రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ ఒకే ఒక సాధారణ పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ పదార్ధం వాయువు మరియు డయాటోమిక్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది, అనగా. N 2 సూత్రాన్ని కలిగి ఉంది. రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నప్పటికీ, పరమాణు నైట్రోజన్ N2 చాలా జడ పదార్థం. నత్రజని అణువు అత్యంత బలమైన ట్రిపుల్ బంధాన్ని (N≡N) కలిగి ఉండటం వల్ల ఈ వాస్తవం ఏర్పడింది. ఈ కారణంగా, నత్రజనితో దాదాపు అన్ని ప్రతిచర్యలు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే జరుగుతాయి.
లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య
సాధారణ పరిస్థితుల్లో నత్రజనితో చర్య జరిపే ఏకైక పదార్ధం లిథియం:
ఒక ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే, మిగిలిన క్రియాశీల లోహాలతో, అనగా. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్, నైట్రోజన్ వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:
మధ్యస్థ మరియు తక్కువ కార్యాచరణ (Pt మరియు Au మినహా) లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య కూడా సాధ్యమే, కానీ సాటిలేని అధిక ఉష్ణోగ్రతలు అవసరం.
క్రియాశీల లోహాల నైట్రైడ్లు నీటి ద్వారా సులభంగా జలవిశ్లేషణ చేయబడతాయి:
అలాగే యాసిడ్ సొల్యూషన్స్, ఉదాహరణకు:
నాన్‌మెటల్స్‌తో నైట్రోజన్ పరస్పర చర్య
ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో వేడి చేసినప్పుడు నైట్రోజన్ హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్, కాబట్టి, పరిశ్రమలో అమ్మోనియా దిగుబడిని పెంచడానికి, ప్రక్రియ అధిక పీడనంతో నిర్వహించబడుతుంది:
తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, నత్రజని ఫ్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ఫ్లోరిన్‌తో ప్రతిచర్య విద్యుత్ ఉత్సర్గ చర్యలో సంభవిస్తుంది:
ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్య విద్యుత్ ఉత్సర్గ ప్రభావంతో లేదా 2000 o C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంభవిస్తుంది మరియు తిరిగి మార్చబడుతుంది:
లోహాలు కాని వాటిలో, నైట్రోజన్ హాలోజన్లు మరియు సల్ఫర్‌తో చర్య తీసుకోదు.
సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య
భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
భాస్వరం యొక్క అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులు ఉన్నాయి, ప్రత్యేకించి తెలుపు భాస్వరం, ఎరుపు భాస్వరం మరియు నలుపు భాస్వరం.
తెల్ల భాస్వరం టెట్రాటామిక్ P4 అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది మరియు భాస్వరం యొక్క స్థిరమైన మార్పు కాదు. విషపూరితమైనది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది మృదువుగా ఉంటుంది మరియు మైనపు వలె సులభంగా కత్తితో కత్తిరించబడుతుంది. ఇది గాలిలో నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు అటువంటి ఆక్సీకరణ యొక్క యంత్రాంగం యొక్క విశేషాంశాల కారణంగా, ఇది చీకటిలో మెరుస్తుంది (కెమిలుమినిసెన్స్ యొక్క దృగ్విషయం). తక్కువ వేడితో కూడా, తెల్ల భాస్వరం యొక్క ఆకస్మిక జ్వలన సాధ్యమవుతుంది.
అన్ని అలోట్రోపిక్ మార్పులలో, తెల్ల భాస్వరం అత్యంత చురుకైనది.
ఎరుపు భాస్వరం వేరియబుల్ కూర్పు Pn యొక్క పొడవైన అణువులను కలిగి ఉంటుంది. కొన్ని మూలాలు ఇది పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉందని సూచిస్తున్నాయి, అయితే దాని నిర్మాణాన్ని పరమాణువుగా పరిగణించడం మరింత సరైనది. దాని నిర్మాణాత్మక లక్షణాల కారణంగా, తెల్ల భాస్వరంతో పోలిస్తే ఇది తక్కువ చురుకైన పదార్ధం, ముఖ్యంగా తెల్ల భాస్వరం వలె కాకుండా, ఇది గాలిలో చాలా నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు మండించడానికి జ్వలన అవసరం.
నల్ల భాస్వరం P n యొక్క నిరంతర గొలుసులను కలిగి ఉంటుంది మరియు గ్రాఫైట్ యొక్క నిర్మాణాన్ని పోలి ఉండే ఒక లేయర్డ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అందుకే ఇది దాని వలె కనిపిస్తుంది. ఈ అలోట్రోపిక్ సవరణ పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది. ఫాస్ఫరస్ యొక్క అన్ని అలోట్రోపిక్ మార్పులలో అత్యంత స్థిరమైనది, అత్యంత రసాయనికంగా నిష్క్రియాత్మకమైనది. ఈ కారణంగా, క్రింద చర్చించబడిన భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు ప్రధానంగా తెలుపు మరియు ఎరుపు భాస్వరంకి ఆపాదించబడాలి.
కాని లోహాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య
భాస్వరం యొక్క క్రియాశీలత నత్రజని కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. అందువలన, ఫాస్పరస్ సాధారణ పరిస్థితులలో జ్వలన తర్వాత బర్న్ చేయగలదు, ఆమ్ల ఆక్సైడ్ P 2 O 5 ను ఏర్పరుస్తుంది:
మరియు ఆక్సిజన్ లేకపోవడంతో, భాస్వరం (III) ఆక్సైడ్:
హాలోజెన్‌లతో ప్రతిచర్య కూడా తీవ్రంగా ఉంటుంది. అందువలన, ఫాస్పరస్ యొక్క క్లోరినేషన్ మరియు బ్రోమినేషన్ సమయంలో, కారకాల నిష్పత్తిని బట్టి, ఫాస్పరస్ ట్రైహలైడ్లు లేదా పెంటాహలైడ్లు ఏర్పడతాయి:
ఇతర హాలోజెన్‌లతో పోలిస్తే అయోడిన్ యొక్క ఆక్సీకరణం యొక్క గణనీయంగా బలహీనమైన లక్షణాల కారణంగా, అయోడిన్‌తో భాస్వరం యొక్క ఆక్సీకరణ ఆక్సీకరణ స్థితి +3కి మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది:
నత్రజని వలె కాకుండా భాస్వరం హైడ్రోజన్‌తో చర్య తీసుకోదు.
లోహాలతో భాస్వరం యొక్క సంకర్షణ
ఫాస్ఫైడ్‌లను ఏర్పరచడానికి క్రియాశీల లోహాలు మరియు ఇంటర్మీడియట్ చర్య యొక్క లోహాలతో వేడి చేసినప్పుడు భాస్వరం ప్రతిస్పందిస్తుంది:
నైట్రైడ్‌ల వంటి క్రియాశీల లోహాల ఫాస్ఫైడ్‌లు నీటి ద్వారా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:
అలాగే ఆక్సిడైజింగ్ కాని ఆమ్లాల సజల పరిష్కారాలు:
సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య
భాస్వరం ఆక్సీకరణ ఆమ్లాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ప్రత్యేకించి సాంద్రీకృత నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు:
తెల్ల భాస్వరం ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుందని మీరు తెలుసుకోవాలి. అయినప్పటికీ, నిర్దిష్టత కారణంగా, కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లో ఇటువంటి పరస్పర చర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయగల సామర్థ్యం ఇంకా అవసరం లేదు.
అయినప్పటికీ, 100 పాయింట్లను క్లెయిమ్ చేసేవారికి, వారి స్వంత మనశ్శాంతి కోసం, చలిలో మరియు వేడిచేసినప్పుడు క్షార ద్రావణాలతో భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క క్రింది లక్షణాలను మీరు గుర్తుంచుకోవచ్చు.
చలిలో, క్షార ద్రావణాలతో తెల్ల భాస్వరం యొక్క పరస్పర చర్య నెమ్మదిగా కొనసాగుతుంది. కుళ్ళిన చేప - ఫాస్ఫైన్ మరియు ఫాస్పరస్ +1 యొక్క అరుదైన ఆక్సీకరణ స్థితితో కూడిన సమ్మేళనం వాసనతో కూడిన వాయువు ఏర్పడటంతో ప్రతిచర్య కలిసి ఉంటుంది:
తెల్ల భాస్వరం మరిగే సమయంలో సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణంతో చర్య జరిపినప్పుడు, హైడ్రోజన్ విడుదలై ఫాస్ఫైట్ ఏర్పడుతుంది:
నైట్రోజన్- ఆవర్తన పట్టిక యొక్క V A-సమూహం యొక్క 2వ పీరియడ్ మూలకం, క్రమ సంఖ్య 7. పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం [2 He]2s 2 2p 3, లక్షణ ఆక్సీకరణ స్థితులు 0, -3, +3 మరియు +5, తక్కువ తరచుగా +2 మరియు +4 మరియు ఇతర రాష్ట్ర N v సాపేక్షంగా స్థిరంగా పరిగణించబడుతుంది.
నత్రజని కొరకు ఆక్సీకరణ స్థితుల స్కేల్:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3
3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3
3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.
నైట్రోజన్ అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (3.07), F మరియు O తర్వాత మూడవది. ఇది సాధారణ నాన్-మెటాలిక్ (ఆమ్ల) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, వివిధ ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు, లవణాలు మరియు బైనరీ సమ్మేళనాలు, అలాగే అమ్మోనియం కేషన్ NH 4 మరియు దాని లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది.
ప్రకృతిలో - పదిహేడవదిరసాయన సమృద్ధి మూలకం ద్వారా (లోహాలు కాని వాటిలో తొమ్మిదవది). అన్ని జీవులకు కీలకమైన అంశం.
ఎన్ 2
సాధారణ పదార్థం. ఇది చాలా స్థిరమైన ˚σππ-బంధం N≡Nతో నాన్-పోలార్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సాధారణ పరిస్థితుల్లో మూలకం యొక్క రసాయన జడత్వాన్ని వివరిస్తుంది.
రంగులేని, రుచిలేని మరియు వాసన లేని వాయువు రంగులేని ద్రవంగా (O2 కాకుండా) ఘనీభవిస్తుంది.
గాలి యొక్క ప్రధాన భాగం వాల్యూమ్ ద్వారా 78.09%, ద్రవ్యరాశి ద్వారా 75.52. ఆక్సిజన్ కంటే ముందు ద్రవ గాలి నుండి నైట్రోజన్ మరుగుతుంది. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది (15.4 ml/1 l H 2 O వద్ద 20 ˚C), నైట్రోజన్ యొక్క ద్రావణీయత ఆక్సిజన్ కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద N2 ఫ్లోరిన్‌తో మరియు చాలా తక్కువ మేరకు ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది:
N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO
అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేయడానికి రివర్సిబుల్ రియాక్షన్ 200˚C ఉష్ణోగ్రత వద్ద, 350 atm వరకు ఒత్తిడిలో మరియు ఎల్లప్పుడూ ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో జరుగుతుంది (Fe, F 2 O 3, FeO, Ptతో ప్రయోగశాలలో)
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ
లే చాటెలియర్ సూత్రం ప్రకారం, పెరుగుతున్న ఒత్తిడి మరియు తగ్గుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో అమ్మోనియా దిగుబడిలో పెరుగుదల జరగాలి. అయినప్పటికీ, తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ప్రతిచర్య రేటు చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, కాబట్టి ప్రక్రియ 450-500 ˚C వద్ద నిర్వహించబడుతుంది, ఇది 15% అమ్మోనియా దిగుబడిని సాధిస్తుంది. స్పందించని N 2 మరియు H 2 రియాక్టర్‌కు తిరిగి వస్తాయి మరియు తద్వారా ప్రతిచర్య స్థాయిని పెంచుతుంది.
నత్రజని ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలకు సంబంధించి రసాయనికంగా నిష్క్రియంగా ఉంటుంది మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు.
రసీదువి పరిశ్రమ- ద్రవ గాలి యొక్క పాక్షిక స్వేదనం లేదా రసాయన మార్గాల ద్వారా గాలి నుండి ఆక్సిజన్‌ను తొలగించడం, ఉదాహరణకు, వేడిచేసినప్పుడు 2C (కోక్) + O 2 = 2CO ప్రతిచర్య ద్వారా. ఈ సందర్భాలలో, నత్రజని పొందబడుతుంది, ఇది నోబుల్ వాయువుల (ప్రధానంగా ఆర్గాన్) మలినాలను కూడా కలిగి ఉంటుంది.
ప్రయోగశాలలో, తక్కువ మొత్తంలో రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన నైట్రోజన్‌ను మితమైన వేడితో పరివర్తన ప్రతిచర్య ద్వారా పొందవచ్చు:
N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)
NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)
అమ్మోనియా సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగిస్తారు. నైట్రిక్ యాసిడ్ మరియు ఇతర నత్రజని కలిగిన ఉత్పత్తులు, రసాయన మరియు మెటలర్జికల్ ప్రక్రియలు మరియు మండే పదార్థాల నిల్వ కోసం జడ మాధ్యమంగా.
ఎన్.హెచ్. 3
బైనరీ సమ్మేళనం, నైట్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి - 3. పదునైన లక్షణ వాసనతో రంగులేని వాయువు. అణువు అసంపూర్ణ టెట్రాహెడ్రాన్ [: N(H) 3 ] (sp 3 హైబ్రిడైజేషన్) నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. NH 3 అణువులోని నత్రజని యొక్క sp 3 హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్‌పై దాత జత ఎలక్ట్రాన్‌ల ఉనికి హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను జోడించడం యొక్క లక్షణ ప్రతిచర్యను నిర్ణయిస్తుంది, దీని ఫలితంగా ఒక కేషన్ ఏర్పడుతుంది. అమ్మోనియం NH4. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అధిక పీడనం కింద ద్రవీకృతమవుతుంది. ద్రవ స్థితిలో, ఇది హైడ్రోజన్ బంధాల ద్వారా అనుబంధించబడుతుంది. ఉష్ణ అస్థిరత. నీటిలో బాగా కరుగుతుంది (20˚C వద్ద 700 l/1 l H 2 O కంటే ఎక్కువ); సంతృప్త ద్రావణంలో వాటా బరువు ద్వారా 34% మరియు వాల్యూమ్ ద్వారా 99%, pH = 11.8.
చాలా రియాక్టివ్, అదనపు ప్రతిచర్యలకు అవకాశం ఉంది. ఆక్సిజన్‌లో మండుతుంది, ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది. ఇది తగ్గించడం (N -3 కారణంగా) మరియు ఆక్సీకరణం (H +1 కారణంగా) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఇది కాల్షియం ఆక్సైడ్తో మాత్రమే ఎండబెట్టబడుతుంది.
గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు - Hg 2 (NO3) 2 యొక్క ద్రావణంతో తేమగా ఉన్న కాగితపు ముక్క నల్లబడటం, వాయు HClతో పరిచయంపై తెల్లటి "పొగ" ఏర్పడటం.
HNO 3 మరియు అమ్మోనియం లవణాల సంశ్లేషణలో మధ్యంతర ఉత్పత్తి. సోడా, నత్రజని ఎరువులు, రంగులు, పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు; ద్రవ అమ్మోనియా ఒక శీతలకరణి. విషపూరితమైనది.
అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:
2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) తెలుపు “పొగ”
4NH 3 + 3O 2 (గాలి) = 2N 2 + 6 H 2 O (దహనం)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (గది ఉష్ణోగ్రత, పీడనం)
రసీదు. IN ప్రయోగశాలలు– సోడా లైమ్‌తో వేడి చేసినప్పుడు అమ్మోనియం లవణాల నుండి అమ్మోనియా స్థానభ్రంశం: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
లేదా అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణాన్ని మరిగించి, ఆపై వాయువును ఎండబెట్టడం.
పరిశ్రమలోఅమ్మోనియా నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ నుండి ఉత్పత్తి అవుతుంది. పరిశ్రమ ద్వారా ద్రవీకృత రూపంలో లేదా సాంకేతిక పేరుతో సాంద్రీకృత సజల ద్రావణం రూపంలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది అమ్మోనియా నీరు.
అమ్మోనియా హైడ్రేట్ఎన్.హెచ్. 3
*
హెచ్ 2
ఓ.
ఇంటర్మోలిక్యులర్ కనెక్షన్. తెలుపు, క్రిస్టల్ లాటిస్‌లో - బలహీనమైన హైడ్రోజన్ బంధంతో అనుసంధానించబడిన NH 3 మరియు H 2 O అణువులు. అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణంలో, బలహీనమైన బేస్ (విచ్ఛేద ఉత్పత్తులు - NH 4 కేషన్ మరియు OH అయాన్). అమ్మోనియం కేషన్ సాధారణ టెట్రాహెడ్రల్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది (sp 3 హైబ్రిడైజేషన్). థర్మల్ అస్థిరత, ద్రావణాన్ని ఉడకబెట్టినప్పుడు పూర్తిగా కుళ్ళిపోతుంది. బలమైన ఆమ్లాల ద్వారా తటస్థీకరించబడింది. సాంద్రీకృత ద్రావణంలో లక్షణాలను తగ్గించడం (N-3 కారణంగా) చూపుతుంది. ఇది అయాన్ మార్పిడి మరియు సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలకు లోనవుతుంది.
గుణాత్మక ప్రతిచర్య- వాయు HCl తో పరిచయంపై తెల్లటి "పొగ" ఏర్పడటం. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల అవపాతం సమయంలో ద్రావణంలో కొద్దిగా ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి ఇది ఉపయోగించబడుతుంది.
A 1 M అమ్మోనియా ద్రావణంలో ప్రధానంగా NH 3 *H 2 O హైడ్రేట్ మరియు 0.4% NH 4 OH అయాన్లు మాత్రమే ఉంటాయి (హైడ్రేట్ డిస్సోసియేషన్ కారణంగా); అందువలన, అయానిక్ "అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ NH 4 OH" ఆచరణాత్మకంగా ద్రావణంలో ఉండదు, మరియు ఘన హైడ్రేట్లో అలాంటి సమ్మేళనం లేదు.
అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NOHతో ఉడకబెట్టడం)
NH 3 H 2 O + HCl (పలచన) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
పలుచన అమ్మోనియా ద్రావణాన్ని (3-10%) తరచుగా పిలుస్తారు అమ్మోనియా(పేరు రసవాదులచే కనుగొనబడింది), మరియు సాంద్రీకృత పరిష్కారం (18.5 - 25%) ఒక అమ్మోనియా పరిష్కారం (పరిశ్రమ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడింది).
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు
నైట్రోజన్ మోనాక్సైడ్నం
ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్. రంగులేని వాయువు. రాడికల్ ఒక సమయోజనీయ σπ బంధాన్ని (N꞊O) కలిగి ఉంటుంది, ఘన స్థితిలో N-N బంధంతో N 2 O 2 డైమర్ ఉంటుంది. అత్యంత ఉష్ణ స్థిరంగా ఉంటుంది. గాలి ఆక్సిజన్‌కు సున్నితంగా ఉంటుంది (గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది). నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది మరియు దానితో చర్య తీసుకోదు. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల పట్ల రసాయనికంగా నిష్క్రియం. వేడిచేసినప్పుడు, అది లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. NO మరియు NO 2 ("నైట్రస్ వాయువులు") యొక్క అత్యంత రియాక్టివ్ మిశ్రమం. నైట్రిక్ యాసిడ్ సంశ్లేషణలో ఇంటర్మీడియట్ ఉత్పత్తి.
అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (గ్రాఫైట్) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(ఎరుపు) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO మరియు NO 2 మిశ్రమాలకు ప్రతిచర్యలు:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
రసీదువి పరిశ్రమ: ఉత్ప్రేరకంపై ఆక్సిజన్‌తో అమ్మోనియా ఆక్సీకరణ, in ప్రయోగశాలలు- తగ్గించే ఏజెంట్లతో పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క పరస్పర చర్య:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 నం+ 4 H 2 O
లేదా నైట్రేట్ తగ్గింపు:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 నం +
I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4
నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్నం 2
యాసిడ్ ఆక్సైడ్, షరతులతో రెండు ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది - HNO 2 మరియు HNO 3 (N 4 కోసం యాసిడ్ ఉనికిలో లేదు). బ్రౌన్ గ్యాస్, గది ఉష్ణోగ్రత మోనోమర్ NO 2 వద్ద, చల్లని ద్రవ రంగులేని డైమర్ N 2 O 4 (డయానిట్రోజెన్ టెట్రాక్సైడ్). నీరు మరియు క్షారాలతో పూర్తిగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. లోహాల తుప్పుకు కారణమయ్యే చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్. ఇది నైట్రిక్ యాసిడ్ మరియు అన్‌హైడ్రస్ నైట్రేట్‌ల సంశ్లేషణకు, రాకెట్ ఇంధన ఆక్సిడైజర్‌గా, సల్ఫర్ నుండి ఆయిల్ ప్యూరిఫైయర్‌గా మరియు సేంద్రీయ సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణకు ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించబడుతుంది. విషపూరితమైనది.
అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణం:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (చలిలో)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (పలచన) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (పిల్లి. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + ద్వి(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
రసీదు:వి పరిశ్రమ -వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా NO యొక్క ఆక్సీకరణ, in ప్రయోగశాలలు- తగ్గించే ఏజెంట్లతో సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క పరస్పర చర్య:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (ఎరుపు) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2
డయానిట్రోజన్ ఆక్సైడ్ఎన్ 2 ఓ
ఆహ్లాదకరమైన వాసన ("లాఫింగ్ గ్యాస్"), N꞊N꞊О, నైట్రోజన్ +1 యొక్క అధికారిక ఆక్సీకరణ స్థితి, నీటిలో సరిగా కరుగని రంగులేని వాయువు. గ్రాఫైట్ మరియు మెగ్నీషియం యొక్క దహనానికి మద్దతు ఇస్తుంది:
2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం ద్వారా పొందబడుతుంది:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
ఔషధం లో మత్తుమందుగా ఉపయోగిస్తారు.
డయానిట్రోజన్ ట్రైయాక్సైడ్ఎన్ 2 ఓ 3
తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద - నీలం ద్రవం, ON꞊NO 2, నైట్రోజన్ యొక్క అధికారిక ఆక్సీకరణ స్థితి +3. 20 ˚C వద్ద, ఇది 90% రంగులేని NO మరియు గోధుమ NO 2 ("నైట్రస్ వాయువులు", పారిశ్రామిక పొగ - "ఫాక్స్ టెయిల్") మిశ్రమంగా కుళ్ళిపోతుంది. N 2 O 3 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్, నీటితో చల్లగా అది HNO 2 ను ఏర్పరుస్తుంది, వేడి చేసినప్పుడు అది భిన్నంగా స్పందిస్తుంది:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
క్షారాలతో ఇది HNO 2 లవణాలను ఇస్తుంది, ఉదాహరణకు NaNO 2.
O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) లేదా NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3)తో NO ప్రతిస్పందించడం ద్వారా పొందబడింది
బలమైన శీతలీకరణతో. "నైట్రస్ వాయువులు" పర్యావరణపరంగా కూడా ప్రమాదకరమైనవి మరియు వాతావరణంలోని ఓజోన్ పొరను నాశనం చేయడానికి ఉత్ప్రేరకాలుగా పనిచేస్తాయి.
డయానిట్రోజెన్ పెంటాక్సైడ్ ఎన్ 2 ఓ 5
రంగులేని, ఘన పదార్ధం, O 2 N – O – NO 2, నైట్రోజన్ ఆక్సీకరణ స్థితి +5. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది 10 గంటల్లో NO 2 మరియు O 2 గా కుళ్ళిపోతుంది. నీరు మరియు ఆల్కాలిస్‌తో యాసిడ్ ఆక్సైడ్‌గా చర్య జరుపుతుంది:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
ఫ్యూమింగ్ నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క నిర్జలీకరణం ద్వారా తయారు చేయబడింది:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
లేదా -78˚C వద్ద ఓజోన్‌తో NO 2 ఆక్సీకరణ:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2
నైట్రేట్లు మరియు నైట్రేట్లు
పొటాషియం నైట్రేట్KNO 2
. తెలుపు, హైగ్రోస్కోపిక్. కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది. పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. నీటిలో బాగా కరుగుతుంది (రంగులేని ద్రావణాన్ని ఏర్పరుస్తుంది), అయాన్ వద్ద హైడ్రోలైజ్ చేస్తుంది. ఆమ్ల వాతావరణంలో ఒక సాధారణ ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్, ఇది ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో చాలా నెమ్మదిగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది. గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు NO 2 అయాన్‌పై - వైలెట్ MnO 4 ద్రావణం యొక్క రంగు మారడం మరియు I అయాన్‌లను జోడించినప్పుడు నలుపు అవక్షేపం కనిపించడం, ఇది అమైనో ఆమ్లాలు మరియు అయోడైడ్‌ల కోసం విశ్లేషణాత్మక కారకంగా మరియు ఫోటోగ్రాఫిక్ రియాజెంట్‌లలో ఒక భాగం. .
అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణం:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (ఉదా.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (వయోల్.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (సంతృప్త) + NH 4 + (సంతృప్త) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (నలుపు) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (పలచన) + Ag + = AgNO 2 (లేత పసుపు)↓
రసీదు విపరిశ్రమ- ప్రక్రియలలో పొటాషియం నైట్రేట్ తగ్గింపు:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (స్పాంజ్) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)
హెచ్
ఇట్రేట్
పొటాషియం
KNO 3
సాంకేతిక పేరు పొటాష్,లేదా భారతీయుడుఉప్పు , సాల్ట్‌పీటర్.తెల్లగా, కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది మరియు మరింత వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. నీటిలో బాగా కరుగుతుంది (ఎక్కువతో ఎండో-ఎఫెక్ట్, = -36 kJ), జలవిశ్లేషణ లేదు. ఫ్యూజన్ సమయంలో బలమైన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ (అణు ఆక్సిజన్ విడుదల కారణంగా). ద్రావణంలో ఇది పరమాణు హైడ్రోజన్ ద్వారా మాత్రమే తగ్గించబడుతుంది (ఒక ఆమ్ల వాతావరణంలో KNO 2కి, ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో NH 3కి). ఇది గాజు ఉత్పత్తిలో, ఆహార సంరక్షణకారిగా, పైరోటెక్నిక్ మిశ్రమాలు మరియు ఖనిజ ఎరువులలో భాగంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)
KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O
KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)
KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)
2 KNO 3 + 3C (గ్రాఫైట్) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (దహనం)
KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)
KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)
రసీదు: పరిశ్రమలో
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O
మరియు ప్రయోగశాలలో:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓
ప్రకృతిలో ఉండటం.
నత్రజని ప్రకృతిలో ప్రధానంగా స్వేచ్ఛా స్థితిలో సంభవిస్తుంది. గాలిలో, దాని వాల్యూమ్ భిన్నం 78.09% మరియు దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నం 75.6%. నేలల్లో నత్రజని సమ్మేళనాలు తక్కువ పరిమాణంలో కనిపిస్తాయి. నత్రజని ప్రోటీన్లు మరియు అనేక సహజ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో భాగం. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో మొత్తం నైట్రోజన్ కంటెంట్ 0.01%.
రసీదు.
సాంకేతికతలో, నత్రజని ద్రవ గాలి నుండి పొందబడుతుంది. మీకు తెలిసినట్లుగా, గాలి అనేది వాయువుల మిశ్రమం, ప్రధానంగా నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్. భూమి యొక్క ఉపరితలం వద్ద పొడి గాలి కలిగి ఉంటుంది (వాల్యూమ్ భిన్నాలలో): నైట్రోజన్ 78.09%, ఆక్సిజన్ 20.95%, నోబుల్ వాయువులు 0.93%, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) 0.03%, అలాగే యాదృచ్ఛిక మలినాలను - దుమ్ము, సూక్ష్మజీవులు , హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ IV), మొదలైనవి నత్రజనిని పొందేందుకు, గాలి ఒక ద్రవ స్థితికి బదిలీ చేయబడుతుంది, ఆపై నత్రజని తక్కువ అస్థిర ఆక్సిజన్ నుండి బాష్పీభవనం ద్వారా వేరు చేయబడుతుంది (అనగా నత్రజని యొక్క మరిగే స్థానం -195.8 °C, ఆక్సిజన్ -183 °C). ఈ విధంగా పొందిన నత్రజని నోబుల్ వాయువుల (ప్రధానంగా ఆర్గాన్) మలినాలను కలిగి ఉంటుంది. వేడిచేసినప్పుడు అమ్మోనియం నైట్రేట్‌ను కుళ్ళిపోవడం ద్వారా ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో స్వచ్ఛమైన నత్రజనిని పొందవచ్చు:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
భౌతిక లక్షణాలు.నత్రజని అనేది రంగులేని, వాసన లేని మరియు రుచిలేని వాయువు, గాలి కంటే తేలికైనది. నీటిలో ద్రావణీయత ఆక్సిజన్ కంటే తక్కువగా ఉంటుంది: 20 0 C వద్ద, 15.4 ml నత్రజని 1 లీటరు నీటిలో (ఆక్సిజన్ 31 ml) కరిగిపోతుంది. అందువల్ల, నీటిలో కరిగిన గాలిలో, నైట్రోజన్‌కు సంబంధించి ఆక్సిజన్ కంటెంట్ వాతావరణంలో కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. నీటిలో నత్రజని యొక్క తక్కువ ద్రావణీయత, అలాగే దాని అతి తక్కువ మరిగే స్థానం, నత్రజని మరియు నీటి అణువుల మధ్య మరియు నత్రజని అణువుల మధ్య చాలా బలహీనమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ పరస్పర చర్యల ద్వారా వివరించబడ్డాయి.
సహజ నత్రజని 14 (99.64%) మరియు 15 (0.36%) ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో రెండు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
రసాయన లక్షణాలు.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, నత్రజని నేరుగా లిథియంతో మాత్రమే కలుస్తుంది:
6Li + N 2 = 2Li 3 N
ఇది అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే ఇతర లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది, నైట్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. ఉదాహరణకు:
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2, 2Al + N 2 = 2AlN
అధిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో నైట్రోజన్ హైడ్రోజన్‌తో మిళితం అవుతుంది:
N2 + 3H2 = 2NH3
ఎలక్ట్రిక్ ఆర్క్ (3000-4000 డిగ్రీలు) ఉష్ణోగ్రత వద్ద, నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్‌తో కలుస్తుంది:
అప్లికేషన్.అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేయడానికి నత్రజని పెద్ద పరిమాణంలో ఉపయోగించబడుతుంది. జడ వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది - మండే ద్రవాలను పంపింగ్ చేసేటప్పుడు, మెర్క్యూరీ థర్మామీటర్లలో ప్రకాశించే విద్యుత్ దీపాలను మరియు ఖాళీ స్థలాన్ని నింపడం. ఇది ఉక్కు ఉత్పత్తుల ఉపరితలంపై నైట్రేట్ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, అనగా. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నత్రజనితో వాటి ఉపరితలాన్ని నింపండి. ఫలితంగా, ఇనుప నైట్రైడ్లు ఉపరితల పొరలో ఏర్పడతాయి, ఇది ఉక్కుకు ఎక్కువ గట్టిదనాన్ని ఇస్తుంది. ఈ ఉక్కు దాని కాఠిన్యాన్ని కోల్పోకుండా 500 °C వరకు వేడిని తట్టుకోగలదు.
నత్రజని మొక్కలు మరియు జంతువుల జీవితానికి ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది ప్రోటీన్ పదార్ధాలలో భాగం. నత్రజని సమ్మేళనాలను ఖనిజ ఎరువులు, పేలుడు పదార్థాలు మరియు అనేక పరిశ్రమలలో ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
ప్రశ్న నం. 48.
అమ్మోనియా, దాని లక్షణాలు, ఉత్పత్తి పద్ధతులు. జాతీయ ఆర్థిక వ్యవస్థలో అమ్మోనియా వాడకం. అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్. అమ్మోనియం లవణాలు, వాటి లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు. నత్రజని యొక్క అమ్మోనియం రూపంతో నత్రజని ఎరువులు. అమ్మోనియం అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య.
అమ్మోనియా -ఒక లక్షణ వాసన కలిగిన రంగులేని వాయువు, గాలి కంటే దాదాపు రెండు రెట్లు తేలికైనది. ఒత్తిడి పెరిగినప్పుడు లేదా చల్లబడినప్పుడు, అది సులభంగా రంగులేని ద్రవంగా మారుతుంది. అమ్మోనియా నీటిలో బాగా కరుగుతుంది. నీటిలో అమ్మోనియా ద్రావణాన్ని అంటారు అమ్మోనియా నీరులేదా అమ్మోనియా.ఉడకబెట్టినప్పుడు, కరిగిన అమ్మోనియా ద్రావణం నుండి ఆవిరైపోతుంది.
రసాయన లక్షణాలు.
ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl, NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య:
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
రాగి రికవరీ:
3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
రసీదు.
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
N2 + 3H2 = 2NH3
అప్లికేషన్.
ద్రవ అమ్మోనియా మరియు దాని సజల ద్రావణాలను ద్రవ ఎరువుగా ఉపయోగిస్తారు.
అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్) - NH 4 ఓహ్
అమ్మోనియం లవణాలు మరియు వాటి లక్షణాలు.అమ్మోనియం లవణాలలో అమ్మోనియం కేషన్ మరియు యాసిడ్ అయాన్ ఉంటాయి. అవి ఏకంగా చార్జ్ చేయబడిన లోహ అయాన్ల సంబంధిత లవణాల నిర్మాణాన్ని పోలి ఉంటాయి. అమ్మోనియా లేదా దాని సజల ద్రావణాలను ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా అమ్మోనియం లవణాలు లభిస్తాయి. ఉదాహరణకు:
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
వారు లవణాల యొక్క సాధారణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తారు, అనగా. ఆల్కాలిస్, ఆమ్లాలు మరియు ఇతర లవణాల పరిష్కారాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి:
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + H 2 O + NH 3
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
అప్లికేషన్.అమ్మోనియం నైట్రేట్ (అమ్మోనియం నైట్రేట్) NH4NO3 ను నత్రజని ఎరువుగా మరియు పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తికి ఉపయోగిస్తారు - అమ్మోనైట్‌లు;
అమ్మోనియం సల్ఫేట్ (NH4)2SO4 - చౌకైన నత్రజని ఎరువుగా;
అమ్మోనియం బైకార్బోనేట్ NH4HCO3 మరియు అమ్మోనియం కార్బోనేట్ (NH4)2CO3 - ఆహార పరిశ్రమలో పిండి మిఠాయి ఉత్పత్తులను రసాయన పులియబెట్టే ఏజెంట్‌గా, అద్దకం బట్టలలో, విటమిన్ల ఉత్పత్తిలో, వైద్యంలో;
అమ్మోనియం క్లోరైడ్ (అమోనియా) NH4Cl - గాల్వానిక్ కణాలలో (పొడి బ్యాటరీలు), టంకం మరియు టిన్నింగ్ సమయంలో, వస్త్ర పరిశ్రమలో, ఎరువుగా, పశువైద్యంలో.
అమ్మోనియం (అమ్మోనియా) ఎరువులు అమ్మోనియం అయాన్ రూపంలో నత్రజనిని కలిగి ఉంటుంది మరియు నేలపై ఆమ్లీకరణ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది దాని లక్షణాలలో క్షీణతకు మరియు తక్కువ ప్రభావవంతమైన ఎరువులకు దారితీస్తుంది, ప్రత్యేకించి అపరిమితమైన, ఫలదీకరణం లేని నేలలపై క్రమం తప్పకుండా వర్తించబడుతుంది. కానీ ఈ ఎరువులు కూడా వాటి ప్రయోజనాలను కలిగి ఉన్నాయి: అమ్మోనియం లీచింగ్‌కు చాలా తక్కువ అవకాశం ఉంది, ఎందుకంటే ఇది నేల కణాల ద్వారా స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు సూక్ష్మజీవులచే శోషించబడుతుంది మరియు అదనంగా, నైట్రోఫిఫికేషన్ ప్రక్రియ దానితో మట్టిలో జరుగుతుంది, అనగా. సూక్ష్మజీవుల ద్వారా నైట్రేట్‌లుగా మార్చడం. అమ్మోనియం ఎరువులలో, అమ్మోనియం క్లోరైడ్ చాలా క్లోరిన్‌ను కలిగి ఉన్నందున కూరగాయల పంటలకు తక్కువ అనుకూలమైనది.
అమ్మోనియం అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య.
అమ్మోనియం లవణాల యొక్క చాలా ముఖ్యమైన ఆస్తి క్షార ద్రావణాలతో వాటి పరస్పర చర్య. ఈ ప్రతిచర్య అమ్మోనియం లవణాలు (అమ్మోనియం అయాన్) ద్వారా విడుదలైన అమ్మోనియా వాసన ద్వారా లేదా తడి ఎరుపు లిట్మస్ కాగితంపై నీలం రంగు కనిపించడం ద్వారా గుర్తించబడుతుంది:
NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
| " |