Właściwości metali i ich związków. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy substancji nieorganicznych

Praca praktyczna nr 1
Przeprowadzanie łańcucha przemian chemicznych

Przeprowadzić reakcje, w których przeprowadzane są zaproponowane poniżej przemiany chemiczne (wg opcji).

Zapisz równania odpowiednich reakcji. Zapisz reakcje wymiany jonowej również w postaci jonowej.

opcja 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO4

Opcja 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Opcja 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Na 2

Praca praktyczna nr 2
Otrzymywanie i właściwości związków metali

Ćwiczenie 1

W matematyce obowiązuje zasada – „suma się nie zmienia, jeśli zmienimy miejsca wyrazów”. Czy to dotyczy chemii? Sprawdź to wykonując następujący eksperyment.

Przygotuj wodorotlenek glinu w reakcji wymiany i udowodnij jego amfoteryczny charakter. Aby to zrobić, możesz użyć następującej reakcji:

А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Reakcję tę przeprowadzić w dwóch wariantach, stosując w każdym z tych samych objętości substancji wyjściowych: najpierw wkraplać roztwór innego odczynnika do roztworu jednej z substancji wyjściowych (odczynnika), następnie zmienić kolejność wprowadzania odczynników do reakcja. Zaobserwuj, w którym przypadku wytrąci się osad, a w którym nie.

Wyjaśnij wyniki i zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 2

Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego chlorku wapnia. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 3

Przeprowadź przekształcenia według następującego schematu 1:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3.

1 Do przeprowadzenia drugiej przemiany użyj wody chlorowanej.

Zapisz równania odpowiednich reakcji i rozważ je z punktu widzenia utleniania-redukcji. Przeprowadzić reakcje jakościowe w celu potwierdzenia obecności produktów reakcji. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Zadanie 4

Zdobądź siarczan żelaza (II) na co najmniej trzy sposoby. Zapisz równania reakcji wymiany jonowej w postaci jonowej i molekularnej oraz rozważ reakcje podstawienia z punktu widzenia utleniania i redukcji.

Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego siarczanu żelaza (II). Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 3
Zadania doświadczalne rozpoznawania i otrzymywania związków metali

Trzy otrzymane probówki (opcje 1, 2 lub 3) zawierają substancje stałe, a pozostałe trzy (opcja 4) zawierają roztwory substancji.

opcja 1

a) wodorotlenek sodu;

b) węglan potasu;

c) chlorek baru.

Opcja 2

a) węglan wapnia;

b) siarczan sodu;

c) chlorek potasu.

Opcja 3

a) azotan baru;

b) siarczan sodu;

c) węglan wapnia.

Opcja 4

a) chlorek sodu;

b) chlorek glinu;

c) chlorek żelaza (III).

Ustal doświadczalnie, w której probówce znajduje się każda z podanych Ci substancji. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Po tej części pracy wykonaj jedno lub dwa zadania eksperymentalne z poniższej listy (według wskazówek nauczyciela).

Problem 1

Udowodnij doświadczalnie, że siarczan żelaza, którego próbkę otrzymałeś, zawiera domieszkę siarczanu żelaza (III). Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 2

Otrzymuj tlenek żelaza(III) wychodząc z chlorku żelaza(III). Zapisz równania odpowiednich reakcji oraz równanie reakcji z udziałem elektrolitu w postaci jonowej.

Problem 3

Przygotuj roztwór glinianu sodu, zaczynając od chlorku glinu. Zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 4

Otrzymuj siarczan żelaza (II), wychodząc z żelaza. Zapisz równania zachodzących reakcji i przeanalizuj procesy redoks.

Powtórz i utrwal praktyczne umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych, obchodzenia się z odczynnikami i przestrzegania przepisów bezpieczeństwa;
- nauczyć się dobierać odczynniki niezbędne do pracy, zakładać zaobserwowane zjawiska i wyciągać wnioski;
- utrwalić umiejętności sporządzania równań reakcji wymiany jonowej, sporządzania równań dysocjacji, równań jonowych pełnych i skróconych.

• Rozwojowy:
kontynuować rozwijanie umiejętności samokształcenia – praca z pomocami dydaktycznymi i literaturą dodatkową.

• Edukacyjny:

Kontynuuj tworzenie ideologicznych koncepcji dotyczących poznawalności natury, związku przyczynowo-skutkowego między składem, strukturą i właściwościami substancji;
- uczniowie muszą umieć pracować ostrożnie i świadomie przestrzegać ustalonych zasad (np. środków bezpieczeństwa).

Wyposażenie: rzutnik graficzny z filmami kodowymi, tablica rozpuszczalności, telewizor, programowane pomoce dydaktyczne, tabele do wypełniania protokołu pracy i tabele referencyjne ( Aneks 1), stojaki z probówkami, tackami, butelkami na odpady, klepsydrami, wskaźnikami - fenoloftaleiną i lakmusem, roztworami chlorku baru, siarczanu żelaza(II), węglanu sodu, kwasu siarkowego, azotanu srebra, soli krwi czerwonej, wodorotlenku sodu, chlorku wapnia, siarczan miedzi(II), wodorotlenek wapnia, kwas solny. Aby rozwiązać problemy rozpoznawania substancji, uczniowie otrzymują w ponumerowanych butelkach roztwory kwasu siarkowego, wodorotlenku wapnia i chlorku wapnia.

Struktura lekcji:

• Organizowanie czasu. 1 minuta.
• Motywacja. 1 minuta.
• Powtórzenie metod oznaczania kationów i anionów w roztworach. 2 minuty.
• Komunikat dotyczący trybu wykonywania doświadczeń i oceny pracy. 2 minuty.
• Przypomnienie o strukturze programowanej pomocy dydaktycznej. 1 minuta.
• Realizacja zadań z wykorzystaniem zaprogramowanej pomocy dydaktycznej. 35 minut
• Zreasumowanie. 3 minuty

Podczas zajęć

Motywacja. Rozpoznawaniem substancji i sprawdzaniem ich składu zajmuje się cała nauka, chemia analityczna. Zatrudnia więcej ludzi niż przy produkcji chemicznej.

Powtórzenie. Przypomnijmy sobie metody oznaczania kationów i anionów w roztworach (można skorzystać z dostarczonych materiałów referencyjnych):

• zabarwienie płomienia (jedyny sposób na wykrycie sodu). Nauczyciel pokazuje fragment filmu wideo;
• reakcje strącania (powstają małe i nierozpuszczalne substancje - osady białe lub kolorowe);
• reakcje barwne - zwykle zmiana koloru wskaźników w roztworach kwaśnych i zasadowych;
• reakcje uwalniające gazy, takie jak dwutlenek węgla. Nauczyciel przeprowadza eksperymenty demonstracyjne.

Kolejność wykonywania pracy.

Musisz samodzielnie wykonać 4 doświadczenia. Każdy z pierwszych trzech zajmuje 7 minut. Jeżeli wymagany czas jest dłuższy, trzeciego doświadczenia nie można przeprowadzić. Użyj klepsydry, aby kontrolować czas. Na koniec lekcji przekazujesz nauczycielowi odpowiedź na zadanie rozpoznania substancji (eksperyment 4) w formie dwóch wypełnionych tabel. Na koniec lekcji otrzymujesz dwie oceny: za wykonanie eksperymentu testowego i za wykonanie całej pracy.

Kolejność pracy z zaprogramowany przewodnik(Tabela 1). Czytasz pierwsze zadanie, wydrukowane na lewej stronie podręcznika rozłożonego na górze i zapisujesz na tej stronie brakujące słowo, sformułowaną odpowiedź i równanie reakcji. Po lewej stronie prawej strony rozkładówki, oddzielone pionową linią, znajdują się niezbędne wyjaśnienia i rysunki, które pomogą Ci w uzyskaniu prawidłowej odpowiedzi. Po wykonaniu zadania przewróć stronę i po prawej stronie kolejnej rozkładówki znajdź odpowiedź i połącz to, co zapisałeś, z właściwą, wydrukowaną pod tym samym numerem.

Po otrzymaniu potwierdzenia, że ​​Twoja odpowiedź jest prawidłowa, możesz przejść do kolejnego zadania, które jest wydrukowane na górze lewej strony kolejnej rozkładówki i opatrzone numerem o jeden większym od poprzedniego.

Przed przystąpieniem do eksperymentów należy zapoznać się z przepisami bezpieczeństwa.

Zasady bezpieczeństwa:

• Substancji nie należy dotykać ręcznie ani badać pod kątem smaku i zapachu.
• Nie mieszaj substancji, których nie znasz, chyba że zaleci to nauczyciel.
• Podczas przeprowadzania eksperymentów należy stosować małe dawki substancji.
• Ostrożnie obchodź się z kwasami i zasadami.
• Jeżeli roztwory dostaną się na ręce lub ubranie, należy je natychmiast zmyć dużą ilością wody.
• Po pracy umyj ręce mydłem.
• Używaj wyłącznie czystego szkła laboratoryjnego.
• Nie wylewaj pozostałych substancji i nie wsypuj ich z powrotem do pojemnika z czystymi substancjami.

Zapoznałem się z zasadami bezpieczeństwa (a) ………………… (podpis)

Tabela 1

Zaprogramowana pomoc

Lewa strona instrukcji	Prawa strona instrukcji
Ćwiczenia	Wyjaśnienie zadania	Odpowiedź
Doświadczenie 1 Potwierdź skład jakościowy chlorku baru 1. W roztworze wodnym chlorek baru dysocjuje na jony BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Dlatego konieczne jest wykazanie obecności kationów w roztworze... za pomocą reakcji jakościowych. i aniony......
2 . Zgodnie z tabelą 2 ( Aneks 1) wybrać odpowiednie odczynniki Odczynnikiem dla kationów baru jest ...... - anion, ...... Odczynnikiem chlorkowym - aniony są kationy......		1 . Cl - (aniony chlorkowe)
3 . W celu przeprowadzenia reakcji wlać dwie próbki pierwotnego roztworu, każda o objętości 0,5 ml, do dwóch probówek 4. Do pierwszej probówki dodać bezbarwny, przezroczysty roztwór kwasu siarkowego......zawierający aniony siarczanowe BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Sprawdzanie równań przez sumę współczynników: w równaniu molekularnym...... w pełnym równaniu jonowym...... w zredukowanym równaniu jonowym…		2 . siarczan -, SO 4 2- srebro, Ag+
5 . Do drugiej probówki dodać roztwór azotanu srebra zawierający kationy srebra W wyniku reakcji powstaje osad A…… BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Suma szans: w równaniu molekularnym...... w pełnym równaniu jonowym...... w zredukowanym równaniu jonowym…		4 .
Wniosek Korzystając z reakcji strącania udowodniliśmy, że roztwór chlorku baru zawiera kationy...... i aniony......, potwierdzając tym samym skład danej soli		5 . biały twaróg
Doświadczenie 2 Potwierdź skład jakościowy siarczanu żelaza (II). FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Dlatego też należy za pomocą reakcji jakościowych wykazać obecność w roztworze kationów i anionów.
2 . Zgodnie z tabelami 2 i 3 ( Aneks 1) wybrać odpowiednie odczynniki Odczynnikiem do podwójnie naładowanych kationów żelaza jest roztwór alkaliczny zawierający ...... - aniony lub roztwór soli z czerwonej krwi ...... Odczynnikiem anionów siarczanowych są kationy baru......		1 . SO 4 2-, aniony siarczanowe
3 . W celu przeprowadzenia reakcji wlać trzy próbki pierwotnego roztworu, każda o objętości 0,5 ml, do trzech probówek 4. Do pierwszej probówki dodaj roztwór wodorotlenku sodu W wyniku reakcji powstaje osad o zabarwieniu FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe2+ ​​+ 2OH - = ……		2 . OH - , wodorotlenek –
5 . Do drugiej probówki dodaj roztwór czerwonej soli krwi K 3 W wyniku reakcji powstaje osad o zabarwieniu 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Sumy współczynników w powyższych równaniach są odpowiednio równe ……, ……, …… (Podczas wykonywania prac kontrolnych przeprowadzana jest tylko jedna reakcja jakościowa dla oznaczanego jonu)		4 . zielonkawy
6 . Do trzeciej probówki dodaj roztwór chlorku baru...... W wyniku reakcji powstaje osad o zabarwieniu FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Sumy współczynników w podanych równaniach wynoszą odpowiednio ……, ……, ……		5 .
Wniosek Korzystając z reakcji strącania, udowodniliśmy, że siarczan żelaza (II) zawiera kation ...... i anion ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Doświadczenie 3 Potwierdź skład jakościowy węglanu sodu 1. W roztworze wodnym sól ta dysocjuje na jony Na2CO3 = …… + …… Dlatego konieczne jest, za pomocą reakcji jakościowych, wykazanie obecności kationów ...... i CO 3 2- (...... - anionów) w roztworze
2 . Zgodnie z tabelami 1 i 2 ( Aneks 1) wybierz odpowiednie reakcje jakościowe Sód określa się na podstawie koloru bezbarwnego płomienia palnika gazowego (w trakcie pracy nie przeprowadza się żadnego doświadczenia). Odczynnikiem dla anionów węglanowych są kationy... i roztwory kwasowe zawierające kationy...		1 . Na + i (aniony węglanowe)
3 . Aby przeprowadzić jakościowe reakcje na jony węglanowe, wlej do dwóch probówek próbki roztworu początkowego o objętości 0,5 ml każdy 4. Do pierwszej probówki dodać roztwór chlorku wapnia...... (lub wodorotlenku wapnia......) zawierający kationy... Powstaje biały osad, który rozpuszcza się po dodaniu kwasu solnego... (w probówce jednocześnie pojawiają się pęcherzyki przezroczystego, bezbarwnego gazu) Kiedy tworzy się osad, następuje reakcja Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Suma współczynników w równaniach wynosi odpowiednio ……, ……, …….		2 .
5 . Do drugiej probówki dodać roztwór kwasu solnego.... Wydziela się bezwonny gaz, który powoduje zmętnienie wody wapiennej (dowód wydzielania się CO2: zwilż szkło roztworem wodorotlenku wapnia i trzymaj nad probówką aż zmętnieje) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Sumy współczynników ……, ……, ……		4 . CaCl2 lub Ca(OH)2 Ca 2+ (wapń) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Wniosek Korzystając z reakcji wytrącania i reakcji wydzielania gazu, udowodniliśmy, że roztwór węglanu sodu zawiera …… – aniony CO 3 2-		5.
Doświadczenie 4.(Zadanie rozpoznania substancji) Korzystając z charakterystycznych reakcji, rozpoznaj roztwory kwasu siarkowego, wodorotlenku wapnia i chlorku wapnia zawarte w trzech ponumerowanych butelkach (Rozpoznać oznacza eksperymentalnie ustalić, jaka substancja znajduje się w każdej butelce) 1. Substancje występujące w dostarczonych roztworach należą odpowiednio do klas ......, ....... i ...... i są (silnymi/słabymi) ...... elektrolitami W roztworze wodnym substancje te dysocjują na jony H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Dlatego należy za pomocą reakcji jakościowych wykazać obecność w roztworze następujących kationów: H +, Ca 2+ oraz anionów: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Zgodnie z tabelami 2 i 3 ( Aneks 1) wybierz odpowiednie odczynniki Określony jon: Odczynnik: kation wodoru H+…… kation wapnia Ca 2+…… wodorotlenek - anion OH - …… siarczan - anion SO 4 2- …… chlorek - anion Cl - ……		1 . baza - (alkaliczna) mocny
3 . W celu przeprowadzenia reakcji należy wlać po 0,5 ml każdej z trzech próbek do trzech czystych probówek Korzystając z tabeli rozpuszczalności, tak dobierz kolejność dodawania odczynników, aby w jednym doświadczeniu wytrącić się osad tylko w jednej probówce: 5…… (może nie mieć doświadczenia)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus lub fenoloftaleina
4 . Dodaj odczynnik nr 1 do trzech probówek. Zapisz swoje obserwacje w karcie pracy 2 5. Dodaj odczynnik nr 2 do trzech nowych probówek. Swoje obserwacje zapisz w tabeli 2. Jeżeli przy pomocy odczynników 1 i 2 ustaliłeś skład jakościowy jednej z próbek, możesz go zapisać w odpowiedniej linijce na dole tabeli. Z tą próbką nie przeprowadza się dalszych eksperymentów. 6. Dodaj Odczynnik nr 3 do pozostałych próbek. Zapisz swoje obserwacje Analogicznie kontynuuj pracę z odczynnikami nr 4 i nr 5		3 . 1 lub 2 - BaCl 2 2 lub 1 - test lakmusowy 3, 4, 5 - Twoje opcje
7 . Wypełnij tabele 2 i 3 i prześlij do weryfikacji

Praca domowa. Oprócz skróconych równań jonowych z arkusza doświadczenia 4, zapisz w swoim zeszycie równania molekularne i pełne równania jonowe.

Tabela 2

Wyniki rozwiązania zadania rozpoznawczego

Tabela 3

Sprawozdanie z wykonania zadania rozpoznawczego (eksperyment 4)

Temat lekcji: Praca praktyczna nr 1 Wytwarzanie i właściwości związków metali.

Cel lekcji: przypomnienie podstawowych zagadnień chemii metali. W praktyce utrwalić wiedzę na temat podstawowych właściwości metali, jakościowych reakcji na metale.Wyposażenie: zestawy odczynników chemicznych i sprzęt do prac praktycznych.

Podczas zajęć

1. Część organizacyjna.2. Powtórzenie zasad bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami żrącymi.3. Wykonywanie pracy zgodnie z instrukcją zawartą w podręczniku, s. 84 – 85, klasa 9, Gabrielyan O.S.:Ćwiczenie 1 W chemii ta zasada nie jest prawdziwa. O wyniku reakcji często decyduje kolejność łączenia reagentów i ich stosunek. Udowodnijmy to.1) Do probówki z roztworem chlorku glinu dodawać kropla po kropli roztwór alkaliczny:A1S1 3 + 3NaOH(niedobór) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Glin 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Obserwujemy powstawanie białego osadu wodorotlenku glinu.2) Dodaj roztwór do innej probówki z roztworem alkalicznymchlorek glinu. W tym przypadku zasada występuje w nadmiarze, więc A1(OH) 3 na początku nie powstaje, powstaje glinian sodu:A1S1 3 + 4NaOH (nadmiar) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 OA1 3+ + 3Cl - + 4Na + + 40N - = Nie + + A1O 2 - + 3Na + + 3Cl - + 2H 2 O A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 ODopiero po dodaniu nadmiaru A1C13 wytrąci się osad A1(OH)3.3) Udowodnijmy amfoteryczną naturę A1(OH) 3 . W tym celu powstały osad A1(OH) 3 podzielić na 2 probówki. Do jednej probówki dodaj roztwór dowolnego mocnego kwasu, a do drugiej roztwór alkaliczny (nadmiar). W obu przypadkach obserwujemy rozpuszczenie osadu wodorotlenku glinu:A1(OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3H 2 OA1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 OA1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 OA1(OH) 3 +NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 OA1(OH) 3 +Nie + + ON - = Nie + +A10 2 - + 2H 2 OA1(OH) 3 + ON - = A1O 2 - + 2H 2 OZatem wodorotlenek glinu rozpuszcza się zarówno w kwasach, jak i zasadach, więc jest amfoteryczny.Zadanie 2 Zadanie 2 Aby udowodnić skład jakościowy CaC1 2 Przeprowadźmy reakcje charakterystyczne dla kationu wapnia i anionu chlorkowego. W tym celu roztwór CaCl 2 wlać do 2 probówek.Do jednego z nich dodaj roztwór węglanu sodu: Nie 2 C O 3 + CaCl 2 = CaC O 3 ↓ + 2 NaCl 2 Nie + + CO 3 2- + ok 2+ + 2C l - = CaCO3 3 ↓ + Nie + + 2C l - Sa 2+ + CO 3 2- = CaC O 3 ↓ Obserwujemy uwolnienie białego osadu węglanu wapnia CaCO 3 Wlać roztwór azotanu srebra do drugiej probówki.CaC1 2 + 2 AgN O 3 = Ok ( N O 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Sa 2+ + 2C l - + 2 Ag + + 2 N O 3 - = Ok 2+ + 2 N O 3 - + 2 AgCl ↓ Z l - + Ag + = AgCl ↓ Obserwujemy wydzielanie się białego tandetnego osadu.

Zadanie 3 Konieczne jest przeprowadzenie następujących przekształceń: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Do probówki z opiłkami żelaza dodaj roztwór kwasu solnego. Obserwujemy rozpuszczanie żelaza i uwalnianie gazowego wodoru: Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ kl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 środek redukujący2H + +2e = N 2 0 2 1 środek utleniający

Udowodnijmy obecność jonów żelaza(II). Aby to zrobić, dodaj do probówki roztwór czerwonej soli krwi:

Jakościowa reakcja na jon żelaza (II): K 3 + Fe +2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 czerwonykrewsólTurnbulevaniebieski

3 DO+ + Fe2+ + 2 Z l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 Z l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Obserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu Turnboole’a, a zatem jonówFe 2+ otrzymane.Do przeprowadzenia drugiej przemiany używamy wody chlorowanej, która jest roztworem chloru w wodzie, czyli jest odczynnikiem C1 2 . 2Fe2+Cl2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + CI 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C l - Zmienia się kolor roztworu.Udowodnijmy obecność jonów żelaza (III). W tym celu możesz przeprowadzić jedną z sugerowanych reakcji:Jakościowe reakcje na jon żelaza ( III ): a) Do probówki dodaj roztwór żółtej soli krwi: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ żółtykrewsólBerlinlazur 4 DO+ + Fe 3+ + 3 Z l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 Z ja - DO+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Obserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu pruskiego, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony żelaza(III).b) Dodać do probówki z roztworem F eS1 3 tiocyjanian amonu lub sodu: Fe +3 CI 3 + NaNCS = [ FeNCS ] kl 2 + NaCI tiocyjanian sodu Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Zadanie 4Potrzebuję wziąćFeSO 4 trzy różne sposoby:Do probówki z opiłkami żelaza wlać rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego. Obserwujemy rozpuszczanie żelaza i uwalnianie wodoru:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °

Środek redukujący

utleniacz

- 2e = Fe2+

2H + +2e = H2°

W wyniku reakcji powstaje siarczan żelazawy.Dodaj żelazo do probówki z roztworem siarczanu miedzi. Obserwujemy zmianę koloru roztworu, z niebieskiego roztwór staje się jasnozielony, który szybko zmienia kolor na żółty i staje się mętny. W wyniku reakcji wydziela się czerwona miedź.Cu 2+ WIĘC 4 + Fe° = Fe +2 WIĘC 4 + Cu 0 ↓ Niebieski jasnozielony czerwonyFe° -2e= Fe 2+ Środek redukujący

2+ +2e = Cu° utleniacz

Za zdobycieFeSO 4 Przeprowadźmy następujące przekształcenia:FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 Dodaj roztwór alkaliczny do roztworu chlorku żelaza:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 Zl - + 2Na + + 2 OH - = 2Na + + 2 Zl - + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(OH) 2 ↓ W wyniku reakcji powstaje biały osad wodorotlenku żelaza(II).Do osadu otrzymanego w poprzednim doświadczeniuFe(OH) 2 dodać roztwór kwasu siarkowego:Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 OFe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2 H 2 OFe(OH) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 OZadanie 5Aby sprawdzić skład jakościowy FeSO4, wlej roztwór siarczanu żelaza do 2 probówek. Do jednego z nich dodaj roztwór soli z czerwonej krwi:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓czerwona sól krwi, błękit TurnbullaObserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu Turnboule'a, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony żelaza - Fe2+.Do drugiej probówki dodaj roztwór chlorku baru:FeSO4+Ty12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Zl- = Fe2+ + 2Zl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Obserwujemy wytrącenie się białego osadu siarczanu baru BaSO4, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony siarczanowe SO 4 2- .

Praca domowa. Dokończ pracę, wypełniając wszystkie równania reakcji.§ 14 (do końca), ust. 2, 3, 7

Scenariusz lekcji chemii, klasa 9.

Temat: Praca praktyczna nr 2 Otrzymywanie i właściwości związków metali

Miejsce lekcji: 9 klasa. Temat I I. Metale

Typ lekcji : praktyczna praca

Cel pracy:Edukacyjny :

Doświadczalne otrzymywanie związków metali;

Zastosowanie wiedzy teoretycznej w rozwiązywaniu problemów eksperymentalnych;

Doskonalenie umiejętności prowadzenia reakcji wymiany jonowej;

Przegląd właściwości i niektórych metod otrzymywania głównych klas chemikaliów;

Rozwojowy – sprzyjają rozwojowi logicznego myślenia, rozwojowi obserwacji, umiejętności wyjaśniania, analizowania, porównywania i przeprowadzania eksperymentu chemicznego;

Edukacyjny - rozbudzanie zainteresowania tematem.

Sprzęt: urządzenia do probówek, uchwyt do probówek, łyżka miarowa, szklany pręt, lampa alkoholowa.

Materiały - chlorek glinu, wodorotlenek sodu, chlorek wapnia, węglan sodu, azotan srebra, opiłki żelaza, kwas solny, kwas siarkowy, chlorek żelaza (III), siarczan miedzi, siarczan sodu.

Podczas zajęć

1. Moment organizacyjny.

2.Aktualizacja wiedzy

Dziś mamy nietypową lekcję - pracę praktyczną. W matematyce obowiązuje zasada: zmiana miejsca wyrazów nie powoduje zmiany sumy. Czy uważasz, że ta zasada ma zastosowanie w chemii?

II. Ustalanie celów i zadań lekcji. Motywacja do zajęć edukacyjnych.

Jaki jest temat zajęć praktycznych?

Co będziemy robić na zajęciach? Sformułuj cel pracy praktycznej. (Rozważ właściwości związków metali i dowiedz się, czy w chemii obowiązuje zasada matematyczna)

III. Kształcenie umiejętności w oparciu o ich zastosowanie w standardowych warunkach.

Otwórzmy podręczniki i zobaczmy, jakie eksperymenty przeprowadzimy (przestudiowanie instrukcji przeprowadzania eksperymentów).

Określenie planu działania.

Jakie zadanie stoi przed nami?

Jakie instrumenty i materiały są potrzebne do przeprowadzenia eksperymentów?

Jakich zasad bezpieczeństwa powinniśmy przestrzegać podczas wykonywania pracy?

IV. Kształtowanie zróżnicowanych umiejętności uogólnionych.

P Pod okiem nauczycieli formułują temat i cel pracy praktycznej (na podstawie instrukcji) oraz zapisują go w zeszytach.

V. Analiza problemu.

Studenci otrzymują tabele do zapisywania obserwacji:

Wykonując pracę praktyczną, musimy wypełnić tabelę

Eksperyment nr 1 „Wytwarzanie wodorotlenku glinu”

Stosując równe objętości substancji wyjściowych: najpierw do roztworu jednej z substancji wyjściowych (odczynnika) wkraplano roztwór innego odczynnika, następnie zmieniano kolejność wprowadzania i reakcji odczynników.

Doświadczenie nr 2 „Potwierdzenie składu jakościowego chlorku wapnia”

Przeprowadzone reakcje potwierdzające skład jakościowy chlorku wapnia

A) Do probówki z roztworem CaCL2 dodano kilka kropli roztworu Na2CO3

B) Do probówki z roztworem CaCL2 dodano kilka kropli roztworu AgNO 3

Eksperyment nr 3 „Realizacja łańcucha transformacji”

Przekształcenia przeprowadzono według poniższego schematu

Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.

A) Do opiłek żelaza dodano roztwór HCL

B) Do roztworu FeCL3 dodano roztwór NaOH

Eksperyment nr 4 „Otrzymywanie siarczanu żelazawego”

A) do roztworu Fe (OH) 3 dodano roztwór H 2 SO 4

B) do opiłek żelaza dodano roztwór H 2 SO 4

VI. Wykonywanie pracy praktycznej

Ćwiczenie 1 W chemii ta zasada nie jest prawdziwa. O wyniku reakcji często decyduje kolejność łączenia reagentów i ich stosunek. Udowodnijmy to.

1) Do probówki z roztworem chlorku glinu dodawać kropla po kropli roztwór alkaliczny:

А1С1 3 + 3NaOH(niedobór) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓

Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓

Obserwujemy powstawanie białego osadu wodorotlenku glinu.

2) Dodaj roztwór do innej probówki z roztworem alkalicznym

chlorek glinu. W tym przypadku zasada jest obecna w nadmiarze, więc na początku nie tworzy się A1(OH) 3, powstaje glinian sodu:

A1C1 3 + 4NaOH (nadmiar) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Dopiero po dodaniu nadmiaru A1C13 wytrąci się osad A1(OH)3.

3) Udowodnijmy amfoteryczną naturę A1(OH) 3. W tym celu powstały osad A1(OH) 3 podzielono do 2 probówek. Do jednej probówki dodaj roztwór dowolnego mocnego kwasu, a do drugiej roztwór alkaliczny (nadmiar). W obu przypadkach obserwujemy rozpuszczenie osadu wodorotlenku glinu:

A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2O

A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2O

A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2O

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O

A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O

A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Zatem wodorotlenek glinu rozpuszcza się zarówno w kwasach, jak i zasadach, więc jest amfoteryczny.

Zadanie 2

Aby udowodnić skład jakościowy CaCl 2 przeprowadzimy reakcje charakterystyczne dla kationu wapnia i anionu chlorkowego. W tym celu wlać roztwór CaCl 2 do 2 probówek.

Do jednego z nich dodaj roztwór węglanu sodu:

Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 ↓ + 2NaCl

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

Obserwujemy uwolnienie białego osadu węglanu wapnia CaCO 3

Wlać roztwór azotanu srebra do drugiej probówki.

CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Obserwujemy wydzielanie się białego tandetnego osadu.

Zadanie 3

Konieczne jest przeprowadzenie następujących przekształceń:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

Do probówki z opiłkami żelaza dodaj roztwór kwasu solnego. Obserwujemy rozpuszczanie żelaza i uwalnianie gazowego wodoru:

Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2 + Cl 2 + H 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 środek redukujący

2Н + +2е = Н 2 0 2 1 środek utleniający

Udowodnijmy obecność jonów żelaza (II). Aby to zrobić, dodaj do probówki roztwór czerwonej soli krwi:

Jakościowa reakcja na jon żelaza (II):

K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Obserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu Turnboole’a, a zatem jonów Fe 2+ otrzymane.

Do przeprowadzenia drugiej przemiany wykorzystujemy wodę chlorowaną, która jest roztworem chloru w wodzie, czyli jest odczynnikiem C1 2.

2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 środek redukujący

Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 środek utleniający

2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -

Zmienia się kolor roztworu.

Udowodnijmy obecność jonów żelaza (III). W tym celu możesz przeprowadzić jedną z sugerowanych reakcji:

Jakościowe reakcje na jon żelaza (III):

a) Do probówki dodaj roztwór żółtej soli krwi:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

żółta sól krwi, błękit pruski

4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -

K + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Obserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu pruskiego, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony żelaza(III).

b) Do probówki z roztworem FeCl 3 dodać tiocyjanian amonu lub sodu: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCl

tiocyjanian sodu

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Zadanie 4

Konieczne jest otrzymanie FeSO 4 na trzy różne sposoby:

Do probówki z opiłkami żelaza wlać rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego. Obserwujemy rozpuszczanie żelaza i uwalnianie wodoru:

Fe° + H 2 + „S0 4 -” Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 środek redukujący

2H + +2e = H 2 ° 1 środek utleniający

W wyniku reakcji powstaje siarczan żelazawy.

Dodaj żelazo do probówki z roztworem siarczanu miedzi. Obserwujemy zmianę koloru roztworu, z niebieskiego roztwór staje się jasnozielony, który szybko zmienia kolor na żółty i staje się mętny. W wyniku reakcji wydziela się czerwona miedź.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Niebieski jasnozielony czerwony

Fe° -2e= Fe 2+ 1 środek redukujący

Cu 2+ +2е = Cu° 1 środek utleniający

Aby otrzymać FeSO 4 przeprowadzamy następujące przekształcenia: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodaj roztwór alkaliczny do roztworu chlorku żelaza:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

W wyniku reakcji powstaje biały osad wodorotlenku żelaza(II).

Do wytrąconego w poprzednim doświadczeniu osadu Fe(OH) 2 dodać roztwór kwasu siarkowego:

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

Zadanie 5

Aby sprawdzić skład jakościowy FeSO4, wlej roztwór siarczanu żelaza do 2 probówek. Do jednego z nich dodaj roztwór soli z czerwonej krwi:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

czerwona sól krwi, błękit Turnbulla

Obserwujemy powstawanie ciemnoniebieskiego osadu błękitu Turnboule'a, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony żelaza - Fe2+.

Do drugiej probówki dodaj roztwór chlorku baru:

FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Obserwujemy wytrącenie się białego osadu siarczanu baru BaSO4, co oznacza, że ​​w roztworze obecne są jony siarczanowe SO 4 2-.

VII . Samokontrola wydajności pracy.

Uczniowie wypełniają tabelę i wyciągają wnioski z każdego doświadczenia.

VIII . Podsumowanie lekcji. Odbicie.

Reguła matematyczna nie ma zastosowania w chemii poprzez zmianę położenia terminów. Czasami wynik reakcji zależy od kolejności łączenia roztworów, jak w przypadku chlorku glinu i wodorotlenku sodu.

IX . Zadanie domowe: wykonaj pracę praktyczną w zeszycie