Kobalt (Co) jest regulatorem przekazywania informacji genetycznej w komórce. Kobalt metaliczny


TEMAT: „Kobalt jest pierwiastkiem chemicznym”

Wykonane:

Student biologii i chemii

Wydział Savenko O.V.

Sprawdzony:

Profesor Maksina N.V.

Ussuryjsk, 2001

PLAN :

Element układu okresowego…………………………….……3

Historia odkrycia……………………………………………………………...3

Bycie na łonie natury…………………………………………………………...3

Odbiór……………………………………………………………4

Właściwości fizyczne i chemiczne……………………………..4

Zastosowanie…………………………………………………..7

Rola biologiczna………………………………………………………….7

Radionuklid Kobalt-60………………………………………..8

Lista referencji…………………………………9

Element układu okresowego

Nazwa pierwiastka „kobalt” pochodzi od łacińskiego słowa „kobalt”.

Co, pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 27. Jego masa atomowa wynosi 58,9332. Symbol chemiczny pierwiastka Co wymawia się tak samo, jak nazwę samego pierwiastka.

Naturalny kobalt składa się z dwóch stabilnych nuklidów: 59 Co (99,83% wag.) i 57 Co (0,17%). W układzie okresowym pierwiastków D.I. Mendelejewa kobalt zalicza się do grupy VIIIB i wraz z żelazem i niklem tworzy w 4. okresie w tej grupie triadę metali przejściowych o podobnych właściwościach. Konfiguracja dwóch zewnętrznych warstw elektronowych atomu kobaltu to 3s 2 p 6 d 7 4s 2. Tworzy związki najczęściej na stopniu utlenienia +2, rzadziej na stopniu utlenienia +3, a bardzo rzadko na stopniu utlenienia +1, +4 i +5.

Promień obojętnego atomu kobaltu wynosi 0,125 Nm, promień jonów (liczba koordynacyjna 6) Co 2+ wynosi 0,082 Nm, Co 3+ wynosi 0,069 Nm, a Co 4+ wynosi 0,064 Nm. Energie sekwencyjnej jonizacji atomu kobaltu wynoszą 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 i 82,2 EV. Według skali Paulinga elektroujemność kobaltu wynosi 1,88.

Kobalt to błyszczący, srebrzystobiały metal ciężki z różowawym odcieniem.

Historia odkryć

Od czasów starożytnych tlenki kobaltu były używane do barwienia szkła i emalii na głęboki błękit. Do XVII wieku tajemnica pozyskiwania farby z rud była utrzymywana w tajemnicy. Rudy te w Saksonii nazywano „koboldem” (niemiecki Kobold - brownie, zły gnom, który uniemożliwiał górnikom wydobywanie rudy i wytapianie z niej metalu). Zaszczyt odkrycia kobaltu należy do szwedzkiego chemika G. Brandta. W 1735 roku ze zdradzieckich „nieczystych” rud wyizolował nowy srebrzystobiały metal o słabym różowawym odcieniu, który zaproponował nazwać „koboldem”. Później nazwę tę przekształcono na „kobalt”.

Będąc w naturze

W skorupie ziemskiej zawartość kobaltu wynosi 410 -3% wagowych. Kobalt jest składnikiem ponad 30 minerałów. Należą do nich karolit CuCo 2 SO 4, linneit Co 3 S 4, kobaltyn CoAsS, sferokobaltyt CoCO 3, smaltyt CoAs 2 i inne. Z reguły kobaltowi w naturze w czwartym okresie towarzyszą jego sąsiedzi - nikiel, żelazo, miedź i mangan. W wodzie morskiej znajduje się około (1-7)·10 -10% kobaltu.

Paragon

Kobalt jest metalem stosunkowo rzadkim, a bogate w niego złoża są obecnie prawie wyczerpane. Dlatego surowce zawierające kobalt (często rudy niklu zawierające kobalt jako zanieczyszczenie) najpierw się wzbogaca i otrzymuje się z nich koncentrat. Następnie w celu wyekstrahowania kobaltu koncentrat poddaje się działaniu roztworów kwasu siarkowego lub amoniaku albo przetwarza za pomocą pirometalurgii w siarczek lub stop metalu. Stop ten następnie ługuje się kwasem siarkowym. Czasami w celu wydobycia kobaltu przeprowadza się ługowanie pierwotnej rudy kwasem siarkowym (kruszoną rudę układa się w wysokich hałdach na specjalnych betonowych platformach i hałdy te podlewa się z góry roztworem ługującym).

Ekstrakcja jest coraz częściej stosowana do oczyszczania kobaltu z towarzyszących mu zanieczyszczeń. Najtrudniejszym zadaniem w oczyszczaniu kobaltu z zanieczyszczeń jest oddzielenie kobaltu od niklu, który jest mu najbliższy właściwościami chemicznymi. Roztwór zawierający kationy tych dwóch metali często poddaje się działaniu silnych utleniaczy - chloru lub podchlorynu sodu NaOCl; kobalt następnie wytrąca się. Ostateczne oczyszczanie (rafinacja) kobaltu odbywa się poprzez elektrolizę wodnego roztworu jego siarczanu, do którego zwykle dodaje się kwas borowy H3BO3.

Fizyczne i chemiczne właściwości

Kobalt to twardy metal występujący w dwóch modyfikacjach. W temperaturach od temperatury pokojowej do 427°C modyfikacja a jest stabilna (sześciokątna sieć krystaliczna o parametrach a = 0,2505 Nm i c = 0,4089 Nm). Gęstość 8,90 kg/dm3. W temperaturach od 427°C do temperatury topnienia (1494°C) modyfikacja b kobaltu (siatka sześcienna skupiona na ścianie) jest stabilna. Temperatura wrzenia kobaltu wynosi około 2960°C. Kobalt jest ferromagnetykiem, temperatura Curie wynosi 1121°C. Potencjał elektrody standardowej Co 0 /Co 2+ –0,29 V.

Kobalt kompaktowy jest stabilny na powietrzu, po podgrzaniu powyżej 300°C pokrywa się warstwą tlenku (kobalt wysokodyspersyjny jest piroforyczny). Kobalt nie wchodzi w interakcję z parą wodną zawartą w powietrzu, wodzie, roztworach zasad i kwasów karboksylowych. Stężony kwas azotowy pasywuje powierzchnię kobaltu, podobnie jak pasywuje powierzchnię żelaza.

Znanych jest kilka tlenków kobaltu. Tlenek kobaltu(II) CoO ma podstawowe właściwości. Występuje w dwóch odmianach polimorficznych: formie a (siatka sześcienna), stabilnej w temperaturach od temperatury pokojowej do 985°C oraz formie b (także krata sześcienna), występującej w wysokich temperaturach. CoO można otrzymać albo przez ogrzewanie hydroksywęglanu kobaltu Co(OH) 2 CoCO 3 w obojętnej atmosferze, albo przez ostrożną redukcję Co 3 O 4.

Jeśli azotan kobaltu Co(NO 3) 2, jego wodorotlenek Co(OH) 2 lub hydroksywęglan kalcynuje się na powietrzu w temperaturze około 700°C, powstaje tlenek kobaltu Co 3 O 4 (CoO·Co 2 O 3). Tlenek ten ma podobne zachowanie chemiczne do Fe 3 O 4 . Obydwa te tlenki stosunkowo łatwo ulegają redukcji pod wpływem wodoru do wolnych metali:

Co 3 O 4 + 4H 2 = 3Co + 4H 2 O.

Kiedy Co(NO 3) 2, Co(OH) 2 itp. kalcynuje się w temperaturze 300°C, pojawia się kolejny tlenek kobaltu - Co 2 O 3.

Po dodaniu roztworu alkalicznego do roztworu soli kobaltu(II) wytrąca się osad Co(OH)2, który łatwo ulega utlenieniu. Zatem po podgrzaniu na powietrzu do temperatury nieco powyżej 100°C Co(OH)2 zamienia się w CoOOH.

Jeśli wodne roztwory dwuwartościowych soli kobaltu potraktuje się zasadą w obecności silnych środków utleniających, powstaje Co(OH)3.

Po podgrzaniu kobalt reaguje z fluorem, tworząc trifluorek CoF 3 . Jeśli CoO lub CoCO3 potraktuje się gazowym HF, wówczas powstaje kolejny fluorek kobaltu CoF2. Po podgrzaniu kobalt reaguje z chlorem i bromem, tworząc odpowiednio dichlorek CoCl2 i dibromek CoBr2. W wyniku reakcji metalicznego kobaltu z gazowym HI w temperaturach 400-500°C można otrzymać dijodek kobaltu CoI 2.

Przez stapianie proszków kobaltu i siarki można wytworzyć srebrnoszary siarczek kobaltu CoS (modyfikacja b). Jeżeli przez roztwór soli kobaltu(II) przepuści się strumień siarkowodoru H2S, wówczas wytrąci się czarny osad siarczku kobaltu CoS (a-modyfikacja):

CoSO 4 + H 2 S = CoS + H 2 SO 4

Gdy CoS ogrzewa się w atmosferze H2S, powstaje Co9S8 z sześcienną siecią krystaliczną. Znane są również inne siarczki kobaltu, w tym Co 2 S 3, Co 3 S 4 i CoS 2.

Z grafitem kobalt tworzy węgliki Co 3 C i Co 2 C, z fosforem - fosforki o kompozycjach CoP, Co 2 P, CoP 3. Kobalt reaguje także z innymi niemetalami, w tym z azotem (powstają azotki Co 3 N i Co 2 N), selenem (otrzymuje się selenki kobaltu CoSe i CoSe 2), krzemem (znane są krzemki Co 2 Si, CoSi CoSi 2) i bor (Do znanych borków kobaltu należą Co 3 B, Co 2 B, CoB).

Kobalt metaliczny jest w stanie wchłonąć znaczne ilości wodoru bez tworzenia związków o stałym składzie. Pośrednio zsyntetyzowano dwa stechiometryczne wodorki kobaltu CoH 2 i CoH.

Znane są sole kobaltu rozpuszczalne w wodzie - siarczan CoSO 4, chlorek CoCl 2, azotan Co(NO 3) 2 i inne. Co ciekawe, rozcieńczone wodne roztwory tych soli mają bladoróżową barwę. Jeśli wymienione sole (w postaci odpowiednich hydratów krystalicznych) zostaną rozpuszczone w alkoholu lub acetonie, pojawią się ciemnoniebieskie roztwory. Po dodaniu wody do tych roztworów ich kolor natychmiast zmienia się na bladoróżowy.

Do nierozpuszczalnych związków kobaltu zalicza się fosforan Co 3 (PO 4) 2, krzemian Co 2 SiO 4 i wiele innych.

Kobalt, podobnie jak nikiel, charakteryzuje się tworzeniem związków złożonych. Zatem cząsteczki amoniaku NH3 często działają jako ligandy w tworzeniu kompleksów z kobaltem. Gdy amoniak działa na roztwory soli kobaltu(II), pojawiają się czerwone lub różowe kompleksy kobaltowo-aminowe zawierające kationy o składzie 2+. Kompleksy te są dość niestabilne i łatwo ulegają rozkładowi nawet pod wpływem wody.

Znacznie trwalsze są kompleksy aminowe trójwartościowego kobaltu, które można otrzymać przez działanie amoniaku na roztwory soli kobaltu w obecności utleniaczy. Znane są zatem kompleksy heksaaminy z kationem 3+ (te żółte lub brązowe kompleksy nazywane są luteosolami), kompleksy akwapentamaminy o barwie czerwonej lub różowej z kationem 3+ (tzw. sole różane) itp. W niektórych przypadkach ligandy wokół atomu kobaltu mogą mieć różny układ przestrzenny i wówczas występują izomery cis i trans odpowiednich kompleksów.

Kobalt– pierwiastek chemiczny należący do grupy metali. Jest to srebrzystobiała substancja o lekko różowym lub liliowym odcieniu (patrz zdjęcie).

Pierwiastek ten odkrył G. Brandt, który jako surowiec wykorzystał rudę „koboldową” z Saksonii. Od czasów starożytnych do produkcji niebieskiej farby używano związków kobaltu, a receptura była utrzymywana w tajemnicy aż do XVII wieku. Historia tej substancji związana jest z mistycyzmem i złymi duchami. Pracownicy kopalni często ulegali zatruciom podczas przetwarzania nieznanej rudy, więc zdecydowali, że chroni ich zły gnom Kobold. Nazwę tę przekształcono później w kobalt, czyli nazwę pierwiastka.

W czasach współczesnych wykorzystuje się go do produkcji materiałów o odporności cieplnej i podwyższonej twardości, np. na narzędzia - wiertła i frezy. Znane jest również jego zastosowanie w medycynie do sterylizacji narzędzi i radioterapii. W rolnictwie praktykuje się dodawanie związków tego pierwiastka jako nawozów i dodatków do pasz dla zwierząt, ze względu na ich dobroczynne właściwości.

Wpływ kobaltu

Wpływ makroskładnika jest bardzo znaczący, ponieważ Okazało się, że fizjologiczną formą kobaltu w organizmie jest witamina B12 – kobalamina. W sumie organizm zawiera aż 2 mg pierwiastka, jednak ta niewielka ilość rozprowadzana jest w ważnych narządach – wątrobie, tkance kostnej, krwi, nerkach, tarczycy i węzłach chłonnych.

Funkcje, jakie pierwiastek pełni w organizmie, są dość obszerne:

Oprócz ochrony organizmu przed chorobami, kobalt pomaga również organizmowi w regeneracji podczas powrotu do zdrowia. Jego zastosowanie jest szczególnie przydatne w przypadku cukrzycy, anemii czy raka krwi.

Jej najważniejsze właściwości i funkcje pełni oczywiście witamina B12, gdyż jest centrum cząsteczki kobalaminy. W ten sposób wpływa się na powstawanie białek i tłuszczów w strukturze warstwy mielinowej komórki nerwowej, co z kolei zapobiega występowaniu zmęczenia, drażliwości i chorób układu nerwowego.

Ma ścisły kontakt z kwasem askorbinowym, B5, B9, regulując wzajemnie swoje działanie.

Dzienna norma

Dzienna norma makroskładnika nie została ostatecznie ustalona, ​​w związku z czym przytacza się sprzeczne dane. Można jednak dość precyzyjnie określić granice, w jakich pierwiastek ma korzystne działanie; wahają się one od około 8 do 200 mcg, w zależności od wieku masy ciała i innych czynników, takich jak dieta wegetariańska, bulimia i anoreksja, rekonwalescencja. okres po urazach, zatruciach, dużych ubytkach krwi i oparzeniach. Do kategorii ryzyka zaliczają się także wspinacze i osoby pracujące w górach. W takim przypadku przydatne będzie przepisanie leków zawierających kobalt, ale tylko zgodnie z zaleceniami lekarza.

Niedobór kobaltu

Niedobory makroskładników obserwuje się głównie u nałogowych palaczy, wegetarian i osób starszych. Niedobory odczuwają także mieszkańcy obszarów, gdzie gleba jest uboga w ten pierwiastek, a co za tym idzie i produkty uprawiane na tych terenach.

Niedobory mogą być spowodowane przewlekłymi chorobami przewodu pokarmowego, które nie pozwalają na pełne wchłonięcie pierwiastka. Co ciekawe, niedobór z kolei powoduje właśnie te choroby.

Główne objawy i konsekwencje niedoboru pierwiastków są następujące:

  • przewlekłe osłabienie i zmęczenie, upośledzenie pamięci, depresja;
  • zakłócenie ośrodkowego układu nerwowego, powodujące nerwobóle, astmę;
  • niedokrwistość, choroby układu krążenia;
  • niemiarowość;
  • choroby wątroby;
  • uszkodzenie błony śluzowej żołądka, co powoduje zapalenie żołądka, wrzody i zaburzenia stolca;
  • wolniejszy powrót do zdrowia i powrót do zdrowia po chorobie;
  • hamowanie rozwoju ciał dzieci;
  • dystrofia tkanki kostnej.

Nadmiar kobaltu w organizmie

Nadmiar makroskładnika występuje, gdy organizm zostaje zatruty toksyczną ilością kobaltu – 200-500 mg dziennie. Przyczyną tego dość rzadkiego zjawiska może być nadużywanie preparatów z witaminą B12 i piwa. Mogą również wystąpić nieprzyjemne konsekwencje z powodu braku żelaza, przez co poziom wchłaniania kobaltu jest bardzo przyspieszony, przez co może on gromadzić się w wątrobie. Pracownicy przemysłu chemicznego, produkcji ceramiki i paliw płynnych są narażeni na ryzyko zatrucia w wyniku wdychania nasyconego pyłu lub przez skórę.

Konsekwencją są choroby serca, układu nerwowego, tarczycy, płuc, narządu słuchu, a ponadto konsekwencjami mogą być reakcje alergiczne, astma, nadciśnienie, zapalenie skóry, zapalenie płuc, a także naruszenie funkcji ochronnych krążenia krwi.

Produkty zawierające kobalt są bardzo różnorodne, dlatego odpowiednia dieta może całkowicie uzupełnić organizm w niezbędną ilość tego pierwiastka.

Najwięcej makroelementów znajduje się w roślinach strączkowych, zbożach, jabłkach, morelach, winogronach, truskawkach, orzechach i grzybach. Bogate w kobalt są także produkty pochodzenia zwierzęcego – mleko i jego pochodne, wołowina, drób, owoce morza, jaja.

Dużo tego pierwiastka jest w herbacie i kakao, ale tworzą one również rakotwórcze nitrozoaminy. Jeśli nie możesz się bez nich obejść, lepiej przerzucić się na zieloną, czerwoną herbatę lub dodać cytrynę, co może zapobiec występowaniu toksyn.

Wskazania do stosowania

Wskazania do przepisania makroelementu mają głównie charakter profilaktyczny i regeneracyjny. Lekarze przepisują leki na choroby stawów, bolesne miesiączki, menopauzę, utratę pamięci, wrzody żołądka, żylaki i drgawki.

Kobalt jest srebrzystobiałym metalem z pewnym żółtawym odcieniem. W układzie okresowym kobalt jest oznaczony symbolem Co.

Historia kobaltu

Wykwalifikowani mistrzowie szkła i ceramiki starożytności używali niebieskiej farby do tworzenia swoich wyrobów artystycznych. W gablotach Brytyjskiego Muzeum Narodowego w Londynie znajdują się unikalne zbiory niebieskiego szkła odnalezione przez archeologów podczas wykopalisk starożytnych zabytków kultury w Egipcie i Asyro-Babilonii.

Naukowców od dawna interesuje pytanie o naturę tej ciekawej niebieskiej farby, która przez tysiące lat nie straciła swoich silnie barwiących właściwości. Seria specjalnych badań przeprowadzonych przez chemików wykazała, że ​​niebieskie okulary pochodzące z Egiptu i Asyro-Babilonii zawierają związki rzadkiego pierwiastka, kobaltu. Jednak naukowcom nie udało się ostatecznie ustalić, czy starożytni mistrzowie znali zdolność tlenku kobaltu do wytwarzania ciemnoniebieskiego koloru, czy też używali tego barwnika przez przypadek, podobnie jak wiele innych trwałych farb.

Wielokrotnie podejmowano także próby odkrycia tajemnicy starożytnych mistrzów poprzez najdokładniejsze badania niebieskich szkieł późniejszego pochodzenia – aleksandryjskiego, bizantyjskiego i rzymskiego – w nadziei znalezienia w nich obecności kobaltu. Ale jakie było zdziwienie badaczy, gdy ustalili, że niebieska farba tych szkieł wynikała z obecności w nich miedzi, a nie kobaltu. Kobaltu nie znaleziono także w luksusowych przedmiotach artystycznych ze szkła i gliny, pomalowanych na niebiesko, przywożonych do Europy przez słynnego podróżnika Marco Polo z krajów kontynentu azjatyckiego.

Rzemieślnicy średniowiecza w ogóle nie używali kobaltu do barwienia na niebiesko różnych wyrobów szklanych. W tamtym czasie słowo kobalt było pejoratywną nazwą różnych minerałów towarzyszących rudom srebra ze starożytnych złóż w regionie Grzbietu Sasko-Czeskiego. Historycy górnictwa i hutnicy tłumaczą nienawiść górników i hutników do kobaltu faktem, że jego obecność w wsadzie znacznie utrudniała i zwiększała koszty wytapiania rud srebra.

Czołowi naukowcy swojej epoki Agricola, Paracelsus i Basil Valentine wspominają, że „Cobold” to imię złego ducha, który rzekomo żyje w wnętrznościach ziemi, zakłóca pracę górników i powoduje dla nich wszelkiego rodzaju nieszczęścia.

„Duch” znienawidzonego kobaltu przez wiele stuleci unosił się nad kopalniami Niemiec, a nawet minerałami niezawierającymi kobaltu, na przykład rudami arsenu, których niekorzystne właściwości pogłębiały wydzielanie się trujących gazów podczas ich wydobycia i obróbki metalurgicznej, zostały nazwane na cześć złego ducha.

Dopiero w XVI wieku, kiedy znacząco rozwinęło się wydobycie srebra ze złóż Grzbietu Sasko-Czeskiego, odkryto silne właściwości barwiące tlenku kobaltu. Ale to nowe interesujące odkrycie było utrzymywane w ścisłej tajemnicy przez około dwa stulecia. Sekret dobroczynnego wykorzystania barwiących właściwości kobaltu znał tylko wąski krąg wybranych osób.

Istnieją przesłanki, że w 1533 roku mieszkający w Czechach hutnik szkła Schürer z powodzeniem przygotował błękit kobaltowy do malowania wyrobów ceramicznych. Wkrótce nową piękną farbą zainteresowali się holenderscy kupcy i przy pomocy Schurera zorganizowali jej produkcję w swojej ojczyźnie. Pierwszy saksoński młyn do mielenia farby kobaltowej powstał w pobliżu Annaberg w 1649 roku.

Teraz, gdy kobalt miał szeroką drogę do przemysłu, jego związki zaczęto szybko wprowadzać jako cenne farby do szkła, glazury, porcelany, emalii i szeregu innych wyrobów ceramicznych.

Właściwości chemiczne kobaltu

Jaka jednak jest natura kobaltu i czy nie jest on mieszaniną pewnych „ziem”, do których pionierzy chemii teoretycznej zaliczyli większość znanych im gatunków minerałów?

Nad naukowym rozszyfrowaniem tego problemu pracował Szwed Brandt, który w swojej rozprawie (napisanej w 1735 r.) „O półmetalach” jako pierwszy podał, że bizmut otrzymywany z rud kobaltowo-bizmutowych nie jest czysty, lecz zawiera kobalt, który można oddzielić mechanicznie sposób. Tę pierwszą próbę poznania natury rud kobaltu podjęli naukowcy w różnych krajach.

Na przełomie XIX i XX wieku. Produkcja związków kobaltu sięgała już setek ton rocznie. Nauka obejmowała badania Bergmana, który w 1787 roku sporządził w miarę pełny opis właściwości chemicznych kobaltu, odróżniających go od niklu.

Z tabeli układu okresowego pierwiastków można dowiedzieć się, że liczba porządkowa kobaltu wynosi 27, a jego masa atomowa wynosi 58,94. W tej tabeli kobalt stoi pomiędzy żelazem a niklem, co odpowiada ciągłej regularnej zmianie właściwości pierwiastków w układzie okresowym D.I. Stopniowo naukowcom udało się ustalić, że pod względem właściwości fizycznych i chemicznych kobalt jest bliższy niklowi niż żelazu.


Kobalt

Wydaje się, że pewne charakterystyczne właściwości chemiczne kobaltu przesądzają o jego praktycznym zastosowaniu w technologii.

Kobalt jest metalem dość odpornym na niszczycielskie działanie czynników atmosferycznych. W zwykłych temperaturach jest mało podatny na działanie wody i powietrza. Drobno rozdrobniony kobalt utlenia się znacznie łatwiej, ale nawet w tym przypadku warstwa tlenków powstająca na powierzchni metalu chroni go przed dalszym utlenianiem. Jednak wraz ze wzrostem temperatury proces ten staje się zauważalnie bardziej aktywny. Jedynym kwasem, który szybko rozpuszcza kobalt w temperaturze pokojowej, jest kwas azotowy.

W swojej autobiografii Henry Bessemer obszernie opowiada o tym, jak przetopił setki worków rosyjskich monet miedzianych. Było to wtedy, gdy wszystkie myśli młodego i przedsiębiorczego Henryka skupiały się na pozyskiwaniu najdrobniejszego materiału pyłopodobnego (tzw. „prochu chińskiego”) do złocenia różnych przedmiotów. Bessemer stwierdził, że najlepszym surowcem do produkcji „złotego” pyłu, który nadaje musujące złote odcienie i iskrzące odcienie, jest rosyjska moneta miedziana. Rosyjskie kopiejki, które przyciągnęły uwagę przedsiębiorczego Bessemera, zawierały kobalt.

Zastosowania kobaltu

Gatunki techniczne produkowanych obecnie farb kobaltowych są liczne pod względem składu i odcieni. Szeroko stosowane są piękne i bardzo trwałe farby zwane tlenkami smaltu i kobaltu. Jest niezastąpionym materiałem do malowania niektórych szkieł, emalii i ceramiki. Cechą charakterystyczną okularów w kolorze kobaltowo-niebieskim jest to, że są przezroczyste dla światła czerwonego. Na tej właściwości opiera się ich zastosowanie w analizie chemicznej jako filtrów świetlnych do określania barwy płomienia. Tureckie zielenie stały się powszechne i są używane do barwienia porcelany.


W malarstwie i produkcji ceramiki używa się farby błękitnej, jedynej farby o dobrej sile krycia. Do akwareli i farb malarskich w ceramice stosuje się żółtą farbę lub sól Fischera. Tlenki kobaltu zyskały ogromne znaczenie w technice emaliowania blach i produkcji lakierów.

Kobalt odgrywa znaczącą rolę w najnowszych stopach supertwardych i magnetycznych. Stopy węglików spiekanych kobaltu (w tym stale stopowe kobaltu) zyskały ważne zastosowania w przemyśle metalowym. Cenne właściwości zapewniają ich dystrybucję w różnych gałęziach przemysłu. Nie jest to kompletny arsenał produktów zawierających kobalt: przecinaki, wiertła, przyrządy pomiarowe, matryce, części młotów, koła zębate, koła zębate, wały, łożyska itp.

Preparaty zawierające kobalt

Wskazania do przepisania makroelementu mają charakter profilaktyczny i regenerujący. Lekarze przepisują leki na choroby stawów, bolesne miesiączki, menopauzę, utratę pamięci, wrzody żołądka, żylaki i drgawki.

Z reguły preparaty kobaltu są przepisywane na niedokrwistość i zaburzenia funkcji krwiotwórczych. Te postacie dawkowania obejmują:

  • Coamid;
  • Ferkoven.

Kobalt wchodzi także w skład kompleksów multiwitaminowych:

  • Complivit. Zawiera 100 mcg kobaltu w postaci siarczanu.
  • Oligovit. Zawiera 50 mcg pierwiastka w postaci siarczanu kobaltu.

Przyjmowanie leków zawierających kobalt oraz kompleksy witaminowo-mineralne powinno odbywać się wyłącznie na zalecenie lekarza prowadzącego.

Koamidek kobaltu (Coamidum)– kompleksowy preparat na bazie kobaltu i amidu kwasu nikotynowego. Dostępny w postaci proszku o barwie liliowej, bezwonny o gorzkim smaku.

Lek rozpuszcza się w wodzie w stosunku 1:10. Słabo rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych. Roztwory wodne sterylizuje się konwencjonalnymi metodami.

Lek jest przepisywany w celu stymulacji hematopoezy, wchłaniania żelaza i procesów jego transformacji (tworzenie kompleksów białkowych, synteza hemoglobiny itp.).

Wskazania: niedokrwistość hipochromiczna, niedokrwistość Addisona-Biermera (niedokrwistość złośliwa), niedokrwistość z wlewem. W przypadku niedokrwistości z niedoboru żelaza jednocześnie przepisuje się suplementy żelaza. Lek podaje się podskórnie w postaci 1% wodnego roztworu, 1 ml dziennie.

Czas trwania leczenia zależy od przebiegu choroby i uzyskanych wyników. Średni czas trwania leczenia wynosi 3-4 tygodnie.

Fercovenum. Forma uwalniania: ampułki po 5 ml. Przezroczysta ciecz o czerwonobrązowej barwie i słodkawym smaku; pH 11,0-12,0.

Składniki aktywne: cukry żelaza, glukonian kobaltu.

Działanie farmakologiczne – stymulator hematopoezy.

Składniki: glukonian kobaltu i roztwór węglowodanów. Zawartość żelaza w 1 ml wynosi około 0,02 g, kobaltu - 0,00009 g.

Wskazania do stosowania:

  • niedokrwistość hipochromiczna (zmniejszona zawartość hemoglobiny we krwi);
  • zła tolerancja i niewystarczające wchłanianie suplementów żelaza;
  • eliminacja niedoborów żelaza.

Tryb aplikacji. Dożylnie raz dziennie. Stosować codziennie przez 10-15 dni: pierwsze dwa zastrzyki to 2 ml, następnie 5 ml. Wchodź powoli (przez 8-10 minut). Unikać kontaktu roztworu ze skórą.

Stosować wyłącznie w szpitalu (szpitale).

W przypadku niedoboru żelaza dawkę leku oblicza się za pomocą wzoru. Niedobór żelaza w mg jest równy: masie ciała pacjenta w kg×2,5×.

Aby utrzymać efekt uzyskany po podaniu preparatu Ferkoven, stosuje się doustnie suplementy żelaza.

Skutki uboczne. Przy pierwszych wstrzyknięciach Ferkovenu do żyły i przedawkowaniu leku możliwe są:

  • przekrwienie (zaczerwienienie) twarzy, szyi;
  • uczucie ucisku w klatce piersiowej;
  • ból dolnej części pleców.

Skutki uboczne eliminuje się za pomocą środka znieczulającego (wstrzykniętego pod skórę) w postaci 0,5 ml 0,1% roztworu atropiny.

Przeciwwskazania:

  • hemochromatoza (zaburzony metabolizm pigmentów zawierających żelazo);
  • choroby wątroby;
  • niewydolność wieńcowa (niedopasowanie pomiędzy zapotrzebowaniem serca na tlen a jego dostarczaniem);
  • nadciśnienie w stadiach II-III (utrzymujący się wzrost ciśnienia krwi).

Complivit. Kompleks witaminowo-mineralny, uzupełnia niedobory witamin i minerałów.

Forma wydania: 365 tabletek zapewniających wsparcie witamin i minerałów przez cały rok.

W składzie znajduje się 11 witamin i 8 minerałów. Z nich:

  • kwas askorbinowy, kwas foliowy, ryboflawina;
  • octan tokoferolu (postać alfa), pantotenian wapnia;
  • kwas tioktowy, rutozyd, kwas nikotynowy;
  • miedź, nikotynamid, cyjanokobalamina, pirydoksyna;
  • cynk, tiamina, kobalt, żelazo, wapń, mangan, magnez.

Dodatkowe komponenty:

  • węglan magnezu, skrobia, metyloceluloza;
  • talk, pigment dwutlenek tytanu, mąka;
  • wosk, stearynian wapnia, powidon, sacharoza, żelatyna.

Forma uwalniania: obustronnie wypukłe białe tabletki o specyficznym zapachu.

Wskazania do stosowania:

  • profilaktyka i uzupełnianie niedoborów witamin i minerałów;
  • zwiększony stres fizyczny i psychiczny;
  • okres rekonwalescencji po długotrwałych i/lub ciężkich chorobach, w tym zakaźnych;
  • kompleksowe leczenie przy przepisywaniu antybiotykoterapii.

Oligovit. Wskazania do stosowania:

  • profilaktyka i leczenie hipo- i awitaminozy oraz niedoborów minerałów wynikających z nieodpowiedniego i niezbilansowanego odżywiania;
  • w okresie rekonwalescencji po chorobie, wzmożonym obciążeniu fizycznym i psychicznym, podczas intensywnych sportów.

Przeciwwskazania:

  • nadwrażliwość na składniki leku;
  • ciąża i karmienie piersią;
  • hiperwitaminoza A, E, D;
  • tyreotoksykoza, niewyrównana niewydolność serca;
  • wrzód trawienny żołądka i dwunastnicy w ostrej fazie;
  • zwiększone stężenie wapnia (hiperkalcemia).