Jinsi ya kudumisha pH ya kawaida. pH ya mkojo wa kawaida: mmenyuko wa tindikali au alkali katika uchambuzi unaweza kuonyesha nini? Asidi ya pH ni ya kawaida

Kwa nini ni muhimu kujua kuhusu pH??

Kwa nini maji safi husababisha maumivu zaidi?

Kwa nini creams nyingi za vipodozi husababisha madhara zaidi kuliko mema?

Jinsi ya kusaidia mwili kukabiliana na upungufu wa kalsiamu na kulinda mifupa na meno yako kutokana na uharibifu?

Hii inajadiliwa katika makala " pH ni nini?" Manukuu ambayo yametolewa hapa chini.

Marekebisho ya pH yanaweza kufanywa kwa kutumia maji yaliyo hai na yaliyokufa, ambayo, tofauti na alkali na asidi, yana mali ya alkali na asidi, kwa mtiririko huo, lakini yana kiasi kidogo cha vipengele vingine badala ya maji. Uwepo wa vipengele vingine hutambuliwa na nyenzo ambazo electrodes hufanywa. Wakati wa kutumia electrodes ya kaboni au grafiti, matokeo bora zaidi yanapatikana. Ingawa, katika baadhi ya matukio maalum, matumizi ya electrodes yaliyotolewa na vifaa vingine inaweza kuwa vyema.

Ili kutumia vizuri maji yaliyo hai na yaliyokufa, ni muhimu sana kujua pH ni nini na wakati inahitaji kurekebishwa.

Maji yaliyo hai yana pH ya 8.0-9.0

Maji yaliyokufa yana pH ya 5.0-6.0
"pH ni nini?

Uwiano wa asidi na alkali katika suluhisho lolote huitwa usawa wa asidi-msingi (ABC), ingawa wanasaikolojia wanaamini kuwa ni sahihi zaidi kuita uwiano huu kuwa hali ya msingi wa asidi.
KSHR ina sifa ya kiashiria maalum cha pH (nguvu Hidrojeni - "nguvu ya hidrojeni"), ambayo inaonyesha idadi ya atomi za hidrojeni katika suluhisho fulani. Katika pH ya 7.0 wanazungumza juu ya mazingira ya upande wowote.

Kiwango cha chini cha pH, ndivyo mazingira ya tindikali zaidi (kutoka 6.9 hadi O). Mazingira ya alkali yana kiwango cha juu cha pH (kutoka 7.1 hadi 14.0).
Mwili wa binadamu ni 70% ya maji, hivyo maji ni moja ya vipengele vyake muhimu zaidi. Mwili wa mwanadamu una uwiano fulani wa asidi-msingi, unaojulikana na thamani ya pH (hidrojeni).
Thamani ya pH inategemea uwiano kati ya ioni zenye chaji chanya (kutengeneza mazingira ya tindikali) na ioni zenye chaji hasi (kutengeneza mazingira ya alkali).
Mwili hujitahidi kila wakati kusawazisha uwiano huu, kudumisha kiwango cha pH kilichofafanuliwa madhubuti. Wakati usawa unafadhaika, magonjwa mengi makubwa yanaweza kutokea.

Dumisha usawa sahihi wa pH ili kudumisha afya njema.
Mwili una uwezo wa kunyonya na kuhifadhi vizuri madini na virutubisho tu kwa kiwango sahihi cha usawa wa asidi-msingi. Ni katika uwezo wako kusaidia mwili wako kupokea, badala ya kupoteza, virutubisho. Kwa mfano, chuma kinaweza kufyonzwa na mwili kwa pH ya 6.0 - 7.0, na iodini katika pH ya 6.3 - 6.6.
Mwili wetu hutumia asidi hidrokloriki kuvunja chakula. Katika mchakato wa shughuli muhimu ya mwili, bidhaa zote za mtengano wa asidi na alkali zinahitajika, na mara 20 zaidi ya zamani huundwa kuliko ya mwisho. Kwa hivyo, mifumo ya ulinzi ya mwili, ambayo inahakikisha kutobadilika kwa ASR yake, "imepangwa", kwanza kabisa, ili kugeuza na kuondoa, kwanza kabisa, bidhaa za mtengano wa tindikali.

Njia kuu za kudumisha usawa huu ni:

mifumo ya kinga ya damu (carbonate, phosphate, protini, hemoglobin);

mfumo wa udhibiti wa kupumua (pulmonary);

figo (mfumo wa excretory).

Ni kwa manufaa yako kudumisha usawa sahihi wa pH.
Hata programu "sahihi zaidi" ya kuchagua mimea ya dawa haitafanya kazi kwa ufanisi ikiwa usawa wako wa pH haujasawazishwa.
Jinsi mwili unavyosimamia viwango vya asidi:

Hutoa asidi - kupitia njia ya utumbo, figo, mapafu, ngozi

Neutralizes asidi - kwa msaada wa madini: kalsiamu, magnesiamu, potasiamu, sodiamu

Hukusanya asidi - katika tishu, hasa katika misuli

1. Mate ni mmenyuko wa alkali zaidi (kubadilika kwa pH 6.0 - 7.9)

2. Ini - mmenyuko wa bile ya gallbladder ni karibu na neutral (pH kuhusu 7.0), mmenyuko wa bile ya hepatic ni alkali (pH 7.5 - 8.0)

3. Tumbo ni mazingira yenye asidi kali (kwenye urefu wa digestion pH 1.8 - 3.0)

4. Kongosho - juisi ya kongosho yenye alkali kidogo

5. Utumbo mdogo - mmenyuko wa alkali

6. Utumbo mkubwa - mmenyuko wa tindikali kidogo

Jedwali 1. Viashiria vya hidrojeni kwa ufumbuzi

Suluhisho	RN
Cl	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHSO4	1,4
N 3 PO 4	1,5
Juisi ya tumbo	1,6
Asidi ya divai	2,0
Asidi ya limao	2,1
HNO2	2,2
Juisi ya limao	2,3
Asidi ya Lactic	2,4
Asidi ya salicylic	2,4
Siki ya meza	3,0
Juisi ya Grapefruit	3,2
CO 2	3,7

Juisi ya apple	3,8
H2S	4,1
Mkojo	4,8-7,5
Kahawa nyeusi	5,0
Mate	7,4-8
Maziwa	6,7
Damu	7,35-7,45
Bile	7,8-8,6
Maji ya bahari	7,9-8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na 2 CO 3	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Jedwali huturuhusu kufanya uchunguzi kadhaa wa kuvutia. Maadili ya pH, kwa mfano, mara moja yanaonyesha nguvu ya jamaa ya asidi na besi. Mabadiliko makubwa katika mazingira ya upande wowote kama matokeo ya hidrolisisi ya chumvi inayoundwa na asidi dhaifu na besi, na vile vile wakati wa kutengana kwa chumvi za asidi, pia inaonekana wazi.

Mayai ya samaki na kaanga ni nyeti sana kwa mabadiliko ya pH.

Ufumbuzi wa bafa.

Kudumisha thamani ya pH inayotakiwa na kuizuia isigeuke kwa njia dhahiri katika mwelekeo mmoja au mwingine wakati hali inabadilika kunawezekana kwa kutumia kinachojulikana kuwa bafa (kutoka kwa Kiingereza buff - kupunguza mishtuko) suluhu. Ufumbuzi huo mara nyingi ni mchanganyiko wa asidi dhaifu na chumvi yake au msingi dhaifu na chumvi yake. Suluhisho kama hizo "zinapinga", ndani ya mipaka fulani (inayoitwa uwezo wa buffer), hujaribu kubadilisha pH yao. Kwa mfano, ikiwa utajaribu kuongeza asidi kidogo mchanganyiko wa asidi ya asetiki na acetate ya sodiamu, basi ioni za acetate zitafunga ioni za H + zaidi ndani ya asidi ya asetiki iliyotenganishwa kidogo, na pH ya suluhisho haitabadilika (kuna ioni nyingi za acetate). katika suluhisho la bafa, kwani huundwa kama matokeo ya kujitenga kabisa kwa acetate ya sodiamu). Kwa upande mwingine, ikiwa utaanzisha alkali kidogo kwenye suluhisho kama hilo, OH - ions ya ziada itapunguzwa na asidi ya asetiki wakati wa kudumisha thamani ya pH. Suluhisho zingine za bafa hufanya kwa njia sawa, kila moja ikidumisha thamani maalum ya pH. Suluhisho za chumvi za asidi za asidi ya fosforasi na asidi dhaifu ya kikaboni - oxalic, tartaric, citric, phthalic, nk pia zina athari ya buffering Thamani maalum ya pH ya ufumbuzi wa buffer inategemea mkusanyiko wa vipengele vya buffer. Kwa hivyo, buffer ya acetate inakuwezesha kudumisha pH ya suluhisho katika aina mbalimbali za 3.8-6.3; phosphate (mchanganyiko wa KH 2 PO 4 na Na 2 HPO 4) - katika aina mbalimbali za 4.8 - 7.0, borate (mchanganyiko wa Na 2 B 4 O 7 na NaOH) - katika aina mbalimbali za 9.2-11, nk.

Vimiminika vingi vya asili vina mali ya kuakibisha. Mfano ni maji ya bahari, mali ya buffering ambayo kwa kiasi kikubwa ni kutokana na dioksidi kaboni iliyoyeyushwa na ioni za bicarbonate HCO 3 -. Chanzo cha mwisho, pamoja na CO 2, ni kiasi kikubwa cha kalsiamu carbonate katika mfumo wa makombora, chaki na mchanga wa chokaa katika bahari. Inafurahisha, shughuli ya photosynthetic ya plankton, mmoja wa wauzaji wakuu wa oksijeni kwa anga, husababisha kuongezeka kwa pH ya mazingira. Hii hufanyika kwa mujibu wa kanuni ya Le Chatelier, kama matokeo ya mabadiliko ya usawa wakati wa kunyonya dioksidi kaboni iliyoyeyushwa: 2H + +CO 3 2- = H + + HCO 3 -, H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2. Wakati CO 2 + H 2 O + hv = 1/n(CH 2 O) n + O 2 inapoondolewa kwenye suluhisho wakati wa photosynthesis, usawa hubadilika kwenda kulia na mazingira huwa ya alkali zaidi. Katika seli za mwili, unyevu wa CO 2 huchochewa na kimeng'enya cha carbonic anhydrase.

Maji ya seli na damu pia ni mifano ya suluhu za asili za bafa. Kwa hiyo, damu ina kuhusu 0.025 mol / l ya dioksidi kaboni, na maudhui yake kwa wanaume ni takriban 5% ya juu kuliko wanawake. Mkusanyiko wa ioni za bicarbonate katika damu ni takriban sawa (pia kuna zaidi yao kwa wanaume).

Wakati wa kupima udongo, pH ni mojawapo ya sifa muhimu zaidi. Udongo tofauti unaweza kuwa na pH kutoka 4.5 hadi 10. Thamani ya pH, hasa, inaweza kutumika kuhukumu maudhui ya virutubisho ya udongo, pamoja na mimea ambayo inaweza kukua kwa mafanikio katika udongo fulani. Kwa mfano, ukuaji wa maharagwe, lettuki, na currants nyeusi huzuiwa wakati pH ya udongo iko chini ya 6.0; kabichi - chini ya 5.4; miti ya apple - chini ya 5.0; viazi - chini ya 4.9. Udongo wenye tindikali kwa ujumla hauna virutubishi vingi kwa sababu hauna uwezo mdogo wa kubakiza viunzi vya chuma vinavyohitajika na mimea. Kwa mfano, ioni za hidrojeni zinazoingia kwenye udongo huondoa ioni za Ca 2+ kutoka humo. Na ayoni za alumini zilizohamishwa kutoka kwa miamba ya mfinyanzi (aluminosilicate) katika viwango vya juu ni sumu kwa mazao ya kilimo.

Ili deoxidize udongo tindikali, chokaa hutumiwa - kuongeza vitu ambavyo hatua kwa hatua hufunga asidi ya ziada. Dutu hiyo inaweza kuwa madini ya asili - chaki, chokaa, dolomite, pamoja na chokaa, slag kutoka kwa mimea ya metallurgiska. Kiasi cha deoksidishaji kinachowekwa hutegemea uwezo wa udongo wa buffer. Kwa mfano, udongo wa udongo wa chokaa unahitaji vitu vingi vya deoxidizing kuliko udongo wa mchanga.

Ya umuhimu mkubwa ni vipimo vya pH ya maji ya mvua, ambayo inaweza kuwa tindikali kabisa kutokana na kuwepo kwa asidi ya sulfuriki na nitriki ndani yake. Asidi hizi huundwa katika anga kutoka kwa oksidi za nitrojeni na sulfuri (IV), ambazo hutolewa na taka kutoka kwa viwanda vingi, usafiri, nyumba za boiler na mimea ya nguvu ya joto. Inajulikana kuwa mvua ya asidi yenye thamani ya chini ya pH (chini ya 5.6) huharibu mimea na ulimwengu wa maisha wa miili ya maji. Kwa hiyo, pH ya maji ya mvua inafuatiliwa daima.

Ngozi

Kwa aina tofauti za ngozi, pH ni tofauti kabisa: kutoka 3.5 (tindikali) kwa ngozi kavu, 5.5 kwa kawaida, hadi 6 (alkali) kwa ngozi ya mafuta. Kwa kuongeza, kuna aina ya ngozi ya mchanganyiko, wakati aina ya ngozi ni tofauti katika maeneo tofauti ya ngozi. Kwa hiyo, uteuzi sahihi wa vipodozi hasa kwa aina ya ngozi yako ni muhimu sana.

Mkojo

Ni muhimu sana kuzingatia kwa wakati mabadiliko katika kiwango cha pH cha mazingira ya ndani ya mwili na, ikiwa ni lazima, kuchukua hatua za haraka. Kwa kutumia vipande vya kupima pH, unaweza kubaini kiwango chako cha pH kwa urahisi, haraka na kwa usahihi bila kuondoka nyumbani kwako. Ikiwa kiwango cha pH cha mkojo kinabadilika kati ya 6.0 - 6.4 asubuhi na 6.4 - 7.0 jioni, basi mwili wako unafanya kazi kwa kawaida.

Thamani ya pH ya mkojo

Matokeo ya mtihani wa pH ya mkojo yanaonyesha jinsi mwili unavyofyonza madini kama kalsiamu, sodiamu, potasiamu na magnesiamu. Madini haya huitwa "acid dampers" kwa sababu yanadhibiti kiwango cha tindikali mwilini.

Ikiwa asidi ni ya juu sana, mwili hauzalishi asidi. Inapaswa kugeuza asidi. Kwa kufanya hivyo, mwili huanza kukopa madini kutoka kwa viungo mbalimbali, mifupa, nk. ili kupunguza asidi ya ziada ambayo huanza kujilimbikiza kwenye tishu. Kwa hivyo, kiwango cha asidi kinadhibitiwa.

Mate

Ikiwa kiwango cha pH kwenye mate yako kinabaki kati ya 6.4 - 6.8 siku nzima, hii pia inaonyesha afya ya mwili wako.

Thamani ya pH ya mate

Pia ni busara kujua kiwango cha pH cha mate. Matokeo ya mtihani yanaonyesha shughuli za enzymes katika njia ya utumbo, hasa ini na tumbo. Kiashiria hiki kinatoa wazo la kazi ya kiumbe kizima kwa ujumla na mifumo yake ya kibinafsi. Watu wengine wanaweza kuwa na asidi iliyoongezeka katika mkojo na mate - katika hali ambayo tunashughulika na "asidi mara mbili".

Damu Thamani ya pH ya damu

PH ya damu ni mojawapo ya vipengele vikali vya kisaikolojia katika mwili. Kwa kawaida, kiashiria hiki kinaweza kutofautiana kati ya 7.36 - 7.42. Mabadiliko ya kiashiria hiki hata 0.1 yanaweza kusababisha ugonjwa mbaya. Wakati pH ya damu inabadilika kwa 0.2, coma inakua, na kwa 0.3, mtu hufa.

Baada ya kufanya kazi ya nguvu ndogo katika wanariadha waliohitimu sana, pH ya damu inaweza kushuka hadi 7.0, yaani, damu hugeuka kutoka kwa alkali kidogo hadi neutral (!).

Ikiwa damu kama hiyo inatiwa ndani ya mtu mwenye afya, ambaye hajazoezwa, itasababisha kifo chake. Mwili wa wanariadha umefunzwa kuhimili kiwango hiki cha asidi ya damu, na hata kufanya kazi kali katika hali hizi.

Waandishi wengine wamepata data juu ya kupungua kwa pH ya damu kwa wanariadha waliohitimu sana hadi 6.9 na hata chini, yaani, mmenyuko wa damu badala ya alkali huwa tindikali (!). Kweli, kuna kutoaminiana sana katika data hizi, na si mara zote zinawasilishwa katika vitabu vya kiada. Ikiwa damu kama hiyo inasimamiwa kwa mtu mwenye afya, ambaye hajafundishwa, bila shaka itasababisha uharibifu wa protini na, kwa sababu hiyo, kifo cha mwili.

Sababu moja muhimu ambayo inaruhusu wanariadha kuhimili kiwango cha juu cha asidi ya damu ni kuonekana kwa protini zilizobadilishwa (isoma za protini za kawaida) ambazo zina sifa tofauti za physicochemical. Hasa, isoma hizi za protini haziharibiki chini ya hali ya kupungua kwa pH.

Kupungua kwa pH ya damu hubadilisha mali ya protini na kutishia uharibifu wao. Ndio maana mwili wa mwanadamu una mifumo yenye nguvu ya kudumisha pH ya damu kwa kiwango kilichoainishwa madhubuti. Taratibu hizi huitwa mifumo ya buffer ya damu.

Hata hivyo, kiwango cha uundaji wa asidi wakati wa kufanya kazi kwa nguvu ndogo ni ya juu sana kwamba mifumo ya buffer ya damu haina muda wa kupunguza asidi. Kwa hiyo, asidi ya damu hutokea, na asidi hii ni ya juu sana.

Katika wanariadha wa kiwango cha juu (mabwana wa michezo na hapo juu), asidi ya damu, ambayo hufanyika kama matokeo ya kufanya kazi ya nguvu ndogo kwenye mashindano muhimu, inaweza kuwa haiendani na maisha. Mwili wa wanariadha ambao sio wanariadha au wanariadha wa chini na wa kati hauwezi kuhimili kazi ambayo husababisha kifo kama matokeo ya asidi ya damu.

Mifupa

Mnamo mwaka wa 1968, makala ilitokea katika gazeti la The Lancet ikidai kwamba watu waliokula chakula kilichotoa asidi nyingi walikuwa wakiweka mifupa yao hatarini. Ukweli ni kwamba mwili kawaida huhifadhi kiwango cha asidi ya 7.4. Figo huondoa asidi ya ziada kwa kuiondoa kwenye mkojo, wakati pH inapungua hadi 7.38, mwili hutoa carbonates, phosphates na amonia kutoka kwa mifupa na misuli ili kupunguza asidi ya ziada. Kwa hivyo, mifupa haitoi tu mfumo unaotuzuia kuenea kama jellyfish, lakini pia ni aina ya ghala la madini ambayo hupunguza asidi. Maprofesa wawili wa Chuo Kikuu cha Harvard wamehesabu kuwa lishe ambayo ina asidi nyingi ambayo inahitaji mililita 60 za bicarbonate kutoka kwa mifupa kila siku itapoteza 15% ya misa ya mfupa katika miaka kumi!

Kwa miaka 7, utafiti ulifanyika katika Chuo Kikuu cha California (San Francisco), ambapo wanawake elfu 9 walichunguzwa.

Matokeo yalionyesha kuwa kwa viwango vya juu vya asidi ya mara kwa mara, mifupa huwa brittle. Wataalamu waliofanya jaribio hili wana uhakika kwamba matatizo mengi ya wanawake wa makamo yanahusishwa na ulaji mwingi wa nyama na ukosefu wa ulaji wa vyakula vya mbogamboga. Kwa hiyo, mwili hauna chaguo ila kuchukua kalsiamu kutoka kwa mifupa yake na kuitumia kudhibiti kiwango cha pH. (Jarida la Amerika la Lishe ya Kliniki).

Ngozi

Inakubaliwa kwa ujumla kuwa maandalizi ya vipodozi lazima iwe na asidi fulani, inayojulikana na thamani ya pH kutoka 5.0 hadi 6.0. Ni ukweli gani unaolazimisha cosmetologists kutoka kizazi hadi kizazi, kutoka kwa mwongozo mmoja hadi mwingine, kurudia "truism" kwamba maandalizi ya vipodozi lazima yawe na asili ya tindikali?

Hoja pekee inayounga mkono kauli hii ni ukweli kwamba safu ya juu ya epidermis (mizani ya keratin) ina asidi na thamani ya pH ya 5.0 hadi 6.0. Hakika, wakati wa mchakato wa keratinization, kiini kilichoundwa katika safu ya chini (basal) ya epidermis hatua kwa hatua huenda kwenye tabaka za juu za ngozi. Kupoteza uhusiano na virutubisho vya plasma ya damu na uwezo wa kugawanya, wakati huo huo chini ya ushawishi wa oksijeni ya anga, aina yoyote ya mionzi, madhara ya mazingira ya ioni za metali nzito na hugeuka kuwa mizani ya keratini, muundo ambao huamua asili yake ya tindikali. Pia kuna habari kwamba asidi ya uso wa ngozi inaweza kuamua na asili ya tindikali ya secretion ya tezi za sebaceous. Walakini, mazingatio haya yanatumika (na kwa hivyo) tu kwa safu ya nje ya epidermis. Kwa upande wake, kadiri seli iko ndani zaidi, ndivyo inavyofanana zaidi na seli ya asili iliyojaa inayoweza kugawanyika. Lakini kwa seli hizo utegemezi ni tofauti. Kwa seli za kugawanya, inajulikana kuwa thamani bora ya pH inaweza kutofautiana kutoka 6.7 hadi 7.3, yaani, wastani wa pH ni 7.0 +/- 0.3.

Sehemu za siri

PH ya kamasi ya seviksi inapimwa kwa kutumia kipande maalum cha mtihani mara baada ya kukusanya au moja kwa moja kwenye mfereji wa seviksi. pH ya kawaida ni 6.4-8.0. Mabadiliko katika pH ya kamasi ya kizazi yana ushawishi mkubwa juu ya motility ya manii. Mazingira ya tindikali hufanya manii isitembee, wakati mazingira ya alkali huongeza motility yao. pH mojawapo ya 7.0-8.0 huzingatiwa katika kipindi cha periovulatory cha mzunguko wa hedhi. Kupungua kwa kiasi kikubwa kwa pH ya kamasi ya kizazi mara nyingi huhusishwa na maambukizi ya bakteria.

Sehemu kubwa ya kumwaga ni manii. Kiasi chake cha kawaida kwa kumwaga ni kutoka 2 hadi 6 ml. Mbegu ya kawaida ina rangi ya njano au ya fawn na harufu kali (harufu zote kali au zisizofurahi sio kawaida). Kwa joto la mwili wa binadamu, manii huyeyuka ndani ya saa moja. Asidi yake ni kati ya 7.2 hadi 8.

Juisi ya tumbo

Vichocheo vya kibaolojia - enzymes zinaweza kufanya kazi tu ndani ya mipaka fulani ya pH, na wakati zinapita zaidi ya mipaka hii, shughuli zao zinaweza kupungua kwa kasi. Kwa mfano, shughuli ya enzyme pepsin, ambayo huchochea hidrolisisi ya protini na hivyo kukuza digestion ya vyakula vya protini ndani ya tumbo, ni kiwango cha juu cha pH ya takriban 2. Kwa hiyo, kwa digestion ya kawaida ni muhimu kwamba juisi ya tumbo. kuwa na thamani za chini kabisa za pH: kwa kawaida 1.53 -1.67. Kwa kidonda cha tumbo, pH inashuka hadi wastani wa 1.48, na kwa kidonda cha duodenal inaweza hata kufikia 1.05. Thamani halisi ya pH ya juisi ya tumbo imedhamiriwa na uchunguzi wa intragastric (pH probe). Ikiwa mtu ana asidi ya chini, daktari anaweza kuagiza kuchukua suluhisho dhaifu la asidi hidrokloriki na chakula, na ikiwa kuna asidi iliyoongezeka, chukua mawakala wa antacid, kwa mfano, magnesiamu au hidroksidi za alumini. Inashangaza, ikiwa unywa maji ya limao, asidi ya juisi ya tumbo ... itapungua! Hakika, suluhisho la asidi ya citric litapunguza tu asidi hidrokloriki yenye nguvu iliyo katika juisi ya tumbo.

Seli na maji ya intercellular

Katika seli za mwili pH ni karibu 7, katika maji ya nje ya seli ni 7.4. Miisho ya neva iliyo nje ya seli ni nyeti sana kwa mabadiliko ya pH. Wakati uharibifu wa mitambo au mafuta hutokea kwa tishu, kuta za seli zinaharibiwa na yaliyomo yao hufikia mwisho wa ujasiri. Matokeo yake, mtu anahisi maumivu. Mtafiti wa Scandinavia Olaf Lindahl alifanya jaribio lifuatalo: kwa kutumia sindano maalum isiyo na sindano, mkondo mwembamba sana wa suluhisho uliingizwa kupitia ngozi ya mtu, ambayo haikuharibu seli, lakini ilifanya kazi kwenye mwisho wa ujasiri. Imeonyeshwa kuwa ni cations ya hidrojeni ambayo husababisha maumivu, na pH ya suluhisho inapungua, maumivu yanaongezeka. Vile vile, myeyusho wa asidi ya fomu, ambayo hudungwa chini ya ngozi kwa kuuma wadudu au nettle, moja kwa moja "hutenda kwenye neva." Maadili tofauti ya pH ya tishu pia yanaelezea kwa nini na kuvimba fulani mtu huhisi maumivu, na kwa wengine - sivyo.

Inashangaza, kujidunga maji safi chini ya ngozi kulitokeza maumivu makali sana. Jambo hili, la kushangaza kwa mtazamo wa kwanza, linaelezewa kama ifuatavyo: seli zinapogusana na maji safi kama matokeo ya shinikizo la osmotic, hupasuka, na yaliyomo ndani yake huathiri mwisho wa ujasiri.

Matumbo

Microflora ya parietali ya matumbo huzuia upenyezaji wa vijidudu vya pathogenic kupitia membrane ya mucous. Shughuli yake ya antibacterial huundwa kwa njia ya awali ya asidi za kikaboni, kama matokeo ambayo asidi (pH) ya mazingira hupungua hadi 4.0-3.8. Asidi hiyo ya chini huzuia ukuaji na uzazi wa microorganisms pathogenic na putrefactive, ambayo hustawi katika mazingira ya alkali ambayo hutokea wakati wa kuoza na fermentation katika njia ya matumbo.

Magonjwa

Kutojua kiwango chako cha pH kunaweza kusababisha matokeo mabaya.

A) Kuongezeka kwa asidi katika mwili.

Kukosekana kwa usawa katika pH ya mwili kwa watu wengi hujidhihirisha kwa njia ya kuongezeka kwa asidi (hali ya acidosis). Katika hali hii, mwili huchukua vibaya madini kama kalsiamu, sodiamu, potasiamu na magnesiamu, ambayo, kwa sababu ya asidi nyingi, hutolewa kutoka kwa mwili. Viungo muhimu vinakabiliwa na ukosefu wa madini.

Ikiwa acidosis haipatikani kwa wakati, inaweza kuumiza mwili bila kutambuliwa, lakini mara kwa mara kwa miezi kadhaa na hata miaka. Kunywa pombe mara nyingi husababisha acidosis. Acidosis inaweza kutokea kama shida ya ugonjwa wa sukari.

Katika Acidosis inaweza kusababisha shida zifuatazo:

· Magonjwa ya mfumo wa moyo na mishipa, ikiwa ni pamoja na vasospasm ya kudumu na kupungua kwa mkusanyiko wa oksijeni katika damu.

· Kuongezeka uzito na kisukari.

· Magonjwa ya figo na kibofu, malezi ya mawe.

· Kupungua kwa kinga.

· Kuongezeka kwa madhara ya radicals bure, ambayo inaweza kuchangia tumorigenesis.

· Udhaifu wa mifupa hadi kuvunjika kwa nyonga, pamoja na matatizo mengine ya mfumo wa musculoskeletal, kama vile kuundwa kwa osteophytes (spurs).

· Kuonekana kwa maumivu ya viungo na maumivu katika misuli yanayohusiana na mkusanyiko wa asidi ya lactic.

· Udhaifu wa jumla.

B) Kuongezeka kwa maudhui ya alkali katika mwili.

Kwa maudhui yaliyoongezeka ya alkali katika mwili, na hali hii inaitwa alkalosis, pamoja na acidosis, ngozi ya madini inaharibika. Chakula huchuliwa polepole zaidi, ambayo inaruhusu sumu kupita kutoka kwa njia ya utumbo hadi kwenye damu. Kiwango cha kuongezeka kwa alkali katika mwili ni hatari na ni vigumu kurekebisha. Kama sheria, ni matokeo ya matumizi ya dawa zilizo na alkali.

Kuongezeka kwa maudhui ya alkali kunaweza kusababisha:

· Matatizo ya ngozi na ini.

· Harufu kali na isiyopendeza kutoka kinywani na mwilini.

· Udhihirisho mbalimbali wa mzio unaohusishwa na uchafuzi wa chakula na mazingira.

· Kuongezeka kwa magonjwa sugu.

· Kuvimbiwa na matatizo mengine ya utumbo.

Samaki pia wanaweza kuteseka na ugonjwa huu.

Acidosis hutokea wakati samaki huwekwa kwenye maji yenye asidi. Ili kuzuia ugonjwa, ni muhimu kufuatilia usomaji wa pH ya maji, si kuruhusu asidi (pH) kushuka chini ya 5.5.

Wakati wa kuunda mkusanyiko wa samaki wanaoishi katika maji laini, yenye asidi, ni muhimu kuhakikisha kwamba aina zinazohitaji maji ya neutral au kidogo ya alkali haziingii ndani ya aquarium, kwa vile zinaweza kuendeleza acidosis kwanza. Ili kulinda samaki kutokana na alkalosis, thamani ya pH ya maji haipaswi kuzidi 8.5. Wawakilishi wa kitengo kidogo cha Characovidae wanashambuliwa zaidi na ugonjwa huu katika hali ambapo pH ni kubwa kuliko 7.

Uzoefu uliopatikana katika uchunguzi kwa kutumia njia ya biolocation umeonyesha kuwa katika 90% ya watu walio na maambukizi ya virusi vya hepatitis ya latent, idadi ya seli mbaya katika damu na lymph ilikuwa juu au juu ya kikomo ambacho mwili unaweza kukabiliana na ukuaji wa seli za saratani. Kwa hivyo, virusi vya hepatitis hukasirisha saratani mwili.

Hatari pia iko katika ukweli kwamba virusi hivi ni imara katika mazingira ya tindikali yaliyoundwa na mfumo wa kinga katika damu, njia ya utumbo, na kwenye membrane ya mucous ya viungo. Mazingira haya ni ya uharibifu kwa maambukizi mengi, lakini si kwa virusi vya hepatitis.

Mungu alimuumba mwanadamu akiwa mfumo wa kipekee wa kiotomatiki unaoweza kubadilisha utendaji wake ndani ya mipaka fulani. Kwa hiyo, wakati virusi vya hepatitis inapoingia, mwili hubadilisha mazingira ya asidi ya damu kuelekea alkali, yaani, huongeza pH ya damu, kwani kwa virusi hii mazingira ya alkali ni hatari zaidi. Hata hivyo, haiwezi kufanya pH zaidi ya 7.47, kwa sababu hii ni kikomo chake kilichopangwa (pH ya damu ya binadamu iko katika aina mbalimbali za 7.15 - 7.47). Na matokeo ya moja kwa moja ya mabadiliko ya pH ya damu kuelekea kwenye mazingira ya alkali ni kuanzishwa kwa maambukizi mengine! kushughulikiwa na pH ya kawaida ya damu. Ndiyo maana virusi vya hepatitis vinaweza kuchukuliwa kuwa mojawapo ya vipengele vikuu vya kinachojulikana maambukizi ya VVU.

Vinywaji vingine na pH ya chini huongeza dalili za reflex katika esophagitis. Vinywaji hivi ni pamoja na Coca-Cola na Pepsi-Cola (pH=2.5), divai nyekundu (pH=3.25) na juisi ya machungwa (pH=3.5).

Kupunguza mzunguko na ukali wa kuwasiliana na asidi. Kwa wazi, hatua mojawapo ya kuzuia itakuwa kuondoa chanzo cha asidi au kuizuia kugusa meno.

Kama mmomonyoko wa etiolojia ya "chakula" (chakula)., ni muhimu kupunguza mzunguko wa matumizi ya vyakula vya tindikali na kuwatenga kutoka kwa chakula kikuu. Utafiti uliofanywa na Amaechi B. T. saa al. ulionyesha kuwa kiwango cha mmomonyoko wa tishu za jino kinategemea moja kwa moja wakati wa kugusa meno na asidi, kwa hivyo vinywaji vyenye asidi, kama vile juisi na vinywaji vya kaboni, vinapaswa kulewa haraka, badala ya kunywa. sipped polepole, au kulewa kupitia majani. Vitamini vinapaswa kuchukuliwa kwa mdomo katika fomu ya capsule.

Inajulikana kuwa pH ya juisi za matunda na vinywaji vya kaboni ni ya chini sana, ambayo inachangia kuenea kwa mmomonyoko. Unywaji wa vinywaji hivi umeongezeka kwa kiasi kikubwa katika miaka ya hivi karibuni, hivyo ni muhimu kuwaelimisha wagonjwa kuhusu uwezo wa vinywaji hivi kusababisha mmomonyoko wa meno. Wakati wa kulinganisha uwezo wa mmomonyoko wa vinywaji mbalimbali, shughuli zao za kuhifadhi zilipangwa kwa utaratibu ufuatao: juisi ya matunda ya asili - kinywaji cha kaboni kilicho na matunda - vinywaji vya kaboni visivyo na matunda - maji ya madini yanayometa - maji ya asili ya madini. Miongoni mwa juisi za asili, juisi ya blackcurrant ina uwezo mkubwa zaidi wa mmomonyoko, na juisi ya apple ina angalau. Kwa hivyo, ni muhimu kupendekeza kwamba wagonjwa, wakati wa kuchagua vinywaji, wape upendeleo kwa maji ya asili ya madini yasiyo ya kaboni.

Mwelekeo wa kuahidi katika kuzuia mmomonyoko wa ardhi ni uundaji wa vinywaji vyenye uwezo mdogo wa mmomonyoko. Kwa sababu Mmomonyoko wa udongo ni matokeo ya shambulio la asidi kwenye jino. Hata hivyo, hii huongeza ugumu wa kuunda mapishi, kwa sababu Ladha ya kinywaji inategemea asidi yake. Vinywaji baridi vinaweza kuwa na asidi katika aina 2 tofauti: a) asidi za matunda na asidi zinazohusika na ladha na b) asidi ya kaboksili kuunda gesi.

A) Juisi za matunda hutofautiana katika viwango vya asidi, na kwa hiyo inawezekana kuongeza maudhui ya asidi ya uwezekano wa chini ya mmomonyoko kwa gharama ya mmomonyoko zaidi. Kwa mfano, utafiti uliofanywa na Meurman saa al. Kulingana na data hizi, asidi ya maleic ni chaguo bora kwa uzalishaji wa vinywaji kuliko asidi ya citric au fosforasi.

B) Vinywaji vya kaboni vina pH ya chini na asidi ya juu ya titratable. Katika majaribio, vinywaji vya kaboni husababisha kiwango cha juu cha mmomonyoko wa enamel ikilinganishwa na vinywaji visivyo na kaboni, na uharibifu wa dentini hutokea hata zaidi kuliko wakati meno yanapogusana na juisi ya machungwa. Kwa hivyo, mmomonyoko wa kinywaji unaweza kupunguzwa kwa kupunguza kiwango cha kaboni.

Kuvuta sigara.

Kunyonya kwa nikotini ndani ya mwili inategemea viwango vya pH wakati wa ulaji. Unyonyaji wa nikotini kutoka kwa moshi wa sigara yenye asidi hutokea kwenye mapafu. Moshi wa alkali kutoka kwa tumbaku ya bomba na sigara huruhusu nikotini kufyonzwa kupitia utando wa mucous mdomoni.

Ni maoni potofu ya kawaida kwamba shida kuu kwa wanadamu ni kuongezeka kwa asidi ya tumbo. Husababisha kiungulia na vidonda Kwa kweli, tatizo kubwa zaidi ni asidi ya chini ya tumbo, ambayo hutokea mara nyingi zaidi. Ukosefu wa asidi hidrokloriki hujenga hali bora kwa ukoloni wa njia ya matumbo bakteria mbalimbali, protozoa na minyoo

. Ujanja wa hali hiyo ni kwamba asidi ya chini ya tumbo "inatenda kwa utulivu" na huenda bila kutambuliwa na wanadamu.

Hapa kuna orodha ya ishara zinazoonyesha kupungua kwa asidi ya tumbo.

· Usumbufu tumboni baada ya kula.

· Kichefuchefu baada ya kutumia dawa.

· Kujaa gesi kwenye utumbo mwembamba.

· Kinyesi kilicholegea au kuvimbiwa.

· Chembe za chakula ambazo hazijameng’enywa kwenye kinyesi.

· Kuwashwa karibu na njia ya haja kubwa.

· Mizio mingi ya chakula.

· Dysbacteriosis au candidiasis.

· Mishipa ya damu iliyopanuka kwenye mashavu na pua.

· Chunusi.

· Kucha dhaifu, inayochubua.

· Anemia kutokana na ufyonzwaji hafifu wa madini ya chuma.

Bila shaka, utambuzi sahihi wa asidi ya chini unahitaji kuamua pH ya juisi ya tumbo (kwa hili unahitaji kuwasiliana na gastroenterologist).

Wakati asidi iko juu, kuna dawa nyingi za kuipunguza.

Bidhaa za vipodozi.

Mtafiti katika Taasisi ya Kinga ya Tawi la Siberia la Chuo cha Sayansi ya Tiba cha Urusi E.A. Vyazova alifanya majaribio maalum juu ya kudumisha na kukuza seli kwenye media zenye maadili tofauti ya pH. Matokeo yanaonyesha kuwa ilipoathiriwa na pH=5.5 kwa saa 8, zaidi ya seli 30 zilikufa. Ikiwa unaleta pH hadi 4.5, basi seli zaidi ya 90 hufa. Takriban picha sawa huzingatiwa wakati pH inabadilika kwa upande wa alkali.

Kwa hivyo, kuongezeka kwa asidi na kuongezeka kwa alkali ya mazingira inayoingiliana na seli hai ni jambo lisilofaa. Seli za chini (basal) za epidermis huoshwa na plasma ya damu, thamani ya pH ambayo ni 7.2 +/- 0.1 na ambayo ina uwezo fulani wa buffer. Uwezo wa kuhifadhi plasma ya damu ndiyo sababu mimi na wewe, msomaji mpendwa, bado "hatujapunguza" kwa kutumia vipodozi vya asili ya asidi na thamani ya pH ya 5.5. Kwa njia ya kitamathali, tuko hai kutokana na utekelezaji wa utaratibu wa kinga unaohusishwa na uwezo wa bafa wa plazima ya damu, ambayo huhakikisha kwamba thamani ya pH inadumishwa katika kiwango bora hata inapoathiriwa na asidi kali au alkali.

Sasa, hebu tujaribu kujibu swali rahisi. Ikiwa thamani ya pH bora ya kuwepo kwa mifumo ya seli katika mwili na nje ni 7.2 +/- 0.3, basi ni nini haja ya "kupakia" mfumo wa seli mara kwa mara na maandalizi ya vipodozi vya tindikali na pH = 5.5? Na hii inaweza kuendelea hadi lini?

Hii haiwezi kuhesabiwa haki na ukweli kwamba safu nyembamba ya keratini ya magamba ina asidi sawa. Baada ya yote, tunapohusika na lishe, vitaminizing au regenerating creams na masks, ni kudhani kuwa vitu vyao vya kazi vinapaswa kupenya ndani ya tabaka za kina za ngozi na kuwa na athari ya manufaa kwenye mifumo ya seli hai. Na hii ni "neema" ya aina gani - muundo wa cream ulio na asidi?

Bidhaa

Wazee wetu wa uwindaji walikula nyama nyingi, lakini mzigo wao wa asidi ulikuwa na usawa na wanga kutoka kwa matunda na mboga. Leo, mkate na pasta - msingi wa lishe ya Magharibi - hutoa asidi nyingi kwa sababu zina fosforasi nyingi, ambayo mwili hubadilisha kuwa asidi ya fosforasi. Katika kipindi cha miaka 40 iliyopita, matumizi yetu ya protini, ambayo yanageuka kuwa asidi, yameongezeka kwa 50%. Na ikiwa hatutapunguza nyama na mboga zinazozalisha msingi, basi hatuwezi kusaidiwa na protini kutoka kwa tishu zetu wenyewe.

Lakini tishio kubwa zaidi kwa mifupa yetu linatokana na jibini ngumu: iliyojaa kalsiamu na kwa hiyo inapendekezwa kwa kulinda mifupa, ndiyo chanzo kikuu cha asidi katika mwili na mkosaji mkuu wa "kutu" ya mifupa! Kumbuka kwamba maziwa bado hayajashukiwa kwa sababu ina takriban kiasi sawa cha viungo vinavyogeuka kuwa asidi na besi, na mchakato wa kufanya jibini ngumu huondoa vipengele vinavyogeuka kuwa besi katika mwili pamoja na kioevu.

Maji ya asili daima huwa na athari ya asidi (pH< 7) из-за того, что в ней растворен углекислый газ; при его реакции с водой образуется кислота: СО 2 + Н 2 О = Н + + НСО 3 2- . Если насытить воду углекислым газом при атмосферном давлении, рН полученной «газировки» будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты - желудочный сок намного кислее! Но даже если повысить давление CO 2 над раствором до 20 атм., значение pH не опускается ниже 3,3. Это значит, что газированную воду (в умеренных количествах, конечно) можно пить без вреда для здоровья, даже если она насыщена углекислым газом.

Kuweka makopo. Microorganisms mbalimbali pia ni nyeti sana kwa asidi ya mazingira. Kwa hivyo, vijidudu vya pathogenic hukua haraka katika mazingira ya alkali kidogo, wakati hawawezi kuhimili mazingira ya tindikali. Kwa hiyo, kwa ajili ya kuhifadhi (kuokota, salting) bidhaa, kama sheria, ufumbuzi wa tindikali hutumiwa, na kuongeza siki au asidi ya chakula kwao.

Maji.

Kwa kawaida, kiwango cha pH kiko ndani ya anuwai ambayo haiathiri moja kwa moja ubora wa maji ya watumiaji. Kwa hivyo, katika maji ya mto pH kawaida huwa katika anuwai ya 6.5-8.5, kwenye mvua 4.6-6.1, kwenye vinamasi 5.5-6.0, katika maji ya bahari 7.9-8.3. Kwa hivyo, WHO haipendekezi thamani yoyote inayopendekezwa na matibabu ya pH. Wakati huo huo, inajulikana kuwa katika pH ya chini maji yana babuzi sana, na kwa viwango vya juu (pH> 11), maji hupata sabuni ya tabia, harufu isiyofaa, na inaweza kusababisha hasira kwa macho na ngozi. Ndio maana kiwango cha pH bora cha kunywa na maji ya nyumbani kinazingatiwa kuwa katika anuwai kutoka 6 hadi 9. Matumizi ya kiasi kikubwa mafuta ya wanyama, pipi, pombe, kahawa na nikotini,
na mkazo wa mara kwa mara husababisha kuvuruga kwa usawa huu, yaani, "huongeza oxidize" mwili. Bidhaa za kimetaboliki ya asidi haziondolewa kabisa kutoka kwa tishu, lakini huhifadhiwa kwenye maji ya intercellular kwa namna ya chumvi, na kusababisha maendeleo ya magonjwa mengi. Kwa njia, cellulite yenye sifa mbaya pia ni matokeo ya ukiukaji wa usawa wa asidi-msingi wa mwili. Lishe sahihi na taratibu maalum za utakaso zitasaidia kurekebisha usawa, na hivyo kujikinga na magonjwa.
Vyakula hivi hurejesha usawa wa asidi-msingi, kwa hivyo inapaswa kujumuishwa mara nyingi zaidi katika lishe:

- saladi za kusimama;
Nafaka zilizopandwa;
- karibu kila aina ya mboga;
- viazi;
- matunda kavu;
- karanga, almond;

- maji bila gesi. viazi huunda ziada ya alkali katika mwili, ambayo inafanya kuwa bidhaa muhimu kwa "overoxidation". Vinywaji vya alkali (kama vile whey, chai ya kijani, maji ya madini ya alkali) pia ni ya manufaa sana.
Vyakula hivi havipaswi kujumuishwa kwenye menyu mara nyingi, kwani "huongeza oxidize" mwili:
- nyama na samaki;
- bidhaa zilizofanywa kutoka unga mweupe;
- kahawa, chai nyeusi;
- lemonade iliyo na sukari;
- bidhaa za confectionery.

Kwa njia, sio kila kitu ambacho kina ladha ya sour hugeuka kuwa asidi katika mwili! Kwa mfano, wakati apple ya sour inapopigwa, hasa misombo ya alkali huundwa!
Jinsi ya kuamua asidi ya ziada katika mwili? Kwa kusudi hili, maduka ya dawa huuza vipande maalum vinavyoamua kiwango cha asidi-msingi cha mkojo. Nambari iliyo chini ya 7 inaonyesha kuwa una asidi ya ziada katika mwili wako. Alama zaidi ya 7 zinaonyesha kuwa unaendelea vizuri. Utaratibu wa kipimo unafanywa asubuhi baada ya kulala na kisha mara kadhaa wakati wa mchana. Hii inakuwezesha kufuatilia mwenendo wa hali ya asidi-msingi ya mwili wako.

Athari za kahawa kwenye njia ya utumbo ni nzuri sana. Hapa athari ya kusisimua, ya kusisimua ya si tu caffeini, lakini pia asidi, vitu vyenye kunukia na ladha vinavyoundwa wakati wa mchakato wa kuoka kahawa huonyeshwa kikamilifu. Usiri wa tumbo unaosababishwa na kahawa ni sawa na hatua ya activator inayojulikana kwa wote ya mmenyuko wa siri - mchuzi wa nyama. Dakika 20-30 baada ya kunywa kahawa nyeusi, asidi ndani ya tumbo hufikia upeo wake. Kwa ongezeko la mkusanyiko wa kinywaji katika yaliyomo ya tumbo, maudhui ya asidi hidrokloriki ya bure huongezeka, asidi ya jumla huongezeka, ambayo huharakisha digestion na uokoaji wa chakula kutoka kwa tumbo.
Kahawa, kwa kuongeza usiri wa juisi ya tumbo, husaidia kuongeza digestibility ya chakula. Sio bure kwamba watu wengi hutumikia kahawa nyeusi baada ya kifungua kinywa na chakula cha mchana.
Kahawa nyeusi, kama kichocheo kikali cha usiri wa tumbo, inapaswa kutengwa kutoka kwa lishe ya wagonjwa walio na kidonda cha peptic na gastritis ya hyperacid. Wapenzi wa kahawa na magonjwa haya wanaweza kupendekezwa kunywa kahawa na maziwa, cream na sukari, kwani athari ya kuchochea ya kahawa kwenye usiri wa tumbo imepunguzwa kwa kiasi kikubwa.
Karibu kila kitu juisi za mboga kuwa na mali ya kurekebisha usawa wa asidi-msingi wa damu, unasumbuliwa wakati wa kazi ya uchovu. Hii ni kutokana na wingi wa mabaki ya alkali ndani yao. Juisi huongeza shughuli za enzymes na kimetaboliki, kuhakikisha kutokuwepo kwa "sumu ya uchovu" na kuondolewa kwao kutoka kwa mwili. Juisi za mboga zina asidi kidogo ya kikaboni, ndiyo sababu zina ladha ya blander, lakini ni matajiri katika madini (kama vile potasiamu, sodiamu, kalsiamu, chuma, nk). Kwa kuongeza, ni juisi za mboga ambazo hurejesha kwa ufanisi mwili wetu katika hali ya mgogoro. Matunda huwa na kalori nyingi kwa sababu yana sukari nyingi, lakini pia ni nzuri kwa kusafisha miili yetu.

Kitu pekee ambacho juisi za makopo sio duni kwa juisi safi ni maudhui yao ya madini. Kwa hiyo, wakati wa kununua juisi ya makopo, unapaswa kuzingatia jina la kinywaji. Ikiwa neno "kunywa" limeandikwa juu yake, basi maudhui ya juisi yenyewe hayazidi asilimia 10-15, iliyobaki ni maji, asidi ya citric ascorbic, pamoja na dyes mbalimbali na vihifadhi.
"Nekta" ina juisi ya asilimia 50, na wengine ni viungo hapo juu. Pia kuna maandishi kwenye kifurushi yanayosema "juisi ya asilimia 100." Walakini, mtu haipaswi kujidanganya hapa, kwa sababu juisi kama hiyo pia hutayarishwa kutoka kwa bidhaa iliyokolea pamoja na kuongeza maji na sukari, ambayo haionyeshi kwa njia yoyote kuwa ni asilimia mia moja.

Kama unavyoona kutoka kwa kifungu, unaweza kusaidia mwili kurekebisha pH kwa njia tofauti, lakini moja ya ufanisi zaidi ni matumizi ya Maji Hai na Mafu.

Wakati ni bora kutumia ni wazi kutoka kwa makala.

Kutoka kwa kitabu: Randy Holmes-Farley: Reef Alchemy

Thamani ya pH katika aquarium ya miamba huathiri sana uhai na hali ya viumbe vinavyoita aquarium nyumbani kwao. Kwa bahati mbaya, kuna mambo mengi ambayo yanasukuma pH zaidi ya safu bora kwa viumbe vingi vilivyowekwa pamoja katika maji ya maji ya chumvi. Kwa mfano, thamani ya pH ambayo ni ya chini sana hufanya iwe vigumu kukokotoa viumbe ili kuunda mifupa ya kalsiamu kabonati. Kwa pH ya chini ya kutosha, mifupa hii huanza kuyeyuka. Kwa sababu hii, aquarists wanapaswa kufuatilia parameter hii. Uchunguzi kama huo mara nyingi ni hatua ya kwanza kuelekea kutatua maswala anuwai yanayohusiana na pH. Wataalamu wa majini wengi wa miamba huweka pH ya chini kama mojawapo ya matatizo ya kuudhi yanayohusiana na kudumisha hali zinazofaa za aquarium. Nakala hii itazingatia kwa undani sababu ambazo zinaweza kusababisha viwango vya chini vya pH katika aquariums nyingi na kuelezea njia bora za kuziongeza. Shida zinazohusiana na pH ya juu zilijadiliwa kwa ufupi katika nakala yangu iliyopita.

pH ni nini?

Sura hii inapaswa kuwasaidia wana aquarists kuelewa nini neno "pH" linamaanisha. Wale ambao wanataka tu kutatua tatizo la pH ya chini wanaweza kuruka moja kwa moja hadi kwa maandishi mazito mwishoni mwa sehemu hii.

Kuna fasili nyingi tofauti za pH kama inavyotumika kwa maji ya bahari. Katika mfumo unaotumiwa na wataalam wengi wa aquarists (Ofisi ya Kitaifa ya Viwango - NBS) pH huamuliwa kulingana na equation 1:

1. pH = -logi a H

wapi a H ni "shughuli" ya ioni za hidrojeni (H+, pia huitwa protoni) katika suluhisho. Shughuli ni njia ambayo wanakemia hupima viwango vya "bure", na pH ni kipimo cha idadi ya ioni za hidrojeni katika suluhisho. Ioni za hidrojeni kwenye maji ya bahari ziko katika hali ya bure (kwa kweli, sio bure, lakini hujiunga na molekuli za maji, kutengeneza tata - kwa mfano, H. 3 O + ), na zingine zimechanganywa na ioni zingine (ndiyo sababu wanakemia hutumia neno "shughuli" badala ya umakini). Hasa, ioni za H+ katika maji ya kawaida ya bahari zipo kama ioni za H+ za bure (karibu 73% ya jumla), kama H+ /SO4 - jozi za ioni (karibu 25% ya jumla ya yaliyomo H+), na kama jozi H + /F - ioni. (sehemu ndogo ya jumla ya H +). Masuala ya uwezo pia huathiri vibafa vya urekebishaji, na hii ni sababu moja kwa nini mizani tofauti ya pH na vihifadhi vya urekebishaji hutumiwa kwa maji ya bahari. Kwa sisi wa aquarists, hata hivyo, viwango hivi vingine vyote havina umuhimu mdogo: katika hobby ya aquarium, ni desturi ya kukabiliana pekee na mfumo wa NBS (Ofisi ya Taifa ya Viwango ya Marekani).

Ili kuelewa matatizo makuu yanayohusiana na thamani ya pH katika hifadhi za maji ya chumvi, tunaweza kufikiria thamani ya pH kuwa inahusiana moja kwa moja na mkusanyiko wa H+:

2. pH = - gH logi

Wapi gH- mara kwa mara (mgawo wa shughuli), ambayo, katika hali nyingi, inaweza kupuuzwa ( gH= 1 katika maji safi safi na ~ 0.72 katika maji ya bahari). Kimsingi, aquarists wote wanahitaji kuelewa ni kwamba pH ni kipimo cha idadi ya ioni za hidrojeni kwenye suluhisho, na kwamba kiwango cha pH ni logarithmic. Hii ina maana kwamba katika pH 6 kuna ions mara 10 zaidi H+ kuliko pH 7, na kwamba katika pH 6 kuna ioni za H+ mara 100 zaidi kuliko pH 8. Kwa hiyo, mabadiliko madogo katika pH yanaweza kuhusishwa na mabadiliko makubwa katika mkusanyiko.H+ ioni ndani ya maji.

Kwa nini kudhibiti pH?

Kuna sababu kadhaa kwa nini wana aquarists wangependa kudhibiti pH katika maji ya maji ya chumvi. Moja ni kwamba viumbe vya majini hukua kikamilifu ndani ya anuwai fulani ya pH. Kwa kawaida, safu hii inatofautiana kutoka kwa kiumbe hadi kiumbe, na dhana ya safu "bora" inaweza kuwa sio sahihi kabisa kwa aquarium iliyo na spishi nyingi tofauti. Hata maji ya asili ya bahari (pH = 8.0-8.3) hayatakuwa bora kwa viumbe vyote wanaoishi ndani yake. Hata hivyo, zaidi ya miaka themanini iliyopita ilitambuliwa kuwa thamani za pH zinazotofautiana sana na zile zinazopatikana katika maji asilia ya bahari (kwa mfano chini ya pH 7.3) ni chanzo cha mkazo kwa samaki 1 . Sasa tuna maelezo zaidi kuhusu safu bora za pH kwa viumbe vingi, lakini kwa bahati mbaya data hii haitoshi kuwawezesha wataalamu wa aquarist kupata pH mojawapo kwa viumbe vingi ambavyo wanavutiwa navyo. 2-6 Kwa kuongeza, athari za pH zinaweza kuwa zisizo za moja kwa moja. Kwa mfano, inajulikana kuwa sumu ya shaba na nikeli kwa baadhi ya viumbe vilivyo kwenye hifadhi zetu za maji (kama vile mysids na heteropoda) inategemea thamani ya pH 7. Matokeo yake, safu za pH ambazo zitakubalika katika aquarium moja zinaweza kutofautiana na zile zinazokubalika katika nyingine, hata kama viumbe sawa huishi katika aquariums hizo.

Walakini, kuna michakato ya kimsingi inayotokea katika viumbe vingi vya baharini ambavyo vinaathiriwa sana na mabadiliko ya pH. Mmoja wao ni calcification (ugumu). Ukadiriaji katika matumbawe hujulikana kuwa tegemezi kwa pH na hupungua kadri pH inavyoshuka. 8-9 Kwa kutumia vipengele kama hivyo, pamoja na uzoefu uliopatikana na wapenda burudani wengi, tunaweza kutengeneza miongozo fulani kuhusu viwango vya pH vinavyokubalika na viwango vya juu zaidi vya hifadhi za maji za miamba.

Je, ni aina gani ya pH inayokubalika kwa aquarium ya miamba?

Kiwango cha pH kinachokubalika kwa maji ya miamba ni maoni badala ya ukweli halisi, na kitatofautiana kwa kawaida kulingana na nani anatoa maoni. Na safu hii inaweza kuwa tofauti kabisa na safu "bora". Walakini, ikilinganishwa na safu inayokubalika, ni ngumu zaidi kuhalalisha "safu bora" ni nini. Ninapendekeza kwamba pH ya asili ya maji ya bahari ya karibu 8.2 inafaa, lakini aquarium ya miamba inaweza kuishi katika anuwai pana ya maadili ya pH. Ninaamini kuwa kiwango cha pH cha 7.8 hadi 8.5 kinakubalika kwa maji ya miamba, pamoja na posho fulani, kama ifuatavyo:

Uwezo wa kuakibisha (KH) unapaswa kuwa angalau 2.5 mEq/L, na ikiwezekana zaidi, hasa kuelekea mwisho wa chini wa safu ya pH. Hatua hii inategemea sehemu ya ukweli kwamba aquariums nyingi za miamba huhifadhiwa kwa ufanisi kabisa katika kiwango cha pH cha 7.8-8.0. Hata hivyo, maji mengi bora zaidi ya haya yana kiyeyezi cha kalsiamu, ambayo, ingawa inaelekea kupunguza pH, bado hudumisha kiwango cha juu cha KH (3 mEq/L na zaidi). Katika kesi hii, matatizo yoyote yanayohusiana na calcination kwa viwango vya chini vya pH yanaweza kulipwa kwa kuongezeka kwa alkali. PH ya chini huathiri kimsingi viumbe vya kukokotoa, na kufanya iwe vigumu kupata carbonate ya kutosha kuunda mifupa. Kuongezeka kwa buffer hupunguza tatizo hili kwa sababu ambazo zitajadiliwa kwa kina baadaye katika makala hii.
Viwango vya kalsiamu vinapaswa kuwa angalau 400 ppm. Kadiri pH inavyopungua, ukalisishaji unakuwa mgumu zaidi; pia inakuwa ngumu zaidi kadri viwango vya kalsiamu hupungua. Haifai sana wakati huo huo kuwa na maadili ya chini sana ya pH, alkalinity na maudhui ya kalsiamu. Kwa hivyo, ikiwa pH iko katika safu ya chini na haiwezi kubadilishwa kwa urahisi (kama vile kwenye aquarium yenye reactor ya kalsiamu ya CaCO3/CO2), unapaswa angalau kutoa kiwango cha kalsiamu kinachokubalika (~400-450 ppm). Zaidi ya hayo, mojawapo ya matatizo ambayo hutokea kwa viwango vya juu vya pH (zaidi ya 8.2) ni mvua ya abiotic ya kalsiamu carbonate, na kusababisha kushuka kwa kalsiamu na alkalinity na kuziba kwa hita na vichocheo vya pampu. Ikiwa pH ya aquarium ni 8.4 au zaidi (kama ilivyo kawaida katika maji ya chokaa ya Ca(OH) 2 - kalkwasser), uangalifu unaofaa unapaswa kuchukuliwa ili kudumisha viwango sahihi vya kalsiamu na uakibishaji. Hii ina maana kwamba viwango hivi havipaswi kuwa vya chini sana ili kusababisha ukokotoaji wa kibayolojia au juu sana kusababisha utuaji mwingi wa abiotiki kwenye kifaa.

Dioksidi kaboni na pH

Thamani ya pH katika aquarium ya maji ya chumvi inahusiana kwa karibu na kiasi cha dioksidi kaboni iliyoyeyushwa ndani ya maji. Pia inahusishwa na kuakibisha. Hakika, ikiwa maji yana hewa kabisa (ambayo ni, kwa usawa kamili na hewa ya kawaida), basi thamani ya pH imedhamiriwa kwa usahihi na alkali ya carbonate. Kadiri alkalinity inavyoongezeka, pH ya juu. Mchoro wa 1 unaonyesha uhusiano wa maji ya bahari katika usawa na hewa ya kawaida (350 ppm kaboni dioksidi) na maji katika usawa na hewa iliyo na kaboni dioksidi ya ziada ambayo inaweza kuwa nyumbani (1000 ppm). Ni dhahiri kwamba kwa uakibishaji wowote, na ongezeko la maudhui ya dioksidi kaboni, thamani ya pH itapungua. Kuzidi kwa kaboni dioksidi ndio husababisha pH ya chini katika maji ya miamba.

Mchoro 1. Uhusiano kati ya uwezo wa kuakibisha na pH katika maji ya bahari katika usawa na hewa iliyo na viwango vya kawaida na vya juu vya dioksidi kaboni.

Kitone cha kijani kibichi kinawakilisha maji asilia ya bahari katika usawa na hewa ya kawaida, na miindo inawakilisha matokeo ambayo yangepatikana kwa kuakibisha kuongezeka au kupungua.

Kwa urahisi, uhusiano huu unaweza kueleweka kama ifuatavyo: Dioksidi ya kaboni iko hewani katika mfumo wa CO 2. Inapoyeyushwa ndani ya maji, inabadilika kuwa asidi ya kaboni H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Kiasi cha H 2 CO 3 katika maji (ikiwa na hewa ya kutosha) haitegemei pH, lakini tu juu ya maudhui ya kaboni dioksidi ya hewa (na, kwa kiasi fulani, kwa sababu nyingine kama vile joto na chumvi). Katika mifumo isiyo ya hewa ya usawa, ambayo ni pamoja na aquariums nyingi za miamba, aquariums hizi zinaweza kuchukuliwa "kana kwamba" ziko katika usawa na kiasi fulani cha CO 2 hewani, ambayo imedhamiriwa kwa ufanisi na kiasi cha H 2 CO 3 katika maji. Kwa hivyo, ikiwa kuna "CO2" ya ziada kwenye aquarium (au hewa ambayo inasawazishwa), hii inamaanisha kuwa kuna ziada ya H2CO3 kwenye aquarium, ambayo ina maana kwamba thamani ya pH inapaswa kushuka kama hii iliyoonyeshwa hapa chini.

Maji ya bahari yana mchanganyiko wa asidi ya kaboni, bicarbonate na carbonate, ambayo daima iko katika usawa:

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

Equation 4 inaonyesha kwamba ikiwa kuna ziada ya H 2 CO 3 katika aquarium, baadhi yake hutengana (huvunja vipande vipande), na kugeuka kuwa H +, HCO 3 - na CO 3 - ions. Kama matokeo ya ziada ya H +, thamani ya pH itakuwa chini kuliko ikiwa ilikuwa na CO 2 /H 2 CO 3 kidogo. Ikiwa kuna ziada kubwa ya CO 2 katika maji ya bahari, thamani ya pH inaweza kushuka hadi maadili ya chini sana (pH 4-6). Kusawazisha maji katika aquarium yangu na dioksidi kaboni katika angahewa 1 ya shinikizo ilisababisha pH kushuka hadi 5.0, ingawa kuna uwezekano kwamba thamani ya chini kama hiyo inaweza kupatikana katika aquarium ya miamba kwa kuwa udongo na mizoga ya matumbawe ndani yake ingefanya kazi kama buffer. kwa kufutwa. Katika aquarium yangu, maji yaliyosawazishwa na dioksidi kaboni kwenye anga 1 ya shinikizo, mbele ya aragonite imara ya ziada (aina ya fuwele ya kalsiamu carbonate, yaani, fomu sawa inayopatikana katika mizoga ya matumbawe), ilisababisha thamani ya pH ya 5.8.

Ikiwa uwezo wa kuakibisha ni 3 mEq/L (8.4 dKH) na pH ni 7.93, hii inamaanisha kuwa kuna ziada ya CO 2 kwenye aquarium (vinginevyo thamani ya pH inapaswa kuwa juu kidogo kuliko 8.3).

Kielelezo 2-5 kinaonyesha baadhi ya njia za kuongeza pH katika maji. Njia za kuongeza pH ni pamoja na:

Kujaza maji kwa "hewa ya kawaida", na kuondoa kaboni dioksidi ya ziada, kutahamisha sifa za aquarium kwenye mstari wa kijani kibichi (Mchoro 3), na kusababisha thamani ya pH kupanda kidogo juu ya pH 8.3. Matokeo sawa yangetokea ikiwa kaboni dioksidi ya ziada ingefyonzwa kama matokeo ya ukuaji wa mwani mkuu. Walakini, mara chache hutokea kwamba jambo kama hilo linaweza kusababisha mabadiliko ya tabia kwenye mstari wa kijani, hadi thamani ya juu ya pH 8.3.
Kuongeza Bufa: Hata kama aquarium itaendelea kuwa na CO2 ya ziada, kuongezeka kwa bafa kutasababisha pH kwenye mstari wa kijani kibichi (Mchoro 4) kuongezeka hadi 8.1 kwa bafa ya 4.5 mEq/L (12.6 dKH).
Matumizi ya maji ya chokaa (kalkwasser) kupunguza CO 2 ya ziada hadi viwango vya kawaida, na pia kuongeza buffering (hadi 4 mEq/L), inaweza kusababisha kuhama kwa curve kwenye mstari wa kijani kibichi (Mchoro 5), ambayo itasababisha ongezeko la pH zaidi ya 8.4 na uwezo wa bafa hadi 4 meq/l (11.2 dKH).

Mchoro 2. Miviringo sawa na katika Mchoro 1. Mistari nyekundu inaonyesha thamani ya pH,

ambayo hupatikana kwa uwezo wa bafa wa 3 meq/l (8.4 dKH). Inaonekana wazi kuwa thamani ya pH ni ya juu zaidi

katika viwango vya kawaida vya dioksidi kaboni kuliko viwango vya juu.

Mchoro 3. Mikondo sawa inayoonyesha athari ya uingizaji hewa kwenye pH,

na maudhui ya awali ya dioksidi kaboni

Mchoro 4. Mikondo sawa inayoonyesha athari ya kuongeza kuakibisha kwenye pH,

wakati wa kudumisha maudhui ya juu ya dioksidi kaboni

Mchoro 5. Mikondo sawa inayoonyesha athari ya maji ya chokaa (kalkwasser) kwenye pH kwa kupunguza kaboni dioksidi ya ziada (hidroksidi humenyuka pamoja na dioksidi kaboni kuunda.
bicarbonate na carbonate), wakati huo huo na ongezeko la uwezo wa kuhifadhi.

Kwa nini thamani ya pH inabadilika kati ya mchana na usiku?

Mabadiliko ya pH ya kila siku katika aquariums ya miamba hutokea kutokana na michakato ya kibiolojia ya photosynthesis na kupumua. Photosytnesis ni mchakato ambao viumbe hubadilisha kaboni dioksidi na maji kuwa wanga na oksijeni:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + mwanga -> C 6 H 12 O 6 (wanga) + 6O 2

Kwa hivyo, kaboni dioksidi hutumiwa wakati wa mchana. Kama matokeo ya matumizi haya, aquariums nyingi huwa na njaa ya CO2 wakati wa mchana na pH huongezeka.

Aidha, viumbe wanaoishi katika aquarium pia hufanya mchakato wa kupumua, wakati ambapo wanga hubadilishwa kuwa nishati, ambayo itatumika kwa madhumuni mengine. Kwa asili, mchakato huu ni kinyume cha photosynthesis:

6. C 6 H 12 O 6 (wanga) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + nishati

Utaratibu huu hutokea mara kwa mara katika aquarium ya miamba na husababisha pH kushuka kutokana na uzalishaji wa dioksidi kaboni.

Kama matokeo ya athari ya pamoja ya michakato hii, katika aquariums nyingi za miamba pH huongezeka wakati wa mchana na hupungua usiku. Kwa aquarium ya kawaida, mabadiliko haya ya pH huanzia chini ya 0.1 hadi zaidi ya 0.5. Kama ilivyojadiliwa mahali pengine katika makala hii, uingizaji hewa hai wa maji ya aquarium ili kuondoa kaboni dioksidi ya ziada au kuvutia dioksidi kaboni inapopungua huondoa kabisa mabadiliko ya kila siku ya pH. Katika mazoezi, hata hivyo, ni vigumu kufikia fidia kamili;

Mbali na uingizaji hewa, mabadiliko ya pH huathiriwa na kuwepo kwa ufumbuzi wa buffer. Uakibishaji wa juu wa kaboni husababisha kushuka kwa thamani kwa pH kwa sababu mchanganyiko wa kaboni na bicarbonate hutengeneza bafa, kudhibiti mabadiliko katika pH. Asidi ya boroni na chumvi zake pia huunda buffer ambayo hupunguza mabadiliko ya pH. Uwezo wa mifumo yote miwili ya bafa ni ya juu zaidi katika viwango vya juu vya pH (8.5) kuliko viwango vya chini vya pH (7.8). Kwa hivyo, aquarists ambao pH ya aquarium ni ya chini wanaweza kupata mabadiliko makubwa katika maadili ya pH kwa sababu hii. Nilijadili athari za kuakibisha na changamoto za kushuka kwa thamani ya pH ya kila siku kwa undani katika nakala iliyotangulia.

Kutatua Matatizo ya pH

Chini ni vidokezo maalum vya kutatua matatizo ya pH ya chini. Vidokezo hivi vinaweza pia kusaidia katika kurekebisha viwango vya pH karibu na thamani asilia, hata kama viwango hivyo tayari viko ndani ya "kiwango kinachokubalika" kama ilivyoelezwa hapo juu, lakini bado si juu kama unavyotaka. Walakini, kabla ya kuanza kutekeleza mkakati wako wa pH, hapa kuna miongozo ya jumla:

Hakikisha una tatizo la pH. Mara nyingi, kama matokeo ya vipimo visivyo sahihi, unaweza kufikiria kuwa kuna shida. Hali hii ni ya kawaida wakati mtaalam wa aquarist anatumia kifaa cha majaribio (drop test au test strips) kupima pH badala ya kutumia mita ya kielektroniki ya pH. Hata hivyo, makosa yanawezekana kwa kipimo chochote, na itakuwa aibu ikiwa ulifanya aquarium yako kuwa mbaya zaidi kwa sababu tu mita ya pH haikuhesabiwa kwa usahihi. Kwa hivyo, kabla ya kuanza hatua za kurekebisha, hakikisha kuwa maadili ya pH yamepimwa kwa usahihi. Hapo chini kuna viungo vya nakala mbili ambazo zinafaa kusoma ili kuhakikisha kuwa unapima pH kwa usahihi:

Kurekebisha mita ya pH kwa kutumia borax kutoka duka la vifaa.

Kabla ya kuanza kutafuta suluhisho, jaribu kuamua sababu kwa nini shida ilitokea. Kwa mfano, ikiwa thamani ya chini ya pH inasababishwa na ziada ya kaboni dioksidi katika hewa ya ndani, kuongeza uingizaji hewa kwa hewa hiyo hiyo kuna uwezekano wa kusaidia kutatua tatizo. Suluhisho bora zaidi litakuwa ikiwa utashughulikia kiini cha shida.

Sababu za pH ya chini

Kama ilivyoelezwa hapo juu, wakati thamani ya pH inashuka chini ya 7.8, matatizo hutokea. Hii ina maana kwamba wakati wa mchana thamani ya chini ya pH inashuka chini ya 7.8. Bila shaka, ikiwa thamani ya chini ya pH inashuka hadi 7.9, bado itakuwa muhimu kuongeza thamani ya pH, lakini haitakuwa ya haraka sana. Kwa kawaida, kuna sababu kadhaa ambazo zinaweza kusababisha thamani ya chini ya pH, na kila kesi inahitaji vitendo tofauti. Hakuna njia ya ulimwengu wote ya kulinda aquarium kutokana na matatizo haya yote kwa wakati mmoja!

Hatua ya kwanza katika kutatua tatizo la pH ya chini ni kujua ni nini husababisha. Sababu zinazowezekana zinaweza kuwa zifuatazo:

Aquarium hutumia reactor ya kalsiamu (reactor ya calcium carbonate na dioksidi kaboni: CaCO 3 /CO 2).
Aquarium ina uwezo mdogo wa kuhifadhi.
Kwa sababu ya upungufu wa hewa wa kutosha, kuna CO 2 zaidi kwenye aquarium kuliko hewa inayozunguka. Usidanganywe kufikiria kuwa aquarium itakuwa na oksijeni ya kutosha kwa sababu maji yana msukosuko mwingi. NI ngumu zaidi kuleta viwango vya kaboni dioksidi katika usawa kuliko kutoa tu oksijeni ya kutosha. Ikiwa kaboni dioksidi ingekuwa katika msawazo kamili, HAKUngekuwa na tofauti kati ya thamani za pH za mchana na za usiku. Kwa kuwa aquariums nyingi zina pH ya chini wakati wa usiku, hii inaonyesha kwamba hawana hewa kikamilifu.
Kuna ziada ya CO 2 katika aquarium kwa sababu hewa ya ndani ina CO 2 ya ziada.
Aquarium iko katika mchakato wa kuanzisha na ina asidi ya ziada kutoka kwa mzunguko wa nitrojeni na mtengano wa viumbe hai katika CO 2.

Mtihani wa uingizaji hewa

Baadhi ya chaguzi zilizoorodheshwa hapo juu zinahitaji juhudi fulani kugundua. Matatizo 3 na 4 ni ya kawaida kabisa, na kuna njia rahisi ya kuyatambua. Chukua glasi ya maji kutoka kwa aquarium na upime pH. Kisha weka maji haya kwa nguvu kwa saa moja kwa kutumia hewa ya nje. Thamani ya pH itaongezeka ikiwa pH ilikuwa ya chini sana kwa thamani inayopatikana ya bafa, kulingana na Mchoro wa 3 (pH ikipanda, kuna uwezekano kwamba moja ya vipimo vya pH au bafa ilikuwa na makosa). Katika kesi hii, kurudia jaribio na glasi mpya ya maji, ukitumia hewa kutoka kwenye chumba kwa uingizaji hewa. Ikiwa pH inaongezeka tena, basi pH katika aquarium pia itaongezeka kutokana na aeration, kwa sababu maji katika aquarium yana kipimo cha ziada cha dioksidi kaboni. Ikiwa pH katika glasi haina kupanda (au kuongezeka polepole sana), hii ina maana kwamba hewa ndani ya chumba ina ziada ya CO 2, na kuongeza kueneza kwa hewa hii haitatatua tatizo la pH ya chini (hata hivyo, tatizo linaweza). kutatuliwa ikiwa maji safi yanatumiwa kueneza hewa).

Kutatua Matatizo ya pH ya Chini

Suluhisho zingine zinafaa tu kwa sababu fulani, na hizi zitajadiliwa kwa undani hapa chini. Hata hivyo, kuna ufumbuzi wa jumla ambao mara nyingi huwa na ufanisi. Suluhisho hizo ni pamoja na matumizi ya viungio ili kuongeza pH. Zinatumika katika hali ambapo uwezo wa kuongezeka kwa buffer unahitajika. Katika kesi hii, ni bora kutumia maji ya chokaa (kalkwasser), baada ya hapo viongeza vya sehemu mbili vinaweza kutumika kuongeza pH. Faida ya njia hizi ni kwamba huongeza pH bila kuvuruga usawa wa kalsiamu.

Kutumia suluhu za bafa pekee sio njia nzuri kila wakati, kwani huongeza kidogo tu thamani ya pH, wakati uwezo wa kuakibisha huongezeka sana. Kwa bahati mbaya, lebo kwenye suluhu nyingi za bafa zinazopatikana kibiashara zimeandikwa ili kuwashawishi wataalamu wa aquarist kwamba pH itakuwa sawa ikiwa wataongeza tu baadhi ya suluhisho. Katika hali nyingi, uboreshaji wa pH hutokea kwa siku moja tu, wakati alkali huongezeka zaidi ya mipaka inayotakiwa.

Njia nyingine mbili muhimu ni kukuza mwani mkubwa, ambao hunyonya CO2 kutoka kwa maji wakati wa kukua (mara nyingi mwani huwashwa nje ya awamu na aquarium kuu - mwanga katika tank ya macroalgae huwashwa usiku wakati taa kwenye tangi. Aquarium kuu ni mbali ili kupunguza kupungua kwa pH ), na kueneza kwa maji na hewa safi kuchukuliwa kutoka nje ya chumba.

Thamani ya chini ya pH inayosababishwa na kiyeyesha kalsiamu

Sababu ya kawaida ya pH ya chini katika aquarium ya miamba ni matumizi ya reactor ya kalsiamu. Viyeyusho hivi hutumia kaboni dioksidi, ambayo ni tindikali, kufuta kalsiamu carbonate, na kusababisha kiasi kikubwa cha asidi kutolewa kwenye aquarium, ingawa kwa muda. Kwa hakika, kaboni dioksidi inapaswa kuingizwa hewa kutoka kwa reactor baada ya baadhi yake kuliwa ili kufuta CaCO 3 . Lakini kwa kweli, mchakato huu haujakamilika, na aquariums ambazo hutumia reactor ya kalsiamu kawaida hufanya kazi kwa maadili ya pH karibu na mwisho wa chini wa safu inayokubalika.

Suluhisho zilizopendekezwa zinadhania kuwa kiboreshaji kimerekebishwa vizuri. Reactor iliyowekwa vibaya inaweza kusababisha pH kushuka chini ya kawaida, kwa hivyo hatua ya kwanza inapaswa kuwa kuweka pH ipasavyo. Suala la kusanidi kinu cha kalsiamu ni zaidi ya upeo wa makala haya; tunaona tu kwamba thamani za pH na uwezo wa kuakibisha wa maji yanayotiririka kutoka kwenye kinu haipaswi kuwa chini sana.

Ili kupunguza tatizo la pH la chini linalotokana na matumizi ya viyeyusho vya kalsiamu, mbinu nyingi tofauti zimependekezwa, na viwango tofauti vya mafanikio. Njia moja kama hiyo ni kutumia kinu cha vyumba viwili, ambamo maji machafu hupitia chumba cha pili kilicho na CaCO 3 kabla ya kumwagwa ndani ya aquarium. Kuyeyusha CaCO 3 ya ziada huongeza pH na pia husababisha ongezeko la viwango vya kalsiamu na kuakibishwa kwa suluhu. Mbinu hii inaonekana kuwa na mafanikio katika kuongeza pH ya maji machafu Reactor, lakini si njia yote ya aquarium, na tatizo la pH ya chini haina kutoweka kabisa.

Njia nyingine ni kupenyeza maji na kuacha reactor ya kalsiamu kabla ya kuingia kwenye aquarium. Madhumuni ya njia hii ni kupiga CO2 ya ziada kabla ya maji kuingia kwenye aquarium. Njia hii ni nzuri kwa nadharia, lakini si katika mazoezi, kwa kuwa muda wa kutosha unaruhusiwa kwa degassing kabla ya kuingia kwenye aquarium. Tatizo jingine kwa njia hii ni ukweli kwamba ikiwa pH imefufuliwa kwa ufanisi, suluhisho linaweza kuwa supersaturated na CaCO 3 , ambayo inaweza kusababisha mvua ya sekondari ya CaCO 3 katika reactor, na hivyo kuiharibu na kupunguza ufanisi.

Hatimaye, mbinu ya mwisho, labda iliyofanikiwa zaidi, ni kuchanganya kiyeyeyusha kalsiamu na mfumo mwingine wa kuakibisha ambao pia huongeza thamani ya pH. Suluhisho la mafanikio zaidi pengine ni kutumia maji ya chokaa (calcium hidroksidi). Katika kesi hii, maji ya chokaa hutumiwa sio sana kuongeza kalsiamu iliyoyeyuka au kuongeza buffering, lakini kunyonya CO 2 ya ziada, na hivyo kuongeza pH. Kiasi cha maji ya chokaa kinachohitajika kwa hili si kikubwa kana kwamba kilitumiwa kama chanzo kikuu kudumisha viwango vya juu vya kalsiamu na sifa za kuakibisha. Kuongeza maji ya chokaa kunaweza kufanywa kwa kipima muda, usiku au mapema asubuhi wakati viwango vya chini vya pH vinawezekana zaidi. Kuongezewa kwa maji ya chokaa kunaweza kufanywa kwa kuzingatia usomaji wa mtawala wa pH, i.e. inaweza tu kuongezwa wakati thamani ya pH inashuka chini ya thamani fulani (kwa mfano, chini ya pH 7.8).

Thamani ya chini ya pH inayosababishwa na viwango vya juu vya dioksidi kaboni ndani ya nyumba

Viwango vya juu vya dioksidi kaboni ndani ya nyumba pia vinaweza kusababisha pH ya chini katika aquariums. Kupumua kwa watu na wanyama wa kipenzi, matumizi ya mifumo ya joto inayochoma gesi asilia (kama vile jiko na jiko) bila uingizaji hewa wa kutosha, na matumizi ya vinu vya kalsiamu vinaweza kusababisha viwango vya juu vya kaboni dioksidi ndani ya nyumba. Kiwango cha dioksidi kaboni ndani ya nyumba kinaweza kuwa mara mbili ya hewa ya nje, na ziada hii inaweza kusababisha kushuka kwa kiasi kikubwa kwa pH katika aquarium. Tatizo hili ni kubwa sana katika majengo mapya, yaliyofungwa zaidi ya hermetically. Tatizo hili haliwezekani kutokea katika nyumba za zamani ambapo upepo unaweza kupiga kupitia muafaka wa dirisha.

Aquarists wengi wamegundua kuwa kufungua dirisha karibu na aquarium kunaweza kuongeza pH kwa siku moja au mbili. Kwa bahati mbaya, aquarists wanaoishi katika hali ya hewa ya baridi hawawezi kufungua madirisha yao kwa urahisi wakati wa baridi. Baadhi yao wamegundua kuwa katika hali kama hiyo ni muhimu kuendesha bomba nje kwa ulaji wa hewa wa flotator, ambayo hewa safi ya nje huchanganywa haraka na maji ya aquarium. Kumbuka kwamba ikiwa mtoaji anaishi katika eneo ambalo dawa za wadudu hunyunyizwa mara kwa mara ili kudhibiti mbu (kama vile maeneo ya mijini kusini), kichujio cha kaboni kilichoamilishwa kinapaswa kusakinishwa kwenye ulaji wa hewa ili kuzuia kemikali zenye sumu kuingia kwenye aquarium.

Hatimaye, kutumia maji ya chokaa (hidroksidi ya kalsiamu) ni suluhisho nzuri katika matukio mengi. Maji ya chokaa yanaweza kuwa na ufanisi hasa kwa sababu katika hali hii hakuna uwezekano kwamba pH katika aquarium itapanda hadi viwango vya juu visivyohitajika, hatari ambayo inaweza kuambatana na matumizi ya maji ya chokaa kama chanzo kikuu cha kalsiamu na kuafa. Ijapokuwa hidroksidi ya kalsiamu ndicho kiongezi kinachojulikana zaidi na kinachotambulika kwa ajili ya kutoa uakibishaji unaohitajika kwenye aquarium, huku ikiinua pH, viungio vingine vinaweza kutumika kuongeza pH. Kwa mfano, katika hali hii, virutubisho vinavyotokana na carbonate vitakuwa muhimu sana, lakini virutubisho vya bicarbonate hazitakuwa. Wakati wa kuzingatia bidhaa za kibiashara, B-ionic ya ESV ni bora kuliko toleo jipya zaidi (Bicarbonate B-ionic) kutoka kwa mtengenezaji sawa. Soda ya kuosha (carbonate ya sodiamu) au soda ya kuoka iliyo na calcined itakuwa bora kuliko soda ya kawaida ya kuoka (bicarbonate ya sodiamu).

PH ya chini inayosababishwa na uwezo mdogo wa kuakibisha

Uwezo mdogo wa kuakibisha unaweza pia kusababisha viwango vya chini vya pH. Kwa mfano, ikiwa kupungua kwa uwezo wa kuakibisha kwa sababu ya ukokotoaji haujafidiwa, hii inaweza kusababisha kushuka kwa pH. Kushuka kama hiyo kunawezekana kwa njia zote za fidia ya buffer, lakini kutazingatiwa zaidi wakati wa kutumia mifumo hiyo ambayo yenyewe haiongezei thamani ya pH (kwa mfano, reactor ya kalsiamu au matumizi ya bicarbonates). Katika kesi hii, suluhisho dhahiri ni kuongeza uwezo wa kuakibisha kwa njia fulani, kama inavyoonyeshwa kwenye Mchoro 4.

Kushuka kwa ghafla kwa pH

Kesi zote zilizoelezwa hapo juu zinarejelea viwango vya chini vya pH vya muda mrefu. Hakuna chaguo lililojadili kesi za anwani za mabadiliko ya ghafla au ya muda ya pH. Walakini, hii inaweza kutokea katika hali zingine, na itakuwa muhimu kujua nini cha kufanya katika hali kama hizo. Wana majini wengi hawawezi kufanya nilichofanya, kama vile kutupa kipande cha barafu kavu kwenye sump ili tu kuona kitakachotokea. Baada ya kufanya hivyo, niliona kwamba pH ilianza kushuka kwa kasi. Vile vile, unaweza kuona kwa urahisi kwamba thamani ya pH ya 5 inaweza kuua maisha yote katika aquarium (katika kesi yangu hii haikutokea, lakini singependekeza ujaribu kurudia jaribio hili kwa kujifurahisha).

Kuna uwezekano mkubwa kwamba matatizo yanaweza kutokea kwa kutolewa kwa kiasi kikubwa cha dioksidi kaboni kama matokeo ya kushindwa kwa mfumo wa usambazaji wa dioksidi kaboni kwenye reactor. Katika hali nyingi hizi, ningeshauri kutofanya chochote hadi CO 2 ya ziada iondolewe kwa uingizaji hewa wa nguvu. Huenda ikafaa kufungua dirisha ili hewa inayohusika katika kubadilishana gesi yenyewe isiwe na CO 2 ya ziada. Katika siku moja, hali ya aquarium inapaswa kurudi kwa kawaida. Mtaalamu wa aquarist akiamua kuongeza chochote ili kuongeza pH, ana hatari ya kuongeza thamani ya pH hadi kiwango cha juu sana saa 24 baada ya CO 2 ya ziada kuondolewa kutoka kwenye aquarium.

Ikiwa sababu ya kushuka kwa pH ni asidi ya madini (kwa mfano, asidi hidrokloriki), buffering ya kaboni (pamoja na buffering ya jumla) itaanguka. Katika kesi hii, ningeshauri kupima uwezo wa kuakibisha, na kutumia viungio vya kuakibisha kaboni (sio msingi wa boroni) ili kuinua uwezo wa kuakibisha, kuirejesha katika viwango vya kawaida (katika masafa ya 2.5-4 meq/L au 7-11). dKH). Matokeo ya mwisho ya vitendo hivi inapaswa kuwa ongezeko la pH. Pamoja na viungio vingine vya alkali (maji ya chokaa au B-ionic ya kawaida) thamani ya pH inaweza kurejeshwa haraka, wakati kwa wengine (kama soda ya kuoka) ongezeko la pH litatokea polepole kwani aquarium itahitaji muda wa kuondoa CO 2 inayosababisha.

Ikiwa sababu ya kushuka kwa pH ni siki au asidi nyingine ya kikaboni, ningependekeza hatua sawa na za asidi hidrokloriki, kama ilivyojadiliwa hapo juu. Unahitaji tu kukumbuka kwamba baada ya muda (kutoka saa kadhaa hadi siku), acetate inayoundwa kutoka kwa siki (asidi ya asidi) itakuwa oxidized kwa CO 2 na OH-. Matokeo ya hii itakuwa ongezeko linalowezekana la pH na alkalinity. Kwa hiyo, katika kesi hii ni bora kupunguza au kujiepusha na vitendo vingine vinavyosababisha kuongezeka kwa buffering. Iwapo kiasi kikubwa cha viambajengo vya kuakibisha kitatumika kuleta utulivu wa asidi inayotokana, pH na/au uakibishaji unaweza baadaye kupanda hadi viwango vya juu kuliko inavyotarajiwa.

Hitimisho

pH ni kiashiria muhimu cha aquarium ya maji ya chumvi ambacho watu wengi wa aquarists wanafahamu. Ina athari kubwa kwa afya na ustawi wa wenyeji wa mifumo yetu, na lazima tufanye kila linalowezekana ili kuhakikisha kuwa kiashiria hiki kiko ndani ya mipaka inayokubalika. Makala haya yanatoa vidokezo vya kusuluhisha matatizo ya kawaida yanayohusiana na pH ya chini kwenye maji, kuruhusu wataalamu wa aquarists kutambua na kutatua matatizo ya pH ya chini ambayo yanaweza kutokea katika maji.

Furaha reefing!

Ikiwa una maswali yoyote kuhusu nakala hii, tafadhali tembelea jukwaa langu la waandishi kwenye ReefCentral.

1. Mkusanyiko wa hidrojeni-ioni ya maji ya bahari katika mahusiano yake ya kibiolojia. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12 717-71.
2. Mahitaji ya ubora wa maji kwa ajili ya kulisha kwanza katika mabuu ya samaki ya baharini. II. pH, oksijeni, na dioksidi kaboni. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Chuo Kikuu. Cape Town, Rondebosch, S. Afrika. J. Exp. Machi. Bioli. Ecol. (1980), 44(2-3), 285-8.
3. Upanzi wa tangi la Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): kuboresha uingizaji wa kaboni kwa pH isiyobadilika na matumizi ya kisima cha maji ya chumvi. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Ikolojia ya kisaikolojia ya Gelidiella acerosa. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V.B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, India. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Masomo juu ya vichungi vya kibiolojia ya baharini. Vichungi vya mfano. Wickins, J. F. Samaki. Mwisho. Stn., Waziri. Kilimo. Samaki. Chakula, Conwy/Gwynedd, Uingereza. Res ya Maji. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Tabia za kisaikolojia za Mycosphaerella ascophylli, endophyte ya vimelea ya mwani wa kahawia wa baharini Ascophyllum nodosum. Fries, Nils. Inst. Physiol. Bot., Chuo Kikuu. Uppsala, Uppsala, Uswidi. Physiol. Mmea. (1979), 45(1), 117-21.
7. Sumu inayotegemea pH ya metali tano hadi viumbe vitatu vya baharini. Hongera, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricks, Tracey L.; Helmstetter, Andrea. Maabara ya Kitaifa ya Utafiti wa Afya na Athari za Kiikolojia, U.S. Shirika la Ulinzi wa Mazingira, Narragansett, RI, Marekani. Toxicology ya Mazingira (1999), 14 (2), 235-240.
8. Madhara ya kupunguza pH na nitrati iliyoinuliwa kwenye ukalisishaji wa matumbawe. Marubini, F.; Atkinson, M. J. Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, USA. Machi. Ecol.: Prog. Seva (1999), 188 117-121.
9. Athari ya hali ya kueneza kwa kalsiamu kabonati kwenye kiwango cha ukokotoaji cha miamba ya matumbawe ya majaribio. Langdon, Chris; Takahashi, Taro; Sweeney, Colm; Chipman, Dave; Goddard, Yohana; Marubini, Francesca; Aceves, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory ya Chuo Kikuu cha Columbia, Palisades, NY, Marekani. Biogeochem ya Ulimwenguni. Mizunguko (2000), 14 (2), 639-654.

thamani ya pH, pH(lat. ukondus hydrogenii- "uzito wa hidrojeni", hutamkwa "peh") ni kipimo cha shughuli (katika suluhu zenye kuyeyushwa sana sawa na ukolezi) ya ioni za hidrojeni katika suluhu, ambayo kwa kiasi huonyesha asidi yake. Sawa kwa ukubwa na kinyume katika ishara kwa logarithm ya decimal ya shughuli ya ioni za hidrojeni, ambayo inaonyeshwa kwa moles kwa lita:

Historia ya thamani ya pH.

Dhana thamani ya pH ilianzishwa na mwanakemia wa Denmark Sørensen mwaka wa 1909. Kiashiria kinaitwa pH (kulingana na herufi za kwanza za maneno ya Kilatini uwezo wa hidrojeni- nguvu ya hidrojeni, au pondu hidrojeni- uzito wa hidrojeni). Katika kemia, mchanganyiko pX kawaida huashiria kiasi ambacho ni sawa na logi X, na barua H katika kesi hii, onyesha mkusanyiko wa ioni za hidrojeni ( H+), au, badala yake, shughuli ya thermodynamic ya ions hidronium.

Milinganyo inayohusiana na pH na pOH.

Onyesha thamani ya pH.

Katika maji safi ifikapo 25 °C mkusanyiko wa ioni za hidrojeni ([ H+]) na ioni za hidroksidi ([ OH− ]) zinageuka kuwa sawa na sawa na 10 −7 mol/l, hii inafuata kwa uwazi kutoka kwa ufafanuzi wa bidhaa ya ioni ya maji, sawa na [ H+] · [ OH− ] na ni sawa na 10 −14 mol²/l² (saa 25 °C).

Ikiwa viwango vya aina mbili za ioni katika suluhisho ni sawa, basi suluhisho inasemekana kuwa na majibu ya upande wowote. Wakati asidi inapoongezwa kwa maji, mkusanyiko wa ioni za hidrojeni huongezeka, na mkusanyiko wa ions hidroksidi hupungua wakati msingi unapoongezwa, kinyume chake, maudhui ya ions hidroksidi huongezeka, na mkusanyiko wa ions hidrojeni hupungua. Lini [ H+] > [OH− ] inasemekana kwamba suluhisho linageuka kuwa tindikali, na wakati [ OH − ] > [H+] - alkali.

Ili kuifanya iwe rahisi kufikiria, kuondoa kielelezo hasi, badala ya viwango vya ioni za hidrojeni, tumia logarithm yao ya decimal, ambayo inachukuliwa na ishara tofauti, ambayo ni kielelezo cha hidrojeni - pH.

Kiashiria cha msingi wa suluhisho pOH.

Reverse ni maarufu kidogo pH ukubwa - suluhisho msingi index, pOH, ambayo ni sawa na logarithm ya decimal (hasi) ya mkusanyiko wa ioni katika suluhisho OH − :

kama katika suluhisho lolote la maji kwa 25 ° C, ambayo inamaanisha kwa joto hili:

Thamani za pH katika suluhisho za asidi tofauti.

Kinyume na imani maarufu, pH inaweza kutofautiana zaidi ya masafa 0 - 14, na pia inaweza kwenda zaidi ya mipaka hii. Kwa mfano, katika mkusanyiko wa ioni za hidrojeni [ H+] = 10 -15 mol/l, pH= 15, katika mkusanyiko wa ioni ya hidroksidi ya 10 mol / l pOH = −1 .

Kwa sababu kwa 25 °C (hali ya kawaida) [ H+] [OH − ] = 10 −14 , basi ni wazi kuwa kwa joto kama hilo pH + pH = 14.

Kwa sababu katika suluhisho za asidi [ H+] > 10 −7 , ambayo ina maana kwamba kwa ufumbuzi wa asidi pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH ufumbuzi wa neutral ni sawa na 7. Kwa joto la juu, mara kwa mara ya kutenganisha electrolytic ya maji huongezeka, ambayo ina maana kwamba bidhaa ya ionic ya maji huongezeka, basi itakuwa neutral. pH= 7 (ambayo inalingana na viwango vilivyoongezeka kwa wakati mmoja kama H+, hivyo OH−); na kupungua kwa joto, kinyume chake, neutral pH huongezeka.

Njia za kuamua thamani ya pH.

Kuna njia kadhaa za kuamua thamani pH ufumbuzi. Fahirisi ya hidrojeni inakadiriwa kwa kutumia viashiria vinavyopimwa kwa usahihi pH-mita au kuamuliwa kwa uchanganuzi kwa kufanya alama ya msingi wa asidi.

Kwa makadirio mabaya ya mkusanyiko wa ioni ya hidrojeni, hutumiwa mara nyingi viashiria vya asidi-msingi- vitu vya rangi ya kikaboni, rangi ambayo inategemea pH mazingira. Viashiria maarufu zaidi: litmus, phenolphthalein, methyl machungwa (methyl machungwa), nk Viashiria vinaweza kuwa katika aina mbili za rangi tofauti - ama tindikali au msingi. Rangi ya viashiria vyote hubadilika ndani ya aina yake ya asidi, mara nyingi vitengo 1-2.
Ili kuongeza muda wa kipimo cha kufanya kazi pH kuomba kiashiria cha ulimwengu wote, ambayo ni mchanganyiko wa viashiria kadhaa. Kiashiria cha ulimwengu wote hubadilisha rangi kwa mfuatano kutoka nyekundu hadi njano, kijani, bluu hadi zambarau wakati wa kusonga kutoka eneo la asidi hadi la alkali. Ufafanuzi pH kutumia njia ya kiashiria ni vigumu kwa ufumbuzi wa mawingu au rangi.
Kutumia kifaa maalum - pH-mita - inafanya uwezekano wa kupima pH kwa anuwai pana na kwa usahihi zaidi (hadi vitengo 0.01 pH) kuliko kutumia viashiria. Njia ya ionometri ya uamuzi pH inategemea kupima emf ya mzunguko wa galvanic na millivoltmeter-ionometer, ambayo inajumuisha electrode ya kioo, ambayo uwezo wake inategemea mkusanyiko wa ioni. H+ katika suluhisho linalozunguka. Njia hiyo ni sahihi sana na inafaa, haswa baada ya kusawazisha elektrodi ya kiashiria katika safu iliyochaguliwa pH, ambayo inafanya uwezekano wa kupima pH ufumbuzi opaque na rangi na kwa hiyo hutumiwa mara nyingi.
Njia ya uchambuzi wa volumetric — titration ya asidi-msingi- pia hutoa matokeo sahihi ya kuamua asidi ya suluhisho. Suluhisho la mkusanyiko unaojulikana (titrant) huongezwa kwa njia ya kushuka kwa suluhisho linalojaribiwa. Wakati zinachanganywa, mmenyuko wa kemikali hutokea. Sehemu ya usawa - wakati ambapo kuna sauti ya sauti ya kutosha kukamilisha majibu - inarekodiwa kwa kutumia kiashirio. Baada ya hayo, ikiwa mkusanyiko na kiasi cha suluhisho la titrant iliyoongezwa hujulikana, asidi ya suluhisho imedhamiriwa.
pH:

0.001 mol/L HCl kwa 20 °C ina pH=3, kwa 30 °C pH=3,

0.001 mol/L NaOH kwa 20 °C ina pH=11.73, kwa 30 °C pH=10.83,

Athari ya halijoto kwenye maadili pH kuelezewa na utengano tofauti wa ioni za hidrojeni (H +) na sio kosa la majaribio. Athari ya joto haiwezi kulipwa kwa njia ya kielektroniki pH-mita.

Jukumu la pH katika kemia na biolojia.

Asidi ya mazingira ni muhimu kwa michakato mingi ya kemikali, na uwezekano wa kutokea au matokeo ya mmenyuko fulani mara nyingi hutegemea. pH mazingira. Ili kudumisha thamani fulani pH katika mfumo wa mmenyuko, wakati wa kufanya utafiti wa maabara au katika uzalishaji, suluhisho za buffer hutumiwa ambayo inaruhusu kudumisha thamani karibu kila wakati. pH wakati diluted au wakati kiasi kidogo cha asidi au alkali ni aliongeza kwa ufumbuzi.

thamani ya pH pH mara nyingi hutumika kuashiria sifa za asidi-msingi za vyombo vya habari mbalimbali vya kibiolojia.

Kwa athari za biochemical, asidi ya njia ya majibu inayotokea katika mifumo hai ni muhimu sana. Mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika suluhisho mara nyingi huathiri mali ya physicochemical na shughuli za kibiolojia za protini na asidi ya nucleic, kwa hiyo, kwa kazi ya kawaida ya mwili, kudumisha homeostasis ya asidi-msingi ni kazi ya umuhimu wa kipekee. Matengenezo ya nguvu ya mojawapo pH maji ya kibaiolojia hupatikana chini ya ushawishi wa mifumo ya buffer ya mwili.

Katika mwili wa binadamu, thamani ya pH ni tofauti katika viungo tofauti.

Baadhi ya maana pH.
Dawa
Electrolyte katika betri za risasi
Juisi ya tumbo
Juisi ya limao (5% suluhisho la asidi ya citric)
Siki ya chakula
Coca-Cola
Juisi ya apple




Ngozi yenye afya
Mvua ya asidi
Maji ya kunywa


Maji safi kwa 25 ° C

Maji ya bahari
Sabuni (mafuta) kwa mikono
Amonia
Bleach (bleach)
Suluhisho za alkali zilizojilimbikizia

pH kiashiria na athari zake juu ya ubora wa maji ya kunywa.

pH ni nini?

pH("potentia hydrogeni" - nguvu ya hidrojeni, au "pondus hydrogenii" - uzito wa hidrojeni) ni kitengo cha kipimo cha shughuli ya ioni za hidrojeni katika dutu yoyote, ikionyesha kwa kiasi kikubwa asidi yake.

Neno hili lilionekana mwanzoni mwa karne ya ishirini huko Denmark. Kiashiria cha pH kilianzishwa na mwanakemia wa Denmark Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), ingawa taarifa kuhusu "nguvu ya maji" fulani pia hupatikana kati ya watangulizi wake.

Shughuli ya hidrojeni inafafanuliwa kama logariti hasi ya desimali ya ukolezi wa ioni ya hidrojeni inayoonyeshwa katika fuko kwa lita:

pH = -logi

Kwa unyenyekevu na urahisi, kiashiria cha pH kilianzishwa katika mahesabu. pH imedhamiriwa na uwiano wa kiasi cha H+ na OH- ions katika maji, iliyoundwa wakati wa kutengana kwa maji. Ni kawaida kupima viwango vya pH kwa kiwango cha tarakimu 14.

Ikiwa maji yana kiwango kilichopunguzwa cha ioni za hidrojeni (pH zaidi ya 7) ikilinganishwa na ioni za hidroksidi [OH-], basi maji yatakuwa na mmenyuko wa alkali, na maudhui yaliyoongezeka ya ioni za H+ (pH chini ya 7) - mmenyuko wa asidi. Katika maji safi ya distilled, ions hizi zitasawazisha kila mmoja.

mazingira ya tindikali: >
mazingira ya upande wowote: =
mazingira ya alkali: >

Wakati viwango vya aina zote mbili za ioni katika suluhisho ni sawa, suluhisho inasemekana kuwa ya upande wowote. Katika maji ya upande wowote pH thamani ni 7.

Wakati kemikali mbalimbali zinapoyeyuka katika maji, usawa huu hubadilika, na kusababisha mabadiliko katika thamani ya pH. Wakati asidi inapoongezwa kwa maji, mkusanyiko wa ioni za hidrojeni huongezeka, na mkusanyiko wa ioni za hidroksidi hupungua kwa usawa wakati alkali inapoongezwa, kinyume chake, maudhui ya ioni za hidroksidi huongezeka, na mkusanyiko wa ioni za hidrojeni hupungua.

Kiashiria cha pH huonyesha kiwango cha asidi au alkaliniti ya mazingira, wakati "asidi" na "alkalinity" huonyesha maudhui ya kiasi cha dutu katika maji ambayo inaweza kugeuza alkali na asidi, kwa mtiririko huo. Kama mlinganisho, tunaweza kutoa mfano na hali ya joto, ambayo ni sifa ya kiwango cha kupokanzwa kwa dutu, lakini sio kiwango cha joto. Kwa kuweka mkono wetu ndani ya maji, tunaweza kujua ikiwa maji ni baridi au ya joto, lakini hatutaweza kuamua ni kiasi gani cha joto ndani yake (yaani, kwa kiasi kikubwa, maji haya yatapungua kwa muda gani).

pH inachukuliwa kuwa moja ya viashiria muhimu zaidi vya ubora wa maji ya kunywa. Inaonyesha usawa wa asidi-msingi na huathiri jinsi michakato ya kemikali na kibaolojia itaendelea. Kulingana na thamani ya pH, kiwango cha athari za kemikali, kiwango cha kutu cha maji, sumu ya uchafuzi wa mazingira, nk inaweza kubadilika. Ustawi wetu, hisia na afya hutegemea moja kwa moja usawa wa asidi-msingi wa mazingira ya mwili wetu.

Mtu wa kisasa anaishi katika mazingira machafu. Watu wengi hununua na kula chakula kilichotengenezwa kutoka kwa bidhaa zilizomalizika. Kwa kuongezea, karibu kila mtu anaonyeshwa na mafadhaiko kila siku. Yote hii huathiri usawa wa asidi-msingi wa mazingira ya mwili, kuibadilisha kuelekea asidi. Chai, kahawa, bia, vinywaji vya kaboni hupunguza kiwango cha pH katika mwili.

Inaaminika kuwa mazingira ya tindikali ni mojawapo ya sababu kuu za uharibifu wa seli na uharibifu wa tishu, maendeleo ya magonjwa na mchakato wa kuzeeka, na ukuaji wa pathogens. Katika mazingira ya tindikali, nyenzo za ujenzi hazifikii seli na utando huharibiwa.

Nje, hali ya usawa wa asidi-msingi wa damu ya mtu inaweza kuhukumiwa na rangi ya conjunctiva yake katika pembe za macho yake. Kwa usawa bora wa asidi-msingi, rangi ya conjunctiva ni nyekundu nyekundu, lakini ikiwa alkali ya damu ya mtu inaongezeka, conjunctiva inakuwa giza pink, na kwa kuongezeka kwa asidi, rangi ya conjunctiva inakuwa ya rangi ya pink. Zaidi ya hayo, rangi ya kiwambo cha sikio hubadilika ndani ya sekunde 80 baada ya kuteketeza vitu vinavyoathiri usawa wa asidi-msingi.

Mwili hudhibiti pH ya maji ya ndani, kudumisha maadili kwa kiwango fulani. Usawa wa asidi-msingi wa mwili ni uwiano fulani wa asidi na alkali ambayo inachangia utendaji wake wa kawaida. Usawa wa asidi-msingi hutegemea kudumisha uwiano wa mara kwa mara kati ya maji ya intercellular na intracellular kwenye tishu za mwili. Ikiwa usawa wa asidi-msingi wa maji katika mwili hauendelezwi kila wakati, utendaji wa kawaida na uhifadhi wa maisha hautawezekana. Kwa hiyo, ni muhimu kudhibiti kile unachotumia.

Usawa wa asidi-msingi ni kiashiria chetu cha afya. Kadiri tunavyokuwa "uchungu", ndivyo tunavyozeeka na kuugua. Kwa utendaji wa kawaida wa viungo vyote vya ndani, kiwango cha pH katika mwili lazima kiwe na alkali, katika safu kutoka 7 hadi 9.

PH ndani ya mwili wetu sio sawa kila wakati - sehemu zingine zina alkali zaidi na zingine zina asidi. Mwili hudhibiti na kudumisha pH homeostasis tu katika hali fulani, kama vile pH ya damu. Viwango vya pH vya figo na viungo vingine ambavyo usawa wa asidi-msingi haudhibitiwi na mwili huathiriwa na chakula na vinywaji tunavyotumia.

pH ya damu

Kiwango cha pH cha damu kinadumishwa na mwili katika anuwai ya 7.35-7.45. PH ya kawaida ya damu ya binadamu inachukuliwa kuwa 7.4-7.45. Hata kupotoka kidogo katika kiashiria hiki huathiri uwezo wa damu kubeba oksijeni. Ikiwa pH ya damu inaongezeka hadi 7.5, hubeba oksijeni zaidi ya 75%. Wakati pH ya damu inashuka hadi 7.3, tayari ni vigumu kwa mtu kutoka kitandani. Saa 7.29, anaweza kuanguka kwenye coma ikiwa pH ya damu inashuka chini ya 7.1, mtu hufa.

Viwango vya pH vya damu lazima vidumishwe ndani ya anuwai nzuri, kwa hivyo mwili hutumia viungo na tishu kudumisha kiwango cha pH kisichobadilika. Kwa sababu hii, kiwango cha pH cha damu hakibadiliki kutokana na kunywa maji ya alkali au asidi, lakini tishu na viungo vya mwili vinavyotumiwa kudhibiti pH ya damu hubadilisha pH yao.

pH ya figo

Kiwango cha pH cha figo huathiriwa na maji, chakula, na michakato ya kimetaboliki katika mwili. Vyakula vyenye asidi (kama vile bidhaa za nyama, bidhaa za maziwa, n.k.) na vinywaji (vinywaji vyenye sukari, vinywaji vya pombe, kahawa, nk) husababisha viwango vya chini vya pH kwenye figo kwa sababu mwili huondoa asidi nyingi kupitia mkojo. Kadiri kiwango cha pH cha mkojo kikiwa chini, ndivyo figo zinavyozidi kufanya kazi. Kwa hiyo, mzigo wa asidi uliowekwa kwenye figo kutoka kwa vyakula na vinywaji vile huitwa uwezo wa asidi-figo.

Kunywa maji ya alkali hufaidi figo - kiwango cha pH ya mkojo huongezeka na mzigo wa asidi kwenye mwili hupungua. Kuongezeka kwa pH ya mkojo huongeza pH ya mwili kwa ujumla na huondoa sumu ya asidi kwenye figo.

pH ya tumbo

Tumbo tupu huwa na si zaidi ya kijiko kidogo cha asidi ya tumbo inayozalishwa katika mlo wa mwisho. Tumbo hutoa asidi kama inavyohitajika wakati wa kula chakula. Tumbo haitoi asidi wakati mtu anakunywa maji.

Ni muhimu sana kunywa maji kwenye tumbo tupu. Thamani ya pH huongezeka hadi kiwango cha 5-6. PH iliyoongezeka itakuwa na athari ndogo ya antacid na itasababisha ongezeko la probiotics yenye manufaa (bakteria nzuri). Kuongezeka kwa pH ya tumbo huongeza pH ya mwili, ambayo inaongoza kwa usagaji mzuri wa chakula na msamaha kutoka kwa dalili za indigestion.

pH ya mafuta ya subcutaneous

Tishu za mafuta za mwili zina pH ya asidi kwa sababu asidi ya ziada huwekwa ndani yao. Mwili lazima uhifadhi asidi katika tishu za mafuta wakati haiwezi kutolewa au kupunguzwa kwa njia nyingine. Kwa hiyo, mabadiliko katika pH ya mwili kwa upande wa tindikali ni moja ya sababu za uzito wa ziada.

Athari nzuri ya maji ya alkali kwenye uzito wa mwili ni kwamba maji ya alkali husaidia kuondoa asidi ya ziada kutoka kwa tishu kwa sababu husaidia figo kufanya kazi kwa ufanisi zaidi. Hii husaidia kudhibiti uzito kwa sababu kiasi cha asidi mwili lazima "kuhifadhi" kinapungua sana. Maji ya alkali pia huboresha matokeo ya lishe bora na mazoezi kwa kusaidia mwili kukabiliana na asidi nyingi zinazozalishwa na tishu za mafuta wakati wa kupunguza uzito.

Mifupa

Mfupa una pH ya alkali kwa sababu kimsingi linajumuisha kalsiamu. PH yao ni mara kwa mara, lakini ikiwa damu inahitaji marekebisho ya pH, kalsiamu hutolewa kutoka kwa mifupa.

Faida ya maji ya alkali kwenye mifupa ni kuilinda kwa kupunguza kiwango cha asidi ambacho mwili unapaswa kupigana. Uchunguzi umeonyesha kuwa kunywa maji ya alkali hupunguza resorption ya mfupa - osteoporosis.

pH ya ini

Ini ina pH ya alkali kidogo, ambayo kiwango chake huathiriwa na chakula na vinywaji. Sukari na pombe lazima zivunjwe kwenye ini, ambayo husababisha asidi nyingi.

Faida za maji ya alkali kwenye ini ni pamoja na kuwepo kwa antioxidants katika maji hayo; Imegundulika kuwa maji ya alkali huongeza kazi ya antioxidants mbili zinazopatikana kwenye ini, ambazo huchangia utakaso wa damu kwa ufanisi zaidi.

pH ya mwili na maji ya alkali

Maji ya alkali huruhusu sehemu za mwili zinazodumisha pH ya damu kufanya kazi kwa ufanisi zaidi. Kuongezeka kwa viwango vya pH katika sehemu za mwili zinazohusika na kudumisha pH ya damu kutasaidia viungo hivi kukaa na afya na kufanya kazi kwa ufanisi.

Kati ya milo, unaweza kusaidia mwili wako kurekebisha pH yake kwa kunywa maji ya alkali. Hata ongezeko kidogo la pH linaweza kuwa na athari kubwa kwa afya yako.

Kulingana na utafiti wa wanasayansi wa Kijapani, pH ya maji ya kunywa, ambayo ni kati ya 7-8, huongeza muda wa kuishi wa idadi ya watu kwa 20-30%.

Kulingana na kiwango cha pH, maji yanaweza kugawanywa katika vikundi kadhaa:

Maji yenye asidi nyingi< 3
maji yenye asidi 3-5
maji yenye asidi kidogo 5 - 6.5
maji ya neutral 6.5 - 7.5
maji ya alkali kidogo 7.5 - 8.5
maji ya alkali 8.5 - 9.5
maji yenye alkali zaidi ya 9.5

Kwa kawaida, kiwango cha pH cha maji ya bomba ya kunywa kiko ndani ya masafa ambapo hakiathiri moja kwa moja ubora wa maji ya mlaji. Katika maji ya mto pH kawaida huwa katika anuwai ya 6.5-8.5, katika mvua 4.6-6.1, katika vinamasi 5.5-6.0, katika maji ya bahari 7.9-8.3.

WHO haitoi thamani yoyote inayopendekezwa kimatibabu ya pH. Inajulikana kuwa katika pH ya chini maji yana ulikaji sana, na kwa viwango vya juu (pH> 11) maji hupata sabuni ya tabia, harufu isiyofaa, na inaweza kusababisha hasira kwa macho na ngozi. Ndio maana kiwango cha pH bora cha kunywa na maji ya nyumbani kinazingatiwa kuwa katika anuwai kutoka 6 hadi 9.

Mifano ya maadili ya pH
Dawa
Electrolyte katika betri za risasi	<1.0	chachu vitu
Juisi ya tumbo	1,0-2,0
Juisi ya limao	2.5±0.5
Lemonade, Cola	2,5
Juisi ya apple	3.5±1.0
Bia	4,5
Kahawa	5,0
Shampoo	5,5
Chai	5,5
Ngozi yenye afya	~6,5
Mate	6,35-6,85
Maziwa	6,6-6,9
Maji yaliyosafishwa	7,0	upande wowote vitu
Damu	7,36-7,44	alkali vitu
Maji ya bahari	8,0
Sabuni (mafuta) kwa mikono	9,0-10,0
Amonia	11,5
Bleach (bleach)	12,5
Suluhisho la soda	13,5

Inavutia kujua: Mtaalamu wa biokemia wa Ujerumani OTTO WARBURG, aliyetunukiwa Tuzo ya Nobel ya Fizikia au Tiba mwaka wa 1931, alithibitisha kwamba ukosefu wa oksijeni (pH ya asidi.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Mwanasayansi huyo aligundua kwamba seli za saratani hupoteza uwezo wa kukua katika mazingira yaliyojaa oksijeni ya bure yenye pH ya 7.5 au zaidi! Hii ina maana kwamba wakati maji ya mwili yanapokuwa na asidi, maendeleo ya saratani huchochewa.

Wafuasi wake katika miaka ya 60 ya karne iliyopita walithibitisha kwamba flora yoyote ya pathogenic inapoteza uwezo wa kuzaliana kwa pH = 7.5 na hapo juu, na mfumo wetu wa kinga unakabiliana kwa urahisi na wavamizi wowote!

Ili kuhifadhi na kudumisha afya, tunahitaji maji sahihi ya alkali (pH=7.5 na zaidi). Hii itafanya iwezekanavyo kudumisha usawa wa asidi-msingi wa maji ya mwili, kwani mazingira kuu ya maisha yana majibu kidogo ya alkali.

Tayari katika mazingira ya kibaiolojia ya neutral, mwili unaweza kuwa na uwezo wa kushangaza wa kujiponya.

Sijui unaweza kuipata wapi maji ya kulia ? Nitakuambia!

Kumbuka:

Kubofya " Kujua"haiongoi kwa gharama zozote za kifedha au majukumu.

Wewe pekee pata taarifa kuhusu upatikanaji wa maji sahihi katika eneo lako,

na pata fursa ya kipekee ya kuwa mwanachama wa klabu ya watu wenye afya bila malipo

na upate punguzo la 20% kwa ofa zote + ziada ya ziada.

Jiunge na klabu ya kimataifa ya afya ya Coral Club, upokee kadi ya punguzo BILA MALIPO, fursa ya kushiriki katika matangazo, nyongeza ya bonasi na mapendeleo mengine!

Kwa kawaida, kiashirio kama vile pH au asidi ya damu (kiashirio cha hidrojeni, kigezo cha usawaziko wa asidi-msingi, pH), kama wagonjwa wamezoea kuiita, hakionekani katika rufaa kwa ajili ya vipimo vya damu ili kumchunguza mgonjwa. Kwa kuwa thamani ya mara kwa mara, pH ya damu ya binadamu inaweza kubadilisha maadili yake tu ndani ya mipaka iliyowekwa madhubuti - kutoka 7.36 hadi 7.44 (kwa wastani - 7.4). Kuongezeka kwa asidi ya damu (acidosis) au mabadiliko ya pH kwa upande wa alkali (alkalosis) ni hali ambazo haziendelei kutokana na kufichuliwa na mambo mazuri na katika hali nyingi zinahitaji hatua za matibabu za haraka.

Damu haiwezi kuhimili kushuka kwa pH chini ya 7 na kupanda hadi 7.8, ndiyo sababu uliokithiri sana Thamani za pH kama vile 6.8 au 7.8 zinachukuliwa kuwa hazikubaliki na haziendani na maisha. Katika vyanzo vingine, kikomo cha juu cha utangamano na maisha kinaweza kutofautiana na maadili yaliyoorodheshwa, ambayo ni sawa na 8.0.

Mifumo ya akiba ya damu

Bidhaa za asili ya tindikali au ya msingi huingia mara kwa mara katika damu ya binadamu, lakini kwa sababu fulani hakuna kinachotokea? Inageuka kuwa kila kitu hutolewa katika mwili, ili kulinda uthabiti wa pH, mifumo ya buffer iko kazini saa nzima, ambayo hupinga mabadiliko yoyote na hairuhusu usawa wa asidi-msingi kuhama katika mwelekeo hatari. Kwa hivyo, kwa utaratibu:

Hufungua orodha ya mifumo ya akiba mfumo wa bicarbonate, pia inaitwa hydrocarbonate. Inachukuliwa kuwa yenye nguvu zaidi, kwani inachukua zaidi ya 50% ya uwezo wote wa kuhifadhi damu;
Inachukua nafasi ya pili mfumo wa buffer ya hemoglobin, hutoa 35% ya jumla ya uwezo wa bafa;
Nafasi ya tatu ni ya mfumo wa buffer ya protini ya damu- hadi 10%;
Katika nafasi ya nne ni mfumo wa phosphate, ambayo inachukua takriban 6% ya uwezo wote wa bafa.

Mifumo hii ya buffer, katika kudumisha pH ya mara kwa mara, ni ya kwanza kupinga mabadiliko iwezekanavyo katika thamani ya pH katika mwelekeo mmoja au mwingine, kwa sababu michakato inayounga mkono shughuli muhimu ya mwili inaendelea, na wakati huo huo, bidhaa za ama asili ya tindikali au ya msingi hutolewa mara kwa mara kwenye damu. Wakati huo huo, kwa sababu fulani uwezo wa bafa haujaisha. Hii hutokea kwa sababu mfumo wa excretory (mapafu, figo) huja kwa uokoaji, ambayo hugeuka reflexively wakati wowote kuna haja - huondoa metabolites zote zilizokusanywa.

Je, mifumo inafanya kazi vipi?

Mfumo mkuu wa bafa

Shughuli ya mfumo wa buffer ya bicarbonate, ambayo inajumuisha vipengele viwili (H2CO3 na NaHCO3), inategemea majibu kati yao na besi au asidi zinazoingia kwenye damu. Ikiwa inaonekana kwenye damu alkali kali, basi majibu yatafuata njia hii:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Bicarbonate ya sodiamu iliyoundwa kwa sababu ya mwingiliano haibaki mwilini kwa muda mrefu na, bila kuwa na athari maalum, huondolewa na figo.

Kwa uwepo asidi kali sehemu ya pili ya mfumo wa bafa ya bicarbonate, NaHCO3, itachukua hatua, ambayo hupunguza asidi kama ifuatavyo:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Bidhaa ya mmenyuko huu (CO2) itaondoka haraka kwenye mwili kupitia mapafu.

Mfumo wa buffer ya hydrocarbonate ni wa kwanza "kuhisi" mabadiliko katika thamani ya pH, hivyo ni ya kwanza kuanza kazi yake.

Hemoglobini na mifumo mingine ya buffer

Sehemu kuu ya mfumo wa hemoglobini ni rangi nyekundu ya damu - Hb, pH ambayo hubadilika kwa 0.15 kulingana na ikiwa kwa sasa inafunga oksijeni (kuhama kwa pH kwa upande wa asidi) au kuifungua kwa tishu (kuhama kwa upande wa alkali). Kukabiliana na hali, hemoglobini ina jukumu la asidi dhaifu au chumvi isiyo na upande.

Juu ya kiingilio sababu Athari ifuatayo inaweza kutarajiwa kutoka kwa mfumo wa buffer ya hemoglobin:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH inakaribia kutobadilika)

Na na asidi, mara tu inapoonekana, hemoglobini itaanza kuingiliana kama ifuatavyo:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (kuhama kwa pH haionekani sana)

Uwezo wa kuakibisha wa protini unategemea sifa zao za kimsingi (mkusanyiko, muundo, n.k.), kwa hivyo mfumo wa bafa wa protini za damu hauhusiki katika kudumisha usawa wa asidi-msingi kama mbili zilizopita.

Mfumo wa bafa ya fosfeti au bafa ya fosforasi ya sodiamu haitoi mabadiliko maalum katika thamani ya pH ya damu. Inadumisha maadili ya pH katika kiwango sahihi katika maji ambayo hujaza seli na kwenye mkojo.

pH katika damu ya ateri na venous, plasma na seramu

Je, kigezo kikuu cha usawa wa asidi-msingi - pH katika damu ya arterial na venous - tofauti kwa kiasi fulani? Damu ya ateri ni imara zaidi katika suala la asidi. Lakini, kimsingi, kawaida ya pH katika damu ya ateri yenye oksijeni ni 0.01 - 0.02 juu kuliko katika damu inayopita kupitia mishipa (pH katika damu ya venous ni ya chini kutokana na maudhui ya CO2 ya ziada).

Kwa pH ya plasma ya damu, basi, tena, katika plasma usawa wa hidrojeni na hidroksili ions, kwa ujumla, inalingana na pH ya damu nzima.

Maadili ya pH yanaweza kutofautiana katika vyombo vingine vya habari vya kibaolojia, kwa mfano, katika seramu, lakini plasma ambayo imeacha mwili na kunyimwa fibrinogen haishiriki tena katika kudumisha michakato muhimu, hivyo asidi yake ni muhimu zaidi kwa madhumuni mengine, kwa mfano. , kwa ajili ya uzalishaji wa seti za seramu za kawaida za hemagglutinating, ambazo huamua uhusiano wa kikundi cha mtu.

Acidosis na alkalosis

Mabadiliko ya maadili ya pH katika mwelekeo mmoja au mwingine (asidi → acidosis, alkali → alkalosis) inaweza kulipwa au kutolipwa. Imedhamiriwa na hifadhi ya alkali, inayowakilishwa hasa na bicarbonates. Hifadhi ya alkali (ALR) ni kiasi cha dioksidi kaboni katika mililita inayohamishwa na asidi kali kutoka kwa 100 ml ya plazima. Kawaida ya SH iko ndani ya safu ya 50 - 70 ml ya CO2. Kupotoka kutoka kwa maadili haya kunaonyesha acidosis isiyolipwa (chini ya 45 ml CO2) au alkalosis (zaidi ya 70 ml CO2).

Kuna aina zifuatazo za acidosis na alkalosis:

Asidi:

Asidi ya gesi- inakua wakati kuondolewa kwa dioksidi kaboni na mapafu kunapungua, na kuunda hali;
Asidi isiyo ya gesi- husababishwa na mkusanyiko wa bidhaa za kimetaboliki au kuingia kwao kutoka kwa njia ya utumbo (alimentary acidosis);
Asidi ya msingi ya figo- inawakilisha ugonjwa wa urejeshaji katika mirija ya figo na kupoteza kwa kiasi kikubwa cha alkali.

Alkalosis:

Alkalosis ya gesi- hutokea kwa kuongezeka kwa kutolewa kwa CO2 na mapafu (ugonjwa wa urefu, hyperventilation), husababisha hali hypocapnia;
Alkalosis isiyo ya gesi- hukua na kuongezeka kwa akiba ya alkali kwa sababu ya usambazaji wa besi na chakula (lishe) au kwa sababu ya mabadiliko ya kimetaboliki (metabolic).

Bila shaka, haitawezekana kurejesha usawa wa asidi-msingi katika hali ya papo hapo peke yako, lakini wakati mwingine, wakati pH iko karibu na kikomo, na mtu haonekani kuwa na maumivu yoyote. wajibu wote ni juu ya mgonjwa mwenyewe.

Bidhaa ambazo huchukuliwa kuwa hatari, pamoja na sigara na pombe, kawaida ndio sababu kuu ya mabadiliko ya asidi ya damu, ingawa mtu hajui juu yake isipokuwa inakuja kwa hali ya papo hapo ya ugonjwa.

Unaweza kupunguza au kuongeza pH ya damu kwa msaada wa lishe, lakini hatupaswi kusahau: mara tu mtu anapobadilika kwa maisha yake anayopenda tena, maadili ya pH yatarudi kwenye viwango vyao vya awali.

Kwa hivyo, kudumisha usawa wa asidi-msingi kunahitaji kazi ya mara kwa mara juu yako mwenyewe, shughuli za burudani, chakula cha usawa na regimen sahihi, vinginevyo kazi zote za muda mfupi zitakuwa bure.