Alkalier er kaustiske, faste og lettløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.
Definisjon
Syrer– komplekse stoffer som inneholder hydrogenatomer og sure rester.
Alkalier– komplekse stoffer som inneholder hydroksylgrupper og alkalimetaller.
Sammenligning
Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaper et surt miljø, og alkalier skaper et alkalisk miljø. De går inn i en nøytraliseringsreaksjon, som et resultat av at vann dannes, og pH-miljøet omdannes fra surt og alkalisk til nøytralt.
Syrer har en sur smak, mens alkalier har en såpesmak. Syrer, når de er oppløst i vann, danner hydrogenioner, som bestemmer egenskapene deres. Alle syrer viser lignende oppførsel når de inngår kjemiske reaksjoner.
Når de er oppløst, danner alkalier hydroksidioner, som gir dem deres karakteristiske egenskaper. Alkalier tiltrekker seg hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske trekk som vises under kjemiske reaksjoner.
Styrken til alkalier og syrer bestemmes av pH. Løsninger med pH mindre enn 7 er syrer, og løsninger med pH større enn 7 er alkalier. Alkalier og syrer skilles ut ved hjelp av indikatorer - stoffer som endrer farge når de kommer i kontakt med dem. For eksempel blir lakmus blå i alkalier og rød i syrer.
For å gjøre eksperimentet mer pålitelig, legges en annen indikator til alkaliene - fargeløst fenolftalein. Den farger alkalier i en karakteristisk karmosinrød farge, og forblir uendret med syrer. Tradisjonelt bestemmes alkalier ved bruk av fenolftalein.
Hjemme gjenkjennes syre og alkali ved hjelp av enkle eksperimenter. Tilsett væske til natron og observer reaksjonen. Hvis reaksjonen er ledsaget av rask frigjøring av gassbobler, betyr det at det er syre i flasken. Alkali og brus, som i sin natur er det samme som alkali, reagerer ikke.
Konklusjon nettsted
- Syrer og alkalier er ikke i stand til å sameksistere fredelig selv i ett sekund når de er i kontakt. Etter å ha blandet, begynner de øyeblikkelig en stormfull interaksjon. Den kjemiske reaksjonen med dem er ledsaget av susing og oppvarming og varer til disse glødende antagonistene ødelegger hverandre.
- Syrer har en tendens til å danne et surt miljø, og alkalier har en tendens til å danne et alkalisk miljø.
- Kjemikere skiller en alkali fra en syre ved dens oppførsel med lakmuspapir eller fenolftalein.
Hva er syrer, alkalier og baser fra et kjemisk synspunkt? Les nøye og husk. Vær forsiktig så du ikke blir forvirret!
Hva er en syre?
Syrer er molekyler som, når de er oppløst i vann, frigjør et hydrogenion. Ioner er positivt og negativt ladede partikler som gir syrer sine egenskaper.
La oss se på denne prosessen ved å bruke eksempelet med saltsyre - HCI. Når saltsyre kombineres med vann, brytes den ned til et hydrogenion (H+) og et klorion (CI). Siden vannmolekylet også inneholder hydrogen, vil det totale antallet hydrogenioner i løsningen øke når saltsyre brytes ned.
Hva skjer med alkalier når de kommer i vann? I vann frigjør alkalier hydroksidioner. For eksempel er natriumhydroksid (NaOH) et alkali. Når det kombineres med vann, brytes det ned til natriumioner (Na+) og hydroksidioner (OH). Når hydroksidioner møter hydrogenioner i vann, reduseres det totale antallet hydrogenioner i løsningen.
Hva er en foundation?
En base er en forbindelse som er det kjemiske motsatte av en syre. Basen inneholder metallioner og tilhørende hydroksidioner. Disse stoffene er i stand til å feste hydrogenioner (H+) fra syren. Når en base blandes med en syre, nøytraliserer den dens egenskaper fullstendig, og reaksjonen gir et salt.
For eksempel, fra et kjemisk synspunkt, er tannkremen du kjenner godt en base som nøytraliserer syren som er igjen i munnen etter å ha spist.
HUSKE! På grunn av det faktum at ioner bare eksisterer i løsninger, viser syrer også sine egenskaper bare i løsninger.
Hva er lut?
Alkalier er forbindelser som inneholder et metallion og et hydroksidion (OH-). Kjemikere inkluderer hydroksyder av alkali- og jordalkalimetaller som alkalier. Alkalier er hvite stoffer som løses godt opp i vann. Dessuten er oppløsning alltid ledsaget av en veldig aktiv frigjøring av varme. Alkalier reagerer med syrer og danner salt og vann.
Et alkali som natriumhydroksid brukes til å lage såpe
Alkalier er veldig aktive! De er i stand til å absorbere ikke bare vanndamp fra luften, men også molekyler av karbondioksid, hydrogensulfid, etc. Derfor lagres alkalier i svært lufttette beholdere. Konsentrerte alkalier ødelegger glass og noen ganger til og med porselen. Hvis vi sammenligner alkalier med syrer, kan alkalier forårsake mer alvorlige brannskader, siden de trenger inn i stoffet veldig raskt og er nesten umulige å vaske av med vann.
Hvorfor er noen væsker syrer og andre alkalier? Det viser seg at alt kommer ned til typen ioner. Hvis konsentrasjonen av hydrogenioner i en væske er høyere, er en slik væske en syre, og hvis det er hydroksidioner, er det en alkali.
pH-skalaen brukes til å måle surheten eller alkaliteten til en løsning fra 0 til 14.
Hvis pH til en løsning er i området 0-7, så anses en slik løsning som sur, mens en løsning med pH = 0 er den sureste. Løsninger med pH i området 7-14 er alkalier, mens en løsning med pH = 14 anses som den mest etsende og farlige.
Hvis pH til en løsning er 7, er en slik løsning nøytral, siden konsentrasjonen av hydrogenioner er lik konsentrasjonen av hydroksidioner. Et eksempel på en nøytral løsning er rent vann.
Hva er pH?
Oversatt fra latin betyr pH (potentia hydrogeny) "kraften til hydrogen", dvs. aktiviteten til hydrogenioner i vandig løsning.
Hvordan bestemmer kjemikere tilstedeværelsen av vann i et stoff?
De tar fargeløst kobbersulfat (CuSO 4) og legger det til stoffet. Hvis det ikke er vann, forblir pulveret fargeløst, men selv med en minimal mengde vann blir det blått.
Konsentrerte syrer og alkalier
Giftige væsker finnes ikke bare i skolelaboratorier, de er overalt rundt oss. Dette er ulike husholdningskjemikalier (vaskepulver og flekkfjerner), blomstergjødsel og plantevernmidler, lakk og maling, lim og løsemidler, bensin og diesel, batteri, bremse og andre tekniske væsker, og på kjøkkenet - eddik og eddiksyre.
Det er klart at alle de ovennevnte stoffene må brukes strengt for deres tiltenkte formål og i samsvar med visse regler angitt på etiketten til hvert produkt. Dessverre kan unnlatelse av å følge sikkerhetsreglene ved arbeid med giftige produkter føre til alvorlige helseproblemer: forgiftning, ulike skader på hud og slimhinner.
MERK FØLGENDE! Husk å huske følgende informasjon: syrer med svært lav pH (mindre enn 2) og alkalier med pH over 13 er ekstremt farlige!
Du har allerede sett at det er en enorm mengde syrer og alkalier rundt oss. Meieriprodukter, grønnsaker og frukt inneholder sitronsyre, eplesyre, oksalsyre, eddiksyre, melkesyre, askorbinsyre og andre syrer. Det er vanskelig å tro, men frøene til kirsebær og mandler inneholder (om enn i minimale mengder) en så sterk gift som blåsyre! Det er kjent at mange insekter foretrekker å forsvare seg med forskjellige syrer. Har du noen gang lurt på hvorfor bittene til den vanlige lille mauren er så smertefulle? Og alt fordi det sprøyter dråper med maursyre inn i såret. Den samme syren skilles også ut av noen typer larver, og tropiske edderkopper og noen biller beskytter seg mot fiender ved hjelp av eddiksyre og svovelsyre.
NØYE! Som regel er konsentrerte syrer og alkalier tilgjengelig i alle klasserom i skolens kjemi, og de kan kun brukes under veiledning av en lærer.
Påføring av alkalier
Alkalier er mye brukt i ulike bransjer, medisin og hverdagsliv. For eksempel brukes kaustisk soda til å løse opp fett og er inkludert i mange vaskemidler og brukes i produksjon av cellulose, oljer og diesel. Alkalier brukes også til å lage såpe, kunstige fibre, forskjellige fargestoffer, etc.
Syrer i jord
Det viser seg at det er syrer i jord, og jords evne til å vise egenskapene til syrer kalles surhet. Denne indikatoren avhenger av tilstedeværelsen av hydrogenioner i jorda. Veksten og utviklingen av planter avhenger av surheten i jorda. De fleste av dem foretrekker nøytral eller nær nøytral jord. Imidlertid er det en rekke planter som trives i sur jord, som rhododendron, hortensia og asalea. Noen hortensia-varianter kan endre knoppfarge avhengig av vekstforhold og jordsurhet. Forskere har funnet ut at fargen på knopper påvirkes av tilstedeværelsen av aluminium!
De fleste hagejord er preget av tilstrekkelig innhold av dette elementet. I et surt miljø blir aluminiumsforbindelser løselige og blir tilgjengelige for planter, og det er grunnen til at blå knopper vokser. I et nøytralt eller alkalisk miljø er aluminium i form av uløselige forbindelser, som er grunnen til at det ikke kommer inn i planter. Som et resultat vokser rosa knopper på slike jordarter.
Syrer og alkalier i kroppen vår
For å fordøye mat bruker kroppen magesaft, som inneholder saltsyre og ulike enzymer. Noen ganger, spesielt etter overspising, kan vi føle smerter i magen. Oftest, for å lindre ubehag, er det nok å ta et syrenøytraliserende eller syrenøytraliserende stoff, hvis hovedeffekt er rettet mot å nøytralisere saltsyre i magen. Som regel er alle antacida alkalier, og det er de som nøytraliserer den økte aktiviteten til syrer.
Alkalier er vannløselige sterke baser. Foreløpig er Brønsted-Lowry og Lewis teorien akseptert i kjemi, som bestemmer syrer og baser. I følge denne teorien er syrer stoffer som er i stand til å fjerne et proton, og baser er i stand til å donere et elektronpar OH−. Vi kan si at baser betyr forbindelser som, når de dissosieres i vann, kun danner anioner av typen OH −. For å si det enkelt, alkalier er forbindelser som består av et metall og hydroksidionet OH − .
Alkalier inkluderer vanligvis hydroksider av alkali- og jordalkalimetaller.
Alle alkalier er baser, men ikke omvendt definisjonene "base" og "alkali" kan ikke betraktes som synonyme.
Det riktige kjemiske navnet på alkalier er hydroksid (hydroksid), for eksempel natriumhydroksid, kaliumhydroksid. Navn som har utviklet seg historisk blir også ofte brukt. På grunn av det faktum at alkalier ødelegger materialer av organisk opprinnelse - lær, stoffer, papir, tre, kalles de kaustisk: for eksempel kaustisk soda, kaustisk barium. Imidlertid bruker kjemikere begrepet "kaustiske alkalier" for å definere hydroksyder av alkalimetaller - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium.
Egenskaper til alkalier
Alkalier er hvite faste stoffer; hygroskopisk, vannløselig. Oppløsning i vann er ledsaget av aktiv frigjøring av varme. De reagerer med syrer og danner salt og vann. Denne nøytraliseringsreaksjonen er den viktigste av alle egenskapene til alkalier. I tillegg reagerer hydroksider med sure oksider (danner oksygenholdige syrer), med overgangsmetaller og deres oksider og med saltløsninger.
Alkalimetallhydroksider er løselige i metyl- og etylalkoholer og tåler temperaturer opp til +1000 °C (med unntak av litiumhydroksid).
Alkalier er aktive kjemiske reagenser som absorberer ikke bare vanndamp fra luften, men også molekyler av karbondioksid og svoveldioksid, hydrogensulfid og nitrogendioksid. Derfor bør hydroksyder oppbevares i en forseglet beholder eller for eksempel lufttilgang til et kar med alkali bør organiseres gjennom et kalsiumkloridrør. Ellers vil den kjemiske reagensen etter lagring i luft bli forurenset med karbonater, sulfater, sulfider, nitrater og nitritter.
Hvis vi sammenligner alkalier etter kjemisk aktivitet, øker den når vi beveger oss langs kolonnen i det periodiske systemet fra topp til bunn.
Konsentrerte alkalier ødelegger glass, og smeltede alkalier ødelegger til og med porselen og platina, så det anbefales ikke å lagre alkaliløsninger i kar med malte glasspropper og kraner, da pluggene og kranene kan sette seg fast. Alkalier lagres vanligvis i plastbeholdere.
Det er alkalier, ikke syrer, som forårsaker mer alvorlige brannskader, siden de er vanskeligere å vaske av huden og trenger dypt inn i vevet. Alkalien skal vaskes av med en ikke-konsentrert løsning av eddiksyre. Det er nødvendig å jobbe med dem iført verneutstyr. En alkalisk forbrenning krever øyeblikkelig legehjelp!
Påføring av alkalier
- Som elektrolytter.
— For produksjon av gjødsel.
— Innen medisin, kjemisk, kosmetisk produksjon.
— I fiskeoppdrett for sterilisering av dammer.
I Prime Chemicals Group-butikken finner du de mest populære alkaliene til konkurransedyktige priser.
Natriumhydroksid
Den mest populære og etterspurte alkalien i verden.
Det brukes til forsåpning av fett ved produksjon av kosmetikk og vaskemidler, for produksjon av oljer under oljeraffinering, som katalysator og reagens i kjemiske reaksjoner; i næringsmiddelindustrien.
Kaustisk kalium
Den brukes til produksjon av såpe, kaliumgjødsel, elektrolytter til batterier og akkumulatorer, og syntetisk gummi. Også - som et tilsetningsstoff; for profesjonell rengjøring av rustfrie stålprodukter.
Aluminiumhydroksid
Etterspurt i medisin som et utmerket adsorbent, syrenøytraliserende, omsluttende middel; vaksineingrediens i legemidler. I tillegg brukes stoffet i avløpsrenseanlegg og i prosesser for å produsere rent aluminium.
Kalsiumhydroksid
Et populært alkali med et meget bredt bruksområde, som i hverdagen er kjent som "lesket kalk". Brukes til desinfeksjon, vannmykning, i produksjon av gjødsel, kaustisk soda, blekemiddel og byggematerialer. Brukes til å beskytte trær og trekonstruksjoner mot skadedyr og brann; i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff og reagens ved produksjon av sukker.
Hei venner. I dag skal vi ta for oss dette emnet: syrer og alkalier.
For å være mer presis, da "hvordan Er alkalier forskjellige fra syrer?
La oss huske litt om kjemi. Generelt er syrer og alkalier kjemiske elementer som, når de kombineres med hverandre (i riktig mengde), skaper en prosess nøytralisering. Denne prosessen gir oss til slutt vann og salt.
Og resultatet er et stoff som verken er en syre eller en alkali. Det er ikke i stand til å forårsake brannskader. Men dette vil bare skje med riktig andel av syre og alkali (noen ganger brukes fenolftalein for å være sikker; det farger alkaliet en litt lilla farge).
Syre og alkali er som to motsetninger. Men de er veldig viktige i produksjonen av slike ting som: gjødsel, plast, såper,
vaskemidler, maling, papir og til og med eksplosiver. Dette er ikke hele listen.
Syre -
dette er noe surt, det er preget av en syrlig smak. Syre finnes i eddik - eddiksyre, i sitron - sitronsyre, i melk - melkesyre, i magen - saltsyre, etc. Men disse er alle såkalte svake syrer, i tillegg til dem er det syrer med høyere konsentrasjoner (svovelsyre, etc.). De er mye farligere for mennesker, og det anbefales ikke for noen å prøve dem. De kan korrodere klær, hud, forårsake alvorlige brannskader på huden, korrodere betong og andre stoffer. For eksempel trenger vi saltsyre slik at magen fordøyer maten raskere, samt for å ødelegge det meste av de skadelige bakteriene som følger med maten.
Alkali -
Dette er stoffer som løser seg godt i vann. I dette tilfellet er reaksjonen ledsaget av frigjøring av varme og en økning i temperaturen. Hvis alkali sammenlignes med syre, føles det mye "såpere" å ta på, det vil si glatt. Generelt er alkalier ikke mye bak syrer når det gjelder korrosjon og styrke. De kan også lett korrodere tre, plast, klær og lignende.
Forresten, såpe, glass, papir, stoff er laget av alkalier, og dette er ikke hele listen. Lut finner du på kjøkkenet ditt, eller i butikken, under navnet natron. .
Forresten, natron er en veldig god hjelper for alle husmødre.
Syrer og alkalier kjennetegnes ved deres pH-verdier (pH-skala). Under ser du et bilde - dette er en spesiell skala der det er tall fra 0 til 14. Null angir det meste sterke syrer, og fjorten – den sterkeste alkalien. Men hva er midtveien mellom disse tallene? Kanskje 5, kanskje 7, eller kanskje 10? Midten anses å være tallet 7 (nøytral posisjon). Det vil si at tall opp til 7 er alle syrer, og tall over 7 er alkalier.
pH-verdi av løsninger, virkningsmekanisme
Spesielle indikatorer er utviklet spesielt for denne skalaen. - lakmusprøver. Dette er en vanlig stripe som reagerer på miljøet. I et surt miljø blir det farget i rødt, og i et alkalisk miljø - blått. Det er nødvendig ikke bare i kjemi, men også i hverdagen.
For eksempel, hvis du har et akvarium, spiller surheten i vannet en viktig rolle. Hele levetiden til akvariet avhenger av det. For eksempel varierer surheten til vannet for akvariefisk fra 5 til 9 pH. Hvis det er mer eller mindre, vil fisken ikke føle seg komfortabel og kan til og med dø. Alt er det samme med planter til akvarier...
Arbeid med syrer og alkalier krever stor forsiktighet og forsiktighet. Tross alt, hvis de kommer i kontakt med huden, forårsaker de alvorlige brannskader. Prøv å jobbe i et ventilert område. Det anbefales heller ikke å puste inn damper av alkalier og syrer. For personlig sikkerhet bør du bruke briller, hansker og spesielle klær for ikke å skade øynene, hendene og favorittklærne)))
Når du arbeider med syrer Det bør huskes at syren helles i løsningen (vann) først, og ikke omvendt. Ellers vil det oppstå en voldsom reaksjon, ledsaget av sprut. Og prosessen med å tilsette syre til løsningen bør gjøres veldig sakte, mens du kontrollerer graden av oppvarming av fartøyet og sørg for å tilsette syre langs karets vegger.
Når du arbeider med alkalier Det første trinnet er å tilsette litt alkali (det vil si alkali til vann - det stemmer!). I tillegg er det forbudt å bruke porselen eller spesialfat.
Ved kjemisk bearbeiding av metaller (oksidering, anodisering, etsning, etc.), bør produktet nedsenkes i løsningen og fjernes fra løsningen ved hjelp av spesielle enheter eller verktøy, men ikke med hendene, selv om de har på seg gummihansker. Forresten er alkali inkludert i noen
Uløselig base: kobberhydroksid
Begrunnelse- kalles elektrolytter, i løsninger som det ikke er anioner av, bortsett fra hydroksidioner (anioner er ioner som har en negativ ladning, i dette tilfellet er de OH - ioner). Titler grunner består av tre deler: ord hydroksid , som navnet på metallet er lagt til (i genitivfallet). For eksempel, kobberhydroksid(Cu(OH) 2). For noen grunner Gamle navn kan for eksempel brukes natriumhydroksid(NaOH)- natriumlut.
Natriumhydroksid, natriumhydroksid, natriumlut, kaustisk soda- alt dette er det samme stoffet, hvis kjemiske formel er NaOH. Vannfri natriumhydroksid er et hvitt krystallinsk stoff. Løsningen er en klar væske som ikke kan skilles fra vann. Vær forsiktig når du bruker! Kaustisk soda brenner huden alvorlig!
Klassifiseringen av baser er basert på deres evne til å løse seg opp i vann. Noen egenskaper til baser avhenger av løselighet i vann. Så, begrunnelse løselig i vann kalles alkali. Disse inkluderer natriumhydroksider(NaOH), kaliumhydroksyd(KOH), litium (LiOH), noen ganger legger de også til kalsiumhydroksid(Ca(OH) 2)), selv om det faktisk er et lett løselig hvitt stoff (lesket kalk).
Å få begrunnelse
Å få begrunnelse Og alkalier kan produseres på ulike måter. For å få alkalier Du kan bruke den kjemiske interaksjonen mellom metall og vann. Slike reaksjoner forløper med en veldig stor frigjøring av varme, frem til antennelse (antenning skjer på grunn av frigjøring av hydrogen under reaksjonen).
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Blekkkalk - CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Men i industrien har disse metodene selvfølgelig ikke funnet praktisk betydning, bortsett fra produksjonen av kalsiumhydroksid Ca(OH)2. Kvittering natriumhydroksid Og kaliumhydroksyd forbundet med bruk av elektrisk strøm. Under elektrolysen av en vandig løsning av natrium- eller kaliumklorid frigjøres hydrogen ved katoden, og klor ved anoden, mens løsningen der elektrolyse skjer akkumuleres alkali!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (denne reaksjonen skjer når en elektrisk strøm føres gjennom løsningen).
Uløselige baser beleiret alkalier fra løsninger av de tilsvarende salter.
CuSO 4 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Egenskaper til baser
Alkalier Varmeresistent. Natriumhydroksid Du kan smelte den og bringe smelten til å koke, men den brytes ikke ned. Alkalier reagerer lett med syrer, noe som resulterer i dannelse av salt og vann. Denne reaksjonen kalles også nøytraliseringsreaksjonen.
KOH + HCl → KCl + H2O
Alkalier interagerer med sure oksider, noe som resulterer i dannelse av salt og vann.
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
Uløselige baser, i motsetning til alkalier, er termisk ustabile stoffer. Noen av dem, f.eks. kobberhydroksid, brytes ned ved oppvarming,
Cu(OH)2 + CuO → H2O
andre - selv ved romtemperatur (for eksempel sølvhydroksid - AgOH).
Uløselige baser interagerer med syrer, skjer reaksjonen bare hvis saltet som dannes under reaksjonen løses opp i vann.
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Oppløsning av et alkalimetall i vann med indikatorfargen som endres til knallrød Alkalimetaller er metaller som dannes når de interagerer med vann alkali. En typisk representant for alkalimetaller er natrium Na. Natrium er lettere enn vann, så dets kjemiske reaksjon med vann skjer på overflaten. Aktivt oppløses i vann, fortrenger natrium hydrogen fra det, og danner derved natriumalkali (eller natriumhydroksid) - kaustisk soda NaOH. Reaksjonen fortsetter som følger:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Alle alkalimetaller oppfører seg på samme måte. Hvis, før reaksjonen begynner, tilsettes indikatoren fenolftalein til vannet, og deretter et stykke natrium slippes ned i vannet, vil natriumet gli gjennom vannet, og etterlate et knallrosa spor av det resulterende alkaliet (alkalien blir fenolftalein rosa)
Jernhydroksid
Jernhydroksid er grunnlaget. Jern, avhengig av graden av oksidasjon, danner to forskjellige baser: jernhydroksid, der jern kan ha valenser (II) - Fe(OH) 2 og (III) - Fe(OH) 3. Som basene som dannes av de fleste metaller, er begge jernbasene uløselige i vann.
Jernhydroksid(II) - en hvit gelatinøs substans (bunnfall i løsning), som har sterke reduserende egenskaper. I tillegg, jernhydroksid(II) veldig ustabil. Hvis til løsningen jernhydroksid(II) tilsett litt alkali, det vil dannes et grønt bunnfall som raskt blir mørkere og blir til et brunt bunnfall av jern (III).
Jernhydroksid(III) har amfotere egenskaper, men dens sure egenskaper er mye mindre uttalt. Få jernhydroksid(III) er mulig som et resultat av en kjemisk utvekslingsreaksjon mellom et jernsalt og et alkali. For eksempel
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3