Oksidi ni vitu ngumu vinavyojumuisha vipengele viwili, moja ambayo ni oksijeni. Katika majina ya oksidi, neno la oksidi linaonyeshwa kwanza, kisha jina la kipengele cha pili ambacho kinaundwa. Oksidi za asidi zina sifa gani, na zinatofautianaje na aina nyingine za oksidi?

Uainishaji wa oksidi

Oksidi imegawanywa katika kutengeneza chumvi na isiyo ya chumvi. Tayari kutoka kwa jina ni wazi kwamba zisizo za kutengeneza chumvi hazifanyi chumvi. Kuna oksidi chache kama hizo: maji H 2 O, floridi ya oksijeni YA 2 (ikiwa inachukuliwa kuwa oksidi), monoksidi kaboni, au monoksidi kaboni (II), monoksidi kaboni CO; oksidi za nitrojeni (I) na (II): N 2 O (oksidi ya diatrojeni, gesi inayocheka) na HAPANA (monoxide ya nitrojeni).

Oksidi za kutengeneza chumvi huunda chumvi wakati wa kukabiliana na asidi au alkali. Kama hidroksidi zinalingana na besi, besi za amphoteric na asidi zilizo na oksijeni. Ipasavyo, huitwa oksidi za kimsingi (km CaO), oksidi za amphoteric (Al 2 O 3) na oksidi za asidi au anhidridi asidi (CO 2).

Mchele. 1. Aina za oksidi.

Mara nyingi wanafunzi wanakabiliwa na swali la jinsi ya kutofautisha oksidi ya msingi kutoka kwa asidi. Kwanza kabisa, unahitaji kulipa kipaumbele kwa kipengele cha pili karibu na oksijeni. Oksidi za asidi - zina metali zisizo za chuma au za mpito (CO 2, SO 3, P 2 O 5) oksidi za msingi - zina chuma (Na 2 O, FeO, CuO).

Mali ya msingi ya oksidi za asidi

Oksidi za asidi (anhydrides) ni vitu vinavyoonyesha sifa za asidi na kuunda asidi iliyo na oksijeni. Kwa hiyo, oksidi za asidi zinahusiana na asidi. Kwa mfano, oksidi za asidi SO 2 na SO 3 zinalingana na asidi H 2 SO 3 na H 2 SO 4 .

Mchele. 2. Oksidi za asidi na asidi zinazofanana.

Oksidi za asidi zinazoundwa na zisizo za metali na metali zilizo na valence tofauti katika hali ya juu zaidi ya oksidi (kwa mfano, SO 3, Mn 2 O 7) huguswa na oksidi za msingi na alkali, na kutengeneza chumvi:

SO 3 (asidi oksidi) + CaO (oksidi ya msingi) = CaSO 4 (chumvi);

Athari za kawaida ni mwingiliano wa oksidi za asidi na besi, na kusababisha malezi ya chumvi na maji:

Mn 2 O 7 (asidi oksidi) + 2KOH (alkali) = 2KMnO 4 (chumvi) + H 2 O (maji)

Oksidi zote za asidi, isipokuwa dioksidi ya silicon SiO 2 (anhydride ya silicon, silika), huguswa na maji, na kutengeneza asidi:

SO 3 (asidi oksidi) + H 2 O (maji) = H 2 SO 4 (asidi)

Oksidi za asidi huundwa kwa kuingiliana na oksijeni ya vitu rahisi na ngumu (S+O 2 = SO 2), au kwa mtengano kama matokeo ya kupokanzwa kwa vitu tata vyenye oksijeni - asidi, besi zisizo na maji, chumvi (H 2 SiO 3 = SiO 2 +H 2 O).

Orodha ya oksidi za asidi:

Jina la oksidi ya asidi	Mfumo wa Oksidi ya Asidi	Tabia za oksidi ya asidi
Oksidi ya sulfuri(IV).	SO 2	gesi yenye sumu isiyo na rangi na harufu kali
Oksidi ya sulfuri(VI).	HIVYO 3	kioevu chenye tete, kisicho na rangi, chenye sumu
Monoxide ya kaboni (IV)	CO2	gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu
Silicon (IV) oksidi	SiO2	fuwele zisizo na rangi na nguvu
Oksidi ya fosforasi(V).	P2O5	nyeupe, poda inayowaka na harufu isiyofaa
Oksidi ya nitriki (V)	N2O5	dutu inayojumuisha fuwele tete zisizo na rangi
Klorini (VII) oksidi	Cl2O7	kioevu chenye sumu cha mafuta kisicho na rangi
Manganese (VII) oksidi	Mn2O7	kioevu chenye luster ya metali, ambayo ni wakala wa oksidi kali.

Oksidi.

Hizi ni vitu changamano vinavyojumuisha vipengele MBILI, moja ambayo ni oksijeni. Kwa mfano:

CuO - oksidi ya shaba (II).

AI 2 O 3 - oksidi ya alumini

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

Oksidi imegawanywa (imewekwa) katika vikundi 4:

Na 2 O- Oksidi ya sodiamu

CaO - oksidi ya kalsiamu

Fe 2 O 3 - chuma (III) oksidi

2). Asidi- Hizi ni oksidi zisizo za metali. Na wakati mwingine metali ikiwa hali ya oxidation ya chuma ni> 4. Kwa mfano:

CO 2 - Monoksidi kaboni (IV)

P 2 O 5 - oksidi ya fosforasi (V).

SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI)

3). Amphoteric- Hizi ni oksidi ambazo zina sifa ya oksidi za msingi na za asidi. Unahitaji kujua oksidi tano za kawaida za amphoteric:

BeO-berili oksidi

Oksidi ya ZnO-zinki

AI 2 O 3 - Oksidi ya Alumini

Cr 2 O 3 - Chromium (III) oksidi

Fe 2 O 3 - oksidi ya chuma (III).

4). Isiyotengeneza chumvi (isiyojali)- Hizi ni oksidi ambazo hazionyeshi sifa za oksidi za kimsingi au za asidi. Kuna oksidi tatu za kukumbuka:

CO - monoksidi kaboni (II) monoksidi kaboni

NO- oksidi ya nitriki (II)

N 2 O - oksidi ya nitriki (I) gesi ya kucheka, oksidi ya nitrojeni

Njia za kutengeneza oksidi.

1). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu rahisi:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Mwako, i.e. mwingiliano na oksijeni ya dutu ngumu (inayojumuisha vipengele viwili) hivyo kutengeneza oksidi mbili.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Mtengano tatu asidi dhaifu. Nyingine haziozi. Katika kesi hii, oksidi ya asidi na maji huundwa.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Mtengano isiyoyeyuka misingi. Oksidi ya msingi na maji huundwa.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Mtengano isiyoyeyuka chumvi Oksidi ya msingi na oksidi ya asidi huundwa.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Tabia za kemikali.

I. Oksidi za msingi.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = mmenyuko haufanyiki, kwa sababu msingi unaowezekana unao na shaba - hauwezekani

2). Kuingiliana na asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji. (Oksidi msingi na asidi hutenda DAIMA)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Kuingiliana na oksidi za asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Kuingiliana na hidrojeni hutoa chuma na maji.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksidi za asidi.

1). Mwingiliano na maji unapaswa kuunda asidi.(PekeeSiO 2 haiingiliani na maji)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Mwingiliano na besi za mumunyifu (alkali). Hii inazalisha chumvi na maji.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Mwingiliano na oksidi za msingi. Katika kesi hii, chumvi tu huundwa.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Mazoezi ya kimsingi.

1). Kamilisha mlingano wa majibu. Kuamua aina yake.

K 2 O + P 2 O 5 =

Suluhisho.

Kuandika kile kinachoundwa kwa matokeo, ni muhimu kuamua ni vitu gani vimeguswa - hapa ni oksidi ya potasiamu (msingi) na oksidi ya fosforasi (tindikali) kulingana na mali - matokeo yanapaswa kuwa SALT (tazama mali No. ) na chumvi ina metali za atomi (kwa upande wetu potasiamu) na mabaki ya tindikali ambayo yanajumuisha fosforasi (yaani PO 4 -3 - phosphate) Kwa hiyo

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

aina ya mmenyuko - kiwanja (kwa kuwa vitu viwili huguswa, lakini moja huundwa)

2). Fanya mabadiliko (mnyororo).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Suluhisho

Ili kukamilisha zoezi hili, lazima ukumbuke kwamba kila mshale ni equation moja (moja majibu ya kemikali). Hebu tuhesabu kila mshale. Kwa hivyo, inahitajika kuandika hesabu 4. Dutu iliyoandikwa upande wa kushoto wa mshale (dutu ya kuanzia) humenyuka, na dutu iliyoandikwa kulia huundwa kama matokeo ya majibu (bidhaa ya majibu). Hebu tufafanue sehemu ya kwanza ya rekodi:

Ca + …..→ CaO Tunatambua kwamba dutu rahisi humenyuka na oksidi hutengenezwa. Kujua mbinu za kuzalisha oksidi (No. 1), tunafikia hitimisho kwamba katika mmenyuko huu ni muhimu kuongeza -oksijeni (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Tunafikia hitimisho kwamba hapa ni muhimu kuomba mali ya oksidi za msingi - kuingiliana na maji, kwa sababu tu katika kesi hii msingi hutengenezwa kutoka kwa oksidi.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Tunafikia hitimisho kwamba hapa tunazungumza juu ya dioksidi kaboni CO 2 kwa sababu inapoingiliana tu na alkali hutengeneza chumvi (tazama kipengele Na. 2 cha oksidi za asidi)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Wacha tuendelee kwenye mageuzi nambari 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Tunafikia hitimisho kwamba CO 2 zaidi huundwa hapa, kwa sababu CaCO 3 ni chumvi isiyo na maji na ni wakati wa kuharibika kwa vitu hivyo kwamba oksidi huundwa.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Je, CO 2 inaingiliana nayo ni kipi kati ya dutu zifuatazo? Andika milinganyo ya majibu.

A). Asidi ya hidrokloriki B). Hidroksidi ya sodiamu B). Oksidi ya potasiamu d). Maji

D). Hidrojeni E). Oksidi ya sulfuri(IV).

Tunaamua kuwa CO 2 ni oksidi ya asidi. Na oksidi za asidi huguswa na maji, alkali na oksidi za msingi ... Kwa hivyo, kutoka kwa orodha iliyotolewa, tunachagua majibu B, C, D, na ni pamoja nao tunaandika milinganyo ya majibu:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Sayansi ya kisasa ya kemikali inawakilisha matawi mengi tofauti, na kila moja yao, pamoja na msingi wake wa kinadharia, ina umuhimu mkubwa wa kutumika na wa vitendo. Chochote unachogusa, kila kitu karibu nawe ni bidhaa ya kemikali. Sehemu kuu ni kemia ya isokaboni na ya kikaboni. Wacha tuchunguze ni aina gani kuu za vitu zimeainishwa kama isokaboni na ni mali gani wanayo.

Makundi kuu ya misombo isokaboni

Hizi ni pamoja na zifuatazo:

1. Oksidi.
2. Chumvi.
3. Viwanja.
4. Asidi.

Kila moja ya madarasa inawakilishwa na aina mbalimbali za misombo ya asili ya isokaboni na ni muhimu katika karibu muundo wowote wa shughuli za kiuchumi na viwanda za binadamu. Tabia zote kuu za misombo hii, tukio lao katika asili na uzalishaji wao hujifunza katika kozi ya kemia ya shule bila kushindwa, katika darasa la 8-11.

Kuna meza ya jumla ya oksidi, chumvi, besi, asidi, ambayo inatoa mifano ya kila dutu na hali yao ya mkusanyiko na tukio katika asili. Mwingiliano unaoelezea sifa za kemikali pia unaonyeshwa. Walakini, tutaangalia kila moja ya madarasa kando na kwa undani zaidi.

Kundi la misombo - oksidi

4. Miitikio kama matokeo ya ambayo vipengele hubadilisha CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Maji ya kitendanishi: uundaji wa asidi (isipokuwa SiO 2)

CO + maji = asidi

2. Majibu yenye misingi:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Mitikio na oksidi za msingi: malezi ya chumvi

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Maoni ya OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Wanaonyesha mali mbili na kuingiliana kulingana na kanuni ya njia ya asidi-msingi (pamoja na asidi, alkali, oksidi za msingi, oksidi za asidi). Haziingiliani na maji.

1. Pamoja na asidi: malezi ya chumvi na maji

AO + asidi = chumvi + H 2 O

2. Kwa besi (alkali): malezi ya complexes ya hydroxo

Al 2 O 3 + LiOH + maji = Li

3. Mwitikio na oksidi za asidi: kupata chumvi

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Majibu na OO: malezi ya chumvi, fusion

MnO + Rb 2 O = chumvi mara mbili Rb 2 MnO 2

5. Athari za fusion na alkali na carbonates ya chuma ya alkali: malezi ya chumvi

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Hazitengenezi asidi au alkali. Wanaonyesha mali maalum sana.

Kila oksidi ya juu, inayoundwa na chuma au isiyo ya chuma, inapoyeyuka ndani ya maji, hutoa asidi kali au alkali.

Asidi za kikaboni na isokaboni

Katika maana ya classical (kulingana na nafasi za ED - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius), asidi ni misombo kwamba dissociate katika mazingira yenye maji katika cations H + na anions ya mabaki ya asidi An -. Walakini, leo asidi pia imesomwa sana katika hali isiyo na maji, kwa hivyo kuna nadharia nyingi tofauti za hidroksidi.

Fomula za oksidi, besi, asidi, chumvi zinajumuisha tu alama, vipengele na fahirisi zinazoonyesha wingi wao katika dutu hii. Kwa mfano, asidi za isokaboni zinaonyeshwa na formula H + mabaki ya asidi n-. Dutu za kikaboni zina uwakilishi tofauti wa kinadharia. Kwa kuongezea ile ya nguvu, unaweza kuandika fomula kamili na iliyofupishwa ya kimuundo kwao, ambayo itaonyesha sio tu muundo na idadi ya molekuli, lakini pia mpangilio wa atomi, unganisho lao na kila mmoja na kazi kuu. kikundi cha asidi ya kaboksili -COOH.

Katika isokaboni, asidi zote zimegawanywa katika vikundi viwili:

• oksijeni-bure - HBr, HCN, HCL na wengine;
• zenye oksijeni (oxoacids) - HClO 3 na kila kitu ambapo kuna oksijeni.

Asidi za isokaboni pia zimeainishwa na uthabiti (imara au thabiti - kila kitu isipokuwa kaboni na kiberiti, kisicho na msimamo au kisicho na msimamo - kaboni na kiberiti). Kwa upande wa nguvu, asidi inaweza kuwa na nguvu: sulfuriki, hidrokloric, nitriki, perchloric na wengine, pamoja na dhaifu: sulfidi hidrojeni, hypochlorous na wengine.

Kemia ya kikaboni haitoi aina sawa. Asidi ambazo ni za kikaboni katika asili zinaainishwa kama asidi ya kaboksili. Kipengele chao cha kawaida ni uwepo wa kikundi cha kazi cha -COOH. Kwa mfano, HCOOH (formic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) na wengine.

Kuna idadi ya asidi ambayo inasisitizwa kwa uangalifu sana wakati wa kuzingatia mada hii katika kozi ya kemia ya shule.

1. Solyanaya.
2. Naitrojeni.
3. Orthophosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Makaa ya mawe.
6. Iodidi ya hidrojeni.
7. Kisulfuri.
8. Acetic au ethane.
9. Butane au mafuta.
10. Benzoin.

Asidi hizi 10 katika kemia ni vitu vya msingi vya darasa linalolingana katika kozi ya shule na kwa ujumla katika tasnia na sanisi.

Tabia ya asidi ya isokaboni

Sifa kuu za kimwili ni pamoja na, kwanza kabisa, hali tofauti ya mkusanyiko. Baada ya yote, kuna idadi ya asidi ambayo ina fomu ya fuwele au poda (boric, orthophosphoric) chini ya hali ya kawaida. Idadi kubwa ya asidi isokaboni inayojulikana ni vimiminiko tofauti. Kiwango cha kuchemsha na kuyeyuka pia hutofautiana.

Acids inaweza kusababisha kuchoma kali, kwa kuwa wana uwezo wa kuharibu tishu za kikaboni na ngozi. Viashiria hutumiwa kugundua asidi:

• machungwa ya methyl (katika mazingira ya kawaida - machungwa, katika asidi - nyekundu),
• litmus (katika upande wowote - violet, katika asidi - nyekundu) au wengine wengine.

Sifa muhimu zaidi za kemikali ni pamoja na uwezo wa kuingiliana na vitu rahisi na ngumu.

Kemikali mali ya asidi isokaboni

Wanaingiliana na nini?	Mwitikio wa mfano
1. Kwa vitu rahisi - metali. Hali ya lazima: chuma lazima kiwe kwenye EHRNM kabla ya hidrojeni, kwani metali zilizosimama baada ya hidrojeni haziwezi kuiondoa kutoka kwa muundo wa asidi. Mmenyuko daima hutoa gesi ya hidrojeni na chumvi.
2. Pamoja na sababu. Matokeo ya mmenyuko ni chumvi na maji. Athari kama hizo za asidi kali na alkali huitwa athari za neutralization.	Asidi yoyote (nguvu) + msingi wa mumunyifu = chumvi na maji
3. Kwa hidroksidi za amphoteric. Mstari wa chini: chumvi na maji.	2HNO 2 + hidroksidi ya berili = Kuwa (NO 2) 2 (chumvi ya wastani) + 2H 2 O
4. Kwa oksidi za msingi. Matokeo: maji, chumvi.	2HCL + FeO = chuma (II) kloridi + H 2 O
5. Kwa oksidi za amphoteric. Athari ya mwisho: chumvi na maji.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Pamoja na chumvi zinazoundwa na asidi dhaifu. Athari ya mwisho: chumvi na asidi dhaifu.	2HBr + MgCO 3 = bromidi ya magnesiamu + H 2 O + CO 2

Wakati wa kuingiliana na metali, sio asidi zote huathiri sawa. Kemia (daraja la 9) shuleni inajumuisha uchunguzi wa kina wa athari kama hizo, hata hivyo, hata katika kiwango hiki mali maalum ya asidi ya nitriki na sulfuriki wakati wa kuingiliana na metali huzingatiwa.

Hydroksidi: alkali, besi za amphoteric na zisizo na maji

Oksidi, chumvi, besi, asidi - madarasa haya yote ya vitu yana asili ya kawaida ya kemikali, iliyoelezwa na muundo wa kimiani ya kioo, pamoja na ushawishi wa pamoja wa atomi katika molekuli. Hata hivyo, ikiwa inawezekana kutoa ufafanuzi maalum sana kwa oksidi, basi hii ni vigumu zaidi kufanya kwa asidi na besi.

Kama vile asidi, besi, kulingana na nadharia ya ED, ni vitu vinavyoweza kuoza katika suluhisho la maji ndani ya cations za chuma Me n + na anions ya vikundi vya hidroksili OH - .

• Mumunyifu au alkali (besi kali zinazobadilisha rangi ya viashiria). Imeundwa na metali ya vikundi vya I na II. Mfano: KOH, NaOH, LiOH (yaani, vipengele vya vikundi vidogo tu vinazingatiwa);
• Kidogo mumunyifu au haipatikani (nguvu za kati, usibadili rangi ya viashiria). Mfano: hidroksidi ya magnesiamu, chuma (II), (III) na wengine.
• Molekuli (misingi dhaifu, katika mazingira yenye maji hutengana kwa kugeuza kuwa molekuli za ioni). Mfano: N 2 H 4, amini, amonia.
• Hidroksidi za amphoteric (onyesha mali mbili za msingi-asidi). Mfano: berili, zinki na kadhalika.

Kila kikundi kilichowasilishwa kinasomwa katika kozi ya kemia ya shule katika sehemu ya "Misingi". Kemia katika darasa la 8-9 inahusisha uchunguzi wa kina wa alkali na misombo isiyoweza kuyeyuka.

Tabia kuu za sifa za msingi

Alkali zote na misombo ya mumunyifu kidogo hupatikana katika asili katika hali ya fuwele imara. Wakati huo huo, halijoto yao ya kuyeyuka huwa ya chini, na hidroksidi zisizo na mumunyifu hutengana inapokanzwa. Rangi ya besi ni tofauti. Ikiwa alkali ni nyeupe, basi fuwele za besi zisizo na mumunyifu na za Masi zinaweza kuwa za rangi tofauti sana. Umumunyifu wa misombo mingi ya darasa hili inaweza kupatikana katika jedwali, ambalo linatoa fomula za oksidi, besi, asidi, chumvi, na inaonyesha umumunyifu wao.

Alkali inaweza kubadilisha rangi ya viashiria kama ifuatavyo: phenolphthalein - nyekundu, machungwa ya methyl - njano. Hii inahakikishwa na uwepo wa bure wa vikundi vya hydroxo katika suluhisho. Ndio maana besi zenye mumunyifu hafifu haitoi majibu kama hayo.

Tabia za kemikali za kila kikundi cha besi ni tofauti.

Tabia za kemikali
Alkali	Besi zenye mumunyifu kidogo	Hidroksidi za amphoteric
I. Kuingiliana na CO (matokeo - chumvi na maji): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + maji II. Kuingiliana na asidi (chumvi na maji): athari za kawaida za neutralization (tazama asidi) III. Wanaingiliana na AO kuunda mchanganyiko wa hydroxo wa chumvi na maji: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, au Na 2 IV. Wanaingiliana na hidroksidi za amphoteric kuunda chumvi changamano cha hydroxo: Sawa na AO, tu bila maji V. Mwitikio pamoja na chumvi mumunyifu kutengeneza hidroksidi na chumvi zisizoyeyuka: 3CsOH + chuma (III) kloridi = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Mwitikio pamoja na zinki na alumini katika mmumunyo wa maji kuunda chumvi na hidrojeni: 2RbOH + 2Al + maji = changamano na ioni ya hidroksidi 2Rb + 3H 2	I. Inapokanzwa, zinaweza kuoza: hidroksidi isiyoyeyuka = ​​oksidi + maji II. Athari na asidi (matokeo: chumvi na maji): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + maji III. Wasiliana na KO: Me +n (OH) n + KO = chumvi + H 2 O	I. Mwitikio pamoja na asidi kuunda chumvi na maji: (II) + 2HBr = CuBr 2 + maji II. Jibu na alkali: matokeo - chumvi na maji (hali: fusion) Zn(OH) 2 + 2CsOH = chumvi + 2H 2 O III. Mwitikio na hidroksidi kali: matokeo ni chumvi ikiwa majibu yanatokea katika suluhisho la maji: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Hizi ni mali nyingi za kemikali ambazo besi zinaonyesha. Kemia ya besi ni rahisi sana na inafuata sheria za jumla za misombo yote ya isokaboni.

Darasa la chumvi za isokaboni. Uainishaji, mali ya kimwili

Kulingana na masharti ya ED, chumvi zinaweza kuitwa misombo ya isokaboni ambayo hutengana katika suluhisho la maji katika cations za chuma Me +n na anions ya mabaki ya tindikali An n-. Hivi ndivyo unavyoweza kufikiria chumvi. Kemia inatoa ufafanuzi zaidi ya moja, lakini hii ndiyo sahihi zaidi.

Kwa kuongezea, kulingana na asili yao ya kemikali, chumvi zote zimegawanywa katika:

• Asidi (iliyo na cation ya hidrojeni). Mfano: NaHSO 4.
• Msingi (iliyo na kikundi cha hydroxo). Mfano: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Kati (inajumuisha tu cation ya chuma na mabaki ya asidi). Mfano: NaCL, CaSO 4.
• Mara mbili (ni pamoja na cations mbili tofauti za chuma). Mfano: NaAl(SO 4) 3.
• Complex (hidroxo complexes, aqua complexes na wengine). Mfano: K2.

Njia za chumvi zinaonyesha asili yao ya kemikali, na pia zinaonyesha muundo wa ubora na kiasi wa molekuli.

Oksidi, chumvi, besi, asidi zina mali tofauti za umumunyifu, ambazo zinaweza kutazamwa kwenye meza inayolingana.

Ikiwa tunazungumza juu ya hali ya mkusanyiko wa chumvi, basi tunahitaji kugundua usawa wao. Zinapatikana tu katika hali ngumu, fuwele au poda. Aina ya rangi ni tofauti kabisa. Suluhisho za chumvi ngumu, kama sheria, zina rangi angavu, zilizojaa.

Mwingiliano wa kemikali kwa darasa la chumvi za kati

Wana mali sawa ya kemikali kama besi, asidi, na chumvi. Oksidi, kama tumechunguza tayari, ni tofauti na wao katika sababu hii.

Kwa jumla, aina 4 kuu za mwingiliano zinaweza kutofautishwa kwa chumvi za kati.

I. Mwingiliano na asidi (nguvu tu kutoka kwa mtazamo wa ED) na uundaji wa chumvi nyingine na asidi dhaifu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Matendo pamoja na hidroksidi mumunyifu huzalisha chumvi na besi zisizo na maji:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 chumvi mumunyifu + Cu(OH) 2 msingi usioyeyuka

III. Mwitikio na chumvi nyingine mumunyifu kuunda chumvi isiyoyeyuka na ile mumunyifu:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Miitikio yenye metali iliyo katika EHRNM upande wa kushoto wa ile inayounda chumvi. Katika kesi hii, chuma kinachojibu haipaswi kuingiliana na maji chini ya hali ya kawaida:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Hizi ni aina kuu za mwingiliano ambazo ni tabia ya chumvi za kati. Mchanganyiko wa chumvi ngumu, msingi, mbili na tindikali huzungumza wenyewe juu ya maalum ya mali ya kemikali iliyoonyeshwa.

Njia za oksidi, besi, asidi, chumvi zinaonyesha kiini cha kemikali cha wawakilishi wote wa madarasa haya ya misombo ya isokaboni, na kwa kuongeza, kutoa wazo la jina la dutu na mali yake ya kimwili. Kwa hiyo, tahadhari maalum inapaswa kulipwa kwa maandishi yao. Aina kubwa ya misombo hutolewa kwetu na sayansi ya kushangaza ya kemia. Oksidi, besi, asidi, chumvi - hii ni sehemu tu ya utofauti mkubwa.

Tabia za oksidi

Oksidi- hizi ni dutu ngumu za kemikali, ambazo ni misombo ya kemikali ya vipengele rahisi na oksijeni. Wao ni kutengeneza chumvi Na yasiyo ya kutengeneza chumvi. Katika kesi hii, kuna aina 3 za mawakala wa kutengeneza chumvi: kuu(kutoka kwa neno "msingi"), yenye tindikali Na amphoteric.
Mfano wa oksidi ambazo hazifanyi chumvi ni: HAPANA (oksidi ya nitriki) - ni gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu. Inaundwa wakati wa radi katika anga. CO (monoxide ya kaboni) ni gesi isiyo na harufu inayozalishwa na mwako wa makaa ya mawe. Kwa kawaida huitwa monoksidi kaboni. Kuna oksidi nyingine ambazo hazifanyi chumvi. Sasa hebu tuangalie kwa karibu kila aina ya oksidi za kutengeneza chumvi.

Oksidi za msingi

Oksidi za msingi- Hizi ni dutu changamano za kemikali zinazohusiana na oksidi ambazo huunda chumvi kwenye mmenyuko wa kemikali na asidi au oksidi za asidi na hazifanyi kazi pamoja na besi au oksidi za kimsingi. Kwa mfano, kuu ni pamoja na zifuatazo:
K 2 O (oksidi ya potasiamu), CaO (oksidi ya kalsiamu), FeO (oksidi ya feri).

Hebu tuzingatie mali ya kemikali ya oksidi pamoja na mifano

1. Mwingiliano na maji:
- mwingiliano na maji kuunda msingi (au alkali)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (mwitikio unaojulikana sana wa kutengenezea chokaa, ambao hutoa kiasi kikubwa cha joto!)

2. Mwingiliano na asidi:
- mwingiliano na asidi kuunda chumvi na maji (suluhisho la chumvi kwenye maji)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Fuwele za dutu hii CaSO 4 zinajulikana kwa kila mtu chini ya jina la "jasi").

3. Kuingiliana na oksidi za asidi: malezi ya chumvi

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Kila mtu anajua dutu hii - chaki ya kawaida!)

Oksidi za asidi

Oksidi za asidi- hizi ni dutu changamano za kemikali zinazohusiana na oksidi zinazounda chumvi wakati wa mwingiliano wa kemikali na besi au oksidi za kimsingi na haziingiliani na oksidi za asidi.

Mifano ya oksidi za asidi inaweza kuwa:

CO 2 (dioksidi kaboni inayojulikana), P 2 O 5 - oksidi ya fosforasi (iliyoundwa na mwako wa fosforasi nyeupe katika hewa), SO 3 - trioksidi ya sulfuri - dutu hii hutumiwa kuzalisha asidi ya sulfuriki.

Mmenyuko wa kemikali na maji

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - dutu hii ni asidi ya kaboniki - moja ya asidi dhaifu, huongezwa kwa maji ya kaboni ili kuunda "Bubbles" za gesi. Kwa joto la kuongezeka, umumunyifu wa gesi katika maji hupungua, na ziada yake hutoka kwa namna ya Bubbles.

Mwitikio na alkali (misingi):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- dutu inayotokana (chumvi) hutumika sana katika kaya. Jina lake - soda ash au soda ya kuosha - ni sabuni bora ya sufuria zilizochomwa, grisi, na alama za kuteketezwa. Siofaa kufanya kazi na mikono mitupu!

Mwitikio na oksidi za kimsingi:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - chumvi inayosababishwa ni kabonati ya magnesiamu - pia huitwa "chumvi chungu".

Oksidi za amphoteric

Oksidi za amphoteric- hizi ni dutu ngumu za kemikali, pia zinazohusiana na oksidi, ambazo huunda chumvi wakati wa mwingiliano wa kemikali na asidi (au oksidi za asidi) na misingi (au oksidi za msingi) Matumizi ya kawaida ya neno "amphoteric" katika kesi yetu inahusu oksidi za chuma.

Mfano oksidi za amphoteric inaweza kuwa:

ZnO - oksidi ya zinki (poda nyeupe, mara nyingi hutumiwa katika dawa kwa ajili ya kufanya masks na creams), Al 2 O 3 - oksidi ya alumini (pia inaitwa "alumina").

Sifa za kemikali za oksidi za amphoteric ni za kipekee kwa kuwa zinaweza kuingia katika athari za kemikali na besi na asidi. Kwa mfano:

Mwitikio na oksidi ya asidi:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Dutu inayotokana ni suluhisho la chumvi "zinki carbonate" katika maji.

Majibu yenye misingi:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - dutu inayotokana ni chumvi mara mbili ya sodiamu na zinki.

Kupata oksidi

Kupata oksidi zinazozalishwa kwa njia mbalimbali. Hii inaweza kutokea kwa njia ya kimwili na kemikali. Njia rahisi ni mwingiliano wa kemikali wa vipengele rahisi na oksijeni. Kwa mfano, matokeo ya mchakato wa mwako au moja ya bidhaa za mmenyuko huu wa kemikali ni oksidi. Kwa mfano, ikiwa fimbo ya chuma ya moto, na sio chuma tu (unaweza kuchukua zinki Zn, bati Sn, risasi Pb, shaba Cu - kimsingi chochote kilicho karibu) huwekwa kwenye chupa na oksijeni, basi mmenyuko wa kemikali wa oxidation ya chuma. itatokea, ambayo ikifuatana na mwanga mkali na cheche. Bidhaa ya majibu itakuwa poda ya oksidi ya chuma nyeusi FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Athari za kemikali na metali nyingine na zisizo za metali ni sawa kabisa. Zinki huungua oksijeni na kutengeneza oksidi ya zinki

2Zn+O 2 → 2ZnO

Mwako wa makaa ya mawe hufuatana na uundaji wa oksidi mbili mara moja: monoxide kaboni na dioksidi kaboni.

2C+O 2 → 2CO - malezi ya monoksidi kaboni.

C+O 2 → CO 2 - uundaji wa dioksidi kaboni. Gesi hii huundwa ikiwa kuna oksijeni zaidi ya kutosha, yaani, kwa hali yoyote, majibu ya kwanza hutokea kwa kuundwa kwa monoxide ya kaboni, na kisha monoxide ya kaboni ni oxidized, na kugeuka kuwa kaboni dioksidi.

Kupata oksidi inaweza kufanywa kwa njia nyingine - kupitia mmenyuko wa mtengano wa kemikali. Kwa mfano, ili kupata oksidi ya chuma au oksidi ya alumini, ni muhimu kuhesabu besi zinazolingana za metali hizi juu ya moto:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Oksidi ya alumini imara - corundum ya madini Oksidi ya chuma (III). Uso wa sayari ya Mars una rangi nyekundu-machungwa kutokana na kuwepo kwa oksidi ya chuma (III) kwenye udongo. Oksidi ya alumini imara - corundum

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
na vile vile wakati wa mtengano wa asidi ya mtu binafsi:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - mtengano wa asidi kaboniki

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - mtengano wa asidi ya sulfuri

Kupata oksidi inaweza kufanywa kutoka kwa chumvi za chuma na joto kali:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - ukaushaji wa chaki hutoa oksidi ya kalsiamu (au chokaa haraka) na dioksidi kaboni.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - katika mmenyuko huu wa mtengano oksidi mbili hupatikana mara moja: shaba CuO (nyeusi) na nitrojeni NO 2 (pia inaitwa gesi ya kahawia kwa sababu ya rangi yake ya kahawia kweli).

Njia nyingine ambayo oksidi zinaweza kuzalishwa ni kupitia athari za redox.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksidi za klorini

Molekuli ya ClO2 Cl 2 O 7 molekuli Oksidi ya nitrojeni N2O Anhidridi ya nitrojeni N 2 O 3 Nitriki anhidridi N 2 O 5 Gesi ya kahawia NO 2

Yafuatayo yanajulikana oksidi za klorini: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Zote, isipokuwa Cl 2 O 7, zina rangi ya manjano au machungwa na sio thabiti, haswa ClO 2, Cl 2 O 6. Wote oksidi za klorini hulipuka na ni vioksidishaji vikali sana.

Kujibu kwa maji, huunda asidi inayolingana iliyo na oksijeni na klorini:

Kwa hivyo, Cl 2 O - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asidi ya Hypochlorous

ClO2 - asidi klorini oksidi asidi ya hypochlorous na hypochlorous, kwani wakati wa mmenyuko wa kemikali na maji huunda mbili za asidi hizi mara moja:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - pia asidi klorini oksidi asidi ya perkloric na perkloric:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Na mwishowe, Cl 2 O 7 - kioevu kisicho na rangi - asidi klorini oksidi asidi ya perkloric:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Oksidi za nitrojeni

Nitrojeni ni gesi ambayo huunda misombo 5 tofauti na oksijeni - 5 oksidi za nitrojeni. Yaani:

N2O- oksidi ya nitriki. Jina lake lingine linajulikana katika dawa kama gesi ya kucheka au oksidi ya nitrojeni- Haina rangi, tamu na ya kupendeza kwa ladha ya gesi.
- HAPANA - monoksidi ya nitrojeni- gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu, isiyo na ladha.
- N 2 O 3 - anhidridi ya nitrojeni- dutu ya fuwele isiyo na rangi
- NO 2 - dioksidi ya nitrojeni. Jina lake lingine ni gesi ya kahawia- gesi kweli ina rangi ya hudhurungi-kahawia
- N 2 O 5 - anhidridi ya nitriki- kioevu cha bluu, kinachochemka kwa joto la 3.5 0 C

Kati ya misombo hii yote ya nitrojeni iliyoorodheshwa, NO - monoksidi ya nitrojeni na NO 2 - dioksidi ya nitrojeni ni ya manufaa zaidi katika sekta. Monoksidi ya nitrojeni(HAPANA) na oksidi ya nitrojeni N 2 O haifanyiki na maji au alkali. (N 2 O 3) inapojibu kwa maji, huunda asidi ya nitrojeni dhaifu na isiyo imara HNO 2, ambayo katika hewa hugeuka hatua kwa hatua kuwa dutu ya kemikali iliyo imara zaidi, asidi ya nitriki. Hebu tuangalie baadhi mali ya kemikali ya oksidi za nitrojeni:

Mwitikio kwa maji:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asidi huundwa mara moja: asidi ya nitriki HNO 3 na asidi ya nitrojeni.

Jibu la alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - chumvi mbili zinaundwa: nitrati ya sodiamu NaNO 3 (au nitrati ya sodiamu) na nitriti ya sodiamu (chumvi ya asidi ya nitrojeni).

Mwitikio na chumvi:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - chumvi mbili huundwa: nitrati ya sodiamu na nitriti ya sodiamu, na dioksidi kaboni hutolewa.

Dioksidi ya nitrojeni (NO 2) hupatikana kutoka kwa monoksidi ya nitrojeni (NO) kwa kutumia mmenyuko wa kemikali wa kuunganishwa na oksijeni:

2 HAPANA + O 2 → 2 HAPANA 2

Oksidi za chuma

Chuma fomu mbili oksidi:FeO- oksidi ya chuma(2-valent) - poda nyeusi, ambayo hupatikana kwa kupunguzwa oksidi ya chuma(3-valent) monoksidi kaboni kwa mmenyuko wa kemikali ufuatao:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Hii ni oksidi ya msingi ambayo humenyuka kwa urahisi pamoja na asidi. Ina kupunguza mali na haraka oxidizes ndani oksidi ya chuma(3-valent).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Oksidi ya chuma(3-valent) - poda nyekundu-kahawia (hematite), ambayo ina mali ya amphoteric (inaweza kuingiliana na asidi zote mbili na alkali). Lakini mali ya tindikali ya oksidi hii imeonyeshwa dhaifu sana hivi kwamba hutumiwa mara nyingi kama oksidi ya msingi.

Pia kuna kinachojulikana oksidi ya chuma iliyochanganywa Fe 3 O 4 . Inaundwa wakati chuma huwaka, hufanya umeme vizuri na ina mali ya magnetic (inaitwa ore magnetic chuma au magnetite). Ikiwa chuma huwaka, basi kama matokeo ya mmenyuko wa mwako, kiwango kinaundwa, kilicho na oksidi mbili: oksidi ya chuma(III) na (II) valence.

Oksidi ya sulfuri

Dioksidi ya sulfuri SO 2

Oksidi ya sulfuri SO 2 - au dioksidi ya sulfuri inahusu oksidi za asidi, lakini haifanyi asidi, ingawa inayeyuka kikamilifu katika maji - lita 40 za oksidi ya sulfuri katika lita 1 ya maji (kwa urahisi wa kuchora milinganyo ya kemikali, suluhisho kama hilo linaitwa asidi ya sulfuri).

Katika hali ya kawaida, ni gesi isiyo na rangi yenye harufu kali na ya kuvuta ya sulfuri iliyowaka. Kwa joto la -10 0 C tu inaweza kubadilishwa kuwa hali ya kioevu.

Mbele ya kichocheo - oksidi ya vanadium (V 2 O 5) oksidi ya sulfuri inashikilia oksijeni na inageuka kuwa trioksidi sulfuri

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Kufutwa katika maji dioksidi ya sulfuri oksidi ya sulfuri SO2 - oksidi polepole sana, kama matokeo ambayo suluhisho yenyewe hubadilika kuwa asidi ya sulfuriki.

Kama dioksidi ya sulfuri kupitisha alkali, kwa mfano, hidroksidi ya sodiamu, kupitia suluhisho, kisha sulfite ya sodiamu huundwa (au hydrosulfite - kulingana na kiasi gani cha alkali na dioksidi ya sulfuri unayochukua)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - dioksidi ya sulfuri kuchukuliwa kwa ziada

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ikiwa dioksidi ya sulfuri haifanyiki na maji, basi kwa nini ufumbuzi wake wa maji hutoa majibu ya tindikali?! Ndiyo, haina kuguswa, lakini yenyewe oxidizes katika maji, na kuongeza oksijeni yenyewe. Na zinageuka kuwa atomi za hidrojeni za bure hujilimbikiza ndani ya maji, ambayo hutoa athari ya asidi (unaweza kuangalia na kiashiria fulani!)

Oksidi zisizo na chumvi (zisizojali, zisizojali) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksidi za kutengeneza chumvi:

Msingi. Oksidi ambazo hidrati zake ni besi. Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +1 na +2 (mara chache +3). Mifano: Na 2 O - oksidi ya sodiamu, CaO - oksidi ya kalsiamu, CuO - oksidi ya shaba (II), CoO - oksidi ya kobalti (II), Bi 2 O 3 - oksidi ya bismuth (III), Mn 2 O 3 - manganese (III) oksidi).

Amphoteric. Oksidi ambazo hidrati zake ni hidroksidi za amphoteric. Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +3 na +4 (mara chache +2). Mifano: Al 2 O 3 - oksidi ya alumini, Cr 2 O 3 - oksidi ya chromium (III), SnO 2 - oksidi ya bati (IV), MnO 2 - oksidi ya manganese (IV), ZnO - oksidi ya zinki, BeO - oksidi ya berili.

Asidi. Oksidi ambazo hidrati zake ni asidi zenye oksijeni. Oksidi zisizo za chuma. Mifano: P 2 O 3 - oksidi ya fosforasi (III), CO 2 - oksidi kaboni (IV), N 2 O 5 - oksidi ya nitrojeni (V), SO 3 - oksidi ya sulfuri (VI), Cl 2 O 7 - oksidi ya klorini ( VII). Oksidi za metali zilizo na hali ya oksidi +5, +6 na +7. Mifano: Sb 2 O 5 - oksidi ya antimoni (V). CrOz - chromium (VI) oksidi, MnOz - manganese (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - oksidi ya manganese (VII).

Badilisha katika asili ya oksidi na kuongezeka kwa hali ya oxidation ya chuma

Tabia za kimwili

Oksidi ni imara, kioevu na gesi, ya rangi tofauti. Kwa mfano: oksidi ya shaba (II) CuO ni nyeusi, oksidi ya kalsiamu CaO ni nyeupe - yabisi. Oksidi ya sulfuri (VI) SO 3 ni kioevu tete kisicho na rangi, na monoksidi kaboni (IV) CO 2 ni gesi isiyo na rangi chini ya hali ya kawaida.

Hali ya mkusanyiko

CaO, CuO, Li 2 O na oksidi nyingine za msingi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 na oksidi nyingine za amphoteric; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 na oksidi nyingine za asidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, nk.

Gesi:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, nk.

Umumunyifu katika maji

Mumunyifu:

a) oksidi za msingi za madini ya alkali na alkali ya ardhi;

b) karibu oksidi zote za asidi (isipokuwa: SiO 2).

isiyoyeyuka:

a) oksidi nyingine zote za msingi;

b) oksidi zote za amphoteric

Tabia za kemikali

1. Mali ya asidi-msingi

Sifa za kawaida za oksidi za kimsingi, tindikali na amphoteric ni mwingiliano wa msingi wa asidi, ambao unaonyeshwa na mchoro ufuatao:

(tu kwa oksidi za alkali na metali za alkali duniani) (isipokuwa SiO 2).

Oksidi za amphoteric, zenye sifa za oksidi za msingi na tindikali, huingiliana na asidi kali na alkali:

2. Mali ya Redox

Ikiwa kipengele kina hali ya oxidation ya kutofautiana (s.o.), basi oksidi zake na chini s. O. inaweza kuonyesha sifa za kupunguza, na oksidi zenye c. O. - kioksidishaji.

Mifano ya athari ambapo oksidi hufanya kama mawakala wa kupunguza:

Uoksidishaji wa oksidi na c chini. O. kwa oksidi zenye kiwango cha juu c. O. vipengele.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Monoksidi ya kaboni (II) hupunguza metali kutoka kwa oksidi zao na hidrojeni kutoka kwa maji.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Mifano ya athari ambapo oksidi hufanya kama vioksidishaji:

Kupunguza oksidi na oksidi za juu. vipengele kwa oksidi na chini c. O. au kwa vitu rahisi.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Matumizi ya oksidi za metali zisizo hai kwa oxidation ya vitu vya kikaboni.

Baadhi ya oksidi ambamo kipengele kina c. o., yenye uwezo wa kutokuwa na uwiano;

Kwa mfano:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Mbinu za kupata

1. Mwingiliano wa vitu rahisi - metali na zisizo za metali - na oksijeni:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Upungufu wa maji mwilini wa besi zisizo na maji, hidroksidi za amphoteric na asidi fulani:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Mtengano wa baadhi ya chumvi:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidation ya dutu tata na oksijeni:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Kupunguza asidi ya vioksidishaji na metali na zisizo za metali:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (diluted) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Ubadilishaji wa oksidi wakati wa athari za redox (tazama sifa za redox za oksidi).