ఉరుములతో కూడిన గాలిలో వాయువు. ఓజోన్ మరియు ఓజోనేషన్ - పిడుగుపాటు తర్వాత స్వచ్ఛమైన గాలి

ఉరుములతో కూడిన గాలి

ప్రత్యామ్నాయ వివరణలు

నీరు మరియు గాలిని క్రిమిసంహారక చేయడానికి ఉపయోగించే ఘాటైన వాసన కలిగిన రంగులేని వాయువు.

ఆక్సిజన్ ఎంపిక

ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు, మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సమ్మేళనం

ఉరుములతో కూడిన వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది

సవరించిన నిర్మాణంతో ఆక్సిజన్ అణువులతో కూడిన వాయువు

గాలి మరియు నీటిని శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగించే వాయువు

తాజాదనం యొక్క చిహ్నం, ఉరుములతో కూడిన గాలి

ట్రయాటోమిక్ ఆక్సిజన్

ఆక్సిజన్ (O3 అణువులు) నుండి విద్యుత్ ఉత్సర్గ సమయంలో ఏర్పడిన ఘాటైన వాసనతో కూడిన విష వాయువు

తాజాదనం యొక్క వాసన

"8 మహిళలు" చిత్రానికి దర్శకుడు

ఆక్సిజన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ సవరణ

ఫ్రెంచ్ స్వరకర్త, చిత్రం "8 మహిళలు" దర్శకుడు

అణు పరీక్షలకు హాజరైన వ్యక్తుల ప్రకారం, ఈ వాసన అన్ని అణు విస్ఫోటనాలతో పాటు ఉంటుంది, అయితే ఈ వాసన మీకు కూడా తెలిసినట్లయితే, పేలుడు తర్వాత దాని వాసన ఎలా ఉంటుంది?

1839లో జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త క్రిస్టియన్ స్కాన్‌బీన్‌చే కనుగొనబడిన గ్యాస్‌కు దాని లక్షణ వాసన, బ్రోమిన్‌తో సమానంగా ఉండే పేరు ఏమిటి?

మానవత్వం అనేక రంధ్రాలు చేసిన వాయువు

ఆక్సిజన్ నీలం రంగులో ఉంటుంది

గ్యాస్, గ్రీకు భాషలో "వాసన" అని అర్ధం

. "లీకీ" వాతావరణ వాయువు

గ్యాస్, మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సమ్మేళనం

'ఎనిమిది మహిళలు' చిత్రానికి దర్శకత్వం వహించారు.

ఆకాశంలో మెరుపు తర్వాత గ్యాస్

ఘాటైన వాసనతో గ్యాస్

. "తాజా గాలి"

గ్యాస్ మరియు రోమేనియన్ త్రయం

నీటిని శుభ్రం చేయడానికి ఉపయోగించే గ్యాస్

ఆక్సిజన్ ప్రత్యేక రూపం

వాతావరణంలో గ్యాస్

పిడుగుపాటులో గ్యాస్

గ్యాస్ తాజా వాసన

. "లీకైన" వాయువు

ట్రిపుల్ ఆక్సిజన్

గ్యాస్ శుద్ధి చేసే నీరు

ట్రిపుల్ ఆక్సిజన్

బ్లూ ఆక్సిజన్

మూడు పరమాణువుల ఆక్సిజన్

. "రంధ్రాల" వాయువు

మెరుపు ఉత్సర్గ తర్వాత ఆక్సిజన్

. ఉరుములతో కూడిన "సువాసన"

. "లీకీ" వాతావరణ వాయువు

వాతావరణంలో దాని రంధ్రాలతో గ్యాస్

. ఉరుములతో కూడిన "వాసన"

ట్రివలెంట్ థండర్ స్టార్మ్ ఆక్సిజన్

ఉరుములతో కూడిన గాలివాన సమయంలో ఎలాంటి వాయువు వాసన వస్తుంది?

థండర్ గ్యాస్

ఆక్సిజన్

తుఫాను తాజాదనం

ఉరుము నుండి వాయువు పుట్టింది

మెరుపు ద్వారా సృష్టించబడిన వాయువు

"స్విమ్మింగ్ పూల్" చిత్రాన్ని చిత్రీకరించారు

మూడు ఆక్సిజన్ అణువులు

లోపభూయిష్ట ఉరుములతో కూడిన ఆక్సిజన్

వాయువు మన వాతావరణాన్ని గుచ్చుతుంది

దీని పొర వాతావరణంలో రంధ్రాలు కారుతోంది

వాతావరణంలో గ్యాస్

భూమి చొక్కా

పిడుగుపాటు వాసన

నీలం వాయువు

వాయువు వాతావరణాన్ని గుచ్చుతుంది

దుర్గంధ వాయువు

ఒకేసారి మూడు ఆక్సిజన్‌లు

నీలం వాయువు

గాలికి సువాసనను జోడిస్తుంది

. రంధ్రం కోసం "పదార్థం"

మూడు ఆక్సిజన్ అణువులు

థండర్ గ్యాస్

గ్యాస్, మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సమ్మేళనం

సవరించిన నిర్మాణంతో ఆక్సిజన్ అణువులతో కూడిన వాయువు

ఆక్సిజన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ సవరణ, ఒక ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు

ఫ్రెంచ్ చిత్ర దర్శకుడు (“రెయిన్‌డ్రాప్స్ ఆన్ హాట్ స్టోన్స్”, “అండర్ ది శాండ్”)

అనుకూల శోధన

ఓజోన్ మరియు ఓజోనేషన్ - పిడుగుపాటు తర్వాత స్వచ్ఛమైన గాలి

జోడించినది: 2010-03-11

ఓజోన్ మరియు ఓజోనేషన్ - తుఫాను తర్వాత స్వచ్ఛమైన గాలి

మేము రోజుకు 24 గంటలు, వారానికి 7 రోజులు శ్వాస తీసుకుంటాము, రోజూ 25 కిలోల గాలిని తీసుకుంటాము. మనం పీల్చే గాలి ద్వారా మన ఆరోగ్యాన్ని ఆచరణాత్మకంగా ముందే నిర్ణయిస్తామని ఇది మారుతుంది.

మరియు ప్రతి ఒక్కరూ ఇండోర్ గాలి (మరియు మేము వాటిలో సగటున 60-90% సమయం) వాతావరణ గాలి కంటే చాలా రెట్లు ఎక్కువ కలుషితమైన మరియు విషపూరితమైనదని తెలుసు.

మరియు ఇది ఎంత కలుషితమైతే, మన శరీరం ప్రమాదకరమైన సమ్మేళనాలను తటస్థీకరించడానికి మరియు శరీరాన్ని మంచి ఆకృతిలో ఉంచడానికి ఎక్కువ శక్తిని ఖర్చు చేస్తుంది. ఈ సందర్భంలో మనం త్వరగా అలసిపోయి, నీరసంగా, ఉదాసీనంగా మరియు చిరాకుగా మారడం ఆశ్చర్యంగా ఉందా?

ఓజోన్ - ఇది ఏమిటి?

తిరిగి 1785లో, భౌతిక శాస్త్రవేత్త మార్టిన్ వాన్ మారమ్, ఎలక్ట్రిక్ స్పార్క్‌ల ప్రభావంతో ఆక్సిజన్ ప్రత్యేక "ఉరుము" వాసన మరియు కొత్త రసాయన లక్షణాలను పొందుతుందని కనుగొన్నారు. ఓజోన్ అనేది ఆక్సిజన్ ఉనికి యొక్క ప్రత్యేక రూపం, దాని మార్పు. గ్రీకు నుండి అనువదించబడిన ఓజోన్ అంటే "వాసన".

ఓజోన్- ఇది ఒక లక్షణ వాసనతో నీలం వాయువు, చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్. ఓజోన్ పరమాణు సూత్రం O3. ఇది ఆక్సిజన్ మరియు మన సాధారణ గాలి కంటే బరువుగా ఉంటుంది.

ఓజోన్ ఏర్పడటానికి పథకం క్రింది విధంగా ఉంది: విద్యుత్ ఉత్సర్గ ప్రభావంతో, ఆక్సిజన్ అణువుల O2 యొక్క భాగం అణువులుగా విడిపోతుంది, అప్పుడు పరమాణు ఆక్సిజన్ పరమాణు ఆక్సిజన్‌తో కలిసిపోతుంది మరియు ఓజోన్ O3 ఏర్పడుతుంది. ప్రకృతిలో, సూర్యుడి నుండి వచ్చే అతినీలలోహిత వికిరణం ప్రభావంతో స్ట్రాటో ఆవరణలో ఓజోన్ ఏర్పడుతుంది, అలాగే వాతావరణంలో విద్యుత్ విడుదలల సమయంలో.

ఉరుములతో కూడిన తుఫాను సమయంలో, మెరుపుల యొక్క విద్యుత్ ఉత్సర్గలు వాతావరణాన్ని "కుట్టినప్పుడు", ఫలితంగా ఓజోన్ స్వచ్ఛమైన గాలిగా మనకు అనిపిస్తుంది. ఆక్సిజన్ అధికంగా ఉన్న ప్రదేశాలలో ఇది ప్రత్యేకంగా గమనించవచ్చు: అడవిలో, తీర ప్రాంతంలో లేదా జలపాతం సమీపంలో. ఓజోన్ నిజంగా మన గాలిని శుభ్రపరుస్తుంది! బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా ఉండటం వలన, ఇది వాతావరణంలోని అనేక విషపూరిత మలినాలను సాధారణ సురక్షితమైన సమ్మేళనాలుగా కుళ్ళిస్తుంది, తద్వారా గాలిని క్రిమిసంహారక చేస్తుంది. అందుకే ఉరుములతో కూడిన తుఫాను తర్వాత మనం ఆహ్లాదకరంగా తాజాగా అనుభూతి చెందుతాము, మనం సులభంగా ఊపిరి పీల్చుకుంటాము మరియు మన చుట్టూ ఉన్న ప్రతిదీ మరింత స్పష్టంగా చూస్తాము, ముఖ్యంగా ఆకాశం యొక్క నీలం.

వాతావరణంలోని ఓజోన్‌లో ఎక్కువ భాగం 10 నుండి 50 కి.మీ ఎత్తులో గరిష్టంగా 20-25 కి.మీ ఎత్తులో ఉండి, ఓజోనోస్పియర్ అనే పొరను ఏర్పరుస్తుంది.

ఓజోనోస్పియర్ కఠినమైన అతినీలలోహిత వికిరణాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది మరియు రేడియేషన్ యొక్క హానికరమైన ప్రభావాల నుండి జీవులను రక్షిస్తుంది. వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్ నుండి ఓజోన్ ఏర్పడటం వల్ల భూమిపై జీవితం సాధ్యమైంది.

అయితే, ఓజోన్ ఒక ఆక్సీకరణ కారకం అని మనకు తెలుసు.ఇది మానవులకు మరియు అన్ని జీవులకు హానికరం కాదా? ఏదైనా పదార్ధం విషం మరియు ఔషధం రెండూ కావచ్చు - ఇది అన్ని మోతాదుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఓజోన్ యొక్క తక్కువ సాంద్రతలు తాజాదనాన్ని కలిగిస్తాయి, మన చుట్టూ ఉన్న వాతావరణాన్ని క్రిమిసంహారక చేస్తాయి మరియు మన శ్వాసకోశాన్ని "శుభ్రం" చేస్తాయి. కానీ ఓజోన్ యొక్క అధిక సాంద్రతలు శ్వాసకోశ, దగ్గు మరియు మైకము యొక్క చికాకును కలిగిస్తాయి.

అందువల్ల, సాపేక్షంగా అధిక సాంద్రత కలిగిన ఓజోన్ నీరు మరియు గాలిని క్రిమిసంహారక చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు, అయితే తక్కువ సాంద్రతలు గాయం మానడాన్ని ప్రోత్సహిస్తాయి మరియు కాస్మోటాలజీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి.

గృహ ఓజోనేషన్ పరికరాలు మానవులకు సురక్షితమైన ఓజోన్ సాంద్రతను అందిస్తాయి.

ఓజోనైజర్ సహాయంతో మీరు ఎల్లప్పుడూ తాజా మరియు స్వచ్ఛమైన గాలిని పీల్చుకుంటారు!

నేడు ఓజోన్ ఎక్కడ ఉపయోగించబడుతుంది?

ఓజోన్ మన జీవితంలోని వివిధ ప్రాంతాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది వైద్యంలో, పరిశ్రమలో మరియు రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగించబడుతుంది.

అత్యంత సాధారణ అప్లికేషన్ నీటి శుద్దీకరణ కోసం.ఓజోన్ బ్యాక్టీరియా మరియు వైరస్‌లను సమర్థవంతంగా నాశనం చేస్తుంది, సైనైడ్‌లు, ఫినాల్స్, సేంద్రీయ నీటి కలుషితాలు, వాసనలను నాశనం చేస్తుంది మరియు బ్లీచింగ్ రియాజెంట్‌గా ఉపయోగపడే అనేక హానికరమైన మలినాలను తొలగిస్తుంది.

ఓజోన్ రసాయన పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆహార పరిశ్రమలో ఓజోన్ ప్రత్యేక పాత్ర పోషిస్తుంది.అత్యంత క్రిమిసంహారక మరియు రసాయనికంగా సురక్షితమైన ఏజెంట్, ఇది ఆహారం మరియు ఆహార ప్రాసెసింగ్ పరికరాలలో అవాంఛిత జీవుల జీవసంబంధమైన పెరుగుదలను నిరోధించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ఓజోన్ కొత్త హానికరమైన రసాయనాలను సృష్టించకుండా సూక్ష్మజీవులను చంపే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది.

ఓజోన్ మాంసం, చేపలు, గుడ్లు మరియు చీజ్‌ల నాణ్యతను దీర్ఘకాలికంగా సంరక్షించడానికి దోహదం చేస్తుంది. ఓజోనేషన్ ప్రక్రియలో, సూక్ష్మజీవులు మరియు బ్యాక్టీరియా, హానికరమైన రసాయనాలు, వైరస్లు, అచ్చు నాశనం అవుతాయి మరియు కూరగాయలు మరియు పండ్లలో నైట్రేట్ కంటెంట్ గణనీయంగా తగ్గుతుంది.

ఓజోన్ వైద్యంలో విజయవంతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా, ఇది వైద్య ఉత్పత్తులను క్రిమిరహితం చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అనేక వ్యాధుల చికిత్సలో దాని ఉపయోగం యొక్క పరిధి విస్తరిస్తోంది.

బ్యాక్టీరియా, శిలీంధ్రాలు మరియు ప్రోటోజోవాను నాశనం చేయడంలో ఓజోన్ అత్యంత ప్రభావవంతమైనది.ఓజోన్ అనేక వైరస్‌లపై త్వరిత మరియు తీవ్రమైన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అయితే (అనేక యాంటిసెప్టిక్స్ వలె కాకుండా) ఇది కణజాలంపై విధ్వంసక లేదా చికాకు కలిగించే ప్రభావాన్ని కలిగి ఉండదు, ఎందుకంటే బహుళ సెల్యులార్ జీవి యొక్క కణాలు యాంటీఆక్సిడెంట్ రక్షణ వ్యవస్థను కలిగి ఉంటాయి.

గాలి ఓజోనేషన్ఆరోగ్యానికి ప్రమాదకర రసాయనాలు (ఫార్మాల్డిహైడ్, ఫినాల్, వార్నిష్‌ల నుండి స్టైరిన్, పెయింట్స్, ఫర్నిచర్, ముఖ్యంగా చిప్‌బోర్డ్), పొగాకు పొగ, సేంద్రీయ పదార్థాలు (మూలాలు - కీటకాలు, పెంపుడు జంతువులు, ఎలుకలు), డిటర్జెంట్లు మరియు క్లీనర్‌లు, దహన ఉత్పత్తులు మరియు కాలిన పదార్థాలు , అచ్చు, శిలీంధ్రాలు మరియు బ్యాక్టీరియా.

గాలిలో ఉన్న అన్ని రసాయనాలు, ఓజోన్‌తో చర్య జరిపి, హానిచేయని సమ్మేళనాలుగా విచ్ఛిన్నమవుతాయి: కార్బన్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు ఆక్సిజన్.

బాక్టీరిసైడ్ ప్రభావం

• ఓజోన్ గాలిలోని హానికరమైన సూక్ష్మజీవులను 99.9% చంపుతుంది.
• ఓజోన్ E. కోలిని 100% చంపుతుంది; 95.5% స్టెఫిలోకాకస్‌తో పోరాడుతుంది మరియు 99.9% గోల్డెన్ మరియు వైట్ స్టెఫిలోకాకిని తొలగిస్తుంది.
• ఓజోన్ కూడా చాలా త్వరగా మరియు 100% నీటిలో ఇ.కోలి మరియు స్టెఫిలోకాకస్ ఆరియస్‌లను చంపుతుంది.
• ఓజోన్‌తో గాలికి చికిత్స చేసిన 15 నిమిషాల తర్వాత అందులోని హానికరమైన సూక్ష్మజీవులు పూర్తిగా చనిపోతాయని అధ్యయనాలు చెబుతున్నాయి.
• హెపటైటిస్ వైరస్ మరియు PVI వైరస్‌లకు వ్యతిరేకంగా ఓజోన్ 100% ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది మరియు ఇన్‌ఫ్లుఎంజా వైరస్‌కు వ్యతిరేకంగా 99% ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది.
• ఓజోన్ 100% వివిధ రకాల అచ్చులను నాశనం చేస్తుంది.
• నీటిలో కరిగిన ఓజోన్ నల్ల అచ్చు మరియు ఈస్ట్‌కు వ్యతిరేకంగా 100% ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది.

గృహ ఓజోనైజర్ GRAZA

గృహ ఓజోనైజర్ ఏ ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించబడుతుంది?

1. నివాస ప్రాంగణంలో, స్నానపు గదులు మరియు టాయిలెట్లలో గాలి శుద్దీకరణ;

2. రిఫ్రిజిరేటర్, వార్డ్రోబ్లు, ప్యాంట్రీలు మొదలైన వాటిలో అసహ్యకరమైన వాసనల తొలగింపు;

3. త్రాగునీటి శుద్దీకరణ, స్నానాలు, అక్వేరియంల ఓజోనేషన్; 4. ఫుడ్ ప్రాసెసింగ్ (కూరగాయలు, పండ్లు, గుడ్లు, మాంసం, చేప);

5. బట్టలు ఉతికేటప్పుడు క్రిమిసంహారక మరియు ధూళి మరియు అసహ్యకరమైన వాసనల తొలగింపు;

6. కాస్మోటాలజీ విధానాలు, నోటి కుహరం, ముఖ చర్మం, చేతులు మరియు కాళ్ళ సంరక్షణ;

7. పొగాకు పొగ, పెయింట్, వార్నిష్ వాసన యొక్క తొలగింపు.

స్పెసిఫికేషన్లు

ఓజోన్ ఉత్పాదకత: 300 mg/h. పవర్, ఇక లేదు: 30 W. అంతరాయం లేకుండా గరిష్ట ఆపరేటింగ్ సమయం: 30 నిమిషాల కంటే ఎక్కువ కాదు. పరికరం 30 నిమిషాల కంటే ఎక్కువ పని చేస్తున్నప్పుడు సమయాన్ని పాజ్ చేయండి: కనీసం 10 నిమిషాలు. ఆపరేటింగ్ సమయ సెట్టింగ్‌ల విచక్షణ: 1 నిమిషం. మెయిన్స్ పవర్: 220V, 50 Hz. మొత్తం కొలతలు: 185*130*55 మిమీ. బరువు: 0.6 కిలోలు.

ఓజోనైజర్ ప్రభావం 10 సెం.మీ లోతు వరకు ఉంటుంది.

ఓజోన్ గాఢత 300 mg/గంట.

సంపూర్ణత:

1. గృహ ఓజోనైజర్ "థండర్ స్టార్మ్" 1 pc.

2. ముక్కు (డిఫ్యూజ్ రాయి) 3 PC లు.

3. సిలికాన్ ట్యూబ్ 100 సెం.మీ. 1 pc.

4. సిలికాన్ ట్యూబ్ 120 సెం.మీ. 1 pc.

5. పాస్పోర్ట్ 1 pc.

6. అప్లికేషన్ బ్రోచర్ 1 pc.

పరికరం యొక్క వారంటీ వ్యవధి- విక్రయ తేదీ నుండి 12 నెలలు, కానీ తయారీ తేదీ నుండి 18 నెలల కంటే ఎక్కువ కాదు. సేవా జీవితం - 8 సంవత్సరాలు.

TU 3468-015-20907995-2009కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. అనుగుణ్యత నం. POCC RU సర్టిఫికేట్ ఉంది. AE 88. B00073.

పరికరం వీటిని కలిగి ఉంటుంది: ఒక నియంత్రణ యూనిట్, అధిక వోల్టేజ్ జనరేటర్, ఓజోన్ జనరేటర్ మరియు కంప్రెసర్.

ఓజోన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు చాలా విలక్షణమైనవి: ఇది నీలం రంగు యొక్క సులభంగా పేలుడు వాయువు. ఒక లీటరు ఓజోన్ బరువు సుమారు 2 గ్రాములు, మరియు గాలి - 1.3 గ్రాములు. అందువల్ల, ఓజోన్ గాలి కంటే బరువుగా ఉంటుంది. ఓజోన్ ద్రవీభవన స్థానం మైనస్ 192.7ºС. ఈ "కరిగిన" ఓజోన్ ముదురు నీలం ద్రవం. ఓజోన్ "మంచు" వైలెట్ రంగుతో ముదురు నీలం రంగును కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని మందం 1 మిమీ కంటే ఎక్కువగా ఉన్నప్పుడు అపారదర్శకంగా మారుతుంది. ఓజోన్ యొక్క మరిగే స్థానం మైనస్ 112ºС. వాయు స్థితిలో, ఓజోన్ డయామాగ్నెటిక్, అనగా. అయస్కాంత లక్షణాలను కలిగి ఉండదు మరియు ద్రవ స్థితిలో అది బలహీనంగా పారా అయస్కాంతంగా ఉంటుంది. కరిగే నీటిలో ఓజోన్ యొక్క ద్రావణీయత ఆక్సిజన్ కంటే 15 రెట్లు ఎక్కువ మరియు దాదాపు 1.1 గ్రా/లీ. 2.5 గ్రాముల ఓజోన్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒక లీటరు ఎసిటిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది. ఇది ముఖ్యమైన నూనెలు, టర్పెంటైన్ మరియు కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌లలో కూడా బాగా కరిగిపోతుంది. ఓజోన్ వాసన 15 µg/m3 గాలి కంటే ఎక్కువ గాఢత వద్ద అనుభూతి చెందుతుంది. కనిష్ట సాంద్రతలలో ఇది "తాజాదనం యొక్క వాసన" గా గుర్తించబడుతుంది; అధిక సాంద్రతలలో ఇది పదునైన, చికాకు కలిగించే రంగును పొందుతుంది.

కింది ఫార్ములా ప్రకారం ఆక్సిజన్ నుండి ఓజోన్ ఏర్పడుతుంది: 3O2 + 68 kcal → 2O3. ఓజోన్ ఏర్పడటానికి క్లాసిక్ ఉదాహరణలు: ఉరుము సమయంలో మెరుపు ప్రభావంతో; ఎగువ వాతావరణంలో సూర్యకాంతి ప్రభావంతో. పరమాణు ఆక్సిజన్ విడుదలతో పాటు ఏదైనా ప్రక్రియల సమయంలో కూడా ఓజోన్ ఏర్పడుతుంది, ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ కుళ్ళిపోయే సమయంలో. పారిశ్రామిక ఓజోన్ సంశ్లేషణలో తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్ ఉపయోగించడం జరుగుతుంది. ఓజోన్‌ను ఉత్పత్తి చేసే సాంకేతికతలు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉండవచ్చు. అందువల్ల, వైద్య ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించే ఓజోన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి, స్వచ్ఛమైన (మలినాలను లేకుండా) వైద్య ఆక్సిజన్ మాత్రమే ఉపయోగించబడుతుంది. ఓజోన్‌ను ఆక్సిజన్ మలినాలు నుండి వేరు చేయడం సాధారణంగా భౌతిక లక్షణాలలో తేడాల కారణంగా కష్టం కాదు (ఓజోన్ మరింత సులభంగా ద్రవీకరిస్తుంది). నిర్దిష్ట గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక ప్రతిచర్య పారామితులు అవసరం లేకుంటే, ఓజోన్‌ను పొందడం వలన ఎటువంటి ప్రత్యేక ఇబ్బందులు ఉండవు.

O3 అణువు అస్థిరంగా ఉంటుంది మరియు వేడి విడుదలతో చాలా త్వరగా O2గా మారుతుంది. చిన్న సాంద్రతలలో మరియు విదేశీ మలినాలు లేకుండా, ఓజోన్ నెమ్మదిగా కుళ్ళిపోతుంది, పెద్ద సాంద్రతలలో అది పేలుడుగా కుళ్ళిపోతుంది. ఆల్కహాల్ దానితో తాకినప్పుడు వెంటనే మండుతుంది. ఆక్సీకరణ ఉపరితలం (సేంద్రీయ పదార్థాలు, కొన్ని లోహాలు లేదా వాటి ఆక్సైడ్లు) తక్కువ మొత్తంలో ఉన్నప్పటికీ ఓజోన్‌ను వేడి చేయడం మరియు సంపర్కం చేయడం వలన దాని కుళ్ళిపోవడాన్ని తీవ్రంగా వేగవంతం చేస్తుంది. ఓజోన్‌ను స్టెబిలైజర్ (కొద్ది మొత్తంలో HNO3), అలాగే గాజు, కొన్ని ప్లాస్టిక్‌లు లేదా నోబుల్ లోహాలతో తయారు చేసిన పాత్రలలో −78ºС వద్ద చాలా కాలం పాటు నిల్వ చేయవచ్చు.

ఓజోన్ బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. ఈ దృగ్విషయానికి కారణం అణు ఆక్సిజన్ క్షయం ప్రక్రియలో ఏర్పడుతుంది. అటువంటి ఆక్సిజన్ పరమాణు ఆక్సిజన్ కంటే చాలా దూకుడుగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఆక్సిజన్ అణువులో పరమాణు కక్ష్య యొక్క సామూహిక ఉపయోగం కారణంగా బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల లోపం అంతగా గుర్తించబడదు.

తిరిగి 18వ శతాబ్దంలో, ఓజోన్ సమక్షంలో పాదరసం దాని ప్రకాశాన్ని కోల్పోతుందని మరియు గాజుకు అంటుకోవడం గమనించబడింది, అనగా. ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. మరియు ఓజోన్‌ను పొటాషియం అయోడైడ్ యొక్క సజల ద్రావణం ద్వారా పంపినప్పుడు, అయోడిన్ వాయువు విడుదలవడం ప్రారంభమవుతుంది. అదే "ట్రిక్స్" స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్తో పని చేయలేదు. తదనంతరం, ఓజోన్ యొక్క లక్షణాలు కనుగొనబడ్డాయి, వీటిని మానవజాతి వెంటనే స్వీకరించింది: ఓజోన్ ఒక అద్భుతమైన క్రిమినాశకంగా మారింది, ఓజోన్ నీటి నుండి ఏదైనా మూలం (పరిమళ ద్రవ్యాలు మరియు సౌందర్య సాధనాలు, జీవ ద్రవాలు) సేంద్రీయ పదార్థాలను త్వరగా తొలగించింది, విస్తృతంగా ఉపయోగించడం ప్రారంభమైంది. పరిశ్రమ మరియు రోజువారీ జీవితంలో, మరియు దంత డ్రిల్‌కు ప్రత్యామ్నాయంగా నిరూపించబడింది.

21వ శతాబ్దంలో, మానవ జీవితం మరియు కార్యకలాపాల యొక్క అన్ని రంగాలలో ఓజోన్ వాడకం పెరుగుతోంది మరియు అభివృద్ధి చెందుతోంది, అందువల్ల ఇది అన్యదేశ నుండి రోజువారీ పని కోసం సుపరిచితమైన సాధనంగా మారడాన్ని మేము చూస్తున్నాము. OZONE O3, ఆక్సిజన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ రూపం.

ఓజోన్ తయారీ మరియు భౌతిక లక్షణాలు.

శాస్త్రవేత్తలు ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ యంత్రాలతో ప్రయోగాలు చేయడం ప్రారంభించినప్పుడు తెలియని వాయువు ఉనికి గురించి తెలుసుకున్నారు. ఇది 17వ శతాబ్దంలో జరిగింది. కానీ వారు కొత్త వాయువును తదుపరి శతాబ్దం చివరిలో మాత్రమే అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించారు. 1785లో, డచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త మార్టిన్ వాన్ మారమ్ ఆక్సిజన్ ద్వారా విద్యుత్ స్పార్క్‌లను పంపడం ద్వారా ఓజోన్‌ను పొందాడు. ఓజోన్ అనే పేరు 1840లో మాత్రమే కనిపించింది; దీనిని స్విస్ రసాయన శాస్త్రవేత్త క్రిస్టియన్ స్కాన్‌బీన్ కనుగొన్నారు, దీనిని గ్రీకు ఓజోన్ - స్మెల్లింగ్ నుండి తీసుకోబడింది. ఈ వాయువు యొక్క రసాయన కూర్పు ఆక్సిజన్ నుండి భిన్నంగా లేదు, కానీ ఇది చాలా దూకుడుగా ఉంది. అందువలన, ఇది తక్షణమే రంగులేని పొటాషియం అయోడైడ్‌ను ఆక్సీకరణం చేసి, బ్రౌన్ అయోడిన్‌ను విడుదల చేస్తుంది; పొటాషియం అయోడైడ్ మరియు స్టార్చ్ ద్రావణంలో ముంచిన కాగితం యొక్క నీలిరంగు స్థాయిని బట్టి ఓజోన్‌ను గుర్తించడానికి స్కాన్‌బీన్ ఈ ప్రతిచర్యను ఉపయోగించాడు. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద క్రియారహితంగా ఉండే పాదరసం మరియు వెండి కూడా ఓజోన్ సమక్షంలో ఆక్సీకరణం చెందుతాయి.

ఆక్సిజన్ వంటి ఓజోన్ అణువులు ఆక్సిజన్ అణువులను మాత్రమే కలిగి ఉన్నాయని తేలింది, కానీ రెండు కాదు, మూడు. ఆక్సిజన్ O2 మరియు ఓజోన్ O3 ఒక రసాయన మూలకం ద్వారా రెండు వాయు (సాధారణ పరిస్థితుల్లో) సాధారణ పదార్థాలు ఏర్పడటానికి ఏకైక ఉదాహరణ. O3 అణువులో, అణువులు ఒక కోణంలో ఉంటాయి, కాబట్టి ఈ అణువులు ధ్రువంగా ఉంటాయి. O2 అణువులకు ఉచిత ఆక్సిజన్ అణువుల "అంటుకోవడం" ఫలితంగా ఓజోన్ పొందబడుతుంది, ఇవి విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్, అతినీలలోహిత కిరణాలు, గామా కిరణాలు, ఫాస్ట్ ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఇతర అధిక-శక్తి కణాల ప్రభావంతో ఆక్సిజన్ అణువుల నుండి ఏర్పడతాయి. ఆపరేటింగ్ ఎలక్ట్రిక్ మెషీన్ల దగ్గర ఎల్లప్పుడూ ఓజోన్ వాసన ఉంటుంది, దీనిలో బ్రష్లు "స్పార్క్" మరియు అతినీలలోహిత కాంతిని విడుదల చేసే బాక్టీరిసైడ్ పాదరసం-క్వార్ట్జ్ దీపాలకు సమీపంలో ఉంటాయి. కొన్ని రసాయన చర్యల సమయంలో ఆక్సిజన్ అణువులు కూడా విడుదలవుతాయి. ఆమ్లీకృత నీటి విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, గాలిలో తడి తెల్ల భాస్వరం యొక్క నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణ సమయంలో, అధిక ఆక్సిజన్ కంటెంట్ (KMnO4, K2Cr2O7, మొదలైనవి) కలిగిన సమ్మేళనాల కుళ్ళిపోయే సమయంలో, నీటిపై ఫ్లోరిన్ చర్య సమయంలో ఓజోన్ చిన్న పరిమాణంలో ఏర్పడుతుంది. లేదా బేరియం పెరాక్సైడ్‌పై సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. ఆక్సిజన్ అణువులు ఎల్లప్పుడూ మంటలో ఉంటాయి, కాబట్టి మీరు ఆక్సిజన్ బర్నర్ యొక్క జ్వాల మీదుగా సంపీడన వాయు ప్రవాహాన్ని నిర్దేశిస్తే, ఓజోన్ యొక్క లక్షణ వాసన గాలిలో గుర్తించబడుతుంది.

3O2 → 2O3 ప్రతిచర్య అత్యంత ఎండోథెర్మిక్: 1 మోల్ ఓజోన్ పొందాలంటే, 142 kJ వినియోగించాలి. రివర్స్ రియాక్షన్ శక్తి విడుదలతో సంభవిస్తుంది మరియు చాలా సులభంగా నిర్వహించబడుతుంది. దీని ప్రకారం, ఓజోన్ అస్థిరంగా ఉంటుంది. మలినాలు లేనప్పుడు, ఓజోన్ వాయువు 70 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద నెమ్మదిగా కుళ్ళిపోతుంది మరియు త్వరగా 100 ° C కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో ఓజోన్ కుళ్ళిపోయే రేటు గణనీయంగా పెరుగుతుంది. అవి వాయువులు (ఉదాహరణకు, నైట్రిక్ ఆక్సైడ్, క్లోరిన్), మరియు అనేక ఘనపదార్థాలు (ఒక పాత్ర యొక్క గోడలు కూడా) కావచ్చు. అందువల్ల, స్వచ్ఛమైన ఓజోన్ పొందడం కష్టం, మరియు పేలుడు సంభావ్యత కారణంగా దానితో పనిచేయడం ప్రమాదకరం.

ఓజోన్ కనుగొనబడిన అనేక దశాబ్దాల వరకు, దాని ప్రాథమిక భౌతిక స్థిరాంకాలు కూడా తెలియకపోవడం ఆశ్చర్యకరం కాదు: చాలా కాలం వరకు ఎవరూ స్వచ్ఛమైన ఓజోన్‌ను పొందలేకపోయారు. D.I. మెండలీవ్ తన పాఠ్యపుస్తకం ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీలో వ్రాసినట్లుగా, “ఓజోన్ వాయువును తయారుచేసే అన్ని పద్ధతులతో, ఆక్సిజన్‌లో దాని కంటెంట్ ఎల్లప్పుడూ చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, సాధారణంగా ఒక శాతంలో కొన్ని పదవ వంతులు మాత్రమే, అరుదుగా 2%, మరియు చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే అది చేరుకుంటుంది. 20%." 1880లో మాత్రమే ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్తలు J. Gotfeil మరియు P. Chappuis మైనస్ 23 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్ నుండి ఓజోన్‌ను పొందారు. మందపాటి పొరలో ఓజోన్ అందమైన నీలం రంగును కలిగి ఉందని తేలింది. చల్లబడిన ఓజోనేటెడ్ ఆక్సిజన్ నెమ్మదిగా కుదించబడినప్పుడు, వాయువు ముదురు నీలం రంగులోకి మారుతుంది మరియు త్వరగా ఒత్తిడిని విడుదల చేసిన తర్వాత, ఉష్ణోగ్రత మరింత పడిపోయింది మరియు ద్రవ ఓజోన్ యొక్క ముదురు ఊదా బిందువులు ఏర్పడతాయి. వాయువు త్వరగా చల్లబడకపోతే లేదా కుదించబడకపోతే, ఓజోన్ తక్షణమే, పసుపు ఫ్లాష్‌తో ఆక్సిజన్‌గా మారుతుంది.

తరువాత, ఓజోన్ సంశ్లేషణకు అనుకూలమైన పద్ధతి అభివృద్ధి చేయబడింది. పెర్క్లోరిక్, ఫాస్పోరిక్ లేదా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణం చల్లబడిన ప్లాటినం లేదా లెడ్(IV) ఆక్సైడ్ యానోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణకు గురైతే, యానోడ్ వద్ద విడుదలయ్యే వాయువు 50% వరకు ఓజోన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఓజోన్ యొక్క భౌతిక స్థిరాంకాలు కూడా శుద్ధి చేయబడ్డాయి. ఇది ఆక్సిజన్ కంటే చాలా తేలికగా ద్రవీకరిస్తుంది - -112 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద (ఆక్సిజన్ - -183 ° C వద్ద). -192.7° C వద్ద ఓజోన్ ఘనీభవిస్తుంది. ఘన ఓజోన్ నీలం-నలుపు రంగులో ఉంటుంది.

ఓజోన్‌తో చేసిన ప్రయోగాలు ప్రమాదకరమైనవి. ఓజోన్ వాయువు గాలిలో దాని గాఢత 9% కంటే ఎక్కువ ఉంటే అది పేలవచ్చు. ద్రవ మరియు ఘనమైన ఓజోన్ మరింత సులభంగా పేలుతుంది, ప్రత్యేకించి ఆక్సీకరణ పదార్థాలతో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు. ఓజోన్‌ను ఫ్లోరినేటెడ్ హైడ్రోకార్బన్‌లలో (ఫ్రీయాన్స్) ద్రావణాల రూపంలో తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నిల్వ చేయవచ్చు. ఇటువంటి పరిష్కారాలు నీలం రంగులో ఉంటాయి.

ఓజోన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు.

ఓజోన్ చాలా ఎక్కువ రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటుంది. ఓజోన్ బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లలో ఒకటి మరియు ఈ విషయంలో ఫ్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ OF2 తర్వాత రెండవ స్థానంలో ఉంది. ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా ఓజోన్ యొక్క క్రియాశీల సూత్రం పరమాణు ఆక్సిజన్, ఇది ఓజోన్ అణువు యొక్క క్షయం సమయంలో ఏర్పడుతుంది. అందువల్ల, ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తూ, ఓజోన్ అణువు, ఒక నియమం ప్రకారం, ఒక ఆక్సిజన్ అణువును మాత్రమే "ఉపయోగిస్తుంది" మరియు మిగిలిన రెండు ఉచిత ఆక్సిజన్ రూపంలో విడుదల చేయబడతాయి, ఉదాహరణకు, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. అనేక ఇతర సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణ కూడా జరుగుతుంది. అయినప్పటికీ, ఓజోన్ అణువు మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువులను ఆక్సీకరణ కోసం ఉపయోగించినప్పుడు మినహాయింపులు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

ఓజోన్ మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య చాలా ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, ఓజోన్ ఇప్పటికే గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఉదాహరణకు, PbS మరియు Pb(OH)2 సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిస్పందించవు, అయితే ఓజోన్ సమక్షంలో సల్ఫైడ్ PbSO4గా మరియు హైడ్రాక్సైడ్ PbO2గా మార్చబడుతుంది. సాంద్రీకృత అమ్మోనియా ద్రావణాన్ని ఓజోన్ ఉన్న పాత్రలో పోస్తే, తెల్లటి పొగ కనిపిస్తుంది - ఇది అమ్మోనియం నైట్రేట్ NH4NO2 ఏర్పడటానికి ఓజోన్ ఆక్సీకరణ అమ్మోనియా. ఓజోన్ యొక్క ప్రత్యేక లక్షణం AgO మరియు Ag2O3 ఏర్పడటంతో వెండి వస్తువులను "నల్లగా" చేయగల సామర్థ్యం.

ఒక ఎలక్ట్రాన్ జోడించడం మరియు ప్రతికూల అయాన్ O3-గా మారడం ద్వారా, ఓజోన్ అణువు మరింత స్థిరంగా మారుతుంది. “ఓజోన్ యాసిడ్ లవణాలు” లేదా అటువంటి అయాన్‌లను కలిగి ఉన్న ఓజోనైడ్‌లు చాలా కాలంగా తెలుసు - అవి లిథియం మినహా అన్ని క్షార లోహాల ద్వారా ఏర్పడతాయి మరియు ఓజోనైడ్‌ల స్థిరత్వం సోడియం నుండి సీసియం వరకు పెరుగుతుంది. ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల యొక్క కొన్ని ఓజోనైడ్‌లను కూడా పిలుస్తారు, ఉదాహరణకు, Ca(O3)2. ఓజోన్ వాయువు యొక్క ప్రవాహాన్ని ఘన పొడి క్షార ఉపరితలంపైకి పంపినట్లయితే, ఓజోనైడ్‌లను కలిగి ఉన్న నారింజ-ఎరుపు క్రస్ట్ ఏర్పడుతుంది, ఉదాహరణకు, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. అదే సమయంలో, ఘన క్షారము నీటిని ప్రభావవంతంగా బంధిస్తుంది, ఇది తక్షణ జలవిశ్లేషణ నుండి ఓజోనైడ్‌ను రక్షిస్తుంది. అయినప్పటికీ, అధిక నీటితో, ఓజోనైడ్లు వేగంగా కుళ్ళిపోతాయి: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. నిల్వ సమయంలో కుళ్ళిపోవడం కూడా జరుగుతుంది: 2KO3 → 2KO2 + O2. ఓజోనైడ్లు ద్రవ అమ్మోనియాలో బాగా కరుగుతాయి, ఇది వాటి స్వచ్ఛమైన రూపంలో వాటిని వేరుచేయడం మరియు వాటి లక్షణాలను అధ్యయనం చేయడం సాధ్యపడింది.

ఓజోన్‌తో సంబంధంలోకి వచ్చే సేంద్రీయ పదార్థాలు సాధారణంగా నాశనం చేయబడతాయి. అందువలన, ఓజోన్, క్లోరిన్ వలె కాకుండా, బెంజీన్ రింగ్‌ను విభజించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఓజోన్‌తో పని చేస్తున్నప్పుడు, మీరు రబ్బరు గొట్టాలు మరియు గొట్టాలను ఉపయోగించలేరు - అవి తక్షణమే లీక్ అవుతాయి. సేంద్రీయ సమ్మేళనాలతో ఓజోన్ యొక్క ప్రతిచర్యలు పెద్ద మొత్తంలో శక్తిని విడుదల చేస్తాయి. ఉదాహరణకు, ఈథర్, ఆల్కహాల్, టర్పెంటైన్‌లో నానబెట్టిన దూది, మీథేన్ మరియు అనేక ఇతర పదార్ధాలు ఓజోనేటెడ్ గాలితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు ఆకస్మికంగా మండుతాయి మరియు ఓజోన్‌ను ఇథిలీన్‌తో కలపడం బలమైన పేలుడుకు దారితీస్తుంది.

ఓజోన్ అప్లికేషన్.

ఓజోన్ ఎల్లప్పుడూ సేంద్రీయ పదార్థాన్ని "బర్న్" చేయదు; కొన్ని సందర్భాల్లో అధిక పలుచన ఓజోన్‌తో నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యలను నిర్వహించడం సాధ్యమవుతుంది. ఉదాహరణకు, ఒలేయిక్ ఆమ్లం ఓజోనేటెడ్ అయినప్పుడు (ఇది కూరగాయల నూనెలలో పెద్ద పరిమాణంలో దొరుకుతుంది), అజెలైక్ ఆమ్లం HOOC(CH2)7COOH ఏర్పడుతుంది, ఇది అధిక-నాణ్యత కందెన నూనెలు, సింథటిక్ ఫైబర్‌లు మరియు ప్లాస్టిక్‌ల కోసం ప్లాస్టిసైజర్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. అడిపిక్ యాసిడ్ అదేవిధంగా పొందబడుతుంది, ఇది నైలాన్ సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది. 1855లో, స్కోన్‌బీన్ ఓజోన్‌తో డబుల్ C=C బంధాలను కలిగి ఉన్న అసంతృప్త సమ్మేళనాల ప్రతిచర్యను కనుగొన్నాడు, అయితే 1925లో జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త H. స్టౌడింగర్ ఈ ప్రతిచర్య యొక్క యంత్రాంగాన్ని స్థాపించాడు. ఓజోన్ అణువు ఓజోనైడ్‌ను ఏర్పరచడానికి డబుల్ బాండ్‌తో జతచేయబడుతుంది - ఈసారి సేంద్రీయంగా ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్ అణువు C=C బంధాలలో ఒకదానిని భర్తీ చేస్తుంది మరియు మరొకదాని స్థానంలో -O-O- సమూహం పడుతుంది. కొన్ని సేంద్రీయ ఓజోనైడ్‌లు స్వచ్ఛమైన రూపంలో (ఉదాహరణకు, ఇథిలీన్ ఓజోనైడ్) వేరుచేయబడినప్పటికీ, ఈ ప్రతిచర్య సాధారణంగా పలుచన ద్రావణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఉచిత ఓజోనైడ్‌లు చాలా అస్థిరమైన పేలుడు పదార్థాలు. అసంతృప్త సమ్మేళనాల ఓజోనేషన్ ప్రతిచర్య సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రవేత్తలచే అధిక గౌరవం పొందింది; ఈ ప్రతిచర్యతో సమస్యలు తరచుగా పాఠశాల పోటీలలో కూడా అందించబడతాయి. వాస్తవం ఏమిటంటే, ఓజోనైడ్ నీటితో కుళ్ళిపోయినప్పుడు, రెండు ఆల్డిహైడ్ లేదా కీటోన్ అణువులు ఏర్పడతాయి, ఇవి అసలైన అసంతృప్త సమ్మేళనం యొక్క నిర్మాణాన్ని గుర్తించడం మరియు మరింతగా స్థాపించడం సులభం. అందువలన, 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో రసాయన శాస్త్రవేత్తలు C=C బంధాలను కలిగి ఉన్న సహజమైన వాటితో సహా అనేక ముఖ్యమైన కర్బన సమ్మేళనాల నిర్మాణాన్ని స్థాపించారు.

ఓజోన్ అప్లికేషన్ యొక్క ముఖ్యమైన ప్రాంతం తాగునీటిని క్రిమిసంహారక చేయడం. సాధారణంగా నీటిని క్లోరినేషన్ చేస్తారు. అయినప్పటికీ, క్లోరిన్ ప్రభావంతో నీటిలోని కొన్ని మలినాలను చాలా అసహ్యకరమైన వాసనతో సమ్మేళనాలుగా మారుస్తాయి. అందువల్ల, క్లోరిన్‌ను ఓజోన్‌తో భర్తీ చేయాలని చాలా కాలంగా ప్రతిపాదించబడింది. ఓజోనేటెడ్ నీరు ఎటువంటి విదేశీ వాసన లేదా రుచిని పొందదు; అనేక కర్బన సమ్మేళనాలు ఓజోన్ ద్వారా పూర్తిగా ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు మాత్రమే ఏర్పడతాయి. ఓజోన్ మురుగునీటిని కూడా శుద్ధి చేస్తుంది. ఫినాల్స్, సైనైడ్లు, సర్ఫ్యాక్టెంట్లు, సల్ఫైట్లు, క్లోరమైన్లు వంటి కాలుష్య కారకాల యొక్క ఓజోన్ ఆక్సీకరణ ఉత్పత్తులు హానిచేయని, రంగులేని మరియు వాసన లేని సమ్మేళనాలు. అదనపు ఓజోన్ చాలా త్వరగా విచ్ఛిన్నమై ఆక్సిజన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. అయితే, క్లోరినేషన్ కంటే నీటి ఓజోనేషన్ ఖరీదైనది; అదనంగా, ఓజోన్ రవాణా చేయబడదు మరియు ఉపయోగించబడే ప్రదేశంలో ఉత్పత్తి చేయబడాలి.

వాతావరణంలో ఓజోన్.

భూమి యొక్క వాతావరణంలో తక్కువ ఓజోన్ ఉంది - 4 బిలియన్ టన్నులు, అనగా. సగటున 1 mg/m3 మాత్రమే. ఓజోన్ సాంద్రత భూమి యొక్క ఉపరితలం నుండి దూరంతో పెరుగుతుంది మరియు స్ట్రాటో ఆవరణలో గరిష్టంగా 20-25 కిమీ ఎత్తులో చేరుకుంటుంది - ఇది "ఓజోన్ పొర". వాతావరణంలోని ఓజోన్ మొత్తం భూమి యొక్క ఉపరితలం వద్ద సాధారణ పీడనం వద్ద సేకరించబడితే, ఫలితంగా ఏర్పడే పొర కేవలం 2-3 మిమీ మందంగా ఉంటుంది. మరియు గాలిలో ఉన్న ఓజోన్ యొక్క చిన్న మొత్తంలో భూమిపై జీవితానికి మద్దతు ఇస్తుంది. ఓజోన్ ఒక "రక్షిత తెర"ని సృష్టిస్తుంది, ఇది సూర్యుడి నుండి వచ్చే కఠినమైన అతినీలలోహిత కిరణాలను భూమి యొక్క ఉపరితలంపైకి రాకుండా అన్ని జీవులకు వినాశకరమైనదిగా నిరోధిస్తుంది.

ఇటీవలి దశాబ్దాలలో, "ఓజోన్ రంధ్రాలు" అని పిలవబడే రూపానికి చాలా శ్రద్ధ చూపబడింది - స్ట్రాటో ఆవరణ ఓజోన్ స్థాయిలు గణనీయంగా తగ్గిన ప్రాంతాలు. అటువంటి "లీకీ" షీల్డ్ ద్వారా, సూర్యుని నుండి కఠినమైన అతినీలలోహిత వికిరణం భూమి యొక్క ఉపరితలం చేరుకుంటుంది. అందుకే వాతావరణంలోని ఓజోన్‌ను శాస్త్రవేత్తలు చాలా కాలంగా పరిశీలిస్తున్నారు. 1930లో, ఇంగ్లీష్ జియోఫిజిసిస్ట్ S. చాప్‌మన్, స్ట్రాటో ఆవరణలో ఓజోన్ స్థిరంగా ఏకాగ్రతను వివరించడానికి, నాలుగు ప్రతిచర్యల పథకాన్ని ప్రతిపాదించాడు (ఈ ప్రతిచర్యలను చాప్‌మన్ చక్రం అని పిలుస్తారు, దీనిలో M అంటే అదనపు శక్తిని తీసుకువెళ్లే ఏదైనా అణువు లేదా అణువు) :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

ఈ చక్రం యొక్క మొదటి మరియు నాల్గవ ప్రతిచర్యలు ఫోటోకెమికల్, అవి సౌర వికిరణం ప్రభావంతో సంభవిస్తాయి. ఆక్సిజన్ అణువును అణువులుగా విడదీయడానికి, 242 nm కంటే తక్కువ తరంగదైర్ఘ్యం కలిగిన రేడియేషన్ అవసరం, అయితే 240-320 nm ప్రాంతంలో కాంతిని గ్రహించినప్పుడు ఓజోన్ విచ్ఛిన్నమవుతుంది (తరువాతి ప్రతిచర్య కఠినమైన అతినీలలోహిత వికిరణం నుండి మనలను ఖచ్చితంగా రక్షిస్తుంది, ఆక్సిజన్ చేస్తుంది. ఈ స్పెక్ట్రల్ ప్రాంతంలో శోషించబడదు) . మిగిలిన రెండు ప్రతిచర్యలు థర్మల్, అనగా. కాంతి ప్రభావం లేకుండా వెళ్ళండి. ఓజోన్ అదృశ్యానికి దారితీసే మూడవ ప్రతిచర్య క్రియాశీలక శక్తిని కలిగి ఉండటం చాలా ముఖ్యం; దీనర్థం అటువంటి ప్రతిచర్య రేటు ఉత్ప్రేరకాల చర్య ద్వారా పెంచబడుతుంది. ఇది ముగిసినట్లుగా, ఓజోన్ కుళ్ళిపోవడానికి ప్రధాన ఉత్ప్రేరకం నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ NO. ఇది కఠినమైన సౌర వికిరణం ప్రభావంతో నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ నుండి వాతావరణం యొక్క పై పొరలలో ఏర్పడుతుంది. ఓజోనోస్పియర్‌లో ఒకసారి, ఇది O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 అనే రెండు ప్రతిచర్యల చక్రంలోకి ప్రవేశిస్తుంది, దీని ఫలితంగా వాతావరణంలో దాని కంటెంట్ మారదు మరియు స్థిర ఓజోన్ గాఢత తగ్గుతుంది. స్ట్రాటో ఆవరణలో ఓజోన్ కంటెంట్ తగ్గడానికి దారితీసే ఇతర చక్రాలు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ భాగస్వామ్యంతో:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

అగ్నిపర్వత విస్ఫోటనాల సమయంలో వాతావరణంలోకి పెద్ద మొత్తంలో ప్రవేశించే దుమ్ము మరియు వాయువుల వల్ల కూడా ఓజోన్ నాశనం అవుతుంది. ఇటీవల, భూమి యొక్క క్రస్ట్ నుండి విడుదలయ్యే హైడ్రోజన్‌ను నాశనం చేయడంలో ఓజోన్ కూడా ప్రభావవంతంగా ఉంటుందని సూచించబడింది. ఓజోన్ నిర్మాణం మరియు క్షయం యొక్క అన్ని ప్రతిచర్యల కలయిక స్ట్రాటో ఆవరణలోని ఓజోన్ అణువు యొక్క సగటు జీవితకాలం సుమారు మూడు గంటలు ఉంటుంది.

సహజమైన వాటితో పాటు ఓజోన్ పొరను ప్రభావితం చేసే కృత్రిమ కారకాలు కూడా ఉన్నాయని నమ్ముతారు. క్లోరిన్ పరమాణువుల మూలాలైన ఫ్రియాన్స్ ఒక ప్రసిద్ధ ఉదాహరణ. ఫ్రీయాన్‌లు హైడ్రోకార్బన్‌లు, ఇందులో హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఫ్లోరిన్ మరియు క్లోరిన్ పరమాణువులతో భర్తీ చేయబడతాయి. వారు శీతలీకరణ సాంకేతికతలో మరియు ఏరోసోల్ డబ్బాలను నింపడానికి ఉపయోగిస్తారు. అంతిమంగా, ఫ్రీయాన్‌లు గాలిలోకి ప్రవేశిస్తాయి మరియు గాలి ప్రవాహాలతో నెమ్మదిగా పైకి లేచి చివరకు ఓజోన్ పొరను చేరుకుంటాయి. సౌర వికిరణం ప్రభావంతో కుళ్ళిపోవడం, ఫ్రీయాన్‌లు ఓజోన్‌ను ఉత్ప్రేరకంగా విచ్ఛిన్నం చేయడం ప్రారంభిస్తాయి. "ఓజోన్ రంధ్రానికి" ఫ్రీయాన్‌లు ఎంతవరకు కారణమని ఇంకా ఖచ్చితంగా తెలియదు మరియు అయినప్పటికీ, వాటి వినియోగాన్ని పరిమితం చేయడానికి చాలా కాలంగా చర్యలు తీసుకోబడ్డాయి.

60-70 సంవత్సరాలలో, స్ట్రాటో ఆవరణలో ఓజోన్ గాఢత 25% తగ్గుతుందని లెక్కలు చూపిస్తున్నాయి. మరియు అదే సమయంలో, నేల పొరలో ఓజోన్ సాంద్రత - ట్రోపోస్పియర్ - పెరుగుతుంది, ఇది కూడా చెడ్డది, ఎందుకంటే ఓజోన్ మరియు గాలిలో దాని రూపాంతరాల ఉత్పత్తులు విషపూరితమైనవి. ట్రోపోస్పియర్‌లోని ఓజోన్ యొక్క ప్రధాన మూలం వాయు ద్రవ్యరాశితో కూడిన స్ట్రాటో ఆవరణలోని ఓజోన్‌ను దిగువ పొరలకు బదిలీ చేయడం. ప్రతి సంవత్సరం, సుమారు 1.6 బిలియన్ టన్నుల ఓజోన్ భూమి పొరలోకి ప్రవేశిస్తుంది. ఓజోన్‌ను నాశనం చేసే అతినీలలోహిత సౌర వికిరణం యొక్క తీవ్రత భూమి పొరలో తక్కువగా ఉన్నందున, వాతావరణం యొక్క దిగువ భాగంలో ఓజోన్ అణువు యొక్క జీవితకాలం చాలా ఎక్కువ - 100 రోజుల కంటే ఎక్కువ. సాధారణంగా ట్రోపోస్పియర్‌లో చాలా తక్కువ ఓజోన్ ఉంటుంది: స్వచ్ఛమైన స్వచ్ఛమైన గాలిలో దాని ఏకాగ్రత సగటు 0.016 μg/l మాత్రమే. గాలిలో ఓజోన్ ఏకాగ్రత ఎత్తుపై మాత్రమే కాకుండా, భూభాగంపై కూడా ఆధారపడి ఉంటుంది. అందువల్ల, ఓజోన్ భూమిపై కంటే మహాసముద్రాలపై ఎల్లప్పుడూ ఎక్కువ ఓజోన్ ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఓజోన్ అక్కడ నెమ్మదిగా క్షీణిస్తుంది. సోచిలో కొలతలు సముద్ర తీరానికి సమీపంలో ఉన్న గాలిలో తీరం నుండి 2 కిమీ దూరంలో ఉన్న అడవిలో కంటే 20% ఎక్కువ ఓజోన్ ఉందని తేలింది.

ఆధునిక ప్రజలు తమ పూర్వీకుల కంటే గణనీయంగా ఎక్కువ ఓజోన్‌ను పీల్చుకుంటారు. దీనికి ప్రధాన కారణం గాలిలో మీథేన్ మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ల పరిమాణం పెరగడం. ఈ విధంగా, సహజ వాయువు వాడకం ప్రారంభమైన 19వ శతాబ్దం మధ్యకాలం నుండి వాతావరణంలో మీథేన్ కంటెంట్ నిరంతరం పెరుగుతూ వచ్చింది. నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్‌లతో కలుషితమైన వాతావరణంలో, మీథేన్ ఆక్సిజన్ మరియు నీటి ఆవిరి భాగస్వామ్యంతో పరివర్తనల సంక్లిష్ట గొలుసులోకి ప్రవేశిస్తుంది, దీని ఫలితం CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఇతర హైడ్రోకార్బన్‌లు మీథేన్‌గా కూడా పనిచేస్తాయి, ఉదాహరణకు, గ్యాసోలిన్ యొక్క అసంపూర్ణ దహన సమయంలో కారు ఎగ్జాస్ట్ వాయువులలో ఉండేవి. ఫలితంగా, గత దశాబ్దాలలో పెద్ద నగరాల గాలిలో ఓజోన్ గాఢత పదిరెట్లు పెరిగింది.

మెరుపు ఆక్సిజన్‌ను ఓజోన్‌గా మార్చడాన్ని ప్రోత్సహిస్తుంది కాబట్టి, ఉరుములతో కూడిన గాలిలో ఓజోన్ సాంద్రత బాగా పెరుగుతుందని ఎల్లప్పుడూ నమ్ముతారు. వాస్తవానికి, పెరుగుదల చాలా తక్కువ, మరియు ఇది ఉరుములతో కూడిన సమయంలో జరగదు, కానీ చాలా గంటల ముందు. పిడుగుపాటు సమయంలో మరియు దాని తర్వాత చాలా గంటలపాటు ఓజోన్ గాఢత తగ్గుతుంది. పిడుగుపాటుకు ముందు గాలి ద్రవ్యరాశి యొక్క బలమైన నిలువు మిక్సింగ్ ఉంది, తద్వారా ఓజోన్ యొక్క అదనపు మొత్తం ఎగువ పొరల నుండి వస్తుంది. అదనంగా, తుఫానుకు ముందు, విద్యుత్ క్షేత్ర బలం పెరుగుతుంది మరియు వివిధ వస్తువుల చిట్కాల వద్ద కరోనా ఉత్సర్గ ఏర్పడటానికి పరిస్థితులు సృష్టించబడతాయి, ఉదాహరణకు, శాఖల చిట్కాలు. ఇది కూడా ఓజోన్ ఏర్పడటానికి దోహదం చేస్తుంది. ఆపై, ఒక ఉరుము అభివృద్ధి చెందుతున్నప్పుడు, శక్తివంతమైన పైకి గాలి ప్రవాహాలు దాని క్రింద ఉత్పన్నమవుతాయి, ఇది నేరుగా క్లౌడ్ క్రింద ఓజోన్ కంటెంట్‌ను తగ్గిస్తుంది.

శంఖాకార అడవుల గాలిలో ఓజోన్ కంటెంట్ గురించి ఆసక్తికరమైన ప్రశ్న. ఉదాహరణకు, G. రెమీ ద్వారా అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క కోర్సులో, మీరు "శంఖాకార అడవుల ఓజోనైజ్డ్ ఎయిర్" అనేది ఒక కల్పన అని చదవవచ్చు. ఇది అలా ఉందా? వాస్తవానికి, ఏ మొక్క ఓజోన్‌ను ఉత్పత్తి చేయదు. కానీ మొక్కలు, ముఖ్యంగా కోనిఫర్‌లు, టెర్పెన్ తరగతికి చెందిన అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లతో సహా అనేక అస్థిర కర్బన సమ్మేళనాలను గాలిలోకి విడుదల చేస్తాయి (టర్పెంటైన్‌లో వాటిలో చాలా ఉన్నాయి). కాబట్టి, వేడి రోజున, పైన్ సూదులు యొక్క ప్రతి గ్రాము పొడి బరువుకు గంటకు 16 మైక్రోగ్రాముల టెర్పెనెస్‌ను విడుదల చేస్తుంది. టెర్పెనెస్ కోనిఫర్‌ల ద్వారా మాత్రమే కాకుండా, పోప్లర్ మరియు యూకలిప్టస్‌తో సహా కొన్ని ఆకురాల్చే చెట్ల ద్వారా కూడా విడుదల చేయబడతాయి. మరియు కొన్ని ఉష్ణమండల చెట్లు గంటకు 1 గ్రాముల పొడి ద్రవ్యరాశికి 45 mcg టెర్పెనెస్‌ను విడుదల చేయగలవు. ఫలితంగా, ఒక హెక్టారు శంఖాకార అడవులు రోజుకు 4 కిలోల సేంద్రీయ పదార్థాన్ని మరియు 2 కిలోల ఆకురాల్చే అడవులను విడుదల చేయగలవు. భూమి యొక్క అటవీ ప్రాంతం మిలియన్ల హెక్టార్లు, మరియు అవన్నీ సంవత్సరానికి టెర్పెనెస్‌తో సహా వందల వేల టన్నుల వివిధ హైడ్రోకార్బన్‌లను విడుదల చేస్తాయి. మరియు హైడ్రోకార్బన్లు, మీథేన్ యొక్క ఉదాహరణతో చూపిన విధంగా, సౌర వికిరణం ప్రభావంతో మరియు ఇతర మలినాలను సమక్షంలో ఓజోన్ ఏర్పడటానికి దోహదం చేస్తాయి. ప్రయోగాలు చూపించినట్లుగా, టెర్పెనెస్, తగిన పరిస్థితులలో, ఓజోన్ ఏర్పడటంతో వాతావరణ ఫోటోకెమికల్ ప్రతిచర్యల చక్రంలో చాలా చురుకుగా పాల్గొంటాయి. కాబట్టి శంఖాకార అడవులలో ఓజోన్ అనేది కల్పితం కాదు, ప్రయోగాత్మక వాస్తవం.

ఓజోన్ మరియు ఆరోగ్యం.

పిడుగుపాటు పడిన తర్వాత నడవడం ఎంత బాగుంది! గాలి శుభ్రంగా మరియు తాజాగా ఉంది, దాని ఉత్తేజపరిచే ప్రవాహాలు ఎటువంటి ప్రయత్నం లేకుండా ఊపిరితిత్తులలోకి ప్రవహిస్తున్నట్లు అనిపిస్తుంది. "ఇది ఓజోన్ లాగా ఉంటుంది," వారు తరచుగా అలాంటి సందర్భాలలో చెబుతారు. "ఆరోగ్యానికి చాలా మంచిది." ఇది అలా ఉందా?

ఒకప్పుడు, ఓజోన్ ఖచ్చితంగా ఆరోగ్యానికి మేలు చేస్తుందని భావించేవారు. కానీ దాని ఏకాగ్రత ఒక నిర్దిష్ట పరిమితిని మించి ఉంటే, అది చాలా అసహ్యకరమైన పరిణామాలకు కారణమవుతుంది. ఉచ్ఛ్వాసము యొక్క ఏకాగ్రత మరియు సమయాన్ని బట్టి, ఓజోన్ ఊపిరితిత్తులలో మార్పులకు కారణమవుతుంది, కళ్ళు మరియు ముక్కు యొక్క శ్లేష్మ పొరల చికాకు, తలనొప్పి, మైకము మరియు రక్తపోటు తగ్గుతుంది; ఓజోన్ బాక్టీరియల్ శ్వాసకోశ ఇన్ఫెక్షన్లకు శరీర నిరోధకతను తగ్గిస్తుంది. గాలిలో గరిష్టంగా అనుమతించదగిన ఏకాగ్రత 0.1 μg/l మాత్రమే, అంటే ఓజోన్ క్లోరిన్ కంటే చాలా ప్రమాదకరమైనది! మీరు 0.4 μg/l మాత్రమే ఓజోన్ గాఢత ఉన్న గదిలో చాలా గంటలు గడిపినట్లయితే, ఛాతీ నొప్పి, దగ్గు, నిద్రలేమి కనిపించవచ్చు మరియు దృశ్య తీక్షణత తగ్గుతుంది. మీరు 2 μg/l కంటే ఎక్కువ గాఢతతో ఓజోన్‌ను ఎక్కువసేపు పీల్చుకుంటే, పర్యవసానాలు మరింత తీవ్రంగా ఉంటాయి - కార్డియాక్ యాక్టివిటీలో టార్పోర్ మరియు క్షీణత కూడా. ఓజోన్ కంటెంట్ 8-9 µg/l ఉన్నప్పుడు, పల్మనరీ ఎడెమా కొన్ని గంటల్లో సంభవిస్తుంది, ఇది ప్రాణాంతకం కావచ్చు. కానీ ఒక పదార్ధం యొక్క అటువంటి చిన్న మొత్తంలో సాధారణంగా సంప్రదాయ రసాయన పద్ధతులను ఉపయోగించి విశ్లేషించడం కష్టం. అదృష్టవశాత్తూ, ఒక వ్యక్తి చాలా తక్కువ సాంద్రతలలో కూడా ఓజోన్ ఉనికిని అనుభవిస్తాడు - సుమారు 1 μg/l, దీనిలో స్టార్చ్ అయోడిన్ కాగితం ఇంకా నీలం రంగులోకి మారదు. కొంతమందికి, తక్కువ సాంద్రతలలో ఓజోన్ వాసన క్లోరిన్ వాసనను పోలి ఉంటుంది, ఇతరులకు - సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, ఇతరులకు - వెల్లుల్లి.

ఇది విషపూరితమైనది ఓజోన్ మాత్రమే కాదు. గాలిలో దాని భాగస్వామ్యంతో, ఉదాహరణకు, పెరాక్సియాసిటైల్ నైట్రేట్ (PAN) CH3-CO-OONO2 ఏర్పడుతుంది - ఇది బలమైన చికాకును కలిగి ఉంటుంది, ఇందులో కన్నీటిని ఉత్పత్తి చేయడం, ప్రభావం, శ్వాస తీసుకోవడం కష్టతరం చేయడం మరియు అధిక సాంద్రతలలో గుండె పక్షవాతం ఏర్పడుతుంది. PAN అనేది కలుషితమైన గాలిలో వేసవిలో ఏర్పడిన ఫోటోకెమికల్ పొగమంచు అని పిలవబడే భాగాలలో ఒకటి (ఈ పదం ఆంగ్ల పొగ - పొగ మరియు పొగమంచు - పొగమంచు నుండి ఉద్భవించింది). పొగమంచులో ఓజోన్ సాంద్రత 2 µg/lకి చేరుకుంటుంది, ఇది గరిష్టంగా అనుమతించదగిన పరిమితి కంటే 20 రెట్లు ఎక్కువ. గాలిలో ఓజోన్ మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ల మిశ్రమ ప్రభావం విడివిడిగా ప్రతి పదార్ధం కంటే పదుల రెట్లు బలంగా ఉంటుందని కూడా పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి. పెద్ద నగరాల్లో ఇటువంటి పొగమంచు యొక్క పరిణామాలు విపత్తుగా ఉండటంలో ఆశ్చర్యం లేదు, ప్రత్యేకించి నగరం పైన ఉన్న గాలి "డ్రాఫ్ట్" ద్వారా ఎగిరిపోకపోతే మరియు ఒక స్తబ్దత జోన్ ఏర్పడుతుంది. ఆ విధంగా, 1952లో లండన్‌లో కొద్ది రోజుల్లోనే పొగమంచు కారణంగా 4,000 మందికి పైగా మరణించారు. మరియు 1963లో న్యూయార్క్‌లో పొగమంచు కారణంగా 350 మంది మరణించారు. టోక్యో మరియు ఇతర పెద్ద నగరాల్లో ఇలాంటి కథనాలు ఉన్నాయి. ఇది వాతావరణంలోని ఓజోన్‌తో బాధపడుతున్న వ్యక్తులు మాత్రమే కాదు. ఉదాహరణకు, గాలిలో ఓజోన్ అధిక స్థాయిలో ఉన్న ప్రాంతాల్లో, కారు టైర్లు మరియు ఇతర రబ్బరు ఉత్పత్తుల సేవ జీవితం గణనీయంగా తగ్గిపోతుందని అమెరికన్ పరిశోధకులు చూపించారు.

నేల పొరలో ఓజోన్ శాతాన్ని ఎలా తగ్గించాలి? వాతావరణంలోకి మీథేన్ విడుదలను తగ్గించడం చాలా వాస్తవం కాదు. మరొక మార్గం ఉంది - నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ల ఉద్గారాలను తగ్గించడానికి, ఇది లేకుండా ఓజోన్‌కు దారితీసే ప్రతిచర్యల చక్రం కొనసాగదు. ఈ మార్గం కూడా సులభం కాదు, ఎందుకంటే నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు కార్ల ద్వారా మాత్రమే కాకుండా (ప్రధానంగా) థర్మల్ పవర్ ప్లాంట్ల ద్వారా కూడా విడుదలవుతాయి.

ఓజోన్ మూలాలు వీధిలో మాత్రమే కాదు. ఇది X- రే గదులలో, ఫిజియోథెరపీ గదులలో (దాని మూలం పాదరసం-క్వార్ట్జ్ దీపాలు), కాపీ చేసే పరికరాలు (కాపీయర్లు), లేజర్ ప్రింటర్లు (ఇక్కడ ఏర్పడటానికి కారణం అధిక-వోల్టేజ్ ఉత్సర్గ) ఆపరేషన్ సమయంలో ఏర్పడుతుంది. పెర్హైడ్రోల్ మరియు ఆర్గాన్ ఆర్క్ వెల్డింగ్ ఉత్పత్తికి ఓజోన్ ఒక అనివార్య సహచరుడు. ఓజోన్ యొక్క హానికరమైన ప్రభావాలను తగ్గించడానికి, అతినీలలోహిత దీపాలకు సమీపంలో వెంటిలేషన్ పరికరాలు మరియు గది యొక్క మంచి వెంటిలేషన్ కలిగి ఉండటం అవసరం.

ఇంకా ఓజోన్ నిస్సందేహంగా ఆరోగ్యానికి హానికరం అని భావించడం సరైనది కాదు. ఇది అన్ని దాని ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. తాజా గాలి చీకటిలో చాలా మందంగా మెరుస్తుందని అధ్యయనాలు చూపించాయి; మెరుపుకు కారణం ఓజోన్‌తో కూడిన ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలు. ఓజోనైజ్డ్ ఆక్సిజన్‌ను గతంలో ప్రవేశపెట్టిన ఫ్లాస్క్‌లో నీటిని వణుకుతున్నప్పుడు కూడా గ్లో గమనించబడింది. ఈ గ్లో ఎల్లప్పుడూ గాలి లేదా నీటిలో చిన్న మొత్తంలో సేంద్రీయ మలినాలను కలిగి ఉంటుంది. ఒక వ్యక్తి వదులుతున్న శ్వాసతో స్వచ్ఛమైన గాలిని కలిపినప్పుడు, గ్లో యొక్క తీవ్రత పదిరెట్లు పెరిగింది! మరియు ఇది ఆశ్చర్యం కలిగించదు: ఇథిలీన్, బెంజీన్, అసిటాల్డిహైడ్, ఫార్మాల్డిహైడ్, అసిటోన్ మరియు ఫార్మిక్ యాసిడ్ యొక్క సూక్ష్మ పదార్థాలు పీల్చే గాలిలో కనుగొనబడ్డాయి. అవి ఓజోన్ ద్వారా "హైలైట్" చేయబడ్డాయి. అదే సమయంలో, "పాత", అనగా. ఓజోన్ పూర్తిగా లేకుండా, చాలా శుభ్రంగా ఉన్నప్పటికీ, గాలి ఒక మెరుపును ఉత్పత్తి చేయదు మరియు ఒక వ్యక్తి దానిని "ముష్కరం" గా గ్రహిస్తాడు. అటువంటి గాలిని స్వేదనజలంతో పోల్చవచ్చు: ఇది చాలా శుభ్రంగా ఉంటుంది, ఆచరణాత్మకంగా మలినాలను కలిగి ఉండదు మరియు త్రాగటం హానికరం. కాబట్టి గాలిలో ఓజోన్ పూర్తిగా లేకపోవడం, స్పష్టంగా, మానవులకు కూడా అననుకూలమైనది, ఎందుకంటే ఇది దానిలోని సూక్ష్మజీవుల కంటెంట్‌ను పెంచుతుంది మరియు ఓజోన్ నాశనం చేసే హానికరమైన పదార్థాలు మరియు అసహ్యకరమైన వాసనలు చేరడానికి దారితీస్తుంది. అందువల్ల, గదులలో సాధారణ మరియు దీర్ఘకాలిక వెంటిలేషన్ అవసరం స్పష్టంగా ఉంటుంది, దానిలో వ్యక్తులు లేకపోయినా: అన్నింటికంటే, గదిలోకి ప్రవేశించే ఓజోన్ ఎక్కువసేపు దానిలో ఉండదు - ఇది పాక్షికంగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది మరియు ఎక్కువగా స్థిరపడుతుంది. (adsorbs) గోడలు మరియు ఇతర ఉపరితలాలపై. గదిలో ఓజోన్ ఎంత ఉండాలో చెప్పడం కష్టం. అయినప్పటికీ, కనిష్ట సాంద్రతలలో, ఓజోన్ బహుశా అవసరం మరియు ప్రయోజనకరంగా ఉంటుంది.

అందువలన, ఓజోన్ ఒక టైమ్ బాంబ్. దీన్ని సరిగ్గా ఉపయోగిస్తే, అది మానవాళికి ఉపయోగపడుతుంది, కానీ ఇతర ప్రయోజనాల కోసం దీనిని ఉపయోగించినప్పుడు, అది తక్షణమే ప్రపంచ విపత్తుకు దారి తీస్తుంది మరియు భూమి అంగారక గ్రహంగా మారుతుంది.

ఉరుములతో కూడిన గాలి ఆహ్లాదకరమైన తాజా వాసనను మేము ప్రతిసారీ గమనిస్తాము. ఇది ఎందుకు జరుగుతుంది? వాస్తవం ఏమిటంటే, ఉరుములతో కూడిన గాలిలో పెద్ద మొత్తంలో ప్రత్యేక వాయువు కనిపిస్తుంది - ఓజోన్. ఇది తాజాదనం యొక్క సున్నితమైన, ఆహ్లాదకరమైన వాసన కలిగి ఉన్న ఓజోన్. గృహ రసాయనాల ఉత్పత్తిలో పాల్గొన్న అనేక కంపెనీలు వర్షం వాసనతో ఉత్పత్తులను సృష్టించేందుకు ప్రయత్నిస్తున్నాయి, కానీ ఎవరూ ఇంకా విజయం సాధించలేదు. స్వచ్ఛమైన గాలి గురించి ప్రతి ఒక్కరి అవగాహన భిన్నంగా ఉంటుంది. కాబట్టి, ఉరుములతో కూడిన గాలిలో ఓజోన్ కనిపించే విధానం:

• గాలిలో వివిధ వాయువుల అణువులు పెద్ద సంఖ్యలో ఉన్నాయి;
• అనేక వాయువు అణువులలో ఆక్సిజన్ ఉంటుంది;
• గ్యాస్ అణువులపై మెరుపు యొక్క శక్తివంతమైన విద్యుత్ ఛార్జ్ ప్రభావం ఫలితంగా, ఓజోన్ గాలిలో కనిపిస్తుంది - దీని సూత్రం మూడు ఆక్సిజన్ అణువులతో కూడిన అణువు ద్వారా సూచించబడుతుంది.

పిడుగులు పడిన తర్వాత కొద్దిసేపు గాలి తాజాగా ఉండటానికి కారణాలు

సాధారణంగా, దురదృష్టవశాత్తు, ఈ తాజాదనం ఎక్కువ కాలం ఉండదు. ఉరుములతో కూడిన వర్షం ఎంత బలంగా మరియు పొడవుగా ఉంది అనే దానిపై చాలా ఆధారపడి ఉంటుంది. తుఫాను అనంతర గాలి యొక్క ఆహ్లాదకరమైన తాజాదనం కొంతకాలం తర్వాత అదృశ్యమవుతుందని మనందరికీ తెలుసు. ఇది వ్యాప్తి ప్రక్రియ కారణంగా ఉంది. భౌతిక శాస్త్రం మరియు కొంతవరకు రసాయన శాస్త్రం ఈ ప్రక్రియను అధ్యయనం చేస్తుంది. సరళంగా చెప్పాలంటే, వ్యాప్తి అంటే పదార్ధాలను కలిపే ప్రక్రియ, ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణువుల పరస్పర వ్యాప్తి. వ్యాప్తి ప్రక్రియ ఫలితంగా, పదార్థాల పరమాణువులు ఒక నిర్దిష్ట స్థలంలో, ఇచ్చిన వాల్యూమ్‌లో పరస్పరం సమానంగా పంపిణీ చేయబడతాయి. ఓజోన్ అణువు మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది. అవి కదులుతున్నప్పుడు, వివిధ వాయువుల అణువులు ఢీకొని అణువులను మార్పిడి చేస్తాయి. ఫలితంగా, ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్, నైట్రోజన్ మరియు అనేక ఇతర వాయువుల అణువులు మళ్లీ కనిపిస్తాయి.

• వ్యాప్తి ప్రక్రియలో, వాయువు అణువులు ఢీకొని అణువులను మార్పిడి చేస్తాయి;
• అనేక రకాల వాయువులు ఉత్పన్నమవుతాయి: నత్రజని, ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు ఇతరులు;
• వాతావరణంలో లభించే వాయువు యొక్క ఏకరీతి పంపిణీ కారణంగా ఉరుములతో కూడిన తుఫాను సంభవించిన ప్రాంతంలో ఓజోన్ సాంద్రత క్రమంగా తగ్గుతుంది.

ఇది ఈ సహజ దృగ్విషయానికి దారితీసే వ్యాప్తి ప్రక్రియ.