కెమిస్ట్రీలో చిన్న కోర్సు. కెమిస్ట్రీ, ఉపన్యాసాల చిన్న కోర్సు

"సరతోవ్ స్టేట్ అగ్రేరియన్ యూనివర్శిటీ

రసాయన శాస్త్రం

ఉపన్యాసాల చిన్న కోర్సు

మొదటి సంవత్సరం విద్యార్థులకు

శిక్షణ యొక్క దిశ

250100.62 ఫారెస్ట్రీ

శిక్షణ ప్రొఫైల్

ఫారెస్ట్రీ

సరాటోవ్ 2011

సమీక్షకులు:

జనరల్ మరియు అకర్బన కెమిస్ట్రీ విభాగం అధిపతి, కెమికల్ సైన్సెస్ డాక్టర్, ఉన్నత వృత్తి విద్య యొక్క స్టేట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ ప్రొఫెసర్ “SSU పేరు పెట్టబడింది. చెర్నిషెవ్స్కీ."

కెమిస్ట్రీ మరియు ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ ఎకాలజీ విభాగం అధిపతి, కెమికల్ సైన్సెస్ అభ్యర్థి, ఫెడరల్ స్టేట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ ఆఫ్ హయ్యర్ ప్రొఫెషనల్ ఎడ్యుకేషన్ ప్రొఫెసర్ "సరతోవ్ స్టేట్ అగ్రేరియన్ యూనివర్శిటీ"

రసాయన శాస్త్రం: స్పెషాలిటీ (శిక్షణ దిశ) 250100.62 "ఫారెస్ట్రీ" / సంకలనం: , // ఫెడరల్ స్టేట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ ఆఫ్ హయ్యర్ ప్రొఫెషనల్ ఎడ్యుకేషన్ "సరతోవ్ స్టేట్ అగ్రేరియన్ యూనివర్శిటీ" యొక్క మొదటి సంవత్సరం విద్యార్థులకు ఉపన్యాసాల యొక్క చిన్న కోర్సు. - సరాటోవ్, 2011. - 80 పే.

క్రమశిక్షణ "కెమిస్ట్రీ" పై ఉపన్యాసాల యొక్క చిన్న కోర్సు క్రమశిక్షణ యొక్క పని కార్యక్రమానికి అనుగుణంగా సంకలనం చేయబడింది మరియు 250100.62 "ఫారెస్ట్రీ" శిక్షణ దిశలో విద్యార్థుల కోసం ఉద్దేశించబడింది. ఉపన్యాసాల యొక్క చిన్న కోర్సు సాధారణ, అకర్బన మరియు సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రధాన సమస్యలపై సైద్ధాంతిక విషయాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు రసాయన పదార్థాల గుర్తింపు సమస్యలు పరిగణించబడతాయి. రసాయన దృగ్విషయం యొక్క ప్రాథమిక చట్టాల గురించి విద్యార్థులలో జ్ఞానాన్ని పెంపొందించడం, ప్రకృతిలో సంభవించే ప్రక్రియలను అర్థం చేసుకోవడానికి మరియు పర్యావరణ సమస్యలను పరిష్కరించడానికి ఈ జ్ఞానాన్ని ఉపయోగించడం లక్ష్యంగా పెట్టుకుంది.

పరిచయం.

రసాయన శాస్త్రం అత్యంత ముఖ్యమైన సహజ శాస్త్ర విభాగాలలో ఒకటి. రసాయన శాస్త్రం రసాయన ప్రతిచర్యల ఫలితంగా సంభవించే పదార్థాలు, వాటి నిర్మాణం, లక్షణాలు మరియు పరివర్తనలను అధ్యయనం చేస్తుంది, అలాగే ఈ పరివర్తనలకు లోబడి ఉండే ప్రాథమిక చట్టాలను అధ్యయనం చేస్తుంది. ఆధునిక కెమిస్ట్రీ అనేది సహజ విజ్ఞాన శాస్త్రం యొక్క విస్తారమైన ప్రాంతం, దానిలోని అనేక విభాగాలు స్వతంత్రంగా ఉంటాయి, అయినప్పటికీ పరస్పర సంబంధం కలిగి ఉంటాయి, శాస్త్రీయ విభాగాలు.

"కెమిస్ట్రీ" అనే క్రమశిక్షణపై ఉపన్యాసాల యొక్క చిన్న కోర్సు 250100.62 "ఫారెస్ట్రీ" అధ్యయన రంగంలోని విద్యార్థుల కోసం ఉద్దేశించబడింది. ఇది రసాయన విభాగాలపై ఆధారపడిన సాధారణ కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక చట్టాలను వెల్లడిస్తుంది, అకర్బన రసాయన శాస్త్రానికి పరిచయాన్ని కలిగి ఉంటుంది, కర్బన సమ్మేళనాల యొక్క ప్రధాన తరగతులను పరిచయం చేస్తుంది మరియు విశ్లేషణాత్మక పద్ధతుల యొక్క సైద్ధాంతిక పునాదులను మాస్టరింగ్ చేయడం. వృత్తిపరమైన సమస్యలను సమర్థవంతంగా పరిష్కరించడానికి మరియు పర్యావరణ వ్యవస్థ పనితీరు యొక్క చట్టాలపై లోతైన అవగాహన ఆధారంగా వృత్తిపరమైన కార్యకలాపాలను నిర్వహించడానికి అవసరమైన కీలక సామర్థ్యాలను అభివృద్ధి చేయడం ఈ కోర్సు లక్ష్యం.

ఉపన్యాసం 1

కెమికల్ కైనెటిక్స్. కెమికల్ ఈక్విలిబ్రియం

1.1 తోరసాయన ప్రతిచర్య రేటు

రసాయన గతిశాస్త్రం రసాయన ప్రతిచర్యల రేటు మరియు విధానాలను అధ్యయనం చేసే కెమిస్ట్రీ శాఖ అని పిలుస్తారు .

కింద రసాయన ప్రతిచర్య వేగం యూనిట్ సమయానికి ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతలో మార్పును అర్థం చేసుకోండి. ఈ సందర్భంలో, మనం ఏ పదార్ధం గురించి మాట్లాడుతున్నామో అది పట్టింపు లేదు - ప్రతిచర్య లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి.

t1 నుండి t2 వరకు ఉన్న కాలంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత C1 నుండి C2కి మారినట్లయితే, ప్రతిచర్య రేటు యొక్క వ్యక్తీకరణ:

V = ± = ± , mol/l·s

ఈ సందర్భంలో, ఫార్ములాలోని “+” సంకేతం ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఏర్పడిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతలో మార్పును సూచిస్తుంది (C2>C1, ΔC>0), మరియు “–” గుర్తులో మార్పును సూచిస్తుంది. ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించే పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (C1>C2, ΔC<0).

1.2. రసాయన ప్రతిచర్య రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు

రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ప్రతిచర్యల స్వభావం, వాటి ఏకాగ్రత, ఉష్ణోగ్రత, పీడనం - వాయువుల కోసం, సంపర్క ఉపరితల వైశాల్యం (గ్రౌండింగ్ డిగ్రీ) - ఘనపదార్థాల కోసం మరియు ఉత్ప్రేరకం ఉనికిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ప్రతిచర్య పదార్థాల స్వభావం యొక్క ప్రభావం. వివిధ పదార్ధాలు వివిధ రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, పొటాషియం (క్షార లోహం) నీటితో హింసాత్మకంగా స్పందించి, హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది, అయితే బంగారం ఆచరణాత్మకంగా నీటితో చర్య తీసుకోదు.

పదార్ధాల క్రియాశీలత రసాయన బంధాల స్వభావం మరియు రియాజెంట్ అణువుల నిర్మాణం ద్వారా చాలా వరకు నిర్ణయించబడుతుంది.

1.3. ప్రతిచర్య రేటుపై ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రత ప్రభావం.

మాస్ యాక్షన్ చట్టం

రసాయన పరస్పర చర్యకు అవసరమైన షరతు ఒకదానికొకటి కణాల తాకిడి. ఎక్కువ ఘర్షణలు, వేగంగా ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది. పెరుగుతున్న ఏకాగ్రతతో (యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు కణాల సంఖ్య), ఘర్షణలు తరచుగా జరుగుతాయి మరియు అందువల్ల, ప్రతిచర్య రేటు పెరుగుతుంది.

రియాక్టెంట్ల ఏకాగ్రతపై ప్రతిచర్య రేటు ఆధారపడటం వర్గీకరించబడుతుంది సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం (కె. గుల్డ్‌బర్గ్, పి. వాగే, 1867):

రసాయన ప్రతిచర్య రేటు వాటి స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్స్ యొక్క శక్తికి పెంచబడిన ప్రతిచర్యల సాంద్రతల ఉత్పత్తికి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

సమీకరణం ప్రకారం కొనసాగే ప్రతిచర్య కోసం ఎ A+ విబి → తోప్రతిచర్య రేటు వ్యక్తీకరణ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది:

V = k[A] ఎ∙[B] బి,

ఇక్కడ k అనేది ప్రతిచర్య రేటు స్థిరాంకం, ప్రతిచర్యల ఉష్ణోగ్రత మరియు స్వభావంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, కానీ వాటి ఏకాగ్రతపై ఆధారపడదు.

నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యలకు సంబంధించి, మాస్ యాక్షన్ చట్టం యొక్క వ్యక్తీకరణ రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది (టేబుల్ 1):

టేబుల్ 1 - వివిధ ప్రతిచర్యల కోసం చర్య యొక్క చట్టం యొక్క వ్యక్తీకరణకు ఉదాహరణలు

ప్రతిచర్య సమీకరణం

సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం యొక్క వ్యక్తీకరణ

N2 + 3H2 → 2NH3

V = k ∙ 3

(ప్రతిస్పందన రేటు ఘన ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు)

1.4. ప్రతిచర్య రేటుపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం. వాన్ట్ హాఫ్ నియమం.

ప్రతిచర్య రేటు యొక్క ఉష్ణోగ్రత ఆధారపడటం సుమారుగా అంచనా వేయబడింది వాన్ట్ హాఫ్ నియమం:

ఉష్ణోగ్రతలో ప్రతి 10 డిగ్రీల పెరుగుదలతో, ప్రతిచర్య రేటు 2-4 రెట్లు పెరుగుతుంది.

ఎక్కడ γ - ప్రతిచర్య రేటు యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం, 2-4కి సమానం.

పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో ప్రతిచర్య రేటు పెరుగుదల వివరిస్తుంది క్రియాశీలత సిద్ధాంతం (S. అర్హేనియస్). ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, అన్ని అణువులు తాకిడి సమయంలో ప్రతిస్పందించవు, కానీ క్రియాశీలమైనవి మాత్రమే - తగినంత శక్తిని కలిగి ఉంటాయి, ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద అణువుల సగటు శక్తితో పోలిస్తే అధికం - క్రియాశీలత శక్తి . కాబట్టి, క్రియాశీలత శక్తి Ea (డైమెన్షన్ - kJ/mol) అనేది రసాయన పరివర్తనకు దారితీసే అణువుల తాకిడి కోసం కలిగి ఉండవలసిన అదనపు శక్తి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ప్రతి ప్రతిచర్య ఒక నిర్దిష్ట శక్తి అవరోధం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు, క్రియాశీల అణువుల సంఖ్య పెరుగుతుంది, ఇది ప్రతిచర్య రేటు పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది.

అర్హేనియస్ సమీకరణం:

ఇక్కడ A అనేది ప్రీ-ఎక్స్‌పోనెన్షియల్ కారకం మరియు కణాల తాకిడి యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీ మరియు ఘర్షణల సమయంలో వాటి ధోరణితో అనుబంధించబడుతుంది.

అర్హేనియస్ సమీకరణం నుండి క్రింది విధంగా, తక్కువ క్రియాశీలత శక్తి మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రత, అధిక ప్రతిచర్య రేటు.

మూర్తి 1. రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క శక్తి రేఖాచిత్రం:

A - కారకాలు, B - ఉత్తేజిత కాంప్లెక్స్

(పరివర్తన స్థితి), సి - ఉత్పత్తులు.

ప్రతిచర్య అస్థిర ఇంటర్మీడియట్ సమ్మేళనం ఏర్పడే దశ ద్వారా కొనసాగుతుంది - సక్రియం చేయబడిన కాంప్లెక్స్. ఇది ఏర్పడటానికి క్రియాశీల శక్తి అవసరం. ఈ కాంప్లెక్స్ అస్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది చాలా తక్కువ సమయం వరకు ఉంటుంది మరియు దాని విచ్ఛిన్నం ఫలితంగా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి. సరళమైన సందర్భంలో, యాక్టివేటెడ్ కాంప్లెక్స్‌ని అణువుల ఆకృతీకరణగా భావించవచ్చు, దీనిలో పాత రసాయన బంధాలు బలహీనపడి కొత్తవి ఏర్పడతాయి.

1.5. ఉత్ప్రేరకము. ఉత్ప్రేరకాలు

ఉత్ప్రేరకము - పదార్థాల ప్రభావంతో ప్రతిచర్య రేటులో మార్పుల దృగ్విషయం - ఉత్ప్రేరకాలు. వేరు చేయండి సానుకూల ఉత్ప్రేరకము (పెరిగిన ప్రతిచర్య రేటు) మరియు o ప్రతికూల ఉత్ప్రేరకము (పదార్థాల ప్రభావంతో ప్రతిచర్య మందగించడం - నిరోధకాలు ) ప్రతిచర్య సమయంలో ఉత్ప్రేరకం వినియోగించబడదు, కానీ దాని వేగాన్ని మారుస్తుంది.

సజాతీయ మరియు భిన్నమైన ఉత్ప్రేరకములు ఉన్నాయి. ఎప్పుడు సజాతీయ ఉత్ప్రేరకము ఉత్ప్రేరకం మరియు రియాక్టెంట్లు ఒకే విధమైన సంకలన స్థితిలో ఉంటాయి. ఎప్పుడు విజాతీయ ఉత్ప్రేరకము - అగ్రిగేషన్ యొక్క వివిధ రాష్ట్రాలలో.

ఉత్ప్రేరక ప్రతిచర్యలకు ఉదాహరణలు:

సంప్రదింపు పద్ధతి ద్వారా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తయారీ: SO2 + O2 → SO3; (ఉత్ప్రేరకం - V2O5).

ఎంజైమ్‌లు జీవుల కణాలలో జీవరసాయన ప్రతిచర్యలను ఉత్ప్రేరకపరిచే ప్రోటీన్ పదార్థాలు.

ఉత్ప్రేరకం చర్య ప్రతిచర్య యొక్క క్రియాశీలత శక్తిలో తగ్గుదల ద్వారా వివరించబడింది. ఉత్ప్రేరకం మధ్యంతర సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి ప్రతిచర్య పదార్థాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది మరియు దీనికి తక్కువ క్రియాశీలత శక్తి అవసరం మరియు ప్రతిచర్య త్వరగా కొనసాగుతుంది.

ఉత్ప్రేరకం లేకుండా A + B = AB ప్రతిచర్య నెమ్మదిగా కొనసాగుతుంది.

ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో, ప్రతిచర్య రెండు వేగవంతమైన దశల్లో జరుగుతుంది:

AK + B = AB + K.

1.6. రసాయన సమతుల్యత, దాని స్థానభ్రంశం కోసం పరిస్థితులు. లే చాటెలియర్ సూత్రం

రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యలు - పూర్తిగా ప్రవహించదు, అవి రెండు వ్యతిరేక దిశలలో ఏకకాలంలో ప్రవహిస్తాయి.

ఉదాహరణకు: N2 + 3H2 Û 2NH3

ఈ ప్రతిచర్య రెండు దిశలలో కొనసాగవచ్చు - అమ్మోనియా ఏర్పడటం మరియు దాని కుళ్ళిపోవడం.

రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్య స్థాపనతో ముగుస్తుంది రసాయన సమతుల్యత ఫార్వర్డ్ మరియు రివర్స్ రియాక్షన్‌ల రేట్లు సమానంగా ఉన్నప్పుడు ప్రతిస్పందించే పదార్థాల వ్యవస్థ యొక్క స్థితి:

రివర్సిబుల్ సిస్టమ్‌లో సమతౌల్య స్థితి సమతౌల్య స్థిరాంకం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది.

రివర్సిబుల్ రియాక్షన్‌ని పరిశీలిద్దాం aA + bB Û cC + dD.

ద్రవ్యరాశి చర్య చట్టం ప్రకారం ఎడమ నుండి కుడికి ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య రేటు Vpr = k[A]a ∙ [B]b అనే వ్యక్తీకరణను కలిగి ఉంటుంది. రివర్స్ రియాక్షన్ రేటు, కుడి నుండి ఎడమకు కొనసాగుతుంది, Vrev = k[C]c ∙ [D]d రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఫార్వర్డ్ మరియు రివర్స్ రియాక్షన్‌ల రేట్లు సమానంగా ఉంటే: k[A]a ∙ [B]b = k[C]c ∙ [D]d. ఫలితంగా, మేము సమతౌల్య స్థిరాంకం కోసం వ్యక్తీకరణను పొందుతాము:

రివర్సిబుల్ రియాక్షన్ యొక్క సమతౌల్య స్థిరాంకం అనేది ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల యొక్క సమతౌల్య సాంద్రతల ఉత్పత్తికి వాటి స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్‌ల శక్తికి పెరిగిన ప్రారంభ పదార్థాల సమతౌల్య సాంద్రతల ఉత్పత్తికి నిష్పత్తి.

సమతౌల్య స్థిరమైన సమీకరణం ప్రతిచర్యలో పాల్గొనే అన్ని పదార్ధాల సాంద్రతలు ఒకదానికొకటి సంబంధం కలిగి ఉన్నాయని చూపిస్తుంది. వాటిలో ఏదైనా ఏకాగ్రతను మార్చడం వల్ల మిగతా వాటి ఏకాగ్రత మారుతుంది. ఫలితంగా, కొత్త సాంద్రతలు స్థాపించబడతాయి, కానీ వాటి మధ్య సంబంధం సమతౌల్య స్థిరాంకానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది.

సమతౌల్యాన్ని మార్చే సూత్రం - లే చాటెలియర్ సూత్రం:

రసాయన సమతౌల్య స్థితిలో ఉన్న వ్యవస్థ ఏ విధంగానైనా ప్రభావితమైతే (ఏకాగ్రత, ఉష్ణోగ్రత లేదా పీడనాన్ని మార్చడం ద్వారా), అప్పుడు సమతుల్యత ఈ ప్రభావం తగ్గే దిశలో మారుతుంది.

ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత పెరిగినప్పుడు, సమతుల్యత ఈ పదార్ధం యొక్క వినియోగం వైపు మారుతుంది.

ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, సమతౌల్యం ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య వైపుకు మారుతుంది మరియు ఉష్ణోగ్రత తగ్గినప్పుడు, ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్య వైపు మారుతుంది.

ఒత్తిడి పెరిగేకొద్దీ, సమతుల్యత తగ్గుతున్న వాల్యూమ్‌ల వైపు మారుతుంది.

స్వీయ నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు

1) రసాయన ప్రతిచర్య రేటు భావన. రసాయన ప్రతిచర్య రేటును ఏ కారకాలు ప్రభావితం చేస్తాయి?

2) రసాయన ప్రతిచర్య రేటుపై ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రత ప్రభావం. సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం. విధి: NO ఏకాగ్రత రెట్టింపు అయితే 2NO + O2 → 2NO2 ప్రతిచర్య రేటు ఎలా మారుతుంది?

3) రసాయన ప్రతిచర్య రేటుపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం. వాన్ట్ హాఫ్ నియమం. విధి:నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం 2. ఉష్ణోగ్రత 10 నుండి 50 ºС వరకు పెరిగినప్పుడు ప్రతిచర్య రేటు ఎన్ని సార్లు పెరుగుతుంది?

4) ఉత్ప్రేరకాలు మరియు రసాయన ప్రతిచర్య రేటును మార్చడంలో వాటి పాత్ర.

5) రసాయన సమతుల్యత. రసాయన సమతౌల్య స్థిరాంకం. విధి:వ్యవస్థలో సమతౌల్యం H2 + J2 Û 2HJ సాంద్రతలలో స్థాపించబడింది: = 0.025 mol/l, = 0.005 mol/l, = 0.09 mol/l. సమతౌల్య స్థిరాంకాన్ని లెక్కించండి.

6) రసాయన సమతుల్యత యొక్క స్థానభ్రంశం, లే చాటెలియర్ సూత్రం. వ్యవస్థలో సమతౌల్య మార్పు దిశను నిర్ణయించండి:

CO (g.) + O2 (g.) Û 2СО2 (g.) + 566 kJ

ఎ) ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు; బి) పెరుగుతున్న ఒత్తిడితో; సి) పెరుగుతున్న CO ఏకాగ్రతతో; డి) పెరుగుతున్న CO2 గాఢతతో?

బైబిలియోగ్రఫీ

ప్రధాన

1. గ్లింకా, కెమిస్ట్రీ / .– M.: ఇంటిగ్రల్-ప్రెస్, 2002. – 728 p.

2. Knyazev, D. A., Smarygin, కెమిస్ట్రీ / , . – M.: బస్టర్డ్, 2004. – 529 p.

3. రియాజనోవా, G. E., సమోఖినా, సాధారణ మరియు అకర్బన రసాయన శాస్త్రంపై: పాఠ్య పుస్తకం /,; ఫెడరల్ స్టేట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ ఆఫ్ హయ్యర్ ప్రొఫెషనల్ ఎడ్యుకేషన్ "సరతోవ్ స్టేట్ అగ్రేరియన్ యూనివర్శిటీ". – సరాటోవ్, 2007. – 192 p.

అదనపు

1. ఎగోరోవ్, అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. వ్యవసాయ విశ్వవిద్యాలయాల విద్యార్థులకు చిన్న కోర్సు: పాఠ్య పుస్తకం /. – క్రాస్నోడార్: లాన్, 2005. – 192 p.

2. క్లిన్స్కీ, G. D., Skopintsev, జీవశాస్త్రవేత్తలకు రసాయన శాస్త్రం: విద్యార్థులకు పాఠ్య పుస్తకం. వ్యవసాయ విశ్వవిద్యాలయాలు /, . – M.: పబ్లిషింగ్ హౌస్ MCHA, 2001. – 384 p.

3. పత్రికలు: "కెమిస్ట్రీ అండ్ లైఫ్", "ఆగ్రోకెమిస్ట్రీ", "ఆగ్రోకెమికల్ బులెటిన్", "ఎకోలాజికల్ బులెటిన్ ఆఫ్ రష్యా".

ఉపన్యాసం 2

రసాయన ప్రక్రియల శక్తి

బైబిలియోగ్రాఫికల్ జాబితా

1. ఆర్టెమెన్కో, కెమిస్ట్రీ /. – M.: హయ్యర్ స్కూల్, 2005. – 605 p.

2. హ్యాండ్‌బర్గ్, కెమిస్ట్రీ / . – M.: బస్టర్డ్, 2002. – 672 p.

3. గ్లింకా, కెమిస్ట్రీ: పాఠ్య పుస్తకం /. – M.: ఇంటిగ్రల్-ప్రెస్, 2002. – 728 p.

4. ఎగోరోవ్, అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. వ్యవసాయ విశ్వవిద్యాలయాల విద్యార్థులకు చిన్న కోర్సు: పాఠ్య పుస్తకం /. – క్రాస్నోడార్: లాన్, 2005. – 192 p.

5. జోలోటోవ్, యు. ఎ., వెర్షినిన్ మరియు ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ యొక్క పద్దతి / , . - M.: పబ్లిషింగ్ సెంటర్ "అకాడెమీ", 2007. - 464 p.

6. క్న్యాజెవ్, D. A., స్మరిగిన్, S. N.అకర్బన రసాయన శాస్త్రం / , . – M.: బస్టర్డ్, 2004. – 529 p.

7. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ యొక్క ఫండమెంటల్స్ / [మొదలైనవి]. – M.: బస్టర్డ్, 2006. – 560 p.

8. ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ ఎనలిటికల్ కెమిస్ట్రీ ఇన్ 2 బుక్స్: టెక్స్ట్‌బుక్ ఫర్ యూనివర్సిటీస్/, [మొదలైనవి] – M.: హయ్యర్ స్కూల్, 1999. – 351 p.

9. ఉగాయ్, కెమిస్ట్రీ / . – M.: హయ్యర్ స్కూల్, 2002. – 463 p.

పరిచయం…………………………………………………………………………………..3

ఉపన్యాసం 1. రసాయన గతిశాస్త్రం. రసాయన సమతుల్యత……………………..4

1.1 రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ………………………………………………………… 4

1.2 రసాయన ప్రతిచర్య రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు…………………….4

1.3 ప్రతిచర్య రేటుపై ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రత ప్రభావం.

సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం ………………………………………………………………………… .5

1.4 ప్రతిచర్య రేటుపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం. వాన్ట్ హాఫ్ నియమం.

యాక్టివేషన్ థియరీ …………………………………………………………………………… .6

1.5 ఉత్ప్రేరకము. ఉత్ప్రేరకాలు ………………………………………………………………. 6

1.6 రసాయన సమతుల్యత, దాని స్థానభ్రంశం కోసం పరిస్థితులు. లే చాటెలియర్ సూత్రం......7

స్వీయ నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు ………………………………………………………………. 8

సూచనలు …………………………………………………………………………………… 8

లెక్చర్ 2. రసాయన ప్రక్రియల శక్తి ………………………………….....9

……...

………

గ్రంథ పట్టిక………………………………………………………...10

విషయము………………………………………………………………………...…11

1 వ అధ్యాయము.

సాధారణ రసాయన మరియు పర్యావరణ నమూనాలు.

కెమిస్ట్రీ ఎక్కడ ప్రారంభమవుతుంది?

ఇది కష్టమైన ప్రశ్నా? ప్రతి ఒక్కరూ దానికి భిన్నంగా సమాధానం ఇస్తారు.

మాధ్యమిక పాఠశాలలో, విద్యార్థులు అనేక సంవత్సరాలుగా రసాయన శాస్త్రాన్ని అభ్యసిస్తారు. చాలా మంది కెమిస్ట్రీలో వారి చివరి పరీక్షలో చాలా బాగా రాణిస్తారు. అయితే…

దరఖాస్తుదారులు మరియు తర్వాత మొదటి-సంవత్సరం విద్యార్థులతో సంభాషణలు సెకండరీ పాఠశాల తర్వాత కెమిస్ట్రీలో అవశేష జ్ఞానం చాలా తక్కువగా ఉందని సూచిస్తున్నాయి. కొందరు వివిధ నిర్వచనాలు మరియు రసాయన సూత్రాలలో గందరగోళం చెందుతారు, మరికొందరు రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలు మరియు చట్టాలను కూడా పునరుత్పత్తి చేయలేరు, పర్యావరణ శాస్త్రం యొక్క భావనలు మరియు చట్టాల గురించి ప్రస్తావించలేదు.

వారి కెమిస్ట్రీ ఎప్పుడూ ప్రారంభం కాలేదు.

కెమిస్ట్రీ, స్పష్టంగా, దాని ప్రాథమిక అంశాలు మరియు అన్నింటికంటే, ప్రాథమిక భావనలు మరియు చట్టాలపై లోతైన నైపుణ్యంతో ప్రారంభమవుతుంది.

1.1 ప్రాథమిక రసాయన భావనలు.

D.I. మెండలీవ్ పట్టికలో మూలకం చిహ్నం పక్కన సంఖ్యలు ఉన్నాయి. ఒక సంఖ్య మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను మరియు రెండవ పరమాణు ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది. క్రమ సంఖ్య దాని స్వంత భౌతిక అర్థాన్ని కలిగి ఉంది. మేము దాని గురించి తరువాత మాట్లాడుతాము, ఇక్కడ మేము పరమాణు ద్రవ్యరాశిపై దృష్టి పెడతాము మరియు దానిని ఏ యూనిట్లలో కొలుస్తామో హైలైట్ చేస్తాము.

పట్టికలో ఇవ్వబడిన మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి సాపేక్ష విలువ అని వెంటనే గమనించాలి. సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12గా తీసుకోబడుతుంది, 12 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కలిగిన ఐసోటోప్, దీనిని పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ /అము/ అంటారు. కాబట్టి, 1 అము కార్బన్ ఐసోటోప్ 12 C. ద్రవ్యరాశిలో 1/12కి సమానం మరియు ఇది 1.667 * 10 -27 కిలోలకు సమానం. /కార్బన్ పరమాణువు యొక్క సంపూర్ణ ద్రవ్యరాశి 1.99*10 –26 kg./

పరమాణు ద్రవ్యరాశి, పట్టికలో ఇవ్వబడినది, పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి. పరిమాణం పరిమాణం లేనిది. ప్రత్యేకంగా ప్రతి మూలకం కోసం, పరమాణు ద్రవ్యరాశి కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 కంటే ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఇచ్చిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది.

పరమాణు బరువు గురించి కూడా అదే చెప్పవచ్చు.

పరమాణు ద్రవ్యరాశిపరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి. పరిమాణం కూడా సాపేక్షంగా ఉంటుంది. ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి అణువును తయారు చేసే అన్ని మూలకాల యొక్క పరమాణువుల ద్రవ్యరాశి మొత్తానికి సమానం.

కెమిస్ట్రీలో ఒక ముఖ్యమైన భావన "మోల్" అనే భావన. పుట్టుమచ్చ– 6.02 * 10 23 స్ట్రక్చరల్ యూనిట్లు /అణువులు, అణువులు, అయాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు మొదలైన వాటిని కలిగి ఉన్న పదార్ధం మొత్తం. అణువుల పుట్టుమచ్చ, అణువుల పుట్టుమచ్చ, అయాన్ల పుట్టుమచ్చ మొదలైనవి.

ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశిని దాని మోలార్ / లేదా మోలార్ / మాస్ అంటారు. ఇది g/mol లేదా kg/molలో కొలుస్తారు మరియు "M" అక్షరంతో సూచించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి M H 2 SO4 = 98 g/mol.

తదుపరి భావన "సమానమైనది". సమానమైనది/E/ అనేది ఒక మోల్ హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో సంకర్షణ చెందే పదార్ధం యొక్క బరువు మొత్తం లేదా రసాయన ప్రతిచర్యలలో అటువంటి మొత్తాన్ని భర్తీ చేస్తుంది. కాబట్టి, హైడ్రోజన్ E H యొక్క సమానం ఒకదానికి సమానం. /E N =1/. ఆక్సిజన్ సమానమైన E O ఎనిమిది /E O =8/కి సమానం.

ఒక మూలకం యొక్క రసాయన సమానం మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క రసాయన సమానం మధ్య వ్యత్యాసం ఉంటుంది.

మూలకం యొక్క సమానమైనది వేరియబుల్ పరిమాణం. ఇది ఒక నిర్దిష్ట సమ్మేళనంలో మూలకం కలిగి ఉన్న పరమాణు ద్రవ్యరాశి /A/ మరియు వాలెన్స్ /B/పై ఆధారపడి ఉంటుంది. E=A/B. ఉదాహరణకు, SO 2 మరియు SO 3 ఆక్సైడ్‌లలో సల్ఫర్‌కు సమానమైన విలువను గుర్తించండి. SO 2 E S =32/4=8, మరియు SO 3 E S =32/6=5.33లో.

గ్రాములలో వ్యక్తీకరించబడిన సమానమైన మోలార్ ద్రవ్యరాశిని సమాన ద్రవ్యరాశి అంటారు. కాబట్టి, హైడ్రోజన్ ME H = 1 g/mol యొక్క సమాన ద్రవ్యరాశి, ఆక్సిజన్ ME O = 8 g/mol సమానమైన ద్రవ్యరాశి.

సంక్లిష్ట పదార్ధం /యాసిడ్, హైడ్రాక్సైడ్, ఉప్పు, ఆక్సైడ్/ యొక్క రసాయన సమానం అనేది హైడ్రోజన్ అణువుల యొక్క ఒక మోల్‌తో సంకర్షణ చెందే సంబంధిత పదార్ధం యొక్క మొత్తం, అనగా. ఒక సమానమైన హైడ్రోజన్‌తో లేదా రసాయన ప్రతిచర్యలలో హైడ్రోజన్ లేదా ఏదైనా ఇతర పదార్థాన్ని భర్తీ చేస్తుంది.

యాసిడ్ సమానం/E K/ అనేది యాసిడ్ యొక్క పరమాణు బరువు యొక్క భాగానికి సమానం, ప్రతిచర్యలో పాల్గొనే హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్యతో భాగించబడుతుంది. ఆమ్లం H 2 SO 4 కోసం, రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O ప్రతిస్పందించినప్పుడు సమానమైన EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

హైడ్రాక్సైడ్ సమానమైన /E హైడ్రో. / అనేది ప్రతిస్పందించే హైడ్రాక్సో సమూహాల సంఖ్యతో భాగించబడిన హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరమాణు బరువు యొక్క గుణకం వలె నిర్వచించబడింది. ఉదాహరణకు, NaOHకి సమానమైనది: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

ఉప్పు సమానం/E ఉప్పు/ దాని పరమాణు బరువును ప్రతిస్పందించే లోహ పరమాణువుల సంఖ్య మరియు వాటి వాలెన్సీ యొక్క ఉత్పత్తి ద్వారా విభజించడం ద్వారా లెక్కించవచ్చు. ఈ విధంగా, అల్ 2 (SO 4) 3 యొక్క సమానమైన ఉప్పు E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3/6 = 342/2.3 = 342/6 = 57కి సమానం అవుతుంది.

ఆక్సైడ్ సమానం/E సరే / సంబంధిత మూలకం మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క సమానమైన మొత్తంగా నిర్వచించవచ్చు. ఉదాహరణకు, CO 2కి సమానమైన కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క సమానమైన మొత్తానికి సమానంగా ఉంటుంది: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

వాయు పదార్థాల కోసం సమానమైన వాల్యూమ్‌లను ఉపయోగించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది /E V /. సాధారణ పరిస్థితులలో గ్యాస్ మోల్ 22.4 లీటర్ల వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది కాబట్టి, ఈ విలువ ఆధారంగా ఏదైనా వాయువు యొక్క సమాన పరిమాణాన్ని నిర్ణయించడం సులభం. హైడ్రోజన్‌ని పరిశీలిద్దాం. హైడ్రోజన్ 2g యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 22.4 లీటర్ల వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది, అప్పుడు దాని సమానమైన 1g ద్రవ్యరాశి 11.2 లీటర్లు / లేదా 11200 ml / వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది. కాబట్టి E V N =11.2l. క్లోరిన్ యొక్క సమాన పరిమాణం 11.2 l /E VCl = 11.2 l/. CO యొక్క సమానమైన వాల్యూమ్ 3.56 /E VC O =3.56 l/.

ఒక మూలకం లేదా సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క రసాయన సమానమైనది మార్పిడి ప్రతిచర్యల యొక్క స్టోయికియోమెట్రిక్ గణనలలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క సంబంధిత గణనలలో, ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు సమానమైనవి ఉపయోగించబడతాయి.

ఆక్సీకరణ సమానమైనదిఇచ్చిన రెడాక్స్ రియాక్షన్‌లో అంగీకరించే ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యతో భాగించబడిన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ యొక్క పరమాణు బరువు యొక్క గుణకం వలె నిర్వచించబడింది.

తగ్గించే సమానమైనది, ఇచ్చిన ప్రతిచర్యలో ఇచ్చే ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యతో విభజించబడిన తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క పరమాణు బరువుకు సమానం.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యను వ్రాసి, ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌కు సమానమైన దానిని నిర్ణయిస్తాము:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

ఈ చర్యలో ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ పొటాషియం పర్మాంగనేట్. ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ యొక్క సమానం KMnO 4 ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉంటుంది, ప్రతిచర్యలో ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ అంగీకరించిన ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యతో భాగించబడుతుంది (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31.5. ఆమ్ల మాధ్యమంలో ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ KMnO 4కి సమానమైన మోలార్ ద్రవ్యరాశి 31.5 గ్రా/మోల్.

తగ్గించే ఏజెంట్ Na 2 Sకి సమానమైనది: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Na 2 S సమానమైన మోలార్ ద్రవ్యరాశి 39 g/mol.

ఎలెక్ట్రోకెమికల్ ప్రక్రియలలో, ముఖ్యంగా పదార్ధాల విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సమానమైనది ఉపయోగించబడుతుంది. ఎలక్ట్రోకెమికల్ ఈక్వివలెంట్ అనేది ఎలక్ట్రోడ్ వద్ద విడుదలయ్యే పదార్ధానికి సమానమైన రసాయన పదార్థాన్ని ఫెరడే సంఖ్య /F/తో భాగించబడుతుంది. ఎలక్ట్రోకెమికల్ సమానమైనది కోర్సు యొక్క సంబంధిత పేరాలో మరింత వివరంగా చర్చించబడుతుంది.

వాలెన్స్. పరమాణువులు పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, వాటి మధ్య ఒక రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. ప్రతి అణువు నిర్దిష్ట సంఖ్యలో బంధాలను మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది. బంధాల సంఖ్య ప్రతి మూలకం యొక్క అటువంటి ప్రత్యేక లక్షణాన్ని నిర్ణయిస్తుంది, దీనిని వాలెన్సీ అంటారు. దాని అత్యంత సాధారణ రూపంలో, వాలెన్సీ అనేది రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే అణువు యొక్క సామర్థ్యాన్ని సూచిస్తుంది. హైడ్రోజన్ అణువు ఏర్పడగల ఒక రసాయన బంధం విలువ యూనిట్‌గా తీసుకోబడుతుంది. ఈ విషయంలో, హైడ్రోజన్ ఒక మోనోవాలెంట్ మూలకం, మరియు ఆక్సిజన్ డైవాలెంట్ మూలకం, ఎందుకంటే ఆక్సిజన్ అణువుతో రెండు హైడ్రోజన్‌ల కంటే ఎక్కువ బంధం ఏర్పడదు.

రసాయన సమ్మేళనంతో సహా ప్రతి మూలకం యొక్క విలువను నిర్ణయించే సామర్థ్యం కెమిస్ట్రీ కోర్సును విజయవంతంగా మాస్టరింగ్ చేయడానికి అవసరమైన పరిస్థితి.

వాలెన్స్ కూడా కెమిస్ట్రీ యొక్క అటువంటి భావనకు సంబంధించినది ఆక్సీకరణ స్థితి. ఆక్సీకరణ సబ్‌స్టేట్ అనేది ఒక మూలకం అయానిక్ సమ్మేళనంలో లేదా సమయోజనీయ సమ్మేళనంలో భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత పూర్తిగా మరింత ఎలెక్ట్రోనెగేటివ్ మూలకానికి మార్చబడినట్లయితే అది కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సీకరణ స్థితి సంఖ్యా వ్యక్తీకరణను మాత్రమే కాకుండా, సంబంధిత ఛార్జ్ గుర్తు (+) లేదా (-) కూడా కలిగి ఉంటుంది. వాలెన్స్‌కి ఈ సంకేతాలు లేవు. ఉదాహరణకు, H 2 SO 4లో ఆక్సీకరణ స్థితి: హైడ్రోజన్ +1, ఆక్సిజన్ -2, సల్ఫర్ +6, మరియు వాలెన్సీ, తదనుగుణంగా, 1, 2, 6 అవుతుంది.

సంఖ్యా విలువలలో వాలెన్సీ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ విలువతో సమానంగా ఉండదు. ఉదాహరణకు, ఇథైల్ ఆల్కహాల్ CH 3 –CH 2 –OH అణువులో కార్బన్ విలువ 6, హైడ్రోజన్ 1, ఆక్సిజన్ 2, మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి, ఉదాహరణకు, మొదటి కార్బన్‌లో –3, రెండవది –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2 ప్రాథమిక పర్యావరణ భావనలు.

ఇటీవల, "ఎకాలజీ" అనే భావన మన స్పృహలోకి లోతుగా ప్రవేశించింది. 1869లో E. హేకెల్‌చే తిరిగి పరిచయం చేయబడిన ఈ భావన గ్రీకు నుండి వచ్చింది ఓయికోస్- ఇల్లు, స్థలం, నివాసం, లోగోలు- బోధన / మానవాళిని మరింత కలవరపెడుతోంది.

జీవశాస్త్ర పాఠ్యపుస్తకాల్లో జీవావరణ శాస్త్రంజీవులు మరియు వాటి పర్యావరణం మధ్య సంబంధం యొక్క శాస్త్రంగా నిర్వచించబడింది. జీవావరణ శాస్త్రం యొక్క దాదాపు హల్లు నిర్వచనం B. నెబెల్ తన పుస్తకం "సైన్స్ ఆఫ్ ది ఎన్విరాన్‌మెంట్"లో అందించారు - జీవావరణ శాస్త్రం అనేది ఒకదానితో ఒకటి మరియు పర్యావరణంతో జీవుల పరస్పర చర్య యొక్క వివిధ అంశాల శాస్త్రం. ఇతర వనరులలో విస్తృత వివరణను కనుగొనవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఎకాలజీ - 1/. జీవులు మరియు వాటి వ్యవస్థాగత సమావేశాలు మరియు పర్యావరణం మధ్య సంబంధాన్ని అధ్యయనం చేసే శాస్త్రం; 2/. దైహిక జీవ నిర్మాణాల/స్థూల కణాల నుండి జీవగోళం వరకు/ తమలో తాము మరియు పర్యావరణంతో సంబంధాన్ని అధ్యయనం చేసే శాస్త్రీయ విభాగాల సమితి; 3/. వివిధ క్రమానుగత స్థాయిలలో పర్యావరణ వ్యవస్థల పనితీరు యొక్క సాధారణ చట్టాలను అధ్యయనం చేసే ఒక క్రమశిక్షణ; 4/. జీవుల నివాసాలను అధ్యయనం చేసే సమగ్ర శాస్త్రం; 5/. గ్రహం యొక్క జీవావరణంలో ఒక జాతిగా మనిషి యొక్క స్థానం, పర్యావరణ వ్యవస్థలతో అతని సంబంధాలు మరియు వాటిపై ప్రభావం గురించి అధ్యయనం; 6/. పర్యావరణ మనుగడ శాస్త్రం. / N.A. Agidzhanyan, V.I. టోర్షిక్. మానవ జీవావరణ శాస్త్రం./. ఏదేమైనా, "ఎకాలజీ" అనే పదం పర్యావరణ శాస్త్రాన్ని మాత్రమే కాకుండా, పర్యావరణం యొక్క స్థితిని మరియు మానవులు, వృక్షజాలం మరియు జంతుజాలంపై దాని ప్రభావాన్ని సూచిస్తుంది.

రష్యన్ ఫెడరేషన్ యొక్క విద్య మరియు విజ్ఞాన మంత్రిత్వ శాఖ

ఉన్నత వృత్తి విద్య యొక్క రాష్ట్ర విద్యా సంస్థ

"ఉఫా స్టేట్ పెట్రోలియం టెక్నికల్ యూనివర్సిటీ"

USPTU విద్యార్థి లైబ్రరీ

క్రమశిక్షణ "కెమిస్ట్రీ" పై ఉపన్యాసాల చిన్న కోర్సు

నాన్-కెమికల్ స్పెషాలిటీల విద్యార్థుల కోసం

సాధారణ సంపాదకత్వంలో

ప్రొఫెసర్ ఎస్.ఎస్. జ్లోట్స్కీ మరియు ప్రొఫెసర్ A.K. మజిటోవా

USPTU యొక్క ఎడిటోరియల్ మరియు పబ్లిషింగ్ కౌన్సిల్ ఆమోదించింది

బోధనా సహాయంగా

రచయితలు: O.F. బులాటోవా, S.B. డెనిసోవా, L.N. జోరినా, O.I. మిఖైలెంకో, M.A. మోల్యవ్కో, M.N. నజరోవ్, L.Z. రోల్నిక్, L.E. సలోవా, L.G. సెర్గీవా, O.B. చలోవా, A.T. ఎఫ్. చనిషేవామ్, షెకోవ్‌దేవ్‌లిస్టేవామ్‌ ry"); యు.ఎన్.బిగ్లోవా, ఇ.ఎ.బుయిలోవా, డి.ఆర్.గలీవా, ఎన్.ఎమ్.షైమర్దనోవ్ (డిపార్ట్‌మెంట్ ఆఫ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ అండ్ ఫిజిక్స్)

సమీక్షకులు:

కెమిస్ట్రీ విభాగం అధిపతి, ఉఫా స్టేట్ ఏవియేషన్ టెక్నికల్ యూనివర్సిటీ, కెమికల్ సైన్సెస్ డాక్టర్, ప్రొఫెసర్ V.A. డోకిచెవ్

జనరల్ కెమిస్ట్రీ విభాగం అధిపతి, ఉఫా స్టేట్ అకాడమీ ఆఫ్ ఎకనామిక్స్ అండ్ సర్వీస్, కెమికల్ సైన్సెస్ అభ్యర్థి

అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ I.P. జుర్కినా

K78 "కెమిస్ట్రీ" / Yu.N. బిగ్లోవా మరియు ఇతరులపై ఉపన్యాసాల చిన్న కోర్సు; కింద

మొత్తం ed. ఎస్.ఎస్. జ్లోట్స్కీ మరియు ఎ.కె. మజిటోవా. – Ufa: USNTU, 2010. – 69 p.

ISBN 978-5-7831-0955-3

"కెమిస్ట్రీ" అనే క్రమశిక్షణపై ఉపన్యాసాలు క్లుప్తంగా ఇవ్వబడ్డాయి. ఉపన్యాసాల కంటెంట్ రాష్ట్ర విద్యా ప్రమాణాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. శిక్షణ యొక్క మాడ్యులర్ సూత్రం ప్రతిబింబిస్తుంది, ఆచరణాత్మక మరియు ప్రయోగశాల తరగతుల కంటెంట్ ఇవ్వబడుతుంది మరియు పదార్థం యొక్క అదనపు అధ్యయనం కోసం ప్రాథమిక సాహిత్యం యొక్క జాబితా అందించబడుతుంది. నాన్-కెమికల్ స్పెషాలిటీల విద్యార్థుల కోసం రూపొందించబడింది: AG, AT, AE, BAG, BAT, BAE, BMZ, BMP, BPG, BPS, BTE, VV, GF, DS, MZ, MP, MS, PG, PS, TE, EG , ES, ET, అలాగే AK, BOS, MH, OS, TS, TN పూర్తి సమయం మరియు పార్ట్‌టైమ్ విద్యా రూపాలు.

సాంకేతిక విశ్వవిద్యాలయం, 2010

ముందుమాట

సాంకేతిక విశ్వవిద్యాలయంలో రసాయనేతర ప్రత్యేకతల విద్యార్థుల పాఠ్యప్రణాళిక, ప్రత్యేకించి USPTU, "కెమిస్ట్రీ" అనే క్రమశిక్షణను కలిగి ఉంటుంది. ఈ సబ్జెక్టులో చాలా వరకు ప్రత్యేకతల కోసం, 12-20 ఉపన్యాసాలు (24-40 గంటలు), 3-5 ఆచరణాత్మక తరగతులు (6-10 గంటలు) మరియు 10-15 ప్రయోగశాల తరగతులు (20-30 గంటలు) అందించబడతాయి.

లెక్చర్ మెటీరియల్ యొక్క కంటెంట్ రెండు ప్రధాన విభాగాలను కలిగి ఉంటుంది: నిర్మాణం, పదార్థాల సాధారణ (సమగ్ర) లక్షణాలు మరియు అతి ముఖ్యమైన అంశాల లక్షణాలు. ఆచరణాత్మక తరగతుల సమయంలో, ప్రోగ్రామ్ యొక్క కీలకమైన, ప్రాథమిక అంశాలు ఇంటరాక్టివ్ మోడ్‌లో వివరంగా చర్చించబడతాయి మరియు మొత్తం కోర్సుకు అత్యంత ప్రాముఖ్యత కలిగిన విభాగాలపై దృష్టి కేంద్రీకరించబడుతుంది. ప్రయోగశాల పని థర్మోడైనమిక్స్, గతిశాస్త్రం, పరిష్కారాలు, ఎలెక్ట్రోకెమిస్ట్రీ మరియు అత్యంత ముఖ్యమైన అకర్బన సమ్మేళనాల పరివర్తనల యొక్క విస్తృత శ్రేణి సమస్యల అధ్యయనానికి అంకితం చేయబడింది. ప్రయోగాల సమయంలో, విద్యార్థులు రసాయనాలు మరియు కారకాలతో పని చేయడంలో అవసరమైన నైపుణ్యాలు మరియు అనుభవాన్ని పొందుతారు. కలిసి తీసుకుంటే, తరగతి గది పాఠాలు, సంప్రదింపులు, హోంవర్క్ మరియు స్వతంత్ర పని విద్యార్థులు ప్రోగ్రామ్ మెటీరియల్‌ను విజయవంతంగా నేర్చుకోవడానికి మరియు ప్రత్యేక విభాగాలను అధ్యయనం చేసేటప్పుడు కెమిస్ట్రీలో పొందిన జ్ఞానాన్ని ఉపయోగించుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది.

ప్రస్తుతం, కెమిస్ట్రీ కోర్సులో పెద్ద సంఖ్యలో పాఠ్యపుస్తకాలు, స్టడీ గైడ్‌లు, వర్క్‌షాప్‌లు, సమస్యల సేకరణలు మొదలైనవి ముద్రిత రూపంలో మరియు ఎలక్ట్రానిక్ మీడియాలో ఉన్నాయి. 2005-2009లో, జనరల్ ఆర్ట్స్ మరియు కెమికల్ ఇంజినీరింగ్ విభాగాల ఉపాధ్యాయులు రసాయనేతర స్పెషాలిటీల విద్యార్థుల కోసం విస్తృతమైన విద్యా సాహిత్యాన్ని ప్రచురించారు (సిఫార్సు చేయబడిన సాహిత్యాల జాబితాను చూడండి).

అదే సమయంలో, బోధనా అనుభవం నుండి, క్రమశిక్షణపై ప్రాథమిక సమాచారాన్ని క్లుప్తంగా, ప్రాప్యత రూపంలో కలిగి ఉన్న మాన్యువల్ లేకపోవడం కెమిస్ట్రీ కోర్సులో విద్యార్థుల పనితీరును నిరోధిస్తుంది.

ఈ విషయంలో, USPTU యొక్క OAH మరియు PCP విభాగాలకు చెందిన ఉపాధ్యాయుల బృందాలు సంయుక్తంగా ఈ మాన్యువల్‌ను సిద్ధం చేశాయి*, దీని ఉద్దేశ్యం రసాయనేతర ప్రత్యేకతలను క్రమబద్ధీకరించడం, సరళీకృతం చేయడం మరియు మొదటి-సంవత్సరం విద్యార్థులకు అధ్యయనం చేయడం మరియు సుపరిచితం కావడాన్ని సులభతరం చేయడం. క్రమశిక్షణ "కెమిస్ట్రీ" యొక్క ప్రధాన కంటెంట్‌తో. ప్రతి 23 ఉపన్యాసాల సంక్షిప్త సారాంశం ప్రాథమిక నిబంధనలు, నిబంధనలు, సూత్రాలు మరియు నిర్వచనాల వివరణను కలిగి ఉంటుంది. స్వీయ-పరీక్ష మరియు నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు ఇవ్వబడ్డాయి, అలాగే 2 - 4 పాఠ్యపుస్తకాలకు లింక్‌లు ఇవ్వబడ్డాయి, ఇక్కడ ఈ విభాగం మరింత వివరంగా మరియు వివరంగా ప్రదర్శించబడుతుంది. పుస్తకం చివరలో సిఫార్సు చేయబడిన విద్యా సాహిత్యం యొక్క పొడిగించిన జాబితా ఉంది మరియు పరీక్షలు మరియు పరీక్షల కోసం ప్రధాన ప్రశ్నలను జాబితా చేస్తుంది.

ఈ మాన్యువల్ ఇప్పటికే ఉన్న పాఠ్యపుస్తకాలు మరియు వర్క్‌షాప్‌లను భర్తీ చేయదు, కానీ, దీనికి విరుద్ధంగా, ప్రధాన పాఠ్యపుస్తకాల నుండి ప్రోగ్రామ్ యొక్క విభాగాల యొక్క మరింత వివరణాత్మక మరియు వివరణాత్మక పరిచయం మరియు అధ్యయనాన్ని అందిస్తుంది. అదే సమయంలో, పాఠ్యపుస్తకం యొక్క సరళత మరియు యాక్సెసిబిలిటీ, మా అభిప్రాయం ప్రకారం, విద్యార్థులు ముందుగానే ఉపన్యాసాల విషయాలు మరియు కంటెంట్‌తో పరిచయం పొందడానికి, కోర్సు రూపురేఖలను బాగా ఊహించి, ప్రోగ్రామ్ యొక్క వ్యక్తిగత విభాగాలను ఒకదానితో ఒకటి కనెక్ట్ చేయడానికి అనుమతిస్తుంది.

రచయితలు, సాధారణ విద్య మరియు సైన్స్ మరియు ఫిలాసఫీ విభాగాలకు చెందిన ప్రముఖ ఉపాధ్యాయులు, ప్రతి ఉపన్యాసం యొక్క ప్రధాన పారామితులు, లక్ష్యాలు మరియు లక్ష్యాలను సంక్షిప్త, నైరూప్య రూపంలో సంగ్రహించారు మరియు క్రమబద్ధీకరించారు. ఇది విద్యార్థులు వృధా సమయాన్ని తగ్గించడానికి మరియు క్రమశిక్షణ యొక్క ముఖ్య సమస్యలు మరియు నిబంధనలపై దృష్టి పెట్టడానికి అనుమతిస్తుంది.

మొదటి సంవత్సరంలో "కెమిస్ట్రీ" అనే క్రమశిక్షణను అభ్యసిస్తున్న విద్యార్థులందరికీ మినహాయింపు లేకుండా మాన్యువల్ ఉపయోగకరంగా మరియు ఆసక్తికరంగా ఉంటుందని మేము విశ్వసిస్తున్నాము మరియు ఉపన్యాసాలు, ప్రయోగశాల మరియు ఆచరణాత్మక తరగతులకు సిద్ధం కావడానికి యువ ప్రారంభ ఉపాధ్యాయులు మరియు పరిశోధకుల నుండి కూడా డిమాండ్ ఉంటుంది. మేము ఈ మాన్యువల్‌ని ఉపాధ్యాయులు, మాధ్యమిక పాఠశాలలు, సాంకేతిక పాఠశాలలు, కళాశాలల ఉపాధ్యాయులు, అలాగే రసాయన శాస్త్రం యొక్క లోతైన అధ్యయనంలో ఆసక్తి ఉన్న ఉన్నత పాఠశాల విద్యార్థులకు సిఫార్సు చేస్తున్నాము.

మేము అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ Builova E.A కు మా ప్రగాఢ కృతజ్ఞతలు తెలియజేస్తున్నాము. మరియు అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ O.B. చలోవా ప్రచురణ కోసం మాన్యుస్క్రిప్ట్ సిద్ధం చేయడానికి.

ప్రొఫెసర్ జ్లోట్స్కీ S.S., జనరల్ ఎడ్యుకేషన్ విభాగం అధిపతి;

ఫిలోలజీ మరియు ఫిలోలజీ విభాగం అధిపతి ప్రొఫెసర్ మజిటోవా ఎ.కె.




ఉపన్యాసం 1. పరమాణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క క్వాంటం మెకానికల్ నమూనా.............................
లెక్చర్ 2. అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్లు. ఆవర్తన చట్టం. ఆవర్తన వ్యవస్థ D.I. మెండలీవ్……………………………………
ఉపన్యాసం 3. రసాయన బంధాల ప్రాథమిక రకాలు. సమయోజనీయ బంధం................
ఉపన్యాసం 4. అణువుల హైబ్రిడైజేషన్ మరియు జ్యామితి సిద్ధాంతం. సమయోజనీయ బంధాలు మరియు అణువుల ధ్రువణత మరియు ధ్రువణత.
ఉపన్యాసం 5. ఇంటర్మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్స్. హైడ్రోజన్ బంధం............
ఉపన్యాసం 6. కెమికల్ థర్మోడైనమిక్స్……………………………………………………………
ఉపన్యాసం 7. రసాయన గతిశాస్త్రం ………………………………………………………………..
ఉపన్యాసం 8. రసాయన సమతౌల్యం………………………………………………
ఉపన్యాసం 9. పరిష్కారాలు. పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు. పరిష్కారాల లక్షణాలు …………………………………………………………
ఉపన్యాసం 10. చెదరగొట్టబడిన వ్యవస్థలు. ఉపరితల దృగ్విషయాలు ……………………….
ఉపన్యాసం 11. ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలు. విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదం……….
ఉపన్యాసం 12. నీటి డిస్సోసియేషన్. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల విచ్ఛేదనం. హైడ్రోజన్ సూచిక …………………………………………………………
ఉపన్యాసం 13. ద్రావణీయత ఉత్పత్తి. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు.......
ఉపన్యాసం 14. లవణాల జలవిశ్లేషణ. బఫర్ పరిష్కారాలు………………………………
ఉపన్యాసం 15. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు………………………………
లెక్చర్ 16. "ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్" భావన. ఎలక్ట్రోకెమికల్ ప్రక్రియలు ……………………………………………………………………
ఉపన్యాసం 17. కరిగే మరియు పరిష్కారాల విద్యుద్విశ్లేషణ.
ఉపన్యాసం 18. లోహాల సాధారణ లక్షణాలు………………………………………………
ఉపన్యాసం 19. లోహాల తుప్పు. తుప్పు రక్షణ పద్ధతులు............................
ఉపన్యాసం 20. సమూహం II యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క లోహాలు. నీటి కాఠిన్యం............
ఉపన్యాసం 21. నిర్మాణ లోహాలు. అల్యూమినియం. క్రోమియం. ఇనుము…………
ఉపన్యాసం 22. పాలిమర్లు…………………………………………………………………………
ఉపన్యాసం 23. రసాయన గుర్తింపు, పదార్థ విశ్లేషణ ………………………………
నియంత్రణ ప్రశ్నలు

మాన్యువల్ పాఠశాల పిల్లలు, దరఖాస్తుదారులు మరియు ఉపాధ్యాయుల కోసం ఉద్దేశించబడింది. మాన్యువల్ కెమిస్ట్రీ యొక్క ఆధునిక ప్రాథమికాలను క్లుప్తంగా, కానీ ఇన్ఫర్మేటివ్ మరియు స్పష్టమైన పద్ధతిలో వివరిస్తుంది. ప్రతి హైస్కూల్ గ్రాడ్యుయేట్ తప్పనిసరిగా అర్థం చేసుకోవలసిన ప్రాథమిక అంశాలు ఇవి మరియు 21వ శతాబ్దానికి చెందిన కెమిస్ట్రీ, మెడికల్ లేదా బయాలజిస్ట్ విద్యార్థిగా తనను తాను చూసుకునే ఎవరైనా ఖచ్చితంగా తెలుసుకోవాలి.

పరమాణు పరమాణు సిద్ధాంతం.
రెండు ప్రధాన సమస్యలను పరిష్కరించడానికి శాస్త్రవేత్తలు చేసిన ప్రయత్నాల ఫలితంగా పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క పరమాణు-పరమాణు సిద్ధాంతం ఉద్భవించింది. 1) పదార్థాలు దేనిని కలిగి ఉంటాయి? 2) పదార్ధాలు ఎందుకు భిన్నంగా ఉంటాయి మరియు కొన్ని పదార్ధాలు ఎందుకు ఇతరులుగా మారుతాయి? ఈ సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన నిబంధనలను ఈ క్రింది విధంగా రూపొందించవచ్చు:
1. అన్ని పదార్ధాలు అణువులతో రూపొందించబడ్డాయి. అణువు అనేది దాని రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణం.
2. అణువులు పరమాణువులతో రూపొందించబడ్డాయి. రసాయన సమ్మేళనాలలో ఒక మూలకం యొక్క అతి చిన్న కణం అణువు. వేర్వేరు మూలకాలు వేర్వేరు అణువులకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
3. రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో, కొన్ని పదార్ధాల అణువులు ఇతర పదార్ధాల అణువులుగా రూపాంతరం చెందుతాయి. రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో అణువులు మారవు.

పరమాణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క సృష్టి మరియు అభివృద్ధి చరిత్రను క్లుప్తంగా పరిశీలిద్దాం.
5వ శతాబ్దంలో గ్రీస్‌లో అణువులు కనుగొనబడ్డాయి. క్రీ.పూ ఇ. తత్వవేత్త లూసిప్పస్ ప్రతి పదార్థాన్ని, ఎంత చిన్నదైనా, ఇంకా చిన్న ముక్కలుగా విభజించవచ్చా అని ఆశ్చర్యపోయాడు. అటువంటి విభజన ఫలితంగా ఒక చిన్న కణాన్ని పొందవచ్చని, అది మరింత విభజన అసాధ్యంగా మారుతుందని లూసిప్పస్ నమ్మాడు. ల్యూసిప్పస్ విద్యార్థి మరియు తత్వవేత్త డెమోక్రిటస్ ఈ చిన్న కణాలను "అణువులు" అని పిలిచారు. ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువులు ప్రత్యేక పరిమాణం మరియు ఆకృతిని కలిగి ఉంటాయని మరియు ఇది మూలకాల లక్షణాలలో తేడాలను వివరిస్తుందని అతను నమ్మాడు. మనం చూసే మరియు అనుభూతి చెందే పదార్థాలు వివిధ మూలకాల పరమాణువుల సమ్మేళనాలు, మరియు ఈ సమ్మేళనం యొక్క స్వభావాన్ని మార్చడం ద్వారా, ఒక పదార్ధం మరొకదానికి రూపాంతరం చెందుతుంది. డెమోక్రిటస్ దాదాపు దాని ఆధునిక రూపంలో అణు సిద్ధాంతాన్ని సృష్టించాడు. అయితే, ఈ సిద్ధాంతం తాత్విక ప్రతిబింబం యొక్క ఫలం మాత్రమే, ప్రయోగాత్మక పరిశీలనల ద్వారా నిర్ధారించబడలేదు.

విషయ సూచిక
ముందుమాట 3
పార్ట్ 1. సైద్ధాంతిక రసాయన శాస్త్రం 5
అధ్యాయం 1. రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలు మరియు చట్టాలు 5
§ 1.1. కెమిస్ట్రీ సబ్జెక్ట్ 5
§1.2. పరమాణు పరమాణు సిద్ధాంతం 7
§ 1.3. ద్రవ్యరాశి మరియు శక్తి పరిరక్షణ చట్టం 10
§ 1.4. ఆవర్తన చట్టం 12
§ 1.5. ప్రాథమిక కెమిస్ట్రీ కాన్సెప్ట్‌లు 14
§ 1.6. రసాయన శాస్త్రంలో స్టోయికియోమెట్రిక్ నిష్పత్తులు 18
§ 1.7. గ్యాస్ చట్టాలు 19
అధ్యాయం 2. పరమాణు నిర్మాణం 22
§ 2.1. అణువు యొక్క సంక్లిష్ట నిర్మాణం గురించి ఆలోచనల అభివృద్ధి 22
§ 2.2. ఎలక్ట్రాన్ల క్వాంటం సంఖ్యలు 25
§ 2.3. పరమాణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ 28
§ 2.4. రేడియోధార్మిక పరివర్తనలు 33
§ 2.5. మూలకాల పరమాణువుల లక్షణాల ఆవర్తన 37
అధ్యాయం 3. రసాయన బంధం మరియు పరమాణు నిర్మాణం 41
§ 3.1. రసాయన బంధం యొక్క స్వభావం 41
§ 3.2. సమయోజనీయ బంధం 44
§ 3.3. అయానిక్ బంధం 48
§ 3.4. మెటల్ కనెక్షన్ 50
§ 3.5. ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ రసాయన బంధాలు 51
§ 3.6. వాలెన్స్ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి 55
§ 3.7. అణువుల ప్రాదేశిక నిర్మాణం 58
అధ్యాయం 4. పదార్థం యొక్క రాష్ట్రాలు 63
§ 4.1. వాయువులు, ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాల లక్షణ లక్షణాలు 63
§ 4.2. పదార్ధాల దశ రేఖాచిత్రాలు 66
§ 4.3. వాయువులు 68
§ 4.4. ద్రవాలు 70
§ 4.5. స్ఫటికాకార పదార్థాలు 73
§ 4.6. పదార్ధాల ఉనికి యొక్క వివిధ రూపాలు 80
అధ్యాయం 5. రసాయన ప్రతిచర్యల శక్తి ప్రభావాలు 81
§ 5.1. రసాయన ప్రతిచర్యలలో శక్తి విడుదల మరియు శోషణ 81
§ 5.2. ఎక్సోథర్మిక్ మరియు ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్యలు. హెస్ 87 యొక్క థర్మోకెమికల్ చట్టం
అధ్యాయం 6. రసాయన ప్రతిచర్యల గతిశాస్త్రం 93
§ 6.1. రసాయన గతిశాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలు మరియు ప్రతిపాదనలు 93
§ 6.2. ప్రతిచర్య రేటుపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం 97
§ 6.3. ఉత్ప్రేరకము 99
అధ్యాయం 7. రసాయన సమతుల్యత 103
§ 7.1. సమతౌల్య స్థితి నిర్ధారణ 103
§ 7.2. రసాయన సమతౌల్య స్థిరాంకం 105
§ 7.3. రసాయన సమతుల్యతలో మార్పు. లే చాటెలియర్ సూత్రం 108
§ 7.4. పారిశ్రామిక స్థాయిలో పదార్థాలను పొందేందుకు సరైన పరిస్థితులపై 111
అధ్యాయం 8. పరిష్కారాలు 114
§ 8.1. భౌతిక రసాయన ప్రక్రియగా రద్దు 114
§ 8.2. పదార్ధాల ద్రావణీయతను ప్రభావితం చేసే కారకాలు 117
§ 8.3. పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాలు 121
అధ్యాయం 9. ద్రావణాలలో విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం మరియు అయానిక్ ప్రతిచర్యలు 122
§ 9.1. ఎలక్ట్రోలైట్స్ మరియు ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ 122
§ 9.2. డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ. బలమైన మరియు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్. డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం 123
§ 9.3. అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు 126
§ 9.4. లవణాల జలవిశ్లేషణ 128
అధ్యాయం 10. రసాయన ప్రతిచర్యల ప్రాథమిక రకాలు 129
§ 10.1. ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రతీకవాదం మరియు వర్గీకరణ లక్షణాలు 129
§ 10.2. కారకాలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల సంఖ్య మరియు కూర్పు ద్వారా వర్గీకరణ 131
§ 10.3. దశ లక్షణాల ప్రకారం ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ 136
§ 10.4. బదిలీ చేయబడిన కణాల రకాన్ని బట్టి ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ 137
§ 10.5. రివర్సిబుల్ మరియు కోలుకోలేని రసాయన ప్రతిచర్యలు 138
అధ్యాయం 11. రెడాక్స్ ప్రక్రియలు 140
§ 11.1. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు 140
§ 11.2. OVR 144లో స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్స్ ఎంపిక
§ 11.3. ప్రామాణిక పొటెన్షియల్స్ OVR 148
§ 11.4. ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు ఎలక్ట్రోలైట్ల కరుగు 152
పార్ట్ II. ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ 154
అధ్యాయం 12. అకర్బన సమ్మేళనాల సాధారణ లక్షణాలు, వాటి వర్గీకరణ మరియు నామకరణం 154
§ 12.1. ఆక్సైడ్లు 155
§ 12.2. స్థావరాలు (మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు) 158
§ 12.3. ఆమ్లాలు 160
§ 12.4. లవణాలు 165
అధ్యాయం 13. హైడ్రోజన్ 168
§ 13.1. ఆవర్తన పట్టికలో పరమాణు నిర్మాణం మరియు స్థానం D.I. మెండలీవా 168
§ 13.2. హైడ్రోజన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు 171
§ 13.3. హైడ్రోజన్ ఉత్పత్తి మరియు దాని ఉపయోగం 173
§ 13.4. హైడ్రోజన్ ఆక్సైడ్లు 174
అధ్యాయం 14. హాలోజన్లు 178
§ 14.1. హాలోజన్ల భౌతిక లక్షణాలు 178
§ 14.2. రసాయన లక్షణాలు మరియు హాలోజన్ల ఉత్పత్తి 180
§ 14.3. హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు, హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలు మరియు వాటి లవణాలు 185
§ 14.4. ఆక్సిజన్ కలిగిన హాలోజన్ సమ్మేళనాలు 187
చాప్టర్ 15. చాల్కోజెన్స్ 190
§ 15.1. సాధారణ లక్షణాలు 190
§ 15.2. సాధారణ పదార్థాలు 191
§ 15.3. సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు 196
అధ్యాయం 16. నైట్రోజన్ ఉప సమూహం 204
§ 16.1. సాధారణ లక్షణాలు 204
§ 16.2. సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాలు 205
§ 16.3. అమ్మోనియా. ఫాస్ఫిన్. ఫాస్పరస్ హాలైడ్లు 207
§ 16.4. నైట్రోజన్ ఆక్సయిడ్స్. నైట్రిక్ మరియు నైట్రస్ ఆమ్లాలు 210
§ 16.5. ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్లు మరియు ఆమ్లాలు 214
అధ్యాయం 17. కార్బన్ ఉప సమూహం 218
§ 17.1. సాధారణ లక్షణాలు 218
§ 17.2. కార్బన్ 219
§ 17.3. కార్బన్ ఆక్సైడ్లు 223
§ 17.4. కార్బోనిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు 226
§ 17.5. సిలికాన్ 228
§ 17.6. ఆక్సీకరణ స్థితి +4 230తో సిలికాన్ సమ్మేళనాలు
§ 17.7. ఆక్సీకరణ స్థితితో సిలికాన్ సమ్మేళనాలు -4 233
అధ్యాయం 18. s-లోహాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలు 234
§ 18.1. సాధారణ లక్షణాలు 234
§ 18.2. లోహాల రసాయన లక్షణాలు 236
§ 18.3. s-లోహాల సమ్మేళనాలు 239
అధ్యాయం 19. అల్యూమినియం మరియు బోరాన్ 240
§ 19.1. సాధారణ లక్షణాలు 240
§ 19.2. సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాలు మరియు తయారీ 242
§ 19.3. బోరాన్ మరియు అల్యూమినియం సమ్మేళనాలు 247
అధ్యాయం 20. ప్రధాన పరివర్తన లోహాలు 249
§ 20.1. సాధారణ లక్షణాలు 249
§ 20.2. క్రోమియం మరియు దాని సమ్మేళనాలు 251
§ 20.3. మాంగనీస్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు 253
§ 20.4. ఐరన్ త్రయం 255
§ 20.5. ఇనుము మరియు ఉక్కు ఉత్పత్తి 258
§ 20.6. రాగి మరియు దాని సమ్మేళనాలు 261
§ 20.7. జింక్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు 263
§ 20.8. వెండి మరియు దాని సమ్మేళనాలు 264
అధ్యాయం 21. నోబుల్ వాయువులు 265
§ 21.1. సాధారణ లక్షణాలు 265
§ 21.2. నోబుల్ వాయువుల రసాయన సమ్మేళనాలు 267
§ 21.3. నోబుల్ వాయువుల అప్లికేషన్ 269
పార్ట్ III. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ 271
అధ్యాయం 22. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో ప్రాథమిక భావనలు మరియు నమూనాలు 271
§ 22.1. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ సబ్జెక్ట్ 271
§ 22.2. కర్బన సమ్మేళనాల వర్గీకరణ 272
§ 22.3. సేంద్రీయ సమ్మేళనాల నామకరణం 274
§ 22.4. సేంద్రీయ సమ్మేళనాల ఐసోమెరిజం 278
§ 22.5. కర్బన సమ్మేళనాల ఎలక్ట్రానిక్ ప్రభావాలు మరియు క్రియాశీలత 279
§ 22.6. సాధారణ లక్షణాలు 281
అధ్యాయం 23. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు 283
§ 23.1. ఆల్కనేస్ 283
§ 23.2. సైక్లోఅల్కేన్స్ 286
అధ్యాయం 24. ఆల్కెనెస్ మరియు ఆల్కాడియన్స్ 289
§ 24.1. ఆల్కెనెస్ 289
§ 24.2. డైన్ హైడ్రోకార్బన్లు 293
అధ్యాయం 25. ఆల్కైన్స్ 295
§ 25.1. సాధారణ లక్షణాలు 295
§ 25.2. తయారీ మరియు రసాయన లక్షణాలు 296
అధ్యాయం 26. అరేనాస్ 300
§ 26.1. సాధారణ లక్షణాలు 300
§ 26.2. తయారీ మరియు రసాయన లక్షణాలు 303
§ 26.3. మొదటి మరియు రెండవ రకానికి చెందిన ఓరియంటెంట్లు (డిప్యూటీలు) 308
అధ్యాయం 27. ఆల్కహాల్ మరియు ఫినాల్స్ 310
§ 27.1. సాధారణ లక్షణాలు 310
§ 27.2. మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ 311
§ 27.3. పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ 315
§ 27.4. ఫినాల్స్ 316
అధ్యాయం 28. ఆల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లు 321
§ 28.1. సాధారణ లక్షణాలు 321
§ 28.2. 323 పొందడానికి మార్గాలు
§ 28.3. రసాయన లక్షణాలు 324
అధ్యాయం 29. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 327
§ 29.1. వర్గీకరణ, నామకరణం మరియు ఐసోమెరిజం 327
§ 29.2. మోనోబాసిక్ సంతృప్త కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 334
§ 29.3. మోనోబాసిక్ అసంతృప్త కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 339
§ 29.4. సుగంధ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 342
§ 29.5. డైబాసిక్ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 343
అధ్యాయం 30. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల ఫంక్షనల్ డెరివేటివ్స్ 345
§ 30.1. ఫంక్షనల్ డెరివేటివ్స్ వర్గీకరణ 345
§ 30.2. కార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్స్ 346
§ 30.3. కార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్ హాలైడ్లు 348
§ 30.4. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల అమైడ్స్ 350
§ 30.5. ఎస్టర్స్ 352
§ 30.6. కొవ్వులు 353
అధ్యాయం 31. కార్బోహైడ్రేట్లు (చక్కెరలు) 357
§ 31.1. మోనోశాకరైడ్లు 357
§ 31.2. మోనోశాకరైడ్ల వ్యక్తిగత ప్రతినిధులు 363
§ 31.3. ఒలిగోశాకరైడ్స్ 366
§ 31.4. పాలీశాకరైడ్లు 368
అధ్యాయం 32. అమీన్స్ 371
§ 32.1. సంతృప్త అలిఫాటిక్ అమైన్‌లు 371
§ 32.2. అనిలిన్ 375
అధ్యాయం 33. అమైనో ఆమ్లాలు. పెప్టైడ్స్. ప్రోటీన్లు 377
§ 33.1. అమైనో ఆమ్లాలు 377
§ 33.2. పెప్టైడ్స్ 381
§ 33.3. ప్రోటీన్లు 383
అధ్యాయం 34. నైట్రోజన్ కలిగిన హెటెరోసైక్లిక్ సమ్మేళనాలు 387
§ 34.1. ఆరు-సభ్యుల హెటెరోసైకిల్స్ 387
§ 34.2. ఐదు-సభ్యుల రింగ్ 390తో కూడిన సమ్మేళనాలు
అధ్యాయం 35. న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు 393
§ 35.1. న్యూక్లియోటైడ్లు మరియు న్యూక్లియోసైడ్లు 393
§ 35.2. న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాల నిర్మాణం 395
§ 35.3. న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాల జీవ పాత్ర 398
అధ్యాయం 36. సింథటిక్ హై-మాలిక్యులర్ సమ్మేళనాలు (పాలిమర్లు) 400
§ 36.1. సాధారణ లక్షణాలు 400
§ 36.2. ప్లాస్టిక్స్ 402
§ 36.3. ఫైబర్ 404
§ 36.4. రబ్బర్లు 405
410 చదవడం సిఫార్సు చేయబడింది.