Spørsmål nr. 8 Er det mulig å isolere bordsalt fra en løsning ved filtrering? Hvorfor?
Spørsmål nr. 9 En blanding av bordsalt med sand og vann er gitt. Hvordan skille bordsalt og sand fra det? Hvilke egenskaper ved stoffene som utgjør blandingen tas i betraktning?
Spørsmål nr. 1 Hva studerer kjemi? Hva er dens viktigste oppgaver og betydning? Nevn hvilke kjemiske produkter du bruker i hverdagen
Spørsmål nr. 2 Hva er forskjellen mellom begrepene «substans» og «kropp»? Gi eksempler.
Spørsmål nr. 3 Fra følgende liste, skriv ned navnene på stoffer og gjenstander separat: jern, mikrometer, kobber, nylon, kvikksølv, fil, kniv, sukker
Spørsmål nr. 4 Hvilke like og særegne egenskaper har følgende stoffer: a) bordsalt og sukker; b) eddiksyre og vann?
Spørsmål nr. 5 Basert på livserfaring og bruk tilleggslitteratur, fyll ut tabellen nedenfor og sammenlign egenskapene til kobber og svovel
Spørsmål nr. 6 Beskriv de viktigste metodene for å separere blandinger og oppnå rene stoffer.
Spørsmål nr. 7 Gitt en blanding av: a) alkohol og vann; b) elvesand og sukker; c) kobber- og jernspon; d) vann og bensin. Hvordan skille disse blandingene? Forklar hvilke egenskaper til komponentene i blandingen deres separasjon er basert på.
Spørsmål nr. 10 Lag en tabell i notatboken og fyll den med eksempler basert på din livserfaring.
Spørsmål nr. 11 Hvilke av følgende fenomener er fysiske og hvilke er kjemiske: a) rusting av jern; b) frysing av vann; c) forbrenning av bensin; d) smelting av aluminium? Forklare.
Spørsmål nr. 6 Ved å bruke dataene i tabell 3 (s. 30), lag kjemiske formler for forbindelser med oksygen av følgende kjemiske elementer: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Gi dem et navn.
Spørsmål nr. 1 Hva er valensen til kjemiske elementer? Forklar dette med konkrete eksempler.
Spørsmål nr. 2 Hvorfor tas hydrogenets valens som enhet?
Spørsmål nr. 3 I reaksjonen av jern med saltsyre fortrenger ett metallatom to hydrogenatomer. Hvordan kan dette forklares ved hjelp av begrepet valens?
Spørsmål nr. 4 Bestem valensen til elementer ved hjelp av formlene: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
Spørsmål nr. 5 De kjemiske symbolene til grunnstoffene er gitt og deres valens er angitt. Lag de riktige kjemiske formlene:
Spørsmål nr. 7 Lag formlene til oksidene: kobber (I), jern (III), wolfram (VI), jern (II), karbon (IV), svovel (VI), tinn (IV), mangan (VII) ).
Spørsmål nr. 8 Forklar essensen av hovedbestemmelsene i atom-molekylær undervisning.
Spørsmål nr. 9 Hvilke fenomener bekrefter: a) bevegelse av molekyler; b) tilstedeværelsen av gap mellom molekyler?
Spørsmål nr. 10 Hvordan er bevegelsen til molekyler forskjellig i gasser, væsker og faste stoffer?
Spørsmål nr. 11 Hvordan skiller faste stoffer med molekylære og ikke-molekylære strukturer seg i fysiske egenskaper?
Spørsmål nr. 1 Av hvem, når og hvordan ble loven om bevaring av masse oppdaget? Gi lovens formulering og forklar den fra atom-molekylærvitenskapens synspunkt.
Spørsmål nr. 4 Ved å følge sekvensen tidligere gitt (se s. 35 eller 39-40), og ta hensyn til elementenes valens, komponer reaksjonsligninger i henhold til følgende skjemaer.
Spørsmål nr. 8 Hvorfor brukes den fysiske mengden «stoffmengde» i kjemi og i hvilke enheter måles den? Forklar svaret ditt med eksempler.
Spørsmål nr. 2 Sinkpulver ble helt i retorten (fig. 35), gassutløpsrøret ble lukket med en klemme, retorten ble veid og innholdet ble forbannet. Da retorten ble avkjølt, ble den veid igjen. Har massen endret seg og hvorfor? Så ble klemmen åpnet. Er det noen vekter igjen i
Spørsmål nr. 5 Skriv to reaksjonsligninger av hver type kjent for deg og forklar essensen fra atommolekylærteoriens synspunkt.
Spørsmål nr. 6 Oppgitte metaller: kalsium Ca, aluminium Al, litium Li. Lag likninger for de kjemiske reaksjonene til disse metallene med oksygen, klor og svovel, hvis det er kjent at svovel i forbindelser med metaller og hydrogen er toverdig.
Spørsmål nr. 7 Skriv om reaksjonsligningsdiagrammene nedenfor, i stedet for spørsmålstegn, skriv formlene til de tilsvarende stoffene, ordne koeffisientene og forklar hvilken type hver av de angitte reaksjonene tilhører:
Oppgave nr. 9 Lag 2-3 ligninger av kjemiske reaksjoner kjent for deg og forklar i hvilke masse- og kvantitative forhold stoffene reagerer.
Spørsmål nr. 10 Hva betyr den fysiske størrelsen "molar masse" og hvordan skiller den seg fra de fysiske størrelsene "molekylmasse", "atommasse", "relativ molekylmasse" og "relativ masse&r"
Spørsmål nr. 11 Hva betyr følgende oppføringer: m(H2O) -18 amu; Mr(H20)=18; M(H20) = 18 g/mol;
Spørsmål nr. 12 Ligningen for reaksjonen 2Mg+O2 → 2MgO er gitt. I henhold til denne ligningen, lag en tabell som viser forholdet mellom massen av reagerende stoffer i gram, antall atomer og mengde stoff, analogt med dataene i Tabell 5 (s. 39 lærebok).
Spørsmål nr. 5 Hvordan forklarer teorien om molekyler fysiske fenomener? Gi eksempler.
Spørsmål nr. 7 Forklar prosessen med nedbrytning av vann, basert på ideer om atomer og molekyler.
Spørsmål nr. 8 Hvordan forklare fra atom-molekylær lære: a) fordampning av vann; b) dekomponering av vann under påvirkning av elektrisk likestrøm?
Spørsmål nr. 16 Hva kalles massen til et atom og i hvilke enheter måles den? Bestem hvor mange ganger massen til et svovelatom er større enn massen til et hydrogenatom og massen til et oksygenatom.
Spørsmål nr. 17 Kan et hvilket som helst molekyl inneholde følgende mengder oksygen og svovel: a) 8 amu; b) 16 amu; c) 64 amu; d) 24 amu? Gi en forklaring.
Spørsmål nr. 1 Beskriv rollen til M.V. Lomonosov og D. Dalton i etableringen av atom-molekylær vitenskap
Spørsmål nr. 2 Hvilke eksperimenter kjenner du til (fra fysikk- og kjemikurs) som bekrefter følgende bestemmelser: a) stoffer består av molekyler; b) dannes molekyler av atomer?
Spørsmål nr. 3 Fra ditt fysikkkurs kjenner du til fenomenet diffusjon. Gi eksempler og forklar dette fenomenet i lys av teorien om molekyler.
Spørsmål nr. 4 Hva er forskjellen mellom begrepene «atom» og «molekyl»?
Spørsmål nr. 6 Hvorfor skal begrepet ikke bare molekyler, men også atomer brukes for å forklare kjemiske transformasjoner?
Spørsmål nr. 9 Gi eksempler på stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Hvordan er disse stoffene forskjellige i egenskaper?
Spørsmål nr. 10 Et av karbonoksidene (karbondioksid, som du vet) blir til fast tilstand ved en temperatur på ca -78°C, og ett av silisiumoksidene smelter ved en temperatur på ca 1610°C. Hva er konklusjonene om strukturen til disse stoffene i fast tilstand?
Spørsmål nr. 11 Hvilke stoffer kalles enkle og hvilke kalles komplekse? Fra navnene som er oppført nedenfor, skriv separat navnene på enkle og komplekse stoffer: oksygen, vann, kvikksølv, kobberoksid, jern, hydrogen, jernsulfitt, kvikksølvoksid.
Spørsmål 12 Hvordan kan du bevise at oksygen, kvikksølv og hydrogen er enkle stoffer, vann og kvikksølvoksid er komplekse stoffer? Hvordan kan man eksperimentelt bevise at jernsulfid er et komplekst stoff? Hva er betingelsene for forekomsten og forløpet av reaksjoner ved suldannelse
Spørsmål 13 Hvordan skiller blandinger seg i sammensetning og egenskaper fra kjemiske forbindelser? Gi eksempler.
Spørsmål nr. 14 Hva kalles et kjemisk grunnstoff? Hvorfor er det umulig å identifisere begrepene "kjemisk element", "enkel substans", "atom"?
Spørsmål nr. 15 Når ett komplekst stoff brytes ned, dannes kobberoksid og vann. Hvilke kjemiske elementer er inkludert i dette stoffet?
Spørsmål nr. 18 Hva betyr et kjemisk tegn eller symbol? Hva er en koeffisient? Tegn en tabell i notatbøkene og skriv inn følgende oppføringer i den i henhold til eksemplet nedenfor: 5C, 5H, O, 2H, 3Cu, 4S, 3Fe.
Spørsmål nr. 19 Skriv de kjemiske symbolene for følgende grunnstoffer: aluminium, kalsium, silisium og fosfor. Forklar hva de betyr.
Spørsmål nr. 2 Hvordan oppnås oksygen i laboratoriet og i industrien? Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene. Hvordan skiller disse metodene seg fra hverandre?
Spørsmål nr. 4 Beskriv de fysiske og kjemiske egenskapene til oksygen. Skriv ned ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene. Under formlene til stoffene skriver du navnene deres, over formlene skriver du valensen til elementene i forbindelsene.
Spørsmål nr. 1 Nevn det kjemiske grunnstoffet som er vanligst i jordskorpen. Hvilke forbindelser inneholder dette elementet og hva er innholdet i naturen?
Spørsmål nr. 3 Hva er katalysatorer og hvilken betydning har de i kjemiske prosesser? Hvilke konklusjoner kan du trekke om viktigheten av katalysatorer i katalytiske prosesser i produksjonen av enkelte kjemiske produkter?
Spørsmål nr. 5 Hvilke prosesser er relatert til oksidasjonsprosesser? Hvilke stoffer kalles oksider? Skriv ligningene for kjemiske reaksjoner som resulterer i dannelsen av oksider av følgende kjemiske elementer: a) silisium; b) sink; c) barium; d) hydrogen; d) al
Spørsmål nr. 6 Når det basiske kobberkarbonatet (mineralmalakitt) Cu2CO3(OH2) brytes ned, dannes det tre oksider. Skriv reaksjonslikningene.
Oppgave nr. 7 Skriv ned ligninger for reaksjonene som oppstår: a) under forbrenning av fosfor; b) aluminium.
Spørsmål nr. 9 Forklar ved hjelp av konkrete eksempler hvordan oksygensyklusen oppstår i naturen.
Spørsmål 12 Hvilken betydning har oksygen i livet til planter og dyr? I levende organismer frigjør oksidasjonen av glukose C6H1206 energi som er nødvendig for deres liv. Skriv ligningene for denne reaksjonen hvis det er kjent at det til slutt dannes karbonoksid
Spørsmål nr. 4 Ved åpning av en flaske limonade observeres en rask gassutslipp. Hvordan kan dette forklares?
Spørsmål nr. 1 Hva er løsninger og hvordan skiller de seg fra suspensjoner og emulsjoner? Støtt svaret ditt med eksempler.
Oppgave nr. 1 500 g av en løsning mettet ved 20°C inneholder 120 g kaliumnitrat. Bestem løseligheten til dette saltet.
Oppgave nr. 2 27 g salt ble oppløst i 513 g destillert vann. Beregn innholdet av oppløst stoff i den resulterende løsningen i prosent.
Spørsmål nr. 3 Hva er løselighet? Hva er forholdet mellom temperaturendringer og løseligheten til faste stoffer og gasser?
Oppgave nr. 3 Ved inndamping av 25 g løsning ble det oppnådd 0,25 g salt. Bestem massefraksjonen av det oppløste stoffet og uttrykk det i prosent.
Spørsmål nr. 4 Gitt 500 g løsning med en massefraksjon av natriumhydroksid på 0,2. Beregn massen av stoffet som oppnås ved å fordampe denne løsningen.
Spørsmål nr. 5 Hvordan kan du tilberede en løsning med en gitt massefraksjon av oppløst stoff? Forklar med eksempler.
Spørsmål nr. 6 Hva er forskjellen mellom begrepene «mettet» og «konsentrert» løsning?
Spørsmål nr. 3 I hvilken form forekommer hydrogen i naturen og hvor mye er det? Regn ut hvilket stoff som inneholder mer hydrogen: H20 eller CH4 metan.
Oppgave nr. 4 Skriv ned ligninger for reaksjonene som kan resultere i hydrogen. Forklar hvilken type disse reaksjonene er.
Spørsmål nr. 7 Hvordan helles fra en beholder til en annen: a) hydrogen; b) oksygen?
Spørsmål nr. 9 Skriv ned ligninger for de kjemiske reaksjonene av hydrogen med følgende oksider: a) kvikksølv (II) oksid; b) jernbelegg Fe3O4; c) wolfram (VI) oksid. Forklar hva hydrogenets rolle er i disse reaksjonene, hva som skjer med metallet og hydrogenet i kuttet
Spørsmål nr. 1 Gi en generell beskrivelse av grunnstoffet hydrogen. Gi eksempler på forbindelser som inneholder hydrogen og skriv deres formler.
Spørsmål nr. 2 Forklar hva oppføringene betyr: 5H, 2H2, 6H og 3H2.
Spørsmål nr. 5 Hydrogen kan oppnås ved å reagere aluminium med løsninger av saltsyre og svovelsyre. Skriv ned ligninger for disse reaksjonene. (Ved oppstilling av koeffisienter, se s. 35 i læreboken).
Spørsmål nr. 6 Den ene sylinderen er fylt med hydrogen, den andre med oksygen. Hvordan bestemme hvilken sylinder som inneholder hver gass?
Oppgave nr. 8 Skriv reaksjonsligninger som karakteriserer de kjemiske egenskapene til hydrogen.
Spørsmål nr. 2 En blanding bestående av 1 ml hydrogen og 6 ml oksygen ble eksplodert i eudiometeret. Hvilken gass og i hvilken mengde var igjen etter eksplosjonen?
Oppgave 100 g vann ble tilsatt til 200 g av en løsning, massefraksjonen av stoffet som er 0,3. Beregn massefraksjonen av det oppløste stoffet i den resulterende løsningen.
Spørsmål nr. 5 Gi eksempler på dekomponerings-, kombinasjons- og substitusjonsreaksjoner som involverer vann. Lag likninger for disse reaksjonene og skriv navnene deres under formlene til stoffene.
Spørsmål nr. 6 Når vann interagerer med andre stoffer, for eksempel: a) kan det dannes syrer; b) alkalier; c) alkalier og hydrogen. Gi to eksempler for hvert tilfelle. Skriv navnene deres under formlene til stoffet.
Spørsmål nr. 1 Beskriv metodene for å få halogener i fri tilstand. Hvilke halogener er vanskeligere og hvilke er lettere å isolere i fri tilstand?
Spørsmål (oppgave) Hvilken gass er tyngre - fluor eller klor - og hvor mye?
Spørsmål nr. 2 Beskriv endringen i de fysiske og kjemiske egenskapene til halogener avhengig av endringen i deres relative atommasser.
Spørsmål nr. 4 Lag reaksjonsligninger som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner: Cl → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu.
Spørsmål nr. 6 Lag reaksjonsligninger for skjema 22 (side 151 i læreboken).
Oppgave nr. 1 I en lukket, slitesterk kar ble 8 liter klor blandet med 12 liter hydrogen og blandingen eksplodert. Hvor mye hydrogenklorid ble oppnådd? Hvilken gass og i hvilket volum ble det igjen i overskudd?
Oppgave nr. 2 Hvilket volum (masse og stoffmengde) av klor vil under normale forhold frigjøres ved interaksjon av mangan(IV)oksid MnO2 som veier 17,4 g med saltsyre tatt i overskudd?
Spørsmål nr. 6 Beskriv de kjemiske egenskapene til klor. Lag kjemiske reaksjonsligninger som viser: a) samspillet mellom litium og klor; b) forbrenning av jernpulver i klor; c) forbrenning av hydrogen i klor; d) interaksjon av klor med vann. Vennligst skriv inn st.
Spørsmål nr. 1 Tegn diagrammer over fordelingen av elektroner i halogenatomer etter energinivåer. Forklar hvilke av dem og hvorfor som bør være det sterkeste oksidasjonsmidlet.
Spørsmål nr. 2 Tegn strukturen til fluor- og hydrogenfluoridmolekyler ved hjelp av deres elektroniske formler. Angi typen kjemisk binding i molekylene til disse stoffene.
Spørsmål nr. 3 Hvordan skiller stoffene fluor, hydrogenfluorid og natriumfluorid seg: a) etter type kjemisk binding; b) ved strukturen til krystallgitteret; c) etter kjemiske egenskaper?
Spørsmål nr. 4 Hva er de viktigste forbindelsene av klor som finnes i naturen? Hvorfor finnes ikke klor i fri tilstand i naturen?
Spørsmål nr. 5 Bruk to spesifikke eksempler og forklar den kjemiske essensen av å oppnå klor i fri tilstand. Skriv ned ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene.
Spørsmål nr. 8 For diagram 20 (s. 141 i læreboken), komponer to eller tre eksempler på kjemiske reaksjonsligninger for hvert gitt tilfelle.
Spørsmål nr. 9 Hva er de kjemiske egenskapene til klor basert på bruken i praksis? Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene.
Spørsmål nr. 3 Hvordan oppnås saltsyre under laboratorieforhold og i industrien? Skriv ned ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene.
Oppgave nr. 5 Regn ut om 140 ml saltsyreløsning (p) = 1,1 g/cm3) er nok til at 13 g sink reagerer fullstendig med den.
Spørsmål nr. 1 Hva er to måter å få hydrogenklorid på? Skriv ned ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene.
Oppgave nr. 1 100 ml gassblanding beregnet for syntese av hydrogenklorid ble ført gjennom en løsning av kaliumjodid. Som et resultat ble 0,508 g jod frigjort. Hva var sammensetningen av gassblandingen i prosent (volum)?
Spørsmål nr. 2 Beskriv de fysiske og kjemiske egenskapene til hydrogenklorid og forklar til hvilke formål denne gassen brukes.
Oppgave nr. 2 Hydrogenklorid, som ble oppnådd ved å reagere et overskudd av konsentrert svovelsyre med 58,5 g natriumklorid, ble oppløst i 146 g vann. Bestem massefraksjonen av hydrogenklorid i prosent i den resulterende løsningen.
Oppgave nr. 3 Omtrent 400 volumer hydrogenklorid løses opp i ett volum vann ved romtemperatur. Beregn massefraksjonen av hydrogenklorid som en prosentandel i den resulterende løsningen.
Spørsmål nr. 4 Formlene til følgende stoffer er gitt: Zn, Cu, AL, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Hvilke av følgende stoffer reagerer med saltsyre? Skriv ned ligninger for de tilsvarende reaksjonene.
Oppgave nr. 4 Hvor mye aluminium skal til for å reagere med saltsyre, tatt i overskudd, for å få 5,6 liter hydrogen (antall)?
Spørsmål nr. 2 Hvilke stoffer kalles baser og hvordan klassifiseres de? Skriv grunnformlene og navngi dem.
Oppgave nr. 3 Ordne forbindelsene hvis formler er gitt nedenfor i økende rekkefølge etter jerninnholdet: a) Fe3O4; b) Fe(OH)3; c) FeS04; d) FeO; e) Fe203.
Oppgave nr. 6 Skriv reaksjonsligningene som du kan utføre transformasjonene med: Ca + Ca0 + Ca(OH)2 + CaCl2; Zn + ZnCl2 + Zn(OH)2 + ZnO; Cu + Cu + CuO + CuCl 2+ Cu + CuSO 4
Spørsmål nr. 1 Fyll ut tabellen ved å skrive ned 2-3 formler for stoffer som tilhører hver stoffklasse.
Oppgave nr. 1 Beregn massen av svovelsyre som vil være nødvendig for å nøytralisere en løsning som inneholder 10 g natriumhydroksid.
Oppgave nr. 2 En løsning som inneholdt 240 g natriumhydroksid ble tilsatt til en løsning som inneholdt overskudd av jern(III)klorid. Bestem massen og mengden dannet jern(III)hydroksid.
Oppgave nr. 3 Gi tre reaksjonsligninger som du kan få: a) løselige og b) praktisk talt uløselige baser. Skriv navnene deres.
Spørsmål nr. 4 Ved hjelp av tabell 13 (avsnitt 1, 4 og 5 i læreboken), komponer tre likninger for de tilsvarende reaksjonene som alkalier deltar i.
Oppgave nr. 4 I 1000 g vann ved 20°C løses følgende: a) 1,56 kalsiumhydroksid; b) 38 g bariumhydroksid. Bestem massefraksjonene av stoffer i disse løsningene og uttrykk dem i prosent.
Spørsmål nr. 5 Hvilke av stoffene hvis formler er gitt reagerer med en løsning av natriumhydroksid:? Skriv ligninger for praktisk gjennomførbare reaksjoner.
Spørsmål nr. 7 Skriv ligningene for dekomponeringsreaksjonene ved oppvarming: a) kobber(II)hydroksid; b) jern(III)hydroksid; c) aluminiumhydroksid.
Spørsmål nr. 3 Skriv navnene på saltene hvis formler er gitt: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Ca(HS)2, FeSO4, Na2SO3, Cr2(SO4)3, Na2CO , AgNO3, Fe2(SO4)3, NaHC03, Ca(HC03)2, Na2S.
Spørsmål nr. 4 Skriv formlene for de viktigste saltene av følgende syrer: a) saltsyre; b) svovel; c) nitrogen; d) ortofosforsyre; d) kull. Gi navn til disse saltene.
Oppgave nr. 5 List opp metodene for å oppnå salter og skriv to ligninger for de tilsvarende kjemiske reaksjonene. Bruk eventuelt tabell 15 i læreboken.
Spørsmål nr. 2 Skriv de kjemiske formlene til følgende salter: magnesiumkarbonat, jern(II)bikarbonat, jern(III)sulfat, kalsiumhydrogenortofosfat, basisk magnesiumklorid, kalsiumdihydrogenortofosfat.
Oppgave nr. 2 Regn ut i hvilke masseforhold kalsiumhydroksid skal blandes med ortofosforsyre for at det skal oppstå en nøytraliseringsreaksjon.
Spørsmål nr. 7 Hvilke stoffer reagerer kalsiumklorid med hvis det viser seg: a) kalsiumsulfat; b) kalsiumkarbonat; c) kalsiumortofosfat; d) kalsiumhydroksid; d) hydrogenklorid? Skriv reaksjonslikningene og forklar hvorfor de går til slutten.
Spørsmål nr. 8 På hvilke to måter kan du få tak i kalsiumoksid: a) kalsiumsulfat; b) kalsiumortofosfat? Skriv ned reaksjonslikninger.
Spørsmål nr. 9 Skriv ligningene for nøytraliseringsreaksjoner som resulterer i dannelse av salter, hvis formler er som følger: a) AlCl3; b) BaS04; c) Ba(N03)2 d) Na3P04; e) NaNO; f) NaHS04; g) KH2P04; h) K2HPO4. Skriv dem under de riktige formlene for stoffene
Spørsmål nr. 10 Lag reaksjonsligninger, diagrammene som er gitt nedenfor.
Spørsmål nr. 1. Hva er oksider og hvordan klassifiseres de? Tegn en tabell i notatbøkene og skriv ned følgende oksidformler i de aktuelle kolonnene: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Gi dem navn.
Spørsmål nr. 6 Skriv ligningene for kjemiske reaksjoner, diagrammene som er gitt nedenfor: Ca + CaO + Ca(OH)2; SO3+... + K2SO4+...; Cu + CuO + CuS04; N2O5+2LiOH + ...P + P2O5 + H3PO4; P2O5+... → t Ca3(P04)2+...
Oppgave nr. 1 Utled den kjemiske formelen til oksidet hvis det er kjent at 2,3 vektdeler. natrium kombineres med 0,8 vektdeler. oksygen.
Spørsmål nr. 2 Lag reaksjonsligninger, diagrammene av disse er gitt nedenfor:
Oppgave nr. 2 Skriv ligningen for reaksjonen av fosforoksid (V) med vann som strømmer ved oppvarming, og regn ut forholdet mellom massene til grunnstoffene i de reagerende stoffene.
Oppgave nr. 3 Skriv ned reaksjonsligninger som kan brukes for å få følgende oksider: CO2, Al2O3, Li2O, CaO, MgO, P2O5, CuO.
Spørsmål nr. 4 Hvilke av følgende oksider reagerer med vann: BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Mn2O7? Skriv reaksjonslikningene.
Spørsmål nr. 5 Skriv formlene for oksider hvis hydrater er følgende syrer: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
Spørsmål nr. 3 Det kjemiske grunnstoffet gallium Ga ligner på grunnstoffet aluminium Al, og selen Se ligner på svovel. Skriv formlene for oksider, hydroksyder og salter som inneholder disse grunnstoffene. Skriv ned reaksjonsligninger som karakteriserer de kjemiske egenskapene...
Oppgave. 4,05 g sinkoksid ble behandlet ved forhøyet temperatur med en løsning av natriumhydroksid tatt i overskudd. Bestem massen og mengden av stoffet som dannes - salt.
Spørsmål nr. 2 Gi eksempler som beviser at kjemiske grunnstoffer kan deles inn i separate grupper.
Spørsmål nr. 3 Hva er isotoper? Bruk spesifikke eksempler og forklar hvorfor de relative atommassene til grunnstoffene uttrykkes i brøktall.
Spørsmål nr. 1 Gi eksempler for å bevise at atomer har en kompleks struktur.
Spørsmål nr. 2 Hvordan skiller kjernefysiske reaksjoner seg fra kjemiske reaksjoner?
Oppgave nr. 4 Forklar hva som kalles energinivået og tegn et diagram over strukturen til atomet til natrium Na, nitrogen N, kalsium Ca, fosfor P og klor Cl.
Spørsmål nr. 5 Basert på teorien om atomstruktur, forklar essensen av fenomenet periodisitet i endringer i grunnstoffenes kjemiske egenskaper.
Spørsmål nr. 6 Kjemiske grunnstoffer av korte perioder er delt inn i s- og p-elementer. Hvordan kan vi forklare dette?
Spørsmål nr. 2 Hva er forskjellen mellom smeltetemperaturene til stoffer med forskjellige krystallgitter: a) ionisk; b) atomær; c) molekylær? Gi en forklaring.
Spørsmål nr. 1 Hvordan skiller amorfe stoffer seg fra krystallinske stoffer?
Oppgave nr. 1 Samspillet mellom hydrogen og kobber(II)oksid ga 0,1 mol kobber. Beregn: a) massen av kobber som dannes; b) massen og mengden kobber(II)oksid som reagerte.
Oppgave nr. 2 Reaksjonen ga 4 g kobber(II)oksid. Regn ut: a) massen og mengden av kobberstoffet som reagerte; b) masse og mengde stoff forbrukt oksygen.
Spørsmål nr. 3 Hvilken type krystallgitter er karakteristisk for stoffer hvis formler er gitt: a) LiF; b) Na2S04; c) NH3; d) H2; e) Ca3(P04)2; e) H2S,
Spørsmål nr. 5 Hva er oksidasjonstall? Hva er dets likheter og forskjeller i sammenligning med begrepet "valens"?
Spørsmål nr. 6 Bestem oksidasjonstilstanden til mangan i forbindelsene: K2MnO4, KMnO4.
Spørsmål nr. 7 Lag ligninger for redoksreaksjoner: a) aluminium med oksygen; b) jern med klor; c) natrium med svovel (for en prøveoppføring, se s. 131 i læreboken).
nr. 5. Bli kjent med prøver av enkle og komplekse stoffer, mineraler og bergarter, metaller og ikke-metaller
nr. 1 Hensyn til stoffer med ulike fysiske egenskaper
nr. 2. Separasjon av blandinger
nr. 3 Eksempler på fysiske fenomener
nr. 4 Eksempler på kjemiske fenomener
nr. 6. Dekomponering av basisk kobber(II)karbonat
nr. 7. Reaksjon av erstatning av kobber med jern
nr. 8. Bli kjent med oksidprøver
nr. 9. Produksjon og egenskaper av hydrogen
nr. 10. Reaksjon av hydrogen med kobber(III)oksid
nr. 11. Effekt av syrer på indikatorer
nr. 12. Forholdet mellom syrer og metaller
nr. 13. Interaksjon av syrer med metalloksider
nr. 14. Egenskaper til løselige og uløselige baser
nr. 15. Interaksjon av alkalier med syrer
nr. 16. Interaksjon av uløselige baser med syrer
nr. 17. Dekomponering av kobber(II)hydroksid ved oppvarming
Spørsmål nr. 1 Forklar reaksjonen av forbindelsen av jern med svovel i lys av læren om atomer. Hvorfor kommer disse elementene sammen i masseforholdet 7:4?
Spørsmål nr. 2 Det er kjent et stoff hvor det er 1 volum svovel for hvert 2 kobberatom. I hvilke masseforhold trenger du å ta kobber og svovel slik at begge stoffene reagerer fullstendig?
Spørsmål nr. 3 Hvem og når ble loven om konstans i sammensetningen oppdaget? Gi en definisjon og forklar essensen av denne loven fra synspunktet om atomlæren.
Spørsmål nr. 4 Hydrogen kombineres med svovel i et masseforhold på 1:16. Ved å bruke data om de relative atommassene til disse elementene, utlede den kjemiske formelen for hydrogensulfid. Hva er betydningen av loven om konstans for sammensetningen av et stoff for fjerning av kjemikalier?
Spørsmål nr. 5 Ved å bruke informasjon om de relative atommassene til kjemiske elementer, komponer den kjemiske formelen for kobbersulfat hvis masseforholdet mellom kobber, svovel og oksygen i det er henholdsvis lik 2:1:2.
Spørsmål nr. 6 Hvilken praktisk betydning har loven om konstans for stoffets sammensetning?
Spørsmål nr. 7 Hva viser den kjemiske formelen? Gi eksempler.
Spørsmål nr. 8 Er det mulig å uttrykke massen av jernsulfid (i amu) med følgende tall: a) 44; b) 176; c) 150; d) 264? Hvorfor?
Spørsmål nr. 9 Skriv de kjemiske formlene til stoffer hvis det er kjent at de inneholder: a) et jernatom og tre kloratomer; b) to aluminiumatomer og tre oksygenatomer; c) et kalsiumatom, et karbonatom og tre oksygenatomer. Beregn relativ molekylær
Spørsmål nr. 10 Beregn massefraksjonene av grunnstoffer i prosent ved å bruke formlene: 1) CuSO4 - kobbersulfat; 2) Fe2O3 - jernoksid; 3) HNO3 - salpetersyre.
Spørsmål nr. 11 Ifølge prøven gitt på s. 25 i læreboken, forklar hva de kjemiske formlene betyr: HgO, O2, H2, H2SO4, CuO.
Spørsmål nr. 1 Hva er innholdet av gasser i luften etter volum og masse? Tenk på hvorfor det er mer oksygen i luften etter masse enn volum, mens nitrogen har et omvendt forhold.
Oppgave nr. 1 Beregn hvor mye varme som frigjøres ved forbrenning av 100 liter hydrogen tatt under normale forhold. Den termokjemiske ligningen for reaksjonen: 2H2+O2=2H2O+572 kJ. (Massen av 1 liter hydrogen er 0,09 g.)
Spørsmål nr. 2 Hvilke eksperimenter kan brukes for å bestemme innholdet av oksygen og nitrogen i luften?
Spørsmål nr. 3 Hvordan beviste A. Lavoisier eksperimentelt sammensetningen av luft?
Spørsmål nr. 4 Hvilke edelgasser kjenner du til? List opp områdene for deres bruk.
Spørsmål nr. 5 Hvordan skiller forbrenning av stoffer i oksygen seg fra deres forbrenning i luft?
Spørsmål nr. 6 Hva er likhetene og forskjellene mellom forbrenning av enkle og komplekse stoffer? Forklar med eksempler.
Spørsmål nr. 7 Ved å bruke instruksjonene ovenfor (se s. 56 i læreboken), lag likninger for forbrenningsreaksjonene til følgende stoffer: a) barium; b) aluminium; c) litium; d) fosfor; e) hydrogen; f) hydrogensulfid H2S; g) etan C2H6; h) acetylen C2H2.
Spørsmål nr. 8 Hva er vilkårene for opptreden og opphør av forbrenning? Hvilke brannslokkingsmidler skal brukes i følgende tilfeller: a) en persons klær tok fyr; b) bensin antent; c) det var brann i et tømmerlager; d) olje tok fyr
Spørsmål nr. 10 Gi eksempler på hvilke tilfeller langsomme oksidasjonsprosesser er gunstige og hvor de er skadelige.
Spørsmål nr. 11 Gi eksempler på eksoterme og endoterme reaksjoner. Skriv likninger for de tilsvarende reaksjonene og gi forklaringer.
Spørsmål nr. 12 Hvordan skiller kjemiske ligninger seg fra termokjemiske ligninger? Forklar med konkrete eksempler.
Spørsmål nr. 13 Gi tre eksempler på termokjemiske reaksjoner. Skriv likningene for disse reaksjonene.
Spørsmål nr. 1 Hvilke stoffer kalles syrer? Tegn tabellen nedenfor i notatboken og skriv ned de kjemiske formlene for syrene du kjenner i de aktuelle kolonnene, understrek syrerestene og noter deres valens.
Oppgave nr. 1 Hvilken syre er rikere på fosfor - ortofosfor Н3Р04 eller metafosfor НР03?
Spørsmål nr. 2 Lag strukturformlene til følgende syrer: a) karbonsyre; b) hydrogenbromid; c) svovelholdig; d) klor HClO4.
Oppgave nr. 2 Utled den kjemiske formelen til forbindelsen, som inneholder 3,95 vektdeler. kjemisk grunnstoff selen (Ar(Se)=79) og 0,1 vektdeler. hydrogen.
Spørsmål nr. 3 Hvordan produseres syrer? Skriv ned reaksjonslikninger.
Spørsmål nr. 4 På hvilke to måter kan man få tak i: a) ortofosforsyre; b) hydrogensulfidsyre? Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene.
Spørsmål nr. 5 Tegn tabellen nedenfor i notatboken. Reaksjoner av nedbrytning, kobling, substitusjon, utveksling.
Spørsmål nr. 6 Gi tre ligninger av kjemiske reaksjoner som karakteriserer de kjemiske egenskapene til syrer. Legg merke til hvilken type reaksjon de er.
Spørsmål nr. 7 Hvilke av stoffene hvis formler er gitt reagerer med saltsyre: a) CuO; b) Cu; c) Cu(OH)2; d) Ag; e) Al(OH)3.
Spørsmål nr. 8 Skriv reaksjonsligninger som er gjennomførbare.
Spørsmål nr. 1 Hva kalles en periode? Hva er vanlig og hvordan skiller store perioder seg fra små?
Spørsmål nr. 3 Hvordan endres egenskapene til kjemiske elementer i perioder og hovedundergrupper? Forklar disse mønstrene fra synspunktet til teorien om strukturen til volumet.
Spørsmål #1 Hva er elektronegativitet? Ved hjelp av tabell 20 i læreboken og det periodiske systemet, ordne de kjemiske symbolene for elementene oppført nedenfor i rekkefølge etter økende elektronegativitetsverdier: fosfor, magnesium, bor, cesium, oksygen, krem
Spørsmål nr. 2 Hvorfor lar de numeriske verdiene for elektronegativiteten til atomer av elementer oss bedømme hvilken type kjemisk binding som oppstår mellom atomer? Forklar med konkrete eksempler.
Spørsmål nr. 3 I notatbøkene dine, skriv tre formler for forbindelser med: a) ionisk; b) kovalent; c) kovalent upolar binding. Tegn deres elektroniske formler.
Spørsmål nr. 4 Oppgitte stoffer: CaF2, F2, H2S, LiCl, NH3, N2. Forklar hvilken type binding som finnes mellom atomer i hver enkelt forbindelse. Hvorfor?
Spørsmål nr. 5 Ta hensyn til elektronegativitetsverdiene til elementene (tabell 20 i læreboken), lag kjemiske formler og indiker skiftet av de vanlige bindende elektronparene i følgende forbindelser: a) kalsium med hydrogen; b) litium med nitrogen; c) oksygen med fluor; G
Spørsmål nr. 7 Hvilken forbindelse er mer holdbar og hvorfor: a) natriumjodid eller kaliumjodid; b) natriumfluorid eller natriumklorid; c) kalsiumfluorid eller kaliumklorid?
Oppgave nr. 1 Bestem tettheten og den relative tettheten til nitrogen(II)oksid i luft.
Oppgave nr. 2 Når klor interagerer med hydrogen, dannes det 0,25 mol hydrogenklorid. Beregn volumet av klor som kom inn i reaksjonen (nr.).
Oppgave nr. 3 6 kg kull C forbrent Beregn volumet karbonmonoksid (IV) som dannes (nr.).
Oppgave nr. 4 Regn ut hvilket volum oksygen som kreves for å brenne 10 m3 etan C2H6 (nr.).
Nyheter og hendelser
Mygg blir mindre følsomme for frastøtende midler og insektmidler. Forskere har funnet ut at insekter oppdager giftige giftstoffer gjennom lemmene. Spesialister fra Liverpool School of Tropical...
Australske bønder fryder seg over prisfallet på monoammoniumfosfat og diammoniumfosfat de siste ukene, men tror de har lite pålitelig informasjon om dem og kan med jevne mellomrom...
Huhtamaki-selskapet (Finland, www.huhtamaki.com), en av de største europeiske leverandørene av emballasje for mat og drikke, har tatt i bruk en ny linje i byen Ivanteevka...
Melbillelarver, som har den unike evnen til å spise forskjellige former for plast samtidig som de er trygg mat for andre dyr, kan bidra til å løse plastavfallsproblemet...
Hvis nissen går ned i en skorstein, vil en brannsikker dress hjelpe ham? American Chemical Society analyserte den kjemiske sammensetningen av brannhemmere.
Hva snakker vi om?
Selv papirkopper, som tidligere ikke ble resirkulert i Russland, vil bli resirkulert
Besøkende i gatekjøkkenkjeden blir bedt om å kaste papiremballasje...
Informasjon
Avstøtende midler kan ikke drepe mygg: insekter merker giften gjennom lemmene
Fosfatgjødsel blir billigere i Australia
Huhtamaki utvider emballasjeproduksjonen i Russland
Katalog over organisasjoner og bedrifter
verdiskapning inkludert sinkoksid, sink pulver og sink i metall.
Yunnan Luoping Zinc and Electricity Co., Ltd. Det er primært engasjert i produksjon av ikke-jernholdige metaller, hovedsakelig bly og sink, samt vannkraftproduksjon. Selskapets hovedprodukter er sink ingots, sink pulver, sinklegeringer...
"ARSENAL" er et selskap i dynamisk utvikling, som er en stor operatør i markedet for ikke-jernholdige metaller og legeringer i Ukraina. Selskapet spesialiserer seg på legeringer basert på sink, tinn, bly, kobber, nikkel (blokker, valsede produkter, anode, tråd, pulver)...
§ 14. Lov om bevaring av masse av stofferStoffer inngår kjemiske reaksjoner som resulterer i dannelse av andre stoffer. Skjer det noen endringer i massen til stoffet som følge av reaksjonen? Forskere har gjort forskjellige antagelser om dette problemet.
Den berømte engelske kjemikeren R. Boyle, som kalsinerte forskjellige metaller i en åpen retort og veide dem før og etter oppvarming, oppdaget at massen av metaller ble større. Basert på disse eksperimentene tok han ikke hensyn til luftens rolle og kom med den feilaktige konklusjonen at massen av stoffer endres som følge av kjemiske reaksjoner. R. Boyle hevdet at det er en slags "ildstoff", som når metallet varmes opp, kombineres med metallet og øker massen.
M.V. Lomonosov, i motsetning til R. Boyle, kalsinerte metaller ikke i friluft, men i forseglede retorter og veide dem før og etter kalsinering. (En replikk med en brenner er vist i fig. 35, se s. 54.) Han beviste at massen av stoffer før og etter reaksjonen forblir uendret og at under kalsinering tilføres en del av luften til metallet. (Oksygen var ennå ikke oppdaget på det tidspunktet.) Han formulerte resultatene av disse eksperimentene i form av en lov: «Alle endringer som skjer i naturen er slike tilstander at så mye som tas fra en kropp, så mye vil bli lagt til en annen." Foreløpig er denne loven formulert som følger:
Massen av stoffer som gikk inn i en kjemisk reaksjon er lik massen til de dannede stoffene.
Mye senere (1789) ble loven om bevaring av masse etablert uavhengig av M.V. Lomonosov av den franske kjemikeren A. Lavoisier (s. 55).
Riktigheten av loven om bevaring av massen av stoffer kan bekreftes ved enkelt eksperiment. Litt rødt fosfor legges i kolben (fig. 16), lukkes med propp og veies på vekt (a). Deretter varmes kolben med fosfor (b) forsiktig opp. Det faktum at en kjemisk reaksjon har funnet sted, bedømmes av utseendet i kolben av hvit røyk bestående av partikler av fosfor (V) oksid. Under sekundærveiing må du passe på at massen av stoffer ikke har endret seg som følge av reaksjonen (c).
Fra atom-molekylærvitenskapens synspunkt er loven om bevaring av masse forklart som følger: Som et resultat av kjemiske reaksjoner forsvinner eller vises ikke atomer, men de omorganiseres.
Siden antall atomer før og etter reaksjonen forblir uendret, endres heller ikke deres totale masse.
Betydningen av loven om bevaring av masse av stoffer.
1. Oppdagelsen av loven om bevaring av masse av stoffer bidro til den videre utviklingen av kjemi som vitenskap.
2. Basert på loven om bevaring av masse av stoffer, gjøres praktisk viktige beregninger. For eksempel kan du beregne hvor mange utgangsmaterialer som kreves for å få jern(II)sulfid som veier 44 kg hvis jern og svovel reagerer i et masseforhold på 7:4. I henhold til loven om bevaring av masse av stoffer, produserer samspillet mellom jern som veier 7 kg og svovel som veier 4 kg jern (II) sulfid som veier 11 kg. Og siden det er nødvendig å skaffe jern(II)sulfid som veier 44 kg, dvs. 4 ganger mer, vil utgangsmaterialene også kreves 4 ganger mer: 28 kg jern (7-4) og 16 kg svovel (4- 4).
3. Basert på loven om bevaring av masse av stoffer, er det utarbeidet ligninger for kjemiske reaksjoner.
Svar på spørsmål 1-3 (s. 42).
§15. Kjemiske ligninger
En kjemisk ligning er en konvensjonell representasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske symboler og formler.
Ved hjelp av den kjemiske reaksjonsligningen kan man bedømme hvilke stoffer som reagerer og hvilke som dannes. Når du komponerer reaksjonsligninger, fortsett som følger:
1. På venstre side av ligningen skriver du formlene til stoffene som reagerer, og setter så en pil. Det må huskes at molekylene til enkle gassformige stoffer nesten alltid består av to atomer (O 2, H 2, C1 2, etc.):
2. På høyre side (etter pilen) skriv formlene for stoffene som er dannet som et resultat av reaksjonen:
3. Reaksjonsligningen er satt opp ut fra loven om bevaring av masse av stoffer, dvs. det må være like mange atomer til venstre og høyre. Dette oppnås ved å plassere koeffisienter foran formlene til stoffer. Først utjevnes antall atomer som er inneholdt i de reagerende stoffene. I våre eksempler er dette oksygenatomer. Finn det minste felles multiplum av antall oksygenatomer på venstre og høyre side av notasjonen fra pilen. I reaksjonen av magnesium med oksygen er det minste felles multiplum tallet 2, og i eksemplet med fosfor er tallet 10. Når du deler det minste felles multiplum med antall tilsvarende atomer (i de gitte eksemplene med tallet av oksygenatomer), er oppføringene fra pilen funnet på venstre og høyre side av de tilsvarende koeffisientene som vist i følgende diagram:
Antall atomer til andre kjemiske grunnstoffer utjevnes. I våre eksempler bør vi utjevne antall magnesium- og fosforatomer:
I tilfeller der de termiske effektene av reaksjoner ikke er indikert når man utarbeider kjemiske ligninger, brukes en pil i stedet for likhetstegnet.
§ 16. Typer kjemiske reaksjoner
Kjemiske reaksjoner
kan deles inn i fire hovedtyper: 1)
dekomponering;
2)
tilkoblinger;
3)
substitusjon;
4)
Utveksling
(s. 82).
Du ble kjent med dekomponeringsreaksjonen ved å bruke eksempelet med dekomponering av vann (s. 13). Du kjenner reaksjonen til forbindelsen fra eksempelet på samspillet mellom svovel og jern (s. 15).
For å bli kjent med substitusjonsreaksjonen kan du utføre følgende eksperiment. En rengjort jernspiker (eller jernspon) dyppes i en blå løsning av kobber(II)klorid CuCl 2 . Neglen (sagflis) dekkes umiddelbart med et belegg av kobber, og løsningen blir fra blå til grønnaktig, siden det i stedet for kobber (II) klorid CuC1 2, dannes jern (II) klorid FeCl 2. Den kjemiske reaksjonen som oppstår uttrykkes ved den kjemiske ligningen
Fe + CuCl 2 -> Cu + FeCl 2
Ved å sammenligne de kjemiske reaksjonene diskutert ovenfor, kan vi gi dem definisjoner og identifisere funksjonene deres (skjema 6).
1 Du vil bli kjent med utvekslingsreaksjoner i et videre kjemikurs (s. 82).
2 I mange tilfeller kreves varme for at reaksjonen skal begynne. Så i reaksjonsligningene er tegnet t plassert over pilen.
3 Hvis en gass frigjøres som et resultat av en reaksjon, plasseres en pil Beepx ved siden av formelen, og hvis et stoff utfelles, plasseres en pil ned ved siden av formelen til dette stoffet.
Fullfør øvelse 5-7 (s. 42-43).
1. Hvem, når og hvordan ble loven om bevaring av masse oppdaget? Gi lovens formulering og forklar den fra atom-molekylærvitenskapens synspunkt.
2. Sinkpulver ble helt i retorten (fig. 35), gassutløpsrøret ble lukket med en klemme, retorten ble veid og innholdet ble kalsinert. Da retorten ble avkjølt, ble den veid igjen. Har massen endret seg og hvorfor? Så ble klemmen åpnet. Forble vekten balansert og hvorfor?
3. Hva er den teoretiske og praktiske betydningen av loven om bevaring av masse av stoffer? Gi eksempler.
4. Ved å følge sekvensen tidligere gitt (se s. 35), og ta hensyn til elementenes valens, komponer reaksjonsligninger i henhold til følgende skjemaer:
5. Skriv to reaksjonsligninger av hver type kjent for deg og forklar essensen fra atom-molekylærvitenskapens synspunkt.
6. Oppgitte metaller: kalsium Ca, aluminiumA.I.litiumLi. Lag likninger for de kjemiske reaksjonene til disse metallene med oksygen, klor og svovel, hvis det er kjent at svovel i forbindelser med metaller og hydrogen er toverdig.
7. Skriv om reaksjonsligningsdiagrammene nedenfor, i stedet for spørsmålstegn, skriv formlene til de tilsvarende stoffene, ordne koeffisientene og forklar hvilken type hver av de angitte reaksjonene tilhører:
BRUKE FORSKNINGSAKTIVITETER I KJEMILEKSJONER
En av de kjente filosofene bemerket en gang at utdanning er det som forblir i studentens sinn når alt han har lært er glemt. Hva bør forbli i en elevs hode når lovene i fysikk, kjemi, teoremer for geometri og biologiens regler blir glemt? Helt riktig - kreative ferdigheter som er nødvendige for selvstendig kognitiv og praktisk aktivitet, og overbevisningen om at enhver aktivitet må oppfylle moralske standarder.
Undervisning generelt er "en felles studie utført av lærer og student" (S.L. Rubinstein). Det er læreren som gir formene og betingelsene for forskningsaktivitet, takket være at studenten utvikler indre motivasjon til å nærme seg ethvert problem som oppstår foran ham fra en forskningsmessig, kreativ posisjon. Når jeg lærer barn forskningsferdigheter, bruker jeg først problematiske spørsmål og situasjoner. Når du bruker problembasert læring, må du forstå at først da kan vi snakke om utviklingen av å tenke når problemsituasjoner brukes regelmessig, erstatter hverandre. Bruk av problemsituasjoner i kjemitimer bidrar til dannelsen av dialektisk tenkning hos skolebarn og utvikling av ferdigheter til å finne og løse motsetninger.
Måter å skape en problemsituasjon kan være veldig variert.
Disse inkluderer:
1. Demonstrasjon eller kommunikasjon av noen fakta , som er ukjente for studentene og krever tilleggsinformasjon for å forklare. De oppmuntrer til søken etter ny kunnskap. For eksempel,lærer demonstrerer allotropiske modifikasjoner av elementerog tilbyr å forklare hvorfor de er mulige, eller for eksempel vet elevene foreløpig ikke at ammoniumklorid kan sublimere, men de får spørsmål om hvordan man skiller en blanding av ammoniumklorid og kaliumklorid.
2. Ved å bruke motsetningen mellom eksisterende kunnskap og fakta som studeres, når elever basert på kjent kunnskap gjør uriktige vurderinger. Læreren stiller for eksempel spørsmålet:"Kan karbon(IV)monoksid føres gjennom kalkvann for å produsere en klar løsning?"Basert på tidligere erfaringer svarer elevene negativt, og læreren viser et demonstrasjonseksperiment med dannelse av kalsiumbikarbonat.
3. Forklaring av fakta basert på en kjent teori. For eksempel, Hvorfor produserer elektrolysen av natriumsulfat hydrogen ved katoden og oksygen ved anoden?Elevene skal svare på spørsmålet ved hjelp av referansetabeller: en serie metallspenninger, en serie anioner ordnet i synkende rekkefølge etter oksidasjonsevne, og informasjon om redoksnaturen til elektrolyse.
4. Konstruere en hypotese basert på en kjent teori, og deretter sjekke det. For eksempel,Vil eddiksyre, som en organisk syre, vise de generelle egenskapene til syrer?Elevene gjetter, læreren setter opp et eksperiment eller lab, og gir deretter en teoretisk forklaring.
5. Finne en rasjonell løsning, når forutsetningene er satt og det endelige målet er gitt. For eksempel tilbyr læreren en eksperimentell oppgave:tre prøverør med stoffer er gitt; bestemme disse stoffene på kortest mulig måte, med minst antall prøver.
6. Finne en uavhengig løsning under gitte forhold . Dette er allerede en kreativ oppgave, som en leksjon ikke er nok for, så for å løse problemet er det nødvendig å bruke tilleggslitteratur og oppslagsverk utenfor leksjonen. For eksempel,velge betingelser for en viss reaksjon, kjenne til egenskapene til stoffene som er involvert i den, komme med forslag for å optimalisere produksjonsprosessen som studeres.
7. Historismens prinsipp skaper også forutsetninger for problembasert læring. For eksempel, søket etter måter å systematisere kjemiske elementer, som til slutt førte til at D.I. Mendeleev, til oppdagelsen av den periodiske loven.Tallrike problemer forbundet med å gigjensidig påvirkning av atomer i molekyler av organiske stofferbasert på den elektroniske strukturen, er også en refleksjon av problemstillinger som oppsto i historien om utviklingen av organisk kjemi.
Den mest vellykkede problemsituasjonen bør betraktes som en der problemet er formulert av studentene selv. Forskningsaktivitet kan etter min mening også klassifiseres som en personlig orientert teknologi, forutsatt at læreren viser interesse for elevens personlige vekst, utformingen av hans verdiretningslinjer og personlige egenskaper. Dette er mulig takket være innholdet i arbeidet som studenten utfører og takket være kommunikasjonen mellom en voksen og et barn under forskningsaktiviteter.
Når du utfører forskningsaktiviteter basert på et eksperiment, antas følgende stadier av generell vitenskapelig aktivitet:
Setter målet for eksperimentet, målet bestemmer hvilket resultat eksperimentatoren har til hensikt å oppnå i løpet av studien.
Formulering og begrunnelse av en hypotese som kan brukes som grunnlag for et eksperiment. En hypotese er et sett med teoretiske påstander, hvis sannhet er gjenstand for verifisering.
Planleggingen av eksperimentet utføres i følgende rekkefølge: 1) valg av laboratorieutstyr og reagenser; 2) utarbeide en plan for gjennomføring av et eksperiment, og, om nødvendig, skildre utformingen av enheten; 3) å tenke gjennom arbeidet etter slutten av eksperimentet (avhending av reagenser, funksjoner ved oppvask, etc.); 4) identifikasjon av farekilden (beskrivelse av forholdsregler ved utførelse av eksperimentet); 5) velge et skjema for registrering av resultatene av eksperimentet.
Gjennomføring av forsøket, registrering av observasjoner og målinger.
Analyse, bearbeiding og forklaring av de eksperimentelle resultatene inkluderer: 1) matematisk bearbeiding av de eksperimentelle resultatene (om nødvendig); 2) sammenligning av de eksperimentelle resultatene med hypotesen; 3) forklaring av de pågående prosessene i forsøket; 4) utformingen av konklusjonen.
Refleksjon er bevisstgjøring og evaluering av et eksperiment basert på en sammenligning av mål og resultater. Det er nødvendig å finne ut om alle operasjoner for å utføre eksperimentet var vellykkede.
Vurderingen gis både for generelle vitenskapelige ferdigheter, som evnen til å sette et mål, sette frem en hypotese, planlegge, gjennomføre et eksperiment, analysere oppnådde resultater, trekke konklusjoner, men også for de spesielle ferdighetene dette arbeidet gir. .
Når de organiserer slike klasser, befinner studentene seg i forhold som krever at de er i stand til å planlegge et eksperiment, kompetent gjøre observasjoner, registrere og beskrive resultatene, generalisere og trekke konklusjoner, samt mestre vitenskapelige erkjennelsesmetoder.
Av særlig betydning i dannelsen av forskningskompetanse er oppgaver som involverer tankeeksperiment, fremme utviklingen av resonnementferdigheter. Dette er oppgaver der du trenger å få et bestemt stoff fra de som tilbys; få stoffet på flere måter; utføre alle de karakteristiske og kvalitative reaksjonene som er karakteristiske for denne klassen av stoffer; identifisere genetiske forhold mellom klasser av uorganiske stoffer.
For eksempel, når du studerer emnet "Elektrolytisk dissosiasjon", begynner den tradisjonelle eksperimentelle bestemmelsen av den elektriske ledningsevnen til stoffer ved hjelp av en enhet med et tankeeksperiment. Etter dette gjennomfører vi et demonstrasjonseksperiment. Elevene sammenligner og analyserer resultatene, fullfører tegninger og diagrammer i notatbøkene sine, og skriver ned ligninger for den elektrolytiske dissosiasjonsreaksjonen.
La oss gi eksempler tankeeksperimentoppgaver.
1. Sinkpulver ble helt i retorten, gassutløpsrøret ble lukket med en klemme, retorten ble veid og innholdet ble kalsinert. Da retorten ble avkjølt, ble den veid igjen. Har massen endret seg og hvorfor? Så ble klemmen åpnet. Har massen endret seg og hvorfor?
2. Kopper som inneholder løsninger av natriumhydroksid og natriumklorid balanseres på vekten. Vil pekeren på skalaen endre posisjon etter en tid og hvorfor?
Basert på resultatene av å fullføre oppgaver kan læreren bedømme studentens beredskap for praktisk arbeid.
Ved studier av kvalitative reaksjoner på ioner tilegner studentene seg evnen til å lage en plan for gjenkjenning av stoffer. Klassen er delt inn i grupper hver gruppe får i oppgave å lage en plan for å bestemme løsninger av sulfat, karbonat og natriumklorid i tre nummererte reagensglass. Obligatoriske betingelser: klarhet, ønskede forhold: hastighet og minimum reagenser som brukes. Hver gruppe forsvarer sin plan ved å bruke tidligere ervervet kunnskap, og skrive ned molekylære og ioniske reaksjonsligninger. Til slutt gjennomfører studentene et laboratorieeksperiment, og setter planen ut i livet.
En spesiell gruppe består av oppgaver heuristisk og utforskende i naturen. Ved å utføre dem bruker elevene resonnement som et middel til å få subjektivt ny kunnskap om stoffer og kjemiske reaksjoner. Samtidig utfører skoleelever teoretisk forskning, på grunnlag av hvilken de danner definisjoner, finner sammenhenger mellom struktur og egenskaper, stoffers genetiske forhold, systematiserer fakta og etablerer mønstre, gjennomfører et eksperiment for å løse et problem dannet av læreren eller stilte selvstendig . For eksempel, Når du studerer amfotere hydroksyder, kan følgende oppgave foreslås:
Vil resultatet av samspillet mellom løsninger av natriumhydroksid og aluminiumklorid være det samme ved tilsetning av 1 til 2 og omvendt?
Når vi studerer emnet "Generalisering av hovedklassene av uorganiske stoffer," foreslår vi å svare på spørsmålet: hva skjer hvis du legger en løsning av natriumhydroksid til en løsning av kobber (II) sulfat, og kaliumhydroksid til en løsning av natriumkarbonat . På temaet "Halogener" er følgende spørsmål av interesse:
1.Hvilken farge vil indikatorpapiret ha i en nylaget løsning av klor i vann?
2. Hvilken farge vil indikatorpapiret ha i en klorløsning som har vært utsatt for lys en stund?
Svarene på disse spørsmålene bekreftes empirisk.
Praksis viser at bruken kreative oppgaverå forutsi egenskapene til stoffer bidrar til dannelsen av forskningsferdigheter, stimulerer interessen, lar studentene bli kjent med forskernes prestasjoner og se vakre, elegante, slående eksempler på arbeidet med kreativ tanke.
Når du studerer emnet "Karbohydrater", blir studentene stilt følgende spørsmål:
1. Den tyske kjemikeren Christian Schönbein sølte ved et uhell en blanding av svovelsyre og salpetersyre på gulvet. Han tørket gulvet mekanisk med konas bomullsforkle. «Syre kan sette fyr på forkleet», tenkte Shenbein, skyllet forkleet i vann og hengte det over komfyren for å tørke. Forkleet tørket ut, men så kom det en stille eksplosjon og... forkleet forsvant. Hvorfor skjedde eksplosjonen? ( Det viste seg at salpetersyre blandet med bomull - faktisk den samme cellulosen - danner et eksplosivt stoff, som Shenbein kalte pyroxylin - "brennbart tre". I disse årene kunne ikke pyroxylin erstatte krutt, siden det var veldig eksplosivt).
Dermed er pedagogisk forskning en måte for kreativ læring, som, designet i samsvar med modellen for vitenskapelig forskning, lar deg bygge en pedagogisk prosess på aktivitetsbasis, og er mulig når du designer kjemitimer.
Analyse av vår egen erfaring og kjennskap til arbeidserfaring i denne retningen lar oss trekke noen pedagogiske konklusjoner:
1. Studenter på ulik beredskapsnivå og ulik alder involveres i forskningsaktiviteter med glede og interesse, d.v.s. Det er feil å si at dette er interesseområdet og evnene til elever på videregående skoler, og at bare begavede barn kan gjøre denne typen aktivitet. Lærere som involverer studenter på ulike nivåer av beredskap i forskningsaktiviteter, må ta hensyn til barnets evner, forutsi resultatnivået og tempoet i gjennomføringen av forskningsprogrammet.
2. Under forskningsaktiviteter skjer utviklingen av barnets evner under visse forhold:
Hvis temaet og emnet for forskningsaktiviteten samsvarer med barnets behov;
Læring foregår i «sonen for proksimal utvikling og på en ganske høy vanskelighetsgrad»;
Hvis innholdet i aktiviteten er basert på den "subjektive opplevelsen av barnet";
Hvis læringsmetoder for aktivitet finner sted.
3. Undervisning i forskningsferdigheter begynner med en leksjon som er basert på lovene for vitenskapelig forskning. Teknologien til forskningsaktiviteter er fokusert på utvikling av ferdigheter:
Bestem målene og målene for studien, dens emne;
Uavhengig litteratursøk og notattaking;
Analyse og systematisering av informasjon;
Kommenter de studerte kildene;
Sett frem en hypotese, utfør praktisk forskning i samsvar med den, klassifiser materialet;
Beskriv resultatene av studien, trekk konklusjoner og generaliseringer.
En utdannet person i det moderne samfunn er ikke bare og ikke så mye en person bevæpnet med kunnskap, men som vet hvordan man kan skaffe seg, tilegne seg kunnskap og anvende den i enhver situasjon. En skoleutdannet må tilpasse seg skiftende livssituasjoner, tenke kritisk selvstendig, være sosial og kommunikativ i ulike sosiale grupper.
Vi snakker om dannelsen av moderne nøkkelkompetanse hos studenter: generell vitenskapelig, informasjonsmessig, kognitiv, kommunikativ, verdisemantisk, sosial.
Kjemi er en av de mest humanistisk orienterte naturvitenskapene: dens suksesser har alltid vært rettet mot å møte menneskehetens behov.
Å studere kjemi på skolen bidrar til å danne elevenes verdensbilde og et helhetlig vitenskapelig bilde av verden, forstå behovet for kjemisk utdanning for å løse hverdagsproblemer og fremme moralsk atferd i miljøet.
Postulatet om at utvikling av en moralsk og kreativ personlighet er målet for den pedagogiske prosessen på skolen er vitenskapelig begrunnet.
En av de kjente filosofene bemerket en gang at utdanning er det som forblir i studentens sinn når alt han har lært er glemt. Hva bør forbli i en elevs hode når lovene i fysikk, kjemi, teoremer for geometri og biologiens regler blir glemt? Helt riktig - kreative ferdigheter som er nødvendige for selvstendig kognitiv og praktisk aktivitet, og overbevisningen om at enhver aktivitet må oppfylle moralske standarder.
Hva bør endres i strukturen, innholdet i timene og det pedagogiske arbeidet til læreren for å nå målet med utdanningen? Hvordan lage en effektiv modell for aktivering av mental aktivitet og utvikling av undervisningsteknikker. I sammenheng med moderne teorier om intellektuell utvikling får områder knyttet til "kvalitative" endringer i læring spesiell betydning. Blant de mest betydningsfulle læringsstrategiene på nåværende stadium trekker en rekke forfattere frem «forskningslæring», som gir kognitiv aktivitet en kreativ karakter og samtidig er et av alternativene for individualisering av læring.
Undervisning generelt er "en felles studie utført av lærer og student" (S.L. Rubinstein). Lærerens oppgave er å lage en hypotetisk-projektiv modell for å skape et utviklingsmiljø for elevene. Det er læreren som gir formene og betingelsene for forskningsaktivitet, takket være at studenten utvikler intern motivasjon til å nærme seg ethvert problem som oppstår foran ham fra en forsknings-, kreativ posisjon.
Selvfølgelig finnes det ulike former for utenomfaglig arbeid med skoleelever for å utvikle de intellektuelle evnene til elevene (OL reserveskole, selve olympiadene, konkurranser, konferanser osv.), men vitenskapelig forskningsarbeid (FoU) av skolebarn er av særlig betydning.
Forskningsarbeid lar studentene oppleve, teste, identifisere og aktualisere i det minste noen av deres talenter og gaver. Deltakelse i forskningsaktiviteter utvikler:
- kognitive funksjoner til studenten;
- evnen til kritisk å vurdere tilnærminger til å løse forskningsproblemer;
- Kreative ferdigheter;
- evne til kompetent og kompetent å presentere forskningsresultater.
Jeg vil merke meg at prosjektmetoden blir bredt introdusert ved First Temirtau Classical Lyceum som et av elementene i utdanningsprosessen. Denne metoden, som er en av de mest lovende, lar deg løse en rekke problemer med undervisning, oppdragelse og utvikling av en student. Det er dette som gjør det mulig å mest aktivt utvikle forskningskompetanse og skape suksesssituasjoner for skoleelever på ulike nivåer av beredskap.
Men det bør erkjennes at leksjonen har vært den ledende formen for den pedagogiske prosessen i 350 år. Yu.A. Konarzhevsky sa at "UVP begynner med leksjonen, og den slutter med leksjonen. Alt annet i skolen, selv om det er viktig, spiller en støttende rolle, og utfyller og utvikler alt som legges ned i timene. Hver ny leksjon er et skritt i studentens kunnskap og utvikling, et nytt bidrag til dannelsen av hans mentale og moralske kultur."
Grunnlaget for lærerens arbeid er en individuelt-personlig og aktivitetsbasert tilnærming: alt elevens arbeid i timen er rettet mot å finne en løsning på den tildelte kognitive oppgaven, på å utvikle ferdighetene til å resonnere, bevise, tenke, analysere, forklare og sammenligne.
Forskningsaktiviteter kan etter vår mening også klassifiseres som teknologier av personlighetsorientert karakter, forutsatt at læreren viser interesse for elevens personlige vekst, utformingen av hans verdiretningslinjer og personlige egenskaper. Dette er mulig takket være innholdet i arbeidet som studenten utfører og takket være kommunikasjonen mellom en voksen og et barn under forskningsaktiviteter.
Bruken av forskningsmetoden i undervisningspraksis representerer det høyeste stadiet i studentens læringsprosess og innebærer utvikling av kreativ tenkning. Å tilegne seg kreative tenkningsferdigheter er først og fremst mulig gjennom aktiviteter som simulerer vitenskapelige.
Å gjennomføre slike klasser endrer radikalt elevenes syn på naturlige prosesser: behovet for å fordype seg i essensen av ting. De prøver selv å formulere kreative oppgaver og tenke gjennom løpet av sin eksperimentelle forskning. Hva er et eksperiment?
Eksperiment er en av de metodene for vitenskapelig kunnskap som en student må mestre når han studerer kjemi. Basert på sansninger skapes en mer meningsfull oppfatning – en viktig betingelse for å oppnå bevisst og varig kunnskap.
Et kjemisk eksperiment er en av de mest effektive metodene for å stimulere pedagogisk og kognitiv aktivitet og må oppfylle følgende krav: klarhet, enkel implementering, sikkerhet, pålitelighet, forklarbarhet.
I praksisen av arbeidet vårt bruker vi et originalt kjemisk eksperiment som oppfyller alle disse kravene, basert på Diana Epp-metoden, syv transformasjoner i ett reagensrør.
Når du utfører forskningsaktiviteter basert på et eksperiment, antas følgende stadier av generell vitenskapelig aktivitet:
- Setter målet for eksperimentet, målet bestemmer hvilket resultat eksperimentatoren har til hensikt å oppnå i løpet av studien.
- Formulering og begrunnelse av en hypotese som kan brukes som grunnlag for et eksperiment. En hypotese er et sett med teoretiske påstander, hvis sannhet er gjenstand for verifisering.
- Planleggingen av eksperimentet utføres i følgende rekkefølge: 1) valg av laboratorieutstyr og reagenser; 2) utarbeide en plan for gjennomføring av et eksperiment, og, om nødvendig, skildre utformingen av enheten; tenke gjennom arbeidet etter slutten av eksperimentet (avhending av reagenser, funksjoner ved oppvask, etc.); 3) identifikasjon av farekilden (beskrivelse av forholdsregler ved utførelse av eksperimentet); 4) velge et skjema for registrering av forsøksresultatene.
- Gjennomføring av forsøket, registrering av observasjoner og målinger.
- Analyse, bearbeiding og forklaring av de eksperimentelle resultatene inkluderer: 1) matematisk bearbeiding av de eksperimentelle resultatene (om nødvendig); 2) sammenligning av de eksperimentelle resultatene med hypotesen; 3) forklaring av de pågående prosessene i forsøket; 4) utformingen av konklusjonen.
- Refleksjon er bevisstgjøring og evaluering av et eksperiment basert på en sammenligning av mål og resultater. Det er nødvendig å finne ut om alle operasjoner for å utføre eksperimentet var vellykkede.
Et viktig stadium i dette arbeidet er implementeringen av selvdiagnose av eksperimentatoren. Tross alt, uten evnen til å reflektere, er videre selvutvikling umulig.
Vurderingen gis både for generelle vitenskapelige ferdigheter, som for eksempel evnen til å sette seg et mål, sette frem en hypotese, planlegge, gjennomføre et eksperiment, analysere resultatene, trekke konklusjoner, men også for de spesielle ferdighetene dette arbeidet gir.
Når de organiserer slike klasser, befinner studentene seg i forhold som krever at de er i stand til å planlegge et eksperiment, kompetent gjøre observasjoner, registrere og beskrive resultatene, generalisere og trekke konklusjoner, samt mestre vitenskapelige erkjennelsesmetoder.
Av særlig betydning i dannelsen av forskningskompetanse er oppgaver som involverer tankeeksperiment, fremme utviklingen av resonnementferdigheter. Dette er oppgaver der du trenger å få et bestemt stoff fra de som tilbys; få stoffet på flere måter; utføre alle de karakteristiske og kvalitative reaksjonene som er karakteristiske for denne klassen av stoffer; identifisere genetiske forhold mellom klasser av uorganiske stoffer.
For eksempel, når du studerer emnet "Elektrolytisk dissosiasjon", begynner den tradisjonelle eksperimentelle bestemmelsen av den elektriske ledningsevnen til stoffer ved hjelp av en enhet med et tankeeksperiment. Etter dette gjennomfører vi et demonstrasjonseksperiment. Elevene sammenligner og analyserer resultatene, fullfører tegninger og diagrammer i notatbøkene sine, og skriver ned ligninger for den elektrolytiske dissosiasjonsreaksjonen.
La oss gi eksempler tankeeksperimentoppgaver.
1. Sinkpulver ble helt i retorten, gassutløpsrøret ble lukket med en klemme, retorten ble veid og innholdet ble kalsinert. Da retorten ble avkjølt, ble den veid igjen. Har massen endret seg og hvorfor? Så ble klemmen åpnet. Har massen endret seg og hvorfor?
2. Kopper som inneholder løsninger av natriumhydroksid og natriumklorid balanseres på vekten. Vil pekeren på skalaen endre posisjon etter en tid og hvorfor?
Basert på resultatene av å fullføre oppgaver kan læreren bedømme studentens beredskap for praktisk arbeid.
Ved studier av kvalitative reaksjoner på ioner tilegner studentene seg evnen til å lage en plan for gjenkjenning av stoffer. Klassen er delt inn i grupper på fire og hver gruppe får i oppgave å lage en plan for å bestemme løsninger av natriumsulfat, karbonat og natriumklorid i tre nummererte reagensglass. Obligatoriske betingelser: klarhet, ønskede forhold: hastighet og minimum reagenser som brukes. Hver gruppe forsvarer sin plan ved å bruke tidligere ervervet kunnskap, og skrive ned molekylære og ioniske reaksjonsligninger. Til slutt gjennomfører studentene et laboratorieeksperiment, og setter planen ut i livet.
En spesiell gruppe består av oppgaver heuristisk og utforskende i naturen. Ved å utføre dem bruker elevene resonnement som et middel til å få subjektivt ny kunnskap om stoffer og kjemiske reaksjoner. Samtidig utfører skoleelever teoretisk forskning, på grunnlag av hvilken de danner definisjoner, finner sammenhenger mellom struktur og egenskaper, stoffers genetiske forhold, systematiserer fakta og etablerer mønstre, gjennomfører et eksperiment for å løse et problem dannet av læreren eller stilte selvstendig . For eksempel, Når du studerer amfotere hydroksyder, kan følgende oppgave foreslås:
Vil resultatet av samspillet mellom løsninger av natriumhydroksid og aluminiumklorid være det samme ved tilsetning av 1 til 2 og omvendt?
Når vi studerer emnet "Generalisering av hovedklassene av uorganiske stoffer," foreslår vi å svare på spørsmålet: hva skjer hvis du legger en løsning av natriumhydroksid til en løsning av kobber (II) sulfat, og kaliumhydroksid til en løsning av natriumkarbonat . På temaet "Halogener" er følgende spørsmål av interesse:
1.Hvilken farge vil indikatorpapiret ha i en nylaget løsning av klor i vann?
2. Hvilken farge vil indikatorpapiret ha i en klorløsning som har vært utsatt for lys en stund?
Svarene på disse spørsmålene bekreftes empirisk.
Praksis viser at bruken kreative oppgaverå forutsi egenskapene til stoffer. Slike oppgaver bidrar til dannelsen av forskningsferdigheter, stimulerer interessen, lar studentene bli kjent med forskernes prestasjoner og se vakre, elegante, slående eksempler på arbeidet med kreativ tanke.
Når du studerer emnet "Karbohydrater", blir studentene stilt følgende spørsmål:
1. Den tyske kjemikeren Christian Schönbein sølte ved et uhell en blanding av svovelsyre og salpetersyre på gulvet. Han tørket gulvet mekanisk med konas bomullsforkle. «Syre kan sette fyr på forkleet», tenkte Shenbein, skyllet forkleet i vann og hengte det over komfyren for å tørke. Forkleet tørket ut, men så kom det en stille eksplosjon og... forkleet forsvant. Hvorfor skjedde eksplosjonen?
2.Hva skjer hvis du tygger brødsmuler i lang tid?
Fysikk- og kjemilærere blir populære forskningsleksjoner. Slike leksjoner krever mye forberedelse, som, som praksis viser, rettferdiggjør seg selv. Slike leksjoner er strukturert i samsvar med logikken i aktivitetstilnærmingen og inkluderer følgende stadier: motivasjonsorienterende, operativt utøvende (analyse, prognose og eksperiment), evaluerende-reflekterende.
Dermed er pedagogisk forskning en måte for kreativ læring, som, designet i samsvar med modellen for vitenskapelig forskning, lar deg bygge en pedagogisk prosess på aktivitetsbasis, og er mulig når du designer kjemitimer.
Analyse av vår egen erfaring og kjennskap til arbeidserfaring i denne retningen lar oss trekke noen pedagogiske konklusjoner:
1. Studenter på ulik beredskapsnivå og ulik alder involveres i forskningsaktiviteter med glede og interesse, d.v.s. Det er feil å si at dette er interesseområdet og evnene til elever på videregående skoler, og at kun begavede barn kan gjøre denne typen aktivitet. Lærere som involverer studenter på ulike nivåer av beredskap i forskningsaktiviteter, må ta hensyn til barnets evner, forutsi resultatnivået og tempoet i gjennomføringen av forskningsprogrammet.
2. Under forskningsaktiviteter skjer utviklingen av barnets evner under visse forhold:
Hvis temaet og emnet for forskningsaktiviteten samsvarer med barnets behov;
Læring foregår i «sonen for proksimal utvikling og på en ganske høy vanskelighetsgrad»;
Hvis læringsmetoder for aktivitet finner sted.
3. Undervisning i forskningsferdigheter begynner med en leksjon som er basert på lovene for vitenskapelig forskning. Teknologien til forskningsaktiviteter er fokusert på utvikling av ferdigheter:
Bestem målene og målene for studien, dens emne;
Uavhengig litteratursøk og notattaking;
Analyse og systematisering av informasjon;
Kommenter de studerte kildene;
Sett frem en hypotese, utfør praktisk forskning i samsvar med den, klassifiser materialet;
Beskriv resultatene av studien, trekk konklusjoner og generaliseringer.
Brukte bøker
Bataeva E.N. Dannelse av forskningskompetanse. J, Kjemi: undervisningsmetoder. 8.2003-1.2004
Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organisering av kognitiv aktivitet til elever i kjemitimer på 8.-9. M.: Skolepresse, 2002.
Dmitrov E.N. Kognitive problemer i organisk kjemi og deres løsninger. Tula: "Arktous", 1996.
Den fascinerende verden av kjemiske transformasjoner: Opprinnelige problemer med løsninger / A.S. Chemistry, 1998
Stepin B.D. Underholdende oppgaver og effektive eksperimenter innen kjemi. M.: Bustard, 2002.
Ryagin S.N. Laboratorieverksted "Identifisering av organiske forbindelser" 10. klasse: Pedagogisk og praktisk veiledning for elever i spesialiserte klasser og modulære grupper. – Omsk: OOIPKPO, 2003.