Spørsmål 1. Sukrose. Dens struktur, egenskaper, forberedelse og anvendelse.
Svar. Det er eksperimentelt bevist at den molekylære formen av sukrose
– C12H22O11. Molekylet inneholder hydroksylgrupper og består av gjensidig koblede rester av glukose- og fruktosemolekyler.
Fysiske egenskaper
Ren sukrose er et fargeløst krystallinsk stoff med en søt smak, svært løselig i vann.
Kjemiske egenskaper:
1. Med forbehold om hydrolyse:
C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
2. Sukrose er et ikke-reduserende sukker. Det gir ikke en "sølvspeil"-reaksjon, men reagerer med kobber(II)hydroksid som en flerverdig alkohol, uten å redusere Cu(II) til Cu(I).
Å være i naturen
Sukrose er en del av saften til sukkerroer (16-20%) og sukkerrør (14-26%). Det finnes i små mengder sammen med glukose i fruktene og bladene til mange grønne planter.
Kvittering:
1. Sukkerbeter eller sukkerrør males til fine spon og legges i diffusorer som varmt vann føres gjennom.
2. Den resulterende løsningen behandles med kalkmelk, løselig sakkarat av kalsiumalkoholater dannes.
3. For å dekomponere kalsiumsukrose og nøytralisere overskudd av kalsiumhydroksid, føres karbonmonoksid (IV) gjennom løsningen:
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. Løsningen oppnådd etter utfelling av kalsiumkarbonat filtreres, fordampes deretter i vakuumapparat og sukkerkrystaller separeres ved sentrifugering.
5. Det isolerte perlesukkeret har vanligvis en gulaktig farge, da det inneholder fargestoffer. For å skille dem oppløses sukrose i vann og føres gjennom aktivt kull.
Applikasjon:
Sukrose brukes hovedsakelig som matvare og i godteriindustrien. Kunstig honning oppnås fra det gjennom hydrolyse.
Spørsmål 2. Funksjoner ved plassering av elektroner i atomer av elementer i små og store perioder. Tilstander til elektroner i atomer.
Svar. Et atom er en kjemisk udelelig, elektrisk nøytral partikkel av materie. Et atom består av en kjerne og elektroner som beveger seg i visse orbitaler rundt den. En atomorbital er et område i rommet rundt kjernen der det mest sannsynlig er at et elektron finnes. Orbitaler kalles også elektronskyer. Hver orbital har en spesifikk energi, samt formen og størrelsen på elektronskyen. En gruppe orbitaler der energiverdiene er nære er tilordnet ett energinivå. Et energinivå kan ikke inneholde mer enn 2n 2 elektroner, hvor n er nivåtallet.
Typer elektronskyer: sfæriske - s-elektroner, en orbital på hvert energinivå; dumbbell-formet - p-elektroner, tre orbitaler p x, p y, p z; i en form som ligner to kryssede ganteaer, - d- elektroner, fem orbitaler d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.
Fordelingen av elektroner over energinivåer reflekteres av elementets elektroniske konfigurasjon.
Regler for å fylle energinivåer med elektroner og
undernivåer.
1. Fyllingen av hvert nivå begynner med s-elektroner, deretter fylles p-, d- og f-energinivåene med elektroner.
2. Antall elektroner i et atom er lik dets atomnummer.
3. Antall energinivåer tilsvarer tallet på perioden elementet befinner seg i.
4. Maksimalt antall elektroner på et energinivå bestemmes av formelen
Der n er nivånummeret.
5. Det totale antallet elektroner i atomorbitaler på ett energinivå.
For eksempel er aluminium, kjernefysisk ladning +13
Fordeling av elektroner etter energinivåer – 2,8,3.
Elektronisk konfigurasjon
13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
I atomene til noen grunnstoffer observeres fenomenet elektronlekkasje.
For eksempel, i krom, hopper elektroner fra 4s undernivå til 3d undernivå:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .
Elektronet beveger seg fra 4s undernivå til 3d fordi 3d 5 og 3d 10 konfigurasjonene er mer energisk gunstige. Elektronet inntar en posisjon der energien er minimal.
Fyllingen av energi f-undernivået med elektroner skjer i elementet 57La -71 Lu.
Spørsmål 3. Kjenn igjen stoffene KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
Svar: KOH + fenolftalen → crimson farge på løsningen;
NHO 3 + lakmus → rød farge på løsningen,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
Billett nummer 20
Spørsmål 1 . Genetisk forhold mellom organiske forbindelser av ulike klasser.
Svar: Skjema for kjeden av kjemiske transformasjoner:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,
alkyn alken
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,
alken alkan
C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,
C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,
kloralkan alkohol
C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,
aldehyd alkohol
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,
C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,
alken alkohol
C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
alkohol alkohol eter
3C 2 H 2 C 6 H 6,
alkyn arene
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,
C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr;
2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,
alkohol diene
CH2 = CH-CH = CH2 + 2H2 = C4H10.
dien alkan
Alkaner er hydrokarboner med den generelle formelen C n H 2 n +2, som ikke tilsetter hydrogen og andre grunnstoffer.
Alkener er hydrokarboner med den generelle formelen C n H 2 n, i molekylene som det er én dobbeltbinding mellom karbonatomene.
Dienhydrokarboner inkluderer organiske forbindelser med den generelle formelen C n H 2 n -2, hvis molekyler har to dobbeltbindinger.
Hydrokarboner med den generelle formelen C n H 2 n -2, hvis molekyler har en trippelbinding, tilhører acetylenserien og kalles alkyner.
Forbindelser av karbon med hydrogen, hvis molekyler inneholder en benzenring, klassifiseres som aromatiske hydrokarboner.
Alkoholer er derivater av hydrokarboner i molekylene hvor ett eller flere hydrogenatomer er erstattet med hydroksylgrupper.
Fenoler inkluderer derivater av aromatiske hydrokarboner, i hvis molekyler hydroksylgrupper er assosiert med en benzenring.
Aldehyder er organiske stoffer som inneholder den funksjonelle gruppen CHO (aldehydgruppe).
Karboksylsyrer er organiske stoffer hvis molekyler inneholder en eller flere karboksylgrupper knyttet til et hydrokarbonradikal eller et hydrogenatom.
Estere inkluderer organiske stoffer som dannes i reaksjoner av syrer med alkoholer og inneholder en gruppe C(O)-O-C-atomer.
Spørsmål 2. Typer krystallgitter. Kjennetegn på stoffer med ulike typer krystallgitter.
Svar. Et krystallgitter er en romlig struktur, ordnet etter det relative arrangementet av partikler av et stoff, som har et entydig, gjenkjennelig motiv.
Avhengig av typen partikler som befinner seg på gitterstedene, skilles de ut: ioniske (ICR), atomære (ACR), molekylære (MCR), metalliske (Met. KR), krystallgitter.
MKR – nodene inneholder et molekyl. Eksempler: is, hydrogensulfid, ammoniakk, oksygen, nitrogen i fast tilstand. Kreftene som virker mellom molekylene er relativt svake, så stoffer har lav hardhet, lavt koke- og smeltepunkt og dårlig løselighet i vann. Under normale forhold er dette gasser eller væsker (nitrogen, hydrogenperoksid, fast CO 2). Stoffer med MCR er klassifisert som dielektriske stoffer.
AKR - atomer i noder. Eksempler: bor, karbon (diamant), silisium, germanium. Atomer er forbundet med sterke kovalente bindinger, så stoffer er preget av høye koke- og smeltetemperaturer, høy styrke og hardhet. De fleste av disse stoffene er uløselige i vann.
IFR – kationer og anioner i nodene. Eksempler: NaCl, KF, LiBr. Denne typen gitter finnes i forbindelser med en ionisk type binding (metall-ikke-metall). Stoffene er ildfaste, lite flyktige, relativt sterke, gode ledere av elektrisk strøm og svært løselige i vann.
Met. KR er et gitter av stoffer som kun består av metallatomer. Eksempler: Na, K, Al, Zn, Pb, etc. Den fysiske tilstanden er fast, uløselig i vann. I tillegg til alkali- og jordalkalimetaller varierer ledere av elektrisk strøm, koke- og smeltepunkter fra middels til svært høye.
Spørsmål 3. Oppgave. For å brenne 70 g svovel, ta 30 liter oksygen. Bestem volumet og mengden av stoffet som dannes svoveldioksid.
Gitt: Finn:
m(S) = 70 g, V(SO 2) = ?
V(O2) = 30 l. v(SO 2) = ?
Løsning:
m=70 G V= 30 l x l
S + O 2 = SO 2.
v: 1 mol 1 mol 1 mol
M: 32 g/mol -- --
V: -- 22,4 l 22,4 l
V(O 2) teori. = 70 * 22,4/32 = 49 l (O 2 er mangelvare, beregning basert på det).
Siden V(SO 2) = V(O 2), så V(SO 2) = 30 l.
v(S02) = 30/22,4 = 1,34 mol.
Svar. V(SO 2) = 30 l, v = 1,34 mol.
Kjemiske egenskaper til sukrose
I sukroseløsning forekommer ikke ringåpning, så den har ikke egenskapene til aldehyder.
1) Hydrolyse (i surt miljø):
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.
sukrose glukose fruktose
2) Som en flerverdig alkohol gir sukrose en blå farge til løsningen når den reagerer med Cu(OH) 2.
3) Interaksjon med kalsiumhydroksid for å danne kalsiumsukrose.
4) Sukrose reagerer ikke med en ammoniakkløsning av sølvoksid, så det kalles et ikke-reduserende disakkarid.
Polysakkarider.
Polysakkarider– ikke-sukkerlignende karbohydrater med høy molekylvekt som inneholder fra ti til hundretusenvis av monosakkaridrester (vanligvis heksoser) bundet sammen med glykosidbindinger.
De viktigste polysakkaridene er stivelse og cellulose (fiber). De er bygget av glukoserester. Den generelle formelen for disse polysakkaridene er (C 6 H 10 O 5) n. I dannelsen av polysakkaridmolekyler deltar vanligvis glykosidiske (ved C 1-atomet) og alkoholiske (ved C 4-atomet) hydroksyler, dvs. det dannes en (1–4)-glykosidbinding.
Fra synspunkt av de generelle prinsippene for struktur, kan polysakkarider deles inn i to grupper, nemlig: homopolysakkarider, bestående av monosakkaridenheter av bare én type, og heteropolysakkarider, som er karakterisert ved tilstedeværelsen av to eller flere typer monomerenheter. .
Fra et funksjonelt synspunkt kan polysakkarider også deles inn i to grupper: strukturelle og reservepolysakkarider. Viktige strukturelle polysakkarider er cellulose og kitin (i henholdsvis planter og dyr, så vel som i sopp), og hovedreservepolysakkaridene er glykogen og stivelse (i dyr, så vel som i sopp og planter, henholdsvis). Bare homopolysakkarider vil bli vurdert her.
Cellulose (fiber)− det mest utbredte strukturelle polysakkaridet i planteverdenen.
Hovedkomponenten i plantecellen, syntetisert i planter (i tre opp til 60% cellulose). Cellulose har stor mekanisk styrke og fungerer som støttemateriale for planter. Tre inneholder 50-70 % cellulose, bomull er nesten ren cellulose.
Ren cellulose er en hvit fibrøs substans, smak- og luktfri, uløselig i vann og andre løsemidler.
Cellulosemolekyler har en lineær struktur og høy molekylvekt de består kun av uforgrenede molekyler i form av tråder, fordi formen på β-glukoserester utelukker spiralisering Cellulose består av trådlignende molekyler, som er satt sammen til bunter av hydrogenbindinger av hydroksylgrupper i kjeden, så vel som mellom tilstøtende kjeder. Det er denne pakningen av kjeder som gir høy mekanisk styrke, fibrøsitet, uløselighet i vann og kjemisk inerthet, som gjør cellulose til et ideelt materiale for å bygge cellevegger.
Cellulose består av α,D-glukopyranoserester i deres β-pyranoseform, dvs. i cellulosemolekylet er β-glukosemonomerenheter lineært forbundet med hverandre ved hjelp av β-1,4-glukosidbindinger:
Ved delvis hydrolyse av cellulose dannes disakkaridet cellobiose, og ved fullstendig hydrolyse dannes D-glukose. Molekylvekten til cellulose er 1 000 000–2 000 000 Fiber fordøyes ikke av enzymer i mage-tarmkanalen, siden settet med disse enzymene i den menneskelige mage-tarmkanalen ikke inneholder β-glukosidase. Det er imidlertid kjent at tilstedeværelsen av optimale mengder fiber i maten fremmer dannelsen av avføring. Med fullstendig utelukkelse av fiber fra mat, blir dannelsen av avføring forstyrret.
Stivelse- en polymer med samme sammensetning som cellulose, men med en elementær enhet som representerer en α-glukoserest:
Stivelsesmolekyler er kveilet, de fleste av molekylene er forgrenet. Molekylvekten til stivelse er mindre enn molekylvekten til cellulose.
Stivelse er et amorft stoff, et hvitt pulver som består av små korn, uløselig i kaldt vann, men delvis løselig i varmt vann.
Stivelse er en blanding av to homopolysakkarider: lineær - amylose og forgrenet - amylopektin, hvis generelle formel er (C 6 H 10 O 5) n.
Når stivelse behandles med varmt vann, er det mulig å isolere to fraksjoner: en fraksjon som er oppløselig i varmt vann og består av amylosepolysakkarid, og en fraksjon som kun sveller i varmt vann til en pasta og består av amylopektinpolysakkarid.
Amylose har en lineær struktur, α, D-glukopyranose-rester er koblet med (1–4)-glykosidbindinger. Enhetscellen til amylose (og stivelse generelt) er representert som følger:
Amylopektinmolekylet er bygget på lignende måte, men har forgreninger i kjeden, som skaper en romlig struktur. Ved forgreningspunkter er monosakkaridrester forbundet med (1–6)-glykosidbindinger. Mellom forgreningspunktene er det vanligvis 20-25 glukoserester.
(amylopektin)
Som regel er amyloseinnholdet i stivelse 10-30%, amylopektin - 70-90%. Stivelsespolysakkarider er bygget fra glukoserester koblet i amylose og i de lineære kjedene til amylopektin med α-1,4-glukosidbindinger, og ved grenpunktene til amylopektin av interkjede α-1,6-glukosidbindinger.
Et amylosemolekyl inneholder i gjennomsnitt ca. 1000 glukoserester.
I vann gir ikke amylose en sann løsning. Amylosekjeden i vann danner hydratiserte miceller. I løsning, når jod tilsettes, blir amylose blå. Amylopektin produserer også micellære løsninger, men formen på micellene er litt annerledes. Polysakkaridet amylopektin er farget rødfiolett med jod.
Stivelse har en molekylvekt på 106 -107. Ved delvis sur hydrolyse av stivelse dannes polysakkarider med lavere polymerisasjonsgrad - dekstriner, med fullstendig hydrolyse - glukose. Stivelse er det viktigste karbohydratet i kosten for mennesker. Stivelse dannes i planter under fotosyntesen og avsettes som et "reserve"-karbohydrat i røtter, knoller og frø. For eksempel inneholder riskorn, hvete, rug og andre kornprodukter 60-80% stivelse, potetknoller - 15-20%. En relatert rolle i dyreverdenen spilles av polysakkarid glykogen, som "lagres" hovedsakelig i leveren.
Glykogen− hovedreservepolysakkaridet til høyerestående dyr og mennesker, bygget av α-D-glukoserester. Den empiriske formelen for glykogen, som stivelse, er (C 6 H 10 O 5) n. Glykogen finnes i nesten alle organer og vev hos dyr og mennesker; den største mengden finnes i lever og muskler. Molekylvekten til glykogen er 10 7 -10 9 og høyere. Molekylet er bygget fra forgrenede polyglukosidkjeder, der glukoserester er forbundet med α-1,4-glukosidbindinger. Det er α-1,6-glukosidbindinger ved grenpunktene. Glykogen er i struktur nær amylopektin.
I glykogenmolekylet er det indre grener - seksjoner av polyglukosidkjeder mellom grenpunkter, og eksterne grener - seksjoner fra den perifere grenen peker til den ikke-reduserende enden av kjeden. Under hydrolyse brytes glykogen, som stivelse, ned til først å danne dekstriner, deretter maltose og til slutt glukose.
Kitin− strukturelt polysakkarid fra lavere planter, spesielt sopp, så vel som virvelløse dyr (hovedsakelig leddyr). Kitin består av 2-acetamido-2-deoksy-D-glukoserester koblet med β-1,4-glukosidbindinger.
Det er nyttig å kjenne de kjemiske formlene for stoffer som er vanlige i hverdagen, ikke bare som en del av et kjemikurs på skolen, men også bare for generell lærdom. Nesten alle kjenner formelen for vann eller bordsalt, men få kan umiddelbart komme til poenget om alkohol, sukker eller eddik. La oss gå fra enkelt til komplekst.
Hva er formelen til vann?
Alle kjenner og drikker denne væsken, takket være hvilket fantastisk dyreliv dukket opp på planeten Jorden. Dessuten utgjør det omtrent 70% av kroppen vår. Vann er den enkleste forbindelsen av et oksygenatom med to hydrogenatomer.
Kjemisk formel for vann: H 2 O
Hva er formelen for bordsalt?
Bordsalt er ikke bare en uunnværlig kulinarisk rett, men også en av hovedkomponentene i havsalt, hvis reserver i verdenshavet utgjør millioner av tonn. Formelen for bordsalt er enkel og lett å huske: 1 natriumatom og 1 kloratom.
Kjemisk formel for bordsalt: NaCl
Hva er formelen for sukker?
Sukker er et hvitt krystallinsk pulver som ikke en eneste søt tann i verden kan leve en dag uten. Sukker er en kompleks organisk forbindelse hvis formel er vanskelig å huske: 12 karbonatomer, 22 hydrogenatomer og 11 oksygenatomer danner en søt og kompleks struktur.
Kjemisk formel for sukker: C 12 H 22 O 11
Hva er formelen for eddik?
Eddik er en løsning av eddiksyre som brukes til mat og også til å rense metaller fra plakk. Eddiksyremolekylet har en kompleks struktur, bestående av to karbonatomer, til det ene er tre hydrogenatomer festet, og til de to andre oksygenatomene, hvorav det ene har tatt et annet hydrogen.
Kjemisk formel for eddiksyre: CH 3 COOH
Hva er formelen til alkohol?
La oss starte med det faktum at det finnes forskjellige typer alkoholer. Alkoholen som brukes til å lage vin, vodka og konjakk kalles vitenskapelig etanol. I tillegg til etanol finnes det også en haug med alkoholer som brukes i medisin, bil og luftfart.
Kjemisk formel for etanol: C 2 H 5 OH
Hva er formelen for natron?
Natron kalles vitenskapelig natriumbikarbonat. Fra dette navnet vil enhver nybegynner kjemiker forstå at brusmolekylet inneholder natrium, karbon, oksygen og hydrogen.
Kjemisk formel for natron: NaHCO 3
I dag er det 24. februar 2019. Vet du hva som er høytid i dag?
Fortell meg Hva er formelen for sukker, salt, vann, alkohol, eddik og andre stoffer venner på sosiale nettverk:
Forskere har bevist at sukrose er en komponent i alle planter, det finnes i store mengder i forbrukerprodukter som sukkerroer og sukkerrør. Rollen til sukrose i ernæringen til enhver person er ganske stor.
Sukrose er et disakkarid (del av klassen av oligosakkarider), som under påvirkning av enzymet sukrose eller under påvirkning av syre hydrolyseres til glukose (alle hovedpolysakkarider består av det) og fruktose (fruktsukker), mer presist , består sukrosemolekylet av rester av D-fruktose og D-glukose. Hovedproduktet som er tilgjengelig for alle som tjener som en kilde til sukrose, er vanlig sukker.
I kjemi er sukrosemolekylet skrevet med følgende formel - C 12 H 22 O 11 og er en isomer.
Hydrolyse av sukrose
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sukrose er den viktigste av disakkaridene. Som man kan se fra sukrose fører til dannelse av elementer som glukose og fruktose. Deres molekylære formler er de samme, men deres strukturelle formler er helt forskjellige:
CH 2 (OH) - (CHOH) 4 - SON - glukose.
CH2-CH-CH-CH-C-CH2-fruktose
Fysiske egenskaper til sukrose
- Sukrose er en fargeløs smak som løses godt opp i vann.
- 160 °C er temperaturkarakteristikken for smelting av sukrose.
- Karamell er en amorf gjennomsiktig masse som dannes når smeltet sukrose størkner.
Kjemiske egenskaper til sukrose
- Sukrose er ikke et aldehyd.
- Sukrose er det viktigste disakkaridet.
- Ved oppvarming med en ammoniakkløsning produserer ikke Ag 2 O et såkalt «sølvspeil», akkurat som det ved oppvarming med Cu(OH) 2 ikke danner rødt kobberoksid.
- Hvis du koker en løsning av sukrose med 2-3 dråper svovelsyre eller deretter nøytraliserer den med et hvilket som helst alkali, og deretter oppvarmer den resulterende løsningen med Cu(OH)2, vil det dannes et rødt bunnfall.
Sammensetning av sukrose
Sukrosemolekylet består som kjent av fruktose- og glukoserester, som er nært forbundet med hverandre. Blant isomerene som har molekylformelen C 12 H 22 O 11, skilles følgende ut: maltose (maltsukker) og, selvfølgelig,
Matvarer som er rike på sukrose
Effekten av sukrose på menneskekroppen
Sukrose gir menneskekroppen den energien som er nødvendig for dens fulle funksjon. Det forbedrer også en persons hjerneaktivitet og stimulerer de beskyttende funksjonene til leveren hans mot effekten av giftige stoffer. Støtter livsstøtten til tverrstripete muskler og nerveceller. Det er derfor sukrose er et av de viktigste stoffene som finnes i nesten alle konsumprodukter.
Med mangel på sukrose opplever en person følgende forhold: depresjon, irritabilitet, apati, mangel på energi, mangel på styrke. Denne tilstanden kan stadig forverres hvis sukroseinnholdet i kroppen ikke normaliseres i tide. Overflødig sukrose fører til følgende: karies, overdreven fylde, periodontal sykdom, inflammatoriske sykdommer i munnhulen, mulig utvikling av candidiasis og kløe i kjønnsorganene, og det er risiko for å utvikle diabetes.
Behovet for sukrose øker i tilfeller der den menneskelige hjernen er overbelastet som følge av kraftig aktivitet, og (eller) når menneskekroppen utsettes for alvorlige toksiske effekter. Behovet for sukroseforbruk avtar kraftig hvis en person har diabetes eller er overvektig.
Effekten av fruktose og glukose på menneskekroppen
Som det viste seg tidligere, som et resultat av interaksjonen "sukrose - vann", dannes elementer som fruktose og glukose. La oss vurdere hovedkarakteristikkene til disse stoffene og hvordan disse elementene påvirker menneskelivet.
Fruktose, en type sukkermolekyl som finnes i frisk frukt, gir dem deres sødme. Som et resultat tror mange at fruktose er det mest fordelaktige fordi... er en naturlig komponent. Fruktose har også en minimal effekt på glukosenivået (siden den har lav glykemisk indeks).
Fruktose i seg selv er veldig søt, men frukt kjent for mennesker inneholder relativt små mengder av det. Som et resultat av dette kommer en liten mengde sukker inn i kroppen vår, som behandles veldig raskt. Du bør imidlertid ikke introdusere store mengder fruktose i kroppen, pga Overdreven forbruk kan føre til konsekvenser som fedme, skrumplever (arrdannelse i leveren), gikt og hjertesykdom (økte urinsyrenivåer), fettlever og selvfølgelig for tidlig aldring av huden som resulterer i rynker.
Som et resultat av forskning har forskere kommet til den konklusjon at fruktose, i motsetning til glukose, akkumulerer tegn på aldring mye raskere. Hva kan vi si om fruktoseerstatninger?
Basert på materialet som tidligere er foreslått, kan vi konkludere med at å spise en rimelig mengde frukt er bra for menneskers helse, siden de inneholder en minimal mengde fruktose. Men konsentrert fruktose bør unngås, da det kan føre til reell sykdom.
Glukose - som fruktose, er en av og er en form for karbohydrater - den vanligste formen. laget av stivelse, øker raskt blodsukkernivået og forsyner kroppen vår med energi i en ganske lang periode.
Konsekvent spising av høyt bearbeidet mat eller enkel stivelse, for eksempel hvit ris eller hvitt mel, vil føre til at blodsukkernivået stiger betydelig. Og resultatet av dette vil være visse problemer, for eksempel en reduksjon i nivået av kroppens forsvar, som som en konsekvens fører til dårlig sårheling, nyresvikt, nerveskade, økte nivåer av lipider i blodet, risikoen av nervesykdom (perifer avdeling), overvekt, samt forekomst av hjerteinfarkt og (eller) hjerneslag.
Kunstige søtningsmidler - skade eller fordel
Mange mennesker som er redde for å konsumere glukose eller fruktose, tyr til kunstige søtningsmidler som aspart eller sukrapose. Imidlertid har de også sine ulemper. Fordi disse stoffene er menneskeskapte kjemiske nevrotoksiske stoffer, kan erstatninger forårsake hodepine og også utgjøre en høy risiko for kreft. Derfor er dette alternativet, som de forrige, ikke 100%.
Hele verden rundt oss påvirker menneskekroppen, og ingen av oss kan beskytte oss mot alle sykdommer. Men basert på noe kunnskap kan vi kontrollere prosessene for forekomst av visse plager. Det samme gjelder bruken av sukrose: du bør ikke overse det, akkurat som du bør bruke det hele tiden. Du bør finne en "gyllen" middelvei og holde deg til de beste alternativene. Alternativer som vil få kroppen til å føles bra og tusen takk! Velg derfor hvilken type sukker du skal bruke og glød med energi hele dagen lang.
Fysiske egenskaper
Ren sukrose er et fargeløst krystallinsk stoff med en søt smak, svært løselig i vann.
Kjemiske egenskaper
Hovedegenskapen til disakkarider, som skiller dem fra monosakkarider, er evnen til å hydrolysere i et surt miljø (eller under påvirkning av enzymer i kroppen):
C 12 H 22 O 11 + H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sukrose glukose fruktose
Glukosen som dannes under hydrolyse kan detekteres ved "sølvspeilreaksjonen" eller ved å reagere med kobber(II)hydroksid.
Oppnå sukrose
Sukrose C 12 H 22 O 11 (sukker) oppnås hovedsakelig fra sukkerroer og sukkerrør. Under produksjonen av sukrose skjer det ingen kjemiske transformasjoner, fordi det allerede er tilgjengelig i naturlige produkter. Det er kun isolert fra disse produktene i en så ren form som mulig.
Prosessen med å ekstrahere sukrose fra sukkerroer:
Skrellede sukkerroer gjøres om til tynne chips i mekaniske roekuttere og legges i spesielle kar - diffusorer som varmt vann føres gjennom. Som et resultat blir nesten all sukrose vasket ut av rødbetene, men sammen med det passerer forskjellige syrer, proteiner og fargestoffer som må skilles fra sukrose inn i løsningen.
Løsningen som dannes i diffusorene behandles med kalkmelk.
C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
Kalsiumhydroksid reagerer med syrene i løsningen. Siden kalsiumsalter av de fleste organiske syrer er dårlig løselige, utfelles de. Sukrose med kalsiumhydroksid danner et løselig sakkarat av alkoholattypen - C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
3. For å dekomponere det resulterende kalsiumsakkarat og nøytralisere overskudd av kalsiumhydroksid, føres karbonmonoksid (IV) gjennom løsningen. Som et resultat blir kalsium utfelt som karbonat:
C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaСO 3 v 2H 2 O
4. Løsningen oppnådd etter utfelling av kalsiumkarbonat filtreres, fordampes deretter i et vakuumapparat og sukkerkrystallene separeres ved sentrifugering.
Det er imidlertid ikke mulig å isolere alt sukkeret fra løsningen. Det som gjenstår er en brun løsning (melasse), som fortsatt inneholder opptil 50 % sukrose. Melasse brukes til å produsere sitronsyre og noen andre produkter.
5. Det isolerte perlesukkeret har vanligvis en gulaktig farge, da det inneholder fargestoffer. For å skille dem oppløses sukrose på nytt i vann og den resulterende løsningen føres gjennom aktivt karbon. Deretter fordampes løsningen igjen og utsettes for krystallisering. (se vedlegg 2)
Påføring av sukrose
Sukrose brukes hovedsakelig som matvare og i godteriindustrien. Kunstig honning oppnås fra det gjennom hydrolyse.
Forekomst i naturen og menneskekroppen
Sukrose er en del av saften til sukkerroer (16 - 20 %) og sukkerrør (14 - 26 %). Det finnes i små mengder sammen med glukose i fruktene og bladene til mange grønne planter.