DEFINISJON
Hydrogenklorid(saltsyre, saltsyre) er et sammensatt stoff av uorganisk natur som kan eksistere i både flytende og gassformig tilstand.
I det andre tilfellet er det en fargeløs gass, svært løselig i vann, og i det første tilfellet er det en løsning av en sterk syre (35-36%). Strukturen til hydrogenkloridmolekylet, så vel som dets strukturformel, er vist i fig. 1. Tetthet - 1,6391 g/l (n.s.). Smeltepunktet er - (-114,0 o C), kokepunkt - (-85,05 o C).
Ris. 1. Strukturformel og romlig struktur av hydrogenkloridmolekylet.
Bruttoformelen for hydrogenklorid er HCl. Som kjent er molekylmassen til et molekyl lik summen av de relative atommassene til atomene som utgjør molekylet (vi runder av verdiene til de relative atommassene hentet fra D.I. Mendeleevs periodiske system til hele tall ).
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Molar masse (M) er massen av 1 mol av et stoff. Det er lett å vise at de numeriske verdiene til den molare massen M og den relative molekylmassen M r er like, men den første mengden har dimensjonen [M] = g/mol, og den andre er dimensjonsløs:
M = N A × m (1 molekyl) = N A × M r × 1 amu = (NA × 1 amu) × M r = × M r .
Det betyr at den molare massen av hydrogenklorid er 36,5 g/mol.
Den molare massen til et stoff i gassform kan bestemmes ved å bruke konseptet av dets molare volum. For å gjøre dette, finn volumet som er okkupert under normale forhold av en viss masse av et gitt stoff, og beregner deretter massen til 22,4 liter av dette stoffet under de samme forholdene.
For å oppnå dette målet (beregning av molar masse), er det mulig å bruke tilstandsligningen til en ideell gass (Mendeleev-Clapeyron-ligningen):
hvor p er gasstrykket (Pa), V er gassvolumet (m 3), m er stoffets masse (g), M er stoffets molare masse (g/mol), T er den absolutte temperaturen (K), R er den universelle gasskonstanten lik 8,314 J/(mol×K).
Eksempler på problemløsning
EKSEMPEL 1
| Trening | I hvilket av følgende stoffer er massefraksjonen av oksygenelementet størst: a) i sinkoksyd (ZnO); b) i magnesiumoksid (MgO)? |
| Løsning |
La oss finne molekylvekten til sinkoksid: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81. Det er kjent at M = Mr, som betyr M(ZnO) = 81 g/mol. Da vil massefraksjonen av oksygen i sinkoksid være lik: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) x 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100 % = 19,75 %. La oss finne molekylvekten til magnesiumoksid: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. Det er kjent at M = Mr, som betyr M(MgO) = 60 g/mol. Da vil massefraksjonen av oksygen i magnesiumoksid være lik: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) x 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100 % = 40 %. Dermed er massefraksjonen av oksygen større i magnesiumoksid, siden 40>19,75. |
| Svar | Massefraksjonen av oksygen er større i magnesiumoksid |
EKSEMPEL 2
| Trening | I hvilken av følgende forbindelser er massefraksjonen av metall større: a) i aluminiumoksid (Al 2 O 3); b) i jernoksid (Fe 2 O 3)? |
| Løsning | Massefraksjonen av element X i et molekyl med sammensetningen NX beregnes ved å bruke følgende formel: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. La oss beregne massefraksjonen av hvert oksygenelement i hver av de foreslåtte forbindelsene (vi vil runde verdiene av relative atommasser hentet fra D.I. Mendeleevs periodiske system til hele tall). La oss finne molekylvekten til aluminiumoksid: Mr (Al2O3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Mr (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102. Det er kjent at M = Mr, som betyr M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Da vil massefraksjonen av aluminium i oksidet være lik: ω (Al) = 2 x Ar(Al) / M (Al 2 O 3) x 100 %; ω(Al) = 2 × 27 / 102 × 100 % = 54 / 102 × 100 % = 52,94 %. La oss finne molekylvekten til jern(III)oksid: Mr (Fe203) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. Det er kjent at M = Mr, som betyr M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Da vil massefraksjonen av jern i oksidet være lik: ω (O) = 3 × Ar (O) / M (Fe203) × 100%; ω(O) = 3×16 / 160×100 % = 48 / 160×100 % = 30 %. Dermed er massefraksjonen av metallet større i aluminiumoksid, siden 52,94 > 30. |
| Svar | Massefraksjonen av metallet er større i aluminiumoksid |
Leksjon nr. 9. klasse dato: _____
Leksjonens tema. Hydrogenklorid: fremstilling og egenskaper.
Leksjonstype: kombinert leksjon.
Hensikten med leksjonen: vurdere metoder for produksjon og egenskaper av hydrogenklorid; lære å korrelere bruksområdene for hydrogenklorid med dets egenskaper.
Leksjonens mål:
Pedagogisk: introduser elevene til den kjemiske formelen og strukturen til hydrogenkloridmolekylet, fysiske og kjemiske egenskaper, produksjon og bruk av hydrogenklorid.
Metoder og teknikker:
Utstyr: lærebok "Kjemi 9. klasse" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodisk system for kjemiske elementer D.I. Mendeleev; kort med individuelle oppgaver, utdelinger.
UNDER KLASSENE
Organisering av tid.
Sjekker lekser.
Frontal samtale.
- Fortell oss om de fysiske egenskapene til klor (klor er en gass, gulgrønn i fargen, har en skarp, kvelende lukt. Giftig for alle levende organismer. 2,5 ganger tyngre enn luft. Koker ved en temperatur på +15 ºС).
Hvordan endres den kjemiske aktiviteten til halogener fra fluor til jod? (fluor er kjemisk den mest aktive, og jod er minst aktive).
Hvordan endres fortrengningsaktiviteten til halogener i løsninger av deres salter? (flere aktive halogener fortrenger mindre aktive halogener fra forbindelsene deres).
Hvilke enkle stoffer reagerer klor med? (med metaller og hydrogen).
Beskriv samspillet mellom klor og vann, og avslør essensen av reaksjonen (Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO. En utvekslingsreaksjon resulterer i dannelsen av to syrer: saltsyre og hypoklor; OVR).
- Fortell oss om mulige tilfeller av reaksjonen av klor med hydrogen, mekanismen og essensen av reaksjonen (klor reagerer med hydrogen i lyset, så vel som når det varmes opp; det eksploderer når det bestråles, og danner hydrogenklorid).
Hvordan løses hydrogenklorid opp i vann og hva er løsningen? (løses veldig godt i vann, det dannes saltsyre).
Skriftlige lekser. (Dette gjøres på tavla av elever, mens elevene gjør oppgaver ved tavlen, fører læreren en frontalsamtale med klassen).
Individuell oppgave.
MnO 2 ) med murinsyre."
Denne gassen er klor. Når klor interagerer med hydrogen, dannes hydrogenklorid, en vandig løsning av "mursyre" - saltsyre. Når mineralet pyrolusitt varmes opp med saltsyre, dannes klor i henhold til reaksjonen:
4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Lære nytt stoff.
Den kjemiske formelen for hydrogenklorid erHCl. Den kjemiske bindingen er polar kovalent.
I industrien produseres hydrogenklorid ved å reagere klor med hydrogen.
Cl 2 + H 2 = 2 HCl
I laboratoriet tilberedes den ved å varme opp natriumklorid med konsentrert svovelsyre. Under slike forhold, i fravær av vann, frigjøres hydrogenkloridgass, som deretter løses opp i vann for å danne saltsyre.
2 NaCl + H 2 SÅ 4 =Na 2 SÅ 4 + 2HCl (cm. ris. 13 §14).
Hydrogenklorid er en fargeløs gass, litt tyngre enn luft, med en skarp lukt, og ryker i fuktig luft. Den mest karakteristiske egenskapen til hydrogenklorid er dens høye løselighet i vann (ved 0 ºС løses omtrent 500 volumer gass i ett volum vann).
Er det mulig å få hydrogenklorid ved å bruke en løsning av bordsalt? (nei, fordi alle stoffer i løsning er sterke elektrolytter).
Kjemiske egenskaper: Hydrogenklorid reagerer ikke med metaller eller basiske oksider (i motsetning til saltsyre). Husk at saltsyre og hydrogenklorid ikke er det samme stoffet, selv om de er beskrevet med samme formel. Disse stoffene har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper.
Løse problematiske problemer.
Det er fastslått at elvevann nær vulkaner inneholder saltsyre. Gjør en antagelse om opprinnelsen til dette fenomenet (hydrogenklorid er en av komponentene i giftige vulkanske gasser).
Spørsmål - tips: hva er magesaft? Husk sammensetningen av magesaft? Hva er rollen til saltsyre i fordøyelsen? For hvilke fordøyelsessykdommer er en sterkt fortynnet løsning av saltsyre foreskrevet?
Hjemmelekser . Lær stoffet § 14, komplett nr. 1-2 s. 55.
Individuell oppgave.
Analyser teksten, identifiser stoffene og skriv ned ligningene for reaksjonene beskrevet:
«Under første verdenskrig (1915) ble giftgass først brukt nær byen Ypres i det vestlige Flandern. Dette gassangrepet krevde livet til 5 tusen soldater og deaktiverte rundt 15 tusen. Samspillet mellom denne gassen og hydrogen kan oppstå eksplosivt, en vandig løsning av produktet fra denne reaksjonen ble tidligere kalt "mursyre." En av oppdagerne av giftig gass var den svenske kjemikeren og farmasøyten Karl Scheele, som skaffet den ved å varme opp mineralet pyrolusitt ( MnO 2 ) med murinsyre."
Løse problematiske problemer.
Det er kjent at hydrogenklorid og saltsyre er giftige stoffer som har en giftig effekt på menneskekroppen. Samtidig, for noen magesykdommer, foreskriver leger saltsyre som medisin.
Problematisk spørsmål: "Hva forklarer handlingene til en lege som foreskriver et giftig stoff til en pasient som medisin?"
Løse problematiske problemer.
Det er fastslått at elvevann nær vulkaner inneholder saltsyre. Gjør en gjetning om opprinnelsen til dette fenomenet.
Det er kjent at hydrogenklorid og saltsyre er giftige stoffer som har en giftig effekt på menneskekroppen. Samtidig, for noen magesykdommer, foreskriver leger saltsyre som medisin.
Problematisk spørsmål: "Hva forklarer handlingene til en lege som foreskriver et giftig stoff til en pasient som medisin?"
Løse problematiske problemer.
Det er fastslått at elvevann nær vulkaner inneholder saltsyre. Gjør en gjetning om opprinnelsen til dette fenomenet.
Det er kjent at hydrogenklorid og saltsyre er giftige stoffer som har en giftig effekt på menneskekroppen. Samtidig, for noen magesykdommer, foreskriver leger saltsyre som medisin.
Problematisk spørsmål: "Hva forklarer handlingene til en lege som foreskriver et giftig stoff til en pasient som medisin?"
Løse problematiske problemer.
Det er fastslått at elvevann nær vulkaner inneholder saltsyre. Gjør en gjetning om opprinnelsen til dette fenomenet.
Det er kjent at hydrogenklorid og saltsyre er giftige stoffer som har en giftig effekt på menneskekroppen. Samtidig, for noen magesykdommer, foreskriver leger saltsyre som medisin.
Problematisk spørsmål: "Hva forklarer handlingene til en lege som foreskriver et giftig stoff til en pasient som medisin?"
Leksjon nr. 9. klasse dato: _____
Leksjonens tema. Saltsyre og dens salter.
Leksjonstype: kombinert leksjon.
Hensikten med leksjonen: generalisere kunnskap om egenskapene til saltsyre, introdusere kvalitative reaksjoner på halogenidioner.
Leksjonens mål:
Pedagogisk: vurder den empiriske formelen for saltsyre og klorider, studer betydningen av kvalitative reaksjoner, utfør et kjemisk eksperiment for å gjenkjenne de viktigste uorganiske stoffene, gjenkjenne klorider, lag reaksjonslikninger som er karakteristiske for saltsyre.
Pedagogisk: vis enheten i den materielle verden.
Utviklingsmessig: tilegne seg selvstendige arbeidsferdigheter.
Metoder og teknikker: frontal samtale, individuelt, selvstendig arbeid.
Utstyr: lærebok "Kjemi 9. klasse" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodisk system for kjemiske elementer D.I. Mendeleev; kort med individuelle oppgaver, utdelinger, et sett med reagenser: saltsyreløsning, sink, sølvnitrat.
UNDER KLASSENE
Organisering av tid.
Forberedelse for oppfatning av nytt materiale.
Sikkerhetsinstruksjoner ved arbeid med syrer.
Spørsmål om emnet som er studert.
Bevis at saltsyre inneholder hydrogen (reaksjon av saltsyre med sink; observasjon av gass).
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Bevis at saltsyre inneholder klor (utfører en kvalitativ reaksjon på saltsyre og dens salter - en reaksjon med sølvnitratAgNO 3 ; observasjon av utfellingen av et hvitt utfelling av sølvklorid).
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Hvordan utføre transformasjonen reflektert i diagrammet:
CuO → CuCl 2 → AgCl
CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 O
CuCl 2 + 2 AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2
Lære nytt stoff.
Gjennomføre en forskningsoppgave.
Beskriv de fysiske egenskapene til saltsyre ved å bruke dine observasjoner og lærebokdata, s. 56 (fargeløs væske med en skarp lukt).
Les lærebokartikkelen s. 56 om metoder for å produsere saltsyre i laboratoriet og industrien.
2. Studie av saltsyres kjemiske egenskaper.
Tegne et diagram som gjenspeiler de kjemiske egenskapene til saltsyre, vanlig med andre syrer, og spesifikke egenskaper.
Fullfører oppgave nr. 2 s.58.
Salter av saltsyre.
NaCl- Bordsalt - er en konstant følgesvenn av en person gjennom hele livet, som veltalende bevist av menneskehetens historie.
Hva er meningen med det berømte ordtaket "Å ha spist usaltet"?
Hva er etter din mening forutsetningene for fremveksten av de gamle byene i Russland - Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk, etc.?
Stiller et problematisk spørsmål: "Hva forklarer denne holdningen til folk til et vanlig stoff kjent for oss alle? Hvorfor anses bordsalt alltid og overalt som et viktig produkt?» (Bordssalt som tilsetningsstoff er den viktigste kilden til dannelsen av saltsyre i kroppen, som er en nødvendig komponent i magesaften. Inntaket av natriumklorid i kroppen opprettholder konstansen i blodets kjemiske sammensetning) .
Konsolidering av det studerte materialet.
Gjør selvstendig arbeid.
Skriv ned ligninger for gjennomførbare reaksjoner:
1 alternativ
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
Na 2 CO 3 + HCl →
Alternativ 2
Ca( ÅH) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
K 2 CO 3 + HCl →
Alternativ 3
Ba( ÅH) 2 + HCl →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
BaCO 3 + HCl →
Hjemmelekser . Lær stoffet § 15, komplett nr. 3, 5 s. 58. Individuell oppgave * nr. 4 s. 58.
1 alternativ
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
Na 2 CO 3 + HCl →
Alternativ 2
Ca( ÅH) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
K 2 CO 3 + HCl →
3 alternativ
Ba(OH) 2 + HCl →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
BaCO 3 + HCl →
Klorider er ekstremt vanlige i naturen og har den bredeste anvendelsen (halitt, sylvitt). De fleste av dem er svært løselige i vann og dissosieres fullstendig til ioner. Lite løselige er blyklorid (PbCl 2), sølvklorid (AgCl), (Hg 2 Cl 2, kalomel) og kobber(I)klorid (CuCl).
Hydrogenklorid er også preget av addisjonsreaksjoner til flere bindinger (elektrofil addisjon):
Kvittering
Under laboratorieforhold oppnås hydrogenklorid ved å reagere konsentrert svovelsyre med natriumklorid (bordsalt) med lav oppvarming:
I industrien ble hydrogenklorid tidligere fremstilt hovedsakelig ved sulfatmetoden (Leblanc-metoden), basert på samspillet mellom natriumklorid og konsentrert svovelsyre. For tiden brukes vanligvis direkte syntese fra enkle stoffer for å oppnå hydrogenklorid:
Under produksjonsforhold utføres syntese i spesielle installasjoner der hydrogen kontinuerlig brenner med en jevn flamme i en strøm av klor, og blandes med det direkte i brennerbrenneren. Dette sikrer en rolig (uten eksplosjon) reaksjon. Hydrogen tilføres i overkant (5 - 10%), noe som gjør det mulig å fullstendig bruke det mer verdifulle kloret og få saltsyre uforurenset med klor.
Saltsyre fremstilles ved å løse opp hydrogenkloridgass i vann.
applikasjon
En vandig løsning er mye brukt til produksjon av klorider, for beising av metaller, rensing av overflaten av kar og brønner fra karbonater, bearbeiding av malm, i produksjon av gummier, mononatriumglutamat, brus, klor og andre produkter. Brukes også i organisk syntese. Saltsyreløsning er mye brukt i produksjon av betong- og gipsprodukter i små stykker: belegningsplater, armert betongprodukter, etc.
Sikkerhet
Innånding av hydrogenklorid kan føre til hoste, kvelning, betennelse i nese, svelg og øvre luftveier, og i alvorlige tilfeller lungeødem, forstyrrelse av sirkulasjonssystemet og til og med død. Hudkontakt kan forårsake rødhet, smerte og alvorlige brannskader. Hydrogenklorid kan forårsake alvorlige øyeforbrenninger og permanent skade.
Skriv en anmeldelse om artikkelen "hydrogenklorid"
Notater
Litteratur
- Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "Hydrogen chloride and saltsyre" M.: Chemistry 1985
Linker
Utdrag som karakteriserer hydrogenklorid
Dagen etter dro prinsessen om kvelden, og sjefssjefen hans kom til Pierre med nyheten om at pengene han krevde for å utstyre regimentet ikke kunne fås med mindre én eiendom ble solgt. Daglig leder forklarte generelt overfor Pierre at alle disse foretakene til regimentet var ment å ødelegge ham. Pierre hadde problemer med å skjule smilet sitt mens han lyttet til managerens ord."Vel, selg den," sa han. - Hva kan jeg gjøre, jeg kan ikke nekte nå!
Jo verre tingenes tilstand, og spesielt hans saker, var, jo hyggeligere det var for Pierre, desto tydeligere var det at katastrofen han ventet på nærmet seg. Nesten ingen av Pierres bekjente var i byen. Julie dro, prinsesse Marya dro. Av de nære bekjente var det bare Rostovs igjen; men Pierre gikk ikke til dem.
Denne dagen dro Pierre, for å ha det gøy, til landsbyen Vorontsovo for å se en stor ballong som ble bygget av Leppich for å ødelegge fienden, og en testballong som skulle skytes opp i morgen. Denne ballen var ikke klar ennå; men, som Pierre fikk vite, ble den bygget på forespørsel fra suverenen. Keiseren skrev til grev Rastopchin følgende om denne ballen:
"Aussitot que Leppich sera pret, komponerer en utstyr for sa nacelle d"hommes surs et intelligents et depechez un courrier au general Koutousoff pour l"en prevenir. Je l"ai instruit de la chose.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est uunnværlig qu"il combine ses mouvements avec le general en chef.»
[Så snart Leppich er klar, sett sammen et mannskap til båten hans av lojale og intelligente mennesker og send en kurer til general Kutuzov for å advare ham.
Jeg informerte ham om dette. Inspirer Leppich til å være nøye med stedet der han kommer ned for første gang, for ikke å gjøre en feil og ikke falle i fiendens hender. Det er nødvendig at han koordinerer sine bevegelser med bevegelsene til den øverstkommanderende.]
Da han kom hjem fra Vorontsov og kjørte langs Bolotnaya-plassen, så Pierre en folkemengde ved Lobnoye Mesto, stoppet og gikk av droshkyen. Det var henrettelsen av en fransk kokk anklaget for spionasje. Henrettelsen var nettopp avsluttet, og bøddelen løsnet en ynkelig stønnende feit mann med røde kinnskjegg, blå strømper og en grønn camisole fra hoppa. En annen kriminell, tynn og blek, sto der. Begge, etter ansiktene å dømme, var franskmenn. Med et skremt, smertefullt blikk, som ligner på den tynne franskmannen, presset Pierre seg gjennom mengden.
- Hva er dette? WHO? For hva? spurte han. Men oppmerksomheten til mengden - tjenestemenn, byfolk, kjøpmenn, menn, kvinner i kapper og pelsfrakker - var så grådig fokusert på det som skjedde ved Lobnoye Mesto at ingen svarte ham. Den tjukke reiste seg, rynket pannen, trakk på skuldrene og, åpenbart ønsket å uttrykke fasthet, begynte han å ta på seg dublett uten å se seg rundt; men plutselig skalv leppene hans, og han begynte å gråte, sint på seg selv, mens voksne sanguine mennesker gråter. Publikum snakket høyt, slik det virket for Pierre, for å overdøve følelsen av medlidenhet i seg selv.
- Noens fyrstelige kokk...
«Vel, monsieur, det er tydelig at franskmannens russiske gelésaus har satt tennene på kant,» sa den visne ekspeditøren som sto ved siden av Pierre, mens franskmannen begynte å gråte. Ekspeditøren så seg rundt ham, og ventet tilsynelatende en vurdering av vitsen hans. Noen lo, noen fortsatte å se i frykt på bøddelen, som kledde av en annen.
Pierre snuste, rynket på nesen og snudde seg raskt og gikk tilbake til droshkyen, og sluttet aldri å mumle noe for seg selv mens han gikk og satte seg. Da han fortsatte på veien, grøsset han flere ganger og skrek så høyt at kusken spurte ham:
– Hva bestiller du?
-Hvor skal du? – Pierre ropte på kusken som skulle til Lubyanka.
"De beordret meg til øverstkommanderende," svarte kusken.
- Lure! beist! – Pierre ropte, noe som sjelden skjedde ham, og bannet kusken hans. – Jeg bestilte hjem; og skynd deg, din idiot. "Vi må fortsatt reise i dag," sa Pierre til seg selv.
Da Pierre så den straffede franskmannen og folkemengden rundt henrettelsesplassen, bestemte han seg til slutt for at han ikke kunne bli lenger i Moskva og skulle til hæren den dagen, at det så ut til at han enten fortalte kusken om dette, eller at kusken selv burde ha visst det .
Da han kom hjem, ga Pierre en ordre til sin kusk Evstafievich, som visste alt, kunne alt, og var kjent i hele Moskva, at han skulle til Mozhaisk den natten til hæren og at ridehestene hans skulle sendes dit. Alt dette kunne ikke gjøres på samme dag, og derfor måtte Pierre ifølge Evstafievich utsette avgangen til en annen dag for å gi basene tid til å komme seg på veien.
Den 24. klarnet det opp etter det dårlige været, og samme ettermiddag forlot Pierre Moskva. Om natten, etter å ha byttet hest i Perkhushkovo, fikk Pierre vite at det hadde vært en stor kamp den kvelden. De sa at her, i Perkhushkovo, ristet bakken av skuddene. Ingen kunne svare på Pierres spørsmål om hvem som vant. (Dette var slaget ved Shevardin den 24.) Ved daggry nærmet Pierre seg til Mozhaisk.
Alle husene til Mozhaisk ble okkupert av tropper, og på vertshuset, hvor Pierre ble møtt av sin herre og kusk, var det ikke plass i de øvre rommene: alt var fullt av offiserer.
I Mozhaisk og bortenfor Mozhaisk sto tropper og marsjerte overalt. Kosakker, fot- og hestesoldater, vogner, esker, våpen var synlige fra alle kanter. Pierre hadde det travelt med å komme seg frem så raskt som mulig, og jo lenger han kjørte bort fra Moskva og jo dypere han stupte ned i dette havet av tropper, desto mer ble han overveldet av angst og en ny gledelig følelse av at han ennå ikke hadde opplevd. Det var en følelse som ligner på den han opplevde i Slobodsky-palasset under tsarens ankomst - en følelse av behovet for å gjøre noe og ofre noe. Han opplevde nå en behagelig følelse av bevissthet om at alt som utgjør menneskers lykke, livets bekvemmeligheter, rikdom, til og med selve livet, er tull, som er behagelig å forkaste sammenlignet med noe... Med hva kunne ikke Pierre gi seg selv en konto, og faktisk prøvde hun å forstå for seg selv, for hvem og for hva han finner en spesiell sjarm ved å ofre alt. Han var ikke interessert i hva han ønsket å ofre for, men selve offeret utgjorde en ny gledesfølelse for ham.
Hydrogenklorid - hva er det? Hydrogenklorid er en fargeløs gass med en skarp lukt. Det løses lett opp i vann og danner saltsyre. Den kjemiske formelen for hydrogenklorid er HCl. Den består av et hydrogen- og kloratom forbundet med en polar kovalent binding. Hydrogenklorid dissosieres lett i polare løsningsmidler, noe som gir gode sure egenskaper til denne forbindelsen. Bindingslengden er 127,4 nm.
Fysiske egenskaper
Som nevnt ovenfor, i normal tilstand er hydrogenklorid en gass. Den er noe tyngre enn luft, og har også hygroskopisitet, det vil si at den tiltrekker seg vanndamp direkte fra luften og danner en tykk dampsky. Av denne grunn sies hydrogenklorid å "røyke" i luft. Hvis denne gassen avkjøles, blir den ved rundt -85 °C flytende, og ved -114 °C blir den et fast stoff. Ved en temperatur på 1500 °C brytes det ned til enkle stoffer (basert på formelen hydrogenklorid, til klor og hydrogen).
En løsning av HCl i vann kalles saltsyre. Det er en fargeløs, kaustisk væske. Noen ganger har den en gulaktig fargetone på grunn av urenheter av klor eller jern. På grunn av hygroskopisitet er maksimal konsentrasjon ved 20 °C 37-38 vekt%. Andre fysiske egenskaper avhenger også av det: tetthet, viskositet, smeltepunkt og kokepunkt.
Kjemiske egenskaper
Hydrogenklorid i seg selv reagerer vanligvis ikke. Bare ved høye temperaturer (over 650 °C) reagerer den med sulfider, karbider, nitrider og borider, samt overgangsmetalloksider. I nærvær av Lewis-syrer kan den reagere med bor, silisium og germaniumhydrider. Men den vandige løsningen er mye mer kjemisk aktiv. I henhold til formelen er hydrogenklorid en syre, så den har noen egenskaper til syrer:
- Interaksjon med metaller (som er i det elektrokjemiske spenningsområdet opp til hydrogen):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
- Interaksjon med amfotere og basiske oksider:
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
- Interaksjon med alkalier:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Interaksjon med noen salter:
Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2
- Ved reaksjon med ammoniakk dannes ammoniumkloridsalt:
NH3 + HCl = NH4Cl
Men saltsyre reagerer ikke med bly på grunn av passivering. Dette skyldes dannelsen av et lag med blyklorid på overflaten av metallet, som er uløselig i vann. Dermed beskytter dette laget metallet mot ytterligere interaksjon med saltsyre.
I organiske reaksjoner kan den gå sammen gjennom flere bindinger (hydrohalogeneringsreaksjon). Det kan også reagere med proteiner eller aminer og danne organiske salter - hydroklorider. Kunstige fibre, som papir, blir ødelagt når de samhandler med saltsyre. I redoksreaksjoner med sterke oksidasjonsmidler reduseres hydrogenklorid til klor.
En blanding av konsentrert saltsyre og salpetersyre (3 til 1 i volum) kalles «regiavann». Det er et ekstremt sterkt oksidasjonsmiddel. På grunn av dannelsen av fritt klor og nitrosyl i denne blandingen, kan aqua regia til og med løse opp gull og platina.
Kvittering
Tidligere, i industrien, ble saltsyre oppnådd ved å reagere natriumklorid med syrer, vanligvis svovelsyre:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Men denne metoden er ikke effektiv nok, og renheten til det resulterende produktet er lav. Nå brukes en annen metode for å oppnå (fra enkle stoffer) hydrogenklorid i henhold til formelen:
H2 + Cl2 = 2HCl
For å implementere denne metoden er det spesielle installasjoner hvor begge gassene tilføres i en kontinuerlig strøm til flammen der samhandlingen skjer. Hydrogen tilføres i et lite overskudd slik at alt klor reagerer og ikke forurenser det resulterende produktet. Deretter løses hydrogenklorid i vann for å danne saltsyre.
I laboratoriet er flere forskjellige fremstillingsmetoder mulig, for eksempel hydrolyse av fosforhalogenider:
PCl5 + H20 = POCI3 + 2HCl
Saltsyre kan også oppnås ved hydrolyse av krystallinske hydrater av visse metallklorider ved forhøyede temperaturer:
AlCl3 6H2O = Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O
Hydrogenklorid er også et biprodukt av kloreringsreaksjonene til mange organiske forbindelser.
applikasjon
Hydrogenklorid i seg selv brukes ikke i praksis, siden det veldig raskt absorberer vann fra luften. Nesten alt av hydrogenklorid som produseres går til produksjon av saltsyre.
Det brukes i metallurgi for å rense overflaten for metaller, samt for å få rene metaller fra malmene deres. Dette skjer ved å omdanne dem til klorider, som lett reduseres. For eksempel oppnås titan og zirkonium. Syren er mye brukt i organisk syntese (hydrohalogeneringsreaksjoner). Rent klor er også noen ganger oppnådd fra saltsyre.
Det brukes også i medisin som en medisin blandet med pepsin. Det tas når surheten i magen er utilstrekkelig. Saltsyre brukes i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E507 (surhetsregulator).
Sikkerhetstiltak
Ved høye konsentrasjoner er saltsyre et kaustisk stoff. Når det kommer i kontakt med huden, forårsaker det kjemiske brannskader. Innånding av hydrogenkloridgass forårsaker hoste, kvelning og i alvorlige tilfeller til og med lungeødem, som kan føre til døden.
I følge GOST har den en andre fareklasse. Hydrogenklorid er klassifisert som en farekategori tre av fire i henhold til NFPA 704. Kortvarig eksponering kan føre til alvorlige midlertidige eller moderate resteffekter.
Førstehjelp
Hvis saltsyre kommer på huden, bør såret vaskes sjenerøst med vann og en svak løsning av alkali eller salt (for eksempel brus).
Hvis hydrogenkloriddamp kommer inn i luftveiene, må offeret tas ut i frisk luft og inhaleres med oksygen. Etter dette bør du gurgle, vaske øyne og nese med en 2% natriumbikarbonatløsning. Hvis saltsyre kommer inn i øynene dine, bør du dryppe dem med en løsning av novokain og dicain med adrenalin.
Hydrogenklorid er en fargeløs gass tyngre enn luft med en skarp lukt, som består av like store mengder klor og hydrogen, formel: HCl
En blanding av klor og hydrogen reagerer voldsomt og eksploderer selv i sollys og danner hydrogenklorid.
Hydrogenklorid i seg selv er ikke en brennbar gass.
I laboratoriet kan du få hydrogenklorid ved å bruke konsentrert svovelsyre + bordsalt og varme denne blandingen.
Hydrogenkloridgass løses godt opp i vann, selve løsningen kalles.
Ved høye konsentrasjoner ser det ut til at saltsyre ryker i luften, da hydrogenklorid gradvis frigjøres fra løsningen til den ytre fuktigheten i luften. Ved oppvarming blir frigjøringen av hydrogenklorid mer intens.
Saltsyre er mye brukt for å fjerne rust fra overflater. Dette kan imidlertid bare gjøres ved bruk av inhibitorer (tilsetningsstoffer som bremser metallets reaksjon med syren) slik at syren ikke ødelegger selve metallet. Salter er også hentet fra syre, brukt i medisin, etc. Denne syren skilles til og med ut av magen vår for å fordøye mat, men konsentrasjonen der er veldig lav (0,2-0,5%).
Salter av denne syren kalles klorider. Klorider er også generelt løselige i vann.
Hvis du tilsetter sølvnitrat (AgNO 3) til saltsyre eller dens salt, dannes det et hvitt osteaktig bunnfall. Dette bunnfallet er uløselig i syrer, noe som alltid gjør det mulig å fastslå tilstedeværelsen av kloridioner.