Który gaz jest cięższy od powietrza w normalnych warunkach. Tlen jest lżejszy od powietrza

Gaz jest jednym ze stanów skupienia. Nie ma określonej objętości, wypełniając cały pojemnik, w którym się znajduje. Ale ma płynność i gęstość. Jakie są najlżejsze gazy? Jak się charakteryzują?

Najlżejsze gazy

Nazwa „gaz” powstała w XVII wieku ze względu na jej zbieżność ze słowem „chaos”. Cząsteczki materii rzeczywiście są chaotyczne. Poruszają się w losowej kolejności, zmieniając trajektorię za każdym razem, gdy się ze sobą zderzą. Próbują wypełnić całą dostępną przestrzeń.

Lina zaworu. Jeden koniec liny, który umożliwiał manipulację zaworem balonu Picarda, szedł do gondoli. Jak zabezpieczyć otwór, przez który wchodzi lina, aby powietrze nie wydostawało się z kabiny w rozrzedzonym środowisku? Aby wprowadzić linę do obsługi zaworu z hermetycznego pojemnika stratosfery, profesor Piccard wynalazł bardzo proste urządzenie, które później zastosowano w takich balonach budowanych w Rosji.

Wewnątrz gondoli umieścił rurkę syfonową, której długie ramię łączyło się z przestrzenią kosmiczną. Wewnątrz rury przebiegała lina zaworowa, której przemieszczenie nie zmieniało różnicy poziomów cieczy. Można było wyciągnąć linę bez obawy, że z łodzi ucieknie powietrze, ponieważ rtęć zamknęła rurociąg, przez który przesuwała się lina. Barometr zawieszony jest na skali. Górny koniec rurki barometru kuwetowego jest przymocowany do jednej płytki wagi, podczas gdy druga płytka zawiera kilka wag, które ją równoważą.

Cząsteczki gazu są ze sobą słabo powiązane, w przeciwieństwie do cząsteczek substancji ciekłych i stałych. Większości jego gatunków nie można dostrzec za pomocą zmysłów. Ale gazy mają inne cechy, na przykład temperaturę, ciśnienie, gęstość.

Ich gęstość wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia, a wraz ze wzrostem temperatury rozszerzają się. Najlżejszym gazem jest wodór, najcięższym jest sześciofluorek uranu. Gazy zawsze się mieszają. Jeśli działają siły grawitacyjne, mieszanina staje się niejednorodna. Lekkie wznoszą się, ciężkie natomiast opadają.

Czy równowaga zmieni się, gdy zmieni się ciśnienie barometryczne? Patrząc na wiszącą rurkę z podziałką barometryczną, wydawać by się mogło, że zmiana poziomu zawartej w niej rtęci nie powinna mieć wpływu na równowagę płytek, gdyż słup cieczy opiera się na rtęci zawartej w wiadrze i nie wpływa w żaden sposób na sposób w momencie zawieszenia.

Prawda; jednakże jakakolwiek zmiana ciśnienia barometrycznego wpłynie na równowagę artefaktu. Rysunek Czy wahania równowagi zmienią się pod wpływem ciśnienia atmosferycznego? Atmosfera naciska na rurę od góry, a ta nie stawia oporu, ponieważ nad rtęcią powstaje podciśnienie. Dlatego też ciężarki umieszczone na drugiej płycie równoważą szklaną rurkę barometru i ciśnienie wytwarzane przez panującą na niej atmosferę; ponieważ ciśnienie atmosferyczne na odcinku rury jest dokładnie równe ciężarowi zawartej w nim kolumny rtęci, powoduje to, że waga równoważy cały barometr rtęci.

Najlżejsze gazy to:

wodór;
azot;
tlen;
metan;

Pierwsze trzy należą do grupy zerowej układu okresowego i omówimy je poniżej.

Wodór

Który gaz jest najlżejszy? Odpowiedź jest oczywista – wodór. Jest pierwszym pierwiastkiem układu okresowego i jest 14,4 razy lżejszy od powietrza. Oznaczana jest literą H, od łacińskiej nazwy Hydrogenium (rodzenie wody). Wodór jest najobficiej występującym pierwiastkiem we Wszechświecie. Jest częścią większości gwiazd i materii międzygwiazdowej.

Dlatego zmiany ciśnienia barometrycznego będą miały wpływ na równowagę naczyń. Na tej zasadzie działają tzw. barometry skalowe, do których w łatwy sposób można podłączyć mechanizm rejestrujący ich odczyty. Syfon w powietrzu. Jak używać syfonu, nie wywracając naczynia i bez tradycyjnych zabiegów? Pojemnik jest wypełniony niemal po brzegi.

Rysunek. Czy istnieje prosta procedura uruchomienia tego syfonu? Problem polega na tym, aby ciecz podniosła się rurką syfonową powyżej poziomu w naczyniu i dotarła do kolanka urządzenia. Gdy ciecz przejdzie przez kolano, syfon zacznie działać. Nie będzie Cię to kosztować żadnego wysiłku, jeśli skorzystasz z poniższej, mało znanej właściwości cieczy, o której będziemy mówić.

W normalnych warunkach wodór jest całkowicie nieszkodliwy i nietoksyczny, bezwonny, pozbawiony smaku i bezbarwny. W pewnych warunkach może znacząco zmienić właściwości. Na przykład po zmieszaniu z tlenem gaz ten łatwo eksploduje.

Może rozpuszczać się w platynie, żelazie, tytanie, niklu i etanolu. Pod wpływem wysokich temperatur przechodzi w stan metaliczny. Jego cząsteczka jest dwuatomowa i ma dużą prędkość, co zapewnia doskonałą przewodność cieplną gazu (7 razy większą niż powietrze).

Weź szklaną rurkę o średnicy, którą możesz przykryć palcem. Przykrywając go w ten sposób zanurzymy jego otwarty koniec w wodzie. Oczywiście woda nie może dostać się do rurki, ale jeśli poruszysz palcem, wejdzie ona natychmiast i zrozumiemy, że na początku jej poziom będzie wyższy niż poziom cieczy w pojemniku; wtedy poziomy cieczy będą równe. Wyjaśnijmy, dlaczego poziom cieczy w rurce najpierw przekracza poziom cieczy w pojemniku. Gdy płyn unosi się w rurze, jego prędkość nie jest zmniejszana pod wpływem grawitacji, ponieważ część ruchoma jest zawsze podtrzymywana przez dolne warstwy w rurze.

Na naszej planecie wodór występuje głównie w związkach. Pod względem znaczenia i zaangażowania w procesy chemiczne ustępuje jedynie tlenowi. Wodór występuje w atmosferze i wchodzi w skład wody oraz substancji organicznych znajdujących się w komórkach organizmów żywych.

Tlen

Tlen jest oznaczony literą O (tlen). W normalnych warunkach jest bezwonny, bez smaku i bezbarwny, a także występuje w stanie gazowym. Jego cząsteczka jest często nazywana ditlenkiem, ponieważ zawiera dwa atomy. Istnieje jego forma alotropowa lub modyfikacja - gazowy ozon (O3), składający się z trzech cząsteczek. Ma kolor niebieski i ma wiele właściwości.

W tym przypadku nie obserwujemy, co się stanie, gdy podrzucimy piłkę do góry. Piłka rzucona w górę podlega dwóm ruchom: jednemu w górę ze stałą prędkością, a drugiemu w dół ze jednakowym przyspieszeniem. W naszej rurze nie ma drugiego ruchu, ponieważ wznosząca się woda jest nadal wypychana przez inne unoszące się cząstki cieczy. Nie trzeba ssać tych syfonów, żeby zadziałały.

Ogólnie rzecz biorąc, woda wpływająca do rurki osiąga poziom cieczy w pojemniku z prędkością początkową. Tarcie znacznie zmniejsza jego wysokość. Z drugiej strony można ją również zwiększyć zmniejszając średnicę górnej części tubusu. Przy okazji widzimy jak możemy wykorzystać opisywane zjawisko do obsługi syfonu. Uderzając jednym końcem pułapki, drugi zanurza się w cieczy na maksymalną możliwą głębokość. Natychmiast zdejmij palec z rurki: woda przez nią wzrośnie, przekraczając poziom cieczy na zewnątrz, przejdzie przez najwyższy punkt łokcia i zacznie opadać inną gałęzią; w ten sposób syfon zacznie działać.

Tlen i wodór to najpowszechniejsze i najlżejsze gazy na Ziemi. W skorupie naszej planety jest więcej tlenu, stanowi on około 47% jej masy. W stanie związanym woda zawiera ponad 80%.

Gaz jest pierwiastkiem niezbędnym do życia roślin, zwierząt, ludzi i wielu mikroorganizmów. W organizmie człowieka wspomaga reakcje redoks, przedostając się do naszych płuc wraz z powietrzem.

W praktyce bardzo wygodne jest zastosowanie opisanej procedury, jeśli syfon ma odpowiedni kształt. Na zdjęciu rodzaj syfonu, który działa samodzielnie. Wyjaśnione wyjaśnienia pozwalają nam zrozumieć, jak to działa. Aby podnieść drugie kolanko, odpowiednia część rurki musi mieć nieco mniejszą średnicę, aby ciecz przechodząca z szerokiej rurki do wąskiej uniosła się na większą wysokość. Syfon w próżni. Czy syfon będzie działał w próżni? Na pytanie „Czy możliwe jest przesyłanie cieczy w próżni przez syfon?” Zwykle odpowiada kategorycznie: „Nie, to niemożliwe!”

Ze względu na szczególne właściwości tlenu jest on szeroko stosowany w celach medycznych. Za jego pomocą eliminuje się niedotlenienie, patologie żołądkowo-jelitowe i ataki astmy oskrzelowej. W przemyśle spożywczym stosowany jest jako gaz opakowaniowy. W rolnictwie tlen wykorzystuje się do wzbogacania wody do hodowli ryb.

Azot

Podobnie jak dwa poprzednie gazy, azot składa się z dwóch atomów i nie ma wyraźnego smaku, koloru ani zapachu. Symbolem jego oznaczenia jest łacińska litera N. Razem z fosforem i arsenem należy do podgrupy pniktogenów. Gaz jest bardzo obojętny, dlatego otrzymał nazwę azot, co z francuskiego tłumaczy się jako „bez życia”. Łacińska nazwa to Nitrogenium, co oznacza „rodzić saletrę”.

Rozwiązanie Z reguły cyrkulację cieczy w syfonie tłumaczy się wyłącznie ciśnieniem powietrza. Ale to założenie jest „fizycznym” uprzedzeniem. W syfonie otoczonym próżnią ciecz przepływa swobodnie. Pawła w swojej książce „Wprowadzenie do mechaniki i akustyki”. Jak wytłumaczyć działanie syfonu, nie przypisując go działaniu atmosfery?

Aby to wyjaśnić proponujemy następujące rozumowanie: prawa strona „nitki” cieczy zawartej w syfonie jest dłuższa i przez to cięższa, dlatego pozostałą ciecz przeciągnijmy na dłuższy koniec; lina wsparta na bloczku bardzo dobrze ilustruje ten fakt. Oczywiste wyjaśnienie działania syfonu.

Azot występuje w kwasach nukleinowych, chlorofilu, hemoglobinie i białkach i jest głównym składnikiem powietrza. Wielu naukowców wyjaśnia jego zawartość w próchnicy i skorupie ziemskiej erupcjami wulkanów, które transportują go z płaszcza Ziemi. We Wszechświecie gaz występuje na Neptunie i Uranie i jest częścią atmosfery słonecznej, przestrzeni międzygwiazdowej i niektórych mgławic.

Rozważmy teraz rolę, jaką w opisywanym zjawisku odgrywa ciśnienie pneumatyczne. zapewnia to jedynie ciągłość „nici” cieczy i nie wypływa z syfonu. Ale pod pewnymi warunkami ta „nić” może pozostać ciągła tylko dzięki adhezji między jej cząsteczkami bez interwencji sił zewnętrznych.

Przesyłanie rtęci przez syfon nasączony olejem. Ciągłość „nici” rtęci w rurze zapewnia ciśnienie oleju; ten ostatni działa jak ciśnienie atmosferyczne i zapobiega tworzeniu się pęcherzyków powietrza w wodzie. Z reguły syfon przestaje działać w próżni, zwłaszcza gdy w najwyższym punkcie pojawiają się pęcherzyki powietrza. Jeśli jednak na ściankach rurki nie ma śladów powietrza, jak w wodzie zawartej w pojemniku, a z urządzeniem obchodzi się ostrożnie, można z niego korzystać w próżni. W cytowanej powyżej książce bardzo mocno to popiera, mówiąc: W nauczaniu fizyki elementarnej bardzo często przypisuje się działanie syfonu na ciśnienie powietrza.

Człowiek wykorzystuje azot głównie w postaci ciekłej. Znajduje zastosowanie w krioterapii, jako medium do pakowania i przechowywania produktów. Uważany jest za najskuteczniejszy w gaszeniu pożarów, wypieraniu tlenu i pozbawianiu ognia „paliwa”. Razem z krzemem tworzy ceramikę. Azot jest często używany do syntezy różnych związków, na przykład barwników, amoniaku i materiałów wybuchowych.

Jednak to stwierdzenie ma zastosowanie tylko z wieloma ograniczeniami. Przedstawienie syfonu zaczerpnięte z traktatu Cherona z Aleksandrii. Prawdą jest, że nie ma nic nowego pod słońcem. Chodzi o to, że prawidłowe wyjaśnienie działania syfonu, które dobrze pasuje do tego, co właśnie odkryliśmy, sięga ponad dwóch tysiącleci i sięga Chaerona, mechanika i matematyka z Aleksandrii w I wieku p.n.e. Ten mądry człowiek nawet nie podejrzewał, że powietrze ma ciężar, więc w przeciwieństwie do fizyków naszych czasów nie zaakceptował błędu, który właśnie przeanalizowaliśmy.

Wniosek

Który gaz jest najlżejszy? Teraz sam znasz odpowiedź. Najlżejsze są wodór, azot i tlen, które należą do grupy zerowej układu okresowego. Po nich następuje metan (węgiel + wodór) i tlenek węgla (węgiel + tlen).

Istnieje powszechne zdanie, że człowiek nie może żyć bez czegoś (wpisz własne słowa), jak bez powietrza - i jest to absolutna prawda. To on i tlen są niezbędnym warunkiem istnienia przeważającej liczby żywych istot na Ziemi.

W takim przypadku woda będzie w równowadze. Rozpuszczanie Gazy można przepuszczać przez syfon. Wymaga to działania ciśnienia atmosferycznego, ponieważ cząsteczki płynu nie są ze sobą powiązane. Gazy cięższe od powietrza, takie jak dwutlenek węgla, transportowane są za pomocą syfonu w taki sam sposób, jak ciecze, jeśli pojemnik, z którego wydobywa się gaz, umieszczony jest nad drugim. Dodatkowo możliwe jest również przepuszczenie powietrza przez syfon, pod warunkiem spełnienia poniższych warunków. Krótkie ramię syfonu wkłada się do dużej probówki wypełnionej wodą i odwraca na naczyniu z wodą tak, aby jego wylot znajdował się poniżej poziomu cieczy.

Powietrze jest mieszaniną gazów tworzących atmosferę ziemską.

Porównanie

Tlen jest gazem, który nie ma koloru, smaku ani zapachu. Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów. Jego wzór chemiczny zapisano jako O 2. Tlen trójatomowy nazywany jest ozonem. Jeden litr tlenu równa się 1,4 grama. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie i alkoholu. Oprócz stanu gazowego może występować w stanie ciekłym, tworząc bladoniebieską substancję.

To właśnie to nadciśnienie wypycha powietrze z zewnątrz w kierunku próbki. Podnoszenie wody za pomocą pompy. Na jaką wysokość konwencjonalna pompa ssąca podnosi wodę? Rysunek Jak wysoko podnosi się woda z takiej pompy? Większość podręczników podaje, że za pomocą pompy ssącej można podnieść wodę na wysokość nie większą niż 10,3 m nad jej poziom poza pompą. Ale bardzo rzadko dodaje się, że wysokość 10,3 m jest wartością czysto teoretyczną i jest praktycznie niemożliwa w praktyce, ponieważ podczas pracy pompy znajduje się pomiędzy jej tłokiem a ściankami rury. Ponadto należy to wziąć pod uwagę należy wziąć pod uwagę, że w normalnych warunkach woda zawiera rozpuszczone powietrze.

Powietrze jest mieszaniną gazów. 78% to azot, 21% to tlen. Mniej niż jeden procent przypada na argon, dwutlenek węgla, neon, metan, hel, krypton, wodór i ksenon. Ponadto w powietrzu znajdują się cząsteczki wody, kurz, ziarna piasku i zarodniki roślin. Masa powietrza jest mniejsza niż masa tlenu o tej samej objętości.

Tlen został odkryty w 1774 roku przez Anglika Josepha Priestleya poprzez umieszczenie tlenku rtęci w zamkniętym naczyniu. Sam termin „tlen” został wprowadzony do użytku przez Łomonosowa, a „numer 8” wprowadził chemik Mendelejew. Według układu okresowego tlen jest niemetalem i najlżejszym pierwiastkiem z grupy chalkogenów.

W praktyce syfon ma prawie tę samą wysokość, gdy jest używany do transportu wody przez kopalnie lub wzgórza. Wylot gazu. Pod maską pompy powietrza znajduje się butelka zamknięta gazem o normalnym ciśnieniu. Wydawać by się mogło, że sprężony gaz o czterokrotnie większej sile powinien wypływać z większą prędkością. Jednakże, gdy gaz opuszcza próżnię, jego prędkość wylotowa jest prawie niezależna od jego ciśnienia. Bardzo sprężony gaz wydobywa się z taką samą prędkością jak drugi, czyli mniejszą. Ten fizyczny paradoks tłumaczy się faktem, że sprężony gaz znajduje się pod wysokim ciśnieniem; z kolei gęstość cieczy, która jest napędzana wspomnianym ciśnieniem, również wzrasta w tej samej proporcji.

W 1754 roku Szkot Joseph Black udowodnił, że powietrze nie jest substancją jednorodną, lecz mieszaniną gazów, pary wodnej i różnych zanieczyszczeń.

Tlen jest uważany za najobficiej występujący pierwiastek chemiczny na Ziemi. Po pierwsze ze względu na obecność w krzemianach (krzem, kwarc), które stanowią 47% skorupy ziemskiej, oraz kolejnych 1500 minerałach tworzących „terra firma”. Po drugie, ze względu na obecność w wodzie, która pokrywa 2/3 powierzchni planety. Po trzecie, tlen jest niezmiennym składnikiem atmosfery, a dokładniej zajmuje 21% jej objętości i 23% jej masy. Po czwarte, ten pierwiastek chemiczny jest częścią komórek wszystkich żywych organizmów lądowych, będąc co czwartym atomem w jakiejkolwiek materii organicznej.

Innymi słowy, zwiększając ciśnienie, masa poruszającego się gazu wzrasta ponadto tyle razy, ile wzrasta siła napędowa. Wiadomo, że przyspieszenie ciała jest wprost proporcjonalne do przyłożonej siły i odwrotnie proporcjonalne do masy tego ciała.

Z tego powodu przyspieszenie uwalniania gazu nie powinno zależeć od jego ciśnienia. Projekt silnikowy, który nie zużywa energii. Pompa ssąca podnosi wodę, ponieważ pod tłokiem wytwarza się podciśnienie. Ale jeśli podczas tego procesu wytworzy się tylko próżnia, do podniesienia wody na wysokość 1 m i 7 m potrzebna będzie taka sama ilość energii. Czy można wykorzystać tę właściwość pompy wodnej do stworzenia silnika, który nie zużywa energii?

Tlen jest niezbędnym warunkiem procesów oddychania, spalania i rozkładu. Stosowany w metalurgii, medycynie, przemyśle chemicznym i rolnictwie.

Powietrze tworzy atmosferę ziemską. Jest niezbędny do istnienia życia na Ziemi; jest warunkiem procesów oddychania, fotosyntezy i innych procesów życiowych wszystkich istot tlenowych. Do procesu spalania paliwa potrzebne jest powietrze; Gazy obojętne ekstrahuje się z niego poprzez upłynnienie.

Jak? Rozwiązanie Zakładanie, że praca włożona w podnoszenie wody za pomocą pompy ssącej jest niezależna od jej wysokości jest błędne. Tak naprawdę w tym przypadku w praktyczną próżnię pod tłokiem wkładana jest jedynie praca; wymaga to jednak różnej ilości energii, w zależności od wysokości słupa wody podnoszonej przez pompę. W dolnej części jest wypychany przez ciśnienie atmosferyczne, malejący ciężar słupa wody o wysokości 7 m i elastyczność powietrza uwolnionego z cieczy i zgromadzonego poniżej określonego elementu; że elastyczność gazu wynosi 3 m słupa wody, ponieważ wysokość 7 m jest granicą.

Powietrze jest mieszaniną gazów tworzących atmosferę ziemską.

Porównanie

W 1754 roku Szkot Joseph Black udowodnił, że powietrze nie jest substancją jednorodną, lecz mieszaniną gazów, pary wodnej i różnych zanieczyszczeń.

Tlen jest niezbędnym warunkiem procesów oddychania, spalania i rozkładu. Stosowany w metalurgii, medycynie, przemyśle chemicznym i rolnictwie.

Strona internetowa z wnioskami

Tlen jest substancją jednorodną; powietrze składa się z wielu składników.
Czysty tlen jest cięższy od powietrza o tej samej objętości.
Powietrze jest tylko częścią atmosfery, a tlen jest niezbędnym składnikiem hydrosfery, litosfery, atmosfery i biosfery.

Naprawdę, gaz ziemny jest paliwem tanim i dostępnym. Przyniosłem zapałkę i oto - energia termiczna, a nawet świetlna. Jest dość łatwy w zarządzaniu i obsłudze.
Ale czy wszystko jest takie niezawodne i proste?

Gaz ziemny wydobywany jest na polach gazowych i z miejsca wydobycia dostarczany jest gazociągami do naszych pieców gazowych i urządzeń grzewczych. Może być prościej - do pieców i kotłów. Jak dobry. Weź to i wykorzystaj!

Więc bierzemy to i używamy. Doprowadzili swoje działania do automatyzacji: zapal zapałkę, przyłóż ją do palnika gazowego, odkręć kran... Zgadza się, tak właśnie powinno być. Gaz nie może ulatniać się bez spalenia, w przeciwnym razie...

Głównym palnym składnikiem gazu ziemnego jest metan. To jeden z węglowodorów, wokół którego jest tyle zamieszania – politycznego, gospodarczego… Jego zawartość w gazie ziemnym może sięgać nawet 98%. Oprócz metanu zawiera także gaz ziemny etan, propan, butan. Składniki niepalne obejmują: azot, dwutlenek węgla, tlen, para wodna. Nawiasem mówiąc, warto wiedzieć, że palne elementy układu okresowego w naszej naturze są tylko węgiel, wodór i częściowo siarka. Nic więcej się nie pali.

Metan zmieszany z powietrzem jest wybuchowy w 5-15% przypadków, tj. po wprowadzeniu ognia mieszanina natychmiast zapala się i uwalnia dużą ilość ciepła. Ciśnienie wzrasta 10 razy! Nie będę wyjaśniać, co to jest i jak wygląda, uwierz autorowi – to przerażające!

Wyobraźmy sobie (niech to zły sen) że w pomieszczeniu o objętości wewnętrznej 100 metrów sześciennych. okazało się, że wynosi od 5 do 15 metrów sześciennych. gaz ziemny (od razu zaznaczam, że specyficzny zapach będzie nie do zniesienia). I wtedy idzie tam ktoś w koszuli nocnej, piżamie i ze świecą w rękach. Bardzo chce wiedzieć, co tak obrzydliwie śmierdzi... Nie wie! Nie będę miał czasu...

Sam gaz ziemny jest bezbarwny, pozbawiony smaku i zapachu. Będzie pachnący! Zgadza się, nadają każdemu dobrze znany „aromat”, a intensywność zapachu jest taka tak, aby ludzki nos mógł wyczuć gaz, gdy jego objętość wynosi już 1%. Oznacza to, że kolejne 4% i straszny sen z kimś w koszuli nocnej, czapce i świeczce w rękach stanie się rzeczywistością...

...Przynajmniej zgaś świecę. I nie używaj żadnych urządzeń elektrycznych. Temperatura zapłonu gazu ziemnego mieści się w granicach 750 stopni C i jest to temperatura każdej iskry elektrycznej, a nawet końcówki papierosa podczas zaciągnięcia się.

Szybciej otwieraj okna i drzwi - stwórz przeciąg, żeby czapka została zerwana i do diabła z tym upałem. Gaz ziemny jest około dwa razy lżejszy od powietrza i szybko odleci do atmosfery.
Zadzwoń do służb gazowych, Ministerstwa Sytuacji Nadzwyczajnych, policji gdziekolwiek, nie poczują się urażeni. Powiadom ich, jeśli poczujesz zapach gazu. Nie zapomnij podać nam swojego adresu. Koniecznie porozmawiaj z sąsiadami. A co jeśli zostaniesz w samej koszuli nocnej, może będą zadowoleni...

Powodzenia, ciepła i spokoju!

Najlżejsze gazy

Najlżejsze gazy to:

wodór;
azot;
tlen;
metan;

Pierwsze trzy należą do grupy zerowej układu okresowego i omówimy je poniżej.

Wodór

Tlen

Tlen i wodór to najpowszechniejsze i najlżejsze gazy na Ziemi. W skorupie naszej planety jest więcej tlenu, stanowi on około 47% jej masy. W stanie związanym woda zawiera ponad 80%.

Azot

Wniosek

Ostatnio zajmuję się wyłącznie poważnymi sprawami. Byłem tym tak zmęczony, że postanowiłem wczoraj wieczorem zrobić trochę bzdur, żeby się zrelaksować. Zrób, powiedzmy, pierwszą listę najcięższych gazów. Jeśli ktoś jest zainteresowany, oto wyniki.

Dokładniej, najpierw kilka komentarzy.

Notatka 1. Lista, szczególnie w jej łatwej części, jest prawdopodobnie niekompletna. Zsyntetyzowano najróżniejsze substancje i jest mało prawdopodobne, że moje szturchanie objęło całe pole.

Uwaga nr 2. „Ciężki” określono na podstawie masy cząsteczkowej. W rzeczywistości w przypadku dość złożonych cząsteczek, nawet w pobliżu temperatury wrzenia, prosta liniowa zależność między gęstością gazu a jego masą cząsteczkową może zostać naruszona (w ciężkich przypadkach, takich jak HF, nawet o 30 procent). Jasne jest jednak, że nikt nigdy nie zebrał litra TeClF5 tylko po to, aby go dokładnie zważyć. Tak, niektórych z tych substancji w całej historii nie wyprodukowano chyba nawet litra! Dlatego w przypadku braku lepszej linijki nadal będzie masa cząsteczkowa. Dzielimy to przez 29 i w pierwszym przybliżeniu otrzymujemy, ile razy gaz jest cięższy od powietrza.

Uwaga nr 3. „Gaz” definiuje się jako substancję, która wrze lub całkowicie sublimuje w temperaturze poniżej +20 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 1 atmosfery.

Proszę bardzo. Wreszcie, slajdy są naszą paradą hitów:

10. N(CF 3) 3 . Wzięliśmy amoniak i zastąpiliśmy wodory grupami metylowymi, z których w każdej zastąpiliśmy wodory fluorem. W rezultacie otrzymano perfluorotrimetyloaminę. Masa: 221, temperatura wrzenia -6 C. , .

9,5. Tutaj zasugerowali mi radon Rn o masie 222 i temperaturze wrzenia -62 C.

9. O 4 F 10. Zwykły butan, w którym cały wodór zastąpiono fluorem. Tak się to nazywa: perfluorobutan. Masa: 238, temperatura wrzenia -1,7 C. . Substancja, nawiasem mówiąc, jest bardzo odporna chemicznie, nie atakuje nikogo jako pierwsza, jest fizjologicznie obojętna, dlatego w medycynie stosowana jest jako wypełniacz w niektórych gaśnicach i jako środek kontrastowy do ultradźwięków.

8.TeF6. Tellur obwieszony ze wszystkich stron fluorem, tj. sześciofluorek telluru. Masa: 241,6, temperatura wrzenia -37,6 C. . Jednak w przeciwieństwie do poprzedniego gazu jest on bardzo toksyczny i ma wyjątkowo nieprzyjemny zapach, podobnie jak większość lotnych związków telluru. Reaguje z wodą.

7. CF 3 CF 2 I. Weź etan, zastąp cały wodór fluorem i jednym atomem jodu. Komentarze sugerowały, że nazywa się to jodkiem perfluoroetylu. Lub 1,1,1,2,2-pentafluoro-2-jodoetan, jeśli zgodnie z IUPAC (link). Masa: 245,9, temperatura wrzenia +13 C. (jeśli przewiniesz do strony 424) podaje, że substancja jest środkiem znieczulającym odpowiednim do znieczulenia. Jest więc mało prawdopodobne, aby był całkowicie „zły” w swoich właściwościach.

6. C 4 F 10 O. Jest to ogólnie eter, ale wszędzie jest też fluor zamiast wodoru. Nazywa się to eterem dekafluorodietylowym. Masa: 254, temperatura wrzenia 0 C. taka sama i wskazuje, że substancja jest fizjologicznie obojętna, ale ma również potencjalne zastosowanie do znieczulenia.

5. TeClF 5 . Masa: 258, temperatura wrzenia +13,5 C. . Przez analogię do krewnego nr 8 to chyba też straszny syf.

4. F 5 TeOF. Masa: 259,6, temperatura wrzenia +0,6 C. Prawdopodobnie nazywany podfluorytem telluru, jeśli dobrze zinterpretowałem. I to chyba też nie jest miód.

3.JEŚLI 7. Masa: 259,6, temperatura wrzenia +4,8 C. Siedmiofluorek jodu. . Drażniący, silny utleniacz, w kontakcie z materiałami organicznymi może spowodować pożar. Patrząc na tę substancję od razu pojawia się pokusa „zbudowania” czegoś jeszcze cięższego, zastępując fluor chlorem – powiedzmy IClF 6. Niestety, okazuje się, że praktycznie nie ma związków między halogenami, w których występowałyby więcej niż dwa typy. Oznacza to, że jest tu ślepy zaułek.

2. W(CH3) 6. Atom wolframu pokryty grupami metylowymi. Heksametylowolfram, heksametylowolfram; pamiętasz tetraetyloołów? Ta sama rasa. Masa: 274,05, temperatura wrzenia -30 C (sublimuje). podaje, że związek rozkłada się w temperaturze pokojowej, więc trzeba z nim pracować bardzo szybko i ogólnie umieszczenie go na tej liście jest trochę naciągane. Ale niech tak będzie.

I na koniec zwycięzca:

1.WF 6. Sześciofluorek wolframu, sześciofluorek wolframu. Masa: 297,3 (10 razy cięższa od powietrza, 12,4 grama na litr), temperatura wrzenia +17,1 C. Na granicy, ale wciąż gaz. . Substancja ta jest dość stabilna, dobrze zbadana i stosowana w produkcji półprzewodników. To prawda, nie polecam wdychania tego: to trucizna, w dodatku bardzo żrąca.

Wikipedia jednak ostrożnie określa go jedynie mianem „jednego z najcięższych gazów”. Dlaczego? Najpierw przejrzyj całą chemię, aby to sprawdzić. Kto wie, czy wśród licznych halogenoorganicznych nie kryją się jeszcze cięższe gazy, znane tylko nielicznym specjalistom?

A po drugie, WF 6 ma kilku bardzo specyficznych konkurentów, którzy mogą w przyszłości zmienić jego status. Na przykład:

1. WClF 5 o masie cząsteczkowej 314,2. Substancja ta na pewno istnieje (na przykład, a przesłanek jest znacznie więcej), jest na tyle stabilna, że można ją „dodawać” do innych odczynników w jakiś ezoterycznych trikach i jest niezawodnie lotna. Ale znajdź to dokładny Nie udało mi się osiągnąć punktu wrzenia. Podejrzewam, że jest on po prostu nikomu nieznany ze względu na jego całkowitą bezużyteczność praktyczną.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Wszystkie te substancje uważa się za teoretycznie możliwe (w szczególności sześciofluorek polonu PoF 6 ma być gazem o temperaturze wrzenia -40 C). Próbowali zsyntetyzować je wszystkie, ale szczęście jeszcze do nikogo się nie uśmiechnęło.

Zatem kwestia „najcięższego gazu” pozostaje otwarta.

I na przekąskę. Uzyskane wyniki sugerują następującą „przepis” na budowę gazów ciężkich:

1. Weź coś symetrycznego i cięższego. Atom lub grupa funkcyjna.
2. Pokryj go symetrycznie ze wszystkich stron fluorem. To już daje wynik, ale potem:
3. Jeśli to możliwe, zastąp jeden fluor innym halogenem.

W ten sposób znalazłem prawie wszystkie gazy z tej listy. Czy możliwe są inne sposoby? Widziałem kilka odmian, ale wszystkie wydają się mniej obiecujące:

a) Chlor, a nie fluor? Znacznie większa zmienność. To prawda, że PbCl 4 jest ciekawym wyjątkiem, ale nawet jego temperatura wrzenia wynosi +50 ° C.

b) Tlen, mający prawie taką samą masę jak fluor, wiąże dwa razy więcej elektronów i połączenie jest łatwiejsze. Prawdopodobnie szczytem na tej ścieżce jest Mn 2 O 7, niestabilny, wybuchowy, ale czysto formalnie wydaje się, że sublimuje w temperaturze -10 C. Spośród bardziej stabilnych związków warto zwrócić uwagę być może na OsO 4 o temperaturze wrzenia aż jak 130 stopni.

c) Karbonyle, w tym metale ciężkie, istnieją, są stabilne i są dobrze zbadane. Ale chociaż są lotne, w temperaturze pokojowej mają przeważnie postać stałą. Najbardziej lotne z nich to nikiel Ni(CO) 4 (wrze w +43) i kobalt Co 2 (CO) 8 (+52). Obydwa są wysoce toksycznymi związkami, których należy unikać, jeśli to możliwe.

c) Grupy metylowe i ogólnie związki metaloorganiczne. Wspomniany już tetraetyloołów, choć w temperaturze pokojowej jest ciekły, wygląda obiecująco. Zwłaszcza jeśli dodasz halogeny do grup metylowych. Niestety, nie byłem w stanie dokładnie zbadać tego pola. Może któryś ze specjalistów będzie mi w stanie coś powiedzieć.

Dziękuję za uwagę. Wszystko.

Tlenek węgla (CO) to toksyczny, bezbarwny i bezwonny produkt spalania, powszechnie znany jako tlenek węgla. To, czy substancja ta jest cięższa, czy lżejsza od powietrza, zależy od warunków zewnętrznych. Najczęściej powstaje podczas spalania węgla w środowisku ubogim w tlen. Jeśli pożar nastąpi w zamkniętym, niewentylowanym pomieszczeniu, ludzie umierają z powodu zatrucia.

Tlenek węgla jest bezbarwny i bezwonny, dlatego nie można go wyczuć

Właściwości tlenku węgla

Tlenek węgla znany jest ludziom od czasów starożytnych ze względu na swoje toksyczne właściwości. Całkowite korzystanie z ogrzewania piecowego często prowadziło do zatrucia i śmierci. Istniało niebezpieczeństwo poparzenia tym, którzy w nocy zakrywali szyber kominowy, gdy węgle w palenisku jeszcze się nie wypaliły.

Podstępność tlenku węgla polega na tym, że jest on bezbarwny i bezwonny. Tlenek węgla ma nieco mniejszą gęstość w stosunku do powietrza, co powoduje jego unoszenie się. Podczas spalania paliwa węgiel © jest utleniany przez tlen (O) i uwalniany jest dwutlenek węgla (CO2). Jest nieszkodliwy dla człowieka i stosowany jest nawet w przemyśle spożywczym, przy produkcji sody i suchego lodu.

Z tego filmu dowiesz się, jak przeżyć i udzielić pierwszej pomocy ofierze zatrucia tlenkiem węgla:

Kiedy reakcja zachodzi przy niewystarczającej ilości tlenu, do każdej cząsteczki węgla dodaje się tylko jedną cząsteczkę tlenu. W wyniku spalania powstaje CO – toksyczny i łatwopalny tlenek węgla.

Toksyczność i objawy zatrucia

Często przekroczenia tego wskaźnika można spotkać w dużych miastach, co oczywiście z dużym prawdopodobieństwem może być przyczyną złego stanu zdrowia ludzi

Toksyczność tlenku węgla wynika z jego zdolności do tworzenia stabilnego związku z hemoglobiną w ludzkiej krwi. W rezultacie głód tlenu w organizmie następuje na poziomie komórkowym. Bez szybkiej opieki medycznej możliwe są nieodwracalne zmiany w tkankach i śmierć.

Dotyczy to przede wszystkim centralnego układu nerwowego. Uszkodzenie tkanki nerwowej w wyniku niedotlenienia prowadzi do rozwoju zaburzeń neurologicznych, które mogą pojawić się jakiś czas po zatruciu.

Zatrucie tlenkiem węgla jest ostrym stanem patologicznym, który rozwija się w wyniku przedostania się tlenku węgla do organizmu człowieka.

Zatrucie tlenkiem węgla może nastąpić w następujących sytuacjach:

W przypadku pożaru w zamkniętej przestrzeni.
Produkcja chemiczna, w której powszechnie stosuje się tlenek węgla.
Podczas korzystania z otwartych urządzeń gazowych i niewystarczającej wentylacji.
Długi pobyt na ruchliwej autostradzie.
W garażu przy pracującym silniku.
Jeśli piec jest nieprawidłowo użytkowany, jeżeli klapy zamykają się zanim wypalą się wszystkie węgle.
Palenie fajki wodnej może powodować objawy zatrucia.

Ciężar właściwy powietrza i tlenku węgla jest prawie taki sam, ale ten ostatni jest nieco lżejszy, przez co najpierw gromadzi się w pobliżu sufitu. Właściwość tę wykorzystuje się przy instalowaniu czujników sygnalizujących niebezpieczeństwo. Znajdują się w najwyższym punkcie pomieszczenia.

Bardzo ważne jest, aby w porę rozpoznać zatrucie i podjąć działania, aby uratować siebie i innych. Istnieje wiele objawów związanych z zatruciem tlenkiem węgla:

ból i uczucie ciężkości w głowie;
kardiopalmus;
wzrost ciśnienia;
w skroniach słychać pukanie;
rodzaj suchego kaszlu;
pojawiają się nudności;
zaczynają się wymioty;
ból w okolicy klatki piersiowej;
skóra i błony śluzowe stają się zauważalnie czerwone;
Halucynacje są możliwe.

W ramach środków zapobiegawczych pozwalających uniknąć zatrucia tlenkiem węgla należy: regularnie sprawdzać, czyścić i terminowo naprawiać szyby wentylacyjne, kominy i urządzenia grzewcze

Znalezienie siebie lub innych podobnych objawów wskazuje na początkowy etap zatrucia.

Umiarkowane nasilenie charakteryzuje się sennością i silnym szumem w uszach, a także porażeniem ruchowym, podczas gdy ofiara nie traci jeszcze przytomności.

Objawy ciężkiego zatrucia:

ofiara traci przytomność i zapada w śpiączkę;
nietrzymanie moczu i stolca;
skurcze mięśni;
ciągłe problemy z oddychaniem;
niebieski kolor skóry i błon śluzowych;
rozszerzone źrenice i brak reakcji na światło.

Osoba ta nie może sobie w żaden sposób pomóc i śmierć zastaje ją na miejscu zdarzenia.

Pierwsza pomoc i leczenie

Niezależnie od ciężkości, obrażenia spowodowane tlenkiem węgla wymagają natychmiastowej pomocy lekarskiej. Jeżeli jesteś w stanie samodzielnie chodzić, musisz natychmiast opuścić dotknięty obszar. Ofiary, które nie mogą się poruszać, zakładane są maski gazowe i pilnie ewakuowane z zagrożonego obszaru.

W przypadku zatrucia tlenkiem węgla należy natychmiast wezwać pogotowie

Pierwsza pomoc składa się z następujących działań:

Konieczne jest uwolnienie osoby od ograniczającej odzieży.
Rozgrzej się i pozwól oddychać czystym tlenem.
Naświetlać promieniowaniem ultrafioletowym za pomocą lampy kwarcowej.
W razie potrzeby wykonuje się sztuczne oddychanie i masaż serca.
Daj powąchać amoniakowi.
Zabierz go jak najszybciej do najbliższego szpitala.

W szpitalu zostanie przeprowadzona terapia mająca na celu usunięcie toksyny z organizmu. Następnie przeprowadza się pełne badanie w celu zidentyfikowania możliwych powikłań. Następnie przeprowadza się szereg działań naprawczych.

Aby uniknąć kłopotów i tragedii związanych z zatruciem, Zaleca się przestrzeganie prostych środków zapobiegawczych:

Ofiary zatrucia tlenkiem węgla należy wyprowadzić na świeże powietrze lub dokładnie przewietrzyć pomieszczenie.

Monitoruj czystość wewnętrznego światła kominów.
Zawsze sprawdzaj stan przepustnic powietrza w piecach i kominkach.
Dobrze jest wietrzyć pomieszczenia otwartymi palnikami gazowymi.
Podczas pracy z samochodem w garażu należy przestrzegać zasad bezpieczeństwa.
W przypadku narażenia na tlenek węgla należy przyjąć antidotum.

Powietrze jest cięższe od tlenku węgla w przeliczeniu na masę molową na jednostkę. Ich ciężar właściwy i gęstość niewiele się różnią. Tlenek węgla jest szkodliwy dla organizmu ludzkiego. Statystyki zatruć pokazują, że szczyt wypadków przypada na zimę.

Najlżejsze gazy

Najlżejsze gazy to:

wodór;
azot;
tlen;
metan;

Pierwsze trzy należą do grupy zerowej układu okresowego i omówimy je poniżej.

Wodór

Który gaz jest najlżejszy? Odpowiedź jest oczywista – wodór. Jest pierwszym pierwiastkiem układu okresowego i jest 14,4 razy lżejszy od powietrza. Oznaczana jest literą H, od łacińskiej nazwy Hydrogenium (rodzenie wody). Wodór jest składnikiem większości gwiazd i materii międzygwiazdowej.

Tlen

Tlen i wodór to najpowszechniejsze i najlżejsze gazy na Ziemi. W skorupie naszej planety jest więcej tlenu, stanowi on około 47% jej masy. W stanie związanym woda zawiera ponad 80%.

Azot

Wniosek

Który gaz jest najlżejszy? Teraz sam znasz odpowiedź. Najlżejsze są wodór, azot i tlen, które należą do grupy zerowej układu okresowego. Po nich następuje metan (węgiel + wodór) i tlenek

12.03.2018

Następnie, aby podnieść wodę, musisz pokonać ciśnienie słupa wody. Wysoka, tj. normalne ciśnienie atmosferyczne. W drugim przypadku, gdy woda podniesie się do 1 m, tłok również poddawany jest ciśnieniu 1 w wyższej temperaturze i pochodzi ciśnienie działające od dołu.

Dlatego konieczne jest pokonanie ciśnienia słupa wody. Tym samym nadzieje na uzyskanie silnika, który nie zużywa energii, zostają zmarnowane. Zalej ogień wrzącą wodą. Wrząca woda dusi ogień szybciej niż zimna woda, pochłaniając ciepło powstałe w wyniku parowania płomienia i otaczając go parą, zapobiegając w ten sposób przedostawaniu się powietrza. Czy nie byłoby lepiej, gdyby strażacy zawsze mieli pod ręką wrzącą wodę do gaszenia pożarów?

Pompa strażacka nie będzie w stanie zassać wrzącej wody, ponieważ pod tłokiem zamiast rozrzedzonego powietrza musi znajdować się para o napięciu 1 V. Gaz zawarty w pojemniku. Pojemnik A zawiera sprężone powietrze pod ciśnieniem większym niż 1 w temperaturze pokojowej. Ciśnienie sprężonego gazu jest wskazane na kolumnie rtęci na manometrze. Kiedy zawór B się otwiera, uwalnia się pewna ilość gazu, a słupek rtęci w rurce manometru opada do wysokości odpowiadającej normalnemu ciśnieniu. Jakiś czas później zauważono, że choć klucz pozostał zamknięty, rtęć ponownie wzrosła.

Bańka na dnie oceanu. Gdyby w pobliżu dna oceanu, na głębokości 8 km, istniała bańka, czy wypłynęłaby ona na powierzchnię? Prawo Mariotte’a mówi, że gęstość gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia. Stosując to prawo do rozpatrywanego przypadku, możemy stwierdzić, że gęstość powietrza pod ciśnieniem 800 atm będzie 800 razy większa niż przy ciśnieniu normalnym. Powietrze wokół nas jest 770 razy gęstsze od wody. Z tego powodu wirujące powietrze na dnie oceanu musi być gęstsze od wody, aby nie mogło się pojawić.

Jednak wniosek ten wynika z błędnego założenia, że prawo Mariotte'a nadal obowiązuje przy ciśnieniu 800 at. Już przy ciśnieniu 200 w powietrzu spręża się 190 razy zamiast 200; pod ciśnieniem 400 at. 315 razy. Im większe ciśnienie, tym większa różnica w stosunku do wartości ustalonej przez prawo Mariotte’a. Przy ciśnieniu 600 stopni w powietrzu spręża się 387 razy.

Koło Segnera w pustce. Czy koło Segnera zamieni się w próżnię? Ci, którzy wierzą, że koło Segnera obraca się w wyniku wtłoczenia strumienia wody w powietrze, będą pewni, że w próżni nie da się go obrócić. Jednakże wspomniany artefakt obraca się z innego powodu. Jego ruch powodowany jest siłą wewnętrzną, czyli różnicą ciśnienia, jakie woda wywiera na otwarty i zamknięty koniec rurki. To nadciśnienie nie zależy wcale od środowiska, w którym znajduje się urządzenie, czy to próżni, czy powietrza.

Goddard z sukcesem przeprowadził podobny eksperyment, w którym siła odrzutu wystrzału pistoletu pod dzwonem pompy próżniowej zamienia się w małą karuzelę. Rakiety latają w przestrzeni kosmicznej, popychane przez tę samą siłę odrzutu, która powstaje podczas uwalniania gazów.

Masa suchego i wilgotnego powietrza. Co waży więcej, kilometr sześcienny suchego powietrza czy kilometr sześcienny wilgotnego powietrza, jeśli temperatura i ciśnienie są takie same? Rozwiązanie Powszechnie wiadomo, że metr sześcienny wilgotnego powietrza jest mieszaniną jednego metra sześciennego suchego powietrza i pary wodnej. Dlatego na pierwszy rzut oka wydaje się, że jeden metr sześcienny wilgotnego powietrza waży więcej niż inne suche powietrze, a różnica jest równa masie pary zawartej w tym pierwszym. Jednak ten wniosek jest błędny: wilgotne powietrze jest lżejsze niż suche.

Powodem jest to, że ciśnienie każdego ze składników jest mniejsze niż całej mieszaniny; Wraz ze spadkiem ciśnienia zmniejsza się również masa każdej jednostki objętości gazu. Wyjaśnijmy to bardziej szczegółowo. Całkowita masa jednego metra sześciennego mieszaniny powinna być równa. Oznacza to, że metr sześcienny mieszaniny powietrza i pary będzie lżejszy niż suchego powietrza.

Powodzenia, ciepła i spokoju!

Zatem przy tej samej temperaturze i ciśnieniu metr sześcienny wilgotnego powietrza ma mniejszą masę niż suchego powietrza. Maksymalna próżnia. W jakim stopniu najbardziej wydajne nowoczesne pompy przecinają powietrze? Co oznacza „pustka”? Ile cząsteczek pozostanie w 1-litrowym pojemniku, z którego usunięto powietrze za pomocą najwydajniejszej nowoczesnej pompy?

Czytelnicy, którzy nigdy nie próbowali obliczyć, ile cząsteczek powietrza pozostaje w naczyniu o pojemności 1 cm 3, zmniejszając tysiąckrotnie ciśnienie zawartego w nim powietrza, prawdopodobnie nie będą w stanie w żaden sposób odpowiedzieć na to pytanie. Pod ciśnieniem od 1 do 1 centymetra sześciennego zawiera powietrze. Gdy ciśnienie spadnie 1000 razy bardziej.

Najlżejsze gazy

Oto ich skład chemiczny. Rozwiązanie Oczywiście cząsteczki powietrza podlegają działaniu grawitacji, chociaż poruszają się stale i z dużą prędkością. Grawitacja Ziemi zmniejsza składową prędkości kierunkowej z powierzchni Ziemi, zapobiegając w ten sposób opuszczeniu planety przez cząsteczki integrujące atmosferę. Na pytanie, dlaczego cząsteczki tworzące atmosferę nie pędzą w stronę Ziemi? należy odpowiedzieć następująco: nie przestają dążyć do powierzchni ziemi, ale będąc absolutnie sprężystymi, odbijają się od swoich „krewnych”, którzy zbliżają się do nich i do ziemi, zawsze zachowując określoną wysokość.

Najlżejsze gazy to:

Wysokość górnej granicy atmosfery ziemskiej zależy od prędkości najszybszych cząsteczek. Bardzo niewiele cząsteczek ma prędkość siedmiokrotnie większą, co pozwala im wznieść się na wysokość. Fakt ten wyjaśnia obecność „śladów” atmosfery na wysokości 600 km od powierzchni Ziemi.

Gaz, który nie wypełnia całego pojemnika. Czy gazy zawsze wypełnią przestrzeń, w której się znajdują? Czy jeden gaz może zająć część statku, pozostawiając inny niezajęty? Rozwiązanie Przyzwyczailiśmy się myśleć, że gaz zawsze zajmuje całą objętość pojemnika, w którym się znajduje. Dlatego trudno sobie wyobrazić, w jakich warunkach gaz może zająć część statku, pozostawiając drugą część wolną. Byłby to wówczas „fizyczny” absurd. Ale mentalne „stworzenie” takich warunków dla tego paradoksalnego zjawiska nie wymagało żadnej pracy.

wodór;
azot;
tlen;
metan;

Pierwsze trzy należą do grupy zerowej układu okresowego i omówimy je poniżej.

Wodór

Z tego powodu gaz nie zawsze pozostawia pojemnik otwarty na otaczającą go pustą przestrzeń. Zjawisko to można zaobserwować na statku o znacznie mniejszej wysokości, np. kilkudziesięciu metrów, na którym jest mało, zwłaszcza ciężkiego gazu i w dość niskiej temperaturze.

Czytając ten akapit czytelnik może nabrać następującego błędnego przekonania: tak jak nad dolnym naczyniem, słup oleju jest wyższy niż nad górnym, rtęć zostanie przesunięta z pierwszego do drugiego. W tym przypadku nie bierze się pod uwagę faktu, że nie tylko olej, ale także rtęć zawarta w rurze łączącej łączącej się z obydwoma naczyniami naciska na ciecz z dolnego pojemnika; jego ciśnienie jest bardziej zauważalne dla tego ostatniego niż dla drugiego naczynia. Ogólnie rzecz biorąc, należy porównać różnice ciśnień zarówno kolumn olejowych, jak i kolumn rtęciowych.

Łatwo zrozumieć, że różnica wysokości kolumn obu cieczy jest równa jedności, ale ponieważ rtęć waży znacznie więcej niż olej, ciśnienie tej pierwszej jest bardziej zauważalne. Ewapotranspiracja i transpiracja. Struktura cząsteczki wody. Stała gazowa ciecz. . Woda ma 2 gęstości.

Temperatura topnienia: Jest to T°, przy której ciało stałe zamienia się w ciecz. W przypadku wody ta T° odpowiada 0°C. Właściwość jest taka, że niektóre materiały muszą przewodzić prąd elektryczny. W przypadku wody czystej lub destylowanej, jeśli zostaną wykonane pewne badania przewodności, to okazuje się, że praktycznie nie przewodzi ona prądu, co oznacza, że jej cząsteczki nie ulegają dysocjacji, czyli nie ma w niej jonów odpowiedzialnych za przewodzenie prądu elektrycznego.

Tlen

Wręcz przeciwnie, jeśli chodzi o wodę pitną, prowadzi ona do prądu, ponieważ zawiera wiele rozpuszczonych w niej jonów. Na przykład rozpuszczona sól w wodzie. Jest to mieszanina gazów jednorodnego typu, tj. oceniana jest jedna końcowa faza fizyczna. Powietrze występuje głównie w dolnej warstwie atmosfery, która odpowiada troposferze.

Atmosfera jest podzielona na następujące warstwy. Powietrze składa się z 78% azotu, 21% tlenu, 1% dwutlenku węgla, gazów szlachetnych i pary wodnej. W powietrzu można znaleźć także inne składniki, takie jak dym, cząsteczki kurzu w zawiesinie, popiół, pyłki itp.

Tlen i wodór to najpowszechniejsze i najlżejsze gazy na Ziemi. W skorupie naszej planety jest więcej tlenu, stanowi on około 47% jej masy. W stanie związanym woda zawiera ponad 80%.

Normalny stan tlenu: gazowy. Rozpuszczalny w wodzie, ale bardzo słabo. Jest cięższy od powietrza. Właściwości chemiczne tlenu. W organizmach żywych reaguje z węglem, tworząc dwutlenek węgla i z wodorem, tworząc wodę. Tlen bierze udział we wszystkich reakcjach spalania. Spalanie to reakcja chemiczna zachodząca pomiędzy paliwem a utleniaczem podczas spalania, przy czym utleniaczem jest tlen.

Główne zastosowanie: medycyna. Znajduje zastosowanie w przemyśle, zwłaszcza przy produkcji stali, gdyż eliminuje zanieczyszczenia. Jest to doskonały środek utleniający. Ze względu na swoje właściwości utleniające stosowany jest w specjalnych programach. Występuje we wszystkich oparzeniach.

Azot

Jest niezbędny do życia organizmów. Jest to główne źródło oczyszczania wody i powietrza. To najbliższa warstwa ziemi. Zawiera 90% gazów atmosferycznych i dlatego stanowi prawie całą masę atmosfery. A w Ekwadorze sięga 17 km. Troposferę nazywa się warstwą brudną, ponieważ składa się z skoncentrowanego pyłu oddzielonego od działalności pustynnej i przemysłowej.

W tej warstwie zachodzą wszystkie zjawiska mające wpływ na klimat. Znajduje się nad troposferą i ma grubość około 50 km. Nie ma zjawisk klimatycznych spowodowanych brakiem powietrza. Gazy laotańskie to: azot, tlen i ozon. Warstwa ta zawiera warstwę ozonową, która pomaga filtrować promienie ultrafioletowe. Warstwa ozonowa występuje w największym stężeniu w odległości około 25 km w Ekwadorze, a najniższa na biegunach.

Ma około 20 km grubości. W warstwie tej gęstość gazów jest bardzo mała i z tego powodu niemożliwe było określenie T° egzosfery, wykazano jedynie obecność gazowego wodoru i helu. Dwutlenek węgla: produkt oddychania i spalania. Charakterystyka: Nietoksyczny, ale w wysokich stężeniach powoduje uduszenie.

Jest to gaz bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku. Mały odrzutowiec, dlatego używa się go do produkcji gaśnic. Rozpuszcza się w wodzie, co ułatwia powstawanie kwasu. Wady: powoduje zwiększone stężenie w powietrzu. Zakwaszanie kwaśnych deszczów.