H3po4 ni asidi ya monoprotic. Asidi: uainishaji na mali za kemikali

Majina ya baadhi ya asidi isokaboni na chumvi

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO4	klorini	perhlorates
HCLO3	hypochlorous	klorati
HCLO2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodic	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuri	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	naitrojeni	nitrati
HNO2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO 3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	floridi hidrojeni (floridi)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	iodidi ya hidrojeni	iodidi
H2S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	sianidi hidrojeni	sianidi
HOCN	samawati	sianati

Napenda kukukumbusha kwa ufupi, kwa kutumia mifano maalum, jinsi chumvi inapaswa kuitwa kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Mfano 2. FeCl 3 - chumvi ina chuma na mabaki ya asidi hidrokloriki (Cl). Jina la chumvi: kloridi ya chuma (III). Tafadhali kumbuka: katika kesi hii ni lazima si tu jina la chuma, lakini pia kuonyesha valency yake (III). Katika mfano uliopita, hii haikuwa lazima, kwani valency ya sodiamu ni mara kwa mara.

Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!

Mfano 3. Ba(ClO) 2 - chumvi ina bariamu na salio la asidi ya hypochlorous (ClO). Jina la chumvi: hypochlorite ya bariamu. Valency ya Ba ya chuma katika misombo yake yote ni mbili; hauhitaji kuonyeshwa.

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).

Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

Hizi ni dutu ambazo hutengana katika suluhisho kuunda ioni za hidrojeni.

Asidi huwekwa kulingana na nguvu zao, msingi wao, na uwepo au kutokuwepo kwa oksijeni katika asidi.

Kwa nguvuasidi imegawanywa katika nguvu na dhaifu. Asidi kali kali ni nitriki HNO 3, sulfuriki H2SO4, na HCl haidrokloriki.

Kulingana na uwepo wa oksijeni kutofautisha kati ya asidi iliyo na oksijeni ( HNO3, H3PO4 nk) na asidi zisizo na oksijeni ( HCl, H 2 S, HCN, nk).

Kwa msingi, i.e. Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni kwenye molekuli ya asidi, ambayo inaweza kubadilishwa na atomi za chuma kuunda chumvi, asidi imegawanywa kuwa monobasic (kwa mfano; HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), nk.

Majina ya asidi isiyo na oksijeni yanatokana na jina la yasiyo ya chuma na kuongeza ya mwisho -hidrojeni: HCl - asidi hidrokloriki, H2S e - asidi hidroselenic, HCN - asidi ya hydrocyanic.

Majina ya asidi yenye oksijeni pia huundwa kutoka kwa jina la Kirusi la kipengele sambamba na kuongeza ya neno "asidi". Katika kesi hii, jina la asidi ambayo kitu kiko katika hali ya juu zaidi ya oksidi huisha kwa "naya" au "ova", kwa mfano, H2SO4 - asidi ya sulfuri, HCLO4 asidi ya perkloric, H3AsO4 - asidi ya arseniki. Kwa kupungua kwa kiwango cha oxidation ya kipengele cha kutengeneza asidi, miisho hubadilika katika mlolongo ufuatao: "ovate" ( HCLO3 asidi ya perkloric), "imara" ( HCLO2 asidi ya klorini), "ovate" ( H O Cl asidi ya hypochlorous). Ikiwa kitu kinaunda asidi kikiwa katika hali mbili tu za oksidi, basi jina la asidi inayolingana na hali ya chini ya oxidation ya kitu hupokea "iste" ya mwisho. HNO3 - asidi ya nitriki, HNO2 - asidi ya nitrojeni).

Jedwali - Asidi muhimu zaidi na chumvi zao

Asidi		Majina ya chumvi za kawaida zinazolingana
Jina	Mfumo	Majina ya chumvi za kawaida zinazolingana
Naitrojeni	HNO3	Nitrati
Nitrojeni	HNO2	Nitriti
Boric (ya mifupa)	H3BO3	Borates (orthoborates)
Hydrobromic		Bromidi
Hydroiodide		Iodidi
Silikoni	H2SiO3	Silikati
Manganese	HMnO4	Permanganate
Metaphosphoric	HPO 3	Metaphosphates
Arseniki	H3AsO4	Arsenates
Arseniki	H3AsO3	Arsenites
Orthophosphoric	H3PO4	Orthophosphates (phosphates)
Diphosphoric (pyrophosphoric)	H4P2O7	Diphosphates (pyrophosphates)
Dichrome	H2Cr2O7	Dichromats
Kisulfuri	H2SO4	Sulfati
Kiberiti	H2SO3	Sulfites
Makaa ya mawe	H2CO3	Kaboni
Fosforasi	H3PO3	Phosphites
Hydrofluoric (fluoric)		Fluoridi
Hydrokloriki (chumvi)		Kloridi
Klorini	HCLO4	Perchlorates
Kloridi	HCLO3	Klorati
Hypochlorous	HClO	Hypokloriti
Chrome	H2CrO4	Chromates
Sianidi ya hidrojeni (cyanidi)		Sianidi

Kupata asidi

1. Asidi zisizo na oksijeni zinaweza kupatikana kwa mchanganyiko wa moja kwa moja wa zisizo za metali na hidrojeni:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Asidi zilizo na oksijeni mara nyingi zinaweza kupatikana kwa kuchanganya oksidi za asidi moja kwa moja na maji:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Asidi zisizo na oksijeni na zenye oksijeni zinaweza kupatikana kwa kubadilishana athari kati ya chumvi na asidi zingine:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Katika baadhi ya matukio, athari za redoksi zinaweza kutumika kuzalisha asidi:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Kemikali mali ya asidi

1. Sifa kuu ya kemikali ya asidi ni uwezo wao wa kuguswa na besi (pamoja na oksidi za kimsingi na za amphoteric) kuunda chumvi, kwa mfano:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Uwezo wa kuingiliana na baadhi ya metali katika mfululizo wa voltage hadi hidrojeni, na kutolewa kwa hidrojeni:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Pamoja na chumvi, ikiwa chumvi kidogo mumunyifu au dutu tete huundwa:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Kumbuka kuwa asidi ya polybasic hutengana hatua kwa hatua, na urahisi wa kujitenga kwa kila hatua hupungua; kwa hivyo, kwa asidi ya polybasic, badala ya chumvi za kati, chumvi za asidi mara nyingi huundwa (katika kesi ya ziada ya asidi inayojibu):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Kesi maalum ya mwingiliano wa asidi-msingi ni mmenyuko wa asidi na viashiria, na kusababisha mabadiliko ya rangi, ambayo kwa muda mrefu imekuwa kutumika kwa ajili ya kutambua ubora wa asidi katika ufumbuzi. Kwa hivyo, litmus hubadilisha rangi katika mazingira ya tindikali hadi nyekundu.

5. Inapokanzwa, asidi iliyo na oksijeni hutengana na kuwa oksidi na maji (ikiwezekana mbele ya wakala wa kuondoa maji. P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Asidi ni vitu changamano ambavyo molekuli zake ni pamoja na atomi za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa au kubadilishwa kwa atomi za chuma na mabaki ya asidi.

Kulingana na uwepo au kutokuwepo kwa oksijeni katika molekuli, asidi imegawanywa katika zenye oksijeni(H 2 SO 4 asidi ya sulfuriki, H 2 SO 3 asidi ya sulfuri, HNO 3 asidi ya nitriki, H 3 PO 4 asidi ya fosforasi, H 2 CO 3 asidi ya kaboniki, H 2 SiO 3 asidi ya silicic) na bila oksijeni(HF hidrofloriki asidi, HCl hidrokloriki (asidi hidrokloriki), HBr hidrobromic asidi, HI hidroiodiki asidi, H 2 S hidrosulfidi asidi).

Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli ya asidi, asidi ni monobasic (yenye atomi 1 H), dibasic (yenye atomi 2 H) na tribasic (yenye atomi 3 H). Kwa mfano, asidi ya nitriki HNO 3 ni monobasic, kwani molekuli yake ina atomi moja ya hidrojeni, asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. – dibasic, nk.

Kuna misombo michache sana ya isokaboni iliyo na atomi nne za hidrojeni ambazo zinaweza kubadilishwa na chuma.

Sehemu ya molekuli ya asidi bila hidrojeni inaitwa mabaki ya asidi.

Mabaki ya asidi inaweza kuwa na atomi moja (-Cl, -Br, -I) - haya ni mabaki rahisi ya asidi, au yanaweza kujumuisha kundi la atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - haya ni mabaki magumu.

Katika suluhisho la maji, wakati wa kubadilishana na kubadilishana, mabaki ya asidi hayaharibiki:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Neno anhydride ina maana isiyo na maji, yaani, asidi isiyo na maji. Kwa mfano,

H 2 SO 4 – H 2 O → HIVYO 3. Asidi za anoksiki hazina anhidridi.

Asidi hupata jina lao kutoka kwa jina la kitu cha kutengeneza asidi (wakala wa kutengeneza asidi) na nyongeza ya miisho "naya" na mara chache "vaya": H 2 SO 4 - sulfuriki; H 2 SO 3 - makaa ya mawe; H 2 SiO 3 - silicon, nk.

Kipengele kinaweza kuunda asidi kadhaa za oksijeni. Katika kesi hii, mwisho ulioonyeshwa katika majina ya asidi itakuwa wakati kipengele kinaonyesha valence ya juu (molekuli ya asidi ina maudhui ya juu ya atomi za oksijeni). Ikiwa kipengele kinaonyesha valence ya chini, mwisho kwa jina la asidi itakuwa "tupu": HNO 3 - nitriki, HNO 2 - nitrojeni.

Acids inaweza kupatikana kwa kufuta anhydrides katika maji. Ikiwa anhidridi hazipatikani katika maji, asidi inaweza kupatikana kwa hatua ya asidi nyingine yenye nguvu kwenye chumvi ya asidi inayohitajika. Njia hii ni ya kawaida kwa asidi zote za oksijeni na oksijeni. Asidi zisizo na oksijeni pia hupatikana kwa usanisi wa moja kwa moja kutoka kwa hidrojeni na isiyo ya chuma, ikifuatiwa na kuyeyusha kiwanja kinachosababishwa katika maji:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ufumbuzi wa dutu za gesi zinazosababisha HCl na H 2 S ni asidi.

Katika hali ya kawaida, asidi zipo katika hali ya kioevu na imara.

Kemikali mali ya asidi

Ufumbuzi wa asidi hufanya kazi kwenye viashiria. Asidi zote (isipokuwa silicic) ni mumunyifu sana katika maji. Dutu maalum - viashiria vinakuwezesha kuamua uwepo wa asidi.

Viashiria ni vitu vya muundo tata. Wanabadilisha rangi kulingana na mwingiliano wao na kemikali tofauti. Katika ufumbuzi wa neutral wana rangi moja, katika ufumbuzi wa besi wana rangi nyingine. Wakati wa kuingiliana na asidi, hubadilisha rangi yao: kiashiria cha machungwa cha methyl kinageuka nyekundu, na kiashiria cha litmus pia kinageuka nyekundu.

Kuingiliana na misingi na malezi ya maji na chumvi, ambayo ina mabaki ya asidi ambayo hayajabadilika (majibu ya neutralization):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kuingiliana na oksidi za msingi na malezi ya maji na chumvi (neutralization majibu). Chumvi ina mabaki ya asidi ya asidi ambayo ilitumika katika mmenyuko wa neutralization:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Kuingiliana na metali. Ili asidi kuingiliana na metali, masharti fulani lazima yatimizwe:

1. chuma lazima iwe na kazi ya kutosha kwa heshima na asidi (katika mfululizo wa shughuli za metali lazima iwe iko kabla ya hidrojeni). Zaidi ya kushoto ya chuma iko katika mfululizo wa shughuli, inaingiliana zaidi na asidi;

2. asidi lazima iwe na nguvu ya kutosha (yaani, yenye uwezo wa kutoa ioni za hidrojeni H +).

Wakati athari za kemikali za asidi na metali hutokea, chumvi huundwa na hidrojeni hutolewa (isipokuwa kwa mwingiliano wa metali na nitriki na asidi ya sulfuriki iliyokolea):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Bado una maswali? Je, ungependa kujua zaidi kuhusu asidi?
Ili kupata msaada kutoka kwa mwalimu, jiandikishe.
Somo la kwanza ni bure!

tovuti, wakati wa kunakili nyenzo kwa ukamilifu au sehemu, kiunga cha chanzo kinahitajika.

Fomu za asidi	Majina ya asidi	Majina ya chumvi zinazolingana
HCLO4	klorini	perhlorates
HCLO3	hypochlorous	klorati
HCLO2	kloridi	klorini
HClO	hypochlorous	hipokloriti
H5IO6	iodini	periodates
HIO 3	iodic	iodates
H2SO4	kiberiti	sulfati
H2SO3	salfa	salfati
H2S2O3	thiosulfuri	thiosulfati
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	naitrojeni	nitrati
HNO2	yenye nitrojeni	nitriti
H3PO4	orthophosphoric	orthophosphates
HPO 3	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	fosforasi	fosfiti
H3PO2	fosforasi	hypophosphites
H2CO3	makaa ya mawe	kabonati
H2SiO3	silicon	silicates
HMnO4	manganese	permanganate
H2MnO4	manganese	manganeti
H2CrO4	chrome	kromati
H2Cr2O7	dichrome	dikromati
HF	floridi hidrojeni (floridi)	floridi
HCl	hidrokloriki (hidrokloriki)	kloridi
HBr	haidrobromic	bromidi
HII	iodidi ya hidrojeni	iodidi
H2S	sulfidi hidrojeni	sulfidi
HCN	sianidi hidrojeni	sianidi
HOCN	samawati	sianati

Napenda kukukumbusha kwa ufupi, kwa kutumia mifano maalum, jinsi chumvi inapaswa kuitwa kwa usahihi.

Mfano 1. Chumvi K 2 SO 4 huundwa na mabaki ya asidi ya sulfuriki (SO 4) na chuma K. Chumvi cha asidi ya sulfuriki huitwa sulfates. K 2 SO 4 - sulfate ya potasiamu.

Muhimu: jina la chumvi linapaswa kuonyesha valence ya chuma tu ikiwa chuma kina valency ya kutofautiana!

Mfano 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kundi la NH 4 linaitwa amonia, valence ya kundi hili ni mara kwa mara. Jina la chumvi: dichromate ya ammoniamu (dichromate).

Katika mifano hapo juu tulikutana tu na kinachojulikana. chumvi za kati au za kawaida. Chumvi za asidi, msingi, mbili na ngumu, chumvi za asidi za kikaboni hazitajadiliwa hapa.

Ikiwa una nia si tu katika nomenclature ya chumvi, lakini pia katika mbinu za maandalizi yao na mali ya kemikali, ninapendekeza urejelee sehemu zinazohusika za kitabu cha kumbukumbu ya kemia: "

Asidi ni misombo ya kemikali ambayo inaweza kutoa ioni ya hidrojeni inayochajiwa kwa umeme na pia kukubali elektroni mbili zinazoingiliana, na kusababisha kuundwa kwa dhamana shirikishi.

Katika makala hii tutaangalia asidi kuu ambazo husomwa katika darasa la kati la shule za sekondari, na pia kujifunza ukweli mwingi wa kuvutia kuhusu aina mbalimbali za asidi. Tuanze.

Asidi: aina

Katika kemia, kuna asidi nyingi tofauti ambazo zina mali tofauti sana. Wanakemia hutofautisha asidi kwa yaliyomo oksijeni, tete, umumunyifu katika maji, nguvu, uthabiti, na ikiwa ni ya darasa la kikaboni au isokaboni la misombo ya kemikali. Katika makala hii tutaangalia meza ambayo inatoa asidi maarufu zaidi. Jedwali litakusaidia kukumbuka jina la asidi na muundo wake wa kemikali.

Kwa hiyo, kila kitu kinaonekana wazi. Jedwali hili linaonyesha asidi maarufu zaidi katika tasnia ya kemikali. Jedwali litakusaidia kukumbuka majina na fomula haraka zaidi.

Asidi ya sulfidi hidrojeni

H 2 S ni asidi hidrosulfidi. Upekee wake upo katika ukweli kwamba pia ni gesi. Sulfidi ya hidrojeni haina mumunyifu sana katika maji, na pia huingiliana na metali nyingi. Asidi ya sulfidi ya hidrojeni ni ya kikundi cha "asidi dhaifu", mifano ambayo tutazingatia katika makala hii.

H 2 S ina ladha tamu kidogo na pia harufu kali sana ya yai lililooza. Kwa asili, inaweza kupatikana katika gesi za asili au za volkeno, na pia hutolewa wakati wa kuoza kwa protini.

Sifa za asidi ni tofauti sana, hata kama asidi ni ya lazima katika tasnia, inaweza kuwa hatari sana kwa afya ya binadamu. Asidi hii ni sumu sana kwa wanadamu. Wakati kiasi kidogo cha sulfidi hidrojeni kinapoingizwa, mtu hupata maumivu ya kichwa, kichefuchefu kali na kizunguzungu. Ikiwa mtu anavuta kiasi kikubwa cha H 2 S, hii inaweza kusababisha degedege, kukosa fahamu au hata kifo cha papo hapo.

Asidi ya sulfuriki

H 2 SO 4 ni asidi kali ya sulfuriki, ambayo watoto huletwa katika masomo ya kemia katika daraja la 8. Asidi za kemikali kama vile asidi ya sulfuriki ni vioksidishaji vikali sana. H 2 SO 4 hufanya kama wakala wa vioksidishaji kwenye metali nyingi, pamoja na oksidi za msingi.

H 2 SO 4 husababisha kuchomwa kwa kemikali inapogusana na ngozi au nguo, lakini haina sumu kama sulfidi hidrojeni.

Asidi ya nitriki

Asidi kali ni muhimu sana katika ulimwengu wetu. Mifano ya asidi kama hizi: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 ni asidi ya nitriki inayojulikana. Imepata matumizi makubwa katika tasnia na vile vile katika kilimo. Inatumika kufanya mbolea mbalimbali, katika kujitia, katika uchapishaji wa picha, katika uzalishaji wa madawa na rangi, na pia katika sekta ya kijeshi.

Asidi za kemikali kama vile asidi ya nitriki ni hatari sana kwa mwili. Mvuke wa HNO 3 huacha vidonda, husababisha kuvimba kwa papo hapo na hasira ya njia ya kupumua.

Asidi ya nitrojeni

Asidi ya nitrojeni mara nyingi huchanganyikiwa na asidi ya nitriki, lakini kuna tofauti kati yao. Ukweli ni kwamba ni dhaifu sana kuliko nitrojeni, ina mali tofauti kabisa na madhara kwenye mwili wa binadamu.

HNO 2 imepata matumizi mengi katika tasnia ya kemikali.

Asidi ya Hydrofluoric

Asidi ya hidrofloriki (au floridi hidrojeni) ni suluhisho la H 2 O na HF. Fomula ya asidi ni HF. Asidi ya Hydrofluoric hutumiwa kikamilifu katika tasnia ya alumini. Inatumika kufuta silicates, etch silicon na kioo silicate.

Fluoridi ya hidrojeni ni hatari sana kwa mwili wa binadamu na, kulingana na ukolezi wake, inaweza kuwa narcotic isiyo kali. Ikiwa inagusana na ngozi, mwanzoni hakuna mabadiliko, lakini baada ya dakika chache maumivu makali na kuchoma kemikali yanaweza kuonekana. Asidi ya Hydrofluoric ni hatari sana kwa mazingira.

Asidi ya hidrokloriki

HCl ni kloridi hidrojeni na ni asidi kali. Kloridi ya hidrojeni huhifadhi mali ya asidi ya kundi la asidi kali. Asidi ni ya uwazi na haina rangi kwa kuonekana, lakini huvuta sigara hewani. Kloridi ya hidrojeni hutumiwa sana katika tasnia ya madini na chakula.

Asidi hii husababisha kuchoma kwa kemikali, lakini kuingia kwenye macho ni hatari sana.

Asidi ya fosforasi

Asidi ya fosforasi (H 3 PO 4) ni asidi dhaifu katika mali zake. Lakini hata asidi dhaifu inaweza kuwa na mali ya wale wenye nguvu. Kwa mfano, H 3 PO 4 hutumiwa katika sekta ya kurejesha chuma kutoka kwa kutu. Kwa kuongezea, asidi ya fosforasi (au orthophosphoric) hutumiwa sana katika kilimo - mbolea nyingi tofauti hufanywa kutoka kwayo.

Mali ya asidi ni sawa - karibu kila mmoja wao ni hatari sana kwa mwili wa binadamu, H 3 PO 4 sio ubaguzi. Kwa mfano, asidi hii pia husababisha kuchomwa kwa kemikali kali, kutokwa na damu puani, na kusaga meno.

Asidi ya kaboni

H 2 CO 3 ni asidi dhaifu. Inapatikana kwa kufuta CO 2 (kaboni dioksidi) katika H 2 O (maji). Asidi ya kaboni hutumiwa katika biolojia na biochemistry.

Msongamano wa asidi mbalimbali

Msongamano wa asidi unachukua nafasi muhimu katika sehemu za kinadharia na vitendo vya kemia. Kwa kujua wiani, unaweza kuamua mkusanyiko wa asidi fulani, kutatua matatizo ya hesabu ya kemikali, na kuongeza kiasi sahihi cha asidi ili kukamilisha majibu. Uzito wa asidi yoyote hubadilika kulingana na mkusanyiko. Kwa mfano, juu ya asilimia ya mkusanyiko, juu ya wiani.

Tabia ya jumla ya asidi

Kwa kweli asidi zote ni (yaani, zinajumuisha vipengele kadhaa vya jedwali la mara kwa mara), na lazima zijumuishe H (hidrojeni) katika muundo wao. Ifuatayo, tutazingatia ambayo ni ya kawaida:

Asidi zote zilizo na oksijeni (katika fomula ambayo O iko) huunda maji wakati wa kuoza, na pia asidi zisizo na oksijeni hutengana na kuwa vitu rahisi (kwa mfano, 2HF hutengana kuwa F 2 na H 2).
Asidi za oksidi huguswa na metali zote kwenye safu ya shughuli za chuma (zile tu ziko upande wa kushoto wa H).
Wanaingiliana na chumvi nyingi, lakini tu na zile ambazo ziliundwa na asidi dhaifu zaidi.

Asidi hutofautiana kwa kasi kutoka kwa kila mmoja katika mali zao za kimwili. Baada ya yote, wanaweza kuwa na harufu au la, na pia kuwa katika hali mbalimbali za kimwili: kioevu, gesi na hata imara. Asidi kali ni ya kuvutia sana kusoma. Mifano ya asidi kama hizo: C 2 H 2 0 4 na H 3 BO 3.

Kuzingatia

Kuzingatia ni thamani ambayo huamua utungaji wa kiasi cha ufumbuzi wowote. Kwa mfano, wanakemia mara nyingi wanahitaji kubainisha ni kiasi gani cha asidi safi ya sulfuriki iko katika asidi ya dilute H 2 SO 4. Ili kufanya hivyo, kumwaga kiasi kidogo cha asidi ya dilute kwenye kikombe cha kupimia, kupima, na kuamua mkusanyiko kwa kutumia chati ya wiani. Mkusanyiko wa asidi unahusiana sana na wiani; mara nyingi, wakati wa kuamua mkusanyiko, kuna matatizo ya hesabu ambapo unahitaji kuamua asilimia ya asidi safi katika suluhisho.

Uainishaji wa asidi zote kulingana na idadi ya atomi H katika fomula yao ya kemikali

Moja ya uainishaji maarufu zaidi ni mgawanyiko wa asidi zote katika monobasic, dibasic na, ipasavyo, asidi ya tribasic. Mifano ya asidi ya monobasic: HNO 3 (nitriki), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) na wengine. Asidi hizi huitwa monobasic, kwa kuwa zina atomi moja tu ya H. Kuna asidi nyingi hizo, haiwezekani kukumbuka kabisa kila mmoja. Unahitaji tu kukumbuka kuwa asidi pia huwekwa kulingana na idadi ya atomi za H katika muundo wao. Asidi za dibasic zinafafanuliwa sawa. Mifano: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (sulfidi hidrojeni), H 2 CO 3 (makaa ya mawe) na wengine. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforasi).

Uainishaji wa msingi wa asidi

Mojawapo ya uainishaji maarufu zaidi wa asidi ni mgawanyiko wao katika zenye oksijeni na zisizo na oksijeni. Jinsi ya kukumbuka, bila kujua formula ya kemikali ya dutu, kwamba ni asidi iliyo na oksijeni?

Asidi zote zisizo na oksijeni hazina kipengele muhimu O - oksijeni, lakini zina vyenye H. Kwa hiyo, neno "hidrojeni" daima linaunganishwa na jina lao. HCl ni H 2 S - sulfidi hidrojeni.

Lakini unaweza pia kuandika formula kulingana na majina ya asidi yenye asidi. Kwa mfano, ikiwa idadi ya atomi za O katika dutu ni 4 au 3, basi kiambishi -n-, na mwisho -aya-, huongezwa kwa jina kila wakati:

H 2 SO 4 - sulfuri (idadi ya atomi - 4);
H 2 SiO 3 - silicon (idadi ya atomi - 3).

Ikiwa dutu hii ina chini ya atomi tatu za oksijeni au tatu, basi kiambishi -ist- kinatumika kwa jina:

HNO 2 - nitrojeni;
H 2 SO 3 - sulfuri.

Tabia za jumla

Asidi zote zina ladha ya siki na mara nyingi metali kidogo. Lakini kuna mali zingine zinazofanana ambazo tutazingatia sasa.

Kuna vitu vinavyoitwa viashiria. Viashiria vinabadilisha rangi yao, au rangi inabakia, lakini kivuli chake kinabadilika. Hii hutokea wakati viashiria vinaathiriwa na vitu vingine, kama vile asidi.

Mfano wa mabadiliko ya rangi ni bidhaa inayojulikana kama chai na asidi ya citric. Wakati limau inaongezwa kwa chai, chai polepole huanza kuangaza. Hii ni kutokana na ukweli kwamba limao ina asidi ya citric.

Kuna mifano mingine. Litmus, ambayo ni rangi ya lilac katika mazingira ya neutral, inageuka nyekundu wakati asidi hidrokloric inapoongezwa.

Wakati mvutano ni katika mfululizo wa mvutano kabla ya hidrojeni, Bubbles za gesi hutolewa - H. Hata hivyo, ikiwa chuma kilicho katika mfululizo wa mvutano baada ya H kinawekwa kwenye tube ya mtihani na asidi, basi hakuna majibu yatatokea, hakutakuwa na mabadiliko ya gesi. Kwa hiyo, shaba, fedha, zebaki, platinamu na dhahabu hazitaitikia na asidi.

Katika makala hii tulichunguza asidi za kemikali maarufu zaidi, pamoja na mali zao kuu na tofauti.