Høymolekylære forbindelser (HMCs) Forbindelser med en molekylvekt større enn 10 000 kalles.
Nesten alle stoffer med høy molekylvekt er polymerer.
Polymerer- dette er stoffer hvis molekyler består av et stort antall repeterende strukturelle enheter forbundet med hverandre med kjemiske bindinger.
Polymerer kan produseres gjennom reaksjoner som kan deles inn i to hovedtyper: disse er polymerisasjonsreaksjoner Og polykondensasjonsreaksjoner.
Polymerisasjonsreaksjoner
Polymerisasjonsreaksjoner - Dette er reaksjoner av polymerdannelse ved å kombinere et stort antall molekyler av et lavmolekylært stoff (monomer).
Antall monomermolekyler ( n), som kombineres til ett polymermolekyl, kalles grad av polymerisasjon.
Forbindelser med flere bindinger i molekyler kan gå inn i en polymerisasjonsreaksjon. Hvis monomermolekylene er identiske, kalles prosessen homopolymerisasjon, og hvis annerledes - kopolymerisasjon.
Eksempler på homopolymerisasjonsreaksjoner, spesielt, er reaksjonen av dannelsen av polyetylen fra etylen:
Et eksempel på en kopolymerisasjonsreaksjon er syntesen av styren-butadiengummi fra 1,3-butadien og styren:
Polymerer produsert ved polymerisasjonsreaksjonen og startmonomerer
Monomer | Polymeren oppnådd fra den |
||
Strukturformel | Navnealternativer | Strukturformel | Navnealternativer |
| etylen, eten | polyetylen | ||
| propylen, propen | polypropylen | ||
| styren, vinylbenzen | polystyren, polyvinylbenzen | ||
| vinylklorid, vinylklorid, kloretylen, kloreten | polyvinylklorid (PVC) | ||
| tetrafluoretylen (perfluoretylen) | teflon, polytetrafluoretylen | ||
| isopren (2-metylbutadien-1,3) | isoprengummi (naturlig) | ||
| butadien-1,3 (divinyl) | butadiengummi, polybutadien-1,3 | ||
| kloropren(2-klorbutadien-1,3) | kloroprengummi | ||
| butadien-1,3 (divinyl) styren (vinylbenzen) | styren butadien gummi | ||
Polykondensasjonsreaksjoner
Polykondensasjonsreaksjoner- dette er reaksjoner av dannelse av polymerer fra monomerer, hvor det i tillegg til polymeren også dannes et lavmolekylært stoff (oftest vann) som et biprodukt.
Polykondensasjonsreaksjoner involverer forbindelser hvis molekyler inneholder funksjonelle grupper. I dette tilfellet deles polykondensasjonsreaksjoner, avhengig av om en monomer eller flere brukes, lik polymerisasjonsreaksjoner, i reaksjoner homopolykondensasjon Og kopolykondensasjon.
Homopolykondensasjonsreaksjoner inkluderer:
* dannelse (i naturen) av polysakkaridmolekyler (stivelse, cellulose) fra glukosemolekyler:
* reaksjon av dannelse av kapron fra ε-aminokapronsyre:
Kopolykondensasjonsreaksjoner inkluderer:
* reaksjon av dannelse av fenol-formaldehyd harpiks:
* reaksjon ved dannelse av lavsan (polyesterfiber):
Polymerbaserte materialer
Plast
Plast- materialer basert på polymerer som er i stand til å støpes under påvirkning av varme og trykk og opprettholde en gitt form etter avkjøling.
I tillegg til stoffet med høy molekylvekt inneholder plast også andre stoffer, men hovedkomponenten er fortsatt polymeren. Takket være egenskapene binder det alle komponenter til en enkelt hel masse, og derfor kalles det et bindemiddel.
Avhengig av deres forhold til varme, er plast delt inn i termoplastiske polymerer (termoplast) Og termosett.
Termoplast- en type plast som gjentatte ganger kan smelte ved oppvarming og stivne ved avkjøling, noe som gjør det mulig å endre sin opprinnelige form gjentatte ganger.
Termosett- plast, hvis molekyler, når de varmes opp, "sys" til en enkelt tredimensjonal nettstruktur, hvoretter det ikke lenger er mulig å endre formen.
Termoplast er for eksempel plast basert på polyetylen, polypropylen, polyvinylklorid (PVC), etc.
Termosett, spesielt, er plast basert på fenol-formaldehyd-harpikser.
Gummi
Gummi- svært elastiske polymerer, hvis karbonskjelett kan representeres som følger:
Som vi ser inneholder gummimolekyler doble C=C-bindinger, dvs. Gummi er umettede forbindelser.
Gummi oppnås ved polymerisering av konjugerte diener, dvs. forbindelser hvor to doble C=C-bindinger er separert fra hverandre med én enkelt C-C-binding.
1) butadien:
Generelt sett (som bare viser karbonskjelettet), kan polymeriseringen av slike forbindelser for å danne gummier uttrykkes ved følgende skjema:
Derfor, basert på det presenterte diagrammet, vil isoprenpolymeriseringsligningen se slik ut:
Et veldig interessant faktum er at det ikke var de mest avanserte landene når det gjelder fremskritt som først ble kjent med gummi, men indianerstammene, som manglet industri og vitenskapelig og teknologisk fremgang som sådan. Naturligvis skaffet indianerne ikke gummi kunstig, men brukte det naturen ga dem: i området der de bodde (Sør-Amerika) vokste Hevea-treet, hvis juice inneholder opptil 40-50% isoprengummi. Av denne grunn kalles isoprengummi også naturlig, men den kan også fås syntetisk.
Alle andre typer gummi (kloropren, butadien) finnes ikke i naturen, så de kan alle karakteriseres som syntetiske.
Imidlertid har gummi, til tross for sine fordeler, også en rekke ulemper. For eksempel, på grunn av det faktum at gummi består av lange, kjemisk ubeslektede molekyler, gjør dens egenskaper den egnet for bruk kun i et smalt temperaturområde. I varmen blir gummi klissete, til og med litt rennende og lukter ubehagelig, og ved lave temperaturer er den utsatt for herding og sprekker.
De tekniske egenskapene til gummi kan forbedres betydelig ved vulkanisering. Vulkanisering av gummi er prosessen med å varme den opp med svovel, som et resultat av at individuelle, i utgangspunktet ikke-sammenkoblede, gummimolekyler "sys" sammen med kjeder av svovelatomer (polysulfid-"broer"). Ordningen for å konvertere gummier til gummi ved å bruke syntetisk butadiengummi som eksempel kan demonstreres som følger:
Fibre
Fibre er materialer basert på polymerer med lineær struktur, egnet for fremstilling av tråder, sleper og tekstilmaterialer.
Klassifisering av fibre i henhold til deres opprinnelse
Menneskeskapte fibre(viskose, acetatfiber) oppnås ved kjemisk behandling av eksisterende naturfibre (bomull og lin).
Syntetiske fibre oppnås hovedsakelig ved polykondensasjonsreaksjoner (lavsan, nylon, nylon).
Syntetiske polymerer
I det tjuende århundre var fremveksten av syntetiske høymolekylære forbindelser - polymerer - en teknisk revolusjon. Polymerer er svært mye brukt i en rekke praktiske felt. Basert på dem ble det laget materialer med nye og på mange måter uvanlige egenskaper, vesentlig bedre enn tidligere kjente materialer.
Polymerer er forbindelser hvis molekyler består av repeterende enheter - monomerer.
Kjent naturlige polymerer . Disse inkluderer polypeptider og proteiner, polysakkarider og nukleinsyrer.
Syntetiske polymerer oppnås ved polymerisasjon og polykondensasjon (se nedenfor) av lavmolekylære monomerer.
Strukturell klassifisering av polymerer
a) lineære polymerer
De har en lineær kjedestruktur. Navnene deres er avledet fra navnet på monomeren med tillegg av prefikset poly-:
b) nettverkspolymerer:
c) nettverk tredimensjonale polymerer:
Ved felles polymerisering av ulike monomerer får man kopolymerer . For eksempel:
De fysisk-kjemiske egenskapene til polymerer bestemmes av polymerisasjonsgraden (n-verdi) og den romlige strukturen til polymeren. Disse kan være væsker, harpikser eller faste stoffer.
Faste polymerer oppfører seg annerledes når de varmes opp.
Termoplastiske polymerer– smelt ved oppvarming og ta en hvilken som helst form etter avkjøling. Dette kan gjentas et ubegrenset antall ganger.
Termohærdende polymerer– Dette er flytende eller plastiske stoffer som ved oppvarming størkner til en gitt form og ikke smelter ved videre oppvarming.
Reaksjoner av polymerdannelsespolymerisasjon
Polymerisasjon - Dette er den sekvensielle tilsetningen av monomermolekyler til enden av den voksende kjeden. I dette tilfellet er alle monomeratomer inkludert i kjeden, og ingenting frigjøres under reaksjonen.
For å starte polymerisasjonsreaksjonen er det nødvendig å aktivere monomermolekylene ved hjelp av en initiator. Avhengig av type initiativtaker, er det
radikal,
kationisk og
anionisk polymerisasjon.
Radikal polymerisasjon
Stoffer som er i stand til å danne frie radikaler under termolyse eller fotolyse brukes som initiatorer av radikalpolymerisasjon, som oftest organiske peroksider eller azoforbindelser, for eksempel:
Når de varmes opp eller belyses med UV-lys, danner disse forbindelsene radikaler:
Polymerisasjonsreaksjonen inkluderer tre trinn:
Initiering,
Kjedevekst
Kretsbrudd.
Eksempel - polymerisering av styren:
Reaksjonsmekanisme
a) igangsetting:
b) kjedevekst:
c) åpen krets:
Radikal polymerisasjon skjer lettest med de monomerene hvor de resulterende radikalene er stabilisert ved påvirkning av substituenter ved dobbeltbindingen. I eksemplet som er gitt, dannes et radikal av benzyltypen.
Radikal polymerisasjon produserer polyetylen, polyvinylklorid, polymetylmetakrylat, polystyren og deres kopolymerer.
Kationisk polymerisasjon
I dette tilfellet utføres aktiveringen av monomere alkener av protiske syrer eller Lewis-syrer (BF 3, AlCl 3, FeCl 3) i nærvær av vann. Reaksjonen skjer som en elektrofil addisjon ved en dobbeltbinding.
For eksempel polymerisering av isobuten:
Reaksjonsmekanisme
a) igangsetting:
b) kjedevekst:
c) åpen krets:
Kationisk polymerisasjon er typisk for vinylforbindelser med elektrondonerende substituenter: isobutylen, butylvinyleter, α-metylstyren.
Oppgave 449 (w)
Hvordan produseres styren i industrien? Gi et skjema for polymeriseringen. Tegn diagrammer over de lineære og tredimensjonale strukturene til polymerer.
Løsning:
Fremstilling og polymerisering av styren
Mest styren(ca. 85%) oppnås i industrien ved dehydrogenering m
etylbenzen ved en temperatur på 600-650°C, atmosfærisk trykk og fortynning med overopphetet vanndamp 3 - 10 ganger. Jern-kromoksid-katalysatorer med tilsetning av kaliumkarbonat brukes.
En annen industriell metode hvorved de resterende 15% oppnås er ved dehydrering metylfenylkarbinol, dannet under produksjonen av propylenoksid fra etylbenzenhydroperoksid. Etylbenzenhydroperoksid oppnås fra etylbenzen ved ikke-katalytisk oksidasjon av luft.
Skjema for anionoid polymerisasjon av styren:
Polystyren– termoplastisk amorf polymer med formelen:
[CH 2 = C (C 6 H 5) H] n------------> [-CH2-C(C6H5)H-]n
styren polystyren
Polymerisering av styren oppstår under påvirkning av natrium- eller kaliumamider i flytende ammoniakk.
Polymer strukturer:
Egenhet lineære og forgrenede polymerer- fravær av primære (kjemiske) bindinger mellom makromolekylære kjeder; spesielle sekundære intermolekylære krefter virker mellom dem.
Lineære polymermolekyler:
Forgrenede lineære molekyler:
Hvis makromolekylære kjeder er forbundet med hverandre med kjemiske bindinger som danner en serie kryssbroer (et tredimensjonalt rammeverk), så kalles strukturen til et slikt komplekst makromolekyl romlig. Valensbindinger i romlige polymerer divergerer tilfeldig i alle retninger. Blant dem er polymerer med et sjeldent arrangement av tverrbindinger. Disse polymerene kalles nettverkspolymerer.
Tredimensjonale polymerstrukturer:
Polymernettverksstruktur:
Polystyren
Ris. 1. Lineær struktur av polystyren
Polyorganosiloksan
Ris. 2. Tredimensjonal struktur av polyorganosiloksan
Hva er polymerisering?
La oss se på hovedsaken
og prosessene knyttet til dem, fordi det viser seg at nesten hele vår verden er polymer.
Polymerisasjon er reaksjonen av dannelsen av en høymolekylær forbindelse fra en lavmolekylær. En høymolekylær forbindelse (polymer) er et stoff med høy molekylvekt, bestående av gjentatte repeterende segmenter (strukturelle enheter) koblet sammen.
Hvor kan vi finne polymerer i hverdagen?
Overalt. Overalt hvor du ser. Polymerer er dypt forbundet med livet vårt, faktisk dannet de det.
Stoffer (både syntetiske og naturlige), plast, gummi er dannet av polymerer. I tillegg er vi selv også laget av polymerer.
La oss minne om Engels’ definisjon av livet:
"Livet er en måte å eksistere på for proteinlegemer ..."
Ekorn– disse er naturlige biopolymerer inkluderer også nukleinsyrer Og polysakkarider.
Hvilke stoffer kan inngå i en polymerisasjonsreaksjon?
Svaret er enkelt: stoffer, som inneholder flere (dobbelt, trippel) bindinger.
La oss se på den første - reaksjonsskjemaet for dannelse av polyetylen (poser, flasker, emballasjefilm og mye mer er laget av det):
Som vi ser bryter π-bindingen, og karbonatomene til ett molekyl binder seg til karbonatomene til nabomolekylene. Dette skaper en lang polymerkjede. Siden lengden på polymeren kan nå flere hundre strukturelle enheter, hvis nøyaktige antall er umulig å forutsi, siden det er forskjellig i forskjellige molekyler og for ikke å skrive ned hele kjeden, er polymeriseringsreaksjonen skrevet som følger:
Hvor n er antall strukturelle enheter i molekylet.
Det første lavmolekylære stoffet som kommer inn i polymerisasjonsreaksjonen kalles en monomer.
En strukturell enhet må ikke forveksles med en monomer.
Monomeren og den strukturelle enheten har samme kvalitative og kvantitative sammensetning, men en annen kjemisk struktur (de skiller seg fra hverandre i antall multiple bindinger).
Polymerisasjonsligninger:
Reaksjoner for å produsere de vanligste polymerene:
- utdanning isoprengummi(naturgummi er også isopren, men strengt tatt cis-struktur) fra 2-metylbutadien-1,3 (isopren):
- utdanning polystyren(plast) fra vinylbenzen (styren):
- utdanning polypropylen fra propen (propylen):
Gummi– dette er en gruppe polymerer, forent av vanlige kvaliteter (elastisitet, elektrisk isolasjon, etc.), råvarer for produksjon av gummi. Tidligere ble naturgummi fra juice fra såkalte gummiplanter brukt til dette. Senere begynte de å produsere kunstig gummi.
I USSR i 1926 ble det utlyst en konkurranse for den beste metoden for å produsere syntetisk gummi. Konkurransen ble vunnet av Lebedev S.V.
Metoden hans var som følger:
1,3-butadien ble produsert fra etylalkohol. Etylalkohol ble oppnådd ved gjæring fra planteråvarer, som var rikelig i USSR, dette gjorde produksjonen billigere. Butadien-1,3 etter polymerisasjon dannet syntetisk gummi:
For å gjøre gummi om til gummi utsettes den for vulkanisering.
Vulkanisering er prosessen med å sy tråder av polymergummi til et enkelt nettverk, noe som resulterer i forbedret elastisitet, styrke og motstand mot organiske løsemidler .
Diagrammet nedenfor viser prosessen med vulkanisering av butadiengummi, gjennom dannelse av disulfidbroer mellom polymermolekylene:
Det er nødvendig å skille polymerisasjonsreaksjoner fra polykondensasjonsreaksjoner.
Polykondensasjonsreaksjonen er reaksjonen av dannelsen av en høymolekylær forbindelse fra en lavmolekylær, hvor et biprodukt (vann, ammoniakk, hydrogenklorid, etc.) frigjøres.
Evnen til et stoff til å gå inn i en polykondensasjonsreaksjon bestemmes av tilstedeværelsen av ekstremminst to forskjellige funksjonsgrupper .
La oss se på et eksempel aminosyrer:
De to aminosyrene kombineres med hverandre for å danne en peptidbinding, og frigjør et biprodukt - vann. Hvis prosessen fortsetter – å legge til aminosyrerester til denne kjeden – får vi protein. Aminosyrenes evne til å gå inn i en polykondensasjonsreaksjon bestemmer tilstedeværelsen i strukturen av to funksjonelle grupper: karboksyl- og aminogrupper. Som et resultat av polykondensasjonsreaksjonen dannes det i tillegg til polypeptider (proteiner), nukleinsyrer og polysakkarider.
I jakten på produktkvalitet har mennesket lært å lage så holdbare polymerer at de ikke brytes ned på flere tusen år. Og noen ganger, når de brytes ned, frigjør de farlige stoffer til miljøet. Dette er et stort miljøproblem. Plastgjenvinningssentre åpner nå.
Hvis vi alle tar plastavfallet dit sammen, vil vi gi et enormt bidrag til bevaringen av vårt felles hjem - planeten Jorden og dens natur.
Mer om dette emnet:
Lab 1
Polymerisering av styren i løsning
Teoretisk del
Det er to alternativer polymerisasjon i løsning:
1. polymer og monomer er løselige i løsemiddel;
2. Bare monomeren er løselig i løsningsmidlet, og polymeren utfelles etter hvert som den dannes.
Praktisk del
Trening.
Skriv ligninger for de kjemiske reaksjonene som oppstår under polymerisasjonen av styren i løsning Utfør polymerisasjonen av styren ved 90-95°C i 4 timer i henhold til to oppskrifter (d): a) styren -20,0; benzoylperoksid - 0,4; benzen-10,0 g; b) styren-20,0; benzoylperoksid-0,4; karbontetraklorid-10.0 Isoler polymeren og bestem dens utbytte (i gram og %) for hver formulering Bestem polymerisasjonshastigheten i forskjellige løsningsmidler Sjekk løseligheten til den resulterende polymeren i organiske løsningsmidler, dens forhold til varme, virkningen av syrer og baser Utfør depolymerisering av polystyren. Beregn styrenutbytte
Fase 1 av arbeidet. Syntese av polystyren i forskjellige løsemidler.
Reagenser
Styren (nydestillert), 20,0 g
Benzoylperoksid, 0,4 g
Benzen, 10,0 g
Karbontetraklorid, 10,0 g
Petroleumseter, 100 ml
Etanol
Konsentrert svovelsyre
Konsentrert salpetersyre
Natriumhydroksid, konsentrert løsning
Enheter
Rundbunnskolbe med slipt skjøt med en kapasitet på 100 ml - 2 stk.
Ball reflukskjøler – 2 stk.
Støvsuger pumpe
Kjemikaliebeger, 200 ml
Fordampningskopp i porselen – 2 stk.
Petriskål - 2 stk.
Vannbad eller varmekappe
Elektrisk komfyr
Gjennomføring av et eksperiment
- Styrenvekter på 10,0 g legges i to kolber, 0,2 g benzoylperoksid tilsettes, samt løsningsmidler: 10,0 g benzen i den ene, 10,0 g karbontetraklorid i den andre. Hver kolbe kobles til en tilbakeløpskjøler og varmes opp i vannbad eller varmekappe ved 90-95°C i 4 timer. Deretter slås oppvarmingen av, innholdet i hver kolbe avkjøles. Tilsett petroleumseter eller etanol. Et polymerutfelling vises. Sjekk fullstendigheten av nedbør. Polymeren vaskes med et utfellingsmiddel. Bunnfallet skilles fra væsken, overføres til en veid porselensskål (petriskål) og tørkes først ved romtemperatur i luft, og deretter i en termostat ved 60-70°C eller i et vakuumtørkeskap ved en temperatur på 30- 40°C til konstant vekt.*
* alle operasjoner: syntese, utfelling og tørking av polymeren kan utføres i én kolbe (forhåndsveid). Bruk den resulterende polymeren for videre eksperimenter.
Presenter resultatene i form av tabeller.
Tabell 1
tabell 2
Regneeksempel. Polymerisering av styren (molekylvekt 104,14 g/mol; tetthet ρ = 0,906 g/ml) ble utført i cykloheksan med initiatoren AIBN (molekylvekt 164,20 g/mol). Totalt lastevolum 30 ml: 20 ml styren og 10 ml cykloheksan. Initiatormasse 0,6 g Polymeriseringstid 4 timer. Massen av den resulterende polystyren er 13,2 g.
1. La oss beregne masse og mengde av stoffet styren:
mstyren = 20 0,906 = 18,12 g
nctyren = 18,12/104,14 = 0,174 mol
2. Beregn vekt-% av initiatoren i forhold til monomeren:
ωDAK = (0,6/18,12) 100 = 3,31 % vekt (fra styren)
3. Finn monomerkonsentrasjon i løsning:
s (styren) = (18.12/30) 1000 = 604 g/l eller 604/104.14 = 5.80 mol/l
4. Finn initiatorkonsentrasjon i løsning:
s(DAK) = (0,6/30) 1000 = 20 g/l eller 20/164,20 = 0,122 mol/l
5. La oss beregne polystyrenutbytte:
Polystyrenutbytte = (13,2/18,12) 100 = 72,8 %
6. La oss beregne polymerisasjonshastighet:
υ = 72,8/4 = 18,2 %/t eller 18,2/60 = 0,303 %/min.
υ = (5,80 0,728)/(4 3600) = 29,32 10-5mol/l sek.
Fase 2 av arbeidet. Bestemmelse av fysiske og kjemiske egenskaper til polystyren.
Erfaring 1. Utseende. Styrke.
Undersøk polystyrenprøvene nøye, vær oppmerksom på fargen, test dem for skjørhet.
*Polystyren er gjennomsiktig, kan ha forskjellige farger og er skjør. Når de ristes, produserer polystyrenfilmer en ringelyd, som en tynn metallstrimmel.
Forsøk 2. Forhold til oppvarming
Et tynt stykke polystyren legges på et varmebestandig nett og varmes opp litt. Ved en temperatur på 80-90°C mykner polystyren, og ved >250°C begynner det å brytes ned. Et myknet stykke polystyren endrer lett form under ytre påvirkning. Tråder kan trekkes fra myknet polystyren. Hvis du kobler sammen to myknede stykker polystyren, sveises de.
*Polystyren er en termoplast (vendbar plast).
Forsøk 3. Varmeisolasjonsegenskaper.
Skumplast brukes til å studere varmeisolasjonsegenskapene. Et stykke skumplast (lengde 6-7 cm, tykkelse 4 cm) må legges på en jernstang eller 10 cm lang tråd. Hold skummet med hånden, ta jernstangen inn i flammen i 1-2 minutter. Oppvarmingen av stangen og skummet (det varmes opp litt) stilles inn med et termometer. Først bringer de skummet til det, deretter stangen.
Forsøk 4. Effekt av løsemidler.
Små biter av polystyren eller film legges i separate reagensrør med benzen, aceton og karbontetraklorid. Viskøse løsninger oppnås.
Polystyrenprodukter kan limes med en viskøs løsning eller løsemiddel.
Forsøk 5. Forbrenning av polystyren
*Forsøket utføres i avtrekksskap!!
Et stykke polystyren legges inn i flammen og holdes til det antennes.
*Polystyren brenner med en røykfylt flamme, og sprer en skarp lukt. Utenfor fortsetter flammen å brenne.
Forsøk 6. Virkning av syrer og baser
Stykker av polystyren legges i konsentrerte syrer: svovelsyre (tetthet 1,84 g/ml), salpetersyre (densitet 1,4 g/ml), og deretter i en konsentrert løsning av natriumhydroksid. Observer hva som skjer med polystyren ved romtemperatur og deretter ved oppvarming.
*Polystyren ved romtemperatur i konsentrerte syrer og alkalier forblir uendret. Ved oppvarming forkuller den i svovelsyre, men endres ikke i alkali og salpetersyre.
Forsøk 7. Depolymerisering av polystyren
Biter av polystyren plasseres i et reagensrør for å dekke mer enn 1/5 av volumet. Et gassutløpsrør med propp er festet til reagensrørets åpning. Mottakeren er et annet reagensrør plassert i kaldt vann og dekket med bomullsull på toppen. Reagensrøret med polystyren festes i et stativ på skrå (for å la væske renne av). Det er bedre å lage et hull i gummiproppen nærmere kanten for å fjerne den resulterende væsken (monomer med urenheter). En fargeløs eller gulaktig væske med en bestemt lukt samler seg i mottakeren. Styren koker ved en temperatur på 141-146°C.