అమీనామిఒకటి, రెండు లేదా మూడు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్ ద్వారా భర్తీ చేయబడిన అమ్మోనియా ఉత్పన్నాలు అని పిలుస్తారు.
హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్ సంఖ్యను బట్టి, ఉన్నాయి ప్రాథమిక , ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమిన్స్ కూడా ఉన్నాయి క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు మరియు మైదానాలు , ఇవి అమ్మోనియం అయాన్ యొక్క ఉత్పన్నాలు, ఇందులో మొత్తం నాలుగు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఆర్గానిక్ రాడికల్స్‌తో భర్తీ చేయబడతాయి. రాడికల్ యొక్క స్వభావం ప్రకారం, అమైన్లు విభజించబడ్డాయి అలిఫాటిక్ మరియు సుగంధ.
అమైన్ల కోసం, ఆధారంగా పేర్లు రాడికల్-ఫంక్షనల్ , మరియు ప్రత్యామ్నాయ నామకరణం ప్రకారం కాదు.
సాధారణ పేరు అమిన్స్ RNH 2 , RR"NH మరియు RR"R"N అనే సమ్మేళనాలను సూచిస్తుంది, ఇవి వరుసగా ప్రైమరీ, సెకండరీ మరియు తృతీయ అమైన్లు, విస్తృత కోణంలో, అమైన్లు రింగ్‌లో -NH- సమూహాన్ని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలను కూడా కలిగి ఉంటాయి.
శీర్షికలు ప్రాధమిక అమైన్లు ప్రత్యయం జోడించడం ద్వారా ఏర్పడింది -అమీన్ రాడికల్ R పేరుకు (పద్ధతి ఎ) లేదా మాతృ నిర్మాణం పేరు (పద్ధతి బి) అందువలన, CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 సమ్మేళనాన్ని ప్రొపైలమైన్ అంటారు (ఎ) లేదా ప్రొపనామైన్-1 (బి) మార్గం ఎ సాధారణంగా సాధారణ సమ్మేళనాలు మరియు పద్ధతి యొక్క ఉత్పన్నాలకు ఉపయోగిస్తారు బి - సంక్లిష్ట చక్రీయ కనెక్షన్ల కోసం. దారిలొ ఎ అధికారికంగా మాతృ నిర్మాణం అయిన అమ్మోనియా అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువును భర్తీ చేసే సూత్రం వర్తించబడుతుంది. సారాంశంలో, ఇది రాడికల్ ఫంక్షనల్ నామకరణ సూత్రాన్ని పోలి ఉంటుంది, కానీ IUPAC నియమాలలో ఇది ప్రత్యామ్నాయాన్ని సూచిస్తుంది.
-NH 2 సమూహం సీనియర్ కానట్లయితే, అది ఉపసర్గతో సూచించబడుతుంది అమైనో -:
కొన్ని అమైన్లు అలాగే ఉంటాయి అల్పమైన శీర్షికలు:
ప్రైమరీ డైమైన్‌లు మరియు పాలిమైన్‌లు, దీనిలో అన్ని అమైనో సమూహాలు అలిఫాటిక్ చైన్ లేదా సైక్లిక్ కోర్‌కి జోడించబడి ఉంటాయి, ప్రత్యయాలను జోడించడం ద్వారా పేరు పెట్టబడ్డాయి - డైమైన్ , -ట్రైమైన్ మాతృ నిర్మాణం లేదా మల్టీవాలెంట్ రాడికల్ పేరుకు మొదలైనవి. "బెంజిడిన్" అనే అల్పమైన పేరు మిగిలిపోయింది.
సిమెట్రిక్ ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్లు గుణించే ఉపసర్గలను జోడించడం ద్వారా పిలుస్తారు di- లేదా మూడు- ప్రత్యయంతో ఆల్కైల్ రాడికల్స్ పేర్లకు -అమీన్. అసమాన సమ్మేళనాలను ప్రైమరీ అమైన్ల యొక్క ఎఫ్-ప్రత్యామ్నాయ ఉత్పన్నాలుగా పేర్కొంటారు మరియు మరింత సంక్లిష్టమైన రాడికల్‌తో కూడిన సమ్మేళనం అసలు ప్రాథమిక అమైన్‌గా తీసుకోబడుతుంది:
అమైన్ రాడికల్స్ RNH-, R 2 N-, RR"N-ని ప్రత్యామ్నాయ అమైనో సమూహాలు అంటారు లేదా అమైన్ల యొక్క చిన్న పేర్లకు అక్షరం జోడించబడుతుంది. ఓ:
దిగువ అలిఫాటిక్ అమైన్లు అమ్మోనియాతో సమానమైన వాసన కలిగిన వాయువులు లేదా ద్రవాలు. అలిఫాటిక్ అమైన్లు మరియు సుగంధ అమైన్ల యొక్క అధిక హోమోలాగ్‌లు ద్రవాలు లేదా ఘనపదార్థాలు. అమైన్లు బలహీనమైన హైడ్రోజన్ బంధాలు మరియు బలహీనమైన అనుబంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, కాబట్టి వాటి మరిగే బిందువులు ఆల్కహాల్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల కంటే అదే సంఖ్యలో కార్బన్ పరమాణువుల కంటే తక్కువగా ఉంటాయి, అయితే ఆల్డిహైడ్‌లు లేదా ఈథర్‌ల కంటే ఎక్కువగా ఉంటాయి. దిగువ అలిఫాటిక్ అమైన్లు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి; హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్‌ల సంఖ్య మరియు వాటి పొడవు పెరుగుదలతో, ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. సుగంధ అమైన్లు నీటిలో సరిగా కరుగవు.
ప్రతినిధులు.
అనిలిన్ - C 6 H 5 NH 2 అనేది రంగులేని ద్రవం, ఇది బెంజీన్ వాసనను పోలి ఉంటుంది, ఇది గాలిలో నిలబడి ఉన్నప్పుడు చాలా త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు పసుపు-గోధుమ రంగు మరియు అసహ్యకరమైన వాసనను పొందుతుంది. విషపూరితమైనది.
ఉత్పత్తి చేయబడిన అనిలిన్‌లో సగానికి పైగా స్టెబిలైజర్‌లు మరియు రబ్బరు వల్కనైజేషన్ యాక్సిలరేటర్‌ల ఉత్పత్తికి ఖర్చు చేయబడుతుంది. దాని అప్లికేషన్ యొక్క రెండవ అతి ముఖ్యమైన ప్రాంతం పాలియురేతేన్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే ఐసోసైనేట్‌ల ఉత్పత్తి. వారు వివిధ తరగతుల రంగులు, మందులు, ఫోటోగ్రాఫిక్ పదార్థాలు మరియు మొక్కల రక్షణ ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగిస్తారు. మన దేశంలో, కాప్రోలాక్టమ్ ఉత్పత్తి చేయడానికి అనిలిన్ ఉపయోగించబడుతుంది.
N-మిథైలనిలిన్(monomethylaniline) - C 6 H 5 NHCH 3 - 0.98 g/cm 3 సాంద్రత కలిగిన పసుపు జిడ్డుగల ద్రవం, గ్యాసోలిన్, ఆల్కహాల్ మరియు ఈథర్‌లలో కరుగుతుంది. మోనోమెథైలానిలిన్ యొక్క ప్రధాన పని దాని ఉత్పత్తి సమయంలో గ్యాసోలిన్ యొక్క అవసరమైన పేలుడు లక్షణాలను పొందడం. అదనంగా, ఇది ఇంధనానికి జోడించబడినప్పుడు, ఉత్పత్తి యొక్క ఆక్టేన్ సంఖ్య మరియు దాని పర్యావరణ అనుకూలత నియంత్రించబడతాయి.
డైమెథైలనిలిన్ - C 6 H 5 N(CH 3) 2 - తృతీయ కొవ్వు సుగంధ అమైన్, రంగులేని ద్రవం. ఇది పాలిస్టర్ రెసిన్ల ఉత్పత్తిలో మరియు సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది. డైమెథైలనిలిన్ రంగులు (మలాకైట్ గ్రీన్, మిథైలీన్ బ్లూ, మొదలైనవి), పేలుడు పదార్థాలు మొదలైన వాటి సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది.
టోలుయిడిన్స్ - CH 3 C 6 H 4 NH 2 - విచిత్రమైన వాసనలతో రంగులేని స్ఫటికాకార సమ్మేళనాలు; గాలిలో అవి త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు ముదురుతాయి. నైట్రోటోలుయెన్ల తగ్గింపు ద్వారా పొందబడుతుంది. అవి వివిధ తరగతుల రంగుల ఉత్పత్తిలో (ట్రిఫెనైల్‌మీథేన్, అజో, థియాజిన్, సల్ఫర్ డైస్) అలాగే క్రెసోల్‌ల ఉత్పత్తికి ఉపయోగిస్తారు. టోలుయిడిన్లు, కొన్ని ఇతర సుగంధ అమైన్ల వలె విషపూరితమైనవి మరియు క్యాన్సర్ కారకాలు.
ఫెనెటిడిన్స్ (ఎథాక్సియనిలిన్లు, అమినోఫెనెటోల్స్) - NH 2 –C 6 H 4 –OC 2 H 3 (ortho-, para- మరియు meta-) - ద్రవపదార్థాలు. నత్రజని సమ్మేళనాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది; n-phenetidine ఔషధాల సంశ్లేషణలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది (ఫెనాసెటిన్, రివానోల్). ఫెనెటిడైన్లు చర్మం మరియు ఆవిరి పీల్చడం ద్వారా విషాన్ని కలిగిస్తాయి, కాలేయం మరియు మూత్రపిండాలను ప్రభావితం చేస్తాయి.
డిఫెనిలామైన్ ((N-ఫినైల్)-అనిలిన్) - (C 6 H 5) 2 NH - కాంతిలో చీకటిగా ఉండే రంగులేని స్ఫటికాలు. పాలిమర్ల కోసం యాంటీఆక్సిడెంట్ల ఉత్పత్తిలో డిఫెనిలామైన్ ఒక ప్రారంభ ఉత్పత్తి; పైరోక్సిలిన్ పౌడర్‌లతో సహా సెల్యులోజ్ నైట్రేట్‌ల ఉష్ణ మరియు వాతావరణ నిరోధకత యొక్క స్టెబిలైజర్ మరియు ఫ్లెగ్మాటైజర్; ట్రైయారిల్మీథేన్ మరియు అజో డైస్, క్రిమిసంహారకాలు సంశ్లేషణలో మధ్యంతర ఉత్పత్తి; తేలికపాటి స్టీల్స్ కోసం తుప్పు నిరోధకం. అయాన్లను రెడాక్స్ సూచికగా గుర్తించడానికి విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించబడుతుంది.
వర్ణపట లక్షణాలు.
IR స్పెక్ట్రోస్కోపీ . స్పెక్ట్రమ్‌లోని అమైనో సమూహాల యొక్క శోషణ బ్యాండ్ల స్థానం స్పెక్ట్రాను రికార్డ్ చేసే పరిస్థితుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది (ఘన రూపంలో, ద్రవ స్థితిలో, ద్రావణాలలో లేదా వాయువు దశలో) మరియు అమైనో సమూహం ఉచితం (అనుబంధించబడలేదు) లేదా అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇంటర్ మరియు ఇంట్రామోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొంటుంది.
3500-3200 cm -1 ప్రాంతంలో IR స్పెక్ట్రాలో N-H బంధాల వైబ్రేషన్‌లను సాగదీయడం వల్ల ఏర్పడే శోషణ బ్యాండ్‌లు కనిపిస్తాయి. ప్రాథమిక అమైన్లు రెండు శోషణ బ్యాండ్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అధిక పౌనఃపున్యం అసమాన N-H స్ట్రెచింగ్ వైబ్రేషన్ల వల్ల, తక్కువ పౌనఃపున్యం సౌష్టవంగా ఉంటుంది. జడ ద్రావకాలలో పలుచన ద్రావణాలలో అమైన్ల స్పెక్ట్రాలో, ఈ రెండు ఇరుకైన బ్యాండ్‌లు 3500 మరియు 3400 సెం.మీ -1 వద్ద గమనించబడతాయి. సెకండరీ అమైన్లు N-H స్ట్రెచింగ్ వైబ్రేషన్‌లకు అనుగుణంగా ఒక శోషణ బ్యాండ్‌ను కలిగి ఉంటాయి. జడ ద్రావకాలలో అలిఫాటిక్ అమైన్ల కోసం, ఇది 3350-3310 సెం
అమైనో సమూహం ఇంటర్- లేదా ఇంట్రామోలెక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధంలో పాల్గొంటే (ఘన లేదా ద్రవ స్థితులలో, సాంద్రీకృత ద్రావణాలలో), అప్పుడు N-H స్ట్రెచింగ్ వైబ్రేషన్ల శోషణ బ్యాండ్‌లు తక్కువ-ఫ్రీక్వెన్సీ వైపుకు మారతాయి. అయితే, ఈ మార్పు అంత ముఖ్యమైనది కాదు. అసోసియేటెడ్ ప్రైమరీ అమైన్లు 3420-3330 సెం.మీ -1 (v asNH 2) మరియు 3330-3250 cm -1 (v sNH 2), సెకండరీ వాటిని - 3300-3150 cm -1 ప్రాంతాలలో శోషణ బ్యాండ్‌లను ఇస్తాయి. అసంపూర్ణ అనుబంధంతో, ఉచిత మరియు అనుబంధిత అమైనో సమూహాల బ్యాండ్‌లను ఏకకాలంలో గమనించవచ్చు, కాబట్టి, 3500-3200 సెం.మీ -1 ప్రాంతంలో ప్రాథమిక అమైన్ల యొక్క రెండు కంటే ఎక్కువ బ్యాండ్‌లు ఉండవచ్చు మరియు ద్వితీయ వాటి యొక్క ఒకటి కంటే ఎక్కువ బ్యాండ్ లక్షణాలు ఉండవచ్చు.
అమైనో సమూహం యొక్క వైకల్య ప్రకంపనలు 1650-1500 మరియు 950-650 cm -1 ప్రాంతంలో గమనించవచ్చు. ప్రాథమిక అమైన్లు సగటు తీవ్రత 1650-1580 సెం.మీ -1 యొక్క ప్లేన్ డిఫార్మేషన్ వైబ్రేషన్ల శోషణ బ్యాండ్‌లను కలిగి ఉంటాయి, ద్వితీయ అమైన్లు 1600-1500 సెం.మీ -1 పరిధిలో బలహీనమైన తీవ్రత కలిగిన శోషణ బ్యాండ్‌లను కలిగి ఉంటాయి. హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడినప్పుడు, బెండింగ్ వైబ్రేషన్ల ఫ్రీక్వెన్సీలు పెరుగుతాయి.
అమైన్లు C-N స్ట్రెచింగ్ వైబ్రేషన్ల కోసం శోషణ బ్యాండ్‌లను కూడా కలిగి ఉంటాయి. అలిఫాటిక్ అమైన్‌లలో, ఈ కంపనాలు మధ్యస్థ తీవ్రత యొక్క 1250-1020 సెం.మీ -1 ప్రాంతంలో, సుగంధ అమైన్‌లలో - 1340-1260 సెం.మీ -1 ఫ్రీక్వెన్సీ పరిధిలో తీవ్రమైన శోషణకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
ఆమ్లాలతో అమైన్ల పరస్పర చర్య స్పెక్ట్రాలో బలమైన మార్పులకు కారణమవుతుంది. ప్రాధమిక అమైన్ల లవణాలలో, N-H కంపనాలు 3100-2600 cm -1 ప్రాంతంలో విస్తృత బలమైన బ్యాండ్‌కు అనుగుణంగా ఉంటాయి. ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల లవణాలు 2700-2250 సెం.మీ -1 ప్రాంతంలో తీవ్రమైన శోషణను కలిగి ఉంటాయి. అమైన్ లవణాలను వంగడం ద్వారా మరింతగా గుర్తించవచ్చు. ప్రాథమిక అమైన్ల లవణాలు 1600-1575 మరియు 1550-1500 సెం.మీ -1 పరిధిలో, ద్వితీయ అమైన్ల లవణాలు - 1620-1560 సెం.మీ -1 పరిధిలో గ్రహిస్తాయి.
PMR స్పెక్ట్రోస్కోపీ . అలిఫాటిక్ మరియు సైక్లిక్ అమైన్ల NH సమూహం యొక్క ప్రోటాన్‌ల సంకేతాలు 0.5-3.0 ppm పరిధిలో, సుగంధ అమైన్ల పరిధిలో - 3.0-5.0 ppm వద్ద గమనించబడతాయి.అమైన్లు హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరచగలవు కాబట్టి, సంకేతాల స్థానం ఆధారపడి ఉంటుంది ఏకాగ్రత అమైన్, ద్రావకం యొక్క స్వభావం మరియు ఉష్ణోగ్రత. NH సమూహం నుండి ప్రోటాన్లు డ్యూటెరియం కోసం మార్పిడి చేయబడతాయి మరియు భారీ నీటి D2O నమూనాకు జోడించబడినప్పుడు, ఈ సంకేతాలు అదృశ్యమవుతాయి.
బెంజీన్ రింగ్‌తో సంయోగం చేయబడిన అమైనో సమూహం, ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను పెంచుతుంది ఆర్థో- మరియు జత రింగ్ యొక్క స్థానాలు, ఇది బెంజీన్‌తో పోల్చితే సంబంధిత ప్రోటాన్‌ల స్క్రీనింగ్ మరియు వాటి సంకేతాలను ఒక బలమైన ఫీల్డ్‌లో కలపడానికి దారితీస్తుంది. అమైన్ల యొక్క NMR స్పెక్ట్రాలో, సుగంధ ప్రోటాన్‌ల సంకేతాలు సంక్లిష్ట మల్టిపుల్‌లను సూచిస్తాయి.
ఎలక్ట్రాన్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ . అలిఫాటిక్ అమైన్లు UV-కనిపించేలా గ్రహించవు . బెంజీన్ రింగ్‌తో అమైనో సమూహాల సంయోగం వాటి తీవ్రత పెరుగుదలతో బెంజీన్ యొక్క శోషణ బ్యాండ్ల యొక్క ముఖ్యమైన బాథోక్రోమిక్ మార్పుకు దారితీస్తుంది. బెంజీన్ రింగ్ యొక్క స్థానిక π→π* పరివర్తనతో పాటు, దాత సమూహం నుండి రింగ్ (అనిలిన్)కి ఛార్జ్ బదిలీతో మార్పు ఈ శోషణకు దోహదపడుతుందని నమ్ముతారు, UV సమీపంలోని ప్రాంతంలోని అనిలిన్ రెండు శోషణ బ్యాండ్‌లను కలిగి ఉంటుంది. - 230 nm మరియు 280 nm.
అమైన్లు: యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలు; న్యూక్లియోఫిలిక్ లక్షణాలు - అమీన్స్ మరియు అమ్మోనియా యొక్క ఆల్కైలేషన్ ప్రతిచర్యలు, క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు, బహిర్గతం -అమైనో ఆల్కహాల్‌ల ఏర్పాటుతో అమైన్ల ఆక్సైడ్ చక్రం.
రసాయన లక్షణాలు.
అలిఫాటిక్ అమైన్ల అణువులలో, నైట్రోజన్ పరమాణువు రాష్ట్రంలో ఉంటుంది sp 3 -హైబ్రిడైజేషన్, కాబట్టి అవి అమ్మోనియా వంటి పిరమిడ్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ట్రైమిథైలమైన్‌లోని C-N-C బాండ్ కోణాలు 108° మరియు అమ్మోనియా అణువులోని H-N-H కోణాలకు చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి.
సిద్ధాంతపరంగా, వివిధ హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్‌లతో ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్లు ఎన్‌యాంటియోమర్‌ల రూపంలో ఉండవచ్చు, అయితే సాధారణ అలిఫాటిక్ మరియు సుగంధ అమైన్లు ఇంకా వ్యక్తిగత ఎన్‌యాంటియోమర్‌లుగా వేరుచేయబడలేదు. అమ్మోనియా మరియు అమైన్ల అణువులు నిరంతరం పిరమిడ్ విలోమానికి లోనవుతాయి అనే వాస్తవం ద్వారా ఇది వివరించబడింది, ఇది కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క వేగవంతమైన రివర్సల్‌గా పరిగణించబడుతుంది. విలోమం త్రిభుజాకార పరివర్తన స్థితి ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది (రేఖాచిత్రం మధ్యలో):
సుగంధ అమైన్ అణువులలో, నత్రజని అణువు యొక్క ఏకైక జత ఎలక్ట్రాన్లు π సుగంధ రింగ్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు, దీని ఫలితంగా పిరమిడ్ విలోమం సంభవించే వ్యాప్తి గణనీయంగా తగ్గుతుంది.
నాలుగు వేర్వేరు రాడికల్‌లను కలిగి ఉన్న క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలను వ్యక్తిగత ఎన్‌యాంటియోమెరిక్ రూపాలుగా విభజించవచ్చు, అనగా ఈ రూపాలు ఆకృతీకరణపరంగా స్థిరంగా ఉంటాయి. అందువల్ల, అల్లైల్‌బెంజైల్‌మెథైల్ఫెనిలామోనియం అయోడైడ్ వ్యక్తిగత ఎన్‌యాంటియోమర్‌ల రూపంలో వేరుచేయబడుతుంది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి ఆప్టికల్ కార్యాచరణను కలిగి ఉంటుంది:
ప్రాథమిక లక్షణాలు.
అమ్మోనియా వంటి అమైన్లు ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి, ఇది వాటి అణువులలో నత్రజని అణువు ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్‌లతో ఉండటం వల్ల వస్తుంది. ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అమైన్లు మార్చబడతాయి అమ్మోనియం లవణాలు :
అమైన్ లవణాలు, ఇతర ఒనియం లవణాల మాదిరిగా కాకుండా, జలవిశ్లేషణ స్థిరంగా ఉంటాయి, నీటిలో బాగా కరుగుతాయి, సజల ద్రావణాల నుండి సులభంగా స్ఫటికీకరిస్తాయి మరియు నియమం ప్రకారం, ఉచిత స్థావరాల కంటే స్థిరంగా ఉంటాయి. అమైన్ల తరగతికి చెందిన అనేక ఔషధ పదార్ధాలు ఖనిజ మరియు తక్కువ సాధారణంగా సేంద్రీయ ఆమ్లాలతో లవణాల రూపంలో ఉపయోగించబడతాయి.
అలిఫాటిక్ అమిన్స్ - బలమైన కారణాలు . అమైన్ల సజల ద్రావణాలు లిట్మస్‌కి ఆల్కలీన్‌గా ఉంటాయి:
+I ప్రభావాన్ని కలిగి ఉన్న మూడు ఆల్కైల్ ప్రత్యామ్నాయాలు కలిగిన తృతీయ అమైన్లు ద్వితీయ మరియు ప్రాథమిక అమైన్ల కంటే బలమైన స్థావరాలుగా ఉంటాయని అంచనా వేయవచ్చు. అయినప్పటికీ, ప్రోటాన్ ద్వారా దాడి చేయడానికి ప్రధాన కేంద్రం యొక్క ప్రాప్యతను నిర్ణయించే స్టెరిక్ కారకాలు వ్యతిరేక ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి. నత్రజని పరమాణువు ఎంత ఎక్కువ రాడికల్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు అవి మరింత శాఖలుగా ఉంటాయి, నత్రజని అణువు యొక్క ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్లు మరింత బలంగా రక్షించబడతాయి మరియు ప్రోటాన్‌తో దాని పరస్పర చర్య అంత కష్టతరం అవుతుంది. అందువల్ల, బలమైన స్థావరాలు సాపేక్షంగా చిన్న మరియు శాఖలు లేని రాడికల్‌లతో ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ అమైన్‌లుగా ఉండాలి. హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్ సంఖ్య మరియు శాఖల పెరుగుదలతో, ప్రత్యామ్నాయ అమ్మోనియం కేషన్ (కంజుగేట్ యాసిడ్) సామర్థ్యం పెరగడంతో, సాల్వేషన్ (ద్రావణ అణువులతో ద్రావణ అణువు యొక్క పరస్పర చర్య) స్టెరిక్ కారకాల ప్రభావంతో సమానమైన ప్రాథమికతపై ప్రభావం చూపుతుంది. బైండ్ ద్రావణి అణువులు తగ్గుతాయి.
అనేక ప్రయోగాత్మక డేటా పైన పేర్కొన్న సాపేక్షంగా సరళమైన పథకాలకు సరిపోదు. అందువల్ల, పూర్తిగా ఊహాజనిత తార్కికం అలిఫాటిక్ అమైన్ల తులనాత్మక ప్రాథమికతను అంచనా వేయడానికి నమ్మదగిన ఆధారం కాదు. ఆచరణలో, చాలా అలిఫాటిక్ అమైన్ల యొక్క BH+ యొక్క pK విలువలు సాపేక్షంగా ఇరుకైన పరిధిలోకి వస్తాయి అనే వాస్తవం ద్వారా మార్గనిర్దేశం చేయవచ్చు: 10.6 నుండి 11.2 వరకు. ప్రాథమికత్వంలో ఈ చిన్న వ్యత్యాసం పోటీ ప్రోటోనేషన్ ప్రతిచర్యలో అమైన్‌కు గణనీయమైన ప్రయోజనాన్ని అందించదు.
సుగంధ అమైన్ల ప్రాథమికత్వం అలిఫాటిక్ అమైన్ల కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. నత్రజని అణువు యొక్క ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్లు బెంజీన్ రింగ్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్‌లతో p,π-సంయోగంలోకి ప్రవేశించడం ద్వారా ఇది వివరించబడింది:
రింగ్‌లోని ప్రత్యామ్నాయాలు ప్రాథమికతను గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తాయి: ఎలక్ట్రాన్-దానం చేసే ప్రత్యామ్నాయాలు దానిని పెంచుతాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్-విత్‌డ్రాయింగ్ ప్రత్యామ్నాయాలు దానిని తగ్గిస్తాయి.
స్టెరిక్ అడ్డంకి కారణంగా సంయోగం నుండి ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించినట్లయితే, అమైన్ యొక్క ప్రాథమికత గణనీయంగా పెరుగుతుంది. అందువల్ల, ఆర్థో స్థానాల్లో హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో పరస్పర వికర్షణ కారణంగా N,N-డైసోప్రొపైలనిలిన్ యొక్క స్థూలమైన ఆల్కైల్ రాడికల్‌లు బెంజీన్ రింగ్‌తో ఒకే సమతలంలో ఉండవు, కాబట్టి దాని ప్రాథమికత (pK BH + 7.4) అనిలిన్ కంటే గణనీయంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది. 2 మరియు 6 స్థానాల్లో ఏకకాలంలో ప్రత్యామ్నాయాలను కలిగి ఉండే N,N-డయల్‌కైలానిలైన్‌లలో ఇలాంటి స్టెరిక్ అవరోధాలు తలెత్తుతాయి. 1,8-బిస్(డైమెథైలమినో)నాఫ్తలీన్ అణువులో, రెండు డైమెథైలమినో సమూహాలు కూడా సుగంధ వ్యవస్థతో ఒకే సమతలంలో ఉండవు, మరియు ఈ సమ్మేళనం ఆశ్చర్యకరమైన అధిక ప్రాథమికతను కలిగి ఉంది (рKвн + 12.4), ప్రోటాన్ రెండు నత్రజని పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ల ఒంటరి జంటలచే గట్టిగా పట్టుకోవడం వలన దాని ప్రోటోనేటెడ్ రూపం స్థిరంగా ఉంటుంది.
ఆమ్ల లక్షణాలు.
అమైన్ల యొక్క NH-ఆమ్ల లక్షణాలు ప్రాథమిక వాటి కంటే చాలా తక్కువ స్థాయిలో వ్యక్తీకరించబడతాయి. అలిఫాటిక్ మరియు సుగంధ ప్రైమరీ మరియు సెకండరీ అమైన్ల కోసం pK ఎ 30-35 విలువలను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, అమైన్ల కంటే బలహీనమైన ఆమ్లాలు ఆల్కేన్‌లు మాత్రమే. అమీన్స్ చాలా బలమైన స్థావరాల సమక్షంలో మాత్రమే ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి , ఉదాహరణకు, ఆర్గానోమెటాలిక్ సమ్మేళనాలు, మరియు మార్చబడతాయి మెటల్ అమైడ్స్ (కార్బాక్సిలిక్ మరియు సల్ఫోనిక్ ఆమ్లాల అమైడ్‌లతో అయోమయం చెందకూడదు!):
ఆల్కలీ మెటల్ అమైడ్‌లు చాలా బలమైన స్థావరాలు మరియు సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడతాయి.
న్యూక్లియోఫిలిక్ లక్షణాలు.
అమైన్ల యొక్క న్యూక్లియోఫిలిక్ లక్షణాలు, ప్రాథమిక వాటిలాగా, నత్రజని అణువుపై ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి కారణంగా ఏర్పడతాయి. అమైన్లు న్యూక్లియోఫిలిక్ రియాజెంట్‌లుగా పాల్గొనే కొన్ని ప్రతిచర్యలు మరింత ఎక్కువగా ఉంటాయి మరియు గతంలో కూడా ఉన్నాయి. ఇవి అమైన్ల ఆల్కైలేషన్ [(1)], కార్బొనిల్ సమ్మేళనాలతో పరస్పర చర్య [(2)] మరియు కార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్ డెరివేటివ్‌లతో ఎసిలేషన్ [(3)]:
ఆల్కైలేషన్. అమ్మోనియా వంటి అమైన్లు హాలోజనేటెడ్ ఆల్కనేస్‌తో ఆల్కైలేషన్‌కు గురవుతాయి. అమ్మోనియా యొక్క ఆల్కైలేషన్ ప్రాథమిక అమైన్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది; ద్వితీయ అమైన్లు ప్రాథమిక అమైన్ల నుండి ఏర్పడతాయి; తృతీయ లవణాలు ద్వితీయ అమైన్ల నుండి ఏర్పడతాయి; మరియు క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు తృతీయ అమైన్ల నుండి ఏర్పడతాయి. ప్రతిచర్య సమయంలో ఏర్పడిన ప్రత్యామ్నాయ అమ్మోనియం ఉప్పు అమ్మోనియా లేదా అమైన్‌తో ప్రోటాన్‌ను మార్పిడి చేస్తుంది, కాబట్టి ఆల్కైలేషన్ ప్రతిచర్య వివిధ సంఖ్యల ఆల్కైల్ రాడికల్‌లతో అమైన్ల మిశ్రమాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది:
ప్రాధమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల యొక్క న్యూక్లియోఫిలిసిటీ మరియు బేసిటీలో తేడాలు వివిధ స్థాయిల ప్రత్యామ్నాయాల అమైన్ల ఆల్కైలేషన్ ప్రతిచర్యల రేటులో వ్యత్యాసాన్ని ప్రభావితం చేసేంత ముఖ్యమైనవి కానందున ఆల్కైలేషన్ ప్రతిచర్య ఏదైనా నిర్దిష్ట దశలో చాలా అరుదుగా నిలిపివేయబడుతుంది. .
పరిశ్రమలో, అల్యూమినియం, సిలికాన్, థోరియం, క్రోమియం మొదలైన ఆక్సైడ్‌లపై 300-500 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద గ్యాస్ దశలో అమ్మోనియా మరియు లోయర్ అమైన్లు తక్కువ ఆల్కహాల్‌లతో ఆల్కైలేట్ చేయబడతాయి. ఇది ప్రాథమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ పద్ధతి ప్రధానంగా మిథైల్ మరియు ఇథైలమైన్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది:
ఎపాక్సైడ్‌లతో అమైన్ల ప్రతిచర్యలు. ప్రాధమిక మరియు ద్వితీయ అమైన్లు ఎపాక్సైడ్‌లతో (ఆక్సిరేన్‌లు) సంకర్షణ చెందినప్పుడు, స్ట్రెయిన్డ్ త్రీ-మెంబర్డ్ α-ఆక్సైడ్ రింగ్ యొక్క న్యూక్లియోఫిలిక్ ఓపెనింగ్ ఏర్పడుతుంది మరియు β-అమినో ఆల్కహాల్‌లు ఏర్పడతాయి. ప్రత్యామ్నాయ ఎపాక్సైడ్‌లలో, న్యూక్లియోఫిలిక్ దాడి ఒక నియమం వలె, ఆక్సైడ్ రింగ్ యొక్క అతి తక్కువ ప్రత్యామ్నాయ కార్బన్ అణువుపై సంభవిస్తుంది ( క్రాసుస్కీ పాలన ):
అమైన్లు సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు, ఇవి అమ్మోనియా యొక్క ఉత్పన్నాలుగా పరిగణించబడతాయి, ఇందులో హైడ్రోజన్ అణువులు (ఒకటి, రెండు లేదా మూడు) హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్‌లచే భర్తీ చేయబడతాయి. రాడికల్ ద్వారా ఎన్ని హైడ్రోజన్ పరమాణువులు భర్తీ చేయబడతాయనే దానిపై ఆధారపడి అమైన్లు ప్రాథమిక, ద్వితీయ, తృతీయగా విభజించబడ్డాయి:
| ప్రాథమిక | ద్వితీయ | తృతీయ |
| అమిన్స్ | అమిన్స్ | అమిన్స్ |
అమ్మోనియం లవణాల యొక్క సేంద్రీయ అనలాగ్లు కూడా ఉన్నాయి - ఇవి చతుర్భుజ లవణాలుఇష్టం [ R 4 N ] + Cl - .
రాడికల్స్ యొక్క స్వభావాన్ని బట్టి, అమైన్లు ఉండవచ్చు అలిఫాటిక్(పరిమితి మరియు నాన్-పరిమితి), అలిసైక్లిక్, సుగంధ లేదా మిశ్రమ.
సంతృప్త అలిఫాటిక్ అమైన్లు
సంతృప్త అలిఫాటిక్ అమైన్ల సాధారణ సూత్రం C n N 2 n +3 N.
నిర్మాణం. /> అమైన్ అణువులలో నైట్రోజన్ అణువు ఒక స్థితిలో ఉంటుందిsp 3 -సంకరీకరణ. నాలుగు హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌లో మూడు σ బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొంటాయిఎన్ - సి మరియు ఎన్ - హెచ్ , నాల్గవ కక్ష్యలో ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, ఇది అమైన్ల ప్రాథమిక లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.అమైన్ల పేర్లు సాధారణంగా హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్‌లను (అక్షర క్రమంలో) జాబితా చేయడం ద్వారా మరియు ముగింపు -అమైన్‌ను జోడించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి, ఉదాహరణకు:
ఎలక్ట్రాన్-దానం చేసే ప్రత్యామ్నాయాలు (సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్) నైట్రోజన్ అణువుపై ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను పెంచుతాయి మరియు అమైన్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను మెరుగుపరుస్తాయి, కాబట్టి ద్వితీయ అమైన్లు ప్రాథమిక వాటి కంటే బలమైన స్థావరాలు, ఎందుకంటే రెండు రాడికల్‌లు నత్రజని అణువుపై ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను సృష్టిస్తాయి. తృతీయ అమైన్‌లలో, ప్రాదేశిక కారకం ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది: మూడు రాడికల్స్ నత్రజని అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జతను అడ్డుకుంటుంది మరియు ఇతర అణువులతో దాని పరస్పర చర్యకు ఆటంకం కలిగిస్తుంది, కాబట్టి తృతీయ అమైన్ల ప్రాథమికత ప్రాథమిక లేదా ద్వితీయ వాటి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
అమ్మోనియా మరియు తక్కువ అమైన్ల ప్రాథమిక స్థిరాంకాలు: X + H 2 O 
XH + + OH -
ఐసోమెరిజం amines కార్బన్ అస్థిపంజరం యొక్క నిర్మాణం మరియు అమైనో సమూహం యొక్క స్థానానికి సంబంధించినది:
అదనంగా, అదే సంఖ్యలో కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉన్న ప్రాధమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్లు ఒకదానితో ఒకటి ఐసోమెరిక్‌గా ఉంటాయి, ఉదాహరణకు:
CH 3 -CH 2 -NH 2 CH 3 -NH-CH 3
ఇథైలమైన్ డైమెథైలామైన్
నామకరణం.
C 2 H 5 - NH 2 CH 3 - NH - C 2 H 5 (CH 3 ) 3 N
ఇథైలమైన్ మిథైలెథైలమైన్ ట్రిమెథైలమైన్
మరొక వ్యవస్థ ప్రకారం, ప్రాధమిక అమైన్ల పేర్లు మాతృ హైడ్రోకార్బన్ పేరుపై ఆధారపడి ఉంటాయి మరియు అమైనో సమూహంతో అనుబంధించబడిన కార్బన్ అణువు సంఖ్యను సూచించే ముగింపు-అమైన్‌ను జోడించడం.
భౌతిక లక్షణాలు. />మిథైలమైన్, డైమెథైలామైన్ మరియు ట్రిమెథైలామైన్ వాయువులు, అలిఫాటిక్ శ్రేణిలోని మధ్యస్థ సభ్యులు ద్రవపదార్థాలు మరియు అధిక సభ్యులు ఘనపదార్థాలు. ద్రవ దశలో అమైన్ అణువుల మధ్య బలహీనమైన హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి, అందుకే అమైన్ల మరిగే బిందువులు సంబంధిత హైడ్రోకార్బన్‌ల కంటే ఎక్కువగా ఉంటాయి.
అమైన్లు కూడా నీటితో బలహీనమైన హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, కాబట్టి తక్కువ అమైన్లు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి; కార్బన్ అస్థిపంజరం పెరిగేకొద్దీ, నీటిలో ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. దిగువ అమైన్లు "చేపల" వాసనను కలిగి ఉంటాయి, అయితే అధిక అమైన్లు వాసన లేనివి.
అమీన్స్- అమ్మోనియా యొక్క సేంద్రీయ ఉత్పన్నాలు, వీటిలో అణువులో ఒకటి, రెండు లేదా మూడు హైడ్రోజన్ అణువులను కార్బన్ అవశేషాలు భర్తీ చేస్తాయి.
సాధారణంగా మూడు రకాల అమైన్లు ఉన్నాయి:
అమైనో సమూహం నేరుగా సుగంధ రింగ్‌తో బంధించబడిన అమైన్‌లను సుగంధ అమైన్లు అంటారు.
ఈ సమ్మేళనాల యొక్క సరళమైన ప్రతినిధి అమినోబెంజీన్ లేదా అనిలిన్:
అమైన్ల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క ప్రధాన విశిష్ట లక్షణం ఫంక్షనల్ గ్రూపులో చేర్చబడిన నత్రజని అణువు వద్ద ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత ఉండటం. ఇది అమైన్లు స్థావరాల లక్షణాలను ప్రదర్శించేలా చేస్తుంది.
హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ ద్వారా అమ్మోనియం అయాన్‌లోని అన్ని హైడ్రోజన్ పరమాణువులను అధికారికంగా భర్తీ చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి అయిన అయాన్లు ఉన్నాయి:
ఈ అయాన్లు అమ్మోనియం లవణాల మాదిరిగానే లవణాలలో కనిపిస్తాయి. వాటిని క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు అంటారు.
ఐసోమెరిజం మరియు అమైన్ల నామకరణం
1. అమైన్లు స్ట్రక్చరల్ ఐసోమెరిజం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి:
ఎ) కార్బన్ అస్థిపంజరం ఐసోమెరిజం:
బి) ఫంక్షనల్ సమూహం యొక్క స్థానం యొక్క ఐసోమెరిజం:
2. ప్రాథమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్లు ఒకదానికొకటి ఐసోమెరిక్‌గా ఉంటాయి (ఇంటర్‌క్లాస్ ఐసోమెరిజం):
ఇచ్చిన ఉదాహరణల నుండి చూడగలిగినట్లుగా, అమైన్‌కు పేరు పెట్టడానికి, నత్రజని అణువుతో అనుబంధించబడిన ప్రత్యామ్నాయాలు జాబితా చేయబడ్డాయి (ప్రాధాన్యత క్రమంలో) మరియు ప్రత్యయం జోడించబడింది - అమీన్.
అమిన్స్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
సరళమైన అమైన్లు (మిథైలమైన్, డైమెథైలమైన్, ట్రిమెథైలమైన్) వాయు పదార్థాలు. మిగిలిన దిగువ అమైన్లు నీటిలో బాగా కరిగిపోయే ద్రవాలు. వారు అమ్మోనియాను గుర్తుకు తెచ్చే లక్షణ వాసన కలిగి ఉంటారు.
ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ అమైన్లు హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరచగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇది ఒకే పరమాణు బరువును కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలతో పోలిస్తే వాటి మరిగే బిందువులలో గుర్తించదగిన పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది కానీ హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరచలేకపోయింది.
అనిలిన్ ఒక జిడ్డుగల ద్రవం, నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది, 184 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరిగేది.
అమైన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
అమైన్ల రసాయన లక్షణాలు ప్రధానంగా నైట్రోజన్ అణువుపై ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత ఉండటం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి.
అమైన్లు స్థావరాలుగా ఉంటాయి.అమైనో సమూహంలోని నత్రజని అణువు, అమ్మోనియా అణువులోని నైట్రోజన్ పరమాణువు వలె, ఒక ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా, దాత-అంగీకార యంత్రాంగానికి అనుగుణంగా సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, దాతగా పనిచేస్తుంది. ఈ విషయంలో, అమ్మోనియా వంటి అమైన్లు హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను అటాచ్ చేయగలవు, అనగా, బేస్‌గా పనిచేస్తాయి:
1. నీటితో అయాన్ల ప్రతిచర్యహైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
2. ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య. అమ్మోనియా ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి అమ్మోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. అమైన్లు యాసిడ్‌లతో కూడా ప్రతిస్పందించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి:
అలిఫాటిక్ అమైన్ల ప్రాథమిక లక్షణాలు అమ్మోనియా కంటే ఎక్కువగా కనిపిస్తాయి. ఇది ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ దాత ఆల్కైల్ ప్రత్యామ్నాయాల ఉనికి కారణంగా ఉంది, దీని యొక్క సానుకూల ప్రేరక ప్రభావం నత్రజని అణువుపై ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను పెంచుతుంది. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పెరుగుదల నైట్రోజన్‌ను బలమైన ఎలక్ట్రాన్ జత దాతగా మారుస్తుంది, ఇది దాని ప్రాథమిక లక్షణాలను మెరుగుపరుస్తుంది:
అమియన్ దహన. కార్బన్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు నత్రజని ఏర్పడటానికి అమైన్లు గాలిలో కాలిపోతాయి:
అమైన్ల అప్లికేషన్
ఔషధాలు మరియు పాలిమర్ పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి అమైన్లు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. అనిలిన్ ఈ తరగతికి చెందిన అతి ముఖ్యమైన సమ్మేళనం, ఇది అనిలిన్ రంగులు, మందులు (సల్ఫోనామైడ్ మందులు) మరియు పాలీమెరిక్ పదార్థాలు (అనిలిన్ ఫార్మాల్డిహైడ్ రెసిన్లు) ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది.
అమైన్ల వర్గీకరణ వైవిధ్యంగా ఉంటుంది మరియు ఏ నిర్మాణ లక్షణాన్ని ప్రాతిపదికగా తీసుకోవాలో నిర్ణయించబడుతుంది.
నత్రజని అణువుతో అనుబంధించబడిన సేంద్రీయ సమూహాల సంఖ్యపై ఆధారపడి, ఇవి ఉన్నాయి:
నత్రజని RNH 2పై ప్రాథమిక అమైన్లు ఒక సేంద్రీయ సమూహం
నత్రజని R 2 NHపై ద్వితీయ అమైన్లు రెండు సేంద్రీయ సమూహాలు, సేంద్రీయ సమూహాలు వేర్వేరు R "R" NH కావచ్చు
నత్రజని R 3 N లేదా R"R"R""Nపై తృతీయ అమైన్ మూడు సేంద్రీయ సమూహాలు
నత్రజనితో అనుబంధించబడిన సేంద్రీయ సమూహం రకం ఆధారంగా, అలిఫాటిక్ CH 3 N6H 5 N వేరు చేయబడుతుంది
అణువులోని అమైనో సమూహాల సంఖ్య ఆధారంగా, అమైన్లు మోనోఅమైన్‌లు CH 3 NH 2, డైమైన్‌లు H 2 N(CH 2) 2 NH 2, ట్రయామిన్‌లు మొదలైనవిగా విభజించబడ్డాయి.
అమైన్ల నామకరణం.
నత్రజనితో అనుబంధించబడిన సేంద్రీయ సమూహాల పేరుకు "అమైన్" అనే పదం జోడించబడింది మరియు సమూహాలు అక్షర క్రమంలో పేర్కొనబడ్డాయి, ఉదాహరణకు, CH 3 NHC 3 H 7 మిథైల్‌ప్రొపైలమైన్, CH 3 N (C 6 H 5) 2 మిథైల్‌డిఫెనిలామైన్. నియమాలు పేరును హైడ్రోకార్బన్ ఆధారంగా రూపొందించడానికి అనుమతిస్తాయి, దీనిలో అమైనో సమూహం ప్రత్యామ్నాయంగా పరిగణించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, దాని స్థానం సంఖ్యా సూచికను ఉపయోగించి సూచించబడుతుంది: C 5 H 3 C 4 H 2 C 3 H(NH 2) C 2 H 2 C 1 H 3 3-aminopentane (ఎగువ నీలం సంఖ్యా సూచికలు సంఖ్యా క్రమాన్ని సూచిస్తాయి సి అణువులు). కొన్ని అమైన్ల కోసం, అల్పమైన (సరళీకృత) పేర్లు భద్రపరచబడ్డాయి: C 6 H 5 NH 2 అనిలిన్ (నామకరణ నియమాల ప్రకారం పేరు ఫెనిలామైన్).
కొన్ని సందర్భాల్లో, స్థాపించబడిన పేర్లు ఉపయోగించబడతాయి, ఇవి సరైన పేర్లు వక్రీకరించబడతాయి: H 2 NCH 2 CH 2 OH మోనోఎథనోలమైన్ (సరిగ్గా 2-అమినోఇథనాల్); (OHCH 2 CH 2) 2 NH డైథనోలమైన్, సరైన పేరు బిస్(2-హైడ్రాక్సీథైల్)అమైన్. సామాన్యమైన, వక్రీకరించిన మరియు క్రమబద్ధమైన (నామకరణ నియమాల ప్రకారం సంకలనం చేయబడినవి) పేర్లు చాలా తరచుగా రసాయన శాస్త్రంలో కలిసి ఉంటాయి.
అమిన్స్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు.
అమైన్ల శ్రేణి యొక్క మొదటి ప్రతినిధులు మిథైలమైన్ CH 3 NH 2, డైమెథైలమైన్ (CH 3) 2 NH, ట్రైమిథైలమైన్ (CH 3) 3 N మరియు ఇథైలమైన్ C 2 H 5 NH 2 గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయురూపంలో ఉంటాయి, తర్వాత సంఖ్య పెరుగుతుంది. R లోని పరమాణువులు, అమైన్లు ద్రవాలుగా మారతాయి మరియు గొలుసు పొడవు R నుండి 10 C వరకు పెరగడంతో అణువులు స్ఫటికాకార పదార్థాలుగా మారతాయి. గొలుసు పొడవు R పెరుగుతుంది మరియు నత్రజనితో అనుబంధించబడిన సేంద్రీయ సమూహాల సంఖ్య పెరుగుతుంది (ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్‌లకు పరివర్తన) నీటిలో అమైన్ల ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. అమైన్ల వాసన అమ్మోనియా వాసనను పోలి ఉంటుంది; అధిక (పెద్ద R తో) అమైన్లు ఆచరణాత్మకంగా వాసన లేనివి.
అమైన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు.
తటస్థ అణువులను జతచేసే అమైన్ల యొక్క విలక్షణమైన సామర్థ్యం (ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు HHal, ఆర్గానోఅమ్మోనియం లవణాల ఏర్పాటుతో, అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో అమ్మోనియం లవణాల మాదిరిగానే ఉంటుంది. కొత్త బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి, నత్రజని దాతగా పని చేస్తూ ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతను అందిస్తుంది. బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొన్న H + ప్రోటాన్ (హైడ్రోజన్ హాలైడ్ నుండి) ఒక అంగీకార (రిసీవర్) పాత్రను పోషిస్తుంది, అటువంటి బంధాన్ని దాత-అంగీకారుడు అంటారు (Fig. 1). ఫలితంగా సమయోజనీయ NH బంధం పూర్తిగా సమానం అమైన్‌లో ఉన్న NH బంధాలు.
తృతీయ అమైన్లు కూడా HClని జోడిస్తాయి, అయితే ఫలితంగా వచ్చే ఉప్పును యాసిడ్ ద్రావణంలో వేడి చేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోతుంది మరియు R N అణువు నుండి విడదీయబడుతుంది:
(C 2 H 5) 3 ఎన్+ HCl ® [(C 2 H 5) 3 ఎన్ H]Cl
[(C 2 H 5) 3 ఎన్ H]Cl ® (C 2 H 5) 2 ఎన్ H + C 2 H 5 Cl
ఈ రెండు ప్రతిచర్యలను పోల్చినప్పుడు, C 2 H 5 సమూహం మరియు H స్థలాలను మార్చినట్లు స్పష్టంగా తెలుస్తుంది, ఫలితంగా, తృతీయ అమైన్ నుండి ద్వితీయ అమైన్ ఏర్పడుతుంది.
నీటిలో కరిగిపోవడం, అమైన్లు అదే విధంగా ప్రోటాన్‌ను సంగ్రహిస్తాయి, ఫలితంగా OH అయాన్లు ద్రావణంలో కనిపిస్తాయి, ఇది ఆల్కలీన్ వాతావరణం ఏర్పడటానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది సాంప్రదాయ సూచికలను ఉపయోగించి గుర్తించబడుతుంది.
C2H5 ఎన్ H 2 + H 2 O ® + + OH
దాత-అంగీకార బంధం ఏర్పడటంతో, అమైన్లు HCl మాత్రమే కాకుండా, హాలోఅల్కిల్ RClని కూడా జోడించగలవు, తద్వారా కొత్త NR బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఇప్పటికే ఉన్న వాటికి కూడా సమానం. మేము ఒక తృతీయ అమైన్‌ను ప్రారంభ పదార్థంగా తీసుకుంటే, మేము టెట్రాల్కైలామోనియం ఉప్పును పొందుతాము (ఒక N అణువుపై నాలుగు R సమూహాలు):
(C 2 H 5) 3 ఎన్+ C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 ఎన్]ఐ
ఈ లవణాలు, నీటిలో కరిగిపోతాయి మరియు కొన్ని సేంద్రీయ ద్రావకాలు, విడదీయడం (విచ్ఛిన్నం), అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది:
[(C 2 H 5) 4 ఎన్]I ® [(C 2 H 5) 4 ఎన్] + + I
అటువంటి పరిష్కారాలు, అయాన్లను కలిగి ఉన్న అన్ని పరిష్కారాల వలె, విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహిస్తాయి. టెట్రాల్కైలామోనియం లవణాలలో, హాలోజన్‌ను H O సమూహంతో భర్తీ చేయవచ్చు:
[(CH 3) 4 ఎన్]Cl + AgOH ® [(CH 3) 4 ఎన్]OH + AgCl
ఫలితంగా వచ్చే టెట్రామీథైలామోనియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆల్కాలిస్ వంటి లక్షణాలతో బలమైన ఆధారం.
ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ అమైన్లు నైట్రస్ ఆమ్లం HON=Oతో ప్రతిస్పందిస్తాయి, అయితే అవి వివిధ మార్గాల్లో ప్రతిస్పందిస్తాయి. ప్రాథమిక ఆల్కహాల్‌లు ప్రాధమిక అమైన్ల నుండి ఏర్పడతాయి:
C2H5 ఎన్ H2+H ఎన్ O 2 ® C 2 H 5 OH + ఎన్ 2 +H 2 O
ప్రాధమిక అమైన్ల వలె కాకుండా, ద్వితీయ అమైన్లు నైట్రస్ యాసిడ్‌తో పసుపు, పేలవంగా కరిగే నైట్రోసమైన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి - శకలం >NN = O కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు:
(C 2 H 5) 2 ఎన్ H+H ఎన్ O 2 ® (C 2 H 5) 2 ఎన్ ఎన్=O + H2O
తృతీయ అమైన్లు సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నైట్రస్ యాసిడ్‌తో ప్రతిస్పందించవు, కాబట్టి నైట్రస్ ఆమ్లం ఒక కారకం, ఇది ప్రాధమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల మధ్య తేడాను గుర్తించడానికి అనుమతిస్తుంది.
అమైన్లు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలతో ఘనీభవించినప్పుడు, యాసిడ్ అమైడ్‌లు ఏర్పడతాయి - C(O)N భాగంతో సమ్మేళనాలు
ఆల్డిహైడ్‌లు మరియు కీటోన్‌లతో అమైన్ల ఘనీభవనం షిఫ్ బేస్‌లు అని పిలవబడే ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది - N=C2 భాగాన్ని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు.
ప్రాధమిక అమైన్లు ఫాస్జీన్ Cl 2 C=Oతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, N=C=O సమూహంతో కూడిన సమ్మేళనాలు ఐసోసైనేట్‌లుగా పిలువబడతాయి (Fig. 2D, రెండు ఐసోసైనేట్ సమూహాలతో కూడిన సమ్మేళనం తయారీ).
సుగంధ అమైన్‌లలో, అత్యంత ప్రసిద్ధమైనది అనిలిన్ (ఫినిలామైన్) C 6 H 5 NH 2. దీని లక్షణాలు అలిఫాటిక్ అమైన్ల మాదిరిగానే ఉంటాయి, కానీ దాని ప్రాథమికత తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడుతుంది; సజల ద్రావణాలలో ఇది ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని ఏర్పరచదు. అలిఫాటిక్ అమైన్ల వలె, ఇది బలమైన ఖనిజ ఆమ్లాలతో అమ్మోనియం లవణాలను [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl ను ఏర్పరుస్తుంది. నైట్రస్ యాసిడ్ (HCl సమక్షంలో)తో అనిలిన్ చర్య జరిపినప్పుడు, RN=N భాగాన్ని కలిగి ఉన్న డయాజో సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది; ఇది డయాజోనియం ఉప్పు (Fig. 3A) అని పిలువబడే అయానిక్ ఉప్పు రూపంలో పొందబడుతుంది. అందువల్ల, నైట్రస్ యాసిడ్‌తో పరస్పర చర్య అలిఫాటిక్ అమైన్ల విషయంలో మాదిరిగానే కొనసాగదు. అనిలిన్‌లోని బెంజీన్ రింగ్ సుగంధ సమ్మేళనాల రియాక్టివిటీ లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటుంది ( సెం.మీ. సుగంధం), హాలోజనేషన్ సమయంలో, హైడ్రోజన్ అణువులు ఆర్థో- మరియు జత-అమినో సమూహానికి స్థానాలు భర్తీ చేయబడతాయి, ఫలితంగా క్లోరోనిలైన్లు వివిధ స్థాయిలలో ప్రత్యామ్నాయంగా ఉంటాయి (Fig. 3B). సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క చర్య సల్ఫోనేషన్‌కు దారితీస్తుంది జత-అమైనో సమూహానికి స్థానం, సల్ఫానిలిక్ యాసిడ్ అని పిలవబడేది ఏర్పడుతుంది (Fig. 3B).
అమైన్ల తయారీ.
అమ్మోనియా RCl వంటి హాలోఅల్కైల్‌లతో చర్య జరిపినప్పుడు, ప్రాథమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది. ఫలితంగా HCl ఉపఉత్పత్తి అమైన్‌లతో కలిసి అమ్మోనియం ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది, అయితే అమ్మోనియా అధికంగా ఉన్నట్లయితే, ఉప్పు కుళ్ళిపోతుంది, ఈ ప్రక్రియ క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు (Fig. 4A) ఏర్పడటానికి వీలు కల్పిస్తుంది. అలిఫాటిక్ ఆల్కైల్ హాలైడ్‌ల వలె కాకుండా, ఆరిల్ హాలైడ్‌లు, ఉదాహరణకు, C 6 H 5 Cl, అమ్మోనియాతో చాలా కష్టంతో ప్రతిస్పందిస్తాయి; సంశ్లేషణ రాగిని కలిగి ఉన్న ఉత్ప్రేరకాలతో మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది. పరిశ్రమలో, 300-500 ° C వద్ద NH 3 మరియు 1-20 MPa పీడనంతో ఆల్కహాల్‌ల ఉత్ప్రేరక పరస్పర చర్య ద్వారా అలిఫాటిక్ అమైన్లు పొందబడతాయి, ఫలితంగా ప్రాథమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్ల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది (Fig. 4B).
ఫార్మిక్ ఆమ్లం HCOONH 4 యొక్క అమ్మోనియం ఉప్పుతో ఆల్డిహైడ్‌లు మరియు కీటోన్‌లు సంకర్షణ చెందినప్పుడు, ప్రాధమిక అమైన్లు ఏర్పడతాయి (Fig. 4C), మరియు ఆల్డిహైడ్‌లు మరియు కీటోన్‌ల యొక్క ప్రాధమిక అమైన్‌లతో (ఫార్మిక్ యాసిడ్ HCOOH సమక్షంలో) ద్వితీయ అమైన్‌లకు దారితీస్తుంది (Fig. . 4D).
తగ్గింపుపై నైట్రో సమ్మేళనాలు (NO 2 సమూహాన్ని కలిగి ఉంటాయి) ప్రాథమిక అమైన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. N.N. జినిన్ ప్రతిపాదించిన ఈ పద్ధతి అలిఫాటిక్ సమ్మేళనాల కోసం చాలా తక్కువగా ఉపయోగించబడింది, అయితే ఇది సుగంధ అమైన్ల ఉత్పత్తికి ముఖ్యమైనది మరియు అనిలిన్ (Fig. 4D) యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ఆధారం.
అమైన్లు చాలా అరుదుగా వ్యక్తిగత సమ్మేళనాలుగా ఉపయోగించబడతాయి; ఉదాహరణకు, పాలిథిలిన్‌పాలిమైన్ [-C 2 H 4 NH-] రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగించబడుతుంది. n(వాణిజ్య పేరు PEPA) ఎపాక్సి రెసిన్‌లకు గట్టిపడే సాధనం. అమైన్ల యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం వివిధ సేంద్రీయ పదార్ధాల తయారీలో ఇంటర్మీడియట్ ఉత్పత్తులు. ప్రముఖ పాత్ర అనిలిన్‌కు చెందినది, దీని ఆధారంగా విస్తృత శ్రేణి అనిలిన్ రంగులు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి మరియు అనిలిన్‌ను పొందే దశలో ఇప్పటికే రంగు “స్పెషలైజేషన్” స్థాపించబడింది. హోమోలాగ్‌లు లేని అల్ట్రా-ప్యూర్ అనిలిన్‌ను పరిశ్రమలో "అనిలిన్ ఫర్ బ్లూ" అని పిలుస్తారు (అంటే భవిష్యత్ రంగు యొక్క రంగు). "ఎరుపు కోసం అనిలిన్" తప్పనిసరిగా అనిలిన్‌తో పాటు మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉండాలి ఆర్థో- మరియు జత-టోలుయిడిన్ (CH 3 C 6 H 4 NH 2).
అలిఫాటిక్ డైమైన్‌లు పాలిమైడ్‌ల ఉత్పత్తికి ప్రారంభ సమ్మేళనాలు, ఉదాహరణకు, నైలాన్ (Fig. 2), ఇది ఫైబర్‌లు, పాలిమర్ ఫిల్మ్‌లు, అలాగే మెకానికల్ ఇంజనీరింగ్‌లో (పాలిమైడ్ గేర్లు) భాగాలు మరియు భాగాల తయారీకి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
అలిఫాటిక్ డైసోసైనేట్‌ల నుండి (Fig. 2) పాలియురేతేన్‌లు పొందబడతాయి, ఇవి సాంకేతికంగా ముఖ్యమైన లక్షణాల సంక్లిష్టతను కలిగి ఉంటాయి: అధిక బలం స్థితిస్థాపకత మరియు చాలా ఎక్కువ రాపిడి నిరోధకత (పాలియురేతేన్ షూ అరికాళ్ళు), అలాగే విస్తృత శ్రేణి పదార్థాలకు (పాలియురేతేన్) మంచి సంశ్లేషణ. సంసంజనాలు). అవి నురుగు రూపంలో (పాలియురేతేన్ ఫోమ్స్) కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి.
శోథ నిరోధక మందులు సల్ఫోనామైడ్లు సల్ఫానిలిక్ యాసిడ్ (Fig. 3) ఆధారంగా సంశ్లేషణ చేయబడతాయి.
డయాజోనియం లవణాలు (Fig. 2) ఫోటోకాపీ కోసం ఫోటోసెన్సిటివ్ మెటీరియల్‌లలో ఉపయోగించబడతాయి, ఇది సాంప్రదాయ సిల్వర్ హాలైడ్ ఫోటోగ్రఫీని దాటవేసి చిత్రాన్ని పొందడం సాధ్యం చేస్తుంది ( సెం.మీ. బ్లాక్ కాపీయింగ్).
మిఖాయిల్ లెవిట్స్కీ
అమీన్స్- అమ్మోనియా యొక్క సేంద్రీయ ఉత్పన్నాలు, వీటిలో అణువులో ఒకటి, రెండు లేదా మూడు హైడ్రోజన్ అణువులను కార్బన్ అవశేషాలు భర్తీ చేస్తాయి.
సాధారణంగా ఒంటరిగా ఉంటుంది మూడు రకాల అమైన్లు:
అమైనో సమూహం నేరుగా సుగంధ రింగ్‌తో బంధించబడిన అమైన్‌లను అంటారు సుగంధ అమైన్లు.
ఈ సమ్మేళనాల యొక్క సరళమైన ప్రతినిధి అమినోబెంజీన్ లేదా అనిలిన్:
అమైన్ల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క ప్రధాన ప్రత్యేక లక్షణం నత్రజని అణువు యొక్క ఉనికి, ఇది క్రియాత్మక సమూహంలో భాగం, ఒంటరి జంట. ఇది అమైన్లు స్థావరాల లక్షణాలను ప్రదర్శించేలా చేస్తుంది.
హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ ద్వారా అమ్మోనియం అయాన్‌లోని అన్ని హైడ్రోజన్ పరమాణువులను అధికారికంగా భర్తీ చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి అయిన అయాన్లు ఉన్నాయి:
ఈ అయాన్లు అమ్మోనియం లవణాల మాదిరిగానే లవణాలలో కనిపిస్తాయి. వాటిని క్వాటర్నరీ అమ్మోనియం లవణాలు అంటారు.
ఐసోమెరిజం మరియు నామకరణం
1. అమైన్లు దీని ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి నిర్మాణ ఐసోమెరిజం:
ఎ) కార్బన్ అస్థిపంజరం ఐసోమెరిజం:
బి) ఫంక్షనల్ గ్రూప్ స్థానం ఐసోమెరిజం:
2. ప్రాథమిక, ద్వితీయ మరియు తృతీయ అమైన్లు ఒకదానికొకటి ఐసోమెరిక్ ( ఇంటర్‌క్లాస్ ఐసోమెరిజం):
ఇచ్చిన ఉదాహరణల నుండి చూడగలిగినట్లుగా, అమైన్‌కు పేరు పెట్టడానికి, నైట్రోజన్ అణువుతో అనుబంధించబడిన ప్రత్యామ్నాయాలు జాబితా చేయబడ్డాయి (ప్రాధాన్యత క్రమంలో) మరియు ప్రత్యయం జోడించబడుతుంది -అమీన్.
అమిన్స్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
సరళమైన అమైన్లు(మిథైలమైన్, డైమెథైలామైన్, ట్రిమెథైలమైన్) - వాయు పదార్థాలు. మిగిలినవి తక్కువ అమైన్లు- నీటిలో బాగా కరిగిపోయే ద్రవాలు. వారు అమ్మోనియాను గుర్తుకు తెచ్చే లక్షణ వాసన కలిగి ఉంటారు.
ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ అమైన్లు ఏర్పడే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి హైడ్రోజన్ బంధాలు. ఇది ఒకే పరమాణు బరువును కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలతో పోలిస్తే వాటి మరిగే బిందువులలో గుర్తించదగిన పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది కానీ హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరచలేకపోయింది.
అనిలిన్ ఒక జిడ్డుగల ద్రవం, నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది, 184 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరిగేది.
అనిలిన్
అమైన్ల రసాయన లక్షణాలు ఇందులో నిర్ణయించబడతాయి ప్రధానంగా నైట్రోజన్ పరమాణువుపై ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి కారణంగా.
అమైన్లు స్థావరాలుగా ఉంటాయి.అమ్మోనియా అణువులోని నైట్రోజన్ అణువు వంటి అమైనో సమూహం యొక్క నైట్రోజన్ అణువు ఎలక్ట్రాన్ల ఒంటరి జతఏర్పడవచ్చు దాత-అంగీకరించే యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం, దాతగా వ్యవహరిస్తుంది. ఈ విషయంలో, అమ్మోనియా వంటి అమైన్లు హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను అటాచ్ చేయగలవు, అనగా, బేస్‌గా పనిచేస్తాయి:
1. నీటితో అయాన్ల ప్రతిచర్యహైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
నీటిలో అమైన్ యొక్క ద్రావణం ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటుంది.
2. ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య.అమ్మోనియా ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి అమ్మోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. అమైన్లు యాసిడ్‌లతో కూడా ప్రతిస్పందించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి:
అలిఫాటిక్ అమైన్ల ప్రాథమిక లక్షణాలుఅమ్మోనియా కంటే ఎక్కువగా ఉచ్ఛరిస్తారు. ఇది ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ దాత ఆల్కైల్ ప్రత్యామ్నాయాల ఉనికి కారణంగా ఉంది, దీని యొక్క సానుకూల ప్రేరక ప్రభావం నత్రజని అణువుపై ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను పెంచుతుంది. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పెరుగుదల నైట్రోజన్‌ను బలమైన ఎలక్ట్రాన్ జత దాతగా మారుస్తుంది, ఇది దాని ప్రాథమిక లక్షణాలను మెరుగుపరుస్తుంది:
అయాన్ల దహనం.కార్బన్ డయాక్సైడ్, నీరు మరియు నత్రజని ఏర్పడటానికి అమైన్లు గాలిలో కాలిపోతాయి:
అమీన్స్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు - సారాంశం
అమైన్ల అప్లికేషన్
అమైన్‌లను పొందేందుకు విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు మందులు, పాలిమర్ పదార్థాలు. అనిలిన్ ఈ తరగతికి చెందిన అతి ముఖ్యమైన సమ్మేళనం, ఇది అనిలిన్ రంగులు, మందులు (సల్ఫోనామైడ్ మందులు) మరియు పాలీమెరిక్ పదార్థాలు (అనిలిన్ ఫార్మాల్డిహైడ్ రెసిన్లు) ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది.
పరీక్ష కోసం రిఫరెన్స్ మెటీరియల్:
మెండలీవ్ టేబుల్
ద్రావణీయత పట్టిక