లక్ష్యం:
"పదార్థం మొత్తం", "మోలార్ మాస్" అనే భావనలను విద్యార్థులకు పరిచయం చేయండి మరియు అవోగాడ్రో యొక్క స్థిరాంకం గురించి ఒక ఆలోచన ఇవ్వండి. పదార్ధం మొత్తం, కణాల సంఖ్య మరియు అవగాడ్రో స్థిరాంకం మధ్య సంబంధాన్ని అలాగే మోలార్ ద్రవ్యరాశి, ద్రవ్యరాశి మరియు పదార్ధం మొత్తం మధ్య సంబంధాన్ని చూపండి. లెక్కలు వేయడం నేర్చుకోండి.
1) పదార్ధం మొత్తం ఎంత?
2) పుట్టుమచ్చ అంటే ఏమిటి?
3) 1 మోల్‌లో ఎన్ని నిర్మాణ యూనిట్లు ఉన్నాయి?
4) ఒక పదార్ధం మొత్తాన్ని ఏ పరిమాణాల ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు?
5) మోలార్ ద్రవ్యరాశి అంటే ఏమిటి మరియు అది సంఖ్యాపరంగా దేనితో సమానంగా ఉంటుంది?
6) మోలార్ వాల్యూమ్ అంటే ఏమిటి?
ఒక పదార్ధం మొత్తం అనేది భౌతిక పరిమాణం, అంటే నిర్దిష్ట సంఖ్యలో నిర్మాణ మూలకాలు (అణువులు, అణువులు, అయాన్లు) n (en)ని అంతర్జాతీయ యూనిట్ల (Si) మోల్‌లో కొలుస్తారు.
అవగాడ్రో సంఖ్య - ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్‌లోని కణాల సంఖ్యను చూపుతుంది. NA ద్వారా సూచించబడుతుంది, mol-1లో కొలుస్తారు, సంఖ్యా విలువ 6.02 * 10^23
ఒక పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి సంఖ్యాపరంగా దాని సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉంటుంది. మోలార్ ద్రవ్యరాశి అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ ద్రవ్యరాశిని చూపే భౌతిక పరిమాణం. M ద్వారా సూచించబడుతుంది, g/mol M = m/nలో కొలుస్తారు
మోలార్ వాల్యూమ్ అనేది భౌతిక పరిమాణం, ఇది 1 మోల్ పదార్ధం యొక్క మొత్తంతో ఏదైనా వాయువు ఆక్రమించిన వాల్యూమ్‌ను చూపుతుంది. Vm ద్వారా నియమించబడింది, l/mol Vm = V/n సున్నాలో కొలుస్తారు. Vm=22.4l/mol
MOL అనేది 6.02కి సమానమైన పదార్ధం యొక్క మొత్తం. ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క 10 23 నిర్మాణ యూనిట్లు - అణువులు (పదార్ధం అణువులను కలిగి ఉంటే), అణువులు (అది పరమాణు పదార్ధం అయితే), అయాన్లు (పదార్ధం అయానిక్ సమ్మేళనం అయితే).
1 మోల్ (1 M) నీరు = 6 .
10 23 అణువులు H 2 O,
1 మోల్ (1 M) ఇనుము = 6 . 10 23 Fe అణువులు,
1 మోల్ (1 M) క్లోరిన్ = 6 . 10 23 Cl 2 అణువులు,
1 మోల్ (1 M) క్లోరిన్ అయాన్లు Cl - = 6 . 10 23 Cl - అయాన్లు.
1 మోల్ (1 M) ఎలక్ట్రాన్లు e - = 6 . 10 23 ఎలక్ట్రాన్లు ఇ - .
పనులు:
1) 128 గ్రా ఆక్సిజన్‌లో ఎన్ని మోల్స్ ఆక్సిజన్ ఉంటుంది?
2) వాతావరణంలో మెరుపు ఉత్సర్గ సమయంలో, క్రింది ప్రతిచర్య జరుగుతుంది: N 2 + O 2 ® NO 2. ప్రతిచర్యను సమం చేయండి. 1 మోల్ నైట్రోజన్‌ను పూర్తిగా NO 2గా మార్చడానికి ఎన్ని మోల్స్ ఆక్సిజన్ అవసరం? ఇది ఎన్ని గ్రాముల ఆక్సిజన్ ఉంటుంది? NO 2 యొక్క ఎన్ని గ్రాములు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి?
3) ఒక గ్లాసులో 180 గ్రా నీరు పోస్తారు. ఒక గ్లాసులో ఎన్ని నీటి అణువులు ఉన్నాయి? ఇది H2O యొక్క ఎన్ని పుట్టుమచ్చలు?
4) 4 గ్రా హైడ్రోజన్ మరియు 64 గ్రా ఆక్సిజన్ కలపాలి. మిశ్రమం ఊడిపోయింది. మీకు ఎన్ని గ్రాముల నీరు వచ్చింది? ఎన్ని గ్రాముల ఆక్సిజన్ ఉపయోగించబడదు?
హోంవర్క్: పేరా 15, ఉదా. 1-3.5
వాయు పదార్థాల మోలార్ వాల్యూమ్.
లక్ష్యం:విద్యా - ఒక పదార్ధం యొక్క పరిమాణం, అవోగాడ్రో సంఖ్య, మోలార్ ద్రవ్యరాశి, వాటి ఆధారంగా వాయు పదార్థాల మోలార్ వాల్యూమ్ యొక్క ఆలోచనను రూపొందించడానికి విద్యార్థుల జ్ఞానాన్ని క్రమబద్ధీకరించడం; అవోగాడ్రో చట్టం యొక్క సారాంశం మరియు దాని ఆచరణాత్మక అప్లికేషన్;
అభివృద్ధి - తగినంత స్వీయ నియంత్రణ మరియు స్వీయ-గౌరవం కోసం సామర్థ్యాన్ని రూపొందించడానికి; తార్కికంగా ఆలోచించే సామర్థ్యాన్ని పెంపొందించుకోవడం, పరికల్పనలను ముందుకు తీసుకురావడం మరియు సహేతుకమైన తీర్మానాలు చేయడం.
తరగతుల సమయంలో:
1. సంస్థాగత క్షణం.
2. పాఠం యొక్క అంశం మరియు లక్ష్యాల ప్రకటన.
3. ప్రాథమిక పరిజ్ఞానాన్ని నవీకరించడం
4.సమస్య పరిష్కారం
అవగాడ్రో చట్టంఅనేది రసాయన శాస్త్రానికి సంబంధించిన అత్యంత ముఖ్యమైన చట్టాలలో ఒకటి (1811లో అమేడియో అవోగాడ్రోచే రూపొందించబడింది), ఇది "ఒకే పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద తీసుకున్న వివిధ వాయువుల సమాన వాల్యూమ్‌లు ఒకే సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉంటాయి" అని పేర్కొంది.
వాయువుల మోలార్ వాల్యూమ్- ఈ వాయువు యొక్క 1 మోల్ కణాలను కలిగి ఉన్న వాయువు పరిమాణం.
సాధారణ పరిస్థితులు– ఉష్ణోగ్రత 0 C (273 K) మరియు ఒత్తిడి 1 atm (760 mm Hg లేదా 101,325 Pa).
ప్రశ్నలకు జవాబు ఇవ్వండి:
1. పరమాణువు అని దేన్ని అంటారు? (ఒక అణువు అనేది రసాయన మూలకం యొక్క అతిచిన్న రసాయనికంగా విడదీయలేని భాగం, ఇది దాని లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది).
2. పుట్టుమచ్చ అంటే ఏమిటి? (ఒక మోల్ అనేది ఈ పదార్ధం యొక్క 6.02.10^23 నిర్మాణ యూనిట్లకు సమానమైన పదార్ధం యొక్క మొత్తం - అణువులు, అణువులు, అయాన్లు. ఇది 12 గ్రాలో అణువులు ఉన్నంత సంఖ్యలో కణాలను కలిగి ఉన్న పదార్ధం యొక్క మొత్తం. కార్బన్).
3. పదార్ధం మొత్తాన్ని ఎలా కొలుస్తారు? (మోల్స్ లో).
4. పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ఎలా కొలుస్తారు? (ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి గ్రాములలో కొలుస్తారు).
5. మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి మరియు దానిని ఎలా కొలుస్తారు? (మోలార్ ద్రవ్యరాశి అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి. ఇది g/molలో కొలుస్తారు).
అవగాడ్రో చట్టం యొక్క పరిణామాలు.
అవోగాడ్రో చట్టం నుండి రెండు పరిణామాలు అనుసరిస్తాయి:
1. ఏదైనా వాయువు యొక్క ఒక మోల్ అదే పరిస్థితులలో అదే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది. ప్రత్యేకించి, సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అంటే 0 °C (273 K) మరియు 101.3 kPa వద్ద, 1 మోల్ గ్యాస్ పరిమాణం 22.4 లీటర్లు. ఈ పరిమాణాన్ని వాయువు Vm యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అంటారు. ఈ విలువను మెండలీవ్-క్లాపేరాన్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి ఇతర ఉష్ణోగ్రతలు మరియు ఒత్తిళ్లకు తిరిగి లెక్కించవచ్చు (మూర్తి 3).
సాధారణ పరిస్థితుల్లో వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అనేది రసాయన గణనలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే ప్రాథమిక భౌతిక స్థిరాంకం. ఇది దాని ద్రవ్యరాశికి బదులుగా వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని ఉపయోగించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. సంఖ్య వద్ద గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్ విలువ. అవోగాడ్రో మరియు లోష్మిడ్ట్ స్థిరాంకాల మధ్య అనుపాత గుణకం
2. మొదటి వాయువు యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి రెండవ వాయువు యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి మరియు రెండవ వాయువు యొక్క సాపేక్ష సాంద్రత యొక్క ఉత్పత్తికి సమానం. కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధికి ఈ స్థానం చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది ఆవిరి లేదా వాయు స్థితికి వెళ్ళే సామర్థ్యం ఉన్న శరీరాల పాక్షిక బరువును గుర్తించడం సాధ్యం చేసింది. పర్యవసానంగా, అదే పరిస్థితులలో తీసుకున్న ఒక వాయువు యొక్క నిర్దిష్ట వాల్యూమ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు అదే వాల్యూమ్ యొక్క మరొక వాయువు యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని రెండవదాని ప్రకారం మొదటి వాయువు యొక్క సాంద్రత అంటారు.
1. ఖాళీలను పూరించండి:
మోలార్ వాల్యూమ్ అనేది భౌతిక పరిమాణం, ఇది చూపిస్తుంది...................., సూచించబడుతుంది.................. .. , ...................... లో కొలుస్తారు.
2. సూత్రాన్ని వ్రాయండినియమం ప్రకారం.
వాయు పదార్ధం (V) పరిమాణం మోలార్ వాల్యూమ్ యొక్క ఉత్పత్తికి సమానం
(Vm) పదార్ధం మొత్తానికి (n) ..................................
3. టాస్క్ 3 నుండి పదార్థాన్ని ఉపయోగించడం, సూత్రాలను పొందండిగణన కోసం:
a) వాయు పదార్థం యొక్క పరిమాణం.
బి) మోలార్ వాల్యూమ్.
హోంవర్క్: పేరా 16, ఉదా. 1-5
పదార్థం, ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్ మొత్తాన్ని లెక్కించడంలో సమస్యలను పరిష్కరించడం.
"సాధారణ పదార్థాలు" అనే అంశంపై జ్ఞానం యొక్క సాధారణీకరణ మరియు క్రమబద్ధీకరణ
లక్ష్యం:సమ్మేళనాల యొక్క ప్రధాన తరగతుల గురించి విద్యార్థుల జ్ఞానాన్ని సాధారణీకరించండి మరియు క్రమబద్ధీకరించండి
పురోగతి:
1) సంస్థాగత క్షణం
2) అధ్యయనం చేసిన పదార్థం యొక్క సాధారణీకరణ:
ఎ) పాఠం యొక్క అంశంపై మౌఖిక సర్వే
బి) టాస్క్ 1 పూర్తి చేయడం (ఇచ్చిన పదార్ధాలలో ఆక్సైడ్లు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు కనుగొనడం)
సి) టాస్క్ 2 పూర్తి చేయడం (ఆక్సైడ్లు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాల సూత్రాలను రూపొందించడం)
3. ఏకీకరణ (స్వతంత్ర పని)
5. హోంవర్క్
2)
ఎ)
- పదార్థాలను ఏ రెండు గ్రూపులుగా విభజించవచ్చు?
ఏ పదార్థాలను సరళంగా పిలుస్తారు?
సాధారణ పదార్ధాలు ఏ రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి?
ఏ పదార్థాలను కాంప్లెక్స్ అంటారు?
ఏ సంక్లిష్ట పదార్థాలు అంటారు?
ఏ పదార్థాలను ఆక్సైడ్లు అంటారు?
ఏ పదార్థాలను స్థావరాలు అంటారు?
ఏ పదార్థాలను ఆమ్లాలు అంటారు?
ఏ పదార్థాలను లవణాలు అంటారు?
బి)
ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు విడివిడిగా వ్రాయండి:
KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,
MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4
వాటికి పేరు పెట్టండి.
V)
స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలకు సంబంధించిన ఆక్సైడ్ల సూత్రాలను గీయండి:
పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్-పొటాషియం ఆక్సైడ్
ఐరన్(III) హైడ్రాక్సైడ్-ఐరన్(III) ఆక్సైడ్
ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం - ఫాస్పరస్(V) ఆక్సైడ్
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం-సల్ఫర్(VI) ఆక్సైడ్
బేరియం నైట్రేట్ ఉప్పు కోసం ఒక సూత్రాన్ని సృష్టించండి; మూలకాల యొక్క అయాన్ ఛార్జీలు మరియు ఆక్సీకరణ స్థితులను వ్రాయండి
సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్లు, ఆక్సైడ్లు, సాధారణ పదార్ధాల సూత్రాలు.
1. సమ్మేళనంలో సల్ఫర్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +4:
2. కింది పదార్థాలు ఆక్సైడ్లకు చెందినవి:
3. సల్ఫరస్ యాసిడ్ ఫార్ములా:
4. ఆధారం పదార్ధం:
5. ఉప్పు K 2 CO 3 అంటారు:
1-పొటాషియం సిలికేట్
2-పొటాషియం కార్బోనేట్
3-పొటాషియం కార్బైడ్
4- కాల్షియం కార్బోనేట్
6. ఏ పదార్ధం యొక్క ద్రావణంలో లిట్మస్ రంగును ఎరుపుగా మారుస్తుంది:
2- క్షారంలో
3- ఆమ్లంలో
హోంవర్క్: 13-16 పేరాలు పునరావృతం
పరీక్ష సంఖ్య 2
"సరళమైన పదార్థాలు"
ఆక్సీకరణ స్థితి: బైనరీ సమ్మేళనాలు
లక్ష్యం: వాటి ఆక్సీకరణ స్థితికి అనుగుణంగా రెండు మూలకాలతో కూడిన పదార్ధాల పరమాణు సూత్రాలను ఎలా కంపోజ్ చేయాలో నేర్పడం. సూత్రాన్ని ఉపయోగించి మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించే నైపుణ్యాన్ని ఏకీకృతం చేయడం కొనసాగించండి.
1. ఆక్సీకరణ స్థితి (s.o.) ఉందిసంక్లిష్ట పదార్ధంలోని రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల యొక్క సాంప్రదాయిక ఛార్జ్, ఇది సాధారణ అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది అనే ఊహ ఆధారంగా లెక్కించబడుతుంది.
నువ్వు తెలుసుకోవాలి!
1) కనెక్షన్లలో. ఓ. హైడ్రోజన్ = +1, హైడ్రైడ్స్ తప్ప.
2) కనెక్షన్లలో. ఓ. ఆక్సిజన్ = -2, పెరాక్సైడ్లు తప్ప 
మరియు ఫ్లోరైడ్లు
3) లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ సానుకూలంగా ఉంటుంది.
మొదటి మూడు సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల లోహాల కోసం తో. ఓ. స్థిరం:
సమూహం IA లోహాలు - p. ఓ. = +1,
సమూహం IIA లోహాలు - p. ఓ. = +2,
సమూహం IIIA లోహాలు - p. ఓ. = +3.
4) ఉచిత పరమాణువులు మరియు సాధారణ పదార్ధాలలో p. ఓ. = 0.
5) మొత్తం రు. ఓ. కనెక్షన్‌లోని అన్ని మూలకాలు = 0.
2. పేర్ల ఏర్పాటు విధానంరెండు-మూలకం (బైనరీ) సమ్మేళనాలు.
3. 
పనులు:
పేరు ద్వారా పదార్ధాల కోసం సూత్రాలను రూపొందించండి.
48 గ్రా సల్ఫర్ (IV) ఆక్సైడ్‌లో ఎన్ని అణువులు ఉన్నాయి?
K2MnO4 సమ్మేళనంలోని మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి దీనికి సమానం:
క్లోరిన్ దాని గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితిని సమ్మేళనంలో ప్రదర్శిస్తుంది, దీని సూత్రం:
హోంవర్క్: పేరా 17, ఉదా. 2,5,6
ఆక్సైడ్లు. అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు.
లక్ష్యం:బైనరీ సమ్మేళనాలు - ఆక్సైడ్లు మరియు అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల గురించి విద్యార్థుల జ్ఞానాన్ని అభివృద్ధి చేయడం.
ప్రశ్నలు:
– ఏ పదార్థాలను బైనరీ అంటారు?
– ఆక్సీకరణ స్థితిని ఏమంటారు?
– ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేస్తే మూలకాలు ఏ ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి?
– ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరిస్తే మూలకాలు ఏ ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి?
– ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్ మూలకాలు ఇస్తాయో లేదా స్వీకరిస్తాయో నిర్ణయించడం ఎలా?
– ఒకే పరమాణువులు లేదా అణువులు ఏ ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి?
– ఫార్ములాలో సల్ఫర్ రెండవ స్థానంలో ఉంటే సమ్మేళనాలను ఏమని పిలుస్తారు?
– ఫార్ములాలో క్లోరిన్ రెండవ స్థానంలో ఉంటే సమ్మేళనాలను ఏమని పిలుస్తారు?
– ఫార్ములాలో హైడ్రోజన్ రెండవ స్థానంలో ఉంటే సమ్మేళనాలను ఏమని పిలుస్తారు?
– సూత్రంలో నైట్రోజన్ రెండవ స్థానంలో ఉంటే సమ్మేళనాలను ఏమని పిలుస్తారు?
– ఫార్ములాలో ఆక్సిజన్ రెండవ స్థానంలో ఉంటే సమ్మేళనాలను ఏమని పిలుస్తారు?
కొత్త టాపిక్ నేర్చుకోవడం:
– ఈ సూత్రాలకు ఉమ్మడిగా ఏమి ఉంది?
- అటువంటి పదార్ధాలను ఏమని పిలుస్తారు?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
ఆక్సైడ్లు- ప్రకృతిలో విస్తృతంగా వ్యాపించిన అకర్బన సమ్మేళనాల పదార్థాల తరగతి. ఆక్సైడ్లు వంటి ప్రసిద్ధ సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి:
ఇసుక (సిలికాన్ డయాక్సైడ్ SiO2 తక్కువ మొత్తంలో మలినాలతో);
నీరు (హైడ్రోజన్ ఆక్సైడ్ H2O);
కార్బన్ డయాక్సైడ్ (కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO2 IV);
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO II కార్బన్ మోనాక్సైడ్);
క్లే (అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ AI2O3 చిన్న మొత్తంలో ఇతర సమ్మేళనాలు);
చాలా ఫెర్రస్ లోహపు ఖనిజాలలో ఎర్ర ఇనుప ఖనిజం - Fe2O3 మరియు అయస్కాంత ఇనుప ఖనిజం - Fe3O4 వంటి ఆక్సైడ్లు ఉంటాయి.
అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు- హైడ్రోజన్తో అత్యంత ఆచరణాత్మకంగా ముఖ్యమైన సమ్మేళనాల సమూహం. వీటిలో నీరు, మీథేన్ మరియు ఇతర హైడ్రోకార్బన్‌లు, అమ్మోనియా, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు వంటి ప్రకృతిలో సాధారణంగా కనిపించే లేదా పరిశ్రమలో ఉపయోగించే పదార్థాలు ఉన్నాయి. అనేక అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు నేల నీటిలో, జీవులలో, అలాగే జీవరసాయన మరియు జియోకెమికల్ ప్రక్రియల సమయంలో ఏర్పడే వాయువులలో పరిష్కారాల రూపంలో కనిపిస్తాయి, కాబట్టి వాటి జీవరసాయన మరియు భూరసాయన పాత్ర చాలా పెద్దది.
రసాయన లక్షణాలపై ఆధారపడి, అవి వేరు చేయబడతాయి:
ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు:
o ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు (ఉదాహరణకు, సోడియం ఆక్సైడ్ Na2O, కాపర్(II) ఆక్సైడ్ CuO): మెటల్ ఆక్సైడ్లు దీని ఆక్సీకరణ స్థితి I-II;
ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు (ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ ఆక్సైడ్(VI) SO3, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్(IV) NO2): ఆక్సీకరణ స్థితి V-VII మరియు నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్‌లతో కూడిన మెటల్ ఆక్సైడ్లు;
o యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు (ఉదాహరణకు, జింక్ ఆక్సైడ్ ZnO, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al2O3): ఆక్సీకరణ స్థితి III-IV మరియు మినహాయింపుతో మెటల్ ఆక్సైడ్లు (ZnO, BeO, SnO, PbO);
ఉప్పు-ఏర్పరచని ఆక్సైడ్లు: కార్బన్ ఆక్సైడ్ (II) CO, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (I) N2O, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (II) NO, సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (II) SiO.
హోంవర్క్: పేరా 18, వ్యాయామాలు 1,4,5
మైదానాలు.
లక్ష్యం:
స్థావరాల తరగతి యొక్క కూర్పు, వర్గీకరణ మరియు ప్రతినిధులకు విద్యార్థులను పరిచయం చేయండి
సంక్లిష్ట హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల ఉదాహరణను ఉపయోగించి అయాన్ల గురించి జ్ఞానాన్ని అభివృద్ధి చేయడం కొనసాగించండి
మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయి, పదార్ధాలలో రసాయన బంధాల గురించి జ్ఞానాన్ని అభివృద్ధి చేయడం కొనసాగించండి;
గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు మరియు సూచికల గురించి ఒక ఆలోచన ఇవ్వండి;
రసాయన పాత్రలు మరియు కారకాలను నిర్వహించడంలో నైపుణ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి;
మీ ఆరోగ్యం పట్ల శ్రద్ధగల వైఖరిని పెంపొందించుకోండి.
బైనరీ సమ్మేళనాలతో పాటు, సంక్లిష్ట పదార్ధాలు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు స్థావరాలు, ఇవి మూడు మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి: మెటల్, ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్.
హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ హైడ్రాక్సో సమూహం OH రూపంలో వాటిలో చేర్చబడ్డాయి -. తత్ఫలితంగా, హైడ్రాక్సో సమూహం OH- ఒక అయాన్, Na+ లేదా Cl- వంటి సాధారణమైనది కాదు, కానీ సంక్లిష్టమైనది - OH- - హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్.
మైదానాలు
- ఇవి మెటల్ అయాన్లు మరియు వాటితో అనుబంధించబడిన ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు.
లోహ అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ 1+ అయితే, వాస్తవానికి, ఒక హైడ్రాక్సో సమూహం OH- లోహ అయాన్‌తో అనుబంధించబడుతుంది, 2+ అయితే, రెండు, మొదలైనవి. ఫలితంగా, బేస్ యొక్క కూర్పును సాధారణ ద్వారా వ్రాయవచ్చు. సూత్రం: M(OH)n, ఇక్కడ M అనేది మెటల్ , m అనేది OH సమూహాల సంఖ్య మరియు అదే సమయంలో మెటల్ అయాన్ (ఆక్సీకరణ స్థితి) యొక్క ఛార్జ్.
స్థావరాల పేర్లు హైడ్రాక్సైడ్ అనే పదాన్ని మరియు మెటల్ పేరును కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, Na0H సోడియం హైడ్రాక్సైడ్. Ca(0H)2 - కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్.
లోహం వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తే, దాని విలువ, బైనరీ సమ్మేళనాల కోసం, బ్రాకెట్లలో రోమన్ సంఖ్యతో సూచించబడుతుంది మరియు బేస్ పేరు చివరిలో ఉచ్ఛరిస్తారు, ఉదాహరణకు: CuOH - కాపర్ (I) హైడ్రాక్సైడ్, చదవండి "కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్ ఒకటి"; Cr(OH), - కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్, “కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్ రెండు” చదవండి.
నీటికి సంబంధించి, స్థావరాలు రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి: కరిగే NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? మరియు కరగని Cr(OH)7, Ke(OH)2. కరిగే స్థావరాలను ఆల్కాలిస్ అని కూడా అంటారు. "నీటిలో స్థావరాలు, ఆమ్లాలు మరియు లవణాల ద్రావణీయత" అనే పట్టికను ఉపయోగించి బేస్ నీటిలో కరుగుతుందా లేదా కరగనిది కాదా అని మీరు కనుగొనవచ్చు.
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH- ఒక ఘన తెల్లని పదార్ధం, హైగ్రోస్కోపిక్ మరియు అందువలన గాలిలో సున్నితత్వం; ఇది నీటిలో బాగా కరిగి వేడిని విడుదల చేస్తుంది. నీటిలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం స్పర్శకు సబ్బు మరియు చాలా కాస్టిక్. ఇది తోలు, బట్టలు, కాగితం మరియు ఇతర పదార్థాలను క్షీణిస్తుంది. ఈ లక్షణం కోసం, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను కాస్టిక్ సోడా అంటారు. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు దాని ద్రావణాలను జాగ్రత్తగా నిర్వహించాలి, వాటిని బట్టలు, బూట్లు మరియు మీ చేతులు మరియు ముఖం మీద పడకుండా జాగ్రత్త వహించాలి. ఈ పదార్ధం చర్మంపై గాయాలను కలిగిస్తుంది, ఇది నయం చేయడానికి చాలా సమయం పడుతుంది. NaOH సబ్బు తయారీ, తోలు మరియు ఔషధ పరిశ్రమలలో ఉపయోగించబడుతుంది.
పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ KOH- కూడా ఒక ఘన తెల్లని పదార్థం, నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం వలె, స్పర్శకు సబ్బుగా మరియు చాలా కాస్టిక్గా ఉంటుంది. కాబట్టి, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అని కూడా అంటారు. ఇది సబ్బు మరియు వక్రీభవన గాజు ఉత్పత్తిలో సంకలితంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ Ca(OH)2 లేదా స్లాక్డ్ లైమ్ అనేది ఒక వదులుగా ఉండే తెల్లటి పొడి, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది (సాల్యుబిలిటీ టేబుల్‌లో, Ca(OH)a ఫార్ములా M అక్షరాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అంటే కొద్దిగా కరిగే పదార్థం). ఇది త్వరిత సున్నం CaO నీటితో చర్య తీసుకోవడం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియను క్వెన్చింగ్ అంటారు. కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ నిర్మాణంలో తాపీపని మరియు గోడల ప్లాస్టరింగ్ కోసం, చెట్లను వైట్‌వాష్ చేయడానికి మరియు బ్లీచ్ ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు, ఇది క్రిమిసంహారక.
కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క స్పష్టమైన ద్రావణాన్ని లైమ్ వాటర్ అంటారు. CO2 ను సున్నపు నీటి ద్వారా పంపినప్పుడు, అది మబ్బుగా మారుతుంది. ఈ అనుభవం కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను గుర్తించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.
కొన్ని రసాయన పదార్ధాలను గుర్తించే ప్రతిచర్యలను గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు అంటారు.
ఆల్కాలిస్ కోసం, గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు కూడా ఉన్నాయి, దీని సహాయంతో ఇతర పదార్ధాల పరిష్కారాలలో క్షారాల పరిష్కారాలను గుర్తించవచ్చు. ఇవి ప్రత్యేక పదార్ధాలతో ఆల్కాలిస్ యొక్క ప్రతిచర్యలు - సూచికలు ("పాయింటర్స్" కోసం లాటిన్). మీరు క్షార ద్రావణానికి సూచిక ద్రావణం యొక్క కొన్ని చుక్కలను జోడిస్తే, అది దాని రంగును మారుస్తుంది
హోంవర్క్: పేరా 19, వ్యాయామాలు 2-6, టేబుల్ 4
రసాయన శాస్త్రంలో, అవి పరమాణువుల సంపూర్ణ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించవు, కానీ సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగిస్తాయి. కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి 1/12 కంటే అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎన్ని రెట్లు ఎక్కువగా ఉందో ఇది చూపిస్తుంది. ఈ పరిమాణాన్ని Mr ద్వారా సూచిస్తారు.
సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి దానిలోని పరమాణువుల సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తానికి సమానం. నీటి సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని గణిద్దాం.
నీటి అణువులో రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు ఉంటాయని మీకు తెలుసు. అప్పుడు దాని సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రతి రసాయన మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క ఉత్పత్తుల మొత్తానికి మరియు నీటి అణువులోని దాని అణువుల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది:
వాయు పదార్ధాల సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం, వాటి సాంద్రతలను పోల్చవచ్చు, అనగా, ఒక వాయువు యొక్క సాపేక్ష సాంద్రతను మరొక దాని నుండి లెక్కించవచ్చు - D(A/B). వాయువు A నుండి వాయువు B వరకు సాపేక్ష సాంద్రత వాటి సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తికి సమానం:
హైడ్రోజన్‌కి కార్బన్ డయాక్సైడ్ సాపేక్ష సాంద్రతను గణిద్దాం:
ఇప్పుడు మనం హైడ్రోజన్‌కు కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క సాపేక్ష సాంద్రతను గణిస్తాము:
D(arc/hydr) = Mr(arc) : Mr(hydr) = 44:2 = 22.
అందువలన, కార్బన్ డయాక్సైడ్ హైడ్రోజన్ కంటే 22 రెట్లు బరువుగా ఉంటుంది.
మీకు తెలిసినట్లుగా, అవోగాడ్రో చట్టం వాయు పదార్థాలకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది. కానీ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు అణువుల సంఖ్య మరియు ద్రవ లేదా ఘన పదార్ధాల భాగాల గురించి ఒక ఆలోచన కలిగి ఉండాలి. అందువల్ల, పదార్ధాలలోని అణువుల సంఖ్యను పోల్చడానికి, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు విలువను ప్రవేశపెట్టారు - మోలార్ ద్రవ్యరాశి .
మోలార్ ద్రవ్యరాశి సూచించబడుతుంది ఎం, ఇది సాపేక్ష పరమాణు బరువుకు సంఖ్యాపరంగా సమానం.
ఒక పదార్ధం ద్రవ్యరాశి దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి అంటారు పదార్ధం మొత్తం .
పదార్ధం మొత్తం సూచించబడుతుంది n. ఇది ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్‌తో పాటు ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక భాగం యొక్క పరిమాణాత్మక లక్షణం. ఒక పదార్ధం మొత్తం మోల్స్‌లో కొలుస్తారు.
"మోల్" అనే పదం "మాలిక్యూల్" అనే పదం నుండి వచ్చింది. ఒక పదార్ధం యొక్క సమాన మొత్తంలో అణువుల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది.
ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ కణాలను కలిగి ఉందని ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ధారించబడింది (ఉదాహరణకు, అణువులు). ఈ సంఖ్యను అవగాడ్రో సంఖ్య అంటారు. మరియు మేము దానికి కొలత యూనిట్‌ని జోడిస్తే - 1/mol, అది భౌతిక పరిమాణం అవుతుంది - అవోగాడ్రో యొక్క స్థిరాంకం, ఇది N A అని సూచించబడుతుంది.
మోలార్ ద్రవ్యరాశిని g/molలో కొలుస్తారు. మోలార్ ద్రవ్యరాశి యొక్క భౌతిక అర్ధం ఏమిటంటే ఈ ద్రవ్యరాశి ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్.
అవోగాడ్రో చట్టం ప్రకారం, ఏదైనా వాయువు యొక్క 1 మోల్ అదే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది. ఒక మోల్ గ్యాస్ వాల్యూమ్‌ను మోలార్ వాల్యూమ్ అంటారు మరియు దీనిని Vn అని సూచిస్తారు.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో (ఇది 0 °C మరియు సాధారణ పీడనం - 1 atm. లేదా 760 mm Hg లేదా 101.3 kPa), మోలార్ వాల్యూమ్ 22.4 l/mol.
అప్పుడు నేల స్థాయిలో గ్యాస్ పదార్ధం మొత్తం మోలార్ వాల్యూమ్‌కు గ్యాస్ వాల్యూమ్ నిష్పత్తిగా లెక్కించవచ్చు.
టాస్క్ 1. 180 గ్రాముల నీటికి ఏ పదార్ధం సరిపోతుంది?
టాస్క్ 2. 6 మోల్ మొత్తంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఆక్రమించబడే సున్నా స్థాయిలో వాల్యూమ్‌ను గణిద్దాం.
గ్రంథ పట్టిక
- కెమిస్ట్రీలో సమస్యలు మరియు వ్యాయామాల సేకరణ: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకానికి. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ, 8 వ తరగతి" / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, N.A. టిటోవ్, F.F. హెగెల్. - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 29-34)
- ఉషకోవా O.V. కెమిస్ట్రీ వర్క్‌బుక్: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకానికి. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ. 8వ తరగతి” / O.V. ఉషకోవా, P.I. బెస్పలోవ్, P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ; కింద. ed. prof. పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ - M.: AST: ఆస్ట్రెల్: ప్రొఫిజ్‌డాట్, 2006. (p. 27-32)
- కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి: పాఠ్య పుస్తకం. సాధారణ విద్య కోసం సంస్థలు / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెర్యకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2005. (§§ 12, 13)
- కెమిస్ట్రీ: inorg. కెమిస్ట్రీ: పాఠ్య పుస్తకం. 8వ తరగతి కోసం. సాధారణ విద్యా సంస్థ / G.E. రుడ్జిటిస్, F.G. ఫెల్డ్‌మాన్. - M.: విద్య, OJSC "మాస్కో పాఠ్యపుస్తకాలు", 2009. (§§ 10, 17)
- పిల్లల కోసం ఎన్సైక్లోపీడియా. వాల్యూమ్ 17. కెమిస్ట్రీ / చాప్టర్. ed.V.A. వోలోడిన్, వేద్. శాస్త్రీయ ed. I. లీన్సన్. - M.: Avanta+, 2003.
- డిజిటల్ విద్యా వనరుల ఏకీకృత సేకరణ ().
- జర్నల్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ వెర్షన్ “కెమిస్ట్రీ అండ్ లైఫ్” ().
- కెమిస్ట్రీ పరీక్షలు (ఆన్‌లైన్) ().
ఇంటి పని
1.పే.69 నం. 3; p.73 నం. 1, 2, 4పాఠ్య పుస్తకం నుండి "కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి" (P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మెష్చెరియకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 కెమిస్ట్రీలో సమస్యలు మరియు వ్యాయామాల సేకరణ నుండి: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకం వరకు. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ, 8 వ తరగతి" / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, N.A. టిటోవ్, F.F. హెగెల్. - M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2006.
ఏదైనా వాయు పదార్ధాల కూర్పును కనుగొనడానికి, మీరు తప్పనిసరిగా మోలార్ వాల్యూమ్, మోలార్ మాస్ మరియు పదార్ధం యొక్క సాంద్రత వంటి భావనలతో పనిచేయగలగాలి. ఈ ఆర్టికల్లో, మోలార్ వాల్యూమ్ అంటే ఏమిటి మరియు దానిని ఎలా లెక్కించాలో చూద్దాం?
పదార్థం యొక్క పరిమాణం
వాస్తవానికి ఒక నిర్దిష్ట ప్రక్రియను నిర్వహించడానికి లేదా ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క కూర్పు మరియు నిర్మాణాన్ని తెలుసుకోవడానికి పరిమాణాత్మక గణనలు నిర్వహించబడతాయి. ఈ గణనలు పరమాణువులు లేదా అణువుల ద్రవ్యరాశి యొక్క సంపూర్ణ విలువలతో నిర్వహించడానికి అసౌకర్యంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే అవి చాలా చిన్నవిగా ఉంటాయి. సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కూడా చాలా సందర్భాలలో ఉపయోగించలేరు, ఎందుకంటే అవి ద్రవ్యరాశి లేదా పదార్ధం యొక్క ఘనపరిమాణం యొక్క సాధారణంగా ఆమోదించబడిన కొలతలకు సంబంధించినవి కావు. అందువల్ల, పదార్ధం యొక్క పరిమాణం అనే భావన పరిచయం చేయబడింది, ఇది గ్రీకు అక్షరం v (nu) లేదా n ద్వారా సూచించబడుతుంది. పదార్ధం మొత్తం పదార్ధంలో ఉన్న నిర్మాణ యూనిట్ల (అణువులు, పరమాణు కణాలు) సంఖ్యకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
ఒక పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క యూనిట్ మోల్.
ఒక మోల్ అనేది 12 గ్రా కార్బన్ ఐసోటోప్‌లో ఉన్న పరమాణువుల సంఖ్యతో సమానమైన నిర్మాణ యూనిట్లను కలిగి ఉన్న పదార్ధం.
1 పరమాణువు ద్రవ్యరాశి 12 ఎ. e.m., కాబట్టి 12 గ్రా కార్బన్ ఐసోటోప్‌లోని పరమాణువుల సంఖ్య దీనికి సమానం:
Na= 12g/12*1.66057*10 నుండి పవర్-24g=6.0221*10 నుండి 23 పవర్ వరకు
Na భౌతిక పరిమాణాన్ని అవగాడ్రో స్థిరాంకం అంటారు. ఏదైనా పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ 6.02 * 10 నుండి 23 కణాల శక్తి కలిగి ఉంటుంది.
అన్నం. 1. అవగాడ్రో చట్టం.
మోలార్ వాయువు పరిమాణం
వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క పరిమాణం మరియు ఆ పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి. ఈ విలువ క్రింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించి ఒక పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని దాని సాంద్రత ద్వారా విభజించడం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది:
ఇక్కడ Vm అనేది మోలార్ వాల్యూమ్, M అనేది మోలార్ ద్రవ్యరాశి మరియు p అనేది పదార్ధం యొక్క సాంద్రత.
అన్నం. 2. మోలార్ వాల్యూమ్ ఫార్ములా.
అంతర్జాతీయ C వ్యవస్థలో, వాయు పదార్థాల మోలార్ పరిమాణం ఒక మోల్‌కు క్యూబిక్ మీటర్లలో కొలుస్తారు (m 3/mol)
వాయు పదార్ధాల మోలార్ వాల్యూమ్ ద్రవ మరియు ఘన స్థితులలో ఉన్న పదార్ధాల నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది, దీనిలో 1 మోల్ మొత్తం ఉన్న వాయు మూలకం ఎల్లప్పుడూ ఒకే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది (అదే పారామితులు కలిసినట్లయితే).
వాయువు యొక్క పరిమాణం ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, కాబట్టి లెక్కించేటప్పుడు, మీరు సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్ని తీసుకోవాలి. సాధారణ పరిస్థితులు 0 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత మరియు 101.325 kPa ఒత్తిడిగా పరిగణించబడతాయి. సాధారణ పరిస్థితుల్లో 1 మోల్ గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్ ఎల్లప్పుడూ ఒకే విధంగా ఉంటుంది మరియు 22.41 dm 3 /molకి సమానంగా ఉంటుంది. ఈ వాల్యూమ్‌ను ఆదర్శ వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అంటారు. అంటే, ఏదైనా వాయువు (ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, గాలి) యొక్క 1 మోల్‌లో వాల్యూమ్ 22.41 dm 3 /m.
అన్నం. 3. సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్.
పట్టిక "వాయువుల మోలార్ వాల్యూమ్"
కింది పట్టిక కొన్ని వాయువుల పరిమాణాన్ని చూపుతుంది:
| గ్యాస్ | మోలార్ వాల్యూమ్, ఎల్ |
| H 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| NH 3 | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| ఆదర్శవంతమైనది | 22,41383 |
మనం ఏమి నేర్చుకున్నాము?
రసాయన శాస్త్రంలో అధ్యయనం చేయబడిన వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ (గ్రేడ్ 8), మోలార్ ద్రవ్యరాశి మరియు సాంద్రతతో పాటు, నిర్దిష్ట రసాయన పదార్ధం యొక్క కూర్పును నిర్ణయించడానికి అవసరమైన పరిమాణాలు. మోలార్ గ్యాస్ యొక్క లక్షణం ఏమిటంటే ఒక మోల్ గ్యాస్ ఎల్లప్పుడూ ఒకే పరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ పరిమాణాన్ని వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అంటారు.
అంశంపై పరీక్ష
నివేదిక యొక్క మూల్యాంకనం
సగటు రేటింగ్: 4.3 అందుకున్న మొత్తం రేటింగ్‌లు: 182.
ఏదైనా పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ అవోగాడ్రో సంఖ్యకు సమానమైన ఈ పదార్ధం యొక్క అనేక కణాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఒకే భౌతిక పరిస్థితులలో వివిధ వాయువుల సమాన సంఖ్యలో కణాలు ఈ వాయువుల సమాన వాల్యూమ్‌లలో ఉంటాయి అనే నిబంధనల నుండి, ఈ క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:
అదే భౌతిక పరిస్థితులలో ఏదైనా వాయు పదార్ధాల సమాన పరిమాణాలు సమాన వాల్యూమ్లను ఆక్రమిస్తాయి
ఉదాహరణకు, ఏదైనా వాయువు యొక్క ఒక మోల్ వాల్యూమ్ కలిగి ఉంటుంది (వద్ద p, T = const) అదే అర్థం. పర్యవసానంగా, వాయువుల భాగస్వామ్యంతో సంభవించే ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణం వాటి పరిమాణాలు మరియు ద్రవ్యరాశి యొక్క నిష్పత్తిని మాత్రమే కాకుండా, వాటి వాల్యూమ్లను కూడా నిర్దేశిస్తుంది.
వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ (V M) అనేది ఈ వాయువు యొక్క 1 మోల్ కణాలను కలిగి ఉన్న వాయువు యొక్క పరిమాణం.
V M = V / n
గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్ యొక్క SI యూనిట్ ఒక మోల్‌కు క్యూబిక్ మీటర్ (m 3 /mol), అయితే సబ్‌మల్టిపుల్ యూనిట్లు ఎక్కువగా ఉపయోగించబడతాయి - లీటర్ (క్యూబిక్ డెసిమీటర్) పర్ మోల్ (l/mol, dm 3 /mol) మరియు మిల్లీలీటర్ (క్యూబిక్ సెంటీమీటర్) ప్రతి మోల్ (సెం 3 /మోల్).
ఏదైనా వాయువు కోసం మోలార్ వాల్యూమ్ యొక్క నిర్వచనానికి అనుగుణంగా, దాని వాల్యూమ్ యొక్క నిష్పత్తి విపరిమాణానికి nఇది ఒక ఆదర్శ వాయువు అని అందించిన విధంగానే ఉంటుంది.
సాధారణ పరిస్థితులలో (కట్టుబాటు) - 101.3 kPa, 0°C - ఆదర్శ వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ సమానం
V M = 2.241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22.4 l/mol
రసాయన గణనలలో, 22.4 L/mol యొక్క గుండ్రని విలువ ఉపయోగించబడుతుంది ఎందుకంటే ఖచ్చితమైన విలువ ఆదర్శ వాయువును సూచిస్తుంది మరియు చాలా వాస్తవ వాయువులు దాని నుండి లక్షణాలలో విభిన్నంగా ఉంటాయి. సాధారణ పరిస్థితులలో సమతౌల్య సంగ్రహణ (H 2, O 2, N 2) యొక్క అతి తక్కువ ఉష్ణోగ్రత కలిగిన వాస్తవ వాయువులు దాదాపు 22.4 l/molకి సమానమైన వాల్యూమ్‌ను కలిగి ఉంటాయి మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఘనీభవించే వాయువులు n వద్ద కొంచెం చిన్న మోలార్ వాల్యూమ్‌ను కలిగి ఉంటాయి. y.: CO 2 కోసం - 22.26 l/mol, NH 3 కోసం - 22.08 l/mol.
ఇచ్చిన పరిస్థితులలో నిర్దిష్ట వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని తెలుసుకోవడం, మీరు ఈ వాల్యూమ్‌లోని పదార్థాల పరిమాణాన్ని నిర్ణయించవచ్చు మరియు దీనికి విరుద్ధంగా, గ్యాస్ యొక్క ఇచ్చిన భాగంలోని పదార్ధం మొత్తం ద్వారా మీరు ఈ భాగం యొక్క పరిమాణాన్ని కనుగొనవచ్చు:
n = V / V M; V = V M * n
N.S వద్ద గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్ రసాయన గణనలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే ప్రాథమిక భౌతిక స్థిరాంకం. ఇది దాని ద్రవ్యరాశికి బదులుగా వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని ఉపయోగించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది, ఇది విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది (వాల్యూమ్ కొలత ఆధారంగా గ్యాస్ ఎనలైజర్లు), ఎందుకంటే దాని ద్రవ్యరాశి కంటే వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని కొలవడం సులభం.
సంఖ్య వద్ద గ్యాస్ మోలార్ వాల్యూమ్ విలువ. అవోగాడ్రో మరియు లోష్మిడ్ట్ స్థిరాంకాల మధ్య అనుపాత గుణకం:
V M = N A / N L = 6.022 10 23 (mol -1) / 2.24 10 4 (cm 3 /mol) = 2.69 10 19 (సెం -3)
వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ మరియు మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి, వాయువు యొక్క సాంద్రతను నిర్ణయించవచ్చు:
ρ = M / V M
సమానమైన ద్రవ్యరాశికి బదులుగా వాయు పదార్ధాల (రియాజెంట్‌లు, ఉత్పత్తులు) కోసం సమానమైన సూత్రం ఆధారంగా గణనలలో, సమానమైన వాల్యూమ్‌ను ఉపయోగించడం మరింత సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది, ఇది ఇచ్చిన వాయువు యొక్క ఒక భాగం యొక్క వాల్యూమ్ యొక్క నిష్పత్తికి సమానమైనది. ఈ భాగంలో ఒక పదార్ధం మొత్తం:
V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)
సమానమైన వాల్యూమ్ యూనిట్ మోలార్ వాల్యూమ్ యూనిట్ వలె ఉంటుంది. సమానమైన వాయువు యొక్క విలువ ఒక నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యలో మాత్రమే ఇచ్చిన వాయువు యొక్క స్థిరాంకం, ఎందుకంటే ఇది సమాన కారకంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. f eq.
మోలార్ వాయువు పరిమాణం
వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ నిబంధనల ప్రకారం ఏదైనా పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ ఈ పదార్ధం యొక్క అనేక కణాలను అవగాడ్రో సంఖ్యకు సమానంగా కలిగి ఉంటుంది మరియు అదే సమయంలో వివిధ వాయువుల సమాన సంఖ్యలో కణాలు ఉంటాయి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్
అంశం 1
పాఠం 7
విషయం. వాయువుల మోలార్ వాల్యూమ్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్ యొక్క గణన
పాఠం లక్ష్యాలు: "మోలార్ వాల్యూమ్" అనే భావనతో విద్యార్థులను పరిచయం చేయడం; వాయు పదార్థాల కోసం "మోలార్ వాల్యూమ్" భావనను ఉపయోగించడం యొక్క లక్షణాలను బహిర్గతం చేయండి; సాధారణ పరిస్థితులలో వాయువుల పరిమాణాన్ని లెక్కించడానికి పొందిన జ్ఞానాన్ని ఉపయోగించమని విద్యార్థులకు బోధించండి.
పాఠం రకం: కలిపి.
పని రూపాలు: ఉపాధ్యాయుల కథ, మార్గదర్శక అభ్యాసం.
సామగ్రి: D.I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక, టాస్క్ కార్డ్‌లు, 22.4 l వాల్యూమ్‌తో క్యూబ్ (28.2 సెం.మీ. వైపు).
II. హోంవర్క్‌ని తనిఖీ చేయడం, ప్రాథమిక పరిజ్ఞానాన్ని నవీకరించడం
విద్యార్థులు తమ హోంవర్క్ పూర్తి చేసిన వాటిని ధృవీకరణ కోసం షీట్‌లలో సమర్పించారు.
1) "పదార్థం మొత్తం" అంటే ఏమిటి?
2) పదార్ధం మొత్తానికి కొలత యూనిట్.
3) పదార్ధం యొక్క 1 మోల్‌లో ఎన్ని కణాలు ఉన్నాయి?
4) ఒక పదార్ధం మొత్తం మరియు ఈ పదార్ధం ఉన్న అగ్రిగేషన్ స్థితి మధ్య సంబంధం ఏమిటి?
5) 1 మోల్ మంచులో ఎన్ని నీటి అణువులు ఉంటాయి?
6) 1 మోల్ ద్రవ నీటి గురించి ఏమిటి?
7) 1 మోల్ నీటి ఆవిరిలో?
8) వారు ఎంత ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటారు:
III. కొత్త మెటీరియల్ నేర్చుకోవడం
సమస్య పరిస్థితిని సృష్టించడం మరియు పరిష్కరించడం సమస్యాత్మక ప్రశ్న. ఇది ఏ వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది:
మేము ఈ ప్రశ్నలకు వెంటనే సమాధానం చెప్పలేము, ఎందుకంటే ఒక పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్ పదార్ధం యొక్క సాంద్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. మరియు V = m / ρ సూత్రం ప్రకారం, వాల్యూమ్ భిన్నంగా ఉంటుంది. 1 మోల్ నీరు లేదా మంచు కంటే 1 మోల్ ఆవిరి ఎక్కువ వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది.
ఎందుకంటే ద్రవ మరియు వాయు పదార్థాలలో నీటి అణువుల మధ్య దూరం భిన్నంగా ఉంటుంది.
చాలా మంది శాస్త్రవేత్తలు వాయు పదార్థాలను అధ్యయనం చేశారు. ఈ సమస్యను అధ్యయనం చేయడానికి ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త జోసెఫ్ లూయిస్ గే-లుసాక్ మరియు ఆంగ్ల భౌతిక శాస్త్రవేత్త రాబర్ట్ బాయిల్, వాయువుల స్థితిని వివరించే అనేక భౌతిక చట్టాలను రూపొందించారు.
ఈ నమూనాలు మీకు తెలుసా?
అన్ని వాయువులు సమానంగా కంప్రెస్ చేయబడతాయి మరియు అదే ఉష్ణ విస్తరణ గుణకం కలిగి ఉంటాయి. వాయువుల వాల్యూమ్‌లు వ్యక్తిగత అణువుల పరిమాణంపై కాకుండా అణువుల మధ్య దూరంపై ఆధారపడి ఉంటాయి. అణువుల మధ్య దూరాలు వాటి కదలిక వేగం, శక్తి మరియు తదనుగుణంగా ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
ఈ చట్టాలు మరియు అతని పరిశోధనల ఆధారంగా, ఇటాలియన్ శాస్త్రవేత్త అమెడియో అవోగాడ్రో ఈ చట్టాన్ని రూపొందించారు:
వివిధ వాయువుల సమాన వాల్యూమ్‌లు ఒకే సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉంటాయి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, వాయు పదార్థాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. వాటి మధ్య దూరంతో పోలిస్తే గ్యాస్ అణువులు చాలా చిన్నవి. అందువల్ల, వాయువు యొక్క పరిమాణం కణాల పరిమాణం (అణువుల) ద్వారా కాదు, వాటి మధ్య దూరం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, ఇది ఏదైనా వాయువుకు దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది.
A. అవగాడ్రో మనం 1 మోల్ తీసుకుంటే, అంటే 6.02 x 1023 ఏదైనా వాయువుల అణువులను తీసుకుంటే, అవి అదే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తాయి. కానీ అదే సమయంలో, ఈ వాల్యూమ్ అదే పరిస్థితులలో, అంటే అదే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద కొలుస్తారు.
అటువంటి గణనలను నిర్వహించే పరిస్థితులను సాధారణ పరిస్థితులు అంటారు.
సాధారణ పరిస్థితులు (n.v.):
T = 273 K లేదా t = 0 °C
P = 101.3 kPa లేదా P = 1 atm. = 760 mm Hg. కళ.
ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ యొక్క పరిమాణాన్ని మోలార్ వాల్యూమ్ (Vm) అంటారు. సాధారణ పరిస్థితుల్లో వాయువులకు ఇది 22.4 l/mol.
22.4 లీటర్ల వాల్యూమ్ కలిగిన క్యూబ్ ప్రదర్శించబడుతుంది.
అటువంటి క్యూబ్‌లో ఏదైనా వాయువుల 6.02-1023 అణువులు ఉంటాయి, ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, అమ్మోనియా (NH 3), మీథేన్ (CH4).
ఏ పరిస్థితుల్లో?
0 ° C ఉష్ణోగ్రత మరియు 760 mm Hg పీడనం వద్ద. కళ.
అవోగాడ్రో చట్టం నుండి అది అనుసరిస్తుంది
ఇక్కడ n వద్ద ఏదైనా వాయువు Vm = 22.4 l/mol. వి.
కాబట్టి, వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని తెలుసుకోవడం, మీరు ఒక పదార్ధం మొత్తాన్ని లెక్కించవచ్చు మరియు దీనికి విరుద్ధంగా.
IV. నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాల ఏర్పాటు
ఉదాహరణలతో సాధన చేయండి
N వద్ద 3 మోల్స్ ఆక్సిజన్ ఎంత పరిమాణంలో ఉంటుందో లెక్కించండి. వి.
44.8 లీటర్ల (n.v.) వాల్యూమ్‌లో కార్బన్(IV) ఆక్సైడ్ అణువుల సంఖ్యను లెక్కించండి.
2) సూత్రాలను ఉపయోగించి C O 2 అణువుల సంఖ్యను లెక్కించండి:
N (CO 2) = 2 మోల్ · 6.02 · 1023 అణువులు/మోల్ = 12.04 · 1023 అణువులు.
సమాధానం: 12.04 · 1023 అణువులు.
112 గ్రా (ప్రస్తుతం) బరువున్న నత్రజని ఆక్రమించిన పరిమాణాన్ని లెక్కించండి.
V (N 2) = 4 mol · 22.4 l/mol = 89.6 l.
V. హోంవర్క్
పాఠ్యపుస్తకం యొక్క సంబంధిత పేరా ద్వారా పని చేయండి మరియు ప్రశ్నలకు సమాధానం ఇవ్వండి.
సృజనాత్మక పని (హోమ్ ప్రాక్టీస్). మ్యాప్ నుండి 2, 4, 6 సమస్యలను స్వతంత్రంగా పరిష్కరించండి.
పాఠం 7 కోసం కార్డ్ టాస్క్
నైట్రోజన్ N2 యొక్క 7 మోల్స్ ఎంత వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తాయో లెక్కించండి (కరెంట్ ఆధారంగా).
112 లీటర్ల వాల్యూమ్‌లో హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్యను లెక్కించండి.
(సమాధానం: 30.1 1023 అణువులు)
340 గ్రా బరువున్న హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పరిమాణాన్ని లెక్కించండి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్
వాయువుల మోలార్ వాల్యూమ్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్ యొక్క గణన - పదార్ధం యొక్క పరిమాణం. కెమికల్ ఫార్ములాల ద్వారా లెక్కలు – అన్ని కెమిస్ట్రీ పాఠాలు – 8వ తరగతి – లెసన్ నోట్స్ – కెమిస్ట్రీ పాఠాలు – లెసన్ ప్లాన్ – లెసన్ నోట్స్ – లెసన్ ప్లాన్‌లు – కెమిస్ట్రీ పాఠాల అభివృద్ధి – కెమిస్ట్రీ – స్టాండర్డ్ మరియు అకడమిక్ గ్రేడ్ 1వ తరగతి పాఠ్యాంశాలు – ఎనిమిదవ తరగతి పాఠ్యాంశాలు. ఏళ్ల నాటి పాఠశాలలు
గ్యాస్ చట్టాలు. అవగాడ్రో చట్టం. మోలార్ వాయువు పరిమాణం
ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త J.L. గే-లుసాక్ చట్టాన్ని నిర్దేశించారు ఘనపరిమాణ సంబంధాలు:
ఉదాహరణకి, 1 లీటరు క్లోరిన్ తో కలుపుతుంది 1 లీటరు హైడ్రోజన్ , 2 లీటర్ల హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది ; 2 l సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) తో కనెక్ట్ అవ్వండి 1 లీటరు ఆక్సిజన్, 1 లీటరు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI) ఏర్పడుతుంది.
ఈ చట్టం ఇటాలియన్ శాస్త్రవేత్తను అనుమతించింది ఎ. అవగాడ్రోసాధారణ వాయువుల అణువులు ( హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, క్లోరిన్ మొదలైనవి.
) కలిగి ఉండుట రెండు ఒకేలా అణువులు
. హైడ్రోజన్ క్లోరిన్‌తో కలిసినప్పుడు, వాటి అణువులు పరమాణువులుగా విడిపోతాయి మరియు రెండోది హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువులను ఏర్పరుస్తుంది. కానీ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ యొక్క రెండు అణువులు ఒక హైడ్రోజన్ అణువు మరియు ఒక క్లోరిన్ అణువు నుండి ఏర్పడతాయి కాబట్టి, తరువాతి పరిమాణం తప్పనిసరిగా అసలు వాయువుల వాల్యూమ్‌ల మొత్తానికి సమానంగా ఉండాలి.
అందువల్ల, సాధారణ వాయువుల అణువుల యొక్క డయాటోమిక్ స్వభావం యొక్క ఆలోచన నుండి మనం ముందుకు సాగితే వాల్యూమెట్రిక్ సంబంధాలు సులభంగా వివరించబడతాయి ( H2, Cl2, O2, N2, మొదలైనవి.
) - ఇది, ఈ పదార్ధాల అణువుల యొక్క డయాటోమిక్ స్వభావానికి రుజువుగా పనిచేస్తుంది.
వాయువుల లక్షణాల అధ్యయనం A. అవోగాడ్రో ఒక పరికల్పనను ముందుకు తెచ్చేందుకు అనుమతించింది, ఇది తరువాత ప్రయోగాత్మక డేటా ద్వారా నిర్ధారించబడింది మరియు అందువలన అవోగాడ్రో యొక్క చట్టంగా పిలువబడింది:
అవగాడ్రో చట్టం ఒక ముఖ్యమైన విషయాన్ని సూచిస్తుంది పర్యవసానం: అదే పరిస్థితుల్లో, ఏదైనా వాయువు యొక్క 1 మోల్ అదే వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది.
ద్రవ్యరాశి తెలిస్తే ఈ పరిమాణాన్ని లెక్కించవచ్చు 1 లీ వాయువు సాధారణ పరిస్థితుల్లో, (n.s.) అంటే ఉష్ణోగ్రత 273K (O°С) మరియు ఒత్తిడి 101,325 Pa (760 mmHg) , 1 లీటరు హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 0.09 గ్రా, దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి 1.008 2 = 2.016 గ్రా/మోల్. అప్పుడు సాధారణ పరిస్థితుల్లో హైడ్రోజన్ 1 మోల్ ఆక్రమించిన వాల్యూమ్ సమానంగా ఉంటుంది 22.4 లీ
అదే పరిస్థితుల్లో మాస్ 1లీ ఆక్సిజన్ 1.492గ్రా ; మోలార్ 32గ్రా/మోల్ . అప్పుడు (n.s.) వద్ద ఆక్సిజన్ పరిమాణం కూడా సమానంగా ఉంటుంది 22.4 మోల్.
వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క పరిమాణం మరియు ఆ పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి:
ఎక్కడ వి m - వాయువు యొక్క మోలార్ వాల్యూమ్ (డైమెన్షన్ l/mol ); V అనేది సిస్టమ్ పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్; n - వ్యవస్థలోని పదార్ధం మొత్తం. ఉదాహరణ నమోదు: వి m వాయువు (అలాగే.) =22.4 l/mol.
అవోగాడ్రో చట్టం ఆధారంగా, వాయు పదార్థాల మోలార్ ద్రవ్యరాశి నిర్ణయించబడుతుంది. గ్యాస్ అణువుల ద్రవ్యరాశి ఎక్కువ, అదే పరిమాణంలో వాయువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎక్కువ. అదే పరిస్థితులలో సమానమైన వాయువులు ఒకే సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉంటాయి మరియు అందువల్ల వాయువుల మోల్స్. సమాన పరిమాణాల వాయువుల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి వాటి మోలార్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తికి సమానం:
ఎక్కడ m 1 - మొదటి వాయువు యొక్క నిర్దిష్ట వాల్యూమ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి; m 2 - రెండవ వాయువు యొక్క అదే వాల్యూమ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి; ఎం 1 మరియు ఎం 2 - మొదటి మరియు రెండవ వాయువుల మోలార్ ద్రవ్యరాశి.
సాధారణంగా, గ్యాస్ సాంద్రత తేలికైన వాయువుకు సంబంధించి నిర్ణయించబడుతుంది - హైడ్రోజన్ (సూచించబడింది డి H2 ) హైడ్రోజన్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 2గ్రా/మోల్ . అందువల్ల మనకు లభిస్తుంది.
వాయు స్థితిలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి దాని హైడ్రోజన్ సాంద్రతకు రెండు రెట్లు సమానం.
తరచుగా వాయువు యొక్క సాంద్రత గాలికి సంబంధించి నిర్ణయించబడుతుంది (డి బి ) . గాలి వాయువుల మిశ్రమం అయినప్పటికీ, వారు ఇప్పటికీ దాని సగటు మోలార్ ద్రవ్యరాశి గురించి మాట్లాడతారు. ఇది 29 గ్రా/మోల్‌కు సమానం. ఈ సందర్భంలో, మోలార్ ద్రవ్యరాశి వ్యక్తీకరణ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది M = 29D బి .
పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం సాధారణ వాయువుల అణువులు రెండు అణువులను కలిగి ఉన్నాయని చూపించింది (H2, F2,Cl2, O2 N2) , మరియు జడ వాయువుల అణువులు ఒక అణువు నుండి తయారవుతాయి (అతను, నే, అర్, Kr, Xe, Rn). నోబుల్ వాయువులకు, "అణువు" మరియు "అణువు" సమానం.
బాయిల్-మారియోట్ చట్టం:
స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇచ్చిన మొత్తంలో వాయువు పరిమాణం అది ఉన్న పీడనానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.ఇక్కడనుంచి pV = const
,
ఎక్కడ ఆర్
- ఒత్తిడి, వి
- గ్యాస్ వాల్యూమ్.
గే-లుసాక్ చట్టం:
స్థిరమైన పీడనం వద్ద మరియు గ్యాస్ పరిమాణంలో మార్పు నేరుగా ఉష్ణోగ్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది, అనగా.
V/T = స్థిరత్వం,
ఎక్కడ టి
- స్థాయిలో ఉష్ణోగ్రత TO
(కెల్విన్)
బాయిల్ యొక్క సంయుక్త వాయువు చట్టం - మారియోట్ మరియు గే-లుసాక్:
pV/T = const.
ఈ ఫార్ములా సాధారణంగా ఇతర పరిస్థితులలో దాని వాల్యూమ్ తెలిసినట్లయితే, ఇచ్చిన పరిస్థితులలో వాయువు యొక్క పరిమాణాన్ని లెక్కించడానికి ఉపయోగిస్తారు. సాధారణ పరిస్థితుల నుండి (లేదా సాధారణ పరిస్థితులకు) పరివర్తన జరిగితే, ఈ సూత్రం క్రింది విధంగా వ్రాయబడుతుంది:
pV/T = p
వి
/టి
,
ఎక్కడ ఆర్
,వి
,టి
సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఒత్తిడి, గ్యాస్ వాల్యూమ్ మరియు ఉష్ణోగ్రత ( ఆర్
= 101 325 పే
, టి
= 273 కె
వి
=22.4 l/mol)
.
వాయువు యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు పరిమాణం తెలిసినట్లయితే, దాని పరిమాణాన్ని లెక్కించడం అవసరం, లేదా దీనికి విరుద్ధంగా, ఉపయోగించండి మెండలీవ్-క్లేపెరాన్ సమీకరణం:
ఎక్కడ n - గ్యాస్ పదార్ధం మొత్తం, మోల్; m - ద్రవ్యరాశి, గ్రా; ఎం - మోలార్ మాస్ గ్యాస్, g/iol ; ఆర్ - సార్వత్రిక వాయువు స్థిరాంకం. R = 8.31 J/(mol*K)
గ్యాస్ చట్టాలు
గ్యాస్ చట్టాలు. అవగాడ్రో చట్టం. మోలార్ వాల్యూమ్ ఆఫ్ గ్యాస్ ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త J.L. గే-లుసాక్ వాల్యూమెట్రిక్ సంబంధాల నియమాన్ని స్థాపించారు: ఉదాహరణకు, 1 లీటర్ క్లోరిన్ 1 లీటర్ హైడ్రోజన్తో కలిపి 2 ఏర్పడుతుంది
ఆమ్లాల పేర్లుప్రత్యయాలు మరియు ముగింపుల జోడింపుతో యాసిడ్ యొక్క కేంద్ర అణువు యొక్క రష్యన్ పేరు నుండి ఏర్పడతాయి. ఆమ్లం యొక్క కేంద్ర అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటే, అప్పుడు మూలకం పేరు నుండి సరళమైన విశేషణాన్ని ఉపయోగించి పేరు ఏర్పడుతుంది: H 2 SO 4 - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, HMnO 4 - మాంగనీస్ ఆమ్లం . యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకాలు రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటే, ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిని -ist-: H 2 SO 3 - సల్ఫ్యూరస్ ఆమ్లం, HNO 2 - నైట్రస్ ఆమ్లం ప్రత్యయం ద్వారా సూచిస్తారు. అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉన్న హాలోజన్ ఆమ్లాల పేర్లకు వివిధ ప్రత్యయాలు ఉపయోగించబడతాయి: సాధారణ ఉదాహరణలు HClO 4 - క్లోరిన్. n యాసిడ్, HClO 3 - క్లోరిన్ నోవాట్ యాసిడ్, HClO 2 - క్లోరిన్ ist ఆమ్లం, HClO - క్లోరిన్ నోవాటిస్ట్ ic యాసిడ్ (ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లం HClని హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం అంటారు - సాధారణంగా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం). ఆక్సైడ్‌ను హైడ్రేట్ చేసే నీటి అణువుల సంఖ్యలో ఆమ్లాలు భిన్నంగా ఉంటాయి. అత్యధిక సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉన్న ఆమ్లాలను ఆర్థో ఆమ్లాలు అంటారు: H 4 SiO 4 - ఆర్థోసిలిసిక్ ఆమ్లం, H 3 PO 4 - ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం. 1 లేదా 2 హైడ్రోజన్ పరమాణువులను కలిగి ఉన్న ఆమ్లాలను మెటాసిడ్లు అంటారు: H 2 SiO 3 - మెటాసిలిసిక్ ఆమ్లం, HPO 3 - మెటాఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం. రెండు కేంద్ర పరమాణువులను కలిగి ఉండే ఆమ్లాలను అంటారు di ఆమ్లాలు: H 2 S 2 O 7 - డైసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, H 4 P 2 O 7 - డైఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల పేర్లు అదే విధంగా ఏర్పడతాయి లవణాల పేర్లు, కానీ కాంప్లెక్స్ కేషన్ లేదా అయాన్‌కు క్రమబద్ధమైన పేరు ఇవ్వబడింది, అంటే, ఇది కుడి నుండి ఎడమకు చదవబడుతుంది: K 3 - పొటాషియం హెక్సాఫ్లోరోఫెరేట్(III), SO 4 - టెట్రాఅమైన్ కాపర్(II) సల్ఫేట్.
ఆక్సైడ్ల పేర్లు"ఆక్సైడ్" అనే పదం మరియు ఆక్సైడ్ యొక్క కేంద్ర పరమాణువు యొక్క రష్యన్ పేరు యొక్క జెనిటివ్ కేస్ ఉపయోగించి ఏర్పడతాయి, అవసరమైతే, మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని సూచిస్తుంది: Al 2 O 3 - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్, Fe 2 O 3 - ఇనుము (III) ఆక్సైడ్.
స్థావరాల పేర్లు"హైడ్రాక్సైడ్" అనే పదం మరియు సెంట్రల్ హైడ్రాక్సైడ్ అణువు యొక్క రష్యన్ పేరు యొక్క జెనిటివ్ కేస్ ఉపయోగించి ఏర్పడతాయి, అవసరమైతే, మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని సూచిస్తుంది: Al (OH) 3 - అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్, Fe (OH) 3 - ఇనుము (III) హైడ్రాక్సైడ్.
హైడ్రోజన్తో కూడిన సమ్మేళనాల పేర్లుఈ సమ్మేళనాల యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలపై ఆధారపడి ఏర్పడతాయి. హైడ్రోజన్తో వాయు యాసిడ్-ఏర్పడే సమ్మేళనాల కోసం, క్రింది పేర్లు ఉపయోగించబడతాయి: H 2 S - సల్ఫేన్ (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్), H 2 Se - సెలాన్ (హైడ్రోజన్ సెలీనైడ్), HI - హైడ్రోజన్ అయోడైడ్; నీటిలో వాటి పరిష్కారాలను వరుసగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, హైడ్రోసెలెనిక్ మరియు హైడ్రోయోడిక్ ఆమ్లాలు అంటారు. హైడ్రోజన్తో కొన్ని సమ్మేళనాల కోసం, ప్రత్యేక పేర్లు ఉపయోగించబడతాయి: NH 3 - అమ్మోనియా, N 2 H 4 - హైడ్రాజైన్, PH 3 - ఫాస్ఫైన్. -1 ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన హైడ్రోజన్తో కూడిన సమ్మేళనాలను హైడ్రైడ్స్ అంటారు: NaH సోడియం హైడ్రైడ్, CaH 2 కాల్షియం హైడ్రైడ్.
లవణాల పేర్లుఉపసర్గలు మరియు ప్రత్యయాల జోడింపుతో ఆమ్ల అవశేషాల యొక్క కేంద్ర పరమాణువు యొక్క లాటిన్ పేరు నుండి ఏర్పడతాయి. బైనరీ (రెండు-మూలకం) లవణాల పేర్లు ప్రత్యయం ఉపయోగించి ఏర్పడతాయి - ఈద్: NaCl - సోడియం క్లోరైడ్, Na 2 S - సోడియం సల్ఫైడ్. ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్ల అవశేషాల యొక్క కేంద్ర పరమాణువు రెండు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటే, అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రత్యయం ద్వారా సూచించబడుతుంది - వద్ద: Na 2 SO 4 - సల్ఫ్ వద్ద సోడియం, KNO 3 - nitr వద్ద పొటాషియం, మరియు అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రత్యయం - అది: Na 2 SO 3 - సల్ఫ్ అది సోడియం, KNO 2 - nitr అది పొటాషియం ఆక్సిజన్-కలిగిన హాలోజన్ లవణాలు పేరు పెట్టడానికి, ఉపసర్గలు మరియు ప్రత్యయాలు ఉపయోగించబడతాయి: KClO 4 – వీధి క్లోరిన్ వద్ద పొటాషియం, Mg(ClO 3) 2 - క్లోరిన్ వద్ద మెగ్నీషియం, KClO 2 - క్లోరిన్ అది పొటాషియం, KClO - హైపో క్లోరిన్ అది పొటాషియం
సమయోజనీయ సంతృప్తతలుకనెక్షన్ఆమెకి- s- మరియు p-మూలకాల యొక్క సమ్మేళనాలలో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు లేవు, అనగా, అణువుల యొక్క అన్ని జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు బంధన ఎలక్ట్రాన్ జతలను ఏర్పరుస్తాయి (మినహాయింపులు NO, NO 2, ClO 2 మరియు ClO 3).
లోన్ ఎలక్ట్రాన్ జతల (LEP) అనేది ఎలక్ట్రాన్లు, ఇవి జతలలో పరమాణు కక్ష్యలను ఆక్రమిస్తాయి. ఎలక్ట్రాన్ జతల దాతలుగా దాత-అంగీకార బంధాలను ఏర్పరచడానికి అయాన్లు లేదా అణువుల సామర్థ్యాన్ని NEP యొక్క ఉనికి నిర్ణయిస్తుంది.
జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు, ఒక కక్ష్యలో ఒకటి ఉంటాయి. s- మరియు p-మూలకాల కోసం, జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య, ఇచ్చిన పరమాణువు ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం ద్వారా ఇతర పరమాణువులతో ఎన్ని బంధన ఎలక్ట్రాన్ జతలను ఏర్పరుస్తుంది. వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ స్థాయిలో ఖాళీ కక్ష్యలు ఉన్నట్లయితే, జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల ద్వారా పెంచవచ్చని వాలెన్స్ బాండ్ పద్ధతి ఊహిస్తుంది. s- మరియు p-మూలకాల యొక్క చాలా సమ్మేళనాలలో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు లేవు, ఎందుకంటే అణువుల యొక్క అన్ని జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి. అయినప్పటికీ, జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లతో అణువులు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు, NO, NO 2, అవి రియాక్టివిటీని పెంచాయి మరియు జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా N 2 O 4 వంటి డైమర్‌లను ఏర్పరుస్తాయి.
సాధారణ ఏకాగ్రత -ఇది పుట్టుమచ్చల సంఖ్య సమానమైనవి 1 లీటరు ద్రావణంలో.
సాధారణ పరిస్థితులు -ఉష్ణోగ్రత 273K (0 o C), ఒత్తిడి 101.3 kPa (1 atm).
రసాయన బంధం ఏర్పడటానికి మార్పిడి మరియు దాత-అంగీకరించే విధానాలు. పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటు రెండు విధాలుగా సంభవించవచ్చు. రెండు బంధిత పరమాణువుల జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా బంధన ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడినట్లయితే, బంధన ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడే ఈ పద్ధతిని ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం అంటారు - పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను మార్పిడి చేస్తాయి మరియు బంధన ఎలక్ట్రాన్లు రెండు బంధిత పరమాణువులకు చెందినవి. ఒక అణువు యొక్క ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత మరియు మరొక అణువు యొక్క ఖాళీ కక్ష్య కారణంగా బంధన ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడినట్లయితే, అటువంటి బంధన ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడటం దాత-అంగీకార యంత్రాంగం (చూడండి. వాలెన్స్ బాండ్ పద్ధతి).
రివర్సిబుల్ అయానిక్ ప్రతిచర్యలు -ఇవి ప్రారంభ పదార్ధాలను ఏర్పరచగల సామర్థ్యం కలిగిన ఉత్పత్తులు ఏర్పడే ప్రతిచర్యలు (మేము వ్రాతపూర్వక సమీకరణాన్ని దృష్టిలో ఉంచుకుంటే, రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యల గురించి, అవి బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు లేదా పేలవంగా కరిగేవిగా ఏర్పడటంతో అవి ఒక దిశలో లేదా మరొక దిశలో కొనసాగుతాయని చెప్పవచ్చు. సమ్మేళనాలు). రివర్సిబుల్ అయానిక్ ప్రతిచర్యలు తరచుగా అసంపూర్ణ మార్పిడి ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి; రివర్సిబుల్ అయానిక్ రియాక్షన్ సమయంలో, అణువులు లేదా అయాన్లు ఏర్పడతాయి, ఇవి ప్రారంభ ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల వైపు మారడానికి కారణమవుతాయి, అనగా అవి ప్రతిచర్యను "నెమ్మదిగా" అనిపిస్తాయి. రివర్సిబుల్ అయానిక్ ప్రతిచర్యలు ⇄ గుర్తును ఉపయోగించి వివరించబడ్డాయి మరియు తిరిగి మార్చలేనివి - → గుర్తు. రివర్సిబుల్ అయానిక్ రియాక్షన్‌కి ఉదాహరణ H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, మరియు కోలుకోలేని దానికి ఉదాహరణ S 2- + Fe 2+ → FeS.
ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు – పదార్ధాలలో, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సమయంలో, కొన్ని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి తగ్గుతుంది.
రెడాక్స్ ద్వంద్వత్వం -పని చేసే పదార్థాల సామర్థ్యం రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు భాగస్వామిని బట్టి ఆక్సిడైజింగ్ లేదా తగ్గించే ఏజెంట్‌గా (ఉదాహరణకు, H 2 O 2, NaNO 2).
రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు(OVR) -ఇవి రసాయన ప్రతిచర్యలు, ఈ సమయంలో ప్రతిచర్య పదార్థాల మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు మారుతాయి.
ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు సంభావ్యత -ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు రెడ్యూసింగ్ ఏజెంట్ రెండింటి యొక్క రెడాక్స్ సామర్థ్యాన్ని (బలం) వర్ణించే విలువ సంబంధిత సగం-ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటుంది. అందువలన, Cl 2 /Cl - జత యొక్క రెడాక్స్ సంభావ్యత, 1.36 Vకి సమానం, పరమాణు క్లోరిన్‌ను ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా మరియు క్లోరైడ్ అయాన్‌ను తగ్గించే ఏజెంట్‌గా వర్గీకరిస్తుంది.
ఆక్సైడ్లు -ఆక్సిజన్ -2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండే ఆక్సిజన్‌తో మూలకాల సమ్మేళనాలు.
ఓరియంటేషన్ పరస్పర చర్యలు- ధ్రువ అణువుల ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ పరస్పర చర్యలు.
ఆస్మాసిస్ -సెమీ-పారగమ్య (ద్రావణానికి మాత్రమే పారగమ్య) పొరపై తక్కువ ద్రావణి సాంద్రత వైపు ద్రావణి అణువుల బదిలీ యొక్క దృగ్విషయం.
ద్రవాభిసరణ పీడనం -ద్రావణాల యొక్క భౌతిక రసాయన లక్షణం పొరల సామర్థ్యం వల్ల ద్రావణి అణువులను మాత్రమే పంపుతుంది. తక్కువ సాంద్రీకృత ద్రావణం నుండి ద్రవాభిసరణ పీడనం పొర యొక్క రెండు వైపులా ద్రావణి అణువుల చొచ్చుకుపోయే రేటును సమం చేస్తుంది. ద్రావణం యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనం వాయువు యొక్క పీడనానికి సమానం, దీనిలో అణువుల సాంద్రత ద్రావణంలోని కణాల సాంద్రతకు సమానంగా ఉంటుంది.
అర్హేనియస్ స్థావరాలు -విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం సమయంలో హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను విడిపోయే పదార్థాలు.
బ్రోన్స్టెడ్ బేస్ -హైడ్రోజన్ అయాన్లను జోడించగల సమ్మేళనాలు (S 2-, HS - రకం యొక్క అణువులు లేదా అయాన్లు).
మైదానాలు లూయిస్ ప్రకారం (లూయిస్ స్థావరాలు) – సమ్మేళనాలు (అణువులు లేదా అయాన్లు) దాత-అంగీకార బంధాలను ఏర్పరచగల సామర్థ్యం గల ఎలక్ట్రాన్ల ఒంటరి జతలతో. అత్యంత సాధారణ లూయిస్ బేస్ నీటి అణువులు, ఇవి బలమైన దాత లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.