Jak wiemy, wszystkie substancje materialne mogą istnieć w trzech podstawowych stanach: ciekłym, stałym i gazowym. To prawda, że istnieje również stan plazmy, który naukowcy uważają za nie mniej niż czwarty stan materii, ale nasz artykuł nie dotyczy plazmy. Stan stały substancji jest zatem stały, ponieważ ma specjalną strukturę krystaliczną, której cząsteczki są w pewnym i jasno określonym porządku, tworząc w ten sposób sieć krystaliczną. Struktura sieci krystalicznej składa się z powtarzających się identycznych komórek elementarnych: atomów, cząsteczek, jonów i innych cząstek elementarnych, połączonych różnymi węzłami.
Rodzaje sieci krystalicznych
W zależności od cząstek sieci krystalicznej wyróżnia się czternaście jej rodzajów, oto najpopularniejsze z nich:
- Jonowa sieć krystaliczna.
- Sieć krystaliczna atomu.
- Molekularna sieć krystaliczna.
- komórka kryształowa.
Jonowa sieć krystaliczna
Główną cechą struktury sieci krystalicznej jonów są przeciwne ładunki elektryczne samych jonów, w wyniku czego powstaje pole elektromagnetyczne, które określa właściwości substancji posiadających jonową sieć krystaliczną. A są to ogniotrwałość, twardość, gęstość i zdolność przewodzenia prądu elektrycznego. Typowym przykładem jonowej sieci krystalicznej jest sól kuchenna.
Sieć krystaliczna atomu
Substancje z atomową siecią krystaliczną z reguły mają silne atomy w swoich węzłach. Wiązanie kowalencyjne występuje, gdy dwa identyczne atomy dzielą ze sobą elektrony braterskie, tworząc w ten sposób wspólną parę elektronów dla sąsiednich atomów. Z tego powodu wiązania kowalencyjne wiążą atomy ściśle i równomiernie w ściśle określonej kolejności - być może jest to najbardziej charakterystyczna cecha struktury atomowej sieci krystalicznej. Pierwiastki chemiczne o podobnych wiązaniach mogą pochwalić się twardością i wysoką temperaturą. Pierwiastki chemiczne, takie jak diament, krzem, german i bor, mają atomową sieć krystaliczną.
Molekularna sieć krystaliczna
Typ molekularny sieci krystalicznej charakteryzuje się obecnością stabilnych i gęsto upakowanych cząsteczek. Znajdują się one w węzłach sieci krystalicznej. W tych węzłach utrzymują je siły van der Waltza, które są dziesięciokrotnie słabsze od sił oddziaływania jonowego. Uderzającym przykładem molekularnej sieci krystalicznej jest lód - substancja stała, która jednak ma właściwość zamieniania się w ciecz - wiązania między cząsteczkami sieci krystalicznej są bardzo słabe.
Metalowa sieć krystaliczna
Rodzaj wiązania metalowej sieci krystalicznej jest bardziej elastyczny i ciągliwy niż jonowy, chociaż z wyglądu są bardzo podobne. Jego charakterystyczną cechą jest obecność dodatnio naładowanych kationów (jonów metali) w miejscach sieci. Pomiędzy węzłami żyją elektrony, które biorą udział w tworzeniu pola elektrycznego; elektrony te nazywane są również gazem elektrycznym. Obecność takiej struktury metalowej sieci krystalicznej wyjaśnia jej właściwości: wytrzymałość mechaniczną, przewodność cieplną i elektryczną, topliwość.
Sieci krystaliczne, wideo
I na koniec szczegółowe objaśnienie wideo dotyczące właściwości sieci krystalicznych.
Jak wiadomo, każda substancja w przyrodzie składa się z mniejszych cząstek. One z kolei są ze sobą połączone i tworzą pewną strukturę, która określa właściwości konkretnej substancji.
Atomowy jest charakterystyczny i występuje w niskich temperaturach i wysokim ciśnieniu. Właściwie to właśnie dzięki temu metale i szereg innych materiałów zyskują swoją charakterystyczną wytrzymałość.
Struktura takich substancji na poziomie molekularnym przypomina sieć krystaliczną, w której każdy atom jest połączony z sąsiadem najsilniejszym połączeniem istniejącym w przyrodzie - wiązaniem kowalencyjnym. Wszystkie najmniejsze elementy tworzące struktury ułożone są w sposób uporządkowany i z określoną częstotliwością. Reprezentując siatkę, w rogach której znajdują się atomy, zawsze otoczoną tą samą liczbą satelitów, atomowa sieć krystaliczna praktycznie nie zmienia swojej struktury. Powszechnie wiadomo, że strukturę czystego metalu lub stopu można zmienić jedynie poprzez jego podgrzanie. W tym przypadku im wyższa temperatura, tym silniejsze wiązania w siatce.
Innymi słowy, atomowa sieć krystaliczna jest kluczem do wytrzymałości i twardości materiałów. Warto jednak wziąć pod uwagę, że rozmieszczenie atomów w różnych substancjach może się również różnić, co z kolei wpływa na stopień wytrzymałości. Na przykład diament i grafit, które zawierają ten sam atom węgla, bardzo różnią się od siebie pod względem wytrzymałości: diament znajduje się na Ziemi, ale grafit może się złuszczać i pękać. Faktem jest, że w sieci krystalicznej grafitu atomy ułożone są warstwowo. Każda warstwa przypomina plaster miodu, w którym atomy węgla są dość luźno połączone. Taka struktura powoduje warstwowe kruszenie grafitu: po rozbiciu części grafitu po prostu się odklejają. Kolejną rzeczą jest diament, którego sieć krystaliczna składa się ze wzbudzonych atomów węgla, czyli takich, które są zdolne do tworzenia 4 silnych wiązań. Zniszczenie takiego połączenia jest po prostu niemożliwe.
Sieci krystaliczne metali mają ponadto pewne cechy:
1. Okres kratowy- wielkość określająca odległość między środkami dwóch sąsiednich atomów, mierzona wzdłuż krawędzi sieci. Ogólnie przyjęte oznaczenie nie różni się od matematycznego: a, b, c to odpowiednio długość, szerokość i wysokość siatki. Oczywiście wymiary figury są tak małe, że odległość mierzy się w najmniejszych jednostkach miary - jednej dziesiątej nanometra lub angstromy.
2. K - numer koordynacyjny. Wskaźnik określający gęstość upakowania atomów w pojedynczej sieci. W związku z tym jego gęstość jest tym większa, im wyższa jest liczba K. W rzeczywistości liczba ta przedstawia liczbę atomów, które znajdują się jak najbliżej i w równej odległości od badanego atomu.
3. Podstawa kratowa. Również wielkość charakteryzująca gęstość sieci. Reprezentuje całkowitą liczbę atomów należących do konkretnej badanej komórki.
4. Współczynnik zwartości mierzyć poprzez obliczenie całkowitej objętości sieci podzielonej przez objętość zajmowaną przez wszystkie znajdujące się w niej atomy. Podobnie jak dwie poprzednie, wartość ta odzwierciedla gęstość badanej sieci.
Rozważaliśmy tylko kilka substancji, które mają atomową sieć krystaliczną. Tymczasem jest ich bardzo dużo. Pomimo dużej różnorodności krystaliczna sieć atomowa zawiera jednostki, które są zawsze połączone środkami (polarnymi lub niepolarnymi). Ponadto takie substancje są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie i charakteryzują się niską przewodnością cieplną.
W naturze istnieją trzy typy sieci krystalicznych: sześcienna skupiona na ciele, sześcienna skupiona na twarzy i gęsto upakowane sześciokątne.
Według teorii atomowo-molekularnej Boyle'a wszystkie substancje składają się z cząsteczek znajdujących się w ciągłym ruchu. Ale czy istnieje jakaś specyficzna struktura substancji? A może składają się po prostu z losowo poruszających się cząsteczek?
Rodzaje sieci krystalicznych
Tak naprawdę wszystkie substancje w stanie stałym mają wyraźną strukturę. Atomy i cząsteczki poruszają się, ale siły przyciągania i odpychania między cząsteczkami są zrównoważone, zatem atomy i cząsteczki znajdują się w określonym punkcie przestrzeni (ale nadal podlegają niewielkim wahaniom w zależności od temperatury). Takie struktury nazywane są sieci krystaliczne. Miejsca, w których znajdują się cząsteczki, jony lub same atomy, nazywane są węzły. A odległości między węzłami nazywane są - okresy tożsamości. W zależności od położenia cząstek w przestrzeni istnieje kilka typów:
- atomowy;
- joński;
- molekularny;
- metal.
W stanie ciekłym i gazowym substancje nie mają wyraźnej sieci, ich cząsteczki poruszają się chaotycznie, dlatego nie mają kształtu. Na przykład tlen w stanie gazowym jest bezbarwnym i bezwonnym gazem, w stanie ciekłym (w temperaturze -194 stopni) jest niebieskawym roztworem. Gdy temperatura spadnie do -219 stopni, tlen przechodzi w stan stały i staje się czerwony. kratkę, podczas gdy zamienia się w śnieżnobiałą masę o niebieskim kolorze.
Co ciekawe, substancje amorficzne nie mają wyraźnej struktury, dlatego nie mają ścisłych temperatur topnienia i wrzenia. Po podgrzaniu żywica i plastelina stopniowo miękną i stają się płynne, nie mają wyraźnej fazy przejściowej.
Sieć krystaliczna atomu
Węzły zawierają atomy, jak sama nazwa wskazuje. Substancje te są bardzo mocne i trwałe, ponieważ pomiędzy cząstkami tworzy się wiązanie kowalencyjne. Sąsiadujące atomy dzielą ze sobą parę elektronów (a raczej ich chmury elektronów są ułożone jedna na drugiej), dzięki czemu są ze sobą bardzo dobrze połączone. Najbardziej oczywistym przykładem jest diament, który ma największą twardość w skali Mohsa. Co ciekawe, diament, podobnie jak grafit, składa się z węglowodanów. Grafit jest substancją bardzo kruchą (twardość w skali Mohsa 1), co jest wyraźnym przykładem tego, jak wiele zależy od jego rodzaju.
Region atomowy krata słabo rozpowszechniony w przyrodzie, obejmuje: kwarc, bor, piasek, krzem, tlenek krzemu (IV), german, kryształ górski. Substancje te charakteryzują się wysoką temperaturą topnienia, wytrzymałością, a związki te są bardzo twarde i nierozpuszczalne w wodzie. Ze względu na bardzo silne wiązania między atomami te związki chemiczne prawie nie oddziałują z innymi i bardzo słabo przewodzą prąd.
Jonowa sieć krystaliczna
W tym typie jony znajdują się w każdym węźle. Odpowiednio ten typ jest charakterystyczny dla substancji z wiązaniem jonowym, na przykład: chlorek potasu, siarczan wapnia, chlorek miedzi, fosforan srebra, wodorotlenek miedzi i tak dalej. Substancje o takim schemacie połączeń cząstek obejmują;
- sól;
- wodorotlenki metali;
- tlenki metali.
Chlorek sodu zawiera naprzemiennie jony dodatnie (Na +) i ujemne (Cl -). Jeden jon chloru znajdujący się w węźle przyciąga dwa jony sodu (pod wpływem pola elektromagnetycznego), które znajdują się w sąsiednich węzłach. W ten sposób powstaje sześcian, w którym cząstki są ze sobą połączone.
Sieć jonową charakteryzuje się wytrzymałością, ogniotrwałością, stabilnością, twardością i nielotnością. Niektóre substancje mogą przewodzić prąd.
Molekularna sieć krystaliczna
Węzły tej struktury zawierają ściśle upakowane razem cząsteczki. Substancje takie charakteryzują się kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi i niepolarnymi. Co ciekawe, niezależnie od wiązania kowalencyjnego, pomiędzy cząstkami występuje bardzo słabe przyciąganie (ze względu na słabe siły van der Waalsa). Dlatego takie substancje są bardzo delikatne, mają niską temperaturę wrzenia i topnienia, a także są lotne. Do substancji tych należą: woda, substancje organiczne (cukier, naftalen), tlenek węgla (IV), siarkowodór, gazy szlachetne, dwu- (wodór, tlen, chlor, azot, jod), trój- (ozon), cztero- (fosfor ), substancje ośmioatomowe (siarka) i tak dalej.
Jedną z cech wyróżniających jest polega to na tym, że model strukturalny i przestrzenny zostaje zachowany we wszystkich fazach (zarówno stałej, ciekłej, jak i gazowej).
Metalowa sieć krystaliczna
Ze względu na obecność jonów w węzłach sieć metaliczna może wydawać się podobna do sieci jonowej. Tak naprawdę są to dwa zupełnie różne modele, o odmiennych właściwościach.
Metal jest znacznie bardziej elastyczny i ciągliwy niż jonowy, charakteryzuje się wytrzymałością, dużą przewodnością elektryczną i cieplną, substancje te dobrze się topią i dobrze przewodzą prąd elektryczny. Wyjaśnia to fakt, że węzły zawierają dodatnio naładowane jony metali (kationy), które mogą poruszać się po całej strukturze, zapewniając w ten sposób przepływ elektronów. Cząstki poruszają się chaotycznie wokół swojego węzła (nie mają wystarczającej energii, aby przejść dalej), ale gdy tylko pojawi się pole elektryczne, elektrony tworzą strumień i pędzą z obszaru dodatniego do ujemnego.
Metalowa sieć krystaliczna jest charakterystyczna dla metali, na przykład: ołowiu, sodu, potasu, wapnia, srebra, żelaza, cynku, platyny i tak dalej. Dzieli się je między innymi na kilka rodzajów opakowań: sześciokątne, body-centred (najmniej gęste) i face-centred. Pierwsze opakowanie jest typowe dla cynku, kobaltu, magnezu, drugie dla baru, żelaza, sodu, trzecie dla miedzi, aluminium i wapnia.
Zatem, w zależności od rodzaju rusztu zależy wiele właściwości, a także struktura substancji. Znając typ można przewidzieć np. jaka będzie ogniotrwałość czy wytrzymałość obiektu.
Wideo
Aby uzyskać więcej informacji na temat sieci krystalicznych, obejrzyj nasz film.
Podczas przeprowadzania wielu reakcji fizycznych i chemicznych substancja przechodzi w stały stan skupienia. W tym przypadku cząsteczki i atomy mają tendencję do układania się w taki porządek przestrzenny, w którym siły oddziaływania pomiędzy cząsteczkami materii byłyby maksymalnie zrównoważone. W ten sposób uzyskuje się wytrzymałość substancji stałej. Atomy po zajęciu określonej pozycji wykonują niewielkie ruchy oscylacyjne, których amplituda zależy od temperatury, ale ich położenie w przestrzeni pozostaje stałe. Siły przyciągania i odpychania równoważą się w pewnej odległości.
Współczesne poglądy na temat budowy materii
Współczesna nauka twierdzi, że atom składa się z naładowanego jądra, które ma ładunek dodatni, i elektronów, które niosą ładunki ujemne. Z prędkością kilku tysięcy bilionów obrotów na sekundę elektrony wirują po swoich orbitach, tworząc chmurę elektronów wokół jądra. Dodatni ładunek jądra jest liczbowo równy ujemnemu ładunkowi elektronów. Zatem atom substancji pozostaje elektrycznie obojętny. Możliwe interakcje z innymi atomami mają miejsce, gdy elektrony odłączają się od atomu macierzystego, zakłócając w ten sposób równowagę elektryczną. W jednym przypadku atomy są ułożone w określonej kolejności, co nazywa się siecią krystaliczną. W innym, ze względu na złożone oddziaływanie jąder i elektronów, łączą się one w cząsteczki różnego typu i złożoności.
Definicja sieci krystalicznej
Podsumowując, różne typy sieci krystalicznych substancji to sieci o różnych orientacjach przestrzennych, w których węzłach znajdują się jony, cząsteczki lub atomy. To stabilne geometryczne położenie przestrzenne nazywane jest siecią krystaliczną substancji. Odległość między węzłami jednej komórki kryształowej nazywa się okresem tożsamości. Kąty przestrzenne, pod którymi znajdują się węzły komórkowe, nazywane są parametrami. Zgodnie z metodą konstruowania wiązań sieci krystaliczne mogą być proste, skupione na podstawie, skupione na twarzy i skupione na ciele. Jeśli cząstki materii znajdują się tylko w rogach równoległościanu, taką sieć nazywa się prostą. Przykład takiej kraty pokazano poniżej:
Jeżeli oprócz węzłów cząstki substancji znajdują się w środku przekątnych przestrzennych, wówczas taki układ cząstek w substancji nazywa się siecią krystaliczną skupioną na ciele. Ten typ jest wyraźnie pokazany na rysunku.
Jeśli oprócz węzłów na wierzchołkach sieci znajduje się węzeł w miejscu przecięcia wyimaginowanych przekątnych równoległościanu, wówczas mamy sieć typu centrowanego na ścianie.
Rodzaje sieci krystalicznych
Różne mikrocząstki tworzące substancję determinują różne typy sieci krystalicznych. Potrafią określić zasadę budowania połączeń pomiędzy mikrocząstkami wewnątrz kryształu. Fizyczne typy sieci krystalicznych są jonowe, atomowe i molekularne. Obejmuje to również różne rodzaje metalowych sieci krystalicznych. Chemia bada zasady wewnętrznej struktury pierwiastków. Rodzaje sieci krystalicznych przedstawiono bardziej szczegółowo poniżej.
Jonowe sieci krystaliczne
Tego typu sieci krystaliczne występują w związkach z wiązaniem jonowym. W tym przypadku miejsca sieciowe zawierają jony o przeciwnych ładunkach elektrycznych. Dzięki polu elektromagnetycznemu siły oddziaływania międzyjonowego są dość silne, co determinuje właściwości fizyczne substancji. Wspólnymi cechami są ogniotrwałość, gęstość, twardość i zdolność przewodzenia prądu elektrycznego. Jonowe typy sieci krystalicznych występują w substancjach takich jak sól kuchenna, azotan potasu i inne.
Atomowe sieci krystaliczne
Ten typ struktury materii jest nieodłączny od pierwiastków, których strukturę wyznaczają kowalencyjne wiązania chemiczne. Tego typu sieci krystaliczne zawierają w węzłach pojedyncze atomy, połączone ze sobą silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Ten typ wiązania występuje, gdy dwa identyczne atomy „współdzielą” elektrony, tworząc w ten sposób wspólną parę elektronów dla sąsiednich atomów. Dzięki temu oddziaływaniu wiązania kowalencyjne wiążą atomy równomiernie i silnie w określonej kolejności. Pierwiastki chemiczne zawierające sieci krystaliczne typu atomowego są twarde, mają wysoką temperaturę topnienia, są słabymi przewodnikami prądu elektrycznego i są nieaktywne chemicznie. Klasycznymi przykładami pierwiastków o podobnej strukturze wewnętrznej są diament, krzem, german i bor.
Molekularne sieci krystaliczne
Substancje posiadające molekularny typ sieci krystalicznej to układ stabilnych, oddziałujących, ściśle upakowanych cząsteczek, które znajdują się w węzłach sieci krystalicznej. W takich związkach cząsteczki zachowują swoje położenie przestrzenne w fazie gazowej, ciekłej i stałej. W węzłach kryształu cząsteczki są utrzymywane razem przez słabe siły van der Waalsa, które są dziesiątki razy słabsze niż siły oddziaływania jonowego.
Cząsteczki tworzące kryształ mogą być polarne lub niepolarne. W wyniku spontanicznego ruchu elektronów i drgań jąder w cząsteczkach równowaga elektryczna może się przesunąć – w ten sposób powstaje chwilowy elektryczny moment dipolowy. Odpowiednio zorientowane dipole wytwarzają siły przyciągające w sieci. Dwutlenek węgla i parafina są typowymi przykładami pierwiastków z molekularną siecią krystaliczną.
Metalowe sieci krystaliczne
Wiązanie metaliczne jest bardziej elastyczne i ciągliwe niż wiązanie jonowe, chociaż może się wydawać, że oba opierają się na tej samej zasadzie. Rodzaje sieci krystalicznych metali wyjaśniają ich typowe właściwości - takie jak wytrzymałość mechaniczna, przewodność cieplna i elektryczna oraz topliwość.
Charakterystyczną cechą metalowej sieci krystalicznej jest obecność dodatnio naładowanych jonów metali (kationów) w miejscach tej sieci. Pomiędzy węzłami znajdują się elektrony, które bezpośrednio biorą udział w tworzeniu pola elektrycznego wokół sieci. Liczba elektronów poruszających się w tej sieci krystalicznej nazywana jest gazem elektronowym.
W przypadku braku pola elektrycznego swobodne elektrony wykonują ruch chaotyczny, losowo oddziałując z jonami sieci. Każde takie oddziaływanie zmienia pęd i kierunek ruchu ujemnie naładowanej cząstki. Elektrony swoim polem elektrycznym przyciągają do siebie kationy, równoważąc ich wzajemne odpychanie. Chociaż elektrony są uważane za wolne, ich energia nie jest wystarczająca, aby opuścić sieć krystaliczną, więc te naładowane cząstki stale znajdują się w jej granicach.
Obecność pola elektrycznego daje gazowi elektronowemu dodatkową energię. Połączenie z jonami w sieci krystalicznej metali nie jest silne, dlatego elektrony łatwo opuszczają jej granice. Elektrony poruszają się wzdłuż linii siły, pozostawiając dodatnio naładowane jony.
wnioski
Chemia przywiązuje dużą wagę do badania wewnętrznej struktury materii. Rodzaje sieci krystalicznych poszczególnych pierwiastków determinują niemal cały zakres ich właściwości. Oddziałując na kryształy i zmieniając ich strukturę wewnętrzną, można wzmocnić pożądane właściwości substancji i usunąć niepożądane oraz przekształcić pierwiastki chemiczne. Zatem badanie wewnętrznej struktury otaczającego świata może pomóc w zrozumieniu istoty i zasad struktury wszechświata.
Jak już wiemy, substancja może występować w trzech stanach skupienia: gazowy, twardy I płyn. Tlen, który w normalnych warunkach występuje w stanie gazowym, w temperaturze -194°C zamienia się w niebieskawą ciecz, a w temperaturze -218,8°C zamienia się w śnieżnobiałą masę z niebieskimi kryształkami.
Zakres temperatur istnienia substancji w stanie stałym wyznaczają temperatury wrzenia i topnienia. Substancje stałe są krystaliczny I amorficzny.
U substancje amorficzne nie ma ustalonej temperatury topnienia - po podgrzaniu stopniowo miękną i zmieniają się w stan płynny. W tym stanie znajdują się na przykład różne żywice i plastelina.
Substancje krystaliczne Wyróżnia je regularne ułożenie cząstek, z których się składają: atomów, cząsteczek i jonów, w ściśle określonych punktach przestrzeni. Kiedy punkty te połączą się liniami prostymi, powstaje szkielet przestrzenny, zwany siecią krystaliczną. Punkty, w których znajdują się cząstki kryształów, nazywane są węzły sieciowe.
Węzły sieci, które sobie wyobrażamy, mogą zawierać jony, atomy i cząsteczki. Cząstki te wykonują ruchy oscylacyjne. Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się również zakres tych oscylacji, co prowadzi do rozszerzalności cieplnej ciał.
W zależności od rodzaju cząstek znajdujących się w węzłach sieci krystalicznej oraz charakteru połączenia między nimi wyróżnia się cztery typy sieci krystalicznych: joński, atomowy, molekularny I metal.
joński Nazywa się je sieciami krystalicznymi, w których jony znajdują się w węzłach. Tworzą je substancje posiadające wiązania jonowe, które mogą wiązać zarówno proste jony Na+, Cl-, jak i złożone SO24-, OH-. Zatem jonowe sieci krystaliczne mają sole, niektóre tlenki i hydroksyle metali, tj. substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Rozważmy kryształ chlorku sodu; składa się on z dodatnio naprzemiennych jonów Na+ i ujemnych jonów CL-, które razem tworzą sieć w kształcie sześcianu. Wiązania pomiędzy jonami w takim krysztale są wyjątkowo trwałe. Z tego powodu substancje z siecią jonową mają stosunkowo dużą wytrzymałość i twardość, są ogniotrwałe i nielotne.
Atomowy Sieci krystaliczne to sieci krystaliczne, których węzły zawierają pojedyncze atomy. W takich sieciach atomy są połączone ze sobą bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Na przykład diament jest jedną z alotropowych modyfikacji węgla.
Substancje posiadające atomową sieć krystaliczną nie są zbyt powszechne w przyrodzie. Należą do nich bor krystaliczny, krzem i german, a także substancje złożone, np. zawierające tlenek krzemu (IV) - SiO 2: krzemionka, kwarc, piasek, kryształ górski.
Zdecydowana większość substancji posiadających atomową sieć krystaliczną ma bardzo wysokie temperatury topnienia (w przypadku diamentu przekraczają 3500°C), substancje takie są mocne i twarde, praktycznie nierozpuszczalne.
Molekularny Nazywa się je sieciami krystalicznymi, w których cząsteczki znajdują się w węzłach. Wiązania chemiczne w tych cząsteczkach mogą być również polarne (HCl, H 2 0) lub niepolarne (N 2, O 3). I chociaż atomy wewnątrz cząsteczek są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, pomiędzy samymi cząsteczkami działają słabe siły przyciągania międzycząsteczkowego. Dlatego substancje posiadające molekularne sieci krystaliczne charakteryzują się niską twardością, niską temperaturą topnienia i lotnością.
Przykłady takich substancji obejmują stałą wodę - lód, stały tlenek węgla (IV) - „suchy lód”, stały chlorowodór i siarkowodór, stałe proste substancje utworzone przez jeden - (gazy szlachetne), dwa - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), trzy - (O 3), cztery - (P 4), ośmioatomowe (S 8) cząsteczki. Zdecydowana większość stałych związków organicznych ma molekularne sieci krystaliczne (naftalen, glukoza, cukier).
blog.site, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do oryginalnego źródła.