Analyse av fysisk kraftfordeling
ved bruk av kjemiske apparater

Demonstrasjonseksperimentet og mange praktiske arbeider er basert på bruk av enkle kjemiske instrumenter. I tillegg til å bli kjent med kjemiske transformasjoner av stoffer, må elevene forstå den fysiske essensen av det som skjer og kunne forklare essensen av det som skjer ved hjelp av en tegning av et apparat: hva som beveger seg hvor og hva som skjer hvor.

Et av instrumentene i kjemiklasserommet er et gassmåler. I fig. 1 viser et gassmåler fylt med gass. Det kan være oksygen, som vist på figuren, karbondioksid eller bare luft. Kraner 1 Og 2 er stengt for øyeblikket. Gass, i samsvar med Pascals lov, utøver trykk på karets vegger og vann. Åpne kranen 1 , kolonnen av vann fra trakten legger press på gassen, presser den, men fordi Det indre gasstrykket og vanntrykket er balansert, ingenting skjer. Åpne kranen 2 , gassen suser inn i utløpet (strømningshastigheten reguleres ved å skru kranen forsiktig). Trykket inne i karet synker - og vann fra trakten kommer inn i gasometeret. Etter å ha stengt kranen 2 gassuttaket stopper, settes vannstanden på et høyere nivå, pga en ny maktbalanse er i ferd med å dukke opp. For å stoppe vanntrykket, skru av kranen 1 .

Den andre enheten, som ligner på et gasometer, er Kipp-apparatet (fig. 2). I denne enheten er det mulig å få hydrogen fra sink og saltsyre (se fig. 2), hydrogensulfid fra jernsulfid, karbondioksid fra marmor. I posisjon EN enheten er i fungerende tilstand, kranen er åpen. En sterk løsning av saltsyre suser inn i den nedre delen av enheten, fyller den og fukter sinkmetallet som ligger på kobbernettet. Sink oppløses i syre, reagerer med det, det resulterende hydrogenet suser inn i den midtre sfæren av enheten, fortrenger luft og blandes med det. Derfor må gassen som slipper ut kontrolleres for renhet. Fordelingen av fysiske krefter i enheten er vist i fig. 2 ved hjelp av pilene.

Steng kranen. Hydrogen fortsetter å dannes, mengden øker. Siden gassutløpet er blokkert, øker trykket inne i kulen. Den presser syren ut av midtsfæren til syren ikke lenger dekker overflaten av sinken. Den kjemiske reaksjonen stopper (sink dynket i syre fortsetter å reagere med den en stund). Det indre trykket i enheten skapt av hydrogen og trykket skapt av den hydrauliske tetningen er balansert.

La oss se på metoder for å samle gasser. I fig. Figur 3 viser hvordan man samler opp gass ved hjelp av luftfortrengningsmetoden. Hvis gassen er giftig, utføres denne operasjonen i et avtrekksskap. Gasser som er tyngre enn luft - CO 2, O 2, HCl, SO 2, som kommer inn i en krukke eller et beger, fortrenger luft.

Når man studerer karbondioksid: dets fysiske egenskaper og manglende evne til å støtte forbrenning av organiske stoffer, demonstreres et underholdende eksperiment med å slukke et parafinlys som brenner i luft (fig. 4). Karbondioksid, som er tyngre, faller ned under påvirkning av tyngdekraften. Den fyller beholderen og fortrenger luften den inneholder. Et stearinlys i en atmosfære av karbondioksid slukkes.

Enheten vist i fig. 5, samler studentene under praktisk arbeid "Produsere oksygen og studere dets egenskaper." Denne enheten illustrerer metoden for å samle gass ved å fortrenge luft (det fysiske grunnlaget for konseptet "relativ tetthet").

En annen metode for å samle gasser innebærer å fortrenge vann fra et fartøy. På denne måten er det mulig å samle opp gasser som er lite løselige i vann, spesielt nitrogenoksid (II) (fig. 6). Gass fra reaktoren 1 går inn i gassutløpsrøret 2 , brakt under en sylinder snudd opp ned 3 . Passerer gjennom vannsøylen samler gassen seg i bunnen av sylinderen. Under gasstrykk presses vann ut av sylinderen.

Hvis en gass er dårlig løselig i vann, kan denne gassen

men mett vannet som vist i fig. 7. I en slik enhet kan du produsere klor (se fig. 7) eller svoveldioksid ved å tilsette konsentrert svovelsyre til natriumsulfittkrystaller. Gassen som produseres i Wurtz-kolben går inn i et gassutløpsrør, hvis ende er nedsenket i vann. Gassen løses delvis opp i vann og fyller delvis rommet over vannet og fortrenger luft.

Hvis gassen er svært løselig i vann, kan den ikke samles opp ved fortrengning av vann. I fig. 8 og 9 viser hvordan hydrogenklorid og ammoniakk samles opp ved luftfortrengning. I samme fig. 8 og 9
(se s. 22) viser oppløsning av gasser når reagensglass med HCl og NH 3 senkes i vann.

Hvis du metter med hydrogenklorid fra et reagensrør (med reagenser) med et gassutløpsrør senket ned i vann (fig. 10), så løses de første delene av gassen umiddelbart opp i vann. Omtrent 500 liter hydrogenklorid løses opp i 1 liter vann, derfor skaper ikke den innkommende gassen overtrykk. I fig. 10 viser en konsekvent endring i gasstrykk s internt i reaksjonsrøret i forhold til atmosfærisk trykk s atm. Trykket inne i enheten blir mindre enn det ytre trykket, og vann fyller raskt gassutløpsrøret og selve enheten. I tillegg til å ødelegge forsøket, kan reagensrøret også sprekke.

Når man studerer de kjemiske egenskapene til natriummetall (fig. 11), er det viktig ikke bare å observere dets oppførsel i reaksjon med vann, men også å forklare de observerte fenomenene. Den første observasjonen er at natrium forblir på overflaten av vannet, derfor er dens tetthet mindre enn enhet (tettheten til vann). Den andre observasjonen er at natrium "suser" gjennom vannet på grunn av den frastøtende effekten av den frigjorte gassen. Den tredje observasjonen er at natrium smelter og blir til en ball. Reaksjonen mellom natrium og vann er eksoterm. Varmen som frigjøres er nok til å smelte natrium, derfor er det et smeltbart metall. Den fjerde observasjonen er at reaksjonen er ledsaget av blink, derfor er reaksjonsvarmen tilstrekkelig for både spontan forbrenning av natrium og mikroeksplosjon av hydrogen. Hvis reaksjonen utføres i et trangt rom (i et reagensrør), og selv med et stort stykke natrium, kan en hydrogeneksplosjon ikke unngås. For å unngå en eksplosjon utføres reaksjonen i en krystallisator eller i et beger med stor diameter ved bruk av et lite stykke natrium.

Det er nødvendig å ta stor hensyn til regelen for oppløsning av konsentrert svovelsyre i vann (fig. 12). Syren, som en tyngre væske, skynder seg til bunnen av den rundbunnede kolben. Alt annet er vist i fig. 12.

Dannelsen av fysisk og kjemisk tenkning lettes av studiet av oksygen (både i det innledende kjemikurset og i det organiske kjemikurset). Vi snakker om bruk av oksygen og acetylen ved sveising og autogen skjæring av metall (fig. 13). Ved sveising rettes en høytemperaturflamme av acetylen som brenner i oksygen (opptil 2500 °C) mot metalltråden og det sveisede området. Metallet smelter og skaper en søm. Under autogen skjæring smelter flammen metallet, og overflødig oksygen brenner det ut.

Ikke alle kjemiklasserom har silisium som et enkelt stoff. La oss sjekke det for elektrisk ledningsevne ved hjelp av en enkel enhet: en sonde med elastiske, langstrakte jernender, en lyspære (montert på et stativ) og en elektrisk ledning med en plugg (fig. 14). Lyspæren lyser, men ikke sterkt - det er tydelig at silisium leder elektrisk strøm, men gir betydelig motstand mot det.

Det kjemiske elementet silisium er en analog av karbon, men radiusen til atomene er større enn radiusen til karbonatomene. Silisium, som et enkelt stoff, har det samme (som diamant) krystallgitter (atomært) med en tetraedrisk orientering av kjemiske bindinger. Diamant har sterke kovalente bindinger og leder ikke elektrisitet. I silisium, som selv et grovt eksperiment viser, fordampes noen av elektronparene, noe som bestemmer en viss elektrisk ledningsevne til stoffet. I tillegg varmes silisium opp (noen elever har mulighet til å verifisere dette), noe som også indikerer stoffets motstand mot elektrisk strøm.

Elevene ser med stor interesse på studiet av de fysiske og kjemiske egenskapene til benzen (fig. 15). Legg et lag benzen ~2 mm tykt til en liten mengde vann (se fig. 15, EN). Det kan sees at de to fargeløse væskene ikke blandes. Vi blander denne stratifiserte blandingen med kraftig risting, og oppnår en "grå" emulsjon. Fest reagensrøret i vertikal stilling. Elevene observerer den gradvise separasjonen av benzen og vann, hvor det lavere innholdsnivået først blir gjennomsiktig, og etter kort tid får vi den første fordelingen. Vannmolekyler er lettere enn benzenmolekyler, men dens tetthet er litt høyere. Samspillet mellom ikke-polare benzenmolekyler og polare vannmolekyler er ubetydelig, veldig svak, så det meste av benzenen presses til overflaten av vannet (se fig. 15, b).

Tilsett nå benzen til flere milliliter bromvann (lav fargeintensitet) (se fig. 15, b). Væsker blandes ikke. Bland intenst innholdet i røret og la systemet sette seg. Brom, tidligere oppløst i vann, trekkes ut i benzenlaget, som kan sees ved en endring i farge og en økning i intensiteten.

Tilsett noen milliliter av en svak alkaliløsning til innholdet i reagensrøret.
(se fig. 15, b). Brom reagerer med alkali. Benzenlaget blir misfarget, og de resulterende uorganiske stoffene og vann passerer inn i det nedre (vandige) laget.

I denne artikkelen begrenset vi oss til eksempler som ikke bare illustrerer sammenhengen mellom undervisning i kjemi og fysikk, men som kompenserer for mangelen på lærebøker der disse fysiske fenomenene som regel ikke gjenspeiles.

Kipp apparat brukes til å produsere hydrogen, karbondioksid og hydrogensulfid. Det faste reagenset plasseres i det midtre sfæriske reservoaret i apparatet på en plastringforing, som hindrer den faste reagensen i å komme inn i det nedre reservoaret. Sinkgranulat brukes som et fast reagens for å produsere hydrogen, karbondioksid - biter av marmor, hydrogensulfid - biter av jernsulfid. Bitene av fast stoff som helles skal være omtrent 1 cm 3 store. Det anbefales ikke å bruke pulver, da gassstrømmen vil være veldig sterk. Etter å ha lastet det faste reagenset inn i apparatet, helles en flytende reagens gjennom den øvre halsen (for eksempel en fortynnet løsning av saltsyre ved produksjon av hydrogen, karbondioksid og hydrogensulfid). Væsken helles i en slik mengde at nivået (med gassventilen åpen) når halvparten av den øvre sfæriske ekspansjonen til den nedre delen. Gassen ledes gjennom i 5-10 minutter for å fortrenge luften fra apparatet, hvoretter gassutløpsventilen stenges og en sikkerhetstrakt settes inn i den øvre halsen. Gassutløpsrøret er koblet til enheten der gassen skal passere.

Når kranen er lukket, fortrenger den frigjorte gassen væsken fra enhetens sfæriske ekspansjon, og den slutter å fungere. Når kranen åpnes, kommer syren igjen inn i tanken med det faste reagenset, og apparatet begynner å fungere. Dette er en av de mest praktiske og sikre metodene for å skaffe gasser i laboratoriet.

Samle gass i et kar mulig ved hjelp av ulike metoder. De to vanligste metodene er vannfortrengningsmetoden og luftfortrengningsmetoden. Valg av metode bestemmes av egenskapene til gassen som skal samles opp.

Luftfortrengningsmetode. Nesten all gass kan samles opp ved hjelp av denne metoden. Før prøvetaking av gassen er det nødvendig å bestemme om den er lettere enn luft eller tyngre. Hvis den relative tettheten til gassen i luft er større enn 1, bør mottakerbeholderen holdes med åpningen oppover, siden gassen er tyngre enn luft og vil synke til bunnen av beholderen (for eksempel karbondioksid, hydrogen). sulfid, oksygen, klor, etc.). Hvis den relative tettheten til gassen i luft er mindre enn enhet, bør mottakerbeholderen holdes med åpningen nedover, siden gassen er lettere enn luft og vil stige til toppen av beholderen (for eksempel hydrogen, etc. ). Fyllingen av karet kan styres på forskjellige måter, avhengig av gassens egenskaper. For eksempel, for å bestemme oksygen, brukes en ulmende splint, som når den bringes til kanten av fartøyet (men ikke inne!) blusser opp; Ved bestemmelse av karbondioksid slukkes den varme fakkelen.

Vannfortrengningsmetode. Denne metoden kan bare samle opp gasser som er uløselige i vann (eller bare lite løselige) og som ikke reagerer med den. For å samle gass trenger du en krystallisator fylt 1/3 med vann. Mottakskaret (oftest et reagensrør) fylles til toppen med vann, lukkes med en finger og senkes ned i krystallisatoren. Når hullet i fartøyet er under vann, åpnes det og et gassutløpsrør settes inn i karet. Etter at alt vannet har blitt fortrengt fra beholderen med gass, lukkes hullet under vann med en propp og beholderen fjernes fra krystallisatoren.

Kontrollerer gassens renhet. Mange gasser brenner i luft. Hvis du tenner en blanding av brennbar gass og luft, vil det oppstå en eksplosjon, så gassen må kontrolleres for renhet. Testen går ut på å brenne en liten porsjon gass (ca. 15 ml) i et reagensrør. For å gjøre dette samles gassen i et reagensrør og antennes fra flammen til en alkohollampe. Hvis gassen ikke inneholder lufturenheter, er forbrenningen ledsaget av en liten pop. Hvis en skarp bjeffelyd høres, er gassen forurenset med luft og må renses.

Hvis et tørt gassutløpsrør er nødvendig for eksperimentet, fortsett som følger. Et gummirør med glasstupp settes på den frie enden av gassutløpsrøret. Når du tester enhetens tetthet, vil den avtagbare spissen bli våt, men gassutløpsrøret forblir tørt.

Gass kan samles i et fartøy ved hjelp av ulike metoder. De to vanligste er luftfortrengningsmetoden og vannfortrengningsmetoden. Hver av dem har sine egne fordeler og ulemper, og valget av metode bestemmes i stor grad av egenskapene til gassen som skal samles opp.

Luftfortrengningsmetode

Enhver gass kan samles opp ved denne metoden, men her oppstår problemet med å nøyaktig bestemme øyeblikket når all luften fra mottakerfartøyet vil bli fortrengt av den oppsamlede gassen.

Før man samler opp gass ved å fortrenge luft, er det nødvendig å finne ut om den er tyngre eller lettere enn luft. Posisjonen til mottakerfartøyet vil avhenge av dette (fig.). For å gjøre dette, beregne den relative tettheten av gass i luft ved å bruke formelen: D luft. (X) = Mr(X)/29, der Mr er den relative molekylmassen til den oppsamlede gassen, 29 er den relative molekylmassen til luft. Hvis den beregnede verdien viser seg å være mindre enn én, er gassen lettere enn luft, og mottakerfartøyet bør plasseres med hullet ned (fig. 57, a). Hvis den relative tettheten til gassen i luft er større enn 1, så er gassen tyngre enn luft, og mottaksbeholderen bør plasseres med åpningen oppover (fig. 57, b).

Ris. 57. Plassering av mottakerbeholderen (1): a – for en gass som er lettere enn luft; b – for en gass som er tyngre enn luft.

Fyllingen av karet kan styres på ulike måter avhengig av hvilken gass som samles opp. For eksempel er farget nitrogenoksid (IV) lett oppdaget av sin rødbrune farge. For å oppdage oksygen, bruk en ulmende splint, som føres til kanten av karet, men ikke bringes inn.

Vannfortrengningsmetode.

Når du bruker denne metoden, er det mye lettere å kontrollere fyllingen av mottakerkaret med gass. Imidlertid har denne metoden en alvorlig begrensning - den kan ikke brukes hvis gassen løses opp i eller reagerer med vann .

For å samle gass ved å fortrenge vann, er det nødvendig å ha et bredt kar, for eksempel en krystallisator, fylt 2/3 med vann. Mottakskaret, for eksempel et reagensrør, fylles til toppen med vann, lukkes med en finger, snus raskt opp ned og senkes ned i krystallisatoren. Når hullet i reagensrøret er under vann, åpnes hullet i reagensrøret og et gassutløpsrør føres inn i reagensrøret (fig. 58).

Ris. 58. Innretning for oppsamling av gass ved hjelp av vannfortrengningsmetode: 1 – mottakerrør fylt med vann; 2 - krystallisator.

Etter at alt vannet har blitt fortrengt fra reagensrøret av gassen, åpnes reagensrøret tett under vann propp og fjernet fra krystallisatoren.

Hvis gassen, som samles opp ved vannfortrengning, oppnås ved oppvarming, må følgende regel overholdes strengt:

Ikke slutt å varme opp reagensrøret med utgangsstoffene hvis gassutløpsrøret er under vann!

Presentasjon av forsøksresultater

Formen for registrering av resultatene oppnådd under et kjemisk eksperiment er ikke regulert av noen. Men den eksperimentelle protokollen må nødvendigvis inneholde følgende elementer: navnet på eksperimentet og datoen det ble utført, formålet med eksperimentet, en liste over utstyr og reagenser som ble brukt, en tegning eller diagram av enheten, en beskrivelse av handlingene som ble utført under arbeidet, observasjoner, ligninger for reaksjonene som oppstår, beregninger, hvis de ble gjort under utførelsen av arbeidet, konklusjoner.

Form for rapport om utført praktisk arbeid.

Skriv ned datoen for forsøket og navnet på forsøket.

Formuler formålet med eksperimentet selv.

Skriv kort ned alt du har gjort.

Tegn et eksperiment eller tegn en enhet du brukte. Prøv å holde tegningen klar. Sørg for å legge til forklarende merknader til tegningen. For å avbilde fargede stoffer, bruk fargeblyanter eller tusj.

Skriv ned dine observasjoner, dvs. beskrive betingelsene og tegnene på kjemiske reaksjoner.

Skriv ned ligninger for alle de kjemiske reaksjonene som skjedde under forsøket. Ikke glem å sette oddsen.

Trekk en konklusjon fra din erfaring (eller arbeid).

Du kan utarbeide en arbeidsrapport som en sekvensiell beskrivelse av handlinger og observasjoner, eller i form av en tabell:

Erfaring nr....

Beskrivelse av opplevelsen	Erfaring med tegning	Tegn på reaksjoner	Konklusjoner. Reaksjonsligninger

Når du løser eksperimentelle problemer knyttet til gjenkjennelse og identifisering av stoffer, er det praktisk å formatere rapporten i form av en annen tabell:

Fremgangsmåte	Reagens	Rørnummer			Konklusjon

Emne 1. Kjemiens grunnleggende begreper og lover.

Laboratorieforsøk.

Eksempler på fysiske fenomener.

Forsøk nr. 1. Varmeglass (glassrør)

i flammen fra en alkohollampe.

Utstyr og reagenser: glassrør, spritlampe, fyrstikker, asbestnetting.

1. Ta tak i endene av glassrøret med begge hender.

2. Plasser den midtre delen av røret inn i flammen til en spritlampe. Husk at toppen av flammen er den varmeste.

3. Roter røret uten å fjerne alkohollampen fra flammen (fig. 59).

4. Når glasset blir veldig varmt (etter 3-4 minutter), prøv å bøye røret uten å bruke for mye kraft.

Ris. 59. Bøying av et glassrør.

Plasser glassrøret på asbestnettet. Vær forsiktig: varmt glass ser ikke annerledes ut enn kaldt glass!

1) Har glasset endret seg?

2) Ble et nytt stoff oppnådd ved å varme opp et glassrør?

Forsøk nr. 2. Smelting av parafin.

Utstyr og reagenser: digel eller glassplate, spritlampe, fyrstikker, digeltang eller prøverørsholder, asbestnetting, parafin.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Legg et lite stykke parafinvoks i en digel (eller på en glassplate).

2. Ta opp digelen (eller glassplaten) med digeltang (eller fest den i en reagensglassholder).

3. Plasser digelen med parafin (eller glassplate) i toppen av flammen til alkohollampen. Se nøye på endringene.

4. Etter å ha smeltet parafinen, plasser digelen (eller glassplaten) på asbestnettet og slå av alkohollampen.

5. Når digelen (eller glassplaten) er avkjølt, undersøk stoffet som er i digelen (eller glassplaten).

1) Har parafinen endret seg?

2) Ble det oppnådd et nytt stoff ved å varme parafin?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Eksempler på kjemiske fenomener.

Forsøk nr. 3. Kalsinering av en kobberplate eller tråd

i flammen fra en alkohollampe.

Utstyr og reagenser: spritlampe, fyrstikker, digeltang eller prøverørsholder, asbestnetting, kobbertråd eller plate.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Ta kobberplaten (eller kobbertråden) med digeltang.

2. Plasser en kobberplate i toppen av spritlampeflammen og varm den opp.

3. Etter 1-2 minutter, fjern platen fra flammen og fjern eventuelle svarte avleiringer som har dannet seg på den med en kniv eller splint på et rent papirark.

4. Gjenta oppvarmingen og rengjør avleiringen igjen.

5. Sammenlign det resulterende svarte belegget med kobberplaten.

1) Endret kobberplaten seg ved oppvarming?

2) Ble det dannet et nytt stoff når kobberplaten ble varmet opp?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Forsøk nr. 4. Effekten av saltsyre på kritt eller marmor.

Utstyr og reagenser: 50 ml begerglass, marmor (små biter eller smuler), saltsyreløsning (1:3), fyrstikker.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Legg 2-3 små ertestore marmorbiter i et beger. Vær forsiktig så du ikke knuser bunnen av glasset.

2. Hell nok saltsyre i glasset slik at marmorbitene er helt dekket med det. Hva observerer du?

3. Tenn en fyrstikk og plasser den i koppen. Hva observerer du?

4. Tegn en tegning av eksperimentet og skriv ned observasjonene dine.

1) Ble det dannet et nytt stoff når saltsyre ble tilsatt marmoren? Hvilket stoff er dette?

2) Hvorfor gikk kampen ut?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Typer kjemiske reaksjoner.

PRAKTISK ARBEID (1 time) 8. KLASSE

Arbeidet utføres av studenter selvstendig under veiledning av lærer.
Jeg presenterer resultatet av mitt mangeårige arbeid med å forberede og gjennomføre praktisk arbeid på en ungdomsskole i kjemitimene i 8–9 klassetrinn:

• "Fremstilling og egenskaper av oksygen",
• "Fremstilling av saltløsninger med en viss massefraksjon av oppløst stoff",
• "Generalisering av informasjon om de viktigste klassene av uorganiske forbindelser",
• "Elektrolytisk dissosiasjon"
• «Oxygen subgroup» (se neste nummer av avisen «Chemistry»).

Alle ble testet av meg i klasserommet. De kan brukes når du studerer et skolekjemikurs både i henhold til det nye programmet til O.S. Gabrielyan, og i henhold til programmet til G.E. Feldman.
Et eleveksperiment er en type selvstendig arbeid. Eksperimentet beriker ikke bare elevene med nye konsepter, ferdigheter og evner, men er også en måte å teste sannheten av kunnskapen de har tilegnet seg, bidrar til en dypere forståelse av materialet og assimilering av kunnskap. Det lar deg mer fullstendig implementere prinsippet om variasjon i oppfatningen av omverdenen, siden hovedessensen av dette prinsippet er forbindelsen med livet, med fremtidige praktiske aktiviteter til studenter.

Mål. Kunne skaffe oksygen i laboratoriet og samle det ved hjelp av to metoder: luftfortrengning og vannfortrengning; bekrefte eksperimentelt egenskapene til oksygen; kjenner sikkerhetsregler.
Utstyr. Et metallstativ med en fot, en alkohollampe, fyrstikker, et reagensrør med et gassutløpsrør, et reagensrør, en vattkule, en pipette, et beger, en splint, en dissekeringsnål (eller tråd), en krystallisator med vann, to koniske kolber med propper.
Reagenser. KMnO 4 krystallinsk (5–6 g), kalkvann Ca(OH) 2, trekull,
Fe (ståltråd eller binders).

Sikkerhetsreguleringer.
Håndter kjemisk utstyr med forsiktighet!
Huske! Reagensrøret varmes opp ved å holde det i en skrå stilling langs hele lengden med to eller tre bevegelser i flammen til en alkohollampe. Ved oppvarming, pek åpningen på reagensrøret bort fra deg selv og naboene dine.

Tidligere får elevene lekser knyttet til å studere innholdet i det kommende arbeidet, samtidig som de bruker materiell fra 8. klasses lærebøker av O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) eller G.E. Rudzitis, F.G. I notatbøker for praktisk arbeid, skriv ned navnet på emnet, formålet, skriv opp utstyret og reagensene, og lag en tabell for rapporten.

UNDER KLASSENE

Jeg satte en opplevelse ovenfor
enn tusen meninger
bare født
fantasi.

M.V.Lomonosov

Innhenting av oksygen
luftfortrengningsmetode

(10 min)

1. Plasser kaliumpermanganat (KMnO4) i et tørt reagensrør. Plasser en løs bomullsull ved åpningen av reagensrøret.
2. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør og se etter lekkasjer (fig. 1).

Ris. 1. Kontrollerer enheten for tetthet

(Forklaringer fra læreren om hvordan du sjekker enheten for lekkasjer.) Fest enheten i stativbenet.

3. Senk gassutløpsrøret ned i glasset, uten å berøre bunnen, i en avstand på 2–3 mm (fig. 2).

4. Varm opp stoffet i reagensglasset. (Husk sikkerhetsreglene.)
5. Sjekk for tilstedeværelse av gass med en ulmende splint (kull). Hva observerer du? Hvorfor kan oksygen samles opp ved fortrengning av luft?
6. Samle det resulterende oksygenet i to kolber for følgende eksperimenter. Forsegl kolbene med propper.
7. Fullfør rapporten ved å bruke tabellen. 1, som du legger på oppslaget av notatboken.

Innhenting av oksygen
metode for fortrengning av vann

(10 min)

1. Fyll reagensrøret med vann. Lukk reagensrøret med tommelen og snu det opp ned. I denne posisjonen, senk hånden med reagensrøret ned i krystallisatoren med vann. Plasser et reagensrør i enden av gassutløpsrøret uten å fjerne det fra vannet (fig. 3).

2. Når oksygen fortrenger vannet fra reagensrøret, lukk det med tommelen og fjern det fra vannet. Hvorfor kan oksygen samles opp ved å fortrenge vann?
Merk følgende! Fjern gassutløpsrøret fra krystallisatoren mens du fortsetter å varme opp reagensrøret med KMnO4. Hvis dette ikke gjøres, vil vannet gå over i det varme reagensrøret. Hvorfor?

Forbrenning av kull i oksygen

(5 minutter)

1. Fest et kull til en metalltråd (disseksjonsnål) og plasser den i flammen til en alkohollampe.
2. Plasser et varmt kull i en kolbe med oksygen. Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 4).

3. Etter å ha fjernet det uforbrente kullet fra kolben, hell 5-6 dråper kalkvann i den
Ca(OH) 2. Hva observerer du? Gi en forklaring.
4. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Brennende ståltråd (jern).
i oksygen

(5 minutter)

1. Fest en fyrstikk i den ene enden av ståltråden. Tenn en fyrstikk. Plasser en ledning med en brennende fyrstikk i en kolbe med oksygen. Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 5).

2. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Tabell 1

Utførte operasjoner (hva de gjorde)	Tegninger med betegnelser på utgangs- og oppnådde stoffer	Observasjoner. Forhold gjennomføre reaksjoner. Reaksjonsligninger	Forklaringer av observasjoner. konklusjoner
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen. Kontrollerer enheten for lekkasjer
Innhenting av oksygen fra KMnO 4 ved oppvarming
Bevis for å få oksygen ved hjelp av ulmende splint
Kjennetegn på de fysiske egenskapene til O 2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder: ved å fortrenge luft, ved å fortrenge vann
Karakteristisk kjemiske egenskaper til O2. Interaksjon med enkle stoffer: brenne kull, brenne jern (ståltråd, binders)

Lag en skriftlig generell konklusjon om utført arbeid (5 min).

KONKLUSJON. En av måtene å få oksygen på i laboratoriet er dekomponering av KMnO 4. Oksygen er en fargeløs og luktfri gass, 1.103 ganger tyngre enn luft ( MR(O 2) = 32, MR(luft) = 29, som innebærer 32/29 1,103), lett løselig i vann. Reagerer med enkle stoffer og danner oksider.

Sett arbeidsplassen i orden (3 min): demonter enheten, plasser servise og tilbehør på plass.

Send inn notatbøkene dine for sjekk.

Hjemmelekser.

Oppgave. Bestem hvilken av jernforbindelsene - Fe 2 O 3 eller Fe 3 O 4 - som er rikere på jern?

Gitt:	Finne:
Fe 2 O 3, Fe304.	(Fe) i Fe 2 O 3, "(Fe) i Fe3O4

Løsning

(X) = n A r(X)/ MR, Hvor n– antall atomer til grunnstoff X i formelen til stoffet.

MR(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70 %,

MR(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4 %.

Svar. Fe 3 O 4 er rikere på jern enn Fe 2 O 3.

Under praktisk arbeid observerer læreren korrekt utførelse av teknikker og operasjoner av elevene og noterer dem på ferdighetskortet (tabell 2).

tabell 2

Ferdighetskort

Praktiske arbeidsoperasjoner	Elevnavn
	EN	B	I	G	D	E
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen
Kontrollerer enheten for lekkasjer
Forsterkning av reagensrøret i stativet
Håndtering av en alkohollampe
Oppvarming av et reagensrør med KMnO 4
Kontrollerer O2-utgivelsen
Å samle O2 i et fartøy ved hjelp av to metoder: ved å fortrenge luft, ved å fortrenge vann
Kullbrenning
Brennende Fe (ståltråd)
Eksperimentkultur
Forberedelse av arbeid i en notatbok

Eksempelrapport om praktisk utført arbeid (tabell 1)

O 2 oppnås i laboratoriet ved dekomponering av KMnO 4 ved oppvarming Bevis på oksygenproduksjon ved hjelp av
ulmende splint Ulmende splint
(kull) lyser sterkt
i O 2 Den resulterende O2-gassen støtter forbrenningen Karakteristisk
fysiske egenskaper til O2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
ved å fortrenge luft(er),
ved å fortrenge vann (b)

Oksygen fortrenger luft og vann fra kar Oksygen er en fargeløs og luktfri gass.
litt tyngre enn luft, altså
den samles i et kar plassert i bunnen. Oksygen er lett løselig i vann Kjennetegn på de kjemiske egenskapene til O 2. Interaksjon med enkle stoffer: forbrenning av kull (a), forbrenning av jern (ståltråd, binders, spon) (b)

Et varmt kull brenner sterkt i O 2:

Kalkvann blir grumsete fordi det dannes et vannuløselig bunnfall av CaCO 3:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Jern brenner med en skarp flamme i oksygen:

O 2 samhandler
med enkel
stoffer - metaller og ikke-metaller. Dannelsen av et hvitt bunnfall bekrefter tilstedeværelsen av CO 2 i kolben

KJEMI

Endelig konklusjon

Oppgave 1.

Oppgitte gassformige stoffer: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Bestem hvilke av dem som er lettere enn luft og hvilke som er tyngre (begrunn svaret).

2. Bestem hvilke av dem som ikke kan samles opp ved vannfortrengning.

3. Bestem hva som vil skje med disse gassene hvis de føres gjennom en løsning av syre eller alkali (bekreft svaret med reaksjonsligninger).

Løsning.

1. Lettere enn luft, de hvis molar masse er mindre enn 29 g/mol (molar masse av luft). Dette H2, CO, NH3. Tyngre: HCl, CO 2, O 2.

2. Vannfortrengningsmetoden kan brukes til å samle opp gasser som er uløselige eller dårlig løselige i vann. Dette H2, CO2, CO, O2 . Gasser kan ikke samles opp ved hjelp av vannfortrengning: HCl, NH3.

3. Stoffer med grunnleggende egenskaper reagerer med syrer:

NH3 + HCl = NH4Cl

Stoffer som har sure egenskaper reagerer med alkalier:

HCl + KOH = KCl + H2O

1. september.

Gass tәrіzdi zattar berylgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhәne kaysysy zhenіl ekenіn anyktanyzdar (zhauaptarynyzdy daleldenizder).

2. Olardyn kaisysyn domstoler ygystyru adіsіmen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Eger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen ikke bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy reaksjon tendeuleri arkyly dәdeldenizder).

Sheshui.

1. Auadan zhenіl, yangni molyarlyk massa 29 g/moldan (auanin molyarlyk massa) kishi bolatin gasdar: H2, CO, NH3. Ør: HCl, CO2, O2.

2. Domstoler yғystyru adіsіmen domstoler erіmeytin nemese domstoler az eritіn gazdardy aluga bolada. Olar Dette er H2, CO2, CO, O2. Domstoler yғystyru adіsі arkyly zhinauga bolmaytyn gazdar: HCl, NH3.

3. Қышқылмень нежіздік қасиет көрсетиін зaттар әерекетthesisеді:

NH3 + HCl = NH4Cl

Siltilermen qyshkyldyk kasiet korsetetіn zattar arekettesedi:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O eller CO2 + KOH = KHCO3

Oppgave 2.

Tidlig på våren, tidlig om morgenen, da omgivelsestemperaturen fortsatt var 0 ° C og trykket var 760 mm Hg. Art., tre kamerater som gikk tur med hundene sine, så en tom flaske på plenen. "Det er tomt," sa en av dem. "Nei, den er full til randen, og jeg vet formelen til stoffet den er fylt med," sa en annen. "Dere tar feil begge to," sa en tredje.

1. Hvem av kameratene dine, etter din mening, hadde rett (begrunn svaret ditt)?

2. Beregn mengde stoff og antall partikler i flasken hvis volumet er 0,7 dm3.

3. Beregn molarmassen til gassen i flasken.

Løsning.

1. Den tredje er riktig, siden det er luft i flasken (den er ikke tom - den første er feil), og luft er ikke et individuelt stoff (den andre er også feil). Luft er en blanding av gasser:

2. Siden forholdene er normale, altsåV M = 22,4 l/mol. La oss beregne mengden stoffn = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Antall partiklerN = N EN n= 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 partikler.

3. Den molare massen til luft kan beregnes ved å kjenne luftens sammensetning. Luften inneholder omtrent 78 % N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar og 0,5 % CO 2 . Den gjennomsnittlige molare massen vil være likM gjennomsnitt = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4

2. september.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortyn temperatur 0 °C, kysym 760 mm son. feil. bolyp tұrғan uansett hvor үш adam өzderіnің itterіn қыдыртуға сықты ан Ιоларнѓдғы мѓздінінѣ йtорín (flaske) ledninger. “Ol bos” - dedi onyn bireui. "Zhok, auzyna dein zattarmen toly" dedi ekinshіsі, sebі ol kutynyn іshіndegі zattardyn formulasyn biledi. “Sender ekeulerin de durys tappadindar” - bestefedre.

1. Sizderdin oylarynyzsha, veps ush adamnyn kaysysy durys oylada (zhauaptaryyndy daleldender)?

2. Eger kutynyn (flaske) og 0,7 dm3 – ge ten bolatiny belgіli bolsa, zat molsherin zane molekular sanyn tabynizdar.

3. Vennligst kontakt oss for mer informasjon.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam durys aytty, sebebi onyin ishinde aua bar (ol bos emes, edeshe birinshi adam durys tappadas), al aua zheke zat emes (sol sebі ekіnshi adam d durys tappadas). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, etc.

2. Yaғni zhaғday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Sana molekylN = N EN n = 6,02 ·1023 mol-1 ·0,03125 mol = 1,88·1022 bol.

3. Auanyin kuramyn galle otyryp auanin molyarlyk massasyn esepteuge bolada. Aua shamamen tomendegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar og 0,5 % CO 2 . Ortasha molyarlyk massasy ten boladaM gjennomsnitt = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78·28 + 0,21·32 + 0,05·40 + 0,05·44 ≈ 29 g/mol.

Oppgave 3.

Du har kalsiumkarbonat og saltsyre til rådighet. Foreslå metoder for å syntetisere minst 6 nye stoffer, inkludert 2 enkle. I synteser kan du bare bruke utgangsstoffer, produktene av deres interaksjon, nødvendige katalysatorer og elektrisk strøm.

Løsning.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (når oppvarmet)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (smelteelektrolyse)

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (elektrolyse av løsning)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolyse)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (ved 0ºC)

10. ved oppvarming)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (ved 0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (når oppvarmet)

Esp3.

Større kalsium karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Veps zattar arkyly 6-dan hvem er emis zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolada? Syntese av strømmen av bastakky zatardy, olardan alyngan ononimderdі koldanuga bolada, katalysator og elektrisk strøm.

Sheshui.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (bulkelektrolyse)

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (eritndi elektrolyse i)

7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (elektrolyse)

8. Ca + H 2 = CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan overalt)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

Oppgave 4.

En gassblanding som inneholder to hydrogenhalogenider har en hydrogentetthet på 38. Volumet av denne blandingen ved n. u. ble absorbert av et likt volum vann. For å nøytralisere 100 ml av den resulterende løsningen ble 11,2 ml 0,4 mol/l natriumhydroksidløsning konsumert.

1. Bestem hvilke hydrogenhalogenider som kan inneholdes i denne blandingen.

2. Beregn sammensetningen av gassblandingen i volumprosent.

3. Foreslå en metode for å bestemme den kvalitative sammensetningen av en gassblanding.

Løsning.

1. Masse av 1 mol gassblanding ved N. u. er 38 2 = 76 g. De kan derfor ikke være tilstede samtidig i gassblandingen HBr og HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI ) = 128 g/mol). Kan heller ikke være tilstede samtidig HF og HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Blandingen skal inneholde hydrogenhalogen medMmindre enn 76 g/mol og hydrogenhalogenid medMmer enn 76 g/mol. Mulige blandingssammensetninger: 1) HF og HBr; 2) HF og HI; 3) HCl og HBr; 4) HCl og HI.

Konsentrasjonen av hydrogenhalogenider i løsningen er (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Denne verdien tilsvarer ganske godt den beregnede verdien på 1:22,4 = 0,0446 mol/l for prosessen med å løse opp 1 liter gass (n.o.) i 1 liter vann (forutsatt at hydrogenhalogenidmolekylene er monomere). Gassblandingen inneholder således ikke hydrogenfluorid, som også er i gassfasen i form ( HF) n, hvor n = 2-6.

Da svarer bare to varianter av blandinger til forholdene for problemet: HCl + HBr eller HCl + HI.

2. For en blanding av HCl + HBr: la x føflekk – mengde HCl i 22,4 liter blanding (nr.). Deretter mengde HBr er (1-x ) føflekk. Massen på 22,4 liter blanding er:

36,5 x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x = 0,888.

Blandingssammensetning: HCl – 11,2 %, HBr – 88,8 %.

Samme for blanding HCl + HI:

36,5 x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Blandingssammensetning: HCl – 56,2 %, HI – 43,8 %

3. Siden begge blandingene må inneholde hydrogenklorid, gjenstår det å kvalitativt bestemme hydrogenbromid eller hydrogenjodid. Det er mer praktisk å gjøre denne bestemmelsen i form av enkle stoffer - brom eller jod. For å omdanne hydrogenhalogenider til enkle stoffer, kan en vandig løsning oksideres med klor:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

De resulterende halogenløsningene kan skilles ut ved fargen på løsningen i et ikke-polart løsningsmiddel (under ekstraksjon) eller ved den mer følsomme fargereaksjonen til stivelse.

De originale hydrogenhalogenidene kan også skilles ut ved de forskjellige fargene på sølvhalogenidene:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (lysegult bunnfall)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (gult bunnfall)

4. sep.

Ekі halogensutekten tұratyn gass қосрасінѣ зукѣ пойнша тиғыздыңы 38. Ос қосперінк қ.ж.-дахы көлмі садиң Alyngan 100 ml eritidin beytaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natriumhydroksydinin eritindin beytaraptaganda.

1. Osy kospad kanday halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gass er i full strøm.

3. Gass

Sheshui.

1. 1 mol gass kospasynyn masser k.zh. kuraydy: 38·2 = 76 g Sondyktan gass kospasynda bir mezgilde HBr zane HI (. M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen qatar bir mezgilde HF zhen HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kasapada M massasy 76g/moldan az halogensutek boluy kerek. Mummkin bolatyn gass kospalary: 1) HF eller HBr; 2) HF og ikke HI; 3) HCl og ikke HBr; 4) HCl er ikke HI.

Eritindid halogen sutecterdin konsentrasjon (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Bul man 1 liter suga (halogen sulfat molekyler monomerer og bolgan zhagdayda) 1 liter gass (q.zh.) eriti protsessi ushin tomendegi esepteu natizhesіne zhakyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas kospasynda ftorsutek bolmaidy, sebeb ol gas phasesynda (HF)n turinde bolady, mundagy n = 2-6.

Til slutt må du vite: HCl + HBr uten HCl + HI.

2. HCl+HBr vannforsyning: 22,4 l vannforsyning (k.zh.) HCl væske – x. Onda HBr molsheri (1-x) mole bolada. 22,4 l kospanyn massa:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Kospa Kurama: HCl – 11,2 %, HBr – 88,8 %.

Bruk HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa Kurama: HCl – 56,2 %, HI – 43,8 %

3. Endeshe bromsutek zane iodsutek eki kospa yes boluy kazhet. Bul anaktama zhai zat turinde – brom nemese iod anaktauga yngayly. Halogensutekt zhay zatka ainaldyru ushіn erіtіnіndіsіn chlormenin indikerer da:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Halogenderdin alyngan eritindylerin ikke-polært erіtkіshtegі erіtіndіnіn tusi boyynsha (utvinning av kezindegi) ikke uten stivelse asery arkyly anaktauga bolada.

Vennligst merk:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (men da)

Oppgave 5 (Termokjemiske beregninger, urenheter).

Når 1,5 g sinkprøve ble brent, ble det frigjort 5,9 kJ varme. Bestem om sinkprøven inneholdt ikke-brennbare urenheter hvis det er kjent at når 1 mol sink brennes, frigjøres 348 kJ varme.

Esp5 ( Kospalar, termohimiyalyk esepteuler). 1,5 g mus ulgіsіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolindі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bolіnetіnіn bile otryp yrysh ulgіsіnde zhanbaytyn kospalar barma, zhokpa anyktaңyzdar.

Løsning:

Sheshui:

KJEMI

Konklusjon

Øvelse 1.

Dechiffrer transformasjonskjeden og utfør kjemiske reaksjoner:

posisjon:absolutt; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

I tillegg kjent:

Stoff A– korund

SubstansB– det vanligste metallet (Me) i jordskorpen

Stoff C– forbindelse som inneholder 15,79 % Me, 28,07 % S, 56,14 % O

Stoff E- en hvit gelatinøs substans, lite løselig i vann. Produkt av interaksjon av substans C med alkali

SubstansD– natriumsalt av det vanligste metallet, hvis molekyl inneholder 40 elektroner.

Løsning:

A – Al 2 O 3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

For hver definert formel for et stoff - 1 poeng

For hver korrekt skrevet ligning av en kjemisk reaksjon (med betingelser for implementering) - 2 poeng

TOTALT: 5·1+8·2 = 21 poeng

1 tapsirma.

Aynalulær tizbegin ashyp, kjemisk reaksjon tendeulerin zhazynyzdar:

posisjon:absolutt; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Kosymsha belgili bogany:

ENzaty– korund

Bzaty– zher sharynda en kop taralgan metal (Meg)

MED zaty – 15,79 % Me, 28,07 % S, 56,14 % O turatyn kosylys

E zaty – ak koimalzhyn zat, domstol nashar eridi. Shuttyn siltimen arekettesuinin ononymi S

D zaty– eң kop taralgan metaldyn sodium ace, molekyler 40 elektronan turady.

Sheshui:

A – Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Arbіr zattyn formulasyn anyktaganga – 1 ұpaydan

Durys zhazylgan arbir kjemisk reaksjon tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaidan

BARLYҒY: 5 1+8 2 = 21 ұlønn

Oppgave 2.Seks nummererte beger inneholder faste stoffer (i pulverform): natriumbikarbonat, natriumklorid, sinksulfat, kaliumfosfat, kalsiumkarbonat, jernsulfat ( II ). Bruk reagensene og utstyret som er tilgjengelig på bordet, bestemme innholdet i hvert beger. Gi den kjemiske formelen til hvert stoff og skriv likningene for de utførte kjemiske reaksjonene.

Reagenser: 2 M HCl, 2 M NaOH, H20 destillert, 2M løsning AgNO3

Utstyr:stativ med prøverør (7-10 stk), slikkepott, pipetter.

Løsning:

	Stadier av arbeidet	Observasjoner	Reaksjonsligninger, konklusjoner
	Løs opp stoffprøver i vann	Ett stoff ble ikke oppløst	Dette er CaCO3
	Tilsett oppløste og uoppløste stoffer til prøver HCl	Gass frigjøres i to reagensrør.	NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl =
	Tilsett natriumhydroksidløsning (ikke overskudd) til stoffprøvene.	I to reagensrør faller det ut grønt (sump)farget og hvitt amorfe bunnfall.	Disse er FeSO4 og Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH=
	Tilsett sølvnitrat dråpevis til prøvene	Hvite osteaktige og gule utfellinger faller ut i to reagensglass.	Disse er NaCl og K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3=

1 poeng for å identifisere hvert stoff.

For reaksjonsligningen - 2 poeng

Totalt: 6·1+6·2 = 18 poeng

Merk: Hvis alle koeffisientene ikke er inkludert i reaksjonsligningen, men essensen av den kjemiske reaksjonen reflekteres - 1 poeng

2 tapsirma.Alty nomlengen byukste (kjemisk glass) qatty zat bar (ұntak turіnde): natriumbikarbonater, natriumklorider, natriumsulfater, kaliumfosfater, kalsiumkarbonater, temir (II) sulfater. Tellerne er reaktive og ubeskyttede. Orb zattyn khimiyalyk formelsyn zhane khimiyalyk reaksjon tendeulerin zhazynyzdar.

Reagens:2M HCl, 2M NaOH, destildengen H2O, 2M AgNO3 erythinider

Kural-zhabdyktar: prøverørsstang stativ (7-10 dan), spatel (Ustagysh), pipettealar.

Sheshui:

	Zhumys scene	Kubylys	Tendeuleri-reaksjon
	Zattyn sonmason domstol her	Bir zat ta erigen zhok	Bul CaCO3
	Erіgen zhane erіmegen zatyn sonmasyn NSІ kosu	Ekі reagensrør gass bolinedі	NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl =
	Zattyn sonmasyn natriumhydroksydin kosu (az molsherde)	Ekі prrobirkada zhasyl tүstі (saz balshyk tәrіzdі) zаne аk tѯstі amorphy tұnba payda bolada	FeSO4 og Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH=
	Sonamaga tamshylatyp kumis nitrateyn kasamyz	Ekі reagensrør ақ ірімшік tарізді zhane sary tұnba tѯsedі.	NaCl uten K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3=

Ørbіr zatty anaktaganga 1 ұpaydan.

Arbir reaksjon tenduine – 2 ұpaydan.

Barlygy: 6·1+6·2 = 18Ha det

Eskertu: Eger reaksjon tenduіnde barlyk koeffisient koylmagan bolsa, pass opp for kjemisk reaksjon mananі anaqtalgan bolsa – 1 ta vare på bolsa