วิธีหามวลโมลของสารในฟิสิกส์ มวลโมเลกุล: หลักการพื้นฐานของการตัดสินใจ

ข้อความของงานถูกโพสต์โดยไม่มีรูปภาพและสูตร
ผลงานเวอร์ชันเต็มมีอยู่ในแท็บ "ไฟล์งาน" ในรูปแบบ PDF

การแนะนำ

เมื่อศึกษาวิชาเคมีและฟิสิกส์ แนวคิดเช่น "อะตอม" "มวลอะตอมสัมพัทธ์และมวลโมลขององค์ประกอบทางเคมี" มีบทบาทสำคัญ ดูเหมือนว่าไม่มีอะไรใหม่ถูกค้นพบในบริเวณนี้มาเป็นเวลานานแล้ว อย่างไรก็ตามสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ (IUPAC) จะอัปเดตค่ามวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเป็นประจำทุกปี ในช่วง 20 ปีที่ผ่านมา มีการปรับมวลอะตอมของธาตุ 36 ธาตุ โดย 18 ธาตุในจำนวนนี้ไม่มีไอโซโทป

ในการเข้าร่วมการแข่งขันกีฬาโอลิมปิกเต็มเวลา All-Russian ในสาขาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ เราได้รับงานต่อไปนี้: "แนะนำวิธีหามวลโมลของสารในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน"

งานนี้เป็นเพียงทางทฤษฎีเท่านั้นและฉันก็ทำสำเร็จด้วย ดังนั้นฉันจึงตัดสินใจทดลองในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน คำนวณมวลโมลของสาร

เป้า:

ทดลองหามวลโมลของสารในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน

งาน:

ศึกษาวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ที่อธิบายวิธีการคำนวณมวลอะตอมและมวลโมลาร์สัมพัทธ์

ทดลองหามวลโมลของสารในสถานะก๊าซและของแข็งโดยใช้วิธีการทางกายภาพ

วาดข้อสรุป

ครั้งที่สอง ส่วนสำคัญ

แนวคิดพื้นฐาน:

มวลอะตอมสัมพัทธ์คือมวลขององค์ประกอบทางเคมีที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (amu) เวลา 01.00 น. 1/12 ของมวลไอโซโทปคาร์บอนที่มีน้ำหนักอะตอม 12 ยอมรับได้ 1 amu = 1.6605655·10 -27 กก.

มวลอะตอมสัมพัทธ์ - แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมที่กำหนดขององค์ประกอบทางเคมีนั้นมากกว่า 1/12 ของมวลของไอโซโทป 12 C

ไอโซโทป- อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวกันซึ่งมีจำนวนนิวตรอนต่างกันและมีโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากันจึงมีมวลอะตอมสัมพัทธ์ต่างกัน

มวลโมลของสาร -มวลของสารนี้มีจำนวน 1 โมล

1 โมล -นี่คือปริมาณของสารที่มีจำนวนอะตอม (โมเลกุล) เท่ากันกับที่มีในคาร์บอน 12 กรัม

ความจุความร้อนจำเพาะของสารเป็นปริมาณทางกายภาพที่แสดงปริมาณความร้อนที่ต้องให้วัตถุขนาด 1 กิโลกรัม จึงจะเปลี่ยนอุณหภูมิได้ 1 0 C

ความจุความร้อน-เป็นผลคูณของความจุความร้อนจำเพาะของสารและมวลของสาร

ประวัติความเป็นมาของการกำหนดมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี:

หลังจากวิเคราะห์แหล่งข้อมูลวรรณกรรมต่าง ๆ เกี่ยวกับประวัติความเป็นมาของการกำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ฉันจึงตัดสินใจสรุปข้อมูลในตารางซึ่งค่อนข้างสะดวกเพราะ ในแหล่งข้อมูลวรรณกรรมต่างๆ มีการให้ข้อมูลอย่างคลุมเครือ:

ชื่อเต็มนักวิทยาศาสตร์ พ.ศ	มีส่วนร่วมในการศึกษาและการหามวลอะตอมสัมพัทธ์	บันทึก
จอห์น ดาลตัน	เห็นได้ชัดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะชั่งน้ำหนักอะตอมโดยตรง ดาลตันพูดถึงเพียง "อัตราส่วนของน้ำหนักของอนุภาคที่เล็กที่สุดของก๊าซและวัตถุอื่นๆ" ซึ่งก็คือเกี่ยวกับมวลสัมพัทธ์ของพวกมัน ดาลตันใช้มวลของอะตอมไฮโดรเจนเป็นหน่วยของมวล และเพื่อหามวลของอะตอมอื่นๆ เขาใช้เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของสารประกอบไฮโดรเจนต่างๆ กับองค์ประกอบอื่นๆ ที่พบโดยนักวิจัยหลายๆ คน ดาลตันได้รวบรวมตารางแรกของโลกที่แสดงมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุบางชนิด
วิลเลียม พราวต์ (อังกฤษ)	เขาแนะนำว่าจากธาตุที่เบาที่สุดอย่างไฮโดรเจน ธาตุอื่นๆ ทั้งหมดสามารถเกิดขึ้นได้โดยการควบแน่น ในกรณีนี้ มวลอะตอมของธาตุทั้งหมดจะต้องคูณด้วยมวลของอะตอมไฮโดรเจน สำหรับหน่วยมวลอะตอม เขาแนะนำให้เลือกไฮโดรเจน	ต่อมาเท่านั้น ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา ปรากฎว่าสมมติฐานของ Prout ได้รับการยืนยันแล้วจริงๆ ว่ากันว่าองค์ประกอบทั้งหมดเกิดขึ้นจริงระหว่างการระเบิดของซุปเปอร์โนวาจากนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน - โปรตอนและนิวตรอน
1819 ตู่หลง P.I., A.T.Pti:	หลักการง่ายๆ: ผลคูณของมวลอะตอมและความจุความร้อน- ค่าคงที่ กฎนี้ยังคงใช้เพื่อกำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ของสารบางชนิด	ตามกฎแล้ว Berzelius ได้แก้ไขมวลอะตอมของโลหะบางส่วน
สตาส, ริชาร์ดส์	ชี้แจงมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุบางชนิด
เอส. คา-นิซซาโร	การกำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุบางชนิดโดยการกำหนดมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ที่ทราบของสารประกอบระเหยของธาตุ
สตาส, เบลเยียม	เขาเสนอให้เปลี่ยนหน่วยมวลอะตอมและเลือกอะตอมออกซิเจนเป็นมาตรฐานใหม่ มวลของอะตอมออกซิเจนที่วัดได้ 16,000 หน่วย กลายเป็น 1/16 ของมวลออกซิเจนนี้
	การหักล้างสมมติฐานของ Prout โดยอาศัยการกำหนดอัตราส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบบางชนิด
ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ	จากตารางธาตุ เขาได้กำหนดและแก้ไขมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดที่รู้จักและยังไม่ถูกค้นพบ
	มาตราส่วนที่เรียกว่าออกซิเจนได้รับการอนุมัติ โดยนำมวลของอะตอมออกซิเจนมาเป็นมาตรฐาน
ธีโอดอร์ วิลเลียม ริชาร์ดส์	ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 กำหนดมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี 25 ชนิดได้อย่างแม่นยำมาก และแก้ไขข้อผิดพลาดที่นักเคมีคนอื่นๆ เคยทำไว้ก่อนหน้านี้
	แมสสเปกโตรกราฟถูกสร้างขึ้นเพื่อกำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์
	หน่วยมวลอะตอม (amu) ถือเป็น 1/12 ของมวลของไอโซโทปคาร์บอน 12C (หน่วยคาร์บอน) (1 อามู หรือ 1D (ดาลตัน) ในหน่วยมวล SI คือ 1.6605710-27 กก.)

เมื่อทราบมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมแล้ว เราสามารถหามวลโมลของสารได้ดังนี้ M= Ar·10̄ ³ กก./โมล

วิธีการหามวลโมเลกุลขององค์ประกอบ:

มวลอะตอมและโมเลกุลสามารถกำหนดได้โดยวิธีทางกายภาพหรือทางเคมี วิธีการทางเคมีแตกต่างกันตรงที่ในขั้นตอนหนึ่งพวกมันไม่เกี่ยวข้องกับอะตอม แต่เป็นการรวมกันของพวกมัน

วิธีการทางกายภาพ:

1 วิธี. กฎของดูล็อกและเปอตีต์

ในปี พ.ศ. 2362 Dulong ร่วมกับ A.T. Petit ได้กำหนดกฎความจุความร้อนของของแข็งขึ้น โดยผลคูณของความจุความร้อนจำเพาะของของแข็งอย่างง่ายและมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบมีค่าคงที่โดยประมาณ (ในหน่วยการวัดสมัยใหม่เท่ากับประมาณ ซีวี·อาร์ = 25.12 J/(g.K)); ปัจจุบันความสัมพันธ์นี้เรียกว่า "กฎหมาย Dulong-Petit" กฎของความจุความร้อนจำเพาะซึ่งยังคงไม่มีใครสังเกตเห็นโดยคนรุ่นเดียวกันมาเป็นเวลานาน ต่อมาได้ทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับวิธีการประมาณมวลอะตอมของธาตุหนักโดยประมาณ จากกฎของ Dulong และ Petit พบว่าเมื่อหาร 25.12 ด้วยความจุความร้อนจำเพาะของสารอย่างง่ายซึ่งหาได้จากการทดลองอย่างง่ายดาย เราสามารถหาค่าโดยประมาณของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบที่กำหนดได้ และการทราบมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ จะทำให้ทราบมวลโมลของสารนั้นได้

М=Мr·10̵ ³ กก./โมล

ในระยะเริ่มแรกของการพัฒนาฟิสิกส์และเคมี ความจุความร้อนจำเพาะขององค์ประกอบนั้นตรวจสอบได้ง่ายกว่าพารามิเตอร์อื่น ๆ ดังนั้นค่าโดยประมาณของมวลอะตอมสัมพัทธ์จึงถูกสร้างขึ้นโดยใช้กฎนี้

วิธี, อาร์=25.12/วินาที

c คือความจุความร้อนจำเพาะของสาร

ในการหาความจุความร้อนจำเพาะของของแข็ง เราทำการทดลองต่อไปนี้:

1. 1. 1. ลองเทน้ำร้อนลงในแคลอริมิเตอร์แล้วหามวลและอุณหภูมิเริ่มต้น

         เรามาพิจารณามวลของวัตถุแข็งที่ทำจากสสารที่ไม่รู้จัก ซึ่งเป็นมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่เราต้องระบุ เราจะกำหนดอุณหภูมิเริ่มต้นด้วย (อุณหภูมิเริ่มต้นเท่ากับอุณหภูมิอากาศในห้องเนื่องจากร่างกายอยู่ในห้องนี้เป็นเวลานาน)

         ลองลดวัตถุที่เป็นของแข็งลงในเครื่องวัดความร้อนด้วยน้ำร้อนและกำหนดอุณหภูมิที่กำหนดในเครื่องวัดความร้อน

         เมื่อทำการคำนวณที่จำเป็นแล้วเราจะกำหนดความจุความร้อนจำเพาะของของแข็ง

Q1=c1m1(t-t1) โดยที่ Q1 คือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาจากน้ำอันเป็นผลจากการแลกเปลี่ยนความร้อน c1 คือความจุความร้อนจำเพาะของน้ำ (ค่าตาราง) m1 คือมวลของน้ำ t คืออุณหภูมิสุดท้าย t 1 คือ อุณหภูมิเริ่มต้นของน้ำ Q2=c2m2(t-t2) โดยที่ Q2 คือปริมาณความร้อนที่วัตถุแข็งได้รับจากการแลกเปลี่ยนความร้อน c2 คือความจุความร้อนจำเพาะของสาร (ที่จะหาได้) m2 คือมวลของสาร t 2 คืออุณหภูมิเริ่มต้น ของร่างกายที่กำลังศึกษาอยู่เพราะว่า สมการสมดุลความร้อนมีรูปแบบดังนี้ ควอเตอร์ 1 + ควอเตอร์ 2 = 0 ,

แล้ว c2 = c1m1(t-t1) /(- m2(t-t2))

						วินาที, J/ (กก. 0 เคลวิน)

ค่าเฉลี่ย มวลอะตอมสัมพัทธ์สารปรากฏออกมา

Ar = 26.5 อามู

เพราะฉะนั้น, มวลฟันกราม a เท่ากับ M = 0.0265 กิโลกรัม/โมล.

ตัวถังแข็ง-แท่งอลูมิเนียม

วิธีที่ 2 ลองคำนวณมวลโมลของอากาศกัน

เมื่อใช้สภาวะสมดุลของระบบ คุณยังสามารถคำนวณมวลโมลของสสาร เช่น ก๊าซ เช่น อากาศ

ฟ้า = ฟสแตรนด์(แรงอาร์คิมิดีสที่กระทำต่อบอลลูนจะสมดุลกับแรงโน้มถ่วงทั้งหมดที่กระทำต่อเปลือกของบอลลูน ก๊าซในบอลลูน และภาระที่แขวนลอยจากบอลลูน) แน่นอนว่าเมื่อพิจารณาว่าลูกบอลลอยอยู่ในอากาศ (ไม่ขึ้นหรือตก)

ฟ้า- แรงของอาร์คิมิดีสที่กระทำต่อลูกบอลในอากาศ

ฟ้า = ρвg Vш

รฟ -ความหนาแน่นของอากาศ

F1- แรงโน้มถ่วงที่กระทำต่อเปลือกของลูกบอลและก๊าซ (ฮีเลียม) ที่อยู่ภายในลูกบอล

F1=ม็อบ ก. + มก. ก

F2- แรงโน้มถ่วงที่กระทำต่อโหลด

F2=มก. กรัม

เราได้รับสูตร: รวจVш= ม็อบ ก. + เอ็มเจล ก + มก. กรัม (1)

ลองใช้สูตร Mendeleev-Clapeyron เพื่อคำนวณมวลโมลาร์ของอากาศ:

ลองแสดงมวลโมลของอากาศ:

ในสมการ (3) เราแทนสมการ (2) แทนความหนาแน่นของอากาศ ดังนั้นเราจึงมีสูตรคำนวณมวลโมลของอากาศ:

ดังนั้น ในการค้นหามวลโมลของอากาศ คุณต้องวัด:

1) น้ำหนักบรรทุก

2) มวลฮีเลียม

3) มวลเปลือกหอย

4) อุณหภูมิอากาศ

5) ความกดอากาศ (ความกดอากาศ)

6) ปริมาตรของลูกบอล

ร- ค่าคงที่ก๊าซสากล R=8.31 ​​​​J/(โมลเค)

บารอมิเตอร์แสดงความกดอากาศ

เท่ากัน รา =96000ปาสคาล

อุณหภูมิห้อง:

ต=23 +273=297K

เราพิจารณามวลของโหลดและมวลของเปลือกลูกบอลโดยใช้เครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์:

มก. =8.02g

มวลของเปลือกลูก:

ม็อบ = 3.15g

เรากำหนดปริมาตรของลูกบอลได้สองวิธี:

ก) ลูกบอลของเรากลายเป็นทรงกลม โดยการวัดเส้นรอบวงของลูกบอลหลายๆ ตำแหน่ง ทำให้เรากำหนดรัศมีของลูกบอลได้ แล้วปริมาตรของมัน: V=4/3·πR³

L=2πR, Lav= 85.8ซม.= 0.858ม. ดังนั้น R=0.137ม.

Vsh= 0.0107m³

b) เทน้ำลงในถังจนสุดขอบหลังจากวางด้วยถาดเพื่อระบายน้ำ เราหย่อนบอลลูนลงในน้ำจนสุด น้ำบางส่วนเทลงในอ่างใต้ถัง วัดปริมาตรน้ำที่เทออกจากถัง เรากำหนดปริมาตรของบอลลูน: น้ำ=Vsh= 0.011m³

(ลูกบอลในภาพอยู่ใกล้กล้องมากขึ้นจึงดูใหญ่ขึ้น)

ดังนั้น สำหรับการคำนวณ เราจึงหาค่าเฉลี่ยของปริมาตรของลูกบอล:

Vsh= 0.0109m³

เรากำหนดมวลของฮีเลียมโดยใช้สมการ Mendeleev-Clapeyron โดยคำนึงว่าอุณหภูมิของฮีเลียมเท่ากับอุณหภูมิอากาศและความดันของฮีเลียมภายในลูกบอลเท่ากับความดันบรรยากาศ

มวลโมลของฮีเลียม 0.004 กิโลกรัม/โมล:

มก. = 0.00169 กก

แทนที่ผลลัพธ์การวัดทั้งหมดเป็นสูตร (4) เราจะได้ค่ามวลโมลของอากาศ:

M= 0.030 กิโลกรัม/โมล

(ค่ามวลโมลของตาราง

อากาศ 0.029 กก./โมล)

บทสรุป:ในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน คุณสามารถระบุมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีและมวลโมลของสารได้โดยใช้วิธีการทางกายภาพ หลังจากทำงานนี้ ฉันได้เรียนรู้มากมายเกี่ยวกับวิธีการหามวลอะตอมสัมพัทธ์ แน่นอนว่าห้องปฏิบัติการของโรงเรียนไม่สามารถเข้าถึงได้หลายวิธี แต่ถึงกระนั้นแม้จะใช้อุปกรณ์พื้นฐานฉันก็สามารถทดลองหามวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีและมวลโมลของสารโดยใช้วิธีทางกายภาพได้ ข้าพเจ้าจึงบรรลุเป้าหมายและวัตถุประสงค์ที่ตั้งไว้ในงานนี้สำเร็จ

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้แล้ว

alhimik.ru

alhimikov.net

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

G.I. Deryabina, G.V. Kantaria. 2.2.โมล มวลโมล เคมีอินทรีย์: หนังสือเรียนบนเว็บ.

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

ในเคมีเชิงปฏิบัติและเชิงทฤษฎี มีแนวคิดอยู่สองประการและมีความสำคัญในทางปฏิบัติ: โมเลกุล (มักถูกแทนที่ด้วยแนวคิดเรื่องน้ำหนักโมเลกุล ซึ่งไม่ถูกต้อง) และมวลโมลาร์ ปริมาณทั้งสองนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสารธรรมดาหรือสารเชิงซ้อน

วิธีการตรวจสอบหรือโมเลกุล? ปริมาณทางกายภาพทั้งสองนี้ไม่สามารถ (หรือแทบจะหาไม่ได้) ด้วยการวัดโดยตรง เช่น โดยการชั่งน้ำหนักสารบนตาชั่ง คำนวณจากสูตรทางเคมีของสารประกอบและมวลอะตอมของธาตุทั้งหมด ปริมาณเหล่านี้เป็นตัวเลขเท่ากัน แต่มีมิติต่างกัน แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอมซึ่งเป็นปริมาณทั่วไปและกำหนดให้เป็น em เช่นเดียวกับชื่ออื่น - "ดัลตัน" หน่วยของมวลโมลแสดงเป็น g/mol

มวลโมเลกุลของสารอย่างง่ายซึ่งประกอบด้วยอะตอมหนึ่งอะตอมมีค่าเท่ากับมวลอะตอมซึ่งระบุไว้ในตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ ตัวอย่างเช่น สำหรับ:

• โซเดียม (นา) - 22.99 ก. กิน.;
• เหล็ก (Fe) - 55.85 ก. กิน.;
• กำมะถัน (S) - 32.064 ก. กิน.;
• อาร์กอน (Ar) - 39.948 ก. กิน.;
• โพแทสเซียม (K) - 39.102 ก. กิน.

นอกจากนี้ น้ำหนักโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหลายอะตอมถูกคำนวณเป็นผลคูณของมวลอะตอมขององค์ประกอบตามจำนวนอะตอมในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น สำหรับ:

• ออกซิเจน (O2) - 16 2 = 32 ก. กิน.;
• ไนโตรเจน (N2) - 14.2 = 28 ก กิน.;
• คลอรีน (Cl2) - 35 2 = 70 ก. กิน.;
• โอโซน (O3) - 16 3 = 48 ก. กิน.

มวลโมเลกุลคำนวณโดยการรวมผลคูณของมวลอะตอมและจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุที่อยู่ในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น สำหรับ:

• (HCl) - 2 + 35 = 37 ก. กิน.;
• (CO) - 12 + 16 = 28 ก. กิน.;
• คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) - 12 + 16 2 = 44 ก. กิน.

แต่จะค้นหามวลโมลของสารได้อย่างไร?

ซึ่งทำได้ไม่ยาก เนื่องจากเป็นมวลของปริมาณหน่วยของสารชนิดใดชนิดหนึ่งซึ่งแสดงเป็นโมล กล่าวคือ ถ้ามวลโมเลกุลที่คำนวณได้ของสารแต่ละชนิดคูณด้วยค่าคงที่เท่ากับ 1 กรัม/โมล ก็จะได้มวลโมเลกุลของสารนั้น ตัวอย่างเช่น คุณจะหามวลโมลาร์ (CO2) ได้อย่างไร เป็นไปตาม (12 + 16.2).1 กรัม/โมล = 44 กรัม/โมล นั่นคือ MCO2 = 44 กรัม/โมล สำหรับสารอย่างง่าย โมเลกุลที่มีอะตอมของธาตุเพียงอะตอมเดียว ตัวบ่งชี้นี้ ซึ่งแสดงเป็น g/mol จะเป็นตัวเลขที่เกิดขึ้นพร้อมกับมวลอะตอมของธาตุ ตัวอย่างเช่น สำหรับซัลเฟอร์ MS = 32.064 g/mol วิธีค้นหามวลโมลาร์ของสารอย่างง่ายซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอมสามารถพิจารณาได้โดยใช้ตัวอย่างของออกซิเจน: MO2 = 16 2 = 32 กรัม/โมล

มีการให้ตัวอย่างไว้ที่นี่สำหรับสารเชิงเดี่ยวหรือสารเชิงซ้อนที่เฉพาะเจาะจง แต่เป็นไปได้หรือไม่และจะหามวลโมลของผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยส่วนประกอบหลายอย่างได้อย่างไร? เช่นเดียวกับมวลโมเลกุล มวลโมลาร์ของสารผสมหลายองค์ประกอบก็เป็นปริมาณสารเติมแต่ง มันคือผลรวมของผลิตภัณฑ์ของมวลโมลาร์ของส่วนประกอบและส่วนแบ่งในส่วนผสม: M = ∑Mi Xi นั่นคือสามารถคำนวณทั้งมวลโมเลกุลเฉลี่ยและมวลโมลเฉลี่ยได้

จากตัวอย่างอากาศซึ่งประกอบด้วยไนโตรเจนประมาณ 75.5% ออกซิเจน 23.15% อาร์กอน 1.29% และคาร์บอนไดออกไซด์ 0.046% (สิ่งเจือปนที่เหลือซึ่งบรรจุอยู่ในปริมาณน้อยกว่าสามารถละเลยได้): Mair = 28 0.755 + 32. 0.2315 + 40 . 0.129 + 44 . 0.00046 = 29.08424 กรัม/โมล กลับไปยัง 29 กรัม/โมล

จะค้นหามวลโมลาร์ของสารได้อย่างไรหากความแม่นยำในการกำหนดมวลอะตอมที่ระบุในตารางธาตุแตกต่างกัน? สำหรับองค์ประกอบบางอย่างจะมีการระบุด้วยความแม่นยำในสิบส่วนสำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ ที่มีความแม่นยำในร้อยส่วนอื่น ๆ ถึงหนึ่งในพันและสำหรับองค์ประกอบเช่นเรดอน - สำหรับองค์ประกอบทั้งหมดสำหรับแมงกานีสถึงหมื่น

เมื่อคำนวณมวลโมลาร์ การคำนวณด้วยความแม่นยำไม่เกินหนึ่งในสิบนั้นไม่สมเหตุสมผล เนื่องจากมีการใช้งานจริงเมื่อความบริสุทธิ์ของสารเคมีหรือตัวรีเอเจนต์ทำให้เกิดข้อผิดพลาดขนาดใหญ่ การคำนวณทั้งหมดนี้เป็นเพียงการประมาณเท่านั้น แต่ในกรณีที่นักเคมีต้องการความแม่นยำมากขึ้น การแก้ไขที่เหมาะสมจะดำเนินการโดยใช้ขั้นตอนบางอย่าง เช่น กำหนดไทเทอร์ของสารละลาย การสอบเทียบจะดำเนินการโดยใช้ตัวอย่างมาตรฐาน ฯลฯ

และความสามารถในการคำนวณแน่นอน ตัวอย่างเช่น สารที่รู้จักกันดีคือซัลเฟอร์ พบกันอย่างแพร่หลายในหลากหลายอุตสาหกรรมจนมีชื่อเรียกว่า "เคมี" อย่างถูกต้อง มันเป็นอย่างไร?

เขียนสูตรที่แน่นอนของกรดซัลฟิวริก: H2SO4 ตอนนี้ใช้ตารางธาตุแล้วดูว่ามวลอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบกันเป็นเท่าใด องค์ประกอบเหล่านี้มีสามองค์ประกอบ ได้แก่ ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจน มวลอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1, ซัลเฟอร์ – 32, ออกซิเจน – 16 ดังนั้นมวลโมเลกุลรวมของกรดซัลฟิวริกเมื่อคำนึงถึงดัชนีจะเท่ากับ: 1*2 + 32 + 16*4 = 98 amu (อะตอม หน่วยมวล)

ทีนี้ จำไว้อีกหนึ่งโมล: ปริมาณนี้ สารซึ่งมีมวลเป็นตัวเลขเท่ากับมวลที่แสดงเป็นหน่วยอะตอม ดังนั้น กรดซัลฟิวริก 1 โมลหนัก 98 กรัม นี่คือมวลโมลของมัน ปัญหาได้รับการแก้ไขแล้ว

สมมติว่าคุณได้รับเงื่อนไขต่อไปนี้: เกลือบางชนิดมีสารละลาย 0.2 โมลาร์ (0.2 ม.) อยู่ที่ 800 มิลลิลิตร และเป็นที่ทราบกันว่าเกลือในรูปแบบแห้งจะมีน้ำหนัก 25 กรัม จำเป็นต้องคำนวณฟันกรามของมัน มวล.

ขั้นแรก จำคำจำกัดความของสารละลายขนาด 1 ฟันกราม (1M) นี่คือสารละลายที่มีสารใดๆ 1 โมล สาร- ดังนั้น สารละลาย 0.2 โมลาร์ 1 ลิตรจะมี 0.2 โมล สาร- แต่คุณไม่มี 1 ลิตร แต่มี 0.8 ลิตร ดังนั้น จริงๆ แล้วคุณมี 0.8 * 0.2 = 0.16 โมล สาร.

แล้วทุกอย่างจะง่ายกว่าที่เคย ถ้าเกลือ 25 กรัมตามเงื่อนไขของปัญหาคือ 0.16 โมล แล้ว 1 โมลจะเท่ากับเท่าใด หลังจากคำนวณในขั้นตอนเดียวแล้ว คุณจะพบ: 25/0.16 = 156.25 กรัม มวลโมลของเกลือคือ 156.25 กรัม/โมล ปัญหาได้รับการแก้ไขแล้ว

ในการคำนวณ คุณใช้ค่าปัดเศษของน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจน หากคุณต้องการคำนวณอย่างแม่นยำ ไม่อนุญาตให้ทำการปัดเศษ

แหล่งที่มา:

• มวลโมลของเกลือ
• การคำนวณเทียบเท่ามวลกราม

มวลของอะตอมหรือโมเลกุลมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นในฟิสิกส์โมเลกุล แทนที่จะเป็นมวลของโมเลกุลและอะตอมเอง จึงเป็นเรื่องปกติที่จะใช้ค่าสัมพัทธ์ของพวกมันตามที่ดาลตันแนะนำ เปรียบเทียบ มวลโมเลกุลหรืออะตอมที่มีมวล 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน ปริมาณของสารที่มีจำนวนโมเลกุลหรืออะตอมเท่ากันกับที่มีในคาร์บอน 12 กรัมเรียกว่าโมล มวลโมลของสาร (M) คือมวลของหนึ่งโมล มวลกรามเป็นปริมาณสเกลาร์ ซึ่งวัดในระบบ SI สากลในหน่วยกิโลกรัมหารด้วยโมล

คำแนะนำ

เพื่อคำนวณฟันกราม มวลก็เพียงพอที่จะรู้สองปริมาณ: มวล(m) แสดงเป็นกิโลกรัม และปริมาณของสาร (v) วัดเป็นโมล แล้วแทนที่ด้วยสูตร: M = m/v
ตัวอย่าง. สมมติว่าเราจำเป็นต้องกำหนดฟันกราม มวลน้ำ 100 กรัม ใน 3 โมล เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คุณต้องก่อน มวลน้ำเป็นกรัม - 100g=0.01กก. ต่อไป แทนค่าลงในสูตรสำหรับฟันกราม: M=m/v=0.01kg/3mol=0.003kg/mol

สารใด ๆ ประกอบด้วยอนุภาคที่มีโครงสร้างบางอย่าง (โมเลกุลหรืออะตอม) มวลโมลาร์ของสารประกอบอย่างง่ายคำนวณตามตารางธาตุของธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ. หากจำเป็นต้องค้นหาพารามิเตอร์นี้สำหรับสารที่ซับซ้อน การคำนวณจะใช้เวลานาน และในกรณีนี้ตัวเลขจะถูกค้นหาในหนังสืออ้างอิงหรือแค็ตตาล็อกสารเคมี โดยเฉพาะ Sigma-Aldrich

แนวคิดเรื่องมวลกราม

มวลโมเลกุล (M) คือน้ำหนักของสารหนึ่งโมล พารามิเตอร์นี้สำหรับแต่ละอะตอมสามารถพบได้ในตารางธาตุซึ่งอยู่ใต้ชื่อโดยตรง เมื่อคำนวณมวลของสารประกอบ มักจะปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มหรือสิบที่ใกล้ที่สุด เพื่อให้เข้าใจอย่างถ่องแท้ว่าความหมายนี้มาจากไหนจำเป็นต้องเข้าใจแนวคิดของ "ตุ่น" นี่คือปริมาณของสารที่มีจำนวนอนุภาคของสารหลังเท่ากับ 12 กรัมของไอโซโทปคาร์บอนเสถียร (12 C) อะตอมและโมเลกุลของสสารมีขนาดแตกต่างกันในช่วงกว้าง ในขณะที่จำนวนในหนึ่งโมลคงที่ แต่มวลจะเพิ่มขึ้นและปริมาตรก็เพิ่มขึ้นตามไปด้วย

แนวคิดเรื่อง "มวลโมลาร์" มีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับเลขอาโวกาโดร (6.02 x 10 23 โมล -1) ตัวเลขนี้แสดงถึงจำนวนหน่วยคงที่ของสาร (อะตอม, โมเลกุล) ใน 1 โมล

ความสำคัญของมวลกรามสำหรับเคมี

สารเคมีเกิดปฏิกิริยาต่างๆ กัน โดยทั่วไปแล้ว สมการของปฏิกิริยาระหว่างกันทางเคมีจะระบุจำนวนโมเลกุลหรืออะตอมที่เกี่ยวข้อง การกำหนดดังกล่าวเรียกว่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ โดยปกติจะระบุไว้ก่อนสูตร ดังนั้นลักษณะเชิงปริมาณของปฏิกิริยาจึงขึ้นอยู่กับปริมาณของสารและมวลโมลาร์ พวกมันสะท้อนปฏิสัมพันธ์ของอะตอมและโมเลกุลซึ่งกันและกันอย่างชัดเจน

การคำนวณมวลโมล

องค์ประกอบอะตอมของสารใดๆ หรือส่วนผสมของส่วนประกอบของโครงสร้างที่ทราบสามารถดูได้โดยใช้ตารางธาตุ ตามกฎแล้วสารประกอบอนินทรีย์เขียนด้วยสูตรรวมนั่นคือโดยไม่ต้องกำหนดโครงสร้าง แต่เป็นเพียงจำนวนอะตอมในโมเลกุลเท่านั้น สารอินทรีย์ถูกกำหนดในลักษณะเดียวกันในการคำนวณมวลโมลาร์ เช่น เบนซิน (C 6 H 6)

มวลโมเลกุลคำนวณอย่างไร? สูตรประกอบด้วยชนิดและจำนวนอะตอมในโมเลกุล ตามตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ ตรวจสอบมวลโมลาร์ของธาตุ และแต่ละรูปจะคูณด้วยจำนวนอะตอมในสูตร

ขึ้นอยู่กับน้ำหนักโมเลกุลและประเภทของอะตอม คุณสามารถคำนวณจำนวนในโมเลกุลและสร้างสูตรสำหรับสารประกอบได้

มวลโมเลกุลของธาตุ

บ่อยครั้ง ในการทำปฏิกิริยา การคำนวณในเคมีวิเคราะห์ และการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการ จำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับมวลโมเลกุลขององค์ประกอบ ถ้าโมเลกุลมีหนึ่งอะตอม ค่านี้จะเท่ากับค่าของสารนั้น หากมีองค์ประกอบตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป มวลโมลาร์จะคูณด้วยจำนวน

ค่ามวลโมลาร์เมื่อคำนวณความเข้มข้น

พารามิเตอร์นี้ใช้เพื่อคำนวณวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารเกือบทั้งหมดใหม่ ตัวอย่างเช่น สถานการณ์มักเกิดขึ้นในการกำหนดเศษส่วนมวลตามปริมาณของสารในสารละลาย พารามิเตอร์สุดท้ายจะแสดงเป็นหน่วยการวัด โมล/ลิตร ในการกำหนดน้ำหนักที่ต้องการ ปริมาณของสารจะคูณด้วยมวลโมล ค่าผลลัพธ์จะลดลง 10 เท่า

มวลกรามใช้ในการคำนวณความเป็นปกติของสาร พารามิเตอร์นี้ใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อดำเนินการวิธีไทเทรตและการวิเคราะห์แบบกราวิเมตริก เมื่อจำเป็นต้องทำปฏิกิริยาอย่างแม่นยำ

การวัดมวลกราม

การทดลองทางประวัติศาสตร์ครั้งแรกคือการวัดความหนาแน่นของก๊าซเทียบกับไฮโดรเจน มีการศึกษาคุณสมบัติคอลลิเคตีฟเพิ่มเติม ซึ่งรวมถึง ตัวอย่างเช่น แรงดันออสโมติก การกำหนดความแตกต่างในการเดือดหรือการแช่แข็งระหว่างสารละลายและตัวทำละลายบริสุทธิ์ พารามิเตอร์เหล่านี้มีความสัมพันธ์โดยตรงกับจำนวนอนุภาคของสสารในระบบ

บางครั้งการวัดมวลโมลาร์จะดำเนินการกับสารที่ไม่ทราบองค์ประกอบ ก่อนหน้านี้ใช้วิธีการต่างๆ เช่น การกลั่นด้วยความร้อนโดยใช้ความร้อน สาระสำคัญของมันคือการวางสารละลายของสารไว้ในห้องที่อิ่มตัวด้วยไอตัวทำละลาย ภายใต้สภาวะเหล่านี้ จะเกิดการควบแน่นของไอ และอุณหภูมิของส่วนผสมจะเพิ่มขึ้น ถึงจุดสมดุล และเริ่มลดลง ความร้อนที่ปล่อยออกมาจากการระเหยคำนวณโดยการเปลี่ยนแปลงอัตราการทำความร้อนและความเย็นของสารละลาย

วิธีการหลักที่ทันสมัยในการวัดมวลโมลาร์คือแมสสเปกโตรเมตรี นี่เป็นวิธีหลักในการระบุสารผสม ด้วยความช่วยเหลือของเครื่องมือสมัยใหม่ กระบวนการนี้จะเกิดขึ้นโดยอัตโนมัติ มีเพียงคุณเท่านั้นที่ต้องเลือกเงื่อนไขสำหรับการแยกสารประกอบในตัวอย่างในตอนแรก วิธีแมสสเปกโตรเมทรีอาศัยการแตกตัวเป็นไอออนของสาร เป็นผลให้เกิดชิ้นส่วนที่มีประจุต่างๆ ของสารประกอบเกิดขึ้น สเปกตรัมมวลระบุอัตราส่วนของมวลต่อประจุของไอออน

การหามวลโมลของก๊าซ

เพียงแค่วัดมวลโมลของก๊าซหรือไอใดๆ ใช้การควบคุมก็พอแล้ว ปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซเท่ากันจะมีปริมาณเท่ากันที่อุณหภูมิเดียวกัน วิธีที่รู้จักกันดีในการวัดปริมาตรไอน้ำคือการกำหนดปริมาณอากาศที่ถูกแทนที่ กระบวนการนี้ดำเนินการโดยใช้สาขาด้านข้างที่นำไปสู่อุปกรณ์ตรวจวัด

การใช้ประโยชน์จริงของมวลโมล

ดังนั้นแนวคิดเรื่องมวลโมลาร์จึงถูกนำมาใช้ทุกที่ในวิชาเคมี เพื่ออธิบายกระบวนการสร้างโพลีเมอร์เชิงซ้อนและปฏิกิริยาอื่น ๆ จำเป็นต้องคำนวณพารามิเตอร์นี้ จุดสำคัญคือการกำหนดความเข้มข้นของสารออกฤทธิ์ในสารทางเภสัชกรรม ตัวอย่างเช่น มีการศึกษาคุณสมบัติทางสรีรวิทยาของสารประกอบใหม่โดยใช้การเพาะเลี้ยงเซลล์ นอกจากนี้มวลโมลาร์ยังมีความสำคัญเมื่อทำการศึกษาทางชีวเคมี ตัวอย่างเช่นเมื่อศึกษาการมีส่วนร่วมขององค์ประกอบในกระบวนการเมตาบอลิซึม ขณะนี้ทราบโครงสร้างของเอนไซม์หลายชนิดแล้ว จึงสามารถคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของเอนไซม์ได้ ซึ่งส่วนใหญ่จะวัดเป็นกิโลดาลตัน (kDa) ปัจจุบัน เราทราบน้ำหนักโมเลกุลของส่วนประกอบเกือบทั้งหมดของเลือดมนุษย์ โดยเฉพาะฮีโมโกลบิน มวลโมเลกุลและมวลโมลของสารมีความหมายเหมือนกันในบางกรณี ความแตกต่างอยู่ที่ว่าพารามิเตอร์สุดท้ายคือค่าเฉลี่ยของไอโซโทปทั้งหมดของอะตอม

การทดลองทางจุลชีววิทยาใดๆ เพื่อระบุผลกระทบของสารต่อระบบเอนไซม์อย่างแม่นยำจะดำเนินการโดยใช้ความเข้มข้นของโมลาร์ ตัวอย่างเช่น ในการทำปฏิกิริยาทางชีวภาพและพื้นที่อื่นๆ ที่จำเป็นต้องมีการศึกษาการทำงานของเอนไซม์ จะใช้แนวคิดต่างๆ เช่น ตัวเหนี่ยวนำและสารยับยั้ง เพื่อควบคุมการทำงานของเอนไซม์ในระดับชีวเคมีจำเป็นต้องศึกษาโดยใช้มวลฟันกราม พารามิเตอร์นี้ได้รับการยอมรับอย่างมั่นคงในสาขาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและวิศวกรรมศาสตร์ เช่น ฟิสิกส์ เคมี ชีวเคมี และเทคโนโลยีชีวภาพ กระบวนการที่โดดเด่นในลักษณะนี้จะเข้าใจได้ง่ายขึ้นจากมุมมองของกลไกและการกำหนดพารามิเตอร์ การเปลี่ยนจากพื้นฐานไปสู่วิทยาศาสตร์ประยุกต์จะไม่สมบูรณ์หากไม่มีตัวบ่งชี้มวลโมลาร์ โดยเริ่มจากสารละลายทางสรีรวิทยา ระบบบัฟเฟอร์ และสิ้นสุดด้วยการกำหนดปริมาณของสารทางเภสัชกรรมสำหรับร่างกาย

ในวิชาเคมี ไม่ใช้มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุล แต่ใช้มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ มันแสดงให้เห็นว่ามวลของโมเลกุลมากกว่า 1/12 ของอะตอมคาร์บอนกี่ครั้ง ปริมาณนี้แสดงโดยนาย

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ลองคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำกัน

คุณรู้ไหมว่าโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม จากนั้นมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของมันจะเท่ากับผลรวมของผลิตภัณฑ์ของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดและจำนวนอะตอมในโมเลกุลของน้ำ:

เมื่อทราบมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่เป็นก๊าซ เราสามารถเปรียบเทียบความหนาแน่นของสารเหล่านั้นได้ กล่าวคือ คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซหนึ่งจากอีกก๊าซหนึ่ง - D(A/B) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซ A ต่อก๊าซ B เท่ากับอัตราส่วนของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์:

ลองคำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไฮโดรเจน:

ตอนนี้เราคำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไฮโดรเจน:

D(ส่วนโค้ง/ไฮดรา) = Mr(ส่วนโค้ง) : Mr(ไฮดรา) = 44:2 = 22

ดังนั้นคาร์บอนไดออกไซด์จึงหนักกว่าไฮโดรเจนถึง 22 เท่า

ดังที่คุณทราบ กฎของ Avogadro ใช้กับสารที่เป็นก๊าซเท่านั้น แต่นักเคมีจำเป็นต้องมีความคิดเกี่ยวกับจำนวนโมเลกุลและในส่วนของสารของเหลวหรือของแข็ง ดังนั้น เพื่อเปรียบเทียบจำนวนโมเลกุลในสาร นักเคมีจึงแนะนำค่า - มวลฟันกราม .

มวลกรามแสดงไว้ มซึ่งจะมีค่าเท่ากับตัวเลขกับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

เรียกว่าอัตราส่วนของมวลของสารต่อมวลโมล ปริมาณของสาร .

มีการระบุปริมาณของสาร n- นี่เป็นคุณลักษณะเชิงปริมาณของส่วนหนึ่งของสาร พร้อมด้วยมวลและปริมาตร ปริมาณของสารวัดเป็นโมล

คำว่า "โมล" มาจากคำว่า "โมเลกุล" จำนวนโมเลกุลในปริมาณเท่ากันของสารจะเท่ากัน

มีการทดลองพบว่าสาร 1 โมลประกอบด้วยอนุภาค (เช่น โมเลกุล) หมายเลขนี้เรียกว่าหมายเลขของอาโวกาโดร และถ้าเราเพิ่มหน่วยการวัดลงไป - 1/โมล มันก็จะเป็นปริมาณทางกายภาพ - ค่าคงที่ของอาโวกาโดร ซึ่งเขียนแทน N A

มวลโมลาร์มีหน่วยวัดเป็นกรัม/โมล ความหมายทางกายภาพของมวลโมลาร์คือมวลนี้คือ 1 โมลของสาร

ตามกฎของอาโวกาโดร ก๊าซใดๆ 1 โมลจะมีปริมาตรเท่ากัน ปริมาตรของก๊าซหนึ่งโมลเรียกว่าปริมาตรโมล และเขียนแทนด้วย Vn

ภายใต้สภาวะปกติ (ซึ่งก็คือ 0 °C และความดันปกติ - 1 atm. หรือ 760 mmHg หรือ 101.3 kPa) ปริมาตรโมลาร์คือ 22.4 ลิตร/โมล

แล้วปริมาณของสารก๊าซที่ระดับพื้นดินคือ สามารถคำนวณเป็นอัตราส่วนของปริมาตรก๊าซต่อปริมาตรโมลได้

ภารกิจที่ 1- น้ำ 180 กรัม มีสารปริมาณเท่าใด

ภารกิจที่ 2ให้เราคำนวณปริมาตรที่ระดับศูนย์ซึ่งคาร์บอนไดออกไซด์จะครอบครองในปริมาณ 6 โมล

บรรณานุกรม

1. การรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมีเกรด 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2549. (หน้า 29-34)
2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เซคอฟสกี้; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ ป.ล. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 27-32)
3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน. เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. อ.: AST: แอสเทรล, 2005. (§§ 12, 13)
4. เคมี: inorg. เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 8 สถาบันการศึกษาทั่วไป / จี.อี. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. - อ.: การศึกษา, OJSC "หนังสือเรียนมอสโก", 2552 (§§ 10, 17)
5. สารานุกรมสำหรับเด็ก. เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด.วี.เอ. โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. - อ.: อแวนตา+, 2003.

1. การรวบรวมทรัพยากรการศึกษาดิจิทัลแบบครบวงจร ()
2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()
3. การทดสอบเคมี (ออนไลน์) ()

การบ้าน

1.หน้า 69 หมายเลข 3; หน้า 73 หมายเลข 1, 2, 4จากหนังสือเรียนเรื่อง "เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. №№ 65, 66, 71, 72 จากการรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมีเกรด 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2549.