Nøytraliseringsreaksjonen regnes som en av de viktigste for syrer og baser. Det er denne interaksjonen som involverer dannelsen av vann som et av reaksjonsproduktene.
Mekanisme
La oss analysere ligningen for nøytraliseringsreaksjonen ved å bruke eksempelet på interaksjonen av natriumhydroksid med saltsyre (saltsyre). Hydrogenkationer dannet som et resultat av dissosiasjonen av syre binder seg til hydroksidioner, som dannes under dekomponering av alkali (natriumhydroksid). Som et resultat oppstår en nøytraliseringsreaksjon mellom dem
H+ + OH- → H 2 O
Kjennetegn på kjemisk ekvivalent
Syre-base titrering er relatert til nøytralisering. Hva er titrering? Dette er en måte å beregne den tilgjengelige massen til en base eller syre. Det innebærer å måle mengden alkali eller syre med en kjent konsentrasjon, som må tas for å fullstendig nøytralisere den andre reagensen. Enhver nøytraliseringsreaksjon krever bruk av et begrep som "kjemisk ekvivalent".
For en alkali er dette mengden base som, ved fullstendig nøytralisering, danner ett mol hydroksidioner. For en syre bestemmes den kjemiske ekvivalenten av mengden som frigjøres når 1 mol hydrogenkationer nøytraliseres.
Nøytraliseringsreaksjonen fortsetter i sin helhet hvis den opprinnelige blandingen inneholder like mange kjemiske ekvivalenter av base og syre.
Grammekvivalenten er massen til en base (syre) i gram som er i stand til å danne ett mol hydroksidioner (hydrogenkationer). For en monobasisk syre (salpetersyre, saltsyre), som når molekylet brytes ned til ioner, frigjør én hydrogenkation hver, er den kjemiske ekvivalenten lik mengden av stoffet, og 1 gramekvivalent tilsvarer stoffets molekylvekt . For dibasisk svovelsyre, som danner to hydrogenkationer under elektrolytisk dissosiasjon, tilsvarer en mol to ekvivalenter. Derfor, i en syre-base-interaksjon, er gramekvivalenten dens lik halvparten av den relative molekylvekten. For tribasisk fosforsyre, når fullstendig dissosiert for å danne tre hydrogenkationer, vil en gramekvivalent være lik en tredjedel av den relative molekylvekten.
For baser er bestemmelsesprinsippet likt: gramekvivalenten avhenger av metallets valens. Således, for alkalimetaller: natrium, litium, kalium, faller den ønskede verdien sammen med den relative molekylvekten. Ved beregning av gramekvivalenten av kalsiumhydroksid vil denne verdien være lik halvparten av den relative molekylvekten til lesket kalk.
Forklaring av mekanismen
La oss prøve å forstå hva en nøytraliseringsreaksjon er. Vi kan ta forskjellige eksempler på slik interaksjon; la oss fokusere på nøytralisering av salpetersyre med bariumhydroksid. La oss prøve å bestemme massen av syre som nøytraliseringsreaksjonen krever. Eksempler på beregninger er gitt nedenfor. Den relative molekylvekten til salpetersyre er 63, og bariumhydroksid er 86. Bestem antall gramekvivalenter av basen i 100 gram. Del 100 g med 86 g/eq og få 1 ekvivalent av Ba(OH) 2. Hvis vi ser på dette problemet gjennom en kjemisk ligning, kan vi formulere interaksjonen som følger:
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ligningen viser tydelig all kjemien. Nøytraliseringsreaksjonen her skjer fullstendig når to mol av en syre reagerer med en mol av en base.
Funksjoner av normal konsentrasjon
Når man snakker om nøytralisering, brukes ofte en normal konsentrasjon av base eller alkali. Hva representerer denne verdien? Normaliteten til en løsning demonstreres av antall ekvivalenter av det ønskede stoffet som finnes i en liter av løsningen. Den brukes til å utføre kvantitative beregninger i analytisk kjemi.
For eksempel, hvis du vil bestemme normaliteten og molariteten til 0,5 liter løsning oppnådd etter å ha oppløst 4 gram natriumhydroksid i vann, må du først bestemme den relative molekylvekten til natriumhydroksid. Det vil være 40, molmassen vil være 40 g/mol. Deretter bestemmer vi det kvantitative innholdet i 4 gram av stoffet, for dette deler vi massen med den molare massen, det vil si 4 g: 40 g/mol, vi får 0,1 mol. Siden molar konsentrasjon bestemmes av forholdet mellom antall mol av et stoff og det totale volumet av løsningen, kan molariteten til alkalien beregnes. For å gjøre dette, del 0,1 mol med 0,5 liter, noe som resulterer i 0,2 mol/l, det vil si 0,2 M alkali. Siden basen er en monosyre, er dens molaritet numerisk lik normalitet, det vil si at den tilsvarer 0,2 n.
Konklusjon
I uorganisk og organisk kjemi er nøytraliseringsreaksjonen som oppstår mellom en syre og en base av spesiell betydning. På grunn av fullstendig nøytralisering av startkomponentene oppstår en ionebytterreaksjon, hvis fullstendighet kan kontrolleres ved hjelp av indikatorer for sure og alkaliske miljøer.
Leksjonen er viet til studiet av reaksjonen mellom stoffer med motsatte egenskaper - syrer og baser. Slike reaksjoner kalles nøytraliseringsreaksjoner. I løpet av leksjonen vil du lære å bruke formelen til et salt for å danne navnet, og å skrive ned formelen ved å bruke navnet på et salt.
Tema: Klasser av uorganiske stoffer
Leksjon: Nøytraliseringsreaksjon
Blander man like mengder saltsyre og natriumhydroksid, dannes det en løsning der mediet vil være nøytralt, dvs. det vil ikke være syre eller alkali tilstede i den. La oss skrive ligningen for reaksjonen mellom saltsyre og natriumhydroksid hvis resultatet er natriumklorid og vann.
Når 1 mol hydrogenklorid (HCl) og 1 mol natriumhydroksid (NaOH) reagerer, dannes 1 mol natriumklorid (NaCl) og 1 mol vann (H 2 O). Vær oppmerksom på at under denne reaksjonen utveksler to komplekse stoffer sine bestanddeler og to nye komplekse stoffer dannes:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Reaksjoner der to komplekse stoffer utveksler sine bestanddeler kalles utvekslingsreaksjoner.
Et spesielt tilfelle av en utvekslingsreaksjon er en nøytraliseringsreaksjon.
En nøytraliseringsreaksjon er samspillet mellom en syre og en base.
Nøytraliseringsreaksjonsskjema: BASE + SYRE = SALT + VANN
Baser som er uløselige i vann kan også løses opp i sure løsninger. Som et resultat av disse reaksjonene dannes det salter og vann. Reaksjonsligning for samspillet mellom kobber(II)hydroksid og svovelsyre:
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Et stoff med den kjemiske formelen CuSO 4 tilhører klassen salter. Vi kompilerte formelen for dette saltet, vel vitende om at valensen til kobber i denne prosessen er lik II, og valensen til SO 4 er også lik II. Men hva skal vi kalle dette stoffet?
Navnet på et salt består av to ord: det første ordet er navnet på syreresten (disse navnene er gitt i tabellen i læreboken, du må lære dem), og det andre ordet er navnet på metallet. Hvis valensen til et metall er variabel, er det angitt i parentes.
Så et stoff med den kjemiske formelen CuSO 4 kalles kobber(II)sulfat.
NaNO 3 - natriumnitrat;
K 3 PO 4 – kaliumfosfat (ortofosfat).
La oss nå gjøre den motsatte oppgaven: Lag en formel for et salt basert på navnet. La oss lage formlene for følgende salter: natriumsulfat; magnesiumkarbonat; kalsiumnitrat.
For å komponere formelen til et salt riktig, skriver vi først ned symbolet på metallet og formelen til syreresten, og angir deres valens øverst. La oss finne LCM for valensverdiene. Ved å dele NOC på hver valensverdi finner vi antall metallatomer og antall syrerester.
Vær oppmerksom på at hvis den sure resten består av en gruppe atomer, vil formelen til den sure resten skrives i parentes når formelen til saltet skrives, og antallet sure rester er angitt bak parentesene med den tilsvarende indeksen.
1. Oppgavesamling og øvelser i kjemi: 8. klasse: for lærebøker. P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (s. 106)
2. Ushakova O.V. Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 107-108)
3. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for allmennutdanning institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§33)
4. Kjemi: 8. klasse: lærebok. for allmennutdanning institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)
5. Kjemi: inorg. kjemi: lærebok. for 8. klasse. allmennutdanning institusjoner / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§31,32)
6. Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. utg. V.A. Volodin, Ved. vitenskapelig utg. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ytterligere nettressurser
2. Indikatorer i nøytraliseringsreaksjoner. titrering().
Hjemmelekser
1) s. 107-108 nr. 4,5,7 fra Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) s 188 nr. 1,4 fra læreboken P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kjemi: 8. klasse," 2013
Og vann, for eksempel:
Eksempler
applikasjon
Nøytralisering ligger til grunn for en rekke av de viktigste metodene for titrimetrisk analyse.
Wikimedia Foundation. 2010.
Se hva en "nøytraliseringsreaksjon" er i andre ordbøker:
nøytraliseringsreaksjon- er en reaksjon mellom en syre og en base hvor komponentene reagerer med hverandre i ekvivalente støkiometriske mengder, og produktene er salt og vann. Generell kjemi: lærebok / A. V. Zholnin Nøytraliseringsreaksjon er en reaksjon i... ... Kjemiske termer
nøytraliseringsreaksjon- RN - [engelsk-russisk ordliste over grunnleggende termer i vaksinologi og immunisering. Verdens helseorganisasjon, 2009] Emner vaksinologi, immunisering Synonymer RN EN nøytraliseringstestNT ...
virusnøytraliseringsreaksjon (RN)- Laboratoriemetode. [Engelsk-russisk ordliste over grunnleggende termer i vaksinologi og immunisering. Verdens helseorganisasjon, 2009] Emner vaksinologi, immunisering EN viral nøytraliseringstestNT ... Teknisk oversetterveiledning
- (syn. reaksjonstoksin antitoksin) interaksjon av et toksin med et spesifikt antitoksin, som fører til dannelse av et kompleks som ikke er giftig... Stor medisinsk ordbok
En metode for å identifisere et virus basert på fenomenet tap av smittsomhet som et resultat av interaksjon med spesifikke antistoffer ... Stor medisinsk ordbok
reaksjon- – interaksjonsprosess. Ordbok for analytisk kjemi nøytraliseringsreaksjon utvekslingsreaksjon redoksreaksjoner ... Kjemiske termer
Se toksinnøytraliseringsreaksjon... Stor medisinsk ordbok
- (RN) laboratorietest, der antistoffene til immunsystemet nøytraliseres, ufarliggjøres og hemmer biol. aktivitet (dødelig, smittsom, giftig, enzymatisk, etc.) av mikroorganismer, deres giftstoffer og enzymer. RN brukes: 1) for høy kvalitet og... ... Ordbok for mikrobiologi
Sonogashira-reaksjonen er en nominell reaksjon i organisk kjemi, tilsetning av haloalkaner til terminale alkyner. Denne reaksjonen ble først utført av Kenkichi Sonogashira og Nobue Hogihara i 1975. Katalysatorer For å utføre reaksjonen... ... Wikipedia
MILJØETS REAKSJON- MILJØREAKSJON, et begrep som brukes i kjemi og karakteriseres av forholdet mellom hydrogen og hydroksylioner. R.s. er sur hvis hydrogenioner dominerer i løsningen; løsningen i dette tilfellet viser egenskapene til k^gy. Når… … Great Medical Encyclopedia
Typer nøytraliseringsreaksjoner. Selve reaksjonen innebærer slukking av foci (mikrober, syrer og giftstoffer).
Nøytraliseringsreaksjon i medisin
Nøytraliseringsreaksjonen brukes i mikrobiologi. Dette er basert på det faktum at noen forbindelser er i stand til å binde patogener av ulike sykdommer, eller deres metabolisme. Som et resultat blir mikroorganismer fratatt muligheten til å bruke sine biologiske egenskaper. Dette inkluderer også virale hemmingsreaksjoner.Nøytralisering av giftstoffer skjer etter et lignende prinsipp. Ulike antitoksiner brukes som hovedkomponent, som blokkerer virkningen av giftstoffer, og forhindrer dem i å manifestere egenskapene deres.
Nøytraliseringsreaksjon i uorganisk kjemi
Nøytraliseringsreaksjoner er et av grunnlaget for uorganisk. Nøytralisering er en type utvekslingsreaksjon. Resultatet av reaksjonen er salt og vann. Syrer og baser brukes til reaksjonen. Nøytraliseringsreaksjoner er reversible og irreversible.Irreversible reaksjoner
Reversibiliteten til reaksjonen avhenger av graden av dissosiasjon av komponentene. Hvis det brukes to sterke forbindelser, vil ikke nøytraliseringsreaksjonen kunne gå tilbake til utgangsmaterialene. Dette kan for eksempel sees i reaksjonen av kaliumhydroksid med salpetersyre:KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;
Nøytraliseringsreaksjonen i et spesielt tilfelle blir til en salthydrolysereaksjon.
I ionisk form ser reaksjonen slik ut:
H(+) + OH(-) > H2O;
Fra dette kan vi konkludere at når en sterk syre reagerer med en sterk base, kan ikke reversibilitet oppstå.
Reversible reaksjoner
Hvis det oppstår en reaksjon mellom en svak base og en sterk syre, eller en svak syre og en sterk base, eller mellom en svak syre og en svak base, er prosessen reversibel.Reversibilitet oppstår som følge av en forskyvning til høyre i likevektssystemet. Reversibiliteten til reaksjonen kan sees ved bruk av for eksempel blåsyre og ammoniakk som utgangsmaterialer.
Svak syre og sterk base:
HCN+KOH=KCN+H20;
I ionisk form:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
Svake fundament og
Konseptet "nøytraliseringsreaksjon" som eksisterer i uorganisk kjemi innebærer en kjemisk prosess der stoffer med sure og basiske egenskaper samhandler, noe som resulterer i tap av begge karakteristiske kjemiske egenskaper av deltakerne i reaksjonen. Nøytraliseringsreaksjonen i mikrobiologi har den samme globale betydningen dens produkter mister sine biologiske egenskaper. Men dette er selvsagt en helt annen prosess med ulike deltakere og resultater. Og den biologiske egenskapen det er snakk om, som først og fremst er av interesse for leger og vitenskapsmenn, er evnen til en mikroorganisme til å forårsake sykdom eller død hos et mottakelig dyr.
Bruksområder
Oftest brukes denne forskningsmetoden til å identifisere virus, det vil si å diagnostisere virusinfeksjonssykdommer. Dessuten kan testen være rettet både mot å identifisere selve patogenet og antistoffer mot det.
I bakteriologi brukes denne teknikken vanligvis for å oppdage antistoffer mot bakterielle enzymer, som antistreptolysiner, antistafylolysiner og antistreptokinaser.
Hvordan gjennomføres denne testen?
Nøytraliseringsreaksjonen er basert på evnen til antistoffer – spesielle immunproteiner i blodet – til å nøytralisere antigener – fremmede stoffer som kommer inn i kroppen. Hvis påvisning av patogenet og dets identifikasjon er nødvendig, blandes standard immunserum som inneholder antistoffer med biologisk materiale. Den resulterende blandingen holdes i en termostat i nødvendig tid og innføres i et levende mottakssystem.
Disse inkluderer laboratoriedyr (rotter, mus), kyllingembryoer og cellekulturer. I fravær av en biologisk effekt (sykdom eller død av dyret), kan vi konkludere med at dette er akkurat viruset som standardserumet ble brukt for. Siden, som allerede nevnt, et tegn på at reaksjonen har passert er tap av bioegenskaper av viruset (evnen til å forårsake et dyrs død) på grunn av interaksjonen mellom serumantistoffer og virusantigener. Når du bestemmer giftige stoffer, er handlingsalgoritmen den samme, men det finnes alternativer.
Hvis et substrat som inneholder et toksin testes, blandes det med standard serum. Når det gjelder å studere sistnevnte, brukes et kontrolltoksisk stoff. For at nøytraliseringsreaksjonen skal skje, inkuberes også denne blandingen i en gitt tid og injiseres i det følsomme systemet. Teknikken for å evaluere resultatet er nøyaktig den samme.
I medisinsk og veterinærpraksis utføres virusnøytraliseringsreaksjonen som brukes som diagnostisk test i såkalt paret serumteknikk.
Dette er en måte å bekrefte diagnosen av en virussykdom. For å utføre det, tas det fra en syk person eller dyr to ganger - i begynnelsen av sykdommen og 14-21 dager etter det.
Hvis det etter testen oppdages en økning i antall antistoffer mot viruset med 4 eller flere ganger, kan diagnosen betraktes som bekreftet.