Løsning.
Hydrolyse fortsetter gjennom den svake komponenten av saltet.
A) ammoniumklorid - et salt dannet av en svak base og en sterk syre hydrolyseres av kation (1).
B) kaliumsulfat - et salt dannet av en sterk base og en sterk syre gjennomgår ikke hydrolyse (3).
C) natriumkarbonat - et salt dannet av en sterk base og en svak syre hydrolyseres ved anionet (2).
D) aluminiumsulfid - et salt dannet av en svak base og en svak syre gjennomgår fullstendig hydrolyse (4).
Svar: 1324.
Svar: 1324
Kilde: Demoversjon av Unified State Exam 2012 i kjemi.
Etabler en samsvar mellom navnet på saltet og dets forhold til hydrolyse: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned tallene i svaret ditt, ordne dem i rekkefølgen som tilsvarer bokstavene:
| EN | B | I | G |
Løsning.
La oss etablere korrespondanse.
A) ammoniumklorid - et salt dannet av en svak base og en sterk syre hydrolyseres av kation (1).
B) kaliumsulfat - et salt dannet av en sterk base og en sterk syre gjennomgår ikke hydrolyse (3).
C) natriumkarbonat - et salt dannet av en sterk base og en svak syre hydrolyseres av anion (2).
D) aluminiumsulfid - et salt dannet av en svak base og en svak syre gjennomgår fullstendig hydrolyse av kationet og anionet (4).
Svar: 1324.
Svar: 1324
Kilde: Demoversjon av Unified State Exam 2013 i kjemi.
Anastasia Strelkova 04.03.2016 22:42
sidestiller vi det faktum at aluminiumsulfid brytes ned i et vannholdig miljø med oppløsning?
Anton Golyshev
Der skjer hydrolyse ved kationet og ved anionet, som blir irreversibelt på grunn av at det dannes et bunnfall (aluminiumhydroksid) og en gass (hydrogensulfid) frigjøres. Så her snakker vi ikke om oppløsning, men om hydrolyse av et salt av en svak base og en svak syre.
Etabler samsvar mellom navnet på saltet og mediet til dets vandige løsning: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned tallene i svaret ditt, ordne dem i rekkefølgen som tilsvarer bokstavene:
| EN | B | I | G |
Løsning.
La oss etablere korrespondanse.
A) natriumsulfitt er et salt av en sterk base og en svak syre, løsningen er alkalisk.
B) bariumnitrat er et salt av en sterk base og en sterk syre, løsningsmediet er nøytralt.
C) sinksulfat er et salt av en svak base og en sterk syre, løsningen er sur.
D) ammoniumklorid er et salt av en svak base og en sterk syre, løsningen er sur.
valg 1
1. Fullfør korte ioniske ligninger for salthydrolysereaksjoner:
2. Skriv reaksjonsligningene for hydrolyse av natriumetoksid og brometan. Hva har hydrolyseproduktene til disse stoffene til felles? Hvordan skifte den kjemiske likevekten mot prosessen med brometanhydrolyse? 
3*. Skriv ligningen for reaksjonen av kalsiumkarbid CaC₂ med vann (hydrolyse) og navngi produktene av denne reaksjonen. 
Alternativ 2
1. Salter er gitt: kaliumsulfid, jern(III)klorid, natriumnitrat. Når en av dem hydrolyseres, blir løsningen alkalisk. Skriv de molekylære og korte ioniske ligningene for reaksjonene i det første trinnet av hydrolyse av dette saltet. Hvilket salt gjennomgår også hydrolyse? Skriv de molekylære og korte ioniske ligningene for reaksjonene i det første trinnet av hydrolysen. Hva er løsningsmiljøet til dette saltet? 
2. Hvilke stoffer dannes under fullstendig hydrolyse av proteiner? Hvilke typer proteinhydrolyse kjenner du til? I hvilket tilfelle går proteinhydrolyse raskere? 
3*. Skriv ligningen for reaksjonen av fosfor (V) klorid PCl 5 med vann (hydrolyse) og navngi produktene av denne reaksjonen.
Alternativ 3
1. Fullfør korte ioniske ligninger for salthydrolysereaksjoner: 
Skriv de tilsvarende molekylære ligningene for hydrolysereaksjoner. Hva er løsningsmiljøet for hvert salt?
2. Skriv reaksjonsligningen for syrehydrolysen av tristearinfett. Hvilke produkter dannes under hydrolysen av dette fettet? Hva vil være forskjellen på hydrolyseprodukter hvis prosessen utføres i et alkalisk medium? 
3*. Skriv ligningen for reaksjonen av silisium (IV) klorid SiCl4 med vann (hydrolyse) og navngi produktene av denne reaksjonen. 
Alternativ 4
1. Salter er gitt: sinksulfat, natriumkarbonat, kaliumklorid. Når en av dem hydrolyseres, blir løsningen sur. Skriv de molekylære og korte ioniske ligningene for reaksjonene i det første trinnet av hydrolyse av dette saltet. Hvilket salt gjennomgår også hydrolyse? Skriv de molekylære og korte ioniske ligningene for reaksjonene i det første trinnet av hydrolysen. Hva er løsningsmiljøet til dette saltet? 
2. Skriv reaksjonsligningene for hydrolyse av cellulose og sukrose. Hva har hydrolyseproduktene til disse stoffene til felles? I hvilke omgivelser utføres denne prosessen og hvorfor? 
3*. Skriv ligningen for reaksjonen av natriumhydrid NaH med vann (hydrolyse) og navngi produktene av denne reaksjonen. 
Hydrolyse er samspillet mellom et salt og vann, som et resultat av at hydrogenionene av vann kombineres med anionene til den sure resten av saltet, og hydroksylionene kombineres med metallkationen til saltet. Dette produserer en syre (eller surt salt) og en base (basisk salt). Ved oppstilling av hydrolyseligninger er det nødvendig å bestemme hvilke salioner som kan binde vannioner (H + eller OH -) til en svakt dissosierende forbindelse. Disse kan enten være svake sure ioner eller svake baseioner.
Sterke baser inkluderer alkalier (baser av alkali- og jordalkalimetaller): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. De resterende basene er svake elektrolytter (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, etc.).
Sterke syrer inkluderer HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. De resterende syrene er svake elektrolytter (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4, etc.). Siden sterke syrer og sterke baser fullstendig dissosieres til ioner i løsning, kan bare ioner av syrerester av svake syrer og metallioner som danner svake baser kombineres med vannioner til svakt dissosierende forbindelser. Disse svake elektrolyttene, ved å binde og beholde H + eller OH - ioner, forstyrrer balansen mellom vannmolekyler og dets ioner, og forårsaker en sur eller alkalisk reaksjon av saltløsningen. Derfor gjennomgår de saltene som inneholder svake elektrolytioner, dvs. hydrolyse. dannede salter:
1) en svak syre og en sterk base (for eksempel K2SiO3);
2) en svak base og en sterk syre (for eksempel CuSO4);
3) en svak base og en svak syre (for eksempel CH 3 COONH 4).
Salter av en sterk syre og en sterk base gjennomgår ikke hydrolyse (for eksempel KNO 3).
Ioneligninger for hydrolysereaksjoner er satt sammen etter samme regler som ioniske likninger for vanlige utvekslingsreaksjoner. Hvis saltet dannes av en polysur svak syre eller en polysur svak base, fortsetter hydrolysen trinnvis med dannelse av sure og basiske salter.
Eksempler på problemløsning
Eksempel 1. Hydrolyse av kaliumsulfid K 2 S.
Trinn I av hydrolyse: svakt dissosierende HS - ioner dannes.
Molekylær form for reaksjonen:
K2S+H2O=KHS+KOH
Ioniske ligninger:
Full ionisk form:
2K + +S 2- +H2O=K + +HS - +K + +OH -
Forkortet ionisk form:
S2- +H2O=HS - +OH -
Fordi Som et resultat av hydrolyse dannes et overskudd av OH - ioner i saltløsningen, deretter er reaksjonen av løsningen alkalisk pH>7.
Trinn II: svakt dissosierende H 2 S-molekyler dannes.
Molekylær form for reaksjonen
KHS+H2O=H2S+KOH
Ioniske ligninger
Full ionisk form:
K + +HS - +H2O=H2S+K + +OH -
Forkortet ionisk form:
HS - +H2O=H2S+OH -
Miljøet er alkalisk, pH>7.
Eksempel 2. Hydrolyse av kobbersulfat CuSO 4.
Trinn I av hydrolyse: svakt dissosierende ioner (CuOH) + dannes.
Molekylær form for reaksjonen:
2CuSO4 +2H2O= 2SO4 +H2SO4
Ioniske ligninger
Full ionisk form:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Forkortet ionisk form:
Cu2+ +H2O=(CuOH) + +H+
Fordi Som et resultat av hydrolyse i en saltløsning dannes et overskudd av H + ioner, deretter er reaksjonen av løsningen sur pH<7.
Trinn II av hydrolyse: svakt dissosierende Cu(OH) 2-molekyler dannes.
Molekylær form for reaksjonen
2S04+2H2O=2Cu(OH)2+H2SO4
Ioniske ligninger
Full ionisk form:
2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-
Forkortet ionisk form:
(CuOH) + +H2O=Cu(OH)2+H+
Surt medium, pH<7.
Eksempel 3. Hydrolyse av blyacetat Pb(CH 3 COO) 2.
Trinn I av hydrolyse: svakt dissosierende ioner (PbOH) + og svak syre CH 3 COOH dannes.
Molekylær form for reaksjonen:
Pb(CH3COO)2+H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
Ioniske ligninger
Full ionisk form:
Pb2+ +2CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COO - +CH3COOH
Forkortet ionisk form:
Pb2+ +CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COOH
Når løsningen er kokt, er hydrolysen nesten fullført, og et bunnfall av Pb(OH) 2 dannes
II stadium av hydrolyse:
Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 + CH 3 COOH
DEFINISJON
Kaliumsulfid- et gjennomsnittssalt dannet av en sterk base - kaliumhydroksid (KOH) og en svak syre - hydrogensulfid (H 2 S). Formel - K 2 S.
Molar masse – 110 g/mol. Det er en fargeløs kubisk krystall.
Hydrolyse av kaliumsulfid
Hydrolyserer ved anion. Naturen til miljøet er alkalisk. Hydrolyseligningen er som følger:
Første trinn:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (saltdissosiasjon);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hydrolyse ved anionet);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ligning i ionisk form);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ligning i molekylær form).
Andre trinn:
KHS ↔ K + +HS - (saltdissosiasjon);
HS - + HOH ↔H 2S + OH - (hydrolyse ved anion);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2S + K + + OH - (ligning i ionisk form);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ligning i molekylær form).
Eksempler på problemløsning
EKSEMPEL 1
| Trening | Kaliumsulfid fås ved å varme opp en blanding bestående av kalium og svovel til en temperatur på 100-200 o C. Hvilken masse av reaksjonsproduktet dannes hvis 11 g kalium og 16 g svovel reagerer? |
| Løsning | La oss skrive ligningen for reaksjonen mellom svovel og kalium: La oss finne antall mol utgangsstoffer ved å bruke dataene spesifisert i problemformuleringen. Den molare massen av kalium er –39 g/mol, svovel – 32 g/mol. υ(K) = m(K)/M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Kaliummangel (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. La oss finne massen av kaliumsulfid (molar masse - 110 g/mol): m(K2S)= υ(K2S)×M(K2S)=0,56×110 = 61,6 g. |
| Svar | Massen av kaliumsulfid er 61,6 g. |