Do tej pory korzystałeś ze wzorów chemicznych substancji podanych w podręczniku lub podanych przez nauczyciela. Jak poprawnie komponować wzory chemiczne?

Wzory chemiczne substancji sporządzane są w oparciu o wiedzę o składzie jakościowym i ilościowym substancji. Substancji jest ogromna liczba, oczywiście nie da się zapamiętać wszystkich formuł. To nie jest konieczne! Warto znać pewien schemat, według którego atomy potrafią łączyć się ze sobą, tworząc nowe związki chemiczne. Ta umiejętność nazywa się wartościowość.

Wartościowość– właściwość atomów pierwiastków do przyłączania określonej liczby atomów innych pierwiastków

Rozważmy modele cząsteczek niektórych substancji, takich jak woda, metan i dwutlenek węgla.

Można zauważyć, że w cząsteczce wody atom tlenu łączy dwa atomy wodoru. Dlatego jego wartościowość wynosi dwa. W cząsteczce metanu atom węgla przyłącza cztery atomy wodoru, jego wartościowość w tej substancji wynosi cztery. Wartościowość wodoru w obu przypadkach jest równa jeden. Węgiel wykazuje tę samą wartościowość w dwutlenku węgla, ale w przeciwieństwie do metanu, atom węgla przyłącza dwa atomy tlenu, ponieważ wartościowość tlenu wynosi dwa.

Istnieją pierwiastki, których wartościowość nie zmienia się w związkach. Mówi się, że takie elementy mają stała wartościowość. Jeśli wartościowość elementu może być różna, są to elementy z wartościowość zmienna. Wartościowość niektórych pierwiastków chemicznych podano w tabeli 2. Wartościowość jest zwykle oznaczana cyframi rzymskimi.

Tabela 2. Wartościowość niektórych pierwiastków chemicznych

Symbol elementu	Wartościowość	Symbol elementu	Wartościowość
H, Li, Na, K, F, Ag	I	C, Si, Sn, Pb	II, IV
Być, Mg, Ca, Ba, Zn, O	II	N	I, II, III, IV
Al, B	III	P, As, Sb	III, V
S	II, IV, VI	kl	I, II, III, IV, V, VII
Br, ja	I, III, V	Ti	II, III, IV

Warto zauważyć, że najwyższa wartościowość pierwiastka liczbowo pokrywa się z liczbą porządkową grupy układu okresowego, w którym się on znajduje. Na przykład węgiel należy do grupy IV, jego najwyższa wartościowość to IV.

Istnieją trzy wyjątki:

• azot– należy do grupy V, ale jej najwyższa wartościowość to IV;
• tlen– należy do grupy VI, ale jego najwyższa wartościowość to II;
• fluor– należy do grupy VII, ale jego najwyższą wartościowością jest I.

Opierając się na fakcie, że wszystkie pierwiastki znajdują się w ośmiu grupach układu okresowego, wartościowość może przyjmować wartości od I do VIII.

Sporządzanie wzorów substancji z wykorzystaniem wartościowości

Aby skompilować formuły substancji za pomocą wartościowości, użyjemy pewnego algorytmu:

Oznaczanie wartościowości na podstawie wzoru substancji

Aby określić wartościowość pierwiastków za pomocą wzoru substancji, konieczna jest procedura odwrotna. Rozważmy to również za pomocą algorytmu:

Studiując tę ​​sekcję, rozważaliśmy złożone substancje, które zawierają tylko dwa rodzaje atomów pierwiastków chemicznych. Formuły bardziej złożonych substancji składają się inaczej.

Związki binarne – związki zawierające dwa rodzaje atomów pierwiastków

Aby określić kolejność sekwencji związków atomów, stosuje się wzory strukturalne (graficzne) substancji. W takich wzorach wartościowość pierwiastków jest oznaczana kreskami wartościowości (kreski). Na przykład cząsteczkę wody można przedstawić jako

N─O─N

Wzór graficzny przedstawia jedynie kolejność łączenia atomów, ale nie strukturę cząsteczek. W kosmosie takie cząsteczki mogą wyglądać inaczej. Zatem cząsteczka wody ma kątowy wzór strukturalny:

• Wartościowość– zdolność atomów pierwiastków do przyłączania określonej liczby atomów innych pierwiastków chemicznych
• Istnieją pierwiastki o wartościowości stałej i zmiennej
• Najwyższa wartościowość pierwiastka chemicznego pokrywa się z numerem grupy w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Wyjątki: azot, tlen, fluor
• Związki binarne– związki zawierające dwa rodzaje atomów pierwiastków chemicznych
• Wzory graficzne odzwierciedlają kolejność wiązań atomów w cząsteczce za pomocą kresek walencyjnych
• Wzór strukturalny odzwierciedla rzeczywisty kształt cząsteczki w przestrzeni

Istnieje kilka definicji pojęcia „wartościowości”. Najczęściej termin ten odnosi się do zdolności atomów jednego pierwiastka do przyłączania określonej liczby atomów innych pierwiastków. Często ci, którzy dopiero zaczynają studiować chemię, mają pytanie: Jak określić wartościowość pierwiastka? Jest to łatwe do wykonania, jeśli znasz kilka zasad.

Wartościowości stałe i zmienne

Rozważmy związki HF, H2S i CaH2. W każdym z tych przykładów jeden atom wodoru przyłącza się do siebie tylko jeden atom innego pierwiastka chemicznego, co oznacza, że ​​jego wartościowość jest równa jeden. Wartość wartościowości jest zapisywana cyframi rzymskimi nad symbolem pierwiastka chemicznego.

W podanym przykładzie atom fluoru jest związany tylko z jednym jednowartościowym atomem H, co oznacza, że ​​jego wartościowość również wynosi 1. Atom siarki w H2S przyłącza już do siebie dwa atomy H, więc jest w tym związku dwuwartościowy. Wapń w wodorku CaH2 jest również związany z dwoma atomami wodoru, co oznacza, że ​​jego wartościowość wynosi dwa.

Tlen w zdecydowanej większości swoich związków jest dwuwartościowy, to znaczy tworzy dwa wiązania chemiczne z innymi atomami.

W pierwszym przypadku atom siarki przyłącza do siebie dwa atomy tlenu, to znaczy tworzy w sumie 4 wiązania chemiczne (jeden tlen tworzy dwa wiązania, co oznacza siarkę - dwa razy 2), czyli jego wartościowość wynosi 4.

W związku SO3 siarka przyłącza już trzy atomy O, dlatego jej wartościowość wynosi 6 (trzykrotnie tworzy po dwa wiązania z każdym atomem tlenu). Do atomu wapnia przyłącza się tylko jeden atom tlenu, tworząc z nim dwa wiązania, co oznacza, że ​​jego wartościowość jest taka sama jak O, czyli równa 2.

Należy zauważyć, że atom H jest jednowartościowy w dowolnym związku. Wartościowość tlenu jest zawsze (z wyjątkiem jonu hydroniowego H3O(+)) równa 2. Wapń tworzy dwa wiązania chemiczne zarówno z wodorem, jak i tlenem. Są to pierwiastki o stałej wartościowości. Oprócz tych już wskazanych, następujące mają stałą wartościowość:

• Li, Na, K, F - jednowartościowe;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - mają wartościowość II;
• B, Al i Ga są trójwartościowe.

Atom siarki, w przeciwieństwie do rozważanych przypadków, w połączeniu z wodorem ma wartościowość II, a z tlenem może być cztero- lub sześciowartościowy. Mówi się, że atomy takich pierwiastków mają zmienną wartościowość. Co więcej, jego maksymalna wartość w większości przypadków pokrywa się z numerem grupy, w której znajduje się pierwiastek w układzie okresowym (reguła 1).

Istnieje wiele wyjątków od tej reguły. Zatem pierwiastek 1 grupy miedzi wykazuje wartościowość zarówno I, jak i II. Przeciwnie, żelazo, kobalt, nikiel, azot, fluor mają maksymalną wartościowość mniejszą niż numer grupy. Zatem dla Fe, Co, Ni są to II i III, dla N - IV, a dla fluoru - I.

Minimalna wartość wartościowości zawsze odpowiada różnicy między liczbą 8 a numerem grupy (zasada 2).

Można jednoznacznie określić, jaka jest wartościowość pierwiastków, dla których jest zmienna, tylko na podstawie wzoru określonej substancji.

Oznaczanie wartościowości w związku binarnym

Zastanówmy się, jak określić wartościowość pierwiastka w związku binarnym (dwóch elementów). Istnieją dwie możliwości: w związku wartościowość atomów jednego pierwiastka jest dokładnie znana lub obie cząstki mają zmienną wartościowość.

Przypadek pierwszy:

Przypadek drugi:

Wyznaczanie wartościowości za pomocą trójelementowego wzoru na cząstki.

Nie wszystkie substancje chemiczne składają się z cząsteczek dwuatomowych. Jak określić wartościowość pierwiastka w cząstce trzyelementowej? Rozważmy to pytanie na przykładzie wzorów dwóch związków K2Cr2O7.

Jeśli zamiast potasu we wzorze znajduje się żelazo lub inny pierwiastek o zmiennej wartościowości, będziemy musieli wiedzieć, jaka jest wartościowość reszty kwasowej. Na przykład musisz obliczyć wartościowość atomów wszystkich pierwiastków w połączeniu ze wzorem FeSO4.

Należy zauważyć, że termin „wartościowość” jest częściej używany w chemii organicznej. Przy sporządzaniu wzorów związków nieorganicznych często używa się pojęcia „stanu utlenienia”.

Na lekcjach chemii zapoznałeś się już z koncepcją wartościowości pierwiastków chemicznych. Zebraliśmy wszystkie przydatne informacje na ten temat w jednym miejscu. Użyj go, przygotowując się do egzaminu państwowego i jednolitego egzaminu państwowego.

Wartościowość i analiza chemiczna

Wartościowość– zdolność atomów pierwiastków chemicznych do łączenia się w związki chemiczne z atomami innych pierwiastków. Innymi słowy, jest to zdolność atomu do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami.

Z łaciny słowo „walencja” tłumaczy się jako „siła, zdolność”. Bardzo poprawna nazwa, prawda?

Pojęcie „wartościowości” jest jednym z podstawowych w chemii. Wprowadzono go jeszcze zanim naukowcy poznali budowę atomu (w 1853 r.). Dlatego też, gdy badaliśmy strukturę atomu, uległ on pewnym zmianom.

Zatem z punktu widzenia teorii elektroniki wartościowość jest bezpośrednio powiązana z liczbą zewnętrznych elektronów atomu pierwiastka. Oznacza to, że „wartościowość” odnosi się do liczby par elektronów, które atom ma z innymi atomami.

Wiedząc o tym, naukowcy byli w stanie opisać naturę wiązania chemicznego. Polega to na tym, że para atomów substancji ma wspólną parę elektronów walencyjnych.

Można zapytać, w jaki sposób chemicy XIX wieku byli w stanie opisać wartościowość, nawet jeśli wierzyli, że nie ma cząstek mniejszych od atomu? Nie oznacza to, że było to takie proste – polegali na analizie chemicznej.

W przeszłości naukowcy poprzez analizę chemiczną określili skład związku chemicznego: ile atomów różnych pierwiastków znajduje się w cząsteczce danej substancji. W tym celu należało określić, jaka jest dokładna masa każdego pierwiastka w próbce czystej (bez zanieczyszczeń) substancji.

To prawda, że ​​​​ta metoda nie jest pozbawiona wad. Ponieważ wartościowość pierwiastka można w ten sposób określić jedynie w jego prostym połączeniu z zawsze jednowartościowym wodorem (wodorem) lub zawsze dwuwartościowym tlenem (tlenkiem). Na przykład wartościowość azotu w NH3 wynosi III, ponieważ jeden atom wodoru jest związany z trzema atomami azotu. A wartościowość węgla w metanie (CH 4) zgodnie z tą samą zasadą wynosi IV.

Ta metoda określania wartościowości jest odpowiednia tylko dla prostych substancji. Ale w kwasach w ten sposób możemy określić wartościowość tylko związków, takich jak reszty kwasowe, ale nie wszystkich pierwiastków (z wyjątkiem znanej wartościowości wodoru).

Jak już zauważyłeś, wartościowość jest oznaczona cyframi rzymskimi.

Wartościowość i kwasy

Ponieważ wartościowość wodoru pozostaje niezmieniona i jest dobrze znana, możesz łatwo określić wartościowość reszty kwasowej. Na przykład w H2SO3 wartościowość SO3 wynosi I, w HС1O3 wartościowość СlO3 wynosi I.

W podobny sposób, jeśli znana jest wartościowość reszty kwasowej, łatwo jest zapisać prawidłowy wzór kwasu: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Wartościowość i formuły

Pojęcie wartościowości ma sens tylko w przypadku substancji o charakterze molekularnym i nie jest zbyt odpowiednie do opisu wiązań chemicznych w związkach o charakterze klastrowym, jonowym, krystalicznym itp.

Indeksy we wzorach cząsteczkowych substancji odzwierciedlają liczbę atomów pierwiastków je tworzących. Znajomość wartościowości pierwiastków pomaga w prawidłowym umieszczeniu indeksów. W ten sam sposób, patrząc na wzór cząsteczkowy i wskaźniki, możesz określić wartościowość pierwiastków składowych.

Robisz takie zadania na lekcjach chemii w szkole. Na przykład, mając wzór chemiczny substancji, w której znana jest wartościowość jednego z pierwiastków, można łatwo określić wartościowość innego pierwiastka.

Aby to zrobić, wystarczy pamiętać, że w substancji o charakterze molekularnym liczba wartościowości obu pierwiastków jest równa. Dlatego użyj najmniejszej wspólnej wielokrotności (odpowiadającej liczbie wolnych wartościowości wymaganych dla związku), aby określić wartościowość nieznanego ci pierwiastka.

Aby to wyjaśnić, weźmy wzór tlenku żelaza Fe 2 O 3. Tutaj dwa atomy żelaza o wartościowości III i 3 atomy tlenu o wartościowości II uczestniczą w tworzeniu wiązania chemicznego. Ich najmniejszą wspólną wielokrotnością jest 6.

• Przykład: masz wzory Mn 2 O 7. Znasz wartościowość tlenu, łatwo obliczyć, że najmniejsza wspólna wielokrotność wynosi 14, stąd wartościowość Mn wynosi VII.

W podobny sposób można postąpić odwrotnie: zapisać prawidłowy wzór chemiczny substancji, znając wartościowość jej pierwiastków.

• Przykład: aby poprawnie zapisać wzór tlenku fosforu, bierzemy pod uwagę wartościowość tlenu (II) i fosforu (V). Oznacza to, że najmniejsza wspólna wielokrotność P i O wynosi 10. Dlatego wzór ma następującą postać: P 2 O 5.

Znając dobrze właściwości pierwiastków, jakie wykazują w różnych związkach, można określić ich wartościowość nawet na podstawie wyglądu takich związków.

Na przykład: tlenki miedzi mają kolor czerwony (Cu 2 O) i czarny (CuO). Wodorotlenki miedzi mają kolor żółty (CuOH) i niebieski (Cu(OH) 2).

Aby wiązania kowalencyjne w substancjach były dla Ciebie bardziej wizualne i zrozumiałe, napisz ich wzory strukturalne. Linie między pierwiastkami reprezentują wiązania (wartościowość), które powstają między ich atomami:

Charakterystyka wartościowości

Obecnie określenie wartościowości pierwiastków opiera się na znajomości budowy zewnętrznych powłok elektronowych ich atomów.

Wartościowość może być:

• stała (metale głównych podgrup);
• zmienna (niemetale i metale grup drugorzędnych):
• wyższa wartościowość;
• niższa wartościowość.

Poniższe informacje pozostają stałe w różnych związkach chemicznych:

• wartościowość wodoru, sodu, potasu, fluoru (I);
• wartościowość tlenu, magnezu, wapnia, cynku (II);
• wartościowość glinu (III).

Ale wartościowość żelaza i miedzi, bromu i chloru, a także wielu innych pierwiastków zmienia się, gdy tworzą one różne związki chemiczne.

Walencja i teoria elektronów

W ramach teorii elektroniki wartościowość atomu określa się na podstawie liczby niesparowanych elektronów, które biorą udział w tworzeniu par elektronowych z elektronami innych atomów.

W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział tylko elektrony znajdujące się w zewnętrznej powłoce atomu. Dlatego maksymalna wartościowość pierwiastka chemicznego to liczba elektronów w zewnętrznej powłoce elektronowej jego atomu.

Pojęcie wartościowości jest ściśle związane z prawem okresowości odkrytym przez D. I. Mendelejewa. Jeśli przyjrzysz się uważnie układowi okresowemu, łatwo zauważysz: pozycja pierwiastka w układzie okresowym i jego wartościowość są ze sobą nierozerwalnie powiązane. Najwyższa wartościowość pierwiastków należących do tej samej grupy odpowiada numerowi porządkowemu grupy w układzie okresowym.

Najniższą wartościowość dowiesz się, odejmując numer grupy interesującego Cię pierwiastka od liczby grup w układzie okresowym (jest ich osiem).

Na przykład wartościowość wielu metali pokrywa się z numerami grup w układzie pierwiastków okresowych, do których należą.

Tabela wartościowości pierwiastków chemicznych

Numer seryjny chemia pierwiastek (liczba atomowa)	Nazwa	Symbol chemiczny	Wartościowość
1	Wodór Hel Lit Beryl Węgiel Azot / azot Tlen Fluor Neon / Neon Sód/sód Magnez / Magnez Aluminium Krzem Fosfor / Fosfor Siarka/Siarka Chlor Argon / Argon Potas/Potas Wapń Skand / Skand Tytan Wanad Chrom / Chrom Mangan / Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen/Arsen Selen Brom Krypton / Krypton Rubid / Rubid Stront / Stront Itr / Itr Cyrkon / Cyrkon Niob / Niob Molibden Technet / technet Ruten / Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna/cyna Antymon / Antymon Tellur / Tellur Jod / Jod Xenon / Xenon Cez Bar / Bar Lantan / Lantan Cer Prazeodym / Prazeodym Neodym / Neodym Promet / Promet Samar / Samar Europ Gadolin / Gadolin Terb / Terb Dysproz / Dysproz Holm Erb Tul Iterb / Iterb Lutet / Lutet Hafn / Hafn Tantal / Tantal Wolfram/wolfram Ren / Ren Osm / Osm Iryd / Iryd Platyna Złoto Rtęć Tal / tal Ołów/ołów Bizmut Polon Astat Radon / Radon Frans Rad Aktyn Tor Proaktyn / Protaktyn Uran / Uran	H	I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Brak danych Brak danych (II), III, IV, (V), VI

W nawiasach podano wartościowości, które elementy je posiadające rzadko wykazują.

Wartościowość i stopień utlenienia

Zatem mówiąc o stopniu utlenienia, mamy na myśli, że atom w substancji o charakterze jonowym (co jest ważne) ma pewien konwencjonalny ładunek. A jeśli wartościowość jest cechą neutralną, wówczas stopień utlenienia może być ujemny, dodatni lub równy zeru.

Co ciekawe, dla atomu tego samego pierwiastka, w zależności od pierwiastków, z którymi tworzy związek chemiczny, wartościowość i stopień utlenienia mogą być takie same (H 2 O, CH 4 itp.) lub różne (H 2 O 2, HNO3).

Wniosek

Pogłębiając swoją wiedzę na temat budowy atomów, głębiej i bardziej szczegółowo poznasz wartościowość. Ten opis pierwiastków chemicznych nie jest wyczerpujący. Ma to jednak ogromne znaczenie praktyczne. Jak sam widziałeś nie raz, rozwiązywanie problemów i przeprowadzanie eksperymentów chemicznych na swoich lekcjach.

Ten artykuł ma na celu pomóc Ci uporządkować wiedzę na temat wartościowości. A także przypomnij, jak można to określić i gdzie stosuje się wartościowość.

Mamy nadzieję, że ten materiał okaże się przydatny w przygotowaniu zadań domowych oraz samodzielnym przygotowaniu się do sprawdzianów i egzaminów.

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

Tabela Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa to wielofunkcyjny materiał referencyjny, z którego można znaleźć najbardziej niezbędne dane o pierwiastkach chemicznych. Najważniejsze jest, aby znać główne punkty jego „czytania”, to znaczy, że trzeba umieć pozytywnie wykorzystać ten materiał informacyjny, który będzie doskonałą pomocą w rozwiązywaniu wszelkiego rodzaju problemów z chemii. Co więcej, stół jest dopuszczony do wszystkich rodzajów kontroli wiedzy, w tym nawet do egzaminu Unified State Exam.

Będziesz potrzebować

• Tabela D.I. Mendelejewa, długopis, papier

Instrukcje

1. Tabela to konstrukcja, w której pierwiastki chemiczne są ułożone zgodnie z ich tezami i prawami. Oznacza to, że możemy powiedzieć, że stół to wielopiętrowy „dom”, w którym „żyją” pierwiastki chemiczne, a każdy z nich ma własne mieszkanie pod określoną liczbą. Poziomo znajdują się „podłogi” - okresy, które mogą być małe lub duże. Jeżeli okres składa się z 2 rzędów (co wskazuje numeracja z boku), wówczas taki okres nazywa się ogromnym. Jeśli ma tylko jeden rząd, nazywa się go małym.

2. Tabela jest również podzielona na „wejścia” - grupy, których jest po osiem. Tak jak przy każdym wejściu znajdują się mieszkania po lewej i prawej stronie, tak i tutaj pierwiastki chemiczne rozmieszczone są według tej samej zasady. Tylko w tym wariancie ich rozmieszczenie jest nierównomierne – z jednej strony elementy są większe i wtedy mówią o grupie głównej, z drugiej – mniejsze, co świadczy o tym, że jest to grupa drugorzędna.

3. Wartościowość to zdolność pierwiastków do tworzenia wiązań chemicznych. Istnieje wartościowość ciągła, która się nie zmienia, oraz wartościowość zmienna, która ma różną wartość w zależności od substancji, z której składa się dany pierwiastek. Określając wartościowość za pomocą układu okresowego, należy zwrócić uwagę na następujące kombinacje: numer grupy pierwiastków i jej typ (czyli grupa główna lub drugorzędna). Ciągła wartościowość w tym przypadku jest określona przez numer grupy głównej podgrupy. Aby poznać wartość zmiennej wartościowości (jeśli taka istnieje i tradycyjnie dla niemetali), należy od 8 (co 8 grup - stąd odjąć) numer grupy, w której znajduje się pierwiastek numer).

4. Przykład nr 1. Jeśli spojrzysz na pierwiastki pierwszej grupy głównej podgrupy (metale alkaliczne), możemy stwierdzić, że wszystkie mają wartościowość równą I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Przykład nr 2. Pierwiastki drugiej grupy podgrupy głównej (metale ziem alkalicznych) mają odpowiednio wartościowość II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Przykład nr 3. Jeśli mówimy o niemetalach, powiedzmy, P (fosfor) znajduje się w grupie V głównej podgrupy. Zatem jego wartościowość będzie równa V. Dodatkowo fosfor ma jeszcze jedną wartość wartościowości i aby ją wyznaczyć należy wykonać krok 8 – numer pierwiastka. Oznacza to, że 8 – 5 (numer grupy fosforu) = 3. W związku z tym druga wartościowość fosforu jest równa III.

7. Przykład nr 4. Halogeny znajdują się w grupie VII głównej podgrupy. Oznacza to, że ich wartościowość będzie wynosić VII. Biorąc jednak pod uwagę, że są to niemetale, należy wykonać operację arytmetyczną: 8 – 7 (numer grupy pierwiastków) = 1. W rezultacie druga wartościowość halogenów jest równa I.

8. W przypadku pierwiastków podgrup wtórnych (a do nich zaliczają się tylko metale) należy pamiętać o wartościowości, zwłaszcza że w większości przypadków jest ona równa I, II, rzadziej III. Będziesz także musiał zapamiętać wartościowości pierwiastków chemicznych, które mają więcej niż 2 wartości.

Ze szkoły, a nawet wcześniej, wszyscy wiedzą, że wszystko wokół, łącznie z nami, składa się z atomów - najmniejszych i niepodzielnych cząstek. Dzięki zdolności atomów do łączenia się ze sobą różnorodność naszego świata jest ogromna. Ta zdolność atomów chemicznych element tworzą wiązania z innymi atomami wartościowość element .

Instrukcje

1. Pojęcie wartościowości pojawiło się w chemii w XIX wieku, kiedy za jednostkę przyjęto wartościowość atomu wodoru. Walencja innych element można zdefiniować jako liczbę atomów wodoru, która przyłącza się do jednego atomu innej substancji. Podobnie jak w przypadku wodoru, określa się wartościowość tlenu, która jak zwykle wynosi dwa i dlatego pozwala określić wartościowość innych pierwiastków w związkach z tlenem za pomocą prostych operacji arytmetycznych. Wartościowość element w tlenie jest równa dwukrotności liczby atomów tlenu, do których można przyłączyć jeden atom danego atomu element .

2. Aby określić wartościowość element Możesz także skorzystać ze wzoru. Wiadomo, że istnieje między nimi pewna zależność wartościowość element, jego masę równoważną i masę molową jego atomów. Zależność pomiędzy tymi cechami wyraża wzór: Wartościowość = masa molowa atomów/masa równoważna. Ponieważ masa równoważna to liczba potrzebna do zastąpienia jednego mola wodoru lub reakcji z jednym molem wodoru, im większa masa molowa w porównaniu z masą równoważną, tym większa liczba atomów wodoru, które mogą zastąpić lub przyłączyć atom do siebie element, co oznacza wyższą wartościowość.

3. Związek między substancjami chemicznymi element mi ma inny charakter. Może to być wiązanie kowalencyjne, jonowe, metaliczne. Aby utworzyć wiązanie, atom musi posiadać: ładunek elektryczny, niesparowany elektron walencyjny, wolny orbital walencyjny lub samotną parę elektronów walencyjnych. Razem te cechy określają stan walencyjny i zdolności walencyjne atomu.

4. Znając liczbę elektronów w atomie, która jest równa liczbie atomowej element w Układzie Okresowym Pierwiastków kierując się zasadą najmniejszej energii, tezą Pauliego i regułą Hunda, można skonstruować konfigurację elektronową atomu. Konstrukcje te pozwolą nam analizować prawdopodobieństwa wartościowości atomu. We wszystkich przypadkach prawdopodobieństwo utworzenia wiązań jest realizowane przede wszystkim ze względu na obecność niesparowanych elektronów walencyjnych; dodatkowe zdolności walencyjne, takie jak wolny orbital lub samotna para elektronów walencyjnych, mogą pozostać niezrealizowane, jeśli nie ma na to wystarczającej energii. z każdego z powyższych możemy wywnioskować, że każdemu łatwiej jest określić wartościowość atomu w dowolnym związku, a znacznie trudniej jest poznać zdolności wartościowości atomów. Jednak praktyka sprawi, że będzie to proste.

Wideo na ten temat

Wskazówka 3: Jak określić wartościowość pierwiastków chemicznych

Wartościowość Pierwiastek chemiczny to zdolność atomu do przyłączania lub zastępowania określonej liczby innych atomów lub grup jądrowych w celu utworzenia wiązania chemicznego. Należy pamiętać, że niektóre atomy tego samego pierwiastka chemicznego mogą mieć różną wartościowość w różnych związkach.

Będziesz potrzebować

• Tablica Mendelejewa

Instrukcje

1. Wodór i tlen są uważane odpowiednio za pierwiastki jednowartościowe i dwuwartościowe. Miarą wartościowości jest liczba atomów wodoru lub tlenu, które pierwiastek dodaje, tworząc wodorek lub tlenek. Niech X będzie pierwiastkiem, którego wartościowość ma zostać określona. Wtedy XHn jest wodorkiem tego pierwiastka, a XmOn jest jego tlenkiem.Przykład: wzór amoniaku to NH3, tutaj azot ma wartościowość 3. Sód jest jednowartościowy w związku Na2O.

2. Aby określić wartościowość pierwiastka, należy pomnożyć liczbę atomów wodoru lub tlenu w związku przez wartościowość odpowiednio wodoru i tlenu, a następnie podzielić przez liczbę atomów pierwiastka chemicznego, którego wartościowość została znaleziona.

3. Wartościowość pierwiastek można również określić za pomocą innych atomów o znanej wartościowości. W różnych związkach atomy tego samego pierwiastka mogą wykazywać różne wartościowości. Na przykład siarka jest dwuwartościowa w związkach H2S i CuS, czterowartościowa w związkach SO2 i SF4 oraz sześciowartościowa w związkach SO3 i SF6.

4. Za maksymalną wartościowość pierwiastka uważa się liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce elektronowej atomu. Maksymalna wartościowość elementy tej samej grupy układu okresowego zwykle odpowiada jego numerowi seryjnemu. Na przykład maksymalna wartościowość atomu węgla C powinna wynosić 4.

Wideo na ten temat

Dla dzieci w wieku szkolnym zrozumienie tabeli Mendelejew- straszny sen. Nawet trzydzieści sześć elementów, o które zwykle pytają nauczyciele, powoduje godziny żmudnego wkuwania i bóle głowy. Wiele osób nawet nie wierzy, czego się uczyć tabela Mendelejew istnieje naprawdę. Jednak użycie mnemoników może znacznie ułatwić życie uczniom.

Instrukcje

1. Zrozum teorię i wybierz odpowiednią technikę. Zasady ułatwiające zapamiętywanie materiału nazywane są mnemonikami. Ich główną sztuczką jest tworzenie połączeń skojarzeniowych, gdy abstrakcyjne informacje są pakowane w jasny obraz, dźwięk, a nawet zapach. Istnieje kilka technik mnemonicznych. Można na przykład napisać opowiadanie z elementów zapamiętanych informacji, poszukać spółgłosek (rubid – przełącznik, cez – Juliusz Cezar), włączyć wyobraźnię przestrzenną, czy łatwo rymować elementy układu okresowego.

2. Ballada o azocie Lepiej rymować elementy układu okresowego Mendelejewa ze znaczeniem, według pewnych znaków: na przykład według wartościowości. Dlatego metale alkaliczne rymują się bardzo łatwo i brzmią jak piosenka: „Lit, potas, sód, rubid, cez frans”. „Magnez, wapń, cynk i bar – ich wartościowość jest równa parze” to niesłabnący klasyk szkolnego folkloru. Na ten sam temat: „Sód, potas, srebro są jednowartościowe w dobroduszny sposób” oraz „Sód, potas i argent są zawsze jednowartościowe”. Tworzenie, w przeciwieństwie do wkuwania, które trwa najwyżej kilka dni, pobudza pamięć długoterminową. Oznacza to, że więcej niż bajki o aluminium, wiersze o azocie i piosenki o wartościowości - a zapamiętywanie pójdzie jak w zegarku.

3. Acid Thriller Aby ułatwić zapamiętywanie, wymyśla się historię, w której elementy układu okresowego zamieniają się w bohaterów, szczegóły krajobrazu lub elementy fabuły. Oto, powiedzmy, słynny tekst wszystkich: „Azjaci (azot) zaczęli wlewać wodę (litową) (wodór) do lasu sosnowego (bor). Ale to nie jego (neonu) potrzebowaliśmy, ale Magnolii (magnezu).” Można ją uzupełnić historią Ferrari (stal – żelazo), w której jechał tajny szpieg „Chlor zero siedemnaście” (17 to numer seryjny chloru), aby złapać maniaka Arseny’ego (arsen – arsenicum), który miał 33 zęby (33 to numer seryjny arsenu), ale nagle do ust dostało się coś kwaśnego (tlen), było to osiem zatrutych kul (8 to numer seryjny tlenu)… Można to kontynuować w nieskończoność. Nawiasem mówiąc, powieść napisaną w oparciu o układ okresowy można przypisać nauczycielowi literatury jako tekst eksperymentalny. Pewnie jej się to spodoba.

4. Zbuduj zamek pamięci To jedna z nazw dość skutecznej techniki zapamiętywania, gdy aktywowane jest myślenie przestrzenne. Jego sekretem jest to, że każdy z nas może z łatwością opisać swój pokój lub drogę z domu do sklepu, szkoły czy instytutu. Aby zapamiętać kolejność elementów, należy je rozmieścić wzdłuż drogi (lub w pomieszczeniu) i przedstawić każdy element bardzo wyraźnie, wyraźnie, namacalnie. Oto wodór - chuda blondynka o pociągłej twarzy. Ciężki pracownik, ten, który kładzie płytki, to krzem. Grupa szlachty w cennym samochodzie - gazy obojętne. I oczywiście sprzedawcą balonów jest hel.

Notatka!
Nie ma potrzeby zmuszać się do zapamiętywania informacji na kartach. Najlepiej powiązać cały element z jakimś genialnym obrazem. Krzem - z Doliną Krzemową. Litowe – z bateriami litowymi w telefonie komórkowym. Opcji może być wiele. Ale połączenie obrazu wizualnego, mechanicznego zapamiętywania i wrażenia dotykowego szorstkiej lub, przeciwnie, gładkiej, błyszczącej karty pomoże Ci łatwo wydobyć najdrobniejsze szczegóły z głębin pamięci.

Pomocna rada
Możesz narysować te same karty z informacjami o pierwiastkach, jakie miał Mendelejew w swoim czasie, ale uzupełnij je jedynie aktualnymi informacjami: powiedzmy liczbą elektronów w warstwie zewnętrznej. Wszystko, co musisz zrobić, to rozłożyć je przed pójściem spać.

Chemia dla każdego ucznia zaczyna się od układu okresowego i podstawowych praw. I dopiero wtedy, po zrozumieniu, co obejmuje ta trudna nauka, można zacząć kompilować wzory chemiczne. Aby poprawnie zarejestrować połączenie, musisz wiedzieć wartościowość tworzące go atomy.

Instrukcje

1. Wartościowość to zdolność niektórych atomów do utrzymywania pewnej liczby innych blisko siebie i wyrażana jest liczbą utrzymywanych atomów. Oznacza to, że im mocniejszy element, tym większy wartościowość .

2. Na przykład dozwolone jest użycie dwóch Substancje– HCl i H2O. Jest to powszechnie znane jako kwas solny i woda. Pierwsza substancja zawiera jeden atom wodoru (H) i jeden atom chloru (Cl). Oznacza to, że w tym związku tworzą jedno wiązanie, czyli trzymają jeden atom blisko siebie. W konsekwencji, wartościowość zarówno jedno, jak i drugie jest równe 1. Łatwo to również określić wartościowość pierwiastki tworzące cząsteczkę wody. Zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. W konsekwencji atom tlenu utworzył dwa wiązania w celu dodania 2 wodorów, a one z kolei utworzyły jedno wiązanie. Oznacza, wartościowość tlen wynosi 2, a wodór 1.

3. Ale czasami ktoś się spotyka Substancje są trudniejsze pod względem struktury i właściwości atomów składowych. Istnieją dwa rodzaje pierwiastków: ciągły (tlen, wodór itp.) i nietrwały wartościowość Yu. W przypadku atomów drugiego typu liczba ta zależy od związku, którego są częścią. Jako przykład możemy podać siarkę (S). Może mieć wartościowość 2, 4, 6, a czasami nawet 8. Określenie zdolności pierwiastków takich jak siarka do utrzymywania wokół siebie innych atomów jest nieco trudniejsze. Aby to zrobić, musisz znać właściwości innych komponentów Substancje .

4. Zapamiętaj zasadę: iloczyn liczby atomów razy wartościowość jeden element w związku musi pokrywać się z tym samym produktem dla innego elementu. Można to sprawdzić ponownie, zwracając się do cząsteczki wody (H2O): 2 (liczba wodoru) * 1 (jego wartościowość) = 21 (liczba tlenu) * 2 (jego wartościowość) = 22 = 2 – oznacza to, że wszystko jest zdefiniowane poprawnie.

5. Teraz sprawdź ten algorytm na trudniejszej substancji, powiedzmy N2O5 - tlenku azotu. Wcześniej wskazano, że tlen ma charakter ciągły wartościowość 2, zatem możliwe jest utworzenie równania: 2 ( wartościowość tlen) * 5 (jego liczba) = X (nieznane wartościowość azot) * 2 (jego liczba) Za pomocą prostych obliczeń arytmetycznych można to wyznaczyć wartościowość azot w tym związku wynosi 5.

Wartościowość to zdolność pierwiastków chemicznych do utrzymywania określonej liczby atomów innych pierwiastków. Jednocześnie jest to liczba wiązań utworzonych przez dany atom z innymi atomami. Określanie wartościowości jest dość prymitywne.

Instrukcje

1. Należy pamiętać, że wskaźnik wartościowości jest oznaczony cyframi rzymskimi i umieszczony nad znakiem pierwiastka.

2. Uwaga: jeśli poprawnie zapisano wzór substancji dwuelementowej, to po pomnożeniu liczby atomów każdego pierwiastka przez jego wartościowość wszystkie pierwiastki powinny otrzymać identyczne produkty.

3. Należy pamiętać, że wartościowość atomów niektórych pierwiastków jest ciągła, podczas gdy inne są zmienne, to znaczy mają tendencję do zmiany. Załóżmy, że wodór we wszystkich związkach jest jednowartościowy, ponieważ tworzy tylko jedno wiązanie. Tlen, będąc dwuwartościowym, może tworzyć dwa wiązania. Ale siarka może mieć wartościowość II, IV lub VI. Wszystko zależy od elementu, z którym jest połączony. Zatem siarka jest pierwiastkiem o zmiennej wartościowości.

4. Należy zauważyć, że w cząsteczkach związków wodoru bardzo łatwo jest obliczyć wartościowość. Wodór jest niezmiennie jednowartościowy, a ten wskaźnik dla pierwiastka z nim związanego będzie równy liczbie atomów wodoru w danej cząsteczce. Na przykład w CaH2 wapń będzie dwuwartościowy.

5. Pamiętaj o podstawowej zasadzie określania wartościowości: iloczyn wskaźnika wartościowości atomu dowolnego pierwiastka i liczby jego atomów w dowolnej cząsteczce jest niezmiennie równy iloczynowi wskaźnika wartościowości atomu drugiego pierwiastka i liczby jego atomów w danej cząsteczce.

6. Spójrz na wzór literowy tego równania: V1 x K1 = V2 x K2, gdzie V to wartościowość atomów pierwiastków, a K to liczba atomów w cząsteczce. Za jego pomocą łatwo jest określić indeks wartościowości dowolnego pierwiastka, jeśli znane są pozostałe dane.

7. Rozważmy przykład cząsteczki tlenku siarki SO2. Tlen we wszystkich związkach jest dwuwartościowy, dlatego podstawiając wartości do proporcji: Voxygen x Tlen = Vsulfur x Xers, otrzymujemy: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Stąd Vsulfur = 4/2 = 2. Zatem , wartościowość siarki w tej cząsteczce jest równa 2.

Wideo na ten temat

Odkrycie prawa okresowości i stworzenie uporządkowanego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew stał się apogeum rozwoju chemii w XIX wieku. Naukowiec podsumował i sklasyfikował obszerny materiał na temat właściwości pierwiastków.

Instrukcje

1. W XIX wieku nie było jeszcze pojęcia o budowie atomu. Odkrycie przez D.I. Mendelejew był jedynie uogólnieniem faktów eksperymentalnych, ale ich fizyczne znaczenie przez długi czas pozostawało niezrozumiałe. Kiedy pojawiły się pierwsze dane dotyczące budowy jądra i podziału elektronów w atomach, umożliwiło to nowe spojrzenie na prawo okresowości i układ pierwiastków. Tabela D.I. Mendelejew pozwala wyraźnie prześledzić okresowość właściwości pierwiastków występujących w przyrodzie.

2. Każdemu elementowi w tabeli przypisany jest konkretny numer seryjny (H – 1, Li – 2, Be – 3 itd.). Liczba ta odpowiada ładunkowi jądra (liczbie protonów w jądrze) i liczbie elektronów krążących wokół jądra. Liczba protonów jest zatem równa liczbie elektronów, co oznacza, że ​​w normalnych warunkach atom jest elektrycznie obojętny.

3. Podział na siedem okresów następuje w zależności od liczby poziomów energetycznych atomu. Atomy pierwszego okresu mają jednopoziomową powłokę elektronową, drugi - dwupoziomową, trzeci - trzypoziomową itd. Po zapełnieniu nowego poziomu energii rozpoczyna się nowy okres.

4. Pierwsze pierwiastki każdego okresu charakteryzują się atomami, które mają jeden elektron w warstwie zewnętrznej - są to atomy metali alkalicznych. Okresy kończą się atomami gazów rzędu, które mają zewnętrzną warstwę energetyczną całkowicie wypełnioną elektronami: w pierwszym okresie gazy szlachetne mają 2 elektrony, w kolejnych okresach - 8. To właśnie ze względu na podobną budowę powłok elektronowych grupy pierwiastków mają podobne właściwości fizykochemiczne.

5. W tabeli D.I. Mendelejew ma 8 głównych podgrup. Liczba ta jest określona przez maksymalną dopuszczalną liczbę elektronów w poziomie energetycznym.

6. Na dole układu okresowego lantanowce i aktynowce rozróżnia się jako niezależne serie.

7. Z podpórką stołową D.I. Mendelejew pozwolił nam zaobserwować okresowość następujących właściwości pierwiastków: promień atomowy, objętość atomowa; potencjał jonizacji; siły powinowactwa elektronowego; elektroujemność atomu; stany utlenienia; właściwości fizyczne możliwych związków.

8. Na przykład promienie atomów, jeśli spojrzeć na okres, zmniejszają się od lewej do prawej; rosną od góry do dołu, jeśli spojrzysz na grupę.

9. Wyraźnie identyfikowalna częstotliwość rozmieszczenia elementów w tabeli D.I. Mendelejewa można w znaczący sposób wytłumaczyć spójnym wzorcem wypełniania poziomów energetycznych elektronami.

Prawo okresowości, które jest podstawą współczesnej chemii i wyjaśnia zasadność metamorfozy właściwości pierwiastków chemicznych, odkrył D.I. Mendelejew w 1869 r. Fizyczne znaczenie tego prawa ujawnia się, gdy zrozumie się złożoną strukturę atomu.

W XIX wieku wierzono, że głównym zestawieniem pierwiastka jest masa jądrowa i dlatego stosowano ją do systematyzacji substancji. Atomy są obecnie definiowane i identyfikowane na podstawie ilości ładunku w ich jądrze (liczba protonów i liczba atomowa w układzie okresowym). Jednak masa jądrowa pierwiastków, z pewnymi wyjątkami (powiedzmy, masa jądrowa potasu jest mniejsza niż masa jądrowa argonu), wzrasta proporcjonalnie do ich ładunku jądrowego.Wraz ze wzrostem masy jądrowej następuje okresowa metamorfoza właściwości pierwiastki i ich związki są monitorowane. Są to metaliczność i niemetaliczność atomów, promień i objętość jądra, potencjał jonizacyjny, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, stany utlenienia, właściwości fizyczne związków (temperatura wrzenia, temperatura topnienia, gęstość), ich zasadowość, amfoteryczność czy kwasowość.

Ile pierwiastków znajduje się w bieżącym układzie okresowym

Układ okresowy graficznie przedstawia odkryte przez niego prawo okresowe. Obecny układ okresowy zawiera 112 pierwiastków chemicznych (ostatnie to Meitner, Darmstadtium, Roentgen i Copernicium). Według najnowszych danych odkryto także kolejnych 8 pierwiastków (aż do 120 włącznie), jednak nie wszystkie otrzymały swoje nazwy, a elementy te wciąż spotykane są jedynie w nielicznych publikacjach drukowanych. Każdy pierwiastek zajmuje określoną komórkę w okresowym i ma swój własny numer seryjny, odpowiadający ładunkowi jądra jego atomu.

Jak zbudowany jest układ okresowy?

Strukturę układu okresowego reprezentuje siedem okresów, dziesięć rzędów i osiem grup. Cały okres zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy na przyzwoitym gazie. Wyjątkiem jest okres 1, który rozpoczyna się od wodoru, oraz okres siódmy niepełny.Okresy dzielą się na małe i duże. Małe okresy (1., 2., 3.) składają się z jednego poziomego rzędu, duże okresy (czwarty, piąty, szósty) - z 2 poziomych rzędów. Górne rzędy w dużych okresach nazywane są parzystymi, dolne - nieparzystymi.W szóstym okresie tabeli po lantanie (numer seryjny 57) znajduje się 14 pierwiastków o właściwościach podobnych do lantanu - lantanowce. Są one wymienione na dole tabeli w osobnej linii. To samo tyczy się aktynowców, położonych później niż aktyn (o numerze 89) i w dużej mierze powtarzających jego właściwości. Parzyste rzędy dużych okresów (4, 6, 8, 10) są wypełnione wyłącznie metalami. Pierwiastki w grupach wykazują identyczne wyższe wartościowości w tlenkach i innych związkach, a ta wartościowość odpowiada numerowi grupy. Główne podgrupy zawierają elementy małych i dużych okresów, drugorzędne - tylko duże. Od góry do dołu właściwości metaliczne rosną, właściwości niemetaliczne słabną. Wszystkie atomy podgrup bocznych są metalami.

Wskazówka 9: Selen jako pierwiastek chemiczny w układzie okresowym

Pierwiastek chemiczny selen należy do VI grupy układu okresowego Mendelejewa, jest chalkogenem. Naturalny selen składa się z sześciu stabilnych izotopów. Istnieje również 16 radioaktywnych izotopów selenu.

Instrukcje

1. Selen jest uważany za pierwiastek bardzo rzadki i śladowy, aktywnie migruje w biosferze, tworząc ponad 50 minerałów. Najbardziej znane z nich to: berzelianit, naumannit, selen rodzimy i chalkomenit.

2. Selen występuje w siarce wulkanicznej, galenie, pirycie, bizmutynie i innych siarczkach. Wydobywa się go z ołowiu, miedzi, niklu i innych rud, w których występuje w stanie rozproszonym.

3. Tkanki większości istot żywych zawierają od 0,001 do 1 mg/kg selenu, koncentrują go niektóre rośliny, organizmy morskie i grzyby. Dla wielu roślin selen jest pierwiastkiem niezbędnym. Zapotrzebowanie ludzi i zwierząt na selen wynosi 50-100 mcg/kg pożywienia, pierwiastek ten ma właściwości przeciwutleniające, wpływa na wiele reakcji enzymatycznych oraz zwiększa wrażliwość siatkówki siatkówki na światło.

4. Selen może występować w różnych modyfikacjach alotropowych: amorficznych (selen szklisty, proszkowy i koloidalny) oraz krystalicznych. Po usunięciu selenu z roztworu kwasu selenowego lub szybkim ochłodzeniu jego par otrzymuje się amorficzny szkarłatny proszek i selen koloidalny.

5. Kiedy jakakolwiek modyfikacja tego pierwiastka chemicznego zostanie podgrzana powyżej 220°C i dalej schłodzona, powstaje szklisty selen, który jest kruchy i ma szklisty połysk.

6. Szczególnie stabilny termicznie jest selen szary heksagonalny, którego siatka zbudowana jest ze spiralnych łańcuchów atomów ułożonych równolegle do siebie. Otrzymuje się go poprzez ogrzewanie innych form selenu do stopienia i powolne ochłodzenie do temperatury 180-210°C. W sześciokątnych łańcuchach selenu atomy są związane kowalencyjnie.

7. Selen jest stabilny w powietrzu, nie ma na niego wpływu tlen, woda, rozcieńczone kwasy siarkowy i solny, natomiast doskonale rozpuszcza się w kwasie azotowym. Wchodząc w interakcję z metalami selen tworzy selenki. Istnieje wiele złożonych związków selenu, wszystkie są trujące.

8. Selen otrzymywany jest z odpadów papierniczych lub poprodukcyjnych kwasu siarkowego w procesie rafinacji elektrolitycznej miedzi. W osadach pierwiastek ten występuje razem z metalami ciężkimi i szlachetnymi, siarką i tellurem. W celu jego ekstrakcji osad jest filtrowany, następnie podgrzewany stężonym kwasem siarkowym lub poddawany prażeniu oksydacyjnemu w temperaturze 700°C.

9. Selen wykorzystywany jest do produkcji prostowniczych diod półprzewodnikowych i innego sprzętu przekształtnikowego. W metalurgii jego nośnik nadaje stali drobnoziarnistą strukturę, a także poprawia jej właściwości mechaniczne. W przemyśle chemicznym selen stosowany jest jako katalizator.

Wideo na ten temat

Notatka!
Zachowaj ostrożność przy identyfikacji metali i niemetali. W tym celu w tabeli tradycyjnie podaje się symbole.

Ludzie często słyszą słowo „wartościowość”, nie do końca rozumiejąc, co to jest. Czym więc jest wartościowość? Wartościowość jest jednym z terminów używanych w strukturze chemicznej. Wartościowość zasadniczo określa zdolność atomu do tworzenia wiązań chemicznych. Ilościowo wartościowość to liczba wiązań, w których uczestniczy atom.

Jaka jest wartościowość pierwiastka

Wartościowość jest wskaźnikiem zdolności atomu do przyłączania innych atomów, tworząc z nimi wiązania chemiczne wewnątrz cząsteczki. Liczba wiązań atomu jest równa liczbie jego niesparowanych elektronów. Wiązania te nazywane są kowalencyjnymi.

Niesparowany elektron to wolny elektron na zewnętrznej powłoce atomu, który łączy się w parę z zewnętrznym elektronem innego atomu. Każda para takich elektronów nazywana jest „elektronem”, a każdy z elektronów nazywa się wartościowością. Tak więc definicja słowa „wartościowość” to liczba par elektronów, którymi jeden atom jest połączony z innym atomem.

Wartościowość można schematycznie przedstawić w strukturalnych wzorach chemicznych. Jeżeli nie jest to konieczne, stosuje się proste wzory, w których nie jest wskazana wartościowość.

Maksymalna wartościowość pierwiastków chemicznych z jednej grupy układu okresowego Mendelejewa jest równa numerowi seryjnemu tej grupy. Atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną wartościowość w różnych związkach chemicznych. Polaryzacja utworzonych wiązań kowalencyjnych nie jest brana pod uwagę. Dlatego wartościowość nie ma znaku. Ponadto wartościowość nie może być wartością ujemną i równą zero.

Czasami pojęcie „wartościowości” utożsamia się z pojęciem „stanu utlenienia”, ale nie jest to prawdą, chociaż czasami te wskaźniki się pokrywają. Stopień utlenienia to termin formalny odnoszący się do możliwego ładunku, jaki otrzymałby atom, gdyby jego pary elektronów zostały przeniesione na atomy bardziej elektrycznie ujemne. Tutaj stopień utlenienia może mieć pewien znak i jest wyrażony w jednostkach ładunku. Termin ten jest powszechny w chemii nieorganicznej, ponieważ w związkach nieorganicznych trudno jest ocenić wartościowość. I odwrotnie, w chemii organicznej stosuje się wartościowość, ponieważ większość związków organicznych ma strukturę molekularną.

Teraz już wiesz, jaka jest wartościowość pierwiastków chemicznych!