Co nagrzeje się szybciej na kuchence – czajnik czy wiadro wody? Odpowiedź jest oczywista – czajniczek. Zatem drugie pytanie brzmi: dlaczego?
Odpowiedź jest nie mniej oczywista – bo masa wody w czajniku jest mniejsza. Świetnie. A teraz możesz sam przeprowadzić prawdziwe fizyczne doświadczenie w domu. Aby to zrobić, będziesz potrzebować dwóch identycznych małych rondli, takiej samej ilości wody i oleju roślinnego, na przykład po pół litra każdy i kuchenki. Na tym samym ogniu postaw garnki z olejem i wodą. Teraz tylko obserwuj, co nagrzeje się szybciej. Jeśli masz termometr do cieczy, możesz go użyć, jeśli nie, możesz po prostu od czasu do czasu sprawdzić temperaturę palcem, uważając tylko, aby się nie poparzyć. W każdym razie wkrótce przekonasz się, że olej nagrzewa się znacznie szybciej niż woda. I jeszcze jedno pytanie, które można zrealizować również w formie doświadczenia. Co zagotuje się szybciej - ciepła woda czy zimna? Wszystko znów jest jasne – ciepły będzie pierwszy na mecie. Po co te wszystkie dziwne pytania i eksperymenty? Aby wyznaczyć wielkość fizyczną zwaną „ilością ciepła”.
Ilość ciepła
Ilość ciepła to energia, którą ciało traci lub zyskuje podczas wymiany ciepła. To wynika jasno z nazwy. Podczas chłodzenia ciało straci pewną ilość ciepła, a podczas ogrzewania pochłonie. I pokazały nam odpowiedzi na nasze pytania Od czego zależy ilość ciepła? Po pierwsze, im większa masa ciała, tym większa ilość ciepła, jaką należy wydać, aby zmienić jego temperaturę o jeden stopień. Po drugie, ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała zależy od substancji, z której się ono składa, czyli od rodzaju substancji. I po trzecie, dla naszych obliczeń ważna jest również różnica temperatury ciała przed i po przeniesieniu ciepła. Bazując na powyższym, możemy określ ilość ciepła korzystając ze wzoru:
gdzie Q jest ilością ciepła,
m - masa ciała,
(t_2-t_1) – różnica pomiędzy początkową i końcową temperaturą ciała,
c jest ciepłem właściwym substancji, podanym w odpowiednich tabelach.
Korzystając z tego wzoru, możesz obliczyć ilość ciepła potrzebną do ogrzania dowolnego ciała lub jaką to ciało wydzieli podczas ochładzania.
Ilość ciepła mierzy się w dżulach (1 J), jak każdy rodzaj energii. Wartość tę wprowadzono jednak nie tak dawno temu, a ilość ciepła zaczęto mierzyć znacznie wcześniej. I użyli jednostki, która jest powszechnie stosowana w naszych czasach - kalorii (1 cal). 1 kaloria to ilość ciepła potrzebna do ogrzania 1 grama wody o 1 stopień Celsjusza. Kierując się tymi danymi, ci, którzy lubią liczyć kalorie w spożywanym jedzeniu, mogą dla zabawy obliczyć, ile litrów wody można zagotować, korzystając z energii, którą zużywają w ciągu dnia z jedzeniem.
(lub transfer ciepła).
Ciepło właściwe substancji.
Pojemność cieplna- jest to ilość ciepła pochłonięta przez ciało podgrzane o 1 stopień.
Pojemność cieplna ciała jest oznaczona wielką literą łacińską Z.
Od czego zależy pojemność cieplna ciała? Przede wszystkim z jego masy. Oczywiste jest, że podgrzanie na przykład 1 kilograma wody będzie wymagało więcej ciepła niż podgrzanie 200 gramów.
A co z rodzajem substancji? Zróbmy eksperyment. Weźmy dwa identyczne naczynia i wlewając do jednego z nich wodę o wadze 400 g, a do drugiego olej roślinny o wadze 400 g, zaczniemy je podgrzewać za pomocą identycznych palników. Obserwując wskazania termometru zobaczymy, że olej szybko się nagrzewa. Aby ogrzać wodę i olej do tej samej temperatury, wodę należy podgrzewać dłużej. Ale im dłużej podgrzewamy wodę, tym więcej ciepła otrzymuje ona z palnika.
Zatem ogrzanie tej samej masy różnych substancji do tej samej temperatury wymaga różnej ilości ciepła. Ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała, a co za tym idzie, jego pojemność cieplna, zależą od rodzaju substancji, z której zbudowane jest ciało.
I tak np. do ogrzania wody o masie 1 kg o 1°C potrzeba ciepła 4200 J, a do ogrzania tej samej masy oleju słonecznikowego o 1°C ilość ciepła równa Wymagane jest 1700 J.
Nazywa się wielkość fizyczną pokazującą, ile ciepła potrzeba do ogrzania 1 kg substancji o 1 ° C specyficzna pojemność cieplna tej substancji.
Każda substancja ma swoją pojemność cieplną właściwą, oznaczoną łacińską literą c i mierzoną w dżulach na kilogram stopnia (J/(kg °C)).
Ciepło właściwe tej samej substancji w różnych stanach skupienia (stałym, ciekłym i gazowym) jest różne. Na przykład ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/(kg °C), a ciepło właściwe lodu wynosi 2100 J/(kg °C); aluminium w stanie stałym ma ciepło właściwe 920 J/(kg - °C), a w stanie ciekłym - 1080 J/(kg - °C).
Należy pamiętać, że woda ma bardzo duże ciepło właściwe. Dlatego też woda w morzach i oceanach nagrzewając się latem, pochłania dużą ilość ciepła z powietrza. Dzięki temu w miejscach położonych w pobliżu dużych zbiorników wodnych lato nie jest tak gorące, jak w miejscach oddalonych od wody.
Obliczanie ilości ciepła potrzebnego do ogrzania ciała lub wydzielanego przez nie podczas chłodzenia.
Z powyższego jasno wynika, że ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała zależy od rodzaju substancji, z której ciało się składa (tj. jego ciepła właściwego) oraz od masy ciała. Wiadomo też, że ilość ciepła zależy od tego, o ile stopni będziemy podnosić temperaturę ciała.
Aby więc określić ilość ciepła potrzebną do ogrzania ciała lub uwolnioną przez nie podczas chłodzenia, należy pomnożyć pojemność cieplną właściwą ciała przez jego masę i różnicę między jego temperaturą końcową i początkową:
Q = cm (T 2 - T 1 ) ,
Gdzie Q- ilość ciepła, C- specyficzna pojemność cieplna, M- masa ciała, T 1 — temperatura początkowa, T 2 — temperatura końcowa.
Kiedy ciało się nagrzewa t2 > T 1 i dlatego Q > 0 . Kiedy ciało się ochłodzi t 2i< T 1 i dlatego Q< 0 .
Jeśli znana jest pojemność cieplna całego ciała Z, Q określone wzorem:
Q = C (t 2 - T 1 ) .
Proces przenoszenia energii z jednego ciała na drugie bez wykonywania pracy nazywa się wymiana ciepła Lub przenikanie ciepła. Wymiana ciepła zachodzi pomiędzy ciałami o różnej temperaturze. Kiedy dochodzi do kontaktu ciał o różnej temperaturze, część energii wewnętrznej jest przekazywana z ciała o wyższej temperaturze do ciała o niższej temperaturze. Energia przekazana ciału w wyniku wymiany ciepła nazywa się ilość ciepła.
Ciepło właściwe substancji:
Jeżeli procesowi wymiany ciepła nie towarzyszy praca, to zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki ilość ciepła jest równa zmianie energii wewnętrznej ciała: .
Średnia energia losowego ruchu translacyjnego cząsteczek jest proporcjonalna do temperatury bezwzględnej. Zmiana energii wewnętrznej ciała jest równa sumie algebraicznej zmian energii wszystkich atomów lub cząsteczek, których liczba jest proporcjonalna do masy ciała, a zatem zmiany energii wewnętrznej, a zatem ilość ciepła jest proporcjonalna do masy i zmiany temperatury:
Nazywa się współczynnik proporcjonalności w tym równaniu Ciepło właściwe substancji. Ciepło właściwe pokazuje, ile ciepła potrzeba do ogrzania 1 kg substancji o 1 K.
Praca w termodynamice:
W mechanice pracę definiuje się jako iloczyn modułów siły i przemieszczenia oraz cosinusa kąta między nimi. Praca jest wykonywana, gdy na poruszające się ciało działa siła i jest równa zmianie jego energii kinetycznej.
W termodynamice nie bierze się pod uwagę ruchu ciała jako całości, mówimy o ruchu części ciała makroskopowego względem siebie. W rezultacie zmienia się objętość ciała, ale jego prędkość pozostaje równa zeru. Praca w termodynamice jest definiowana tak samo jak w mechanice, ale jest równa zmianie nie energii kinetycznej ciała, ale jego energii wewnętrznej.
Podczas wykonywania pracy (ściskania lub rozprężania) zmienia się energia wewnętrzna gazu. Powodem tego jest: podczas sprężystych zderzeń cząsteczek gazu z poruszającym się tłokiem zmienia się ich energia kinetyczna.
Obliczmy pracę wykonaną przez gaz podczas rozprężania. Gaz działa na tłok z siłą, która jest ciśnieniem gazu i jest powierzchnią tłoka. Kiedy gaz się rozszerza, tłok porusza się w kierunku działania siły na niewielką odległość. Jeśli odległość jest mała, ciśnienie gazu można uznać za stałe. Praca wykonana przez gaz wynosi:
Gdzie jest zmiana objętości gazu.
W procesie rozprężania gazu wykonuje pracę dodatnią, ponieważ kierunek siły i przemieszczenia pokrywają się. Podczas procesu rozprężania gaz uwalnia energię do otaczających ciał.
Praca wykonana przez ciała zewnętrzne nad gazem różni się od pracy gazu tylko znakiem, gdyż siła działająca na gaz jest przeciwna do siły, z jaką gaz działa na tłok i jest jej równa w wartości bezwzględnej (współczynnik Newtona trzecie prawo); i ruch pozostaje ten sam. Dlatego praca sił zewnętrznych jest równa:
Pierwsza zasada termodynamiki:
Pierwszą zasadą termodynamiki jest prawo zachowania energii, rozszerzone na zjawiska termiczne. Prawo zachowania energii: Energia w przyrodzie nie powstaje z niczego i nie znika: ilość energii pozostaje niezmienna, jedynie przechodzi z jednej formy w drugą.
Termodynamika uwzględnia ciała, których środek ciężkości pozostaje praktycznie niezmieniony. Energia mechaniczna takich ciał pozostaje stała, a zmieniać się może jedynie energia wewnętrzna.
Energia wewnętrzna może zmieniać się na dwa sposoby: przenoszenie ciepła i praca. W ogólnym przypadku energia wewnętrzna zmienia się zarówno w wyniku wymiany ciepła, jak i wykonanej pracy. Pierwsza zasada termodynamiki jest sformułowana właśnie dla takich ogólnych przypadków:
Zmiana energii wewnętrznej układu podczas jego przejścia z jednego stanu do drugiego jest równa sumie pracy sił zewnętrznych i ilości ciepła przekazanego układowi:
Jeżeli układ jest odizolowany, wówczas nie jest wykonywana nad nim żadna praca i nie wymienia on ciepła z otaczającymi ciałami. Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki energia wewnętrzna izolowanego układu pozostaje niezmieniona.
Biorąc to pod uwagę, pierwszą zasadę termodynamiki można zapisać w następujący sposób:
Ilość ciepła przekazana do układu ulega zmianie jego energii wewnętrznej i wykonaniu przez układ pracy nad ciałami zewnętrznymi.
Druga zasada termodynamiki: Niemożliwe jest przeniesienie ciepła z układu zimniejszego do cieplejszego, jeśli nie zachodzą inne jednoczesne zmiany w obu układach lub w otaczających je ciałach.
« Fizyka – klasa 10”
W jakich procesach zachodzą zagregowane przemiany materii?
Jak zmienić stan skupienia substancji?
Możesz zmienić energię wewnętrzną dowolnego ciała, wykonując pracę, ogrzewając je lub odwrotnie, schładzając.
Tak więc podczas kucia metalu praca jest wykonywana i nagrzewa się, a jednocześnie metal może być podgrzewany nad płonącym płomieniem.
Ponadto, jeśli tłok jest nieruchomy (ryc. 13.5), wówczas objętość gazu nie zmienia się po podgrzaniu i nie jest wykonywana żadna praca. Jednak temperatura gazu, a tym samym jego energia wewnętrzna, wzrasta.
Energia wewnętrzna może się zwiększać i zmniejszać, więc ilość ciepła może być dodatnia lub ujemna.
Proces przenoszenia energii z jednego ciała na drugie bez wykonywania pracy nazywa się wymiana ciepła.
Nazywa się ilościową miarą zmiany energii wewnętrznej podczas wymiany ciepła ilość ciepła.
Molekularny obraz wymiany ciepła.
Podczas wymiany ciepła na granicy ciał dochodzi do oddziaływania wolno poruszających się cząsteczek ciała zimnego z szybko poruszającymi się cząsteczkami ciała gorącego. W rezultacie energie kinetyczne cząsteczek wyrównują się i prędkości cząsteczek ciała zimnego rosną, a prędkości cząsteczek ciała gorącego maleją.
Podczas wymiany ciepła energia nie ulega przemianie z jednej formy w drugą; część energii wewnętrznej ciała bardziej ogrzanego jest przekazywana do ciała mniej ogrzanego.
Ilość ciepła i pojemność cieplna.
Wiesz już, że aby ogrzać ciało o masie m od temperatury t 1 do temperatury t 2, należy przekazać mu pewną ilość ciepła:
Q = cm(t 2 - t 1) = cm Δt. (13,5)
Kiedy ciało się ochładza, jego temperatura końcowa t 2 okazuje się niższa od temperatury początkowej t 1, a ilość ciepła oddanego przez ciało jest ujemna.
Nazywa się współczynnik c we wzorze (13.5). specyficzna pojemność cieplna Substancje.
Ciepło właściwe- jest to ilość liczbowo równa ilości ciepła, jakie otrzymuje lub oddaje substancja o masie 1 kg, gdy jej temperatura zmieni się o 1 K.
Ciepło właściwe gazów zależy od procesu, w którym zachodzi wymiana ciepła. Jeśli podgrzejesz gaz pod stałym ciśnieniem, rozszerzy się i wykona pracę. Aby ogrzać gaz o 1°C przy stałym ciśnieniu, musi on przekazać więcej ciepła, niż ogrzać go przy stałej objętości, gdy gaz będzie się tylko nagrzewał.
Ciecze i ciała stałe nieznacznie rozszerzają się po podgrzaniu. Ich właściwe pojemności cieplne przy stałej objętości i stałym ciśnieniu niewiele się różnią.
Ciepło właściwe parowania.
Aby w procesie wrzenia ciecz zamieniła się w parę, należy przekazać jej pewną ilość ciepła. Temperatura cieczy nie zmienia się podczas wrzenia. Przekształcenie cieczy w parę w stałej temperaturze nie prowadzi do wzrostu energii kinetycznej cząsteczek, lecz towarzyszy wzrost energii potencjalnej ich oddziaływania. W końcu średnia odległość między cząsteczkami gazu jest znacznie większa niż między cząsteczkami cieczy.
Nazywa się ilość liczbowo równą ilości ciepła potrzebnej do przekształcenia cieczy o masie 1 kg w parę o stałej temperaturze ciepło właściwe parowania.
Proces parowania cieczy zachodzi w dowolnej temperaturze, przy czym najszybsze cząsteczki opuszczają ciecz, która podczas parowania ochładza się. Ciepło właściwe parowania jest równe ciepłu właściwemu parowania.
Wartość ta jest oznaczona literą r i wyrażona w dżulach na kilogram (J/kg).
Ciepło właściwe parowania wody jest bardzo wysokie: r H20 = 2,256 · 10 6 J/kg w temperaturze 100°C. W przypadku innych cieczy, np. alkoholu, eteru, rtęci, nafty, ciepło właściwe parowania jest 3-10 razy mniejsze niż wody.
Aby zamienić ciecz o masie m w parę, potrzebna jest ilość ciepła równa:
Q p = rm. (13,6)
Kiedy para się skrapla, wydziela się taka sama ilość ciepła:
Q k = -rm. (13,7)
Ciepło właściwe topnienia.
Kiedy ciało krystaliczne topi się, całe dostarczone do niego ciepło zostaje wykorzystane do zwiększenia energii potencjalnej interakcji między cząsteczkami. Energia kinetyczna cząsteczek nie zmienia się, ponieważ topienie zachodzi w stałej temperaturze.
Wartość liczbowo równa ilości ciepła potrzebnej do przekształcenia substancji krystalicznej o masie 1 kg w temperaturze topnienia w ciecz nazywa się ciepło właściwe topnienia i oznaczone literą λ.
Podczas krystalizacji substancji o masie 1 kg uwalniana jest dokładnie taka sama ilość ciepła, jaka została pochłonięta podczas topienia.
Ciepło właściwe topnienia lodu jest dość wysokie: 3,34 10 5 J/kg.
„Gdyby lód nie miał wysokiego ciepła topnienia, to wiosną cała masa lodu musiałaby się stopić w ciągu kilku minut lub sekund, ponieważ ciepło jest stale przenoszone do lodu z powietrza. Konsekwencje tego byłyby tragiczne; przecież nawet w obecnej sytuacji duże powodzie i silne przypływy wody powstają, gdy topnieją duże masy lodu lub śniegu”. R. Czarny, XVIII wiek.
Do stopienia ciała krystalicznego o masie m potrzebna jest ilość ciepła:
Qpl = λm. (13,8)
Ilość ciepła wydzielonego podczas krystalizacji ciała jest równa:
Q cr = -λm (13,9)
Równanie bilansu cieplnego.
Rozważmy wymianę ciepła w układzie składającym się z kilku ciał, które początkowo mają różną temperaturę, na przykład wymianę ciepła pomiędzy wodą w naczyniu a gorącą żelazną kulą opuszczoną do wody. Zgodnie z prawem zachowania energii ilość ciepła oddanego przez jedno ciało jest liczbowo równa ilości ciepła otrzymanego przez drugie.
Ilość oddanego ciepła uważa się za ujemną, ilość ciepła odebranego za dodatnią. Zatem całkowita ilość ciepła Q1 + Q2 = 0.
Jeśli wymiana ciepła zachodzi między kilkoma ciałami w izolowanym systemie, wówczas
Q 1 + Q 2 + Q 3 + ... = 0. (13.10)
Równanie (13.10) nazywa się równanie bilansu cieplnego.
Tutaj Q 1 Q 2, Q 3 to ilości ciepła otrzymanego lub oddanego przez ciała. Te ilości ciepła wyraża się wzorami (13.5) lub wzorami (13.6)-(13.9), jeżeli w procesie wymiany ciepła zachodzą różne przemiany fazowe substancji (topienie, krystalizacja, parowanie, skraplanie).
Cel nauczania: Wprowadzenie pojęć ilość ciepła i pojemność cieplna właściwa.
Cel rozwojowy: Kultywowanie uważności; uczyć myśleć, wyciągać wnioski.
1. Aktualizacja tematu
2. Wyjaśnienie nowego materiału. 50 minut
Wiesz już, że energia wewnętrzna ciała może się zmieniać zarówno w wyniku wykonania pracy, jak i wymiany ciepła (bez wykonywania pracy).
Energię, którą ciało zyskuje lub traci podczas wymiany ciepła, nazywa się ilością ciepła. (zapisz w zeszycie)
Oznacza to, że jednostkami pomiaru ilości ciepła są także dżule ( J).
Przeprowadzamy doświadczenie: dwie szklanki w jednej zawierają 300 g wody, w drugiej 150 g oraz żelazny cylinder o masie 150 g. Obie szklanki ustawiamy na tej samej płytce. Po pewnym czasie termometry pokażą, że woda w naczyniu, w którym znajduje się ciało, nagrzewa się szybciej.
Oznacza to, że podgrzanie 150 g żelaza wymaga mniej ciepła niż podgrzanie 150 g wody.
Ilość ciepła przekazanego ciału zależy od rodzaju substancji, z której jest zbudowane. (zapisz w zeszycie)
Zadajemy pytanie: czy taka sama ilość ciepła jest potrzebna do ogrzania ciał o jednakowej masie, ale składających się z różnych substancji, do tej samej temperatury?
Przeprowadzamy eksperyment z urządzeniem Tyndalla w celu określenia pojemności cieplnej właściwej.
Wnioskujemy: ciała wykonane z różnych substancji, ale o tej samej masie, poddają się po ochłodzeniu i wymagają różnej ilości ciepła przy ogrzaniu o tę samą liczbę stopni.
Wyciągamy wnioski:
1. Aby ogrzać ciała o jednakowej masie, składające się z różnych substancji, do tej samej temperatury, potrzeba różnej ilości ciepła.
2. Ciała o jednakowej masie, składające się z różnych substancji i ogrzane do tej samej temperatury. Po ochłodzeniu o tę samą liczbę stopni uwalniane są różne ilości ciepła.
Dochodzimy do wniosku, że ilość ciepła potrzebna do ogrzania jednostki masy różnych substancji o jeden stopień będzie się różnić.
Podajemy definicję ciepła właściwego.
Ciepłem właściwym substancji jest wielkość fizyczna liczbowo równa ilości ciepła, jaką należy przekazać ciału o masie 1 kg, aby jego temperatura zmieniła się o 1 stopień.
Wprowadź jednostkę miary pojemności cieplnej właściwej: 1J/kg*stopień.
Fizyczne znaczenie terminu : Ciepło właściwe pokazuje, o jaką ilość energii wewnętrznej 1 g (kg) substancji zmienia się, gdy jest ona podgrzewana lub chłodzona o 1 stopień.
Spójrzmy na tabelę specyficznych pojemności cieplnych niektórych substancji.
Rozwiązujemy problem analitycznie
Ile ciepła potrzeba, aby ogrzać szklankę wody (200 g) od 20 0 do 70 0 C.
Aby ogrzać 1 g na 1 g, potrzeba 4,2 J.
Aby ogrzać 200 g o 1 g, potrzeba 200 więcej - 200 * 4,2 J.
A do ogrzania 200 g (70 0 -20 0) potrzeba jeszcze (70-20) więcej - 200 * (70-20) * 4,2 J
Podstawiając dane, otrzymujemy Q = 200 * 50 * 4,2 J = 42000 J.
Zapiszmy wynikowy wzór w kategoriach odpowiednich wielkości
4. Od czego zależy ilość ciepła otrzymanego przez ciało po ogrzaniu?
Należy pamiętać, że ilość ciepła potrzebna do ogrzania dowolnego ciała jest proporcjonalna do masy ciała i zmiany jego temperatury.,
Istnieją dwa cylindry o jednakowej masie: żelazny i mosiężny. Czy do ich ogrzania potrzeba tej samej ilości ciepła, aby uzyskać taką samą liczbę stopni? Dlaczego?
Jaka ilość ciepła jest potrzebna do ogrzania 250 g wody od 20 o do 60 0 C.
Jaki jest związek między kaloriami i dżulami?
Kaloria to ilość ciepła potrzebna do ogrzania 1 g wody o 1 stopień.
1 kal = 4,19 = 4,2 J
1 kcal = 1000 kalorii
1kcal=4190J=4200J
3. Rozwiązywanie problemów. 28 minut
Jeśli cylindry z ołowiu, cyny i stali o masie 1 kg, podgrzane we wrzącej wodzie, zostaną umieszczone na lodzie, ostygną, a część lodu pod nimi stopi się. Jak zmieni się energia wewnętrzna cylindrów? Pod którym cylindrem stopi się więcej lodu, pod którym mniej?
Rozgrzany kamień o wadze 5 kg. Ochładzając się w wodzie o 1 stopień, przekazuje jej 2,1 kJ energii. Jakie jest ciepło właściwe kamienia?
Podczas hartowania dłuta najpierw podgrzano je do 650 0, a następnie zanurzono w oleju, gdzie ochłodzono do 50 0 C. Jaka ilość ciepła została wydzielona, jeśli jego masa wynosiła 500 gramów.
Ile ciepła zużyto na ogrzanie półfabrykatu stalowego na wał korbowy sprężarki o masie 35 kg od 20 0 do 1220 0 C.
Niezależna praca
Jaki rodzaj wymiany ciepła?
Uczniowie wypełniają tabelę.
- Powietrze w pomieszczeniu jest ogrzewane przez ściany.
- Przez otwarte okno, do którego wpada ciepłe powietrze.
- Przez szybę przepuszczającą promienie słoneczne.
- Ziemia nagrzewa się od promieni słonecznych.
- Ciecz podgrzewa się na piecu.
- Stalowa łyżka jest podgrzewana przez herbatę.
- Świeca podgrzewa powietrze.
- Gaz przemieszcza się w pobliżu części maszyny wytwarzających paliwo.
- Ogrzewanie lufy karabinu maszynowego.
- Wrzące mleko.
5. Praca domowa: Peryshkin A.V. „Fizyka 8” § §7, 8; zbiór problemów 7-8 Lukashik V.I. nr 778-780, 792,793 2 min.