Mmenyuko wa neutralization inachukuliwa kuwa moja ya muhimu zaidi kwa asidi na besi. Ni mwingiliano huu ambao unahusisha uundaji wa maji kama moja ya bidhaa za majibu.
Utaratibu
Hebu tuchambue equation kwa mmenyuko wa neutralization kwa kutumia mfano wa mwingiliano wa hidroksidi ya sodiamu na asidi hidrokloriki (hidrokloriki). Mikono ya hidrojeni inayoundwa kama matokeo ya kutengana kwa asidi hufunga na ioni za hidroksidi, ambazo huundwa wakati wa mtengano wa alkali (hidroksidi ya sodiamu). Matokeo yake, mmenyuko wa neutralization hutokea kati yao
H+ + OH- → H 2 O
Tabia za kemikali sawa
Titration ya msingi wa asidi inahusiana na neutralization. Titration ni nini? Hii ni njia ya kuhesabu wingi wa kutosha wa msingi au asidi. Inajumuisha kupima kiasi cha alkali au asidi na mkusanyiko unaojulikana, ambayo lazima ichukuliwe ili kupunguza kabisa reagent ya pili. Mwitikio wowote wa kutogeuza unahitaji matumizi ya neno kama vile "kemikali sawa".
Kwa alkali, hii ni kiasi cha msingi ambacho, katika kesi ya neutralization kamili, huunda mole moja ya ioni za hidroksidi. Kwa asidi, kemikali inayolingana hubainishwa na kiasi kilichotolewa wakati mole 1 ya mikondo ya hidrojeni inapoondolewa.
Mmenyuko wa neutralization huendelea kikamilifu ikiwa mchanganyiko wa awali una idadi sawa ya kemikali sawa na msingi na asidi.
Sawa ya gramu ni wingi wa msingi (asidi) katika gramu ambayo ina uwezo wa kutengeneza mole moja ya ioni za hidroksidi (cations hidrojeni). Kwa asidi ya monobasic (nitriki, hidrokloriki), ambayo, wakati molekuli inagawanyika katika ioni, hutoa cation moja ya hidrojeni kila moja, sawa na kemikali ni sawa na kiasi cha dutu, na 1 gramu sawa inalingana na uzito wa molekuli ya dutu. . Kwa asidi ya sulfuriki ya dibasic, ambayo huunda cations mbili za hidrojeni wakati wa kutengana kwa electrolytic, mole moja inafanana na sawa mbili. Kwa hiyo, katika mwingiliano wa asidi-msingi, gramu yake sawa ni sawa na nusu ya uzito wa molekuli ya jamaa. Kwa asidi ya fosforasi ya tribasic, ikitenganishwa kabisa na kuunda cations tatu za hidrojeni, gramu moja sawa itakuwa sawa na theluthi moja ya uzito wa molekuli ya jamaa.
Kwa besi, kanuni ya uamuzi ni sawa: sawa na gramu inategemea valence ya chuma. Kwa hivyo, kwa metali za alkali: sodiamu, lithiamu, potasiamu, thamani inayotakiwa inalingana na uzito wa Masi. Katika kesi ya kuhesabu gramu sawa na hidroksidi ya kalsiamu, thamani hii itakuwa sawa na nusu ya uzito wa molekuli ya chokaa kilichopigwa.
Ufafanuzi wa utaratibu
Hebu jaribu kuelewa nini mmenyuko wa neutralization ni. Tunaweza kuchukua mifano tofauti ya mwingiliano kama huo; Hebu jaribu kuamua wingi wa asidi ambayo majibu ya neutralization inahitaji. Mifano ya mahesabu imetolewa hapa chini. Uzito wa Masi ya asidi ya nitriki ni 63, na hidroksidi ya bariamu ni 86. Tambua idadi ya gramu za msingi zilizomo katika gramu 100. Gawanya 100 g kwa 86 g/eq na upate 1 sawa na Ba(OH) 2. Ikiwa tutaangalia tatizo hili kupitia equation ya kemikali, tunaweza kuunda mwingiliano kama ifuatavyo:
2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
Equation inaonyesha wazi kemia yote. Mmenyuko wa kutogeuza hapa hutokea kabisa wakati moles mbili za asidi huguswa na mole moja ya msingi.
Vipengele vya mkusanyiko wa kawaida
Wakati wa kuzungumza juu ya neutralization, mkusanyiko wa kawaida wa msingi au alkali hutumiwa mara nyingi. Thamani hii inawakilisha nini? Kawaida ya suluhisho inaonyeshwa na idadi ya sawa ya dutu inayotaka ambayo iko katika lita moja ya suluhisho lake. Inatumika kufanya mahesabu ya kiasi katika kemia ya uchambuzi.
Kwa mfano, ikiwa unataka kuamua kawaida na molarity ya lita 0.5 za suluhisho zilizopatikana baada ya kufuta gramu 4 za hidroksidi ya sodiamu katika maji, kwanza unahitaji kuamua uzito wa molekuli ya hidroksidi ya sodiamu. Itakuwa 40, molekuli ya molar itakuwa 40 g / mol. Ifuatayo, tunaamua maudhui ya kiasi katika gramu 4 za dutu hii, kwa hili tunagawanya wingi kwa molekuli ya molar, yaani, 4 g: 40 g / mol, tunapata 0.1 mol. Kwa kuwa mkusanyiko wa molar imedhamiriwa na uwiano wa idadi ya moles ya dutu kwa jumla ya kiasi cha suluhisho, molarity ya alkali inaweza kuhesabiwa. Ili kufanya hivyo, gawanya 0.1 mol kwa lita 0.5, na kusababisha 0.2 mol / l, yaani, 0.2 M alkali. Kwa kuwa msingi ni monoacid, molarity yake ni nambari sawa na kawaida, ambayo ni, inalingana na 0.2 n.
Hitimisho
Katika kemia isokaboni na ya kikaboni, mmenyuko wa neutralization unaotokea kati ya asidi na msingi ni wa umuhimu fulani. Kwa sababu ya kutokujali kabisa kwa vifaa vya kuanzia, mmenyuko wa kubadilishana ioni hufanyika, ukamilifu wake ambao unaweza kukaguliwa kwa kutumia viashiria vya mazingira ya tindikali na alkali.
Somo limejitolea kwa utafiti wa mmenyuko kati ya vitu na mali kinyume - asidi na besi. Athari kama hizo huitwa athari za neutralization. Wakati wa somo, utajifunza kutumia fomula ya chumvi kuunda jina lake, na kuandika fomula yake kwa kutumia jina la chumvi.
Mada: Madarasa ya vitu isokaboni
Somo: Mwitikio wa kutoegemeza upande wowote
Ikiwa unachanganya kiasi sawa cha asidi hidrokloric na hidroksidi ya sodiamu, suluhisho hutengenezwa ambayo kati itakuwa neutral, i.e. hakutakuwa na asidi au alkali ndani yake. Hebu tuandike mlinganyo wa majibu kati ya asidi hidrokloriki na hidroksidi ya sodiamu ikiwa matokeo ni kloridi ya sodiamu na maji.
Wakati mole 1 ya kloridi hidrojeni (HCl) na mole 1 ya hidroksidi ya sodiamu (NaOH) huguswa, mole 1 ya kloridi ya sodiamu (NaCl) na mole 1 ya maji (H 2 O) huundwa. Tafadhali kumbuka kuwa wakati wa mwitikio huu, vitu viwili ngumu hubadilishana sehemu zao za msingi na vitu viwili vipya ngumu huundwa:
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
Miitikio ambayo vitu viwili changamano hubadilishana sehemu zao za msingi huitwa kubadilishana majibu.
Kesi maalum ya mmenyuko wa kubadilishana ni mmenyuko wa neutralization.
Mmenyuko wa neutralization ni mwingiliano wa asidi na msingi.
Mpango wa mmenyuko wa neutralization: BASE + ACID = CHUMVI + MAJI
Besi ambazo hazipatikani katika maji zinaweza pia kufuta katika ufumbuzi wa asidi. Kama matokeo ya athari hizi, chumvi na maji huundwa. Mlingano wa majibu kwa mwingiliano wa hidroksidi ya shaba (II) na asidi ya sulfuriki:
Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O
Dutu iliyo na fomula ya kemikali CuSO 4 ni ya darasa la chumvi. Tulikusanya formula ya chumvi hii, tukijua kwamba valence ya shaba katika mchakato huu ni sawa na II, na valence ya SO 4 pia ni sawa na II. Lakini tunapaswa kuiita nini dutu hii?
Jina la chumvi lina maneno mawili: neno la kwanza ni jina la mabaki ya asidi (majina haya yanatolewa kwenye meza katika kitabu cha maandishi, unahitaji kujifunza), na neno la pili ni jina la chuma. Ikiwa valence ya chuma ni ya kutofautiana, inaonyeshwa kwenye mabano.
Kwa hivyo, dutu iliyo na fomula ya kemikali CuSO 4 inaitwa sulfate ya shaba (II).
NaNO 3 - nitrati ya sodiamu;
K 3 PO 4 - phosphate ya potasiamu (orthophosphate).
Sasa, hebu tufanye kazi kinyume: tengeneza formula ya chumvi kulingana na jina lake. Hebu tufanye kanuni za chumvi zifuatazo: sulfate ya sodiamu; kabonati ya magnesiamu; nitrati ya kalsiamu.
Ili kutunga kwa usahihi formula ya chumvi, sisi kwanza kuandika ishara ya chuma na formula ya mabaki ya asidi, na kuonyesha valencies yao juu. Wacha tupate LCM ya maadili ya valence. Kwa kugawanya NOC kwa kila thamani ya valence, tunapata idadi ya atomi za chuma na idadi ya mabaki ya asidi.
Tafadhali kumbuka kuwa ikiwa mabaki ya tindikali yana kikundi cha atomi, basi wakati wa kuandika formula ya chumvi, fomula ya mabaki ya tindikali imeandikwa kwenye mabano, na idadi ya mabaki ya asidi imeonyeshwa nyuma ya mabano na faharisi inayolingana.
1. Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa vitabu vya kiada. P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (uk. 106)
2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 107-108)
3. Kemia. darasa la 8. Kitabu cha kiada kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§33)
4. Kemia: daraja la 8: kitabu cha kiada. kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)
5. Kemia: inorg. kemia: kitabu cha maandishi. kwa daraja la 8. elimu ya jumla taasisi / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya Moscow", 2009. (§§31,32)
6. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh. V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Nyenzo za ziada za wavuti
2. Viashiria katika athari za neutralization. titration ().
Kazi ya nyumbani
1) uk. 107-108 Nambari 4,5,7 kutoka kwa Kitabu cha Kazi katika Kemia: daraja la 8: hadi kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) p. 188 No kutoka kwa kitabu cha maandishi P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemia: Daraja la 8," 2013
Na maji, kwa mfano:
Mifano
Maombi
Uwekaji upande wowote ni msingi wa idadi ya mbinu muhimu zaidi za uchambuzi wa titrimetric.
Wikimedia Foundation. 2010.
Tazama ni nini "majibu ya kutokubalika" katika kamusi zingine:
mmenyuko wa neutralization- ni mmenyuko kati ya asidi na msingi ambao vipengele huguswa kwa kila mmoja kwa kiasi sawa cha stoichiometric, na bidhaa ni chumvi na maji. Kemia ya jumla: kitabu cha kiada / A. V. Zholnin mmenyuko wa kutokubalika ni mwitikio katika... ... Masharti ya kemikali
mmenyuko wa neutralization- RN - [Glossary ya Kiingereza-Kirusi ya maneno ya msingi katika chanjo na chanjo. Shirika la Afya Duniani, 2009] Mada ya chanjo, chanjo Visawe RN EN neutralization testNT ...
majibu ya virusi (RN)- Mbinu ya maabara. [Kamusi ya Kiingereza-Kirusi ya maneno ya msingi katika chanjo na chanjo. Shirika la Afya Duniani, 2009] Mada ya chanjo, chanjo EN virusi neutralization testNT ... Mwongozo wa Mtafsiri wa Kiufundi
- (syn. reaction toxin antitoxin) mwingiliano wa sumu na antitoxin maalum, na kusababisha kuundwa kwa changamano isiyo na sumu... Kamusi kubwa ya matibabu
Njia ya kutambua virusi kulingana na hali ya upotezaji wa uambukizi kama matokeo ya mwingiliano na kingamwili maalum ... Kamusi kubwa ya matibabu
mwitikio- - mchakato wa mwingiliano. Kamusi ya kemia ya uchanganuzi neutralization majibu ya kubadilishana majibu redox ... Masharti ya kemikali
Tazama Majibu ya Kupunguza Sumu... Kamusi kubwa ya matibabu
- (RN) mtihani wa maabara, ambapo antibodies ya mfumo wa kinga ni neutralized, rendered wapole, na kuzuia biol. shughuli (lethal, kuambukiza, sumu, enzymatic, nk) ya microorganisms, sumu zao na enzymes. RN inatumika: 1) kwa ubora wa juu na ... ... Kamusi ya microbiolojia
Mmenyuko wa Sonogashira ni mmenyuko wa kawaida katika kemia ya kikaboni, nyongeza ya haloalkanes kwa alkynes terminal. Mwitikio huu ulitekelezwa kwa mara ya kwanza na Kenkichi Sonogashira na Nobue Hogihara mnamo 1975. Vichocheo vya kutekeleza majibu... ... Wikipedia
MWENENDO WA MAZINGIRA- MWENENDO WA MAZINGIRA, neno linalotumiwa katika kemia na lina sifa ya uwiano wa ioni za hidrojeni na hidroksili. R.s. ni tindikali ikiwa ioni za hidrojeni hutawala katika suluhisho; suluhisho katika kesi hii inaonyesha mali ya k^gy. Lini… … Encyclopedia kubwa ya Matibabu
Aina za athari za neutralization. Mmenyuko yenyewe unamaanisha kuzima kwa foci (microbes, asidi na sumu).
Mmenyuko wa neutralization katika dawa
Mmenyuko wa neutralization hutumiwa katika biolojia. Hii inatokana na ukweli kwamba baadhi ya misombo ni uwezo wa kumfunga pathogens ya magonjwa mbalimbali, au kimetaboliki yao. Matokeo yake, microorganisms ni kunyimwa fursa ya kutumia mali zao za kibiolojia. Hii pia inajumuisha athari za kuzuia virusi.Neutralization ya sumu hutokea kulingana na kanuni sawa. Antitoxins anuwai hutumiwa kama sehemu kuu, ambayo huzuia hatua ya sumu, kuwazuia kudhihirisha mali zao.
Mmenyuko wa kutojali katika kemia isokaboni
Miitikio ya kutojali ni mojawapo ya misingi ya isokaboni. Neutralization ni aina ya mmenyuko wa kubadilishana. Matokeo ya mmenyuko ni chumvi na maji. Asidi na besi hutumiwa kwa majibu. Miitikio ya kutoegemeza upande wowote inaweza kutenduliwa na haiwezi kutenduliwa.Miitikio isiyoweza kutenduliwa
Kubadilika kwa majibu inategemea kiwango cha kutengana kwa vifaa. Ikiwa misombo miwili yenye nguvu hutumiwa, mmenyuko wa neutralization hautaweza kurudi kwenye vifaa vya kuanzia. Hii inaweza kuonekana, kwa mfano, katika majibu ya hidroksidi ya potasiamu na asidi ya nitriki:KOH + HNO3 - KNO3 + H2O;
Mmenyuko wa neutralization katika kesi fulani hugeuka kuwa mmenyuko wa hidrolisisi ya chumvi.
Katika fomu ya ionic, majibu inaonekana kama hii:
H(+) + OH(-) > H2O;
Kutokana na hili tunaweza kuhitimisha kwamba wakati asidi kali humenyuka kwa msingi wenye nguvu, urekebishaji hauwezi kutokea.
Miitikio inayoweza kutenduliwa
Ikiwa mmenyuko hutokea kati ya msingi dhaifu na asidi kali, au asidi dhaifu na msingi wenye nguvu, au kati ya asidi dhaifu na msingi dhaifu, basi mchakato huo unaweza kubadilishwa.Urekebishaji hutokea kama matokeo ya kuhama kwa haki katika mfumo wa usawa. Kubadilika kwa majibu kunaweza kuonekana wakati wa kutumia, kwa mfano, asidi ya hydrocyanic na amonia kama nyenzo za kuanzia.
Asidi dhaifu na msingi wenye nguvu:
HCN+KOH=KCN+H2O;
Katika fomu ya ionic:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
Msingi dhaifu na
Dhana ya "mtikio wa kutojali" iliyopo katika kemia isokaboni inamaanisha mchakato wa kemikali ambapo vitu vyenye asidi na sifa za kimsingi huingiliana, na kusababisha upotezaji wa sifa zote mbili za kemikali na washiriki katika athari. Mmenyuko wa neutralization katika biolojia ina umuhimu sawa wa kimataifa; Lakini, bila shaka, hii ni mchakato tofauti kabisa na washiriki tofauti na matokeo. Na mali ya kibaiolojia inayohusika, ambayo kimsingi ni ya kupendeza kwa madaktari na wanasayansi, ni uwezo wa microorganism kusababisha ugonjwa au kifo katika mnyama anayehusika.
Maeneo ya matumizi
Mara nyingi, njia hii ya utafiti hutumiwa kutambua virusi, yaani, kutambua magonjwa ya kuambukiza ya virusi. Kwa kuongezea, mtihani unaweza kulenga kutambua pathojeni yenyewe na antibodies kwake.
Katika bakteriolojia, mbinu hii kwa kawaida hutumiwa kugundua kingamwili kwa vimeng'enya vya bakteria, kama vile antistreptolysins, antistaphylolysins, na antistreptokinase.
Mtihani huu unafanywaje?
Mmenyuko wa neutralization ni msingi wa uwezo wa antibodies - protini maalum za kinga katika damu - kupunguza antijeni - mawakala wa kigeni wanaoingia mwili. Ikiwa ugunduzi wa pathojeni na utambulisho wake ni muhimu, basi seramu ya kawaida ya kinga iliyo na antibodies inachanganywa na nyenzo za kibiolojia. Mchanganyiko unaowekwa huwekwa kwenye thermostat kwa muda unaohitajika na kuletwa kwenye mfumo wa kupokea hai.
Hizi ni pamoja na wanyama wa maabara (panya, panya), viinitete vya kuku, na tamaduni za seli. Kwa kukosekana kwa athari ya kibaolojia (ugonjwa au kifo cha mnyama), tunaweza kuhitimisha kuwa hii ndiyo hasa virusi ambayo seramu ya kawaida ilitumiwa. Kwa kuwa, kama ilivyotajwa tayari, ishara kwamba majibu yamepita ni upotezaji wa bioproperties na virusi (uwezo wa kusababisha kifo cha mnyama) kwa sababu ya mwingiliano wa antibodies za serum na antijeni za virusi. Wakati wa kuamua vitu vya sumu, algorithm ya vitendo ni sawa, lakini kuna chaguzi.
Ikiwa substrate yoyote iliyo na sumu inajaribiwa, basi inachanganywa na seramu ya kawaida. Wakati wa kusoma mwisho, kudhibiti dutu yenye sumu hutumiwa. Ili mmenyuko wa neutralization kutokea, mchanganyiko huu pia huingizwa kwa muda fulani na hudungwa kwenye mfumo unaohusika. Mbinu ya kutathmini matokeo ni sawa kabisa.
Katika mazoezi ya matibabu na mifugo, mmenyuko wa neutralization ya virusi kutumika kama mtihani wa uchunguzi unafanywa katika mbinu inayoitwa serum ya jozi.
Hii ni njia ya kuthibitisha utambuzi wa ugonjwa wa virusi. Ili kutekeleza, inachukuliwa kutoka kwa mtu mgonjwa au mnyama mara mbili - mwanzoni mwa ugonjwa huo na siku 14-21 baada ya hapo.
Ikiwa baada ya mtihani ongezeko la idadi ya antibodies kwa virusi hugunduliwa kwa mara 4 au zaidi, basi uchunguzi unaweza kuchukuliwa kuthibitishwa.