Uchambuzi wa usambazaji wa nguvu ya kimwili
wakati wa kutumia vifaa vya kemikali
Jaribio la maonyesho na kazi nyingi za vitendo zinategemea matumizi ya vyombo vya kemikali rahisi. Mbali na kufahamiana na mabadiliko ya kemikali ya vitu, wanafunzi lazima waelewe kiini cha kile kinachotokea na waweze kuelezea kiini cha kile kinachotokea kwa kutumia mchoro wa kifaa: nini kinasonga wapi na nini kinatokea wapi.
Moja ya vyombo katika darasa la kemia ni gasometer. Katika Mtini. 1 inaonyesha gasometer iliyojaa gesi. Inaweza kuwa oksijeni, kama inavyoonyeshwa kwenye takwimu, dioksidi kaboni, au hewa tu. Cranes 1 Na 2 zimefungwa kwa wakati huu. Gesi, kwa mujibu wa sheria ya Pascal, hutoa shinikizo kwenye kuta za chombo na maji. Fungua bomba 1 , safu ya maji kutoka kwenye funnel inaweka shinikizo kwenye gesi, ikisisitiza, lakini kwa sababu Shinikizo la gesi ya ndani na shinikizo la maji ni usawa, hakuna kinachotokea. Fungua bomba 2 , gesi hukimbilia kwenye plagi (kiwango cha mtiririko kinadhibitiwa kwa kugeuza bomba kwa uangalifu). Shinikizo ndani ya chombo hupungua - na maji kutoka kwenye funnel huingia kwenye gasometer. Baada ya kufunga bomba 2 uchimbaji wa gesi huacha, kiwango cha maji kinawekwa kwa kiwango cha juu, kwa sababu usawa mpya wa nguvu unajitokeza. Ili kuacha shinikizo la maji, zima bomba 1 .
Kifaa cha pili, sawa na gasometer, ni vifaa vya Kipp (Mchoro 2). Katika kifaa hiki inawezekana kupata hidrojeni kutoka kwa zinki na asidi hidrokloriki (tazama Mchoro 2), sulfidi hidrojeni kutoka sulfidi ya chuma, dioksidi kaboni kutoka kwa marumaru. Katika nafasi A kifaa kiko katika hali ya kufanya kazi, bomba limefunguliwa. Suluhisho kali la asidi hidrokloriki huingia kwenye sehemu ya chini ya kifaa, huijaza na kunyunyiza chuma cha zinki kilicho kwenye mesh ya shaba. Zinki huyeyuka katika asidi, humenyuka nayo, hidrojeni inayotokana hukimbilia kwenye nyanja ya kati ya kifaa, huondoa hewa, ikichanganyika nayo. Kwa hiyo, gesi inayokimbia lazima ichunguzwe kwa usafi. Usambazaji wa nguvu za kimwili kwenye kifaa unaonyeshwa kwenye Mtini. 2 kwa kutumia mishale.
Funga bomba. Hydrojeni inaendelea kuundwa, wingi wake huongezeka. Kwa kuwa bomba la gesi limezuiwa, shinikizo ndani ya nyanja huongezeka. Inapunguza asidi kutoka kwenye tufe ya kati hadi asidi isifunike tena uso wa zinki. Mmenyuko wa kemikali huacha (zinki iliyotiwa na asidi inaendelea kuguswa nayo kwa muda). Shinikizo la ndani katika kifaa kilichoundwa na hidrojeni na shinikizo linaloundwa na muhuri wa majimaji ni usawa.
Wacha tuangalie njia za kukusanya gesi. Katika Mtini. Mchoro wa 3 unaonyesha jinsi ya kukusanya gesi kwa kutumia njia ya kuhamisha hewa. Ikiwa gesi ni sumu, operesheni hii inafanywa katika hood ya mafusho. Gesi ambazo ni nzito kuliko hewa - CO 2, O 2, HCl, SO 2, zinazoingia kwenye jar au kopo, huondoa hewa.
Wakati wa kujifunza kaboni dioksidi: mali yake ya kimwili na kutokuwa na uwezo wa kuunga mkono mwako wa vitu vya kikaboni, jaribio la burudani linaonyeshwa katika kuzima mshumaa wa parafini unaowaka hewa (Mchoro 4). Dioksidi kaboni, kuwa nzito, huanguka chini ya ushawishi wa mvuto. Inajaza chombo na kuondoa hewa iliyomo. Mshumaa katika angahewa ya kaboni dioksidi huzimika.
Kifaa kilichoonyeshwa kwenye Mtini. 5, wanafunzi hukusanya wakati wa kazi ya vitendo "Kuzalisha oksijeni na kusoma mali yake." Kifaa hiki kinaonyesha njia ya kukusanya gesi kwa kuhamisha hewa (msingi wa kimwili wa dhana ya "wiani wa jamaa").
Njia nyingine ya kukusanya gesi inahusisha kuondoa maji kutoka kwa chombo. Kwa njia hii, inawezekana kukusanya gesi ambazo hazipatikani vizuri katika maji, hasa oksidi ya nitrojeni (II) (Mchoro 6). Gesi kutoka kwa reactor 1 huingia kwenye bomba la gesi 2 , iliyoletwa chini ya silinda iliyopinduliwa chini 3 . Kupitia safu ya maji, gesi hukusanya chini ya silinda. Chini ya shinikizo la gesi, maji hutolewa nje ya silinda.
Ikiwa gesi haina mumunyifu katika maji, basi gesi hii inaweza
lakini jaza maji kama inavyoonyeshwa kwenye Mtini. 7. Katika kifaa kama hicho, unaweza kutoa klorini (tazama Mchoro 7) au dioksidi ya sulfuri kwa kuongeza asidi ya sulfuriki iliyokolea kwenye fuwele za sulfite ya sodiamu. Gesi inayozalishwa kwenye chupa ya Wurtz huingia kwenye bomba la gesi, ambalo mwisho wake huingizwa ndani ya maji. Gesi huyeyuka kwa sehemu katika maji na kujaza sehemu iliyo juu ya maji, na kuondoa hewa.
Ikiwa gesi ni mumunyifu sana katika maji, basi haiwezi kukusanywa na uhamisho wa maji. Katika Mtini. 8 na 9 zinaonyesha jinsi kloridi hidrojeni na amonia hukusanywa kwa kuhamishwa kwa hewa. Katika mtini huo huo. 8 na 9
(tazama uk. 22) inaonyesha kuyeyuka kwa gesi wakati mirija ya majaribio yenye HCl na NH 3 inapozamishwa ndani ya maji.
Ikiwa utajaa na kloridi ya hidrojeni kutoka kwenye tube ya mtihani (pamoja na vitendanishi) na bomba la gesi iliyopungua ndani ya maji (Mchoro 10), kisha sehemu za kwanza za gesi hupasuka mara moja katika maji. Karibu lita 500 za kloridi ya hidrojeni hupasuka katika lita 1 ya maji, kwa hiyo, gesi inayoingia haifanyi shinikizo la ziada. Katika Mtini. 10 inaonyesha mabadiliko thabiti katika shinikizo la gesi uk ndani katika bomba la mmenyuko kuhusiana na shinikizo la anga uk atm. Shinikizo ndani ya kifaa inakuwa chini ya shinikizo la nje, na maji hujaza haraka bomba la gesi na kifaa yenyewe. Mbali na kuharibu jaribio, tube ya mtihani inaweza pia kupasuka.
Wakati wa kujifunza mali ya kemikali ya chuma cha sodiamu (Mchoro 11), ni muhimu si tu kuchunguza tabia yake katika mmenyuko na maji, lakini pia kuelezea matukio yaliyozingatiwa. Uchunguzi wa kwanza ni kwamba sodiamu inabaki juu ya uso wa maji, kwa hiyo wiani wake ni chini ya umoja (wiani wa maji). Uchunguzi wa pili ni kwamba sodiamu "hukimbia" kupitia maji kutokana na athari ya kukataa ya gesi iliyotolewa. Uchunguzi wa tatu ni kwamba sodiamu huyeyuka na kugeuka kuwa mpira. Mwitikio kati ya sodiamu na maji ni wa juu sana. Joto lililotolewa linatosha kuyeyusha sodiamu, kwa hivyo ni chuma cha fusible. Uchunguzi wa nne ni kwamba majibu yanafuatana na flashes, kwa hiyo, joto la mmenyuko linatosha kwa mwako wa hiari wa sodiamu na mlipuko mdogo wa hidrojeni. Ikiwa mmenyuko unafanywa katika nafasi nyembamba (katika tube ya mtihani), na hata kwa kipande kikubwa cha sodiamu, basi mlipuko wa hidrojeni hauwezi kuepukwa. Ili kuepuka mlipuko, majibu hufanywa katika kioo cha kioo au kwenye kikombe cha kipenyo kikubwa kwa kutumia kipande kidogo cha sodiamu.
Ni muhimu kulipa kipaumbele kikubwa kwa utawala wa kufuta asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia katika maji (Mchoro 12). Asidi, kama kioevu kizito, hutiririka hadi chini ya chupa iliyo na pande zote. Kila kitu kingine kinaonyeshwa kwenye Mtini. 12.
Uundaji wa mawazo ya kimwili na kemikali huwezeshwa na utafiti wa oksijeni (wote katika kozi ya awali ya kemia na katika kozi ya kemia ya kikaboni). Tunasema juu ya matumizi ya oksijeni na asetilini katika kulehemu na kukata autogenous ya chuma (Mchoro 13). Wakati wa kulehemu, moto wa juu wa joto wa acetylene unaowaka katika oksijeni (hadi 2500 ° C) unaelekezwa kuelekea waya wa chuma na eneo la svetsade. Chuma kinayeyuka, na kuunda mshono. Wakati wa kukata kwa asili, moto huyeyusha chuma, na oksijeni ya ziada huichoma.
Sio kila darasa la kemia lina silicon kama dutu rahisi. Hebu tuangalie kwa conductivity ya umeme kwa kutumia kifaa rahisi: probe yenye ncha za chuma za elastic, balbu ya mwanga (iliyowekwa kwenye msimamo), na waya wa umeme na kuziba (Mchoro 14). Balbu ya mwanga huangaza, lakini sio mkali - ni wazi kwamba silicon hufanya sasa ya umeme, lakini hutoa upinzani mkubwa kwake.
Silicon ya kipengele cha kemikali ni analog ya kaboni, lakini radius ya atomi yake ni kubwa kuliko radius ya atomi za kaboni. Silikoni, kama dutu rahisi, ina kimiani sawa (kama almasi) ya kioo (atomiki) yenye mwelekeo wa tetrahedral wa vifungo vya kemikali. Almasi ina vifungo vikali vya ushirika na haifanyi umeme. Katika silicon, kama majaribio mabaya yanavyoonyesha, baadhi ya jozi za elektroni hutiwa mvuke, ambayo huamua upitishaji wa umeme wa dutu hii. Kwa kuongeza, silicon inapokanzwa (baadhi ya wanafunzi wana fursa ya kuthibitisha hili), ambayo pia inaonyesha upinzani wa dutu kwa sasa ya umeme.
Wanafunzi hutazama kwa hamu kubwa utafiti wa sifa za kimwili na kemikali za benzene (Mchoro 15). Ongeza safu ya benzini ~ 2 mm nene kwa kiasi kidogo cha maji (ona Mtini. A) Inaweza kuonekana kuwa vinywaji viwili visivyo na rangi havichanganyiki. Tunachanganya mchanganyiko huu wa stratified na kutetemeka kwa nguvu, kupata emulsion ya "kijivu". Rekebisha bomba la majaribio katika hali ya wima. Wanafunzi hutazama mgawanyo wa taratibu wa benzene na maji, huku kiwango cha chini cha maudhui kwanza kikionekana wazi, na baada ya muda mfupi tunapata usambazaji wa awali. Molekuli za maji ni nyepesi kuliko molekuli za benzini, lakini msongamano wake ni wa juu kidogo. Mwingiliano kati ya molekuli za benzini zisizo za polar na molekuli za maji ya polar ni duni, ni dhaifu sana, kwa hivyo benzini nyingi husukumwa kwenye uso wa maji (ona Mtini. 15; b).
Sasa ongeza benzini kwa mililita kadhaa za maji ya bromini (kiwango cha chini cha rangi) (ona Mtini. b) Vioevu havichanganyiki. Changanya kwa nguvu yaliyomo kwenye bomba na uruhusu mfumo kutulia. Bromini, iliyoyeyushwa hapo awali katika maji, hutolewa kwenye safu ya benzini, ambayo inaweza kuonekana kwa mabadiliko ya rangi na kuongezeka kwa kiwango chake.
Ongeza mililita chache za suluhisho dhaifu la alkali kwa yaliyomo kwenye bomba la mtihani.
(ona Mtini. 15, b) Bromini humenyuka pamoja na alkali. Safu ya benzini hubadilika rangi, na vitu vinavyotokana na isokaboni na maji hupita kwenye safu ya chini (yenye maji).
Katika nakala hii, tulijiwekea kikomo kwa mifano ambayo haionyeshi tu uhusiano kati ya kemia ya kufundisha na fizikia, lakini fidia kwa ukosefu wa vitabu vya kiada ambavyo matukio haya ya mwili, kama sheria, hayaonyeshwa.
Kifaa cha Kipp kutumika kuzalisha hidrojeni, dioksidi kaboni na sulfidi hidrojeni. Reagent imara huwekwa kwenye hifadhi ya kati ya spherical ya kifaa kwenye mstari wa pete ya plastiki, ambayo huzuia reagent imara kuingia kwenye hifadhi ya chini. Chembechembe za zinki hutumika kama kitendanishi kigumu kuzalisha hidrojeni, dioksidi kaboni - vipande vya marumaru, sulfidi hidrojeni - vipande vya sulfidi ya chuma. Vipande vya imara vilivyomwagika vinapaswa kuwa karibu 1 cm 3 kwa ukubwa. Haipendekezi kutumia poda, kwani sasa ya gesi itakuwa kali sana. Baada ya kupakia reagent imara ndani ya vifaa, reagent ya kioevu hutiwa kupitia shingo ya juu (kwa mfano, ufumbuzi wa kuondokana na asidi hidrokloriki wakati wa kuzalisha hidrojeni, dioksidi kaboni na sulfidi hidrojeni). Kioevu hutiwa kwa kiasi kwamba kiwango chake (na valve ya gesi imefunguliwa) hufikia nusu ya upanuzi wa juu wa spherical wa sehemu ya chini. Gesi hupitishwa kwa dakika 5-10 ili kuondoa hewa kutoka kwa kifaa, baada ya hapo valve ya gesi imefungwa na funnel ya usalama inaingizwa kwenye shingo ya juu. Bomba la gesi limeunganishwa na kifaa ambapo gesi inahitaji kupitishwa.
Wakati bomba imefungwa, gesi iliyotolewa huondoa kioevu kutoka kwa upanuzi wa spherical wa kifaa, na huacha kufanya kazi. Wakati bomba linafunguliwa, asidi huingia tena kwenye tank na reagent imara, na vifaa huanza kufanya kazi. Hii ni mojawapo ya njia rahisi na salama za kupata gesi kwenye maabara.
Kusanya gesi kwenye chombo inawezekana kwa kutumia mbinu mbalimbali. Njia mbili za kawaida ni njia ya kuhamisha maji na njia ya kuhamisha hewa. Uchaguzi wa njia imedhamiriwa na mali ya gesi inayokusanywa.
Njia ya kuhamisha hewa. Karibu gesi yoyote inaweza kukusanywa kwa kutumia njia hii. Kabla ya sampuli ya gesi, ni muhimu kuamua ikiwa ni nyepesi kuliko hewa au nzito. Ikiwa wiani wa jamaa wa gesi ya hewa ni kubwa kuliko umoja, basi chombo cha mpokeaji kinapaswa kuwekwa na ufunguzi wa juu, kwani gesi ni nzito kuliko hewa na itazama chini ya chombo (kwa mfano, dioksidi kaboni, hidrojeni). sulfidi, oksijeni, klorini, nk). Ikiwa wiani wa jamaa wa gesi katika hewa ni chini ya umoja, basi chombo cha mpokeaji kinapaswa kuwekwa na ufunguzi chini, kwani gesi ni nyepesi kuliko hewa na itaongezeka hadi juu ya chombo (kwa mfano, hidrojeni, nk. ) Kujaza kwa chombo kunaweza kudhibitiwa kwa njia tofauti, kulingana na mali ya gesi. Kwa mfano, kuamua oksijeni, splinter ya kuvuta hutumiwa, ambayo, inapoletwa kando ya chombo (lakini si ndani!) Inawaka; Wakati wa kuamua kaboni dioksidi, tochi ya moto hutoka.
Njia ya uhamishaji wa maji. Njia hii inaweza tu kukusanya gesi ambazo hazipatikani katika maji (au mumunyifu kidogo tu) na hazifanyiki nayo. Ili kukusanya gesi, unahitaji kioo kilichojaa 1/3 na maji. Chombo cha kupokea (mara nyingi ni bomba la majaribio) hujazwa juu na maji, imefungwa kwa kidole na kupunguzwa ndani ya fuwele. Wakati shimo la chombo liko chini ya maji, linafunguliwa na bomba la gesi linaingizwa ndani ya chombo. Baada ya maji yote kuhamishwa kutoka kwa chombo na gesi, shimo limefungwa chini ya maji na kizuizi na chombo hutolewa kutoka kwa fuwele.
Kuangalia usafi wa gesi. Gesi nyingi huwaka hewani. Ikiwa unawasha mchanganyiko wa gesi inayowaka na hewa, mlipuko utatokea, hivyo gesi lazima ichunguzwe kwa usafi. Jaribio linahusisha kuchoma sehemu ndogo ya gesi (karibu 15 ml) katika tube ya mtihani. Kwa kufanya hivyo, gesi hukusanywa kwenye bomba la mtihani na kuwaka kutoka kwa moto wa taa ya pombe. Ikiwa gesi haina uchafu wa hewa, basi mwako unaambatana na pop kidogo. Ikiwa sauti kali ya barking inasikika, basi gesi huchafuliwa na hewa na inahitaji kusafishwa.
Ikiwa bomba la gesi kavu inahitajika kwa jaribio, endelea kama ifuatavyo. Bomba la mpira na ncha ya glasi huwekwa kwenye mwisho wa bure wa bomba la gesi. Wakati wa kupima ukali wa kifaa, ncha inayoondolewa itakuwa mvua, lakini bomba la gesi itabaki kavu.
Gesi inaweza kukusanywa kwenye chombo kwa kutumia njia tofauti. Njia mbili zinazojulikana zaidi ni njia ya kuhamisha hewa na njia ya kuhamisha maji. Kila mmoja wao ana faida na hasara zake mwenyewe, na uchaguzi wa njia ni kwa kiasi kikubwa kuamua na mali ya gesi ambayo inahitaji kukusanywa.
Njia ya kuhamisha hewa
Gesi yoyote inaweza kukusanywa kwa njia hii, lakini hapa tatizo linatokea kwa kuamua kwa usahihi wakati ambapo hewa yote kutoka kwa chombo cha kupokea itahamishwa na gesi iliyokusanywa.
Kabla ya kukusanya gesi kwa kuhamisha hewa, ni muhimu kujua ikiwa ni nzito au nyepesi kuliko hewa. Msimamo wa chombo cha mpokeaji itategemea hii (Mchoro.). Ili kufanya hivyo, hesabu wiani wa jamaa wa gesi katika hewa kwa kutumia formula: D hewa. (X) = Bw(X)/29, ambapo Bw ni molekuli ya jamaa ya gesi iliyokusanywa, 29 ni molekuli ya hewa ya jamaa. Ikiwa thamani iliyohesabiwa inageuka kuwa chini ya moja, basi gesi ni nyepesi kuliko hewa, na chombo cha mpokeaji kinapaswa kuwekwa na shimo chini (Mchoro 57, a). Ikiwa wiani wa jamaa wa gesi katika hewa ni kubwa zaidi kuliko umoja, basi gesi ni nzito kuliko hewa, na chombo cha kupokea kinapaswa kuwekwa na ufunguzi wa juu (Mchoro 57, b).
Mchele. 57. Nafasi ya chombo cha mpokeaji (1): a - kwa gesi ambayo ni nyepesi kuliko hewa; b - kwa gesi ambayo ni nzito kuliko hewa.
Kujazwa kwa chombo kunaweza kudhibitiwa kwa njia tofauti kulingana na gesi gani inayokusanywa. Kwa mfano, oksidi ya nitriki ya rangi (IV) hugunduliwa kwa urahisi na rangi yake nyekundu-kahawia. Ili kugundua oksijeni, tumia splinter inayovuta moshi, ambayo huletwa kwenye ukingo wa chombo, lakini haijaletwa ndani.
Njia ya uhamishaji wa maji.
Wakati wa kutumia njia hii, ni rahisi zaidi kudhibiti kujazwa kwa chombo cha mpokeaji na gesi. Walakini, njia hii ina kizuizi kikubwa - ni haiwezi kutumika ikiwa gesi hupasuka ndani au humenyuka pamoja na maji .
Kukusanya gesi kwa kuondoa maji, ni muhimu kuwa na chombo pana, kwa mfano kioo, kilichojaa 2/3 na maji. Chombo cha kupokea, kwa mfano tube ya mtihani, imejaa juu na maji, imefungwa kwa kidole, haraka kugeuka chini na kupunguzwa ndani ya fuwele. Wakati shimo la bomba la mtihani liko chini ya maji, shimo la bomba la mtihani linafunguliwa na bomba la gesi linaingizwa kwenye tube ya mtihani (Mchoro 58).
Mchele. 58. Kifaa cha kukusanya gesi kwa njia ya uhamisho wa maji: 1 - tube ya kupokea iliyojaa maji; 2 - kioo.
Baada ya maji yote kuhamishwa kutoka kwa bomba la mtihani na gesi, ufunguzi wa bomba la mtihani karibu chini ya maji kizuizi na kuondolewa kutoka kwa kioo.
Ikiwa gesi, ambayo inakusanywa na uhamishaji wa maji, inapatikana kwa kupokanzwa, sheria ifuatayo lazima izingatiwe kwa uangalifu:
Usiache kupokanzwa bomba la majaribio na vitu vya kuanzia ikiwa bomba la gesi liko chini ya maji!
Uwasilishaji wa matokeo ya majaribio
Njia ya kurekodi matokeo yaliyopatikana wakati wa jaribio la kemikali haidhibitiwi na mtu yeyote. Lakini itifaki ya majaribio lazima lazima iwe na vitu vifuatavyo: jina la jaribio na tarehe ambayo ilifanywa, madhumuni ya jaribio, orodha ya vifaa na vitendanishi vilivyotumika, mchoro au mchoro wa kifaa, maelezo. ya vitendo vilivyofanywa wakati wa kazi, uchunguzi, equations kwa athari zinazotokea, mahesabu , ikiwa yalifanywa wakati wa utendaji wa kazi, hitimisho.
Fomu ya ripoti juu ya kazi ya vitendo iliyofanywa.
Andika tarehe ya jaribio na jina la jaribio.
Tengeneza madhumuni ya jaribio mwenyewe.
Andika kwa ufupi kila kitu ulichofanya.
Chora jaribio au chora kifaa ulichotumia. Jaribu kuweka mchoro wazi. Hakikisha kuongeza maelezo ya maelezo kwenye mchoro. Ili kuonyesha vitu vya rangi, tumia penseli za rangi au kalamu za kujisikia.
Andika uchunguzi wako, k.m. kuelezea hali ya tukio na ishara za athari za kemikali.
Andika milinganyo kwa athari zote za kemikali zilizotokea wakati wa jaribio. Usisahau kuweka odds.
Chora hitimisho kutoka kwa uzoefu wako (au kazini).
Unaweza kuandaa ripoti ya kazi kama maelezo ya mfuatano ya vitendo na uchunguzi, au kwa namna ya jedwali:
Uzoefu No....
|
Maelezo ya uzoefu |
Uzoefu wa kuchora |
Ishara za athari |
Hitimisho. Milinganyo ya majibu |
Wakati wa kusuluhisha shida za majaribio zinazohusiana na utambuzi na utambulisho wa vitu, ni rahisi kuunda ripoti katika mfumo wa jedwali lingine:
|
Utaratibu |
Kitendanishi |
Nambari ya bomba |
Hitimisho |
||
Mada 1. Dhana za kimsingi na sheria za kemia.
Majaribio ya maabara.
Mifano ya matukio ya kimwili.
Jaribio la 1. Kioo cha kupokanzwa (bomba la glasi)
katika moto wa taa ya pombe.
Vifaa na vitendanishi: tube ya kioo, taa ya pombe, mechi, mesh ya asbesto.
1. Shika bomba la glasi kwa ncha zake kwa mikono yote miwili.
2. Weka sehemu ya kati ya bomba ndani ya moto wa taa ya roho. Kumbuka kwamba sehemu ya juu ya mwali ni moto zaidi.
3. Zungusha bomba bila kuondoa taa ya pombe kutoka kwa moto (Mchoro 59).
4. Wakati glasi inakuwa moto sana (baada ya dakika 3-4), jaribu kupiga bomba bila kutumia nguvu nyingi.
Mchele. 59. Kukunja bomba la glasi.
Weka tube ya kioo kwenye mesh ya asbestosi. Kuwa mwangalifu: glasi ya moto haionekani tofauti na glasi baridi!
1) Je, kioo kimebadilika?
2) Je, dutu mpya ilipatikana kwa kupokanzwa bomba la glasi?
Jaribio la 2. Parafini inayoyeyuka.
Vifaa na vitendanishi: sahani ya crucible au kioo, taa ya pombe, mechi, vidole vya crucible au mmiliki wa tube ya mtihani, mesh ya asbesto, parafini.
Maagizo ya kufanya jaribio.
1. Weka kipande kidogo cha nta ya parafini kwenye crucible (au kwenye sahani ya kioo).
2. Chukua bakuli (au sahani ya glasi) na koleo za kusagwa (au uimarishe kwenye kishikilia bomba la majaribio).
3. Weka crucible yenye parafini (au sahani ya kioo) ndani ya juu ya moto wa taa ya pombe. Tazama mabadiliko kwa uangalifu.
4. Baada ya kuyeyuka parafini, weka crucible (au sahani ya kioo) kwenye mesh ya asbesto na uzima taa ya pombe.
5. Wakati crucible (au sahani ya kioo) imepozwa, chunguza dutu iliyo kwenye crucible (au sahani ya kioo).
1) Je, mafuta ya taa yamebadilika?
2) Je, dutu mpya ilipatikana kwa kupasha mafuta ya taa?
3) Je! ni jambo gani hili: kimwili au kemikali?
Mifano ya matukio ya kemikali.
Jaribio la 3. Uhesabuji wa sahani ya shaba au waya
katika moto wa taa ya pombe.
Vifaa na vitendanishi: taa ya pombe, kiberiti, koleo au kishikilia bomba la majaribio, matundu ya asbesto, waya wa shaba au sahani.
Maagizo ya kufanya jaribio.
1. Chukua sahani ya shaba (au waya wa shaba) na vidole vya crucible.
2. Weka sahani ya shaba juu ya moto wa taa ya roho na uipashe moto.
3. Baada ya dakika 1-2, ondoa sahani kutoka kwa moto na uondoe amana yoyote nyeusi ambayo imeunda juu yake kwa kisu au splinter kwenye karatasi safi.
4. Rudia inapokanzwa na uondoe amana iliyosababishwa tena.
5. Linganisha mipako nyeusi iliyosababishwa na sahani ya shaba.
1) Je, sahani ya shaba ilibadilika wakati inapokanzwa?
2) Je, dutu mpya iliundwa wakati sahani ya shaba ilipashwa moto?
3) Je! ni jambo gani hili: kimwili au kemikali?
Jaribio la 4. Athari ya asidi hidrokloriki kwenye chaki au marumaru.
Vifaa na vitendanishi: 50 ml beaker, marumaru (vipande vidogo au makombo), ufumbuzi wa asidi hidrokloriki (1: 3), mechi.
Maagizo ya kufanya jaribio.
1. Weka vipande 2-3 vidogo vya marumaru yenye ukubwa wa pea kwenye kopo. Jihadharini usivunja chini ya kioo.
2. Mimina asidi hidrokloriki ya kutosha ndani ya kioo ili vipande vya marumaru vifunike kabisa. Je, unatazama nini?
3. Washa kiberiti na uweke kwenye kikombe. Je, unatazama nini?
4. Chora mchoro wa jaribio na uandike uchunguzi wako.
1) Je, dutu mpya iliundwa wakati asidi hidrokloriki iliongezwa kwenye marumaru? Hii ni dutu gani?
2) Kwa nini mechi ilitoka?
3) Je! ni jambo gani hili: kimwili au kemikali?
Aina za athari za kemikali.
KAZI YA VITENDO (saa 1) DARASA LA 8
Kazi hiyo inafanywa na wanafunzi kwa kujitegemea chini ya usimamizi wa mwalimu.
Ninawasilisha matokeo ya miaka mingi ya kazi yangu ya kuandaa na kufanya kazi ya vitendo katika shule ya upili wakati wa masomo ya kemia katika darasa la 8-9:
- "Maandalizi na mali ya oksijeni",
- "Maandalizi ya suluhisho la chumvi na sehemu fulani ya molekuli ya dutu iliyoyeyushwa",
- "Ujumla wa habari juu ya madarasa muhimu zaidi ya misombo ya isokaboni",
- "Kutengana kwa umeme"
- "Kikundi kidogo cha oksijeni" (tazama toleo linalofuata la gazeti la "Kemia").
Wote walijaribiwa na mimi darasani. Wanaweza kutumika wakati wa kusoma kozi ya kemia ya shule kulingana na mpango mpya wa O.S. Gabrielyan, na kulingana na mpango wa G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Jaribio la mwanafunzi ni aina ya kazi inayojitegemea. Jaribio hilo sio tu kuwatajirisha wanafunzi kwa dhana mpya, ujuzi, na uwezo, lakini pia ni njia ya kupima ukweli wa maarifa waliyopata, huchangia uelewa wa kina wa nyenzo, na unyambulishaji wa maarifa. Inakuwezesha kutekeleza kikamilifu kanuni ya kutofautiana katika mtazamo wa ulimwengu unaozunguka, kwa kuwa kiini kikuu cha kanuni hii ni uhusiano na maisha, na shughuli za vitendo za baadaye za wanafunzi.
Malengo. Kuwa na uwezo wa kupata oksijeni katika maabara na kuikusanya kwa kutumia njia mbili: uhamisho wa hewa na uhamisho wa maji; kuthibitisha kwa majaribio mali ya oksijeni; kujua sheria za usalama.
Vifaa. Stendi ya chuma yenye mguu, taa ya pombe, viberiti, bomba la majaribio na bomba la gesi, bomba la majaribio, mpira wa pamba, bomba, kopo, splinter, sindano ya kupasua (au waya), a. kioo na maji, flasks mbili conical na stoppers.
Vitendanishi. KMnO 4 fuwele (5–6 g), maji ya chokaa Ca(OH) 2, mkaa,
Fe (waya ya chuma au kipande cha karatasi).
Kanuni za usalama.
Shughulikia vifaa vya kemikali kwa uangalifu!
Kumbuka! Bomba la majaribio huwashwa kwa kushikilia kwa nafasi iliyoinama kwa urefu wake wote na harakati mbili au tatu kwenye mwali wa taa ya pombe. Wakati inapokanzwa, onyesha ufunguzi wa bomba la mtihani mbali na wewe na majirani zako.
Hapo awali, wanafunzi hupokea kazi ya nyumbani inayohusiana na kusoma maudhui ya kazi inayokuja kulingana na maagizo, wakati huo huo wakitumia vifaa kutoka kwa vitabu vya darasa la 8 na O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) au G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19, 20). Katika daftari za kazi ya vitendo, andika jina la mada, madhumuni, orodhesha vifaa na vitendanishi, na utengeneze jedwali la ripoti.
WAKATI WA MADARASA
Nimeweka uzoefu mmoja hapo juu
zaidi ya maoni elfu
kuzaliwa pekee
mawazo.
M.V. Lomonosov
Kupata oksijeni
njia ya kuhamisha hewa
(dakika 10)
1. Weka pamanganeti ya potasiamu (KMnO4) kwenye bomba la mtihani kavu. Weka mpira usio na pamba wa pamba kwenye ufunguzi wa bomba la mtihani.
2. Funga bomba la mtihani na kizuizi na bomba la gesi na uangalie uvujaji (Mchoro 1).
|
Mchele. 1.
|
(Maelezo kutoka kwa mwalimu kuhusu jinsi ya kuangalia kifaa kwa uvujaji.) Linda kifaa kwenye mguu wa tripod.
3. Punguza bomba la gesi kwenye kioo, bila kugusa chini, kwa umbali wa 2-3 mm (Mchoro 2).
4. Pasha dutu hii kwenye bomba la majaribio. (Kumbuka sheria za usalama.)
5. Angalia uwepo wa gesi na splinter inayovuta moshi (mkaa). Je, unatazama nini? Kwa nini oksijeni inaweza kukusanywa kwa kuhamishwa kwa hewa?
6. Kusanya oksijeni inayotokana na chupa mbili kwa majaribio yafuatayo. Funga chupa na vizuizi.
7. Jaza ripoti kwa kutumia jedwali. 1, ambayo unaweka kwenye uenezaji wa daftari lako.
Kupata oksijeni
njia ya kuhamisha maji
(dakika 10)
1. Jaza bomba la mtihani na maji. Funga bomba la majaribio kwa kidole gumba na uigeuze chini. Katika nafasi hii, punguza mkono wako na bomba la majaribio kwenye kioo cha maji. Weka bomba la mtihani mwishoni mwa bomba la gesi bila kuiondoa kutoka kwa maji (Mchoro 3).
2. Oksijeni inapoondoa maji kutoka kwa bomba la majaribio, ifunge kwa kidole gumba na uiondoe kwenye maji. Kwa nini oksijeni inaweza kukusanywa kwa kuhamisha maji?
Tahadhari! Ondoa bomba la gesi kutoka kwa fuwele huku ukiendelea kuwasha bomba la majaribio kwa KMnO4. Ikiwa hii haijafanywa, maji yatahamishwa kwenye bomba la mtihani wa moto. Kwa nini?
Mwako wa makaa ya mawe katika oksijeni
(dakika 5)
1. Ambatanisha makaa ya mawe kwenye waya wa chuma (sindano ya kutenganisha) na kuiweka kwenye moto wa taa ya pombe.
2. Weka makaa ya mawe ya moto ndani ya chupa na oksijeni. Je, unatazama nini? Toa maelezo (Mchoro 4).
3. Baada ya kuondoa makaa ya mawe yasiyochomwa kutoka kwenye chupa, mimina matone 5-6 ya maji ya chokaa ndani yake.
Ca(OH) 2. Je, unatazama nini? Toa maelezo.
4. Andaa ripoti ya kazi kwenye jedwali. 1.
Waya wa chuma (chuma) unaowaka
katika oksijeni
(dakika 5)
1. Ambatanisha kipande cha mechi kwa mwisho mmoja wa waya wa chuma. Washa kiberiti. Weka waya na mechi inayowaka ndani ya chupa yenye oksijeni. Je, unatazama nini? Toa maelezo (Mchoro 5).
2. Andaa ripoti ya kazi kwenye meza. 1.
Jedwali 1
| Shughuli Zilizofanyika (walichokuwa wakifanya) |
Michoro iliyo na muundo wa vitu vya kuanzia na vilivyopatikana | Uchunguzi. Masharti kutekeleza majibu. Milinganyo ya majibu |
Ufafanuzi wa uchunguzi. hitimisho |
|---|---|---|---|
| Kukusanya kifaa kwa ajili ya kuzalisha oksijeni. Kuangalia kifaa kwa uvujaji | |||
| Kupata oksijeni kutoka KMnO 4 inapokanzwa |
|||
| Uthibitisho wa kupata oksijeni kwa kutumia splinter inayovuta moshi |
|||
| Sifa za sifa za kimwili za O 2. Mkusanyiko wa O 2 kwa kutumia njia mbili: kwa kuhamisha hewa, kwa kuhamisha maji |
|||
| Tabia Tabia ya kemikali ya O2. Mwingiliano na vitu rahisi: makaa ya mawe, chuma kinachowaka (waya wa chuma, kipande cha karatasi) |
Fanya hitimisho la jumla lililoandikwa kuhusu kazi iliyofanywa (dakika 5).
HITIMISHO. Mojawapo ya njia za kupata oksijeni kwenye maabara ni mtengano wa KMnO 4. Oksijeni ni gesi isiyo na rangi na isiyo na harufu, nzito mara 1.103 kuliko hewa ( Bwana(O 2) = 32, Bwana(hewa) = 29, ambayo ina maana 32/29 1.103), mumunyifu kidogo katika maji. Humenyuka pamoja na dutu rahisi, kutengeneza oksidi.
Weka mahali pako pa kazi kwa mpangilio (dakika 3): tenganisha kifaa, weka vyombo na vifaa mahali pao.
Peana madaftari yako kwa kuangalia.
Kazi ya nyumbani.
Kazi. Amua ni ipi kati ya misombo ya chuma - Fe 2 O 3 au Fe 3 O 4 - iliyo na chuma zaidi?
| Imetolewa: | Tafuta: |
| Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 . |
(Fe) katika Fe 2 O 3, " (Fe) katika Fe 3 O 4 |
Suluhisho
(X) = n A r(X)/ Bwana, wapi n- idadi ya atomi za kipengele X katika fomula ya dutu hii.
Bwana(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,
(Fe) = 56 2/160 = 0.7,
(Fe) = 70%,
Bwana(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0.724,
" (Fe) = 72.4%.
Jibu. Fe 3 O 4 ina chuma kwa wingi kuliko Fe 2 O 3.
Wakati wa kazi ya vitendo, mwalimu anaangalia utekelezaji sahihi wa mbinu na uendeshaji wa wanafunzi na anabainisha kwenye kadi ya ujuzi (Jedwali 2).
meza 2
Kadi ya ujuzi
| Shughuli za vitendo | Majina ya wanafunzi | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| A | B | KATIKA | G | D | E | |
| Kukusanya kifaa kwa ajili ya kuzalisha oksijeni | ||||||
| Kuangalia kifaa kwa uvujaji | ||||||
| Kuimarisha bomba la mtihani kwenye mguu wa kusimama | ||||||
| Kushughulikia taa ya pombe | ||||||
| Inapasha bomba la majaribio kwa kutumia KMnO 4 | ||||||
| Inaangalia toleo la O2 | ||||||
| Kukusanya O2 kwenye chombo kwa kutumia njia mbili: kwa kuhamisha hewa, kwa kuhamisha maji |
||||||
| Uchomaji wa makaa ya mawe | ||||||
| Kuungua kwa Fe (waya ya chuma) | ||||||
| Utamaduni wa majaribio | ||||||
| Maandalizi ya kazi katika daftari | ||||||
Ripoti ya mfano juu ya kazi ya vitendo iliyofanywa (Jedwali 1)
splinter inayovuta moshi
(coal) huwaka kwa uangavu
katika O2
sifa za kimwili za O2. Mkusanyiko wa O 2 kwa kutumia njia mbili:
uhamisho wa hewa,
kwa kuhamisha maji (b)
nzito kidogo kuliko hewa, hivyo
inakusanywa kwenye chombo kilichowekwa chini. Oksijeni ni mumunyifu kidogo katika maji
Maji ya chokaa huwa na mawingu kwa sababu mvua isiyoweza kuyeyuka ya CaCO 3 huundwa:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Chuma huwaka kwa mwali mkali wa oksijeni:
na rahisi
vitu - metali na zisizo za metali. Uundaji wa mvua nyeupe inathibitisha uwepo wa CO 2 kwenye chupa
KEMISTRI
Hitimisho la mwisho
Jukumu la 1.
Kutokana na vitu vya gesi: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Amua ni ipi kati yao ni nyepesi kuliko hewa na ipi ni nzito (halalisha jibu lako).
2. Amua ni ipi kati yao haiwezi kukusanywa kwa kuhamishwa kwa maji.
3. Amua nini kitatokea kwa gesi hizi ikiwa zitapitishwa kwa suluhisho la asidi au alkali (thibitisha jibu lako kwa milinganyo ya majibu).
Suluhisho.
1. Nyepesi kuliko hewa, wale ambao molekuli ya molar ni chini ya 29 g / mol (molar molekuli ya hewa). Hii H2, CO, NH3. Nzito zaidi: HCl, CO 2, O 2.
2. Njia ya kuhamisha maji inaweza kutumika kukusanya gesi ambazo haziyeyuki au mumunyifu vibaya kwenye maji. Hii H2, CO2, CO, O2 . Gesi haziwezi kukusanywa kwa kutumia uhamishaji wa maji: HCl, NH 3.
3. Dutu zenye sifa za kimsingi huguswa na asidi:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Dutu ambazo zina sifa ya asidi huguswa na alkali:
HCl + KOH = KCl + H2O
Esep 1.
Gesi tәrіzdi zattar berylgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhәne kaysysy zhenіl ekenіn anyktanyzdar (zhauaptarynyzdy daleldenizder).
2. Olardyn kaisyyn mahakama ygystyru adіsіmen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.
3. Eger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen si bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy majibu tendeuleri arkyly dәdeldenizder).
Sheshui.
1. Auadan zhenіl, yangni molyarlyk massa 29 g/moldan (auanin molyarlyk massa) kishi bolatin gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Mahakama yғystyru adіsіmen mahakama erіmeytin nemese mahakama az eritіn gazdardy aluga bolada. Olar Hii ni H2, CO2, CO, O2. Mahakama yғystyru adіsі arkyly zhinauga bolmaytyn gazdar: HCl, NH3.
3. Қышқылмень нежіздік қасиет көрсетиін заттар әерекетthesisеіді:
NH3 + HCl = NH4Cl
Siltilermen kishkyldyk kasiet korsetetіn zattar arekettesedi:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O au CO2 + KOH = KHCO3
Jukumu la 2.
Katika chemchemi ya mapema, mapema asubuhi, wakati joto la kawaida lilikuwa bado 0 ° C na shinikizo lilikuwa 760 mm Hg. Sanaa., wandugu watatu, wakitembea mbwa wao, waliona chupa tupu kwenye lawn. "Ni tupu," mmoja wao alisema. "Hapana, imejaa hadi ukingo, na ninajua fomula ya dutu ambayo imejazwa," mwingine alisema. "Nyinyi wawili mmekosea," wa tatu alisema.
1. Ni yupi kati ya wenzako, kwa maoni yako, alikuwa sahihi (halalisha jibu lako)?
2. Kuhesabu kiasi cha dutu na idadi ya chembe zilizomo kwenye chupa ikiwa kiasi chake ni 0.7 dm3.
3. Kuhesabu molekuli ya molar ya gesi iliyomo kwenye chupa.
Suluhisho.
1. Ya tatu ni sahihi, kwa kuwa kuna hewa katika chupa (si tupu - ya kwanza ni mbaya), na hewa si dutu ya mtu binafsi (ya pili pia ni makosa). Hewa ni mchanganyiko wa gesi:
2. Kwa kuwa hali ni ya kawaida, basiV M = 22.4 l/mol. Hebu tuhesabu kiasi cha dutun = V / V M = 0.7 / 22.4 l/mol = 0.03125 mol. Idadi ya chembeN = N A n= 6.02 1023 mol-1 0.03125 mol = 1.88 1022 chembe.
3. Molar molekuli ya hewa inaweza kuhesabiwa kwa kujua utungaji wa hewa. Hewa ina takriban 78% N 2, 21% O 2, 0.5% Ar na 0.5% CO 2 . Masi ya wastani ya molar itakuwa sawa naM wastani = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Esep 2.
Erte koktemde tanerten erte korshagan ortyn joto 0 °C, kysym 760 mm mwana. mdudu. bolyp tұrғan popote үш adam өzderіnің itterіn қыдыртуға сықты ан Ιоларнѓдғы мѓздінінѣ йторін (chupa) kamba. "Ol bos" - dedi onyn bireui. "Zhok, auzyna dein zattarmen toly" dedi ekinshіsі, sebі ol kutynyn іshіndegі zattardyn formulasyn biledi. "Mtumaji ekeulerin de durys tappadinar" - babu.
1. Sizderdin oylarynyzsha, nyigu ush adamnyn kaysysy durys oylada (zhauaptaryyndy daleldennder)?
2. Eger kutynyn (chupa) na 0.7 dm3 - ge ten bolatiny belgіli bolsa, zat molsherin zane molekular sanyn tabynizdar.
3. Tafadhali wasiliana nasi kwa maelezo zaidi.
Sheshui.
1. Ushіnshi adam durys aytty, sebebi onyin ishinde aua bar (ol bos emes, edeshe birinshi adam durys tappadas), al aua zheke zat emes (sol sebі ekіnshi adam d durys tappadas). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, nk.
2. Yaғni zhaғday kalypty, endesheV M = 22.4 l/mol. Zat molsherin eseptymizn = V / V M = 0.7 / 22.4 l/mol = 0.03125 mol. Sana molekuliN = N A n = 6,02 ·1023 mol-1 ·0.03125 mol = 1.88 · 1022 bol.
3. Auanyin kuramyn bile otyryp auanin molyarlyk massasyn esepteuge bolada. Aua shamamen tomendegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0.5% Ar na 0.5% CO 2 . Ortasha molyarlyk mauaji kumi boladaM wastani = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0.78·28 + 0.21 · 32 + 0.05 · 40 + 0.05·44 ≈ 29 g/mol.
Jukumu la 3.
Una calcium carbonate na asidi hidrokloriki ovyo wako. Pendekeza mbinu za kusanisi angalau vitu 6 vipya, ikijumuisha 2 rahisi. Katika syntheses, unaweza kutumia tu vitu vya kuanzia, bidhaa za mwingiliano wao, vichocheo muhimu na sasa ya umeme.
Suluhisho.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (wakati joto)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (yeyusha electrolysis)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (umeme wa suluhisho)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (umeme)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (saa 0ºC)
10. inapokanzwa)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (kwa 0ºC)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (wakati joto)
Esep3.
Sizderde kalsiamu kabonati y zhane tuz kyshkyly bar. Nyigu zattar arkyly 6-dan ambaye ni emis zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolada? Kuunganisha mtiririko wa bastapky zatardy, olardan alyngan onimderdі қoldanuga bolada, kibadilishaji kichocheo na mkondo wa umeme.
Sheshui.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (electrolysis kwa wingi)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (eritndi electrolysis i)
7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (umeme)
8. Ca + H 2 = CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kila mahali)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)
Jukumu la 4.
Mchanganyiko wa gesi yenye halidi mbili za hidrojeni ina wiani wa hidrojeni wa 38. Kiasi cha mchanganyiko huu saa n. u. ilifyonzwa na kiasi sawa cha maji. Ili kupunguza 100 ml ya suluhisho linalosababishwa, 11.2 ml ya 0.4 mol / l suluhisho la hidroksidi ya sodiamu ilitumiwa.
1. Amua ni halidi gani za hidrojeni zinaweza kuwa katika mchanganyiko huu.
2. Kuhesabu muundo wa mchanganyiko wa gesi kwa asilimia ya kiasi.
3. Pendekeza njia ya kuamua utungaji wa ubora wa mchanganyiko wa gesi.
Suluhisho.
1. Misa ya mol 1 ya mchanganyiko wa gesi huko N. u. ni 38 2 = 76 g. Hivyo, hawawezi kuwepo wakati huo huo katika mchanganyiko wa gesi HBr na HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI ) = 128 g/mol). Pia haiwezi kuwepo kwa wakati mmoja HF na HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36.5 g/mol). Mchanganyiko lazima iwe na halojeni ya hidrojeni naMchini ya 76 g/mol na halidi hidrojeni naMzaidi ya 76 g / mol. Utunzi wa mchanganyiko unaowezekana: 1) HF na HBr; 2) HF na HI; 3) HCl na HBr; 4) HCl na HI.
Mkusanyiko wa halidi za hidrojeni katika suluhisho ni (11.2 · 0.4): 100 = 0.0448 mol / l. Thamani hii inafanana kabisa na thamani iliyohesabiwa ya 1: 22.4 = 0.0446 mol / l kwa mchakato wa kufuta lita 1 ya gesi (n.o.) katika lita 1 ya maji (mradi tu molekuli za hidrojeni za halidi ni monomeric). Kwa hivyo, mchanganyiko wa gesi hauna fluoride ya hidrojeni, ambayo pia iko katika awamu ya gesi katika fomu. HF) n, ambapo n = 2-6.
Halafu lahaja mbili tu za mchanganyiko zinalingana na hali ya shida: HCl + HBr au HCl + HI.
2. Kwa mchanganyiko wa HCl + HBr: hebu x mole - wingi HCl katika lita 22.4 za mchanganyiko (n.u.). Kisha wingi HBr ni (1- x ) mole. Uzito wa lita 22.4 za mchanganyiko ni:
36.5 x + 81(1- x ) = 76; x = 0.112; 1- x =0.888.
Mchanganyiko wa mchanganyiko: HCl - 11.2%, HBr - 88.8%.
Vivyo hivyo kwa mchanganyiko HCl + HI:
36.5 x + 128(1- x ) = 76; x = 0.562.
Mchanganyiko wa mchanganyiko: HCl - 56.2%, HI - 43.8%
3. Kwa kuwa mchanganyiko wote lazima uwe na kloridi hidrojeni, inabakia kuamua kwa ubora bromidi hidrojeni au iodidi hidrojeni. Ni rahisi zaidi kufanya uamuzi huu kwa namna ya vitu rahisi - bromini au iodini. Ili kubadilisha halidi za hidrojeni kuwa vitu rahisi, suluhisho la maji linaweza kuoksidishwa na klorini:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Ufumbuzi wa halojeni unaosababishwa unaweza kutofautishwa na rangi ya suluhisho katika kutengenezea isiyo ya polar (wakati wa uchimbaji) au kwa majibu nyeti zaidi ya rangi ya wanga.
Pia, halidi za asili za hidrojeni zinaweza kutofautishwa na rangi tofauti za halidi za fedha:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (mvua ya manjano hafifu)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (mvua ya manjano)
Esep 4.
Ekі halogensutekten tұratyn gesi қосрасінѣ sутек солінша ityғыздыңы 38. Alyngan 100 ml eritidindine beytaraptaganda 11.2 ml 0.4 mol/l sodium hidroksidini eritindine beytaraptaganda.
1. Osy kospad kanday halogensutek baryn anyktanyzdar.
2. Gesi iko katika mtiririko kamili.
3. Gesi
Sheshui.
1. 1 mol gesi molekuli kospasynyn k.zh. kuraydy: 38·2 = 76 g Sondyktan gesi kospasynda bir mezgilde HBr zane HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen qatar bir mezgilde HF zhen HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36.5 g/mol) bola almaida. Kasapada M massasy 76g/moldan az halogensutek boluy kerek. Mummish gesi kospalary: 1) HF au HBr; 2) HF na sio HI; 3) HCl na sio HBr; 4) HCl sio HI.
Mkusanyiko wa eritindide halogen sutecterdine (11.2 · 0.4): 100 = 0.0448 mol / l. Bul mtu lita 1 ya suga (halogen sulfate molekuli monoma na bolgan zhagdayda) lita 1 ya gesi (q.zh.) eriti protsessi ushin tomendegi esepteu natizhesіne zhakyn: 1:22.4 = 0.0446 mol/l. Endeshe, gesi kospasynda ftorsutek bolmaidy, sebeb ol gas phasesynda (HF)n turinde bolady, mundagy n = 2-6.
Hatimaye, utahitaji kujua: HCl + HBr bila HCl + HI.
2. Ugavi wa maji wa HCl+HBr: 22.4 l ugavi wa maji (k.zh.) Kioevu cha HCl - x. Onda HBr molsheri (1-x) mole bolada. 22.4 l kospanyn massa:
36.5x + 81(1-x) = 76; x = 0.112; 1-x=0.888.
Kospa Kurama: HCl - 11.2%, HBr - 88.8%.
Tumia HCl+HI:
36.5x + 128(1-x) = 76; x = 0.562.
Kospa Kurama: HCl - 56.2%, HI - 43.8%
3. Endeshe bromsutek zane iodsutek eki kospa ndiyo boluy kazhet. Bul anaktama zhai zat turinde – bromini nemese iod anaktauga yngayly. Halogensutekt zhay zatka ainaldyru ushіn erіtіnіndіsіn chlormenin kisha inaonyesha:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan eritindylerin yasiyo ya polar erіtkіshtegі erіtіndіnіn tusi boyynsha (uchimbaji wa kezindegi) si bila wanga asery arkyly anaktauga bolada.
Tafadhali kumbuka:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tұnba)
Tatizo la 5 (Mahesabu ya Thermochemical, uchafu).
Wakati 1.5 g ya sampuli ya zinki ilichomwa moto, 5.9 kJ ya joto ilitolewa. Amua ikiwa sampuli ya zinki ilikuwa na uchafu usioweza kuwaka ikiwa inajulikana kuwa mole 1 ya zinki inapochomwa, 348 kJ ya joto hutolewa.
Esep5 ( Kospala, termohimiyalyk esepteuler). 1.5 g kipanya ulgіsіn zhakanda 5.9 kJ zhylu bolindі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bolіnetіnіn bіle otryp yrysh ulgіsіnde zhanbaytyn kospalar barma, zhokpa anyktanyzdar.
Suluhisho:
Sheshui:
KEMISTRI
Hitimisho
Zoezi 1.
Tambua mnyororo wa mabadiliko na utekeleze athari za kemikali:
 |
nafasi:kabisa; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Inajulikana zaidi:
Dawa A- corundum
DawaB- chuma cha kawaida zaidi (Me) kwenye ukoko wa dunia
Dawa C- kiwanja kilicho na 15.79% Me, 28.07% S, 56.14% O
Dawa E- dutu nyeupe ya gelatinous, mumunyifu vibaya katika maji. Bidhaa ya mwingiliano wa dutu C na alkali
DawaD- chumvi ya sodiamu ya chuma cha kawaida, molekuli ambayo ina elektroni 40.
Suluhisho:
A – Al 2 O 3
B–Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Kwa kila fomula iliyofafanuliwa ya dutu - 1 uhakika
Kwa kila equation iliyoandikwa kwa usahihi ya mmenyuko wa kemikali (pamoja na masharti ya utekelezaji) - pointi 2
JUMLA: 5·1+8·2 = pointi 21
1 tapsirma.
Aynalular tizbegin ashyp, athari ya kemikali tendeulerin zhazynyzdar:
|
nafasi:kabisa; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Kosymsha belgili bogany:
Azaty- corundum
Bzaty– zher sharynda en kop taralgan metal (Me)
NA zaty – 15.79% Me, 28.07% S, 56.14% O turatyn kosylys
E zaty - ak koimalzhyn zat, mahakama nashar eridi. Shuttyn siltimen arekettesuinin ononymi S
D zaty– eң kop taralgan metaldyn sodium ace, molekuli 40 electronnan turady.
Sheshui:
A – Al2O3
B–Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Arbіr zattyn formulasyn anyktaganga – 1 ұpaydan
Durys zhazylgan arbir kemikali mmenyuko tendeuine (sharty korsetilgen) - 2 ұpaidan
BARLYҒY: 5 1+8 2 = 21 ұlipa
Jukumu la 2.Vikombe sita vyenye nambari vina yabisi (katika hali ya unga): bicarbonate ya sodiamu, kloridi ya sodiamu, salfati ya zinki, fosfati ya potasiamu, kalsiamu carbonate, sulfate ya feri ( II ) Kwa kutumia vitendanishi na vifaa vinavyopatikana kwenye jedwali, tambua yaliyomo kwenye kila kopo. Toa fomula ya kemikali ya kila dutu na uandike milinganyo ya athari za kemikali zilizofanywa.
Vitendanishi: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O distilled, 2M ufumbuzi AgNO3
Vifaa:rack na zilizopo za mtihani (vipande 7-10), spatula, pipettes.
Suluhisho:
Hatua za kazi | Uchunguzi | Milinganyo ya majibu, hitimisho |
|
Futa sampuli za dutu katika maji | Dutu moja haikuyeyuka | Hii ni CaCO3 |
|
Ongeza vitu vilivyoyeyushwa na visivyoyeyushwa kwa sampuli HCl | Gesi hutolewa katika mirija miwili ya majaribio. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Ongeza mmumunyo wa hidroksidi sodiamu (sio ziada) kwa sampuli za dutu. | Katika mirija miwili ya majaribio, hali ya hewa ya kijani kibichi (inamasi) yenye rangi na nyeupe ya amofasi huanguka nje. | Hizi ni FeSO4 na Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Ongeza nitrati ya fedha tone kwa tone kwenye sampuli | Majimaji meupe na ya manjano yanashuka katika mirija miwili ya majaribio. | Hizi ni NaCl na K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Pointi 1 ya kubainisha kila dutu.
Kwa equation ya majibu - pointi 2
Jumla: 6 · 1+6 · 2 = pointi 18
Kumbuka: Ikiwa coefficients zote hazijajumuishwa katika equation ya majibu, lakini kiini cha mmenyuko wa kemikali kinaonyeshwa - pointi 1.
2 tapsirma.Alty nomlengen byukste (kemikali kioo) qatty zat bar (ұntak turіnde): bicarbonates sodiamu, kloridi sodiamu, salfati sodiamu, fosfati potasiamu, kalsiamu kabonati, temir (II) sulfati. Kaunta ni tendaji na hazina ulinzi. Orb zattyn khimiyalyk formulasyn zhane khimiyalyk majibu tendeulerin zhazynyzdar.
Kitendanishi:2M HCl, 2M NaOH, distildengen H2O, 2M AgNO3 erithinidi
Kural-zhabdyktar: mirija ya mtihani bar tripod (7-10 dan), spatula (Ustagysh), pipette alar.
Sheshui:
Zhumys jukwaa | Kubylys | Majibu ya Tendeuleri |
|
Zattyn sonmason mahakama hapa | Bir zat ta erigen zhok | Bul CaCO3 |
|
Erіgen zhane erіmegen zatyn sonmasyn NSІ kosu | Ekі mtihani tube gesi bolinedі | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyn sonmasyn sodium hydroxydine kosu (az molsherde) | Ekі prorobirkada zhasyl tүstі (saz balshyk tәrіzdi) zаne аk tүsti amorphy tұnba paya bolada | FeSO4 na Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Sonamaga tamshylatyp kumis nitrateyn kasamyz | Ekі test tube aқ ірімшік taрізді zhane sary tұnba tѯsedі. | NaCl bila K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Ørbіr zatty anaktaganga 1 ұpaydan.
Arbir mmenyuko tenduine - 2 ұpaydan.
Barlygy: 6·1+6·2 = 18Kwaheri
Eskertu: Eger mmenyuko tenduіnde barlyk mgawo koylmagan bolsa, jihadharini na mmenyuko wa kemikali mananі anaqtalgan bolsa - 1 tunza bolsa