swali 1
Dhana za kimsingi na sheria za kemia: atomi ni chembe ndogo zaidi ya kipengele cha kemikali, isiyo na upande katika malipo na carrier wa mali zake.
Molekuli ni chembe ndogo zaidi ya dutu, neutral katika malipo na carrier wa mali zake.
Sawa ni kiasi cha dutu inayoingiliana na mole 1 ya atomi ya H katika athari za kubadilishana au na 1e katika michakato ya redoksi.
Boyle - Mariotte, Gay - Lussac, Avagadro
Sheria ya Richter ya usawa - wingi wa vitu vinavyofungwa na mwingiliano mmoja ni sawia moja kwa moja na wingi wa vitu sawa.
Mfano wa kiteknolojia wa muundo wa atomi ya quantum: Mfano wa Bohr-Rutherford: katikati ya atomi ni kiini, ambacho kina protoni na neutroni z - malipo ya nucleus ya atomiki, ambayo huamua aina ya atomi ya kipengele cha kemikali, serial. idadi ya kipengele katika mfumo wa muda, huamua nambari e ya atomi ya upande wowote.
N - huamua muundo wa isotopiki wa atomi.
Vipimo vya atomi vinatambuliwa na vipimo vya shell yake ya elektroni.
shell inajumuisha
Nambari za quantum na aina za obiti za elektroniki: kwa kutumia nambari za quantum, unaweza kuelezea sifa za ganda la elektroni, n ni nambari kuu ya quantum, ambayo huamua: idadi ya safu ya quantum au kiwango, uwezo wa safu ya quantum na nishati yake. , idadi ya viwango vidogo ndani ya kiwango.
Viwango vidogo vinaelezewa na nambari ya obiti ya quantum.
Kanuni ya Pauli: katika atomi haiwezi kuwa na 2 e kuwa na seti sawa ya nambari 4 za quantum.
Nambari za maandishi makuu huonyesha mchanganyiko wa nambari za sumaku na zinazozunguka 1. Thamani kubwa zaidi ya n huamua nambari ya kipindi, safu ya nje ya 2. Jumla ya e kwenye safu ya nje huamua kundi la 3. Viwango vidogo vya s na p huunda vikundi vidogo vidogo. Ngazi ndogo inayojazwa inafafanua kikundi kidogo.
Sheria ya Hund inadhibiti mifano inayoruhusiwa.
Mizunguko iliyo wazi kwenye kiwango kidogo hujazwa awali na mawingu ya elektroni moja yenye mwelekeo sawa wa mzunguko. Utawala wa Klechkovsky: e sublevels ni wakazi katika mwelekeo wa kuongeza jumla ya idadi kuu na orbital.
Kwa maadili sawa ya jumla n na l, ya kwanza kuwa na watu ni p.sl
Dhamana ya ushirikiano: Msingi wa CS, wingu la 2 kwa atomi 2.
1. Kila chembe au atomi hutoa wingu-elektroni moja kwa mawasiliano, mradi mawingu ya atomi 2 ni antiparallel.
2.Imetekelezwa kwa sababu ya wingu la 2 la chembe 1 na obiti iliyo wazi ya chembe ya pili.
Sifa: 1.Nishati ya mawasiliano. 2. Urefu wa dhamana 3. Kueneza au ushirikiano wa juu zaidi. 4. Mwelekeo wa mawasiliano. 5.Polarity ya jinsia ya uhusiano, isiyo ya jinsia.
6. Mzunguko wa mawasiliano.
Sifa za misombo ya K: ngumu, brittle, mumunyifu katika vimumunyisho vya polar, joto la juu la kuchemsha na kuyeyuka, conductivity ya umeme.
Kifungo cha Ionic: wakati vifungo vya e vinahamishwa kabisa hadi atomi isiyo na umeme zaidi. Utaratibu unajumuisha uundaji wa ions na uundaji wa kimiani ya kioo na ions. Kweli ionic - misombo na ionicity 87%.
Mali: ngumu, brittle, mumunyifu katika vimumunyisho vya polar, joto la juu la kuchemsha na kuyeyuka, conductivity ya umeme.
Dhamana ya metali: tabia ya metali ya msingi na hutokea kwa kiasi kidogo katika asili. Inajulikana na kimiani ya kioo ya chuma katika nodes ambazo atomi za ioni za chuma ziko, na interstices huchukuliwa na vifungo vya kemikali.
Mali ya vifungo vya M: mali ya kemikali: uwezo wa kupoteza valence e, yaani, kupunguza mali. Tabia ya kimwili ya malleability, plastiki. Uendeshaji wa joto na umeme.
Misombo tata: misombo ya utaratibu wa juu ambayo ni pamoja na chembe changamano, imara sana - ioni tata. CI na ioni za tufe la juu zimeunganishwa na mwingiliano wa kielektroniki. Ajenti changamano na hekaya zimeunganishwa na dhamana ya ushirikiano kupitia utaratibu wa wafadhili-wakubali.
Tabia: wakala wa ugumu ni kikubali na pia hutoa idadi fulani ya obiti, ambayo inaitwa nambari ya uratibu.
Hadithi zina sifa ya kiasi cha dentinity.
Kutengana: 1.ionization au kutengana kwa msingi, 2.Kutengana kwa sekondari hutokea kwa kiasi kidogo pamoja na dhamana ya ushirikiano.
Uainishaji wa misombo changamano: Madarasa ya misombo isokaboni
Majibu ya misombo tata: 1.CS kushiriki katika michakato ya kimetaboliki na uhifadhi wa ion tata.
2. Uharibifu wa CI unawezekana ikiwa chembe imara zaidi imeundwa.
= JIJI LA MWANAFUNZI = Freshman Daftari
MTIHANI WA MUDA WA 1
Mpango wa mtihani wa kozi "Misingi ya Kemia Isiyo hai na Majaribio"
Muhula wa 1, JNF, mwaka wa masomo 2011/2012
Usawa wa kemikali. Ishara za usawa wa kweli. Vipindi vya usawa katika mifumo ya homogeneous na heterogeneous. Mkusanyiko wa usawa wa vitendanishi na bidhaa na dhana ya hesabu yao.
Kanuni ya Le Chatelier na mabadiliko ya usawa wa kemikali na mabadiliko ya joto, shinikizo, viwango vya vitendanishi na bidhaa.
Majibu ya Redox(OVR). Kiwango cha uoksidishaji wa atomi na mabadiliko yake katika ORR. Wakala wa kawaida wa vioksidishaji na vinakisishaji. Dutu zenye vioksidishaji na kazi za kupunguza. Jukumu la mazingira katika OVR. Kuchora milinganyo ya ORR kwa kutumia mbinu ya miitikio ya nusu-nusu ya elektroni.
Uwezo wa kawaida wa kielektroniki kama tabia ya sifa ya redox ya dutu katika mmumunyo wa maji. Kigezo cha mwelekeo wa OVR chini ya hali ya kawaida. Kutatua matatizo ya hesabu.
Tabia za jumla za suluhisho. Kutengenezea na kutengenezea. Ufumbuzi wa kujilimbikizia na diluted. Suluhisho lililojaa, lisilojaa na lililojaa na njia za maandalizi yao. Umumunyifu. Athari ya joto ya kufutwa. Michoro (polytherms) ya umumunyifu. Utegemezi wa umumunyifu wa gesi na vitu vya fuwele katika vimumunyisho vya kioevu kwenye joto.
Ufumbuzi wa electrolytes na yasiyo ya elektroliti. Sheria ya Ostwald ya dilution.
Elektroliti zenye nguvu na mumunyifu kwa kiasi (SP). Mahesabu kwa kutumia maadili ya PR. Masharti ya kunyesha na kufutwa kwa mchanga. Mabadiliko ya msawazo wa awamu katika miyeyusho iliyojaa ya elektroliti zenye nguvu zinazomumunyisha kwa kiasi.
Dhana za kimsingi za nadharia ya protoni asidi na besi. Vimumunyisho vya Protic na bidhaa zao za ionic. Asidi na msingi katika nadharia ya protoni. Mara kwa mara ya asidi na msingi na uhusiano kati yao. Ampholyte.
Kuhama kwa usawa wa protolitiki chini ya ushawishi wa halijoto, ukolezi wa protoliti (dilution) na kwa kuanzishwa kwa ioni sawa za bidhaa za protolisisi. Kiwango cha protolisisi na pH katika suluhu karibu na dilution isiyo na kikomo.
Bidhaa ya Ionic ya maji. Viashiria vya hidrojeni na hidroksidi ya asidi ya kati. Kiwango cha pH kwa suluhisho la maji.
Solvolysis na hidrolisisi. Hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa ya misombo ya binary. Hydrolysis inayoweza kubadilishwa ya chumvi. Badilisha katika usawa wa hidrolisisi.
Mahesabu ya maadili ya pH na kiwango cha protolysis katika kesi ya asidi kali na dhaifu na besi, pamoja na ampholytes.
Muundo wa atomi na Sheria ya Kipindi. Atomu ya hidrojeni. Atomi nyingi za elektroni. Jambo kuu ni namba za orbital, magnetic na spin quantum. Obiti za atomiki, viwango vya elektroniki na viwango vidogo.
Kanuni ya kiwango cha chini cha nishati, sheria ya Hund na kanuni ya Pauli. Mpangilio ambao elektroni huchukua obiti za atomiki. Utawala wa Klechkovsky. Fomula za elektroniki na michoro ya nishati ya atomi za vitu.
Jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali na D. I. Mendeleev. Vipindi na vikundi. Sehemu s-, p-, d- Na f- vipengele.
Dhamana ya kemikali. Vifungo vya Ionic na covalent. Dhana za kimsingi za njia ya dhamana ya valence. Kuingiliana kwa orbitals ya elektroni; sigma, pi na kuunganisha delta. Viunganishi vingi. Wazo la mseto na jiometri ya molekuli.
Polarity ya vifungo na polarity ya molekuli. Wakati wa Dipole wa dhamana ya kemikali na wakati wa dipole wa molekuli.
Wazo la njia ya obiti ya Masi. Kuunganishwa kwa hidrojeni na mwingiliano wa intermolecular.
Maarifa yanayohitajika kwa wanafunzi kupata alama chanya katika mtihani wa muhula wa 1
1. Alama vipengele vya kemikali na majina yao. Sehemu s-, p-, d- Na f- vipengele katika Jedwali la Periodic.2. Nomenclature vitu vya isokaboni (formula na majina yaliyomo katika kozi ya mihadhara, mazoezi ya maabara na kazi ya nyumbani).
3. Mipangilio ya kielektroniki atomi kwa kuratibu zao (nambari ya kikundi, nambari ya kipindi) katika Mfumo wa Kipindi.
4. Kuu, orbital na magnetic nambari za quantum, uhusiano kati yao na idadi ya viwango vya nishati, sublevels na obiti za atomiki.
5. Ufafanuzi aina ya mseto obiti za atomiki na utabiri wa umbo la kijiometri la chembe za aina ya AB X(molekuli au ioni), ambapo A, B ni atomi s- Na p- vipengele.
6. Usawa wa mara kwa mara. Asidi na viwango vya msingi. Kanuni ya Le Chatelier kuhamisha usawa wa kemikali.
7. Umumunyifu dutu isokaboni. Bidhaa ya umumunyifu. Hali ya kunyesha na kuvunjika kwake.
8. Kuchora milinganyo ya majibu aina zifuatazo:
* kubadilishana athari katika suluhisho la maji (mlinganyo wa Masi na ioni)
* athari za redox katika mmumunyo wa maji (mlinganyo wa Masi na ioni, uteuzi wa mgawo kwa njia ya majibu ya nusu ya elektroni-ionic)
* miitikio ya protolitiki inayohusisha maji kama kiyeyusho
* athari za hidrolisisi ya chumvi, hidrolisisi ya misombo ya binary.
9. Muundo wa suluhisho:
* sehemu ya molekuli
* molarity (mkusanyiko wa molar ya solute)
10. Mazingira ya asidi, alkali na upande wowote ufumbuzi wa maji. Kiashiria cha hidrojeni (pH). Kiwango cha pH kwa suluhisho la maji.
Nini Wanafunzi Wanahitaji Kujua Kuhusu Mtihani Ulioandikwa wa Kemia Isiyo hai
# Mtihani huanza saa 9.00 katika chumba K-2. Kwa wanafunzi walio na alama ya jumla katika kemia ya jumla kwa muhula 1 kutoka alama 15 hadi 24, mtihani huanza saa 9.30. Wanafunzi wa kitengo maalum wana haki ya kuchagua aina ya tikiti ya kufanya mtihani: ngazi ya msingi (kiwango cha juu cha alama 50) au tikiti kiwango cha uzazi (kiwango cha juu cha alama 24).
# Wanafunzi wasio na vitabu vya darasa hawaruhusiwi kufanya mtihani. Ikiwa mwanafunzi hatakubaliwa kwa mtihani kwa sababu ya ukosefu wa mikopo au kwa sababu nyinginezo, idara inaweza kukubali mtihani kutoka kwake tu kwa kibali cha maandishi (kiingilio) kutoka kwa ofisi ya mkuu.
# Wakati wa kukamilisha kazi iliyoandikwa kwenye mtihani kutoka 9.00 hadi 12.00(kutoka 9.30 hadi 12.30). Wakati wa mtihani, unaruhusiwa kutumia majedwali ya kumbukumbu kwa kemia isokaboni (iliyotolewa na mwalimu wa zamu) na microcalculator. Wanafunzi hupokea karatasi kwa kazi ya maandishi kutoka kwa mwalimu wa zamu pamoja na kadi ya mtihani.
#Wakati wa mtihani hairuhusiwi tumia simu ya mkononi, daftari la kielektroniki, kompyuta ya mkononi. Mwanafunzi akiwaacha hadhira wakati wa mtihani inawezekana tu kwa ruhusa ya mwalimu wa zamu na katika hali zote inajumuisha mabadiliko katika kadi ya mtihani.
# Tangazo la matokeo mtihani - siku ya mtihani, saa 15.00 katika Idara ya Kemia isokaboni. Utoaji wa vitabu vya mtihani - saa 15.00, kibinafsi tu kwa kila mwanafunzi.
# Tikiti ya mtihani inajumuisha maswali 6 juu ya mada zifuatazo:
1. Usawa wa kemikali;
2. Mali ya jumla ya ufumbuzi, bidhaa ya umumunyifu;
3. Majibu ya Redox;
4. Msawazo wa protolitiki, hidrolisisi;
5. Muundo wa atomi na Sheria ya Muda;
6. Kuunganishwa kwa kemikali na muundo wa Masi.
## 2, 3 au 4 swali la tiketi inawakilisha tatizo la hesabu mojawapo ya aina zilizosomwa katika muhula wa 1.
## tatizo la kukokotoa linaambatana na maswali ya ziada, haihitajiki kujibu daraja la kuridhisha au zuri (kwa italiki, kuzungukwa na sanduku).
## Ili kupokea alama chanya (“ya kuridhisha”) lazima utoe majibu sahihi kwa maswali yote sita(tazama "Maarifa yanayohitajika ya wanafunzi ili kupokea alama chanya"). Majibu ya maswali lazima yawe wazi, wazi, ya haki, ya kujua kusoma na kuandika kemikali (pamoja na uwakilishi sahihi wa fomula, milinganyo ya athari za kemikali, utumiaji wa alama za kisasa za idadi ya mwili na kemikali, kupatikana kwa fomula za hesabu wakati wa kutatua shida, nk).
Jibu sahihi, kamili na la kuridhisha kwa swali la nyongeza hutumika kama msingi wa tathmini bora ya kazi.
Kazi ya mitihani iliyoandikwa imepangwa katika pointi kwa njia ifuatayo:
Pointi 41-50 - "bora"
Pointi 31-40 - "nzuri"
Pointi 21-30 - "ya kuridhisha"
Pointi 0-20 - "haifai"
n1.doc
2. Ufundishaji wa atomiki-molekuli ya kemia.Masharti kuu yaliundwa na Lomonosov kwa namna ya nadharia ya capsular ya muundo wa suala - vitu vyote vinajumuisha chembe ndogo zaidi za vidonge (molekuli) zilizo na muundo sawa na dutu nzima, na kuwa katika mwendo unaoendelea. Kemikali kipengele - aina ya atomi yenye chaji sawa chanya ya nyuklia. Atomu - chembe ndogo zaidi ya kipengele cha kemikali ambacho ni carrier wa mali zake. Atomu ni mfumo mdogo wa umeme usio na upande wowote unaotii sheria za fizikia ya quantum na unajumuisha kiini chenye chaji chanya na elektroni zenye chaji hasi. Molekuli - chembe ndogo zaidi ya dutu ambayo huamua sifa zake na ina uwezo wa kuwepo kwa kujitegemea. Atomi hujumuishwa katika molekuli kwa kutumia vifungo vya kemikali, katika malezi ambayo hasa elektroni za nje (valence) hushiriki.
Mnamo 1911, Rutherford alifanya majaribio ya kufafanua muundo wa atomi, mnamo 1913, mfano rahisi zaidi wa sayari ya "atomi ya hidrojeni" ya Bohr-Rutherford ilionekana.
Mtindo huu kwa sasa ndio mfano wa "rasmi" unaokubalika kwa jumla wa atomi.
faida ni usahili.Kulingana na modeli hii, atomi ilitakiwa kujumuisha kiini chanya chanya na elektroni inayozunguka kuizunguka katika "mizunguko ya duara isiyosimama". Mapungufu haya yanashangaza tu:
1) elektroni karibu na atomi, kwa mujibu wa suluhisho la tatizo la mwendo wa mwili katika uwanja wa kati, haiwezi kusonga pamoja na trajectories ya mviringo. Njia zinapaswa kuwa za duaradufu.Lakini njia za duaradufu haziwezekani katika modeli kama hiyo
N. Bor Atomi inaweza tu kuwa katika hali maalum za stationary, ambayo kila moja ina nishati maalum. Katika hali ya kusimama, atomi haitoi mawimbi ya sumakuumeme.
Utoaji na unyonyaji wa nishati na atomi hutokea wakati wa mpito wa ghafla kutoka hali moja ya stationary hadi nyingine. Manufaa:
Ilielezea uwazi wa hali ya nishati ya atomi zinazofanana na hidrojeni.
Nadharia ya Bohr ilikaribia maelezo ya michakato ya ndani ya atomiki kutoka kwa nafasi mpya kabisa na ikawa nadharia ya kwanza ya nusu-quantum ya atomi. Mapungufu
Haikuweza kuelezea ukubwa wa mistari ya spectral.
Inatumika kwa atomi zinazofanana na hidrojeni pekee na haifanyi kazi kwa atomi zinazoifuata katika jedwali la upimaji.
3.B1924 G. Mwanafizikia Mfaransa Louis de Broglie alipendekeza wazo kwamba maada ina sifa ya mawimbi na mwili. Kulingana na mlinganyo wa de Broglie (moja ya milinganyo ya msingi ya mekanika ya quantum),
yaani, chembe yenye wingi m inayotembea kwa kasi v inalingana na wimbi la urefu?; h ni mara kwa mara ya Planck. Kwa chembe yoyote yenye wingi wa m na kasi v inayojulikana, urefu wa wimbi wa de Broglie unaweza kuhesabiwa. Wazo la De Broglie lilithibitishwa kimajaribio mwaka wa 1927, wakati mawimbi na sifa za mwili za elektroni ziligunduliwa. Mnamo 1927, mwanasayansi wa Ujerumani W. Heisenberg alipendekeza kanuni ya kutokuwa na uhakika, kulingana na ambayo kwa chembe ndogo haiwezekani kuamua wakati huo huo kwa usahihi uratibu wa chembe X na sehemu ya px ya mapigo kwenye mhimili wa x. elektroni moja ni mfumo mgumu wa elektroni zinazoingiliana na kusonga mbele katika uwanja wa kiini. Walakini, inabadilika kuwa katika atomi inawezekana, kwa usahihi mzuri, kuanzisha wazo la hali ya kila elektroni kando kama ya kusimama. hali za mwendo wa elektroni katika uwanja fulani wa ulinganifu wa serikali kuu ulioundwa na kiini pamoja na elektroni zingine zote. Kwa elektroni tofauti katika atomi, nyanja hizi, kwa ujumla, ni tofauti, na lazima ziamuliwe wakati huo huo, kwani kila moja inategemea hali ya elektroni zingine zote. Uga kama huo unaitwa kutobadilika. Kwa kuwa sehemu inayojitosheleza ina ulinganifu wa serikali kuu, kila hali ya elektroni ina sifa ya thamani fulani ya kasi yake ya obiti /. Majimbo ya elektroni ya mtu binafsi katika/hupewa nambari (katika kuongeza utaratibu wa nishati zao) kwa kutumia nambari kuu ya quantum n, inayoendesha kupitia thamani n = / +1, /+2, ...; uchaguzi huu wa utaratibu wa kuhesabu umeanzishwa kwa mujibu wa ile iliyopitishwa kwa atomi ya hidrojeni. Lakini mlolongo wa kuongeza viwango vya nishati na atomi tofauti / katika changamano, kwa ujumla, hutofautiana na ile inayotokea kwenye atomi ya hidrojeni.
4. Kanuni za kujaza orbital.
1. Kanuni ya Pauli. Hakuwezi kuwa na elektroni mbili kwenye atomi ambazo maadili ya nambari zote za quantum (n, l, m, s) zitakuwa sawa, i.e. Kila orbital inaweza kuwa na si zaidi ya elektroni mbili (na spins kinyume).
Khar-kakov. St.
Nishati ya mwanga, urefu wa mwanga, kueneza, mwelekeo.
12.VS mbinu.
Inadokezwa. Picha Mteule. Msongamano kupitia ujamaa wa elektroni ziko nje. Elektroni. Kiwango.
Mapungufu
Haikuweza kueleza sifa za sumaku za mvuke za baadhi ya misombo. (O kwa t -220 inakuwa kioevu, ambayo inavutiwa na sumaku)
Viumbe Mol. Ioni (He 2+, H 2+, O 2-)
Masharti
Picha. x/s ni matokeo ya mpito wa elektroni kutoka obiti za atomiki hadi viwango vipya vyenye nishati iliyoainishwa. Atomu kwa wote. Molekuli
Baada ya picha. Mol. Orbital - atomiki Orb. Wanapoteza ubinafsi wao.
Kila gati Orb. Jibu. Nishati iliyofafanuliwa.
Elektroni katika molekuli hazijajanibishwa. Katika nafasi za nyuklia za atomi 2, na upate. Katika safu ya silaha za nyuklia
Mseto unajizalisha. Mchakato wa kusawazisha fomu na nishati.
13. Mbinu ya MO
Toleo lililoboreshwa la mbinu ya dhamana ya valence. Kwa kuzingatia kanuni. 1. Vifungo vya kemikali kati ya atomi hufanywa kupitia jozi moja au zaidi za elektroni. 2. Wakati jozi ya elektroni ya kawaida inapoundwa, mawingu ya elektroni yanaingiliana. Kadiri mwingiliano unavyokuwa na nguvu, ndivyo dhamana ya kemikali inavyokuwa na nguvu. 3. Wakati jozi ya elektroni ya kawaida inapoundwa, spins ya elektroni lazima iwe antiparallel. 4. Ni elektroni tu ambazo hazijaoanishwa za atomi zinaweza kushiriki katika uundaji wa jozi za elektroni za kawaida. Elektroni zilizooanishwa lazima zitenganishwe ili kuunda vifungo. 5. Wakati dhamana ya ushirikiano inapoundwa kutoka kwa idadi fulani ya mawingu ya elektroni ya atomi mbili, idadi sawa ya mawingu ya elektroni ya molekuli ya atomi zote mbili huundwa. 6. Wakati mawingu ya elektroni yanapounganishwa, kuingiliana kwao kwa pande zote na kuundwa kwa mawingu ya kuunganisha ya molekuli na kukataa kwa pande zote na kuundwa kwa mawingu yanayofungua ya molekuli yanawezekana. 7. Kujazwa kwa obiti za molekuli na elektroni hufanyika kwa mujibu wa kanuni za nishati ya chini na Pauli (Atomu haiwezi kuwa na elektroni 2 ambazo zina maadili sawa ya nambari zote 4 za quantum. Hakuna zaidi ya elektroni 2 zinaweza kuwa. iko katika obiti moja). 8. Kifungo huundwa wakati idadi ya elektroni katika obiti za kuunganisha ni kubwa kuliko katika obiti za antibonding. Mali ya vifungo vya covalent. Ni ya kudumu. Ina mali ya kueneza. Ina mwelekeo katika nafasi.
14.chem. thermodynamics inasoma nishati. Mabadiliko.yanazingatiwa michakato katika jimbo Equilibrium p-I ama haikuanza au kumalizika na mtiririko ndani ya nje. Hakuna mazingira.
Thermodyne. Mfumo ni mwili wa macroscopic uliotengwa na mazingira ya kiakili. au kimwili makombora.
Kwa idadi ya awamu:
Homogeneous (vipengele vyote vya mfumo viko katika awamu moja)
Tofauti (athari za kemikali hutokea katika sehemu tofauti za awamu)
Kulingana na asili ya mwingiliano na mazingira. Jumatano:
Fungua (kubadilishana vitu na nishati), Imefungwa (kubadilishana kwa nishati), Imetengwa (hakuna kubadilishana)
Magari yote yana sifa ya vigezo: shinikizo, tempo, kiasi, wingi. Thermodyne. Inachunguza mpito wa mfumo. Kutoka kwa muundo mmoja. Katika nyingine - mchakato: Msawazo kemikali yoyote. wilaya katika muundo Usawa, Stationary.
Isobaric(Shinikizo la mara kwa mara), Isochoric(Volume mara kwa mara), Isothermal(Joto la mara kwa mara)
Nishati ya gari: E = K + P + delta U (ya ndani)
Chem. thermodyne Kulingana na sheria 2
Sheria. Hifadhi Nishati - mabadiliko katika ext. Nishati Mfumo. Def. Kiasi cha joto iliyotolewa na kazi iliyofanywa
Enthalpy ya kawaida ni enthalpy ya suluhisho ambalo mole 1 ya dutu huundwa kutoka kwa vitu rahisi ambavyo ni thabiti. Katika Std. Masharti.
15.Sheria ya kwanza ya thermodynamics
Enthalpy - kazi ya hali sawa na nishati ya ndani ya mfumo + kazi ya upanuzi. . Kwa shinikizo la mara kwa mara
1 sheria-athari ya joto p-i = joto. Ef. Reverse p-i, lakini kinyume katika ishara. (Kadiri joto linavyoongezeka. Athari ya uundaji wa dutu changamano, ndivyo inavyokuwa thabiti zaidi.)
16.Sheria ya Hess - joto. Ef. Chem. p-i haitegemei njia ambayo inapita, lakini inategemea hali ya awali na ya mwisho. mfumo.
Matokeo
-kudanganya Dawa ya enthalpies. r-i haitegemei idadi ya int. hatua
Uteuzi wa juu
Uwezo wa kudhibiti mali ya kichocheo.
24.
Kemikali
usawa
- hali ya mfumo ambapo viwango vya athari za mbele na nyuma ni sawa.
Inayoweza kubadilishwa-protek. Si kabisa na bidhaa za vile r-th kuheshimiana. kutoka kwa picha. ref. ndani.
r-i- isiyoweza kutenduliwa imevuja. mpaka mwisho, mpaka matumizi kamili. ref. ndani na bidhaa. r-i (picha ya mchanga, gesi, maji)
Mara kwa mara
usawa wa kemikali mmenyuko = bidhaa ya viwango vya bidhaa za mmenyuko, zilizochukuliwa kwa nguvu za coefficients zao za stoichiometric katika equation ya mmenyuko, ikigawanywa na bidhaa ya viwango vya vitu vya kuanzia, kuchukuliwa kwa nguvu za coefficients za stoichiometric.
25.
mchakato huendelea kwa hiari katika mwelekeo wa mbele ikiwa uwezo hupungua, kwa hiyo usawa wa mara kwa mara ni mkubwa kuliko 1. Mkusanyiko wa bidhaa > mkusanyiko wa vitu vya kuanzia. Ikiwa kinyume chake, basi hakukuwa na majibu yoyote. Wakati joto linapoongezeka, usawa hubadilika kuelekea mmenyuko wa mwisho wa joto, na wakati joto linapungua, kuelekea mmenyuko wa exothermic. Shinikizo linapoongezeka, usawa hubadilika katika mwelekeo wa athari ambayo hutokea kwa kupungua kwa kiasi cha vitu vya gesi; wakati shinikizo linapungua, kwa mwelekeo wa athari ambayo hutokea kwa ongezeko la kiasi. Wakati mkusanyiko wa vitu vya kuanzia unavyoongezeka, usawa hubadilika kuelekea mmenyuko wa moja kwa moja.
Kanuni ya Le Chatelier-Brown . Ikiwa ushawishi wa nje unafanywa kwenye mfumo katika usawa, basi usawa hubadilika kuelekea mwelekeo ambao unadhoofisha ushawishi huu.
26. Suluhisho - imara, kioevu, gesi - mfumo wa homogeneous. picha. ukuaji, ukuaji na bidhaa. Mwingiliano wao
Kimumunyisho ni sehemu ambayo haibadilishi jumla yake. comp. na picha. ufumbuzi
Kuzingatia - wingi wa suluhisho. katika vitengo kiasi au wingi wa ras-ra au rast-la.
27.
Umumunyifu ni uwezo wa dutu kuunda mifumo ya homogeneous na dutu zingine - miyeyusho ambayo dutu hii hupatikana katika mfumo wa atomi za kibinafsi, ioni, molekuli au chembe.
Mchakato wa ukuaji ni ngumu kimwili na kemikali. yavl., moja ya kimwili. michakato ya matukio Suluhisho la kueneza. katika ukuaji wa mchakato huu wa harakati za hiari. Nguvu ya kueneza ni Joto. Harakati
Sababu za tofauti ni ongezeko la entropy na kasi ya suluhisho. inategemea kiwango cha kuenea.
Utawala wa awamu za udongo
28.
kufutwa kwa gesi ndani ya kioevu. ectotherm mchakato (wakati gesi hutengana na kuwa kioevu.
Sheria ya Henry:
Uzito wa gesi kwa joto fulani. Na kiasi hiki ni kioevu. sawia moja kwa moja shinikizo la sehemu gesi
Sheria ya Dalton:
Ukuaji wa kila sehemu ya gesi ya mchanganyiko mara kwa mara. Temp., sawia moja kwa moja. shinikizo la sehemu sehemu ya kioevu na haitegemei shinikizo la jumla. mchanganyiko na mtu binafsi sehemu.
Sheria ya Sechenov:
Katika uwepo wa electrolytes, gesi inakua kioevu. kupungua
29.Mwanachuo jina watakatifu kulingana na mkusanyiko. raster, lakini sio tegemezi. kutoka kwa kemikali zao. comp.
Shinikizo
tajiri
jozi
vimiminika
kuitwa shinikizo ambalo limeanzishwa juu ya kioevu wakati kiwango cha uvukizi wa kioevu = kiwango cha condensation ya mvuke ndani ya kioevu. 1
sheria
Raoul.
Kupungua kwa jamaa kwa shinikizo la mvuke wa kutengenezea juu ya suluhisho = sehemu ya mole ya solute
Ufumbuzi
chini
hii
sheria
zinaitwa
bora. 2
sheria
Raoul.
Ebulioscopic.
Kuongezeka kwa kiwango cha kuchemsha cha suluhisho isiyo ya elektroliti ni sawia na ukolezi wa molal ya solute. 
, E-ebullioscopic mara kwa mara. E = ongezeko la kiwango cha kuchemsha kinachosababishwa na mole 1 ya dutu iliyoyeyushwa katika 1000 g ya kutengenezea. Cryoscopic.
Kupungua kwa kiwango cha kufungia cha suluhisho la nonelectrolyte ni sawia na mkusanyiko wa molar ya solute. 
,
K-cryoscopic = kupunguza kiwango cha kufungia cha ufumbuzi ambapo kuna mole 1 ya kufutwa isiyo ya elektroliti kwa 1000 g ya kutengenezea.
30.Kueneza na osmosis.
Osmosis ni uenezaji wa njia moja wa molekuli za kutengenezea katika myeyusho kupitia utando usiopenyeza kwa dutu iliyoyeyushwa.
majibu,
kugawanywa
juu
kazi
viwango
asili
vitu
kuchukuliwa
V
digrii
zao
stoichiometric.
Hebu tuonyeshe K* kwa KH 2 O. Kiasi hicho kinaitwa bidhaa ya ionic ya maji. Ionic
kazi
maji= bidhaa ya mkusanyiko wa cations hidrojeni na mkusanyiko anions hidroksidi. Kutengana kwa maji mara kwa mara 
. Kubadilisha viwango vya protoni na ioni za hidroksidi katika suluhisho hutengeneza mazingira ya tindikali au alkali. -7 - alkali,
> 10 -7 - tindikali. 
.
Haidrojeni
kiashirio (pH) nambari = logarithm ya desimali ya mkusanyiko wa cations hidrojeni, kuchukuliwa na ishara kinyume. 
, index ya hidroksidi imehesabiwa sawa 
. Kwa mazingira ya upande wowote [pH] =7, alkali - [pH] >7, asidi - [pH]
38. Hydrolysis ya chumvi. Mara kwa mara na shahada ya hidrolisisi. Hydrolysis- mmenyuko wa chumvi na maji kuunda elektroliti dhaifu. Inaambatana na mabadiliko katika pH ya mazingira. Mfano Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2- kutengana, CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - hidrolisisi. Hydrolysis ina mwingiliano wa kemikali wa ioni za chumvi zilizoyeyushwa na molekuli za maji, na kusababisha malezi. kutengwa kidogo misombo na mabadiliko katika mmenyuko wa mazingira. Thamani ya kiasi sifa hidrolisisi inaitwa kiwango cha hidrolisisi h. Shahada hidrolisisi- uwiano wa nambari haidrolisisi molekuli za chumvi kwa jumla ya idadi ya molekuli za chumvi zilizoyeyushwa. . Utegemezi wa kiwango cha hidrolisisi. Kuzingatia vitu- kadiri dilution inavyoongezeka, ndivyo kiwango cha hidrolisisi kinaongezeka. Halijoto - joto la juu, hidrolisisi yenye nguvu zaidi. Nyongeza wageni vitu- kuanzishwa kwa vitu vinavyotoa majibu ya alkali, kukandamiza hidrolisisi ya chumvi na pH> 7 na kuongeza hidrolisisi na pH. 7, na kinyume chake, vitu vinavyotoa athari ya asidi kwa mazingira huongeza hidrolisisi na pH> 7 na kukandamiza na pH. 7. asili kufutwa vitu- kiwango cha hidrolisisi inategemea kemikali. asili ya chumvi iliyoyeyuka. Kuna chaguzi 3.
42. Mbinu za kupikia:
Bila suluhisho (kwa kuchanganya kiasi cha vimiminiko vilivyolindwa; kwa kuongeza kinga ya kiasi cha yabisi kwenye suluhisho)
Kulingana na equation p-i
43.Bafa ufumbuzi- miyeyusho ambayo kwa kweli haibadilishi thamani ya pH inapopunguzwa au kuongezwa kwao kwa kiasi fulani cha asidi kali au besi kali.
Bafa uwezo. Imeonyeshwa kama kiasi cha dutu inayolingana na asidi kali au besi ambayo lazima iongezwe kwa lita 1 ya myeyusho wa bafa ili kuhamisha thamani yake ya pH kwa moja.
44. Usawa tofauti
Katika mawasiliano dutu ngumu yenye kutengenezea, dutu hii huanza kufuta na juu ya kuanzishwa thermodynamic usawa, suluhisho iliyojaa huundwa. Lini mumunyifu kwa kiasi elektroliti katika mmumunyo wa maji uliojaa kiasi mumunyifu kwa kiasi elektroliti.
Bidhaa ya umumunyifu - bidhaa ya mkusanyiko wa ion mumunyifu kwa kiasi electrolyte katika ufumbuzi wake ulijaa kwa joto la mara kwa mara na shinikizo. Kazi umumunyifu-thamani mara kwa mara.
Mvua itatokea ikiwa bidhaa ya ioni ni kubwa kuliko ile ya mumunyifu
45.ORP. Redox majibu- athari kama hizo zinazotokea na mabadiliko katika hali ya oxidation ya vitu vinavyounda misombo. Hali ya oksidi ni malipo halisi ya atomi katika molekuli inayotokana na ugawaji upya. msongamano wa elektroni.
46. Oxidation ni mchakato wa kupoteza elektroni, na kusababisha kuongezeka kwa CO. Wakala wa oksidi: rahisi dutu, atomi ambazo zina nguvu kubwa ya elektroni (F, O. CE); vitu vyenye. Vipengele katika upeo wa CO; cations ME na N.
Wakala wa kupunguza: vitu rahisi ambavyo atomi zao zina EO ya chini; uh, uko chini. CO
47.Intermolecular- mabadiliko CO katika molekuli tofauti exl.comproportionation(sawa, ni barua pepe sawa lakini katika CO tofauti)
Ndani ya molekuli -ism. CO katika molekuli moja
2. Utawala wa Klechkovsky (kanuni ya nishati ndogo). Katika hali ya chini, kila elektroni hupangwa ili nishati yake ni ndogo. Jumla ndogo (n + l), chini ya nishati ya orbital. Kwa thamani fulani (n + l), obiti iliyo na n ndogo ina nishati ya chini zaidi. Nishati ya obiti huongezeka katika safu:
1S
3. Utawala wa mia. Atomi iliyo katika hali ya ardhini lazima iwe na idadi ya juu iwezekanavyo ya elektroni ambazo hazijaoanishwa ndani ya kiwango kidogo fulani.
Hali ya atomi yenye kiwango cha chini kabisa cha nishati ya elektroni ndani yake inaitwa ardhi, au hali isiyo na msisimko. Walakini, ikiwa atomi hupokea nishati kutoka kwa nje (kwa mfano, wakati wa kuwasha, inapokanzwa), basi elektroni za safu ya elektroni ya nje zinaweza "kutoka kwa mvuke" na kuhamia kwenye obiti za bure zinazojulikana na nishati ya juu. Hali hii ya atomi inaitwa msisimko.
5.Mara kwa mara sheria. Mali ya vipengele, pamoja na muundo na mali ya misombo yao, mara kwa mara hutegemea malipo ya nuclei ya atomi zao. Nambari ya atomiki ya kipengele = malipo ya kiini chake na idadi ya elektroni. Idadi ya neutroni = wingi wa atomiki - nambari ya atomiki. Kila kipindi huanza na s - vipengele (s 1 chuma alkali) na kuishia na p - kipengele (s 2 p 6 gesi ajizi). Kipindi cha 1 kina vipengele 2 vya s. 2-3 ina 2 s - vipengele na 6 p - vipengele. Katika vipengele 4-5 d ni wedged kati s na p. Idadi ya viwango vya elektroniki = nambari ya kipindi. Kwa vipengele vya vikundi vidogo, idadi ya elektroni = nambari ya kikundi. Katika kikundi kutoka juu hadi chini, mali za metali zinaimarishwa. Kutoka kushoto kwenda kulia, mali zisizo za metali (uwezo wa kukubali elektroni) zinaimarishwa. Mzunguko wa mabadiliko katika sifa za s-, p- na d vipengele.
Chem ya atomu. kipengele kina chembe 3 kuu za msingi: protoni zenye chaji chanya, niuroni zisizo na chaji na elektroni zenye chaji hasi. Katikati ya atomi kuna kiini kinachojumuisha protoni na neutroni, na elektroni huzunguka katika obiti kuzunguka. Idadi ya elektroni = malipo ya kiini. Kemikali kipengele- aina ya atomi yenye chaji fulani ya nyuklia. Isotopu- atomi za kipengele kimoja ambazo zina chaji sawa ya nyuklia lakini wingi tofauti. Isobars - atomi za elementi tofauti zenye chaji tofauti za nyuklia, lakini wingi wa atomiki sawa. Mfano wa kisasa unategemea 2 msingi kanuni za fizikia ya quantum. 1. Elektroni ina sifa ya chembe na wimbi kwa wakati mmoja. 2. chembe hazina viwianishi vilivyofafanuliwa madhubuti na kasi. Nishati kiwango(nambari ya quantum n) - umbali kutoka kwa kiini. Kadiri n inavyoongezeka, nishati ya elektroni huongezeka. Idadi ya viwango vya nishati = idadi ya kipindi ambacho kipengele iko. Idadi ya juu zaidi ya elektroni imedhamiriwa na N=2n 2. Nishati ngazi ndogo inavyoonyeshwa kwa herufi s (spherical), uk (umbo la dumbbell), d (4 petal rosette), f (ngumu zaidi). Mwingiliano wa nambari ya sumaku ya wingu la elektroni na sehemu za sumaku za nje. Nambari ya spin quantum ni mzunguko wa ndani wa elektroni kuzunguka mhimili wake .
7. x/s- matokeo ya mwingiliano atomi kuendesha. kwa picha chem. molekuli.
8.nishati- muhimu kwa kupasuka kwa x/c au kutolewa wakati wa uundaji wa x/c.
Urefu ndio umbali mfupi zaidi kati ya viini vya atomi zinazoingiliana
Nambari ya kueneza x/s ambayo inaweza kupiga picha. Atomu ya kipengele fulani.
Kueneza - valence
Kuzingatia - kali eneo x/s katika nafasi ya pande tatu
9.1.Mwelekeo-maingiliano. Mawasiliano Kwa uwepo wa sakafu 2 au zaidi. wanasema
2. induction - mol moja. Polar, ya pili sio
3. kutawanya - kuhusishwa na picha. dipoles papo hapo (tabia kwa wasio pol. Mol.)
10.Elektrostati ya matokeo ya mwanga isiyo na mwanga. kuheshimiana ioni za m/y (kizuizi cha uwanja ulioghushiwa. St.) jumla ya elektroni. Jozi inarejelea moja tu ya mwingiliano. Atomi.
polarization-uzushi Mate. Upungufu wa chembe umepatikana. Katika eneo la uendeshaji mara kwa mara au umeme Moleki. cathode(-) anode(+)
uwezo wa kupata polarization (polarizability) ya ion, radius.
11.Kov x/s - mchakato wa kijamii wa elektroni hupatikana. Juu ya nje Mwenye nguvu Kiwango.
Non-polar (isiyo ya tofauti H2) polar (NSE)
Picha ya taratibu.
Exchange- kwenye picha x/c ushiriki Elektroni moja kutoka kwa kila atomi
Mfadhili-mkubali- wafadhili (jozi ya kielektroniki) kipokeaji (mzunguko)
Dative- tofauti Kukubalika kwa wafadhili. Ambayo kila moja ya atomi huonekana wakati huo huo. Mfadhili na mpokeaji
-enye kusisimua
x/r
=
jumla
enthalpy
picha ya bidhaa
wilaya
nyuma
kuondoa
kiasi
enthalpy
ar.
Kutoka.
jambo
1. Somo na kazi za kemia Dhana za kimsingi na sheria za kemia.
2. Sheria ya mara kwa mara na Jedwali la Periodic la vipengele vya kemikali D.I. Mendeleev kulingana na maoni juu ya muundo wa atomi. Umuhimu wa Sheria ya Kipindi kwa maendeleo ya sayansi.
3. Muundo wa atomi za vipengele vya kemikali na mifumo katika mabadiliko katika mali zao kwa kutumia mfano wa: a) vipengele vya kipindi hicho; b) vipengele vya kikundi kimoja kikuu.
4. Aina ya vifungo vya kemikali: ionic, metali, covalent (polar, isiyo ya polar); vifungo rahisi na vingi katika misombo ya kikaboni Aina za lati za kioo.
5. Uainishaji wa athari za kemikali katika kemia isokaboni.
6. Uainishaji wa athari za kemikali katika kemia ya kikaboni
7. Kiwango cha athari za kemikali. Utegemezi wa kasi juu ya asili, mkusanyiko wa reactants, joto, kichocheo.
8. Msawazo wa kemikali na masharti ya kuhamishwa kwake: mabadiliko katika mkusanyiko wa reactants, joto, shinikizo.
9. Dhana ya allotropy. Alotropi ya vitu isokaboni kwa kutumia mfano wa kaboni na oksijeni.
10 Mifumo ya kutawanya Uainishaji, mifano Suluhisho la Colloidal Maombi katika dawa ya kusimamishwa, emulsions, erosoli, gel.
11. Suluhisho Suluhisho la kweli Umumunyifu wa dutu kama jambo la kimwili na kemikali.. Uainishaji wa suluhu Aina za mkusanyiko.
12.Kutengana kwa umeme. Electroliti na zisizo elektroliti. Mitikio ya kubadilishana ioni. Kiwango cha kujitenga.
13. Madarasa muhimu zaidi ya misombo ya isokaboni.
14.Oksidi. Oksidi za juu za vipengele vya kemikali vya kipindi cha tatu. Kanuni za mabadiliko katika mali zao kuhusiana na nafasi ya vipengele vya kemikali katika Jedwali la Periodic.
15. Asidi, uainishaji wao na mali kulingana na mawazo kuhusu kutengana kwa electrolytic.
16. Misingi, uainishaji wao na mali kulingana na mawazo kuhusu kutengana kwa electrolytic.
17. Chumvi, muundo wao na majina, mwingiliano na metali, asidi, alkali, kwa kila mmoja, kwa kuzingatia sifa za oxidation - kupunguza na athari za kubadilishana ion.
18. Hydrolysis ya chumvi Aina za hidrolisisi.
19. Athari za Redox (kwa kutumia mfano wa mwingiliano wa alumini na oksidi za baadhi ya metali, asidi ya sulfuriki iliyokolea na shaba).
20.Umeme wa melts na ufumbuzi wa chumvi.
21. Mashirika yasiyo ya metali, nafasi katika meza ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali D.I. Mendeleev, muundo wa atomi zao. Redox mali ya nonmetals kwa kutumia mfano wa vipengele vya kikundi kidogo cha oksijeni. . Misombo ya hidrojeni ya mashirika yasiyo ya metali. Kanuni za mabadiliko katika mali zao kuhusiana na nafasi ya vipengele vya kemikali katika Jedwali la Periodic D.I. Mendeleev
22.
23. Kikundi kidogo cha oksijeni Sifa za jumla za kikundi kidogo cha VIA Sulfuri, sifa zake za kifizikia. Misombo ya sulfuri: sulfidi hidrojeni, oksidi za sulfuri, asidi ya sulfuri na chumvi zake.
24. Kikundi kidogo cha nitrojeni.. Misombo ya nitrojeni: amonia, chumvi za amonia, asidi ya nitriki na chumvi zake.
25 Kikundi kidogo cha kaboni Sifa za jumla Kaboni Muundo wa atomiki Marekebisho ya allotropiki ya kaboni Tabia za kemikali Misombo ya kaboni: oksidi, asidi kaboniki na chumvi zake.
26. Metali, nafasi yao katika Jedwali la Kipindi la Vipengele vya Kemikali D.I. Mendeleev, muundo wa atomi zao, vifungo vya chuma. Tabia ya jumla ya kemikali ya metali. . Mfululizo wa voltage ya electrochemical ya metali. Kuhamishwa kwa metali kutoka kwa suluhisho la chumvi na metali zingine
27. Kemikali na kutu ya electrochemical ya metali. Masharti ambayo kutu ya metali hutokea. Masharti ambayo kutu hutokea, hatua za kulinda metali na aloi kutokana na kutu
28. Mbinu za jumla za kupata metali. Umuhimu wa vitendo wa electrolysis kwa kutumia mfano wa chumvi za asidi zisizo na oksijeni.
29. Metali za alkali. Sifa za jumla kulingana na nafasi katika PSHE ya D.I. Mendeleev. Sifa za sodiamu na misombo yake. Jukumu la kibayolojia la ayoni za sodiamu na potasiamu.
30 madini ya alkali ya ardhi Kalsiamu, mali yake, misombo ya kalsiamu muhimu zaidi Jukumu la kibayolojia la ioni za kalsiamu.
31. Chuma: nafasi katika Jedwali la Vipindi la Vipengele vya Kemikali D.I. Mendeleev, muundo wa atomiki, majimbo ya oxidation iwezekanavyo, mali ya kimwili, mwingiliano na oksijeni, halojeni, ufumbuzi wa asidi na chumvi. Aloi za chuma.
32. Sababu za utofauti wa vitu isokaboni na kikaboni; uhusiano wa dutu.
33 Kanuni za msingi za nadharia ya muundo wa kemikali wa vitu vya kikaboni A.M. Butlerov. Muundo wa kemikali kama mpangilio wa uunganisho na ushawishi wa pande zote wa atomi katika molekuli.
34. Isomerism ya misombo ya kikaboni na aina zake.
35. Hidrokaboni zilizojaa, fomula ya jumla na muundo wa kemikali wa homologues za mfululizo huu. Mali na matumizi ya methane.
36. Hidrokaboni zisizojaa za mfululizo wa ethylene, formula ya jumla na muundo wa kemikali. Sifa na matumizi ya ethilini Mbinu za kutengeneza hidrokaboni ethilini
37. Acetylene ni mwakilishi wa hidrokaboni na dhamana tatu katika molekuli. Mali, uzalishaji na matumizi ya asetilini.
38. Hidrokaboni yenye kunukia. Benzene, formula ya miundo, mali na maandalizi. Utumiaji wa benzini na homologues zake.
39. Vyanzo vya asili vya hidrokaboni: gesi, mafuta, makaa ya mawe na matumizi yao ya vitendo.
40. Pombe za monohydric zilizojaa, muundo wao, mali. Maandalizi na matumizi ya pombe ya ethyl. Maandalizi ya pombe kutoka kwa hidrokaboni iliyojaa na isiyojaa.
41. Phenol, muundo wake wa kemikali, mali, maandalizi na matumizi.
42. Aldehydes, muundo wao wa kemikali na mali. Maandalizi na matumizi ya formic na acetaldehydes.
43. Punguza asidi ya kaboksili ya monobasic, muundo na mali zao kwa kutumia asidi asetiki kama mfano.
44. Mafuta, muundo na mali zao. Mafuta katika asili, mabadiliko ya mafuta katika mwili. Bidhaa za usindikaji wa kiufundi wa mafuta. Dhana ya sabuni za syntetisk.
45. Glucose ni mwakilishi wa monosaccharides, muundo wa kemikali, mali ya kimwili na kemikali, maombi
46. Wanga, tukio katika asili, umuhimu wa vitendo, hidrolisisi ya wanga
47. Cellulose, muundo wa molekuli, mali ya kimwili na kemikali, maombi. Dhana ya nyuzi za bandia kwa kutumia mfano wa nyuzi za acetate.
48. Amino asidi, muundo wao na mali ya kemikali: mwingiliano na asidi hidrokloric, alkali, kwa kila mmoja. Jukumu la kibaolojia la asidi ya amino na matumizi yao.
49. Aniline ni mwakilishi wa amini; muundo wa kemikali na mali; uzalishaji na matumizi ya vitendo.
50. Uhusiano kati ya madarasa muhimu zaidi ya misombo ya kikaboni.
51. Protini kama biopolima. Mali na kazi za kibaolojia za protini.
52. Tabia za jumla za misombo ya juu ya Masi: muundo, muundo, athari zinazotokana na uzalishaji wao (kwa mfano, polyethilini au mpira wa synthetic).
53. Aina ya rubbers synthetic, mali zao na maombi.
54. Vitamini Uainishaji wa vitamini Jukumu la kibiolojia la vitamini.
55. Enzymes Ainisho Jukumu la kibayolojia.
56. Homoni. Uainishaji. Jukumu la kibayolojia.
Taarifa zinazohusiana.
Tikiti za Kemia kwa kozi ya daraja la 10.
Tikiti nambari 1
Sheria ya upimaji na mfumo wa mara kwa mara wa vitu vya kemikali vya D. I. Mendeleev kulingana na maoni juu ya muundo wa atomi. Umuhimu wa sheria ya mara kwa mara kwa maendeleo ya sayansi.Mnamo 1869, D.I. Mendeleev, kwa msingi wa uchambuzi wa mali ya vitu rahisi na misombo, alitengeneza Sheria ya Kipindi:
Sifa za miili rahisi... na misombo ya vipengele hutegemea mara kwa mara ukubwa wa wingi wa atomiki wa vipengele.
Kulingana na sheria ya mara kwa mara, mfumo wa mara kwa mara wa vipengele uliundwa. Ndani yake, vipengele vilivyo na mali sawa viliunganishwa kwenye safu wima - vikundi. Katika baadhi ya matukio, wakati wa kuweka vipengele katika Jedwali la Kipindi, ilikuwa ni lazima kuvuruga mlolongo wa kuongezeka kwa wingi wa atomiki ili kudumisha upimaji wa marudio ya mali. Kwa mfano, ilikuwa ni lazima "kubadilishana" tellurium na iodini, pamoja na argon na potasiamu.
Sababu ni kwamba Mendeleev alipendekeza sheria ya upimaji wakati ambapo hakuna kitu kilichojulikana kuhusu muundo wa atomi.
Baada ya mfano wa sayari ya atomi kupendekezwa katika karne ya 20, sheria ya upimaji iliundwa kama ifuatavyo:
^
Sifa za vipengele vya kemikali na misombo mara kwa mara hutegemea malipo ya viini vya atomiki.
Malipo ya kiini ni sawa na idadi ya kipengele katika jedwali la mara kwa mara na idadi ya elektroni katika shell ya elektroni ya atomi.
Muundo huu ulielezea "ukiukaji" wa Sheria ya Muda.
Katika Mfumo wa Kipindi, nambari ya kipindi ni sawa na idadi ya viwango vya elektroniki kwenye atomi, nambari ya kikundi kwa vitu vya vikundi vidogo ni sawa na idadi ya elektroni katika kiwango cha nje.
Sababu ya mabadiliko ya mara kwa mara katika mali ya vipengele vya kemikali ni kujaza mara kwa mara kwa shells za elektroniki. Baada ya kujaza shell inayofuata, kipindi kipya huanza. Mabadiliko ya mara kwa mara ya vipengele yanaonekana wazi katika mabadiliko katika muundo na mali ya oksidi.
Umuhimu wa kisayansi wa sheria ya muda. Sheria ya mara kwa mara ilifanya iwezekane kupanga mali ya vitu vya kemikali na misombo yao. Wakati wa kuandaa jedwali la upimaji, Mendeleev alitabiri uwepo wa vitu vingi ambavyo havijagunduliwa, na kuacha seli za bure kwao, na kutabiri mali nyingi za vitu ambavyo havijagunduliwa, ambavyo viliwezesha ugunduzi wao.
Tikiti nambari 2
Muundo wa atomi za vipengele vya kemikali kwa kutumia mfano wa vipengele vya kipindi cha pili na IV-A kikundi cha mfumo wa mara kwa mara wa vipengele vya kemikali na D. I. Mendeleev. Kanuni za mabadiliko katika mali ya vipengele hivi vya kemikali na vitu rahisi na ngumu vinavyoundwa nao (oksidi, hidroksidi) kulingana na muundo wa atomi zao.Unaposonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda, sifa za metali za vipengele hupungua na kujulikana. Wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini ndani ya kikundi kimoja, vipengele, kinyume chake, vinaonyesha sifa za metali zinazozidi kutamka. Vipengele vilivyo katika sehemu ya kati ya vipindi vifupi (vipindi vya 2 na 3) kwa kawaida vina muundo wa kiunzi wa mifupa, na vipengele kutoka sehemu ya kulia ya vipindi hivi vipo katika mfumo wa molekuli rahisi za covalent.
Mabadiliko ya radi ya atomiki kama ifuatavyo: kupungua wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda; ongeza kadri unavyosonga kutoka juu kwenda chini pamoja na kikundi. Unaposogea kutoka kushoto kwenda kulia katika kipindi fulani, uwezo wa kielektroniki, nishati ya uionishaji, na mshikamano wa elektroni huongezeka, na kufikia upeo wa juu wa halojeni. Kwa gesi adhimu, elektronegativity ni 0. Mabadiliko katika mshikamano wa elektroni wa vipengele wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi sio tabia sana, lakini wakati huo huo elektronegativity ya vipengele hupungua.
Katika vipengele vya kipindi cha pili, 2s na kisha orbitals 2p hujazwa.
Kikundi kikuu cha kikundi cha IV cha mfumo wa upimaji wa vipengele vya kemikali na D. M. Mendeleev ina kaboni C, silicon Si, germanium Ge, bati Sn na Pb ya risasi. Safu ya elektroni ya nje ya vipengele hivi ina elektroni 4 (s 2 p 2 Configuration). Kwa hiyo, vipengele vya kikundi kidogo cha kaboni lazima kiwe na baadhi ya kufanana. Hasa, hali yao ya juu ya oxidation ni sawa na ni +4.
Ni nini husababisha tofauti katika mali ya vitu vya kikundi kidogo? Tofauti kati ya nishati ya ionization na radius ya atomi zao. Nambari ya atomiki inapoongezeka, mali ya vipengele hubadilika kwa kawaida. Kwa hivyo, kaboni na silicon ni metali zisizo za kawaida, bati na risasi ni metali. Hii inaonyeshwa hasa kwa ukweli kwamba kaboni huunda dutu isiyo ya chuma (almasi), na risasi ni chuma cha kawaida.
Ujerumani inachukua nafasi ya kati. Kwa mujibu wa muundo wa shell ya elektroni ya atomi, p-vipengele vya kikundi IV vina hata majimbo ya oxidation: +4, +2, - 4. Mchanganyiko wa misombo rahisi zaidi ya hidrojeni ni EN 4, na vifungo vya E-H ni covalent na. sawa kutokana na mseto wa s- na p-orbitals na uundaji wa obiti sp 3 iliyoelekezwa kwenye pembe za tetrahedral.
Kudhoofika kwa sifa za kipengele kisicho na metali inamaanisha kuwa katika kikundi kidogo (C-Si-Ge-Sn-Pb) hali ya juu ya oxidation chanya +4 inakuwa chini na chini ya tabia, na hali ya oxidation +2 inakuwa ya kawaida zaidi. Kwa hivyo, ikiwa kwa kaboni misombo imara zaidi ni ile ambayo ina hali ya oxidation ya +4, basi kwa risasi misombo ambayo inaonyesha hali ya oxidation ya +2 ni imara zaidi.
Ni nini kinachoweza kusema juu ya utulivu wa misombo ya vipengele katika hali mbaya ya oxidation -4? Ikilinganishwa na vipengele visivyo vya metali vya vikundi vya VII-V, vipengele vya p vya kikundi cha IV vinaonyesha ishara za kipengele kisichokuwa cha metali kwa kiasi kidogo. Kwa hiyo, kwa vipengele vya kikundi cha kaboni, hali mbaya ya oxidation ni ya atypical.
^
Nambari ya tikiti 3.
Aina za vifungo vya kemikali na mbinu za malezi yao katika misombo ya isokaboni: covalent (polar, nonpolar, vifungo rahisi na nyingi), ionic, hidrojeni.
^ Kifungo cha Covalent inayoundwa na mwingiliano wa mawingu ya elektroni ya atomi mbili. Kila chembe huchangia elektroni moja ambayo haijaunganishwa kuunda dhamana moja ya kemikali, ambayo husababisha kuundwa kwa jozi ya elektroni iliyoshirikiwa. Ikiwa kifungo cha ushirikiano kinaundwa kati ya atomi mbili zinazofanana, inaitwa zisizo za polar.
Ikiwa dhamana ya ushirikiano imeundwa kati ya atomi mbili tofauti, jozi ya elektroni iliyoshirikiwa huhamishiwa kwa atomi yenye uwezo mkubwa wa elektroni (uwezo wa elektroni ni uwezo wa atomi kuvutia elektroni). Katika kesi hii, kuna dhamana ya polar covalent.
Kesi maalum ya dhamana ya covalent ni dhamana ya wafadhili-mkubali. Kwa malezi yake, atomi moja lazima iwe na obiti ya bure kwenye ngazi ya nje ya elektroniki, na nyingine lazima iwe na jozi ya elektroni. Atomi moja (wafadhili) hutoa mwingine (mpokeaji) na jozi yake ya elektroni, kwa sababu hiyo inakuwa pamoja na dhamana ya kemikali huundwa. Mfano - Molekuli ya CO:
^ Dhamana ya Ionic huundwa kati ya atomi zenye uwezo tofauti wa kielektroniki. Katika kesi hii, atomi moja hutoa elektroni na kugeuka kuwa ioni iliyo na chaji, na atomi iliyopokea elektroni hugeuka kuwa chaji hasi. Ioni hizo hushikiliwa pamoja na nguvu za kuvutia za kielektroniki.
^ Dhamana ya hidrojeni huundwa kati ya molekuli za polar (maji, alkoholi, amonia) kwa sababu ya mvuto wa mashtaka tofauti.
Nguvu ya dhamana ya hidrojeni ni kwa kiasi kikubwa (~ mara 20) chini ya ile ya dhamana ya ionic au covalent.