Jakie jest ph danej osoby? Prawidłowe pH krwi i przyczyny odchyleń

Jak wszyscy pamiętamy ze szkolnych zajęć z chemii, pH jest jednostką aktywności jonu wodorowego, równą logarytmowi odwrotnemu aktywności jonów wodorowych. Zatem woda o pH 7 ma 10 -7 moli na litr jonów wodorowych, a woda o pH 6 ma 10 -6 moli na litr. Skala pH może wahać się od 0 do 14.

Ogólnie rzecz biorąc, woda o pH mniejszym niż 7 jest uważana za kwaśną, natomiast woda o pH większym niż 7 jest uważana za zasadową. Normalny zakres pH dla systemów wód powierzchniowych wynosi od 6,5 do 8,5, a dla systemów podpowierzchniowych od 6 do 8,5.

Wartość pH wody (H 2 0) wynosi 7 w temperaturze 25 °C, ale w kontakcie z dwutlenkiem węgla w atmosferze równowaga ta przesuwa się do pH około 5,2. Ponieważ pH jest ściśle powiązane z gazami atmosferycznymi i temperaturą, zdecydowanie zaleca się jak najszybsze zbadanie wody. W końcu pH wody nie jest miarą stabilności reakcji kwasowej lub zasadowej i nie daje pełnego obrazu cech ani przyczyny ograniczenia zaopatrzenia w wodę.

Miękka woda

Generalnie woda o niskim pH (poniżej 6,5) jest kwaśna, miękka i żrąca. W związku z tym jony metali, takich jak żelazo, mangan, miedź, ołów i cynk, z warstwy wodonośnej, instalacji wodociągowej i rur mogą przedostawać się do wody. Dlatego woda o niskim pH może:

  • zawierają podwyższony poziom metali toksycznych;
  • prowadzić do przedwczesnego uszkodzenia rur metalowych;
  • mieć metaliczny lub kwaśny smak;
  • farbowanie bielizny;
  • mają charakterystyczne „niebiesko-zielone” zabarwienie zlewu i odpływów.

Głównym sposobem rozwiązania problemu niskiego pH wody jest zastosowanie neutralizatora. Wstrzykuje roztwór do wody, aby zapobiec reakcji wody z instalacją wodną w domu lub powodowaniu korozji elektrolitycznej. Typowym neutralizatorem jest środek chemiczny, którego neutralizacja zwiększa zawartość sodu w wodzie.

Twarda woda

Woda o pH powyżej 8,5 jest twarda. Nie stwarza zagrożenia dla zdrowia, ale może powodować problemy estetyczne. Problemy te obejmują:

  • Tworzenie się „kamienia” lub osadu na rurociągach i armaturze.
  • Zasadowy smak wody, który może sprawić, że kawa będzie miała gorzki smak.
  • Tworzenie się kamienia na naczyniach, pralkach, basenach.
  • Trudności w uzyskaniu piany z mydła i detergentów oraz powstawanie nierozpuszczalnych osadów na ubraniach itp.
  • Zmniejszona wydajność elektrycznych podgrzewaczy wody.

Zazwyczaj problemy te występują, gdy twardość waha się pomiędzy 100 a 200 miligramów CaCO3/l, co odpowiada 12 gramom na galon. Wodę można zmiękczyć poprzez wymianę jonową lub dodatek popiołu lub wapna/sody, ale oba procesy zwiększają zawartość sodu w wodzie.

pH wody pitnej

Aby zapewnić zadowalającą jakość wody i dezynfekcję, należy zwrócić szczególną uwagę na kontrolę pH na wszystkich etapach uzdatniania wody. Choć pH wody zwykle nie ma bezpośredniego wpływu na konsumentów, jest to jeden z najważniejszych operacyjnych parametrów jakości wody. Aby dezynfekcja chlorem była skuteczna, pH powinno wynosić poniżej 8. Należy kontrolować pH wody wpływającej do systemu dystrybucyjnego, aby zminimalizować korozję rur. Niezastosowanie się do tego może spowodować zanieczyszczenie wody pitnej i niekorzystny wpływ na smak, zapach i wygląd.

Optymalna wartość pH będzie różna dla różnych materiałów w zależności od składu wody i rodzaju materiałów budowlanych stosowanych w systemie dystrybucji, ale najczęściej mieści się w przedziale 6,5-9,5. Ekstremalne wartości pH mogą wynikać z przypadkowych rozlań lub awarii w oczyszczalniach ścieków.

Idealny poziom pH wody jonizowanej do długotrwałego spożycia przez ludzi wynosi od 8,5 do 9,5 (i nigdy nie przekracza 10,0), a idealna wartość ORP wynosi około 200 mV–300 mV (i nigdy nie jest wyższa niż 400 mV).

pH wody w basenie

Jak wspomniano powyżej, pH jest najważniejszą cechą nie tylko wody pitnej, ale także basenów, ponieważ chlorowanie jest nadal stosowane głównie do dezynfekcji wody, a przy stosowaniu chloru skuteczność dezynfekcji w dużym stopniu zależy od początkowej wartości pH wody woda.

Chlor jest głównym środkiem dezynfekującym zapobiegającym infekcjom w basenach publicznych, ale chlor reaguje również z materią organiczną w wodzie, tworząc produkty uboczne dezynfekcji (DBP): materia organiczna jest pochodną substancji humusowych powstających, gdy woda reaguje z potem, moczem, włosy, komórki skóry i pozostałości środków higieny osobistej uwalniane do wody przez pływaków. Zawartość DPP można mierzyć jako sumę wszystkich związków chlorowcowanych. Niektóre DAA zwiększają ryzyko astmy, są rakotwórcze lub podrażniają oczy i skórę.

Chlor to potoczna nazwa substancji, która w reakcji z wodą wytwarza chlor gazowy. Po rozpuszczeniu w wodzie kwas tworzy podchloryn i ma wartość pKa 7,5.

Kwas chlorawy jest znacznie skuteczniejszy niż podchloryn, zabija bakterie, cysty, zarodniki i nieaktywne wirusy. Zatem, jeśli wartość pH basenu znajduje się w dolnej części zakresu kontrolnego, przy tym samym stopniu dezynfekcji musi zostać wytworzone mniej chloru, a zatem w wodzie powstanie mniej potencjalnie niebezpiecznych DBP. Liczne badania pokazują, że optymalny poziom pH wody w basenie mieści się w przedziale od 7,5 do 8,0. Gdy pH spadnie zaledwie o 1-0,5 jednostki (do 7,0-6,5), poziom PPD, które również są genotoksyczne, znacznie wzrasta.

Metody oznaczania pH

Skala pH jest skalą logarytmiczną, co oznacza, że ​​każdy wzrost lub spadek o 1 jednostkę oznacza zmianę 10-krotną. Na przykład roztwór o pH 11 jest 10 razy bardziej zasadowy niż roztwór o pH 10 Istnieje kilka metod określania pH wody.

Oznaczanie pH za pomocą pasków testowych

Paski testowe to papierek lakmusowy, który reaguje zmianą koloru na wahania pH. Można je kupić w sklepach zoologicznych, ponieważ często służą do określania pH wody w akwariach (nawet niewielkie wahania tego wskaźnika mogą prowadzić do śmierci ryb).

Pasek testowy zmieni się pod wpływem kontaktu. Wystarczy porównać ostateczny kolor z przykładową skalą kolorów na opakowaniu i uzyskać konkretną wartość. Ta metoda oznaczania pH jest szybka, prosta, tania, ale obarczona dość dużym błędem.

Papierek lakmusowy Rottingera

Kupuj w sklepach ze sprzętem medycznym w Twoim mieście. Po przeanalizowaniu różnych testów ph (od tanich chińskich po drogie holenderskie) doszliśmy do wniosku, że niemieckie paski ph Rottingera dają minimalny błąd w odczytach. W opakowaniu znajduje się skala wskaźnikowa od 1 do 14 (maksymalny dostępny interwał!) oraz paski 80 ph, które starczają na długi czas. Za pomocą tych pasków można zmierzyć nie tylko pH wody, ale także pH płynów biologicznych, takich jak ślina, mocz itp. Ponieważ dobre mierniki ph są dość drogie (około 3000 rubli), a do nich trzeba kupić roztwory buforowe do kalibracji, papierek lakmusowy Rottingera, którego cena nie przekracza 250-350 rubli, będzie ci niezbędnym pomocnikiem w dokładnym określenie poziomu ph.

Oznaczanie pH za pomocą pehametru

Próbkę wody (20-30 ml) pobiera się do plastikowego lub szklanego kubka. Czujnik urządzenia płucze się niewielką ilością wody destylowanej, a następnie zanurza w roztworze wraz z czujnikiem temperatury. Skala urządzenia pokazuje dokładną wartość pH testowanego roztworu. Należy wziąć pod uwagę, że na dokładność pomiarów wpływa regularna kalibracja urządzenia, do której stosuje się roztwory wzorcowe o znanej wartości pH. Ta metoda oznaczania pH jest dokładna, prosta, szybka, ale wymaga większych kosztów materiałowych w porównaniu do poprzedniej i prostych umiejętności pracy ze sprzętem laboratoryjnym i roztworami chemicznymi.

Zatem pH wody to nie tylko pojęcie ze szkolnego kursu chemii, ale także wskaźnik jakości wody, który należy monitorować, aby uniknąć problemów ze sprzętem i zdrowiem.

Poziom aktywności jonów wodorowych w wodzie jest jednym z najważniejszych czynników wpływających na ocenę jakości cieczy. To od tego kryterium zależy poziom równowagi kwasowo-zasadowej i kierunek reakcji biochemicznych, które będą zachodzić w organizmie po wypiciu tego płynu. W tym artykule zastanowimy się bardziej szczegółowo nad tym, jakie jest pH wody, jak je określać, a także jak zwiększyć lub zmniejszyć pH wody.


Z tego artykułu dowiesz się:

    Jakie jest pH wody

    Jakie jest normalne pH wody?

    Jakie zagrożenia niesie ze sobą niskie pH wody?

    Jak zmierzyć pH wody

Jakie jest pH wody

pH jest jednostką aktywności jonów wodorowych, która jest równa odwrotnemu logarytmowi aktywności jonów wodorowych. Na przykład woda o pH 7 zawiera 10–7 moli jonów wodorowych na litr. Dlatego ciecz o pH równym 6 to 10–6 moli na litr. Skala pH waha się od 0 do 14. Jeśli pH wody jest mniejsze niż 7, oznacza to, że jest kwaśne, a jeśli wyższe niż 7, to jest zasadowe. Norma pH dla wód powierzchniowych wynosi 6,5–8,5, dla wód podziemnych – 6–8,5.

Wartość pH wody wynosi 7 w temperaturze 25°C, ale w przypadku interakcji z dwutlenkiem węgla w atmosferze wartość ta wyniesie 5,2. Poziom pH jest ściśle powiązany z gazem atmosferycznym i temperaturą, dlatego należy jak najszybciej zbadać wodę. Wartość pH wody nie może dać pełnego opisu i przyczyny ograniczenia dostaw wody.

Kiedy różne substancje chemiczne rozpuszczają się w wodzie, równowaga ta ulega zmianie, co z kolei powoduje zmianę pH. Jeśli do wody doda się kwas, stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenkowych maleje. Jeśli do cieczy doda się zasadę, wówczas stężenie jonów wodorotlenkowych wzrasta, a zawartość jonów wodorowych maleje.

Poziom pH wody pokazuje poziom kwasowości lub zasadowości środowiska, a kwasowość i zasadowość charakteryzują się ilościową zawartością w wodzie pierwiastków neutralizujących zasady i kwasy. Na przykład temperatura odzwierciedla poziom nagrzania substancji, ale nie jest ilościowym wskaźnikiem ciepła. Jeśli dotkniemy wody ręką, możemy stwierdzić, czy jest ciepła, czy zimna, ale nie możemy określić, ile zawiera ciepła (innymi słowy, ile czasu zajmie ostygnięcie wody).

pH jest jedną z głównych cech jakościowych wody. Odzwierciedla równowagę kwasowo-zasadową i określa, w jaki sposób będą zachodzić pewne procesy biologiczne i chemiczne. Wartość pH wody określa szybkość danej reakcji chemicznej, poziom korozyjności cieczy, stopień toksyczności substancji zanieczyszczającej i wiele innych czynników. Ponadto równowaga kwasowo-zasadowa środowiska organizmu determinuje nasz stan zdrowia, nastrój i samopoczucie.

W zależności od wartości pH wyróżnia się następujące grupy wód:

Kontrolowanie poziomu pH wody jest konieczne na każdym etapie oczyszczania cieczy, gdyż zmiana równowagi może niekorzystnie wpłynąć na smak, zapach i barwę wody, a także zmniejszyć skuteczność jej oczyszczania.

Jakie jest normalne pH wody

Szybkie tempo współczesnego życia, złe odżywianie oraz złe nawyki żywieniowe powodują spadek poziomu pH w organizmie człowieka. Zatem równowaga kwasowo-zasadowa przesuwa się w kierunku zwiększonej kwasowości (pH do 7 oznacza odpowiednio środowisko kwaśne, a do 14 - zasadowe, im niższy poziom, tym wyższa kwasowość), co może prowadzić do poważnych chorób. Problem ten można rozwiązać poprzez codzienne picie wody mineralnej o optymalnym poziomie aktywności jonów wodorowych. Dlatego ważne jest, aby wiedzieć, jaka wartość pH jest normalna dla wody, którą regularnie pijesz.


Jakie zatem powinno być pH wody? Specjaliści twierdzą, że wartość ta powinna w przybliżeniu odpowiadać normalnemu pH ludzkiej krwi (7,5). Dlatego normę pH wody pitnej oblicza się od 7 do 7,5. Dzięki czystej wodzie pitnej o prawidłowym poziomie aktywności jonów wodorowych usprawniają się procesy metaboliczne w organizmie, wydłuża się ogólna długość życia i optymalizuje się wymiana tlenu. I odwrotnie, napoje słodkie, gazowane i kolorowe obniżają pH ludzkiej krwi, co można od razu zauważyć po nieprzyjemnej suchości w ustach.

Dlatego najlepiej jest preferować wodę o „prawidłowym” pH. Zawsze możesz znaleźć tę informację na etykiecie dowolnej butelki. Żaden filtr z wypełniaczami i absorbentami nie zastąpi prawdziwej, naturalnej wody o optymalnym pH. Niektórzy próbują obniżyć pH wody i dodać jej korzystnych właściwości dodając sok z cytryny lub ogórka, jednak nie zawsze daje to pożądany efekt. Inną znaną metodą zmiany pH wody jest elektroliza, która pozwala uzyskać wodę alkaliczną i kwaśną w dwóch pojemnikach. Wodę alkaliczną o wysokim pH uważa się za „żywą”, wykorzystuje się ją do uzdatniania, natomiast wodę kwaśną za „martwą”, którą najczęściej wykorzystuje się do mycia.

Jednak takie metody nie nadają się do codziennego użytku. W tej sytuacji istnieje tylko jedno racjonalne rozwiązanie - preferować naturalną wodę niskomineralną o niezbędnym dla zdrowia poziomie kwasowości.

Pomiar pH wody

Nie zapominaj, że organizm człowieka składa się aż w 70% z wody! Produkty przemiany materii w komórkach to kwasy, natomiast większość płynów wewnętrznych organizmu, z wyjątkiem kwasu żołądkowego, ma odczyn lekko zasadowy. Szczególne znaczenie mają parametry krwi. Organizm człowieka funkcjonuje prawidłowo, jeśli jego krew jest lekko zasadowa, a pH mieści się w granicach 7,35–7,45.

Kiedy do krwi i płynu międzykomórkowego dostanie się duża ilość kwasu, równowaga kwasowo-zasadowa zostaje zakłócona. Nawet niewielkie odchylenie poziomu pH od tych wskaźników (od 7,35 do 7,45) może prowadzić do poważnych problemów zdrowotnych. Jeśli proces zwiększania się kwasowości krwi będzie kontynuowany, a wartość pH dalej spadnie do 6,95, wówczas zapadnie śpiączka i istnieje realne zagrożenie życia ludzkiego! Z tego powodu konieczne jest monitorowanie wartości pH wody pitnej, która jest jednym z najważniejszych wskaźników jej jakości!

  • Papierek lakmusowy.

Możesz samodzielnie określić poziom pH wody w domu. Jako urządzenie do pomiaru pH wody można zastosować papierek lakmusowy (wskaźnik), który zmienia swój odcień po krótkim zanurzeniu w badanym ośrodku. Tak więc po zanurzeniu w kwaśnym środowisku pasek lakmusowy nabiera czerwonego odcienia, a po zanurzeniu w środowisku zasadowym staje się niebieski. Następnie należy porównać uzyskaną barwę ze skalą barw, w której każdy odcień odpowiada konkretnemu poziomowi pH, aby określić ten wskaźnik dla badanej cieczy. Ta metoda oznaczania pH jest najprostsza i najtańsza.

  • pH-metr.

Aby najdokładniej określić poziom pH, użyj miernika pH do wody. To urządzenie do określania pH wody jest droższe od papierka lakmusowego, jednak określa poziom pH cieczy z dokładnością do setnych!

Pehametry do wody występują w wersjach domowych (przenośnych) i laboratoryjnych. Najczęściej używana jest pierwsza opcja, omówimy ją bardziej szczegółowo. Różnią się:

    Stopień ochrony przed wodą.

    Obecność (lub brak) automatycznej kalibracji.

    Dokładność wyników.

Ostatni parametr jest określony przez liczbę skalibrowanych punktów (1 lub 2). Roztwory buforowe nazywane są punktami, za pomocą których kalibruje się pehametr. Zalecamy zakup urządzenia z automatyczną kalibracją.

  • Domowe paski testowe.

Istnieją specjalne paski testowe, które określają poziom pH środowiska. Paski te są bardzo wygodne w użyciu. Ich opakowania wyposażone są w skalę, za pomocą której określa się stężenie jonów wodorowych. Ale takie paski testowe nie pojawiają się w sprzedaży zbyt często i są dość drogie.

Przy wszystkich swoich zaletach mierniki pH do wody mają również stosunkowo wysoką cenę.

Możesz użyć domowych pasków testowych, aby określić pH wody.

Istnieją różne substancje, które zmieniają swoją barwę w zależności od zawartości jonów wodorowych w cieczy. Na przykład herbata zmienia kolor na żółty zamiast brązowy, jeśli dodasz do niej plasterek cytryny.

W ten sam sposób soki wiśniowe, porzeczkowe itp. zmieniają kolor w zależności od zawartości jonów wodorowych.W przyrodzie istnieje ogromna liczba takich wskaźników organicznych. I na podstawie takich wskaźników tworzą domowe paski testowe, które pozwalają określić pH wody.

Wykorzystamy substancję znajdującą się w czerwonym kalafiorze. To warzywo zawiera pigment antocyjaninę, który należy do kategorii flawonoidów. To on jest odpowiedzialny za odcień soku z kapusty i zmienia go w zależności od poziomu kwasowości.

Antocyjany stają się czerwone w środowisku kwaśnym, niebieskie w środowisku zasadowym i fioletowe w środowisku obojętnym. Pigment buraczany ma podobne właściwości.

Do przeprowadzenia eksperymentu potrzebna będzie połowa średniej wielkości główki czerwonego kalafiora, którą należy drobno posiekać. Następnie posiekaną kapustę należy umieścić w pojemniku i zalać litrem wody. Następnie zagotuj wodę i pozostaw tę miksturę do zaparzenia na 20-30 minut.

W tym czasie część płynu odparuje, a otrzymasz wywar o bogatym fioletowym odcieniu. Następnie ostudź miksturę i przygotuj bazę pod ciasto.

Idealną opcją w tym przypadku jest biały papier do drukarki, który nie wprowadzi błędów w kolorze płynu. Jego zaletą jest także to, że dobrze wchłania wywar wskaźnikowy. Papier należy pociąć na paski o wymiarach około 1×5 cm.

Zanim określisz poziom pH wody, należy nasycić paski testowe roztworem wskaźnikowym. Aby to zrobić, przecedź schłodzony bulion przez gazę i zanurz w nim papier. Upewnij się, że paski testowe są równomiernie nasączone. Namocz papier przez 10 minut. W rezultacie papier powinien uzyskać blady liliowy odcień.

Kiedy papier nasączony wywarem wyschnie, można przystąpić do określania poziomu pH wody. Następnie umieść paski testowe w pudełku lub plastikowej torbie, aby zabezpieczyć je przed wilgocią.


Zastosowanie tej metody do określenia poziomu pH jest bardzo łatwe. Weź pipetę i nałóż jedną lub dwie krople roztworu testowego na pasek testowy. Poczekaj minutę lub dwie, aż wskaźnik zareaguje z papierem. W zależności od pH wody papier nabierze określonego odcienia, który należy porównać ze skalą barw wyglądającą następująco:

Do kalibracji skali kolorów stosuje się substancje, które w swojej pierwotnej postaci mają stałą pH środowiska. Poniżej znajduje się szczegółowa tabela tych elementów:

Ta tabela pomoże Ci, jeśli chcesz przeprowadzić eksperyment z użyciem innego wskaźnika (na przykład bulionu z buraków, soku z czarnej porzeczki lub morwy).

Jeśli uzyskany wynik nie budzi w Tobie zaufania lub z jakiegoś powodu nie udało Ci się rozwiązać problemu niezrównoważonego pH wody, skontaktuj się ze specjalistą.

Na rynku rosyjskim istnieje wiele firm, które opracowują systemy uzdatniania wody. Wybór takiego lub innego rodzaju filtra do oczyszczania wody jest dość trudny samodzielnie, bez pomocy profesjonalisty. Co więcej, nie powinieneś samodzielnie instalować systemu uzdatniania wody, nawet jeśli przeczytałeś kilka artykułów w Internecie i wydaje ci się, że już to rozgryzłeś.

nasza firma Biokit oferuje szeroki wybór systemów odwróconej osmozy, filtrów do wody i innego sprzętu, który pozwala przywrócić wodzie kranowej jej naturalne właściwości.

Specjaliści naszej firmy są gotowi Ci pomóc:

    samodzielnie podłącz system filtracji;

    zrozumieć proces wyboru filtrów do wody;

    wybierz materiały zamienne;

    rozwiązywać problemy lub rozwiązywać problemy przy zaangażowaniu wyspecjalizowanych instalatorów;

    znajdź odpowiedzi na swoje pytania przez telefon.

Zaufaj systemom uzdatniania wody firmy Biokit – niech Twoja rodzina będzie zdrowa!

Tkanki żywego organizmu są bardzo wrażliwe na wahania pH - poza dopuszczalnym zakresem następuje denaturacja białek: komórki ulegają zniszczeniu, enzymy tracą zdolność do pełnienia swoich funkcji, możliwa jest śmierć organizmu

Co to jest pH (indeks wodorowy) i równowaga kwasowo-zasadowa

Stosunek kwasu i zasady w dowolnym roztworze nazywa się równowagą kwasowo-zasadową(ASR), chociaż fizjolodzy uważają, że bardziej poprawne jest nazwanie tego stosunku stanem kwasowo-zasadowym.

KShchR charakteryzuje się specjalnym wskaźnikiem pH(moc Wodór - „moc wodoru”), która pokazuje liczbę atomów wodoru w danym roztworze. Przy pH 7,0 mówią o środowisku neutralnym.

Im niższy poziom pH, tym bardziej kwaśne środowisko (od 6,9 do O).

Środowisko zasadowe ma wysoki poziom pH (od 7,1 do 14,0).

Ciało człowieka składa się w 70% z wody, dlatego woda jest jednym z jego najważniejszych składników. T zjadłczłowiek ma pewien stosunek kwasowo-zasadowy, który charakteryzuje się wskaźnikiem pH (wodór).

Wartość pH zależy od stosunku jonów naładowanych dodatnio (tworząc środowisko kwaśne) do jonów naładowanych ujemnie (tworząc środowisko zasadowe).

Organizm stale dąży do zrównoważenia tego stosunku, utrzymując ściśle określony poziom pH. Gdy równowaga zostanie zaburzona, może dojść do wielu poważnych chorób.

Utrzymuj prawidłową równowagę pH dla dobrego zdrowia

Organizm jest w stanie prawidłowo wchłaniać i magazynować minerały i składniki odżywcze tylko przy zachowaniu prawidłowego poziomu równowagi kwasowo-zasadowej. Tkanki żywego organizmu są bardzo wrażliwe na wahania pH - poza dopuszczalnym zakresem następuje denaturacja białek: komórki ulegają zniszczeniu, enzymy tracą zdolność do pełnienia swoich funkcji, możliwa jest śmierć organizmu. Dlatego równowaga kwasowo-zasadowa w organizmie jest ściśle regulowana.

Nasz organizm wykorzystuje kwas solny do rozkładania żywności. W procesie życiowej aktywności organizmu potrzebne są zarówno kwaśne, jak i zasadowe produkty rozkładu i powstaje więcej tych pierwszych niż tych drugich. Dlatego systemy obronne organizmu, które zapewniają niezmienność jego ASR, „dostrajają się” przede wszystkim do neutralizacji i usuwania przede wszystkim kwaśnych produktów rozkładu.

Krew ma odczyn lekko zasadowy: pH krwi tętniczej wynosi 7,4, a krwi żylnej 7,35 (z powodu nadmiaru CO2).

Zmiana pH nawet o 0,1 może prowadzić do ciężkiej patologii.

Kiedy pH krwi zmieni się o 0,2, rozwija się śpiączka, a o 0,3 osoba umiera.

Ciało ma różne poziomy PH

Ślina ma odczyn przeważnie zasadowy (wahania pH 6,0 - 7,9)

Zazwyczaj kwasowość mieszanej śliny ludzkiej wynosi 6,8–7,4 pH, ale przy dużym wydzielaniu śliny osiąga pH 7,8. Kwasowość śliny ślinianek przyusznych wynosi 5,81 pH, ślinianek podżuchwowych - 6,39 pH. U dzieci kwasowość mieszanej śliny wynosi średnio 7,32 pH, u dorosłych - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i wsp.). Z kolei o równowadze kwasowo-zasadowej śliny decyduje podobna równowaga we krwi, która odżywia gruczoły ślinowe.

Przełyk – Normalna kwasowość w przełyku wynosi 6,0–7,0 pH.

Wątroba - odczyn żółci pęcherzyka żółciowego jest zbliżony do obojętnego (pH 6,5 - 6,8), odczyn żółci wątrobowej jest zasadowy (pH 7,3 - 8,2)

Żołądek - ostro kwaśny (na wysokości pH trawienia 1,8 - 3,0)

Maksymalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 0,86 pH, co odpowiada produkcji kwasu na poziomie 160 mmol/l. Minimalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 8,3 pH, co odpowiada kwasowości nasyconego roztworu jonów HCO 3. Normalna kwasowość w świetle trzonu żołądka na czczo wynosi 1,5–2,0 pH. Kwasowość na powierzchni warstwy nabłonkowej zwróconej do światła żołądka wynosi 1,5–2,0 pH. Kwasowość w głębi warstwy nabłonkowej żołądka wynosi około 7,0 pH. Normalna kwasowość w jamie żołądka wynosi 1,3–7,4 pH.

Powszechnie panuje błędne przekonanie, że głównym problemem ludzi jest zwiększona kwasowość żołądka. Powoduje zgagę i wrzody.

Tak naprawdę znacznie większym problemem jest niska kwasowość żołądka, która występuje wielokrotnie częściej.

Główną przyczyną zgagi w 95% nie jest nadmiar, ale brak kwasu solnego w żołądku.

Brak kwasu solnego stwarza idealne warunki do kolonizacji przewodu pokarmowego przez różne bakterie, pierwotniaki i robaki.

Podstępność tej sytuacji polega na tym, że niska kwasowość żołądka „zachowuje się cicho” i pozostaje niezauważona przez ludzi.

Oto lista objawów sugerujących zmniejszenie kwasowości żołądka.

  • Dyskomfort w żołądku po jedzeniu.
  • Nudności po zażyciu leków.
  • Wzdęcia w jelicie cienkim.
  • Luźne stolce lub zaparcia.
  • Niestrawione cząstki jedzenia w kale.
  • Swędzenie wokół odbytu.
  • Liczne alergie pokarmowe.
  • Dysbakterioza lub kandydoza.
  • Rozszerzone naczynka krwionośne na policzkach i nosie.
  • Trądzik.
  • Słabe, łuszczące się paznokcie.
  • Niedokrwistość wynikająca ze słabego wchłaniania żelaza.

Oczywiście dokładne rozpoznanie niskiej kwasowości wymaga określenia pH soku żołądkowego(w tym celu należy skontaktować się z gastroenterologiem).

Kiedy kwasowość jest wysoka, istnieje wiele leków, które ją zmniejszają.

W przypadku niskiej kwasowości skutecznych środków jest bardzo mało.

Z reguły w celu stymulacji wydzielania soku żołądkowego stosuje się preparaty kwasu solnego lub gorzkie warzywa (piołun, tatarak, mięta pieprzowa, koper włoski itp.).

Trzustka – sok trzustkowy ma odczyn lekko zasadowy (pH 7,5 – 8,0)

Jelito cienkie - odczyn zasadowy (pH 8,0)

Normalna kwasowość opuszki dwunastnicy wynosi 5,6–7,9 pH. Kwasowość jelita czczego i krętego jest obojętna lub lekko zasadowa i waha się od 7 do 8 pH. Kwasowość soku z jelita cienkiego wynosi 7,2–7,5 pH. Przy wzmożonym wydzielaniu osiąga pH 8,6. Kwasowość wydzieliny dwunastnicy wynosi od pH 7 do 8 pH.

Jelito grube – odczyn lekko kwaśny (5,8 – 6,5 pH)

Jest to środowisko lekko kwaśne, które utrzymuje normalna mikroflora, w szczególności bifidobakterie, pałeczki kwasu mlekowego i propionobakterie, ponieważ neutralizują zasadowe produkty przemiany materii i wytwarzają ich kwaśne metabolity - kwas mlekowy i inne kwasy organiczne. Wytwarzając kwasy organiczne i obniżając pH treści jelitowej, prawidłowa mikroflora stwarza warunki, w których nie mogą namnażać się mikroorganizmy chorobotwórcze i oportunistyczne. Dlatego paciorkowce, gronkowce, klebsiella, grzyby Clostridia i inne „złe” bakterie stanowią zaledwie 1% całej mikroflory jelitowej zdrowego człowieka.

Mocz jest przeważnie lekko kwaśny (pH 4,5-8)

Podczas spożywania pokarmów zawierających białka zwierzęce zawierające siarkę i fosfor wydalany jest głównie kwaśny mocz (pH poniżej 5); w końcowym moczu występuje znaczna ilość nieorganicznych siarczanów i fosforanów. Jeśli pokarm składa się głównie z nabiału lub warzyw, mocz ma tendencję do alkalizowania (pH powyżej 7). Kanaliki nerkowe odgrywają znaczącą rolę w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej. Kwaśny mocz będzie wytwarzany we wszystkich stanach prowadzących do kwasicy metabolicznej lub oddechowej, ponieważ nerki kompensują zmiany równowagi kwasowo-zasadowej.

Skóra - odczyn lekko kwaśny (pH 4-6)

Jeśli Twoja skóra ma skłonność do przetłuszczania się, wartość pH może zbliżać się do 5,5. A jeśli skóra jest bardzo sucha, pH może wynosić 4,4.

Bakteriobójcze właściwości skóry, dające jej odporność na inwazję drobnoustrojów, wynikają z kwaśnego odczynu keratyny, specyficznego składu chemicznego sebum i potu oraz obecności na jej powierzchni ochronnego płaszcza wodno-lipidowego o działaniu ochronnym. wysokie stężenie jonów wodorowych. Zawarte w nim kwasy tłuszczowe o niskiej masie cząsteczkowej, przede wszystkim glikofosfolipidy i wolne kwasy tłuszczowe, działają bakteriostatycznie selektywnie na mikroorganizmy chorobotwórcze.

Genitalia

Normalna kwasowość kobiecej pochwy waha się od 3,8 do 4,4 pH i średnio od 4,0 do 4,2 pH.

Po urodzeniu pochwa dziewczynki jest sterylna. Następnie w ciągu kilku dni zasiedlają go różnorodne bakterie, głównie gronkowce, paciorkowce i beztlenowce (czyli bakterie, które do życia nie potrzebują tlenu). Przed nadejściem miesiączki poziom kwasowości (pH) pochwy jest zbliżony do neutralnego (7,0). Jednak w okresie dojrzewania ścianki pochwy gęstnieją (pod wpływem estrogenu, jednego z żeńskich hormonów płciowych), pH spada do 4,4 (czyli wzrasta kwasowość), co powoduje zmiany we florze pochwy.

Jama macicy jest zwykle sterylna, a przedostawaniu się do niej patogennych mikroorganizmów zapobiegają pałeczki kwasu mlekowego, które zasiedlają pochwę i utrzymują wysoką kwasowość jej środowiska. Jeśli z jakiegoś powodu kwasowość pochwy zmieni się w zasadową, liczba pałeczek kwasu mlekowego gwałtownie spada, a na ich miejscu rozwijają się inne drobnoustroje, które mogą przedostać się do macicy i doprowadzić do stanu zapalnego, a następnie do problemów z ciążą.

Sperma

Normalny poziom kwasowości plemników wynosi od 7,2 do 8,0 pH. Wzrost poziomu pH plemników następuje podczas procesu zakaźnego. Ostro zasadowy odczyn plemników (kwasowość około 9,0–10,0 pH) wskazuje na patologię prostaty. W przypadku zablokowania przewodów wydalniczych obu pęcherzyków nasiennych obserwuje się kwaśny odczyn plemników (kwasowość 6,0–6,8 pH). Zdolność zapładniająca takich plemników jest zmniejszona. W kwaśnym środowisku plemniki tracą ruchliwość i umierają. Jeśli kwasowość płynu nasiennego spadnie poniżej 6,0 pH, plemniki całkowicie tracą ruchliwość i obumierają.

Komórki i płyn międzykomórkowy

W komórkach organizmu pH wynosi około 7, w płynie pozakomórkowym 7,4. Zakończenia nerwowe znajdujące się na zewnątrz komórek są bardzo wrażliwe na zmiany pH. Kiedy tkanki ulegają uszkodzeniu mechanicznemu lub termicznemu, ściany komórkowe ulegają zniszczeniu, a ich zawartość dociera do zakończeń nerwowych. W rezultacie osoba odczuwa ból.

Skandynawski badacz Olaf Lindahl przeprowadził następujący eksperyment: za pomocą specjalnego bezigłowego iniektora wstrzyknięto w skórę człowieka bardzo cienki strumień roztworu, który nie uszkadzał komórek, ale działał na zakończenia nerwowe. Wykazano, że ból powodują kationy wodoru, a wraz ze spadkiem pH roztworu ból się nasila.

Podobnie roztwór kwasu mrówkowego, który wstrzykuje się pod skórę przez użądające owady lub pokrzywy, bezpośrednio „działa na nerwy”. Różne wartości pH tkanek wyjaśniają również, dlaczego przy niektórych stanach zapalnych osoba odczuwa ból, a przy innych nie.


Co ciekawe, szczególnie silny ból powodowało wstrzykiwanie pod skórę czystej wody. To dziwne na pierwszy rzut oka zjawisko można wytłumaczyć w następujący sposób: komórki w wyniku kontaktu ciśnienia osmotycznego z czystą wodą ulegają rozerwaniu, a ich zawartość wpływa na zakończenia nerwowe.

Tabela 1. Wskaźniki wodoru dla roztworów

Rozwiązanie

RN

HCl

1,0

H2SO4

1,2

H2C2O4

1,3

NaHSO4

1,4

N3PO4

1,5

Sok żołądkowy

1,6

Kwas winny

2,0

Kwas cytrynowy

2,1

HNO2

2,2

Sok cytrynowy

2,3

Kwas mlekowy

2,4

Kwas salicylowy

2,4

Ocet stołowy

3,0

Sok grejpfrutowy

3,2

CO2

3,7

sok jabłkowy

3,8

H2S

4,1

Mocz

4,8-7,5

Czarna kawa

5,0

Ślina

7,4-8

mleko

6,7

Krew

7,35-7,45

Żółć

7,8-8,6

Woda oceaniczna

7,9-8,4

Fe(OH)2

9,5

MgO

10,0

Mg(OH)2

10,5

Na2CO3

Ca(OH)2

11,5

NaOH

13,0

Ikra rybna i narybek są szczególnie wrażliwe na zmiany pH. Tabela pozwala na dokonanie szeregu ciekawych obserwacji. Na przykład wartości pH natychmiast wskazują względną moc kwasów i zasad. Wyraźnie widoczna jest także silna zmiana środowiska obojętnego w wyniku hydrolizy soli utworzonych przez słabe kwasy i zasady, a także podczas dysocjacji soli kwaśnych.

PH moczu nie jest dobrym wskaźnikiem ogólnego pH organizmu i nie jest dobrym wskaźnikiem ogólnego stanu zdrowia.

Innymi słowy, niezależnie od tego, co jesz i jakie jest pH moczu, możesz być absolutnie pewien, że pH krwi tętniczej zawsze będzie wynosić około 7,4.

Kiedy człowiek spożywa np. kwaśne pokarmy lub białko zwierzęce, pod wpływem układów buforowych pH przesuwa się w stronę kwaśną (poniżej 7), a po spożyciu np. wody mineralnej lub pokarmów roślinnych zmienia się do zasadowego (staje się większy niż 7). Systemy buforowe utrzymują pH w akceptowalnym dla organizmu zakresie.

Nawiasem mówiąc, lekarze twierdzą, że przejście na stronę kwaśną (tą samą kwasicę) tolerujemy znacznie łatwiej niż przejście na stronę zasadową (zasadowicę).

Nie da się zmienić pH krwi żadnym wpływem zewnętrznym.

GŁÓWNE MECHANIZMY UTRZYMANIA PH KRWI TO:

1. Układy buforowe krwi (węglany, fosforany, białka, hemoglobina)

Mechanizm ten działa bardzo szybko (ułamki sekundy) i dlatego należy do szybkich mechanizmów regulacji stabilności środowiska wewnętrznego.

Bufor krwi wodorowęglanowy dość mocny i najbardziej mobilny.

Jednym z ważnych buforów krwi i innych płynów ustrojowych jest układ buforów wodorowęglanowych (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Główną funkcją układu buforów wodorowęglanowych krwi jest neutralizacja jonów H+. Ten układ buforowy odgrywa szczególnie ważną rolę, ponieważ stężenia obu składników buforu można regulować niezależnie od siebie; [CO2] - poprzez oddychanie, - w wątrobie i nerkach. Jest to zatem system otwartego bufora.

System buforowy hemoglobiny jest najpotężniejszy.
Odpowiada za ponad połowę pojemności buforowej krwi. Właściwości buforujące hemoglobiny określa się na podstawie stosunku zredukowanej hemoglobiny (HHb) do jej soli potasowej (KHb).

Białka osocza ze względu na zdolność aminokwasów do jonizacji pełnią także funkcję buforową (około 7% pojemności buforowej krwi). W środowisku kwaśnym zachowują się jak zasady wiążące kwasy.

Układ buforu fosforanowego(około 5% pojemności buforowej krwi) jest tworzony przez nieorganiczne fosforany krwi. Właściwości kwasu wykazuje fosforan jednozasadowy (NaH 2 PO 4), a właściwości zasad fosforan dwuzasadowy (Na 2 HP0 4). Działają na tej samej zasadzie co wodorowęglany. Jednak ze względu na niską zawartość fosforanów we krwi wydajność tego układu jest niewielka.

2. Układ regulacji oddechowej (płucnej).

Ze względu na łatwość, z jaką płuca regulują stężenie CO2, układ ten ma znaczną zdolność buforowania. Usuwanie nadmiaru CO 2 oraz regeneracja układów buforowych wodorowęglanów i hemoglobiny przeprowadzane są przez płuca.

W spoczynku człowiek emituje 230 ml dwutlenku węgla na minutę, czyli około 15 tysięcy mmol dziennie. Po usunięciu dwutlenku węgla z krwi znika w przybliżeniu równoważna ilość jonów wodorowych. Dlatego oddychanie odgrywa ważną rolę w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej. Tak więc, jeśli kwasowość krwi wzrasta, wówczas wzrost zawartości jonów wodorowych prowadzi do wzrostu wentylacji płuc (hiperwentylacji), podczas gdy cząsteczki dwutlenku węgla są wydalane w dużych ilościach, a pH wraca do normalnego poziomu.

Wzrostowi zawartości zasad towarzyszy hipowentylacja, w wyniku czego wzrasta stężenie dwutlenku węgla we krwi, a zatem stężenie jonów wodorowych, a przejście reakcji krwi na stronę zasadową jest częściowo lub częściowo całkowicie zrekompensowane.

W rezultacie zewnętrzny układ oddechowy może dość szybko (w ciągu kilku minut) wyeliminować lub zmniejszyć zmiany pH i zapobiec rozwojowi kwasicy lub zasadowicy: zwiększenie wentylacji płuc o 2 razy zwiększa pH krwi o około 0,2; zmniejszenie wentylacji o 25% może obniżyć pH o 0,3-0,4.

3. Nerki (układ wydalniczy)

Działa bardzo powoli (10-12 godzin). Ale ten mechanizm jest najpotężniejszy i jest w stanie całkowicie przywrócić pH organizmu poprzez usunięcie moczu o pH zasadowym lub kwaśnym. Udział nerek w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej polega na usuwaniu jonów wodorowych z organizmu, ponownym wchłanianiu wodorowęglanów z płynu kanalikowego, syntezie wodorowęglanów w przypadku niedoboru i usuwaniu w przypadku nadmiaru.

Do głównych mechanizmów zmniejszania lub eliminowania zmian w stężeniu hormonów bogatych w kwasy we krwi, realizowanych przez nefrony nerkowe, zalicza się kwasogenezę, amoniaogenezę, wydzielanie fosforanów oraz mechanizm wymiany K+, Ka+.

Mechanizmem regulacji pH krwi w całym organizmie jest połączone działanie układu oddychania zewnętrznego, krążenia krwi, wydalania i układu buforowego. Zatem jeśli w wyniku zwiększonego tworzenia się H 2 CO 3 lub innych kwasów pojawi się nadmiar anionów, są one najpierw neutralizowane przez układy buforowe. Jednocześnie intensyfikuje się oddychanie i krążenie krwi, co prowadzi do zwiększonego uwalniania dwutlenku węgla przez płuca. Z kolei kwasy nielotne są wydalane z moczem lub potem.

Zwykle pH krwi może zmieniać się tylko przez krótki czas. Naturalnie, jeśli płuca lub nerki ulegną uszkodzeniu, zmniejszają się funkcjonalne możliwości organizmu do utrzymania pH na właściwym poziomie. Jeżeli we krwi pojawi się duża ilość jonów kwasowych lub zasadowych, jedynie mechanizmy buforowe (bez pomocy układów wydalających) nie pozwolą utrzymać pH na stałym poziomie. Prowadzi to do kwasicy lub zasadowicy. opublikowany

©Olga Butakova „Równowaga kwasowo-zasadowa podstawą życia”

Z tego artykułu dowiesz się:
Im bardziej „kwaśny”, tym starszy?
O napojach - uzdrowicielach.
Co jeść dla zdrowia?

Co to jest pH?
Stosunek kwasu i zasady w dowolnym roztworze nazywa się równowagą kwasowo-zasadową (ABC), chociaż fizjolodzy uważają, że bardziej poprawne jest nazywanie tego stosunku stanem kwasowo-zasadowym. KSHR charakteryzuje się specjalnym wskaźnikiem pH (moc Hidrogen – „moc wodoru”), który pokazuje liczbę atomów wodoru w danym roztworze.

Równowaga kwasowo-zasadowa jest naszym wskaźnikiem zdrowia. Im bardziej jesteśmy „zgorzkniali”, tym szybciej się starzejemy i chorujemy. Prawdopodobnie słyszałeś o przeciwutleniaczach, że musisz jeść więcej świeżych owoców i warzyw, aby chronić swoje komórki przed stresem, starzeniem się i śmiercią, a organizm przed utlenianiem. A woda i świeże pokarmy roślinne pomagają nam zachować młodość i urodę.

Przyjrzyjmy się temu tematowi nieco głębiej i przekonajmy się, jak poważnie czynniki środowiskowe wpływają na jakość i długość naszego życia. Dalej są liczby, fakty i praktyczne porady.


Główną przyczyną dzisiejszych chorób jest nadmiar w naszej diecie pokarmów kwasotwórczych, prowadzący do gromadzenia się kwaśnych złogów w komórkach i tkankach. Komórki nowotworowe i inne choroby mogą rozwijać się tylko w środowisku kwaśnym. Nawet wirusowi przeziębienia trudno jest przetrwać w środowisku zasadowym.

Substancja ma charakter kwaśny lub zasadowy, co określa wartość pH (oznaczająca potencjalny wodór). Standardowa skala pH jest wyskalowana od 1 do 14 jednostek, 7 przyjmuje się jako wartość neutralną. Substancja o wartości pH mniejszej niż 7 jest kwaśna, a substancja o wartości pH większej niż 7 jest zasadowa.

Gdy pH wynosi 7,0, mówimy o środowisku neutralnym, im niższy poziom pH, tym środowisko jest bardziej kwaśne (od 6,9 do 0). Środowisko zasadowe ma wysoki poziom pH od (7,1 do 14). Wartość pH zależy od stosunku jonów naładowanych dodatnio (tworząc środowisko kwaśne) do jonów naładowanych ujemnie (tworząc środowisko zasadowe). Organizm nieustannie stara się zrównoważyć ten stosunek, utrzymując ściśle określony poziom pH. Jeśli równowaga zostanie zakłócona, może wystąpić wiele poważnych chorób. Sprawdź równowagę kwasowo-zasadową za pomocą pasków testowych.

Bardzo ważne jest, aby na czas zwrócić uwagę na zmiany poziomu pH środowiska wewnętrznego organizmu i, jeśli to konieczne, podjąć pilne działania. Za pomocą pasków testowych pH możesz łatwo, szybko i dokładnie określić poziom pH bez wychodzenia z domu. Jeśli poziom pH moczu waha się w granicach 6,0-6,4 rano i 6,4-7,0 wieczorem, oznacza to, że organizm funkcjonuje normalnie. Jeśli poziom pH śliny utrzymuje się przez cały dzień w przedziale 6,4-6,8, świadczy to również o zdrowiu Twojego organizmu. Najbardziej optymalny poziom pH śliny i moczu jest lekko kwaśny, w granicach 6,4-6,5. Najlepszy czas na określenie poziomu pH to jedna godzina przed posiłkiem lub dwie godziny po posiłku. Sprawdzaj poziom pH 2 razy w tygodniu 2-3 razy dziennie.

Stosując to do żywienia, naturalna żywność, taka jak owoce i warzywa, wykazuje jedynie umiarkowaną zdolność alkalizowania. Pokarmy zawierające białko zwierzęce w bardzo dużym stopniu mają działanie kwasotwórcze.

Jeśli w diecie zachowana jest idealna równowaga pokarmów zasadotwórczych i kwasotwórczych, powstałe zasady i kwasy neutralizują się wzajemnie i pozostawiają osad o neutralnym pH.

Zdrowy organizm ma zapasy pierwiastków alkalicznych - rodzaj konta bankowego. A jeśli zjemy kawałek mięsa, z rezerw organizmu automatycznie zostaną pobrane substancje zasadowe, które mają je zneutralizować. Jeśli jednak stale jemy mięso, wówczas zapasy te szybko się wyczerpują, a organizm traci zdolność neutralizowania powstających kwasów. Kontynuując analogię z kontem bankowym, jest to równoznaczne z ciągłym wypłacaniem pieniędzy z konta bez jego uzupełniania.

Aby mieć pewność, że Twoje rezerwy alkaliczne będą regularnie uzupełniane i utrzymywane, musisz przestrzegać zasady 80/20. Zgodnie z tą zasadą 80% spożywanej przez nas żywności powinno mieć charakter zasadotwórczy, a 20% kwasotwórczy.

Kiedy rano oddajesz mocz po raz pierwszy, sprawdź kwasowość moczu za pomocą wskaźnika pH – kawałka specjalnie przygotowanego papieru. Jeśli poziom pH wynosi 5,5 lub mniej, poziom kwasowości jest wysoki i organizm potrzebuje alkalizacji. Poranny mocz powinien mieć pH na poziomie 6. Dla większości osób z bolesnymi stawami wartość ta wynosi 4,5, co oznacza, że ​​w ciągu nocy wytrąca się duża ilość kwasu moczowego. Rano może to być bardzo bolesne. W ciągu dnia pH moczu ma tendencję do wzrostu, w miarę neutralizowania kwaśnych osadów i pacjent zaczyna czuć się lepiej.

Aby zalkalizować mocz, zmieszaj w szklanym słoju dwie części sody oczyszczonej i jedną część mieszaniny sodowo-potasowej (sodowo-potasowej). Pełną łyżeczkę tej mieszanki rozpuścić w szklance wody (nie zimnej) i wypić przed snem (nie wcześniej niż 2 godziny po obiedzie). Jeśli to możliwe, wypij całość na raz. Następnego ranka pH moczu powinno wzrosnąć do 6. Jeśli tak się nie stanie, zwiększ dawkę do łyżki.

Co jakiś czas sprawdzaj pH, gdyż aby utrzymać pH na poziomie 6, konieczne będzie stopniowe zmniejszanie dawki. Jeśli alkalizujesz mocz przed snem, pH moczu nie spadnie zbyt nisko w ciągu nocy. Zmniejszy to odkładanie się soli w stawach i zapobiegnie ponownej krystalizacji rozpuszczonych kryształów nerkowych, tworząc nowe kamienie.

Zwiększona kwasowość w organizmie.

Zaburzenie równowagi pH organizmu u większości ludzi objawia się zwiększoną kwasowością (stan kwasicy). W tym stanie organizm słabo wchłania minerały takie jak wapń, sód, potas i magnez, które na skutek nadmiernej kwasowości są wydalane z organizmu. Narządy życiowe cierpią z powodu braku minerałów. Jeśli kwasica nie zostanie wykryta na czas, może zaszkodzić organizmowi niezauważalnie, ale stale przez kilka miesięcy, a nawet lat. Nadużywanie alkoholu często prowadzi do kwasicy. Kwasica może wystąpić jako powikłanie cukrzycy.

Kwasica może powodować następujące problemy:
- Choroby układu sercowo-naczyniowego
- Choroby nerek i pęcherza moczowego, tworzenie się kamieni.
- Obniżona odporność
- Zwiększone szkodliwe działanie wolnych rodników, które mogą przyczyniać się do powstawania nowotworów.
- Kruchość kości aż do złamania szyjki kości udowej, a także inne zaburzenia układu mięśniowo-szkieletowego, takie jak powstawanie osteofitów (ostróg).
- Pojawienie się bólu stawów i bólu mięśni związanego z nagromadzeniem kwasu mlekowego.

Zwiększona zawartość alkaliów w organizmie.

Przy zwiększonej zawartości zasad w organizmie, a stan ten nazywa się zasadowicą, wchłanianie minerałów jest upośledzone. Pokarm jest trawiony znacznie wolniej, co pozwala toksynom przedostać się z przewodu pokarmowego do krwi. Podwyższony poziom zasad w organizmie jest niebezpieczny i trudny do skorygowania. Z reguły jest to wynik stosowania leków zawierających zasady.

* * *
Jak mówiłem, poziom pH krwi i innych płynów w naszym organizmie powinien się zmieniać od 7.35 do 7.45. Średnie pH krwi zdrowego człowieka wynosi 7,42. Od czego zależą te liczby? Przede wszystkim od żywienia i czynników zewnętrznych.

Brak dbałości o jedzenie, niezdrowe wybory żywieniowe, niezdrowe napoje i inne czynniki - palenie, alkohol, stres. Wszystkie te aspekty przyczyniają się do obniżenia pH.

Codziennie jemy i pijemy, wdychamy dym tytoniowy obok osoby, która pali lub sami palimy, denerwuje nas kredyt hipoteczny, pośpiech w pracy, wybryki naszych dzieci czy relacje rodzinne. To wszystko nie dodaje nam ani młodości, ani zdrowia. Oczywiste jest, że nie będzie można wpłynąć na wszystkie czynniki jednocześnie, ale dziś możemy zacząć od małych rzeczy. Zacznij myśleć i świadomie wybierać napoje i jedzenie. Tylko ten jeden mały krok pozwoli Ci poprawić swoje zdrowie o rząd wielkości.


Wszystkie produkty spożywcze dzielą się na kwaśne i zasadowe.
Znane nam: ziemniaki (stare), wszelkie warzywa skrobiowe, niedojrzałe owoce, mleko pasteryzowane, jogurty z dodatkiem cukru, wszelkie mięsa i ryby, klarowany rafinowany olej roślinny, cukier, wypieki, makarony, stare orzechy, ocet (z wyjątkiem jabłkowego) - wszystkie te kwaśne pokarmy, które obniżają poziom pH w organizmie.

Napoje dzielimy także na utleniające i alkalizujące. Kawa, czarna herbata, kakao, lemoniady i soki z opakowań utleniają krew, a wysokiej jakości woda, słaba herbata z hibiskusa, herbaty ziołowe wręcz przeciwnie, alkalizują organizm.

Kategoria produktów neutralnych obejmuje:
kasza gryczana, owies, żyto, ryż brązowy, produkty pełnoziarniste, nierafinowane oleje roślinne (otrzymywane w procesie tłoczenia lub tłoczenia na zimno).

Oczywiście nie da się całkowicie wyeliminować z diety kwaśnych pokarmów, jednak mimo to należy zachować równowagę. Pozwoli to zachować wysoki poziom odporności i uniknąć wielu chorób.

Podstawowe zasady wyboru potraw i napojów.

Najlepszy napój- To jest woda. Dowiedzieliśmy się o tym już w zeszłym
Najlepsze jedzenie- świeże warzywa, owoce, zioła, kiełki zbóż i rośliny strączkowe. Nieobrobione termicznie! Jeśli codziennie włączysz do swojej diety kilogram świeżych warzyw i owoców, zjesz garść kiełków i wypijesz minimalną ilość dobrej jakości wody (30 ml na 1 kg masy ciała), to Twoje zdrowie będzie znacznie lepsze niż te ludzie, którzy na śniadanie mają kawę i kanapki, na obiad mają kotlet z ziemniakami i zupą, a na obiad zapiekankę.

Nasza krew, limfa i płyn okołokomórkowy odpowiadają za aktywność, jakość i długość życia organizmu. Musimy dostarczać organizmowi materiałów budulcowych, składników odżywczych, tlenu, a nie folgować naszym upodobaniom smakowym. Wtedy będziemy mogli cieszyć się życiem, a nie szukać pigułek i lekarza, który pomyśli jak rozwiązać nasze problemy.

Nawiasem mówiąc, ciekawy fakt - twój miłość do cukru ma również szkodliwy wpływ na funkcje ochronne organizmu.

6 łyżek cukru dziennie zmniejsza odporność o 25% na 24 godziny.
. 12 łyżek cukru 60% dziennie.
. A 18 łyżek cukru to 85% na dzień.

Jednocześnie warto wziąć pod uwagę ukryte cukry, które znajdują się w jedzeniu i słodyczach, a nie tylko w herbacie czy kawie. Dlatego jeśli kochasz siebie i chcesz być zdrowy, zrezygnuj z cukru. Zrobiłem to pewnego dnia, dwa lata temu. Po prostu zdecydowałem, że nie będę już z niego korzystać. Nawiasem mówiąc, w ciągu 6 miesięcy bez zmiany czegokolwiek w diecie schudłem 5 kg. Oczywiście stać mnie na zjedzenie ciasta i czekolady na imprezie, jednak nie jest to moje codzienne pożywienie. Piję herbaty bez cukru i bez miodu. I czuję się świetnie. Wszystkie nasze nawyki żywieniowe to nic innego jak nawyki. Można i należy je zmieniać, jeśli chcesz żyć zdrowo i jasno.

Dieta przywracająca poziom pH

Dieta alkaliczna ma zastosowanie w celu normalizacji poziomu pH w organizmie. Dieta ta jest dobra nie tylko na odchudzanie, ale ma także pozytywny wpływ na zdrowie człowieka. Jeśli więc masz nadwagę, to dieta alkaliczna jest dla Ciebie! Stracisz zbędne kilogramy i jednocześnie wyrównasz równowagę kwasowo-zasadową.

Żywność zasadowa i kwaśna
Wszystkie pokarmy, które spożywamy, można podzielić na kwasotwórcze, zasadotwórcze i obojętne. Podział ten opiera się na ich wpływie na nasz organizm po ich strawieniu. Krew ludzka jest zasadowa. Aby utrzymać optymalny poziom pH, człowiek musi spożywać 80% pokarmów zasadowych i 20% kwaśnych. Jednak w dobie sztucznych zamienników, konserwantów i emulgatorów dieta przeciętnego człowieka jest daleka od idealnej równowagi. Ale wcale nie jest trudno to skorygować, wiedząc, które produkty spożywcze należy wykluczyć, a których spożycie należy zwiększyć.

Zasada diety kwasowo-zasadowej
Musimy więc osiągnąć stosunek pokarmów zasadowych do kwaśnych równy 4 do 1. Ale przejście na tę dietę powinno być płynne. Konieczne jest stopniowe zastępowanie smażonych, gotowanych potraw i produktów pochodzenia zwierzęcego świeżymi warzywami i owocami, które należy spożywać bez obróbki cieplnej. Aby ułatwić Ci nawigację i tworzenie diety, poniżej podajemy zestawienie pokarmów według kwasowości.


Kwaśne potrawy
1. Wszelkie półprodukty lub produkty gotowe.
2. Wszelkie słodycze zawierające biały cukier.
3. Smażona i przetworzona żywność (nawet warzywa)
4. Wszystkie tłuszcze i oleje.
5. Wyroby piekarnicze takie jak: bułki, pieczywo białe oraz wszelkie wyroby z białej mąki. Zboża i rośliny strączkowe: pszenica, kukurydza, ryż i fasola. Uwzględnimy tutaj także ryż polerowany.
6. Mięso, jaja, ryby, drób i wszelkie produkty pochodzenia zwierzęcego, łącznie z olejem i wszelkim tłuszczem. A także produkty mleczne, sery i twarogi.
7. Produkty zawierające toksyny: alkohol, tytoń, napoje bezalkoholowe (np. napoje gazowane), kawa, herbata.
8. Wszelkie suszone orzechy i nasiona.

Produkty alkaliczne
1. Wszystkie świeże lub suszone owoce. Wyjątkiem są żurawiny, jagody, porzeczki, suszone śliwki i śliwki.
2. Wszystkie surowe warzywa. Wyjątkiem są groszek, rośliny strączkowe, rabarbar, brukselka i dynia, a także warzywa z rodziny psiankowatych (pomidory, ziemniaki, papryka, bakłażany)
3. Porośnięte ziarna i rośliny strączkowe.

Częściowo alkaliczna żywność
1. Świeże surowe mleko i twarożek
2. Namoczone orzechy i nasiona
3. Świeże orzechy: migdały, kokos, orzechy brazylijskie
4. Świeża fasolka szparagowa, groszek, zboża i proso


Uwaga: nawet pozornie kwaśne owoce, takie jak cytryna, ananas czy pomarańcza, mają odczyn zasadowy.

Sposoby zwiększania zasadowości
. Dodając lecytynę do jedzenia lub napojów.
. Pij świeżo wyciśnięty sok z cytryny rozpuszczony w szklance gorącej lub zimnej wody.
. Pij świeżo wyciskane soki owocowe z winogron, gruszek, moreli, papai, mango, ananasa, grejpfruta i pomarańczy.
. Tylko świeże lub duszone owoce.
. Pij świeże soki warzywne z marchwi, selera, buraków, pietruszki, szpinaku i cebuli.
. 5 dni w tygodniu przed snem wypij szklankę czystej wody z 3-5 kroplami glikotymoliny
. Pij niegazowane wody mineralne (Borjomi, Essentuki-4, Smirnovskaya)
. wypróżnienia 2-1 razy dziennie.
. Staraj się poruszać w ciągu dnia lub ćwicz.

Biochemicznie zwiększona kwasowość organizmu jest równoznaczna z nagłym nadejściem starości. Stąd ogólne osłabienie, zmęczenie i depresja.

Dieta alkaliczna jest naprawdę bardzo zdrowa i z pewnością przypadnie do gustu osobom dbającym o swoje zdrowie. Na początku całkowita zmiana diety może być trudna, ale będzie warto!

Co jeść dla zdrowia? Główna praca nad syntezą przydatnych substancji odbywa się w jelitach. Dlatego musimy dbać o naszą dobroczynną mikroflorę.
E. coli żywi się wyłącznie świeżymi pokarmami roślinnymi, nasionami, orzechami i produktami mlecznymi. Następnie może syntetyzować aminokwasy, witaminy i inne składniki budulcowe, których tak potrzebujemy.

Nawiasem mówiąc, lekarze i naukowcy ustalili już, że wszyscy pacjenci chorzy na raka mają niższy poziom pH krwi niż zdrowi ludzie. Średnie pH krwi pacjenta chorego na raka wynosi poniżej 7,35...

Spadek o zaledwie 5 dziesiątych może prowadzić do nieodwracalnych procesów. Bądź uważny na siebie, kochaj siebie. Jesteś sam! I masz jedno ciało, na całe życie.

Traktuj swoje wybory żywieniowe poważniej – nie wszystko, co ładnie pachnie, powinno być wkładane do ust. Cena za chwilę przyjemności jest zbyt wysoka.


Stężenie jonów wodorowych, które wyraża się logarytmem ujemnym stężenia molowego jonów wodorowych - pH (pH=1 oznacza, że ​​stężenie wynosi 10 -1 mol/l; pH=7 oznacza, że ​​stężenie jonów wynosi 10 -7 mol/l, czyli 100 nmol), znacząco wpływa na aktywność enzymatyczną, właściwości fizykochemiczne biomolekuł i struktur supramolekularnych. Wzorzec pH: wnętrze komórki – pH = 7,0 lub 100 nmol/l, płyn pozakomórkowy – pH 7,4 lub 40 nmol/l, krew tętnicza – pH 7,4 lub 40 nmol/l, krew żylna – pH 7,35 lub 44 nmol/l. Skrajne granice wahań pH krwi zgodne z życiem wynoszą 7,0-7,8, czyli od 16 do 100 nmol/l.

Systemy buforujące krew:

1. Bufor hemoglobiny znajduje się w czerwonych krwinkach.

Utrzymanie optymalnego stanu kwasowo-zasadowego krwi. Zredukowana hemoglobina – HHb, HHb+KOH=KHb+H 2 O; KHb+KCl=HHb+KCl.

Reprezentowany przez układ „deoksyhemoglobina-oksyhemoglobina”. Gdy w erytrocytach gromadzi się nadmiar jonów wodorowych, deoksyhemoglobina tracąc jon potasu, przyłącza do siebie jon wodorowy (wiąże jony wodorowe). Proces ten zachodzi podczas przechodzenia czerwonych krwinek przez naczynia włosowate tkankowe, dzięki czemu nie dochodzi do zakwaszenia środowiska, pomimo przedostania się do krwi dużych ilości kwasu węglowego. W naczyniach włosowatych płuc, w wyniku wzrostu napięcia cząstkowego tlenu, hemoglobina przyłącza tlen, wydzielając jony wodoru, które wykorzystywane są do tworzenia kwasu węglowego i następnie uwalniane przez płuca.

2. Bufor węglanowy.

H2CO3 +KOH=KHCO3 +H2O; KHCO3 +HCl=H2CO3 +KCl; H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2. Pojemność bufora prądu stałego Ze względu na częstość oddechów.

Reprezentowany przez wodorowęglan sodu (wodorowęglan) i kwas węglowy (NaHCO3 3 / H 2 WSPÓŁ 3 )/ Normalnie stosunek tych składników powinien wynosić 20:1, a zawartość wodorowęglanów powinna mieścić się w granicach 24 mmol/l. Kiedy we krwi pojawia się nadmiar jonów wodorowych, reaguje wodorowęglan sodu, w wyniku czego powstaje obojętna sól i kwas węglowy, zastępując mocny kwas (dobrze zdysocjowany na anion i jony wodorowe) słabszym kwasem (trudniej dysocjuje na anion i jony wodoru), czym jest kwas węglowy. Nadmiar kwasu węglowego jest uwalniany przez płuca. Gdy we krwi pojawi się nadmiar zasady lub produktu zasadowego, drugi składnik buforu wodorowęglanowego, kwas węglowy, reaguje, w wyniku czego powstaje wodorowęglan sodu i woda. Nadmiar wodorowęglanu sodu jest usuwany przez nerki. Dzięki temu, dzięki płucom i nerkom, stosunek wodorowęglanów do kwasu węglowego utrzymuje się na stałym poziomie 20:1.

3. Bufor fosforanowy.

KH2PO4 +KOH=K2HPO4 +H2O; K2HPO4 +HCl=KH2PO4 +KCl.

Jest reprezentowany przez sole kwasu fosforowego, di- i monopodstawionego sodu (Na2HPO4 i NaH2PO4) w stosunku 4:1. Kiedy w środowisku pojawia się kwaśny produkt, powstaje monopodstawiony fosforan NaH2PO4 - produkt mniej kwaśny, a po alkalizowaniu powstaje dwuzasadowy fosforan Na2HPO4. Nadmiar każdego składnika buforu fosforanowego jest wydalany z moczem.

4. Bufor białkowy.

Układ funkcjonalny utrzymujący pH: OUN (podwzgórze, ośrodek oddechowy) – zachowanie: oddychanie zewnętrzne; czynność nerek, czynność przewodu pokarmowego, reg. Metabolizm - wynik: 7,4 - chemoreceptory.

Dzięki obecności w białkach osocza aminokwasów zasadowych i kwasowych, białko to wiąże wolne jony wodorowe, tj. zapobiega zakwaszaniu środowiska; jednocześnie jest w stanie utrzymać pH środowiska, gdy jest alkalizowane.

Utrzymanie pH krwi jest najważniejszym zadaniem fizjologicznym – gdyby nie istniał mechanizm utrzymujący pH, wówczas ogromna ilość kwaśnych produktów powstających w wyniku procesów metabolicznych powodowałaby kwasicę (kwasicę). Istnieją 4 główne mechanizmy utrzymania równowagi kwasowo-zasadowej (równowaga kwasowo-zasadowa): buforowanie; usuwanie dwutlenku węgla podczas oddychania zewnętrznego; regulacja wchłaniania zwrotnego wodorowęglanów w nerkach; usuwanie nielotnych kwasów z moczem (regulacja wydzielania i wiązania jonów wodorowych w nerkach).

Mechanizm regulacyjny układu oddechowego (oddechowego), czynność nerek; kwasica<= 7,4 <= алкалоз; респираторный ацидоз <= 7,4 =>zasadowica oddechowa (nerki); kwasica nerek<= 7,4 =>Zasadowica nerek (oddechowa)

25. Układ funkcjonalny utrzymujący optymalny stan agregacji krwi dla metabolizmu: układy krzepnięcia i antykoagulacji krwi. Mechanizm krzepnięcia krwi: główne etapy i ich charakterystyka.

Krew ma płynność zależną od poziomu hematokrytu, zawartości białek w osoczu i innych czynników. Główną rolę pełni układ RAS (regulacja stanu agregacji krwi). W nienaruszonym organizmie płynność krwi jest maksymalna, co przyczynia się do optymalnego krążenia krwi. W przypadku urazu krew musi krzepnąć. To jest hemostaza. Hemostaza opiera się na złożonych mechanizmach, w których biorą udział liczne czynniki układu krzepnięcia, antykoagulacji i fibrynolizy. Pierwsze kroki w kierunku odkrycia mechanizmów krzepnięcia krwi podjął ponad 100 lat temu fizjolog z Dorpat A. A. Schmidt. Odkrył niektóre czynniki krzepnięcia i rozpoznał enzymatyczną naturę reakcji oraz ich charakter fazowy. W odpowiedzi na uszkodzenie naczyń rozwijają się dwa kolejne procesy - hemostaza naczyniowo-płytkowa i hemostaza krzepnięcia.

Mechanizmy antykoagulacyjne – są to substancje rozpuszczające skrzepy krwi, mające działanie fibrynolityczne oraz substancje zapobiegające krzepnięciu krwi, zwane antykoagulantami.

Układ krzepnięcia krwi.

Proces krzepnięcia: uszkodzenie - hemostaza naczyniowo-płytkowa:

1. Zwężenie naczyń krwionośnych: odruch (ból); serotonina, adrenalina, tromboksan A2.

2. Adhezja (płytki krwi zaczynają przyklejać się do ścian uszkodzonego naczynia); agregacja płytek krwi (sklejenie się); „biały skrzep” – skrzep płytek krwi, który gęstnieje (cofa się)

Hemostaza krzepnięcia to szereg kolejnych reakcji z udziałem czynników krzepnięcia krwi - czynniki te występują w osoczu, tkankach, komórkach i komórkach uszkodzonych naczyń; 12 czynników krzepnięcia krwi:

I. fibryna powstaje z fibrynogenu (syntetyzowanego w wątrobie) (główny składnik skrzepu krwi)

II. Protrombina to główne białko osocza powstające w wątrobie – trombina (aktywuje fibrynogen)

III. tromboplastyna tkankowa - powstająca w wątrobie.

IV. jony wapnia

V. proakceleryna, czyli Ac-globulina (inaczej czynnik VI)

VI. NIE. (była aktywowana proakceleryna)

VII. prokonwertyna

VIII. globulina antyhemofilowa A

IX. globulina antyhemofilowa B (czynnik świąteczny)

X. Czynnik Stewarta-Prowera

XI. antyhemofilowa globulina C (tromboplastyna osocza)

XII. Czynnik Hagemana (czynnik kontaktowy)

XIII. czynnik stabilizujący fibrynę

XIV. Czynnik Fletchera (prokalikreina)

XV. Czynnik Fitzgeralda (kininogen)

Koagulacja przebiega w 4 fazach. W pierwszej fazie powstaje protrombinaza – złożony kompleks – enzym promujący przejście protrombiny do trombiny (druga faza). Trzecia faza to tworzenie fibryny z fibrynogenu pod wpływem trombiny. Następnie następuje faza 4 – cofanie się lub zagęszczanie skrzepu.

Główne etapy hemokoagulacji.

1. Tworzenie protrombinazy (X a +V a +Ca 2+ +fosfolipidy) - protrombina → trommina → fibrynogen → fibryna. Najdłużej zachodzi w tkankach (mechanizm zewnętrzny) i wewnątrz naczynia (wewnętrzny).

Ścieżka wewnętrzna: sprowadza się do aktywacji czynnika X. III →VII →VII a (Ca 2+, fosfolipidy) →VII a i VIII a dają taki sam kompleks jak w mechanizmie zewnętrznym - X → X a +V a +Ca 2+ + PL.

Droga zewnętrzna: w wyniku oddziaływania krwi z tkanką następuje aktywacja tromboplastyny ​​tkankowej (III). XII → XII a →XI → XI a →IX → IX a →VIII → VIII a → ten sam kompleks VII a i VIII a - X → X a +V a +Ca 2+ + PL.

2. Polega na przejściu protrombiny do aktywnego enzymu trombiny. Wymaga to protrombinazy. Proces przebiega bardzo szybko, a jedynym czynnikiem ograniczającym jest pojawienie się protrombinazy we krwi.

3. Tworzenie fibryny. Pod wpływem trombiny i jonów wapnia fibrynopeptydy A i B ulegają odszczepieniu od fibrynogenu i przekształca się on w rozpuszczalne białko – fibrynę. Fibrynogen → fibryna → polimer → retrakcja czerwonej skrzepliny. W celu skutecznego zamknięcia rany następuje cofnięcie skrzepu pod wpływem trombosteniny płytkowej.

"