Klor er aktivt. Klorering av drikkevann

Acid ACID er det daglige navnet på det psykedeliske stoffet LSD (lysergsyredietylamid). Avledninger fra dette ordet - "sur", "syre" - brukes til å betegne de subkulturelle fenomenene, verkene, trendene som i en eller annen grad,

Hypoklorsyre

Tioktinsyre (alfa-liponsyre) + N-acetyl-L karnitin

Tioktinsyre (alfa-liponsyre) + N-acetyl-L-karnitin Denne kombinasjonen er litt forskjellig fra andre ved at den er rettet mot å forbedre funksjonen til kroppens kognitive og seksuelle funksjoner. Tioctic syre er en kraftig vann- og fettløselig antioksidant. N-acetyl-L

Hypoklorsyre

syre, HClO, en svært svak monoprotisk syre der klor har en oksidasjonstilstand på +1. Ustabil, spaltes gradvis selv i fortynnede vandige løsninger. Krom og dets salter - hypokloritter - er sterke oksidasjonsmidler. LiClO×H2O krystallinsk hydrat tåler langtidslagring; NaClO×H2O spaltes eksplosivt ved 70 |C, og KClO er kun kjent i form av vandige løsninger. Ca (ClO)2 i tørr form er ganske stabil, men brytes ned i nærvær av H2O og CO2. Mer stabil enn Mg (ClO)2. Krom og hypokloritt brytes lett ned ved frigjøring av oksygen og er derfor mye brukt til bleking av cellulose og tekstiler, samt til sanitære formål. Klorid oppnås ved hydrolyse av klor eller ved å løse kloroksid Cl2O i vann. Kalsium-, natrium-, kalium- og litiumhypokloritter produseres i industriell skala ved å klorere kalkmelk og tilsvarende alkalier.

Tent. se under art. Klor.

Great Soviet Encyclopedia, TSB. 2012

Se også tolkninger, synonymer, betydninger av ordet og hva hypoklorsyre er på russisk i ordbøker, oppslagsverk og oppslagsverk:

• Hypoklorsyre i Big Encyclopedic Dictionary:
  
• Hypoklorsyre i Modern Explanatory Dictionary, TSB:
  HClO, svak syre. Dannes når klor løses opp i vann; ustabil. Finnes kun i fortynnede vandige løsninger. Sterkt oksidasjonsmiddel. Hypoklorsyre...
• SYRE i Millers drømmebok, drømmebok og tolkning av drømmer:
  Å drikke en slags syre er en ugunstig drøm som gir deg mye angst For en kvinne betyr det å drikke sure væsker at hun kan ...
• SYRE i Encyclopedic Dictionary:
  , -s, pl. -dm, -dr, w. En kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen, som, når den reageres med baser (i 8 sifre), gir salter og ...
• BARN i Big Russian Encyclopedic Dictionary:
  Hypoklorsyre, HClO, svak syre. Dannes når klor løses opp i vann; ustabil. Finnes kun i fortynnet vann. r-rah. Sterkt oksidasjonsmiddel. ...
• SYRE i det komplette aksentparadigmet ifølge Zaliznyak:
  syre", sur, syre, sur, syre, sur, syre, sur, syre, syre, sur, syre", ...
• SYRE i den russiske synonymordboken:
  vannsyre, alakreatin, alkylbenzensulfonsyre, alkoksysyre, aldehydsyre, amid, miltbrann, aurin, barbital, benzensulfonsyre, benzosulfonsyre, bilitrast, butandisyre, halogen, halogensyre, heksafluorkiselsyre, heksafluorkiselsyre, heteropolysyre, , hydrazinsyre, ...
• SYRE i New Explanatory Dictionary of the Russian Language av Efremova:
  og. 1) Distraksjon substantiv etter verdi adj.: sur. 2) En kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen som kan erstattes av et metall ved dannelse av et salt. 3) ...
• SYRE i Lopatin's Dictionary of the Russian Language:
  syrer, -s, flertall. -'oty,...
• SYRE i den komplette staveordboken for det russiske språket:
  syre, -s, pl. -oty,...
• SYRE i rettskrivningsordboken:
  syrer, -s, flertall. -'oty,...
• SYRE i Ozhegovs ordbok over det russiske språket:
  1 kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen, som reagerer med baser for å gi N8-salter og farger lakmuspapir rød Nitrogen, ...
• SYRE i Ushakovs forklarende ordbok for det russiske språket:
  syrer, flertall syrer, g. 1. Kun enheter. Distraksjon substantiv å surne, sth. sur (samtaler). Jeg prøvde det og følte at det var en slags syre. 2. ...
• SYRE i Ephraims forklarende ordbok:
  syre 1) Distraksjon substantiv etter verdi adj.: sur. 2) En kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen som kan erstattes av et metall ved dannelse av et salt. ...
• SYRE i New Dictionary of the Russian Language av Efremova:
  og. 1. abstrakt substantiv ifølge adj. surt 2. En kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen som kan erstattes av et metall ved dannelse av et salt. 3. Hva som helst...
• SYRE i Large Modern Explanatory Dictionary of the Russian Language:
  og. 1. En kjemisk forbindelse som inneholder hydrogen som kan erstattes av et metall ved dannelse av et salt. 2. Det som ved sine egenskaper - farge, lukt, ...
• VININ ELLER VINSYRE
  (acid tartarique, vinsyre, Weinsteins?ure) - C4H6C6, ellers dioksyravsyre, er betydelig vanlig i planteriket, hvor det finnes fri eller ...
• VINSYRE*
  eller vinsyre (syrevinsyre, vinsyre, Weinsteinsaure)? C 4 H 6 C 6, ellers dioksyravsyre? veldig vanlig...
• i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  cm.
• SALNT- ELLER SALNTSYRE
• FUMARSYRE i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (kjemisk), butensyre C4H4O4=C2H2(CO2H)2 er en stereoisomer (monotrop isomer? - jf. Fosfor, allotropi) av maleinsyre (se). Den finnes ferdiglaget i planteriket, og...
• URINSYRE i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron.
• MELKESYRE i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (ac. lactique, melkesyreac., Milchs?ure, kjemisk), ellers a-hydroksypropionsyre eller etylidenmelkesyre - C3H6O3 = CH3-CH(OH)-COOH (jf. Hydrokrylsyre); tre er kjent...
• KLOR-, VANNT- OG VANTSYRER i Brockhaus og Efron Encyclopedia:
  ? cm.
• FUMARSYRE i Brockhaus og Efron Encyclopedia:
  (kjemisk), butensyre C 4 H 4 O 4 = C 2 H 2 (CO 2 H) 2? stereoisomer (monotrop isomer? ...
• URINSYRE* i Encyclopedia of Brockhaus og Efron.
• MELKESYRE i Brockhaus og Efron Encyclopedia:
  (ac. lactique, melkesyre ac., Milchs a ure, kjemisk), ellers - hydroksypropionsyre eller etylidenmelkesyre? C 3 H 6 O 3 ...
• KLOROKSIDER
  oksider, forbindelser av klor med oksygen: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8. Kap. oksid (kloroksid, hypokloranhydrid), Cl2O, ...
• KJEMISK NOMENKLATUR i Great Soviet Encyclopedia, TSB:
  kjemisk, et system av rasjonelle navn på kjemisk individuelle stoffer. Det første slike systemet ble utviklet i 1787 av en kommisjon av franske kjemikere ledet av ...
• SYKLOSYDER i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  er karboksylerte (se Karboksyl) derivater av sykliske hydrokarboner. Denne artikkelen omhandler hovedsakelig syrer med formelen Сn?2n - x(C?2?)x eller СmН2(m...
• CYANSYRE i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron.
• NITROGENKLORID i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  NCl3, i sin sammensetning, er ammoniakk NH3, der alt hydrogen er erstattet med klor. X. nitrogen ble oppdaget av Dulong i 1812...
• FTALSYRER i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  Dette navnet refererer til de enkleste aromatiske dikarboksylsyrene eller dibasiske syrene med sammensetningen C6H4(CO2H)2. F. syrer, slik som disubstituerte derivater av benzen (se Aromatiske hydrokarboner), ...
• UREIDER i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (kjemisk) en omfattende klasse nitrogenholdige organiske stoffer som representerer ureaderivater NH2.CO.NH2, dannet ved å erstatte ett eller flere hydrogenatomer i den med sure ...
• SØLV, KJEMISK ELEMENT i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron.
• VITRIOLOLJE i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron.
• STERK VODKA i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron.
• NITROGENJODID i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (chem.) - ble først anskaffet av salpeterprodusenten Courtois, som oppdaget jod, og har siden blitt studert av en rekke forskere, mellom ...
• IRIDIUM i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (Ir) - et av "platinametallene", oppdaget i 1803, fikk navnet sitt for de forskjellige fargene på saltløsninger. Funnet i...
• SPYSVANN i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (chem.) - Berthollet i 1785 gjorde observasjonen at klor absorbert av en løsning av kaustisk kalium ikke mister sin blekeevne, og foreslo ...
• GLYSERINER i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  (kjemisk) Akkurat som navnet glykol - CH2(OH).CH2(OH) - ble et vanlig substantiv over tid for alle toverdige alkoholer (se Glykoler), kalles glyseroler ...
• BENZEN i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  eller bensin (et eldgammelt, nå forlatt navn) er et hydrokarbon med sammensetningen C6H6, en representant for aromatiske eller benzenforbindelser (se dette neste). Stoffet er...
• HVIT ELLER LIME KLOR i Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Euphron:
  eller blekepulver (Chlorure de chaux, Bleichkalk eller Chlorkalk, Blekepulver, Chloride av kalk). - Bleking av kalk, eller pulverisert produkt av handlingen...

klor, som frigjøres i fri form når dette stoffet reagerer med saltsyre. Frigjøring av klor skjer som et resultat av redoksreaksjonen av HCl med forbindelser der klor har positive oksidasjonstilstander, oftest +1, +3 og +5. Massefraksjonen av aktivt klor i et stoff (i prosent) er numerisk lik massen av molekylært klor, som frigjøres fra 100 g av dette stoffet når det interagerer med overflødig saltsyre.

Det er vanskelig å oksidere HCl til Cl 2 uten tap og analysere mengden klor som frigjøres. Derfor defineres aktivt klor i praksis annerledes som en klormasse som er i stand til å frigjøre fra en løsning HI samme mengde jod som 100 g av analytten. For eksempel fra en sammenligning av to reaksjoner:

Cl2 + 2HI® I2 + 2HCl og

NaOCl + 2HCl® I 2 + NaCl + H 2 O,

det kan ses at 1 mol jod frigjøres under påvirkning av enten 70,9 g Cl 2 eller 74,5 g NaClO, derfor er innholdet av aktivt klor i NaClO lik (70,9/74,5)100 = 95,2 % (det antas at Cl 2 "inneholder" 100 % aktivt klor).

Hydrojodsyre oksideres lett og fullstendig, og jodet som dannes er veldig enkelt å kvantifisere. I praksis gjør de dette: en veid del av analytten løses opp i vann og et overskudd av surgjort KI-løsning tilsettes; deretter titreres det frigjorte jodet (som oppløses perfekt i et overskudd av KI-løsning) med en løsning av tiosulfat av kjent konsentrasjon ( se også TITRERING).

Klorvann og hypoklorsyre.

Historien om bruken av stoffer som inneholder aktivt klor går tilbake mer enn to århundrer. Rett etter oppdagelsen av klor av den svenske kjemikeren Scheele i 1774, ble det oppdaget at under påvirkning av denne gassen får gulaktige og stygge stoffer laget av plantefibre som lin eller bomull fuktet med vann en bemerkelsesverdig hvithet. Den franske kjemikeren Claude Louis Berthollet var den første som brukte klor til å bleke tekstiler og papir. På eiendommen hans i Arquey, i 1785, åpnet han en fabrikk for bleking av lerret med klor, hvor spesielt sønnen hans jobbet sammen med en ung student Berthollet Gay-Lussac.

Klor reagerer med vann og danner hypoklorsyre HClO. Dette var det første stoffet som inneholder aktivt klor oppnådd av kjemikere. Fra reaksjonsligningen HClO + HCl ® Cl 2 + H 2 O følger det at teoretisk, fra 52,5 g ren HClO, kan 71 g Cl 2 oppnås, det vil si at hypoklorsyre inneholder 135,2 % aktivt klor. Men denne syren er ustabil; dens maksimalt mulige konsentrasjon i løsningen er ikke mer enn 30 %. Hastigheten og retningen for nedbrytning av hypoklorsyre avhenger av forholdene. I et surt miljø ved romtemperatur oppstår den langsomme reaksjonen 4HClO ® 2Cl 2 + O 2 + 2H 2 O I nærvær av saltsyre i løsningen etableres likevekten HClO + HCl Cl 2 + H 2 O raskt. flyttet til høyre. I lett sure og nøytrale løsninger skjer nedbrytning

2HClO ® O 2 + 2HCl, akselerert av synlig lys. I svakt alkaliske miljøer, spesielt ved høye temperaturer, oppstår en disproporsjoneringsreaksjon med dannelse av klorationer: 2HClO + ClO ® ClO 3 + 2H + + 2Cl . Derfor inneholder vandige løsninger av klor i virkeligheten bare små mengder hypoklorsyre og det er lite aktivt klor i dem.

På 1800-tallet Det ble oppdaget at klorvann ikke bare har en blekende, men også en desinfiserende effekt. Den ble først brukt i denne egenskapen i 1846 på et av sykehusene i Wien, hvor det ble innført praksis for leger å skylle hendene med klorvann. Etter at det ble anerkjent i 1888 på den internasjonale hygienekongressen i Wien at smittsomme sykdommer, inkludert kolera, kunne spres gjennom drikkevann, startet et systematisk søk ​​etter den mest effektive måten å desinfisere vann på. Og da det dukket opp rennende vann i storbyene, fant klor en ny bruk - å desinfisere drikkevann. Det ble først brukt til dette formålet i New York i 1895, og for tiden brukes hundretusenvis av tonn klor årlig for å klorere vann. Klor løses lett opp i vann, og dreper alle levende ting i det. Det viste seg at fri hypoklorsyre er nesten 300 ganger mer aktiv enn hypoklorittioner ClO ; Dette forklares av HClOs unike evne til å trenge inn bakterier gjennom membranene deres. Klorering viste seg å være den enkleste og billigste måten å desinfisere vann på. Siden det ikke er lett å oppdage patogene bakterier i vann (dette krever komplekse laboratorietester), styres vanligvis bakteriesikkerheten til vann etter at det har blitt behandlet med klor av et indirekte tegn: antall ikke-farlige mikroorganismer, men godt synlig under et mikroskop - E. coli. Hvis det etter klorering ikke er mer enn 3 pinner igjen i 1 ml vann, kan vi anta at mindre resistente patogene bakterier er fullstendig ødelagt. Vanligvis kreves det omtrent 1,52 g klor per kubikkmeter vann. Men noen ganger tilsettes mer klor enn vanlig; dette skjer for eksempel om våren, under en flom, når smeltevann vasker rester av gjødsel fra åkrene og andre vannforurensninger ut i elvene. Derfor kan innholdet av aktivt klor i springvannet variere innenfor ganske vide grenser. Overskudd av klor gir vannet en ubehagelig lukt, spesielt når det varmes opp, når løseligheten av klor avtar. Mindre konsentrasjoner av klor i drikkevann utgjør ingen helsefare, selv om slikt vann er ubehagelig å drikke. Den enkleste måten å kvitte seg med klorrester i springvann er å holde den i en åpen beholder i flere timer eller koke opp: klor vil fordampe fra kokende vann raskt og uten spor.

Men hvis vannet er forurenset med visse kjemiske avfall, kan klorering føre til uønskede konsekvenser. For eksempel når fenol kloreres, kan det dannes diklorfenoler, som lukter i ekstremt små konsentrasjoner – kun 1 mg i 10 tonn vann! Tilbake i 1974 undersøkte US Environmental Protection Agency vannforsyningen til New Orleans og fant 66 forskjellige organiske klorforbindelser i drikkevann (dog for det meste i svært lave konsentrasjoner - ikke mer enn 1 mg per tonn). Noen urenheter i vann, når de kloreres, blir til ekstremt giftige forbindelser (for eksempel dioksiner). Derfor er det mer lovende å bruke ozonering av vann i stedet for klorering ( cm. OZON).

Ikke bare drikkevann, men også avløpsvann kloreres for å hindre at sykdomsfremkallende mikroorganismer kommer inn i elver. Klor og dets forbindelser brukes også til å desinfisere vann i svømmebassenger.

Alkalimetallhypokloritter. Spydvann.

Å håndtere gass, og til og med en så giftig som klor, er upraktisk og farlig. I 1789, i stedet for klorvann, som produserer klor, begynte Berthollet å bruke en alkalisk blekeløsning til samme formål. En slik løsning ble fremstilt ved å føre klor inn i en kaliumlut - en løsning av kaliumkarbonat (kaliumkarbonat) til den var mettet med klor. Løsningen ble kalt Javel water (på den tiden var Javel en forstad til Paris; for tiden er det et av de parisiske distriktene). Blekeløsningen oppnådd ved virkning av klor på en løsning av brus (natriumkarbonat) ble kalt labarraque-vann oppkalt etter den parisiske farmasøyten Antoine Germain Labarraque; det begynte å bli brukt i 1820. Deretter ble begge løsningene vanligvis kalt det samme Javel-vannet, og i praksis ble det bare brukt det billigere natriumsaltet. Det ble oppnådd ved å klorere en sodaløsning. Som et resultat av hydrolysen av natriumkarbonat dannes et alkali:

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH, som reagerer reversibelt med klor for å danne klorid og hypokloritt natriumsalt av hypoklorsyre:

Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2 O. Denne blekeløsningen, som inneholdt en blanding av klorid og hypokloritt, var svært ustabil og måtte påføres direkte på produksjonsstedet. Årsaken til ustabiliteten var tilstedeværelsen i løsningen ved lave pH-verdier av betydelige mengder hypoklorsyre HClO. Derfor begynte man over tid å oppnå Javel-vann ved å mette sterk alkali med klor og natriumhydroksid. Den resulterende løsningen, inneholdende et lite (0,3%) overskudd av NaOH, var mye mer stabil.

For tiden, for å oppnå natriumhypokloritt, brukes elektrolyse av natriumkloridløsninger uten diafragma. I dette tilfellet reagerer de primære elektrolyseproduktene Cl 2 og NaOH direkte i elektrolysebadet. Fordelen med denne prosessen er at natriumklorid, et av reaksjonsproduktene

Cl 2 + 2NaOH ® NaClO + NaCl + H 2 O blir igjen utsatt for elektrolyse, slik at den overordnede ligningen for prosessen blir: NaCl + H 2 O ® NaClO + H 2 . Vanligvis inneholder Javel-vann fra 8 til 15 % aktivt klor. En økning i konsentrasjonen forhindres av bireaksjonen av oksidasjon av hypoklorittioner ved anoden:

6ClO + 3H206e® 2ClO3 + 4Cl + 6H + + 1,502.

Natriumhypokloritt (i form av krystallinske hydrater) ble isolert fra løsningen ved å destillere av vann uten oppvarming under redusert trykk. I dette tilfellet frigjøres først krystaller av sammensetningen NaClO·5H 2 O, som ved ytterligere tørking blir til NaClO·H 2 O. Ved oppvarming til 70 o C spaltes dette saltet eksplosivt. Ren NaClO inneholder teoretisk 95,2 % aktivt klor. Alle hypokloritter er sterke oksidasjonsmidler, spesielt i alkalisk løsning. I et surt miljø oksiderer de jodider til jod, i et nøytralt miljø for å jodere IO 3 , i et alkalisk miljø for å periodisere IO 4 .

Hypoklorsyre er veldig svak, til og med svakere enn karbonsyre. Derfor, i luft, frigjøres denne syren delvis fra hypoklorittløsninger under påvirkning av karbondioksid: NaOCl + CO 2 NaHCO 3 + HClO. Blekeeffekten til hypokloritt er basert på oksidasjon av ulike stoffforurensninger med hypoklorsyre. I fravær av karbondioksid brytes også Javel-vann ned. Ved romtemperatur i en vandig løsning spaltes således ca. 0,1 % NaClO per dag. I nærvær av alkalier reduseres nedbrytningshastigheten. Konsentrerte NaClO-løsninger produseres av industrien i store mengder – hundretusenvis av tonn årlig. Det brukes som desinfeksjonsmiddel, for desinfisering av vann, for bleking av tekstiler, papir, i kjemiske synteser, i tannlegepraksis for desinfisering av kanaler og bleking av tenner. Lettere litiumhypokloritt inneholder 121,6 % aktivt klor i sin rene form. Det brukes til produksjon av vaskepulver og til desinfisering av vann i svømmebassenger.

Reaksjonen av hypokloritt med hydrogenperoksid i alkaliske løsninger er interessant og uvanlig: ClO + H 2 O 2 ® H 2 O + Cl + O 2). Det er uvanlig ved at energien til denne eksoterme reaksjonen delvis frigjøres på oksygenmolekyler, som dannes i en elektronisk eksitert tilstand (slikt oksygen kalles singlett). Eksitasjonsenergien er 95 kJ/mol. Når to eksiterte oksygenmolekyler kolliderer, går begge til grunntilstanden, og deres overskuddsenergi sendes ut i form av rødt lys med en bølgelengde på 634 nm. Gløden forårsaket av en kjemisk reaksjon kalles kjemiluminescens ( se også LUMINESCENS). En kjemiker så uventet denne gløden da han prøvde å fjerne en blekkflekk fra et hvitt badehåndkle. Etter å ha bløtlagt flekken med en blekeløsning som inneholder hypokloritt, så han plutselig en svak rosa glød som varte i mer enn ett minutt. Det viste seg at håndkleet tidligere var bleket med et annet produkt som inneholder H 2 O 2, og en del av peroksidet ble liggende på stoffet, til tross for skylling og tørking.

Blekepulver.

I England, i Lancashire, fra 1700-tallet. brukes til å bleke stoffer et stoff oppnådd ved virkningen av klor på en annen alkalisk løsning - melk av kalk. I 1788 fikk den engelske kjemikeren Smithson Tennant patent på å produsere tørt "blekepulver" ved å absorbere klor med lesket kalk (kalsiumhydroksid). Dette pulveret kalles bleking (eller bleking) kalk. I 1799 begynte produksjonen av blekemiddel i Glasgow; det første året ble det mottatt 52 tonn. Lesket kalk var veldig billig, men klor var dyrt. På begynnelsen av 1800-tallet kostet ett tonn blekemiddel 1300 gullrubler; hundre år senere falt prisen 30 ganger, og nå er det et veldig billig stoff.

Sammensetningen av blekemiddel var ukjent i lang tid. Den engelske kjemikeren William Odling, en av D.I. Mendeleevs forgjengere i oppdagelsen av den periodiske loven, antydet at blekemiddel er et blandet salt, kalsiumklorid-hypokloritt Ca(OCl)Cl. Imidlertid er sammensetningen av dette stoffet mer kompleks og avhenger av fremstillingsmetoden. Først, ved reaksjonen av klor med kalsiumhydroksid, dannes den basiske hypokloritten Ca(OCl) 2 2Ca(OH) 2 i en blanding med det basiske kloridet CaCl 2 Ca(OH) 2 H 2 O. Ved ytterligere klorering, blir den første av disse forbindelsene blir gradvis til Ca (OCl)2. Resultatet er en kompleks blanding bestående av Ca(OCl)Cl, Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 og mer komplekse forbindelser basert på dem.

Ren kalsiumhypokloritt (det ble først oppnådd i 1875) fargeløse krystaller, stabile i fravær av fuktighet og karbondioksid. Når den varmes opp over 50°C, brytes den ned og frigjør oksygen. Den kjemisk rene forbindelsen inneholder 99,2 % aktivt klor; tilstedeværelsen av basisk kalsiumklorid i det tekniske produktet reduserer denne verdien til 50–70 %, og tilstedeværelsen av fuktighet akselererer nedbrytningen.

Blekekalk (et annet navn er blekekalk) har blitt mye mer utbredt. Det oppnås ved klorering av tørr Ca(OH)2. Det resulterende produktet inneholder vanligvis 2836 % aktivt klor. På grunn av den langsomme nedbrytningen, spesielt når den er våt, lukter den alltid klor. Ved lagring av blekemiddel går det tapt opptil 10 % aktivt klor per år. Dekomponering akselererer med økende fuktighet og temperatur, med lys, i nærvær av tungmetaller og karbondioksid. En løsning av blekemiddel som står i sollys mister opptil 5 % aktivt klor per dag. Blekemiddel brukes til å bleke stoffer, papirmasse, papir, rense petroleumsprodukter og desinfisere avløpsvann. I laboratoriet kan det brukes til å produsere klor.

I Russland har blekemiddel blitt produsert siden 1890 ved Ushakov-anlegget nær Yelabuga på Kama. Og før det, på bare tre år, ble 15 tusen tonn blekemiddel importert til en mengde på 1,25 millioner rubler. Til tross for relativt lavt innhold av aktivt klor og ustabilitet under lagring, produseres blekemiddel fortsatt i ganske store mengder, hovedsakelig i utviklingsland. I USA nådde produksjonen sitt maksimum i 1923 (133 tusen tonn), og etter 30 år ble den seksdoblet på grunn av produksjonen av mer effektive produkter som inneholder aktivt klor.

Andre forbindelser med aktivt klor.

I tillegg til underklorsyre og dens salter, har klorsyre HClO 2 og dens salter, kloritt, også en blekende effekt. Denne syren er svak og ustabil, spesielt i et surt miljø; dens forfall følger ligningen

4HClO 2 ® HClO 3 + 2ClO 2 + HCl + H 2 O. Under påvirkning av lys, som i tilfellet HClO, frigjøres oksygen: 10HClO 2 ® 2HClO 3 + 2HClO 4 + 6HCl + 3O 2. Når hypokloritt produseres ved påvirkning av klor på alkalier, akkumuleres ikke kloritt på grunn av den raske reaksjonen av ClO 2 + ClO ® ClO 3 + Cl . Kloritter oppnås ved påvirkning av klorsyreanhydrid på alkali: 2ClO 2 + 2NaOH ® NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O. Samtidig dannes kloratsalt av klorsyre HClO 3. Av salter av klorsyre brukes hovedsakelig natriumkloritt NaClO 2 (aktivt klorinnhold 156,8%), som brukes til rask bleking av kunstfiber.

Klordioksid (klordioksid) brukes også til bleking av tremasse, vegetabilsk og animalsk fett, sterilisering og deodorisering av vann. se også KLOR). Ren ClO 2 inneholder 262,8 % aktivt klor. Dette er kanskje en rekord for forbindelser av praktisk betydning. Teoretisk sett, blant klorholdige forbindelser, kommer klorsyreanhydrid Cl 2 O 7 310% ut på første plass.

Desinfiserende og rensende egenskaper kombineres med klorert trinatriumfosfat med sammensetningen Na 3 PO 4 1·/4NaClO·11H 2 O, inneholdende 4,7 % aktivt klor. Det tilsettes oppvaskmidler og sterilisering av frukt og grønnsaker i næringsmiddelindustrien. Organiske forbindelser som inneholder aktivt klor brukes også, hovedsakelig til desinfeksjon: kloramin B (benzensulfonsyrederivat) C 6 H 5 SO 2 N(Na)Cl 3H 2 O, dikloramin B C 6 H 5 SO 2 NCl 2, kloramin T (toluensulfonsyre derivat) CH 3 C 6 H 4 SO 2 N(Na)Cl 3H 2 O, dikloramin T CH 3 C 6 H 4 SO 2 NCl 2, pantocid HOOC 6 H 4 SO 2 NCl 2. Kloraminer er sterke oksiderende og klorerende midler med klorlukt. Når de utsettes for fuktighet, hydrolyserer de for å frigjøre hypoklorsyre.

Ilya Leenson