Połączenie genetyczne jest połączeniem substancji należących do różnych klas.

Główne cechy serii genetycznej:

1. Wszystkie substancje tej samej serii muszą być utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny.

2. Substancje utworzone przez ten sam pierwiastek muszą należeć do różnych klas substancji chemicznych.

3. Substancje tworzące serię genetyczną pierwiastka muszą być ze sobą powiązane poprzez wzajemne przekształcenia.

Zatem, genetyczny wymień kilka substancji, które reprezentują różne klasy związków nieorganicznych, są związkami tego samego pierwiastka chemicznego, są ze sobą powiązane wzajemnymi przemianami i odzwierciedlają wspólne pochodzenie tych substancji.

W przypadku metali wyróżnia się trzy rzędy substancji pokrewnych genetycznie, w przypadku niemetali - jeden rząd.

1. Seria genetyczna metali, których wodorotlenkami są zasady (zasady):

metal→tlenek zasadowy→baza (ług)→sól.

Na przykład seria genetyczna wapnia:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Seria genetyczna metali tworzących wodorotlenki amfoteryczne:

sól

metal→tlenek amfoteryczny→(sól)→wodorotlenek amfoteryczny

Na przykład: ZnCl2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2

Tlenek cynku nie reaguje z wodą, dlatego najpierw otrzymuje się z niego sól, a następnie wodorotlenek cynku. To samo dzieje się, jeśli metal odpowiada nierozpuszczalnej zasadzie.

3. Seria genetyczna niemetali (niemetale tworzą tylko tlenki kwasowe):

niemetalowe→tlenek kwasowy→kwas→sól

Na przykład seria genetyczna fosforu:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Przejście z jednej substancji do drugiej odbywa się za pomocą reakcji chemicznych.

9. klasa Lekcja nr 47 Temat: „Genetyczne połączenie Me, NeMe i ich związków.”

Cele i zadania lekcji:

Zapoznaj się z koncepcją „połączenia genetycznego”.

Naucz się tworzyć serie genetyczne metali i niemetali.

Bazując na wiedzy uczniów na temat głównych klas substancji nieorganicznych, przybliż im pojęcie „połączenia genetycznego” oraz serii genetycznej metalu i niemetalu;

Utrwalenie wiedzy na temat nazewnictwa i właściwości substancji należących do różnych klas;

Rozwiń umiejętność podkreślania najważniejszych rzeczy, porównywania i uogólniania; identyfikować i nawiązywać relacje;

Rozwijaj pomysły na temat związków przyczynowo-skutkowych zjawisk.

Przywróć w pamięci pojęcia substancji prostych i złożonych, metali i niemetali, głównych klas związków nieorganicznych;

Aby poszerzyć wiedzę o powiązaniach genetycznych i seriach genetycznych, naucz się tworzyć serie genetyczne metali i niemetali.

Rozwijać umiejętność uogólniania faktów, budowania analogii i wyciągania wniosków;

Kontynuuj rozwijanie kultury komunikacji, umiejętności wyrażania swoich poglądów i osądów.

Rozwijaj poczucie odpowiedzialności za zdobytą wiedzę.

Planowane wyniki:

Wiedzieć definicje i klasyfikacja substancji nieorganicznych.

Być w stanie klasyfikować substancje nieorganiczne ze względu na skład i właściwości; komponować serie genetyczne z metalu i niemetalu;

stosować równania reakcji chemicznych do zilustrowania pokrewieństwa genetycznego pomiędzy głównymi klasami związków nieorganicznych.

Kompetencje:

Umiejętności poznawcze : systematyzować i klasyfikować informacje ze źródeł pisanych i ustnych.

Umiejętności aktywności : zastanowić się nad swoimi działaniami, działać zgodnie z algorytmem, umieć stworzyć algorytm dla nowego działania, które da się zalgorytmizować; rozumieć język diagramów.

Umiejętności komunikacyjne : buduj komunikację z innymi ludźmi - prowadź dialog w parach, uwzględniaj podobieństwa i różnice stanowisk, współdziałaj z partnerami, aby uzyskać wspólny produkt i wynik.

Typ lekcji:

w celach dydaktycznych: lekcja aktualizacji wiedzy;

według metody organizacji: uogólnianie wraz ze zdobywaniem nowej wiedzy (lekcja łączona).

Podczas zajęć

I. Moment organizacyjny.

II. Aktualizowanie podstawowej wiedzy i metod działania uczniów.

Motto lekcji:"Jedyny sposób,
do wiedzy prowadzi aktywność” (B. Shaw). slajd 1

W pierwszym etapie lekcji aktualizuję wiedzę podstawową niezbędną do rozwiązania problemu. To przygotowuje uczniów do zaakceptowania problemu. Pracę prowadzę w zabawny sposób. Prowadzę burzę mózgów na temat: „Główne klasy związków nieorganicznych”. Praca z kartami

Zadanie 1. Zjeżdżalnia „trzecie koło” 2

Uczniowie otrzymują karty, na których zapisane są trzy formuły, z czego jedna jest zbędna.

Uczniowie identyfikują dodatkową formułę i wyjaśniają, dlaczego jest ona dodatkowa

Odpowiedzi: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadanie 2. „Nazwij i wybierz nas” („Nazwij nas”) slajd 4

	niemetale				wodorotlenki	Kwasy beztlenowe

Nadaj nazwę wybranej substancji („4-5” wpisz odpowiedzi we wzorach, „3” słownie).

(Uczniowie pracują w parach przy tablicy. („4-5” zapisują odpowiedzi we wzorach, „3” słownie).

Odpowiedzi: slajd 5

1. miedź, magnez;

4. fosfor;

5. węglan magnezu, siarczan sodu

7. sól

III. Nauka nowego materiału.

1. Ustalcie wspólnie z uczniami temat lekcji.

W wyniku przemian chemicznych substancje jednej klasy przekształcają się w substancje drugiej: z substancji prostej powstaje tlenek, z tlenku kwas, a z kwasu sól. Innymi słowy, klasy związków, które badałeś, są ze sobą powiązane. Podzielmy substancje na klasy, według złożoności ich składu, zaczynając od substancji prostej, zgodnie z naszym schematem.

Uczniowie wyrażają swoje wersje, dzięki czemu rysujemy proste diagramy 2 rzędów: metali i niemetali. Schemat szeregu genetycznego.

Zwracam uwagę uczniów na fakt, że każdy łańcuch ma coś wspólnego - są to pierwiastki chemiczne metal i niemetal, które przechodzą z jednej substancji do drugiej (jakby w drodze dziedziczenia).

(dla silnych uczniów) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Dla słabych uczniów) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slajd 6

Odpowiedzi: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Jak w biologii nazywa się nośnik informacji dziedzicznej (Gen).

Jak myślisz, który element będzie „genem” dla każdego łańcucha? (metalowe i niemetalowe).

Dlatego takie łańcuchy lub serie nazywane są genetycznymi. Temat naszej lekcji brzmi: „Genetyczne połączenie mnie i NeMe” slajd 8. Otwórz zeszyt i zapisz datę oraz temat lekcji. Jak myślisz, jakie są cele naszej lekcji? Zapoznaj się z pojęciem „połączenia genetycznego”. Naucz się tworzyć serie genetyczne metali i niemetali.

2. Zdefiniujmy powiązanie genetyczne.

Połączenie genetyczne - to połączenie substancji różnych klas, oparte na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlające jedność ich pochodzenia. Slajd 9.10

Znaki charakteryzujące serię genetyczną: slajd 11

1. Substancje różnych klas;

2. Różne substancje utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny, tj. reprezentują różne formy istnienia jednego elementu;

3. Różne substancje tego samego pierwiastka chemicznego łączą się poprzez wzajemne przekształcenia.

3. Rozważ przykłady mojego genetycznego powiązania.

2. Szereg genetyczny, gdzie zasadą jest zasada nierozpuszczalna, wówczas szereg można przedstawić za pomocą łańcucha przekształceń: slajd 12

metal → tlenek zasadowy → sól → nierozpuszczalna zasada → tlenek zasadowy → metal

Na przykład Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH) 2 → CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI → CuCl 2 3. CuCl 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

4. Rozważ przykłady powiązania genetycznego NeMe.

Wśród niemetali można również wyróżnić dwa typy szeregów: slajd 13

2. Szereg genetyczny niemetali, w którym ogniwem szeregu jest rozpuszczalny kwas. Łańcuch przemian można przedstawić w następujący sposób: niemetal → tlenek kwasowy → rozpuszczalny kwas → sól Na przykład P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacja serii genetycznej. Slajd 14

1. Szereg genetyczny, w którym zasada działa jako zasada. Szereg ten można przedstawić za pomocą następujących przekształceń: metal → tlenek zasadowy → zasada → sól

O2, +H2O, +HCl

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slajd 15

2. Szereg genetyczny niemetali, w którym ogniwem szeregu jest nierozpuszczalny kwas:

niemetal → tlenek kwasowy → sól → kwas → tlenek kwasowy → niemetal

Np. Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam ułóż równania, kto pracuje „4-5”). Autotest. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd to „4”, dwa błędy to „3”.

5. Wykonaj ćwiczenia różnicowe (samotest). Slajd 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCl H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

1. Wykonaj przekształcenia zgodnie ze schematem (zadanie „4-5”).

Zadanie 1. Na rysunku połącz liniami wzory substancji zgodnie z ich umiejscowieniem w szeregu genetycznym glinu. Zapisz równania reakcji. Slajd 16

Autotest.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadanie 2. „Uderz w cel”. Wybierz wzory substancji tworzących serię genetyczną wapnia. Zapisz równania reakcji tych przekształceń. Slajd 18

Autotest.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCl 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slajd 19

2.Wykonaj zadanie według schematu. Zapisz równania reakcji tych przekształceń.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 lub lżejsza wersja

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. KonsolidacjaZUN

Opcja 1.

Część A.

1. Seria genetyczna metalu to: a) substancje tworzące serię na bazie jednego metalu

A)WSPÓŁ 2 b) CO c) CaO d) O 2

3.Zidentyfikuj substancję „Y” ze schematu przemian: Na → Y → NaOH A)Nie 2 O b)Na2O2 c)H2O d)Na

4. W schemacie przekształcenia: CuCl 2 → A → B → Cu, wzory produktów pośrednich A i B to: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH)2 G)Cu(OH) 2 ICuO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian na bazie związków węgla CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Kl

Część B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) wodorotlenek potasu (roztwór) b) żelazo c) azotan baru (roztwór) d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II) e) fosforan sodu (roztwór)

Część C.

1. Zaimplementuj schemat transformacji substancji: Fe → FeO → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2 H 2 O

Opcja 2.

Część A. (zadania z jedną poprawną odpowiedzią)

b) substancje tworzące szereg na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące szereg na bazie metalu lub niemetalu d) substancje należące do różnych klas substancji powiązanych przemianami

2. Zidentyfikuj substancję „X” ze schematu transformacji: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ok B)CaO c)CO2 d)H2O

4. W schemacie przekształcenia: MgCl 2 → A → B → Mg, wzory produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH)2 G)Mg(OH) 2 IMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

6. Element „E” uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

Część B. (zadania z 2 lub więcej opcjami poprawnych odpowiedzi)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

NaOH+ CO2 A) NaOH + H2

Na + H2O B) NaHCO3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3A, 4G

a) wodorotlenek sodu (roztwór) b) tlen c) chlorek sodu (roztwór) d) tlenek wapnia

e) nadmanganian potasu (krystaliczny) e) kwas siarkowy

Część C. (z opcją szczegółowej odpowiedzi)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Wynikilekcja. Cieniowanie.

VI.D/Z s. 215-216 przygotowanie do ćwiczenia nr 3 Opcja 1 zadania nr 2,4, 6, Opcja 2 zadania nr 2,3, 6. slajd 20

VII. Odbicie.

Uczniowie zapisują na kartkach papieru, co zrobili dobrze na lekcji, a czego nie. Jakie były trudności? I życzenia dla nauczyciela.

Lekcja dobiegła końca. Dziękuję wszystkim i życzę miłego dnia. Slajd 21

Jeśli zostało jeszcze trochę czasu.

Zadanie
Yuh przeprowadził kiedyś eksperymenty mające na celu zmierzenie przewodności elektrycznej roztworów różnych soli. Na stole laboratoryjnym stały zlewki z roztworami. KCl, BaCl 2 , K 2 WSPÓŁ 3 ,Na 2 WIĘC 4 i AgNO 3 . Każde szkło miało starannie przyklejoną etykietę. W laboratorium mieszkała papuga, której klatka nie była dobrze zamknięta. Kiedy Yukh pochłonięty eksperymentem obejrzał się na podejrzany szelest, z przerażeniem odkrył, że papuga, rażąco naruszając przepisy bezpieczeństwa, próbowała pić ze szklanki roztwór BaCl 2 . Wiedząc, że wszystkie rozpuszczalne sole baru są wyjątkowo trujące, Yuh szybko chwycił ze stołu szklankę z inną etykietą i na siłę wlał roztwór do dzioba papugi. Papuga została uratowana. Szklanka z jakim roztworem została użyta do ratowania papugi?
Odpowiedź:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (osad) + 2 NaCl (siarczan baru jest tak słabo rozpuszczalny, że nie może być trujący, jak niektóre inne sole baru).

Aneks 1

9"B" klasa F.I.__________ (dla słabych uczniów)

Zadanie 1. „Trzecie koło”.

(4 poprawne – „5”, 3-„4”, 2-„3”, 1-„2”)

	niemetale				wodorotlenki	Kwasy beztlenowe

Uczniowie definiują wybraną przez siebie klasę i wybierają odpowiednie substancje z dostarczonej ulotki.

miedź, tlenek krzemu, kwas solny, wodorotlenek baru, węgiel, magnez, fosfor, wodorotlenek baru, tlenek magnezu, wodorotlenek żelaza(III), węglan magnezu, siarczan sodu.

(„4-5” wpisz odpowiedzi we wzorach, „3” słownie).

12 odpowiedzi „5”, 11-10- „4”, 9-8- „3”, 7 lub mniej – „2”

Zadanie 3.

O2, +H2O, +HCl

Na przykład K → K 2 O →KOH → KCl (sam ułóż równania, kto wykona „3”, jeden błąd „3”, dwa błędy „2”).

Zadanie 4. Wykonaj zadanie według schematu. Zapisz równania reakcji dla tych przekształceń.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

lub lżejsza wersja

H2SO3 + NaOH =

Opcja 1.

Część A. (zadania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna metalu to: a) substancje tworzące serię opartą na jednym metalu

b) substancje tworzące szereg na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące szereg na bazie metalu lub niemetalu d) substancje należące do różnych klas substancji powiązanych przemianami

2. Zidentyfikuj substancję „X” ze schematu transformacji: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Zidentyfikuj substancję „Y” ze schematu transformacji: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. W schemacie przekształcenia: CuCl 2 → A → B → Cu, wzory produktów pośrednich A i B to: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 i CuO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu

6. Element „E” uczestniczący w łańcuchu przemian: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Część B. (zadania z 2 lub więcej opcjami poprawnych odpowiedzi)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Roztwór siarczanu miedzi (II) reaguje:

a) wodorotlenek potasu (roztwór) b) żelazo c) azotan baru (roztwór) d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II) f) fosforan sodu (roztwór)

Część C. (z opcją szczegółowej odpowiedzi)

1. Wdrożyć schemat transformacji substancji:

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Załącznik 2

9"B" klasa FI__________ (dla silnych uczniów)

Zadanie 1. „Trzecie koło”. Wskaż zbędny wzór i wyjaśnij, dlaczego jest on zbędny.

(4 poprawne – „5”, 3-„4”, 2-„3”, 1-„2”)

Zadanie 2. „Nazwij i wybierz nas” („Nazwij nas”). Podaj nazwę wybranej substancji i wypełnij tabelę.

Uczniowie definiują wybraną przez siebie klasę i wybierają odpowiednie substancje z dostarczonej ulotki.

miedź, tlenek krzemu, kwas solny, wodorotlenek baru, węgiel, magnez, fosfor, wodorotlenek baru, tlenek magnezu, wodorotlenek żelaza(III), węglan magnezu, siarczan sodu. („4-5” wpisz odpowiedzi we wzorach, „3” słownie).

12 odpowiedzi „5”, 11-10- „4”, 9-8- „3”, 7 lub mniej – „2”

Zadanie 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam ułóż równania, kto pracuje „4-5”). Autotest. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd to „4”, dwa błędy to „3”.

Zadanie 4. Na rysunku połącz liniami wzory substancji zgodnie z ich umiejscowieniem w szeregu genetycznym glinu. Zapisz równania reakcji. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd to „4”, dwa błędy to „3”.

Zadanie 5. „Uderz w cel”. Wybierz wzory substancji tworzących serię genetyczną wapnia. Zapisz równania reakcji tych przekształceń. Wszystkie równania są poprawne „5”, jeden błąd to „4”, dwa błędy to „3”.

Opcja 2.

Część A. (zadania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna niemetalu to: a) substancje tworzące serię opartą na jednym metalu

b) substancje tworzące szereg na bazie jednego niemetalu c) substancje tworzące szereg na bazie metalu lub niemetalu d) substancje należące do różnych klas substancji powiązanych przemianami

2. Zidentyfikuj substancję „X” ze schematu transformacji: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Zidentyfikuj substancję „Y” ze schematu transformacji: Ca → Y → Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. W schemacie przekształcenia: MgCl 2 → A → B → Mg, wzory produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 i MgO

5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

c) węglik sodu, d) octan sodu

6. Element „E” uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Część B. (zadania z 2 lub więcej opcjami poprawnych odpowiedzi)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych i produktów reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

NaOH+ CO2 A) NaOH + H2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H2O B) NaHCO3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Kwas solny nie reaguje:

a) wodorotlenek sodu (roztwór) b) tlen c) chlorek sodu (roztwór) d) tlenek wapnia

e) nadmanganian potasu (krystaliczny) f) kwas siarkowy

Część C. (z opcją szczegółowej odpowiedzi)

Zrealizuj schemat transformacji substancji: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatek 3

Arkusz odpowiedzi „4-5”:

Zadanie 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadanie 2.

1. miedź, magnez;

3. tlenek krzemu, tlenek magnezu;

4. fosfor,

5. węglan magnezu, siarczan;

6. wodorotlenek baru, wodorotlenek żelaza (III);

7. chlorowodorek sodu

Zadanie 3.

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na 2SiO 3 + 2НCI = H 2SiO 3 + 2NaCl

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

Zadanie 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH = AI(OH) 3 + 3NaCl

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Zadanie 5.

CaO+H2O =Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCI2+2AgNO3 =Ca(NO3)2+2AgCI

Arkusz samooceny.

Imię i nazwisko studenta	Praca nie.

>> Chemia: Genetyczne powiązania pomiędzy klasami substancji
Genetyczny to połączenie substancji różnych klas, oparte na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlające jedność ich pochodzenia, czyli genezy substancji.

Najpierw przedstawiamy nasze informacje na temat klasyfikacji substancji w formie diagramu.
Znając klasy substancji prostych, można utworzyć dwie serie genetyczne: serie genetyczne metali i niemetali.

Seria genetyczna metali odzwierciedla związek substancji różnych klas, który opiera się na tym samym metalu.

Wyróżnić dwie odmiany serii genetycznej metali

1. Genetyczna seria metali, którym zasada odpowiada jako wodorotlenek. Ogólnie rzecz biorąc, szereg taki można przedstawić za pomocą następującego łańcucha przekształceń:

2. Seria genetyczna metali odpowiadająca nierozpuszczalnej zasadzie. Seria ta jest bogatsza w powiązania genetyczne, gdyż pełniej odzwierciedla ideę wzajemnych przemian (bezpośrednich i odwrotnych). Ogólnie rzecz biorąc, szereg taki można przedstawić za pomocą następującego łańcucha przekształceń:

Seria genetyczna niemetali odzwierciedla związek substancji różnych klas, który opiera się na tym samym niemetalu.

Tutaj również można wyróżnić dwie odmiany.

1. Seria genetyczna niemetali, której rozpuszczalny kwas odpowiada jako wodorotlenek, można odzwierciedlić w postaci następującego łańcucha przemian:

niemetal -> tlenek kwasowy -> kwas -> sól

Na przykład seria genetyczna fosforu:

2. Szereg genetyczny niemetali odpowiadających nierozpuszczalnemu kwasowi można przedstawić za pomocą następującego łańcucha przekształceń:
niemetal - tlenek kwasowy - sól - kwas - tlenek kwasowy - niemetal

Ponieważ z badanych przez nas kwasów tylko kwas krzemowy jest nierozpuszczalny, jako przykład ostatniej serii genetycznej rozważmy serię genetyczną krzemu:

1. Połączenie genetyczne.

2. Seria genetyczna metali i jej odmiany.

3. Seria genetyczna niemetali i jej odmiany.

Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić przekształcenia leżące u podstaw danego szeregu genetycznego metali i niemetali. Podaj nazwy substancji i napisz równania reakcji z udziałem elektrolitów w postaci jonowej.

Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia (ile strzałek, tyle równań reakcji):
a) Li – Li2O – LiOH – LiNO3
b) S - SO2 - H2SO3 - Na2SO3 - SO2 - CaSO3

Napisz także równania reakcji z udziałem elektrolitów w postaci jonowej.

Która z poniższych substancji będzie reagować z kwasem solnym: magnez, tlenek miedzi (II), wodorotlenek miedzi (II), miedź, azotan magnezu, wodorotlenek żelaza (III), tlenek krzemu (IV), azotan srebra, siarczek żelaza (II) ? Zapisz równania możliwych reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Jeśli nie można przeprowadzić reakcji, wyjaśnij dlaczego.

Która z poniższych substancji zareaguje z wodorochemidkiem sodu: tlenek węgla (IV). wodorotlenek wapnia, tlenek miedzi(II), azotan miedzi(II), chlorek amonu, kwas krzemowy, siarczan potasu? Zapisz równania możliwych reakcji w postaci molekularnej i jonowej. Jeżeli reakcje nie występują, wyjaśnij dlaczego.

Podaj definicje wszystkich klas substancji podanych w tabeli. Na jakie grupy podzielona jest każda klasa substancji?

Treść lekcji notatki z lekcji ramka wspomagająca prezentację lekcji metody przyspieszania technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia autotest warsztaty, szkolenia, case'y, zadania prace domowe dyskusja pytania retoryczne pytania uczniów Ilustracje pliki audio, wideo i multimedia fotografie, obrazy, grafiki, tabele, diagramy, humor, anegdoty, dowcipy, komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia artykuły sztuczki dla ciekawskich szopki podręczniki podstawowy i dodatkowy słownik terminów inne Udoskonalanie podręczników i lekcjipoprawianie błędów w podręczniku aktualizacja fragmentu podręcznika, elementy innowacji na lekcji, wymiana przestarzałej wiedzy na nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje plan kalendarza na rok; zalecenia metodologiczne; programy dyskusji; Zintegrowane Lekcje

Świat materialny, w którym żyjemy i którego jesteśmy małą częścią, jest jeden, a jednocześnie nieskończenie różnorodny. Jedność i różnorodność substancji chemicznych tego świata objawia się najwyraźniej w genetycznym połączeniu substancji, co znajduje odzwierciedlenie w tak zwanej serii genetycznej. Zwróćmy uwagę na najbardziej charakterystyczne cechy takich serii.

1. Wszystkie substancje z tej serii muszą być utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny. Na przykład seria zapisana przy użyciu następujących wzorów:

2. Substancje utworzone przez ten sam pierwiastek muszą należeć do różnych klas, tj. odzwierciedlać różne formy jego istnienia.

3. Substancje tworzące ciąg genetyczny jednego pierwiastka muszą być połączone poprzez wzajemne przekształcenia. Na podstawie tej cechy możliwe jest rozróżnienie pełnych i niekompletnych serii genetycznych.

Na przykład powyższa seria genetyczna bromu będzie niekompletna, niekompletna. Oto następny wiersz:

można już uznać za zakończone: zaczęło się od prostej substancji bromu i na niej skończyło.

Podsumowując powyższe, możemy podać następującą definicję szeregu genetycznego.

Seria genetyczna- jest to szereg substancji - przedstawicieli różnych klas, które są związkami jednego pierwiastka chemicznego, połączonymi wzajemnymi przemianami i odzwierciedlającymi wspólne pochodzenie tych substancji lub ich genezę.

Połączenie genetyczne- pojęcie bardziej ogólne niż szereg genetyczny, które jest wprawdzie żywym, ale szczególnym przejawem tego związku, który realizuje się podczas wszelkich wzajemnych przemian substancji. Zatem oczywiście pierwsza podana seria substancji również pasuje do tej definicji.

Wyróżnia się trzy typy serii genetycznych:

Najbogatsza seria metali wykazuje różne stopnie utlenienia. Jako przykład rozważ serię genetyczną żelaza o stopniach utlenienia +2 i +3:

Przypomnijmy, że aby utlenić żelazo do chlorku żelaza (II), trzeba wziąć słabszy środek utleniający niż do otrzymania chlorku żelaza (III):

Podobnie jak seria metaliczna, seria niemetalowa o różnych stopniach utlenienia jest bogatsza w wiązania, na przykład seria genetyczna siarki o stopniach utlenienia +4 i +6:

Dopiero ostatnie przejście może sprawić trudności. Postępuj zgodnie z zasadą: aby otrzymać prostą substancję z utlenionego związku pierwiastka, należy w tym celu wziąć jego najbardziej zredukowany związek, na przykład lotny związek wodorowy niemetalu. W naszym przypadku:

Ta reakcja w przyrodzie wytwarza siarkę z gazów wulkanicznych.

Podobnie dla chloru:

3. Seria genetyczna metalu, która odpowiada amfoterycznemu tlenkowi i wodorotlenkowi,bardzo bogate w wiązania, gdyż w zależności od warunków wykazują właściwości kwasowe lub zasadowe.

Rozważmy na przykład serię genetyczną cynku:

Powiązania genetyczne pomiędzy klasami substancji nieorganicznych

Charakterystyczne są reakcje pomiędzy przedstawicielami różnych serii genetycznych. Substancje z tej samej serii genetycznej z reguły nie wchodzą w interakcje.

Na przykład:
1. metal + niemetal = sól

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = sól

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO2 = CaSiO3

3. zasada + kwas = sól

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

kwas solny, kwas solny

4. metal - tlenek główny

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O2 =2Li2O

5. niemetal - tlenek kwasowy

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. tlenek zasadowy - zasada

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li2O + H2O = 2LiOH

7. tlenek kwasowy - kwas

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Genetyczne serie metali i ich związków

Każdy taki rząd składa się z metalu, jego głównego tlenku, zasady i dowolnej soli tego samego metalu:

Aby przejść od metali do tlenków zasadowych we wszystkich tych seriach, stosuje się reakcje łączenia z tlenem, na przykład:

2Ca + O2 = 2CaO; 2Mg + O2 = 2MgO;

Przejście od tlenków zasadowych do zasad w pierwszych dwóch rzędach odbywa się poprzez znaną Państwu reakcję hydratacji, na przykład:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Jeśli chodzi o dwa ostatnie rzędy, zawarte w nich tlenki MgO i FeO nie reagują z wodą. W takich przypadkach, aby otrzymać zasady, tlenki te najpierw przekształca się w sole, a następnie w zasady. Dlatego np. do przeprowadzenia przejścia z tlenku MgO do wodorotlenku Mg(OH) 2 stosuje się kolejne reakcje:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Przejścia z zasad do soli przeprowadzają się na drodze znanych już reakcji. Zatem rozpuszczalne zasady (zasady) znajdujące się w pierwszych dwóch rzędach przekształcają się w sole pod działaniem kwasów, tlenków kwasowych lub soli. Nierozpuszczalne zasady z dwóch ostatnich rzędów tworzą sole pod działaniem kwasów.

Seria genetyczna niemetali i ich związków.

Każda taka seria składa się z niemetalu, tlenku kwasowego, odpowiedniego kwasu i soli zawierającej aniony tego kwasu:

Aby przejść od niemetali do tlenków kwasowych we wszystkich tych seriach, stosuje się reakcje łączenia z tlenem, na przykład:

4P + 5O2 = 2P2O5; Si + O2 = SiO2;

Przejście z tlenków kwasowych do kwasów w pierwszych trzech rzędach odbywa się poprzez znaną Państwu reakcję hydratacji, na przykład:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Wiadomo jednak, że tlenek SiO 2 zawarty w ostatnim rzędzie nie reaguje z wodą. W tym przypadku najpierw przekształca się go w odpowiednią sól, z której następnie otrzymuje się pożądany kwas:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Przejścia z kwasów do soli można przeprowadzić na drodze znanych reakcji z zasadowymi tlenkami, zasadami lub solami.

Rzeczy do zapamiętania:

· Substancje należące do tej samej serii genetycznej nie reagują ze sobą.

· Substancje różnych typów serii genetycznej reagują ze sobą. Produktami takich reakcji są zawsze sole (ryc. 5):

Ryż. 5. Schemat zależności pomiędzy substancjami o różnych seriach genetycznych.

Ten diagram pokazuje zależności między różnymi klasami związków nieorganicznych i wyjaśnia różnorodność reakcji chemicznych między nimi.

Zadanie na temat:

Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;