Hvorfor har jern valenser på 2 og 3. Valens

I kjemitimer har du allerede blitt kjent med begrepet valens av kjemiske elementer. Vi har samlet all nyttig informasjon om dette problemet på ett sted. Bruk den når du forbereder deg til State Exam og Unified State Exam.

Valens og kjemisk analyse

Valence– evnen til atomer av kjemiske elementer til å inngå kjemiske forbindelser med atomer av andre elementer. Med andre ord er det et atoms evne til å danne et visst antall kjemiske bindinger med andre atomer.

Fra latin er ordet "valens" oversatt som "styrke, evne." Et veldig riktig navn, ikke sant?

Begrepet "valens" er en av de grunnleggende i kjemi. Det ble introdusert allerede før forskerne visste strukturen til atomet (tilbake i 1853). Derfor, mens vi studerte strukturen til atomet, gjennomgikk det noen endringer.

Således, fra synspunktet til elektronisk teori, er valens direkte relatert til antall ytre elektroner til et elements atom. Dette betyr at med "valens" mener vi antallet elektronpar som et atom er forbundet med andre atomer med.

Når de visste dette, var forskere i stand til å beskrive naturen til den kjemiske bindingen. Det ligger i det faktum at et par atomer av et stoff deler et par valenselektroner.

Du kan spørre, hvordan var kjemikere på 1800-tallet i stand til å beskrive valens selv når de trodde at det ikke fantes partikler mindre enn et atom? Det er ikke dermed sagt at det var så enkelt – de stolte på kjemisk analyse.

Gjennom kjemisk analyse bestemte fortidens forskere sammensetningen av en kjemisk forbindelse: hvor mange atomer av forskjellige elementer er inneholdt i molekylet til det aktuelle stoffet. For å gjøre dette var det nødvendig å bestemme hva den nøyaktige massen av hvert element i en prøve av ren (uten urenheter) substans var.

Riktignok er denne metoden ikke uten feil. Fordi valensen til et grunnstoff kan bestemmes på denne måten bare i sin enkle kombinasjon med alltid enverdig hydrogen (hydrid) eller alltid toverdig oksygen (oksid). For eksempel er valensen til nitrogen i NH 3 III, siden ett hydrogenatom er bundet til tre nitrogenatomer. Og valensen til karbon i metan (CH 4), etter samme prinsipp, er IV.

Denne metoden for å bestemme valens er kun egnet for enkle stoffer. Men i syrer kan vi på denne måten bare bestemme valensen til forbindelser som sure rester, men ikke alle elementer (bortsett fra den kjente valensen til hydrogen) individuelt.

Som du allerede har lagt merke til, er valens indikert med romertall.

Valens og syrer

Siden valensen til hydrogen forblir uendret og er godt kjent for deg, kan du enkelt bestemme valensen til syreresten. Så, for eksempel, i H 2 SO 3 er valensen til SO 3 I, i HСlO 3 er valensen til СlO 3 I.

På lignende måte, hvis valensen til syreresten er kjent, er det lett å skrive ned riktig formel for syren: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valens og formler

Begrepet valens gir mening bare for stoffer av molekylær natur og er lite egnet for å beskrive kjemiske bindinger i forbindelser av en klynge, ionisk, krystallinsk natur, etc.

Indekser i molekylformlene til stoffer gjenspeiler antall atomer til elementene som utgjør dem. Å kjenne valensen til elementer hjelper til med å plassere indeksene riktig. På samme måte, ved å se på molekylformelen og indeksene, kan du se valensen til de inngående elementene.

Du gjør oppgaver som dette i kjemitimene på skolen. Hvis du for eksempel har den kjemiske formelen til et stoff der valensen til ett av elementene er kjent, kan du enkelt bestemme valensen til et annet element.

For å gjøre dette trenger du bare å huske at i et stoff av molekylær natur er antallet valenser til begge elementene likt. Bruk derfor det minste felles multiplumet (tilsvarer antallet frie valenser som kreves for forbindelsen) for å bestemme valensen til et element som er ukjent for deg.

For å gjøre det klart, la oss ta formelen for jernoksid Fe 2 O 3. Her deltar to jernatomer med valens III og 3 oksygenatomer med valens II i dannelsen av en kjemisk binding. Deres minste felles multiplum er 6.

• Eksempel: du har formlene Mn 2 O 7. Du vet valensen til oksygen, det er lett å beregne at det minste felles multiplumet er 14, derfor er valensen til Mn VII.

På lignende måte kan du gjøre det motsatte: skriv ned den riktige kjemiske formelen til et stoff, og kjenn valensen til elementene.

• Eksempel: for å skrive formelen for fosforoksid riktig, tar vi hensyn til valensen til oksygen (II) og fosfor (V). Dette betyr at det minste felles multiplum for P og O er 10. Derfor har formelen følgende form: P 2 O 5.

Når du kjenner godt til egenskapene til elementer som de viser i forskjellige forbindelser, er det mulig å bestemme deres valens selv ved utseendet til slike forbindelser.

For eksempel: kobberoksider er røde (Cu 2 O) og svarte (CuO) i fargen. Kobberhydroksider er farget gule (CuOH) og blå (Cu(OH) 2).

For å gjøre de kovalente bindingene i stoffer mer visuelle og forståelige for deg, skriv strukturformlene deres. Linjene mellom elementene representerer bindingene (valens) som oppstår mellom deres atomer:

Valensegenskaper

I dag er bestemmelsen av elementenes valens basert på kunnskap om strukturen til de ytre elektroniske skallene til atomene deres.

Valens kan være:

• konstant (metaller i hovedundergruppene);
• variabel (ikke-metaller og metaller fra sekundære grupper):
• høyere valens;
• laveste valens.

Følgende forblir konstant i forskjellige kjemiske forbindelser:

• valens av hydrogen, natrium, kalium, fluor (I);
• valens av oksygen, magnesium, kalsium, sink (II);
• valens av aluminium (III).

Men valensen til jern og kobber, brom og klor, samt mange andre grunnstoffer, endres når de danner ulike kjemiske forbindelser.

Valens- og elektronteori

Innenfor rammen av elektronisk teori bestemmes valensen til et atom basert på antall uparrede elektroner som deltar i dannelsen av elektronpar med elektroner fra andre atomer.

Bare elektroner lokalisert i det ytre skallet til et atom deltar i dannelsen av kjemiske bindinger. Derfor er den maksimale valensen til et kjemisk element antallet elektroner i det ytre elektronskallet til atomet.

Begrepet valens er nært knyttet til den periodiske loven, oppdaget av D. I. Mendeleev. Hvis du ser nøye på det periodiske systemet, kan du lett legge merke til: posisjonen til et element i det periodiske systemet og dets valens er uløselig forbundet. Den høyeste valensen av grunnstoffer som tilhører samme gruppe, tilsvarer ordenstallet til gruppen i det periodiske systemet.

Du vil finne ut den laveste valensen når du trekker gruppenummeret til elementet som interesserer deg fra antall grupper i det periodiske systemet (det er åtte av dem).

For eksempel faller valensen til mange metaller sammen med antallet av gruppene i tabellen over periodiske grunnstoffer som de tilhører.

Tabell over valens av kjemiske elementer

Serienummer chem. grunnstoff (atomnummer)	Navn	Kjemisk symbol	Valence
1	Hydrogen Helium Litium Beryllium Karbon Nitrogen / Nitrogen Oksygen Fluor Neon / Neon Natrium/natrium Magnesium / Magnesium Aluminium Silisium Fosfor / Fosfor Svovel/Svovel Klor Argon / Argon Kalium/Kalium Kalsium Scandium Titanium Vanadium Chrome / Chromium Mangan / Mangan Jern Kobolt Nikkel Kobber Sink Gallium Germanium Arsenikk/Arsenikk Selen Brom Krypton / Krypton Rubidium / Rubidium Strontium / Strontium Yttrium / Yttrium Zirkonium / Zirkonium Niob / Niob Molybden Technetium / Technetium Ruthenium / Ruthenium Rhodium Palladium Sølv Kadmium Indium Tin/Tin Antimon / Antimon Tellur / Tellur Jod / Jod Xenon / Xenon Cesium Barium / Barium Lanthanum / Lanthanum Cerium Praseodym / Praseodym Neodym / Neodym Promethium / Promethium Samarium / Samarium Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Dysprosium / Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium / Ytterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantal / Tantal Tungsten/Tungsten Rhenium / Rhenium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Platina Gull Merkur Thalium / Thallium Lead/Lead Vismut Polonium Astatin Radon / Radon Francium Radium Aktinium Thorium Proactinium / Protactinium Uran / Uran	H	Jeg (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Ingen data Ingen data (II), III, IV, (V), VI

De valensene som elementene som har dem sjelden viser, er gitt i parentes.

Valens og oksidasjonstilstand

Når vi snakker om graden av oksidasjon, menes det at et atom i et stoff av ionisk (som er viktig) natur har en viss konvensjonell ladning. Og hvis valens er en nøytral karakteristikk, kan oksidasjonstilstanden være negativ, positiv eller lik null.

Det er interessant at for et atom av samme grunnstoff, avhengig av elementene som det danner en kjemisk forbindelse med, kan valensen og oksidasjonstilstanden være den samme (H 2 O, CH 4, etc.) eller forskjellige (H 2 O 2, HNO3).

Konklusjon

Ved å utdype kunnskapen din om strukturen til atomer, vil du lære dypere og mer detaljert om valens. Denne beskrivelsen av kjemiske elementer er ikke uttømmende. Men det har stor praktisk betydning. Som du selv har sett mer enn én gang, løse problemer og utføre kjemiske eksperimenter i timene.

Denne artikkelen er laget for å hjelpe deg med å organisere kunnskapen din om valens. Og minner deg også på hvordan det kan bestemmes og hvor valens brukes.

Vi håper du finner dette materialet nyttig for å forberede lekser og selvforberedelse til prøver og eksamener.

nettside, ved kopiering av materiale helt eller delvis, kreves det en lenke til kilden.

Jern (Fe, Ferrum) kalles livets metall! Og, som den sovjetiske mineralogen akademiker A.E. Fersman korrekt bemerket: "Hvis det ikke var for jern, kunne ingenting levende eksistere på jorden, fordi dette kjemiske elementet er inkludert i blodet til alle representanter for dyreverdenen på planeten vår." I dag er det bevist at jern er et universelt element som sikrer funksjonen til mer enn hundre proteiner og enzymer i kroppen vår. Som en del av hem er jern en av komponentene i hemoglobin - et universelt molekyl som sikrer binding, transport og overføring av oksygen til cellene i forskjellige organer og vev, samt myoglobin - et hem-holdig protein i muskelvev. I tillegg er jern involvert i en rekke biologisk viktige prosesser, inkludert prosessen med celledeling, DNA-biosyntese, kollagen, samt i den funksjonelle aktiviteten til immun- og nervesystemet. Og hvis kroppen vår av en eller annen grunn mangler jern, oppstår en funksjonsfeil i hele organismens funksjon, hvis grad og alvorlighetsgrad er proporsjonal med graden av mangel på dette mikroelementet.

Generelt inneholder kroppen til en sunn voksen omtrent 4–5 g jern.

Kilden til jern i kroppen er mat.

Det finnes to typer jern: hem og ikke-hem. Hemjern er en del av hemoglobin. Det finnes bare i en liten del av kostholdet (kjøttprodukter), absorberes med 20-30%, og dets absorpsjon påvirkes praktisk talt ikke av andre matkomponenter. Ikke-hemjern finnes i fri ionisk form - jernholdig (Fe II) eller jernholdig jern (Fe III). Det meste av jern i kosten er ikke-hem (finnes primært i grønnsaker). Graden av absorpsjon er lavere enn heme og avhenger av en rekke faktorer. Bare toverdig ikke-hemjern absorberes fra mat. For å redusere jern(III)jern til toverdig jern, trengs et reduksjonsmiddel (saltsyre, askorbinsyre, ravsyre, etc.)

Et balansert daglig kosthold inneholder ca. 5–10 mg jern (hem og ikke-hem), men ikke mer enn 1–2 mg absorberes.

Utvekslingen av jern i kroppen utføres i et lukket system. Dens daglige forbruk er i gjennomsnitt 1–1,5 mg (i fravær av blodtap). Balansen opprettholdes ved tilførsel av samme mengde jern utenfra.

Jernmetabolismen i kroppen inkluderer følgende prosesser:

• absorpsjon i tarmene;
• transport til vev (transferrin);
• bruk av vev (myoglobin, hem, ikke-hem enzymer);
• avsetning (ferritin, hemosiderin);
• utskillelse og tap.

Det er viktig å merke seg at jo større jernmangel i kroppen, desto mer intens er absorpsjonen i tarmene ved anemi, alle deler av tynntarmen er involvert i absorpsjonsprosessen!

Det meste av jernet fra ødelagte røde blodlegemer (mer enn 20 mg daglig) kommer tilbake til hemoglobin. Det totale tapet av jern under deskvamering av hud- og tarmceller når ca. 1 mg per dag, ca. 0,4 mg skilles ut i avføring, 0,25 mg i galle og mindre enn 0,1 mg i urin. Disse tapene er vanlige for menn og kvinner.

I tillegg mister hver kvinne 15–25 mg jern i løpet av en menstruasjon. Under graviditet og amming trenger hun ytterligere 20–30 mg jern per dag. Tatt i betraktning at det daglige inntaket av jern fra mat kun er 1–3 mg, har kvinner i disse fysiologiske periodene en negativ jernbalanse.

De viktigste jernreservene i kroppen kan deles inn i:

• hem (cellulært) jern: utgjør en betydelig del (70–75 %) av den totale mengden jern i kroppen, deltar i intern jernmetabolisme og er en del av hemoglobin, myoglobin, enzymer (cytokromer, katalaser, peroksidase, NADH dehydrogenase ), metalloproteiner (akonitase, etc.);
• ekstracellulært (transport): fritt plasmajern og jernbindende serumproteiner (transferrin, laktoferrin) involvert i jerntransport;
• avsatt jern finnes i kroppen i form av to proteinforbindelser - ferritin og hemosiderin - med dominerende avsetning i lever, milt og muskler (inkludert i byttet ved cellulær jernmangel).

Det har blitt bemerket at jernmangeltilstander er mye mer vanlig enn lave nivåer av andre mikroelementer eller vitaminer og er den vanligste patologien blant befolkningen i forskjellige land!

Mangel på jern i kroppen, årsaker og manifestasjoner

Jernmangel oppstår som et resultat av et misforhold mellom kroppens behov for jern og dens tilførsel (eller tap). Jernmangeltilstander kan variere fra latent jernmangel (prelatent og latent jernmangel) til jernmangelanemi (IDA) - et klinisk og hematologisk symptomkompleks karakterisert ved nedsatt hemoglobindannelse på grunn av jernmangel i blodserum og benmarg, samt utvikling av trofiske lidelser i organer og vev.

I nærvær av jernmangel oppstår en konsekvent uttømming av dets grunnleggende midler. I mangelforhold er det deponerte jernfondet det første som blir oppbrukt. Samtidig er mengden av dette metallet i kroppen, nødvendig for funksjon av vevsenzymer og hemsyntese, tilstrekkelig og det er ingen kliniske tegn på jernmangel. Jernbassenget i transportproteiner svekkes etter at depotreservene er oppbrukt. Med en reduksjon i jern i sammensetningen av transportproteiner, oppstår en mangel i vev, noe som resulterer i en reduksjon i aktiviteten til jernholdige vevsenzymer. Klinisk manifesteres dette ved utvikling av sideropenisk syndrom. Hemejernbassenget tømmes sist. En reduksjon i reservene av dette metallet i hemoglobin fører til forstyrrelse av oksygentransport inn i vev, noe som manifesteres av utviklingen av anemisk syndrom.

Årsaker til jernmangel/IDA

Jernmangel utvikler seg som en konsekvens av utilstrekkelig inntak i kroppen, spesielt på bakgrunn av økt behov, økt tap av jern i blodet eller på bakgrunn av redusert absorpsjon av jern fra mage-tarmkanalen (se tabell 4).

Behandling og forebygging

Rettidig diagnose og korrigering av stadiene av jernmangel (prelatent og latent jernmangel), før jernmangelmangel, gjør det mulig å forhindre utviklingen og tilhørende forstyrrelser i kroppens funksjon.

Målet med terapi for jernmangeltilstander er å eliminere jernmangel til reservene i kroppen er fullstendig gjenopprettet. For å gjøre dette er det på den ene siden nødvendig å eliminere årsakene som førte til utviklingen av VDN, og på den andre siden å kompensere for jernmangel i kroppen.

Prinsippene for behandling av jernmangeltilstander ble formulert av L.I. Idelson tilbake i 1981 og er fortsatt relevant i dag:

• Det er umulig å kompensere for jernmangel bare ved hjelp av diettbehandling uten jerntilskudd;
• IDA-terapi bør primært utføres med orale jerntilskudd;
• behandlingen bør ikke stoppes etter normalisering av hemoglobinnivået;
• Blodoverføringer for IDA bør kun utføres av helsemessige årsaker.

Når det gjelder behandling av jernmangel hos gravide kvinner og barn, pasienter med gastrointestinal patologi og eldre pasienter, anbefaler WHO på det sterkeste bruk av jernholdige preparater basert på glukonat, fumarat eller andre trygge organiske salter hos disse pasientene på grunn av høyere fordøyelighet av organiske jernsalter og bedre bærbarhet.

British Society of Gastroenterology deler samme oppfatning. For behandling av jernmangelanemi anbefales det å bruke organiske salter av jernholdig jern (glukonat, fumarat) i flytende form, da de er svært effektive og tolereres godt.

Tatt i betraktning disse anbefalingene, er det franske stoffet TOTEMA basert på organisk salt av 2-valent jern (jern II glukonat) og essensielle mikroelementer - kobber og mangan, produsert av Laboratoire Innotech International, av stor interesse.

Legemidlet TOTEMA er en oppløsning for oral bruk i ampuller på 10 ml. Hver pakke inneholder 20 ampuller.

Aktive ingredienser av stoffet TOTEMA og deres mengde i 1 ammol (10 mg):

• Jern (i form av jernglukonat) - 50 mg;
• Mangan (i form av mangan glukonat) - 1,33 mg;
• Kobber (som kobberglukonat) - 0,7 mg

Den unike sammensetningen av stoffet TOTEMA samsvarer best med fysiologien til jernmetabolismen, der mangan og kobber er jernsynergister.

Forskning har vist at i menneskekroppen er jern, kobber og mangan i en konkurrerende dynamisk likevekt. Et økt inntak av en av dem i kroppen forstyrrer balansen til de andre på grunn av forbruket av bærerproteiner av dette mikroelementet. Samtidig, når tre mikroelementer introduseres i kroppen på en gang, observeres deres synergi.

I praksisen til enhver lege eller farmasøyt er hovedkriteriene ved valg av et spesifikt stoff alltid: høyest mulig effektivitet og sikkerhet, samt god tolerabilitet av stoffet. Legemidlet TOTEMA, som ikke har noen analoger på det farmasøytiske markedet i Ukraina, oppfyller 100% disse kriteriene.

Egenskaper til stoffet TOTEMA, som sikrer maksimal effektivitet av stoffet

• Grunnlaget for stoffet TOTEMA er organisk salt av 2-valent jern

Organisiteten og valensen til jernholdige salter i preparater for behandling av jernmangelsyndrom bestemmer effektiviteten og sikkerheten til stoffet.

Når det gjelder valensen til jernsalter, er det fastslått at når det kommer inn i kroppen, absorberes jern gjennom magnesiumholdige transportproteiner av 2-valente metaller, derfor absorberes 2-valente salter raskere og mer effektivt enn 3-valente saltforbindelser som fortsatt går gjennom gjenopprettingsprosedyren, og da skjer bare deres delvise absorpsjon.

Det er også kjent at organiske jernsalter (jernglukonat) er preget av høyere fordøyelighet og bedre toleranse sammenlignet med uorganiske, på grunn av deres høyere fysiologiske egenskaper.

• Synergi av aktive ingredienser

Kobber og mangan i sammensetningen av stoffet TOTEMA viser synergi med hensyn til jern, og øker adsorpsjonen som følger:

• mangan gjennom spesielle proteiner (DMT1-proteiner), som er ionetransportører av toverdige metaller, ved hjelp av hvilke jernglukonat absorberes i duodenale enterocytter, og det skjer også reseptormediert opptak av jern fra transferrin inn i cellene;
• kobber er en komponent av kobberavhengige ferrooksidaser: hephaestin (på basalmembranen til enterocytter) og ceruloplasmin (i blodplasma), gjennom hvilke jern oksideres til den treverdige tilstanden, som er en forutsetning i det første tilfellet - adsorpsjonen av jern inn i enterocytter, og i den andre - den videre bindingen av jern med transporttransferrinprotein.

Mangan og kobber, sammen med jern, deltar også i syntesen av hemoglobin. Mangan ved å regulere mitokondrielle jernnivåer via Mn-avhengig superoksidreduktase. Kobber er hovedaktivatoren til hemoglobin.

En annen fordel med tilstedeværelsen av kobber og mangan i sammensetningen av stoffet TOTEMA er at de gir antioksidantbeskyttelse i menneskekroppen gjennom cerruloplasmin (kobber) og spesifikke superoksiddismutaser (kobber, mangan).

• Flytende doseringsform av stoffet Totema

Når den tas oralt, er løsningen jevnt fordelt gjennom slimhinnen, og sikrer dermed maksimal kontakt av stoffet med den absorberende overflaten av tarmvilli og, følgelig, maksimal absorpsjon av de aktive stoffene.

Egenskaper til stoffet TOTEMA, som sikrer maksimal sikkerhet ved effektiv behandling av VDD

• Optimal jernabsorpsjon uten å utvikle oksidativt stress

Et ekstremt viktig poeng i behandlingen av VSD med jernpreparater er å sikre maksimal antioksidantbeskyttelse. Det er bevist at ved behandling av VSD med legemidler som kun inneholder jern, reduseres syntesen av antioksidantenzymet Mn-superoksiddismutase på grunn av konkurranse mellom Fe og Mn om bindingsstedet på transkripsjonsnivået til dette enzymet. Tatt i betraktning at på bakgrunn av en tidligere jernmangel er aktiviteten til katalase, som bryter ned hydrogenperoksid, allerede redusert, og også mot bakgrunnen av hypoksi øker lipidperoksidasjonen, fører en ytterligere reduksjon i antioksidantbeskyttelse til aktiv skade på vev i kontakt med jernioner (gastrointestinale slimhinner, lever og unge røde blodlegemer).

Den balanserte sammensetningen av stoffet TOTEMA lar deg unngå så alvorlig oksidativt stress og samtidig effektivt kompensere for jernmangel. Siden det er kobber og mangan som er mikroelementer som sikrer funksjonen til antioksidantsystemet (kobber i sammensetningen av ceruloplasmin og superoksiddismutase, mangan i sammensetningen av superoksiddismutase), som sikrer hemming av superoksid og ferritinavhengig lipidperoksidasjon.

• Frigjøringsform - ampuller - lav risiko for jernforgiftning

Ved bruk av jerntilskudd er det viktig å følge anbefalt doseringsregime og overholdelse, siden en overdose av jernsalter kan føre til irritasjon og nekrose i mage-tarmkanalen, spesielt hos barn. I denne forbindelse reduserer ampulformen for frigjøring av stoffet TOTEMA risikoen for overdose (spesielt hos barn), på grunn av det særegne ved å åpne ampullene.

• Bruk hos barn/gravide eller ammende kvinner

Sikkerheten ved bruk av stoffet TOTEMA hos barn er bekreftet av kliniske studier, som et resultat av at stoffet er godkjent for bruk hos barn fra 1. levemåned. Som et resultat av begrensede observasjoner angående bruk av legemidlet TOTEMA av gravide og ammende kvinner, ble det heller ikke identifisert noen uønskede effekter med hensyn til gravide kvinner, svangerskapsforløpet, fosteret og det nyfødte. På dette grunnlaget er stoffet godkjent for bruk av kvinner under amming og gravide under andre og tredje trimester av svangerskapet eller fra og med 4. måned av svangerskapet.

Egenskaper til stoffet TOTEMA, som sikrer god toleranse

• Raskere absorpsjon av drikkeløsning, minimal irritasjon av mage-tarmslimhinnen

I motsetning til tablettdoseringsformer, akkumuleres ikke suspensjonen av legemidlet TOTEMA lokalt i høye konsentrasjoner, men fordeles jevnt over hele området av den adsorberende overflaten av tynntarmen, noe som minimerer irritasjon av mage-tarmslimhinnen og fremmer raskere adsorpsjon av de aktive stoffene, og dermed sikre god tolerabilitet av stoffet.

I følge instruksjonene for medisinsk bruk er stoffet TOTEMA indisert både for behandling av jernmangelanemi og for forebygging av jernmangel hos gravide kvinner, premature spedbarn, tvillinger eller barn født av kvinner med jernmangel, så vel som hos mennesker hvis kosthold ikke inneholder nok jern.

Dette stoffet er kontraindisert i tilfelle av: overflødig jern i kroppen (spesielt mot bakgrunn av normocytisk anemi eller hypersideroemi, for eksempel talassemi), regelmessige blodoverføringer; samtidig bruk av parenterale former av jern; tarmobstruksjon; jern ildfast anemi; anemi assosiert med insuffisiens av medullær hematopoiesis; overfølsomhet overfor komponentene i stoffet; fruktoseintoleranse.

Ta stoffet 30 minutter før et måltid eller 2 timer etter et måltid;

• For bedre absorpsjon og reduksjon av mulige bivirkninger fra mage-tarmkanalen, anbefales det å fortynne innholdet i ampullen med minst 100 ml vann eller juice;
• Begynn å ta stoffet (de første 2–3 dagene) med en minimumsdose på 50 mg (1 ampulle), øk deretter dosen gradvis til den nødvendige terapeutiske dosen på 100–200 mg (avhengig av alvorlighetsgraden av mangeltilstanden) og ta en terapeutisk dose til hemoglobinnivået normaliseres. Bytt deretter til en forebyggende dosering til nivåene av jerndepotet normaliseres. For pasienter med inflammatoriske sykdommer i mage-tarmkanalen kan en enkeltdose deles inn i 2-3 doser for bedre toleranse. Hele behandlingsforløpet varer vanligvis 2–4 måneder, avhengig av hvor alvorlig jernmangel er.
• Hvis mulig, ta stoffet gjennom et sugerør eller skyll munnen umiddelbart etter å ha tatt stoffet for å redusere sannsynligheten for flekker på tannemaljen.

Dermed er TOTEMA et unikt komplekst antianemisk medikament som inneholder de tre viktigste essensielle elementene - jern, kobber og mangan - i optimale doser som møter kroppens fysiologiske behov for disse mikroelementene, preget av maksimal effektivitet, sikkerhet og utmerket toleranse, som utvilsomt gjør det til det foretrukne stoffet for å korrigere jernmangeltilstander og behandle jernmangelanemi!

Lina Ovsienko, klinisk farmasøyt

Valens er evnen til et atom i et gitt element til å danne et visst antall kjemiske bindinger.

Figurativt sett er valens antallet "hender" som et atom klamrer seg til andre atomer med. Naturligvis har ikke atomer noen "hender"; deres rolle spilles av den såkalte. valenselektroner.

Du kan si det annerledes: Valens er evnen til et atom av et gitt element til å feste et visst antall andre atomer.

Følgende prinsipper må forstås klart:

Det er elementer med konstant valens (som det er relativt få av) og elementer med variabel valens (hvorav de fleste er).

Elementer med konstant valens må huskes:

De resterende elementene kan ha forskjellige valenser.

Den høyeste valensen til et grunnstoff faller i de fleste tilfeller sammen med nummeret til gruppen som elementet befinner seg i.

For eksempel er mangan i gruppe VII (sideundergruppe), den høyeste valensen til Mn er syv. Silisium er lokalisert i gruppe IV (hovedundergruppe), dens høyeste valens er fire.

Det bør imidlertid huskes at den høyeste valensen ikke alltid er den eneste mulige. For eksempel er den høyeste valensen av klor syv (sørg for dette!), men forbindelser der dette elementet viser valenser VI, V, IV, III, II, I er kjent.

Det er viktig å huske noen få unntak: den maksimale (og eneste) valensen til fluor er I (og ikke VII), oksygen - II (og ikke VI), nitrogen - IV (nitrogens evne til å vise valens V er en populær myte som finnes selv på noen skoler lærebøker).

Valens og oksidasjonstilstand er ikke identiske begreper.

Disse konseptene er ganske nærliggende, men de bør ikke forveksles! Oksydasjonstilstanden har et tegn (+ eller -), valensen har ikke; oksidasjonstilstanden til et grunnstoff i et stoff kan være null, valensen er null bare hvis vi har å gjøre med et isolert atom; den numeriske verdien av oksidasjonstilstanden kan IKKE falle sammen med valensen. For eksempel er valensen til nitrogen i N 2 III, og oksidasjonstilstanden = 0. Valensen til karbon i maursyre er = IV, og oksidasjonstilstanden = +2.

Hvis valensen til ett av elementene i en binær forbindelse er kjent, kan valensen til det andre bli funnet.

Dette gjøres ganske enkelt. Husk den formelle regelen: produktet av antall atomer til det første elementet i et molekyl og dets valens må være lik et lignende produkt for det andre elementet.

I forbindelsen A x B y: valens (A) x = valens (B) y

Eksempel 1. Finn valensene til alle elementene i forbindelsen NH 3.

Løsning. Vi kjenner valensen til hydrogen - den er konstant og lik I. Vi multipliserer valensen H med antall hydrogenatomer i ammoniakkmolekylet: 1 3 = 3. Derfor, for nitrogen, er produktet av 1 (antall atomer) N) ved X (valensen til nitrogen) skal også være lik 3. Åpenbart er X = 3. Svar: N(III), H(I).

Eksempel 2. Finn valensene til alle grunnstoffene i Cl 2 O 5 molekylet.

Løsning. Oksygen har en konstant valens (II); molekylet til dette oksydet inneholder fem oksygenatomer og to kloratomer. La valensen til klor = X. La oss lage ligningen: 5 2 = 2 X. Åpenbart er X = 5. Svar: Cl(V), O(II).

Eksempel 3. Finn valensen til klor i SCl 2-molekylet hvis det er kjent at svovelens valens er II.

Løsning. Hvis forfatterne av problemet ikke hadde fortalt oss valensen til svovel, ville det vært umulig å løse det. Både S og Cl er elementer med variabel valens. Tatt i betraktning tilleggsinformasjon, er løsningen konstruert i henhold til skjemaet i eksempel 1 og 2. Svar: Cl(I).

Når du kjenner valensen til to elementer, kan du lage en formel for en binær forbindelse.

I eksempel 1 - 3 bestemte vi valens ved å bruke formelen, la oss nå prøve å gjøre omvendt prosedyre.

Eksempel 4. Skriv en formel for forbindelsen av kalsium og hydrogen.

Løsning. Valensene til kalsium og hydrogen er kjent - henholdsvis II og I. La formelen til den ønskede forbindelsen være Ca x H y. Vi komponerer igjen den velkjente ligningen: 2 x = 1 y. Som en av løsningene på denne ligningen kan vi ta x = 1, y = 2. Svar: CaH 2.

"Hvorfor akkurat CaH 2 - spør du - Tross alt motsier ikke variantene Ca 2 H 4 og Ca 4 H 8 og til og med Ca 10 H 20 vår regel!"

Svaret er enkelt: ta de minste mulige verdiene av x og y. I eksemplet som er gitt, er disse minimumsverdiene (naturlige!) nøyaktig 1 og 2.

"Så, forbindelser som N 2 O 4 eller C 6 H 6 er umulige?"

Nei, de er mulige. Dessuten er N 2 O 4 og NO 2 helt forskjellige stoffer. Men formelen CH tilsvarer ikke noe reelt stabilt stoff i det hele tatt (i motsetning til C 6 H 6).

Til tross for alt som er sagt, kan du i de fleste tilfeller følge regelen: ta de minste indeksverdiene.

Eksempel 5. Skriv en formel for forbindelsen av svovel og fluor hvis det er kjent at valensen til svovel er seks.

Løsning. La formelen til forbindelsen være S x F y . Valensen til svovel er gitt (VI), valensen til fluor er konstant (I). Vi formulerer ligningen igjen: 6 x = 1 y. Det er lett å forstå at de minste mulige verdiene av variablene er 1 og 6. Svar: SF 6.

Her er faktisk alle hovedpoengene.

Sjekk deg selv nå! Jeg foreslår at du går gjennom en kort test om emnet "Valence".

Et av de viktige temaene i studiet av skole er kurset om valens. Dette vil bli diskutert i artikkelen.

Valens - hva er det?

Valens i kjemi betyr egenskapen til atomene til et kjemisk element til å binde atomer av et annet element til seg selv. Oversatt fra latin - styrke. Det uttrykkes i tall. For eksempel vil valensen til hydrogen alltid være lik én. Hvis vi tar formelen vann - H2O, kan den representeres som H - O - H. Ett oksygenatom var i stand til å binde to hydrogenatomer til seg selv. Dette betyr at antallet bindinger som oksygen skaper er to. Og valensen til dette elementet vil være lik to.

I sin tur vil hydrogen være toverdig. Atomet kan kobles til bare ett atom i et kjemisk element. I dette tilfellet med oksygen. Mer presist danner atomer, avhengig av elementets valens, par av elektroner. Hvor mange slike par dannes - dette vil være valensen. Den numeriske verdien kalles indeksen. Oksygen har en indeks på 2.

Hvordan bestemme valensen til kjemiske elementer ved hjelp av Dmitry Mendeleevs tabell

Når du ser på det periodiske systemet med elementer, vil du legge merke til vertikale rader. De kalles grupper av elementer. Valens avhenger også av gruppen. Elementer i den første gruppen har den første valensen. Andre - andre. Tredje - tredje. Og så videre.

Det finnes også elementer med konstant valensindeks. For eksempel hydrogen, halogengruppe, sølv og så videre. De må definitivt læres.

Hvordan bestemme valensen til kjemiske elementer ved hjelp av formler?

Noen ganger er det vanskelig å bestemme valens fra det periodiske systemet. Deretter må du se på den spesifikke kjemiske formelen. La oss ta FeO-oksid. Her vil jern, som oksygen, ha en valensindeks på to. Men i Fe2O3-oksid er det annerledes. Jern vil være jern.

Du må alltid huske de forskjellige måtene å bestemme valens på og ikke glemme dem. Kjenn dens konstante numeriske verdier. Hvilke elementer har dem? Og, selvfølgelig, bruk tabellen over kjemiske elementer. Og studere også individuelle kjemiske formler. Det er bedre å presentere dem i skjematisk form: H – O – H, for eksempel. Da er sammenhengene synlige. Og antall streker (streker) vil være den numeriske verdien av valensen.