Fordeler
Jeg liker spesielt denne typen drivstoff fordi den er giftfri. Den består av et matprodukt og en gjødsel. På denne måten trenger jeg ikke å bekymre meg for mye om å håndtere den eller miste deler av den i hagen. KNO3 brukes som kjøttkonserveringsmiddel i pølseproduksjon og i medisin. I min ungdom fikk jeg KNO3 fra apoteket, hvor på flaskene var det angitt hva jeg skulle ta? teskje oppløst i vann som vanndrivende middel. Jeg har også funnet den i slakteren hvor den ble brukt i produksjon av pølse. Og jeg la merke til at tannkremen min inneholder KNO3 som desensibilisator. Dermed er det ingen grunn til å bekymre seg for moderat eksponering, og selv inntak av små mengder KNO3 vil ikke forårsake umiddelbar skade for de fleste. Da jeg så på en pose med Peters spesielle flytende gjødsel, la jeg merke til at kaliumnitrat var først på listen. Planter elsker det.
Advarsler om KNO3:
- Det er bevis for at bruk av nitrater/nitritt i mat kan forårsake kreft, og selv om inntak av KNO3 er mulig, anbefales det ikke.
- Når det er inntatt, metaboliseres kaliumnitrat til kaliumnitritt, som er giftig og spesielt farlig for barn! Hold det utenfor deres rekkevidde!
- Noen mennesker utvikler dermatitt etter eksponering for KNO3. Hvis du er utsatt for dette, bruk hansker.
- Innånding av store mengder KNO3-støv kan forårsake lungeskader. Hvis du blir utsatt for KNO3-støv, bruk egnet åndedrettsvern.
Andre gode ting om Rcandy:
- Stabil, faller ikke sammen, forutsatt at den er isolert fra luftfuktighet
- Reformerbar, kan varmes opp og formes til nesten hvilken som helst form, eller presses til form ved håndtrykk
- Utmerket trykkstyrke, god strekkstyrke.
- Produserer tette skyer av hvit røyk, kan brukes som sporstoff.
- Forbrenningshastigheten kan kontrolleres av koketemperaturen, samt ved innføring av tilsetningsstoffer.
- Relativt ufølsom for antennelse ved slag eller friksjon, kan bores, kuttes, hamres uten tenning.*
Feil
- Jeg liker ikke det faktum at drivstoffet er hygroskopisk og absorberer fuktighet fra luften. Den må forsegles fra luften, ellers vil den bli ubrukelig på kort tid, spesielt i Florida hvor 90 % luftfuktighet anses som lav. Dette er også en sikkerhetsfaktor, siden tapte små drivstoffbiter ikke vil være brennbare lenge. Snart vil de bli flytende, absorbert i bakken og plantene vil spise det.
- Dette drivstoffet er noe skjørt, så det må plasseres i motoren slik at det ikke går i stykker eller fragmenteres under prosessering eller forbrenning. Bekymringer oppstår når pakkede brikker kan gå i stykker hvis de utvider seg og når brikker kan treffe hverandre. Det var en viss bekymring for at skjærkreftene forårsaket av den ekstreme akselerasjonen ville ødelegge blokkene og bitene ville tette munnstykket. Konservativ motordesign kan kompensere for disse begrensningene, men det kan begrense valget av brikkegeometri.
- Dette drivstoffet har en ISP (spesifikk impuls) lavere enn noen andre drivstoff, spesielt kompositter.
- Den produserer svært lite synlig flamme når den brennes i motoren. Dette er mer et estetisk problem - mange mennesker liker å se skinnende hvite eller fargede flammer, som ligner på en spjeld. Jeg har ennå ikke funnet et tilsetningsstoff som produserer synlige flammer eller gnister. Dennis Welch rapporterer at titan skaper en vakker hale, men det må jeg sjekke ut selv.
- Å lage dette drivstoffet krever bruk av en ovn, vanligvis plassert på kjøkkenet. Merk følgende! Dette utgjør en fare for leiligheten din.
 |
Vær oppmerksom på at jeg IKKE anbefaler å lage dette drivstoffet på hjemmekjøkkenet ditt. Jeg håper at et godt dokumentert sikkerhetsprogram en dag vil gjøre det mulig å trygt lage moderate mengder på kjøkkenet. Ulykkesrisikoen er kanskje ikke større på kjøkkenet enn på verkstedet, men konsekvensene vil sannsynligvis bli mer katastrofale. Dette vil løse dilemmaet for mange da de fleste ovner er plassert på kjøkkenet og ikke enkelt kan flyttes. Jeg leter etter måter å løse dette problemet på og godtar alle forslag. Jeg forsker for tiden på mulig bruk av innebygd tørkestativ til verksted, termostatstyrte gassgriller til bruk utenfor hjemmet. Ingen av disse løsningene er testet ennå. Min preferanse er å feste en mobil gasskomfyr til en bærbar propantank, som den på bakdekket mitt. |
Noen gode nyheter: Jeg har nylig laget en halv porsjon RCandy i toastovnen min med en bakebolle i passende størrelse pyrex. Så hvis du ikke er klar for en ovn i verkstedet ditt, kan dette være et godt sted å starte.
Oppskrift
Bildene i dette dokumentet er miniatyrbilder, klikk på dem for å se større bilder.
For å gå tilbake til denne siden, klikk på Tilbake-knappen.
Ingredienser:
Utstyret inkluderer:
- 2 Pyrex 9-tommers stekeplater
- 2 steinfliser eller glassplater, brukt som dekker
- Liten kasserolle - Jeg foretrekker rustfritt eller emaljert stål, men ser ingen grunn til at de andre ikke kan brukes.
- Spak eller annen vekt nøyaktig til grammet og i stand til å veie opptil 100 g og over.
- Bordkniv og skje (valgfritt)
- Måleskje eller kopp
- Ovn forvarmet til 300 grader Fahrenheit (150 grader Celsius)
- Vannkokergrep eller annet
- Beholdere med 35 mm film eller andre små beholdere som vil være lufttette og ikke splintres ved antenning. Jeg har aldri opplevd spontan forbrenning av dette drivstoffet, men hvem vet:
Et brannslukningsapparat er også nødvendig. Det er bra hvis du ikke trenger det, men det er bedre å ha det i tilfelle.
KNO3
Jeg bruker hovedsakelig kaliumnitrat kjøpt fra fyrverkerileverandører som Firefox og Skylighter. De er gode begge to. De selger KNO3 for $2,50 til $4,00 per pund avhengig av merke og slipe. Pulver av høyere kvalitet er dyrere. Det groveste merket vil gjøre for denne prosessen, siden oppløsning av salpeter maler den ned til en veldig liten partikkelstørrelse.
Honning fungerer fint som erstatning for maissirup, men gjør det endelige drivstoffet mer hygroskopisk, så jeg anbefaler det ikke. Jeg brukte nylig Honey Girl sirup, som er smaksatt maissirup, og det fungerte fint også. Lønnesirup fungerte ikke - det gjør at drivstoffet brenner godt, men ikke dannes.
Beholderen settes i brann. Dette er et middels farlig punkt. Bildet viser tydelig at det er en oppvarmingsflamme under pannen. Merk to forskjellige fliser. Begge fungerer. Noen ganger bruker jeg innfelte fliser som fungerer utmerket. Jeg er sikker på at det kan gjøres over bål. Det spiller ingen rolle hvordan du varmer opp karet så lenge KNO3 og sukker løses opp. Det er viktig at du overvåker og ikke lar blandingen koke over eller tørke ut!
Til slutt er alt oppløst, blandingen blir klar. Fem minutter kan virke lange, men du må se på uten å stoppe!
Omtrent halvparten går i hver form. Tilsynelatende må jeg legge nøyaktig halvparten i hver beholder, men små forskjeller er ikke en stor sak. Og jeg liker å gjøre dette raskt slik at skorpen som raskt dannes ikke blir liggende i karet jeg bruker, og dermed ubalanse i blandingen.
 | Formes på 10 minutter. Det begynner å dannes bobler. |
 | Formes på 25 minutter. Godt formede bobler. Det er fortsatt litt væske igjen i midten av hver form. |
 | Formes på 35 minutter. Det er ingen væske, men flakene og boblene er alle blåhvite. |
 | Skjemaer etter 40 minutter og utover. Fargen på blandingen endres gradvis fra blåhvit til elfenben. Dette er ikke vist på bildet. Igjen, merk at den gyldne fargen på den fjerne formen er en illusjon, begge blandingene har samme farge, mer lik fargen på nærformen. |
Merk at blandingen IKKE RØRES før tilberedningen er fullført. Å bryte boblene vil bremse fordampningen av vann, noe som gjør prosessen sakte. Så ikke rør denne blandingen før du utfører sprøhetstesten.
I det 45. minutt tas formene ut av ovnen og en liten prøve tas.
Den rulles til en ball på størrelse med en erte, flates ut på en kald, tørr overflate og lar den avkjøles i ca. 20 sekunder. Formen returneres til ovnen mens prøven avkjøles.
Den avkjølte prøven bøyes i to. Hvis prøven bøyer seg uten å gå i stykker, er blandingen fortsatt våt og må koke lenger. Ta prøver hvert tredje minutt eller til den bøyde prøven går i stykker.
(Senere har jeg funnet ut at god struktur kan oppnås ved en liten mengde gjenværende fuktighet i blandingen. Hvis den avkjølte prøven bøyer seg med vanskeligheter, kan dette være en god ting. Det kan redusere sprøheten til det resulterende drivstoffet, men dette er ennå ikke bestemt.)
I dette tilfellet tok jeg pannene ut av ovnen i tide. Den avkjølte prøven brytes rent og viser en jevn struktur. Faktisk var den litt kornete, nesten tørr. Ytterligere fem minutter og blandingen måtte lagres.*
*For å spare, tilsett 1 ts vann i hver panne, dekk til med en murkrukke og sett tilbake i ovnen i 15 minutter. Fortsett å forberede og gjenta tester til ønsket struktur er oppnådd.
Når blandingen har bestått bøyetesten, er den klar og bør behandles umiddelbart. På tide å skrape. Dette er farepunktet der du må bruke alt verneutstyr. Jeg har aldri hatt brann, men jeg vedder på at hvis flakene antente, ville de fly i alle retninger og forårsake mye skade.
Flakene i hver form skrapes av og kombineres i en beholder.
Jeg bruker en stiv spiseskje til å presse, røre og mykgjøre flakene til de begynner å komprimere. De kan motstå å holde sammen i begynnelsen. Vær utholdende. Hvis du ikke har laget blandingen for tørr, vil dette skje etterhvert.
Et annet nytt triks: Hell i flakene og bank dem med en tre- eller plastklubbe. Dette vil få dem til å komprimere med mindre innsats enn bare å røre og klemme.
Etter et minutt eller to med avkjøling er drivstoffet fortsatt varmt, men det kan hende det må behandles lett. Jeg sender den fra den ene hånden til den andre for å opprettholde et godt forhold til nervecellene mine.
Her bryter jeg av en liten prøve og ruller den til en pinne. Merk at brettet er dekket med stoff. Den glatte finishen gir en utmerket riflet overflate for dette drivstoffet.
Du kan rulle den til fine staver som leire. Den stivner akkurat som du rullet den, og beholder sin tiltenkte form.
Ved å knuse drivstoffet tettere kan jeg dekke det med fliser. Dette gjør at jeg kan holde den varm og myk lenger. Ovnstemperaturen reduseres til 200 F (93 C). Drivstoff ved denne temperaturen kan forbli mykt i lang tid uten å brytes ned.
Alternativ til å knuse drivstoff for hånd: Bruk en foodprosessor! Det kan være plassert utenfor eller på et veldig sikkert sted. Jeg kobler skurtreskeren inn i en frakoblet skjøteledning og kobler deretter skjøteledningen inn i stikkontakten på trygg avstand. Jeg har aldri hatt en utilsiktet brann, men det er alltid en sjanse.
Etter ca. 1 minutt blir drivstoffet til en ball. Hvis jeg er fornøyd skrur jeg av bilen og tar ut drivstoffet. Vanligvis ruller jeg den til mindre kuler som avkjøles og legges i en tett lukket beholder.
Jeg lagrer alltid bitene for å lage stenger for å teste brennhastigheten.
Et stykke drivstoff rulles for hånd til en stang med 1/4 tomme diameter. Et stykke 1 tomme langt kuttes og den ene enden settes i brann. Denne formen kalles en drivstoffstang. Du trenger ikke bruke en propanlykt for å tenne, det er bare en god kilde til en stabil flamme og lar den ene hånden være fri til å holde ledningen og den andre til å holde stoppeklokken.
Jeg starter stoppeklokken når bensinen lyser og stopper den når den brenner ut. Siden drivstoffet brenner fra den ene enden til den andre, vil denne verdien være forbrenningshastigheten til drivstoffet i luft. Denne prøven brente en tomme på 11 sekunder, som er gjennomsnittlig for en lett eksplosjon av drivstoff. Noen prøver brenner en tomme på 8 eller 9 sekunder. Det vil brenne raskere under trykk, som en rakettmotor.
Stangen er avkjølt, så jeg bryter den i biter og legger den i filmbokser. I en lufttett beholder kan drivstoff lagres i årevis. Jeg bruker disse ?-tommers pinnene til virvler og mikromissiler.
Merk hver beholder tydelig og plasser dem på et trygt sted.
Den kanskje mest bemerkelsesverdige egenskapen til dette drivstoffet er at det kan varmes opp igjen og formes til hvilken som helst form. Plasser den i en 200 F (93 C) ovn til den er gjennomvarmet, den tar på seg konsistensen av kitt og kan formes for hånd som leire til enhver form. Lett håndtrykk kan gi den formen som en matrise (mugg).
Jeg skal for eksempel lage en drivstoffbombe til en motor. Det er ganske enkelt en sylindrisk blokk 5/8" i diameter med et 1/8" gjennomgående hull og veier 10 gram. Det brukes sammen med svart kommersielt pulver av FFFG kornstørrelse. 
Kutt et stykke som veier ca 10 gram eller litt mer. 
Rull inn i en sylinder med en diameter på størrelse med motorhuset. I dette tilfellet var røret 5/8 tomme i diameter.
Plasser en dose svartkrutt på et rullebrett, og rull deretter drivstoffet over det for å hjelpe kornene til å feste seg. Hvis de ikke fester seg, setter du drivstoffet i ovnen ved 200 F (93 C) i noen minutter til det mykner igjen.
Lag et gjennomgående hull gjennom midten av drivstoffladningen. Gjør den stor nok for tenneren din. Her bruker jeg bambusspyd, de samme som brukes til shish kebab eller tempura. Jeg bruker disse pinnene til mange ting:
Nå prøver jeg å sette inn en blokk i et 5/8 tommers diameter rør. Dette stykket er for stort.
Så jeg ruller igjen. Drivstoffet har stivnet litt og kan derfor rulles mer nøyaktig.
Ikke vist her, men jeg veide denne tabletten og den veide over 12 gram. Dette vil nesten helt sikkert rive dekselet, så jeg kuttet et stykke av med en skarp kniv. Etter dette var vekten 10,2 gram. Nær nok.
Nå er alt bra, bare plasser det i 5/8 tommers røret.
Siden jeg ikke skal bruke denne brikken umiddelbart, legger jeg den i en filmboks. Sammen med resten av denne nedlastingen. Lag ganske enkelt klumper og klumper av drivstoff, legg dem varme i beholdere og lukk godt. Plasser beholderne på sidene til de er avkjølt. Hvis dette ikke gjøres, vil drivstoffet renne til bunnen og stivne, og du vil bruke mye tid på å fjerne det.
Jimmy Yawn
5/26/01
rev 6/5/03
Oversatt av Incubus
OVERSETTERENS NOTATER
1. DENNE TEKNOLOGIEN ER OVERSETT OG PUBLISERT MED FORFATTERENS TILLATELSE.
2. NÅR DU TRYKKER DEN HELT ELLER DELVIS PÅ NYTT, ER EN LINK TIL DEN ORIGINELLE KILDEN (WWW.JAMESYAWN.COM) OBLIGATORISK.
3. OVERSETTELSE ER HOVEDSTÅENDE FØLSOMT, IKKE BOKSTAVERT. SPESIELL OPPMERKSOMHET BLEV GEDET TIL TEKNOLOGI OG SIKKERHET.
Kaliumnitrat er en uorganisk binær forbindelse representert av formelen KNO 3, også kjent som kaliumnitrat, kaliumnitrat, kaliumnitrat. KNO 3-forbindelsen er et fargeløst krystallinsk pulver, ikke-flyktig, luktfritt og har hygroskopiske egenskaper. Stoffet er svært løselig i vann. Ikke giftig for dyr. I naturen finnes stoffet KNO 3 i form av mineralet nitrokalitt, hvor de største forekomstene finnes i Øst-India og Chile. Det finnes i små mengder i planter og dyreorganismer.
Kjemiske egenskaper og metoder for å oppnå kaliumnitrat
Kaliumnitrat KNO 3 spaltes ved en temperatur på 400°C for å danne kaliumnitritt KNO 2 og oksygen O 2 . Dette stoffet virker som et sterkt oksidasjonsmiddel og reagerer med brennbare materialer og reduksjonsmidler. Stoffet KNO 3 reduseres med hydrogen ved utgivelsestidspunktet.
Under laboratorieforhold oppnås KNO 3 ved omsetning av kaliumklorid Ca(NO 3) 2 og kalsiumnitrat K 2 CO 3, som er den eldste metoden for å produsere dette stoffet. For tiden brukes kaliumsulfat K 2 SO 4 i stedet for kaliumklorid. En løsning av kaliumnitrat oppnås ved samme reaksjon. Blant moderne metoder for å produsere kaliumnitrat KNO 3 er reaksjonen av kaliumklorid KCl og natriumnitrat NaNO 3 mer tilgjengelig og billigere.
Bruksområder for kaliumnitrat
Kaliumnitrat KNO 3, samt en løsning av kaliumnitrat, brukes som gjødsel (en av nitrogengjødselene rike på kalium, som er en nødvendig komponent for plantevekst). Stoffet brukes også i den elektriske vakuumindustrien, metallurgi, optisk glasssmelting og i produksjon av krutt.
Ernæringsmessige egenskaper av kaliumnitrat
Kaliumnitrat er mye brukt i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E252, klassifisert som konserveringsmiddel.
Konserveringsmidler er kjemiske stoffer, mattilsetningsstoffer E200 - E299, som undertrykker veksten av mikroorganismer i produktet, samt forhindrer utseende av ubehagelig lukt og smak av produktet, utvikling av muggprosesser og dannelse av giftstoffer av mikrobiell opprinnelse .
Kaliumnitrat brukes i produksjonen av:
- oster (harde, halvharde, myke);
- melkebaserte osteanaloger;
- pølser og kjøttprodukter (saltet, kokt, røkt), hermetisert kjøtt;
- fiskeprodukter (sild, saltet og marinert brisling);
- gåseleverprodukter.
Mattilsetningen er også et fargefikseringsmiddel. Stoffet tilsettes matvarer for å bevare produktets attraktive utseende over lengre tid. Har en svak antibakteriell effekt.
Effekter av kaliumnitrat på kroppen
Kaliumnitrat gir en kreftfremkallende effekt - utvikling av ondartede svulster under påvirkning av eksterne faktorer. I anbefalte doser har imidlertid E252 ingen skadelige effekter på den voksne menneskekroppen. Den negative virkningen av nitrater forklares av deres transformasjon i menneskekroppen til nitritter (ukontrollert omdannelse av kaliumnitrat til nitritter forekommer i matvarer) og kreftfremkallende nitrosaminer. Mengden nitrater som kommer inn i kroppen med mattilsetningsstoffer, spesielt med E252, er ubetydelig sammenlignet med innholdet av disse stoffene i drikkevann, så vel som i grønnsaker (som følge av overdreven gjødsling).
Langvarig eksponering for E252 i små doser på kroppen kan føre til utvikling av følgende symptomer og sykdommer:
- Sterke magesmerter
- Svakhet
- Svimmelhet
- Psykiske lidelser
- Romlig orienteringsforstyrrelse
- Arytmi
- Nyrebetennelse
- Anemi
juridisk informasjon
Kaliumnitrat som tilsetningsstoff er godkjent for bruk i matproduksjon i Russland og Ukraina, samt landene i EU.
Vulkan termitt (forbrenning av en blanding av jernoksid Fe 3 O 4 og aluminium)
(№ 4 2009)
I 1898 oppfant den tyske metallurgiske ingeniøren Hans Goldschmidt en metode for å smelte metaller fra deres oksider ved å bruke aluminium som reduksjonsmiddel. For dette formålet ble det brukt en blanding av aluminium- og metalloksidpulver, som forskeren kalte termitt (fra gresk "therme" - varme, varme).
Når det gjelder termitt fra Fe 3 O 4 og aluminium, utvikles en temperatur på ca. 2400°C, og denne reaksjonen starter i seg selv når temperaturen når 1000°C. Metoden for å produsere metaller ved hjelp av termitt ble kalt aluminotermi, og blandingen av metalloksid og aluminiumspulver ble kalt Goldschmidt termitt. Aluminotermi er et spesielt tilfelle av metallotermi, som ble oppdaget i 1856. N.N. Beketov.
I dag er mange forskjellige termittsammensetninger kjent. Ikke bare aluminium, men også magnesium, kalsium, ferrosilisium, bor, borider, silisium, titan, etc. kan fungere som reduksjonsmiddel Fluorer eller klorider av lavaktive metaller og til og med Teflon (fluoroplastic-4) brukes også som oksiderende. agenter. Termitter brukes ikke bare for å oppnå metaller, men også til sveising, og også som militære brannfarlige blandinger.
Nå skal vi utføre forbrenningsreaksjonen av termitt Fe 3 O 4 + Al, som eksternt ligner lavautbruddet fra et vulkansk krater. For forsøket tilberedes først helt tørr elvesand ved å tørke den ved 200°C i ovn eller ganske enkelt i ovn. Tørk samtidig en liten keramikkgryte. En bred metallbeholder (servant, stekepanne, etc.) er fylt med tørr sand, og over den er en leirblomstpotte festet i en stativring og bunnhullet er dekket med et ark med filterpapir. Tørket pulver av jernoksid Fe 3 O 4 og aluminium blandes i vektforholdet 3:1. Ta ikke mer enn 200 g av denne blandingen - termitt (ca. 50 g Al og ca. 150 g Fe 3 O 4) og hell den i gryten til 3/4 av volumet. For å forberede termittblanding Du bør ikke bruke aluminiumspulver i stedet for aluminiumspulver. Aluminiumspulver inneholder oksidert aluminium, som i stor grad forstyrrer starten av reaksjonen. Men hovedproblemet er at aluminiumspulver inneholder mye luft, og dette fører til kraftig sprut av en veldig varm blanding.
I termittblandingen helles i potten, lag en fordypning i midten og legg en sikring i den - et stykke magnesiumtape, slipt med finkornet sandpapir. Ved hjelp av en lang splint tenner de en magnesiumstrimmel og beveger seg raskt bort til en avstand på 2-3 m Etter at lunten brenner ut, begynner en voldsom reaksjon. Flamme og røyk vises over gryten, varme partikler av blandingen flyr ut av den, og en strøm av smeltet jern, dannet av reaksjonen, strømmer ut av bunnhullet:
8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3
Aluminium er et mer reaktivt metall enn jern, så det tar oksygen bort fra jernoksid, og blir til aluminiumoksid. Når det smeltede jernet er avkjølt, fjernes den resulterende perlen fra sanden og renses for slagg - aluminiumoksid.
Nå blir det åpenbart hvorfor sanden må være helt tørr. Vann vil fordampe fra den våte sanden, og dråper av smeltet jern vil begynne å sprute. I dette tilfellet vil opplevelsen bli ekstremt farlig.
Hvis du utfører forsøket utendørs, vil en jernboks, som ligger nedgravd i sanden, også fungere som en engangsreaksjonskar.
Fe 3 O 4 kan oppnås ved påvirkning av et overskudd av ammoniakkløsning på en løsning som inneholder like mengder Fe(II)- og Fe(III)-salter. Det dannes et bunnfall, det filtreres, vaskes med vann, tørkes og kalsineres ved ca. 200°C.
__________________________________________________
Tilbake fremover
Merk følgende! Lysbildeforhåndsvisninger er kun til informasjonsformål og representerer kanskje ikke alle funksjonene i presentasjonen. Hvis du er interessert i dette arbeidet, last ned fullversjonen.
Suksess i læring avhenger av barnets ønske om å lære. For å øke motivasjonen til å studere kjemi bruker jeg ulike undervisningsteknologier som gjør at studentene kan involveres i en aktiv kognitiv prosess.
Leksjonens mål:
- For å konsolidere og utvide elevenes kunnskap om kjemiske reaksjoner, deres tegn og betingelser for forekomst;
- Introdusere nedbrytningsreaksjoner og begynne å utvikle evnen til å tegne likninger av kjemiske reaksjoner;
- Fortsett å øve på elevenes evne til å sette koeffisienter;
- Fortsette å utvikle elevenes evne til å løse problemer ved å bruke ligninger av kjemiske reaksjoner;
- Fortsett å utvikle ferdighetene til å observere og sammenligne;
- Å danne en kjemisk kultur, evnen til å lytte til andre når man jobber i en klasse, i en gruppe.
Utstyr:
- For demonstrasjonsforsøk: digeltang, splint, spritlampe, krystallinsk KNO 3, trekull, HNO 3 (kons.), H 2 O 2, MnO 2., laboratoriestativ med fot;
- Datamaskin, projektor, presentasjon "Dekomponeringsreaksjoner".
I løpet av timene
I. Organisatorisk øyeblikk.
II. Motiverende øyeblikk.
Det mest interessante med verden rundt oss er at den er veldig kompleks og dessuten i stadig endring. Hvert sekund foregår et utallig antall kjemiske reaksjoner i det, som et resultat av at noen stoffer omdannes til andre. Mannen trakk pusten – og oksidasjonsreaksjoner av organiske stoffer startet i kroppen. Han pustet ut – og karbondioksid kom inn i luften, som deretter ble absorbert av planter og omgjort til karbohydrater. Vi kan observere noen reaksjoner direkte, for eksempel rust på jerngjenstander, blodpropp og forbrenning av bildrivstoff. Imidlertid forblir de aller fleste kjemiske prosesser usynlige, men de bestemmer egenskapene til omverdenen. For å kontrollere transformasjonene av stoffer, er det nødvendig å grundig forstå arten av slike reaksjoner. Vår oppgave, etter å ha studert egenskapene til stoffer, er å lære å bruke den ervervede kunnskapen til fordel for menneskeheten.
III. Oppdatering av kunnskap.
- Hva vet vi om kjemiske reaksjoner? (lysbilde 2)
- Hvilke forhold er nødvendige for at en kjemisk reaksjon skal skje? (lysbilde 3)
- Hva er tegnene på en kjemisk reaksjon? (lysbilde 4)
- Gi eksempler på kjemiske reaksjoner.
Konklusjon: Det er mange kjemiske reaksjoner. De lekker konstant. Hva må gjøres for å unngå å bli forvirret i denne variasjonen av kjemiske reaksjoner?
Lær å klassifisere kjemiske reaksjoner.
Introduksjon av begrepet dekomponeringsreaksjon.
1. Se multimedia "Elektrolyse av vann"(digital database med videoer om kjemi). Vedlegg 2
Deretter, under samtalen, noter du:
vann → hydrogen + oksygen
2H 2 O 2 H 2 + O 2
2. Demonstrasjonseksperimenter.
a) Dekomponering av kaliumnitrat. KNO 3 legges i et reagensrør, reagensrøret festes i et stativ og varmes opp - salpeteren smelter raskt og blir til en tykk væske. Kast et varmt kull inn i smelten, kullet i reagensrøret blir enda varmere og begynner å hoppe og samhandle med oksygen.
2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (lysbilde 5)
b) Dekomponering av kobber(II)hydroksid. Varm opp reagensrøret med det nyoppnådde bunnfallet av Cu(OH) 2 - det blir svart på grunn av det dannede kobber(II)oksidet.
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (lysbilde 6)
c) Dekomponering av hydrogenperoksid ved hjelp av en katalysator (MnO 2, rå gulrøtter, poteter).
H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 (lysbilde 7)
d) Dekomponering av kvikksølv(II)oksid. J. Priestleys erfaring
2HgO 2Hg + O2 (lysbilde 8)
Problemstillinger diskutert:
- Hva har alle disse reaksjonene til felles? (lysbilde 9)
- Hva er forskjellen deres?
- Hvordan kan vi med ett ord kalle prosessene som finner sted? (lysbilde 9)
- Hvilke forhold er nødvendige for at disse reaksjonene skal oppstå? (lysbilde 9)
1. Prosessen med nedbrytning av stoffer er i gang (dekomponeringsreaksjon). I alle reaksjoner reagerer ett stoff, og det dannes to eller flere nye stoffer: både enkle og komplekse. Prøv å formulere en definisjon av en nedbrytningsreaksjon.
2. Som regel er nesten alle nedbrytningsreaksjoner endoterme reaksjoner, pga For at reaksjonen skal skje, kreves visse forhold: oppvarming, elektrisk strøm og tilstedeværelsen av andre stoffer som akselererer reaksjonen - katalysatorer. (lysbilde 10)
Katalysatorer i biler. (lysbilde 11)
- Millioner av biler bruker veiene hver dag, og hver av dem er en kilde til luftforurensning. Dette merkes spesielt i store byer, hvor bileksos kan skape store problemer.
- Moderne biler har en katalysator eller bil katalysator . Oppgaven til en bilkatalysator er å redusere mengden av skadelige stoffer i avgassene. Blant dem:
- Karbonmonoksid (CO) er en giftig, fargeløs og luktfri gass.
- hydrokarboner, også kjent som flyktige organiske forbindelser, er en av hovedkomponentene smog , dannet på grunn av ufullstendig forbrenning av drivstoff
- nitrogenoksider (NO og NO2) er også en komponent smog , og sur nedbør , innflytelse slimhinne person.
Katalysatorer er allestedsnærværende i naturen. Det er nok å si at alle transformasjoner av stoffer i levende organismer skjer med deltakelse av naturlige katalysatorer - enzymer og krever derfor ikke høy temperatur. Dette er veldig viktig - ellers kan levende vev, som utfører kjemiske reaksjoner, tilberedes uten spesielle "biologiske" katalysatorer - enzymer - verken deilig brød, appetittvekkende ost eller surkål. Et kuttet eple blir mørkere i luften fordi enzymet polyfenoloksidase akselererer oksidasjonen av polyfenoler, organiske stoffer, som finnes i cellene i frukten. Når et sår helles med hydrogenperoksid, "koker" hydrogenperoksidet - det brytes raskt ned til vann og oksygen under påvirkning av katalaseenzymet som finnes i blodet. Kroppen trenger katalase for å ødelegge hydrogenperoksid, som dannes under cellulær respirasjon.
Fordøyelsessaft inneholder dusinvis av enzymer: lipaser, som bryter ned fett til glyserol og organiske syrer; proteaser som bryter ned proteiner osv.
Katalysatorer brukes også i den kjemiske industrien i syntesen av forskjellige stoffer, inkludert slike viktige kjemiske produkter som ammoniakk NH 3 og svovelsyre H 2 SO 4.
Katalysatorer er blant de mest nødvendige stoffene, selv om vi noen ganger ikke tenker så mye på det.
Kjemiske reaksjoner som et resultat av at varme absorberes kalles endotermisk.(lysbilde 12)
Stoffer som endrer hastigheten på en kjemisk reaksjon, men som ikke forbrukes som følge av reaksjonen, kalles katalysatorer.(lysbilde 12)
IV. Konsolidering.
Fullfør oppgavene.
(lysbilde 13)
- Ordne koeffisientene ved å konvertere diagrammene til reaksjonsligninger. Bestem nedbrytningsreaksjonen til alternativet ditt. Gi en forklaring.
| valg 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2 |
Alternativ 2 HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na20 + H20 → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H2 → NaH |
- Oppgave. Bestem stoffmengden og massen til ett av reaksjonsproduktene dersom 2 mol av stoffet spaltes som følge av reaksjonen.
V. Lekser§ 27, eks. 1, 2 s. 155 (Lysbilde 14).
VI. Brukte bøker:
- Gabrielyan O.S."Kjemi" 8. klasse. Lærebok.
- O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova"Kjemi", 8. klasse. Lærerhåndbok. M.: Bustard, 2002.
- O.S. Gabrielyan, T.V. Smirnova. Vi studerer kjemi i 8. klasse.
- L.Yu. Alikberova"Underholdende kjemi: En bok for elever, lærere og foreldre", M.: AST - PRESS, 1999.
- Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi. M.: Avanta +, 2000.
- Internett-materiell.