Feo oksid farge. Kjemiske egenskaper

68. Jernforbindelser

Jern(II)oksid FeO– et svart krystallinsk stoff, uløselig i vann og alkalier. FeO samsvarer med basen Fe(OH)2.

Kvittering. Jern(II)oksid kan oppnås ved ufullstendig reduksjon av magnetisk jernmalm med karbon(II)oksid:

Kjemiske egenskaper. Det er hovedoksidet. Den reagerer med syrer og danner salter:

Jern(II)hydroksid Fe(OH)2- hvit krystallinsk substans.

Kvittering. Jern(II)hydroksid er oppnådd fra toverdige jernsalter under påvirkning av alkaliske løsninger:

Kjemiske egenskaper. Basisk hydroksid. Reagerer med syrer:

I luft oksideres Fe(OH)2 til Fe(OH)3:

Jern(III)oksid Fe2O3– et brunt stoff, som finnes i naturen i form av rød jernmalm, uløselig i vann.

Kvittering. Ved fyring av pyritt:

Kjemiske egenskaper. Utviser svake amfotere egenskaper. Når det samhandler med alkalier, danner det salter:

Jern(III)hydroksid Fe(OH)3– et rødbrunt stoff, uløselig i vann og overflødig alkali.

Kvittering. Oppnådd ved oksidasjon av jern(III)oksid og jern(II)hydroksid.

Kjemiske egenskaper. Det er en amfoter forbindelse (med en overvekt av grunnleggende egenskaper). Felles ut under påvirkning av alkalier på jernsalter:

Jernholdige salter oppnås ved å reagere metallisk jern med passende syrer. De er svært hydrolyserte, og det er grunnen til at deres vandige løsninger er energiske reduksjonsmidler:

Når den varmes opp over 480 °C, brytes den ned og danner oksider:

Når alkalier virker på jern(II)sulfat, dannes jern(II)hydroksid:

Danner krystallinsk hydrat - FeSO4?7Н2О (jernsulfat). Jern (III) klorid FeCl3 – mørkebrunt krystallinsk stoff.

Kjemiske egenskaper. La oss løse opp i vann. FeCl3 har oksiderende egenskaper.

Reduksjonsmidler - magnesium, sink, hydrogensulfid, oksider uten oppvarming.

Kjemiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

Fe(II)-salter

Kjemiske egenskaper

Kjemiske egenskaper

FeO - Fe(II)oksid.

Ildfast svart pyroforisk pulver, uløselig i vann.

Når det gjelder kjemiske egenskaper, er FeO et basisk oksid. Reagerer med syrer og danner salter:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – Fe(II)-hydroksid– et hvitt fast stoff, uløselig i vann.

Når det gjelder kjemiske egenskaper, er det en svak base, reagerer lett med syrer og reagerer ikke med alkalier. Fe(OH) 2 er et ustabilt stoff: når det varmes opp uten tilgang til luft, brytes det ned, og i luft oksiderer det spontant:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (t)

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

blek grønn brun

De mest praktisk viktige er: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Dannelsen av komplekse og doble salter med alkalimetall- og ammoniumsalter er karakteristisk:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (gult blodsalt)

FeCl2 + 2KCl = K2

Moras salt

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

blekkstein

Det hydrerte Fe 2+-ionet er blekgrønt i fargen.

1. Løselige Fe 2+ salter i vandige løsninger gjennomgår hydrolyse med dannelse av et surt miljø:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Vise generelle egenskaper til typiske salter (ionebytterinteraksjoner):

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Lett oksidert av sterke oksidasjonsmidler

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Kvalitative reaksjoner for påvisning av Fe 2+ kationer:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

rødt blod salt turnbulls blå

(mørkeblått bunnfall)

b) under påvirkning av alkali, utfelles et blekgrønt bunnfall av Fe(OH) 2, som i luft gradvis blir grønt og deretter blir til brunt Fe(OH) 3.

Fe(III) forbindelser

Fe 2 O 3 - jern(III)oksid

Rødbrunt pulver, uløselig i vann. I naturen - "rød jernmalm".

Fe 2 O 3 er et basisk oksid med tegn på amfoterisitet.

1. Hovedegenskapene manifesteres i evnen til å reagere med syrer:

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. Fe 2 O 3 løses ikke opp i vandige løsninger av alkalier, men når det smeltes sammen med faste oksider, alkalier og karbonater, dannes ferritter:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – råstoff for produksjon av jern i metallurgi:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO eller Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH)3 – jern(III)hydroksid

Fe(OH) 3 er en veldig svak base (mye svakere enn Fe(OH) 2). Fe(OH) 3 er amfoter av natur:

1) Reaksjoner med syrer oppstår lett:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2) Ferskt bunnfall Fe(OH) 3 løses opp i varme konsentrerte løsninger av KOH eller NaOH for å danne hydroxokomplekser:

Fe(OH)3 + 2KOH = K3

I en alkalisk løsning kan Fe(OH) 3 oksideres til ferrater (salter av jernsyre H 2 FeO 4 frigjøres ikke i fri tilstand):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ salter

De viktigste praktisk talt er:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3

Dannelsen av doble salter - jernalun er karakteristisk:

(NH 4) Fe(SO 4) 2 12 H 2 O

KFe(SO4)212H2O

Fe 3+ salter er ofte farget både i fast tilstand og i vandig løsning. Dette skyldes tilstedeværelsen av hydratiserte former eller hydrolyseprodukter.

Jernoksider er forbindelser av jern med oksygen.

De mest kjente er tre jernoksider: jernoksid (II) - FeO, jernoksid (III) – Fe 2 O 3 og jernoksid (II, III) – Fe 3 O 4.

Jern(II)oksid

Den kjemiske formelen til jernoksid er FeO . Denne forbindelsen er svart i fargen.

FeO Reagerer lett med fortynnet saltsyre og konsentrert salpetersyre.

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

Det reagerer ikke med vann eller salter.

Ved interaksjon med hydrogen ved en temperatur på 350 o C og koks ved en temperatur over 1000 o C, reduseres det til rent jern.

FeO +H2 → Fe + H2O

FeO +C → Fe + CO

Jern(II)oksid oppnås på forskjellige måter:

1. Som et resultat av reduksjonsreaksjonen av jern(III)oksid med karbonmonoksid.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Varmejern med lavt oksygentrykk

2Fe + O2 → 2 FeO

3. Dekomponerer jernholdig oksalat i vakuum

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. Interaksjon av jern med jernoksider ved en temperatur på 900-1000 o

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

I naturen eksisterer jernholdig oksid som mineralet wustitt.

I industrien brukes det til smelting av støpejern i masovner, i prosessen med å sverte (blånende) stål. Det finnes i fargestoffer og keramikk.

Jern(III)oksid

Kjemisk formel Fe2O3 . Dette er en forbindelse av jern(III)jern med oksygen. Det er et rødbrunt pulver. Hematitt finnes i naturen som et mineral.

Fe2O3 har andre navn: jernoksid, rødt bly, krokus, pigment rød 101, konditorfargeE172 .

Reagerer ikke med vann. Kan interagere med både syrer og alkalier.

Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O

Jern (III) oksid brukes til å male byggematerialer: murstein, sement, keramikk, betong, belegningsplater, linoleum. Det tilsettes som et fargestoff til maling og emaljer, og til trykkfarger. Jernoksid brukes som katalysator i produksjonen av ammoniakk. I næringsmiddelindustrien er det kjent som E172.

Jern (II, III) oksid

Kjemisk formel Fe3O4 . Denne formelen kan skrives på en annen måte: FeO Fe 2 O 3.

Det finnes i naturen som mineralet magnetitt, eller magnetisk jernmalm. Det er en god leder av elektrisk strøm og har magnetiske egenskaper. Dannes når jern brenner og når overopphetet damp virker på jern.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H2O → Fe304 + 4H2

Oppvarming ved en temperatur på 1538 o C fører til oppløsning

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Reagerer med syrer

Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Reagerer med alkalier ved fusjon

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Reagerer med oksygen i luften

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

Reduksjon skjer ved reaksjon med hydrogen og karbonmonoksid

Fe304 + 4H2 → 3Fe + 4H20

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2

Magnetiske nanopartikler av Fe 3 O 4 oksid har funnet anvendelse i magnetisk resonansavbildning. De brukes også i produksjon av magnetiske medier. Jernoksid Fe 3 O 4 er en del av maling som produseres spesielt for krigsskip, ubåter og annet utstyr. Elektroder er laget av smeltet magnetitt for noen elektrokjemiske prosesser.

Jern(II)oksid

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Jern(III)oksid- et komplekst uorganisk stoff, en forbindelse av jern og oksygen med den kjemiske formelen Fe 2 O 3.

Jern(III)oksid er et amfotert oksid med høy overvekt av grunnleggende egenskaper. Rødbrun i fargen. Termisk motstandsdyktig mot høye temperaturer. Dannes når jern brenner i luft. Reagerer ikke med vann. Reagerer sakte med syrer og alkalier. Redusert av karbonmonoksid, smeltet jern. Den smelter sammen med oksider av andre metaller og danner doble oksider - spineller.

Hematitt finnes i naturen som et utbredt mineral, hvis urenheter forårsaker den rødlige fargen på lateritt, rød jord, og også overflaten til Mars; en annen krystallinsk modifikasjon oppstår som mineralet maghemitt.

Jernoksid Fe 2 O 3 er krystaller fra rødbrune til svartfiolette. Kjemikaliet er termisk stabilt. Ingen reaksjon med vann. Langsom reaksjon med alkalier og syrer.

Jernoksid Fe 2 O 3 brukes som råstoff for produksjon av støpejern i masovnsprosessen. Dette kjemikaliet er en katalysator i ammoniakkproduksjonsprosessen. Det er inkludert i keramikk som en av komponentene det brukes til fremstilling av mineralmaling og farget sement. Jernoksid Fe2O3 er effektivt for termisk sveising av stålkonstruksjonselementer. Dette stoffet er assosiert med opptak av lyd og bilder på magnetiske medier. Fe2O3 er et kvalitetspoleringsmiddel for polering av stål- og glassdeler.

Det er hovedkomponenten i rødt bly. Fe 2 O 3 i næringsmiddelindustrien er et ganske vanlig tilsetningsstoff E172.

Fysiske egenskaper
Stat	hard
Molar masse	159,69 g/mol
Tetthet	5,242 g/cm³
Termiske egenskaper
T. flyte.	1566 °C
T. kip.	1987 °C
Damptrykk	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 brukes til smelting av støpejern i masovnsprosessen, en katalysator i produksjon av ammoniakk, en komponent i keramikk, fargede sementer og mineralmaling, i termittsveising av stålkonstruksjoner, som bærer av analog og digital informasjon (for eksempel lyd og bilde) på magnetbånd (ferrimagnetisk γ -Fe 2 O 3), som poleringsmiddel (rød krokus) for stål og glass.

I næringsmiddelindustrien brukes det som matfargestoff (E172).

I rakettmodellering brukes det til å produsere katalysert karamelldrivstoff, som har en brennhastighet som er 80 % høyere enn konvensjonelt drivstoff.

Det er hovedkomponenten i rødt bly (kolkotar).

I den petrokjemiske industrien brukes den som en hovedkomponent i en dehydrogeneringskatalysator i syntesen av dienmonomerer.

Tetthet 5,745 g/cm³ Termiske egenskaper T. flyte. 1377 °C T. kip. 3414 °C T. des. 560-700 °C Entalpi av formasjon FeO(er): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Klassifisering SMIL Sikkerhet NFPA 704 Oppgitte data er basert på standardforhold (25 °C, 100 kPa) med mindre annet er angitt.

Jern(II)oksid (jernholdig oksid) er en kompleks uorganisk forbindelse av toverdig jern og oksygen.

Fysiske egenskaper

Tilkoblingen er svart. Krystallgitter som steinsalt. Den har en ikke-støkiometrisk struktur med et homogenitetsområde fra Fe 0,84 O til Fe 0,95 O. Dette skyldes det faktum at krystallgitteret er stabilt bare når ikke alle nodene er okkupert av jernatomer. Jern(II)oksid blir stabilt bare med økende temperatur.

Å være i naturen

Jern(II)oksid forekommer naturlig som mineralet wustitt.

Kvittering

• Oppvarming av jern ved lavt oksygenpartialtrykk:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xhøyrepil(t)\; 2FeO)$

• Dekomponering av jern(II)oksalat i vakuum:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Interaksjon av jern med jern(III)oksid eller jern(II,III)oksid:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Reduksjon av jern(III)oksid med karbonmonoksid:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xhøyrepil(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Termisk dekomponering av jernoksid (II,III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Termisk dekomponering av jern(II)hydroksid uten lufttilgang:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xhøyrepil(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Termisk dekomponering av jern(II)karbonat uten lufttilgang:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Kjemiske egenskaper

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Interaksjon med fortynnet saltsyre:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Reaksjon med konsentrert salpetersyre:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Fusjon med natriumhydroksid:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xhøyrepil(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Interaksjon med oksygen:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash høyrepil\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Interaksjon med hydrogensulfid:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xhøyrepil(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Reduksjon med hydrogen og koks:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xhøyrepil(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xhøyrepil(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

applikasjon

• Deltar i masovnsprosessen ved jernsmelting.
• Den brukes som en komponent i keramikk og mineralmaling.
• I næringsmiddelindustrien er det mye brukt som matfargestoff under nummeret E172.

Dannelsen av et slitesterkt, tynt lag av jern(II)oksid på overflaten av stål er resultatet av en prosess som kalles blåning. Ved å justere tykkelsen på dette laget, i tillegg til svart, kan du oppnå hvilken som helst anløpsfarge. Teknologien for å produsere fargemønstre på stål er basert på denne egenskapen til jern(II)oksid.

Giftighet

Aerosoler (støv, røyk) av jern(II)oksid ved langvarig eksponering avsettes i lungene og forårsaker siderose, en type pneumokoniose med et relativt godartet forløp.

se også

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Iron(II) Oxide"

Litteratur

• Lidin R. A. «Skolebarnshåndbok. Kjemi" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Stor kjemisk oppslagsbok / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Moderne skole, 2005. - 608 s.
• Lidin R.A. og andre Kjemiske egenskaper ved uorganiske stoffer: Lærebok. håndbok for universiteter. 3. utgave, revidert/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Kjemi, 200. 480 s.: ill.
• Greenwood N. Kjemi av elementer: i 2 bind.
• .Greenwood, A.Earnshaw; kjørefelt fra engelsk - M.: BINOM. Kunnskapslaboratoriet, 2011. - (Beste utenlandske lærebok)
• Skadelige kjemikalier. Uorganiske forbindelser av gruppe V-VIII: Referanse. ed./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, etc.; Ed. V.A Filova og andre - L.: Chemistry, 1989. 592 s.

Dette er et utkast til artikkel om uorganisk materiale. Du kan hjelpe prosjektet ved å legge til det.

Utdrag som karakteriserer jern(II)oksid

Natasha rødmet rødt da hun hørte disse ordene.
- Hvordan hun rødmer, hvordan hun rødmer, ma delicieuse! [min dyrebare!] - sa Helen. – Kommer definitivt. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes love, je suis que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que de deperir d'ennui [Bare fordi du elsker noen, min kjære, bør du ikke leve som en nonne hvis du er en brud, er jeg sikker på at brudgommen din foretrekker at du går ut i samfunnet i hans fravær enn å dø av kjedsomhet.]
"Så hun vet at jeg er en brud, så hun og mannen hennes, med Pierre, med denne vakre Pierre," tenkte Natasha, snakket og lo av det. Så det er ingenting." Og igjen, under påvirkning av Helen, virket det som tidligere hadde virket forferdelig enkelt og naturlig. "Og hun er en slik grande dame, [viktig dame] så søt og åpenbart elsker meg av hele sitt hjerte," tenkte Natasha. Og hvorfor ikke ha det gøy? tenkte Natasha og så på Helen med overraskede, vidåpne øyne.
Marya Dmitrievna kom tilbake til middag, stille og alvorlig, åpenbart beseiret av den gamle prinsen. Hun var fortsatt for spent etter kollisjonen til å kunne fortelle historien rolig. På grevens spørsmål svarte hun at alt var i orden og at hun ville fortelle ham det i morgen. Etter å ha lært om grevinne Bezukhovas besøk og invitasjon til kvelden, sa Marya Dmitrievna:
«Jeg liker ikke å henge med Bezukhova og vil ikke anbefale det; Vel, hvis du lovet, gå, du vil bli distrahert," la hun til og snudde seg mot Natasha.

Grev Ilya Andreich tok med jentene sine til grevinne Bezukhova. Det var ganske mye folk på kvelden. Men hele samfunnet var nesten ukjent for Natasha. Grev Ilya Andreich bemerket med misnøye at hele dette samfunnet hovedsakelig besto av menn og kvinner, kjent for sin behandlingsfrihet. M lle Georges, omgitt av unge mennesker, sto i hjørnet av stuen. Det var flere franskmenn og blant dem Metivier, som fra Helenes ankomst hadde vært hennes huskamerat. Grev Ilya Andreich bestemte seg for ikke å spille kort, ikke forlate døtrene sine og forlate så snart Georges-forestillingen var over.
Anatole sto tydeligvis ved døren og ventet på at Rostov-ene skulle komme inn. Han hilste umiddelbart på greven, gikk bort til Natasha og fulgte henne. Så snart Natasha så ham, akkurat som i teatret, overveldet henne en følelse av forgjeves glede over at han likte henne og frykt for fraværet av moralske barrierer mellom henne og ham. Helen tok gledelig imot Natasha og beundret høylytt hennes skjønnhet og kjole. Rett etter ankomsten forlot M lle Georges rommet for å kle på seg. I stua begynte de å ordne stoler og sette seg ned. Anatole trakk frem en stol til Natasha og ville sette seg ved siden av henne, men greven, som ikke hadde tatt øynene fra Natasha, satte seg ved siden av henne. Anatole satt bakerst.
M lle Georges, med bare, groper, tykke armer, iført et rødt sjal over den ene skulderen, gikk ut i det tomme rommet som var igjen for henne mellom stolene og stoppet i en unaturlig positur. En entusiastisk hvisking ble hørt. M lle Georges så strengt og dystert på publikum og begynte å snakke noen dikt på fransk, som handlet om hennes kriminelle kjærlighet til sønnen. Noen steder hevet hun stemmen, andre hvisket hun og løftet hodet høytidelig, andre stanset hun og hveste og himlet med øynene.
- Yndig, guddommelig, delikat! [Herlig, guddommelig, fantastisk!] - ble hørt fra alle kanter. Natasha så på tjukke Georges, men hørte ikke noe, så ikke og forsto ingenting av det som skjedde foran henne; hun følte seg bare igjen helt ugjenkallelig i den merkelige, gale verden, så langt fra den forrige, i den verden der det var umulig å vite hva som var bra, hva som var dårlig, hva som var rimelig og hva som var gale. Anatole satt bak henne, og hun kjente hans nærhet og ventet fryktelig på noe.
Etter den første monologen reiste hele selskapet seg og omringet m lle Georges, og uttrykte sin glede for henne.
– Så flink hun er! – sa Natasha til faren, som sammen med andre reiste seg og beveget seg gjennom folkemengden mot skuespillerinnen.
"Jeg finner det ikke, ser på deg," sa Anatole og fulgte Natasha. Han sa dette på et tidspunkt da hun alene kunne høre ham. "Du er nydelig ... fra det øyeblikket jeg så deg, har jeg ikke stoppet ...."
«Kom igjen, la oss gå, Natasha,» sa greven og kom tilbake etter datteren. - Så bra!
Natasha, uten å si noe, gikk bort til faren sin og så på ham med spørrende, overraskede øyne.
Etter flere resitasjoner dro m lle Georges og grevinne Bezukhaya ba om selskap i salen.
Greven ville dra, men Helen tryglet ham om ikke å ødelegge den improviserte ballen hennes. Rostovs ble igjen. Anatole inviterte Natasha til en vals, og under valsen, ristet han på midjen og hånden hennes, fortalte henne at hun var ravissante [sjarmerende] og at han elsket henne. Under øko-økten, som hun igjen danset med Kuragin, da de ble alene, sa ikke Anatole noe til henne og så bare på henne. Natasha var i tvil om hun hadde sett det han sa til henne under valsen i en drøm. På slutten av den første figuren tok han hånden hennes igjen. Natasha løftet de redde øynene mot ham, men det var et så selvsikkert ømt uttrykk i hans kjærlige blikk og smil at hun ikke klarte å se på ham og si det hun hadde å si til ham. Hun senket øynene.
"Ikke fortell meg slike ting, jeg er forlovet og elsker noen andre," sa hun raskt... "Hun så på ham. Anatole var ikke flau eller opprørt over det hun sa.
- Ikke fortell meg om dette. Hva bryr jeg meg? - han sa. "Jeg sier at jeg er vanvittig, sinnsykt forelsket i deg." Er det min feil at du er fantastisk? La oss begynne.
Natasha, livlig og engstelig, så rundt seg med store, redde øyne og virket mer munter enn vanlig. Hun husket nesten ingenting av det som skjedde den kvelden. De danset Ecossaise og Gros Vater, faren hennes inviterte henne til å dra, hun ba om å få bli. Hvor hun enn var, uansett hvem hun snakket med, kjente hun blikket hans på henne. Så husket hun at hun ba faren om tillatelse til å gå til garderoben for å rette opp kjolen hennes, at Helen fulgte etter henne, fortalte henne lattermildt om brorens kjærlighet, og at hun i den lille sofaen møtte Anatole igjen, at Helen forsvant et sted, de ble stående alene, og Anatole tok hånden hennes og sa med mild stemme:
- Jeg kan ikke gå til deg, men vil jeg virkelig aldri se deg? Jeg elsker deg vanvittig. Virkelig aldri?...» og han blokkerte veien hennes og førte ansiktet sitt nærmere hennes.
De strålende, store, maskuline øynene hans var så nær øynene hennes at hun ikke så annet enn disse øynene.
- Natalie?! – hvisket stemmen hans spørrende, og noen klemte smertefullt i hendene hennes.
- Natalie?!
"Jeg forstår ingenting, jeg har ingenting å si," sa blikket hennes.
Varme lepper presset seg mot hennes og akkurat i det øyeblikket følte hun seg fri igjen, og lyden av Helens skritt og kjole ble hørt i rommet. Natasha så tilbake på Helen, så rød og skjelvende på ham med skremt spørrende og gikk til døren.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [ett ord, bare ett, for Guds skyld," sa Anatole.
Hun stoppet. Hun trengte virkelig at han sa dette ordet, som ville forklare henne hva som hadde skjedd og som hun ville svare ham på.
«Nathalie, un mot, un seul,» fortsatte han å gjenta, tilsynelatende ikke å vite hva han skulle si, og han gjentok det til Helen kom bort til dem.
Helen og Natasha gikk ut i stua igjen. Uten å bli til middag dro Rostovs.
Da hun kom hjem, sov ikke Natasha hele natten: hun ble plaget av det uløselige spørsmålet om hvem hun elsket, Anatole eller Prins Andrei. Hun elsket prins Andrei - hun husket tydelig hvor mye hun elsket ham. Men hun elsket Anatole også, det var sikkert. "Hvordan kunne alt dette ha skjedd ellers?" hun trodde. "Hvis jeg etter det, da jeg sa farvel til ham, kunne svare på smilet hans med et smil, hvis jeg kunne tillate dette å skje, så betyr det at jeg ble forelsket i ham fra første minutt. Dette betyr at han er snill, edel og vakker, og det var umulig å ikke elske ham. Hva skal jeg gjøre når jeg elsker ham og elsker en annen? sa hun til seg selv uten å finne svar på disse forferdelige spørsmålene.