1. Je, sehemu kubwa ya dutu katika myeyusho inaonyesha nini?
Sehemu ya molekuli ni uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa suluhisho.
2. Unawezaje kuandaa suluhisho na sehemu fulani ya molekuli ya solute? Toa mfano.
3. Kuna tofauti gani kati ya dhana za "suluhisho lililojaa" na "suluhisho lililojilimbikizia"? 
4. 27 g ya chumvi ilifutwa katika 513 g ya maji yaliyotengenezwa. Kuhesabu sehemu ya molekuli (katika asilimia) ya solute katika suluhisho linalosababisha. 
5. Wakati 25 g ya ufumbuzi ilikuwa evaporated, 0.25 g ya chumvi ilipatikana. Amua sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa na ueleze kama asilimia. 
6. Kutokana na 500 g ya suluhisho na sehemu ya molekuli ya hidroksidi ya sodiamu ya 0.2. Kuhesabu wingi wa dutu ambayo itapatikana wakati ufumbuzi huu umevukizwa. 
7. Kwa 200 g ya suluhisho, sehemu ya molekuli ya dutu ambayo ni 0.3, aliongeza 100 g ya maji. Kuhesabu sehemu ya molekuli ya solute katika suluhisho linalosababisha. 
8. Kuhesabu wingi wa lita 5.5 za ufumbuzi wa sulfuriki ikiwa wiani wa suluhisho vile saa 20 ° C ni 1.06 g / ml. 
9. Kuhesabu wiani wa ufumbuzi wa asidi hidrokloriki ikiwa 560 g ya suluhisho hilo huchukua kiasi cha 500 ml. 
KAZI ZA MTIHANI
1. Onyesha taarifa sahihi.
1) Suluhisho ambalo lina dutu nyingi iliyoyeyushwa huitwa kujilimbikizia.
2) Suluhisho ambalo lina solute nyingi huitwa dilute.
1)
2. 25 g ya chumvi ilipasuka katika 325 g ya maji. Sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababishwa ni sawa na
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)
3. Anzisha mawasiliano kati ya kiasi halisi na fomula ya hesabu yake.
1) sehemu ya molekuli ya kipengele katika kiwanja
2) sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho
3) msongamano 
1) -B, 2) -B, 3) -A
1. Jaza nafasi zilizoachwa wazi.
a) Suluhisho = solute+ kutengenezea;
b) m (suluhisho) = m (suluhishi)+ m (kitengenezo).
2. Andika ufafanuzi kwa kutumia maneno yafuatayo:
sehemu ya molekuli, dutu, wingi, ufumbuzi, kwa wingi, uwiano, katika ufumbuzi, dutu, kufutwa.
Jibu: Sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho ni uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa suluhisho.
3. Tunga fomula kwa kutumia nukuu ya idadi.
| m | m suluhisho | V |
| p=m/V | w=m(kitu) / m(suluhisho) | m = w*m(suluhisho) |
4. Je, ni sehemu gani ya molekuli ya dutu iliyoharibiwa ikiwa inajulikana kuwa 80 g ya suluhisho ina 20 g ya chumvi?
5. Kuamua wingi wa chumvi na maji ambayo itahitajika kuandaa 300 g ya suluhisho na sehemu kubwa ya chumvi ya 20%.
6. Kuhesabu wingi wa maji unaohitajika kuandaa 60 g ya suluhisho la chumvi 10%.
7. Duka la dawa huuza poda ya Regidron, ambayo hutumiwa kwa upungufu wa maji mwilini. Kifurushi kimoja cha poda kina 3.5 g ya kloridi ya sodiamu, 2.5 g ya kloridi ya potasiamu, 2.9 g ya citrate ya sodiamu na 10 g ya sukari. Tambua sehemu za molekuli za vipengele vyote vya poda ya Regidron katika suluhisho linalosababisha.
8. 300 g ya maji iliongezwa kwa 500 g ya 20% ya ufumbuzi wa glucose. Kuhesabu sehemu kubwa ya glukosi katika suluhisho jipya.
9. Kwa 400g ya ufumbuzi wa 5% ya chumvi ya meza, ongeza 50g ya chumvi. Hesabu sehemu kubwa ya kloridi ya sodiamu katika suluhisho jipya.
10. Suluhisho mbili za chumvi zilitolewa: 100 g ya 20% na 450 g ya 10%. Kuhesabu sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho jipya.
Ni nini kiini cha dhana ya "sehemu ya wingi"?
Sehemu ya wingi hupimwa kwa asilimia au kwa sehemu ya kumi tu. Hapo juu tulizungumzia ufafanuzi wa classic, ambao unaweza kupatikana katika vitabu vya kumbukumbu, encyclopedias au vitabu vya kemia ya shule. Lakini si rahisi sana kuelewa kiini cha yale ambayo yamesemwa. Kwa hivyo, tuseme tuna 500 g ya dutu ngumu. Complex katika kesi hii ina maana kwamba si homogeneous katika muundo wake. Kwa kiasi kikubwa, dutu yoyote tunayotumia ni ngumu, hata chumvi rahisi ya meza, ambayo formula yake ni NaCl, yaani, inajumuisha molekuli za sodiamu na klorini. Ikiwa tutaendelea na hoja zetu kwa kutumia chumvi ya meza kama mfano, tunaweza kudhani kuwa gramu 500 za chumvi zina 400 g ya sodiamu. Kisha sehemu yake ya wingi itakuwa 80% au 0.8.
Kwa nini mkazi wa majira ya joto anahitaji hii?
Nadhani tayari unajua jibu la swali hili. Maandalizi ya kila aina ya ufumbuzi, mchanganyiko, nk ni sehemu muhimu ya shughuli za kiuchumi za bustani yoyote. Mbolea, mchanganyiko mbalimbali wa virutubisho, pamoja na madawa mengine, kwa mfano, vichocheo vya ukuaji "Epin", "Kornevin", nk hutumiwa kwa njia ya ufumbuzi. Kwa kuongeza, mara nyingi ni muhimu kuchanganya vitu kavu, kama vile saruji, mchanga na vipengele vingine, au udongo wa kawaida wa bustani na substrate iliyonunuliwa. Kwa kuongezea, mkusanyiko uliopendekezwa wa mawakala hawa na dawa katika suluhisho au mchanganyiko ulioandaliwa katika maagizo mengi hutolewa kwa sehemu kubwa.
Kwa hivyo, kujua jinsi ya kuhesabu sehemu kubwa ya kitu katika dutu itasaidia mkazi wa majira ya joto kuandaa kwa usahihi suluhisho la lazima la mbolea au mchanganyiko wa virutubisho, na hii, kwa upande wake, itaathiri mavuno ya baadaye.
Algorithm ya hesabu
Kwa hivyo, sehemu ya molekuli ya sehemu ya mtu binafsi ni uwiano wa wingi wake kwa jumla ya misa ya suluhisho au dutu. Ikiwa matokeo yaliyopatikana yanahitaji kubadilishwa kuwa asilimia, basi lazima iongezwe na 100. Kwa hivyo, formula ya kuhesabu sehemu ya wingi inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:
W = Wingi wa dutu / Wingi wa suluhisho
W = (Wingi wa dutu / Wingi wa suluhisho) x 100%.
Mfano wa uamuzi wa sehemu ya molekuli
Hebu tufikiri kwamba tuna suluhisho la maandalizi ambayo 5 g ya NaCl iliongezwa kwa 100 ml ya maji, na sasa tunahitaji kuhesabu mkusanyiko wa chumvi ya meza, yaani, sehemu yake ya molekuli. Tunajua wingi wa dutu hii, na wingi wa suluhisho linalosababishwa ni jumla ya misa mbili - chumvi na maji na ni sawa na 105 g kwa hivyo, tunagawanya 5 g kwa 105 g, kuzidisha matokeo kwa 100 na kupata thamani inayotakiwa ya 4.7%. Huu ndio mkusanyiko hasa ufumbuzi wa salini utakuwa.
Kazi ya vitendo zaidi
Kwa mazoezi, mkazi wa majira ya joto mara nyingi anapaswa kushughulika na shida za aina tofauti. Kwa mfano, ni muhimu kuandaa suluhisho la maji ya mbolea fulani, mkusanyiko ambao kwa uzito unapaswa kuwa 10%. Ili kuchunguza kwa usahihi uwiano uliopendekezwa, unahitaji kuamua ni kiasi gani cha dutu kinachohitajika na kwa kiasi gani cha maji kitahitaji kufutwa.
Kutatua tatizo huanza kwa utaratibu wa reverse. Kwanza, unapaswa kugawanya sehemu ya molekuli iliyoonyeshwa kwa asilimia kwa 100. Matokeo yake, tunapata W = 0.1 - hii ni sehemu ya molekuli ya dutu katika vitengo. Sasa hebu tuonyeshe kiasi cha dutu kama x, na wingi wa mwisho wa suluhisho kama M. Katika kesi hii, thamani ya mwisho inaundwa na maneno mawili - wingi wa maji na wingi wa mbolea. Hiyo ni, M = Mv + x. Kwa hivyo tunapata equation rahisi:
W = x / (Mw + x)
Kuisuluhisha kwa x, tunapata:
x = W x Mv / (1 – W)
Kubadilisha data inayopatikana, tunapata uhusiano ufuatao:
x = 0.1 x MV / 0.9
Kwa hivyo, ikiwa tunachukua lita 1 (yaani, 1000 g) ya maji ili kuandaa suluhisho, basi kuandaa suluhisho la mkusanyiko unaohitajika tutahitaji takriban 111-112 g ya mbolea.
Kutatua matatizo ya dilution au kuongeza
Tuseme tuna lita 10 (10,000 g) za ufumbuzi wa maji tayari na mkusanyiko wa dutu fulani W1 = 30% au 0.3. Ni kiasi gani cha maji kitahitajika kuongezwa kwake ili kupunguza mkusanyiko hadi W2 = 15% au 0.15? Katika kesi hii, formula itasaidia:
Мв = (W1х М1 / W2) - М1
Kubadilisha data ya awali, tunaona kwamba kiasi cha maji kilichoongezwa kinapaswa kuwa:
Mv = (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 = 10,000 g
Hiyo ni, unahitaji kuongeza lita 10 sawa.
Sasa fikiria tatizo la inverse - kuna lita 10 za suluhisho la maji (M1 = 10,000 g) na mkusanyiko wa W1 = 10% au 0.1. Unahitaji kupata suluhisho na sehemu kubwa ya mbolea W2 = 20% au 0.2. Ni nyenzo ngapi za kuanzia zitahitajika kuongezwa? Ili kufanya hivyo, unahitaji kutumia formula:
x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)
Kubadilisha maadili ya asili, tunapata x = 1,125 g.
Kwa hivyo, ujuzi wa misingi rahisi zaidi ya kemia ya shule itasaidia mkulima kuandaa kwa usahihi ufumbuzi wa mbolea, substrates za virutubisho kutoka kwa vipengele kadhaa au mchanganyiko kwa ajili ya kazi ya ujenzi.
Maagizo
Sehemu ya misa ni uwiano wa wingi wa solute kwa wingi suluhisho. Kwa kuongeza, inaweza kupimwa au, basi kwa hili matokeo yaliyopatikana lazima yazidishwe na 100% au kwa sehemu kubwa (katika kesi hii haina vitengo).
Suluhisho lolote lina (maji ni kutengenezea kawaida) na solute. Kwa mfano, katika suluhisho lolote la chumvi, kutengenezea kutakuwa maji, na chumvi yenyewe itafanya kama solute.
Kwa mahesabu, unahitaji kujua angalau vigezo viwili - wingi wa maji na wingi wa chumvi. Hii itafanya iwezekanavyo kuhesabu wingi shiriki vitu ambavyo ni w (omega).
Mfano 1: Misa suluhisho hidroksidi (KOH) 150 g, wingi wa dutu iliyoyeyuka (KOH) 20 g shiriki(KOH) katika suluhisho linalosababisha.
m(KOH) = 20 g
m(KOH) = 100 g
w (KOH) - ?Ipo, ambayo kwayo misa inaweza kubainishwa shiriki vitu.
w (KOH) = m (KOH) / m ( suluhisho(KOH) x 100%Sasa hesabu misa shiriki Kimumunyisho cha hidroksidi ya potasiamu (KOH):
w (KOH) = 20 g / 120 g x 100% = 16.6%
Mfano 2. Uzito wa maji ni 100 g, wingi wa chumvi ni 20 g shiriki kloridi katika suluhisho.
m (NaCl) = 20 g
m (maji) = 100 g
w (NaCl) - ?Kuna fomula ambayo kwayo unaweza kuamua wingi shiriki vitu.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( suluhisho NaCl) x 100%Kabla ya kutumia fomula hii, pata misa suluhisho, ambayo inajumuisha wingi wa solute na wingi wa maji. Kwa hivyo: m ( suluhisho NaCl) = m (solute NaCl) + m (maji) Badilisha maadili mahususi
m ( suluhisho NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Sasa hesabu wingi shiriki solute:
w (NaCl) = 20 g / 120 g x 100% = 16.7%
Ushauri wa manufaa
Wakati wa kuhesabu, usichanganye dhana kama vile wingi wa solute na sehemu kubwa ya solute
Sehemu ya molekuli ya dutu inaonyesha maudhui yake katika muundo ngumu zaidi, kwa mfano, katika aloi au mchanganyiko. Ikiwa misa ya jumla ya mchanganyiko au aloi inajulikana, basi kujua sehemu za molekuli za vitu vilivyomo, misa yao inaweza kupatikana. Unaweza kupata sehemu ya molekuli ya dutu kwa kujua wingi wake na wingi wa mchanganyiko mzima. Thamani hii inaweza kuonyeshwa kwa sehemu au asilimia.
Utahitaji
- mizani;
- meza ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali;
- kikokotoo.
Maagizo
Tambua sehemu ya molekuli ya dutu iliyo kwenye mchanganyiko kupitia wingi wa mchanganyiko na dutu yenyewe. Ili kufanya hivyo, tumia kiwango ili kuamua umati unaofanya mchanganyiko au. Kisha zikunja. Chukua misa inayosababishwa kama 100%. Ili kupata sehemu kubwa ya dutu katika mchanganyiko, gawanya wingi wake m kwa wingi wa mchanganyiko M, na kuzidisha matokeo kwa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Kwa mfano, 20 g ya chumvi ya meza hupasuka katika 140 g ya maji. Ili kupata sehemu kubwa ya chumvi, ongeza wingi wa vitu hivi viwili M = 140 + 20 = 160 g Kisha pata sehemu ya molekuli ya dutu ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.
Maagizo
Sehemu kubwa ya dutu hupatikana kwa fomula: w = m(in)/m(cm), ambapo w ni sehemu kubwa ya dutu hii, m(in) ni wingi wa dutu hii, m(cm) ni wingi wa mchanganyiko. Ikiwa imeyeyushwa, basi inaonekana kama hii: w = m(in)/m(suluhisho), ambapo m(suluhisho) ni wingi wa suluhisho. Ikiwa ni lazima, wingi wa suluhisho pia unaweza kupatikana: m (suluhisho) = m (in) + m (suluhisho), ambapo m (suluhisho) ni wingi wa kutengenezea. Ikiwa inataka, sehemu ya wingi inaweza kuzidishwa na 100%.
Ikiwa taarifa ya tatizo haitoi thamani ya wingi, basi inaweza kuhesabiwa kwa kutumia kanuni kadhaa; Njia ya kwanza ya: m = V* p, ambapo m ni wingi, V ni kiasi, p ni wiani. Fomu ifuatayo inaonekana kama hii: m = n*M, ambapo m ni wingi, n ni kiasi cha dutu, M ni molekuli ya molar. Masi ya molar, kwa upande wake, inajumuisha wingi wa atomiki wa vipengele vinavyounda dutu hii.
Ili kuelewa vizuri nyenzo hii, hebu tutatue tatizo. Mchanganyiko wa vichungi vya shaba na magnesiamu uzani wa g 1.5 ulitibiwa kwa ziada. Kama matokeo ya majibu, kiasi cha hidrojeni ni 0.56 l (). Kuhesabu sehemu kubwa ya shaba katika mchanganyiko.
Katika tatizo hili, tunaandika equation yake. Kati ya vitu viwili vilivyo na asidi hidrokloriki ya ziada, magnesiamu tu: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Ili kupata sehemu kubwa ya shaba kwenye mchanganyiko, unahitaji kubadilisha maadili katika fomula ifuatayo: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Uzito wa mchanganyiko hutolewa, hebu tupate wingi wa shaba: m (Cu) = m (cm) - m (Mg). Tunatafuta wingi: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Equation ya majibu itakusaidia kupata kiasi cha magnesiamu. Tunapata kiasi cha dutu ya hidrojeni: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. Mlinganyo unaonyesha kuwa n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol. Tunahesabu wingi wa magnesiamu, tukijua kwamba molar ni 24 g / mol: m (Mg) = 0.025 * 24 = 0.6 g Pata wingi wa shaba: m (Cu) = 1.5 - 0.6 = 0.9 g iliyobaki sehemu ya wingi: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 au 60%.
Video kwenye mada
Kumbuka
Sehemu ya wingi haiwezi kuwa kubwa kuliko moja au, ikiwa imeonyeshwa kama asilimia, zaidi ya 100%.
Vyanzo:
- "Mwongozo wa Kemia", G.P. Khomchenko, 2005.
- Kuhesabu sehemu ya mauzo kwa mkoa
Sehemu ya wingi inaonyesha, kama asilimia au sehemu, maudhui ya dutu katika suluhisho au kipengele katika utungaji wa dutu. Uwezo wa kuhesabu sehemu ya wingi ni muhimu sio tu katika masomo ya kemia, lakini pia wakati unataka kuandaa suluhisho au mchanganyiko, kwa mfano, kwa madhumuni ya upishi. Au ubadilishe asilimia katika utunzi wako uliopo.
Maagizo
Kwa mfano, unahitaji angalau mita za ujazo 15 kwa majira ya baridi. mita za kuni za birch.
Angalia wiani wa kuni za birch kwenye kitabu cha kumbukumbu. Hii ni: 650 kg/m3.
Hesabu misa kwa kubadilisha thamani katika fomula sawa maalum ya mvuto.
m = 650*15 = 9750 (kg)
Sasa, kwa kuzingatia uwezo wa kubeba na uwezo wa mwili, unaweza kuamua juu ya aina ya gari na idadi ya safari.
Video kwenye mada
Kumbuka
Watu wazee wanafahamu zaidi dhana ya mvuto maalum. Msongamano maalum wa dutu ni sawa na mvuto maalum.
Sehemu ya molekuli ya dutu inaonyesha maudhui yake katika muundo ngumu zaidi, kwa mfano, katika aloi au mchanganyiko. Ikiwa misa ya jumla ya mchanganyiko au aloi inajulikana, basi kujua sehemu za molekuli za vitu vilivyomo, misa yao inaweza kupatikana. Unaweza kupata sehemu ya molekuli ya dutu kwa kujua wingi wake na wingi wa mchanganyiko mzima. Thamani hii inaweza kuonyeshwa kwa sehemu au asilimia.
Utahitaji
- mizani;
- meza ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali;
- kikokotoo.
Maagizo
Tambua sehemu ya molekuli ya dutu iliyo kwenye mchanganyiko kupitia wingi wa mchanganyiko na dutu yenyewe. Ili kufanya hivyo, tumia kiwango ili kuamua umati unaofanya mchanganyiko au. Kisha zikunja. Chukua misa inayosababishwa kama 100%. Ili kupata sehemu kubwa ya dutu katika mchanganyiko, gawanya wingi wake m kwa wingi wa mchanganyiko M, na kuzidisha matokeo kwa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Kwa mfano, 20 g ya chumvi ya meza hupasuka katika 140 g ya maji. Ili kupata sehemu kubwa ya chumvi, ongeza wingi wa vitu hivi viwili M = 140 + 20 = 160 g Kisha pata sehemu ya molekuli ya dutu ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.
Ikiwa unahitaji kupata sehemu kubwa ya kipengele katika dutu iliyo na fomula inayojulikana, tumia jedwali la upimaji la vipengele. Kwa kuitumia, pata misa ya atomiki ya vitu vilivyo kwenye dutu hii. Ikiwa moja iko kwenye fomula mara kadhaa, zidisha misa yake ya atomiki kwa nambari hiyo na uongeze matokeo. Hii itakuwa uzito wa Masi ya dutu hii. Ili kupata sehemu kubwa ya kipengele chochote katika dutu kama hiyo, gawanya nambari yake ya wingi katika fomula ya kemikali M0 kwa molekuli ya dutu fulani M. Zidisha matokeo kwa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).
Kwa mfano, tambua sehemu kubwa ya vipengele vya kemikali katika sulfate ya shaba. Copper (copper II sulfate), ina fomula ya kemikali CuSO4. Misa ya atomiki ya vipengele vilivyojumuishwa katika utungaji wake ni sawa na Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, nambari za wingi wa elementi hizi zitakuwa sawa na M0(Cu)=64. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, kwa kuzingatia kwamba molekuli ina atomi 4. Kuhesabu molekuli ya molekuli ya dutu hii, ni sawa na jumla ya namba za molekuli za vitu vinavyounda molekuli 64+32+64=160. Kuamua sehemu kubwa ya shaba (Cu) katika muundo wa sulfate ya shaba (ω%=(64/160)∙100%)=40%. Kutumia kanuni hiyo hiyo, mtu anaweza kuamua sehemu za molekuli za vipengele vyote katika dutu hii. Sehemu kubwa ya salfa (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, oksijeni (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Tafadhali kumbuka kuwa jumla ya sehemu zote za molekuli za dutu hii lazima iwe 100%.