Kitabu cha shida juu ya kemia ya jumla na isokaboni
7. Ufumbuzi wa maji ya protoliths. 7.1. Maji. Mazingira ya neutral, asidi na alkali. Protoliths yenye nguvu
Tazama kazi >>>Sehemu ya kinadharia
Nadharia ya kisasa ya asidi na besi ni nadharia ya protoni Brønsted-Lowry, ambayo inaelezea udhihirisho wa utendakazi wa tindikali au msingi na dutu kwa ukweli kwamba huguswa. protolisisi- athari za kubadilishana za protoni (cations hidrojeni) H +:
NA+E A - +SIO +
msingi wa asidi msingi asidi
Kulingana na nadharia hii asidi-Hii iliyo na protoni dutu HA, ambayo ni wafadhili wa protoni yake; msingi ni dutu E inayokubali protoni iliyotolewa na asidi. Kwa ujumla, kiitikio ni asidi HA na kiitikio ni msingi E, na bidhaa ni msingi A - na bidhaa - asidi HE + kushindana na kila mmoja kwa milki ya protoni, ambayo husababisha majibu ya msingi ya asidi kwa serikali. protolytic usawa. Kwa hivyo, mfumo una vitu vinne ambavyo huunda jozi mbili za msingi wa asidi-msingi: HA / A - na SIO + /E. Dutu zinazoonyesha mali ya asidi au ya msingi huitwa protoliths .
7.1. Maji. Mazingira ya neutral, asidi na alkali. Nguvu protoliths
Kimumunyisho cha kawaida cha kioevu duniani ni maji. Mbali na molekuli za H 2 O, maji safi yana ioni za hidroksidi OH - na cations za oxonium H 3 O + kutokana na athari inayoendelea. autoprotolysis maji:
H 2 O + H 2 O OH − + H 3 O
asidi ya msingi ya asidi
Tabia ya kiasi cha autoprotolysis ya maji ni bidhaa ya ionic maji:
K KATIKA= [H 3 O + ][OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° NA)
Kwa hiyo, katika maji safi
[H 3 O + ] = [OH – ] =1. 10 -7 mol / l (25° NA)
Maudhui ya cations oxonium na ions hidroksidi pia walionyesha kupitia thamani ya pH pHNa index ya hidroksili pOH:
pH = -lg ,pOH = -lg [ OH - ]
Katika maji safi saa 25 ° NApH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.
Katika dilute (chini ya 0.1 mol / l) ufumbuzi wa maji ya dutu, thamanipHinaweza kuwa sawa, kubwa au kidogopHmaji safi. KatikapH= 7 kati ya suluhisho la maji inaitwa neutral, wakatipH < 7 – кислотной, при pH> 7 - alkali. Ongezeko kubwa la mkusanyiko wa ionH 3 O + katika maji (uumbaji yenye tindikali mazingira) hupatikana kupitia mmenyuko usioweza kutenduliwa wa protolysis ya vitu kama kloridi hidrojeni, asidi ya sulfuri na sulfuriki:
HCl+H2O= Cl – +H 3 O + ,pH< 7
HCLO4+H 2 O=ClO 4 – +H 3 O + ,pH< 7
H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O + ,pH< 7
IoniCl – , ClO 4 – , HIVYO 4 2– , iliyounganishwa na asidi hizi, haina mali ya msingi katika maji. Baadhi ya hidroani hutenda vivyo hivyo katika mmumunyo wa maji, kwa mfano ioni ya sulfate hidrojeni:
HSO 4 – + H 2 O=SO 4 2– +H 3 O + ,pH< 7
Kwa sababu ya kutoweza kutenduliwa kwa athari za protolysis, ioni yenyeweH 3 O + , vituHCl, HClO 4 NaH 2 HIVYO 4 , sawa na wao protolytic maliHClO 3 , HBr, HBRO 3 , HII, HIO 3 , HNO 3 , HNCS, H 2 SeO 4 , HMnO 4 , ioniHSO 4 – , HSeO 4 – na baadhi ya wengine katika mmumunyo wa maji huzingatiwa asidi kali. Katika suluhisho la dilute la asidi kali HA (yaani, saa Na Katika chini ya 1 mol / l) mkusanyiko wa cations oxonium na pH huhusiana na uchanganuzi (kwa maandalizi) ukolezi wa molar. Na WASHA kama ifuatavyo:
[ H 3 O + ] = Na WASHA,pH = - lg[ H 3 O + ] = - lgNa WASHA
Mfano 1 . Amua thamani ya pH katika suluhisho la 0.006 M la asidi ya sulfuriki25 ° NA .
Suluhisho
|
pH = ? Na B= 0.006 mol / l 2 Na B |
H 2 SO 4 + 2H 2 O = SO 4 2– + 2H 3 O +, pH<7 pH = - lg = -lg (2Na B) = –logi (2´ 0,006) = 1, 9 2 |
|
Jibu Suluhisho la 0.006MH 2 HIVYO 4 Ina pH 1, 9 2 |
|
Ongezeko kubwa la mkusanyiko wa ioni za OH katika maji (uundaji wa mazingira ya alkali) hupatikana kwa kufutwa na kutengana kamili kwa elektroliti ya vitu kama potasiamu na hidroksidi za bariamu, zinazoitwa. alkali:
KOH = K + + OH - ; Va(OH) 2 + 2OH – , pH >7
Dawa za KOH, B A(OH) 2,NaOHna hidroksidi sawa za msingi katika hali ngumu ni fuwele za ionic; wakati wa kujitenga kwao kwa umeme katika suluhisho la maji, OH - ions huundwa (hii msingi imara) , pamoja na ionsK + , Va 2+ ,Na + nk, ambazo hazina mali ya asidi katika maji. Katika mkusanyiko fulani wa uchambuzi wa alkali MOH katika suluhisho la dilute ( Na Bchini ya 0.1 mol/l) tunayo:
[OH – ] = Na M OH; pH = 14 – pOH = 14 +lg[OH – ] = 14 +lgNa MOH
Mfano 2 . Amua pH katika suluhisho la hidroksidi ya bariamu ya 0.012 M saa 25° NA.
|
pH = ? Na B= 0.012 mol/l [OH – ] = 2 Na B |
KATIKA A(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,pH> 7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH – ] = 14 +lg(2Na c) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38 |
|
|
|
pH kiashiria na athari zake juu ya ubora wa maji ya kunywa.
pH ni nini?
pH("potentia hydrogeni" - nguvu ya hidrojeni, au "pondus hydrogenii" - uzito wa hidrojeni) ni kitengo cha kipimo cha shughuli ya ioni za hidrojeni katika dutu yoyote, kwa kiasi kikubwa kuelezea asidi yake.
Neno hili lilionekana mwanzoni mwa karne ya ishirini huko Denmark. Kiashiria cha pH kilianzishwa na mwanakemia wa Denmark Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), ingawa taarifa kuhusu "nguvu fulani ya maji" pia hupatikana kati ya watangulizi wake.
Shughuli ya hidrojeni inafafanuliwa kama logariti hasi ya desimali ya ukolezi wa ioni ya hidrojeni inayoonyeshwa katika fuko kwa lita:
pH = -logi
Kwa unyenyekevu na urahisi, kiashiria cha pH kilianzishwa katika mahesabu. pH imedhamiriwa na uwiano wa kiasi cha H+ na OH- ions katika maji, iliyoundwa wakati wa kutengana kwa maji. Ni desturi kupima viwango vya pH kwa kiwango cha tarakimu 14.
Ikiwa maji yana kiwango kilichopunguzwa cha ioni za hidrojeni (pH zaidi ya 7) ikilinganishwa na ioni za hidroksidi [OH-], basi maji yatakuwa na mmenyuko wa alkali, na maudhui yaliyoongezeka ya ioni za H+ (pH chini ya 7) - mmenyuko wa asidi. Katika maji safi ya distilled, ions hizi zitasawazisha kila mmoja.
mazingira ya tindikali: >
mazingira ya upande wowote: =
mazingira ya alkali: >
Wakati viwango vya aina zote mbili za ioni katika suluhisho ni sawa, suluhisho inasemekana kuwa ya upande wowote. Katika maji ya upande wowote pH thamani ni 7.
Wakati kemikali mbalimbali zinapoyeyuka katika maji, usawa huu hubadilika, na kusababisha mabadiliko katika thamani ya pH. Wakati asidi inapoongezwa kwa maji, mkusanyiko wa ioni za hidrojeni huongezeka, na mkusanyiko wa ioni za hidroksidi hupungua; wakati alkali inaongezwa, kinyume chake, maudhui ya ioni za hidroksidi huongezeka, na mkusanyiko wa ioni za hidrojeni hupungua.
Kiashiria cha pH huonyesha kiwango cha asidi au alkaliniti ya mazingira, wakati "asidi" na "alkalinity" huonyesha maudhui ya kiasi cha dutu katika maji ambayo inaweza kugeuza alkali na asidi, kwa mtiririko huo. Kama mlinganisho, tunaweza kutoa mfano na hali ya joto, ambayo ni sifa ya kiwango cha kupokanzwa kwa dutu, lakini sio kiwango cha joto. Kwa kuweka mkono wetu ndani ya maji, tunaweza kujua ikiwa maji ni baridi au ya joto, lakini hatutaweza kuamua ni kiasi gani cha joto ndani yake (yaani, kwa kiasi kikubwa, maji haya yatapungua kwa muda gani).
pH inachukuliwa kuwa moja ya viashiria muhimu zaidi vya ubora wa maji ya kunywa. Inaonyesha usawa wa asidi-msingi na huathiri jinsi michakato ya kemikali na kibaolojia itaendelea. Kulingana na thamani ya pH, kiwango cha athari za kemikali, kiwango cha ukali wa maji, sumu ya uchafuzi wa mazingira, nk. Ustawi wetu, hisia na afya hutegemea moja kwa moja usawa wa asidi-msingi wa mazingira ya mwili wetu.
Mtu wa kisasa anaishi katika mazingira machafu. Watu wengi hununua na kula chakula kilichotengenezwa kutoka kwa bidhaa zilizomalizika. Kwa kuongezea, karibu kila mtu anaonyeshwa na mafadhaiko kila siku. Yote hii huathiri usawa wa asidi-msingi wa mazingira ya mwili, kuibadilisha kuelekea asidi. Chai, kahawa, bia, vinywaji vya kaboni hupunguza pH katika mwili.
Inaaminika kuwa mazingira ya tindikali ni mojawapo ya sababu kuu za uharibifu wa seli na uharibifu wa tishu, maendeleo ya magonjwa na mchakato wa kuzeeka, na ukuaji wa pathogens. Katika mazingira ya tindikali, nyenzo za ujenzi hazifikii seli na utando huharibiwa.
Nje, hali ya usawa wa asidi-msingi wa damu ya mtu inaweza kuhukumiwa na rangi ya conjunctiva yake katika pembe za macho yake. Kwa usawa bora wa asidi-msingi, rangi ya conjunctiva ni nyekundu nyekundu, lakini ikiwa alkali ya damu ya mtu inaongezeka, conjunctiva inakuwa giza pink, na kwa kuongezeka kwa asidi, rangi ya conjunctiva inakuwa ya rangi ya pink. Zaidi ya hayo, rangi ya kiwambo cha sikio hubadilika ndani ya sekunde 80 baada ya kuteketeza vitu vinavyoathiri usawa wa asidi-msingi.
Mwili hudhibiti pH ya maji ya ndani, kudumisha maadili kwa kiwango fulani. Usawa wa asidi-msingi wa mwili ni uwiano fulani wa asidi na alkali ambayo inachangia utendaji wake wa kawaida. Usawa wa asidi-msingi hutegemea kudumisha uwiano wa mara kwa mara kati ya maji ya intercellular na intracellular kwenye tishu za mwili. Ikiwa usawa wa asidi-msingi wa maji katika mwili hauendelezwi kila wakati, utendaji wa kawaida na uhifadhi wa maisha hautawezekana. Kwa hiyo, ni muhimu kudhibiti kile unachotumia.
Usawa wa asidi-msingi ni kiashiria chetu cha afya. Kadiri tunavyokuwa "uchungu", ndivyo tunavyozeeka na kuugua. Kwa utendaji wa kawaida wa viungo vyote vya ndani, kiwango cha pH katika mwili lazima kiwe na alkali, katika safu kutoka 7 hadi 9.
PH ndani ya mwili wetu sio sawa kila wakati - sehemu zingine zina alkali zaidi na zingine zina asidi. Mwili hudhibiti na kudumisha pH homeostasis tu katika hali fulani, kama vile pH ya damu. Viwango vya pH vya figo na viungo vingine ambavyo usawa wa asidi-msingi haudhibitiwi na mwili huathiriwa na chakula na vinywaji tunavyotumia.
pH ya damu
Kiwango cha pH cha damu kinadumishwa na mwili katika anuwai ya 7.35-7.45. PH ya kawaida ya damu ya binadamu inachukuliwa kuwa 7.4-7.45. Hata kupotoka kidogo katika kiashiria hiki huathiri uwezo wa damu kubeba oksijeni. Ikiwa pH ya damu inaongezeka hadi 7.5, hubeba oksijeni zaidi ya 75%. Wakati pH ya damu inashuka hadi 7.3, tayari ni vigumu kwa mtu kutoka kitandani. Saa 7.29, anaweza kuanguka kwenye coma; ikiwa pH ya damu inashuka chini ya 7.1, mtu hufa.
Viwango vya pH vya damu lazima vidumishwe ndani ya anuwai nzuri, kwa hivyo mwili hutumia viungo na tishu kudumisha kiwango cha pH kisichobadilika. Kwa sababu hii, kiwango cha pH cha damu haibadiliki kutokana na kunywa maji ya alkali au asidi, lakini tishu na viungo vya mwili vinavyotumiwa kudhibiti pH ya damu hubadilisha pH yao.
pH ya figo
Kiwango cha pH cha figo huathiriwa na maji, chakula, na michakato ya kimetaboliki katika mwili. Vyakula vyenye asidi (kama vile bidhaa za nyama, bidhaa za maziwa, n.k.) na vinywaji (vinywaji vyenye sukari, vinywaji vya pombe, kahawa, nk) husababisha viwango vya chini vya pH kwenye figo kwa sababu mwili huondoa asidi nyingi kupitia mkojo. Kadiri kiwango cha pH cha mkojo kikiwa chini, ndivyo figo zinavyozidi kufanya kazi. Kwa hiyo, mzigo wa asidi uliowekwa kwenye figo kutoka kwa vyakula na vinywaji vile huitwa uwezo wa asidi-figo.
Kunywa maji ya alkali hufaidi figo - kiwango cha pH ya mkojo huongezeka na mzigo wa asidi kwenye mwili hupungua. Kuongezeka kwa pH ya mkojo huongeza pH ya mwili kwa ujumla na huondoa sumu ya asidi kwenye figo.
pH ya tumbo
Tumbo tupu huwa na si zaidi ya kijiko kidogo cha asidi ya tumbo inayozalishwa katika mlo wa mwisho. Tumbo hutoa asidi kama inavyohitajika wakati wa kula chakula. Tumbo haitoi asidi wakati mtu anakunywa maji.
Ni muhimu sana kunywa maji kwenye tumbo tupu. Thamani ya pH huongezeka hadi kiwango cha 5-6. PH iliyoongezeka itakuwa na athari ndogo ya antacid na itasababisha ongezeko la probiotics yenye manufaa (bakteria nzuri). Kuongezeka kwa pH ya tumbo huongeza pH ya mwili, ambayo inaongoza kwa usagaji mzuri wa chakula na msamaha kutoka kwa dalili za indigestion.
pH ya mafuta ya subcutaneous
Tishu za mafuta za mwili zina pH ya asidi kwa sababu asidi ya ziada huwekwa ndani yao. Mwili lazima uhifadhi asidi katika tishu za mafuta wakati haiwezi kutolewa au kupunguzwa kwa njia nyingine. Kwa hiyo, mabadiliko katika pH ya mwili kwa upande wa tindikali ni moja ya sababu za uzito wa ziada.
Athari nzuri ya maji ya alkali kwenye uzito wa mwili ni kwamba maji ya alkali husaidia kuondoa asidi ya ziada kutoka kwa tishu kwa sababu husaidia figo kufanya kazi kwa ufanisi zaidi. Hii husaidia kudhibiti uzito kwa sababu kiasi cha asidi mwili lazima "kuhifadhi" kinapungua sana. Maji ya alkali pia huboresha matokeo ya lishe bora na mazoezi kwa kusaidia mwili kukabiliana na asidi nyingi zinazozalishwa na tishu za mafuta wakati wa kupunguza uzito.
Mifupa
Mfupa una pH ya alkali kwa sababu kimsingi linajumuisha kalsiamu. PH yao ni mara kwa mara, lakini ikiwa damu inahitaji marekebisho ya pH, kalsiamu hutolewa kutoka kwa mifupa.
Faida ya maji ya alkali kwenye mifupa ni kuilinda kwa kupunguza kiwango cha asidi ambayo mwili unapaswa kupigana nayo. Uchunguzi umeonyesha kuwa kunywa maji ya alkali hupunguza resorption ya mfupa - osteoporosis.
pH ya ini
Ini ina pH ya alkali kidogo, ambayo kiwango chake huathiriwa na chakula na vinywaji. Sukari na pombe lazima zivunjwe kwenye ini, ambayo husababisha asidi nyingi.
Faida za maji ya alkali kwenye ini ni pamoja na kuwepo kwa antioxidants katika maji hayo; Imegundulika kuwa maji ya alkali huongeza kazi ya antioxidants mbili zinazopatikana kwenye ini, ambazo huchangia utakaso wa damu kwa ufanisi zaidi.
pH ya mwili na maji ya alkali
Maji ya alkali huruhusu sehemu za mwili zinazodumisha pH ya damu kufanya kazi kwa ufanisi zaidi. Kuongezeka kwa viwango vya pH katika sehemu za mwili zinazohusika na kudumisha pH ya damu kutasaidia viungo hivi kukaa na afya na kufanya kazi kwa ufanisi.
Kati ya milo, unaweza kusaidia mwili wako kurekebisha pH yake kwa kunywa maji ya alkali. Hata ongezeko kidogo la pH linaweza kuwa na athari kubwa kwa afya yako.
Kulingana na utafiti wa wanasayansi wa Kijapani, pH ya maji ya kunywa, ambayo ni kati ya 7-8, huongeza muda wa kuishi wa idadi ya watu kwa 20-30%.
Kulingana na kiwango cha pH, maji yanaweza kugawanywa katika vikundi kadhaa:
Maji yenye asidi nyingi< 3
maji yenye asidi 3-5
maji yenye asidi kidogo 5 - 6.5
maji ya neutral 6.5 - 7.5
maji ya alkali kidogo 7.5 - 8.5
maji ya alkali 8.5 - 9.5
maji yenye alkali zaidi ya 9.5
Kwa kawaida, kiwango cha pH cha maji ya bomba ya kunywa kiko ndani ya masafa ambapo hakiathiri moja kwa moja ubora wa maji ya mlaji. Katika maji ya mto pH kawaida huwa katika anuwai ya 6.5-8.5, katika mvua 4.6-6.1, katika vinamasi 5.5-6.0, katika maji ya bahari 7.9-8.3.
WHO haitoi thamani yoyote inayopendekezwa kimatibabu kwa pH. Inajulikana kuwa katika pH ya chini maji yana ulikaji sana, na kwa viwango vya juu (pH> 11) maji hupata sabuni ya tabia, harufu isiyofaa, na inaweza kusababisha hasira kwa macho na ngozi. Ndio maana kiwango cha pH bora cha kunywa na maji ya nyumbani kinazingatiwa kuwa katika anuwai kutoka 6 hadi 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inavutia kujua: Mwanakemia wa Kijerumani OTTO WARBURG, aliyetunukiwa Tuzo ya Nobel ya Fizikia au Tiba mwaka wa 1931, alithibitisha kwamba ukosefu wa oksijeni (pH ya asidi.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Mwanasayansi huyo aligundua kuwa seli za saratani hupoteza uwezo wa kukua katika mazingira yaliyojaa oksijeni ya bure yenye pH ya 7.5 au zaidi! Hii ina maana kwamba wakati maji ya mwili yanapokuwa na asidi, maendeleo ya saratani huchochewa.
Wafuasi wake katika miaka ya 60 ya karne iliyopita walithibitisha kwamba flora yoyote ya pathogenic inapoteza uwezo wa kuzaliana kwa pH = 7.5 na hapo juu, na mfumo wetu wa kinga unakabiliana kwa urahisi na wavamizi wowote!
Ili kuhifadhi na kudumisha afya, tunahitaji maji sahihi ya alkali (pH=7.5 na zaidi). Hii itafanya iwezekanavyo kudumisha usawa wa asidi-msingi wa maji ya mwili, kwani mazingira kuu ya maisha yana mmenyuko kidogo wa alkali.
Tayari katika mazingira ya kibaiolojia ya neutral, mwili unaweza kuwa na uwezo wa kushangaza wa kujiponya.
Sijui unaweza kuipata wapi maji ya kulia ? Nitakuambia!
Kumbuka:
Kubofya " Kujua"haitoi gharama yoyote ya kifedha au majukumu.
Wewe pekee pata taarifa kuhusu upatikanaji wa maji sahihi katika eneo lako,
na pata fursa ya kipekee ya kuwa mwanachama wa klabu ya watu wenye afya bila malipo
na upate punguzo la 20% kwa ofa zote + ziada ya ziada.
Jiunge na klabu ya kimataifa ya afya ya Coral Club, upokee kadi ya punguzo BILA MALIPO, fursa ya kushiriki katika matangazo, nyongeza ya bonasi na mapendeleo mengine!
Mmenyuko wa suluhisho la dutu katika kutengenezea inaweza kuwa ya aina tatu: neutral, tindikali na alkali. Mmenyuko hutegemea mkusanyiko wa ioni za hidrojeni H + katika suluhisho.
Maji safi hutengana kwa kiasi kidogo sana katika H + ions na ions hidroksili OH - .
thamani ya pH
Fahirisi ya hidrojeni ni njia rahisi na inayokubalika kwa ujumla ya kuelezea mkusanyiko wa ioni za hidrojeni. Kwa maji safi, mkusanyiko wa H + ni sawa na mkusanyiko wa OH -, na bidhaa ya viwango vya H + na OH -, iliyoonyeshwa kwa gram-ions kwa lita, ni thamani ya mara kwa mara sawa na 1.10 -14
Kutoka kwa bidhaa hii unaweza kuhesabu mkusanyiko wa ioni za hidrojeni: =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.
Hali hii ya usawa / "neutral"/ kawaida huonyeshwa na pH 7/p - logarithm hasi ya mkusanyiko, H - ioni za hidrojeni, 7 - kielelezo kilicho na ishara kinyume /.
Suluhisho lenye pH kubwa kuliko 7 ni alkali, kuna H + ioni chache ndani yake kuliko OH -; suluhisho na pH chini ya 7 ni tindikali, ina H + ions zaidi kuliko OH -.
Vimiminika vinavyotumika katika mazoezi vina mkusanyiko wa ioni za hidrojeni, kwa kawaida hutofautiana ndani ya kiwango cha pH kutoka 0 hadi 1.
Viashiria
Viashiria ni vitu vinavyobadilisha rangi yao kulingana na mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika suluhisho. Kutumia viashiria, mmenyuko wa mazingira umeamua. Viashiria vinavyojulikana zaidi ni bromobenzene, bromothymol, phenolphthalein, machungwa ya methyl, nk. Kila moja ya viashiria hufanya kazi ndani ya mipaka fulani ya pH. Kwa mfano, bromothymol hubadilisha rangi kutoka njano kwenye pH 6.2 hadi bluu katika pH 7.6; kiashiria nyekundu cha neutral - kutoka nyekundu kwenye pH 6.8 hadi njano kwenye pH 8; bromobenzene - kutoka njano katika pH 4.0 hadi bluu katika pH 5.6; phenolphthalein - kutoka bila rangi katika pH 8.2 hadi zambarau katika pH 10.0, nk.
Hakuna viashiria vinavyofanya kazi juu ya kiwango cha pH nzima kutoka 0 hadi 14. Hata hivyo, katika mazoezi ya kurejesha si lazima kuamua viwango vya juu vya asidi au alkali. Mara nyingi kuna kupotoka kwa vitengo vya pH 1 - 1.5 kutoka upande wowote katika mwelekeo wowote.
Kuamua mmenyuko wa mazingira katika mazoezi ya kurejesha, mchanganyiko wa viashiria mbalimbali hutumiwa, kuchaguliwa kwa namna ambayo inaashiria kupotoka kidogo kutoka kwa upande wowote. Mchanganyiko huu unaitwa "kiashiria cha ulimwengu wote".
Kiashiria cha ulimwengu wote ni kioevu cha uwazi cha machungwa. Kwa mabadiliko kidogo katika mazingira kuelekea alkalinity, suluhisho la kiashiria hupata tint ya kijani kibichi; na kuongezeka kwa alkalinity, inakuwa bluu. Zaidi ya alkalinity ya kioevu cha mtihani, rangi ya bluu inakuwa kali zaidi.
Kwa mabadiliko kidogo katika mazingira kuelekea asidi, suluhisho la kiashiria cha ulimwengu wote huwa pink, na ongezeko la asidi - nyekundu (carmine au hue ya madoadoa).
Mabadiliko katika mmenyuko wa mazingira katika uchoraji hutokea kama matokeo ya uharibifu wao kwa mold; Mabadiliko mara nyingi hupatikana katika maeneo ambayo maandiko yaliunganishwa na gundi ya alkali (casein, gundi ya ofisi, nk).
Ili kufanya uchambuzi, unahitaji, pamoja na kiashiria cha ulimwengu wote, maji yaliyotengenezwa, karatasi safi nyeupe ya chujio na fimbo ya kioo.
Maendeleo ya uchambuzi
Tone la maji yaliyotengenezwa huwekwa kwenye karatasi ya chujio na kuruhusiwa kuzama. Tone la pili linatumika karibu na tone hili na linatumika kwenye eneo la mtihani. Kwa mawasiliano bora, karatasi yenye tone la pili juu hupigwa na rafu ya kioo. Kisha tone la kiashiria cha ulimwengu wote hutumiwa kwenye karatasi ya chujio katika maeneo ya matone ya maji. Tone la kwanza la maji hutumika kama udhibiti, rangi ambayo inalinganishwa na tone lililowekwa kwenye suluhisho kutoka eneo la mtihani. Tofauti ya rangi na kushuka kwa udhibiti inaonyesha mabadiliko - kupotoka kwa kati kutoka kwa neutral.
UTENGENEZAJI WA MAZINGIRA YA ALKALINE
Eneo la kutibiwa hutiwa na suluhisho la maji ya 2% ya asidi ya asetiki au citric. Ili kufanya hivyo, funga kiasi kidogo cha pamba ya pamba karibu na vidole, unyekeze kwenye suluhisho la asidi, itapunguza na uitumie kwenye eneo lililoonyeshwa.
Mwitikio kuwa na uhakika wa kuangalia kiashiria cha ulimwengu wote!
Mchakato unaendelea hadi eneo lote limetengwa kabisa.
Baada ya wiki, ukaguzi wa mazingira unapaswa kurudiwa.
UTENGENEZAJI WA ASIDI YA KATI
Eneo la kutibiwa lina maji na ufumbuzi wa 2% wa maji ya hidrati ya oksidi ya amonia / amonia/. Utaratibu wa neutralization ni sawa na katika kesi ya kati ya alkali.
Uchunguzi wa mazingira unapaswa kurudiwa baada ya wiki.
ONYO: Mchakato wa neutralization unahitaji uangalifu mkubwa, kwani matibabu mengi yanaweza kusababisha peroxidation au alkalinization ya eneo la kutibiwa. Kwa kuongeza, maji katika ufumbuzi yanaweza kusababisha turuba kupungua.
Hydrolysis ni mwingiliano wa vitu na maji, kama matokeo ambayo mazingira ya suluhisho hubadilika.
Cations na anions ya elektroliti dhaifu ni uwezo wa kuingiliana na maji na kuunda misombo imara, kidogo dissociable au ions, kama matokeo ya ambayo ufumbuzi mazingira mabadiliko. Fomula za maji katika milinganyo ya hidrolisisi kwa kawaida huandikwa kama H-OH. Wakati wa kukabiliana na maji, cations ya besi dhaifu huondoa ioni za hidroksili kutoka kwa maji, na ziada ya H + huundwa katika suluhisho. Mazingira ya suluhisho huwa tindikali. Anions ya asidi dhaifu huvutia H + kutoka kwa maji, na majibu ya kati huwa ya alkali.
Katika kemia isiyo ya kawaida, mtu mara nyingi anapaswa kukabiliana na hidrolisisi ya chumvi, i.e. na mwingiliano wa kubadilishana wa ioni za chumvi na molekuli za maji katika mchakato wa kufutwa kwao. Kuna chaguzi 4 za hidrolisisi.
1. Chumvi huundwa na msingi mkali na asidi kali.
Chumvi hii kivitendo haifanyi hidrolisisi. Katika kesi hiyo, usawa wa kujitenga kwa maji mbele ya ions za chumvi ni karibu usifadhaike, kwa hiyo pH = 7, kati ni neutral.
Na + + H 2 O Cl ‑ + H 2 O
2. Ikiwa chumvi hutengenezwa na cation ya msingi wenye nguvu na anion ya asidi dhaifu, basi hidrolisisi hutokea kwenye anion.
Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH
Kwa kuwa OH - ions hujilimbikiza katika suluhisho, kati ni alkali, pH>7.
3. Ikiwa chumvi hutengenezwa na cation ya msingi dhaifu na anion ya asidi kali, basi hidrolisisi hutokea kando ya cation.
Cu 2+ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOH + + H +
СuCl 2 + HOH \(\mshale wa kushoto\) CuOHCl + HCl
Kwa kuwa H + ions hujilimbikiza katika suluhisho, kati ni tindikali, pH<7.
4. Chumvi inayoundwa na cation ya msingi dhaifu na anion ya asidi dhaifu hupitia hidrolisisi ya cation na anion.
CH 3 COONH 4 + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO ‑ + + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
Ufumbuzi wa chumvi hizo una mazingira ya asidi kidogo au kidogo ya alkali, i.e. thamani ya pH ni karibu na 7. Mmenyuko wa kati hutegemea uwiano wa vipengele vya kujitenga vya asidi na msingi. Hydrolysis ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu sana na besi haiwezi kubatilishwa. Hizi ni hasa sulfidi na carbonates za alumini, chromium, na chuma.
Al 2 S 3 + 3HOH \(\leftrightarrow\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Wakati wa kuamua kati ya suluhisho la chumvi, ni muhimu kuzingatia kwamba kati ya suluhisho imedhamiriwa na sehemu yenye nguvu. Ikiwa chumvi hutengenezwa na asidi, ambayo ni electrolyte yenye nguvu, basi suluhisho ni tindikali. Ikiwa msingi ni electrolyte yenye nguvu, basi ni alkali.
Mfano. Suluhisho lina mazingira ya alkali
1) Pb(NO 3) 2; 2) Na 2 CO 3; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb(NO 3) 2 lead(II) nitrate. Chumvi huundwa na msingi dhaifu na asidi kali, inamaanisha mazingira ya suluhisho chachu.
2) Na 2 CO 3 sodium carbonate. Chumvi imeundwa msingi imara na asidi dhaifu, ambayo ina maana kati ya suluhisho alkali.
3) NaCl; 4) NaNO 3 Chumvi huundwa na msingi thabiti wa NaOH na asidi kali HCl na HNO 3. Suluhisho la kati ni la upande wowote.
Jibu sahihi 2) Na 2 CO 3
Karatasi ya kiashirio ilitumbukizwa kwenye miyeyusho ya chumvi. Katika ufumbuzi wa NaCl na NaNO 3 haukubadilisha rangi, ambayo ina maana mazingira ya ufumbuzi upande wowote. Katika suluhisho, Pb (NO 3) 2 inageuka nyekundu, suluhisho la kati chachu. Katika suluhisho, Na 2 CO 3 inageuka bluu, kati ya suluhisho alkali.
Hydrolysis ya chumvi. Mazingira ya suluhisho la maji: tindikali, neutral, alkali
Kwa mujibu wa nadharia ya kutengana kwa electrolytic, katika suluhisho la maji, chembe za solute huingiliana na molekuli za maji. Mwingiliano kama huo unaweza kusababisha mmenyuko wa hidrolisisi (kutoka kwa Kigiriki. haidrojeni- maji, lysis- kuoza, kuharibika).
Hydrolysis ni mmenyuko wa mtengano wa kimetaboliki wa dutu na maji.
Dutu mbalimbali hupitia hidrolisisi: isokaboni - chumvi, carbides ya chuma na hidridi, halidi zisizo za chuma; kikaboni - haloalkanes, esta na mafuta, wanga, protini, polynucleotides.
Suluhisho zenye maji za chumvi zina maadili tofauti ya pH na aina tofauti za media - tindikali ($pH 7$), neutral ($pH = 7$). Hii inafafanuliwa na ukweli kwamba chumvi katika ufumbuzi wa maji inaweza kupitia hidrolisisi.
Kiini cha hidrolisisi huja chini ya mwingiliano wa kemikali wa cations za chumvi au anions na molekuli za maji. Kutokana na mwingiliano huu, kiwanja kidogo cha kutenganisha (electrolyte dhaifu) huundwa. Na katika suluhisho la chumvi yenye maji, ziada ya ions ya bure $ H ^ (+) $ au $ OH^ (-) $ inaonekana, na ufumbuzi wa chumvi huwa tindikali au alkali, kwa mtiririko huo.
Uainishaji wa chumvi
Chumvi yoyote inaweza kuzingatiwa kama bidhaa ya majibu ya msingi na asidi. Kwa mfano, chumvi $KClO$ huundwa na msingi thabiti $KOH$ na asidi dhaifu $HClO$.
Kulingana na nguvu ya msingi na asidi, aina nne za chumvi zinaweza kutofautishwa.
Hebu fikiria tabia ya chumvi za aina mbalimbali katika suluhisho.
1. Chumvi inayoundwa na msingi mkali na asidi dhaifu.
Kwa mfano, sianidi ya potasiamu ya chumvi $KCN$ huundwa na besi kali $KOH$ na asidi dhaifu $HCN$:
$(KOH)↙(\text"msingi wa asidi ya monoasidi")←KCN→(HCN)↙(\text"asidi dhaifu ya monoasidi")$
1) mtengano mdogo unaoweza kugeuzwa wa molekuli za maji (elektroliti dhaifu sana ya amphoteric), ambayo inaweza kurahisishwa na equation.
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
Ioni za $Н^(+)$ na $CN^(-)$ zinazoundwa wakati wa michakato hii huingiliana, zikiungana katika molekuli za elektroliti dhaifu - asidi hidrosiani $HCN$, huku hidroksidi - $ОН^(-) $ ion inabaki katika suluhisho, na hivyo kuamua mazingira yake ya alkali. Uchambuzi wa maji hutokea kwa anion $CN^(-)$.
Wacha tuandike equation kamili ya ionic ya mchakato unaoendelea (hidrolisisi):
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$
Utaratibu huu unaweza kubadilishwa, na usawa wa kemikali huhamishiwa kushoto (kuelekea uundaji wa vitu vya kuanzia), kwa sababu. maji ni elektroliti dhaifu zaidi kuliko asidi hidrosiani $HCN$.
$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$
Equation inaonyesha kuwa:
a) kuna ioni za hidroksidi zisizolipishwa $OH^(-)$ katika suluhisho, na mkusanyiko wao ni mkubwa kuliko maji safi, kwa hivyo suluhisho la chumvi $KCN$ ina mazingira ya alkali($pH > 7$);
b) $CN^(-)$ ions hushiriki katika majibu na maji, katika hali hii wanasema hivyo hidrolisisi ya anion. Mifano mingine ya anions ambayo huguswa na maji:
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya sodium carbonate $Na_2CO_3$.
$(NaOH)↙(\text"msingi wa asidi ya monoacid")←Na_2CO_3→(H_2CO_3)↙(\text"asidi dhaifu ya dibasic")$
Hydrolysis ya chumvi hutokea kwenye anion $CO_3^(2-)$.
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
Bidhaa za Hydrolysis - chumvi ya asidi$NaHCO_3$ na hidroksidi ya sodiamu $NaOH$.
Kiini cha mmumunyo wa maji wa sodiamu kabonati ni alkali ($pH > 7$), kwa sababu mkusanyiko wa $OH^(-)$ ions katika suluhu huongezeka. Chumvi ya asidi $NaHCO_3$ pia inaweza kupitia hidrolisisi, ambayo hutokea kwa kiasi kidogo sana na inaweza kupuuzwa.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu hidrolisisi ya anion:
a) kulingana na anion, chumvi, kama sheria, hubadilishwa hydrolyzed;
b) usawa wa kemikali katika athari kama hizo hubadilishwa sana kushoto;
c) mmenyuko wa kati katika ufumbuzi wa chumvi sawa ni alkali ($ pH > 7 $);
d) hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu ya polybasic hutoa chumvi za asidi.
2. Chumvi inayoundwa na asidi kali na msingi dhaifu.
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya kloridi ya amonia $NH_4Cl$.
$(NH_3·H_2O)↙(\text"msingi dhaifu wa monoasidi")←NH_4Cl→(HCl)↙(\maandishi"asidi kali ya monoasidi")$
Katika suluhisho la chumvi yenye maji, michakato miwili hufanyika:
1) mtengano mdogo unaoweza kugeuzwa wa molekuli za maji (elektroliti dhaifu sana ya amphoteric), ambayo inaweza kurahisishwa na equation:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) kutengana kamili kwa chumvi (electrolyte kali):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
Ioni $OH^(-)$ na $NH_4^(+)$ ioni huingiliana ili kuzalisha $NH_3·H_2O$ (elektroliti dhaifu), huku ioni $H^(+)$ zikisalia katika suluhisho, na kusababisha mazingira ya tindikali zaidi.
Equation kamili ya ionic kwa hidrolisisi ni:
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3·H_2O$
Mchakato huo unaweza kubadilishwa, usawa wa kemikali hubadilishwa kuelekea uundaji wa vitu vya kuanzia, kwa sababu. maji $Н_2О$ ni elektroliti dhaifu zaidi kuliko hidrati ya amonia $NH_3·H_2O$.
Mlinganyo wa ionic uliofupishwa wa hidrolisisi:
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3·H_2O.$
Equation inaonyesha kuwa:
a) kuna ioni za hidrojeni za bure $H^(+)$ kwenye suluhisho, na mkusanyiko wao ni mkubwa kuliko maji safi, kwa hivyo suluhisho la chumvi lina mazingira ya tindikali(pH $
b) mikondo ya amonia $NH_4^(+)$ inashiriki katika kukabiliana na maji; katika kesi hii wanasema kwamba inakuja hidrolisisi kwa cation.
Keni zinazochajiwa kuzidisha pia zinaweza kushiriki katika majibu kwa maji: kushtakiwa mara mbili$М^(2+)$ (kwa mfano, $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$), isipokuwa mikondo ya chuma ya ardhini ya alkali, chaja tatu$M^(3+)$ (kwa mfano, $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$).
Hebu tuzingatie hidrolisisi ya nitrati ya nikeli $Ni(NO_3)_2$.
$(Ni(OH)_2)↙(\text"dhaifu msingi wa diacid")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"asidi kali ya monobasic")$
Uchanganuzi wa hidrolisisi wa chumvi hutokea kwenye eneo la $Ni^(2+)$.
Equation kamili ya ionic kwa hidrolisisi ni:
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
Mlinganyo wa ionic uliofupishwa wa hidrolisisi:
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
Bidhaa za Hydrolysis - chumvi ya msingi$NiOHNO_3$ na asidi ya nitriki $HNO_3$.
Kiini cha mmumunyo wa maji wa nitrati ya nikeli ni tindikali ($рН
Hydrolysis ya chumvi $NiOHNO_3$ hutokea kwa kiasi kidogo na inaweza kupuuzwa.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu cationic hidrolisisi:
a) kulingana na cation, chumvi, kama sheria, ni hidrolisisi reversibly;
b) usawa wa kemikali wa athari hubadilishwa sana kushoto;
c) majibu ya kati katika miyeyusho ya chumvi hizo ni tindikali ($pH
d) hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na besi dhaifu ya polyacid hutoa chumvi za msingi.
3. Chumvi inayoundwa na msingi dhaifu na asidi dhaifu.
Ni wazi kuwa tayari ni wazi kwako kwamba chumvi kama hizo hupitia hidrolisisi ya cation na anion.
Msingi dhaifu hufunga ioni $OH^(-)$ kutoka kwa molekuli za maji, na kuunda msingi dhaifu; anion ya asidi dhaifu hufunga ioni $H^(+)$ kutoka kwa molekuli za maji, na kutengeneza asidi dhaifu. Mwitikio wa ufumbuzi wa chumvi hizi unaweza kuwa wa neutral, dhaifu tindikali au alkali kidogo. Hii inategemea viwango vya kutengana vya elektroliti mbili dhaifu - asidi na msingi, ambazo huundwa kama matokeo ya hidrolisisi.
Kwa mfano, zingatia hidrolisisi ya chumvi mbili: acetate ya ammoniamu $NH_4(CH_3COO)$ na amonia formate $NH_4(HCOO)$:
1) $(NH_3·H_2O)↙(\text"msingi dhaifu wa monoasidi")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"asidi kali ya monobasic");$
2) $(NH_3·H_2O)↙(\maandishi"msingi dhaifu wa asidi ya monoasidi")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\maandishi"asidi dhaifu ya monobasic").$
Katika miyeyusho ya maji ya chumvi hizi, cations za msingi dhaifu $NH_4^(+)$ huingiliana na ioni za hidroksi $OH^(-)$ (kumbuka kuwa maji hutenganisha $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$ ), na anions asidi dhaifu $CH_3COO^(-)$ na $HCOO^(-)$ huingiliana na cations $Н^(+)$ kuunda molekuli za asidi dhaifu - asetiki $CH_3COOH$ na formic $HCOOH$.
Wacha tuandike hesabu za ionic za hidrolisisi:
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3·H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCOOH.$
Katika kesi hizi, hidrolisisi pia inaweza kubadilishwa, lakini usawa hubadilishwa kuelekea uundaji wa bidhaa za hidrolisisi - elektroliti mbili dhaifu.
Katika kesi ya kwanza, kati ya ufumbuzi ni neutral ($ pH = 7$), kwa sababu $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3·H_2O)=1.8·10^(-5)$. Katika kesi ya pili, suluhisho la suluhisho lina asidi dhaifu ($pH
Kama umeona tayari, hidrolisisi ya chumvi nyingi ni mchakato unaoweza kubadilishwa. Katika hali ya usawa wa kemikali, sehemu tu ya chumvi ni hidrolisisi. Hata hivyo, baadhi ya chumvi hutengana kabisa na maji, i.e. hidrolisisi yao ni mchakato usioweza kutenduliwa.
Katika jedwali "Umumunyifu wa asidi, besi na chumvi kwenye maji" utapata barua: "hutengana katika mazingira yenye maji" - hii inamaanisha kuwa chumvi kama hizo hupitia hidrolisisi isiyoweza kubadilika. Kwa mfano, salfidi ya alumini $Al_2S_3$ katika maji hupitia hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa, kwa kuwa ayoni $H^(+)$ zinazoonekana wakati wa hidrolisisi ya kasheni hufungamana na ioni $OH^(-)$ zinazoundwa wakati wa hidrolisisi ya anion. Hii huongeza hidrolisisi na kusababisha uundaji wa hidroksidi ya alumini isiyoyeyuka na gesi ya sulfidi hidrojeni:
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
Kwa hivyo, salfidi ya alumini $Al_2S_3$ haiwezi kupatikana kwa mmenyuko wa kubadilishana kati ya miyeyusho yenye maji ya chumvi mbili, kwa mfano, kloridi ya alumini $AlCl_3$ na sulfidi ya sodiamu $Na_2S$.
Kesi zingine za hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa pia zinawezekana; sio ngumu kutabiri, kwa sababu ili mchakato uweze kubatilishwa, ni muhimu kwamba angalau moja ya bidhaa za hidrolisisi iondoke kwenye nyanja ya athari.
Kwa muhtasari wa kile umejifunza kuhusu hidrolisisi ya cationic na anionic:
a) ikiwa chumvi hutiwa hidrolisisi kwenye cation na kwenye anion kwa kugeuza, basi usawa wa kemikali katika athari za hidrolisisi huhamishiwa kulia;
b) mmenyuko wa kati ni wa upande wowote, au tindikali dhaifu, au alkali dhaifu, ambayo inategemea uwiano wa vipengele vya kujitenga vya msingi na asidi;
c) chumvi huweza kufanya hidrolisisi muunganisho na anion bila kutenduliwa ikiwa angalau moja ya bidhaa za hidrolisisi itaondoka kwenye tufe la mmenyuko.
4. Chumvi inayoundwa na msingi mkali na asidi kali haifanyi hidrolisisi.
Ni wazi ulifikia hitimisho hili mwenyewe.
Hebu tuzingatie tabia ya kloridi ya potasiamu $KCl$ katika suluhisho.
$(KOH)↙(\text"msingi wa asidi-mono)←KCl→(HCl)↙(\maandishi"asidi moja kali").$
Chumvi katika mmumunyo wa maji hutengana na ioni ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$), lakini inapoingiliana na maji, elektroliti dhaifu haiwezi kuundwa. Suluhisho la kati halina upande wowote ($pH=7$), kwa sababu viwango vya $H^(+)$ na $OH^(-)$ ioni katika suluhisho ni sawa, kama katika maji safi.
Mifano mingine ya chumvi hizo ni pamoja na halidi za metali za alkali, nitrati, perhlorati, salfati, kromati na dikromati, halidi za metali za alkali (zaidi ya floridi), nitrati na perhlorati.
Inapaswa pia kuzingatiwa kuwa majibu ya hidrolisisi inayoweza kubadilishwa inatii kabisa kanuni ya Le Chatelier. Ndiyo maana hidrolisisi ya chumvi inaweza kuimarishwa(na hata kuifanya isiweze kutenduliwa) kwa njia zifuatazo:
a) kuongeza maji (kupunguza mkusanyiko);
b) pasha moto suluhisho, ambayo huongeza mgawanyiko wa mwisho wa maji:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
ambayo ina maana kwamba kiasi cha $ H ^ (+) $ na $ OH^ (-) $, ambayo ni muhimu kwa hidrolisisi ya chumvi, huongezeka;
c) funga moja ya bidhaa za hidrolisisi kwenye kiwanja cha mumunyifu kidogo au kuondoa moja ya bidhaa kwenye awamu ya gesi; kwa mfano, hidrolisisi ya sianidi ya ammoniamu $NH_4CN$ itaimarishwa kwa kiasi kikubwa kutokana na kuoza kwa hidrati ya amonia na kuunda amonia $NH_3$ na maji $H_2O$:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Hydrolysis ya chumvi
Hadithi:
Hydrolysis inaweza kukandamizwa (kwa kupunguza kwa kiasi kikubwa kiwango cha chumvi kinachowekwa hidrolisisi) kwa kufanya yafuatayo:
a) kuongeza mkusanyiko wa dutu iliyoyeyushwa;
b) baridi suluhisho (kupunguza hidrolisisi, ufumbuzi wa chumvi unapaswa kuhifadhiwa kujilimbikizia na kwa joto la chini);
c) kuanzisha moja ya bidhaa za hidrolisisi katika suluhisho; kwa mfano, tindisha suluhisho ikiwa mazingira yake kama matokeo ya hidrolisisi ni tindikali, au alkali ikiwa ni ya alkali.
Maana ya hidrolisisi
Hydrolysis ya chumvi ina umuhimu wa vitendo na wa kibaolojia. Hata katika nyakati za zamani, majivu yalitumiwa kama sabuni. Majivu yana potasiamu carbonate $K_2CO_3$, ambayo hutiwa hidrolisisi ndani ya anion katika maji; myeyusho wa maji huwa sabuni kutokana na $OH^(-)$ ioni zinazoundwa wakati wa hidrolisisi.
Hivi sasa, katika maisha ya kila siku tunatumia sabuni, poda za kuosha na sabuni zingine. Sehemu kuu ya sabuni ni chumvi ya sodiamu na potasiamu ya asidi ya juu ya mafuta ya kaboksili: stearates, palmitates, ambayo ni hidrolisisi.
Hidrolisisi ya sodiamu stearate $C_(17)H_(35)COONA$ inaonyeshwa na mlinganyo wa ioni ufuatao:
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
hizo. suluhisho ina mazingira ya alkali kidogo.
Chumvi ya asidi ya isokaboni (phosphates, carbonates) huongezwa kwa utungaji wa poda za kuosha na sabuni nyingine, ambayo huongeza athari ya kusafisha kwa kuongeza pH ya mazingira.
Chumvi zinazounda mazingira muhimu ya alkali ya suluhisho zimo katika msanidi wa picha. Hizi ni sodiamu carbonate $Na_2CO_3$, potassium carbonate $K_2CO_3$, borax $Na_2B_4O_7$ na chumvi zingine ambazo huweka hidrolisisi kwenye anion.
Ikiwa asidi ya udongo haitoshi, mimea hupata ugonjwa unaoitwa chlorosis. Dalili zake ni manjano au weupe wa majani, ukuaji kuchelewa na ukuaji. Iwapo $pH_(udongo)> 7.5$, basi mbolea ya salfati ya ammoniamu $(NH_4)_2SO_4$ inaongezwa humo, ambayo husaidia kuongeza asidi kutokana na hidrolisisi ya muunganisho unaotokea kwenye udongo:
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O$
Jukumu la kibaolojia la hidrolisisi ya chumvi fulani zinazounda mwili wetu ni muhimu sana. Kwa mfano, damu ina bicarbonate ya sodiamu na chumvi za phosphate hidrojeni ya sodiamu. Jukumu lao ni kudumisha mmenyuko fulani wa mazingira. Hii hutokea kwa sababu ya mabadiliko katika usawa wa michakato ya hidrolisisi:
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
Iwapo kuna ziada ya ioni $H^(+)$ katika damu, hufunga kwa $OH^(-)$ ioni za hidroksidi, na usawa huhamia kulia. Kwa ziada ya ioni za hidroksidi $OH^(-)$, usawa huhamishiwa kushoto. Kutokana na hili, asidi ya damu ya mtu mwenye afya hubadilika kidogo.
Mfano mwingine: mate ya binadamu yana ioni $HPO_4^(2-)$. Shukrani kwao, mazingira fulani yanahifadhiwa katika cavity ya mdomo ($ pH = 7-7.5 $).