Alumini hidroksidi ni imara. Alumini hidroksidi ni dutu yenye mali ya kuvutia

Alumini- kipengele cha kikundi cha 13 (III) cha meza ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali na nambari ya atomiki 13. Inaonyeshwa na ishara Al. Ni ya kundi la metali nyepesi. Metali ya kawaida na ya tatu ya kemikali nyingi zaidi katika ukoko wa dunia (baada ya oksijeni na silicon).

Oksidi ya alumini Al2O3- inasambazwa kwa asili kama alumina, poda nyeupe ya kinzani, karibu na almasi kwa ugumu.

Oksidi ya alumini ni kiwanja cha asili ambacho kinaweza kupatikana kutoka kwa bauxite au kutoka kwa mtengano wa joto wa hidroksidi za alumini:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 ni oksidi ya amphoteric, ajizi ya kemikali kutokana na kimiani yenye nguvu ya kioo. Haipunguki katika maji, haiingiliani na ufumbuzi wa asidi na alkali, na inaweza tu kuguswa na alkali iliyoyeyuka.

Karibu 1000 ° C, huingiliana kwa nguvu na alkali na kabonati za chuma za alkali kuunda aluminiti:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Aina nyingine za Al2O3 zinafanya kazi zaidi na zinaweza kukabiliana na ufumbuzi wa asidi na alkali, α-Al2O3 humenyuka tu na ufumbuzi wa kujilimbikizia moto: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Sifa za amphoteric za oksidi ya alumini huonekana wakati inapoingiliana na oksidi za asidi na msingi kuunda chumvi:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4)3 (mali ya msingi), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (mali ya tindikali).

Alumini hidroksidi, Al(OH)3- mchanganyiko wa oksidi ya alumini na maji. Dutu nyeupe ya gelatinous, mumunyifu duni katika maji, ina mali ya amphoteric. Imepatikana kwa kujibu chumvi za alumini na miyeyusho yenye maji ya alkali: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Hidroksidi ya alumini ni kiwanja cha kawaida cha amphoteric; hidroksidi iliyopatikana hivi karibuni huyeyuka katika asidi na alkali:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Inapokanzwa, hutengana; mchakato wa kutokomeza maji mwilini ni ngumu sana na unaweza kuwakilishwa kimkakati kama ifuatavyo:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Alumini - chumvi zinazoundwa na kitendo cha alkali kwenye hidroksidi ya alumini iliyonyeshwa hivi karibuni: Al(OH)3 + NaOH = Na (tetrahydroxoaluminate ya sodiamu)

Alumini pia hupatikana kwa kufuta chuma cha alumini (au Al2O3) katika alkali: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hydroxoaluminates huundwa na mwingiliano wa Al(OH)3 na alkali ya ziada: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Chumvi za alumini. Karibu chumvi zote za alumini zinaweza kupatikana kutoka kwa hidroksidi ya alumini. Takriban chumvi zote za alumini huyeyuka sana katika maji; Fosfati ya alumini haina mumunyifu katika maji.
Katika suluhisho, chumvi za alumini zinaonyesha mmenyuko wa tindikali. Mfano ni athari inayoweza kubadilishwa ya kloridi ya alumini na maji:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Chumvi nyingi za alumini ni za umuhimu wa vitendo. Kwa mfano, kloridi ya alumini isiyo na maji AlCl3 hutumiwa katika mazoezi ya kemikali kama kichocheo katika usafishaji wa mafuta.
Aluminium sulfate Al2(SO4)3 18H2O hutumika kama coagulant katika utakaso wa maji ya bomba, na pia katika utengenezaji wa karatasi.
Chumvi mbili za alumini hutumika sana - alum KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, n.k. - zina sifa ya kutuliza nafsi na hutumika katika kuchua ngozi, na pia katika mazoezi ya matibabu. kama wakala wa hemostatic.

Maombi- Kutokana na ugumu wa sifa zake, hutumiwa sana katika vifaa vya joto - Alumini na aloi zake huhifadhi nguvu kwenye joto la chini sana. Kutokana na hali hii, hutumika sana katika teknolojia ya kilio - Aluminium ni nyenzo bora kwa utengenezaji wa vioo - Katika utengenezaji wa vifaa vya ujenzi kama wakala wa kutengeneza gesi - Aluminization hutoa kutu na upinzani wa kiwango kwa chuma na aloi zingine. Sulfidi ya Alumini hutumika kutengeneza sulfidi hidrojeni - Utafiti unaendelea kuhusu utengenezaji wa alumini yenye povu kama nyenzo inayodumu na nyepesi.

Kama wakala wa kupunguza- Kama sehemu ya thermite, mchanganyiko wa aluminothermy - Katika pyrotechnics - Alumini hutumiwa kurejesha metali adimu kutoka kwa oksidi au halidi zake. (Aluminothermy)

Aluminothermy.- njia ya kuzalisha metali, zisizo za metali (pamoja na aloi) kwa kupunguza oksidi zao na alumini ya metali.

Dutu isokaboni, alkali ya alumini, fomula ya Al(OH) 3. Inatokea kwa kawaida na ni sehemu ya bauxite.

Mali

Ipo katika marekebisho manne ya fuwele na kwa namna ya ufumbuzi wa colloidal, dutu inayofanana na gel. reagent ni karibu hakuna katika maji. Haichomi, haina kulipuka, haina sumu.

Kwa fomu imara, ni poda isiyo na laini ya fuwele, nyeupe au ya uwazi, wakati mwingine yenye rangi ya kijivu au ya pink. Gel ya hidroksidi pia ni nyeupe.

Mali ya kemikali ya marekebisho imara na gel ni tofauti. Dutu kigumu ni ajizi kabisa, haifanyiki pamoja na asidi, alkali, au vipengele vingine, lakini inaweza kuunda meta-alumini kama matokeo ya muunganisho na alkali au carbonates ngumu.

Dutu inayofanana na gel inaonyesha mali ya amphoteric, yaani, inakabiliana na asidi na alkali. Katika athari na asidi, chumvi za alumini za asidi inayolingana huundwa, na alkali - chumvi za aina nyingine, aluminates. Haijibu na suluhisho la amonia.

Inapokanzwa, hidroksidi hutengana ndani ya oksidi na maji.

Hatua za tahadhari

Reagent ni ya darasa la nne la hatari, inachukuliwa kuwa isiyo na moto na kivitendo salama kwa wanadamu na mazingira. Tahadhari inapaswa kutekelezwa tu na chembe za erosoli kwenye hewa: vumbi lina athari inakera kwenye mfumo wa kupumua, ngozi na utando wa mucous.

Kwa hiyo, katika maeneo ya kazi ambapo kiasi kikubwa cha vumbi la hidroksidi ya alumini inaweza kuzalishwa, wafanyakazi wanapaswa kuvaa kinga ya kupumua, macho na ngozi. Ni muhimu kuanzisha udhibiti wa maudhui ya vitu vyenye madhara katika hewa ya eneo la kazi kulingana na mbinu iliyoidhinishwa na GOST.

Chumba lazima kiwe na ugavi na uingizaji hewa wa kutolea nje, na, ikiwa ni lazima, na kuvuta kwa kutamani kwa ndani.

Hifadhi hidroksidi imara ya alumini katika mifuko ya karatasi ya multilayer au vyombo vingine kwa bidhaa nyingi.

Maombi

Katika sekta, reagent hutumiwa kupata alumini safi na derivatives ya alumini, kwa mfano, oksidi ya alumini, sulfate ya alumini na fluoride ya alumini.
- Oksidi ya alumini iliyopatikana kutoka kwa hidroksidi hutumiwa kuzalisha rubi bandia kwa mahitaji ya teknolojia ya laser, corundum - kwa kukausha hewa, utakaso wa mafuta ya madini, na kwa ajili ya uzalishaji wa emery.
- Katika dawa, hutumiwa kama wakala wa kufunika na antacid ya muda mrefu ili kurekebisha usawa wa asidi-msingi wa njia ya utumbo wa binadamu, kwa ajili ya matibabu ya vidonda vya tumbo na duodenal, reflux ya gastroesophageal na magonjwa mengine.
- Katika pharmacology, ni sehemu ya chanjo ili kuongeza mwitikio wa kinga ya mwili kwa madhara ya maambukizi yaliyoletwa.
- Katika matibabu ya maji - kama adsorbent ambayo husaidia kuondoa uchafu mbalimbali kutoka kwa maji. Hidroksidi humenyuka kikamilifu na vitu vinavyohitaji kuondolewa, na kutengeneza misombo isiyoweza kuingizwa.
- Katika tasnia ya kemikali hutumiwa kama kizuia moto kisicho na mazingira kwa polima, silicones, raba, rangi na varnish - kuzidisha kuwaka kwao, uwezo wa kuwaka, na kukandamiza kutolewa kwa moshi na gesi zenye sumu.
- Katika uzalishaji wa dawa ya meno, mbolea ya madini, karatasi, rangi, cryolite.

Oksidi ya alumini Al 2 O 3 (alumina) ni kiwanja muhimu zaidi cha alumini. Katika hali yake safi, ni dutu nyeupe, yenye kinzani sana; ina marekebisho kadhaa, ambayo imara zaidi ni fuwele - Al 2 O 3 na amorphous y - Al 2 O 3. Inatokea kwa asili kwa namna ya miamba na madini mbalimbali.

Miongoni mwa mali muhimu ya Al 2 O 3 zifuatazo zinapaswa kuzingatiwa:

1) dutu ngumu sana (ya pili kwa almasi na misombo fulani ya boroni);

2) amorphous Al 2 O 3 ina shughuli za juu za uso na mali ya kunyonya maji - adsorbent yenye ufanisi;

3) ina shughuli ya juu ya kichocheo, hasa kutumika sana katika awali ya kikaboni;

4) kutumika kama carrier wa vichocheo - nickel, platinamu, nk.

Kwa upande wa mali ya kemikali, Al 2 O 3 ni oksidi ya kawaida ya amphoteric.

Haina kufuta ndani ya maji na haiingiliani nayo.

I. Huyeyuka katika asidi na alkali:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZH 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O = 2[Al(OH) 4 ] -

II. Fusi zilizo na alkali dhabiti na oksidi za chuma, na kutengeneza metaalumina zisizo na maji:

A 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg(AlO) 2

Mbinu za kutengeneza Al 2 O 3

1. Uchimbaji kutoka bauxite ya asili.

2. Mwako wa poda ya Al katika mtiririko wa oksijeni.

3. Mtengano wa joto wa Al(OH) 3.

4. Mtengano wa joto wa baadhi ya chumvi.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminothermy, kwa mfano: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Alumini hidroksidi Al(OH) 3 ni dutu ngumu, isiyo na rangi, isiyoyeyuka katika maji. Inapokanzwa, hutengana:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 iliyopatikana kwa njia hii inaitwa aluminogel.

Kulingana na mali yake ya kemikali, ni hidroksidi ya amphoteric, mumunyifu katika asidi na alkali:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + ZN 2 P

Al(OH) 3 + NaOH = Na sodium tetrahydroxoalumicate

Wakati Al(OH) 3 imeunganishwa na alkali dhabiti, metaaluminiti huundwa - chumvi za metahydroxide AlO(OH), ambayo inaweza kuzingatiwa kama chumvi ya asidi ya metaaluminium HAlO 2:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Chumvi za alumini

Kutokana na asili ya amphoteric ya hidroksidi ya alumini na uwezekano wa kuwepo kwake katika ortho- na metaforms, kuna aina tofauti za chumvi. Kwa kuwa Al(OH) 3 inaonyesha sifa za kimsingi za asidi dhaifu na dhaifu sana, aina zote za chumvi katika miyeyusho ya maji huathirika sana na hidrolisisi, ambayo hatimaye husababisha kuundwa kwa Al(OH) 3 isiyoyeyuka. Uwepo wa aina moja au nyingine ya chumvi ya alumini katika suluhisho la maji imedhamiriwa na thamani ya pH ya suluhisho.

1. Al 3+ chumvi zilizo na anioni za asidi kali (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) zipo katika miyeyusho yenye asidi. Katika mazingira yasiyoegemea upande wowote, metaalumini zilizo na alumini kama sehemu ya anion ya AlO 2 zipo katika hali dhabiti. Kusambazwa katika asili. Wakati kufutwa katika maji hugeuka kuwa hydroxoaluminates.

2. Hydroxoaluminates zenye alumini kama sehemu ya - anion zipo katika miyeyusho ya alkali. Katika mazingira ya neutral wao ni yenye hidrolisisi.

3. Metaalumini zenye alumini kama sehemu ya anion ya AlO 2. Wanaishi katika hali thabiti. Kusambazwa katika asili. Wakati kufutwa katika maji hugeuka kuwa hydroxoaluminates.

Maingiliano ya chumvi ya alumini yanaelezewa na mpango ufuatao:

Mbinu za kunyesha (kupata) Al(OH) 3 kutoka kwa miyeyusho ya chumvi zake

I. Mvua kutoka kwa suluhu iliyo na chumvi ya Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

a) athari za alkali kali zilizoongezwa bila ziada

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + ZH 2 O

b) athari za suluhisho la maji ya amonia (msingi dhaifu)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) athari za chumvi za asidi dhaifu sana, suluhisho ambazo, kwa sababu ya hidrolisisi, zina mazingira ya alkali (ziada ya OH -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Kunyesha kutoka kwa suluhisho zilizo na hydroxoaluminates:

[Al(OH) 4 ] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) athari za asidi kali zilizoongezwa bila ziada

Na[Al(OH) 4 ] + HCl = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) hatua ya asidi dhaifu, kwa mfano, kifungu cha CO 2

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Kunyesha kwa sababu ya hidrolisisi inayoweza kutenduliwa au isiyoweza kutenduliwa ya chumvi ya Al 3+ (huongezeka wakati myeyusho hutiwa maji na kupashwa moto)

a) hidrolisisi inayoweza kugeuzwa

Al 3+ + H 2 O = Al(OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al(OH) 3 + + 3H +

b) hidrolisisi isiyoweza kurekebishwa

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Alumini hidroksidi

Tabia za kemikali

Njia ya kemikali ya Alumini hidroksidi: Al(OH)3. Ni kiwanja cha kemikali cha oksidi ya alumini na maji. Imeundwa kwa namna ya dutu nyeupe-kama jeli ambayo ni duni mumunyifu katika maji. Hidroksidi ina marekebisho 4 ya kioo: nostrandite (β), kliniki moja (γ) gibbsite, bayerite (γ) Na hydragilite. Pia kuna dutu ya amorphous, muundo wake ambao hutofautiana: Al2O3 nH2O.

Tabia za kemikali. Kiwanja kinaonyesha mali ya amphoteric. Hidroksidi ya alumini humenyuka pamoja na alkali: inapoguswa nayo hidroksidi ya sodiamu katika suluhisho inageuka Na(Al(OH)4); Wakati vitu vinaunganishwa, maji huundwa na NaAlO2.Inapokanzwa, hidroksidi ya alumini hutengana na maji na oksidi ya alumini . Dutu hii haiathiriki na suluhisho amonia . Alumini ya majibu pamoja hidroksidi ya sodiamu : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Maandalizi ya Alumini hidroksidi. Mchanganyiko wa kemikali hupatikana kutoka kwa chumvi za Al kwa kuitikia kwa ufumbuzi wa maji ya alkali katika upungufu, kuepuka ziada. KWA kloridi ya alumini AlCl3 ongeza hidroksidi ya sodiamu - kwa sababu hiyo, dutu inayohitajika inapita kwa namna ya mvua nyeupe na inaundwa zaidi kloridi ya sodiamu .

Bidhaa pia inaweza kupatikana kwa kukabiliana na chumvi ya alumini mumunyifu wa maji na carbonate ya chuma ya alkali. Kwa mfano, kwa kloridi ya alumini ongeza carbonate ya sodiamu na maji - kama matokeo tunapata kloridi ya sodiamu , kaboni dioksidi Na Al hidroksidi .

Maombi:

kutumika kwa ajili ya utakaso wa maji kama adsorbent;
inaweza kuunganishwa sulfate ya alumini juu ya mwingiliano wa Al hidroksidi na asidi ya sulfuriki ;
kama adjuvant katika utengenezaji wa chanjo;
katika dawa katika fomu antacid ;
katika utengenezaji wa plastiki na vifaa vingine kama kizuia mwako.

athari ya pharmacological

Antacid, adsorbent, wafunika.

Pharmacodynamics na pharmacokinetics

Alumini hidroksidi neutralizes asidi hidrokloriki, kuoza ndani kloridi ya alumini na maji. Dutu hii huongezeka hatua kwa hatua pH juisi ya tumbo kwa 3-4.5 na inao katika ngazi hii kwa saa kadhaa. Asidi ya juisi ya tumbo imepunguzwa sana, na shughuli zake za proteolytic zimezuiwa. Wakati wa kupenya ndani ya mazingira ya alkali ya utumbo, bidhaa huunda ioni za klorini na phosphate, ambazo hazijaingizwa, ions. Cl kupitia upya.

Dalili za matumizi

Dawa hutumiwa:

kwa matibabu ya duodenum na tumbo;
katika hali ya muda mrefu na kazi ya kawaida ya siri ya tumbo wakati wa kuzidisha;
wakati wa matibabu hernias ufunguzi wa esophageal ya diaphragm;
kuondoa usumbufu na maumivu ndani ya tumbo;
baada ya kunywa pombe, kahawa au nikotini, dawa fulani;
katika kesi ya kutofuata lishe.

Contraindications

Bidhaa haipaswi kuchukuliwa:

wagonjwa na;
kwa magonjwa makubwa ya figo.

Madhara

Baada ya kuchukua Alumini hidroksidi, athari mbaya hutokea mara chache. Uwezekano mkubwa zaidi wa kutokea. Uwezekano wa kuendeleza madhara unaweza kupunguzwa ikiwa utaichukua kwa kuongeza.

Maagizo ya matumizi (Njia na kipimo)

Alumini hidroksidi imeagizwa kwa utawala wa mdomo. Dawa mara nyingi huchukuliwa kwa namna ya kusimamishwa, na mkusanyiko wa sehemu ya kazi ya 4%. Kama sheria, chukua kijiko 1 au 2 cha dawa mara 4 au 6 kwa siku. Muda wa matibabu hutegemea ugonjwa huo na mapendekezo ya daktari.

Overdose

Hakuna data juu ya overdose ya dawa.

Mwingiliano

Wakati wa kuchanganya dawa na trisilicate ya magnesiamu Kuna uboreshaji wa athari ya antacid na kupungua kwa athari ya kuvimbiwa kwa dawa ya kiungulia.

maelekezo maalum

Uangalifu hasa unachukuliwa wakati wa kutibu wagonjwa wenye matatizo ya kimetaboliki ya fosforasi.

Moja ya vitu vinavyotumiwa sana katika tasnia ni hidroksidi ya alumini. Nakala hii itazungumza juu yake.

Hidroksidi ni nini?

Hii ni kiwanja cha kemikali ambacho huundwa wakati oksidi humenyuka na maji. Kuna aina tatu zao: tindikali, msingi na amphoteric. Ya kwanza na ya pili imegawanywa katika vikundi kulingana na shughuli zao za kemikali, mali na formula.

Dutu za amphoteric ni nini?

Oksidi na hidroksidi zinaweza kuwa amphoteric. Hizi ni dutu ambazo huwa na tabia ya asidi na ya msingi, kulingana na hali ya athari, vitendanishi vinavyotumiwa, nk. Oksidi za amphoteric ni pamoja na aina mbili za oksidi ya chuma, oksidi ya manganese, risasi, berili, zinki na alumini. Mwisho, kwa njia, mara nyingi hupatikana kutoka kwa hidroksidi yake. Hidroksidi za amphoteric ni pamoja na hidroksidi ya berili, hidroksidi ya chuma, na hidroksidi ya alumini, ambayo tutazingatia leo katika makala yetu.

Mali ya kimwili ya hidroksidi ya alumini

Kiwanja hiki cha kemikali ni kigumu nyeupe. Haina kuyeyusha katika maji.

Alumini hidroksidi - kemikali mali

Kama ilivyoelezwa hapo juu, huyu ndiye mwakilishi anayevutia zaidi wa kikundi cha hidroksidi za amphoteric. Kulingana na hali ya mmenyuko, inaweza kuonyesha sifa zote za msingi na tindikali. Dutu hii ina uwezo wa kufuta katika asidi, na kusababisha kuundwa kwa chumvi na maji.

Kwa mfano, ikiwa unachanganya na asidi ya perkloric kwa kiasi sawa, utapata kloridi ya alumini na maji pia kwa uwiano sawa. Pia, dutu nyingine ambayo hidroksidi ya alumini humenyuka nayo ni hidroksidi ya sodiamu. Hii ni hidroksidi ya kawaida ya msingi. Ikiwa unachanganya dutu katika swali na ufumbuzi wa hidroksidi ya sodiamu kwa kiasi sawa, unapata kiwanja kinachoitwa tetrahydroxyaluminate ya sodiamu. Muundo wake wa kemikali una atomi ya sodiamu, atomi ya alumini, atomi nne za oksijeni na hidrojeni. Walakini, wakati vitu hivi vimeunganishwa, majibu huendelea kwa njia tofauti, na sio kiwanja hiki tena kinachoundwa. Kama matokeo ya mchakato huu, inawezekana kupata metaaluminate ya sodiamu (muundo wake ni pamoja na atomi moja ya sodiamu na alumini na atomi mbili za oksijeni) na maji kwa idadi sawa, mradi tu kiasi sawa cha sodiamu kavu na hidroksidi za alumini huchanganywa. wazi kwa joto la juu. Ikiwa unachanganya na hidroksidi ya sodiamu kwa uwiano mwingine, unaweza kupata hexahydroxyaluminate ya sodiamu, ambayo ina atomi tatu za sodiamu, atomi moja ya alumini na sita kila moja ya oksijeni na hidrojeni. Ili dutu hii ifanyike, unahitaji kuchanganya dutu inayohusika na suluhisho la hidroksidi ya sodiamu kwa uwiano wa 1: 3, kwa mtiririko huo. Kwa kutumia kanuni iliyoelezwa hapo juu, misombo inayoitwa tetrahydroxoaluminate ya potasiamu na hexahydroxoaluminate ya potasiamu inaweza kupatikana. Pia, dutu inayohusika huathirika na kuoza inapofunuliwa na joto la juu sana. Kama matokeo ya aina hii ya mmenyuko wa kemikali, oksidi ya alumini, ambayo pia ni amphoteric, na maji huundwa. Ikiwa unachukua 200 g ya hidroksidi na joto, unapata 50 g ya oksidi na 150 g ya maji. Mbali na mali ya kipekee ya kemikali, dutu hii pia inaonyesha mali ya kawaida kwa hidroksidi zote. Inaingiliana na chumvi za chuma, ambazo zina shughuli za chini za kemikali kuliko alumini. Kwa mfano, tunaweza kuzingatia majibu kati yake na kloridi ya shaba, ambayo unahitaji kuwachukua kwa uwiano wa 2: 3. Katika kesi hii, kloridi ya alumini mumunyifu katika maji na mvua katika mfumo wa hidroksidi ya cuprum itatolewa kwa uwiano wa 2: 3. Dutu inayohusika pia humenyuka ikiwa na oksidi za metali zinazofanana, kwa mfano, tunaweza kuchukua mchanganyiko wa shaba sawa. Ili kutekeleza majibu, utahitaji hidroksidi ya alumini na oksidi ya kikombe kwa uwiano wa 2: 3, na kusababisha oksidi ya alumini na hidroksidi ya shaba. Hidroksidi zingine za amphoteri, kama vile chuma au hidroksidi ya berili, pia zina sifa zilizoelezwa hapo juu.

Hidroksidi ya sodiamu ni nini?

Kama inavyoonekana hapo juu, kuna tofauti nyingi katika athari za kemikali za hidroksidi ya alumini na hidroksidi ya sodiamu. Hii ni dutu ya aina gani? Ni hidroksidi ya kawaida ya msingi, yaani, msingi wa tendaji, wa mumunyifu wa maji. Ina mali zote za kemikali ambazo ni tabia ya hidroksidi za msingi.

Hiyo ni, inaweza kufuta katika asidi, kwa mfano, wakati wa kuchanganya hidroksidi ya sodiamu na asidi ya perkloric kwa kiasi sawa, unaweza kupata chumvi la meza (kloridi ya sodiamu) na maji kwa uwiano wa 1: 1. Hidroksidi hii pia humenyuka na chumvi za chuma, ambazo zina shughuli ya chini ya kemikali kuliko sodiamu, na oksidi zao. Katika kesi ya kwanza, mmenyuko wa kawaida wa kubadilishana hutokea. Wakati, kwa mfano, kloridi ya fedha imeongezwa ndani yake, kloridi ya sodiamu na hidroksidi ya fedha huundwa, ambayo husababisha (mtikio wa kubadilishana unawezekana tu ikiwa moja ya vitu vinavyotokana nayo ni mvua, gesi au maji). Wakati wa kuongeza, kwa mfano, oksidi ya zinki kwa hidroksidi ya sodiamu, tunapata hidroksidi ya mwisho na maji. Walakini, maalum zaidi ni athari za hidroksidi hii ya AlOH, ambayo ilielezewa hapo juu.

Maandalizi ya AlOH

Sasa kwa kuwa tayari tumeangalia mali zake za msingi za kemikali, tunaweza kuzungumza juu ya jinsi inavyochimbwa. Njia kuu ya kupata dutu hii ni kufanya mmenyuko wa kemikali kati ya chumvi ya alumini na hidroksidi ya sodiamu (hidroksidi ya potasiamu pia inaweza kutumika).

Kwa aina hii ya majibu, AlOH yenyewe huundwa, ambayo huingia ndani ya mvua nyeupe, pamoja na chumvi mpya. Kwa mfano, ikiwa unachukua kloridi ya alumini na kuongeza hidroksidi ya potasiamu mara tatu zaidi, vitu vinavyotokana vitakuwa kiwanja cha kemikali kilichojadiliwa katika makala na kloridi ya potasiamu mara tatu zaidi. Pia kuna njia ya kutengeneza AlOH, ambayo inahusisha kutekeleza mmenyuko wa kemikali kati ya mmumunyo wa chumvi ya alumini na carbonate ya chuma cha msingi; hebu tuchukue sodiamu kama mfano. Ili kupata hidroksidi ya alumini, chumvi ya jikoni na dioksidi kaboni kwa uwiano wa 2: 6: 3, unahitaji kuchanganya kloridi ya alumini, carbonate ya sodiamu (soda) na maji kwa uwiano wa 2: 3: 3.

Alumini hidroksidi inatumika wapi?

Alumini hidroksidi hupata matumizi yake katika dawa.

Kwa sababu ya uwezo wake wa kupunguza asidi, maandalizi yaliyomo yanapendekezwa kwa kiungulia. Pia imeagizwa kwa vidonda, michakato ya uchochezi ya papo hapo na ya muda mrefu ya matumbo. Aidha, hidroksidi ya alumini hutumiwa katika utengenezaji wa elastomers. Pia hutumiwa sana katika sekta ya kemikali kwa ajili ya awali ya oksidi ya alumini na alumini ya sodiamu - taratibu hizi zilijadiliwa hapo juu. Aidha, mara nyingi hutumiwa wakati wa kusafisha maji kutoka kwa uchafuzi. Dutu hii pia hutumiwa sana katika utengenezaji wa vipodozi.

Je, ni wapi vitu vinavyoweza kupatikana kwa msaada wake kutumika?

Oksidi ya alumini, ambayo inaweza kupatikana kwa sababu ya mtengano wa joto wa hidroksidi, hutumiwa katika utengenezaji wa keramik na hutumiwa kama kichocheo cha athari mbalimbali za kemikali. Tetrahydroxyaluminate ya sodiamu hupata matumizi yake katika teknolojia ya rangi ya kitambaa.