Imeanzishwa kuwa kila kipengele cha kemikali kinachopatikana katika asili ni mchanganyiko wa isotopu (kwa hivyo zina molekuli za atomiki za sehemu). Ili kuelewa jinsi isotopu hutofautiana kutoka kwa kila mmoja, ni muhimu kuzingatia kwa undani muundo wa atomi. Atomi huunda kiini na wingu la elektroni. Uzito wa atomi huathiriwa na elektroni zinazosonga kwa kasi ya ajabu kupitia obiti kwenye wingu la elektroni, neutroni na protoni zinazounda kiini.

Isotopu ni nini

Isotopu ni aina ya atomi ya kipengele cha kemikali. Daima kuna idadi sawa ya elektroni na protoni katika atomi yoyote. Kwa kuwa wana chaji kinyume (elektroni ni hasi, na protoni ni chanya), atomi daima haina upande wowote (chembe hii ya msingi haina chaji, ni sifuri). Wakati elektroni inapotea au kunaswa, atomi hupoteza kutoegemea upande wowote, na kuwa ioni hasi au chanya.
Neutroni hazina malipo, lakini idadi yao katika kiini cha atomiki ya kipengele sawa inaweza kutofautiana. Hii haiathiri kwa njia yoyote kutokuwa na upande wa atomi, lakini inathiri wingi na mali zake. Kwa mfano, isotopu yoyote ya atomi ya hidrojeni ina elektroni moja na protoni moja. Lakini idadi ya neutroni ni tofauti. Protium ina nyutroni 1 pekee, deuterium ina nyutroni 2, na tritium ina neutroni 3. Isotopu hizi tatu hutofautiana sana kutoka kwa kila mmoja katika mali.

Ulinganisho wa isotopu

Je, isotopu ni tofauti gani? Wana idadi tofauti ya nyutroni, wingi tofauti na mali tofauti. Isotopu zina muundo sawa wa makombora ya elektroni. Hii ina maana kwamba wao ni sawa kabisa katika mali ya kemikali. Kwa hiyo, wanapewa nafasi moja katika meza ya mara kwa mara.
Isotopu thabiti na zenye mionzi (zisizo thabiti) zimepatikana katika maumbile. Nuclei za atomi za isotopu zenye mionzi zina uwezo wa kubadilika kuwa viini vingine. Wakati wa mchakato wa kuoza kwa mionzi, hutoa chembe mbalimbali.
Vipengele vingi vina isotopu zaidi ya dazeni mbili za mionzi. Kwa kuongezea, isotopu zenye mionzi zimeundwa kwa usanii kwa vitu vyote. Katika mchanganyiko wa asili wa isotopu, maudhui yao yanatofautiana kidogo.
Uwepo wa isotopu ulifanya iwezekane kuelewa kwa nini, katika hali zingine, vitu vilivyo na misa ya atomiki ya chini vina idadi kubwa ya atomiki kuliko vitu vilivyo na misa ya juu ya atomiki. Kwa mfano, katika jozi ya argon-potasiamu, argon inajumuisha isotopu nzito, na potasiamu ina isotopu nyepesi. Kwa hiyo, wingi wa argon ni kubwa zaidi kuliko ile ya potasiamu.

TheDifference.ru iliamua kuwa tofauti kati ya isotopu ni kama ifuatavyo.

Wana idadi tofauti ya nyutroni.
Isotopu zina molekuli tofauti za atomiki.
Thamani ya wingi wa atomi za ioni huathiri jumla ya nishati na mali zao.

Isotopu

Atomi za kitu kimoja ambazo zina nambari tofauti za misa huitwa isotopu. Atomi za isotopu za kitu kimoja zina idadi sawa ya protoni (Z) na hutofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa idadi ya neutroni (N).

Isotopu za vipengele mbalimbali hazina majina yao wenyewe, lakini kurudia jina la kipengele; katika kesi hii, molekuli ya atomiki ya isotopu iliyotolewa - tofauti yake pekee kutoka kwa isotopu nyingine za kipengele sawa - inaonekana kwa kutumia maandishi ya juu katika fomula ya kemikali ya kipengele: kwa mfano, kwa isotopu za uranium - 235 U, 238 U. isipokuwa tu kwa sheria za nomenclature ya isotopu ni kipengele Nambari 1 - hidrojeni. Isotopu zote tatu zinazojulikana kwa sasa za hidrojeni hazina tu alama zao maalum za kemikali, lakini pia jina lao wenyewe: 1 H - protium, 2 D - deuterium, 3 T - tritium; katika kesi hii, kiini cha protium ni protoni moja tu, kiini cha deuterium kina protoni moja na neutroni moja, kiini cha tritium kina protoni moja na neutroni mbili. Majina ya isotopu za hidrojeni yametengenezwa kihistoria kwa njia hii kwa sababu tofauti ya jamaa katika wingi wa isotopu za hidrojeni inayosababishwa na kuongezwa kwa neutroni moja ni ya juu kati ya vipengele vyote vya kemikali.

Isotopu zote zinaweza kugawanywa katika imara (imara), yaani, si chini ya kuoza kwa hiari ya nuclei ya atomiki katika sehemu (kuoza katika kesi hii inaitwa mionzi), na isiyo imara (isiyo imara) - mionzi, yaani, chini ya kuoza kwa mionzi. Vipengele vingi vilivyoenea katika asili vinajumuisha mchanganyiko wa isotopu mbili au zaidi imara: kwa mfano, 16 O, 12 C. Kati ya vipengele vyote, bati ina idadi kubwa zaidi ya isotopu imara (isotopu 10), na, kwa mfano, alumini ipo. kwa asili katika mfumo wa isotopu moja tu thabiti - isotopu zake zingine zinazojulikana hazina msimamo. Viini vya isotopu zisizo na msimamo huoza kwa hiari, ikitoa chembe za b na chembe c (elektroni) hadi isotopu thabiti ya kitu kingine itengenezwe: kwa mfano, kuoza kwa 238 U (uranium ya mionzi) huisha na malezi ya 206 Pb (isotopu thabiti). ya risasi). Wakati wa kusoma isotopu, iligundulika kuwa hazina tofauti katika mali ya kemikali, ambayo, kama tunavyojua, imedhamiriwa na malipo ya viini vyao na haitegemei wingi wa viini.

Makombora ya elektroniki

Ganda la elektroni la atomi ni eneo la nafasi ambapo elektroni zinaweza kupatikana, zinazojulikana kwa thamani sawa ya nambari kuu ya quantum n na, kwa sababu hiyo, iko katika viwango vya karibu vya nishati. Kila shell ya elektroni inaweza kuwa na idadi fulani ya juu ya elektroni.

Kuanzia thamani ya nambari kuu ya quantum n = 1, viwango vya nishati (tabaka) vinateuliwa K, L, M na N. Zinagawanywa katika sublevels (sublayers) ambazo hutofautiana kutoka kwa kila mmoja katika nishati ya kumfunga na kiini. Idadi ya sublevels ni sawa na thamani ya nambari kuu ya quantum, lakini haizidi nne: ngazi ya 1 ina sublevel moja, ya 2 - mbili, ya 3 - tatu, ya 4 - ndogo nne. Viwango vidogo, kwa upande wake, vinajumuisha obiti. Ni desturi kuashiria sublevels na barua Kilatini, s ni sublevel ya kwanza ya kila ngazi ya nishati karibu na kiini; inajumuisha s-orbital moja, p - sublevel ya pili, inajumuisha p-orbital tatu; d ni kiwango kidogo cha tatu, kinajumuisha d-orbital tano; f ni ngazi ndogo ya nne, ina obiti saba za f. Kwa hivyo, kwa kila thamani ya n kuna n 2 obiti. Kila orbital inaweza kuwa na si zaidi ya elektroni mbili - kanuni ya Pauli. Ikiwa kuna elektroni moja kwenye obiti, basi inaitwa isiyo na paired; ikiwa kuna mbili, basi hizi ni elektroni zilizooanishwa. Kanuni ya Pauli inafafanua fomula N=2n 2. Ikiwa kiwango cha kwanza K (n = 1) kina 1 2 = 1 orbital, na kila orbital ina elektroni 2, basi idadi ya juu ya elektroni itakuwa 2 * 1 2 = 2; L (n = 2) =8; M (n = 3) =18; N (n = 4) =32.

· Nusu ya maisha · Nambari ya misa · Mwitikio wa mnyororo wa nyuklia

Istilahi

Historia ya ugunduzi wa isotopu

Ushahidi wa kwanza kwamba vitu vilivyo na tabia sawa ya kemikali vinaweza kuwa na tabia tofauti za mwili ulipatikana kwa kusoma mabadiliko ya mionzi ya atomi za vitu vizito. Mnamo 1906-07, iliibuka kuwa bidhaa ya kuoza kwa mionzi ya urani - ionium na bidhaa ya kuoza kwa mionzi ya thorium - radiothorium, ina mali sawa ya kemikali kama thoriamu, lakini hutofautiana nayo kwa wingi wa atomiki na sifa za kuoza kwa mionzi. Iligunduliwa baadaye kuwa bidhaa zote tatu zilikuwa na mwonekano sawa wa macho na x-ray. Dutu kama hizo, sawa katika mali ya kemikali, lakini tofauti katika wingi wa atomi na mali fulani ya mwili, kwa pendekezo la mwanasayansi wa Kiingereza F. Soddy, ilianza kuitwa isotopu.

Isotopu katika asili

Inaaminika kuwa muundo wa isotopiki wa vitu kwenye Dunia ni sawa katika vifaa vyote. Michakato mingine ya mwili katika maumbile husababisha usumbufu wa muundo wa isotopiki wa vitu (asili kugawanyika isotopu tabia ya vipengele vya mwanga, pamoja na mabadiliko ya isotopu wakati wa kuoza kwa isotopu za asili za muda mrefu). Mkusanyiko wa taratibu wa viini katika madini - bidhaa za kuoza za baadhi ya nuklidi za muda mrefu - hutumika katika geochronology ya nyuklia.

Matumizi ya isotopu kwa wanadamu

Katika shughuli za kiteknolojia, watu wamejifunza kubadili muundo wa isotopiki wa vipengele ili kupata mali yoyote maalum ya vifaa. Kwa mfano, 235 U ina uwezo wa kuathiri msururu wa mtengano wa neutroni za joto na inaweza kutumika kama mafuta kwa vinu vya nyuklia au silaha za nyuklia. Walakini, urani asilia ina 0.72% tu ya nuclide hii, wakati mmenyuko wa mnyororo unawezekana tu na yaliyomo 235U ya angalau 3%. Kwa sababu ya kufanana kwa mali ya mwili na kemikali ya isotopu ya vitu vizito, utaratibu wa urutubishaji wa isotopu ya urani ni kazi ngumu sana ya kiteknolojia, ambayo inapatikana kwa nchi kadhaa tu ulimwenguni. Vitambulisho vya Isotopiki hutumiwa katika matawi mengi ya sayansi na teknolojia (kwa mfano, katika uchunguzi wa radioimmunoassay).

Angalia pia

• Isotopu jiokemia

Sio thabiti (chini ya siku): 8 C: Carbon-8, 9 C: Carbon-9, 10 C: Carbon-10, 11 C: Carbon-11

Imara: 12 C: Carbon-12, 13 C: Carbon-13

Miaka 10-10,000: 14 C: Kaboni-14

Sio thabiti (chini ya siku): 15 C: Carbon-15, 16 C: Carbon-16, 17 C: Carbon-17, 18 C: Carbon-18, 19 C: Carbon-19, 20 C: Carbon-20, 21 C: Carbon-21, 22 C: Kaboni-22

Kusoma uzushi wa radioactivity, wanasayansi katika muongo wa kwanza wa karne ya 20. aligundua idadi kubwa ya vitu vya mionzi - karibu 40. Kulikuwa na kiasi kikubwa zaidi kuliko kulikuwa na maeneo ya bure katika meza ya mara kwa mara ya vipengele kati ya bismuth na uranium. Asili ya vitu hivi imekuwa na utata. Watafiti wengine waliwaona kuwa vipengele vya kemikali vya kujitegemea, lakini katika kesi hii swali la uwekaji wao katika meza ya mara kwa mara liligeuka kuwa lisilo. Wengine kwa ujumla waliwanyima haki ya kuitwa vipengele katika maana ya classical. Mnamo 1902, mwanafizikia wa Kiingereza D. Martin aliita vitu hivyo kuwa radioelements. Kama zilivyosomwa, ikawa wazi kuwa baadhi ya vipengele vya redio vina mali sawa ya kemikali, lakini hutofautiana katika wingi wa atomiki. Hali hii ilipingana na masharti ya msingi ya sheria ya vipindi. Mwanasayansi wa Kiingereza F. Soddy alisuluhisha mkanganyiko huo. Mnamo 1913, aliita kemikali zinazofanana na radioelements isotopu (kutoka kwa maneno ya Kigiriki yenye maana ya "sawa" na "mahali"), ambayo ni, wanachukua nafasi sawa katika jedwali la mara kwa mara. Vitu vya mionzi viligeuka kuwa isotopu za vitu vya asili vya mionzi. Wote wamejumuishwa katika familia tatu za mionzi, mababu ambao ni isotopu za thoriamu na uranium.

Isotopu za oksijeni. Isobars ya potasiamu na argon (isobars ni atomi za vipengele tofauti na idadi sawa ya molekuli).

Idadi ya isotopu imara kwa vipengele hata na isiyo ya kawaida.

Hivi karibuni ikawa wazi kwamba vipengele vingine vya kemikali vilivyo imara pia vina isotopu. Sifa kuu ya ugunduzi wao ni ya mwanafizikia wa Kiingereza F. Aston. Aligundua isotopu thabiti za vitu vingi.

Kwa mtazamo wa kisasa, isotopu ni aina za atomi za kipengele cha kemikali: zina molekuli tofauti za atomiki, lakini malipo sawa ya nyuklia.

Viini vyao kwa hivyo vina idadi sawa ya protoni, lakini nambari tofauti za neutroni. Kwa mfano, isotopu za asili za oksijeni zilizo na Z = 8 zina neutroni 8, 9 na 10 kwenye viini vyao, mtawaliwa. Jumla ya nambari za protoni na neutroni kwenye kiini cha isotopu inaitwa nambari ya molekuli A. Kwa hivyo, nambari za wingi za isotopu za oksijeni zilizoonyeshwa ni 16, 17 na 18. Siku hizi, jina lifuatalo la isotopu linakubaliwa: thamani Z imetolewa hapa chini upande wa kushoto wa ishara ya kipengele, thamani A inatolewa kwa upande wa juu kushoto Kwa mfano: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O.

Tangu ugunduzi wa uzushi wa mionzi ya bandia, takriban isotopu 1,800 za mionzi zimetolewa kwa kutumia athari za nyuklia kwa vipengele vilivyo na Z kutoka 1 hadi 110. Idadi kubwa ya isotopu za redio za bandia zina maisha mafupi sana, yaliyopimwa kwa sekunde na sehemu za sekunde. ; wachache tu wana muda mrefu wa kuishi (kwa mfano, 10 Kuwa - 2.7 miaka 10 6, 26 Al - 8 10 miaka 5, nk).

Vipengele vilivyo imara vinawakilishwa katika asili na takriban isotopu 280. Walakini, baadhi yao waligeuka kuwa na mionzi dhaifu, na nusu kubwa ya maisha (kwa mfano, 40 K, 87 Rb, 138 La, l47 Sm, 176 Lu, 187 Re). Muda wa maisha wa isotopu hizi ni mrefu sana kwamba zinaweza kuzingatiwa kuwa thabiti.

Bado kuna changamoto nyingi katika ulimwengu wa isotopu thabiti. Kwa hivyo, haijulikani kwa nini idadi yao inatofautiana sana kati ya vipengele tofauti. Takriban 25% ya vipengele thabiti (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pt, Tb, Ho, Tu, Ta, Au) vipo katika asili ni aina moja tu ya atomi. Hivi ndivyo vinavyoitwa vipengele vya pekee. Inashangaza kwamba wote (isipokuwa Kuwa) wana maadili isiyo ya kawaida ya Z. Kwa ujumla, kwa vipengele visivyo vya kawaida idadi ya isotopu imara haizidi mbili. Kwa kulinganisha, baadhi ya vipengele vya even-Z vinajumuisha idadi kubwa ya isotopu (kwa mfano, Xe ina 9, Sn ina isotopu 10 imara).

Seti ya isotopu thabiti ya kitu fulani inaitwa galaksi. Maudhui yao katika galaksi mara nyingi hubadilika sana. Inafurahisha kutambua kuwa yaliyomo juu zaidi ni ya isotopu zilizo na nambari za wingi ambazo ni zidishi nne (12 C, 16 O, 20 Ca, n.k.), ingawa kuna tofauti kwa sheria hii.

Ugunduzi wa isotopu thabiti ulifanya iwezekane kutatua siri ya muda mrefu ya raia wa atomiki - kupotoka kwao kutoka kwa nambari nzima, iliyoelezewa na asilimia tofauti ya isotopu thabiti za vitu kwenye gala.

Katika fizikia ya nyuklia dhana ya "isobars" inajulikana. Isobars ni isotopu za vipengele tofauti (yaani, na thamani tofauti za Z) ambazo zina nambari za molekuli sawa. Utafiti wa isobars ulichangia kuanzishwa kwa mifumo mingi muhimu katika tabia na mali ya nuclei ya atomiki. Moja ya mifumo hii inaonyeshwa na sheria iliyoundwa na mwanakemia wa Soviet S. A. Shchukarev na mwanafizikia wa Ujerumani I. Mattauch. Inasema: ikiwa isoba mbili zinatofautiana katika maadili ya Z na 1, basi moja yao hakika itakuwa ya mionzi. Mfano wa classic wa jozi ya isobars ni 40 18 Ar - 40 19 K. Ndani yake, isotopu ya potasiamu ni mionzi. Utawala wa Shchukarev-Mattauch ulifanya iwezekanavyo kueleza kwa nini hakuna isotopu imara katika vipengele vya technetium (Z = 43) na promethium (Z = 61). Kwa kuwa zina thamani za Z isiyo ya kawaida, zaidi ya isotopu mbili thabiti hazingeweza kutarajiwa kwao. Lakini ikawa kwamba isobari za technetium na promethium, kwa mtiririko huo isotopu za molybdenum (Z = 42) na ruthenium (Z = 44), neodymium (Z = 60) na samarium (Z = 62), zinawakilishwa kwa asili kwa utulivu. aina za atomi katika anuwai ya nambari za wingi. Kwa hiyo, sheria za kimwili zinakataza kuwepo kwa isotopu imara za technetium na promethium. Hii ndio sababu vipengele hivi havipo katika asili na ilibidi kuunganishwa kwa njia ya bandia.

Wanasayansi kwa muda mrefu wamekuwa wakijaribu kukuza mfumo wa mara kwa mara wa isotopu. Bila shaka, ni msingi wa kanuni tofauti kuliko msingi wa meza ya mara kwa mara ya vipengele. Lakini majaribio haya bado hayajaleta matokeo ya kuridhisha. Kweli, wanafizikia wamethibitisha kwamba mlolongo wa kujaza shells za protoni na neutroni katika nuclei ya atomiki ni, kimsingi, sawa na ujenzi wa shells za elektroni na vidogo katika atomi (tazama Atom).

Magamba ya elektroni ya isotopu ya kipengele fulani yanajengwa kwa njia sawa. Kwa hiyo, mali zao za kemikali na kimwili ni karibu kufanana. Isotopu za hidrojeni pekee (protium na deuterium) na misombo yao huonyesha tofauti zinazoonekana katika mali. Kwa mfano, maji nzito (D 2 O) hufungia saa +3.8, majipu saa 101.4 ° C, ina wiani wa 1.1059 g / cm 3, na haiunga mkono maisha ya wanyama na viumbe vya mimea. Wakati wa elektrolisisi ya maji ndani ya hidrojeni na oksijeni, molekuli nyingi za H 2 0 hutengana, wakati molekuli nzito za maji hubaki kwenye elektroliza.

Kutenganisha isotopu za vitu vingine ni kazi ngumu sana. Hata hivyo, katika hali nyingi, isotopu za vipengele vya mtu binafsi na wingi uliobadilishwa kwa kiasi kikubwa ikilinganishwa na wingi wa asili zinahitajika. Kwa mfano, wakati wa kutatua tatizo la nishati ya atomiki, ikawa muhimu kutenganisha isotopu 235 U na 238 U. Kwa kusudi hili, njia ya spectrometry ya molekuli ilitumiwa kwanza, kwa msaada ambao kilo za kwanza za uranium-235 zilipatikana. huko USA mnamo 1944. Walakini, njia hii ilionekana kuwa ghali sana na ilibadilishwa na njia ya uenezaji wa gesi, ambayo ilitumia UF 6. Sasa kuna njia kadhaa za kutenganisha isotopu, lakini zote ni ngumu na za gharama kubwa. Na bado shida ya "kugawanya isiyoweza kutenganishwa" inatatuliwa kwa mafanikio.

Taaluma mpya ya kisayansi imeibuka - kemia ya isotopu. Anasoma tabia ya isotopu mbalimbali za vipengele vya kemikali katika athari za kemikali na michakato ya kubadilishana isotopu. Kama matokeo ya michakato hii, isotopu za kitu fulani husambazwa tena kati ya dutu inayohusika. Hapa kuna mfano rahisi zaidi: H 2 0 + HD = HD0 + H 2 (molekuli ya maji hubadilisha atomi ya protium kwa atomi ya deuterium). Jiokemia ya isotopu pia inaendelea. Anasoma tofauti katika muundo wa isotopiki wa vitu tofauti kwenye ukoko wa dunia.

Zinazotumiwa sana ni zinazoitwa atomi zilizo na alama - isotopu za mionzi za bandia za vitu vyenye utulivu au isotopu thabiti. Kwa msaada wa viashiria vya isotopiki - vilivyoandikwa atomi - hujifunza njia za harakati za vipengele katika asili isiyo hai na hai, asili ya usambazaji wa vitu na vipengele katika vitu mbalimbali. Isotopu hutumiwa katika teknolojia ya nyuklia: kama nyenzo za ujenzi wa vinu vya nyuklia; kama mafuta ya nyuklia (isotopu za thorium, uranium, plutonium); katika fusion ya thermonuclear (deuterium, 6 Li, 3 He). Isotopu za mionzi pia hutumiwa sana kama vyanzo vya mionzi.

Kipengele fulani ambacho kina sawa lakini tofauti. Wana viini vyenye idadi sawa na utofauti. nambari, kuwa na muundo sawa wa makombora ya elektroni na kuchukua nafasi sawa katika upimaji. mfumo wa kemikali vipengele. Neno "isotopi" lilipendekezwa mwaka wa 1910 na F. Soddy ili kuteua aina zisizoweza kutofautishwa za kemikali ambazo hutofautiana katika sifa zao za kimwili. (kimsingi mionzi) Watakatifu. Isotopu thabiti ziligunduliwa kwa mara ya kwanza mnamo 1913 na J. Thomson kwa kutumia kile kinachoitwa alichotengeneza. njia ya parabolas - mfano wa kisasa. . Aligundua kuwa Ne ina angalau aina 2 zilizo na wt. sehemu ya 20 na 22. Majina na alama za isotopu kawaida ni majina na alama za kemikali zinazolingana. vipengele; elekeza upande wa juu kushoto wa ishara. Kwa mfano, kuonyesha asili isotopu hutumia nukuu 35 Cl na 37 Cl; wakati mwingine kipengele pia kinaonyeshwa chini ya kushoto, i.e. andika 35 17 Cl na 37 17 Cl. Isotopu pekee za kipengele nyepesi zaidi, hidrojeni, na wt. sehemu 1, 2 na 3 zina maalum. majina na alama: (1 1 H), (D, au 2 1 H) na (T, au 3 1 H), kwa mtiririko huo. Kwa sababu ya tofauti kubwa ya raia, tabia ya isotopu hizi hutofautiana sana (tazama,). Isotopu thabiti hutokea katika vipengele vyote hata na isiyo ya kawaida na[ 83. Idadi ya isotopu imara ya vipengele na namba hata inaweza kuwa. sawa na 10 (k.m. y); Vipengele vyenye nambari isiyo ya kawaida havina zaidi ya isotopu mbili thabiti. Inajulikana takriban. Isotopu 280 thabiti na zaidi ya 2000 za mionzi za vipengele 116 vya asili na vilivyopatikana kwa njia ya bandia. Kwa kila kipengele, maudhui ya isotopu binafsi katika asili. mchanganyiko hupitia mabadiliko madogo, ambayo mara nyingi yanaweza kupuuzwa. Njia zaidi. kushuka kwa thamani katika muundo wa isotopiki huzingatiwa kwa meteorites na miili mingine ya mbinguni. Uthabiti wa muundo wa isotopiki husababisha uthabiti wa vitu vinavyopatikana Duniani, ambayo ni thamani ya wastani ya wingi wa kitu fulani, inayopatikana kwa kuzingatia wingi wa isotopu katika maumbile. Kushuka kwa thamani katika muundo wa isotopiki wa vitu vya mwanga huhusishwa, kama sheria, na mabadiliko katika muundo wa isotopiki wakati wa mtengano. michakato inayotokea katika asili (, nk). Kwa kipengele kizito Pb, tofauti katika muundo wa isotopiki wa sampuli tofauti huelezewa na mambo tofauti. yaliyomo ndani, na vyanzo vingine na - mababu wa asili. . Tofauti katika mali ya isotopu ya kipengele fulani huitwa. . Muhimu kwa vitendo Kazi ni kupata kutoka kwa asili. mchanganyiko wa isotopu za mtu binafsi -