Somo hili limejitolea kwa somo la mada "Sehemu ya wingi wa dutu katika suluhisho." Kutumia nyenzo za somo, utajifunza kuhesabu yaliyomo kwenye dutu iliyoyeyushwa katika suluhisho, na pia kuamua muundo wa suluhisho kulingana na data kwenye sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa.
Mada: Madarasa ya vitu isokaboni
Somo: Sehemu kubwa ya dutu katika myeyusho
Uzito wa suluhisho ni jumla ya wingi wa kutengenezea na solute:
m(р)=m(в)+m(р-ля)
Sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho ni sawa na uwiano wa wingi wa dutu iliyoyeyushwa kwa wingi wa suluhisho zima:
Wacha tusuluhishe shida kadhaa kwa kutumia fomula zilizopewa.
Kuhesabu sehemu ya molekuli (katika%) ya sucrose katika suluhisho iliyo na 250 g ya maji na 50 g ya sucrose.
Sehemu kubwa ya sucrose katika suluhisho inaweza kuhesabiwa kwa kutumia formula inayojulikana:
Tunabadilisha maadili ya nambari na kupata sehemu kubwa ya sucrose kwenye suluhisho. Majibu yaliyopokelewa yalikuwa 16.7%.
Kwa kubadilisha formula ya kuhesabu sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho, unaweza kupata wingi wa solute kulingana na wingi unaojulikana wa suluhisho na sehemu ya molekuli ya dutu katika suluhisho; au wingi wa kutengenezea kwa wingi wa soluti na sehemu ya molekuli ya dutu katika suluhisho.
Wacha tuchunguze suluhisho la shida ambayo sehemu kubwa ya solute inabadilika wakati suluhisho linapunguzwa.
30 g ya maji iliongezwa kwa 120 g ya suluhisho na sehemu kubwa ya chumvi ya 7%. Kuamua sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
Wacha tuchambue hali ya shida. Katika mchakato wa kuondokana na suluhisho, wingi wa solute haubadilika, lakini wingi wa kutengenezea huongezeka, ambayo ina maana kwamba wingi wa suluhisho huongezeka na, kinyume chake, sehemu ya molekuli ya dutu katika suluhisho hupungua.
Kwanza, tunaamua wingi wa solute, tukijua wingi wa suluhisho la awali na sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho hili. Wingi wa solute ni sawa na bidhaa ya wingi wa suluhisho na sehemu ya molekuli ya dutu katika suluhisho.
Tayari tumegundua kuwa wingi wa solute haubadilika wakati suluhisho limepunguzwa. Hii ina maana kwamba kwa kuhesabu wingi wa suluhisho linalosababisha, tunaweza kupata sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
Wingi wa suluhisho linalosababishwa ni sawa na jumla ya wingi wa suluhisho la asili na maji yaliyoongezwa. Sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababishwa ni sawa na uwiano wa wingi wa dutu iliyoyeyushwa na wingi wa suluhisho linalosababisha. Kwa hivyo, tulipata sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho lililosababisha sawa na 5.6%.
1. Mkusanyiko wa matatizo na mazoezi katika kemia: daraja la 8: kwa vitabu vya kiada. P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. daraja la 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.111-116)
2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.111-115)
3. Kemia. darasa la 8. Kitabu cha maandishi kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§35)
4. Kemia: daraja la 8: kitabu cha elimu ya jumla. taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)
5. Kemia: inorg. Kemia: Kitabu cha maandishi kwa darasa la 8. elimu ya jumla taasisi / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya Moscow", 2009. (§28)
6. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Mhariri Mkuu. V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Nyenzo za ziada za wavuti
3. Mwingiliano wa vitu na maji ().
Kazi ya nyumbani
1. uk. 113-114 Nambari 9,10 kutoka kwa Kitabu cha Kazi katika Kemia: daraja la 8: hadi kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine. "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. ukurasa wa 197 Nambari 1,2 kutoka kwa kitabu cha maandishi P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemia: Daraja la 8," 2013
–Je, unaweka vijiko vingapi vya sukari kwenye chai yako?
–Nyumbani - mbili, mbali - nane.
Utani huo unajulikana sana, lakini tuutazame kwa macho ya mwanakemia. Haiwezekani kwamba utapenda aina hii ya "chai kwenye sherehe". Itakuwa tamu sana kwa sababu ya sukari nyingi! Kemia huita yaliyomo katika solute katika mkusanyiko wa suluhisho.
Mkusanyiko wa dutu inaweza kuonyeshwa kwa njia mbalimbali. Kwa njia, idadi ya vijiko kwa kikombe cha maji ni njia inayokubalika kabisa, lakini kwa jikoni tu. Ni vigumu kufikiria kemia akiandaa suluhisho kwa njia hii.
Mojawapo ya njia za kawaida za kuelezea mkusanyiko wa suluhisho ni kupitia sehemu ya molekuli ya solute.
Sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho ni uwiano wa wingi wa solute kwa wingi wa suluhisho:
Je, si sawa na sehemu ya kiasi? Ndivyo ilivyo, kwa sababu sehemu yoyote, kama unavyojua tayari, ni uwiano wa sehemu fulani kwa jumla. Kama sehemu kubwa ya kitu katika dutu ngumu, sehemu kubwa ya dutu katika suluhisho inaonyeshwa na herufi ya Kiyunani ("omega") na inaweza kuchukua maadili kutoka 0 hadi 1 (au kutoka 0 hadi 100%). . Inaonyesha ni kiasi gani cha wingi wa suluhisho ni solute. Na jambo moja zaidi: sehemu kubwa ya dutu kama asilimia ni nambari sawa na wingi wa dutu iliyoyeyushwa katika 100 g ya suluhisho. Kwa mfano, 100 g ya suluhisho la siki 3% ina 3 g ya asidi safi ya asetiki.
Suluhisho rahisi zaidi linajumuisha vipengele viwili. Moja ya vipengele vya suluhisho ni kutengenezea. Tunafahamu zaidi ufumbuzi wa kioevu, ambayo ina maana kwamba kutengenezea ndani yao ni dutu ya kioevu. Mara nyingi ni maji.
Sehemu nyingine ya suluhisho ni solute. Inaweza kuwa gesi, kioevu, au imara.
Uzito wa suluhisho ni jumla ya wingi wa kutengenezea na wingi wa solute, i.e. usemi ufuatao ni sahihi:
m(suluhisho) = m(kiyeyushi) + m(suluhisho).
Tuseme sehemu ya molekuli ya solute ni 0.1, au 10%. Hii ina maana kwamba 0.9 iliyobaki, au 90%, ni sehemu ya molekuli ya kutengenezea.
Sehemu kubwa ya dutu iliyoyeyushwa hutumiwa sana sio tu katika kemia, bali pia katika dawa, biolojia, fizikia, na katika maisha ya kila siku. Ili kufafanua yale ambayo yamesemwa, acheni tuchunguze suluhisho la matatizo fulani yanayotumika.
Jukumu la 1.Kabla ya kupanda, mbegu za nyanya hutiwa disinfected (zimechujwa) na suluhisho la 1% la permanganate ya potasiamu. Ni wingi gani wa suluhisho kama hilo unaweza kutayarishwa kutoka kwa 0.25 g ya permanganate ya potasiamu?
Imetolewa:
permanganate ya potasiamu = 0.01 g;
m(permanganate ya potasiamu) = 0.25 g.
Tafuta:
m(suluhisho).
Suluhisho
Kujua wingi wa solute na sehemu yake ya wingi katika suluhisho, unaweza kuhesabu wingi wa suluhisho:
Jibu. m(suluhisho) = 25 g.
Jukumu la 2.Katika dawa, kinachojulikana kama ufumbuzi wa kisaikolojia hutumiwa sana, hasa suluhisho la chumvi la meza na sehemu kubwa ya chumvi ya 0.9%. Kuhesabu wingi wa chumvi na maji zinazohitajika kuandaa 1500 g ya ufumbuzi wa salini.
Imetolewa:
(chumvi) = 0.009,
m(suluhisho) = 1500 g.
Tafuta:
m(chumvi)
m(maji).
Suluhisho
Wacha tuhesabu misa ya chumvi inayohitajika kuandaa 1500 g ya suluhisho la salini:
m(chumvi) = m(suluhisho) (chumvi) = 1500 (g) 0.009 = 13.5 g.
Wacha tuamue wingi wa maji unaohitajika kuandaa suluhisho:
m(maji) = m(suluhisho) - m(chumvi) = 1500 - 13.5 = 1486.5 g.
Jibu. m(chumvi) = 13.5 g, m(maji) = 1486.5 g.
Je, mali ya ufumbuzi hutofautiana na mali ya vipengele vinavyounda mchanganyiko huu wa homogeneous?
Kutumia jaribio la nyumbani (kazi ya 9 kwa aya hii), itakuwa rahisi kwako kuthibitisha kuwa suluhisho huganda kwa joto la chini kuliko kutengenezea safi. Kwa mfano, maji ya bahari huanza kuganda kwa joto la -1.9 °C, wakati maji safi huangaza kwa 0 °C.
1. Sehemu ya molekuli ya solute ni nini? Linganisha dhana za "sehemu ya kiasi" na "sehemu ya wingi" ya vipengele vya mchanganyiko.
2. Sehemu kubwa ya iodini katika tincture ya iodini ya dawa ni 5%. Ni wingi gani wa iodini na pombe unahitaji kuchukua ili kuandaa 200 g ya tincture?
3. 25 g ya chumvi ya meza ilifutwa katika 150 g ya maji. Kuamua sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
4. 200 g ya siki ya meza ina 6 g ya asidi asetiki. Amua sehemu ya molekuli ya asidi katika siki ya meza.
5. Pata wingi wa maji na asidi ya citric inayohitajika kuandaa 50 g ya suluhisho la 5%.
6. Kutoka 240 g ya suluhisho la 3% ya soda ya kuoka, 80 g ya maji ilivukizwa. Pata sehemu ya molekuli ya soda katika suluhisho linalosababisha.
7. 30 g ya sukari iliongezwa kwa 150 g ya suluhisho la sukari 20%. Tafuta sehemu ya wingi wa dutu hii katika suluhisho linalosababisha.
8. Suluhisho mbili za asidi ya sulfuri zilichanganywa: 80 g ya 40% na 160 g ya 10%. Pata sehemu ya molekuli ya asidi katika suluhisho linalosababisha.
9. Futa vijiko vitano vya chumvi kwenye 450 g (450 ml) ya maji. Kwa kuzingatia kwamba wingi wa chumvi katika kila kijiko ni takriban 10 g, uhesabu sehemu ya wingi wa chumvi katika suluhisho. Mimina suluhisho linalosababishwa na maji ya bomba kwenye chupa mbili za plastiki za lita 0.5 zinazofanana. Weka chupa kwenye sehemu ya friji ya friji. Angalia friji baada ya saa moja. Ni kioevu kipi kitaanza kugandisha kwanza? Ni katika chupa gani yaliyomo yatageuka kuwa barafu kwanza? Chora hitimisho.
Kazi 3.1. Kuamua wingi wa maji katika 250 g ya 10% ya ufumbuzi wa kloridi ya sodiamu.
Suluhisho. Kutoka w = m suluhisho la maji / m Pata wingi wa kloridi ya sodiamu:
m mchanganyiko = w m ufumbuzi = 0.1 250 g = 25 g NaCl
Kwa sababu ya m r-ra = m v-va + m r-la, kisha tunapata:
m(H 2 0) = m suluhisho - m mchanganyiko = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.
Tatizo 3.2. Kuamua wingi wa kloridi hidrojeni katika 400 ml ya ufumbuzi wa asidi hidrokloriki na sehemu ya molekuli ya 0.262 na wiani wa 1.13 g / ml.
Suluhisho. Kwa sababu ya w = m in-va / (V ρ), kisha tunapata:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 ml 1.13 g/ml = 118 g
Tatizo 3.3. 80 g ya maji huongezwa kwa 200 g ya suluhisho la chumvi 14%. Kuamua sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
Suluhisho. Pata wingi wa chumvi katika suluhisho la asili:
m chumvi = w m ufumbuzi = 0.14 200 g = 28 g.
Misa sawa ya chumvi ilibakia katika suluhisho jipya. Pata wingi wa suluhisho jipya:
m suluhisho = 200 g + 80 g = 280 g.
Pata sehemu kubwa ya chumvi kwenye suluhisho linalosababisha:
w = m chumvi / m suluhisho = 28 g / 280 g = 0.100.
Tatizo 3.4. Ni kiasi gani cha ufumbuzi wa 78% ya asidi ya sulfuriki na wiani wa 1.70 g / ml lazima ichukuliwe ili kuandaa 500 ml ya ufumbuzi wa 12% ya asidi ya sulfuriki na wiani wa 1.08 g / ml?
Suluhisho. Kwa suluhisho la kwanza tunayo:
w 1 = 0.78 Na ρ 1 = 1.70 g/ml.
Kwa suluhisho la pili tunayo:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0.12 Na ρ 2 = 1.08 g/ml.
Kwa kuwa suluhisho la pili limeandaliwa kutoka kwa kwanza kwa kuongeza maji, wingi wa dutu katika ufumbuzi wote ni sawa. Pata wingi wa dutu katika suluhisho la pili. Kutoka w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) tuna:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 ml 1.08 g/ml = 64.8 g.
m 2 = 64.8 g. Tunapata
kiasi cha suluhisho la kwanza. Kutoka w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) tuna:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 g / (0.78 1.70 g/ml) = 48.9 ml.
Tatizo 3.5. Ni kiasi gani cha suluhisho la hidroksidi ya sodiamu 4.65% yenye wiani wa 1.05 g / ml inaweza kutayarishwa kutoka kwa 50 ml ya suluhisho la hidroksidi ya sodiamu 30% na wiani wa 1.33 g / ml?
Suluhisho. Kwa suluhisho la kwanza tunayo:
w 1 = 0.0465 Na ρ 1 = 1.05 g/ml.
Kwa suluhisho la pili tunayo:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0.30 Na ρ 2 = 1.33 g/ml.
Kwa kuwa suluhisho la kwanza limeandaliwa kutoka kwa pili kwa kuongeza maji, wingi wa dutu katika ufumbuzi wote ni sawa. Pata wingi wa dutu katika suluhisho la pili. Kutoka w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) tuna:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 ml 1.33 g/ml = 19.95 g.
Wingi wa dutu katika suluhisho la kwanza pia ni sawa na m 2 = 19.95 g.
Pata kiasi cha suluhisho la kwanza. Kutoka w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) tuna:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 g / (0.0465 1.05 g/ml) = 409 ml.
Mgawo wa umumunyifu (umumunyifu) - wingi wa juu wa dutu mumunyifu katika 100 g ya maji kwa joto fulani. Suluhisho lililojaa ni mmumunyo wa dutu ambayo iko katika usawa na mvua iliyopo ya dutu hiyo.
Tatizo 3.6. Mgawo wa umumunyifu wa klorati ya potasiamu ifikapo 25 °C ni 8.6 g. Amua sehemu kubwa ya chumvi hii katika myeyusho uliojaa ifikapo 25 °C.
Suluhisho. 8.6 g ya chumvi kufutwa katika 100 g ya maji.
Wingi wa suluhisho ni:
m suluhisho = m maji + m chumvi = 100 g + 8.6 g = 108.6 g,
na sehemu kubwa ya chumvi kwenye suluhisho ni sawa na:
w = m chumvi / m suluhisho = 8.6 g / 108.6 g = 0.0792.
Tatizo 3.7. Sehemu kubwa ya chumvi katika suluhisho la kloridi ya potasiamu iliyojaa 20 ° C ni 0.256. Kuamua umumunyifu wa chumvi hii katika 100 g ya maji.
Suluhisho. Hebu umumunyifu wa chumvi uwe X g katika 100 g ya maji.
Kisha wingi wa suluhisho ni:
m suluhisho = m maji + m chumvi = (x + 100) g,
na sehemu ya wingi ni sawa na:
w = m chumvi / m suluhisho = x / (100 + x) = 0.256.
Kutoka hapa
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 g kwa 100 g ya maji.
Mkusanyiko wa Molar Na- uwiano wa kiasi cha dutu kufutwa v (mol) kwa kiasi cha suluhisho V (katika lita), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Mkusanyiko wa molar unaonyesha idadi ya moles ya dutu katika lita 1 ya suluhisho: ikiwa suluhisho ni decimolar ( c = 0.1 M = 0.1 mol / l) inamaanisha kuwa lita 1 ya suluhisho ina 0.1 mol ya dutu.
Tatizo 3.8. Amua wingi wa KOH unaohitajika kuandaa lita 4 za suluhisho la 2 M.
Suluhisho. Kwa suluhisho zilizo na mkusanyiko wa molar tunayo:
c = m / (M V),
Wapi Na- mkusanyiko wa molar,
m- wingi wa dutu,
M- molekuli ya molar ya dutu,
V- kiasi cha suluhisho katika lita.
Kutoka hapa
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.
Tatizo 3.9. Ni ml ngapi za suluhisho la 98% la H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g/ml) lazima zichukuliwe ili kuandaa 1500 ml ya suluhisho la 0.25 M?
Suluhisho. Tatizo la kufuta suluhisho. Kwa suluhisho la kujilimbikizia tunayo:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Tunahitaji kupata kiasi cha suluhisho hili V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Kwa kuwa suluhisho la dilute limeandaliwa kutoka kwa suluhisho la kujilimbikizia kwa kuchanganya mwisho na maji, wingi wa dutu katika ufumbuzi huu wawili utakuwa sawa.
Kwa suluhisho la dilute tunayo:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Na m 2 = s 2 M V 2 (l).
Tunabadilisha thamani ya wingi iliyopatikana katika usemi kwa kiasi cha suluhisho iliyojilimbikizia na kufanya mahesabu muhimu:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (na 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0.25 mol/l 98 g/mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml ) = 20.4 ml.
Sehemu ya wingi ni mojawapo ya vigezo muhimu vinavyotumika kikamilifu kwa mahesabu na si tu katika kemia. Maandalizi ya syrups na brines, hesabu ya matumizi ya mbolea kwa eneo kwa mazao fulani, maandalizi na utawala wa dawa. Mahesabu haya yote yanahitaji sehemu ya molekuli. Njia ya kuipata itatolewa hapa chini.
Katika kemia imehesabiwa:
- kwa sehemu ya mchanganyiko, suluhisho;
- kwa sehemu ya kiwanja (kipengele cha kemikali);
- kwa uchafu katika vitu safi.
Suluhisho pia ni mchanganyiko, ni homogeneous tu.
Sehemu ya wingi ni uwiano wa wingi wa sehemu ya mchanganyiko (dutu) kwa wingi wake wote. Imeonyeshwa kwa nambari za kawaida au kama asilimia.
Formula ya kutafuta ni:
𝑤 = (m (vijenzi) · m (mchanganyiko, viungo)) / 100%.
Sehemu kubwa ya kipengele cha kemikali katika dutu hupatikana katika uwiano wa wingi wa atomiki wa kipengele cha kemikali unaozidishwa na idadi ya atomi zake katika kiwanja hiki hadi molekuli ya molekuli ya dutu hii.
Kwa mfano, kuamua w oksijeni (oksijeni) katika molekuli ya dioksidi kaboni CO2, kwanza tunapata uzito wa molekuli ya kiwanja nzima. Ni 44. Molekuli ina atomi 2 za oksijeni. Maana w oksijeni huhesabiwa kama ifuatavyo:
w(O) = (Ar(O) 2) / Bw(CO2)) x 100%,
w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.
Kwa njia sawa katika kemia imedhamiriwa, kwa mfano, w maji katika hydrate ya fuwele - tata ya misombo na maji. Katika fomu hii katika asili vitu vingi hupatikana katika madini.
Kwa mfano, fomula ya sulfate ya shaba ni CuSO4 · 5H2O. Kuamua w maji katika hidrati hii ya fuwele, unahitaji kubadilisha katika fomula inayojulikana, mtawaliwa, Bwana maji (katika nambari) na jumla m hydrate ya fuwele (katika denominator). Bwana maji - 18, na jumla ya hidrati ya fuwele - 250.
w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%
Kupata sehemu kubwa ya dutu katika mchanganyiko na miyeyusho
Sehemu kubwa ya kiwanja cha kemikali katika mchanganyiko au suluhisho imedhamiriwa na fomula sawa, nambari tu itakuwa wingi wa dutu katika suluhisho (mchanganyiko), na denominator itakuwa wingi wa suluhisho zima (mchanganyiko) :
𝑤 = (m (in-va) · m (suluhisho)) / 100%.
Tafadhali kumbuka ukolezi huo wa wingi ni uwiano wa wingi wa dutu kwa wingi suluhisho zima, na sio tu kutengenezea.
Kwa mfano, kufuta 10 g ya chumvi ya meza katika 200 g ya maji. Unahitaji kupata mkusanyiko wa asilimia ya chumvi katika suluhisho linalosababisha.
Kuamua mkusanyiko wa chumvi tunayohitaji m suluhisho. Ni sawa na:
m (suluhisho) = m (chumvi) + m (maji) = 10 + 200 = 210 (g).
Pata sehemu kubwa ya chumvi kwenye suluhisho:
𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%
Hivyo, mkusanyiko wa chumvi ya meza katika suluhisho itakuwa 4.76%.
Ikiwa hali ya kazi haitoi m, na kiasi cha suluhisho, basi lazima igeuzwe kuwa wingi. Hii kawaida hufanywa kupitia fomula ya kupata msongamano:
ambapo m ni wingi wa dutu (suluhisho, mchanganyiko), na V ni kiasi chake.
Mkusanyiko huu hutumiwa mara nyingi. Hii ndiyo maana (ikiwa hakuna maelekezo tofauti) wakati wanaandika kuhusu asilimia ya vitu katika ufumbuzi na mchanganyiko.
Matatizo mara nyingi hutoa mkusanyiko wa uchafu katika dutu au dutu katika madini yake. Tafadhali kumbuka kuwa mkusanyiko (sehemu ya wingi) ya kiwanja safi itaamuliwa kwa kuondoa sehemu ya uchafu kutoka 100%.
Kwa mfano, ikiwa inasemekana kuwa chuma hupatikana kutoka kwa madini, na asilimia ya uchafu ni 80%, basi kuna 100 - 80 = 20% ya chuma safi katika madini.
Ipasavyo, ikiwa imeandikwa kuwa madini yana chuma 20% tu, basi hii 20% itashiriki katika athari zote za kemikali na utengenezaji wa kemikali.
Kwa mfano, kwa mmenyuko na asidi hidrokloric, tulichukua 200 g ya madini ya asili, ambayo maudhui ya zinki yalikuwa 5%. Kuamua wingi wa zinki zilizochukuliwa, tunatumia formula sawa:
𝑤 = (m (in-va) · m (suluhisho)) / 100%,
ambayo tunapata haijulikani m suluhisho:
m (Zn) = (w 100%) / m (dk.)
m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)
Hiyo ni, 200 g ya madini iliyochukuliwa kwa majibu ina zinki 5%.
Kazi. Sampuli ya madini ya shaba yenye uzito wa 150 g ina sulfidi ya shaba monovalent na uchafu, sehemu ya molekuli ambayo ni 15%. Kuhesabu wingi wa sulfidi ya shaba katika sampuli.
Suluhisho kazi zinawezekana kwa njia mbili. Ya kwanza ni kupata wingi wa uchafu kutoka kwa mkusanyiko unaojulikana na kuiondoa kutoka kwa jumla m sampuli ya madini. Njia ya pili ni kupata sehemu ya molekuli ya sulfidi safi na kuitumia kuhesabu wingi wake. Wacha tuitatue kwa njia zote mbili.
- Mbinu ya I
Kwanza tutapata m uchafu katika sampuli ya madini. Ili kufanya hivyo, tutatumia formula inayojulikana tayari:
𝑤 = (m (uchafu) m (sampuli)) / 100%,
m(uchafu) = (w m (sampuli)) 100%, (A)
m(uchafu) = (15 150) / 100% = 22.5 (g).
Sasa, kwa kutumia tofauti, tunapata kiasi cha sulfidi kwenye sampuli:
150 - 22.5 = 127.5 g
- II mbinu
Kwanza tunapata w miunganisho:
100 — 15 = 85%
Na sasa kutumia, kwa kutumia formula sawa na katika njia ya kwanza (formula A), tunapata m sulfidi ya shaba:
m(Cu2S) = (w m (sampuli)) / 100%,
m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (g).
Jibu: wingi wa sulfidi ya shaba ya monovalent katika sampuli ni 127.5 g.
Video
Kutoka kwenye video utajifunza jinsi ya kuhesabu kwa usahihi fomula za kemikali na jinsi ya kupata sehemu ya wingi.
Hukupata jibu la swali lako? Pendekeza mada kwa waandishi.