a) Reaksjon med kaliumheksacyanoferrat (II) - kaliumferrocyanid K 4 (farmakopé). Fe 3+ kationer i et surt miljø reagerer med kaliumferrocyanid for å danne et mørkeblått bunnfall av "prøyssisk blått" - en kompleks forbindelse av jern (III) heksacyanoferrat (II) Fe 4 3 X H 2 O med et variabelt antall vannmolekyler. Det er vist at, avhengig av nedbørsforholdene, trekker det "prøyssiske blå" bunnfallet, i likhet med "Turnboole blue" bunnfallet (se ovenfor), med seg andre kationer fra løsningen, slik at sammensetningen endres og kan samsvare med formelen KFe 3+:
Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓
Reaksjonen er spesifikk. Reaksjonen forstyrres av oksidasjonsmidler som oksiderer reagenset.
Utfører reaksjonen. Tilsett 2-3 dråper av en jern(III)-saltløsning i et reagensrør, tilsett 1-2 dråper av en HCI-løsning og 2 dråper av en K4-løsning. Løsningen blir blå og det dannes et mørkeblått prøyssisk blått bunnfall.
b) Reaksjon med tiocyanationer (farmakopé). Fe 3+ salter danner rødt jern(III) tiocyanat. Reaksjonen utføres i et surt miljø. Sammensetningen av det resulterende komplekset er ikke konstant og kan, avhengig av konsentrasjonen av Fe 3+ og SCN-ioner, variere fra 2+ til 3-. Denne reaksjonen brukes noen ganger for påvisning av jern i kombinasjon med reaksjon 1, med kaliumheksacyanoferrat(II). Først, ved å tilsette NH 4 SCN, oppnås et rødt jerntiocyanatkompleks, som deretter omdannes til et blått bunnfall av kaliumjern (III) heksacyanoferrat (II) ved tilsetning av kaliumheksacyanoferrat (II):
Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN) 3
Reaksjonens følsomhet er 0,25 µg. Reaksjonen hindres av anioner av oksygensyrer (fosforsyre, arsen, etc.), fluorider som danner forbindelser med Fe 3+ og NO 2, som gir SCN - den røde forbindelsen NOSCN.
Utfører reaksjonen. Tilsett 3-4 dråper av en jern(III)-saltløsning i et reagensrør og tilsett 2-3 dråper av en løsning av ammoniumtiocyanat NH4NCS eller kaliumtiocyanat KNCS. Løsningen blir blå.
c) Reaksjon med natriumsulfid (farmakopé). Natriumsulfid utfeller et svart bunnfall Fe 2 S 3 fra nøytrale og svakt alkaliske løsninger av jern (III) salter:
2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓
Fe 2 S 3-bunnfallet er løselig i mineralsyrer.
Utfører reaksjonen. Tilsett 3-4 dråper av en løsning av jern(III)-salt i et reagensrør og tilsett 2-3 dråper av en løsning av ammoniumsulfid eller hydrogensulfidvann. Et svart bunnfall av jern(III)sulfid frigjøres.
d) Reaksjon med hydroksyder. Bunnfallet av jern(III)hydroksid Fe(OH) 3, som er et resultat av interaksjonen av Fe 3+ med hydroksidioner, er uløselig i alkaliløsninger og derfor klassifiseres Fe 3+ i henhold til syre-base-klassifiseringen som en gruppe av kationer hvis hydroksyder er uløselige i alkalier. Fe(OH) 3-bunnfallet er løselig i fortynnede syrer; uløselig i en mettet løsning av ammoniumklorid (i motsetning til det hvite bunnfallet Fe(OH) 2).
Utfører reaksjonen. Tilsett 3-4 dråper jern(III)-saltløsning i reagensrøret og tilsett 3-4 dråper NaOH. Et rødbrunt bunnfall av jern(III)hydroksid Fe(OH)3 feller ut.
e) Reaksjon med sulfosalisylsyre (farmakopé). Fe 3+-kationen reagerer i vandige løsninger med sulfosalisylsyre ved pH ≈ 9-11,5 og danner gule komplekser: Fe 3+ + L 2- → 3- ,
hvor L 2- er betegnelsen på sulfosalicylatanionet dannet fra sulfosalicylsyre ved abstraksjon av to protoner antagelig fra grupper
–COOH og –SO 3 H.
Det mest stabile komplekset er gult i fargen, og inneholder jern (III) og sulfosalicylsyreanioner i et molforhold av jern (III): sulfosalicylatanioner lik 1:3, dvs. Det er tre sulfosalicylatligander per jernatom. Dette komplekset dominerer i ammoniakkløsning. Den nøyaktige strukturen til kompleksene i løsning er ukjent. Reaksjonens følsomhet er 5-10 µg.
Utfører reaksjonen. Tilsett ~5 dråper av en jern(III)-saltløsning i et reagensrør, tilsett ~10 dråper av en sulfosalisylsyreløsning og ~0,5 ml av en konsentrert ammoniakkløsning. Løsningen får en gul farge.
Analytiske reaksjoner av magnesium (II) kationer.
a) Reaksjon med alkalier. Alkaliløsninger frigjør fra løsninger av magnesiumsalter et hvitt gelatinøst bunnfall av magnesiumhydroksid Mg(OH) 2, lett løselig i syrer og løsninger av ammoniumsalter:
Mg(OH) 2 ↓ + 2 HCI → MgCI 2 + 2H 2 O
Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI→ MgCI 2 + 2NH 4 OH
Utfører reaksjonen. Til 1-2 dråper av en løsning som inneholder magnesiumioner, tilsett 2-3 dråper 1M NaOH. Det dannes et hvitt gelatinaktig bunnfall. Del det resulterende sedimentet i 2 reagensrør. Tilsett 3-4 dråper HCl i det første reagensglasset, bunnfallet løses opp. Tilsett 3-4 dråper NH 4 Cl i 2. reagensglass, bunnfallet løses også opp.
b) Reaksjon med kaliumhypojoditt. Når jod reagerer med alkali, dannes kaliumhypojoditt KIO; i dette tilfellet skifter likevekten i løsningen til høyre og den blir misfarget:
I 2 + 2OH - ↔I - + IO - + H 2 O
Når et magnesiumsalt tilsettes, danner Mg 2+ -ioner et Mg(OH) 2-utfelling med OH-ioner, noe som får likevekten til å skifte til venstre. Jodet som frigjøres under denne prosessen adsorberes av Mg(OH) 2-bunnfallet og farger det rødbrunt.
Utfører reaksjonen. Lugols løsning avfarges ved å tilsette KOH-løsning dråpe for dråpe. En løsning av magnesiumsalt tilsettes til den resulterende fargeløse løsningen. Et amorft bunnfall, farget rødbrunt, skiller seg umiddelbart ut.
c) Reaksjon med natriumhydrogenfosfat (farmakopé). Natriumhydrogenfosfat danner et hvitt krystallinsk bunnfall med magnesiumioner i nærvær av NH 3 ved pH ~ 9:
Ved pH> 10 kan Mg(OH) 2 og Mg 3 (PO 4) 2 dannes. Det anbefales å tilsette NH 3 til den sure testløsningen til pH ~9. På grunn av dannelsen av NH 4 C1 holdes pH i løsningen konstant. Bunnfallet løses opp i sterke syrer og eddiksyre:
MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI→ H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI
MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH →Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4
Deteksjonsgrensen for magnesium er 10 mcg. Ioner som danner dårlig løselige fosfater forstyrrer; NH4+, K(I) og Na(I) forstyrrer ikke.
Utfører reaksjonen. Til 1-2 dråper av en løsning som inneholder magnesiumioner, tilsett 2-3 dråper 2 M HCl, 1 dråpe Na 2 HPO 4-løsning, og tilsett under omrøring 2 M NH 3 dråpe for dråpe til lukten av ammoniakk vises ( pH ~ 9). Det dannes et hvitt krystallinsk bunnfall.
d) Reaksjon med 8-hydroksykinolin (luminescerende reaksjon). 8-hydroksykinolin danner hydroksykinolinat med magnesiumioner ved pH 9 - 12, som fluorescerer grønt:
Deteksjonsgrensen for magnesium er 0,025 mcg. Intensiteten til gløden øker når våtflekken behandles med magnesiumoksykinolinat og NH 3 løsning. A1(III), Zn(II) forstyrrer.
Utføre en reaksjon. En dråpe av en løsning som inneholder magnesiumioner og en dråpe av en etanolløsning av reagenset påføres filterpapiret. Det resulterende magnesiumhydroksykinolinatet behandles med en dråpe 10% ammoniakkløsning. Når du ser på en våt flekk under ultrafiolett lys, observeres en grønn glød.
e) Reaksjon med quinalizarin (1,2,5,8-tetraoksyantrakinon)(I). Quinalizarin (1,2,5,8-tetraoksyantrakinon)(I) med magnesiumioner danner en lett løselig blå forbindelse i en alkalisk løsning, som er tildelt struktur (II):
 |
|||
 |
|||
Det antas at quinalizarin lakk er en adsorpsjonsforbindelse av magnesiumhydroksid med et reagens. Dannelsen av chelater med variabel sammensetning er svært sannsynlig.
Deteksjonsgrensen for magnesium er 5 mcg. Deteksjon blir ikke forstyrret av jordalkalimetallioner; i nærvær av en tilstrekkelig stor mengde alkali, forstyrrer ikke aluminiumioner.
Ammoniumionet forstyrrer påvisningen av magnesiumionet fordi det forstyrrer dannelsen av magnesiumhydroksid. Reagensløsningen i et alkalisk medium er lilla, så et kontrolleksperiment er nødvendig.
Utfører reaksjonen. Til 1 - 2 dråper av en løsning som inneholder magnesiumioner, tilsett 1 dråpe quinalizarin-løsning og 2 dråper 30 % NaOH-løsning. Det dannes et blått bunnfall. For å utføre et kontrolleksperiment, tilsett en dråpe quinalizarin-løsning og 2 dråper 30 % NaOH-løsning til 1 - 2 dråper vann. Løsningen blir lilla.
4. Testkontroll 1
Kvalitative reaksjoner på jern (III)
Jernioner (III ) i løsning kan bestemmes ved bruk av kvalitative reaksjoner. La oss gå gjennom noen av dem. La oss ta en løsning av jernklorid for eksperimentet ( III).
1. III) – reaksjon med alkali.
Hvis det er jernioner i løsningen ( III ), dannes jernhydroksid ( III ) Fe(OH)3. Basen er uløselig i vann og brun i fargen. (Jernhydroksid ( II ) Fe(OH)2. – også uløselig, men grågrønn i fargen). Et brunt bunnfall indikerer tilstedeværelsen av jernioner i den opprinnelige løsningen ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
2. Kvalitativ reaksjon på jernion ( III ) – reaksjon med gult blodsalt.
Gult blodsalt er kaliumheksacyanoferratK 4 [ Fe( CN) 6]. (For å bestemme jern (II) bruk rødt blodsaltK 3 [ Fe( CN) 6 ]). Tilsett en løsning av gult blodsalt til en porsjon jernkloridløsning. Et blått bunnfall av prøyssisk blått* indikerer tilstedeværelsen av jern(III)ioner i den opprinnelige løsningen.
3 TIL 4 +4 FeCl3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl
3. Kvalitativ reaksjon på jernion ( III ) – reaksjon med kaliumtiocyanat.
Først fortynner vi testløsningen - ellers vil vi ikke se den forventede fargen. I nærvær av jernion (III) når kaliumtiocyanat tilsettes, dannes et rødt stoff. Dette er jerntiocyanat (III). Rodanid fra det greske "rodeos" - rødt.
FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl
Prøyssisk blått ble oppnådd ved et uhell på begynnelsen av 1700-tallet i Berlin av fargemesteren Diesbach. Disbach kjøpte en uvanlig kaliumkarbonat (kaliumkarbonat) fra en kjøpmann: en løsning av denne potaske når den ble tilsatt med jernsalter viste seg blå. Ved testing av kaliumklorid viste det seg at den var kalsinert med okseblod. Malingen viste seg å være egnet for stoffer: lys, slitesterk og rimelig. Snart ble oppskriften for å lage maling kjent: potaske ble smeltet sammen med tørket dyreblod og jernspon. Ved å utvaske en slik legering ble det oppnådd gult blodsalt. Preussisk blått brukes nå til å produsere trykksverte og fargetonepolymerer. .
Utstyr: kolber, pipette.
Sikkerhetstiltak . Følg reglene for håndtering av alkalier og løsninger heksacyanoferrater. Unngå kontakt av heksacyanoferratløsninger med konsentrerte syrer.
Sette opp eksperimentet – Elena Makhinenko, tekst– Ph.D. Pavel Bespalov.
Metoden er basert på bestemmelse av den vinrøde fargen som er karakteristisk for komplekser dannet av ferriioner og tiocyanationer. Disse kompleksene er ustabile, så det kreves et stort overskudd av tiocyanationer for å undertrykke dissosiasjonen av komplekset. Prosessen med interaksjon av jern(III)jernioner med tiocyanationer fortsetter i henhold til ligning (1):
|
Fe 3+ + 6 NH 4 CNS = 6NH 4 + + 3- |
Det må tas i betraktning at i tillegg til 3-, kan andre, mindre intenst fargede komplekser dannes, derfor bør konsentrasjonen av ammoniumtiocyanat være den samme i de analyserte og standardløsningene. Bestemmelsen forstyrres av sterke oksidasjonsmidler (kaliumpermanganat, ammoniumpersulfat, hydrogenperoksid, etc.) som oksiderer tiocyanatanionet, samt stoffer som reduserer jern (III) til jern (II). Det beste mediet er salpetersyre, og en lav surhet av løsningen er tilstrekkelig for å hindre hydrolyse av jernsaltet (1-2 ml konsentrert salpetersyre per 50 ml løsning).
Reagenser
Ammoniumrhodanid (NH4CNS), 10 % løsning;
Salpetersyre, konsentrert;
Grunnleggende standardløsning. For å tilberede den grunnleggende standardløsningen løses 0,8634 g jernammoniumalun i et lite volum destillert vann. Hvis løsningen viser seg å være ugjennomsiktig, tilsett noen dråper konsentrert salpetersyre og juster volumet til 1 liter. Løsningen inneholder 0,1 mg jern per 1 ml;
Fungerende standardløsning. Arbeidsstandardløsningen tilberedes ved å fortynne stamstandardløsningen 10 ganger. Løsningen inneholder 0,01 mg jern per 1 ml.
Framgang
Tilsett 1 og 5 ml av arbeidsstandardløsningen, samt 1; 2,5 og 5 ml av hovedstandardløsningen av jern og juster volumet til merket med destillert vann, og oppnå løsninger med en konsentrasjon på 0,1; 0,5; 1,0; 2,5; og 5,0 µg/l, henholdsvis. De tilberedte løsningene og 100 ml av testprøven helles i 150 ml koniske kolber, 5 ml konsentrert HNO 3 og 10 ml av en 10 % NH 4 CNS-løsning tilsettes til hver kolbe. Løsningene blandes grundig og etter 3 minutter fotometeres de ved en bølgelengde på λ = 450 nm, ved bruk av kyvetter med en optisk lagtykkelse på 5 mm, i forhold til destillert vann som de samme reagensene er tilsatt. Massekonsentrasjonen av jern er funnet ved hjelp av en kalibrert graf. En kalibreringsgraf er konstruert, som plotter massekonsentrasjonen av jern i µg/dm3 på abscisseaksen og de tilsvarende optiske tetthetsverdiene på ordinataksen.
Bestemmelse av krominnhold ved bruk av difenylkarbazid
Prinsippet for metoden
Metoden er basert på interaksjon av kromater og dikromater i et surt miljø med difenylkarbazid for å danne en rød-fiolett farget forbindelse der krom er inneholdt i redusert form av Cr(III), og difenylkarbazid oksideres til difenylkarbazon. Deteksjonsgrensen er 0,02 mg/l. Området for målte mengder krom i prøven er fra 1 μg til 50 μg.
Ved analyse av vann bestemmes kun Cr(vi) i den ene prøven, og i den andre det totale innholdet av Cr(iii) og Cr(vi), der Cr(III) er oksidert til Cr(VI). Ammoniumpersulfat brukes som oksidasjonsmiddel. Oksydasjonsprosessen fortsetter i henhold til ligning (2):
|
2Сr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O Сr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14Н + |
Forskjellen i resultater brukes til å bestemme Cr 3+ innholdet.
Reagenser
Dobbeltdestillert vann (brukes til fremstilling av alle reagenser);
Svovelsyre, 1:1;
Konsentrert fosforsyre;
Difenylkarbazid (C 13 H 14 ON 4), 0,5 % løsning i aceton (bruk nylaget);
Natriumhydroksidløsning, 10% og 25%;
Grunnleggende standardløsning av kaliumbikromat K 2 Cr 2 O 7. Hovedstandardløsningen fremstilles ved å løse opp 2,8285 g av reagenset, tørket ved 150°C, i dobbeltdestillert vann og justere volumet til 1 l (1 ml løsning inneholder 1 mgCr(VI);
Arbeidsstandardløsning 1. Forbered ved å fortynne 5 ml av den basiske standardløsningen med dobbeltdestillert vann til 100 ml (1 ml av den resulterende løsningen inneholder 50 μg Cr(VI));
Arbeidsstandardløsning 2. Forbered ved å fortynne 4 ml arbeidsstandardløsning 1 til 100 ml med dobbeltdestillert vann (1 ml av den resulterende løsningen inneholder 2 μg Cr(VI)).
Bygge en kalibreringsgraf
0 tas over i 100 ml målekolber; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 8,0; 10,0 ml arbeidsstandardløsning 2, bring volumet av løsninger til 50-60 ml, juster pH til 8 med en alkalisk løsning, overvåk med universalindikatorpapir. Tilsett 1 ml H 2 SO 4 (1:1) og 0,3 ml H 3 PO 4 og juster volumet til 100 ml. De resulterende løsningene har en konsentrasjon på Cr(VI) 0; 10; 20; 40; 60; 100; 160; 200 µg/l. Tilsett 2 ml 0,5 % difenylkarbazidløsning til hver kolbe og bland godt. De resulterende løsningene etter 10-15 minutter. fotometeret ved en bølgelengde på λ=540 nm, ved bruk av kyvetter med en optisk lagtykkelse på 30 mm, i forhold til destillert vann som de samme reagensene er tilsatt.
InnholdsdefinisjonCr(VI)
Plasser et volum av prøven i en 100 ml målekolbe slik at den inneholder fra 0,005 til 0,1 mg krom, juster pH til 8 med en syre- eller alkaliløsning, overvåk med universalindikatorpapir. Tilsett 1 ml H 2 SO 4 (1:1) og 0,3 ml H 3 PO 4, bring volumet til 100 ml og bland. Tilsett 2 ml 0,5 % difenylkarbazidløsning til hver kolbe og bland igjen. De resulterende løsningene etter 10-15 minutter. fotometer som angitt ovenfor.
Materiale fra Wikipedia - det frie leksikonet
| Jern(III)tiocyanat | |
| Er vanlig | |
|---|---|
| Systematisk Navn |
Jern(III)tiocyanat |
| Tradisjonelle navn | jerntiocyanat; tiocyanatjern |
| Chem. formel | Fe(SCN) 3 |
| Fysiske egenskaper | |
| Stat | røde krystaller med en grønnaktig fargetone |
| Molar masse | 230,09 g/mol |
| Data er basert på standardforhold (25 °C, 100 kPa) med mindre annet er oppgitt. | |
Jern(III)tiocyanat- en uorganisk forbindelse, et salt av jernmetall og hydrotiocyanatsyre med formelen Fe(SCN) 3, løses opp i vann, danner et krystallinsk hydrat - røde krystaller.
Kvittering
- Utvekslingsreaksjoner:
- Nøytralisering av en løsning av hydrotiocyanatsyre med nyutfelt jern(III)hydroksid:
Fysiske egenskaper
Jern(III)tiocyanat danner krystallinsk hydrat Fe(SCN) 3 3H 2 O - paramagnetiske røde hygroskopiske krystaller, løselig i vann, etanol, eter, tungt løselig i karbondisulfid, benzen, kloroform, toluen.
Vandige løsninger inneholder Fe 6H 2 O-dimerer.
Kjemiske egenskaper
- Med tiocyanater av andre metaller danner det koordinasjonsforbindelser heksatiocyanatoferrater(III), for eksempel Li 3 n H 2 O, Na 3 12 H 2 O, K 3 4H 2 O, Cs 3 2H 2 O, (NH 4) 3 4H 2 O.
Skriv en anmeldelse av artikkelen "Iron(III) thiocyanate"
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Redaksjonsråd: Knunyants I.L. og andre - M.: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. - ISBN 5-82270-035-5.
- Ripan R., Ceteanu I. Uorganisk kjemi. Kjemi av metaller. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Dette er et utkast til artikkel om uorganisk materiale. Du kan hjelpe prosjektet ved å legge til det. |
Utdrag som karakteriserer jern(III)tiocyanat
– Til fremtidens liv? – Prins Andrei gjentok, men Pierre ga ham ikke tid til å svare og tok denne repetisjonen som en fornektelse, spesielt siden han kjente til prins Andreis tidligere ateistiske tro.– Du sier at du ikke kan se godhetens og sannhetens rike på jorden. Og jeg har ikke sett ham, og han kan ikke sees hvis vi ser på livet vårt som slutten på alt. På jorden, nettopp på denne jorden (Pierre pekte i feltet), er det ingen sannhet – alt er løgn og ondskap; men i verden, i hele verden, er det et sannhetens rike, og vi er nå jordens barn, og for alltid barn av hele verden. Føler jeg ikke i min sjel at jeg er en del av denne enorme, harmoniske helheten. Føler jeg ikke at jeg er i dette enorme utallige antallet vesener der Guddommen er manifestert - den høyeste kraften, som du vil - at jeg utgjør ett ledd, ett skritt fra lavere vesener til høyere. Hvis jeg ser, ser tydelig denne trappen som fører fra en plante til en person, hvorfor skal jeg da anta at denne trappen bryter med meg, og ikke fører lenger og lenger. Jeg føler at ikke bare kan jeg ikke forsvinne, akkurat som ingenting forsvinner i verden, men at jeg alltid vil være det og alltid ha vært det. Jeg føler at foruten meg bor det ånder over meg og at det er sannhet i denne verden.
"Ja, dette er Herders lære," sa prins Andrei, "men det, min sjel, er ikke det som overbeviser meg, men livet og døden, det er det som overbeviser meg." Det som er overbevisende er at du ser et vesen som er deg kjært, som er knyttet til deg, som du var skyldig for og håpet å rettferdiggjøre deg selv (stemmen til prins Andrei skalv og vendte seg bort) og plutselig lider dette vesenet, plages og slutter å være ... Hvorfor? Det kan ikke være at det ikke er noe svar! Og jeg tror at han er... Det er det som overbeviser, det er det som overbeviste meg, sa prins Andrei.
"Vel, ja, vel," sa Pierre, "er det ikke det jeg også sier!"
- Nei. Jeg sier bare at det ikke er argumenter som overbeviser deg om behovet for et fremtidig liv, men når du går i livet hånd i hånd med en person, og plutselig forsvinner denne personen ut i ingenting, og du selv stopper opp foran denne avgrunnen og se inn i den. Og jeg så...
- Da så! Vet du hva som er der og at det er noen? Det er et fremtidig liv der. Noen er Gud.
Prins Andrei svarte ikke. Vognen og hestene var for lengst tatt til den andre siden og var allerede lagt ned, og solen hadde allerede forsvunnet halvveis, og kveldsfrosten dekket vannpyttene nær fergen med stjerner, og Pierre og Andrey, til overraskelse for fotfolk, kusker og transportører, sto fortsatt på fergen og snakket.
– Hvis det er Gud og det er et fremtidig liv, så er det sannhet, det er dyd; og menneskets høyeste lykke består i å strebe etter å oppnå dem. Vi må leve, vi må elske, vi må tro, sa Pierre, at vi ikke lever nå bare på dette stykket land, men har levd og vil leve for alltid der i alt (han pekte mot himmelen). Prins Andrey sto med albuene på rekkverket til fergen og lyttet til Pierre, uten å ta øynene fra seg, og så på den røde refleksjonen av solen på den blå flommen. Pierre ble stille. Det var helt stille. Fergen hadde landet for lenge siden, og bare strømmens bølger traff bunnen av fergen med en svak lyd. Det virket for prins Andrei at denne skyllingen av bølgene sa til Pierres ord: "sant, tro det."
Prins Andrei sukket og så med et strålende, barnslig, ømt blikk inn i Pierres rødme, entusiastiske, men stadig mer engstelige ansikt foran sin overordnede venn.
– Ja, hvis det bare var slik! - han sa. «Men, la oss sette oss ned,» la prins Andrei til, og da han gikk av fergen, så han på himmelen som Pierre pekte på ham, og for første gang, etter Austerlitz, så han den høye, evige himmelen som han hadde sett ligge på Austerlitz-marken, og noe som for lengst hadde sovnet, noe som var best i ham, våknet plutselig gledelig og ungdommelig i sjelen hans. Denne følelsen forsvant så snart prins Andrei vendte tilbake til de vanlige livsforholdene, men han visste at denne følelsen, som han ikke visste hvordan han skulle utvikle, bodde i ham. Møtet med Pierre var for prins Andrei epoken hvorfra, selv om det i utseende var det samme, men i den indre verden, begynte hans nye liv.
Det var allerede mørkt da prins Andrei og Pierre ankom hovedinngangen til Lysogorsk-huset. Mens de nærmet seg, trakk prins Andrey med et smil Pierres oppmerksomhet på oppstyret som hadde oppstått på verandaen bak. En bøyd gammel kvinne med ryggsekk på ryggen og en lav mann i svart kappe med langt hår, som så vognen kjøre inn, skyndte seg å løpe tilbake gjennom porten. To kvinner løp ut etter dem, og alle fire, som så tilbake på barnevognen, løp inn på verandaen i frykt.
"Dette er Guds maskiner," sa prins Andrei. "De tok oss for faren sin." Og dette er det eneste hun ikke adlyder ham i: han beordrer disse vandrerne til å bli drevet bort, og hun aksepterer dem.
– Hva er Guds folk? spurte Pierre.
Prins Andrei hadde ikke tid til å svare ham. Tjenerne kom ut for å møte ham, og han spurte om hvor den gamle prinsen var og om de ventet ham snart.
Den gamle prinsen var fortsatt i byen, og de ventet på ham hvert minutt.
Prins Andrei førte Pierre til sin halvdel, som alltid ventet på ham i perfekt orden i farens hus, og han dro selv til barnehagen.
«La oss gå til søsteren min,» sa prins Andrei og vendte tilbake til Pierre; – Jeg har ikke sett henne ennå, hun gjemmer seg nå og sitter sammen med sitt Guds folk. Tjener henne rett, hun vil bli flau, og du vil se Guds folk. C "est curieux, ma parole. [Dette er interessant, ærlig talt.]
– Qu"est ce que c"est que [Hva er] Guds folk? – spurte Pierre
- Men du skal se.
Prinsesse Marya ble virkelig flau og ble rød i flekker da de kom til henne. I det koselige rommet hennes med lamper foran ikonetuier, i sofaen, på samovaren, satt en ung gutt med lang nese og langt hår ved siden av henne og i klosterkåpe.
På en stol like ved satt en rynket, tynn kjerring med et saktmodig uttrykk i det barnlige ansiktet.
«Andre, pourquoi ne pas m"avoir prevenu? [Andrei, hvorfor advarte du meg ikke?]," sa hun med saktmodig bebreidelse, og sto foran sine omstreifere, som en høne foran kyllingene sine.