Tlenki to związki nieorganiczne składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen na stopniu utlenienia -2. Jedyny pierwiastkiem, który nie tworzy tlenku, jest fluor, który łączy się z tlenem, tworząc fluorek tlenu. Wynika to z faktu, że fluor jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż tlen.
Ta klasa związków jest bardzo powszechna. Każdego dnia człowiek spotyka się z różnymi tlenkami w życiu codziennym. Woda, piasek, wydychany dwutlenek węgla, spaliny samochodowe, rdza to przykłady tlenków.
Klasyfikacja tlenków
Wszystkie tlenki, ze względu na zdolność do tworzenia soli, można podzielić na dwie grupy:
- Tworzące sól tlenki (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 itp.)
- Nie tworzący soli tlenki (CO, N 2 O, SiO, NO itp.)
Z kolei tlenki tworzące sól dzielą się na 3 grupy:
- Zasadowe tlenki- (Tlenki metali - Na 2 O, CaO, CuO itp.)
- Tlenki kwasowe- (Tlenki niemetali, a także tlenki metali na stopniu utlenienia V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 itp.)
- (Tlenki metali na III-IV stopniu utlenienia oraz ZnO, BeO, SnO, PbO)
Klasyfikacja ta opiera się na wykazywaniu pewnych właściwości chemicznych przez tlenki. Więc, tlenki zasadowe odpowiadają zasadom, a tlenki kwasowe odpowiadają kwasom. Tlenki kwasowe reagują z tlenkami zasadowymi, tworząc odpowiednią sól, tak jakby zasada i kwas odpowiadający tym tlenkom reagowały: 
Podobnie, Zasady amfoteryczne odpowiadają tlenkom amfoterycznym, które mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe: 
Pierwiastki chemiczne wykazujące różne stopnie utlenienia mogą tworzyć różne tlenki. Aby w jakiś sposób rozróżnić tlenki takich pierwiastków, po nazwie tlenku w nawiasach podano wartościowość.
CO 2 – tlenek węgla (IV)
N 2 O 3 – tlenek azotu (III)
Właściwości fizyczne tlenków
Tlenki mają bardzo zróżnicowane właściwości fizyczne. Mogą to być ciecze (H 2 O), gazy (CO 2, SO 3) lub ciała stałe (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Ponadto zasadowe tlenki są zwykle ciałami stałymi. Tlenki mają również szeroką gamę kolorów - od bezbarwnych (H 2 O, CO) i białych (ZnO, TiO 2) po zielone (Cr 2 O 3), a nawet czarne (CuO).
Zasadowe tlenki
Niektóre tlenki reagują z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki (zasady): Tlenki zasadowe reagują z tlenkami kwasowymi, tworząc sole: Reagują podobnie z kwasami, ale z wydzieleniem wody: Tlenki metali mniej aktywnych niż aluminium można zredukować do metali:
Tlenki kwasowe
Tlenki kwasowe reagują z wodą, tworząc kwasy: Niektóre tlenki (na przykład tlenek krzemu SiO2) nie reagują z wodą, więc kwasy otrzymuje się w inny sposób.
Tlenki kwasowe oddziałują z tlenkami zasadowymi, tworząc sole: W ten sam sposób, tworząc sole, tlenki kwasowe reagują z zasadami: Jeśli danemu tlenkowi odpowiada kwas wielozasadowy, wówczas może również powstać sól kwasowa: Nielotne tlenki kwasowe może zastąpić lotne tlenki w solach:
Jak wspomniano wcześniej, tlenki amfoteryczne, w zależności od warunków, mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Działają więc jako tlenki zasadowe w reakcjach z kwasami lub tlenkami kwasowymi, tworząc sole: A w reakcjach z zasadami lub tlenkami zasadowymi wykazują właściwości kwasowe: 
Otrzymywanie tlenków
Tlenki można uzyskać na różne sposoby; przedstawimy najważniejsze z nich.
Większość tlenków można otrzymać w wyniku bezpośredniego oddziaływania tlenu z pierwiastkiem chemicznym: 
Podczas prażenia lub spalania różnych związków binarnych: Rozkład termiczny soli, kwasów i zasad: 
Oddziaływanie niektórych metali z wodą:
Zastosowanie tlenków
Tlenki są niezwykle powszechne na całym świecie i są stosowane zarówno w życiu codziennym, jak i w przemyśle. Najważniejszy tlenek, tlenek wodoru, woda, umożliwiły życie na Ziemi. Tlenek siarki SO 3 wykorzystywany jest do produkcji kwasu siarkowego, a także do przetwarzania produktów spożywczych - zwiększa to trwałość np. owoców.
Tlenki żelaza stosuje się do otrzymywania farb i produkcji elektrod, chociaż większość tlenków żelaza redukuje się do metalicznego żelaza w metalurgii.
Tlenek wapnia, zwany także wapnem palonym, stosowany jest w budownictwie. Tlenki cynku i tytanu są białe i nierozpuszczalne w wodzie, dlatego stały się dobrym materiałem do produkcji farb – białych.
Tlenek krzemu SiO 2 jest głównym składnikiem szkła. Tlenek chromu Cr 2 O 3 stosowany jest do produkcji kolorowych zielonych szkieł i ceramiki, a ze względu na swoje wysokie właściwości wytrzymałościowe do wyrobów polerskich (w postaci pasty GOI).
Tlenek węgla CO 2, który jest uwalniany przez wszystkie żywe organizmy podczas oddychania, służy do gaszenia pożarów, a także w postaci suchego lodu do chłodzenia.
Dziś rozpoczynamy zapoznawanie się z najważniejszymi klasami związków nieorganicznych. Substancje nieorganiczne dzielimy ze względu na skład, jak już wiadomo, na proste i złożone.
|
TLENEK |
KWAS |
BAZA |
SÓL |
|
Ex O y |
NNA A – pozostałość kwasowa |
Ja(OH)B OH – grupa hydroksylowa |
Ja i A b |
Złożone substancje nieorganiczne dzielą się na cztery klasy: tlenki, kwasy, zasady, sole. Zaczynamy od klasy tlenkowej.
TLENKI
Tlenki
- są to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen, o wartościowości 2. Tylko jeden pierwiastek chemiczny - fluor w połączeniu z tlenem tworzy nie tlenek, ale fluorek tlenu OF 2.
Nazywa się je po prostu „tlenkiem + nazwą pierwiastka” (patrz tabela). Jeśli wartościowość pierwiastka chemicznego jest zmienna, jest to oznaczone cyfrą rzymską ujętą w nawiasy po nazwie pierwiastka chemicznego.
|
Formuła |
Nazwa |
Formuła |
Nazwa |
|
tlenek węgla(II). |
Fe2O3 |
tlenek żelaza(III). |
|
|
tlenek azotu (II) |
CrO3 |
tlenek chromu(VI). |
|
|
Al2O3 |
tlenek glinu |
tlenek cynku |
|
|
N2O5 |
tlenek azotu (V) |
Mn2O7 |
tlenek manganu(VII). |
Klasyfikacja tlenków
Wszystkie tlenki można podzielić na dwie grupy: tworzące sól (zasadowe, kwasowe, amfoteryczne) i niesolące lub obojętne.
|
Tlenki metali Futro x O y |
Tlenki niemetali neMe x O y |
|||
|
Podstawowy |
Kwaśny |
Amfoteryczny |
Kwaśny |
Obojętny |
|
ja, II Meh |
V–VII Ja |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II nieMe |
ja, II nieMe CO, NO, N2O |
1). Zasadowe tlenki są tlenkami odpowiadającymi zasadom. Główne tlenki obejmują tlenki metale Grupy 1 i 2, a także metale podgrupy boczne z wartościowością I I II (z wyjątkiem ZnO – tlenku cynku i BeO – tlenek berylu):
2). Tlenki kwasowe- Są to tlenki, które odpowiadają kwasom. Tlenki kwasowe obejmują tlenki niemetali (z wyjątkiem tych, które nie tworzą soli - obojętne), a także tlenki metali podgrupy boczne z wartościowością od V zanim VII (Na przykład CrO 3 - tlenek chromu (VI), Mn 2 O 7 - tlenek manganu (VII)):
3). Tlenki amfoteryczne- Są to tlenki, które odpowiadają zasadom i kwasom. Obejmują one tlenki metali podgrupy główne i drugorzędne z wartościowością III , Czasami IV , a także cynk i beryl (na przykład BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Tlenki nietworzące soli– są to tlenki obojętne na kwasy i zasady. Obejmują one tlenki niemetali z wartościowością I I II (Na przykład N2O, NO, CO).
Wniosek: charakter właściwości tlenków zależy przede wszystkim od wartościowości pierwiastka.
Na przykład tlenki chromu:
CrO(II- główny);
Cr2O3 (III- amfoteryczny);
CrO3(VII- kwaśny).
Klasyfikacja tlenków
(przez rozpuszczalność w wodzie)
|
Tlenki kwasowe |
Zasadowe tlenki |
Tlenki amfoteryczne |
|
Rozpuszczalny w wodzie. Wyjątek – SiO2 (nierozpuszczalny w wodzie) |
W wodzie rozpuszczają się tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (są to metale grupy I „A” i II „A”, wyjątek Be, Mg) |
Nie wchodzą w interakcje z wodą. Nierozpuszczalne w wodzie |
Wykonaj zadania:
1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Otrzymywanie tlenków
Symulator „Oddziaływanie tlenu z substancjami prostymi”
|
1. Spalanie substancji (Utlenianie tlenem) |
a) substancje proste Aparatura treningowa |
2Mg +O2 =2MgO |
|
b) substancje złożone |
2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 |
|
|
2. Rozkład substancji złożonych (użyj tabeli kwasów, patrz załączniki) |
a) sole SÓLT= TLENEK ZASADOWY + TLENEK KWASOWY |
CaCO3 = CaO + CO2 |
|
b) Nierozpuszczalne zasady Ja(OH)BT= Ja x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) kwasy zawierające tlen NNA=TLENEK KWASOWY + H 2 O |
H2SO3 =H2O+SO2 |
Właściwości fizyczne tlenków
W temperaturze pokojowej większość tlenków to ciała stałe (CaO, Fe 2 O 3 itp.), niektóre to ciecze (H 2 O, Cl 2 O 7 itp.) i gazy (NO, SO 2 itp.).
Właściwości chemiczne tlenków
|
WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ZASADOWYCH TLENKÓW 1. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Tlenek zasadowy + Kwas = Sól + H 2 O (roztwór wymienny) 3 K. 2 O + 2 H. 3 PO 4 = 2 K. 3 PO 4 + 3 H. 2 O 3. Zasadowy tlenek + woda = alkalia (związek) Na2O + H2O = 2NaOH |
|
WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW KWAŚNYCH 1. Tlenek kwasowy + Woda = Kwas (str. związki) Z O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nie reaguje 2. Tlenek kwasowy + Zasada = Sól + H 2 O (wymiana r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = Sól (r. związki) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Substancje mniej lotne wypierają ze swoich soli substancje bardziej lotne CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW AMFOTERYCZNYCH Oddziałują zarówno z kwasami, jak i zasadami. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (w roztworze) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (po stopieniu) |
Zastosowanie tlenków
Niektóre tlenki nie rozpuszczają się w wodzie, ale wiele z nich reaguje z wodą, tworząc związki:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ok( OH) 2
Rezultatem są często bardzo potrzebne i przydatne związki. Np. H 2 SO 4 – kwas siarkowy, Ca(OH) 2 – wapno gaszone itp.
Jeśli tlenki są nierozpuszczalne w wodzie, wówczas ludzie umiejętnie wykorzystują tę swoją właściwość. Przykładowo tlenek cynku ZnO jest substancją białą, dlatego wykorzystuje się go do przygotowania białej farby olejnej (bieli cynkowej). Ponieważ ZnO jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, bielą cynkową można pomalować każdą powierzchnię, także tę narażoną na opady atmosferyczne. Nierozpuszczalność i nietoksyczność pozwalają na wykorzystanie tego tlenku do produkcji kremów i pudrów kosmetycznych. Farmaceuci robią z niego ściągający i wysuszający proszek do użytku zewnętrznego.
Tlenek tytanu (IV) – TiO 2 – ma te same cenne właściwości. Ma również piękny biały kolor i jest używany do produkcji bieli tytanowej. TiO 2 jest nierozpuszczalny nie tylko w wodzie, ale także w kwasach, dlatego powłoki wykonane z tego tlenku są szczególnie stabilne. Tlenek ten dodaje się do plastiku, aby nadać mu biały kolor. Wchodzi w skład emalii do naczyń metalowych i ceramicznych.
Tlenek chromu(III) – Cr 2 O 3 – bardzo mocne, ciemnozielone kryształy, nierozpuszczalne w wodzie. Cr 2 O 3 stosowany jest jako pigment (farba) w produkcji dekoracyjnego zielonego szkła i ceramiki. Dobrze znana pasta GOI (skrót od nazwy „Państwowy Instytut Optyczny”) służy do szlifowania i polerowania optyki, metali produkty, w biżuterii.
Ze względu na nierozpuszczalność i wytrzymałość tlenku chromu(III) stosuje się go także w farbach drukarskich (np. do barwienia banknotów). Ogólnie rzecz biorąc, tlenki wielu metali są stosowane jako pigmenty w szerokiej gamie farb, chociaż nie jest to ich jedyne zastosowanie.
Zadania do konsolidacji
1. Zapisz oddzielnie wzory chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych tworzących sól.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Dane substancje : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Wybierz z listy: tlenki zasadowe, tlenki kwasowe, tlenki obojętne, tlenki amfoteryczne i nadaj im nazwy.
3. Uzupełnij CSR, wskaż rodzaj reakcji, nazwij produkty reakcji
Na2O + H2O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 =? +?
4. Przeprowadź przekształcenia zgodnie ze schematem:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S →SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P →P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
W przyrodzie występują trzy klasy nieorganicznych związków chemicznych: sole, wodorotlenki i tlenki. Pierwsze to związki atomu metalu z resztą kwasową, na przykład CI-. Te ostatnie dzielą się na kwasy i zasady. Cząsteczki pierwszego z nich składają się z kationów H+ i reszty kwasowej, na przykład SO 4 -. Zasady zawierają kation metalu, na przykład K+ i anion w postaci grupy hydroksylowej OH-. A tlenki, w zależności od ich właściwości, dzielą się na kwasowe i zasadowe. O tym ostatnim porozmawiamy w tym artykule.
Definicja
Zasadowe tlenki to substancje składające się z dwóch pierwiastków chemicznych, z których jeden jest koniecznie tlenem, a drugi metalem. Kiedy do substancji tego typu dodaje się wodę, tworzą się zasady.
Właściwości chemiczne tlenków zasadowych
Substancje tej klasy potrafią przede wszystkim reagować z wodą, w wyniku czego powstaje zasada. Na przykład możemy podać następujące równanie: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Reakcje z kwasami
Jeśli zasadowe tlenki zmiesza się z kwasami, można otrzymać sole i wodę. Na przykład, jeśli dodasz kwas chlorkowy do tlenku potasu, otrzymasz chlorek potasu i wodę. Równanie reakcji będzie wyglądać następująco: K 2 O + 2 HCI = 2 KI + H 2 O.
Interakcja z tlenkami kwasowymi
Tego typu reakcje chemiczne prowadzą do powstawania soli. Na przykład, jeśli dodasz dwutlenek węgla do tlenku wapnia, otrzymasz węglan wapnia. Reakcję tę można wyrazić w postaci następującego równania: CaO + CO 2 = CaCO 3. Tego rodzaju oddziaływanie chemiczne może nastąpić jedynie pod wpływem wysokiej temperatury.
Tlenki amfoteryczne i zasadowe
Substancje te mogą również wchodzić ze sobą w interakcje. Dzieje się tak, ponieważ te pierwsze mają właściwości zarówno tlenków kwasowych, jak i zasadowych. W wyniku takich interakcji chemicznych powstają sole złożone. Jako przykład podajemy równanie reakcji zachodzącej, gdy tlenek potasu (zasadowy) miesza się z tlenkiem glinu (amfoteryczny): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Powstała substancja nazywa się glinianem potasu. Jeśli zmieszasz te same odczynniki, ale dodasz także wodę, reakcja będzie przebiegać następująco: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Powstała substancja nazywa się tetrahydroksyglinianem potasu.
Właściwości fizyczne
Różne tlenki zasadowe znacznie różnią się od siebie właściwościami fizycznymi, ale wszystkie z nich w zasadzie w normalnych warunkach znajdują się w stanie stałym agregacji i mają wysoką temperaturę topnienia.
Przyjrzyjmy się każdemu związkowi chemicznemu indywidualnie. Tlenek potasu ma postać jasnożółtego ciała stałego. Topi się w temperaturze +740 stopni Celsjusza. Tlenek sodu to bezbarwne kryształy. Zamieniają się w ciecz w temperaturze +1132 stopni. Tlenek wapnia jest reprezentowany przez białe kryształy, które topią się w temperaturze +2570 stopni. Dwutlenek żelaza ma postać czarnego proszku. Przyjmuje stan ciekły w temperaturze +1377 stopni Celsjusza. Tlenek magnezu jest podobny do związku wapnia - to także białe kryształy. Topi się w temperaturze +2825 stopni. Tlenek litu jest przezroczystym kryształem o temperaturze topnienia +1570 stopni. Substancja ta jest wysoce higroskopijna. Tlenek baru wygląda tak samo jak poprzedni związek chemiczny, temperatura, w której przyjmuje stan ciekły, jest nieco wyższa - +1920 stopni. Tlenek rtęci jest pomarańczowo-czerwonym proszkiem. W temperaturze +500 stopni Celsjusza substancja ta ulega rozkładowi. Tlenek chromu to ciemnoczerwony proszek o tej samej temperaturze topnienia co związek litu. Tlenek cezu ma taki sam kolor jak rtęć. Rozkłada się pod wpływem energii słonecznej. Tlenek niklu to zielone kryształy, które w temperaturze +1682 stopni Celsjusza zamieniają się w ciecz. Jak widać, właściwości fizyczne wszystkich substancji z tej grupy mają wiele cech wspólnych, choć istnieją między nimi pewne różnice. Tlenek Cuprum (miedzi) wygląda jak czarne kryształy. W temperaturze +1447 stopni Celsjusza przechodzi w stan ciekłego agregatu.
Jak powstają chemikalia tej klasy?
Zasadowe tlenki można wytwarzać w wyniku reakcji metalu z tlenem w wysokiej temperaturze. Równanie tej interakcji jest następujące: 4K + O 2 = 2K 2 O. Drugim sposobem otrzymania związków chemicznych tej klasy jest rozkład nierozpuszczalnej zasady. Równanie można zapisać następująco: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Do przeprowadzenia tego rodzaju reakcji wymagane są specjalne warunki w postaci wysokich temperatur. Ponadto podczas rozkładu niektórych soli powstają również tlenki zasadowe. Przykładem jest następujące równanie: CaCO 3 = CaO + CO 2. W ten sposób powstał również tlenek kwasowy.
Zastosowanie tlenków zasadowych
Związki chemiczne tej grupy znajdują szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu. Następnie rozważymy zastosowanie każdego z nich. Tlenek glinu stosowany jest w stomatologii do produkcji protez. Wykorzystywany jest także do produkcji ceramiki. Tlenek wapnia jest jednym ze składników biorących udział w produkcji cegły silikatowej. Może również pełnić funkcję materiału ognioodpornego. W przemyśle spożywczym jest to dodatek E529. Tlenek potasu – jeden ze składników nawozów mineralnych dla roślin, sód – wykorzystywany jest w przemyśle chemicznym, głównie do produkcji wodorotlenku tego samego metalu. Tlenek magnezu stosowany jest także w przemyśle spożywczym jako dodatek pod numerem E530. Ponadto jest lekarstwem na zwiększoną kwasowość soku żołądkowego. Tlenek baru stosowany jest w reakcjach chemicznych jako katalizator. Dwutlenek żelaza wykorzystywany jest do produkcji żeliwa, ceramiki i farb. Jest to również barwnik spożywczy o numerze E172. Tlenek niklu nadaje szkłu zielony kolor. Ponadto stosowany jest w syntezie soli i katalizatorów. Tlenek litu jest jednym ze składników stosowanych w produkcji niektórych rodzajów szkła; zwiększa wytrzymałość materiału. Związek cezu działa jako katalizator niektórych reakcji chemicznych. Tlenek miedzi, podobnie jak inne, znajduje zastosowanie przy produkcji specjalnych rodzajów szkła, a także przy produkcji czystej miedzi. W produkcji farb i emalii stosowany jest jako pigment nadający kolor niebieski.
Substancje tej klasy w przyrodzie
W środowisku naturalnym związki chemiczne tej grupy występują w postaci minerałów. Są to głównie tlenki kwasowe, ale występują też m.in. Na przykład związkiem aluminium jest korund.
W zależności od występujących w nim zanieczyszczeń może mieć różne kolory. Wśród odmian opartych na AI 2 O 3 można wyróżnić rubin, który ma kolor czerwony i szafir, minerał o niebieskim kolorze. Tę samą substancję chemiczną można również znaleźć w przyrodzie w postaci tlenku glinu. Związek miedzi z tlenem występuje w przyrodzie w postaci mineralnego tenorytu.
Wniosek
Podsumowując, możemy stwierdzić, że wszystkie substancje omówione w tym artykule mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne. Znajdują zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu – od farmaceutycznego po spożywczy.
Nowoczesna encyklopedia
Tlenki- TLENKI, związki pierwiastków chemicznych (z wyjątkiem fluoru) z tlenem. Podczas interakcji z wodą tworzą zasady (tlenki zasadowe) lub kwasy (tlenki kwasowe); wiele tlenków ma charakter amfoteryczny. Większość tlenków to ciała stałe w normalnych warunkach... ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny
Tlenek (tlenek, tlenek) to binarny związek pierwiastka chemicznego z tlenem na stopniu utlenienia -2, w którym sam tlen jest związany tylko z pierwiastkiem mniej elektroujemnym. Pierwiastek chemiczny tlen jest drugim pod względem elektroujemności... ... Wikipedia
Tlenki metali- Są to związki metali z tlenem. Wiele z nich może łączyć się z jedną lub większą liczbą cząsteczek wody, tworząc wodorotlenki. Większość tlenków ma charakter zasadowy, ponieważ ich wodorotlenki zachowują się jak zasady. Jednak niektórzy... ... Oficjalna terminologia
tlenki- Połączenie pierwiastka chemicznego z tlenem. Ze względu na właściwości chemiczne wszystkie tlenki dzielą się na tworzące sól (na przykład Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i nie tworzące soli (na przykład CO, N2O, NO, H2O) . Tlenki tworzące sól dzielą się na... ... Przewodnik tłumacza technicznego
TLENKI- chemia związki pierwiastków z tlenem (przestarzała nazwa tlenki); jedna z najważniejszych klas chemii. Substancje. O. powstają najczęściej w wyniku bezpośredniego utleniania substancji prostych i złożonych. Np. Utlenianie powstaje podczas utleniania węglowodorów.... ... Wielka encyklopedia politechniczna
Kluczowe fakty
Kluczowe fakty- Olej jest łatwopalną cieczą będącą złożoną mieszaniną węglowodorów. Różne rodzaje olejów różnią się znacznie właściwościami chemicznymi i fizycznymi: w naturze występuje zarówno w postaci czarnego asfaltu bitumicznego, jak i w postaci... ... Mikroencyklopedia ropy i gazu
Kluczowe fakty- Olej jest łatwopalną cieczą będącą złożoną mieszaniną węglowodorów. Różne rodzaje olejów różnią się znacznie właściwościami chemicznymi i fizycznymi: w naturze występuje zarówno w postaci czarnego asfaltu bitumicznego, jak i w postaci... ... Mikroencyklopedia ropy i gazu
Tlenki- połączenie pierwiastka chemicznego z tlenem. Ze względu na właściwości chemiczne wszystkie tlenki dzielą się na tworzące sól (na przykład Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i nie tworzące soli (na przykład CO, N2O, NO, H2O) . Tlenki tworzące sól... ... Encyklopedyczny słownik metalurgii
Książki
- , Gusiew Aleksander Iwanowicz. Niestechiometria, spowodowana obecnością wakatów strukturalnych, jest szeroko rozpowszechniona w związkach w fazie stałej i stwarza warunki wstępne dla nieuporządkowanej lub uporządkowanej dystrybucji...
- Niestechiometria, nieporządek, porządek krótkiego i dalekiego zasięgu w ciele stałym, Gusev A.I.. Niestechiometria, spowodowana obecnością wakatów strukturalnych, jest szeroko rozpowszechniona w związkach w fazie stałej i stwarza warunki wstępne dla nieuporządkowanej lub uporządkowanej dystrybucji...
Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości są podstawą tak ważnej nauki, jak chemia. Rozpoczynają naukę na pierwszym roku studiów chemicznych. W naukach ścisłych, takich jak matematyka, fizyka i chemia, cały materiał jest ze sobą powiązany, dlatego też niepowodzenie w opanowaniu materiału wiąże się z brakiem zrozumienia nowych zagadnień. Dlatego bardzo ważne jest, aby zrozumieć temat tlenków i w pełni go zrozumieć. Spróbujemy dzisiaj omówić to bardziej szczegółowo.
Co to są tlenki?
Najpierw należy zrozumieć tlenki, ich klasyfikację i właściwości. Czym więc są tlenki? Pamiętasz to ze szkoły?
Tlenki (lub tlenki) to związki binarne zawierające atomy pierwiastka elektroujemnego (mniej elektroujemnego niż tlen) i tlenu o stopniu utlenienia -2.
Tlenki są niezwykle powszechnymi substancjami na naszej planecie. Przykłady związków tlenkowych obejmują wodę, rdzę, niektóre barwniki, piasek, a nawet dwutlenek węgla.
Tworzenie tlenków
Tlenki można otrzymać na różne sposoby. Tworzenie się tlenków jest również badane przez taką naukę jak chemia. Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości - oto, co naukowcy muszą wiedzieć, aby zrozumieć, jak powstał ten lub inny tlenek. Można je na przykład uzyskać poprzez bezpośrednie połączenie atomu (lub atomów) tlenu z pierwiastkiem chemicznym - jest to oddziaływanie pierwiastków chemicznych. Jednakże tlenki powstają również w sposób pośredni, czyli gdy tlenki powstają w wyniku rozkładu kwasów, soli lub zasad.
Klasyfikacja tlenków
Tlenki i ich klasyfikacja zależą od sposobu ich powstawania. Zgodnie z ich klasyfikacją tlenki dzielą się tylko na dwie grupy, z których pierwsza tworzy sól, a druga nie tworzy soli. Przyjrzyjmy się zatem bliżej obu grupom.
Tlenki tworzące sól to dość liczna grupa, która dzieli się na tlenki amfoteryczne, kwasowe i zasadowe. W wyniku jakiejkolwiek reakcji chemicznej tlenki tworzące sól tworzą sole. Z reguły skład tlenków tworzących sól obejmuje pierwiastki metali i niemetali, które w wyniku reakcji chemicznej z wodą tworzą kwasy, ale podczas interakcji z zasadami tworzą odpowiednie kwasy i sole.
Tlenki nietworzące soli to tlenki, które nie tworzą soli w wyniku reakcji chemicznej. Przykłady takich tlenków obejmują węgiel.
Tlenki amfoteryczne
Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości to bardzo ważne pojęcia w chemii. Skład związków tworzących sól obejmuje tlenki amfoteryczne.
Tlenki amfoteryczne to tlenki, które w zależności od warunków reakcji chemicznych mogą wykazywać właściwości zasadowe lub kwasowe (wykazują amfoteryczność). Tlenki takie tworzą metale przejściowe (miedź, srebro, złoto, żelazo, ruten, wolfram, rutherford, tytan, itr i wiele innych). Tlenki amfoteryczne reagują z mocnymi kwasami i w wyniku reakcji chemicznej tworzą sole tych kwasów.
Tlenki kwasowe
Lub bezwodniki to tlenki, które w reakcjach chemicznych wykazują i tworzą kwasy zawierające tlen. Bezwodniki są zawsze tworzone przez typowe niemetale, a także przez niektóre przejściowe pierwiastki chemiczne.
Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości chemiczne to ważne pojęcia. Na przykład tlenki kwasowe mają zupełnie inne właściwości chemiczne niż tlenki amfoteryczne. Przykładowo, gdy bezwodnik reaguje z wodą, powstaje odpowiedni kwas (wyjątkiem jest SiO2 - Bezwodniki reagują z zasadami i w wyniku takich reakcji wydzielają się woda i soda. Podczas reakcji powstaje sól.
Zasadowe tlenki
Tlenki zasadowe (od słowa „zasada”) to tlenki pierwiastków chemicznych metali o stopniach utlenienia +1 lub +2. Należą do nich metale alkaliczne i ziem alkalicznych, a także pierwiastek chemiczny magnez. Tlenki zasadowe różnią się od innych tym, że to one mogą reagować z kwasami.
Tlenki zasadowe oddziałują z kwasami, w przeciwieństwie do tlenków kwasowych, a także z zasadami, wodą i innymi tlenkami. W wyniku tych reakcji zwykle powstają sole.
Właściwości tlenków
Jeśli dokładnie przestudiujesz reakcje różnych tlenków, możesz samodzielnie wyciągnąć wnioski na temat właściwości chemicznych tlenków. Wspólną właściwością chemiczną absolutnie wszystkich tlenków jest proces redoks.
Niemniej jednak wszystkie tlenki różnią się od siebie. Klasyfikacja i właściwości tlenków to dwa powiązane ze sobą tematy.
Tlenki niesolące i ich właściwości chemiczne
Tlenki nie tworzące soli to grupa tlenków, które nie wykazują właściwości ani kwasowych, ani zasadowych, ani amfoterycznych. W wyniku reakcji chemicznych z tlenkami nie tworzącymi soli, nie powstają sole. Wcześniej takich tlenków nie nazywano nie tworzącymi soli, ale obojętnymi i obojętnymi, ale takie nazwy nie odpowiadają właściwościom tlenków nie tworzących soli. Zgodnie ze swoimi właściwościami tlenki te są dość zdolne do reakcji chemicznych. Ale jest bardzo niewiele tlenków nietworzących soli; składają się one z jednowartościowych i dwuwartościowych niemetali.
Z tlenków nie tworzących soli, w wyniku reakcji chemicznej można otrzymać tlenki tworzące sól.
Nomenklatura
Prawie wszystkie tlenki są zwykle nazywane w ten sposób: słowo „tlenek”, po którym następuje nazwa pierwiastka chemicznego w dopełniaczu. Na przykład Al2O3 to tlenek glinu. W języku chemicznym tlenek ten brzmi następująco: aluminium 2 o 3. Niektóre pierwiastki chemiczne, takie jak miedź, mogą mieć kilka stopni utlenienia, odpowiednio, tlenki również będą się różnić; Następnie tlenek CuO to tlenek miedzi (dwa), to znaczy o stopniu utlenienia 2, a tlenek Cu2O to tlenek miedzi (trzech), który ma stopień utlenienia 3.
Istnieją jednak inne nazwy tlenków, które różnią się liczbą atomów tlenu w związku. Tlenki lub tlenki to tlenki zawierające tylko jeden atom tlenu. Dwutlenki to tlenki zawierające dwa atomy tlenu, które są oznaczone przedrostkiem „di”. Trójtlenki to te tlenki, które zawierają już trzy atomy tlenu. Nazwy takie jak tlenek, dwutlenek i trójtlenek są już przestarzałe, ale często można je znaleźć w podręcznikach, książkach i innych pomocach.
Istnieją również tak zwane trywialne nazwy tlenków, czyli takie, które rozwinęły się historycznie. Na przykład CO to tlenek lub tlenek węgla, ale nawet chemicy najczęściej nazywają tę substancję tlenkiem węgla.
Zatem tlenek jest związkiem tlenu z pierwiastkiem chemicznym. Główną nauką badającą ich powstawanie i interakcje jest chemia. Tlenki, ich klasyfikacja i właściwości to kilka ważnych tematów w nauce chemii, bez zrozumienia, którego nie można zrozumieć wszystkiego innego. Tlenki to gazy, minerały i proszki. Niektóre tlenki warto szczegółowo poznać nie tylko naukowcom, ale także zwykłym ludziom, ponieważ mogą być nawet niebezpieczne dla życia na tej ziemi. Tlenki to bardzo ciekawy i dość łatwy temat. Związki tlenkowe są bardzo powszechne w życiu codziennym.