Nauką badającą te pierwiastki jest chemia. Układ okresowy, na podstawie którego możemy badać tę naukę, pokazuje nam, że w atomie magnezu znajduje się dwanaście protonów i neutronów. Można to określić na podstawie liczby atomowej (jest równa liczbie protonów, a elektronów będzie tyle samo, jeśli będzie to atom obojętny, a nie jon).
Właściwości chemiczne magnezu są również badane chemicznie. Układ okresowy jest również niezbędny do ich rozważenia, ponieważ pokazuje nam wartościowość pierwiastka (w tym przypadku jest równa dwa). Zależy to od grupy, do której należy atom. Ponadto za jego pomocą można dowiedzieć się, że masa molowa magnezu wynosi dwadzieścia cztery. Oznacza to, że jeden mol tego metalu waży dwadzieścia cztery gramy. Formuła magnezu jest bardzo prosta – nie składa się z cząsteczek, ale z atomów połączonych siecią krystaliczną.
Charakterystyka magnezu z punktu widzenia fizyki
Podobnie jak wszystkie metale, z wyjątkiem rtęci, związek ten w normalnych warunkach ma stały stan skupienia. Ma jasnoszary kolor i specyficzny połysk. Metal ten ma dość wysoką wytrzymałość. Na tym nie kończą się właściwości fizyczne magnezu.
Rozważ temperatury topnienia i wrzenia. Pierwsza równa się sześćset pięćdziesiąt stopni Celsjusza, druga tysiąc dziewięćdziesiąt stopni Celsjusza. Możemy stwierdzić, że jest to dość topliwy metal. Ponadto jest bardzo lekki: jego gęstość wynosi 1,7 g/cm3.
Magnez. Chemia
Znając właściwości fizyczne tej substancji, możesz przejść do drugiej części jej właściwości. Metal ten charakteryzuje się średnim poziomem aktywności. Widać to po elektrochemicznym szeregu metali - im bardziej pasywny, tym bardziej na prawo. Magnez jest jednym z pierwszych po lewej stronie. Zastanówmy się po kolei, z jakimi substancjami reaguje i jak to się dzieje.
Z prostym
Należą do nich te, których cząsteczki składają się tylko z jednego pierwiastka chemicznego. Obejmuje to tlen, fosfor, siarkę i wiele innych. Najpierw przyjrzyjmy się interakcji z tlenem. Nazywa się to spalaniem. W tym przypadku powstaje tlenek tego metalu. Jeśli spalimy dwa mole magnezu, wydając jeden mol tlenu, otrzymamy dwa mole tlenku. Równanie tej reakcji zapisano w następujący sposób: 2Mg + O 2 = 2MgO. Ponadto, gdy magnez spala się na świeżym powietrzu, powstaje również jego azotek, ponieważ metal ten jednocześnie reaguje z azotem zawartym w atmosferze.
Podczas spalania trzech moli magnezu zużywany jest jeden mol azotu, w wyniku czego powstaje jeden mol azotku danego metalu. Równanie tego rodzaju interakcji chemicznej można zapisać w następujący sposób: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.
Ponadto magnez może reagować z innymi prostymi substancjami, takimi jak halogeny. Interakcja z nimi zachodzi tylko wtedy, gdy komponenty zostaną podgrzane do bardzo wysokich temperatur. W takim przypadku zachodzi reakcja addycji. Do halogenów zaliczamy następujące proste substancje: chlor, jod, brom, fluor. I odpowiednio nazywa się reakcje: chlorowanie, jodowanie, bromowanie, fluorowanie. Jak można się domyślić, w wyniku takich interakcji można otrzymać chlorek, jodek, bromek i fluorek magnezu. Na przykład, jeśli weźmiemy jeden mol magnezu i taką samą ilość jodu, otrzymamy jeden mol jodku tego metalu. Tę reakcję chemiczną można wyrazić za pomocą następującego równania: Mg + I 2 = MgI 2. Chlorowanie odbywa się według tej samej zasady. Oto równanie reakcji: Mg + Cl 2 = MgCl 2.
Ponadto metale, w tym magnez, reagują z fosforem i siarką. W pierwszym przypadku można otrzymać fosforek, w drugim siarczek (nie mylić z fosforanami i siarczanami!). Jeśli weźmiesz trzy mole magnezu, dodasz do nich dwa mole fosforu i podgrzejesz do żądanej temperatury, powstanie jeden mol fosforku danego metalu. Równanie tej reakcji chemicznej jest następujące: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. W ten sam sposób, jeśli zmieszamy magnez i siarkę w równych proporcjach molowych i stworzymy niezbędne warunki w postaci wysokiej temperatury, otrzymamy siarczek tego metalu. Równanie takiego oddziaływania chemicznego można zapisać następująco: Mg + S = MgS. Przyjrzeliśmy się więc reakcjom tego metalu z innymi prostymi substancjami. Ale na tym właściwości chemiczne magnezu się nie kończą.
Reakcje ze związkami złożonymi
Substancje te obejmują wodę, sole i kwasy. Metale reagują różnie z różnymi grupami. Spójrzmy na wszystko w porządku.
Magnez i woda
Kiedy metal ten wchodzi w interakcję z najpowszechniejszym związkiem chemicznym na Ziemi, tlenek i wodór tworzą się w postaci gazu o silnym, nieprzyjemnym zapachu. Aby przeprowadzić tego typu reakcję, składniki również muszą zostać podgrzane. Jeśli zmieszasz jeden mol magnezu i wody, otrzymasz taką samą ilość tlenku i wodoru. Równanie reakcji zapisuje się w następujący sposób: Mg + H 2 O = MgO + H 2.
Interakcja z kwasami
Podobnie jak inne metale reaktywne, magnez ma zdolność wypierania atomów wodoru ze swoich związków. Ten rodzaj procesu nazywa się. W takich przypadkach atomy metalu zastępują atomy wodoru i powstaje sól składająca się z magnezu (lub innego pierwiastka) i kwaśnego osadu. Na przykład, jeśli weźmiemy jeden mol magnezu i dodamy go do dwóch moli, powstanie jeden mol chlorku danego metalu i taka sama ilość wodoru. Równanie reakcji będzie wyglądać następująco: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Interakcja z solami
Opisaliśmy już, jak powstają sole z kwasów, ale charakterystyka magnezu z chemicznego punktu widzenia implikuje również rozważenie jego reakcji z solami. W takim przypadku interakcja może nastąpić tylko wtedy, gdy metal zawarty w soli jest mniej aktywny niż magnez. Na przykład, jeśli weźmiemy jeden mol magnezu i siarczanu miedzi, otrzymamy siarczan danego metalu i czystą miedź w równym stosunku molowym. Równanie dla tego typu reakcji można zapisać w następujący sposób: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Tutaj właśnie wchodzą w grę regenerujące właściwości magnezu.
Zastosowanie tego metalu
Dzięki temu, że pod wieloma względami przewyższa aluminium – jest około trzykrotnie lżejszy, ale jednocześnie dwukrotnie mocniejszy, znajduje szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu. Przede wszystkim jest to przemysł lotniczy. Tutaj stopy na bazie magnezu zajmują pierwsze miejsce wśród wszystkich stosowanych materiałów. Ponadto stosowany jest w przemyśle chemicznym jako środek redukujący do ekstrakcji niektórych metali z ich związków. Ze względu na to, że magnez po spaleniu wytwarza bardzo silny błysk, w przemyśle wojskowym wykorzystuje się go do produkcji flar sygnalizacyjnych, amunicji błyskowo-szumowej itp.
Zdobywanie magnezu
Głównym surowcem do tego jest chlorek danego metalu. Odbywa się to poprzez elektrolizę.
Jakościowa reakcja na kationy danego metalu
Jest to specjalna procedura mająca na celu określenie obecności jonów substancji. Aby przetestować roztwór na obecność związków magnezu, można do niego dodać węglan potasu lub sodu. W rezultacie tworzy się biały osad, który łatwo rozpuszcza się w kwasach.
Gdzie można znaleźć ten metal w przyrodzie?
Ten pierwiastek chemiczny jest dość powszechny w przyrodzie. Prawie dwa procent skorupy ziemskiej składa się z tego metalu. Występuje w wielu minerałach, takich jak karnalit, magnezyt, dolomit, talk i azbest. Formuła pierwszego minerału wygląda następująco: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Wyglądem przypomina kryształy w kolorze niebieskawym, bladoróżowym, wyblakłej czerwieni, jasnożółtym lub przezroczystym.
Magnezyt to jego wzór chemiczny - MgCO 3. Ma kolor biały, ale w zależności od zanieczyszczeń może mieć odcień szary, brązowy lub żółty. Dolomit ma następujący wzór chemiczny: MgCO 3 .CaCO 3 . Jest to żółtawo-szary lub mineralny o szklistym połysku.
Talk i azbest mają bardziej złożone wzory: odpowiednio 3MgO.4SiO 2 .H 2 O i 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Ze względu na wysoką odporność na ciepło są szeroko stosowane w przemyśle. Ponadto magnez wchodzi w skład składu chemicznego komórki i struktury wielu substancji organicznych. Przyjrzymy się temu bardziej szczegółowo.
Rola magnezu dla organizmu
Ten pierwiastek chemiczny jest ważny zarówno dla roślin, jak i zwierząt. Magnez jest po prostu niezbędny dla organizmu rośliny. Tak jak żelazo jest podstawą hemoglobiny niezbędnej do życia zwierząt, tak magnez jest głównym składnikiem chlorofilu, bez którego roślina nie może istnieć. Pigment ten bierze udział w procesie fotosyntezy, podczas którego syntetyzowane są składniki odżywcze ze związków nieorganicznych znajdujących się w liściach.
Magnez jest również bardzo potrzebny organizmowi zwierzęcia. Udział masowy tego mikroelementu w komórce wynosi 0,02-0,03%. Mimo, że jest go tak mało, pełni bardzo ważne funkcje. Dzięki niemu zachowana zostaje struktura takich organelli jak mitochondria, które odpowiadają za oddychanie komórkowe i syntezę energii, a także rybosomy, w których powstają niezbędne do życia białka. Ponadto wchodzi w skład składu chemicznego wielu enzymów niezbędnych do metabolizmu wewnątrzkomórkowego i syntezy DNA.
Dla całego organizmu magnez jest niezbędny do wzięcia udziału w metabolizmie glukozy, tłuszczów i niektórych aminokwasów. Za pomocą tego pierwiastka śladowego można również przesyłać sygnał nerwowy. Oprócz tego wystarczająca ilość magnezu w organizmie zmniejsza ryzyko zawałów serca, zawałów serca i udarów mózgu.
Objawy zwiększonej i zmniejszonej zawartości w organizmie człowieka
Brak magnezu w organizmie objawia się takimi głównymi objawami, jak wysokie ciśnienie krwi, zmęczenie i niska wydajność, drażliwość i słaby sen, zaburzenia pamięci i częste zawroty głowy. Mogą wystąpić także nudności, drgawki, drżenie palców, dezorientacja – to oznaki bardzo niskiego poziomu spożycia tego mikroelementu z pożywienia.
Brak magnezu w organizmie prowadzi do częstych chorób układu oddechowego, zaburzeń układu sercowo-naczyniowego i cukrzycy typu 2. Następnie przyjrzyjmy się zawartości magnezu w produktach. Aby uniknąć jego niedoborów, warto wiedzieć, które produkty spożywcze są bogate w ten pierwiastek chemiczny. Trzeba też wziąć pod uwagę, że wiele z tych objawów może objawiać się także w przypadku odwrotnym – nadmiarem magnezu w organizmie, a także brakiem mikroelementów, takich jak potas i sód. Dlatego ważne jest, aby dokładnie przejrzeć swoją dietę i zrozumieć istotę problemu, a najlepiej zrobić to przy pomocy dietetyka.
Jak wspomniano powyżej, pierwiastek ten jest głównym składnikiem chlorofilu. Można więc się domyślić, że duża jego ilość zawarta jest w warzywach: selerze, koperku, pietruszce, kalafiorze i białej kapuście, sałacie itp. Ponadto wiele zbóż, zwłaszcza gryki i prosa, a także płatków owsianych i jęczmienia. Ponadto bogate w ten mikroelement są orzechy: nerkowce, orzechy włoskie, orzeszki arachidowe, orzechy laskowe i migdały. Rośliny strączkowe, takie jak fasola i groch, również zawierają duże ilości omawianego metalu.
Dużo go znajdziemy także w algach, na przykład w wodorostach. Jeśli te produkty będą spożywane w normalnych ilościach, w Twoim organizmie nie zabraknie metalu omawianego w tym artykule. Jeśli nie masz możliwości regularnego spożywania wymienionych wyżej pokarmów, najlepiej zaopatrzyć się w suplementy diety zawierające ten mikroelement. Jednak zanim to zrobisz, zdecydowanie powinieneś skonsultować się z lekarzem.
Wniosek
Magnez jest jednym z najważniejszych metali na świecie. Znalazło szerokie zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu – od chemicznego po lotniczy i wojskowy. Co więcej, jest to bardzo ważne z biologicznego punktu widzenia. Bez niej istnienie organizmów roślinnych i zwierzęcych nie jest możliwe. Dzięki temu pierwiastkowi chemicznemu zachodzi proces dający życie całej planecie – fotosynteza.
DEFINICJA
Magnez- dwunasty element układu okresowego. Oznaczenie - Mg od łacińskiego „magnezu”. Znajduje się w trzecim okresie, grupa IIA. Odnosi się do metali. Ładunek jądrowy wynosi 12.
Magnez występuje bardzo powszechnie w przyrodzie. Występuje w dużych ilościach w postaci węglanu magnezu, tworząc minerały magnezyt MgCO 3 i dolomit MgCO 3 ×CaCO 3 . Siarczan i chlorek magnezu wchodzą w skład minerałów kainitu KCl × MgSO 4 × 3H 2 O i karnalitu KCl × MgCl 2 × 6H 2 O. Jon Mg 2+ występuje w wodzie morskiej, nadając jej gorzki smak. Całkowita ilość magnezu w skorupie ziemskiej wynosi około 2% (mas.).
W swojej prostej formie magnez jest srebrzystobiałym (ryc. 1), bardzo lekkim metalem. W powietrzu zmienia się niewiele, ponieważ szybko pokrywa się cienką warstwą tlenku, chroniąc go przed dalszym utlenianiem.
Ryż. 1. Magnez. Wygląd.
Masa atomowa i cząsteczkowa magnezu
Względna masa cząsteczkowa substancji (M r) to liczba pokazująca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa niż 1/12 masy atomu węgla, a względna masa atomowa pierwiastka (A r) wynosi ile razy średnia masa atomów pierwiastka chemicznego jest większa niż 1/12 masy atomu węgla.
Ponieważ magnez występuje w stanie wolnym w postaci jednoatomowych cząsteczek Mg, wartości jego mas atomowych i cząsteczkowych są zbieżne. Są równe 24,304.
Izotopy magnezu
Wiadomo, że w przyrodzie magnez występuje w postaci trzech stabilnych izotopów: 24 Mg (23,99%), 25 Mg (24,99%) i 26 Mg (25,98%). Ich liczby masowe wynoszą odpowiednio 24, 25 i 26. Jądro atomu izotopu magnezu 24 Mg zawiera dwanaście protonów i dwanaście neutronów, a izotopy 25 Mg i 26 Mg zawierają tę samą liczbę protonów, odpowiednio trzynaście i czternaście neutronów.
Istnieją sztuczne izotopy magnezu o liczbach masowych od 5 do 23 i od 27 do 40.
Jony magnezu
Na zewnętrznym poziomie energii atomu magnezu znajdują się dwa elektrony, które są wartościowością:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .
W wyniku oddziaływania chemicznego man oddaje swoje elektrony walencyjne, tj. jest ich dawcą i zamienia się w dodatnio naładowany jon:
Mg 0 -2e → Mg 2+ .
Cząsteczka i atom magnezu
W stanie wolnym magnez występuje w postaci jednoatomowych cząsteczek Mg. Oto niektóre właściwości charakteryzujące atom i cząsteczkę magnezu:
Stopy magnezu
Głównym obszarem zastosowania metalicznego magnezu jest produkcja różnych stopów lekkich na jego bazie. Dodatek niewielkich ilości innych metali do magnezu radykalnie zmienia jego właściwości mechaniczne, nadając stopowi znaczną twardość, wytrzymałość i odporność na korozję.
Szczególnie cenne właściwości mają stopy zwane elektronami. Należą do trzech układów: Mg-Al-Zn, Mg-Mn i Mg-Zn-Zr. Najczęściej stosowane są stopy układu Mg-Al-Zn, zawierające od 3 do 10% aluminium i od 0,2 do 3% cynku. Zaletą stopów magnezu jest ich niska gęstość (około 1,8 g/cm3).
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
Magnez jest srebrzystobiałym, błyszczącym metalem, stosunkowo miękkim i ciągliwym, dobrym przewodnikiem ciepła i prądu elektrycznego. Prawie 5 razy lżejszy od miedzi, 4,5 razy lżejszy od żelaza; nawet aluminium jest 1,5 razy cięższe od magnezu. Magnez topi się w temperaturze 651 o C, ale w normalnych warunkach stopienie go jest dość trudne: podgrzany na powietrzu do 550 o C wybucha i natychmiast pali się oślepiająco jasnym płomieniem. Pasek folii magnezowej można łatwo podpalić zwykłą zapałką, a w atmosferze chloru magnez zapala się samoistnie już w temperaturze pokojowej. Magnez podczas spalania uwalnia dużą ilość promieni ultrafioletowych i ciepła – aby zagrzać szklankę wody z lodem do wrzenia, wystarczy spalić 4 g magnezu.
Magnez znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy układu okresowego pierwiastków D.I. Mendelejew. Jego numer seryjny to 12, masa atomowa to 24,312. Konfiguracja elektronowa atomu magnezu w stanie niewzbudzonym to 1S 2 2S 2 P 6 3S 2; Elektrony w warstwie zewnętrznej są wartościowe, dlatego magnez wykazuje wartościowość II. Ściśle powiązana ze strukturą powłok elektronowych atomu magnezu jest jego reaktywność. Ze względu na obecność tylko dwóch elektronów w powłoce zewnętrznej atom magnezu ma tendencję do łatwego oddawania ich, aby uzyskać stabilną konfigurację ośmioelektronową; Dlatego magnez jest bardzo aktywny chemicznie.
Magnez utlenia się na powietrzu, ale powstały film tlenkowy chroni metal przed dalszym utlenianiem. Normalny potencjał elektronowy magnezu w środowisku kwaśnym wynosi -2,37 V, w środowisku zasadowym - 2,69 V. Magnez rozpuszcza się w rozcieńczonych kwasach na zimno. Jest nierozpuszczalny w kwasie fluorowodorowym ze względu na tworzenie się filmu z fluorku MgF 2, który jest trudno rozpuszczalny w wodzie; prawie nierozpuszczalny w stężonym kwasie siarkowym. Magnez łatwo rozpuszcza się w kontakcie z roztworami soli amonowych. Roztwory alkaliczne nie mają na to wpływu. Magnez dostarczany jest do laboratoriów w postaci proszku lub pasków. Jeśli podpalisz taśmę magnezową, szybko zapali się ona oślepiającym błyskiem, wytwarzając wysoką temperaturę. Błyski magnezowe są wykorzystywane w fotografii i do produkcji flar oświetleniowych. Temperatura wrzenia magnezu wynosi 1107 o C, gęstość = 1,74 g/cm 3, promień atomowy 1,60 NM.
Właściwości chemiczne magnezu.
Właściwości chemiczne magnezu są dość szczególne. Z łatwością usuwa tlen i chlor z większości pierwiastków, nie boi się żrących zasad, sody, nafty, benzyny i olejów mineralnych. Magnez prawie nie wchodzi w interakcję z zimną wodą, ale po podgrzaniu rozkłada się z wydzieleniem wodoru. Pod tym względem zajmuje pozycję pośrednią pomiędzy berylem, który w ogóle nie reaguje z wodą, a wapniem, który łatwo z nią oddziałuje. Reakcja jest szczególnie intensywna z parą wodną ogrzaną powyżej 380 o C:
Mg 0 (stałe) + H 2 + O (gaz) Mg + 2 O (stałe) + H 2 0 (gaz).
Ponieważ produktem tej reakcji jest wodór, oczywiste jest, że gaszenie spalania magnezu wodą jest niedopuszczalne: może nastąpić utworzenie wybuchowej mieszaniny wodoru i tlenu i wybuch. Nie można ugasić płonącego magnezu dwutlenkiem węgla: magnez redukuje go do wolnego węgla -4e
2Mg 0 + C +4 O 2 2Mg +2 O+C 0,
Można zablokować dostęp tlenu do spalającego się magnezu poprzez przysypanie go piaskiem, chociaż magnez oddziałuje z tlenkiem krzemu (IV), ale przy znacznie mniejszym wydzielaniu ciepła:
2Mg 0 + Si +4 O 2 =2Mg +2 O+Si 0
Określa to możliwość wykorzystania piasku do gaszenia krzemu. Niebezpieczeństwo zapalenia się magnezu podczas intensywnego ogrzewania jest jednym z powodów ograniczenia jego zastosowania jako materiału technicznego.
W szeregu napięć elektrochemicznych magnez znajduje się znacznie na lewo od wodoru i aktywnie reaguje z rozcieńczonymi kwasami, tworząc sole. Magnez ma szczególne właściwości w tych reakcjach. Nie rozpuszcza się w kwasie fluorowodorowym, stężonym kwasie siarkowym oraz w mieszaninie kwasów siarkowego i azotowego, która rozpuszcza inne metale niemal tak skutecznie jak woda królewska (mieszanina HCl i HNO 3). Odporność magnezu na rozpuszczanie w kwasie fluorowodorowym wyjaśniono w prosty sposób: powierzchnia magnezu pokryta jest warstwą fluorku magnezu MgF 2, nierozpuszczalnego w kwasie fluorowodorowym. Trudniej wyjaśnić odporność magnezu na odpowiednio stężony kwas siarkowy i jego mieszaninę z kwasem azotowym, choć w tym przypadku przyczyną jest pasywacja powierzchni magnezu. Magnez praktycznie nie wchodzi w interakcje z roztworami zasad i wodorotlenku amonu.
W tej reakcji nie ma zaskoczenia. Reakcja ta jest zasadniczo taka sama, jak reakcja metali wypierających wodór z kwasów. Według jednej definicji kwas to substancja, która dysocjuje, tworząc jony wodorowe.
Gdy magnez jest podgrzewany w atmosferze halogenowej, następuje zapłon i tworzą się sole halogenowe.
Przyczyną zapłonu jest bardzo duże wydzielanie ciepła, jak w przypadku reakcji magnezu z tlenem. Tak więc, gdy 1 mol chlorku magnezu zostanie utworzony z magnezu i chloru, zostanie uwolnione 642 kJ. Po podgrzaniu magnez łączy się z siarką (MgS) i azotem (Mg 3 N 2). Po sprężeniu i ogrzaniu wodorem magnez tworzy wodorek magnezu
Wysokie powinowactwo magnezu do chloru umożliwiło stworzenie nowej produkcji metalurgicznej - „magnezu” - produkcji metali w wyniku reakcji
MeCln+0,5nMg=Me+0,5nMgCl2
Metodą tą powstają metale odgrywające bardzo ważną rolę w nowoczesnej technologii - cyrkon, chrom, tor, beryl. Lekki i trwały „metal ery kosmicznej”, w ten sposób uzyskuje się prawie cały tytan.
Istota produkcji sprowadza się do tego, że przy wytwarzaniu magnezu metalicznego metodą elektrolizy stopionego chlorku magnezu, jako produkt uboczny powstaje chlor. Chlor ten wykorzystuje się do produkcji chlorku tytanu (IV) TiCl 4, który jest redukowany przez magnez do metalicznego tytanu
Ti +4 Cl 4 + 2Mg 0 Ti 0 +2Mg +2 Cl 2
Powstały chlorek magnezu jest ponownie wykorzystywany do produkcji magnezu itp. W oparciu o te reakcje działają instalacje tytanowo-magnezowe. Oprócz tytanu i magnezu otrzymuje się także inne produkty, takie jak sól bertolitu KClO 3, chlor, brom oraz produkty - płyty pilśniowe i płyty ksylitolowe, o których mowa poniżej. Przy tak złożonej produkcji stopień wykorzystania surowców, opłacalność produkcji jest wysoka, a masa odpadów nie jest duża, co jest szczególnie ważne dla ochrony środowiska przed zanieczyszczeniami.
OBSZARY ZASTOSOWANIA MAGNEZU.
Magnez stosowany jest w postaci metalowych płytek do ochrony antykorozyjnej statków morskich i rurociągów. Ochronne działanie magnezowego „protektora” wynika z faktu, że obwód elektryczny zbudowany jest ze stalowej konstrukcji i magnezowego protektora (magnez znajduje się po lewej stronie szeregu napięcia elektrochemicznego niż żelazo). Ochraniacz magnezu ulega zniszczeniu; główna stalowa część konstrukcji została zachowana. W metalurgii magnez stosowany jest jako „odtleniacz” – substancja wiążąca szkodliwe zanieczyszczenia zawarte w roztopionym żelazie. Dodatek 0,5% magnezu do żeliwa znacznie zwiększa ciągliwość żeliwa i jego wytrzymałość na rozciąganie. Magnez wykorzystuje się także do produkcji niektórych ogniw galwanicznych.
Stopy magnezu odgrywają bardzo ważną rolę w technologii. Istnieje cała rodzina stopów magnezu o ogólnej nazwie „elektron”. Oparte są na magnezie w połączeniu z aluminium (10%), cynkiem (do 5%), manganem (1-2%). Niewielkie dodatki innych metali nadają „elektronowi” różne cenne właściwości. Jednak główną właściwością wszystkich typów „elektronów” jest ich lekkość (1,8 g/cm3) i doskonałe właściwości mechaniczne. Znajdują zastosowanie w tych gałęziach techniki, gdzie szczególnie ceniona jest lekkość: w inżynierii lotniczej i rakietowej. W ostatnich latach powstały nowe, stabilne na powietrzu stopy magnezowo-litowe o bardzo małej gęstości (1,35 g/cm3). Ich zastosowanie w technologii jest bardzo obiecujące. Stopy magnezu są wyceniane nie tylko ze względu na ich lekkość. Ich pojemność cieplna jest 2-2,5 razy większa niż stali. Sprzęt wykonany ze stopów magnezu nagrzewa się mniej niż stal. Stosowany jest również stop aluminium o dużej zawartości magnezu (5-30%). Ten stop „magnalitowy” jest twardszy i mocniejszy niż aluminium oraz łatwiejszy w obróbce i polerowaniu. Liczba metali, z którymi magnez tworzy stopy, jest duża. Z diagramu ilustrującego regułę Hume'a-Rothery'ego wynika, że niesamowitą właściwością magnezu jest to, że nie miesza się on w stopie ze swoim sąsiadem, berylem, który znajduje się blisko układu okresowego. Ze względu na dużą różnicę odległości międzyatomowych magnez nie tworzy stopów z żelazem.
Wśród tlenowych związków Mg należy wymienić tlenek magnezu MgO, zwany także magnezją paloną. Jest stosowany do produkcji cegieł ogniotrwałych, ponieważ jego temperatura topnienia wynosi 2800 o C. Magnez palony ma również zastosowanie w praktyce lekarskiej.
Ciekawymi krzemianami magnezu są talk 3MgO*4SiO 2 *H 2 O i azbest CaO*MgO*4SiO 2, które charakteryzują się wysoką odpornością ogniową. Azbest ma strukturę włóknistą, dzięki czemu można go przędzić i wytwarzać odzież ochronną do pracy w wysokich temperaturach. Węglany i krzemiany magnezu są nierozpuszczalne w wodzie.
Zainteresowanie magnezem i stopami na jego bazie wynika z jednej strony z połączenia ważnych dla praktycznego zastosowania właściwości, z drugiej zaś z dużych zasobów surowcowych magnezu. Istnieje szerokie zastosowanie magnezu i jego stopów o specjalnych właściwościach chemicznych, np. w źródłach prądu oraz do osłon ochronnych przy zabezpieczaniu konstrukcji stalowych przed korozją.
W WNP, a także za granicą, istnieją duże zasoby mineralnych surowców magnezowych, dogodnych do jego wydobycia. Są to złoża soli stałych zawierających magnez, a także solanki z szeregu słonych jezior. Ponadto magnez można ekstrahować z wody morskiej. W ten sposób magnez nie boryka się z problemem wyczerpywania się surowców, co staje się coraz ważniejsze w przypadku wielu innych metali ważnych przemysłowo. Chociaż magnez jest jednym z głównych metali przemysłowych, wielkość jego produkcji jest nadal zauważalnie mniejsza niż wielkość produkcji aluminium i stali.
Pewną orientację w zapotrzebowaniu przemysłu na magnez nadaje się, biorąc pod uwagę jego produkcję i zużycie w rozwiniętych krajach kapitalistycznych i rozwijających się. Po II wojnie światowej i do początków lat 70-tych XX wieku następował ciągły wzrost produkcji i zużycia magnezu, po czym nastąpiła jego stabilizacja. Największym producentem magnezu w krajach kapitalistycznych są Stany Zjednoczone, których udział w całkowitej produkcji wynosi nieco ponad 50%.
Konstrukcyjne stopy magnezu to tylko jeden, a nie największy obszar zastosowań magnezu. Magnez jest szeroko stosowany jako odczynnik chemiczny w wielu procesach metalurgicznych. W szczególności wykorzystuje się go w hutnictwie żelaza do obróbki żeliwa w celu odsiarczenia. Ogólnie rzecz biorąc, w ostatnich latach można zaobserwować tendencję do rozszerzania zastosowania magnezu jako odczynnika chemicznego. Do produkcji tytanu wykorzystuje się znaczną ilość magnezu, dlatego należy szukać sposobów na zwiększenie efektywności jego wykorzystania do tych celów. Duże zainteresowanie budzi także magnez i jego stopy jako akumulatory wodorowe.
Konsumenci mają pewne uprzedzenia wobec stopów magnezu ze względu na ich zagrożenie pożarowe, niską odporność na korozję i zwiększoną wrażliwość na koncentratory naprężeń. Należy przezwyciężyć to uprzedzenie. Jednocześnie należy kontynuować prace mające na celu poprawę właściwości użytkowych stopów magnezu, w szczególności zwiększenie ich odporności korozyjnej.
Magnez odkryto po raz pierwszy w regionie Tesalii w Grecji i nazwano go Magnezja. Jest trzecim pod względem liczebności pierwiastkiem metalicznym w skorupie ziemskiej, rzadko jednak występuje w czystej postaci, ze względu na łatwość tworzenia wiązań z innymi pierwiastkami. Magnez metaliczny został po raz pierwszy uzyskany z rudy w 1808 roku w małych ilościach przez Sir Humphry'ego Davy'ego, a produkcję przemysłową rozpoczęto w 1886 roku w Niemczech.
Magnez jest najlżejszym ze wszystkich powszechnie stosowanych materiałów konstrukcyjnych, ma gęstość 1,7 g/cm3 (106,13 funtów/stopę sześcienną), czyli jest o około jedną trzecią lżejszy od aluminium i tytanu oraz o jedną czwartą gęstości stali. Pomimo tej przewagi produkcja pierwotna magnezu w 2012 roku wyniosła 905 tys. ton, jedynie 2,5% produkcji aluminium pierwotnego (45,2 mln ton) i 0,06% produkcji stali surowej (1546 mln ton). Jednak wielkość produkcji magnezu jest większa niż tytanu (211 tys. ton).
Niewielkie dodatki magnezu do aluminium nadają odporność ogniową i wytrzymałość. Powinowactwo magnezu do siarki sprawia, że jest on niezbędny do produkcji niektórych gatunków stali surowej. Za pomocą magnezu tytan metaliczny jest również redukowany z czterochlorku tytanu w procesie Krolla, a także otrzymuje się żeliwo o bardzo wysokiej jakości. Łącznie te cztery obszary odpowiadały za 61% zużycia magnezu w 2012 roku. Zatem pomimo swojego względnego statusu rybki w asortymencie materiałów produkcyjnych, magnez odgrywa kluczową rolę w produkcji i stosowaniu konkurencyjnych wyrobów metalowych.
Dostawy magnezu
Według szacunków Roskill, światowa produkcja magnezu pierwotnego wzrosła z 499 tys. ton w 2002 r. do 905 tys. ton w 2012 r., co oznacza złożoną roczną stopę wzrostu (CAGR) na poziomie 6,1%. Produkcja pierwotnego metalu – magnezu, ograniczona jest do dziesięciu krajów.
Chiny w dalszym ciągu dominują w produkcji pierwotnego magnezu metalicznego. W 2012 roku kraj wyprodukował ponad 730 tys. ton metalu, a jego udział w tym roku stanowił ponad 75% całkowitej podaży. W Chinach nastąpiła jednak zmiana w produkcji. Obfite i tanie gazy jako produkt uboczny produkcji koksu skłoniły producentów magnezu do zwrócenia uwagi na prowincję Shaanxi w poszukiwaniu większych zysków. Zmusiło to niektóre tradycyjne prowincje produkujące magnez do zmagania się z konkurencją i ogólnie rzecz biorąc, wskaźnik wykorzystania mocy produkcyjnych chińskiego przemysłu magnezowego wynosi niewiele powyżej 50%. Ponadto w Chinach doszło do konsolidacji przemysłu, a ośmiu chińskich producentów znajduje się obecnie w pierwszej dziesiątce światowych producentów.
Pomimo niedawnych wysiłków chińskiego rządu na rzecz konsolidacji branży, większość chińskich mocy produkcyjnych jest nadal rozproszona w stosunkowo małych zakładach, a konsolidacja zachodzi głównie na poziomie korporacji. Osiem chińskich firm znajduje się w pierwszej dziesiątce światowych dostawców pod względem mocy produkcyjnych, z których każdy przekracza 50 tys. ton rocznie, choć tylko pięć z nich wyprodukowało w 2011 r. ponad 30 tys. ton, a jedna została zamknięta w 2012 r.
Liczba firm o mocy poniżej 50 kt i produkcji znacznie mniejszej niż 30 kt jest nieznana, ale Roskill szacuje, że jest ich około 50. Łącznie te małe zakłady odpowiadały za około jedną trzecią światowych mocy produkcyjnych w 2012 roku.
Źródło: Magnesium Metal: Global Industrial Markets and Prospects 2012, Roskill Information Services Ltd.
Pomimo zamknięcia kilku zakładów w okresie poprzedzającym recesję w latach 2008/09, zwłaszcza w Kanadzie, od tego czasu produkcja w USA, Rosji i Izraelu wzrosła, aczkolwiek w dużej mierze zaspokaja zapotrzebowanie rosnącego przemysłu tytanowo-metalowego. Produkcja magnezu pochodzącego z recyklingu jest bardziej równomiernie rozłożona na całym świecie, przy czym Stany Zjednoczone nadal są największym podmiotem zajmującym się recyklingiem. W 2010 r. otwarto nowe zakłady produkujące magnez pierwotny w Malezji i Korei Południowej, a w 2013 r. Iran miał pójść ich śladem. Oczekiwane uruchomienie w Chinach elektrociepłowni Qinghai Salt Lake o mocy 100 tys. ton rocznie może w krótkim okresie zmienić także układ sił w Chinach.
Głównymi producentami magnezu pierwotnego poza Chinami są VSMPO-Avisma i zakłady magnezu Solikamsk w Rosji; USA Magnez w USA; Magnez z Morza Martwego w Izraelu; Zakład tytanowo-magnezowy Ust-Kamenogorsk w Kazachstanie; Rima Industrial w Brazylii; CVM Minerals w Malezji; Magnohrom w Serbii; i POSCO w Korei Południowej.
Magnez pochodzący z recyklingu ze stopów magnezu pochodzących z recyklingu oraz jako składnik stopów aluminium z recyklingu jest ważnym źródłem dostaw, szczególnie w USA, gdzie stanowi około połowy całkowitej podaży. Gdzie indziej ma to znacznie mniejsze znaczenie. Globalne moce produkcyjne i produkcję magnezu wtórnego (z wyłączeniem stopów aluminium, które tworzą pętlę sprzężenia zwrotnego) Roskill szacuje na ponad 200 tys. ton rocznie, z czego około 40% mocy produkcyjnych koncentruje się w Stanach Zjednoczonych.
Większość międzynarodowego handlu magnezem stanowi eksport z Chin, które stanowiły połowę eksportu surowego magnezu (99,8% Mg eksportu surowego magnezu w 2012 roku. Surowiec ten importowany jest głównie przez Kanadę, Japonię i Europę. Rynek amerykański jest chroniony przed chińskim importem przez wysokie cła antydumpingowe, a magnez w tym kraju pochodzi z Izraela lub stanowi krajową produkcję pierwotną i wtórną. Międzynarodowy handel surowym magnezem spadł z około 500 tys. ton w 2007 r. do 305 tys. ton w 2009 r., według analiz Global Trade Atlas analizowanych przez Roskill , wzrosła do 480 tys. ton w 2011 r., ale w 2012 r. nieznacznie spadła.
W 2012 roku sprzedano około 50 tys. ton odpadów i złomu (w porównaniu do 62 tys. ton w 2007 roku), głównie w eksporcie z Kanady, Niemiec i Austrii oraz w imporcie do USA, Czech i Węgier. Ponadto w 2012 roku sprzedano około 110 tys. ton w postaci trocin, wiórów, granulatu i proszku, głównie w eksporcie z Chin oraz imporcie do Niemiec, Turcji i Kanady. Ostatecznie w 2012 roku sprzedano 37 tys. ton wyrobów kutych (w porównaniu do 46 tys. ton w 2011 roku), i był to głównie eksport z Chin, Austrii i Niemiec oraz import do Tajwanu, Nowej Zelandii i Wielkiej Brytanii.
Zapotrzebowanie na magnez
Światowe zużycie jawne (produkcja + import - eksport) magnezu osiągnęło w 2007 roku 1050 tys. ton, co oznacza średnioroczną stopę wzrostu na poziomie 8% w porównaniu do 630 tys. ton zużytych w 2001 roku. Zużycie pierwotnego magnezu metalicznego spadło o 7% w 2008 r. i o kolejne 15% w 2009 r., do poziomu poniżej 690 tys. ton, w związku z ogólnoświatowym kryzysem gospodarczym, który doprowadził do znacznego spadku popytu na produkty zawierające magnez.
Jednak sytuacja na rynku poprawiła się, przekraczając w 2011 r. poziom z 2007 r. i wykazując nowy szczyt popytu w 2012 r. Recykling magnezu jeszcze bardziej zwiększył zużycie, przy czym całkowite zużycie magnezu przekroczyło 1 milion ton w 2007 r. i 1,1 miliona ton w 2012 r.
Chiny dominują w światowej konsumpcji z 340 tys. ton w 2012 r., co stanowi 33% całości. Inne główne rynki magnezu to Ameryka Północna (23% światowego zużycia) i Europa (18%). Rosja i Japonia to także duzi konsumenci, których udział w rynku wynosi łącznie 12%.
Historycznie rzecz biorąc, głównym zastosowaniem magnezu na świecie były stopy aluminium, chociaż w 2012 roku zużycie magnezu w tym zastosowaniu końcowym i zużycie magnezu w stopach do odlewania ciśnieniowego było równe, przy czym każde zastosowanie stanowiło około 365 tys. ton, czyli 33% całkowitego zużycia . Największym rynkiem magnezu w stopach aluminium jest przemysł opakowaniowy, a za nim plasują się transport, budownictwo i dobra trwałego użytku.
Przemysł motoryzacyjny jest zdecydowanie największym konsumentem odlewanych elementów magnezowych. Odlewy ciśnieniowe ze stopów magnezu stosowane są do korpusów, zespołów, wsporników i innych elementów wszystkich warstw pojazdów mechanicznych. Średnie zużycie magnezu na pojazd w 2012 roku wyniosło 2,3 kg, a w niektórych modelach sięgało 26 kg. Magnez wykorzystuje się do produkcji odlewanych ciśnieniowo obudów do urządzeń komunikacyjnych (takich jak telefony komórkowe i smartfony), laptopów, tabletów i innego sprzętu elektronicznego. Jest to drugie co do wielkości zastosowanie odlewanego magnezu, po samochodach.
Produkcja gąbki tytanowej (tj. surowego tytanu metalicznego) była trzecim co do wielkości wykorzystaniem magnezu, odpowiadając za około 123 tys. ton, czyli 11% całkowitego światowego zużycia w 2012 r., a odsiarczanie stało się czwartym co do wielkości zastosowaniem, z wolumenem 119 tys. ton w 2012 r. W ostatnich latach zużycie magnezu w hutnictwie spadło z powodu światowego kryzysu gospodarczego i wynikającego z niego spowolnienia (lub spadku) produkcji stali w wielu krajach. Na całym świecie zużywa się średnio około 50 g stali na tonę.
Źródło: „Magnez Metal: Globalne rynki przemysłowe i perspektywy 2012”, Roskill Information Services Ltd.
Magnez jest również stosowany w innych zastosowaniach, na przykład jako modyfikator sferoidyzacji żeliwa i jako ochrona katodowa, metoda zapobiegania korozji poprzez zmuszanie wszystkich powierzchni konstrukcji metalowej do bycia katodami poprzez zastosowanie zewnętrznych anod z aktywnego metalu. Roskill szacuje, że zużycie magnezu w tych dwóch zastosowaniach wyniosło około 65 ton i 60 ton w 2012 roku.
Chociaż rosnąca produkcja pojazdów w niektórych regionach zwiększyła konsumpcję od załamania w latach 2008/09, rynek został w pewnym stopniu zahamowany przez mniejszą liczbę dostaw pojazdów w Europie. Jednakże w wyniku presji związanej z redukcją emisji wzrost wykorzystania magnezu w sektorze transportu w dalszym ciągu przewyższa wykorzystanie tego metalu w tradycyjnych materiałach, takich jak stal, a przewiduje się, że rynek formowania wtryskowego będzie rósł o 6–7% rocznie roku do 2017 r. W przypadku stopów aluminium magnez stosowany jest przede wszystkim w opakowaniach, a rynek ten w dalszym ciągu wykazuje silną ekspansję ze względu na wzrost gospodarczy w krajach rozwijających się.
Mniejsze masy pojazdów i Chiny zwiększają zapotrzebowanie na magnez
Roskill szacuje, że zużycie magnezu osiągnęło nowy szczyt w 2012 r. i wyniosło 1,1 mln ton, przy wzroście zapotrzebowania o 5,5% rocznie w ciągu ostatniej dekady. Największymi gałęziami przemysłu zużywającymi magnez pozostają odlewy ciśnieniowe i stopy aluminium, z których każda odpowiada za jedną trzecią całkowitego zużycia. Przemysł transportowy jest największym konsumentem odlewów i drugim co do wielkości konsumentem metalu, po pakowanych stopach aluminiowo-magnezowych.
Przemysł magnezu czerpie korzyści ze wzrostu produkcji samochodów, na czele którego stoją Chiny, a także rosnącego zużycia magnezu w pojazdach, w miarę jak producenci starają się spełnić rządowe cele w zakresie redukcji emisji, a rosnące koszty paliwa wpływają na trendy zakupowe konsumentów. Ciągłe wysiłki na rzecz utraty wagi oznaczają, że spożycie magnezu będzie nadal rosło o co najmniej 5,0% rocznie aż do 2017 roku. Wykorzystanie magnezu w odlewach prawdopodobnie będzie rosło szybciej, w tempie 6,5% rocznie, jednak rynek będzie hamowany przez niższe tempo wzrostu w zakresie odsiarczania stali i wyżarzania sferoidyzującego.
Wzrost konsumpcji w Chinach z nawiązką zrównoważył niewielki spadek w pozostałej części świata od 2007 r., a w Azji przypadało na 43% całkowitej światowej konsumpcji w 2012 r., w porównaniu z 35% pięć lat temu. Ameryka Północna odpowiadała za 20% zużycia, a Europa 15%. Indie i Korea Południowa wykazały silny wzrost konsumpcji w ciągu ostatnich pięciu lat, ale z niskiej bazy pod względem wolumenowym, podczas gdy konsumpcja w Rosji wzrosła prawie dwukrotnie ze względu na zwiększoną produkcję tytanu. Azja, a konkretnie Chiny, będą nadal wykazywały najszybszy wzrost zapotrzebowania na magnez w ujęciu regionalnym aż do 2017 r.
Chiny dominują w światowych dostawach, ale często pomija się konkurencję krajową
Podstawowa produkcja magnezu jest nadal zdominowana przez Chiny, które według szacunków Roskill odpowiadały za 75% światowej produkcji w 2012 roku. Rosja i Stany Zjednoczone łącznie reprezentują kolejne 16%, a za nimi plasują się mniejsi producenci Izrael, Kazachstan, Brazylia, Serbia i Ukraina. Malezja i Korea Południowa weszły na rynek w ostatnich latach, choć na małą skalę, ale fakt ten oraz pewne ograniczone rozszerzenie istniejącej działalności w niewielkim stopniu przyczyniły się do osłabienia rosnącego udziału Chin. Magnez wtórny, którego produkcja w 2012 roku wyniosła 211 tys. ton, pochodzi głównie ze złomu odlewniczego. Głównym źródłem magnezu pochodzącego z recyklingu jest Ameryka Północna, a za nią plasuje się Europa, ponieważ regiony te w dalszym ciągu są dużymi konsumentami produktów na bazie magnezu.
Wiodąca pozycja Chin w pierwotnej produkcji magnezu odzwierciedla krajową dostępność oraz niski koszt żelazokrzemu i energii (w postaci węgla, koksu i energii elektrycznej), które są głównymi składnikami energochłonnego procesu termicznego otrzymywania metalu. Jednak w obliczu rosnących cen energii i presji rządu na redukcję emisji chińskie firmy produkujące magnez zainwestowały w usprawnienie procesu w celu zmniejszenia kosztów. Chociaż Chiny są często postrzegane jako pojedynczy podmiot dostarczający magnez, konkurencja w krajowym przemyśle również znacznie wzrosła ze względu na niedawny wzrost dostępności gazu koksowniczego w wyniku przeniesienia krajowej produkcji do prowincji Shaanxi, która odnotowuje ograniczony wzrost w prowincjach Shanxi i Ningxia oraz w wyniku strat produkcyjnych w innych miejscach.
Niskie koszty kapitałowe związane z przejściem z zakładów produkcyjnych na skalę laboratoryjną oznaczają, że przenoszenie krajowej produkcji z prowincji do prowincji jest stosunkowo proste, ale prowadzi do znacznego wzrostu mocy produkcyjnych. Roskill szacuje, że pierwotne moce produkcyjne Chin wynoszą 1,3 miliona ton, z czego jedynie 0,8–0,9 miliona ton jest w użyciu; pozostałe moce są przesunięte w czasie lub nieekonomiczne. Tendencja ta doprowadziła do zamknięcia w 2012 roku co najmniej jednego dużego producenta w Chinach i konsolidacji branży.
Pomimo konkurencyjności cenowej i nadmiernych mocy produkcyjnych w Chinach, nowa elektrownia elektrolityczna o pojemności 100 000 ton w prowincji Qinghai, która ma zostać wkrótce otwarta, może jeszcze bardziej przekształcić krajowy krajobraz. Kilka firm stosujących nowe procesy lub odmiany istniejących metod elektrolitycznych i termicznych nadal bada możliwość pierwotnej produkcji magnezu w innych krajach, zwłaszcza w Australii i Kanadzie. Jednakże, dopóki projekty te nie będą w stanie konkurować z chińskimi kosztami produkcji i nie będą opłacalne ekonomicznie przy obecnych i prognozowanych cenach magnezu na poziomie 2500–3000 USD/t, Chiny będą stopniowo zwiększać swój udział w rynku wraz ze wzrostem popytu.
Ceny magnezu
Na świecie nie ma platform handlu magnezem, dlatego w większości przypadków warunki umów negocjowane są bezpośrednio pomiędzy producentami i konsumentami. Jednakże duża ilość chińskiego materiału jest sprzedawana na zasadzie spot przez handlowców i chińskich producentów na rynek europejski, japoński i krajowy. Głównymi cenami rynkowymi magnezu są zatem chińskie ceny krajowe i eksportowe metalu o czystości 99,8% Mg oraz europejskie ceny magazynowe poza Rotterdamem. Niektóre dostawy magnezu odbywają się poza handlem Chin z innymi krajami, ale stanowią mniejszą część całego otwartego rynku.
Zwiększony popyt, zwłaszcza w Chinach, doprowadził do szybkiego wzrostu cen w czwartym kwartale 2007 r. i pierwszej połowie 2008 r. Ceny, które osiągnęły szczyt w pierwszej połowie 2008 r., wzrosły powyżej 6 000 USD/t FOB China w przypadku sztabek magnezu o czystości 99,8%. W kolejnych latach ceny powróciły do niższych poziomów pod wpływem zmniejszonego popytu spowodowanego światowym kryzysem gospodarczym, choć pozostały wyższe niż przed szczytem z lat 2007/08. Zniesienie 10% cła eksportowego na chińskie dostawy pod koniec 2012 r. spowodowało odwrotny wpływ na ceny eksportowe zarówno w Europie, jak i w Chinach, podnosząc ceny od 2013 r. do 2500–3000 USD/t FOB Chiny. Ze względu na cła antydumpingowe na chiński materiał, magnez jest sprzedawany w USA po wyższej cenie.