Oksidi zisizo na chumvi (zisizojali, zisizojali) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksidi za kutengeneza chumvi:

Msingi. Oksidi ambazo hidrati zake ni besi. Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +1 na +2 (mara chache +3). Mifano: Na 2 O - oksidi ya sodiamu, CaO - oksidi ya kalsiamu, CuO - oksidi ya shaba (II), CoO - oksidi ya kobalti (II), Bi 2 O 3 - oksidi ya bismuth (III), Mn 2 O 3 - manganese (III) oksidi).

Amphoteric. Oksidi ambazo hidrati zake ni hidroksidi za amphoteric. Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +3 na +4 (mara chache +2). Mifano: Al 2 O 3 - oksidi ya alumini, Cr 2 O 3 - oksidi ya chromium (III), SnO 2 - oksidi ya bati (IV), MnO 2 - oksidi ya manganese (IV), ZnO - oksidi ya zinki, BeO - oksidi ya berili.

Asidi. Oksidi ambazo hidrati zake ni asidi zenye oksijeni. Oksidi zisizo za chuma. Mifano: P 2 O 3 - oksidi ya fosforasi (III), CO 2 - oksidi kaboni (IV), N 2 O 5 - oksidi ya nitrojeni (V), SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI), Cl 2 O 7 - oksidi ya klorini ( VII). Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +5, +6 na +7. Mifano: Sb 2 O 5 - oksidi ya antimoni (V). CrOz - chromium (VI) oksidi, MnOz - manganese (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - oksidi ya manganese (VII).

Badilisha katika asili ya oksidi na kuongezeka kwa hali ya oxidation ya chuma

Tabia za kimwili

Oksidi ni imara, kioevu na gesi, ya rangi tofauti. Kwa mfano: oksidi ya shaba (II) CuO ni nyeusi, oksidi ya kalsiamu CaO ni nyeupe - yabisi. Oksidi ya sulfuri (VI) SO 3 ni kioevu tete kisicho na rangi, na monoksidi kaboni (IV) CO 2 ni gesi isiyo na rangi chini ya hali ya kawaida.

Hali ya mkusanyiko

CaO, CuO, Li 2 O na oksidi nyingine za msingi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 na oksidi nyingine za amphoteric; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 na oksidi nyingine za asidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, nk.

Gesi:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, nk.

Umumunyifu katika maji

Mumunyifu:

a) oksidi za msingi za madini ya alkali na alkali ya ardhi;

b) karibu oksidi zote za asidi (isipokuwa: SiO 2).

isiyoyeyuka:

a) oksidi nyingine zote za msingi;

b) oksidi zote za amphoteric

Tabia za kemikali

1. Mali ya asidi-msingi

Sifa za kawaida za oksidi za kimsingi, tindikali na amphoteric ni mwingiliano wa msingi wa asidi, ambao unaonyeshwa na mchoro ufuatao:

(tu kwa oksidi za alkali na metali za alkali duniani) (isipokuwa SiO 2).

Oksidi za amphoteric, zenye sifa za oksidi za msingi na tindikali, huingiliana na asidi kali na alkali:

2. Mali ya Redox

Ikiwa kipengele kina hali ya oxidation ya kutofautiana (s.o.), basi oksidi zake na chini s. O. inaweza kuonyesha sifa za kupunguza, na oksidi zenye c. O. - kioksidishaji.

Mifano ya athari ambapo oksidi hufanya kama mawakala wa kupunguza:

Uoksidishaji wa oksidi na c chini. O. kwa oksidi zenye kiwango cha juu c. O. vipengele.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Monoksidi ya kaboni (II) hupunguza metali kutoka kwa oksidi zao na hidrojeni kutoka kwa maji.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Mifano ya athari ambapo oksidi hufanya kama vioksidishaji:

Kupunguza oksidi na oksidi za juu. vipengele kwa oksidi na chini c. O. au kwa vitu rahisi.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Matumizi ya oksidi za metali zisizo hai kwa oxidation ya vitu vya kikaboni.

Baadhi ya oksidi ambamo kipengele kina c. o., yenye uwezo wa kutokuwa na uwiano;

Kwa mfano:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Mbinu za kupata

1. Mwingiliano wa vitu rahisi - metali na zisizo za metali - na oksijeni:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Upungufu wa maji mwilini wa besi zisizo na maji, hidroksidi za amphoteric na asidi fulani:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Mtengano wa baadhi ya chumvi:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidation ya dutu tata na oksijeni:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Kupunguza asidi ya vioksidishaji na metali na zisizo za metali:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (diluted) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Ubadilishaji wa oksidi wakati wa athari za redox (tazama sifa za redox za oksidi).

Tabia za oksidi

Oksidi- hizi ni dutu ngumu za kemikali, ambazo ni misombo ya kemikali ya vipengele rahisi na oksijeni. Wao ni kutengeneza chumvi Na yasiyo ya kutengeneza chumvi. Katika kesi hii, kuna aina 3 za mawakala wa kutengeneza chumvi: kuu(kutoka kwa neno "msingi"), yenye tindikali Na amphoteric.
Mfano wa oksidi ambazo hazifanyi chumvi ni: HAPANA (oksidi ya nitriki) - ni gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu. Inaundwa wakati wa radi katika anga. CO (monoxide ya kaboni) ni gesi isiyo na harufu inayozalishwa na mwako wa makaa ya mawe. Kwa kawaida huitwa monoksidi kaboni. Kuna oksidi nyingine ambazo hazifanyi chumvi. Sasa hebu tuangalie kwa karibu kila aina ya oksidi za kutengeneza chumvi.

Oksidi za msingi

Oksidi za msingi- Hizi ni dutu changamano za kemikali zinazohusiana na oksidi ambazo huunda chumvi kwenye mmenyuko wa kemikali na asidi au oksidi za asidi na hazifanyi kazi pamoja na besi au oksidi za kimsingi. Kwa mfano, kuu ni pamoja na zifuatazo:
K 2 O (oksidi ya potasiamu), CaO (oksidi ya kalsiamu), FeO (oksidi ya feri).

Hebu tuzingatie mali ya kemikali ya oksidi pamoja na mifano

1. Mwingiliano na maji:
- mwingiliano na maji kuunda msingi (au alkali)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (mwitikio unaojulikana sana wa kutengenezea chokaa, ambao hutoa kiasi kikubwa cha joto!)

2. Mwingiliano na asidi:
- mwingiliano na asidi kuunda chumvi na maji (suluhisho la chumvi kwenye maji)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Fuwele za dutu hii CaSO 4 zinajulikana kwa kila mtu chini ya jina la "jasi").

3. Kuingiliana na oksidi za asidi: malezi ya chumvi

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Kila mtu anajua dutu hii - chaki ya kawaida!)

Oksidi za asidi

Oksidi za asidi- hizi ni dutu changamano za kemikali zinazohusiana na oksidi zinazounda chumvi wakati wa mwingiliano wa kemikali na besi au oksidi za kimsingi na haziingiliani na oksidi za asidi.

Mifano ya oksidi za asidi inaweza kuwa:

CO 2 (dioksidi kaboni inayojulikana), P 2 O 5 - oksidi ya fosforasi (iliyoundwa na mwako wa fosforasi nyeupe katika hewa), SO 3 - trioksidi ya sulfuri - dutu hii hutumiwa kuzalisha asidi ya sulfuriki.

Mmenyuko wa kemikali na maji

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - dutu hii ni asidi ya kaboniki - moja ya asidi dhaifu, huongezwa kwa maji ya kaboni ili kuunda "Bubbles" za gesi. Kwa joto la kuongezeka, umumunyifu wa gesi katika maji hupungua, na ziada yake hutoka kwa namna ya Bubbles.

Mwitikio na alkali (misingi):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- dutu inayotokana (chumvi) hutumika sana katika kaya. Jina lake - soda ash au soda ya kuosha - ni sabuni bora ya sufuria zilizochomwa, grisi, na alama za kuteketezwa. Siofaa kufanya kazi na mikono mitupu!

Mwitikio na oksidi za kimsingi:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - chumvi inayosababishwa ni kabonati ya magnesiamu - pia huitwa "chumvi chungu".

Oksidi za amphoteric

Oksidi za amphoteric- hizi ni dutu ngumu za kemikali, pia zinazohusiana na oksidi, ambazo huunda chumvi wakati wa mwingiliano wa kemikali na asidi (au oksidi za asidi) na misingi (au oksidi za msingi) Matumizi ya kawaida ya neno "amphoteric" katika kesi yetu inahusu oksidi za chuma.

Mfano oksidi za amphoteric inaweza kuwa:

ZnO - oksidi ya zinki (poda nyeupe, mara nyingi hutumiwa katika dawa kwa ajili ya kufanya masks na creams), Al 2 O 3 - oksidi ya alumini (pia inaitwa "alumina").

Sifa za kemikali za oksidi za amphoteric ni za kipekee kwa kuwa zinaweza kuingia katika athari za kemikali na besi na asidi. Kwa mfano:

Mwitikio na oksidi ya asidi:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Dutu inayotokana ni suluhisho la chumvi "zinki carbonate" katika maji.

Majibu yenye misingi:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - dutu inayotokana ni chumvi mara mbili ya sodiamu na zinki.

Kupata oksidi

Kupata oksidi zinazozalishwa kwa njia mbalimbali. Hii inaweza kutokea kwa njia ya kimwili na kemikali. Njia rahisi ni mwingiliano wa kemikali wa vipengele rahisi na oksijeni. Kwa mfano, matokeo ya mchakato wa mwako au moja ya bidhaa za mmenyuko huu wa kemikali ni oksidi. Kwa mfano, ikiwa fimbo ya chuma ya moto, na sio chuma tu (unaweza kuchukua zinki Zn, bati Sn, risasi Pb, shaba Cu - kimsingi chochote kilicho karibu) huwekwa kwenye chupa na oksijeni, basi mmenyuko wa kemikali wa oxidation ya chuma. itatokea, ambayo ikifuatana na mwanga mkali na cheche. Bidhaa ya majibu itakuwa poda ya oksidi ya chuma nyeusi FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Athari za kemikali na metali nyingine na zisizo za metali ni sawa kabisa. Zinki huungua oksijeni na kutengeneza oksidi ya zinki

2Zn+O 2 → 2ZnO

Mwako wa makaa ya mawe hufuatana na uundaji wa oksidi mbili mara moja: monoxide kaboni na dioksidi kaboni.

2C+O 2 → 2CO - malezi ya monoksidi kaboni.

C+O 2 → CO 2 - uundaji wa dioksidi kaboni. Gesi hii huundwa ikiwa kuna oksijeni zaidi ya kutosha, yaani, kwa hali yoyote, majibu ya kwanza hutokea kwa kuundwa kwa monoxide ya kaboni, na kisha monoxide ya kaboni ni oxidized, na kugeuka kuwa kaboni dioksidi.

Kupata oksidi inaweza kufanywa kwa njia nyingine - kupitia mmenyuko wa mtengano wa kemikali. Kwa mfano, ili kupata oksidi ya chuma au oksidi ya alumini, ni muhimu kuhesabu besi zinazolingana za metali hizi juu ya moto:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Oksidi ya alumini imara - corundum ya madini Oksidi ya chuma (III). Uso wa sayari ya Mars una rangi nyekundu-machungwa kutokana na kuwepo kwa oksidi ya chuma (III) kwenye udongo. Oksidi ya alumini imara - corundum

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
na vile vile wakati wa mtengano wa asidi ya mtu binafsi:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - mtengano wa asidi kaboniki

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - mtengano wa asidi ya sulfuri

Kupata oksidi inaweza kufanywa kutoka kwa chumvi za chuma na joto kali:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - ukaushaji wa chaki hutoa oksidi ya kalsiamu (au chokaa haraka) na dioksidi kaboni.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - katika mmenyuko huu wa mtengano oksidi mbili hupatikana mara moja: shaba CuO (nyeusi) na nitrojeni NO 2 (pia inaitwa gesi ya kahawia kwa sababu ya rangi yake ya kahawia kweli).

Njia nyingine ambayo oksidi zinaweza kuzalishwa ni kupitia athari za redox.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksidi za klorini

Molekuli ya ClO2 Cl 2 O 7 molekuli Oksidi ya nitrojeni N2O Anhidridi ya nitrojeni N 2 O 3 Nitriki anhidridi N 2 O 5 Gesi ya kahawia NO 2

Yafuatayo yanajulikana oksidi za klorini: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Zote, isipokuwa Cl 2 O 7, zina rangi ya manjano au machungwa na sio thabiti, haswa ClO 2, Cl 2 O 6. Wote oksidi za klorini hulipuka na ni vioksidishaji vikali sana.

Kujibu kwa maji, huunda asidi inayolingana iliyo na oksijeni na klorini:

Kwa hivyo, Cl 2 O - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asidi ya Hypochlorous

ClO2 - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous na hypochlorous, kwani wakati wa mmenyuko wa kemikali na maji huunda mbili za asidi hizi mara moja:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - pia asidi klorini oksidi asidi ya perkloric na perkloric:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Na mwishowe, Cl 2 O 7 - kioevu kisicho na rangi - asidi klorini oksidi asidi ya perkloric:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Oksidi za nitrojeni

Nitrojeni ni gesi ambayo huunda misombo 5 tofauti na oksijeni - 5 oksidi za nitrojeni. Yaani:

N2O- oksidi ya nitriki. Jina lake lingine linajulikana katika dawa kama gesi ya kucheka au oksidi ya nitrojeni- Haina rangi, tamu na ya kupendeza kwa ladha ya gesi.
- HAPANA - monoksidi ya nitrojeni- gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu, isiyo na ladha.
- N 2 O 3 - anhidridi ya nitrojeni- dutu ya fuwele isiyo na rangi
- NO 2 - dioksidi ya nitrojeni. Jina lake lingine ni gesi ya kahawia- gesi kweli ina rangi ya hudhurungi-kahawia
- N 2 O 5 - anhidridi ya nitriki- kioevu cha bluu, kinachochemka kwa joto la 3.5 0 C

Kati ya misombo hii yote ya nitrojeni iliyoorodheshwa, NO - monoksidi ya nitrojeni na NO 2 - dioksidi ya nitrojeni ni ya manufaa zaidi katika sekta. Monoksidi ya nitrojeni(HAPANA) na oksidi ya nitrojeni N 2 O haifanyiki na maji au alkali. (N 2 O 3) inapojibu kwa maji, huunda asidi ya nitrojeni dhaifu na isiyo imara HNO 2, ambayo katika hewa hugeuka hatua kwa hatua kuwa dutu ya kemikali iliyo imara zaidi, asidi ya nitriki. Hebu tuangalie baadhi mali ya kemikali ya oksidi za nitrojeni:

Mwitikio kwa maji:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asidi huundwa mara moja: asidi ya nitriki HNO 3 na asidi ya nitrojeni.

Jibu la alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - chumvi mbili zinaundwa: nitrati ya sodiamu NaNO 3 (au nitrati ya sodiamu) na nitriti ya sodiamu (chumvi ya asidi ya nitrojeni).

Mwitikio na chumvi:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - chumvi mbili huundwa: nitrati ya sodiamu na nitriti ya sodiamu, na dioksidi kaboni hutolewa.

Dioksidi ya nitrojeni (NO 2) hupatikana kutoka kwa monoksidi ya nitrojeni (NO) kwa kutumia mmenyuko wa kemikali wa kuunganishwa na oksijeni:

2 HAPANA + O 2 → 2 HAPANA 2

Oksidi za chuma

Chuma fomu mbili oksidi:FeO- oksidi ya chuma(2-valent) - poda nyeusi, ambayo hupatikana kwa kupunguzwa oksidi ya chuma(3-valent) monoksidi kaboni kwa mmenyuko wa kemikali ufuatao:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Hii ni oksidi ya msingi ambayo humenyuka kwa urahisi pamoja na asidi. Ina kupunguza mali na haraka oxidizes ndani oksidi ya chuma(3-valent).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Oksidi ya chuma(3-valent) - poda nyekundu-kahawia (hematite), ambayo ina mali ya amphoteric (inaweza kuingiliana na asidi zote mbili na alkali). Lakini mali ya tindikali ya oksidi hii imeonyeshwa dhaifu sana hivi kwamba hutumiwa mara nyingi kama oksidi ya msingi.

Pia kuna kinachojulikana oksidi ya chuma iliyochanganywa Fe 3 O 4 . Inaundwa wakati chuma huwaka, hufanya umeme vizuri na ina mali ya magnetic (inaitwa ore magnetic chuma au magnetite). Ikiwa chuma huwaka, basi kama matokeo ya mmenyuko wa mwako, kiwango kinaundwa, kilicho na oksidi mbili: oksidi ya chuma(III) na (II) valence.

Oksidi ya sulfuri

Dioksidi ya sulfuri SO 2

Oksidi ya sulfuri SO 2 - au dioksidi ya sulfuri inahusu oksidi za asidi, lakini haifanyi asidi, ingawa inayeyuka kikamilifu katika maji - lita 40 za oksidi ya sulfuri katika lita 1 ya maji (kwa urahisi wa kuchora milinganyo ya kemikali, suluhisho kama hilo linaitwa asidi ya sulfuri).

Katika hali ya kawaida, ni gesi isiyo na rangi yenye harufu kali na ya kuvuta ya sulfuri iliyowaka. Kwa joto la -10 0 C tu inaweza kubadilishwa kuwa hali ya kioevu.

Mbele ya kichocheo - oksidi ya vanadium (V 2 O 5) oksidi ya sulfuri inashikilia oksijeni na inageuka kuwa trioksidi sulfuri

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Kufutwa katika maji dioksidi ya sulfuri oksidi ya sulfuri SO2 - oksidi polepole sana, kama matokeo ambayo suluhisho yenyewe hubadilika kuwa asidi ya sulfuriki.

Kama dioksidi ya sulfuri kupitisha alkali, kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu, kupitia suluhisho, kisha sulfite ya sodiamu huundwa (au hydrosulfite - kulingana na kiasi gani cha alkali na dioksidi ya sulfuri unayochukua)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - dioksidi ya sulfuri kuchukuliwa kwa ziada

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ikiwa dioksidi ya sulfuri haifanyiki na maji, basi kwa nini ufumbuzi wake wa maji hutoa majibu ya tindikali?! Ndiyo, haina kuguswa, lakini yenyewe oxidizes katika maji, na kuongeza oksijeni yenyewe. Na zinageuka kuwa atomi za hidrojeni za bure hujilimbikiza ndani ya maji, ambayo hutoa athari ya asidi (unaweza kuangalia na kiashiria fulani!)

Leo tunaanza kufahamiana na madarasa muhimu zaidi ya misombo ya isokaboni. Dutu za isokaboni zimegawanywa kulingana na muundo wao, kama unavyojua tayari, kuwa rahisi na ngumu.

OXIDE	ACID	MSINGI	CHUMVI
E x O y	NnA A - mabaki ya asidi	Mimi (OH)b OH - kikundi cha hidroksili	Mimi n A b

Dutu ngumu za isokaboni zimegawanywa katika madarasa manne: oksidi, asidi, besi, chumvi. Tunaanza na darasa la oksidi.

Oksidi

Oksidi - hizi ni vitu changamano vinavyojumuisha vipengele viwili vya kemikali, moja ambayo ni oksijeni, yenye valence ya 2. Kipengele kimoja tu cha kemikali - fluorine, ikiunganishwa na oksijeni, huunda si oksidi, lakini fluoride ya oksijeni YA 2.
Wanaitwa tu "oksidi + jina la kipengele" (tazama jedwali). Ikiwa valence ya kipengele cha kemikali ni tofauti, inaonyeshwa na nambari ya Kirumi iliyofungwa kwenye mabano baada ya jina la kipengele cha kemikali.

Mfumo	Jina	Mfumo	Jina
	kaboni (II) monoksidi	Fe2O3	oksidi ya chuma(III).
	oksidi ya nitriki (II)	Cro3	oksidi ya chromium(VI).
Al2O3	oksidi ya alumini		oksidi ya zinki
N2O5	oksidi ya nitriki (V)	Mn2O7	oksidi ya manganese (VII).

Uainishaji wa oksidi

Oksidi zote zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili: kutengeneza chumvi (msingi, tindikali, amphoteric) na isiyo ya kutengeneza chumvi au isiyojali.

Oksidi za chuma Fur x O y			Oksidi zisizo za chuma mimi x O y
Msingi	Asidi	Amphoteric	Asidi	Kutojali
I, II Meh	V-VII Mimi	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II mimi	I, II mimi CO, NO, N2O

1). Oksidi za msingi ni oksidi zinazolingana na besi. Oksidi kuu ni pamoja na oksidi metali Vikundi 1 na 2, na vile vile metali vikundi vidogo vya upande pamoja na valency I Na II (isipokuwa ZnO - oksidi ya zinki na BeO - oksidi ya berili):

2). Oksidi za asidi- Hizi ni oksidi, ambazo zinalingana na asidi. Oksidi za asidi ni pamoja na oksidi zisizo za chuma (isipokuwa kwa wasio na chumvi - wasiojali), pamoja na oksidi za chuma vikundi vidogo vya upande pamoja na valency kutoka V kabla VII (Kwa mfano, CrO 3 - chromium (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - oksidi ya manganese (VII):

3). Oksidi za amphoteric- Hizi ni oksidi, ambazo zinalingana na besi na asidi. Hizi ni pamoja na oksidi za chuma vikundi vidogo na vya upili pamoja na valency III , Mara nyingine IV , pamoja na zinki na berili (Kwa mfano, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi zisizotengeneza chumvi- hizi ni oksidi zisizojali asidi na besi. Hizi ni pamoja na oksidi zisizo za chuma pamoja na valency I Na II (Kwa mfano, N 2 O, NO, CO).

Hitimisho: asili ya mali ya oksidi kimsingi inategemea valence ya kipengele.

Kwa mfano, oksidi za chromium:

CRO(II- kuu);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CRO3(VII- tindikali).

Uainishaji wa oksidi

(kwa umumunyifu katika maji)

Oksidi za asidi	Oksidi za msingi	Oksidi za amphoteric
Mumunyifu katika maji. Isipokuwa - SiO 2 (haina mumunyifu katika maji)	Oksidi pekee za madini ya alkali na alkali ya ardhi huyeyuka katika maji (hizi ni metali Vikundi vya I "A" na II "A", isipokuwa Kuwa, Mg)	Haziingiliani na maji. Hakuna katika maji

Kamilisha kazi:

1. Andika kando fomula za kemikali za oksidi za asidi na oksidi za msingi zinazotengeneza chumvi.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dutu zinazotolewa : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Andika oksidi na uziainishe.

Kupata oksidi

Simulator "Mwingiliano wa oksijeni na vitu rahisi"

1. Mwako wa vitu (Oxidation na oksijeni)	a) vitu rahisi Vifaa vya mafunzo	2Mg +O 2 =2MgO
	b) vitu ngumu	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Mtengano wa vitu ngumu (tumia jedwali la asidi, angalia viambatisho)	a) chumvi CHUMVIt= OXIDE YA MSINGI+OKSIDI ASIDI	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Misingi isiyoyeyuka Mimi (OH)bt= Mimi x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asidi zenye oksijeni NnA=ACID OKSIDE + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Mali ya kimwili ya oksidi

Kwa joto la kawaida, oksidi nyingi ni yabisi (CaO, Fe 2 O 3, nk), baadhi ni vinywaji (H 2 O, Cl 2 O 7, nk) na gesi (NO, SO 2, nk).

Tabia za kemikali za oksidi

TABIA ZA KIKEMIKALI ZA Oksidi MSINGI 1. Oksidi ya msingi + oksidi ya asidi = Chumvi (michanganyiko ya r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksidi ya msingi + Acid = Chumvi + H 2 O (suluhisho la kubadilishana) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksidi ya msingi + Maji = Alkali (kiwanja) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

TABIA ZA KIKEMIKALI ZA OKSIDI ZA ACID 1. Asidi ya oksidi + Maji = Asidi (r. misombo) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - haifanyiki 2. Asidi ya oksidi + Msingi = Chumvi + H 2 O (kiwango cha ubadilishaji wa fedha) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksidi ya msingi + oksidi ya asidi = Chumvi (michanganyiko ya r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Zile zisizo na tete huondoa zenye tete zaidi kutoka kwenye chumvi zao CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

TABIA ZA KIKEMIKALI ZA OKSIDI ZA AMPHOTERIC Wanaingiliana na asidi zote mbili na alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (katika suluhisho) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (wakati imeunganishwa)

Utumiaji wa oksidi

Baadhi ya oksidi haziyeyuki katika maji, lakini nyingi huguswa na maji kuunda misombo:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Matokeo yake mara nyingi ni muhimu sana na misombo muhimu. Kwa mfano, H 2 SO 4 - asidi ya sulfuriki, Ca (OH) 2 - chokaa cha slaked, nk.

Ikiwa oksidi hazipatikani katika maji, basi watu hutumia mali hii kwa ustadi. Kwa mfano, oksidi ya zinki ZnO ni dutu nyeupe, kwa hiyo hutumiwa kuandaa rangi nyeupe ya mafuta (zinki nyeupe). Kwa kuwa ZnO haimunyiki kabisa katika maji, uso wowote unaweza kupakwa rangi nyeupe ya zinki, pamoja na zile ambazo zinakabiliwa na mvua. Kutokuwepo na kutokuwepo kwa sumu huruhusu oksidi hii kutumika katika utengenezaji wa creams za vipodozi na poda. Wafamasia huifanya kuwa poda ya kutuliza nafsi na kukausha kwa matumizi ya nje.

Titanium (IV) oksidi - TiO 2 - ina mali sawa ya thamani. Pia ina rangi nyeupe nzuri na hutumiwa kutengeneza titanium nyeupe. TiO 2 haina mumunyifu sio tu kwa maji, lakini pia katika asidi, kwa hivyo mipako iliyotengenezwa na oksidi hii ni thabiti sana. Oksidi hii huongezwa kwa plastiki ili kuipa rangi nyeupe. Ni sehemu ya enamels kwa sahani za chuma na kauri.

Chromium (III) oksidi - Cr 2 O 3 - fuwele kali sana za kijani kibichi, zisizoyeyuka katika maji. Cr 2 O 3 hutumiwa kama rangi (rangi) katika utengenezaji wa glasi ya kijani kibichi na kauri. Kuweka GOI inayojulikana (fupi kwa jina "Taasisi ya Hali ya Macho") hutumiwa kwa kusaga na kung'arisha optics, chuma. bidhaa, katika kujitia.

Kwa sababu ya kutoyeyuka na nguvu ya oksidi ya chromium (III), pia hutumiwa katika uchapishaji wa inks (kwa mfano, kwa kuchorea noti). Kwa ujumla, oksidi za metali nyingi hutumiwa kama rangi kwa aina nyingi za rangi, ingawa hii ni mbali na matumizi yao pekee.

Kazi za ujumuishaji

1. Andika kando fomula za kemikali za oksidi za asidi na oksidi za msingi zinazotengeneza chumvi.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dutu zinazotolewa : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Chagua kutoka kwenye orodha: oksidi za kimsingi, oksidi za asidi, oksidi zisizojali, oksidi za amphoteric na uzipe majina..

3. Kamilisha CSR, onyesha aina ya majibu, taja bidhaa za majibu

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Fanya mabadiliko kulingana na mpango:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksidi.

Hizi ni vitu changamano vinavyojumuisha vipengele MBILI, moja ambayo ni oksijeni. Kwa mfano:

CuO - oksidi ya shaba (II).

AI 2 O 3 - oksidi ya alumini

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

Oksidi imegawanywa (imewekwa) katika vikundi 4:

Na 2 O- Oksidi ya sodiamu

CaO - oksidi ya kalsiamu

Fe 2 O 3 - chuma (III) oksidi

2). Asidi- Hizi ni oksidi zisizo za metali. Na wakati mwingine metali ikiwa hali ya oxidation ya chuma ni> 4. Kwa mfano:

CO 2 - Monoksidi kaboni (IV)

P 2 O 5 - oksidi ya fosforasi (V).

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

3). Amphoteric- Hizi ni oksidi ambazo zina sifa ya oksidi za msingi na za asidi. Unahitaji kujua oksidi tano za kawaida za amphoteric:

BeO-berili oksidi

Oksidi ya ZnO-zinki

AI 2 O 3 - Oksidi ya Alumini

Cr 2 O 3 - Chromium (III) oksidi

Fe 2 O 3 - oksidi ya chuma (III).

4). Isiyotengeneza chumvi (isiyojali)- Hizi ni oksidi ambazo hazionyeshi sifa za oksidi za kimsingi au za asidi. Kuna oksidi tatu za kukumbuka:

CO - monoksidi kaboni (II) monoksidi kaboni

HAPANA - oksidi ya nitriki (II)

N 2 O - oksidi ya nitriki (I) gesi ya kucheka, oksidi ya nitrojeni

Njia za kutengeneza oksidi.

1). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu rahisi:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu ngumu (inayojumuisha vipengele viwili) hivyo kutengeneza oksidi mbili.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Mtengano tatu asidi dhaifu. Nyingine haziozi. Katika kesi hii, oksidi ya asidi na maji huundwa.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Mtengano isiyoyeyuka misingi. Oksidi ya msingi na maji huundwa.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Mtengano isiyoyeyuka chumvi Oksidi ya msingi na oksidi ya asidi huundwa.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Tabia za kemikali.

I. Oksidi za msingi.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = mmenyuko haufanyiki, kwa sababu msingi unaowezekana unao na shaba - hauwezekani

2). Kuingiliana na asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji. (Oksidi msingi na asidi hutenda DAIMA)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Kuingiliana na oksidi za asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Kuingiliana na hidrojeni hutoa chuma na maji.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksidi za asidi.

1). Mwingiliano na maji unapaswa kuunda asidi.(PekeeSiO 2 haiingiliani na maji)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Mwingiliano na besi za mumunyifu (alkali). Hii inazalisha chumvi na maji.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Mwingiliano na oksidi za msingi. Katika kesi hii, chumvi tu huundwa.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Mazoezi ya kimsingi.

1). Kamilisha mlingano wa majibu. Kuamua aina yake.

K 2 O + P 2 O 5 =

Suluhisho.

Kuandika kile kinachoundwa kwa matokeo, ni muhimu kuamua ni vitu gani vimeguswa - hapa ni oksidi ya potasiamu (msingi) na oksidi ya fosforasi (tindikali) kulingana na mali - matokeo yanapaswa kuwa SALT (tazama mali No. ) na chumvi ina metali za atomi (kwa upande wetu potasiamu) na mabaki ya tindikali ambayo yanajumuisha fosforasi (yaani PO 4 -3 - phosphate) Kwa hiyo

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

aina ya mmenyuko - kiwanja (kwa kuwa vitu viwili huguswa, lakini moja huundwa)

2). Fanya mabadiliko (mnyororo).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Suluhisho

Ili kukamilisha zoezi hili, lazima ukumbuke kwamba kila mshale ni equation moja (moja majibu ya kemikali). Hebu tuhesabu kila mshale. Kwa hivyo, inahitajika kuandika hesabu 4. Dutu iliyoandikwa upande wa kushoto wa mshale (dutu ya kuanzia) humenyuka, na dutu iliyoandikwa kulia huundwa kama matokeo ya majibu (bidhaa ya majibu). Hebu tufafanue sehemu ya kwanza ya rekodi:

Ca + …..→ CaO Tunatambua kwamba dutu rahisi humenyuka na oksidi hutengenezwa. Kujua mbinu za kuzalisha oksidi (No. 1), tunafikia hitimisho kwamba katika mmenyuko huu ni muhimu kuongeza -oksijeni (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Tunafikia hitimisho kwamba hapa ni muhimu kuomba mali ya oksidi za msingi - kuingiliana na maji, kwa sababu tu katika kesi hii msingi hutengenezwa kutoka kwa oksidi.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Tunafikia hitimisho kwamba hapa tunazungumza juu ya dioksidi kaboni CO 2 kwa sababu inapoingiliana tu na alkali hutengeneza chumvi (tazama kipengele Na. 2 cha oksidi za asidi)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Tunafikia hitimisho kwamba CO 2 zaidi huundwa hapa, kwa sababu CaCO 3 ni chumvi isiyo na maji na ni wakati wa kuharibika kwa vitu hivyo kwamba oksidi huundwa.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Je, CO 2 inaingiliana nayo ni kipi kati ya dutu zifuatazo? Andika milinganyo ya majibu.

A). Asidi ya hidrokloriki B). Hidroksidi ya sodiamu B). Oksidi ya potasiamu d). Maji

D). Hidrojeni E). Oksidi ya sulfuri(IV).

Tunaamua kuwa CO 2 ni oksidi ya asidi. Na oksidi za asidi huguswa na maji, alkali na oksidi za msingi ... Kwa hivyo, kutoka kwa orodha iliyotolewa, tunachagua majibu B, C, D, na ni pamoja nao tunaandika milinganyo ya majibu:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksidi huitwa vitu tata ambavyo molekuli zake ni pamoja na atomi za oksijeni katika hali ya oxidation - 2 na kipengele kingine.

inaweza kupatikana kupitia mwingiliano wa moja kwa moja wa oksijeni na kipengele kingine, au kwa njia isiyo ya moja kwa moja (kwa mfano, wakati wa mtengano wa chumvi, besi, asidi). Katika hali ya kawaida, oksidi huja katika hali ngumu, kioevu na gesi; aina hii ya kiwanja ni ya kawaida sana katika asili. Oksidi hupatikana kwenye ukoko wa Dunia. Kutu, mchanga, maji, dioksidi kaboni ni oksidi.

Wao hutengeneza chumvi au sio kutengeneza chumvi.

Oksidi za kutengeneza chumvi- Hizi ni oksidi zinazounda chumvi kama matokeo ya athari za kemikali. Hizi ni oksidi za metali na zisizo za metali, ambazo, wakati wa kuingiliana na maji, huunda asidi zinazofanana, na wakati wa kuingiliana na besi, chumvi za asidi na za kawaida zinazofanana. Kwa mfano, Oksidi ya shaba (CuO) ni oksidi ya kutengeneza chumvi, kwa sababu, kwa mfano, inapoguswa na asidi hidrokloric (HCl), chumvi huundwa:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kama matokeo ya athari za kemikali, chumvi zingine zinaweza kupatikana:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi zisizotengeneza chumvi Hizi ni oksidi ambazo hazifanyi chumvi. Mifano ni pamoja na CO, N 2 O, NO.

Oksidi za kutengeneza chumvi, kwa upande wake, ni za aina 3: msingi (kutoka kwa neno « msingi » ), tindikali na amphoteric.

Oksidi za msingi Oksidi hizi za chuma huitwa zile zinazolingana na hidroksidi za darasa la besi. Oksidi za msingi ni pamoja na, kwa mfano, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, nk.

Kemikali mali ya oksidi za msingi

1. Oksidi za kimsingi zinazoyeyuka kwenye maji humenyuka pamoja na maji kuunda besi:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Kuitikia na oksidi za asidi, kutengeneza chumvi zinazofanana

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Mwitikio pamoja na asidi kuunda chumvi na maji:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Mwitikio na oksidi za amphoteric:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ikiwa muundo wa oksidi una metali isiyo ya chuma au ya chuma inayoonyesha valence ya juu zaidi (kawaida kutoka IV hadi VII) kama kipengele cha pili, basi oksidi hizo zitakuwa tindikali. Oksidi za asidi (anhydrides ya asidi) ni oksidi zinazolingana na hidroksidi za darasa la asidi. Hizi ni, kwa mfano, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, nk. Oksidi za asidi hupasuka katika maji na alkali, na kutengeneza chumvi na maji.

Tabia za kemikali za oksidi za asidi

1. Mwitikio pamoja na maji kuunda asidi:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Lakini sio oksidi zote za asidi huguswa moja kwa moja na maji (SiO 2, nk).

2. Mwitikio na oksidi msingi kuunda chumvi:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Mwitikio pamoja na alkali, na kutengeneza chumvi na maji:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Sehemu oksidi ya amphoteric inajumuisha kipengele ambacho kina sifa za amphoteric. Amphotericity inarejelea uwezo wa misombo kuonyesha sifa za asidi na msingi kulingana na hali. Kwa mfano, oksidi ya zinki ZnO inaweza kuwa msingi au asidi (Zn(OH) 2 na H 2 ZnO 2). Amphotericity inaonyeshwa kwa ukweli kwamba, kulingana na hali, oksidi za amphoteric zinaonyesha mali ya msingi au ya asidi.

Sifa za kemikali za oksidi za amphoteric

1. Mwitikio pamoja na asidi kuunda chumvi na maji:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Mwitikio na alkali dhabiti (wakati wa kuunganishwa), na kutengeneza kama matokeo ya mmenyuko wa chumvi - zincate ya sodiamu na maji:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Wakati oksidi ya zinki inapoingiliana na suluhisho la alkali (NaOH sawa), majibu mengine hutokea:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Nambari ya uratibu ni sifa ambayo huamua idadi ya chembe zilizo karibu: atomi au ioni katika molekuli au fuwele. Kila chuma cha amphoteric kina nambari yake ya uratibu. Kwa Be na Zn ni 4; Maana na Al ni 4 au 6; Kwa na Cr ni 6 au (mara chache sana) 4;

Oksidi za amphoteric kawaida haziyeyuki katika maji na hazifanyiki nazo.

Bado una maswali? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu oksidi?
Ili kupata msaada kutoka kwa mwalimu, jiandikishe.
Somo la kwanza ni bure!

tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.