Jak wyeliminować zakłócający wpływ dużej liczby jonów chlorkowych przy oznaczaniu jonów amonowych w wodzie?
Azotan srebra?
Chlorek amonu Chlorek sodu 0,9% Nazwa łacińska Chlorek sodu 0,9% Grupy farmakologiczne Substancje pomocnicze, odczynniki i półprodukty. ... Azotan srebra Azotan srebra - . Klerimed Klerimed.
Co TRILON ma wspólnego z jonami chlorkowymi?
Sole amonowe można wykryć za pomocą: wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego, chlorku baru, azotanu srebra?
Chlorek baru
Napisz równania molekularne reakcji. 5. Z którą z poniższych substancji zareaguje chlorek miedzi II, azotan srebra, chlorek sodu, żelazo, kwas fosforowy, wodorotlenek potasu?
Używanie wodorotlenku sodu, ponieważ wydziela się amoniak - gaz o ostrym zapachu.
Należy zapisać siarczan amonu i chlorek baru, chlorek amonu i azotan srebra w postaciach molowych i jonowych proszę o pomoc
Nh4So3
bakl
agno3
Spośród wszystkich rozważanych roztworów utleniających uniwersalny okazał się roztwór azotanu srebra i azotanu miedzi. ... Przepis 2 kolor jasnobrązowy. - Chlorek sodu 100 - Azotan amonu 100 - Azotan miedzi 10.
Molekularne skrócone równania jonowe całkowite dla reakcji azotanu baru i siarczanu amonu
Pomóż mi napisać nazwę chemiczną TYCH SOLI i do jakiej klasy należą
Chyba że zapomniałem chemii (nie jestem pewien co do zajęć)
1- wodorowęglan sodu (sól kwaśna)
2- węglan sodu (średni)
3- węglan wapnia (średni)
4- węglan potasu (średni)
5- Nie wiem jak to nazwać, ale te zajęcia są jak sole podwójne
6-chlorek rtęci (średni)
7 – w ogóle nie mam pojęcia
8- azotan amonu,
Azotan 9-srebra
10 - też nie wiem
Stosując miareczkowany roztwór azotanu srebra, oznacza się miano tiocyjanianu amonu w następujący sposób. ... Zasada metody Mohra opiera się na wytrącaniu chlorków azotanem srebra w obecności chromianu potasu K2Cl4.
5) Klasa węglanu dolomitu (średnia)
10) Ałun potasowy. Nie znam klasy.
Jakiego odczynnika używa się do oznaczania jonów amonowych? Siarczan potasu, azotan srebra, wodorotlenek potasu lub chlorek baru?
Azotan srebra.
W wyniku reakcji powinien wytrącić się ciemny osad azotanu srebra
Jakie gazy można otrzymać mając do dyspozycji następujące substancje: chlorek sodu, kwas siarkowy, azotan amonu, wodę, azotyn amonu, kwas solny, nadmanganian potasu, wodorotlenek sodu, węglik glinu...
Ułóż równanie reakcji wymiany jonowej chlorku amonu z azotanem srebra i wodorotlenkiem potasu. Zapisz równania jonowe.
Więc
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl
Ponieważ azotan amonu zawiera jony chlorkowe, podczas interakcji z dodanym roztworem azotanu srebra powstanie biały osad podobny wyglądem do roztworu mydła, to znaczy powstanie osad chlorku srebra.
Jak otrzymać NH4NO3 z NH4Cl
Azotan amonu Azotan żelaza Azotan sodu Azotan srebra Azotyn sodu Nadtlenek wodoru Nadmanganian wapnia Rtęć str. 31. Wodorotlenek glinu, bromek, siarczek, chlorek Amoniak, gazowy, ciekły roztwór Azotan amonu, szczawian...
Jak udowodnić za pomocą reakcji, że chlorek amonu zawiera jony NH4+ i Cl-?
Można dodać wodę i otrzymamy kwas solny i amoniak /pojawi się ostry zapach/.
Standaryzacja roztworu tiocyjanianu amonu azotanem srebra. ... Chlorki, bromki, jodki wykrywa się za pomocą roztworu azotanu srebra jako odczynnika, a jon srebra wykrywa się w reakcji z chlorkami.
Jaka masa chlorku srebra zostanie otrzymana w wyniku reakcji 10,7 g chlorku amonu z azotanem srebra?
AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10,7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol
Standardowe roztwory azotanu srebra, przygotowane z handlowych preparatów zawierających pewną ilość zanieczyszczeń, ustala się przy użyciu chemicznie czystego chlorku sodu. ... 37. Oznaczanie azotu amonowego w solach amonowych.
Jak odróżnić siarczan amonu, chlorek amonu, azotan amonu
Ten ostatni pachnie =)))
Opis. Chlorek baru w standardowych warunkach jest bezbarwnymi kryształami rombowymi. ... BO2 2 Azotan baru Ba NO3 2 Azotek baru Ba3N2 Azotyn baru Ba NO2 2 Szczawian baru BaC2O4 Tlenek baru BaO Nadtlenek...
Jednolity egzamin państwowy z chemii, trywialne nazwy substancji.
A na pytanie gdzie??? spójrz na Słownik Encyklopedyczny Chemiczny - tam jest wszystko
Chlorek amonu chlorek amonu, usta. nazwa techniczna - sól amoniakano-NH4Cl, biała krystaliczna, lekko higroskopijna... Metoda ta polega na bezpośrednim miareczkowaniu chlorków i bromków roztworem azotanu srebra w obecności...
Trzy ponumerowane szklanki bez etykiet zawierają roztwory chlorku sodu, chlorku amonu i azotanu amonu...
Wszystko wymieszaj, dokładnie wymieszaj, dodaj wodę. chlorek sodu się rozpuści, chlorek amonu wypłynie, azotan amonu. wytrąci się.
Roztwór azotanu srebra odpowiada 0,009 796 g bromku amonu. roztwór fosforanu srebra, który odpowiada nie mniej niż 99% bromku amonu i nie więcej niż 1 p chlorku amonu.
Proszę o rozwiązanie testu z chemii.
1) Magnez łatwo się rozpuszcza
3) Roztwór HCl
2) Będzie oddziaływać z każdą z substancji: H2O, Fe2O3, NaOH
2) magnez ALE OGÓLNIE POWIEDZIAŁAM, ŻE NIE MA TUTAJ PRAWIDŁOWEGO POJAZDU
3) Z każdą substancją, której wzory będą oddziaływać: NaOH, Mg, CaO
4) tlenek miedzi(II).
4) Tlenek żelaza(III) nie wchodzi w interakcje
2) woda
5) Reaguje z roztworem wodorotlenku sodu
1) P2O5
6) Określ wzór nieznanej substancji na schemacie reakcji: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Wśród substancji: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reaguje z kwasem(ami) solnym
3) tylko CaCO3
8) Reaguje zarówno z wodorotlenkiem wapnia, jak i azotanem srebra
2) chlorek amonu
Co to jest azotan amonu, azotan amonu, azotan amonu. Jest to nawóz zawierający 34-35% azotu. ... ...czysty kwas azotowy, azotan srebra 1 2 w kryształach, a przedmioty należy pokryć trawieniem...
Jak czyścić srebrne przedmioty?
Świetnie się sprawdza - z proszkiem do zębów!
Etykiety Azotan srebra do kauteryzacji naczyń krwionośnych, sól azotan srebra, azotan srebra plus chlorek sodu. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Azotan metylu CH3ONO2 Azotan aktynu III Ac NO3 3 Azotan glinu Al NO3 3 Azotan amonu...
Ili voskom.ili zubnoi pastoi
Amoniak
To zależy od czego. Do czernienia można użyć pasty do zębów.
Ozdoby - najtańsza pasta do zębów i szczoteczka
Posmaruj proszkiem do zębów lub zwykłą białą pastą do zębów.
Tłumaczenie na język rosyjski chlorek amonu. agrovoc. ... sole dożylne, takie jak chlorek amonu, chloran potasu, węglan potasu, węglan sodu, nadboran, azotan srebra. ... Podejście do saletry amonowej jest szczególne ze względu na fakt, że...
Zanim zaczniesz czyścić swój srebrny przedmiot, musisz go najpierw umyć w ciepłej wodzie z mydłem. Następnie pokryj mieszaniną amoniaku i kredy. Po wyschnięciu mieszaniny przedmiot należy bardzo dokładnie spłukać wodą i wytrzeć suchą szmatką. Bardzo utlenione srebro czyści się roztworem składającym się z 1/4 części siarczanu sodu i 3/4 części wody. Aby srebrne łyżki, widelce i noże zawsze błyszczały, po użyciu należy je natychmiast zanurzyć we wrzącej wodzie z niewielką ilością sody. Ciemne plamy z żółtek jaj można łatwo usunąć popiołem. Łyżki, noże, widelce i inne przedmioty wykonane z miedzioniklu i srebra można czyścić pastą do zębów, a następnie przecierać miękką szmatką.
„Weź miskę, wyłóż ją folią (tak, aby przykryć nie tylko dno, ale i ściany), wsyp sól (w małej misce 1 łyżka), sztućce i zalej wrzącą wodą. Na twoich oczach srebro zostanie oczyszczony. Aby działo się to równomiernie, możesz go zatrzymać.”
Sam to sprawdziłem, działa świetnie.
Zadanie z chemii (Trzy probówki bez etykiet zawierają ciała stałe...)
1 Azotan baru jest siarczanem amonu; w wyniku reakcji wytrąca się siarczan baru.
2 Azotan srebra oznacza chlorek amonu W wyniku reakcji otrzymuje się osad chlorku srebra.
Inne sole amonowe niezawierające żelaza przygotowuje się podobnie jak chlorek amonu, biorąc pod uwagę rozpuszczalność tej soli w wodzie. ... Azotan srebra. Azotan srebra. GOST 1277-75.
Pomoc
Co to jest...
Saletra amonowa Saletra amonowa Saletra amonowa Saletra... Ołówek Lapis sprzedawany w aptekach, jest mieszaniną azotanu srebra... 30%. Skład 3 Chlorek srebra I chlorek srebra chlorek srebra AgCl.
Co to jest miareczkowanie wsteczne
W metodach miareczkowania bezpośredniego analit reaguje bezpośrednio z titrantem. Do przeprowadzenia analizy tą metodą wystarczy jedno działające rozwiązanie.
Metody miareczkowania wstecznego (lub, jak się je nazywa, metody miareczkowania pozostałości) wykorzystują dwa miareczkowane roztwory robocze: główny i pomocniczy. Na przykład powszechnie znane jest miareczkowanie wsteczne jonów chlorkowych w roztworach kwaśnych. Najpierw do analizowanego roztworu chlorku dodaje się znany nadmiar miareczkowanego roztworu azotanu srebra (głównego roztworu roboczego). W tym przypadku zachodzi reakcja powstawania słabo rozpuszczalnego chlorku srebra: Ag+ + Cl- → AgCl. Nadmiar nieprzereagowanego AgNO3 miareczkuje się roztworem tiocyjanianu amonu (pomocniczy roztwór roboczy): Ag+ + SCN- → AgSCN. Zawartość chlorku można obliczyć, ponieważ znana jest całkowita ilość substancji (mol) wprowadzonej do roztworu oraz ilość AgNO3, która nie przereagowała z chlorkiem.
Strona główna Chemia siarczan amonu wodorotlenek sodu azotan ołowiu 2 chlorek żelaza 3 krzemian sodu kwas solny chlorek azotanu srebra.
Brawo! Jak to mówią nie ma nic do dodania!
Pomóż mi rozwiązać dwa zadania z chemii! Proszę
O co poprosić bliskich na 13. urodziny?
Zestaw - Młody chemik "Duże laboratorium chemiczne.
Zestaw zawiera wszystkie eksperymenty zawarte w małych zestawach.
2490 rubli.
Elementy chemiczne i przedmioty zawarte w zestawie:
chlorek kobaltu
aceton
siarczan miedzi
siarczan sodu
jodek potasu
fiolet bromokrezolowy
Chlorek żelaza
fiolet metylowy
nadmanganian potasu
10% roztwór kwasu solnego
wodorotlenek wapnia
roztwór fenoloftaleiny
10% roztwór kwasu azotowego
cynk
fosforan sodu
chlorek wapnia
Roztwór wodorotlenku sodu
10% wodny roztwór amoniaku
żelazo
miedź
kwas glinowo-szczawiowy
roztwór azotanu srebra
siarczan niklu
heksan
dwuchromian amonu
pręty grafitowe
Dioda LED
generator prądu
szalka Petriego
probówki
szpachla
suche paliwo
uchwyt na probówkę
kubek parujący
słoma
slajd
probówka z korkiem z otworem
Rurka w kształcie litery L
papier filtracyjny
uniwersalny papier wskaźnikowy
zlewka
szczotka
drut nichromowy
stojak na probówki
kabel miedziany
4. Jakim odczynnikiem określa się i według jakich kryteriów określa się obecność kationów amonowych w mieszaninie? ... 8. Jak odróżnić biały osad chlorku srebra od białego osadu chlorku rtęci I?
Poproś o licencję Minecraft lub graj w gry przez pięć nocy z Freddym.
Panie, o co pytasz???
Oto lista 13-letniego chłopca:
Od mamy - tablet
Od taty - motorower
Od Ciotki, Wujka - konsola wideo
Od Babci, Dziadka - Nowy komputer do gier
Jesteś świetny, rozwijaj swój talent). Zastanów się dobrze, przeszukaj Internet. Interesowałem się historią i zawsze prosiłem mnie o zakup podręczników do 10 klasy.
W takim przypadku radzę poprosić o zestaw naukowo-edukacyjny 4M „Amazing Crystals”: http://www.mishamamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html
Pomóż mi proszę
Nie rozumiem, he, he
Chlorek amonu, siarczan, węglan amonu, azotan srebra, chlorek baru, wodorotlenek sodu, kwas siarkowy, lakmus. papier, szkło chemiczne do przeprowadzania eksperymentów 21 marca 2012
>> Chemia: Sole amonowe
Jak powiedziano, kation amonowy NH4+ pełni rolę kationu metalu i tworzy sole z resztami kwasowymi: NH4NO3 - azotan amonu lub azotan amonu, (NH4)2SO4 - siarczan amonu itp.
Wszystkie sole amonowe są krystalicznymi ciałami stałymi, dobrze rozpuszczalnymi w wodzie. Pod wieloma względami są one podobne do soli metali alkalicznych, a przede wszystkim do soli potasowych, ponieważ promienie jonów K+ i NH+ są w przybliżeniu równe.
Sole amonowe otrzymuje się w reakcji amoniaku lub jego wodnego roztworu z kwasami.
Mają wszystkie właściwości soli ze względu na obecność reszt kwasowych. Na przykład chlorek lub siarczan amonu reaguje odpowiednio z azotanem srebra lub chlorkiem baru, tworząc charakterystyczne osady. Węglan amonu reaguje z kwasami, ponieważ w wyniku reakcji powstaje dwutlenek węgla.
Ponadto jon amonowy ma inną właściwość wspólną dla wszystkich soli amonowych: jego sole reagują z zasadami po podgrzaniu, uwalniając amoniak.
Reakcja ta jest reakcją jakościową na sole amonowe, ponieważ powstający amoniak jest łatwo wykrywalny (jak dokładnie?).
Trzecią grupą właściwości soli amonowych jest ich zdolność do rozkładu pod wpływem ogrzewania, z wydzieleniem gazowego amoniaku, na przykład:
NH4Cl = NH3 + HCl
W wyniku tej reakcji powstaje również gazowy chlorowodór, który odparowuje wraz z amoniakiem, a po ochłodzeniu łączy się z nim ponownie, tworząc sól, tj. po podgrzaniu w probówce suchy chlorek amonu sublimuje, ale na górnych zimnych ściankach naczynia pojawiają się białe kryształy. ponownie probówkę NН4Сl (ryc. 32).
Główne obszary zastosowań soli amonowych pokazano wcześniej, na rysunku 31. W tym miejscu zwracamy uwagę na fakt, że prawie wszystkie sole amonowe znajdują zastosowanie jako nawozy azotowe. Jak wiadomo, rośliny są w stanie pobierać azot tylko w postaci związanej, czyli w postaci jonów NH4 lub N03. Wybitny rosyjski agrochemik D.N. Pryanishnikov odkrył, że jeśli roślina ma wybór, woli kation amonowy od anionu azotanowego, dlatego szczególnie skuteczne jest stosowanie soli amonowych jako nawozów azotowych. Bardzo cennym nawozem azotowym jest saletra amonowa NH4NO3.
Zwróćmy uwagę na inne obszary zastosowań niektórych soli amonowych.
Do lutowania stosuje się chlorek amonu NH4Cl, który oczyszcza metalową powierzchnię z warstwy tlenku i lut dobrze do niej przylega.
Wodorowęglan amonu NH4NC03 i węglan amonu (NH4)2CO3 mają zastosowanie w wyrobach cukierniczych, gdyż pod wpływem ogrzewania łatwo ulegają rozkładowi i tworzą gazy, które rozluźniają ciasto i nadają mu puszystość, np.:
NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2
Saletra amonowa NН4NO3 zmieszana z proszkami aluminiowymi i węglowymi stosowana jest jako materiał wybuchowy – amon, szeroko stosowany w górnictwie.
1. Sole amonowe.
2. Właściwości soli amonowych ze względu na jon amonowy, pozostałości kwasowe. Rozkład soli amonowych.
3. Jakościowa reakcja na jon amonowy.
4. Chlorek, azotan, węglan amonu i ich zastosowania.
Zapisz równania reakcji (w postaci molekularnej i jonowej) pomiędzy następującymi parami substancji: a) siarczan amonu i chlorek baru; b) chlorek amonu i azotan srebra.
Napisz równania reakcji charakteryzujące właściwości węglanu amonu: oddziaływanie z kwasem, zasadą, solą oraz reakcja rozkładu. Zapisz pierwsze trzy równania również w postaci jonowej.
W przypadku kwasów wielozasadowych amoniak tworzy nie tylko sole pośrednie, ale także sole kwaśne. Napisz wzory soli kwasów, które może dać w reakcji z kwasem fosforowym. Nazwij je i napisz równania dysocjacji tych soli.
Sporządź równania reakcji molekularnych i, jeśli to możliwe, jonowych, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przejść:
N2 -> NH3 -> (NH4)2HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3
Oblicz ilość substancji, objętość i masę amoniaku potrzebną do wyprodukowania 250 kg siarczanu amonu użytego jako nawóz.
Treść lekcji notatki z lekcji ramka wspomagająca prezentację lekcji metody przyspieszania technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia autotest warsztaty, szkolenia, case'y, zadania prace domowe dyskusja pytania retoryczne pytania uczniów Ilustracje pliki audio, wideo i multimedia fotografie, obrazy, grafiki, tabele, diagramy, humor, anegdoty, dowcipy, komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia artykuły sztuczki dla ciekawskich szopki podręczniki podstawowy i dodatkowy słownik terminów inne Udoskonalanie podręczników i lekcjipoprawianie błędów w podręczniku aktualizacja fragmentu podręcznika, elementy innowacji na lekcji, wymiana przestarzałej wiedzy na nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje plan kalendarza na rok; zalecenia metodologiczne; programy dyskusji; Zintegrowane LekcjeLaboratorium 1-2
Analiza jakościowa kationów
Na+
Reakcja barwna płomienia
Zanurz czysty gorący drut w roztworze chlorku sodu lub nałóż na niego odrobinę stałej soli. Wprowadź drut wraz z kropelkami lub cząsteczkami soli sodowej do bezbarwnego płomienia palnika - płomień zmieni kolor na żółty.
K+
Reakcja barwna płomienia
Lotne związki potasu barwią bezbarwny płomień swoją charakterystyczną cechą fioletowy. Fioletowa barwa płomienia w obecności soli sodu staje się niewidoczna, gdyż związki sodu barwią płomień palnika na żółto.
Reakcje z heksanitrokobaltanem sodu (ΙΙΙ)
Do probówki umieścić 1-2 krople roztworu dowolnej soli potasowej, dodać do niej 3-5 kropli roztworu heksanitrokobaltanianu sodu (ΙΙΙ), dodać kilka kropli 6 M kwasu octowego i pocierać szklanym prętem o ścianki probówki. W tym przypadku wypadnie żółty krystaliczny osad heksanitrokobaltan sodu i potasu (ΙΙΙ) 
:
lub w formie jonowej:
Reakcję należy prowadzić w obecności rozcieńczonego kwasu octowego.
Reakcja z wodorowinianem sodu
Do probówki umieścić 2-3 krople roztworu dowolnej soli potasowej, dodać 0,5 ml roztworu wodorowinianu sodu i pocierać szklanym prętem o ścianki probówki. Po pewnym czasie wytrąci się biały krystaliczny osad:
lub w formie jonowej:
Warunki reakcji.
NH4+
Reakcja z odczynnikiem Nesslera
Dodaj do kropli
rozcieńczyć roztwór soli amonowej 1-2 krople roztworu odczynnika. W obecności 
- jony tworzą charakterystyczny czerwono-brązowy osad; jeśli są obecne ślady, roztwór zmienia kolor na żółty:
lub w formie jonowej:
Pozostałe kationy I grupy analitycznej nie zakłócają detekcji jonów amonowych przez odczynnik Nesslera.
Reakcja z alkaliami
Umieść kilka kropli roztworu soli amonowej w probówce 
i dodaj 5 kropli wodnego roztworu dowolnej mocnej zasady - 
- i podgrzać zawartość probówki w płomieniu palnika gazowego. Z powodu rozkładu soli amonowej wydziela się amoniak:
lub w formie jonowej:
Uwolniony amoniak można wykryć na różne sposoby:
przez zapach;
przez błękit uniwersalnej bibułki wskaźnikowej zwilżonej wodą destylowaną i dodanej do pary nad roztworem;
przez tworzenie się dymu chlorku amonu, gdy szklany pręt zwilżony kroplą stężonego kwasu solnego (chlorowodorowego) zostanie wprowadzony do otworu probówki.
Gotowanie z żrącymi zasadami lub węglanami sodu lub potasu
Pod wpływem żrących zasad lub węglanów sodu lub potasu, a także podczas długotrwałego ogrzewania, sole amonowe w roztworach rozkładają się z wydzielaniem gazowego amoniaku.
Mg++
Działanie mocnych zasad.
Po dodaniu mocnych zasad do roztworów soli magnezu, biały osad
. Po dodaniu słabej zasady (wodorotlenek amonu) wytrącanie jest niecałkowite, a w obecności soli amonowych w ogóle nie wytrąca się. Dlatego z roztworu należy najpierw usunąć sole amonowe.
Umieścić kilka kropli roztworu w probówce MgCl 2
, dodaj kilka kropli wodnego roztworu dowolnej mocnej zasady -. Powstaną opady Mg(ON) 2
.
Do drugiej probówki do roztworu MgCl 2
zamiast 
dodać roztwór wodorotlenku amonu. Zwróć uwagę, która rura wytwarza więcej osadu.
Reakcja z monowodorofosforanem sodu
Reakcja mikrokrystaliczna.
D 
Do wykrywania mikrokrystalicznego 
- jony w postaci 
umieścić kroplę roztworu 
NA slajd
. Następnie dodaj do niego najpierw kroplę roztworu z pipety kapilarnej 
, następnie kropla stężonego wodnego roztworu amoniaku. Na koniec dodaj kryształ do roztworu 
(wodorofosforan sodu). Zalecane jest podgrzanie szkiełka. W bezpośrednim sąsiedztwie kryształu fosforanu sodu pojawiają się kryształy dendrytyczne; w dalszej odległości pojawiają się regularnie uformowane kryształy w postaci sześciopromienistych gwiazd. - fosforan amonowo-magnezowy 
lub w formie jonowej
Zbadaj kryształy pod mikroskopem.
Ca++
Reakcja ze szczawianem amonu.
Do probówki należy umieścić np. 1-2 krople roztworu dowolnej soli wapnia 
i dodać 1-2 krople kwasu octowego tak, aby odczyn podłoża był kwaśny (w przypadku wskaźnika czerwieni metylowej kolor powinien zmienić się na pomarańczowy). Dodać kilka kropli roztworu szczawianu amonu 
W takim przypadku wypada natychmiast ze stężonego roztworu i stopniowo wypada z rozcieńczonego roztworu. biały drobnokrystaliczny osad
. W obecności 
Szczawian wapnia wytrąca się ilościowo:
lub w formie jonowej:
Reakcja mikrokrystaliczna z kwasem siarkowym .
P 
umieść kroplę roztworu chlorku wapnia na szklanym szkiełku, a następnie dodaj kroplę rozcieńczonego 
i lekko odparować mieszaninę. W tym przypadku, piękne charakterystyczne kępki igieł –
kryształy gipsu 
,
łatwe do odróżnienia pod mikroskopem.
Reakcja barwna płomienia
Jony wapnia barwią bezbarwny płomień na ceglasty kolor.
Ba++
Reakcja z chromianem potasu (lub dichromianem) .
Umieść na przykład 1-2 krople roztworu soli baru w probówce 
i dodać kilka kropli roztworu 
Lub 
. Podgrzej probówkę na płomieniu palnika. W tym przypadku odpada żółty krystaliczny osad:
lub w formie jonowej:
lub w formie jonowej:
2
Reakcja kropli z rodizonanem sodu.
Na bibule filtracyjnej umieścić kroplę obojętnego roztworu badawczego, a następnie kroplę wodnego roztworu rodizonanu sodu. Utworzony kasztanowy osad rodizonanu baru:
+
+
Po ochłodzeniu w kwasie solnym rodizonian baru zmienia się w jasnoczerwony wodorodizonian baru:
Reakcja barwna płomienia.
Bezbarwny płomień jest zabarwiony jonami baru kolor żółto-zielony.
Reakcja z kwasem siarkowym lub siarczanem amonu.
W probówce umieścić kilka kropli rozpuszczalnej w wodzie soli baru, np. w wodzie.
chlorku baru, dodać 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego lub roztworu siarczanu amonu. W tym przypadku odpada biały krystaliczny osad siarczan baru 
.
Ale +++
Reakcja z wodorotlenkiem amonu.
Umieścić 1 ml roztworu soli glinu w probówce, np. w probówce. 
, dodaj do niego kilka kropli roztworu wodorotlenku amonu i podgrzej. W tym przypadku odpada biały żółtymisymbolicznyosadhydroxidaaluminium:
lub w formie jonowej:
Przenieść osad wodorotlenku glinu wraz z roztworem do probówki wirówkowej i wirować. Odcedzić klarowny roztwór i podzielić osad na dwie części.
Przeprowadź następujące reakcje testowe:
Jest to zatem typowy związek amfoteryczny.
Reakcja z alizaryną (1,2-dioksyantrachinon)
Reakcja probówki. Umieść 2 krople roztworu dowolnej soli glinu w probówce i dodaj 5 kropli 
. W takim przypadku tworzy się osad. Do powstałego osadu dodać kilka kropli świeżo przygotowanego roztworu alizaryny i zagotować. Alizaryna tworzy z wodorotlenkiem glinu intensywnie czerwoną substancję zwaną lakierem aluminiowym. Lakier aluminiowy nie rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie octowym. Dlatego po ostudzeniu zawartości probówki należy dodać odrobinę kwasu octowego do lekko kwaśnego odczynu (pH ~ 4-5). W obecności jonów glinu czerwony osad nie znika.
Warunki reakcji.
Podczas przeprowadzania reakcji w probówce wartość pH na początku wytrącania powinna przekraczać 7, co odpowiada słabemu roztworowi amoniaku, a po wytrąceniu pH może być mniejsze niż 7, co odpowiada rozcieńczonemu roztworowi kwasu octowego (pH = 4 -5).
Reakcję prowadzi się we wrzeniu.
Obecność osadów innych wodorotlenków, nawet w małych ilościach, jest niepożądana, a w dużych ilościach niedopuszczalna.
Cr+++
Utlenianie C R +3 chrom w Kr +6
Do probówki umieścić 2-3 krople roztworu siarczanu lub azotanu chromu(III), dodać do niej 5 kropli nadtlenku wodoru 
, 3-5 kropli wodorotlenku potasu KOH. Podgrzej mieszaninę do wrzenia.
W takim przypadku następuje utlenianie 
-jony do 
-jony i barwniki z niebieski zielony wchodzi w żółty.
Przeprowadzić następujące reakcje testowe z otrzymanym roztworem, aby potwierdzić powstawanie jonów.
Fe +++
Reakcja z 
Umieścić 1-2 krople roztworu w probówce lub na szklanym szkiełku 
, zakwasić roztwór 1-2 kroplami kwasu solnego, dodać 2-3 krople żółtej soli krwi - roztwór heksacyjanożelazianu(II) potasu
W tym przypadku odpada ciemnoniebieski osad błękitu pruskiego:
Reakcja z tiocyjanianem amonu.
Do probówki umieścić 1 ml roztworu, rozcieńczyć go pięcioma kroplami wody destylowanej i dodać 3-5 kropli roztworu tiocyjanianu amonu
. Jednocześnie pojawia się krwistoczerwony kolor:
lub w formie jonowej:
Reakcja z wodorotlenkiem sodu, potasu lub amonu.
Po wystawieniu na działanie roztworów 
I
do jonów 
jest uformowany brązowo-czerwony osad Fe(OH)3, rozpuszczalny w kwasach:
Fe++
Reakcja z 
Umieścić 1-2 krople roztworu w probówce lub na szklanym szkiełku FeSO 4 , dodaj 2-3 krople czerwona sól krwi - roztwór heksacyjanożelazianu (III) potasu W tym przypadku obserwuje się formację Turnbull niebieski:
Zn++
Reakcja z wodorotlenkiem sodu, potasu i amonu.
Kiedy wodorotlenek sodu lub potasu reaguje z chlorkiem cynku, tworzy się biały osad Zn(OH) 2 , rozpuszczalny w nadmiarze i .
Uzyskać osad wodorotlenku cynku w probówce i oddzielić go od roztworu za pomocą wirówki. Podziel osad na dwie części. Jedną część osadu rozpuścić w roztworze kwasu, drugą w roztworze zasady. Napisz równania reakcji potwierdzające amfoteryczny charakter wodorotlenku cynku.
Reakcje jonów Mn++
Reakcja z wodorotlenkiem sodu i nadtlenkiem wodoru.
Jony manganu charakteryzują się reakcjami utleniania i redukcji.
Jedna z charakterystycznych reakcji utleniania 
w środowisku alkalicznym jest jego interakcja z. Pod wpływem nadtlenku wodoru w środowisku zasadowym bezbarwne jony manganu (II) utleniają się do nierozpuszczalnych związków manganu (IV). 
Lub 
, pomalowany na brązowo:
lub w formie jonowej
Przeprowadzić utlenianie jonów do. W tym celu do probówki należy umieścić 1-3 krople roztworu dowolnej soli manganu i dodać kilka kropli roztworu NaOH. Tworzy się biały osad wodorotlenku manganu, powoli brązowiejący w wyniku utleniania w powietrzu:
Do powstałego osadu dodać kilka kropli. Osad natychmiast staje się brązowo-czarny w wyniku szybkiego utleniania jonów manganu (II).
Warunki reakcji.
Utlenianie
-jony do
- -jony w środowisku kwaśnym.
Związki manganu(II) w środowisku kwaśnym ulegają utlenieniu pod wpływem silnych utleniaczy do kwasu manganowego. Jedną z najważniejszych reakcji utleniania w środowisku kwasu azotowego lub siarkowego jest oddziaływanie jonów z 
Lub 
. W tym przypadku bezbarwne związki dwuwartościowego manganu () utleniają się do związków manganu o stopniu utlenienia +7 ( 
), pomalowane na kolor fioletowo-czerwony:
lub w formie jonowej:
W obecności środków redukujących, w tym 
, utleniacze są redukowane i . Dlatego też roztworów nie należy zakwaszać kwasem solnym.
Przeprowadzić utlenianie -jonów do -jonów. Aby to zrobić, umieść 1-2 krople roztworu dowolnej soli manganu (azotanu lub siarczanu, ale nie chlorek !), dodać 5 kropli rozcieńczonego (1:1) kwasu azotowego, dodać niewielką ilość utleniacza (dwutlenek ołowiu) i całość doprowadzić do wrzenia. Do probówki wlać 1-2 ml wody destylowanej, nie mieszając, zawartość probówki i odstawić na chwilę. Pojawia się szkarłatno-czerwony kolor, spowodowany powstałym kwasem nadmanganowym. Ponieważ jako zanieczyszczenie może zawierać związki manganu, zaleca się wykonanie próby ślepej, zachowując te same warunki, ale bez dodawania roztworu do probówki. W przypadku braku zanieczyszczeń kolor nie pojawia się.
Opisana reakcja utleniania do kwasu nadmanganowego jest reakcją bardzo wrażliwą.
Warunki reakcji
Analiza jakościowa anionów
Cl-
Reakcja z azotanem srebra
Do 1-2 ml roztworu chlorku sodu lub potasu dodać kilka kropli kwasu azotowego i roztwór 
. W obecności jonów Cl - wytrąca się biały zsiadły osad AgCl:
W świetle osad ciemnieje. Aby mieć pewność, że powstały osad faktycznie zawiera AgCl, gdyż inne jony również dają podobny osad, należy przepłukać osad wodą destylowaną i odwirować. Spuścić wodę. Do powstałego osadu dodać roztwór amoniaku. W tym przypadku AgCl rozpuszcza się, tworząc złożony kation 
.
Do roztworu związku kompleksowego dodać roztwór rozcieńczony 
. Jon kompleksowy ulega zniszczeniu i ponownie wytrąca się AgCl. Pojawienie się osadu świadczy o obecności jonów Cl - w analizowanej substancji. Opisane reakcje przebiegają według następujących równań:
Reakcja utleniania
-jony do wolnego chloru
Do probówki umieścić 5 kropli roztworu zawierającego jony, dodać 0,5 ml
stężony roztwór 
, 5 kropli skoncentrowanych i podgrzanych (pod wpływem!). W tym przypadku obserwuje się częściowe lub całkowite odbarwienie roztworu i uwolnienie gazowego chloru, który otwiera się za pomocą bibułki jodkowo-skrobiowej (kolor niebieski).
Reakcja przebiega według równania:
Aby wykryć uwolniony C1 2, przynieś wilgoć
papier skrobi jodowanej. W obecności chloru pojawia się niebieski kolor z powodu uwolnienia elementarnego jodu:
Manganity, manganiany, nadmanganiany, mangan i dwutlenek ołowiu, bezwodnik chromowy, kwasy podchlorawy, podchlorawy i azotowy itp. mają działanie utleniające.
Warunki reakcji.
lub w formie jonowej:
Br-
Reakcja z azotanem srebra
Do 1-2 ml roztworu bromku sodu lub potasu dodać kilka kropli kwasu azotowego i roztworu. W obecności 
-jony, tworzy się żółtawy, tandetny osad AgBr. Sprawdź jego rozpuszczalność w roztworze tiosiarczanu sodu 
, w roztworze amoniaku i w roztworze węglanu amonu 
.
Reakcja utleniania -jony chlorowaną wodę do uzyskania wolnego bromu
W probówce umieścić 5 kropli roztworu KBr, 1-2 krople rozcieńczonego roztworu
0,5 ml benzenu i 2-3 krople wody chlorowanej. Wstrząsnąć probówką. W obecności jonów benzen zmienia kolor na żółtobrązowy.
Reakcja ma zastosowanie do wykrywania -jonów w obecności - i 
-jony.
Warunki reakcji.
J-
Reakcja z azotanem srebra.
Jony (w przeciwieństwie do jonów i) z jonami srebra tworzą żółty tandetny osad, rozpuszczalny tylko w roztworach cyjanku potasu i.
Kilka kropli kwasu azotowego i roztworu dodać do 1-2 ml roztworu jodku sodu lub potasu. Sprawdź rozpuszczalność powstałego osadu w roztworze.
Reakcja utleniania - jony wodą chlorowaną w celu uwolnienia jodu
Reakcję prowadzi się podobnie do utleniania bromków wodą chlorowaną. Do probówki umieścić 5 kropli roztworu jodku potasu KJ, 1-2 krople rozcieńczonego kwasu siarkowego 0,5 ml
benzen i 1-2 krople wody chlorowanej. Wstrząsnąć zawartością probówki. W obecności jonów warstwa benzenu zmienia kolor na czerwono-fioletowy:
Przy nadmiarze Cl 2 nie wydziela się wolny jod, a warstwa benzenu nie ulega zabarwieniu:
Wszystkie środki utleniające stosowane do utleniania HCl i HBr można również stosować jako środki utleniające.
Warunki reakcji.
Reakcja utleniania -jony nadmanganian potasu
Do probówki umieścić 3-5 kropli roztworu zawierającego jony, zakwasić kilkoma kroplami rozcieńczonego roztworu i dodać do niego 1-2 krople roztworu.
W obecności jonów roztwór pod wpływem zimna odbarwia się i wydziela jod. Umiarkowane ogrzewanie sprzyja reakcji:
Warunki reakcji.
Gdy tylko pojawi się czerwony kolor, przestań dodawać roztwór i
nadmiar redukuje się 1-2 kroplami nadtlenku wodoru. Nadmiar nadtlenku wodoru rozkłada się poprzez gotowanie roztworu.
Jodan można łatwo wykryć dodając jodek potasu do powstałego roztworu. W tym przypadku jod uwalnia się w większych ilościach niż podczas utleniania bezpośrednio nadmanganianem:
N0 3 -
Reakcja redukcji azotanów do amoniaku za pomocą cynku lub aluminium
Do probówki umieścić 5 kropli roztworu azotanu potasu lub sodu, dodać do niej 0,5 ml roztworu NaOH lub KOH, a następnie dodać 25-50 mg pyłu cynkowego lub proszku aluminiowego. Aby przyspieszyć reakcję, podgrzej mieszaninę na palniku gazowym.
Pył cynkowy (lub proszek aluminiowy) w roztworach alkalicznych redukuje azotany do amoniaku:
Amoniak uwolniony podczas tego procesu wykrywa się w sposób opisany wcześniej.
Interakcja z difenyloaminą
Umieścić 3 krople roztworu difenyloaminy na szklanym szkiełku 
w kwasie siarkowym i 2 kroplach roztworu azotanu sodu. W obecności 
-pojawia się jon ciemnoniebieska kolorystyka, spowodowane produktami utleniania difenyloaminy kwasem azotowym.
SO 3 --
Reakcja redukcji kwasu siarkowego
Umieść 3-5 kropli roztworu soli kwasu siarkawego (na przykład 
), 3-5 kropli świeżo przygotowanego stężonego roztworu chlorowodoru 
i podgrzej zawartość probówki. W której
Umieścić 1 kroplę roztworu na kawałku bibuły filtracyjnej 
i 1 kropla rodizonanu sodu lub roztworu kwasu rodizonowego. Powoduje to czerwoną plamę rodizonanu baru. Zwilż czerwoną plamę 1-2 kroplami roztworu siarczanu sodu. W obecności siarczanów kolor rodizonanu baru natychmiast znika. Jony baru w połączeniu z rodizonanem sodu lub kwasem rodizonowym dają czerwonobrązowy osad, który nie ulega rozkładowi pod wpływem rozcieńczonego HCl. Rodizonian baru ulega natychmiastowemu odbarwieniu pod wpływem siarczanów i kwasu siarkowego w wyniku tworzenia się nierozpuszczalnego siarczanu baru. Omawiana reakcja jest specyficzna i służy jedynie do wykrywania siarczanów.
CO3--
R 
reakcja powstawania dwutlenku węgla (dwutlenku węgla)
Do probówki umieścić 1 ml roztworu węglanu sodu Na 2 CO 3, dodać do niej 2 M roztwór HCl i szybko zamknąć probówkę korkiem, do którego włożona jest rurka wylotowa. Drugi koniec tej probówki umieść w probówce z wodą wapienną (rys.).
Dwutlenek węgla przechodząc przez roztwór Ca(OH) 2 tworzy biały osad lub zmętnienie CaCO 3.
Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
RO 4 ---
Reakcja z molibdenianem amonu
Do probówki wlać 1 ml roztworu fosforanu sodu 
lub potasu, dodaj kilka kropli 6M HNO 3 i trochę stałej soli - molibdenian amonu (NH 4) 2 MoO 4. Podgrzej zawartość probówki. Pojawia się żółty osad fosfomolibdenianu amonu.
PO 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 godz + = (NH 4 ) 3 PO 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 godz 2 O
Osad łatwo rozpuszcza się w wodnym roztworze amoniaku.
Zadanie kontrolne.
Podano sól. Określ, który kation i anion wchodzą w skład jego składu.
Analiza soli
1. Badania wstępne
a) Barwienie płomienia.
Na+ - żółty
Ca 2+ - ceglasty
K+ - fioletowy
Ba 2+ - żółto-zielony
Cu 2+ - zielony.
c) Sprawdzanie pH roztworów wodnych.
Jeżeli pH > 7, wówczas sól zawiera kation mocnej zasady (metal alkaliczny lub metal ziem alkalicznych)
Jeśli pH = 7, to jest to sól utworzona przez mocną zasadę i mocny kwas.
G) Wpływ rozcieńczonego kwasu siarkowego – tylko jony węglanowe CO 3 2 – rozkładają się pod wpływem rozcieńczonych kwasów uwalniających CO 2 .
e) Wpływ stężonego kwasu siarkowego – rozkłada Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 - uwalniając Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 itp.
f) Wykrywanie niektórych kationów.
N.H. 4 +
Dodaj roztwór odczynnika Nesslera do kropli próbki. Pojawienie się czerwonobrązowego osadu świadczy o obecności jonu amonowego w soli.
Do próbki dodać roztwór wodorotlenku sodu i podgrzać. Jeśli w soli znajduje się jon amonowy, pojawia się zapach amoniaku, a na sztyfcie zwilżonym roztworem stężonego kwasu solnego pojawia się biała powłoka chlorku amonu.
Fe 3+
Do próbki dodać roztwór K4. Tworzy się osad w kolorze błękitu pruskiego.
Do próbki dodać kilka kropli KSNS. Pojawia się czerwony kolor.
Fe 2+ Do próbki dodać roztwór K3. Odnotowano pojawienie się błękitu Turnbulla.
2. Postęp analizy .
1. Najpierw w próbce oznacza się kationy.
2. W drugim etapie analizy w próbce oznacza się aniony. Wcześniej przeprowadza się wstępne badania na zawartość jonów Cl - i SO 4 -2. W tym celu do poszczególnych porcji próbki dodaje się roztwory AgNO 3 i Ba(NO 3) 2. Wytrącanie się zsiadłego osadu AgCl i krystalicznego BaSO4 wskazuje na obecność tych jonów w próbce.
DokumentPróba nr 1 Jakościowy analiza. Równowagi heterogeniczne PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIE Jakościowy analiza Grupa i jakość reakcje na kationy i potrzebne aniony...
Analiza hormonów, antygenów, przeciwciał i witamin (2)
AnalizaTenge 590 tenge 179. Eozynofilowy kationowy białko (ECP) 5 p.d. - ... w.d. - 1500 tenge 52. Wirus zapalenia wątroby typu B ( jakościowy analiza) /Czas rzeczywisty/ (czułość 5 IU... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. Wirus zapalenia wątroby typu D ( jakościowy analiza) /W czasie rzeczywistym/ krew z EDTA 1-2 ...
Program pracy dyscypliny „chemia analityczna” Zawód: „Asystent laboratoryjny-ekolog”
Program roboczyDo kompleksów koloryzujących. 1h TEMAT: Jakościowy analiza kationy i aniony 1. Oddziaływanie jonów baru... (1). Temat 6 Jakościowy analiza kationy i aniony. Klasyfikacja siarkowodoru kationy. Pierwsza grupa analityczna kationy (kationy grupy sodowe...
1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Czy reaguje z roztworem kwasu fosforowego?
1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl
3. Roztwór krzemianu sodu reaguje z?
1) tlenek żelaza (2) 2) azotan potasu 3) tlenek węgla (2) 4) kwas solny
4. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad bezpieczeństwa pracy w laboratorium chemicznym są prawidłowe?
A) Podczas pracy z roztworem chlorku sodu należy nosić rękawiczki.
B) Tlen w laboratorium pozyskuje się pod wyciągiem.
5. W której z poniższych reakcji w laboratorium powstaje wodór?
1) rozkład chlorowodoru 2) rozkład amoniaku 3) oddziaływanie potasu z wodą 4) oddziaływanie cynku z rozcieńczonym kwasem siarkowym
6. Chlorek miedzi (2) powstaje w wyniku oddziaływania tlenku cedi (2) z:
1) kwas solny 2) roztwór chlorku sodu 3) roztwór chlorku amonu 4) chlor
7. Roztwór wodorotlenku baru reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) MgO i SO2 2) KCl(roztwór) i H2S 3) CO2 i H2O 4) FeCl3(roztwór) i HCl (roztwór)
8. Pomiędzy jakimi substancjami zachodzi reakcja chemiczna:
1) chlorek baru i siarczan cynku 2) węglan wapnia i azotan sodu 3) krzemian magnezu i fosforan potasu 4) siarczan żelaza (2) i siarczek ołowiu
9. Czy poniższe sądy na temat przeznaczenia sprzętu w laboratorium chemicznym są prawidłowe?
A. Szczypce do tygla służą do przytrzymywania probówki podczas ogrzewania.
B. Za pomocą termometru zmierz gęstość roztworu.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawidłowe 4) oba sądy są błędne
10. Obecność jonów wodorowych w roztworze kwasu solnego można udowodnić poprzez:
1) zmiana koloru fenoloftaleiny na karmazynowy 2) zmiana koloru lakmusu na niebieski 3) uwolnienie wodoru podczas dodawania cynku 4) uwolnienie tlenu podczas ogrzewania
11. Do zjawisk fizycznych zalicza się:
1) kwaszenie mleka 2) słodzenie dżemu 3) palenie świecy 4) palenie jedzenia
12. Największa liczba jonów amonowych powstaje po całkowitej dysocjacji 1 mola:
1) siarczan amonu 2) siarczek amonu 3) azotan amonu 4) fosforan amonu
13. Tlen NIE reaguje z:
1) tlenek węgla (4) 2) siarkowodór 3) tlenek fosforu (3) 4) amoniak
14. Każda z dwóch substancji reaguje z roztworem wodorotlenku wapnia:
1) CO2 i CuCl2 2) CuO i HCl 3) HNO3 i NaCl 4) Al(OH)3 i KNO3
15. Tlenek węgla (4) oddziałuje z:
1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl
16. Czy poniższe sądy dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawdziwe?
A. Woda mineralna jest substancją czystą
B. Perfumy to mieszanina substancji.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawidłowe 4) oba sądy są błędne
17. Zarówno tlenek glinu, jak i tlenek siarki (4) reagują z:
1) kwas solny 2) wodorotlenek sodu 3) tlen 4) azotan baru 5) dwutlenek węgla
_______________________________________________________________
1) słabym elektrolitem jest: a) wodorotlenek sodu b) kwas solny c) woda destylowana d) roztwór chlorku sodu 2) pomiędzy jakimi substancjamiCzy reakcja wymiany jonowej może spowodować uwolnienie gazu? a) H2SO4 i Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) i BaCl2 c) Na2CO3 i HCl d) HNO3 i KOH 3) SUMA WSZYSTKICH WSPÓŁCZYNNIKÓW W PEŁNYCH RÓWNANIACH JONOWYCH I ZREDUKOWANYCH JONOWYCH REAKCJI MIĘDZY CHlorkiem Miedzi (2 ) I AZOTAN SREBRA, ODPOWIEDNIO, ALE RÓWNIE: a) 10; 3 b) 10; 6c) 12; 3d)12; 6 4) węglan wapnia można otrzymać w wyniku reakcji wymiany jonowej poprzez oddziaływanie a) węglanu sodu i wodorotlenku wapnia b) siarczanu wapnia z kwasem węglowym c) chlorku wapnia z dwutlenkiem węgla d) wapnia z tlenkiem węgla (4)
napisz równania reakcji a) azotu z litem (wskaż stopień utlenienia pierwiastków oraz wskaż utleniacz i reduktor) b) wytwarzanie amoniaku zsole amonowe c) roztwór chlorku amonu z roztworem azotanu srebra (w postaci molekularnej i jonowej)
FOSFOOR I JEGO ZWIĄZKI 1. Napisz równania reakcji oddziaływania: a) fosforu z tlenem b) fosfiny (PH3) zchlorek wodoru
c) roztwór kwasu fosforowego z wodorotlenkiem potasu (w postaci molekularnej i jonowej)
2. Jak udowodnić, że fosfor czerwony i biały to dwie odmiany alotropowe tego samego pierwiastka?
3 . Trzy ponumerowane probówki zawierają roztwory kwasu fosforowego i solnego oraz fosforanu sodu. Jak można je rozpoznać eksperymentalnie? Zapisz odpowiednie równania reakcji
4. Zapisz równania reakcji interakcji:
a) fosfor z chlorem
b) fosfor z magnezem
c) roztwór fosforanu sodu z roztworem azotanu srebra (w postaci molekularnej i jonowej)
5. Wyjaśnij, dlaczego fosfor występuje w przyrodzie wyłącznie w postaci związków, natomiast azot, który należy do tej samej grupy z nim, występuje głównie w postaci wolnej?
6. Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:
P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5
PROSZĘ O POMOC W TESTIE! Reakcja pomiędzy chlorkiem amonu i wodorotlenkiem wapnia zachodzi, ponieważ: a) tworzy się osad b) uwalnia się gazowy amoniakc) powstaje sól d) reakcja nie zachodzi Amoniak spala się w tlenie w obecności katalizatora tworząc: a) azot b) tlenek azotu (||) c) tlenek azotu (|||) d) kwas azotowy stopień utlenienia azotu w cząsteczce amoniaku: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Amoniak to...: a) roztwór amoniaku w wodzie b) roztwór amoniaku w alkoholu c) amon chlorek d) sól kuchenna
Potrzebujesz chlorku amonu zmieszanego z alkoholem o temperaturze 90 stopni!
7. Co rozpuszcza osad chlorku srebra? ... 17. Jak wyizolować wodorotlenek glinu z roztworu tetrahydroksyglinianu sodu? ... 33. Jakie reakcje są najbardziej typowe dla jonów Br? 1 z azotanem srebra 2 z chlorem...
Molekularne skrócone równania jonowe całkowite dla reakcji azotanu baru i siarczanu amonu
Zapisz równania reakcji (w postaci molekularnej i jonowej) pomiędzy roztworami substancji: a) siarczanu amonu i chlorku baru
Siarczan amonu i chlorek baru:
(NH4)2SO4 + BaCl2 --->2 NH4Cl+BaSO4↓ - równanie cząsteczkowe
2NH4(+) +SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-) ---> 2NH4(+)+2Cl(-)+BaSO4↓ -pełne równanie jonowe
SO4(-2)+Ba(+2) ---> BaSO4↓ -skrócone równanie jonowe
chlorek amonu i azotan srebra
NH4Cl + AgNO3 ---> NH4NO3 + AgCl↓
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-) ---> NH4(+)+NO3(-)+AgCl↓
Cl(-)+Ag(+) ---> AgCl↓
Roztwór wzorcowy jonu amonowego 0,628 g chlorku amonu, wysuszonego w eksykatorze nad kwasem siarkowym do stałej masy, rozpuszcza się w wodzie w... Miareczkowanym 0,1 M roztworem azotanu srebra w obecności wskaźnika jodowo-skrobiowego.
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania z chemii.
Siarczan można wytrącić jonem chlorku baru - azotanem srebra, chlorkiem srebra do osadu węglanu amonu zasadą po zapachu lub kwasem (uwolnienie gazu)
3.2. Podziel rozwiązanie na pół. Do jednej z probówek dodaj kilka kryształków chlorku amonu. ... Dla soli ulegających hydrolizie utwórz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowo-molekularnej.
Pomóż mi podjąć decyzję)
Pomoc z chemii
Pomóżcie mi w zadaniu z chemii. klasa 10.
Zapisz podane równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH- = CO3(2-) + H2O
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Al(3+) + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = 3AgCl + Al(3+) + 3NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
7. Ułóż równanie reakcji hydrolizy w postaci jonowej i molekularnej dla soli siarczynu potasu i azotanu amonu oraz zanotuj reakcję ośrodka w roztworach ich soli.
Pomoc z chemii))) bardzo pilnie.
1) NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni(+2) + 2Cl(-) + HOH = NiOH(+) + 2Cl(-) + H(+)
Ni(+2) + HOH = NiOH(+) + H(+). pH< 7, среда кислая
drugi etap NiOH(+) + HOH = Ni(OH)2 + H(+). pH< 7
2) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H (+) . pH< 7
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+)
drugi etap: PbOH(+) + HOH = Pb(OH)2 + H(+) pH<7
3) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al(+3) + 3S(-2) + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S. hydrolizuje całkowicie, środowisko jest lekko kwaśne.
Do probówki wlej kilka kropli roztworu chlorku sodu i dodaj 2-3 krople azotanu srebra. ... Jak zmieni się stężenie jonów hydroksylowych w roztworze wodorotlenku amonu, gdy do roztworu doda się chlorek amonu?
Odpowiedz na to, co wiesz na pewno. Najlepszy otrzyma 10 punktów)
Wiem jedno 2*2=4
Księżyc jest daleko...
Pytanie dotyczące chemii wewnątrz! Proszę o pomoc!
NH4Cl+AgNO3=AgCl (osad) +NH4NO3
Nh4(+)+Cl(-) +Ag(+)+NO3(-)=Agcl+NH4(+)=NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl(osad)
6. Pięć probówek zawiera wodne roztwory wodorotlenku potasu, chlorku baru, kwasu siarkowego, siarczanu amonu i azotanu glinu. , oznaczyć... 14. Równe objętości roztworów azotanu srebra i siarczanu miedzi poddano elektrolizie.
Chemia (11. klasa)
Po podgrzaniu z roztworu zawierającego chlorek amonu i azotan sodu (III) wydziela się gaz:...
Zapisz równania reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej pomiędzy roztworami substancji a siarczyn amonu i chlorek baru b chlorek amonu i azotyn srebra.
Proszę o pomoc w rozwiązaniu samodzielnej pracy z chemii
Napisz molekularne i jonowo-molekularne równania reakcji interakcji pomiędzy wskazanymi substancjami.
Praktyczna praca z chemii
Proszę o pomoc z chemią:s
1) n(H3PO4) = 1,025*95,61*0,05/98 = 0,05 mol
n(KOH) = 0,2*0,5 = 0,1 mol
Hydroliza soli Na2HPO4 przez anion
2) Kd (HCN) = 7,9*10^-10, Kd (NH3OH) = 1,75*10^-5, sól NH4CN - cyjanek amonu.
81.11-95. Napisz równania jonowe reakcji pomiędzy azotanem srebra i jodkiem magnezu w pełnej i skróconej formie... 12-51. W warunkach laboratoryjnych azot można otrzymać w reakcji roztworów chlorku amonu i azotynu sodu.
Z jakimi substancjami wchodzi w interakcję kwas solny (potrzebujesz pilnej pomocy)???
Salyanaya - jaki rodzaj salami robi się z salami?
Standaryzacja roztworu azotanu srebra do chlorku sodu metodą Mohra. ... Standaryzacja roztworu tiocyjanianu amonu roztworem azotynu srebra. Oznaczanie masy jodku potasu w roztworze metodą Fayansa-Khodakowa.
Proszę o pomoc w praktycznych zadaniach z chemii!
Zadanie 1: można po prostu dodać kwas, np. kwas solny, wówczas w probówce z węglanem zaobserwujemy wydzielanie się pęcherzyków gazu (jeśli w probówkach znajduje się roztwór) lub jego rozkład (w przypadku substancji stałej) ), w probówce z siarczanem tak się nie stanie, dla pewności można do niej wlać chlorek baru - utworzy się biały osad siarczanu baru...
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
Zadanie 2: Jakościowa reakcja na jony chlorkowe – osad AgCl. to znaczy, interakcja z azotanem srebra powoduje powstanie białego osadu.
Hcl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Znajomość pH roztworu poniżej 7
obecność wodoru można wykazać poprzez interakcję z Zn, wydziela się gaz
Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2
Sprzęt chlorek amonu, siarczan amonu, siarczan miedzi, azotan baru, tlenek miedzi, roztwór kwasu azotowego 1 2, wodorotlenek sodu, chlorek baru, azotan srebra, chlorek... Napisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Bardzo proszę o pilną pomoc w rozwiązaniu testu z chemii!
14; 2) 3; 3) 4; 4) A-węglan sodu, B-kwas siarkowy, B-chlorek potasu, G-wodorotlenek amonu.
Al(3+) + HOH<-->AlOH(2+) + H(+); środowisko kwaśne pH<7
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O<-->AlOH(2+) + 3Cl(-) + H(+);
AlCl3 + H2O<-->AlOHCl2 + HCl.
Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej a. oddziaływanie roztworu chlorku amonu z roztworem azotanu srebra. B. roztwór siarczanu amonu z roztworem azotanu baru.
Pomoc z chemii
1) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) kwaśne pH<7
Zapisz równania reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej pomiędzy roztworami substancji a: siarczanu amonu i chlorku baru. Anechka Uczeń 121, głosowałem 2 lata temu. bar b chlorek amonu i azotan srebra.