నత్రజని డయాటోమిక్ అణువుల రూపంలో అపరిమిత రూపంలో భూమి యొక్క వాతావరణంలోకి ప్రవేశిస్తుంది. వాతావరణం యొక్క మొత్తం పరిమాణంలో సుమారు 78% నైట్రోజన్. అదనంగా, నత్రజని ప్రోటీన్ల రూపంలో మొక్కలు మరియు జంతు జీవులలో చేర్చబడుతుంది. మొక్కలు మట్టి నుండి నైట్రేట్లను ఉపయోగించి ప్రోటీన్లను సంశ్లేషణ చేస్తాయి. నేలలో ఉండే వాతావరణ నైట్రోజన్ మరియు అమ్మోనియం సమ్మేళనాల నుండి నైట్రేట్లు అక్కడ ఏర్పడతాయి. వాతావరణంలోని నత్రజనిని మొక్కలు మరియు జంతువులు ఉపయోగించగల రూపంలోకి మార్చే ప్రక్రియను నత్రజని స్థిరీకరణ అంటారు.
నత్రజని స్థిరీకరణ రెండు విధాలుగా జరుగుతుంది:
1) పిడుగుపాటు సమయంలో, వాతావరణంలోని కొంత నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ కలిసి నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి. అవి నీటిలో కరిగి, పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి, ఇది మట్టిలో నైట్రేట్లను ఏర్పరుస్తుంది.
2) వాతావరణ నత్రజని అమ్మోనియాగా మార్చబడుతుంది, ఇది నైట్రిఫికేషన్ అనే ప్రక్రియలో బ్యాక్టీరియా ద్వారా నైట్రేట్లుగా మార్చబడుతుంది. కొన్ని
ఈ బ్యాక్టీరియా మట్టిలో ఉంటుంది, మరికొందరు క్లోవర్ వంటి నాడ్యూల్ మొక్కల మూల వ్యవస్థ యొక్క నాడ్యూల్స్‌లో ఉన్నాయి.
నైట్రోసమైన్. ఇటీవల, త్రాగునీటిలో నైట్రేట్ల కంటెంట్ పెరుగుదల ఉంది, ప్రధానంగా కృత్రిమ వాటిని ఉపయోగించడం వలన. వ్యవసాయంలో నత్రజని ఎరువులు. నైట్రేట్లు పెద్దలకు అంత ప్రమాదకరమైనవి కానప్పటికీ, అవి మానవ శరీరంలో నైట్రేట్లుగా మార్చబడతాయి. అదనంగా, నైట్రేట్లు మరియు నైట్రేట్లు హామ్, బేకన్, కార్న్డ్ గొడ్డు మాంసం మరియు కొన్ని చీజ్‌లు మరియు చేపలతో సహా అనేక ఆహారాలను ప్రాసెస్ చేయడానికి మరియు సంరక్షించడానికి ఉపయోగిస్తారు. కొంతమంది శాస్త్రవేత్తలు మానవ శరీరంలో నైట్రేట్లను నైట్రోసమైన్‌లుగా మార్చవచ్చని నమ్ముతారు:
నైట్రోసమైన్‌లు జంతువులలో క్యాన్సర్‌కు కారణమవుతాయని తెలిసింది. మనలో చాలా మంది ఇప్పటికే నైట్రోసమైన్‌లకు గురవుతున్నారు, ఇవి వాయు కాలుష్యం, సిగరెట్ పొగ మరియు కొన్ని పురుగుమందులలో తక్కువ మొత్తంలో కనిపిస్తాయి. 70-90% క్యాన్సర్ కేసులకు నైట్రోసమైన్‌లు కారణం కావచ్చని నమ్ముతారు, ఇది పర్యావరణ కారకాల చర్యకు ఆపాదించబడింది.
(స్కాన్ చూడండి)
అన్నం. 15.15 ప్రకృతిలో నత్రజని చక్రం.
నైట్రేట్లు కూడా ఎరువుల రూపంలో మట్టికి కలుపుతారు. చ.లో. కాల్షియం నైట్రేట్, అమ్మోనియం నైట్రేట్, సోడియం నైట్రేట్ మరియు పొటాషియం నైట్రేట్ వంటి 13 నైట్రోజన్ కలిగిన ఎరువులు ఇప్పటికే వివరించబడ్డాయి.
మొక్కలు వాటి మూల వ్యవస్థ ద్వారా నేల నుండి నైట్రేట్లను గ్రహిస్తాయి.
మొక్కలు మరియు జంతువులు చనిపోయిన తర్వాత, వాటి ప్రోటీన్లు అమ్మోనియం సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ సమ్మేళనాలు చివరికి పుట్రేఫాక్టివ్ బ్యాక్టీరియా ద్వారా మట్టిలో ఉండే నైట్రేట్లుగా మార్చబడతాయి మరియు వాతావరణంలోకి తిరిగి వచ్చే నత్రజని.
ఈ ప్రక్రియలన్నీ ప్రకృతిలో నత్రజని చక్రం యొక్క భాగాలు (Fig. 15.15 చూడండి).
ప్రతి సంవత్సరం, ప్రపంచవ్యాప్తంగా 50 మిలియన్ టన్నుల కంటే ఎక్కువ నత్రజని ఉత్పత్తి అవుతుంది. స్వచ్ఛమైన నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఆర్గాన్‌తో సహా ఇతర వాయువులతో పాటు, ద్రవీకృత గాలి యొక్క పాక్షిక స్వేదనం ఉపయోగించి పారిశ్రామికంగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియ మూడు దశలను కలిగి ఉంటుంది. మొదటి దశలో, గాలి నుండి ధూళి కణాలు, నీటి ఆవిరి మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ తొలగించబడతాయి. గాలిని చల్లబరచడం మరియు కుదించడం ద్వారా ద్రవీకరించబడుతుంది
అధిక ఒత్తిళ్లు. మూడవ దశలో, నత్రజని, ఆక్సిజన్ మరియు ఆర్గాన్ ద్రవ గాలి యొక్క పాక్షిక స్వేదనం ద్వారా వేరు చేయబడతాయి.
UKలో ఏటా ఉత్పత్తి అయ్యే మొత్తం నత్రజనిలో మూడు వంతులు అమ్మోనియాగా మార్చబడుతుంది (విభాగం 7.2 చూడండి), అందులో మూడోవంతు నైట్రిక్ యాసిడ్‌గా మార్చబడుతుంది (క్రింద చూడండి).
నైట్రిక్ యాసిడ్ అనేక ముఖ్యమైన ఉపయోగాలు కలిగి ఉంది:
1) సంశ్లేషణ చేయబడిన నైట్రిక్ యాసిడ్లో సుమారు 80% - అమ్మోనియం నైట్రేట్ ఎరువులు పొందేందుకు;
2) నైలాన్ వంటి సింథటిక్ నూలు ఉత్పత్తిలో;
3) పేలుడు పదార్థాల తయారీకి, ఉదాహరణకు ట్రినిట్రోటోల్యూన్ (టోల్) లేదా ట్రినిట్రోగ్లిజరిన్ (డైనమైట్);
4) రంగుల ఉత్పత్తిలో సుగంధ అమైన్‌ల నైట్రేషన్ కోసం.
ఎరువులు మరియు పేలుడు పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి నైట్రేట్లను ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, గన్‌పౌడర్ అనేది సల్ఫర్, బొగ్గు మరియు సోడియం నైట్రేట్ మిశ్రమం. స్ట్రోంటియం నైట్రేట్ మరియు బేరియం నైట్రేట్ వరుసగా ఎరుపు మరియు లేత ఆకుపచ్చ లైట్లను ఉత్పత్తి చేయడానికి పైరోటెక్నిక్‌లలో ఉపయోగించబడతాయి.
టోల్ మరియు డైనమైట్. టోల్ అనేది ట్రినిట్రోటోల్యూన్‌కు సంక్షిప్త పేరు. డైనమైట్‌లో ట్రైనిట్రోగ్లిజరిన్ ఉంటుంది, ఇది కీసెల్‌గుర్‌తో కలిపి ఉంటుంది. దీనిని మరియు ఇతర పేలుడు పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉపయోగించబడుతుంది.
ఫోటోగ్రఫీలో ఉపయోగించే వెండి హాలైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి సిల్వర్ నైట్రేట్ ఉపయోగించబడుతుంది.
నత్రజని ప్లేట్ గ్లాస్, సెమీకండక్టర్స్, విటమిన్ ఎ, నైలాన్ మరియు సోడియం లెడ్ మిశ్రమం ఉత్పత్తిలో జడ వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, దీనిని తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. లిక్విడ్ నైట్రోజన్ రక్తం, బోవిన్ వీర్యం (పెంపకం ప్రయోజనాల కోసం) మరియు కొన్ని ఆహార ఉత్పత్తుల రిఫ్రిజిరేటెడ్ నిల్వ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.
భాస్వరం, నత్రజని వలె, జీవితానికి అవసరమైన మూలకాలలో ఒకటి మరియు అన్ని జీవులలో భాగం. ఇది ఎముక కణజాలంలో కనుగొనబడుతుంది మరియు జీవక్రియ ప్రక్రియలలో జంతువులకు శక్తిని కూడబెట్టడానికి అవసరం.
ఫాస్ఫరస్ సహజంగా అపాటైట్ వంటి ఖనిజాలలో లభిస్తుంది, ఇందులో కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ ప్రతి సంవత్సరం ప్రపంచవ్యాప్తంగా 125 మిలియన్ టన్నుల ఫాస్ఫేట్ ధాతువు తవ్వబడుతుంది. అందులో ఎక్కువ భాగం ఫాస్ఫేట్ ఎరువుల ఉత్పత్తికి ఖర్చు చేయబడుతుంది (చాప్టర్ 13 చూడండి).
తెల్ల భాస్వరం ఫాస్ఫేట్ ధాతువు నుండి దాదాపు 1500 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద విద్యుత్ కొలిమిలో కోక్ మరియు సిలికాతో మిశ్రమంలో లెక్కించడం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఇది ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది కోక్‌తో మిశ్రమంలో వేడి చేయడం ద్వారా తెల్ల భాస్వరంకి తగ్గించబడుతుంది. ఎరుపు భాస్వరం చాలా రోజులు 270 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద గాలికి ప్రాప్యత లేకుండా తెల్ల భాస్వరం వేడి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది.
అగ్గిపుల్లల తయారీకి ఎర్ర భాస్వరం ఉపయోగించబడుతుంది. అవి అగ్గిపెట్టె వైపులా కప్పబడి ఉంటాయి. మ్యాచ్ హెడ్‌లు పొటాషియం, మాంగనీస్ (IV) ఆక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్‌తో తయారు చేయబడతాయి. ఒక అగ్గిపెట్టె పెట్టెపై రుద్దినప్పుడు, భాస్వరం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. నేడు ఉత్పత్తి చేయబడిన తెల్ల భాస్వరంలో ఎక్కువ భాగం ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిలో వినియోగిస్తారు. ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది
స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ మరియు అల్యూమినియం మరియు రాగి మిశ్రమాల రసాయన పాలిషింగ్ కోసం. జెల్లీ ఉత్పత్తులు మరియు శీతల పానీయాల ఆమ్లతను నియంత్రించడానికి ఆహార పరిశ్రమలో డైల్యూట్ ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.
స్వచ్ఛమైన కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ ఆహార పరిశ్రమలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు బేకింగ్ పౌడర్‌లో. అత్యంత ముఖ్యమైన ఫాస్ఫేట్ సమ్మేళనాలలో ఒకటి సోడియం ట్రిపోలిఫాస్ఫేట్. ఇది సింథటిక్ డిటర్జెంట్లు మరియు ఇతర రకాల నీటిని మృదువుగా చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. కొన్ని ఆహారాలలో నీటి శాతాన్ని పెంచడానికి కూడా పాలీఫాస్ఫేట్లను ఉపయోగిస్తారు.
నత్రజని మరియు భాస్వరం
నైట్రోజన్ మరియు ఫాస్పరస్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ Vలో, 2వ పీరియడ్‌లో నైట్రోజన్, 3వ పీరియడ్‌లో ఫాస్పరస్ ఉన్నాయి. నైట్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:
నైట్రోజన్ వాలెన్సీ: III మరియు IV, సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థితి: -3 నుండి +5 వరకు.
నత్రజని అణువు యొక్క నిర్మాణం: , .
భాస్వరం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్: 
ఉత్తేజిత స్థితిలో భాస్వరం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: 
భాస్వరం వాలెన్సీ: III మరియు V, సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థితి: -3, 0, +3, +5.
నత్రజని యొక్క భౌతిక లక్షణాలు. రంగులేని వాయువు, రుచి మరియు వాసన లేనిది, గాలి కంటే కొంచెం తేలికైనది (g/mol, g/mol), నీటిలో సరిగా కరుగదు. ద్రవీభవన స్థానం -210 °C, మరిగే స్థానం -196 °C.
భాస్వరం యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు. భాస్వరం మూలకాన్ని రూపొందించే సాధారణ పదార్ధాలలో, తెలుపు, ఎరుపు మరియు నలుపు భాస్వరం అత్యంత సాధారణమైనవి.
ప్రకృతిలో నత్రజని పంపిణీ. నత్రజని ప్రకృతిలో ప్రధానంగా పరమాణు నత్రజని వలె సంభవిస్తుంది. గాలిలో, నత్రజని యొక్క వాల్యూమ్ భిన్నం 78.1%, ద్రవ్యరాశి - 75.6%. నేలలో నత్రజని సమ్మేళనాలు తక్కువ పరిమాణంలో కనిపిస్తాయి. సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో (ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, ATP) భాగంగా జీవులలో నత్రజని కనుగొనబడింది.
ప్రకృతిలో భాస్వరం పంపిణీ. భాస్వరం ఖనిజాల కూర్పులో రసాయనికంగా కట్టుబడి ఉన్న స్థితిలో కనుగొనబడింది: ఫాస్ఫోరైట్లు, అపాటైట్స్, వీటిలో ప్రధాన భాగం . భాస్వరం ఒక ముఖ్యమైన మూలకం, ఇది లిపిడ్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, ATP, కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ (ఎముకలు మరియు దంతాలలో) భాగం.
నత్రజని మరియు భాస్వరం పొందడం.
నైట్రోజన్ద్రవ గాలి నుండి పారిశ్రామికంగా పొందబడుతుంది: నైట్రోజన్ అన్ని వాతావరణ వాయువులలో అతి తక్కువ మరిగే బిందువును కలిగి ఉన్నందున, ఇది ద్రవ గాలి నుండి మొదట ఆవిరైపోతుంది. ప్రయోగశాలలో, అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం నుండి నత్రజని పొందబడుతుంది: . భాస్వరంఉష్ణోగ్రత వద్ద కోక్ మరియు ఇసుకతో వాటిని లెక్కించడం ద్వారా అపాటైట్స్ లేదా ఫాస్ఫోరైట్‌ల నుండి పొందవచ్చు:
నత్రజని యొక్క రసాయన లక్షణాలు.
1) లోహాలతో పరస్పర చర్య. ఈ ప్రతిచర్యల ఫలితంగా ఏర్పడిన పదార్థాలను అంటారు నైట్రైడ్లుమరియు.
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, నత్రజని లిథియంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నత్రజని ఇతర లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:
- అల్యూమినియం నైట్రైడ్
అధిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో నత్రజని హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది:
- అమ్మోనియా
చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద (సుమారు ) నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది:
- నైట్రోజన్ (II) ఆక్సైడ్
భాస్వరం యొక్క రసాయన లక్షణాలు.
1) లోహాలతో పరస్పర చర్య.
వేడిచేసినప్పుడు, భాస్వరం లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:
- కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్
2) కాని లోహాలతో పరస్పర చర్య.
తెల్ల భాస్వరం ఆకస్మికంగా మండుతుంది, ఎర్ర భాస్వరం మండినప్పుడు కాలిపోతుంది:
- ఫాస్పరస్ (V) ఆక్సైడ్
ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు, భాస్వరం (III) ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది (చాలా విషపూరిత పదార్థం):
హాలోజెన్‌లతో పరస్పర చర్య:
సల్ఫర్‌తో సంకర్షణ:
అమ్మోనియా
అమ్మోనియా యొక్క పరమాణు సూత్రం: . ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా:
నిర్మాణ సూత్రం:
అమ్మోనియా యొక్క భౌతిక లక్షణాలు. ఒక లక్షణమైన ఘాటైన వాసన కలిగిన రంగులేని వాయువు, గాలి కంటే దాదాపు రెండు రెట్లు తేలికైనది, విషపూరితమైనది. ఒత్తిడి పెరిగినప్పుడు లేదా చల్లబడినప్పుడు, అది సులభంగా రంగులేని ద్రవం, మరిగే స్థానం, ద్రవీభవన స్థానంగా మారుతుంది. అమ్మోనియా నీటిలో బాగా కరిగిపోతుంది: 1 వాల్యూమ్ నీటితో, 700 వాల్యూమ్‌ల వరకు అమ్మోనియా కరిగిపోతుంది, 1200 వాల్యూమ్‌లతో.
అమ్మోనియా ఉత్పత్తి.
1) కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ (స్లాక్డ్ లైమ్) మరియు అమ్మోనియం క్లోరైడ్ (అమోనియా) యొక్క పొడి మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా అమ్మోనియా ప్రయోగశాలలో పొందబడుతుంది:
2) పరిశ్రమలో అమ్మోనియా సాధారణ పదార్ధాల నుండి పొందబడుతుంది - నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్:
అమ్మోనియా యొక్క రసాయన లక్షణాలు. అమ్మోనియాలోని నత్రజని అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల తగ్గించే లక్షణాలను మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది.
1) స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్ వాతావరణంలో లేదా వేడిచేసిన గాలిలో దహనం:
2) ఉత్ప్రేరకం (హాట్ ప్లాటినం) సమక్షంలో నైట్రోజన్(II) ఆక్సైడ్‌కి ఆక్సీకరణం:
3) నీటితో రివర్స్ ఇంటరాక్షన్:
అయాన్ల ఉనికి అమ్మోనియా ద్రావణం యొక్క ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని అమ్మోనియా లేదా అమోనియాకల్ వాటర్ అంటారు. అమ్మోనియం అయాన్లు ద్రావణంలో మాత్రమే ఉంటాయి. స్వతంత్ర సమ్మేళనంగా అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ను వేరుచేయడం అసాధ్యం.
4) వాటి ఆక్సైడ్ల నుండి లోహాల రికవరీ:
5) అమ్మోనియం లవణాలు (సమ్మేళనం ప్రతిచర్య) ఏర్పడటానికి ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య:
- అమ్మోనియం నైట్రేట్.
అమ్మోనియా అప్లికేషన్. అమ్మోనియం పద్ధతిని ఉపయోగించి నైట్రిక్ యాసిడ్, నత్రజని లవణాలు, యూరియా మరియు సోడాను ఉత్పత్తి చేయడానికి పెద్ద మొత్తంలో అమ్మోనియా వినియోగించబడుతుంది. శీతలీకరణ యూనిట్లలో దీని ఉపయోగం కాంతి స్క్రాపింగ్ మరియు వేడి శోషణతో తదుపరి బాష్పీభవనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణాలను నైట్రేట్ ఎరువులుగా ఉపయోగిస్తారు.
అమ్మోనియం లవణాలు
అమ్మోనియం లవణాలు- కేషన్ సమూహాన్ని కలిగి ఉన్న లవణాలు. ఉదాహరణకు, - అమ్మోనియం క్లోరైడ్, - అమ్మోనియం నైట్రేట్, - అమ్మోనియం సల్ఫేట్. అమ్మోనియం లవణాల భౌతిక లక్షణాలు. తెల్లటి స్ఫటికాకార పదార్థాలు, నీటిలో బాగా కరుగుతాయి.
అమ్మోనియం లవణాల తయారీ. అమ్మోనియం లవణాలు వాయువు అమ్మోనియా లేదా ఆమ్లాలతో దాని ద్రావణాల పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడతాయి:
అమ్మోనియం లవణాల రసాయన లక్షణాలు.
1) డిస్సోసియేషన్:
2) ఇతర లవణాలతో పరస్పర చర్య:
3) ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య:
4) క్షారాలతో పరస్పర చర్య:
ఈ ప్రతిచర్య అమ్మోనియం లవణాలకు గుణాత్మకమైనది. విడుదలైన అమ్మోనియా దాని వాసన లేదా తడి సూచిక కాగితం యొక్క నీలి రంగు ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
5) ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం:
అమ్మోనియం లవణాల అప్లికేషన్. అమ్మోనియం లవణాలను రసాయన పరిశ్రమలో మరియు వ్యవసాయంలో ఖనిజ ఎరువులుగా ఉపయోగిస్తారు.
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు మరియు ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్లు
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది, దీనిలో ఇది +1 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది: ; NO; ; ; ; . అన్ని నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు విషపూరితమైనవి. ఆక్సైడ్ మత్తుమందు లక్షణాలను కలిగి ఉంది, ఇది ప్రారంభ దశలో ఆనందంతో సూచించబడుతుంది, అందుకే దీనికి "లాఫింగ్ గ్యాస్" అని పేరు. ఆక్సైడ్ శ్వాసకోశ మరియు కళ్ళ యొక్క శ్లేష్మ పొరలను చికాకుపెడుతుంది. రసాయన ఉత్పత్తి యొక్క హానికరమైన పరిణామం, ఇది "ఫాక్స్ టెయిల్" రూపంలో వాతావరణంలోకి ప్రవేశిస్తుంది - ఎరుపు-గోధుమ రంగు.
భాస్వరం ఆక్సైడ్లు: మరియు. ఫాస్పరస్(V) ఆక్సైడ్ సాధారణ పరిస్థితుల్లో అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సైడ్.
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు మరియు ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్లు పొందడం.
పరమాణు నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ ప్రత్యక్ష కలయికతో, నైట్రోజన్ (II) ఆక్సైడ్ మాత్రమే ఏర్పడుతుంది:
ఇతర ఆక్సైడ్లు పరోక్షంగా పొందబడతాయి.
ఫాస్పరస్ (V) ఆక్సైడ్ అధిక ఆక్సిజన్ లేదా గాలిలో భాస్వరంను కాల్చడం ద్వారా పొందబడుతుంది:
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు.
1) - ఆక్సిడైజర్, దహనానికి మద్దతు ఇస్తుంది:
2) NO - సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:
నీరు మరియు క్షారాలతో చర్య తీసుకోదు.
3) యాసిడ్ ఆక్సైడ్:
4) - బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం, యాసిడ్ ఆక్సైడ్:
అదనపు ఆక్సిజన్ సమక్షంలో:
డైమెరైజ్ చేస్తుంది, ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది - రంగులేని ద్రవం: . ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్. -11 °C వద్ద సమతౌల్యం ఆచరణాత్మకంగా ఏర్పడే దిశగా మరియు 140 °C వద్ద - ఏర్పడే దిశగా మార్చబడుతుంది.
5) - యాసిడ్ ఆక్సైడ్:
భాస్వరం(V) ఆక్సైడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు. భాస్వరం కలిగిన ఆమ్లాలు.
- సాధారణంగా ఆమ్ల ఆక్సైడ్. మూడు ఆమ్లాలు దానికి అనుగుణంగా ఉంటాయి: మెటా-,ఆర్థో-మరియు డైఫాస్ఫేట్ఎ. నీటిలో కరిగినప్పుడు, మెటాఫాస్ఫేట్ ఆమ్లం మొదట ఏర్పడుతుంది:
నీటితో ఎక్కువసేపు మరిగే సమయంలో - ఆర్థోఫాస్ఫేట్ ఆమ్లం:
ఆర్థోఫాస్ఫేట్ ఆమ్లం జాగ్రత్తగా లెక్కించబడినప్పుడు, డైఫాస్ఫేట్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది:
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు మరియు ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్ల అప్లికేషన్.
నైట్రోజన్ (IV) ఆక్సైడ్ నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది, నైట్రోజన్ (IV) ఆక్సైడ్ వైద్యంలో ఉపయోగించబడుతుంది.
భాస్వరం(V) ఆక్సైడ్ వాయువులు మరియు ద్రవాలను ఎండబెట్టడానికి మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో పదార్థాల నుండి రసాయనికంగా కట్టుబడి ఉన్న నీటిని తొలగించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
నైట్రిక్ మరియు ఫాస్ఫేట్ ఆమ్లాలు
ఆర్థోఫాస్ఫేట్ (ఫాస్పోరిక్) యాసిడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది ఘన, రంగులేని, స్ఫటికాకార పదార్థం. ద్రవీభవన స్థానం +42.3. ఘన మరియు ద్రవ ఆమ్లాలలో, అణువులు హైడ్రోజన్ బంధాల ద్వారా కలిసి ఉంటాయి. ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ యొక్క సాంద్రీకృత పరిష్కారాల యొక్క పెరిగిన స్నిగ్ధత దీనికి కారణం. ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, దాని పరిష్కారం మీడియం బలం యొక్క ఎలక్ట్రోలైట్. నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు. అన్‌హైడ్రస్ (100%) యాసిడ్ అనేది ఒక బలమైన వాసన, మరిగే స్థానం కలిగిన రంగులేని ద్రవం. కాంతిలో నిల్వ చేయబడితే, బ్రౌన్ గ్యాస్‌తో సహా అధిక నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు కుళ్ళిపోవడం మరియు ఏర్పడటం వల్ల క్రమంగా గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది. ఏ నిష్పత్తిలోనైనా నీటితో బాగా కలుపుతుంది.
ఫాస్ఫేట్ యాసిడ్ తయారీ.
1) సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చర్యలో ఫాస్ఫేట్ ఖనిజాలలో (అపటైట్స్ మరియు ఫాస్ఫోరైట్స్) ఉన్న దాని లవణాల నుండి:
2) భాస్వరం(V) ఆక్సైడ్ యొక్క ఆర్ద్రీకరణ:
నైట్రేట్ యాసిడ్ తయారీ.
1) సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చర్యలో నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క పొడి లవణాల నుండి:
2) నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లతో:
3) నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క పారిశ్రామిక సంశ్లేషణ:
- అమ్మోనియా యొక్క ఉత్ప్రేరక ఆక్సీకరణ, ఉత్ప్రేరకం - ప్లాటినం.
- వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణ.
- ఆక్సిజన్ సమక్షంలో నీటి ద్వారా శోషణ.
ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క రసాయన లక్షణాలు. ఆమ్లాల యొక్క అన్ని సాధారణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఫాస్ఫేట్ ఆమ్లం ట్రైబాసిక్ మరియు రెండు శ్రేణి ఆమ్ల లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది - డైహైడ్రోఫాస్ఫేట్మరియు హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు.
1) డిస్సోసియేషన్:
4) లవణాలతో పరస్పర చర్య. అర్జెంటం నైట్రేట్‌తో ప్రతిచర్య అయాన్‌కు గుణాత్మకమైనది - అర్జెంటం ఫాస్ఫేట్ యొక్క పసుపు రంగు అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది:
5) హైడ్రోజన్ వరకు ఎలక్ట్రోకెమికల్ వోల్టేజ్ పరిధిలో లోహాలతో పరస్పర చర్య:
నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు. నైట్రిక్ యాసిడ్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం.
1) డిస్సోసియేషన్:
2) మెటల్ ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య:
3) బేస్‌లతో పరస్పర చర్య:
4) లవణాలతో పరస్పర చర్య:
5) లోహాలతో పరస్పర చర్య. నైట్రిక్ యాసిడ్ కేంద్రీకృతమై మరియు పలుచన చేసినప్పుడు లోహాలతో చర్య జరిపినప్పుడు, ఒక ఉప్పు (నైట్రేట్), నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, నైట్రోజన్ లేదా అమ్మోనియా మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.
ఆర్థోఫాస్ఫేట్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాల అప్లికేషన్.
ఆర్థోఫాస్ఫేట్ ఆమ్లంఖనిజ ఎరువుల ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. ఇది విషపూరితం కాదు మరియు సిరప్‌లు మరియు పానీయాలు (కోకా-కోలా, పెప్సి-కోలా) తయారు చేయడానికి ఆహార పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది.
నైట్రిక్ ఆమ్లంనత్రజని ఎరువులు, పేలుడు పదార్థాలు, మందులు, రంగులు, ప్లాస్టిక్‌లు, కృత్రిమ ఫైబర్‌లు మరియు ఇతర పదార్థాల ఉత్పత్తికి ఖర్చు చేస్తారు. సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్ రాకెట్ టెక్నాలజీలో రాకెట్ ఇంధన ఆక్సిడైజర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.
నైట్రేట్స్
నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు - నైట్రేట్లు. ఇవి ఘన స్ఫటికాకారంగా ఉంటాయి ఉపన్యాసం రూపురేఖలు
1. నైట్రోజన్. పీఎస్‌లో స్థానం. ఆక్సీకరణ స్థితులు. ప్రకృతిలో ఉండటం. భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు.
2. నైట్రోజన్ యొక్క హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు (అమ్మోనియా, హైడ్రాజైన్, హైడ్రాక్సిలామైన్, హైడ్రోనిట్రస్ యాసిడ్).
3. నత్రజని యొక్క ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు (నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, నైట్రస్, నైట్రస్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు).
4. భాస్వరం. భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు.
5. నత్రజని మరియు భాస్వరం ఎరువులు.
14.1 నైట్రోజన్. పీఎస్‌లో స్థానం. ఆక్సీకరణ స్థితులు. ప్రకృతిలో ఉండటం. భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
నైట్రోజన్ అనేది గ్రూప్ 5 PS యొక్క p-మూలకం. దాని వాలెన్స్ లేయర్‌లో 5 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయి (2s 2 2p 3). ఆక్సీకరణ స్థితిగతులు -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. ఇది ఒక సాధారణ నాన్-మెటల్.
భూమి యొక్క క్రస్ట్ యొక్క మొత్తం నత్రజని కంటెంట్ దాదాపు 0.03%. దానిలో ఎక్కువ భాగం వాతావరణంలో కేంద్రీకృతమై ఉంది, ఇందులో ఎక్కువ భాగం (75.6 wt.%) ఉచిత నైట్రోజన్ (N 2). నత్రజని యొక్క సంక్లిష్ట సేంద్రీయ ఉత్పన్నాలు అన్ని జీవులలో భాగం. ఈ జీవుల మరణం మరియు వాటి అవశేషాల క్షయం ఫలితంగా, సరళమైన నత్రజని సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి, ఇవి అనుకూలమైన పరిస్థితులలో (ప్రధానంగా తేమ లేకపోవడం) భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో పేరుకుపోతాయి.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, నైట్రోజన్ రంగులేని, వాసన లేని వాయువు. ఇది ద్రవ మరియు ఘన స్థితిలో కూడా రంగులేనిది.
ఉచిత నైట్రోజన్ రసాయనికంగా చాలా జడమైనది. నైట్రోజన్ అణువులోని పరమాణువుల మధ్య ట్రిపుల్ బంధం ఉంది (బాండ్ ఎనర్జీ 940 kJ/mol). సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది ఆచరణాత్మకంగా లోహాలతో (Li మరియు Mg మినహా) లేదా నాన్-లోహాలతో చర్య తీసుకోదు. వేడి చేయడం వల్ల దాని రసాయన చర్య ప్రధానంగా లోహాల వైపు పెరుగుతుంది, వాటిలో కొన్నింటితో కలిసి నైట్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. 3000 0 C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది గాలిలో ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది.
14.2 హైడ్రోజన్ నైట్రోజన్ సమ్మేళనాలు (అమోనియా, హైడ్రాజైన్ మరియు హైడ్రాక్సిలామైన్)
హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల సూత్రాలు వరుసగా:
NH 3, N 2 H 4, NH 2 OH, HN 3.
అమ్మోనియా అనేది రంగులేని వాయువు, ఇది ఒక విలక్షణమైన ఘాటైన వాసన ("అమోనియా"). నీటిలో దాని ద్రావణీయత అన్ని ఇతర వాయువుల కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది: ఒక నీటి పరిమాణం 0ºC వద్ద NH 3 యొక్క 1200 వాల్యూమ్‌లను మరియు 20ºC వద్ద 700 వాల్యూమ్‌లను గ్రహిస్తుంది.
హైడ్రాజిన్ N 2 H 4ఇది రంగులేని ద్రవం, ఇది గాలిలో పొగలు మరియు సులభంగా నీటితో కలుపుతుంది, మరియు హైడ్రాక్సిలామైన్ NH 2 OHఇది రంగులేని స్ఫటికాలు, నీటిలో బాగా కరుగుతుంది.
అమ్మోనియా, హైడ్రాజైన్ మరియు హైడ్రాక్సిలామైన్ యొక్క రసాయన లక్షణాల కోసం, మూడు రకాల ప్రతిచర్యలు ప్రాథమిక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంటాయి: అదనంగా, హైడ్రోజన్ ప్రత్యామ్నాయం మరియు ఆక్సీకరణ.
నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, కొన్ని అమ్మోనియా అణువులు నీటితో రసాయనికంగా చర్య జరుపుతాయి, బలహీనమైన ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తాయి (K d = 1.8 × 10 -5).
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH¯
హైడ్రాజిన్ మరియు హైడ్రాక్సిలామైన్ కూడా పాక్షికంగా నీటితో చర్య జరుపుతాయి. అమ్మోనియా (K d = 8.5×10 -7 మరియు K d = 2∙10 -8)తో పోలిస్తే ఈ పదార్ధాల పరిష్కారాలు బలహీనమైన స్థావరాలు.
హైడ్రోనిట్రిక్ యాసిడ్ HN 3ఒక ఘాటైన వాసనతో కూడిన రంగులేని ద్రవం, దాని విషపూరితమైన, తినివేయు శ్లేష్మ పొరలు, వేడిచేసిన వస్తువులను తాకినప్పుడు ఆవిర్లు గొప్ప శక్తితో పేలుతాయి.
యాసిడ్ సజల ద్రావణాలలో స్థిరంగా ఉంటుంది. ఇది బలహీనమైన (ఎసిటిక్ కంటే కొంచెం బలహీనమైన) ఆమ్లం (K = 1.2∙10-5), కింది పథకం ప్రకారం విడదీయడం:
HN 3 ↔ H + + N 3 -
లవణాలను అజైడ్స్, పేలుడు పదార్థాలు (డిటోనేటర్లు) అంటారు.
14.3 నత్రజని యొక్క ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు (నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, నైట్రిక్ మరియు నైట్రస్ ఆమ్లాలు)
నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. N 2 O 5 (రంగులేని స్ఫటికాకార పదార్థం) మినహా అన్ని ఆక్సైడ్లు సాధారణ పరిస్థితుల్లో వాయు పదార్థాలు.
మొదటి రెండు ఉప్పు-ఏర్పడనివి, మిగిలినవి ఆమ్లమైనవి.
N 2 O 3 - నైట్రస్ యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్ (HNO 2).
NO 2 - నైట్రస్ అన్హైడ్రైడ్ (HNO 2). మరియు నైట్రిక్ (HNO 3) ఆమ్లాలు.
N 2 O 5 - నైట్రిక్ యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్.
నత్రజని అనేక ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది: H 2 N 2 O 2 - నైట్రస్, HNO 2 - నైట్రస్, HNO 3 - నైట్రిక్.
నైట్రస్ ఆమ్లం H 2 N 2 O 2తెల్లని స్ఫటికాకార పదార్ధం, పేలుడు పదార్థం, నీటిలో సులభంగా కరుగుతుంది. సజల ద్రావణంలో ఇది బలహీనమైన, మధ్యస్తంగా స్థిరంగా ఉండే డైబాసిక్ ఆమ్లం (K 1 d = 9 × 10 -8 మరియు K 2 d = 10 -11).
నైట్రస్ యాసిడ్ HNO 2బలహీనమైన మరియు అస్థిరమైన మోనోబాసిక్ ఆమ్లం (Kd = 5×10 -4), సజల ద్రావణాలలో ఉంటుంది. నైట్రేట్ లవణాలు స్థిరంగా ఉంటాయి. నైట్రస్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు రెడాక్స్ ద్వంద్వతను ప్రదర్శిస్తాయి ఎందుకంటే అవి మధ్యంతర ఆక్సీకరణ స్థితిలో నత్రజనిని కలిగి ఉంటాయి (+3).
శుభ్రంగా నైట్రిక్ యాసిడ్ HNO 3-42°C వద్ద 1.51 g/cm సాంద్రత కలిగిన రంగులేని ద్రవం, పారదర్శక స్ఫటికాకార ద్రవ్యరాశిగా ఘనీభవిస్తుంది
నైట్రిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆమ్లాలలో ఒకటి, పలుచన సజల ద్రావణాలలో ఇది పూర్తిగా అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది:
HNO 3 → H + + NO 3 ¯.
నైట్రిక్ యాసిడ్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. ఇది లోహాలను లవణాలకు ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, మరియు లోహాలను అధిక ఆక్సిజన్ ఆమ్లాలకు ఆక్సీకరణం చేస్తుంది. అదే సమయంలో, ఇది నత్రజని డయాక్సైడ్‌కు సాంద్రీకృత ద్రావణాలలో తగ్గించబడుతుంది మరియు పలుచన ద్రావణాలలో, దాని తగ్గింపు ఉత్పత్తులు, లోహం యొక్క కార్యాచరణపై ఆధారపడి, N 2, NO, N 2 O, N 2 O 3, NH 4 నెం 3.
నైట్రిక్ యాసిడ్ బంగారం, ప్లాటినం, రోడియం మరియు ఇరిడియంపై ప్రభావం చూపదు. కొన్ని లోహాలు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో నిష్క్రియం చేయబడతాయి (రక్షిత చిత్రంతో పూత ఉంటాయి). ఇవి అల్యూమినియం, ఐరన్ మరియు క్రోమ్.
నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు - నైట్రేట్లు. అవి నీటిలో బాగా కరిగిపోతాయి మరియు సాధారణ పరిస్థితుల్లో స్థిరంగా ఉంటాయి. వేడిచేసినప్పుడు, అవి ఆక్సిజన్‌ను విడుదల చేస్తూ కుళ్ళిపోతాయి.
14.4 భాస్వరం. భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు
ఘన భాస్వరం కోసం, అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులు అంటారు, వీటిలో రెండు మాత్రమే ఆచరణాత్మకంగా ఎదుర్కొంటాయి: తెలుపు మరియు ఎరుపు.
నిల్వ సమయంలో, తెల్ల భాస్వరం క్రమంగా (చాలా నెమ్మదిగా) మరింత స్థిరమైన ఎరుపు రూపంలోకి మారుతుంది. పరివర్తన వేడి విడుదలతో కూడి ఉంటుంది (పరివర్తన యొక్క వేడి):
పి తెలుపు = పి ఎరుపు + 4 కిలో కేలరీలు
భాస్వరం యొక్క రసాయన చర్య నత్రజని కంటే చాలా ఎక్కువ. అందువలన, ఇది ఆక్సిజన్, హాలోజన్లు, సల్ఫర్ మరియు అనేక లోహాలతో సులభంగా కలుపుతుంది. తరువాతి సందర్భంలో, నైట్రైడ్‌ల మాదిరిగానే ఫాస్ఫైడ్‌లు ఏర్పడతాయి (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2, మొదలైనవి).
ఫాస్ఫరస్ యొక్క హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు ఫాస్ఫైన్ (PH 3) మరియు డైఫాస్ఫిన్ (P 2 H 4).
డైఫాస్ఫిన్ (P 2 H 4) అనేది ద్రవ హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్, ఇది గాలిలో స్వీయ-మండిపోతుంది (స్మశానవాటికలోని విల్-ఓ-ది-విస్ప్స్ అవశేషాలను పొగబెట్టే సమయంలో ఈ పదార్ధం ఏర్పడటం ద్వారా వివరించబడుతుంది).
ఫాస్పరస్ హైడ్రోజన్ ("ఫాస్ఫిన్") - PH 3 అసహ్యకరమైన వాసన ("కుళ్ళిన చేప") తో రంగులేని వాయువు. ఫాస్ఫిన్ చాలా బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్ (భాస్వరం -3 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది) మరియు అత్యంత విషపూరితమైనది. అమ్మోనియాకు విరుద్ధంగా, ఫాస్ఫిన్‌కు అదనపు ప్రతిచర్యలు చాలా సాధారణం కాదు. ఫాస్ఫోనియం లవణాలు కొన్ని బలమైన ఆమ్లాలకు మాత్రమే ప్రసిద్ది చెందాయి మరియు చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి మరియు ఫాస్ఫైన్ రసాయనికంగా నీటితో సంకర్షణ చెందదు (అయితే ఇది చాలా కరుగుతుంది).
ఫాస్పరస్ యొక్క ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు - ఆక్సైడ్లు P 2 O 3 మరియు P 2 O 5, డైమర్ల రూపంలో (P 2 O 3) 2 మరియు (P 2 O 5) 2, అలాగే ఆమ్లాలు: H 3 PO 2 - హైపోఫాస్ఫరస్, H 3 PO 3 - ఫాస్పరస్, H 3 PO 4 - ఫాస్పోరిక్.
గాలి లేకపోవడం లేదా నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణతో భాస్వరం యొక్క దహనం ప్రధానంగా ఫాస్పరస్ అన్హైడ్రైడ్ (P 2 O 3) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. తరువాతి తెల్లటి (మైనపు లాంటి) స్ఫటికాకార ద్రవ్యరాశి. గాలిలో వేడి చేసినప్పుడు, అది P 2 O 5 (తెల్లని మంచు లాంటి ద్రవ్యరాశి) గా మారుతుంది. చల్లటి నీటితో సంకర్షణ చెందడం, P 2 O 3 నెమ్మదిగా ఫాస్పరస్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది:
P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3
P 2 O 5 - అధిక ఆక్సైడ్ - ఫాస్పోరిక్ అన్హైడ్రైడ్ అదనపు ఆక్సిజన్ (లేదా గాలి) లో భాస్వరం యొక్క దహనం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఫాస్పోరిక్ అన్హైడ్రైడ్ (P 2 O 5) తేమను చాలా బలంగా ఆకర్షిస్తుంది మరియు అందువల్ల తరచుగా గ్యాస్ డెసికాంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.
జోడించిన H 2 O అణువుల సంఖ్యపై ఆధారపడి, నీటితో P 2 O 5 యొక్క పరస్పర చర్య క్రింది హైడ్రేట్ రూపాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (మెటాఫాస్పోరిక్)
P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (పైరోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం)
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం)
H 3 PO 2 (ఫాస్పరస్ ఆమ్లం) -ఇది రంగులేని స్ఫటికాకార పదార్థం. సజల ద్రావణంలో ఇది బలమైన మోనోబాసిక్ ఆమ్లం. భాస్వరం ఆమ్లాలలో ఇది బలమైనది. ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు (హైపోఫాస్ఫైట్లు) తగ్గించే ఏజెంట్లు.
ఉచిత ఫాస్పరస్ ఆమ్లం (H 3 PO 3) రంగులేని స్ఫటికాలు గాలిలో వ్యాప్తి చెందుతాయి మరియు నీటిలో సులభంగా కరుగుతాయి. ఇది బలమైన (కానీ చాలా సందర్భాలలో నెమ్మదిగా-నటన) తగ్గించే ఏజెంట్. అణువులో మూడు హైడ్రోజన్‌లు ఉన్నప్పటికీ, H 3 PO 3 మీడియం బలం కలిగిన డైబాసిక్ యాసిడ్‌గా మాత్రమే పనిచేస్తుంది. దాని లవణాలు (భాస్వరం లేదా ఫాస్ఫైట్లు), ఒక నియమం వలె, రంగులేనివి మరియు నీటిలో పేలవంగా కరుగుతాయి. సాధారణంగా సంభవించే లోహాల ఉత్పన్నాలలో, Na, K మరియు Ca లవణాలు మాత్రమే ఎక్కువగా కరిగేవి.
పెంటావాలెంట్ ఫాస్పరస్ ఆమ్లాలలో, ఆర్థోహైడ్రేట్ (H 3 PO 4) అత్యంత ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంది.
ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లంఇది గాలిలో వ్యాపించే రంగులేని క్రిస్టల్. ఇది సాధారణంగా 85% సజల ద్రావణం రూపంలో విక్రయించబడుతుంది, ఇది సుమారుగా 2H 3 PO 4 H 2 O యొక్క కూర్పుకు అనుగుణంగా ఉంటుంది మరియు మందపాటి సిరప్ యొక్క స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అనేక ఇతర భాస్వరం ఉత్పన్నాల వలె కాకుండా, H 3 PO 4 విషపూరితం కాదు. ఆక్సీకరణ లక్షణాలు దాని లక్షణం కాదు.
మీడియం బలం కలిగిన ట్రైబాసిక్ యాసిడ్ అయినందున, H 3 PO 4 మూడు వరుస లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు: ఆమ్ల లవణాలు Na 2 HPO 4 మరియు Na 2 HPO 4, అలాగే మధ్య ఉప్పు - Na 3 PO 4
NaH 2 PO 4 - సోడియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ (ప్రాధమిక సోడియం ఫాస్ఫేట్)
Na 2 HPO 4 - సోడియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ (సెకండరీ సోడియం ఫాస్ఫేట్)
Na 3 PO 4 - సోడియం ఫాస్ఫేట్ (తృతీయ సోడియం ఫాస్ఫేట్).
14.5 నత్రజని మరియు భాస్వరం ఎరువులు.
నత్రజని మరియు భాస్వరం పెద్ద పరిమాణంలో మొక్క మరియు జంతు జీవులకు అవసరమైన స్థూల మూలకాలు. నత్రజని ప్రోటీన్లో భాగం. భాస్వరం ఎముకలలో భాగం. ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క సేంద్రీయ ఉత్పన్నాలు ఎండోథెర్మిక్ సెల్ ప్రతిచర్యలకు శక్తి వనరులు.
నైట్రోజన్ ఎరువులు నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు: KNO 3 - పొటాషియం నైట్రేట్, NaNO 3 - సోడియం నైట్రేట్, NH 4 NO 3 - అమ్మోనియం నైట్రేట్, Ca(NO 3) 2 - నార్వేజియన్ నైట్రేట్. నీటిలో అమ్మోనియా యొక్క పరిష్కారాలు ద్రవ నత్రజని ఎరువులు.
భాస్వరం ఎరువులు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు: Ca (H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - సాధారణ సూపర్ ఫాస్ఫేట్, Ca (H 2 PO 4) 2 - డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్, CaHPO 4 × 2H 2 O - అవక్షేపం. స్థూల ఎరువులు పెద్ద పరిమాణంలో (హెక్టారుకు కేంద్రాలలో) మట్టికి వర్తించబడతాయి.
మొక్కలను చూసుకునేటప్పుడు ఖనిజ ఎరువులతో ఫలదీకరణం చేయడం చాలా ముఖ్యమైన కొలత. ఏదైనా ఖనిజ ఎరువులు ఖనిజ లవణాల రూపంలో పోషకాలను కలిగి ఉన్న కృత్రిమంగా సృష్టించబడిన ఏకాగ్రత. సాధారణంగా మట్టిలో మొక్కకు అవసరమైన అన్ని సమ్మేళనాలు ఉంటాయి, కానీ అభివృద్ధి యొక్క కొన్ని దశలలో పంటకు ఏదైనా మూలకం యొక్క పెరిగిన మోతాదు అవసరం. అటువంటి సందర్భాలలో, మీరు ఖనిజ పదార్ధాలు లేకుండా చేయలేరు. ఇది డబ్బు మరియు శ్రమ యొక్క చాలా నిరాడంబరమైన పెట్టుబడితో అధిక దిగుబడిని పొందడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. ఎరువులు సాధారణ లేదా సంక్లిష్టంగా ఉంటాయి, అవి ఎంత పోషకాలను కలిగి ఉంటాయి అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
- అమ్మోనియం నైట్రేట్ మరియు యూరియా - 10-25 గ్రా / మీ2;
- సోడియం మరియు కాల్షియం నైట్రేట్: 70 g/m2 వరకు.
- నైట్రేట్;
- అమ్మోనియం;
- అమ్మోనియా;
- అమ్మోనియం నైట్రేట్;
- అమైడ్.
- మొదటి గ్రేడ్ - 16.4%;
- రెండవ గ్రేడ్ - 16.3%;
- సాంకేతిక 15.5%
- మాంగనీస్;
- మాలిబ్డినం;
- రాగి;
- కోబాల్ట్.
- పాత ఆకులు అంచుల వద్ద గోధుమ రంగులోకి మారుతాయి మరియు కాలిన రూపాన్ని పొందుతాయి;
- ఆకులు కర్ల్ మరియు ముడతలు;
- బంగాళాదుంప ఆకులు ఒక లక్షణ కాంస్య పూతను పొందుతాయి;
- కూరగాయల కాండం గట్టిగా మరియు చెక్కగా మారుతుంది.
- పొటాషియం క్లోరైడ్ - 20-40 గ్రా / మీ2;
- పొటాషియం సల్ఫేట్ - 10-15 గ్రా / మీ 2;
- పొటాషియం నైట్రేట్ - 15-20 గ్రా/మీ2.
- superphosphate - అమ్మోనియం నైట్రేట్, అమ్మోనియం సల్ఫేట్, పొటాషియం క్లోరైడ్తో;
- డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్ - యూరియాతో;
- అన్ని నత్రజని ఎరువులు (యూరియా తప్ప) - ఎరువుతో.
అన్నీ చూపండి
నైట్రోజన్
గ్రీన్‌హౌస్‌ల భూములు, కూరగాయల తోటలు మరియు గృహ ప్లాట్లు వంటి వర్షపు వాతావరణం మరియు కృత్రిమంగా నీటిపారుదల ఉన్న ప్రాంతాలలోని నేలలు ఎల్లప్పుడూ నత్రజనిలో తక్కువగా ఉంటాయి. మూలకం నీటిలో సులభంగా కరిగిపోతుంది.
అధిక వర్షపాతం లేదా తరచుగా నీరు త్రాగుటతో, నత్రజని నేల పై పొర నుండి బయటకు వస్తుంది, ఇక్కడ పంట మొక్కల మూలాలు ఉన్నాయి, లోతుగా మరియు అందుబాటులో ఉండవు. అటువంటి సందర్భాలలో, నత్రజని ఎరువులు దిగుబడిలో గణనీయమైన పెరుగుదలను అందిస్తాయి, ఇది 50% వరకు చేరుకుంటుంది.
నాన్-బ్లాక్ ఎర్త్ రీజియన్‌లో, నత్రజని ఎరువుల యొక్క సరైన మోతాదుతో, ప్రతి కిలోగ్రాము నత్రజని అదనంగా 50-70 కిలోల బంగాళాదుంపలు, 20-30 కిలోల తెల్ల క్యాబేజీ, 6-7 కిలోల ఉల్లిపాయలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
నత్రజని ఎరువుల సగటు దరఖాస్తు రేట్లు:
రష్యాలో, నల్ల సముద్రం తీరంలో, యురల్స్ యొక్క ఉత్తర భాగంలో, ఇర్కుట్స్క్, కెమెరోవో ప్రాంతాలు మరియు ఖాంటీ-మాన్సిస్క్లలో అత్యధిక అవపాతం కురుస్తుంది. ప్స్కోవ్, స్మోలెన్స్క్, వోలోగ్డా మరియు లెనిన్గ్రాడ్ ప్రాంతాలలో నేల భారీగా కొట్టుకుపోతుంది. ఈ ప్రాంతాలలో, నత్రజని ఎరువులు లేకుండా మంచి పంటను పొందడం అసాధ్యం.
ఒక-భాగం ఎరువులలో, నత్రజని వివిధ రూపాల్లో ఉంటుంది:
నైట్రేట్
నైట్రేట్ రూపంలో నత్రజని సోడియం మరియు కాల్షియం నైట్రేట్‌లో లభిస్తుంది. ఈ ఎరువులు రసాయన ఉత్పత్తి యొక్క ఉప ఉత్పత్తి. వాటిలో కొన్ని మాత్రమే ఉత్పత్తి చేయబడ్డాయి - మొత్తం నత్రజని ఎరువులలో 1% కంటే తక్కువ.
సోడియం నైట్రేట్
సోడియం లేదా చిలీ నైట్రేట్ NaNO3 సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది. నత్రజనితో పాటు, ఉత్పత్తిలో సోడియం - 26% ఉంటుంది.
చిలీ సాల్ట్‌పీటర్ తెలుపు లేదా పసుపు రంగులో ఉండే చిన్న స్ఫటికాల వలె కనిపిస్తుంది. ఇది నీటిలో బాగా కరిగి, చేదు-ఉప్పు రుచిని ఇస్తుంది. సరిగ్గా నిల్వ చేయబడినప్పుడు, ఇది ఆచరణాత్మకంగా కేక్ చేయదు, ఎందుకంటే ఇది గాలి నుండి తేమను గ్రహించదు.
నైట్రేట్ దరఖాస్తు తరువాత, నేల కొద్దిగా ఆల్కలైజ్ అవుతుంది. వ్యవసాయంలో, ఉత్పత్తి శీతాకాలపు పంటలు, శాశ్వత మూలికలు, బెర్రీలు మరియు కూరగాయలను తిండికి ఉపయోగిస్తారు. ఎరువులు రూట్ పంటలకు ప్రత్యేకంగా ఉపయోగపడతాయి: మేత మరియు టేబుల్ దుంపలు, బంగాళాదుంపలు, క్యారెట్లు. సోడియం పైన-నేల భాగం నుండి భూగర్భ భాగానికి కార్బోహైడ్రేట్ల ప్రవాహాన్ని వేగవంతం చేస్తుందనే వాస్తవం ఇది వివరించబడింది. ఫలితంగా, వేరు కూరగాయలు పెద్దవిగా మరియు తియ్యగా పెరుగుతాయి. సోడియం నైట్రేట్‌ను సూపర్ ఫాస్ఫేట్ మరియు పొటాషియం క్లోరైడ్తో కలపవచ్చు.
కాల్షియం నైట్రేట్
ఎరువులో 15 నుండి 17% నత్రజని ఉంటుంది. ఎరువులు చిన్న తెల్లటి స్ఫటికాల వలె కనిపిస్తాయి మరియు త్వరగా నీటిలో కరిగిపోతాయి. ఈ పదార్ధం గాలి నుండి తేమను గ్రహించగలదు మరియు మంచి నిల్వ పరిస్థితులలో కూడా త్వరగా కేక్‌లను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి దీనిని గాలి చొరబడని ప్యాకేజింగ్లో నిల్వ చేసి రవాణా చేయాలి. హైగ్రోస్కోపిసిటీని తగ్గించడానికి, కొంతమంది తయారీదారులు కాల్షియం నైట్రేట్‌ను నీటి-వికర్షక షెల్‌తో కణికలుగా నొక్కుతారు, అయితే ఇది కూడా చాలా తక్కువగా సహాయపడుతుంది. ఈ పదార్ధం ప్రధానంగా ఆమ్ల నేలల్లో ఉపయోగించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది ఆల్కలైజ్ అవుతుంది.
బంగాళాదుంపలు మినహా ఏ కూరగాయలకైనా ఎరువులు బాగా సరిపోతాయి. నీటిలో కరిగే రూపంలో కాల్షియం కలిగి ఉన్న ఏకైక కూర్పు ఇది, కాబట్టి ఇది గ్రీన్హౌస్లు మరియు గ్రీన్హౌస్లలో దోసకాయలు మరియు టమోటాలు యొక్క రూట్ మరియు ఫోలియర్ ఫీడింగ్ కోసం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. కాల్షియం నైట్రేట్, నీటిని వేగంగా గ్రహిస్తుంది, మట్టికి దరఖాస్తు చేయడానికి పెద్దగా ఉపయోగపడదు. ఇది ఇతర కొవ్వులతో కలపడానికి కూడా సిఫారసు చేయబడలేదు, ఎందుకంటే మిశ్రమం పిండి ద్రవ్యరాశిగా మారుతుంది.
అన్ని సాల్ట్‌పీటర్ యొక్క ప్రతికూలత దాని తక్కువ నైట్రోజన్ కంటెంట్. దిగుబడి పెరుగుదల ద్వారా రవాణా మరియు కొనుగోలు ఖర్చులు సమర్థించబడకపోవచ్చు.
అమ్మోనియం
ఈ సమూహంలోని పదార్థాలు అమ్మోనియం (NH4) రూపంలో నైట్రోజన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, ఇది నీటిలో మంచి ద్రావణీయతను ఇస్తుంది. అమ్మోనియం ఎరువుల యొక్క ప్రధాన ప్రయోజనం ఏమిటంటే, అమ్మోనియం రూపంలో నత్రజని మొక్కలకు సులభంగా అందుబాటులో ఉంటుంది. ఇది మట్టిలో మధ్యస్తంగా మొబైల్గా ఉంటుంది, అనగా, వర్షాలు మరియు నీరు త్రాగుట సమయంలో ఇది ఆచరణాత్మకంగా కడిగివేయబడదు.
అమ్మోనియం ఎరువులు శరదృతువులో ఉపయోగించవచ్చు - వసంతకాలంలో కరిగే నీటితో అవి నేల నుండి కడిగివేయబడవు మరియు శీతాకాలంలో ప్రవేశించలేని రూపంలోకి మారవు. నిపుణులు శరదృతువు లేదా వసంతకాలంలో ప్రాథమిక ఎరువులుగా అమ్మోనియం ఎరువులు మరియు టాప్ డ్రెస్సింగ్గా నైట్రేట్ ఎరువులు ఉపయోగించాలని సిఫార్సు చేస్తారు.
అమ్మోనియం సల్ఫేట్
అమ్మోనియం సల్ఫేట్ (అమ్మోనియం సల్ఫేట్) - ఫార్ములా (NH4)2SO4. ఉత్పత్తిలో మొక్కలకు అవసరమైన రెండు పదార్థాలు ఉన్నాయి - నత్రజని మరియు సల్ఫర్. ఎరువులు అత్యధిక గ్రేడ్ (21% నత్రజని) మరియు సాంకేతిక (19% నత్రజని).
అమ్మోనియం సల్ఫేట్ కృత్రిమంగా మరియు ఇనుము మరియు ఉక్కు పరిశ్రమ యొక్క ఉప ఉత్పత్తిగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. మీరు రంగు ద్వారా కోక్ ఎరువులు నుండి సింథటిక్ ఎరువులు వేరు చేయవచ్చు. సింథటిక్ మంచు-తెలుపు, అయితే కోక్-కెమికల్ మలినాలను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది బూడిద, నీలం లేదా ఎరుపు రంగులో ఉంటుంది. ఎరువులు దాదాపు గాలి నుండి నీటిని గ్రహించవు, కాబట్టి అది కొద్దిగా కేక్ చేస్తుంది.
ఉత్పత్తిలో 24% వరకు సల్ఫర్ ఉంటుంది. ఉల్లిపాయలు, వెల్లుల్లి, రాప్‌సీడ్ మరియు ఆవాలకు ముఖ్యంగా ఈ మైక్రోలెమెంట్ అవసరం. ఈ మొక్కల యొక్క లక్షణ వాసన ఎక్కువగా అవి కలిగి ఉన్న సల్ఫర్ కారణంగా ఉంటుంది. అధిక సల్ఫర్ కంటెంట్ ఉన్న నేలల్లో పెరిగినప్పుడు లేదా అమ్మోనియం సల్ఫేట్ కలిపినప్పుడు, ఉల్లిపాయలు మరియు వెల్లుల్లి మరింత సువాసనగా పెరుగుతాయి మరియు తెగుళ్లు మరియు వ్యాధుల వల్ల తక్కువగా నష్టపోతాయి. ఉల్లిపాయల తర్వాత, క్యాబేజీ, బ్రోకలీ మరియు కనోలాలో అత్యధిక సల్ఫర్ అవసరాలు ఉంటాయి, తరువాత చిక్కుళ్ళు మరియు ధాన్యాలు ఉన్నాయి.
సోడియం అమ్మోనియం సల్ఫేట్
పదార్ధం 17% నత్రజని మరియు 8% సోడియం కలిగి ఉంటుంది. బాహ్యంగా, ఎరువులు తెలుపు, ముదురు బూడిద లేదా పసుపు స్ఫటికాలను కలిగి ఉంటాయి.
ఇది సాధారణ అమ్మోనియం సల్ఫేట్ వలె ఉపయోగించబడుతుంది, అయితే దాని సోడియం కంటెంట్ కారణంగా రూట్ వెజిటబుల్స్ కింద దీనిని దరఖాస్తు చేయడం మంచిది.
అమ్మోనియం క్లోరైడ్
ఎరువుల రసాయన సూత్రం NH4Cl. ఇది సోడా ఉత్పత్తి యొక్క ఉప ఉత్పత్తి. 25% నత్రజని కలిగి ఉంటుంది. కూర్పులో 67% క్లోరిన్ ఉంటుంది, ఇది మొక్కలకు హానికరం, కాబట్టి ఇది ఈ మూలకానికి సున్నితంగా ఉండే పంటలకు ఆహారం ఇవ్వడానికి ఉపయోగించబడదు: ద్రాక్ష, పొగాకు, సిట్రస్ పండ్లు.
అమ్మోనియం క్లోరైడ్ నేలను ఆమ్లీకరిస్తుంది. ఎరువులను ఒకేసారి ఉపయోగించడంతో, నేల అధ్వాన్నంగా మారదు, కానీ క్రమబద్ధమైన ఉపయోగంతో పడకల ఆమ్లీకరణ ప్రమాదం ఉంది.
అమ్మోనియా ద్రవ ఎరువులు
మొక్కలకు ద్రవ ఎరువులు తక్షణమే అందుబాటులో ఉంటాయి. ఇటీవల, ద్రవ అమ్మోనియా ఎరువుల ఉత్పత్తి పెరుగుతోంది.
ద్రవ అమ్మోనియా NH3 యొక్క రసాయన సూత్రం. అధిక పీడనానికి అమ్మోనియా వాయువును బహిర్గతం చేయడం ద్వారా ఎరువులు పొందబడతాయి. ఫలితం 34 డిగ్రీల మరిగే బిందువుతో రంగులేని ద్రవం. ఇది త్వరగా ఆవిరైపోతుంది కాబట్టి ఇది ఓపెన్ కంటైనర్లలో నిల్వ చేయబడదు. ద్రవ అమ్మోనియా ఉక్కు సిలిండర్లు మరియు ట్యాంకులలో నిల్వ చేయబడుతుంది మరియు రవాణా చేయబడుతుంది.
అమ్మోనియా నీరు (అమోనియా సజల) అనేది నీటిలో కరిగిన అమ్మోనియా. ఎరువులు రెండు రకాలుగా లభిస్తాయి. మొదటిది 20.5% నత్రజని, రెండవది - 18% కంటే తక్కువ కాదు. అమ్మోనియా నీరు అమోనియా వాసనతో రంగులేని ద్రవం. నత్రజని సులభంగా ఆవిరైపోతుంది కాబట్టి ఇది మూసివున్న కంటైనర్లలో మాత్రమే నిల్వ చేయబడుతుంది మరియు రవాణా చేయబడుతుంది.
ద్రవ నత్రజని ఎరువులు అభిరుచి గలవారికి కాదు. వారి వినియోగదారులు పెద్ద వ్యవసాయ సంస్థలు.
ద్రవ ఎరువులు ఘనమైన వాటి కంటే చాలా చౌకగా ఉంటాయి, వాటి రవాణా మరియు నిల్వకు గణనీయమైన ఖర్చులు అవసరం అయినప్పటికీ. సంస్థలలో, ప్రత్యేకంగా శిక్షణ పొందిన కార్మికులు మాత్రమే ద్రవ ఎరువులతో పనిచేయడానికి అనుమతించబడతారు. సాధారణ వేసవి నివాసితులు మరియు ఇండోర్ పువ్వుల ప్రేమికులు ద్రవ నత్రజని ఎరువులు - అమ్మోనియాను కూడా ఉపయోగిస్తారు.
అమ్మోనియం-నైట్రేట్
ఈ రకమైన ఎరువులు ఒకేసారి రెండు రూపాల్లో నత్రజనిని కలిగి ఉంటాయి: NO3 (నైట్రేట్లు) మరియు NH4 (అమ్మోనియం). అందువల్ల, శాతం పరంగా అవి మునుపటి వాటి కంటే ఎక్కువ నత్రజనిని కలిగి ఉంటాయి.
అమ్మోనియం నైట్రేట్
అమ్మోనియం నైట్రేట్ ప్రధాన నత్రజని ఎరువులు. వ్యవసాయంలో ఉపయోగించే మొత్తం నత్రజని సమ్మేళనాలలో దాదాపు 55-60% అమ్మోనియం నైట్రేట్. ఎరువులో 34% నత్రజని ఉంటుంది. ఇది తెల్లటి స్ఫటికాలు లేదా వివిధ ఆకారాల కణికలు వలె కనిపిస్తుంది. పదార్ధం గాలి నుండి నీటిని గ్రహిస్తుంది, కాబట్టి ఇది జలనిరోధిత ప్యాకేజింగ్లో పొడి గదులలో నిల్వ చేయబడుతుంది.
ఉత్పత్తి అగ్ని మరియు పేలుడు. ఇది బహిరంగ మంటలు మరియు పేలుడు పదార్థాల నుండి దూరంగా ఉంచాలి. అమ్మోనియం నైట్రేట్ బ్యాలస్ట్ కలిగి ఉండదు మరియు అవశేషాలు లేకుండా కరిగిపోతుంది. నేలపై ఆమ్లీకరణం వలె పనిచేస్తుంది.
కాల్షియం అమ్మోనియం నైట్రేట్
సున్నం, సుద్ద లేదా డోలమైట్‌తో అమ్మోనియం నైట్రేట్ కలపడం ద్వారా ఉత్పత్తి లభిస్తుంది. ఎరువులు మట్టిని ఆమ్లీకరించదు, పేలుడు కాదు మరియు కేకింగ్ చేయదు. 22-26% నత్రజని మరియు 17-27% కాల్షియం కార్బోనేట్ కలిగి ఉంటుంది, సున్నం అవసరమయ్యే నేలలపై క్రమపద్ధతిలో ఉపయోగించడానికి అనుకూలం.
అమైడ్ - ఈ ఎరువులలో నైట్రోజన్ (NH2)2 రూపంలో ఉంటుంది. రష్యాలో, ఈ తరగతికి చెందిన ఒక ఎరువులు మాత్రమే అనుభవం లేని వేసవి నివాసితులకు కూడా తెలుసు. ఇది యూరియా (కార్బమైడ్). రసాయన ఫార్ములా ఉత్పత్తులు CO(NH2)2, నైట్రోజన్ కంటెంట్ 46%. అధిక పీడనం కింద అమ్మోనియా నుండి యూరియా ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఫలితంగా, నీటిలో బాగా కరిగే చిన్న తెల్లని స్ఫటికాలు ఏర్పడతాయి. సరిగ్గా నిల్వ చేసినప్పుడు, యూరియా కేక్ కాదు.
నత్రజని ఆవిరైపోతుంది కాబట్టి యూరియాను నేల ఉపరితలంపై వ్యాప్తి చేయకూడదు. ఇది వెంటనే మట్టిలో పొందుపరచబడాలి.
యూరియా ఉత్తమ నత్రజని సమ్మేళనాలలో ఒకటి. ఇది అన్ని నేలల్లో మరియు ఆకుల దాణాతో సహా ప్రధాన ఎరువుగా లేదా టాప్ డ్రెస్సింగ్గా ఏదైనా పంటలకు ఉపయోగించవచ్చు. అదనంగా, యూరియాను పశువుల పెంపకంలో ఫీడ్ సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు.
భాస్వరం
ఏదైనా మొక్కకు భాస్వరం అవసరం. ఈ మూలకం లోపం ఉన్నప్పుడు, పంట మందగిస్తుంది మరియు ఆకులు ఆకుపచ్చ, ఊదా లేదా ఎరుపు రంగులోకి మారుతాయి. అప్పుడు ప్లేట్ల అంచుల వెంట చీకటి మచ్చలు కనిపిస్తాయి. ఫాస్పరస్ ఆకలి సంకేతాలు ప్రధానంగా దిగువ ఆకులపై కనిపిస్తాయి. తీవ్రమైన భాస్వరం ఆకలితో, పుష్పించే మరియు పండించడం గమనించదగ్గ ఆలస్యం. అభివృద్ధి ప్రారంభ దశలలో మొక్కలకు ముఖ్యంగా తక్షణమే భాస్వరం అవసరం, వాటి చిన్న రూట్ వ్యవస్థ ఇంకా మట్టి నుండి తగినంత మూలకాన్ని గ్రహించలేనప్పుడు.
సాధారణంగా మట్టిలో చాలా భాస్వరం ఉంటుంది, అయితే ఇది మొక్కలకు అందుబాటులో లేని సమ్మేళనాలలో చేర్చబడుతుంది. అందువల్ల, అన్ని వ్యవసాయ పంటలకు భాస్వరం ఎరువులు తక్షణమే అవసరం. ఫాస్ఫేట్ ఎరువుల ఉత్పత్తికి ముడిసరుకు అయిన అపాటైట్ ధాతువును ప్రపంచంలోనే అత్యంత ధనిక నిక్షేపంగా రష్యా కలిగి ఉంది. పట్టికలో జాబితా చేయబడిన భాస్వరం కలిగిన ఎరువులు అపాటైట్స్ నుండి ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.
ఫాస్ఫేట్ ఎరువుల రకాలు:
వేసవి నివాసితులకు ప్రధాన భాస్వరం ఎరువులు సూపర్ ఫాస్ఫేట్లు - సాధారణ మరియు డబుల్. సూపర్ ఫాస్ఫేట్ అదనపు ప్రయోజనకరమైన మైక్రోలెమెంట్లను కలిగి ఉండవచ్చు:
సూపర్ ఫాస్ఫేట్ నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుందని తోటమాలి నమ్ముతారు. వాస్తవానికి, ఈ ఎరువులో ఉన్న భాస్వరం చాలా తేలికగా నీటిలోకి వెళుతుంది మరియు బూడిద కరగని కణికలు సాధారణ జిప్సం. డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్ యొక్క సగటు అప్లికేషన్ రేటు 40-50 గ్రా/మీ2.
డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్ కంటే సాధారణ సూపర్ ఫాస్ఫేట్‌లో ఎక్కువ జిప్సం ఉంది, కాబట్టి కాల్షియంకు సానుకూలంగా స్పందించే పంటలకు దీనిని వర్తింపజేయడం మంచిది, ఉదాహరణకు, చిక్కుళ్ళు. నాటేటప్పుడు, నేరుగా మూలాల క్రింద సూపర్ ఫాస్ఫేట్ మట్టిలో కలపాలి. నేల పై పొరలో అది త్వరగా ఆరిపోతుంది మరియు మొక్కలకు అందుబాటులో ఉండదు.
పొటాషియం
పొటాషియం కరువు మరియు చలికి మొక్కల నిరోధకతను పెంచుతుంది. మూలకం ఆకుల నుండి పండ్లు మరియు భూగర్భ అవయవాలలోకి చక్కెర ప్రవాహాన్ని వేగవంతం చేస్తుంది, కాబట్టి పొటాషియం ఎరువులు పండ్లు, బెర్రీలు మరియు రూట్ కూరగాయలను తియ్యగా చేస్తాయి. పొటాషియం ఫీడింగ్ తర్వాత, కాండం బసకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. పండ్లు మరియు కూరగాయలలో, బంగాళాదుంపలకు పొటాషియం చాలా అవసరం - వాటి దుంపలలో పొడి పదార్థం పరంగా 2.4% పొటాషియం ఉంటుంది. పోలిక కోసం, క్యాబేజీ తలలు 13 రెట్లు తక్కువ పొటాషియం కలిగి ఉంటాయి - 0.18%.
సాధారణం కంటే 3-5 రెట్లు తక్కువ పొటాషియం స్వీకరించే మొక్కలు ఆకలి సంకేతాలను చూపుతాయి:
పొటాషియం సాధారణంగా ఆహారం కోసం ఉపయోగించని మొక్కల భాగాలలో పేరుకుపోతుంది: ఆకులు, గడ్డి. మట్టిలోకి అనవసరమైన మొక్కల పదార్థాన్ని తిరిగి జోడించడం సరిపోతుంది మరియు మరుసటి సంవత్సరం మొక్కలు పొటాషియంతో బాగా సరఫరా చేయబడతాయి.
పొటాష్ రకాలుఎరువులు:
పొటాష్ ఎరువులలో క్లోరిన్ అవాంఛనీయమైనది. క్లోరిన్ రహిత ఎంపికలు ఉత్తమం. అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన క్లోరిన్ రహిత పొటాషియం ఎరువులు పొటాషియం సల్ఫేట్, సహజ ఖనిజాల ప్రాసెసింగ్ యొక్క ఉత్పత్తి. ఎరువులు కేకింగ్ లేదు, అన్ని పంటలకు, ఏ మట్టికి అనుకూలంగా ఉంటుంది. పొటాషియం సల్ఫేట్ ఉత్పత్తి చౌకగా ఉండదు, కాబట్టి దుకాణాలలో ఇది ఇతర పొటాషియం సమ్మేళనాల కంటే ఖరీదైనది.
పొటాషియం మెగ్నీషియం సమాన పరిమాణంలో పొటాషియం మరియు మెగ్నీషియం కలిగి ఉంటుంది. మెగ్నీషియం (బంగాళదుంపలు, క్లోవర్) చాలా గ్రహించే పంటలకు ఎరువులు అనువైనవి. పొటాషియం మెగ్నీషియాతో స్ట్రాబెర్రీలను తినిపించిన తరువాత, తోటలు స్ట్రాబెర్రీ పురుగులు మరియు ఇతర పీల్చే కీటకాలతో తక్కువగా బాధపడుతాయి మరియు తెగులుతో బెర్రీల సంఖ్య తగ్గుతుంది. పేలవమైన ఇసుక మరియు ఇసుక లోవామ్ నేలల్లో ఎరువులు చాలా ప్రయోజనకరంగా ఉంటాయి.
సగటు అప్లికేషన్ రేట్లు:
క్లిష్టమైన
కాంప్లెక్స్ ఎరువులు మొక్కకు అవసరమైన అనేక రసాయన అంశాలను కలిగి ఉంటాయి. ఈ రకానికి చెందిన ఎరువులు ఎక్కువ కేంద్రీకృతమై ఉంటాయి, మొక్కలకు అవసరమైన నిష్పత్తిలో ఒకేసారి అనేక పోషకాలను అందిస్తాయి మరియు సమయం మరియు శ్రమ ఖర్చులను ఆదా చేస్తాయి.
సంక్లిష్ట ఎరువుల రకాలు:
పేరు | శాతంలో పోషకాల కంటెంట్ | గమనిక |
||
| నైట్రోజన్ | భాస్వరం | పొటాషియం | ||
| 9-11 | – | చవకైన నత్రజని-భాస్వరం ఎరువులు, నీటిలో బాగా కరిగేవి, కాకింగ్ చేయవు |
||
డైమ్మోఫోస్ | 19-21 | – | అధిక సాంద్రీకృత, శారీరకంగా తటస్థ ఎరువులు. నీటిలో సులభంగా కరిగే రూపంలో నత్రజని మరియు భాస్వరం కలిగి ఉంటుంది. ఉత్తమ సంక్లిష్ట పోషక కూర్పులలో ఒకటి |
|
నైట్రోఅమ్మోఫోస్కా | 13-18 | 17-20 | ||
డైమ్మోఫోస్కా | 9-10 | 25-26 | ||
అజోఫోస్కా | 16 | 16 | ||
పొటాషియం నైట్రేట్ | 13-15 | 39-45 | క్లోరిన్ లేని నత్రజని-పొటాషియం ఎరువులు, భాస్వరం కలిగి ఉండదు. బంగాళదుంపలు మరియు ద్రాక్ష కోసం ప్రధానంగా ఉపయోగిస్తారు | |
ఎరువుల మిశ్రమ అప్లికేషన్
ఖనిజ ఎరువులను యాదృచ్ఛికంగా కలపవద్దు. వాటి మధ్య రసాయన ప్రతిచర్యలు జరుగుతాయి, ఇవి కొవ్వుల ద్రావణీయతను తగ్గించగలవు లేదా పోషకాల నష్టానికి దారితీస్తాయి.
కలపకపోవడమే మంచిది:
ఖనిజ ఎరువులు ఏ కాలంలోనైనా, శీతాకాలం మినహా, ఏదైనా నేలపై మరియు ఏదైనా పంటలకు ఉపయోగించవచ్చు. వారు దిగుబడిలో గణనీయమైన పెరుగుదలను అందిస్తారు, కానీ దాని భౌతిక లక్షణాలను మెరుగుపరచరు. అనుభవజ్ఞులైన తోటమాలి సేంద్రీయ పదార్థంతో కలిసి ఖనిజ ఎరువులను ఉపయోగిస్తారు, ఇది మొక్కలు మరియు నేల రెండింటికి ప్రయోజనం చేకూరుస్తుంది.
నైట్రిక్ యాసిడ్ HNO3 దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో రంగులేని ద్రవం, ఇది ఘాటైన వాసనతో ఉంటుంది. ఇది మెరుపు ఉత్సర్గ సమయంలో చిన్న పరిమాణంలో ఏర్పడుతుంది మరియు వర్షపు నీటిలో ఉంటుంది. కాంతి ప్రభావంతో, నైట్రిక్ యాసిడ్ NO2 విడుదలతో పాక్షికంగా కుళ్ళిపోతుంది మరియు దీని కారణంగా లేత గోధుమ రంగును పొందుతుంది: 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2. నైట్రిక్ యాసిడ్ ఒకటి...
ఘన నైట్రేట్లను వేడి చేసినప్పుడు, అవి ఆక్సిజన్ విడుదలతో కుళ్ళిపోతాయి (అమ్మోనియం నైట్రేట్ మినహాయింపు), మరియు వాటిని నాలుగు సమూహాలుగా విభజించవచ్చు. మొదటి సమూహం ఆల్కలీ మెటల్ నైట్రేట్లను కలిగి ఉంటుంది, ఇది వేడిచేసినప్పుడు, నైట్రేట్లు మరియు ఆక్సిజన్‌గా కుళ్ళిపోతుంది: 2KNO3 = 2KNO2 + O2. రెండవ సమూహంలో మెజారిటీ నైట్రేట్లు ఉంటాయి (ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల నుండి రాగి వరకు), మెటల్ ఆక్సైడ్, NO2 మరియు ఆక్సిజన్‌గా కుళ్ళిపోతుంది: 2Сu(NO3)2 = 2СuО + 4NO2 + O2. మూడవ సమూహంలో భారీ లోహాల నైట్రేట్లు ఉంటాయి (AgNO3 మరియు Нg(NO3)2), ఉచిత మెటల్, NO2 మరియు ఆక్సిజన్‌కు కుళ్ళిపోవడం: Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2 నాల్గవ “సమూహం” అమ్మోనియం నైట్రేట్: NH4NO3 = N2O + 2H2O.
నైట్రస్ ఆమ్లం HNO2 బలహీనమైన ఆమ్లాలకు చెందినది (25 °C వద్ద K = 6.10-4), అస్థిరంగా ఉంటుంది మరియు సమతౌల్యం 2HNO2 NO + NO2 + H2O సంభవించే పలుచన ద్రావణాలలో మాత్రమే తెలుసు. నైట్రేట్లు, యాసిడ్ వలె కాకుండా, వేడిచేసినప్పుడు కూడా స్థిరంగా ఉంటాయి. మినహాయింపు స్ఫటికాకార అమ్మోనియం నైట్రేట్, ఇది వేడిచేసినప్పుడు ఉచిత నైట్రోజన్ మరియు నీరుగా కుళ్ళిపోతుంది.
మూడు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లాలలో, ఆర్థోఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం H3PO4 (తరచుగా ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం అని పిలుస్తారు) అత్యంత ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంది - తెల్లటి ఘన, నీటిలో బాగా కరుగుతుంది. సజల ద్రావణంలో ఇది దశలవారీగా విడదీస్తుంది. ట్రైబాసిక్ ఆమ్లంగా, ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం మూడు రకాల లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది: డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు (NaH2PO4); హైడ్రోఫాస్ఫేట్లు (Na2HPO4); ఫాస్ఫేట్లు (Na3PO4). అన్ని డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు నీటిలో కరుగుతాయి. హైడ్రోఫాస్ఫేట్లు మరియు ఫాస్ఫేట్లలో, క్షార లోహం మరియు అమ్మోనియం లవణాలు మాత్రమే నీటిలో కరుగుతాయి. ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ లవణాలు విలువైన ఖనిజ ఎరువులు. వాటిలో అత్యంత సాధారణమైనవి సూపర్ ఫాస్ఫేట్, అవక్షేపం మరియు ఫాస్ఫేట్ రాక్. సాధారణ సూపర్ ఫాస్ఫేట్ అనేది కాల్షియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ Ca(H2PO4)2 మరియు "బ్యాలస్ట్" CaSO4 మిశ్రమం. ఇది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఫాస్ఫోరైట్లు మరియు అపాటైట్‌లను చికిత్స చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఖనిజ ఫాస్ఫేట్లను ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేసినప్పుడు, డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్ Ca(H2PO4)2 పొందబడుతుంది. సున్నంతో ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం చల్లబడినప్పుడు, అవక్షేపణ CaHPO4.2H2O పొందబడుతుంది. సంక్లిష్ట ఎరువులు (అనగా, నత్రజని మరియు భాస్వరం రెండింటినీ కలిగి ఉంటాయి; లేదా నత్రజని, భాస్వరం మరియు పొటాషియం) ముఖ్యమైనవి. వీటిలో, అత్యంత ప్రసిద్ధమైనది అమ్మోఫోస్ - NH4H2PO4 మరియు (NH4)2HPO4 మిశ్రమం.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది ఒక పదునైన వాసనతో ("అమ్మోనియా" వాసన) రంగులేని వాయువు; -33.4 °C వద్ద ద్రవీకరిస్తుంది మరియు -77.7 °C వద్ద ఘనీభవిస్తుంది. అమ్మోనియా అణువు ద్రవ అమ్మోనియాలో పిరమిడ్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది, NH3 అణువులు హైడ్రోజన్ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి, తద్వారా అసాధారణంగా అధిక మరిగే బిందువు ఏర్పడుతుంది. పోలార్ NH3 అణువులు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి (H2O యొక్క ఒక వాల్యూమ్‌లో NH3 యొక్క 700 వాల్యూమ్‌లు)...
భాస్వరం రెండు క్లోరైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది: ఫాస్పరస్ ట్రైక్లోరైడ్ PCl3 మరియు ఫాస్పరస్ పెంటాక్లోరైడ్ PCl5. ఫాస్పరస్ ట్రైక్లోరైడ్ తెల్ల భాస్వరం ఉపరితలంపై క్లోరిన్‌ను పంపడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, భాస్వరం ఒక లేత ఆకుపచ్చ మంటతో కాలిపోతుంది మరియు ఫలితంగా ఫాస్ఫరస్ క్లోరైడ్ రంగులేని ద్రవంగా ఘనీభవిస్తుంది. ఫాస్పరస్ ట్రైక్లోరైడ్ నీటి ద్వారా హైడ్రోలైజ్ చేయబడి ఫాస్పరస్ యాసిడ్ మరియు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది: PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl. ఫాస్పరస్ పెంటాక్లోరైడ్‌ను ప్రయోగశాలలో పొందవచ్చు...
ఆక్సైడ్లలో, నైట్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1 నుండి +5 వరకు ఉంటుంది. ఆక్సైడ్లు N2O మరియు NO రంగులేని వాయువులు, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (IV) NO2 ఒక గోధుమ వాయువు, దీనిని పరిశ్రమలో "ఫాక్స్ టెయిల్" అని పిలుస్తారు. నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (III) N2O3 ఒక నీలిరంగు ద్రవం, సాధారణ పరిస్థితుల్లో నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (V) N2O5 పారదర్శక రంగులేని స్ఫటికాలు. నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I) అనే చిన్న పేరు తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది...
ఫాస్ఫారిక్ అన్హైడ్రైడ్ P2O5 ("సరళమైన" సూత్రం) సాధారణ పరిస్థితుల్లో అత్యంత స్థిరమైన ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్. ఇది P4O10 కూర్పుతో ఘన తెల్లని పదార్థం. ఫాస్పరస్ అన్హైడ్రైడ్ సరళమైన ఫార్ములా P2O3 మరియు నిజమైన ఫార్ములా P4O6 ద్వారా వివరించబడింది. P4O6లోని భాస్వరం సమన్వయంగా అసంతృప్తంగా ఉందని మరియు అందువల్ల అస్థిరంగా ఉందని తేలింది. వేడి నీటితో P4O6 యొక్క పరస్పర చర్య P4O6 + 6H2O = PH3 + 3H3PO4 యొక్క అసమానతకు దారితీస్తుంది; వాయు HCl P4O6ను కుళ్ళిస్తుంది: P4O6 + 6HCl = 2H3PO3 + 2PCl3. P4O10 నీటితో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది మరియు ఇతర సమ్మేళనాల నుండి దూరంగా పడుతుంది, ఇది పరిస్థితులపై ఆధారపడి, మెటాఫాస్పోరిక్ HPO3, ఆర్థోఫాస్పోరిక్ H3PO4 లేదా పైరోఫాస్ఫోరిక్ H4P2O7 ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది. అందుకే P4O10 అనేది నీటి ఆవిరి నుండి వచ్చే వివిధ పదార్ధాలకు డెసికాంట్‌గా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.