ฉันจะแก้ข้อสอบวิชาเคมีฟิปี ระยะเวลาของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

ผลการสอบ Unified State ในวิชาเคมีไม่ต่ำกว่าจำนวนคะแนนขั้นต่ำที่กำหนดไว้ให้สิทธิ์ในการเข้าศึกษาในมหาวิทยาลัยในสาขาพิเศษที่รายการสอบเข้ารวมถึงวิชาเคมีด้วย

มหาวิทยาลัยไม่มีสิทธิ์กำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำสำหรับวิชาเคมีให้ต่ำกว่า 36 คะแนน มหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงมักจะกำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำให้สูงกว่านี้มาก เพราะการจะเรียนที่นั่นนักศึกษาปี 1 จะต้องมีความรู้ดีมาก

บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FIPI มีการเผยแพร่เวอร์ชันของ Unified State Examination in Chemistry ทุกปี: การสาธิต ยุคแรกๆ เป็นตัวเลือกเหล่านี้ที่ให้แนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของการสอบในอนาคตและระดับความยากของงานและเป็นแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State

เวอร์ชันแรกของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017

ปี	ดาวน์โหลดเวอร์ชันเริ่มต้น
2017	ตัวแปร po Himii
2016	ดาวน์โหลด

เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 จาก FIPI

ความหลากหลายของงาน + คำตอบ	ดาวน์โหลดเวอร์ชันสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ	ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege
เครื่องแปลงรหัส	ตัวเข้ารหัส

มีการเปลี่ยนแปลงในการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเวอร์ชันปี 2017 เมื่อเปรียบเทียบกับ KIM ปี 2016 ก่อนหน้า ดังนั้นจึงแนะนำให้เตรียมตัวตามเวอร์ชันปัจจุบัน และใช้เวอร์ชันของปีก่อนหน้าเพื่อการพัฒนาที่หลากหลายของผู้สำเร็จการศึกษา

วัสดุและอุปกรณ์เพิ่มเติม

เอกสารต่อไปนี้แนบมากับเอกสารการสอบ Unified State ในสาขาเคมีแต่ละเวอร์ชัน:

− ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

− ตารางความสามารถในการละลายเกลือ กรด และเบสในน้ำ

− ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

คุณได้รับอนุญาตให้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่สามารถตั้งโปรแกรมได้ในระหว่างการสอบ รายการอุปกรณ์และวัสดุเพิ่มเติมซึ่งอนุญาตให้ใช้สำหรับการตรวจสอบ Unified State ได้รับการอนุมัติตามคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย

สำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาต่อในมหาวิทยาลัย การเลือกวิชาควรขึ้นอยู่กับรายการสอบเข้าสำหรับสาขาวิชาเฉพาะที่เลือก
(ทิศทางการฝึกอบรม)

รายชื่อการสอบเข้ามหาวิทยาลัยสำหรับสาขาวิชาเฉพาะทั้งหมด (สาขาการฝึกอบรม) ถูกกำหนดโดยคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย มหาวิทยาลัยแต่ละแห่งจะเลือกวิชาเฉพาะตามที่ระบุไว้ในกฎการรับเข้าเรียนจากรายการนี้ คุณต้องทำความคุ้นเคยกับข้อมูลนี้บนเว็บไซต์ของมหาวิทยาลัยที่เลือกก่อนที่จะสมัครเข้าร่วมการสอบ Unified State พร้อมรายชื่อวิชาที่เลือก

ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
เพื่อจัดสอบสหพันธรัฐในปี 2560
ในวิชาเคมี

1. วัตถุประสงค์ของการสอบ KIM Unified State

การสอบ Unified State (ต่อไปนี้จะเรียกว่าการสอบ Unified State) เป็นรูปแบบหนึ่งของการประเมินวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่เชี่ยวชาญโปรแกรมการศึกษาของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษาโดยใช้งานในรูปแบบมาตรฐาน (วัสดุควบคุมการวัด)

การตรวจสอบ Unified State ดำเนินการตามกฎหมายของรัฐบาลกลางวันที่ 29 ธันวาคม 2555 ฉบับที่ 273-FZ "ด้านการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย"

วัสดุการวัดการควบคุมทำให้สามารถสร้างระดับความเชี่ยวชาญโดยผู้สำเร็จการศึกษาจากองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานรัฐของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมีระดับพื้นฐานและเฉพาะทาง

ผลการสอบวิชาเคมีแบบครบวงจรของรัฐได้รับการยอมรับจากองค์กรการศึกษาของการศึกษาระดับอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษาและองค์กรการศึกษาของการศึกษาวิชาชีพชั้นสูงอันเป็นผลมาจากการสอบเข้าวิชาเคมี

2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Unified State Exam KIM

3. แนวทางการคัดเลือกเนื้อหาและพัฒนาโครงสร้างของ Unified State Exam KIM

พื้นฐานสำหรับแนวทางการพัฒนา KIM การสอบ Unified State Exam ประจำปี 2017 ในวิชาเคมีคือหลักเกณฑ์ทั่วไปด้านระเบียบวิธีที่กำหนดขึ้นระหว่างการสร้างแบบจำลองการสอบของปีก่อนๆ สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้

KIM มุ่งเน้นไปที่การทดสอบการดูดซึมของระบบความรู้ ซึ่งถือเป็นแกนกลางที่ไม่แปรเปลี่ยนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้นำเสนอในรูปแบบของข้อกำหนดสำหรับการฝึกอบรมบัณฑิต ข้อกำหนดเหล่านี้สอดคล้องกับระดับการนำเสนอองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบใน CMM
เพื่อให้มั่นใจถึงความเป็นไปได้ในการประเมินที่แตกต่างของความสำเร็จทางการศึกษาของผู้สำเร็จการศึกษาจาก KIM Unified State Examination ความเชี่ยวชาญของโปรแกรมการศึกษาขั้นพื้นฐานในวิชาเคมีได้รับการตรวจสอบที่ความซับซ้อนสามระดับ: พื้นฐานขั้นสูงและสูง สื่อการศึกษาที่ใช้การมอบหมายงานนั้นได้รับการคัดเลือกตามความสำคัญสำหรับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย
การทำงานสอบให้เสร็จสิ้นเกี่ยวข้องกับการดำเนินการตามชุดการกระทำบางอย่าง สิ่งบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดได้แก่ การระบุลักษณะการจำแนกประเภทของสารและปฏิกิริยา กำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้สูตรของสารประกอบ อธิบายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะ ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร ความสามารถของผู้สอบในการดำเนินการต่าง ๆ เมื่อปฏิบัติงานถือเป็นตัวบ่งชี้การดูดซึมของเนื้อหาที่ศึกษาด้วยความเข้าใจเชิงลึกที่จำเป็น
ความเท่าเทียมกันของงานสอบทุกเวอร์ชันนั้นมั่นใจได้โดยการรักษาอัตราส่วนเดิมของจำนวนงานที่ทดสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบพื้นฐานของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี

4. โครงสร้างของการสอบ KIM Unified State

กระดาษสอบแต่ละรุ่นถูกสร้างขึ้นตามแผนเดียว: กระดาษประกอบด้วยสองส่วน รวม 40 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 35 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ รวมถึง 26 งานที่มีระดับความซับซ้อนพื้นฐาน (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ... 26) และ 9 งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น ( หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, …35)

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)

งานทดสอบทั่วไปในวิชาเคมีประกอบด้วยชุดงานที่แตกต่างกัน 10 ชุด ซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านทราบข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM ประจำปี 2560 ในวิชาเคมี และระดับความยากของงาน
คอลเลกชันประกอบด้วยคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมด และมอบแนวทางแก้ไขสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย
ผู้เขียนงานมอบหมายนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และนักระเบียบวิธีชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาสื่อการวัดการควบคุมสำหรับการสอบ Unified State
คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษาเพื่อการเตรียมตัวและการควบคุมตนเอง

ตัวอย่าง.
แอมโมเนียมคลอไรด์มีพันธะเคมี:
1) อิออน
2) ขั้วโควาเลนต์
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว
4) ไฮโดรเจน
5) โลหะ

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทองแดงแต่ละชนิดทำปฏิกิริยา
1) ซิงค์คลอไรด์ (สารละลาย)
2) โซเดียมซัลเฟต (สารละลาย)
3) เจือจางกรดไนตริก
4) กรดซัลฟิวริกเข้มข้น
5) อลูมิเนียมออกไซด์

เนื้อหา
คำนำ
คำแนะนำในการปฏิบัติงาน
ตัวเลือกที่ 1
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือกที่ 2
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 3
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 4
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 5
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 6
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 7
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 8
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 9
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 10
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
คำตอบและแนวทางแก้ไข
คำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 1
แนวทางแก้ไขและคำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 2
การแก้ปัญหาของตัวเลือกที่ 10
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2

ดาวน์โหลด e-book ฟรีในรูปแบบที่สะดวกรับชมและอ่าน:
ดาวน์โหลดหนังสือ Unified State Examination 2017, เคมี, งานทดสอบมาตรฐาน, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com ดาวน์โหลดได้รวดเร็วและฟรี

การสอบ Unified State 2019, เคมี, ผู้เชี่ยวชาญด้านการสอบ Unified State, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
OGE 2019 เคมี 32 ตัวเลือก งานทดสอบทั่วไปจากนักพัฒนา OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
เคมี, การสอบ Unified State, การเตรียมการรับรองขั้นสุดท้าย, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

ในการทำงานที่ 1–3 ให้เสร็จสิ้น ให้ใช้ชุดองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานที่ 1–3 คือลำดับตัวเลขที่ระบุองค์ประกอบทางเคมีในแถวที่กำหนด

1) นา 2) K 3) ศรี 4) มก. 5) ค

ภารกิจที่ 1

พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดข้อมูลนี้มีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก

คำตอบ: 3; 5

จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (ชั้นอิเล็กทรอนิกส์) ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักจะเท่ากับจำนวนกลุ่ม

ดังนั้นจากตัวเลือกคำตอบที่นำเสนอ ซิลิคอนและคาร์บอนจึงเหมาะสมเพราะว่า พวกเขาอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ของตาราง D.I. Mendeleev (กลุ่ม IVA) เช่น คำตอบที่ 3 และ 5 ถูก

ภารกิจที่ 2

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกสามองค์ประกอบที่อยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev อยู่ในช่วงเวลาเดียวกัน จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับคุณสมบัติโลหะจากน้อยไปหามาก

จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4; 1

จากองค์ประกอบที่นำเสนอพบสามองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียว ได้แก่ โซเดียม Na, ซิลิคอน Si และแมกนีเซียม Mg

เมื่อเคลื่อนที่ภายในช่วงหนึ่งของตารางธาตุ D.I. Mendeleev (เส้นแนวนอน) จากขวาไปซ้ายอำนวยความสะดวกในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่อยู่บนชั้นนอกเช่น คุณสมบัติทางโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น ดังนั้นคุณสมบัติทางโลหะของโซเดียม ซิลิคอน และแมกนีเซียมจึงเพิ่มขึ้นในซีรีส์ Si

ภารกิจที่ 3

จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำสุด ซึ่งเท่ากับ –4

จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 5

ตามกฎออกเตต อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมักจะมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก เช่นเดียวกับก๊าซมีตระกูล ซึ่งสามารถทำได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนจากระดับสุดท้าย จากนั้นระดับก่อนหน้าที่มีอิเล็กตรอน 8 ตัว จะกลายเป็นภายนอก หรือในทางกลับกัน โดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมได้ถึงแปดตัว โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นของโลหะอัลคาไลและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (IA) ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม ในเรื่องนี้ การสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจะเป็นประโยชน์มากกว่าการได้รับเพิ่มอีก 7 ตัว สถานการณ์ที่มีแมกนีเซียมจะคล้ายกัน แต่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองเท่านั้นนั่นคือมีอิเล็กตรอนสองตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ควรสังเกตว่าโซเดียม โพแทสเซียม และแมกนีเซียมเป็นโลหะ และสถานะออกซิเดชันเชิงลบโดยหลักการแล้วเป็นไปไม่ได้สำหรับโลหะ สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำของโลหะใด ๆ จะเป็นศูนย์และสังเกตได้ในสารธรรมดา

องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน C และซิลิคอน Si ไม่ใช่โลหะและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ (IVA) ซึ่งหมายความว่าชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกมีอิเล็กตรอน 4 ตัว ด้วยเหตุนี้ สำหรับองค์ประกอบเหล่านี้ จึงเป็นไปได้ที่จะให้ทั้งอิเล็กตรอนเหล่านี้และบวกอีกสี่ตัวเป็นทั้งหมด 8 อะตอมของซิลิคอนและคาร์บอนไม่สามารถเพิ่มอิเล็กตรอนได้มากกว่า 4 ตัว ดังนั้นสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำสำหรับพวกมันคือ -4

ภารกิจที่ 4

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3.NH4Cl
4. เอชซีแอลโอ 4
5.Cl2O7

คำตอบ: 1; 3

ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะไปพร้อมกัน

จากคุณลักษณะนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบหมายเลข 1 - Ca(ClO 2) 2 เนื่องจาก ในสูตรของมันคุณสามารถดูอะตอมของแคลเซียมโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะ - ออกซิเจนและคลอรีน

อย่างไรก็ตามไม่มีสารประกอบที่มีทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะในรายการนี้อีกต่อไป

นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบอาจกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออะนาล็อกอินทรีย์ของมัน - อัลคิลแลมโมเนียมไอออนบวก RNH 3 +, ไดอัลคิลแอมโมเนียม R 2 NH 2 +, ไทรคิลแอมโมเนียมไอออนบวก R 3 NH + และเตตร้าอัลคิลแอมโมเนียม R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −

ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานคือแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งมีพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −

ภารกิจที่ 5

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มของสารนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันจากคอลัมน์ที่สองซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดหมายเลขของการเชื่อมต่อที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: A-4; บี-1; ที่ 3

คำอธิบาย:

เกลือของกรดคือเกลือที่ได้รับจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนบวกของโลหะ แอมโมเนียมหรืออัลคิลแอมโมเนียมไอออนบวก

ในกรดอนินทรีย์ซึ่งสอนเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรของโรงเรียน อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะเคลื่อนที่ได้ นั่นคือสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้

ตัวอย่างของเกลืออนินทรีย์ที่เป็นกรดในรายการที่นำเสนอ ได้แก่ แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3 - ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งในสองอะตอมในกรดคาร์บอนิกด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก

โดยพื้นฐานแล้ว เกลือที่เป็นกรดคือลูกผสมระหว่างเกลือปกติ (ปานกลาง) กับกรด ในกรณีของ NH 4 HCO 3 - ค่าเฉลี่ยระหว่างเกลือปกติ (NH 4) 2 CO 3 และกรดคาร์บอนิก H 2 CO 3

ในสารอินทรีย์ เฉพาะอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) หรือกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอล (Ar-OH) เท่านั้นที่สามารถแทนที่ได้ด้วยอะตอมของโลหะ ตัวอย่างเช่น โซเดียมอะซิเตต CH 3 COONa แม้ว่าในโมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนนั้นไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะ แต่ก็เป็นค่าเฉลี่ยและไม่ใช่เกลือที่เป็นกรด (!) อะตอมไฮโดรเจนในสารอินทรีย์ที่เกาะติดกับอะตอมของคาร์บอนโดยตรงแทบจะไม่มีทางถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะได้เลย ยกเว้นอะตอมไฮโดรเจนที่มีพันธะ C≡C สามเท่า

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือด้วยออกไซด์หรือเบสพื้นฐานนั่นคือไม่ทำปฏิกิริยากับพวกมันเลย (บ่อยที่สุด) หรือให้ผลิตภัณฑ์อื่น (ไม่ใช่เกลือ) ใน ปฏิกิริยากับพวกเขา มักกล่าวกันว่าออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน อย่างไรก็ตาม วิธีการนี้ใช้ไม่ได้ผลในการระบุออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือเสมอไป ตัวอย่างเช่น CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ โดยจะทำปฏิกิริยากับเหล็กพื้นฐาน (II) ออกไซด์ แต่ไม่เกิดเป็นเกลือ แต่เป็นโลหะอิสระ:

CO + FeO = CO 2 + Fe

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนประกอบด้วยออกไซด์ของอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 โดยรวมแล้วพบได้ใน Unified State Exam 4 - ได้แก่ CO, NO, N 2 O และ SiO (โดยส่วนตัวแล้วฉันไม่เคยพบ SiO หลังในงานเลย)

ภารกิจที่ 6

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดโดยที่เหล็กแต่ละชนิดทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน

ซิงค์คลอไรด์
คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต
กรดไนตริกเข้มข้น
เจือจางกรดไฮโดรคลอริก
อลูมิเนียมออกไซด์

คำตอบ: 2; 4

ซิงค์คลอไรด์เป็นเกลือ และเหล็กเป็นโลหะ โลหะจะทำปฏิกิริยากับเกลือก็ต่อเมื่อมีปฏิกิริยามากกว่าในเกลือเท่านั้น กิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะถูกกำหนดโดยชุดของกิจกรรมของโลหะ (หรืออีกนัยหนึ่งคือชุดของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ) เหล็กตั้งอยู่ทางด้านขวาของสังกะสีในชุดกิจกรรมของโลหะ ซึ่งหมายความว่ามีฤทธิ์น้อยลงและไม่สามารถแทนที่สังกะสีจากเกลือได้ นั่นคือปฏิกิริยาของเหล็กกับสารหมายเลข 1 จะไม่เกิดขึ้น

คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต CuSO 4 จะทำปฏิกิริยากับเหล็ก เนื่องจากเหล็กจะอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดงในชุดกิจกรรม กล่าวคือ มันเป็นโลหะที่มีความว่องไวมากกว่า

กรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเหล็กอลูมิเนียมและโครเมียมได้หากไม่มีความร้อนเนื่องจากปรากฏการณ์ที่เรียกว่าทู่: บนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ภายใต้อิทธิพลของกรดเหล่านี้เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อนซึ่งทำหน้าที่ เป็นเกราะป้องกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารเคลือบป้องกันนี้จะละลายและเกิดปฏิกิริยาได้ เหล่านั้น. เนื่องจากแสดงว่าไม่มีความร้อน ปฏิกิริยาของเหล็กกับความเข้มข้น HNO 3 ไม่รั่วซึม

กรดไฮโดรคลอริกไม่ว่าความเข้มข้นจะเป็นกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ก็ตาม โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์และปล่อยไฮโดรเจนออกมา เหล็กเป็นหนึ่งในโลหะเหล่านี้ สรุป: ปฏิกิริยาของเหล็กกับกรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้น

ในกรณีของโลหะและโลหะออกไซด์ อาจเกิดปฏิกิริยาได้ เช่น ในกรณีของเกลือ ถ้าโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์ Fe ตามชุดกิจกรรมของโลหะ มีฤทธิ์น้อยกว่า Al ซึ่งหมายความว่า Fe จะไม่ทำปฏิกิริยากับ Al 2 O 3

ภารกิจที่ 7

จากรายการที่เสนอให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกแต่ ไม่ตอบสนอง ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์

1. บจก
2. ดังนั้น 3
3. CuO
4.มก.โอ
5. สังกะสีโอ

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ มันไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไล

(ควรจำไว้ว่าภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย - ความดันและอุณหภูมิสูง - มันยังคงทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งซึ่งก่อตัวเป็นรูปแบบ - เกลือของกรดฟอร์มิก)

SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก ออกไซด์ที่เป็นกรดไม่ทำปฏิกิริยากับกรดและออกไซด์ที่เป็นกรดอื่นๆ นั่นคือ SO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและทำปฏิกิริยากับเบส - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่พอดี.

CuO - คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ - จัดเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเป็นส่วนใหญ่ ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี

MgO - แมกนีเซียมออกไซด์ - จัดอยู่ในประเภทออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี

ZnO เป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกเด่นชัด ทำปฏิกิริยากับทั้งเบสแก่และกรดได้ง่าย (รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส) ไม่พอดี.

ภารกิจที่ 8

1.เกาะ
2.HCl
3. Cu(หมายเลข 3) 2
4.K2SO3
5. นา 2 SiO 3

คำตอบ: 4; 2

ในปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอนินทรีย์สองชนิด ก๊าซจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีการผสมสารละลายร้อนของไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียมเข้าด้วยกัน เนื่องจากการก่อตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์ที่ไม่เสถียรทางความร้อน ตัวอย่างเช่น,

NH 4 Cl + KNO 2 =to => N 2 + 2H 2 O + KCl

อย่างไรก็ตาม รายการดังกล่าวไม่รวมทั้งไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียม

ซึ่งหมายความว่าเกลือหนึ่งในสามชนิด (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3) ทำปฏิกิริยากับกรด (HCl) หรือด่าง (NaOH)

ในบรรดาเกลือของกรดอนินทรีย์มีเพียงเกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่ปล่อยก๊าซเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

เกลือแอมโมเนียมดังที่เราได้กล่าวไปแล้วไม่อยู่ในรายการ ทางเลือกเดียวที่เหลืออยู่คือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด

เกลือในสารเหล่านี้ ได้แก่ Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3 ปฏิกิริยาของคอปเปอร์ไนเตรตกับกรดไฮโดรคลอริกจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจาก ไม่มีก๊าซ ไม่มีตะกอน ไม่มีสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำหรือกรดอ่อน) โซเดียมซิลิเกตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก แต่เกิดจากการตกตะกอนของกรดซิลิซิกที่เป็นเจลาตินัสสีขาวแทนที่จะเป็นก๊าซ:

นา 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

ตัวเลือกสุดท้ายยังคงอยู่ - ปฏิกิริยาของโพแทสเซียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก อันที่จริงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างซัลไฟต์กับกรดเกือบทุกชนิด กรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียรจึงเกิดขึ้น ซึ่งจะสลายตัวทันทีเป็นก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่ไม่มีสีและน้ำ

ภารกิจที่ 9

1. KCl (สารละลาย)
2. เค 2 โอ
3.H2
4. HCl (ส่วนเกิน)
5. CO 2 (สารละลาย)

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: 2; 5

CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและต้องได้รับการบำบัดด้วยออกไซด์พื้นฐานหรือเบสเพื่อแปลงเป็นเกลือ เหล่านั้น. หากต้องการรับโพแทสเซียมคาร์บอเนตจาก CO 2 จะต้องได้รับการบำบัดด้วยโพแทสเซียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสาร X คือโพแทสเซียมออกไซด์:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO 3 เช่นเดียวกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตคือเกลือของกรดคาร์บอนิก โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือไบคาร์บอเนตเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดคาร์บอนิกที่ไม่สมบูรณ์ หากต้องการรับเกลือที่เป็นกรดจากเกลือปกติ (โดยเฉลี่ย) คุณต้องบำบัดด้วยกรดเดียวกับที่ทำให้เกิดเกลือนี้ หรือบำบัดด้วยออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดนี้ต่อหน้าน้ำ ดังนั้นสารตั้งต้น Y คือคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อผ่านสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำ สารหลังจะเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

ภารกิจที่ 10

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-4; บี-2; ที่ 2; จี-1

A) NH 4 HCO 3 เป็นเกลือที่มีแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + ในแอมโมเนียมไอออนบวก ไนโตรเจนจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 เสมอ จากปฏิกิริยานี้จะกลายเป็นแอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนเกือบตลอดเวลา (ยกเว้นสารประกอบกับโลหะ) มีสถานะออกซิเดชันที่ +1 ดังนั้น เพื่อให้โมเลกุลแอมโมเนียมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนเช่น มันไม่แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์

B) ดังที่แสดงไว้ข้างต้น ไนโตรเจนในแอมโมเนีย NH 3 มีสถานะออกซิเดชันที่ -3 จากปฏิกิริยากับ CuO แอมโมเนียจะกลายเป็นสารอย่างง่าย N 2 ในสารธรรมดาใด ๆ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่มันถูกสร้างขึ้นจะเป็นศูนย์ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจึงสูญเสียประจุลบ และเนื่องจากอิเล็กตรอนมีหน้าที่รับผิดชอบต่อประจุลบ นั่นหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนจะสูญเสียประจุไปอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนบางส่วนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเรียกว่ารีดิวซ์

C) จากปฏิกิริยาของ NH 3 กับสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนเท่ากับ -3 จะกลายเป็นไนตริกออกไซด์ NO ออกซิเจนมักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เกือบตลอดเวลา ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลไนตริกออกไซด์มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า อะตอมไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ +2 ซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก -3 เป็น +2 นี่แสดงว่าอะตอมไนโตรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนไป 5 ตัว นั่นคือไนโตรเจนเหมือนกับกรณีของ B ที่เป็นสารรีดิวซ์

D) N 2 เป็นสารอย่างง่าย ในสารเชิงเดี่ยวทั้งหมด องค์ประกอบที่ก่อตัวจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 จากปฏิกิริยา ไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นลิเธียมไนไตรด์ Li3N สถานะออกซิเดชันเดียวของโลหะอัลคาไลที่ไม่ใช่ศูนย์ (สถานะออกซิเดชัน 0 เกิดขึ้นสำหรับองค์ประกอบใดๆ) คือ +1 ดังนั้น เพื่อให้หน่วยโครงสร้าง Li3N มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ปรากฎว่าผลของปฏิกิริยาทำให้ไนโตรเจนได้รับประจุลบซึ่งหมายถึงการเติมอิเล็กตรอน ไนโตรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้

ภารกิจที่ 11

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

รีเอเจนต์

D) ZnBr 2 (สารละลาย)

1) AgNO 3, นา 3 PO 4, Cl 2

2) เบ้า, เอช 2 โอ, เกาะ

3) เอช 2, คลีน 2, โอ 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH

5) เอช 3 ปอ 4, BaCl 2, CuO

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-3; บี-2; ที่ 4; จี-1

คำอธิบาย:

A) เมื่อก๊าซไฮโดรเจนถูกส่งผ่านกำมะถันหลอมเหลวจะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S:

H 2 + S =t o => H 2 ส

เมื่อคลอรีนถูกส่งผ่านกำมะถันบดที่อุณหภูมิห้อง จะเกิดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์:

S + Cl 2 = SCl 2

ในการผ่านการสอบ Unified State คุณไม่จำเป็นต้องรู้แน่ชัดว่าซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีนอย่างไรและสามารถเขียนสมการนี้ได้ สิ่งสำคัญคือต้องจำในระดับพื้นฐานที่ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีน คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ซัลเฟอร์มักมีฟังก์ชันคู่ คือ ทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ นั่นคือหากซัลเฟอร์สัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงซึ่งก็คือโมเลกุลคลอรีน Cl2 ก็จะออกซิไดซ์

ซัลเฟอร์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินในออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซที่มีกลิ่นฉุน - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2:

B) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติเป็นกรดเด่นชัด สำหรับออกไซด์ดังกล่าว ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดคือปฏิกิริยากับน้ำ เช่นเดียวกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ ในรายการหมายเลข 2 เราเห็นน้ำ ออกไซด์หลัก BaO และไฮดรอกไซด์ KOH

เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน จะเกิดเกลือของกรดที่สอดคล้องกันและโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้น ออกไซด์ที่เป็นกรดจะสอดคล้องกับกรดซึ่งองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดมีสถานะออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์ ออกไซด์ SO 3 สอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 (ในทั้งสองกรณีสถานะออกซิเดชันของกำมะถันคือ +6) ดังนั้นเมื่อ SO 3 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะจะได้เกลือของกรดซัลฟิวริก - ซัลเฟตที่มีซัลเฟตไอออน SO 4 2-:

SO 3 + เบ้า = BaSO 4

เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์ที่เป็นกรดจะถูกแปลงเป็นกรดที่เกี่ยวข้อง:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

และเมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะจะเกิดเกลือของกรดและน้ำที่เกี่ยวข้อง:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) ซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn(OH) 2 มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกทั่วไป กล่าวคือ มันทำปฏิกิริยาทั้งกับออกไซด์และกรดที่เป็นกรด และกับออกไซด์และด่างพื้นฐาน ในรายการ 4 เราเห็นทั้งกรด - Hydrobromic HBr และกรดอะซิติก และอัลคาไล - LiOH ให้เราระลึกว่าอัลคาไลเป็นโลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ในน้ำ:

สังกะสี(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + 2CH 3 COOH = สังกะสี(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) ซิงค์โบรไมด์ ZnBr 2 เป็นเกลือที่ละลายในน้ำ สำหรับเกลือที่ละลายน้ำได้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นส่วนใหญ่ เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับเกลืออื่นได้ โดยมีเงื่อนไขว่าเกลือทั้งสองละลายได้และเกิดตะกอนขึ้น ZnBr 2 ยังมีโบรไมด์ไอออน Br- เป็นลักษณะของโลหะเฮไลด์ที่สามารถทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน Hal 2 ซึ่งสูงกว่าในตารางธาตุ ดังนั้น? ปฏิกิริยาประเภทที่อธิบายไว้เกิดขึ้นกับสารทั้งหมดในรายการ 1:

สังกะสี 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + สังกะสี(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = สังกะสี 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ภารกิจที่ 12

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-4; บี-2; ใน 1

คำอธิบาย:

A) เมธิลเบนซีนหรือที่เรียกว่าโทลูอีน มีสูตรโครงสร้างดังนี้

อย่างที่คุณเห็น โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น ดังนั้น เมทิลเบนซีน (โทลูอีน) จึงเป็นไฮโดรคาร์บอน

B) สูตรโครงสร้างของอะนิลีน (อะมิโนเบนซีน) มีดังนี้:

ดังที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้างโมเลกุลอะนิลีนประกอบด้วยอนุมูลอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (C 6 H 5 -) และหมู่อะมิโน (-NH 2) ดังนั้นอะนิลีนจึงเป็นของอะโรมาติกเอมีนเช่น คำตอบที่ถูกต้อง 2.

B) 3-เมทิลบิวทานอล คำลงท้าย “al” บ่งบอกว่าสารนั้นเป็นอัลดีไฮด์ สูตรโครงสร้างของสารนี้:

ภารกิจที่ 13

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร 2 ชนิดที่เป็นไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างของ 1-บิวทีน

บิวเทน
ไซโคลบิวเทน
บิวทีน-2
บิวทาไดอีน-1,3
เมทิลโพรพีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 2; 5

คำอธิบาย:

ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีโครงสร้างต่างกัน เช่น สารที่มีลำดับการเชื่อมต่ออะตอมต่างกัน แต่มีส่วนประกอบของโมเลกุลเหมือนกัน

ภารกิจที่ 14

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะทำให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป

ไซโคลเฮกเซน
เบนซิน
โทลูอีน
โพรเพน
โพรพิลีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 5

คำอธิบาย:

อัลเคนเช่นเดียวกับไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนตั้งแต่ 5 อะตอมของคาร์บอนขึ้นไปนั้นมีความเฉื่อยมากและไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของตัวออกซิไดซ์ที่แรงแม้กระทั่งเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 . ดังนั้นตัวเลือกที่ 1 และ 4 จึงถูกกำจัด - เมื่อเติมไซโคลเฮกเซนหรือโพรเพนลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำจะไม่เกิดการเปลี่ยนสี

ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนของซีรีย์ที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน มีเพียงเบนซีนเท่านั้นที่ไม่โต้ตอบกับการกระทำของสารละลายที่เป็นน้ำของสารออกซิไดซ์ ความคล้ายคลึงกันอื่น ๆ ทั้งหมดจะถูกออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม ไม่ว่าจะเป็นกรดคาร์บอกซิลิกหรือเกลือที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นตัวเลือกที่ 2 (เบนซิน) จึงหมดไป

คำตอบที่ถูกต้องคือ 3 (โทลูอีน) และ 5 (โพรพิลีน) สารทั้งสองเปลี่ยนสีสารละลายสีม่วงของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเนื่องจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

ภารกิจที่ 15

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับฟอร์มาลดีไฮด์

1. ลูกบาศ์ก
2. ยังไม่มี 2
3.H2
4. Ag 2 O (สารละลาย NH 3)
5. ช 3 ส 3

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

คำอธิบาย:

ฟอร์มาลดีไฮด์จัดอยู่ในกลุ่มอัลดีไฮด์ - สารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งมีหมู่อัลดีไฮด์อยู่ที่ส่วนท้ายของโมเลกุล:

ปฏิกิริยาทั่วไปของอัลดีไฮด์คือปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันที่เกิดขึ้นตามหมู่ฟังก์ชัน

ในบรรดาคำตอบสำหรับฟอร์มาลดีไฮด์ ปฏิกิริยารีดักชันเป็นลักษณะเฉพาะ โดยที่ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ (cat. – Pt, Pd, Ni) และออกซิเดชัน – ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน

เมื่อรีดิวซ์ด้วยไฮโดรเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล ฟอร์มาลดีไฮด์จะถูกแปลงเป็นเมทานอล:

ปฏิกิริยากระจกสีเงินคือปฏิกิริยารีดักชันของเงินจากสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เมื่อละลายในสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ ซิลเวอร์ออกไซด์จะถูกแปลงเป็นสารประกอบเชิงซ้อน - ไดแอมมีน ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (I) OH หลังจากเติมฟอร์มาลดีไฮด์แล้ว จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์โดยที่เงินลดลง:

ภารกิจที่ 16

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับเมทิลลามีน

โพรเพน
คลอโรมีเทน
ไฮโดรเจน
โซเดียมไฮดรอกไซด์
กรดไฮโดรคลอริก

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 2; 5

คำอธิบาย:

เมทิลลามีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดในกลุ่มเอมีน คุณลักษณะเฉพาะของเอมีนคือการมีอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากการที่เอมีนแสดงคุณสมบัติของเบสและทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไทล์ในปฏิกิริยา ดังนั้นในเรื่องนี้จากคำตอบที่เสนอ เมทิลลามีนเป็นเบสและนิวคลีโอไทล์ทำปฏิกิริยากับคลอโรมีเทนและกรดไฮโดรคลอริก:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl −

ภารกิจที่ 17

มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้:

ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y

1. ฮ 2
2. CuO
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (เอช 2 โอ)
5. NaOH (แอลกอฮอล์)

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: 4; 2

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาอย่างหนึ่งในการผลิตแอลกอฮอล์คือปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน ดังนั้นเอทานอลสามารถได้รับจากคลอโรอีเทนโดยการบำบัดอย่างหลังด้วยสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ - ในกรณีนี้คือ NaOH

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

ปฏิกิริยาต่อไปคือปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์เกิดขึ้นกับตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงหรือใช้ CuO:

ภารกิจที่ 18

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 5; 2; 3; 6

คำอธิบาย:

สำหรับอัลเคน ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ซึ่งในระหว่างนั้นอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน ดังนั้น โดยการโบรมิเนทอีเทน คุณจะได้โบรโมอีเทน และโดยการโบรมีนไอโซบิวเทน คุณจะได้ 2-โบรโมไอโซบิวเทน:

เนื่องจากวงแหวนเล็ก ๆ ของโมเลกุลไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทนไม่เสถียร ในระหว่างโบรมีน วงแหวนของโมเลกุลเหล่านี้จะเปิดออก ดังนั้นปฏิกิริยาการเติมจึงเกิดขึ้น:

ตรงกันข้ามกับวัฏจักรของไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน วัฏจักรของไซโคลเฮกเซนมีขนาดใหญ่ ส่งผลให้มีการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมโบรมีน:

ภารกิจที่ 19

สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 5; 4; 6; 2

ภารกิจที่ 20

จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำ

ตัวเร่งปฏิกิริยา
เป็นเนื้อเดียวกัน
กลับไม่ได้
รีดอกซ์
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

จดตัวเลขของประเภทปฏิกิริยาที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

โลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตาราง D.I. Mendeleev และกำลังรีดิวซ์ตัวแทนบริจาคอิเล็กตรอนที่อยู่ระดับนอกได้อย่างง่ายดาย

หากเราแสดงโลหะอัลคาไลด้วยตัวอักษร M ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำจะมีลักษณะดังนี้:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

โลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยาต่อน้ำมาก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อมีการปล่อยความร้อนจำนวนมาก ไม่สามารถย้อนกลับได้ และไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา) ซึ่งเป็นสารที่เร่งปฏิกิริยาและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาคายความร้อนสูงทั้งหมดไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและดำเนินไปอย่างถาวร

เนื่องจากโลหะและน้ำเป็นสสารที่มีสถานะการรวมตัวต่างกัน ปฏิกิริยานี้จึงเกิดขึ้นที่ขอบเขตเฟส ดังนั้นจึงต่างกัน

ประเภทของปฏิกิริยานี้คือการทดแทน ปฏิกิริยาระหว่างสารอนินทรีย์จัดเป็นปฏิกิริยาทดแทนหากสารเชิงเดี่ยวมีปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อนและเป็นผลให้สารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนอื่น ๆ เกิดขึ้น (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารเหล่านี้แลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบและเกิดเกลือและสารที่แยกตัวออกต่ำ)

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น โลหะอัลคาไลเป็นตัวรีดิวซ์ โดยบริจาคอิเล็กตรอนจากชั้นนอก ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์

ภารกิจที่ 21

จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง

อุณหภูมิลดลง
เพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีน
การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
ความดันของระบบเพิ่มขึ้น

เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 1; 4

ความเร็วของปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับปัจจัยต่อไปนี้: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของรีเอเจนต์ รวมถึงการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ตามกฎทั่วไปของแวนต์ ฮอฟฟ์ อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า ดังนั้นอุณหภูมิที่ลดลงยังส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงด้วย คำตอบแรกถูกต้อง

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยายังได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของรีเอเจนต์ด้วย หากความเข้มข้นของเอทิลีนเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน ซึ่งไม่ตรงตามข้อกำหนดของงาน ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่ลดลงซึ่งเป็นส่วนประกอบเริ่มต้นจะช่วยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นตัวเลือกที่สองจึงไม่เหมาะ แต่ตัวเลือกที่สี่จึงเหมาะสม

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาจะช่วยเร่งปฏิกิริยาเอทิลีนไฮโดรจิเนชัน ซึ่งไม่สอดคล้องกับเงื่อนไขของปัญหาด้วย ดังนั้นจึงไม่ใช่คำตอบที่ถูกต้อง

เมื่อเอทิลีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน (บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni, Pd, Pt) อีเทนจะถูกสร้างขึ้น:

CH 2 = CH 2 (ก.) + H 2 (ก.) → CH 3 -CH 3 (ก.)

ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์เป็นสารที่เป็นก๊าซ ดังนั้นความดันในระบบจะส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย จากเอทิลีนและไฮโดรเจนสองปริมาตรจะเกิดอีเทนหนึ่งปริมาตร ดังนั้นปฏิกิริยาคือการลดความดันในระบบ การเพิ่มความดันจะทำให้ปฏิกิริยาเร็วขึ้น คำตอบที่ห้าไม่ถูกต้อง

ภารกิจที่ 22

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับผลคูณของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้ ซึ่งถูกปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: ในแต่ละตำแหน่ง

สูตรเกลือ

ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิส

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 1; 4; 3; 2

อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่แคโทด การลดลงของแคตไอออนที่มีฤทธิ์ออกซิเดชั่นมากที่สุดจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ ที่ขั้วบวก แอนไอออนที่มีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุดจะถูกออกซิไดซ์ก่อน

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำ

1) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่แคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

สำหรับแคตไอออนในซีรีย์

กระบวนการลด Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

กระบวนการลด Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 และฉันจะถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

Cu 2+ - กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุขั้วบวกและลักษณะของไอออน หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำเช่น เฉื่อย (แพลตตินัม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟท์) จากนั้นกระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น

สำหรับแอนไอออน F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − กระบวนการออกซิเดชัน:

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ปล่อยออกซิเจนที่ขั้วบวก) เฮไลด์ไอออน (ยกเว้น F-) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal − - 2e → Hal 2 (ฮาโลเจนอิสระ ถูกปล่อยออกมา ) กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์:

2RCOO − - 2e → RR + 2CO 2

สมการอิเล็กโทรลิซิสโดยรวมคือ:

ก) สารละลายนา 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (ที่แคโทด) + O 2 (ที่ขั้วบวก)

B) สารละลาย KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (ที่แคโทด) + 2KOH + Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

B) สารละลาย CuBr2

CuBr 2 → Cu (ที่แคโทด) + Br 2 (ที่ขั้วบวก)

D) สารละลาย Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่แคโทด) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก)

ภารกิจที่ 23

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสัมพันธ์ของเกลือนี้กับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 1; 3; 2; 4

การไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + ของโมเลกุลน้ำเข้ากับไอออนของกรดที่ตกค้าง และ (หรือ) หมู่ไฮดรอกซิล OH - ของโมเลกุลน้ำเข้ากับไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากแคตไอออนที่สอดคล้องกับเบสที่อ่อนแอและแอนไอออนที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะถูกไฮโดรไลซิส

A) แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH 4 Cl) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสเข้าไปในไอออนบวก

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียละลายในน้ำ)

สภาพแวดล้อมของสารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7).

B) โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 SO 4) - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่นเบสแก่) ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) โซเดียมคาร์บอเนต (Na 2 CO 3) - เกลือที่เกิดจากกรดคาร์บอนิกอ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่นเบสแก่) ผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไบคาร์บอเนตที่แยกตัวออกอย่างอ่อน)

ตัวกลางของสารละลายคือด่าง (pH > 7)

D) อลูมิเนียมซัลไฟด์ (Al 2 S 3) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (ฐานอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์เพื่อสร้างอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

สภาพแวดล้อมของสารละลายอยู่ใกล้กับเป็นกลาง (pH ~ 7)

ภารกิจที่ 24

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีกับความดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สมการปฏิกิริยา

ก) ไม่มี 2 (ก) + 3H 2 (ก) ↔ 2NH 3 (ก)

ข) 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) ↔ 2H 2 O (ก.)

B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g)

ง) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

1) เปลี่ยนไปใช้ปฏิกิริยาโดยตรง

2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

3) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในความสมดุล

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-1; บี-1; ที่ 3; จี-1

ปฏิกิริยาจะอยู่ในสมดุลเคมีเมื่ออัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับ การเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา

ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งสมดุล:

- ความดัน: การเพิ่มขึ้นของความดันจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่ลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น)

- อุณหภูมิ: การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน)

- ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า (ในทางกลับกัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปทาง ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

- ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงในสมดุล แต่จะเร่งความสำเร็จเท่านั้น

A) ในกรณีแรก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อมีปริมาตรลดลง เนื่องจาก V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปทางด้านที่มีปริมาณสารน้อยลง ดังนั้นในทิศทางไปข้างหน้า (ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง)

B) ในกรณีที่สอง ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (เข้าหาผลิตภัณฑ์)

C) ในกรณีที่สาม ความดันไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเพราะว่า V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) ดังนั้นสมดุลจึงไม่เปลี่ยน

D) ในกรณีที่สี่ ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาโดยตรง)

ภารกิจที่ 25

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะสารละลายที่เป็นน้ำได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

ก) HNO 3 และ H 2 O

B) NaCl และ BaCl 2

D) AlCl 3 และ MgCl 2

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-1; บี-3; ที่ 3; จี-2

A) สามารถแยกแยะกรดไนตริกและน้ำได้โดยใช้เกลือ - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำและเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะเกิดเกลือที่ละลายได้ - แคลเซียมไนเตรต Ca(NO 3) 2 และปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ไม่มีสี:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl และ NaOH ที่เป็นด่างสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ KCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายจะมีไอออน K +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ

เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ NaOH จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งเป็นผลมาจากการที่คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (ฐานสีน้ำเงิน)

C) โซเดียมคลอไรด์ NaCl และแบเรียมคลอไรด์ BaCl 2 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ NaCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายจะมีไอออน Na +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ BaCl 2 จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งเป็นผลมาจากการที่แบเรียมซัลเฟต BaSO 4 ตกตะกอน

D) อลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 และแมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl 2 ละลายในน้ำและมีพฤติกรรมแตกต่างออกไปเมื่อทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์ที่มีอัลคาไลก่อให้เกิดการตกตะกอน:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียมคลอไรด์จะเกิดตะกอนขึ้นก่อนซึ่งจากนั้นจะละลายจนกลายเป็นเกลือเชิงซ้อน - โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

ภารกิจที่ 26

สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่การใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-4; บี-2; ที่ 3; จี-5

ก) แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี โดยมีปริมาณการผลิตมากกว่า 130 ล้านตันต่อปี แอมโมเนียส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) ยา วัตถุระเบิด กรดไนตริก และโซดา ในบรรดาตัวเลือกคำตอบที่เสนอ พื้นที่ที่ใช้แอมโมเนียคือการผลิตปุ๋ย (ตัวเลือกคำตอบที่สี่)

B) มีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุด ซึ่งเป็นตัวแทนที่มีความเสถียรทางความร้อนมากที่สุดของสารประกอบอิ่มตัวจำนวนหนึ่ง มีการใช้อย่างแพร่หลายเป็นเชื้อเพลิงในประเทศและอุตสาหกรรม ตลอดจนเป็นวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรม (คำตอบที่สอง) มีเทนเป็นส่วนประกอบของก๊าซธรรมชาติ 90-98%

C) ยางเป็นวัสดุที่ได้จากการรวมตัวของสารประกอบที่มีพันธะคู่แบบคอนจูเกต ไอโซพรีนเป็นหนึ่งในสารประกอบประเภทนี้ และใช้ในการผลิตยางประเภทใดประเภทหนึ่ง:

D) อัลคีนน้ำหนักโมเลกุลต่ำใช้ในการผลิตพลาสติก โดยเฉพาะเอทิลีนที่ใช้ในการผลิตพลาสติกที่เรียกว่าโพลีเอทิลีน:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ภารกิจที่ 27

คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150 กรัมโดยมีเศษส่วนมวลของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 3.4 ก

คำอธิบาย:

ให้ x g เป็นมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม:

ม.(KNO 3) = 150 ก. 0.1 = 15 ก

เพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลือเป็น 12% จึงเติมโพแทสเซียมไนเตรต x กรัม มวลของสารละลายคือ (150 + x) g เราเขียนสมการในรูปแบบ:

(เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 14.4 ก

คำอธิบาย:

จากการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

ผลที่ตามมาของกฎของอาโวกาโดรคือปริมาตรของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S)

ดังนั้นปริมาตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ:

วี(O 2) = 3/2V(เอช 2 วิ)

V(O 2) = 3/2 · 6.72 ลิตร = 10.08 ลิตร ดังนั้น V(O 2) = 10.08 ลิตร/22.4 ลิตร/โมล = 0.45 โมล

ลองคำนวณมวลออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์:

m(O 2) = 0.45 โมล 32 กรัม/โมล = 14.4 กรัม

ภารกิจที่ 30

ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยา:

นา 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 ปฏิกิริยาการลดลง

S +4 − 2e → S +6 │1 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

Mn +7 (KMnO 4) – ตัวออกซิไดซ์, S +4 (Na 2 SO 3) – ตัวรีดิวซ์

นา 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

ภารกิจที่ 31

เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกทำให้ร้อนด้วยเหล็ก

เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

1) เหล็ก เช่น อลูมิเนียมและโครเมียม ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ป้องกัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อนโดยปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (เมื่อถูกความร้อน)

2) เหล็ก (III) ซัลเฟตเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งจะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับอัลคาไลซึ่งเป็นผลมาจากการที่เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (สารประกอบสีน้ำตาล):

เฟ 2 (ดังนั้น 4) 3 + 3NaOH → 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อเผาเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกัน:

2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ

4) เมื่อเหล็ก (III) ออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยเหล็กที่เป็นโลหะ จะเกิดเหล็ก (II) ออกไซด์ขึ้น (เหล็กในสารประกอบ FeO มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (เมื่อถูกความร้อน)

ภารกิจที่ 32

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

1) การขาดน้ำภายในโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการแตกตัวของอะตอมไฮโดรเจนจากอะตอมคาร์บอนของแอลกอฮอล์ซึ่งอยู่ติดกันกับไฮดรอกซิลของแอลกอฮอล์ (ในตำแหน่ง β)

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข - H 2 SO 4, 180 o C)

ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 o C ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก และท้ายที่สุดก็ลงมาจนถึงการแยกโมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุลออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์สองโมเลกุล

2) โพรพิลีนเป็นอัลคีนที่ไม่สมมาตร เมื่อเติมไฮโดรเจนเฮไลด์และน้ำ อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนโดยมีพันธะพหุคูณที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนจำนวนมาก:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) โดยการบำบัด 2-คลอโรโพรเพนด้วยสารละลาย NaOH ที่เป็นน้ำ อะตอมของฮาโลเจนจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) โพรพิลีนสามารถรับได้ไม่เพียง แต่จากโพรพานอล -1 เท่านั้น แต่ยังได้จากโพรพานอล -2 ด้วยปฏิกิริยาของการคายน้ำภายในโมเลกุลที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข H 2 SO 4, 180 o C)

5) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างซึ่งแสดงด้วยสารละลายน้ำเจือจางของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตไฮดรอกซิเลชันของอัลคีนเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไดออล:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

ภารกิจที่ 33

กำหนดเศษส่วนมวล (เป็น%) ของเหล็ก (II) ซัลเฟตและอลูมิเนียมซัลไฟด์ในส่วนผสมหากเมื่อทำการบำบัดน้ำ 25 กรัมของส่วนผสมนี้จะมีการปล่อยก๊าซที่ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ 960 กรัมของสารละลายทองแดง 5% ( II) ซัลเฟต

ในการตอบสนอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

คำตอบ: ω(อัล 2 ส 3) = 40%; ω(คูเอสโอ 4) = 60%

เมื่อผสมเหล็ก (II) ซัลเฟตและอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ ซัลเฟตจะละลายและซัลไฟด์จะไฮโดรไลซ์จนเกิดเป็นอะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส (I)

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์จะตกตะกอน:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

มาคำนวณมวลและปริมาณของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่ละลาย:

ม.(CuSO 4) = ม.(สารละลาย) ω(CuSO 4) = 960 ก. 0.05 = 48 ก.; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 กรัม/160 กรัม = 0.3 โมล

ตามสมการปฏิกิริยา (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 โมล และตามสมการปฏิกิริยา (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 โมล

ลองคำนวณมวลของอะลูมิเนียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต:

ม.(อัล 2 S 3) = 0.1 โมล · 150 กรัม/โมล = 15 กรัม; ม.(CuSO4) = 25 ก. – 15 ก. = 10 ก

ω(อัล 2 ส 3) = 15 ก./25 ก. 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 ก./25 ก. 100% = 40%

ภารกิจที่ 34

เมื่อเผาตัวอย่างสารประกอบอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 14.8 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 35.2 กรัม และน้ำ 18.0 กรัม

เป็นที่ทราบกันว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอของสารนี้เทียบกับไฮโดรเจนคือ 37 ในระหว่างการศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของสารนี้พบว่าเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับทองแดง (II) ออกไซด์จะเกิดคีโตนขึ้น

ขึ้นอยู่กับข้อมูลของเงื่อนไขงาน:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์โดยใช้สูตรโครงสร้างของสาร

1.ส
2. นา
3. อัล
4. ศรี
5. มก

ภารกิจที่ 1

พิจารณาว่าอะตอมใดขององค์ประกอบที่ระบุในชุดนี้มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัวในสถานะพื้น

คำตอบ: 23

คำอธิบาย:

ลองเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละรายการที่ระบุและพรรณนาสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนของระดับอิเล็กทรอนิกส์สุดท้าย:

1) ส: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 4

2) นา: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1

3) อัล: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 1

4) ศรี: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) มก.: 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2

ภารกิจที่ 2

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบโลหะสามรายการ จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกเพื่อเพิ่มคุณสมบัติการลด

จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 352

คำอธิบาย:

ในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุ โลหะจะอยู่ใต้เส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน รวมถึงในกลุ่มย่อยรองด้วย ดังนั้นโลหะจากรายการนี้ ได้แก่ Na, Al และ Mg

โลหะและคุณสมบัติรีดิวซ์ของธาตุจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนไปทางซ้ายตามคาบและลงไปตามกลุ่มย่อย ดังนั้นคุณสมบัติโลหะของโลหะที่ระบุไว้ข้างต้นจึงเพิ่มขึ้นตามลำดับ Al, Mg, Na

ภารกิจที่ 3

จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่เมื่อรวมกับออกซิเจนแล้วจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น +4

จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

สถานะออกซิเดชันหลักขององค์ประกอบจากรายการที่นำเสนอในสารเชิงซ้อน:

ซัลเฟอร์ – “-2”, “+4” และ “+6”

โซเดียมนา – “+1” (เดี่ยว)

อลูมิเนียมอัล – “+3” (เดี่ยว)

ซิลิคอนศรี – “-4”, “+4”

แมกนีเซียม Mg – “+2” (เดี่ยว)

ภารกิจที่ 4

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก

1. เคซีแอล
2. นโอ 3
3. เอช 3 บ่อ 3
4.H2SO4
5.บมจ. 3

คำตอบ: 12

คำอธิบาย:

ตามเกณฑ์นี้ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ KCl และ KNO 3

ภารกิจที่ 5

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

ก	บี	ใน

คำตอบ: 241

คำอธิบาย:

N 2 O 3 เป็นอโลหะออกไซด์ ออกไซด์ของอโลหะทั้งหมดยกเว้น N 2 O, NO, SiO และ CO มีสภาพเป็นกรด

Al 2 O 3 เป็นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 โลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึง BeO, ZnO, SnO และ PbO นั้นเป็นแอมโฟเทอริก

HClO 4 เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดเพราะว่า เมื่อแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ มีเพียง H + แคตไอออนเท่านั้นที่เกิดขึ้นจากแคตไอออน:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

ภารกิจที่ 6

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด โดยที่แต่ละสารสังกะสีมีปฏิกิริยากัน

1) กรดไนตริก (สารละลาย)

2) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

3) แมกนีเซียมซัลเฟต (สารละลาย)

4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สารละลาย)

5) อลูมิเนียมคลอไรด์ (สารละลาย)

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

1) กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลตตินัมและทองคำ

2) เหล็กไฮดรอกไซด์ (ll) เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ โลหะไม่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำเลย และมีเพียงโลหะสามชนิดเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) - Be, Zn, Al

3) แมกนีเซียมซัลเฟตเป็นเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสีดังนั้นปฏิกิริยาจึงไม่เกิดขึ้น

4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ - อัลคาไล (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) มีเพียง Be, Zn, Al เท่านั้นที่ทำงานกับด่างของโลหะ

5) AlCl 3 – เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสี เช่น ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้

ภารกิจที่ 7

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

1.เบ้า
2. CuO
3.NO
4. ดังนั้น 3
5. PbO2

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 14

คำอธิบาย:

ในบรรดาออกไซด์นั้น มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ยกเว้น SiO 2 เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

ดังนั้นตัวเลือกคำตอบที่ 1 และ 4 จึงเหมาะสม:

เบ้า + H 2 O = บา(OH) 2

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

ภารกิจที่ 8

1) ไฮโดรเจนโบรไมด์

3) โซเดียมไนเตรต

4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

5) อลูมิเนียมคลอไรด์

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 52

คำอธิบาย:

เกลือชนิดเดียวในบรรดาสารเหล่านี้คือโซเดียมไนเตรตและอะลูมิเนียมคลอไรด์ ไนเตรตทั้งหมด เช่น เกลือโซเดียม ละลายได้ ดังนั้น โซเดียมไนเตรตจึงไม่เกิดการตกตะกอนตามหลักการด้วยรีเอเจนต์ใดๆ ดังนั้นเกลือ X จึงเป็นเพียงอะลูมิเนียมคลอไรด์เท่านั้น

ข้อผิดพลาดทั่วไปของผู้ที่ทำการสอบ Unified State ในวิชาเคมีคือความล้มเหลวในการเข้าใจว่าในสารละลายที่เป็นน้ำ แอมโมเนียก่อให้เกิดฐานที่อ่อนแอ - แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

ในเรื่องนี้สารละลายแอมโมเนียในน้ำจะให้ตะกอนเมื่อผสมกับสารละลายเกลือของโลหะที่ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = อัล(OH) 3 + 3NH 4 Cl

ภารกิจที่ 9

ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด

ลูกบาศ์ก เอ็กซ์> CuCl2 ย> คิวไอ

สาร X และ Y คือ:

1. AgI
2. ฉัน 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

คำตอบ: 35

คำอธิบาย:

ทองแดงเป็นโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของไฮโดรเจน เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับกรด (ยกเว้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) และ HNO 3) ดังนั้นในกรณีของเราการก่อตัวของคอปเปอร์ (ll) คลอไรด์จึงเป็นไปได้โดยการทำปฏิกิริยากับคลอรีนเท่านั้น:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

ไอออนไอโอไดด์ (I -) ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายเดียวกันกับไอออนทองแดงไดวาเลนต์ได้ เนื่องจาก ถูกออกซิไดซ์โดยพวกมัน:

ลูกบาศ์ก 2+ + 3I - = ลูกบาศ์ก + ฉัน 2

ภารกิจที่ 10

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 1433

คำอธิบาย:

สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาคือสารที่มีองค์ประกอบที่ลดสถานะออกซิเดชันลง

ภารกิจที่ 11

คำตอบ: 1215

คำอธิบาย:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH และ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ปฏิกิริยาที่คล้ายกัน เกลือจะทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์หากสารตั้งต้นละลายได้ และผลิตภัณฑ์มีตะกอน ก๊าซ หรือสารที่แยกตัวได้ไม่ดี สำหรับปฏิกิริยาที่หนึ่งและที่สอง จะต้องเป็นไปตามข้อกำหนดทั้งสอง:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = นา(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะหากโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าที่รวมอยู่ในเกลือ แมกนีเซียมในชุดกิจกรรมจะอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดง ซึ่งบ่งบอกถึงกิจกรรมที่มากขึ้น ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้น:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

B) อัล(OH) 3 – โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 ไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึงไฮดรอกไซด์ Be(OH) 2 และ Zn(OH) 2 เป็นข้อยกเว้น ถูกจัดประเภทเป็นแอมโฟเทอริก

ตามคำนิยาม แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์คือสารที่ทำปฏิกิริยากับด่างและกรดที่ละลายได้เกือบทั้งหมด ด้วยเหตุนี้ เราสามารถสรุปได้ทันทีว่าคำตอบตัวเลือกที่ 2 มีความเหมาะสม:

อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (สารละลาย) = Li หรือ Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2อัล(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH และ ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – อันตรกิริยาของประเภท “เกลือ + โลหะไฮดรอกไซด์” คำอธิบายมีอยู่ในย่อหน้า ก

สังกะสี 2 + 2NaOH = สังกะสี(OH) 2 + 2NaCl

สังกะสี 2 + Ba(OH) 2 = สังกะสี(OH) 2 + BaCl 2

ควรสังเกตว่าเมื่อมี NaOH และ Ba(OH) 2 มากเกินไป:

สังกะสี 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaCl

สังกะสี 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง โลหะชนิดเดียวที่ไม่ทำปฏิกิริยาคือ เงิน แพลทินัม และทอง:

Cu + Br 2 ที° > CuBr2

2Cu + O2 ที° >2CuO

HNO 3 เป็นกรดที่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์อย่างแรงเพราะว่า ออกซิไดซ์ไม่ได้ด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก แต่มีองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรด - ไนโตรเจน N +5 ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นแพลทินัมและทองคำ:

4HNO 3(เข้มข้น) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(ดิล.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

ภารกิจที่ 12

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันกับชื่อของสารที่อยู่ในอนุกรมนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน

คำตอบ: 231

คำอธิบาย:

ภารกิจที่ 13

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์ของไซโคลเพนเทน

1) 2-เมทิลบิวเทน

2) 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน

3) เพนเทน-2

4) เฮกซีน-2

5) ไซโคลเพนทีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 23

คำอธิบาย:

ไซโคลเพนเทนมีสูตรโมเลกุล C5H10 เรามาเขียนสูตรโครงสร้างและโมเลกุลของสารที่อยู่ในเงื่อนไขกันดีกว่า

ชื่อสาร	สูตรโครงสร้าง	สูตรโมเลกุล
ไซโคลเพนเทน		C5H10
2-เมทิลบิวเทน
1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน		C5H10
		C5H10

ไซโคลเพนทีน

ภารกิจที่ 14

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด ซึ่งแต่ละสารจะทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

1) เมทิลเบนซีน

2) ไซโคลเฮกเซน

3) เมทิลโพรเพน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 15

คำอธิบาย:

ไฮโดรคาร์บอนที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายในน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตคือสารที่มีพันธะ C=C หรือ C≡C ในสูตรโครงสร้าง เช่นเดียวกับที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน (ยกเว้นเบนซีนเอง)

เมทิลเบนซีนและสไตรีนมีความเหมาะสมในลักษณะนี้

ภารกิจที่ 15

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ฟีนอลทำปฏิกิริยากัน

1) กรดไฮโดรคลอริก

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

4) กรดไนตริก

5) โซเดียมซัลเฟต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 24

คำอธิบาย:

ฟีนอลมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน เด่นชัดกว่าแอลกอฮอล์ ด้วยเหตุนี้ฟีนอลจึงทำปฏิกิริยากับด่างไม่เหมือนกับแอลกอฮอล์:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ฟีนอลประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกซิลในโมเลกุลที่ติดอยู่กับวงแหวนเบนซีนโดยตรง หมู่ไฮดรอกซีเป็นสารกำหนดทิศทางประเภทแรก กล่าวคือ ช่วยให้เกิดปฏิกิริยาทดแทนในตำแหน่งออร์โธและพาราได้ง่ายขึ้น:

ภารกิจที่ 16

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ผ่านการไฮโดรไลซิส

1) กลูโคส

2) ซูโครส

3) ฟรุกโตส

5) แป้ง

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 25

คำอธิบาย:

สารทั้งหมดที่ระบุเป็นคาร์โบไฮเดรต คาร์โบไฮเดรตโมโนแซ็กคาไรด์ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส กลูโคส ฟรุกโตส และไรโบสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์ ซูโครสเป็นไดแซ็กคาไรด์ และแป้งเป็นโพลีแซ็กคาไรด์ ดังนั้นซูโครสและแป้งจากรายการข้างต้นจึงถูกไฮโดรไลซิส

ภารกิจที่ 17

มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้:

1,2-ไดโบรโมอีเทน → X → โบรโมอีเทน → Y → รูปแบบเอทิล

ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y

2) เอธานอล

4) คลอโรอีเทน

5) อะเซทิลีน

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

ภารกิจที่ 18

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 2134

คำอธิบาย:

การทดแทนอะตอมคาร์บอนทุติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมปฐมภูมิ ดังนั้นผลิตภัณฑ์หลักของโบรมีนโพรเพนคือ 2-โบรโมโพรเพน ไม่ใช่ 1-โบรโมโพรเพน:

ไซโคลเฮกเซนเป็นไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอนเมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนจะเข้าสู่ปฏิกิริยาทดแทนโดยคงวัฏจักรไว้:

ไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน - ไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนขั้นต่ำจะต้องได้รับปฏิกิริยาเพิ่มเติมพร้อมกับการแตกของวงแหวน:

การแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมคาร์บอนตติยภูมิเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าอะตอมทุติยภูมิและปฐมภูมิ ดังนั้นโบรมีนของไอโซบิวเทนจึงเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ดังนี้:

ภารกิจที่ 19

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างรูปแบบปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ที่เป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 6134

คำอธิบาย:

การทำความร้อนอัลดีไฮด์ด้วยคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ที่ตกตะกอนใหม่จะทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของหมู่อัลดีไฮด์กับหมู่คาร์บอกซิล:

อัลดีไฮด์และคีโตนถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนโดยมีนิกเกิล แพลทินัม หรือแพลเลเดียมเป็นแอลกอฮอล์:

แอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิถูกออกซิไดซ์โดย CuO ร้อน ไปเป็นอัลดีไฮด์และคีโตน ตามลำดับ:

เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับเอทานอลเมื่อได้รับความร้อน อาจเกิดผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันสองชนิด เมื่อถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 °C ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ด้วยการก่อตัวของไดเอทิลอีเทอร์ และเมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 140 °C จะเกิดภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุล ซึ่งเป็นผลมาจากเอทิลีนที่เกิดขึ้น:

ภารกิจที่ 20

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนคือรีดอกซ์

1) อลูมิเนียมไนเตรต

2) โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต

3) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์

4) แอมโมเนียมคาร์บอเนต

5) แอมโมเนียมไนเตรต

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 15

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยารีดอกซ์คือปฏิกิริยาที่องค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่หนึ่งองค์ประกอบขึ้นไปเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรตทั้งหมดคือปฏิกิริยารีดอกซ์ ไนเตรตของโลหะตั้งแต่ Mg ถึง Cu รวมจะสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์ ไนโตรเจนไดออกไซด์ และออกซิเจนโมเลกุล:

โลหะไบคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวแม้จะมีความร้อนเล็กน้อย (60 o C) กลายเป็นโลหะคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ ในกรณีนี้ จะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน:

ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยาจะไม่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์เพราะว่า ไม่มีองค์ประกอบทางเคมีใดที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันเป็นผล:

แอมโมเนียมคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และแอมโมเนีย ปฏิกิริยาไม่ใช่รีดอกซ์:

แอมโมเนียมไนเตรตสลายตัวเป็นไนตริกออกไซด์ (I) และน้ำ ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ OVR:

ภารกิจที่ 21

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลภายนอกสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น

1) อุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มแรงดันในระบบ

5) การใช้สารยับยั้ง

เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 24

คำอธิบาย:

1) อุณหภูมิลดลง:

อัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ จะลดลงเมื่ออุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มแรงดันในระบบ:

ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ โดยมีสารก๊าซอย่างน้อยหนึ่งชนิดเข้ามามีส่วนร่วม

3) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง

การลดความเข้มข้นจะลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเสมอ

4) เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเจน

การเพิ่มความเข้มข้นของรีเอเจนต์จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเสมอ

5) การใช้สารยับยั้ง

สารยับยั้งคือสารที่ชะลออัตราการเกิดปฏิกิริยา

ภารกิจที่ 22

สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของสารนี้บนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 5251

คำอธิบาย:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ แคตไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

ข) มก.(หมายเลข 3) 2 → มก. 2+ + 2NO 3 -

แคโทด Mg 2+ และโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงแคโทด

แคตไอออนของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถรีดิวซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำได้เนื่องจากมีฤทธิ์สูง ด้วยเหตุนี้โมเลกุลของน้ำจึงลดลงแทนตามสมการ:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อหาขั้วบวก

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ดังนั้นคำตอบที่ 2 (ไฮโดรเจนและออกซิเจน) จึงเหมาะสม

B) AlCl 3 → อัล 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแย่งชิงขั้วบวก

แอนไอออนที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งองค์ประกอบ (ยกเว้น F -) มีประสิทธิภาพเหนือกว่าโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:

2Cl - -2e → Cl 2

ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 5 (ไฮโดรเจนและฮาโลเจน) จึงเหมาะสม

ง) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

ไอออนบวกของโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะลดลงอย่างง่ายดายภายใต้สภาวะของสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

สารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งมีองค์ประกอบที่สร้างกรดในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะสูญเสียการแข่งขันกับโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ดังนั้นคำตอบตัวเลือกที่ 1 (ออกซิเจนและโลหะ) จึงเหมาะสม

ภารกิจที่ 23

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับตัวกลางของสารละลายในน้ำของเกลือนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 3312

คำอธิบาย:

A) เหล็ก (III) ซัลเฟต - เฟ 2 (SO 4) 3

เกิดจาก Fe(OH) 3 ซึ่งเป็น “เบส” ที่อ่อนแอ และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด

B) โครเมียม(III) คลอไรด์ - CrCl 3

เกิดขึ้นจาก "เบส" Cr(OH) 3 ที่อ่อนแอและกรด HCl ชนิดเข้มข้น สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด

B) โซเดียมซัลเฟต - นา 2 SO 4

เกิดจากเบสแก่ NaOH และกรดแก่ H 2 SO 4 สรุป - สภาพแวดล้อมมีความเป็นกลาง

D) โซเดียมซัลไฟด์ - Na 2 S

เกิดจาก NaOH เบสแก่และกรดอ่อน H2S สรุป - สภาพแวดล้อมเป็นด่าง

ภารกิจที่ 24

สร้างความสอดคล้องระหว่างวิธีการมีอิทธิพลต่อระบบสมดุล

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

และทิศทางของการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีอันเป็นผลมาจากผลกระทบนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 3113

คำอธิบาย:

การเปลี่ยนแปลงสมดุลภายใต้อิทธิพลภายนอกต่อระบบเกิดขึ้นในลักษณะที่จะลดผลกระทบของอิทธิพลภายนอกนี้ให้เหลือน้อยที่สุด (หลักการของ Le Chatelier)

A) ความเข้มข้นของ CO ที่เพิ่มขึ้นทำให้สมดุลเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เนื่องจากส่งผลให้ปริมาณ CO ลดลง

B) การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน เนื่องจากปฏิกิริยาข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน (+Q) สมดุลจึงจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ

C) ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาซึ่งส่งผลให้ปริมาณก๊าซเพิ่มขึ้น จากปฏิกิริยาย้อนกลับ ก๊าซจึงเกิดขึ้นมากกว่าผลของปฏิกิริยาโดยตรง ดังนั้นความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาตรงกันข้าม

D) ความเข้มข้นของคลอรีนที่เพิ่มขึ้นทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง เนื่องจากผลที่ตามมาคือปริมาณคลอรีนจะลดลง

ภารกิจที่ 25

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่สามารถใช้เพื่อแยกแยะสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 3454

คำอธิบาย:

มีความเป็นไปได้ที่จะแยกแยะสารสองชนิดด้วยความช่วยเหลือของสารตัวที่สามก็ต่อเมื่อสารทั้งสองนี้มีปฏิกิริยากับมันต่างกันและที่สำคัญที่สุดคือความแตกต่างเหล่านี้สามารถแยกแยะได้จากภายนอก

A) สามารถแยกแยะสารละลายของ FeSO 4 และ FeCl 2 ได้โดยใช้สารละลายแบเรียมไนเตรต ในกรณีของ FeSO 4 จะเกิดการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

ในกรณีของ FeCl 2 ไม่มีสัญญาณของปฏิกิริยาที่มองเห็นได้ เนื่องจากไม่เกิดปฏิกิริยา

B) โซลูชั่นของ Na 3 PO 4 และ Na 2 SO 4 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 สารละลาย Na 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยา และในกรณีของ Na 3 PO 4 แมกนีเซียมฟอสเฟตจะตกตะกอนสีขาว:

2นา 3 PO 4 + 3MgCl 2 = มก. 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) สารละลายของ KOH และ Ca(OH) 2 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย Na 2 CO 3 KOH ไม่ทำปฏิกิริยากับ Na 2 CO 3 แต่ Ca(OH) 2 ให้แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนสีขาวกับ Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + นา 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) สารละลายของ KOH และ KCl สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 KCl ไม่ทำปฏิกิริยากับ MgCl 2 และสารละลายผสมของ KOH และ MgCl 2 ทำให้เกิดตะกอนสีขาวของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

ภารกิจที่ 26

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

ก	บี	ใน	ช

คำตอบ: 2331

คำอธิบาย:

แอมโมเนีย - ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน โดยเฉพาะอย่างยิ่งแอมโมเนียเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไนตริกซึ่งในทางกลับกันจะมีการผลิตปุ๋ย - โซเดียมโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไนเตรต (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)

คาร์บอนเตตระคลอไรด์และอะซิโตนถูกใช้เป็นตัวทำละลาย

เอทิลีนใช้ในการผลิตสารประกอบ (โพลีเมอร์) ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง ได้แก่ โพลีเอทิลีน

คำตอบของภารกิจ 27–29 คือตัวเลข เขียนหมายเลขนี้ในช่องคำตอบในข้อความของงานโดยยังคงระดับความแม่นยำตามที่กำหนด จากนั้นโอนหมายเลขนี้ไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ทางด้านขวาของหมายเลขงานที่เกี่ยวข้องโดยเริ่มจากเซลล์แรก เขียนอักขระแต่ละตัวลงในกล่องแยกตามตัวอย่างที่ให้ไว้ในแบบฟอร์ม ไม่จำเป็นต้องเขียนหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพ

ภารกิจที่ 27

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มวลใดที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของอัลคาไล 25% (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

คำตอบ: 50

คำอธิบาย:

ให้มวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเท่ากับ x g จากนั้นมวลของสารละลายที่ได้จะเป็น (150+x) g และเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายดังกล่าวอาจเป็นได้ แสดงเป็น x/(150+x) จากเงื่อนไขเรารู้ว่าเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์คือ 0.25 (หรือ 25%) ดังนั้นสมการจึงถูกต้อง:

x/(150+x) = 0.25

ดังนั้นมวลที่ต้องละลายในน้ำ 150 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของอัลคาไล 25% คือ 50 กรัม

ภารกิจที่ 28

ในปฏิกิริยาที่มีสมการอุณหเคมีเป็น

MgO (ทีวี) + CO 2 (g) → MgCO 3 (ทีวี) + 102 kJ

คาร์บอนไดออกไซด์เข้าไป 88 กรัม ในกรณีนี้จะปล่อยความร้อนออกมาเท่าใด? (เขียนตัวเลขให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)

คำตอบ: ___________________________ กิโลจูล

คำตอบ: 204

คำอธิบาย:

คำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 โมล

ตามสมการปฏิกิริยา เมื่อ CO 2 1 โมลทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์ จะปล่อยก๊าซออกมา 102 กิโลจูล ในกรณีของเรา ปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์คือ 2 โมล การกำหนดปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเป็น x kJ เราสามารถเขียนสัดส่วนได้ดังต่อไปนี้:

1 โมล CO2 – 102 กิโลจูล

2 โมล CO 2 – x กิโลจูล

ดังนั้นสมการจึงถูกต้อง:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

ดังนั้น ปริมาณความร้อนที่จะปล่อยออกมาเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ 88 กรัมทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์คือ 204 กิโลจูล

ภารกิจที่ 29

หามวลของสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตไฮโดรเจน 2.24 ลิตร (N.S.) (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: ___________________________ ก.

คำตอบ: 6.5

คำอธิบาย:

ลองเขียนสมการปฏิกิริยา:

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

ลองคำนวณปริมาณของสารไฮโดรเจน:

n(H 2) = V(H 2)/V ม. = 2.24/22.4 = 0.1 โมล

เนื่องจากในสมการปฏิกิริยามีค่าสัมประสิทธิ์เท่ากันที่หน้าสังกะสีและไฮโดรเจนซึ่งหมายความว่าปริมาณของสารสังกะสีที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจากผลลัพธ์นั้นเท่ากันเช่นกัน กล่าวคือ

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 โมล ดังนั้น:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ก.

อย่าลืมโอนคำตอบทั้งหมดไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ตามคำแนะนำในการทำงานให้เสร็จ

ภารกิจที่ 33

โซเดียมไบคาร์บอเนตน้ำหนัก 43.34 กรัมถูกเผาให้เป็นน้ำหนักคงที่ สารตกค้างถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่าน 100 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% กำหนดองค์ประกอบและมวลของเกลือที่ขึ้นรูป ซึ่งเป็นเศษส่วนของมวลในสารละลาย ในคำตอบของคุณ ให้จดสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหา และจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

คำตอบ:

คำอธิบาย:

โซเดียมไบคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนตามสมการ:

2NaHCO 3 → นา 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

เห็นได้ชัดว่าสารตกค้างที่เป็นของแข็งประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนตเท่านั้น เมื่อโซเดียมคาร์บอเนตละลายในกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

นา 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

คำนวณปริมาณโซเดียมไบคาร์บอเนตและโซเดียมคาร์บอเนต:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol กลับไปยัง 0.516 โมล

เพราะฉะนั้น,

n(นา 2 CO 3) = 0.516 โมล/2 = 0.258 โมล

ลองคำนวณปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดจากปฏิกิริยา (II):

n(CO 2) = n(นา 2 CO 3) = 0.258 โมล

ลองคำนวณมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์และปริมาณของสาร:

ม.(NaOH) = ม. สารละลาย (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ก. ∙ 10%/100% = 10 ก.;

n(NaOH) = ม.(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 โมล

ปฏิกิริยาของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์ขึ้นอยู่กับสัดส่วนสามารถดำเนินการตามสมการที่แตกต่างกันสองสมการ:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (มีความเป็นด่างมากเกินไป)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (มีคาร์บอนไดออกไซด์มากเกินไป)

จากสมการที่นำเสนอ จะพบว่าได้เฉพาะเกลือโดยเฉลี่ยที่อัตราส่วน n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 และได้เฉพาะเกลือที่เป็นกรดเท่านั้นที่อัตราส่วน n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

จากการคำนวณ ν(CO 2) > ν(NaOH) ดังนั้น:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

เหล่านั้น. ปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์เกิดขึ้นเฉพาะกับการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดเช่น ตามสมการ:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

เราทำการคำนวณโดยพิจารณาจากการขาดอัลคาไล ตามสมการปฏิกิริยา (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 โมล ดังนั้น:

m(NaHCO 3) = 0.25 โมล ∙ 84 กรัม/โมล = 21 กรัม

มวลของสารละลายที่ได้คือผลรวมของมวลของสารละลายอัลคาไลและมวลของคาร์บอนไดออกไซด์ที่ดูดซับไว้

จากสมการปฏิกิริยาเป็นไปตามที่ปฏิกิริยาเกิดคือ CO 2 เพียง 0.25 โมลถูกดูดซับจาก 0.258 โมล ดังนั้นมวลของ CO 2 ที่ถูกดูดซับคือ:

ม.(CO 2) = 0.25 โมล ∙ 44 ก./โมล = 11 ก.

จากนั้นมวลของสารละลายจะเท่ากับ:

ม.(สารละลาย) = ม.(สารละลาย NaOH) + ม.(CO 2) = 100 ก. + 11 ก. = 111 ก.

และสัดส่วนมวลของโซเดียมไบคาร์บอเนตในสารละลายจะเท่ากับ:

ω(NaHCO 3) = 21 ก./111 ก. ∙ 100% กลับไปยัง 18.92%

ภารกิจที่ 34

จากการเผาไหม้อินทรียวัตถุ 16.2 กรัมที่มีโครงสร้างไม่เป็นวงจร จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 26.88 ลิตร (n.s.) และน้ำ 16.2 กรัม เป็นที่ทราบกันว่าสารอินทรีย์นี้ 1 โมลต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาจะเติมน้ำเพียง 1 โมล และสารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

จากข้อมูลสภาพปัญหา:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ที่สะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาไฮเดรชั่นของอินทรียวัตถุ

คำตอบ:

คำอธิบาย:

1) เพื่อกำหนดองค์ประกอบของธาตุ ให้คำนวณปริมาณของสารต่างๆ คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และมวลของธาตุต่างๆ ที่รวมอยู่ในองค์ประกอบเหล่านั้น:

n(CO 2) = 26.88 ลิตร/22.4 ลิตร/โมล = 1.2 โมล;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 โมล; m(C) = 1.2 โมล ∙ 12 กรัม/โมล = 14.4 กรัม

n(H 2 O) = 16.2 กรัม/18 กรัม/โมล = 0.9 โมล; n(H) = 0.9 โมล ∙ 2 = 1.8 โมล; ม.(ส) = 1.8 ก.

m(org. สาร) = m(C) + m(H) = 16.2 กรัม ดังนั้นจึงไม่มีออกซิเจนในอินทรียวัตถุ

สูตรทั่วไปของสารประกอบอินทรีย์คือ C x H y

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

ดังนั้นสูตรที่ง่ายที่สุดของสารคือ C 4 H 6 สูตรที่แท้จริงของสารอาจตรงกับสูตรที่ง่ายที่สุดหรืออาจแตกต่างจากสูตรนั้นเป็นจำนวนเต็มครั้ง เหล่านั้น. เป็นเช่น C 8 H 12, C 12 H 18 เป็นต้น

เงื่อนไขระบุว่าไฮโดรคาร์บอนไม่เป็นวงจรและโมเลกุลหนึ่งของไฮโดรคาร์บอนสามารถเกาะกับน้ำได้เพียงโมเลกุลเดียวเท่านั้น สิ่งนี้เป็นไปได้หากมีพันธะหลายพันธะเพียงพันธะเดียว (สองเท่าหรือสามเท่า) ในสูตรโครงสร้างของสาร เนื่องจากไฮโดรคาร์บอนที่ต้องการไม่ใช่แบบไซคลิก จึงเห็นได้ชัดว่าพันธะหลายพันธะสามารถมีอยู่ได้สำหรับสารที่มีสูตร C 4 H 6 เท่านั้น ในกรณีของไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงกว่า จำนวนพันธะหลายพันธะจะมีมากกว่าหนึ่งพันธะเสมอ ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสาร C 4 H 6 จึงเกิดขึ้นพร้อมกับสูตรที่ง่ายที่สุด

2) สูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์คือ C 4 H 6

3) ในบรรดาไฮโดรคาร์บอน อัลคีนซึ่งมีพันธะสามอยู่ที่ส่วนท้ายของโมเลกุลจะทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เพื่อหลีกเลี่ยงการโต้ตอบกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์องค์ประกอบอัลไคน์ C 4 H 6 ต้องมีโครงสร้างดังต่อไปนี้:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) ไฮเดรชั่นของอัลคีนเกิดขึ้นเมื่อมีเกลือปรอทชนิดไดวาเลนต์