Alkalier er kaustiske, faste og lettløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.
Definisjon
Syrer– komplekse stoffer som inneholder hydrogenatomer og sure rester.
Alkalier– komplekse stoffer som inneholder hydroksylgrupper og alkalimetaller.
Sammenligning
Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaper et surt miljø, og alkalier skaper et alkalisk miljø. De går inn i en nøytraliseringsreaksjon, som et resultat av at vann dannes, og pH-miljøet omdannes fra surt og alkalisk til nøytralt.
Syrer har en sur smak, mens alkalier har en såpesmak. Syrer, når de er oppløst i vann, danner hydrogenioner, som bestemmer egenskapene deres. Alle syrer viser lignende oppførsel når de inngår i kjemiske reaksjoner.
Når de er oppløst, danner alkalier hydroksidioner, som gir dem deres karakteristiske egenskaper. Alkalier tiltrekker seg hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske trekk som vises under kjemiske reaksjoner.
Styrken til alkalier og syrer bestemmes av pH. Løsninger med pH mindre enn 7 er syrer, og løsninger med pH større enn 7 er alkalier. Alkalier og syrer skilles ut ved hjelp av indikatorer - stoffer som endrer farge når de kommer i kontakt med dem. For eksempel blir lakmus blå i alkalier og rød i syrer.
For å gjøre eksperimentet mer pålitelig, legges en annen indikator til alkaliene - fargeløst fenolftalein. Den farger alkalier i en karakteristisk karmosinrød farge, og forblir uendret med syrer. Tradisjonelt bestemmes alkalier ved bruk av fenolftalein.
Hjemme gjenkjennes syre og alkali ved hjelp av enkle eksperimenter. Tilsett væske til natron og observer reaksjonen. Hvis reaksjonen er ledsaget av rask frigjøring av gassbobler, betyr det at det er syre i flasken. Alkali og brus, som i sin natur er det samme som alkali, reagerer ikke.
Konklusjon nettsted
- Syrer og alkalier er ikke i stand til å sameksistere fredelig selv i ett sekund når de er i kontakt. Etter å ha blandet, begynner de øyeblikkelig en stormfull interaksjon. Den kjemiske reaksjonen med dem er ledsaget av susing og oppvarming og varer til disse glødende antagonistene ødelegger hverandre.
- Syrer har en tendens til å danne et surt miljø, og alkalier har en tendens til å danne et alkalisk miljø.
- Kjemikere skiller en alkali fra en syre ved dens oppførsel med lakmuspapir eller fenolftalein.
(kaustisk soda), KOH (kaustisk kalium), Ba(OH) 2 (kaustisk barium). Som et unntak kan monovalent talliumhydroksid TlOH, som er svært løselig i vann og er en sterk base, klassifiseres som en alkali. Kaustiske alkalier er det vanlige navnet på litiumhydroksider LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH og cesium CsOH.
Fysiske egenskaper
Alkalimetallhydroksider (kaustiske alkalier) er faste, hvite, svært hygroskopiske stoffer. Alkalier er sterke baser, svært løselige i vann, og reaksjonen er ledsaget av betydelig varmeutvikling. Basestyrke og vannløselighet øker med økende kationradius i hver gruppe i det periodiske systemet. De sterkeste alkaliene er cesiumhydroksid (siden, på grunn av den svært korte halveringstiden, oppnås ikke franciumhydroksid i makroskopiske mengder) i gruppe Ia og radiumhydroksid i gruppe IIa. I tillegg er kaustiske alkalier løselige i etanol og metanol.
Kjemiske egenskaper
Alkalier viser grunnleggende egenskaper. I fast tilstand absorberer alle alkalier H 2 O fra luften, samt CO 2 (også i løsning) fra luften, og blir gradvis til karbonater. Alkalier er mye brukt i industrien.
Kvalitative reaksjoner på alkalier
Vandige løsninger av alkalier endrer fargen på indikatorene.
| Indikator og overgangsnummer |
X | pH-intervall og overgangsnummer |
Farge alkalisk form |
|
|---|---|---|---|---|
| Metylfiolett | 0,13-0,5 [I] | grønn | ||
| Kresol rød [I] | 0,2-1,8 [I] | gul | ||
| Metylfiolett | 1,0-1,5 | blå | ||
| Thymol blå [I] | Til | 1,2-2,8 [I] | gul | |
| Tropeolin 00 | o | 1,3-3,2 | gul | |
| Metylfiolett | 2,0-3,0 | fiolett | ||
| (Di)metylgul | o | 3,0-4,0 | gul | |
| Bromfenol blå | Til | 3,0-4,6 | blå fiolett | |
| Kongo rød | 3,0-5,2 | blå | ||
| Metyloransje | o | 3,1-(4,0)4,4 | (oransje-)gul | |
| Bromokresol grønn | Til | 3,8-5,4 | blå | |
| Bromokresol blå | 3,8-5,4 | blå | ||
| Lakmoid | Til | 4,0-6,4 | blå | |
| Metylrød | o | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | gul | |
| Klorfenol rød | Til | 5,0-6,6 | rød | |
| Lakmus (azolithmin) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | blå | ||
| Bromokresol lilla | Til | 5,2-6,8(6,7) | knallrødt | |
| Bromtymol blå | Til | 6,0-7,6 | blå | |
| Nøytral rød | o | 6,8-8,0 | ravgul | |
| Fenol rød | O | 6,8-(8,0)8,4 | knallrødt | |
| Kresol rød | Til | 7,0(7,2)-8,8 | Mørkerød | |
| a-naftolftalein | Til | 7,3-8,7 | blå | |
| Tymol blå | Til | 8,0-9,6 | blå | |
| Fenolftalein [I] | Til | 8.2-10.0 [I] | bringebærrød | |
| Tymolftalein | Til | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | blå | |
| Alizarin gul LJ | Til | 10,1-12,0 | brun-gul | |
| Nilen blå | 10,1-11,1 | rød | ||
| Diazo fiolett | 10,1-12,0 | fiolett | ||
| Indigokarmin | 11,6-14,0 | gul | ||
| Epsilon blå | 11,6-13,0 | mørklilla | ||
Interaksjon med syrer
Alkalier, som baser, reagerer med syrer for å danne salt og vann (nøytraliseringsreaksjon). Dette er en av de viktigste kjemiske egenskapene til alkalier.
Alkali + Syre → Salt + Vann
; .
Interaksjon med sure oksider
Alkalier reagerer med sure oksider for å danne salt og vann:
Alkali + Syreoksid → Salt + Vann
;
Interaksjon med amfotere oksider
.Interaksjon med overgangsmetaller
Alkaliløsninger reagerer med metaller, som danner amfotere oksider og hydroksyder ( og så videre). Ligningene til disse reaksjonene i en forenklet form kan skrives som følger:
; .
I virkeligheten, under disse reaksjonene, dannes hydroxokomplekser (hydratiseringsprodukter av saltene ovenfor) i løsninger:
; ;
Interaksjon med saltløsninger
Alkaliløsninger reagerer med saltløsninger hvis en uløselig base eller uløselig salt dannes:
Alkaliløsning + Saltløsning → Ny base + Nytt salt
; ;
Kvittering
Løselige baser fremstilles på forskjellige måter
Hydrolyse av alkali-/jordalkalimetaller
Det oppnås ved elektrolyse av alkalimetallklorider eller ved innvirkning av vann på alkalimetalloksider.
applikasjon
Alkalier er mye brukt i ulike industrier og medisin; også for desinfeksjon av dammer i fiskeoppdrett og som gjødsel, som elektrolytt for alkaliske batterier.
Skriv en anmeldelse om artikkelen "Alkalier"
Notater
Litteratur
- Kolotov S.S.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg. , 1890-1907.
- Ordliste over kjemitermer // J. Opeida, O. Schweika. Institutt for fysisk-organisk kjemi og karbonkjemi. L.M. Litvinenko NAS of Ukraine, Donetsk National University - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0
Utdrag som karakteriserer alkalier
- Her. Hvilket lyn! - de snakket.I den forlatte tavernaen, foran som sto doktorteltet, var det allerede rundt fem offiserer. Marya Genrikhovna, en lubben, lyshåret tysk kvinne i bluse og nattcaps, satt i hjørnet foran på en bred benk. Mannen hennes, en lege, sov bak henne. Rostov og Ilyin, møtt med muntre utrop og latter, kom inn i rommet.
- OG! "Så gøy du har det," sa Rostov og lo.
– Hvorfor gjesper du?
- Flink! Det er slik det renner fra dem! Ikke våt stuen vår.
"Du kan ikke skitne til Marya Genrikhovnas kjole," svarte stemmene.
Rostov og Ilyin skyndte seg å finne et hjørne hvor de kunne skifte våt kjole uten å forstyrre Marya Genrikhovnas beskjedenhet. De gikk bak skilleveggen for å skifte klær; men i et lite skap, som fylte det helt, med ett lys på en tom boks, satt tre offiserer og spilte kort, og ville ikke gi fra seg plassen for noe. Marya Genrikhovna ga fra seg skjørtet for en stund for å bruke det i stedet for et gardin, og bak dette gardinet tok Rostov og Ilyin, med hjelp av Lavrushka, som tok med seg pakker, av seg den våte kjolen og tok på seg en tørr kjole.
Det ble tent bål i den ødelagte ovnen. De tok ut et brett, og etter å ha støttet det på to saler, dekket det med et teppe, tok ut en samovar, en kjeller og en halv flaske rom, og ba Marya Genrikhovna om å være vertinne, og alle stimlet rundt henne. Noen tilbød henne et rent lommetørkle for å tørke av de vakre hendene hennes, noen la en ungarsk frakk under føttene hennes for at den ikke skulle bli fuktig, noen gardinerte vinduet med en kappe slik at det ikke blåste, noen børstet fluene av ektemannens ansikt slik at han ikke skulle våkne.
"La ham være i fred," sa Marya Genrikhovna, smilende sjenert og lykkelig, "han sover allerede godt etter en søvnløs natt."
"Du kan ikke, Marya Genrikhovna," svarte offiseren, "du må tjene legen." Det er det, kanskje han vil synes synd på meg når han begynner å kutte beinet eller armen min.
Det var bare tre glass; vannet var så skittent at det var umulig å avgjøre om teen var sterk eller svak, og det var bare nok vann i samovaren til seks glass, men det var desto hyggeligere, i sin tur og etter ansiennitet, å motta glasset ditt. fra Marya Genrikhovnas lubne hender med korte, ikke helt rene, negler . Alle offiserene så ut til å være virkelig forelsket i Marya Genrikhovna den kvelden. Selv de offiserene som spilte kort bak skilleveggen, forlot snart spillet og gikk videre til samovaren, og fulgte den generelle stemningen med å fri til Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, som så seg selv omgitt av en så strålende og høflig ungdom, strålte av lykke, uansett hvor hardt hun prøvde å skjule det og uansett hvor åpenbart sjenert hun var ved hver søvnige bevegelse av mannen hennes, som sov bak henne.
Det var bare en skje, det var mesteparten av sukkeret, men det var ikke tid til å røre det, og derfor ble det bestemt at hun skulle røre sukkeret for alle etter tur. Rostov, etter å ha mottatt glasset og helt rom i det, ba Marya Genrikhovna om å røre det.
– Men du har ikke sukker? - sa hun, alt smilende, som om alt hun sa, og alt som andre sa, var veldig morsomt og hadde en annen betydning.
- Ja, jeg trenger ikke sukker, jeg vil bare at du skal røre det med pennen.
Marya Genrikhovna var enig og begynte å lete etter en skje, som noen allerede hadde tatt.
"Din finger, Marya Genrikhovna," sa Rostov, "det vil bli enda mer behagelig."
- Det er varmt! - sa Marya Genrikhovna og rødmet av glede.
Ilyin tok en bøtte med vann og dryppet litt rom i den, kom til Marya Genrikhovna og ba ham røre i den med fingeren.
"Dette er koppen min," sa han. - Bare stikk fingeren inn, jeg drikker alt.
Da samovaren var full, tok Rostov kortene og tilbød seg å spille konger med Marya Genrikhovna. De kastet lodd for å avgjøre hvem som skulle være Marya Genrikhovnas parti. Spillereglene var ifølge Rostovs forslag at den som skulle bli konge skulle ha rett til å kysse Marya Genrikhovnas hånd, og at den som skulle forbli en skurk skulle gå og sette en ny samovar til legen når han våknet.
– Vel, hva om Marya Genrikhovna blir konge? – spurte Ilyin.
– Hun er allerede en dronning! Og hennes ordre er lov.
Spillet hadde akkurat begynt da legens forvirrede hode plutselig reiste seg bak Marya Genrikhovna. Han hadde ikke sovet på lenge og hørt på det som ble sagt, og fant tilsynelatende ikke noe muntert, morsomt eller morsomt i alt som ble sagt og gjort. Ansiktet hans var trist og fortvilet. Han hilste ikke på betjentene, klødde seg og ba om tillatelse til å reise, siden veien hans var sperret. Så snart han kom ut, brøt alle offiserene ut i høy latter, og Marya Genrikhovna rødmet til tårer og ble derved enda mer attraktiv i alle offiserenes øyne. Da legen kom tilbake fra gården, fortalte legen sin kone (som hadde sluttet å smile så glad og så på ham, fryktet og ventet på dommen) at regnet hadde gått over og at hun måtte gå og overnatte i teltet, ellers ville alt bli stjålet.
- Ja, jeg sender en budbringer... to! - sa Rostov. - Kom igjen, doktor.
– Jeg skal se på klokken selv! - sa Ilyin.
«Nei, mine herrer, dere sov godt, men jeg sov ikke på to netter,» sa legen og satte seg dystert ned ved siden av kona og ventet på slutten av spillet.
Da de så på det dystre ansiktet til legen, så skjevt på kona, ble betjentene enda mer muntre, og mange kunne ikke la være å le, noe de i all hast prøvde å finne plausible unnskyldninger for. Da legen dro, tok sin kone bort og slo seg ned i teltet med henne, la offiserene seg på kroen, dekket med våte ytterfrakker; men de sov ikke lenge, verken snakket, husket legens skrekk og legens moro, eller løp ut på verandaen og rapporterte hva som skjedde i teltet. Flere ganger ville Rostov, snu seg over hodet, sovne; men igjen underholdt noens bemerkning ham, en samtale begynte igjen, og igjen hørtes en årsakløs, munter, barnslig latter.
Klokken tre hadde ennå ingen sovnet da sersjanten dukket opp med ordre om å marsjere til byen Ostrovne.
Med samme skravling og latter begynte betjentene i all hast å gjøre seg klare; igjen la de samovaren på skittent vann. Men Rostov, uten å vente på te, dro til skvadronen. Det var allerede daggry; regnet sluttet, skyene spredte seg. Det var fuktig og kaldt, spesielt i en våt kjole. Da de kom ut av tavernaen, så Rostov og Ilyin, begge i skumringen av morgenkvisten, inn i doktorens skinntelt, skinnende fra regnet, fra under forkleet som legens ben stakk ut og i midten av hvilket doktorluen var synlig på puten og søvnig pust kunne høres.
– Virkelig, hun er veldig hyggelig! – sa Rostov til Ilyin, som dro sammen med ham.
– For en skjønnhet denne kvinnen er! – svarte Ilyin med seksten år gammel alvor.
En halvtime senere sto den oppstilte skvadronen på veien. Kommandoen ble hørt: «Sett deg ned! – soldatene krysset seg og begynte å sette seg ned. Rostov, ridende frem, kommanderte: "Mars! - og, som strekker seg ut i fire personer, la husarene, som lød høveklapp på den våte veien, klingende sabler og stille prat, av gårde langs den store bjørkeveien og fulgte infanteriet og batteriet som gikk foran.
Avrevne blå-lilla skyer, som ble røde ved soloppgang, ble raskt drevet av vinden. Det ble lettere og lettere. Det krøllete gresset som alltid vokser langs landeveiene, fortsatt vått fra gårsdagens regn, var godt synlig; De hengende grenene på bjørkene, også våte, svaiet i vinden og falt lette dråper til sidene. Ansiktene til soldatene ble klarere og tydeligere. Rostov red sammen med Ilyin, som ikke lå etter ham, i veikanten, mellom en dobbel rekke med bjørketrær.
Under kampanjen tok Rostov seg friheten til å ri ikke på en hest i frontlinjen, men på en kosakkhest. Både ekspert og jeger fikk han nylig en flott Don, en stor og snill vilthest, som ingen hadde hoppet ham på. Å ri denne hesten var en fornøyelse for Rostov. Han tenkte på hesten, på morgenen, på legen, og tenkte aldri på den kommende faren.
Hva er syrer, alkalier og baser fra et kjemisk synspunkt? Les nøye og husk. Vær forsiktig så du ikke blir forvirret!
Hva er en syre?
Syrer er molekyler som, når de er oppløst i vann, frigjør et hydrogenion. Ioner er positivt og negativt ladede partikler som gir syrer sine egenskaper.
La oss se på denne prosessen ved å bruke eksempelet med saltsyre - HCI. Når saltsyre kombineres med vann, brytes den ned til et hydrogenion (H+) og et kloridion (CI). Siden vannmolekylet også inneholder hydrogen, vil det totale antallet hydrogenioner i løsningen øke når saltsyre brytes ned.
Hva skjer med alkalier når de kommer i vann? I vann frigjør alkalier hydroksidioner. For eksempel er natriumhydroksid (NaOH) et alkali. Når det kombineres med vann, brytes det ned til natriumioner (Na+) og hydroksidioner (OH). Når hydroksidioner møter hydrogenioner i vann, reduseres det totale antallet hydrogenioner i løsningen.
Hva er en foundation?
En base er en forbindelse som er det kjemiske motsatte av en syre. Basen inneholder metallioner og tilhørende hydroksidioner. Disse stoffene er i stand til å feste hydrogenioner (H+) fra syren. Når en base blandes med en syre, nøytraliserer den dens egenskaper fullstendig, og reaksjonen gir et salt.
For eksempel, fra et kjemisk synspunkt, er tannkremen du kjenner godt en base som nøytraliserer syren som er igjen i munnen etter å ha spist.
HUSKE! På grunn av det faktum at ioner bare eksisterer i løsninger, viser syrer også sine egenskaper bare i løsninger.
Hva er lut?
Alkalier er forbindelser som inneholder et metallion og et hydroksidion (OH-). Kjemikere inkluderer hydroksyder av alkali- og jordalkalimetaller som alkalier. Alkalier er hvite stoffer som løses godt opp i vann. Dessuten er oppløsning alltid ledsaget av en veldig aktiv frigjøring av varme. Alkalier reagerer med syrer og danner salt og vann.
Et alkali som natriumhydroksid brukes til å lage såpe
Alkalier er veldig aktive! De er i stand til å absorbere ikke bare vanndamp fra luften, men også molekyler av karbondioksid, hydrogensulfid, etc. Derfor lagres alkalier i svært lufttette beholdere. Konsentrerte alkalier ødelegger glass og noen ganger til og med porselen. Hvis vi sammenligner alkalier med syrer, kan alkalier forårsake mer alvorlige brannskader, siden de trenger inn i stoffet veldig raskt og er nesten umulige å vaske av med vann.
Hvorfor er noen væsker syrer og andre alkalier? Det viser seg at alt handler om typen ioner. Hvis konsentrasjonen av hydrogenioner i en væske er høyere, er en slik væske en syre, og hvis det er hydroksidioner, er det en alkali.
pH-skalaen brukes til å måle surheten eller alkaliteten til en løsning fra 0 til 14.
Hvis pH til en løsning er i området 0-7, anses en slik løsning som sur, mens en løsning med pH = 0 er den sureste. Løsninger med pH i området 7-14 er alkalier, mens en løsning med pH = 14 anses som den mest etsende og farlige.
Hvis pH til en løsning er 7, er en slik løsning nøytral, siden konsentrasjonen av hydrogenioner er lik konsentrasjonen av hydroksidioner. Et eksempel på en nøytral løsning er rent vann.
Hva er pH?
Oversatt fra latin betyr pH (potentia hydrogeny) "kraften til hydrogen", dvs. aktiviteten til hydrogenioner i vandig løsning.
Hvordan bestemmer kjemikere tilstedeværelsen av vann i et stoff?
De tar fargeløst kobbersulfat (CuSO 4) og legger det til stoffet. Hvis det ikke er vann, forblir pulveret fargeløst, men selv med en minimal mengde vann blir det blått.
Konsentrerte syrer og alkalier
Giftige væsker finnes ikke bare i skolelaboratorier, de finnes overalt rundt oss. Dette er ulike husholdningskjemikalier (vaskepulver og flekkfjerner), blomstergjødsel og plantevernmidler, lakk og maling, lim og løsemidler, bensin og diesel, batteri, bremse og andre tekniske væsker, og på kjøkkenet - eddik og eddiksyre.
Det er klart at alle de ovennevnte stoffene må brukes strengt for deres tiltenkte formål og i samsvar med visse regler angitt på etiketten til hvert produkt. Dessverre kan unnlatelse av å følge sikkerhetsreglene ved arbeid med giftige produkter føre til alvorlige helseproblemer: forgiftning, ulike skader på hud og slimhinner.
MERK FØLGENDE! Husk å huske følgende informasjon: syrer med svært lav pH (mindre enn 2) og alkalier med pH over 13 er ekstremt farlige!
Du har allerede sett at det er en enorm mengde syrer og alkalier rundt oss. Meieriprodukter, grønnsaker og frukt inneholder sitronsyre, eplesyre, oksalsyre, eddiksyre, melkesyre, askorbinsyre og andre syrer. Det er vanskelig å tro, men frøene til kirsebær og mandler inneholder (om enn i minimale mengder) en så sterk gift som blåsyre! Det er kjent at mange insekter foretrekker å forsvare seg med forskjellige syrer. Har du noen gang lurt på hvorfor bittene til den vanlige lille mauren er så smertefulle? Og alt fordi det sprøyter dråper av maursyre inn i såret. Den samme syren skilles også ut av noen typer larver, og tropiske edderkopper og noen biller beskytter seg mot fiender ved hjelp av eddiksyre og svovelsyre.
NØYE! Som regel er konsentrerte syrer og alkalier tilgjengelig i alle klasserom i skolens kjemi, og de kan kun brukes under veiledning av en lærer.
Påføring av alkalier
Alkalier er mye brukt i ulike bransjer, medisin og hverdagsliv. For eksempel brukes kaustisk soda til å løse opp fett og er inkludert i mange vaskemidler og brukes i produksjon av cellulose, oljer og diesel. Alkalier brukes også til å lage såpe, kunstige fibre, forskjellige fargestoffer, etc.
Syrer i jord
Det viser seg at det er syrer i jord, og jords evne til å vise egenskapene til syrer kalles surhet. Denne indikatoren avhenger av tilstedeværelsen av hydrogenioner i jorda. Veksten og utviklingen av planter avhenger av surheten i jorda. De fleste av dem foretrekker nøytral eller nær nøytral jord. Imidlertid er det en rekke planter som trives i sur jord, som rhododendron, hortensia og asalea. Noen hortensia-varianter kan endre knoppfarge avhengig av vekstforhold og jordsurhet. Forskere har funnet ut at fargen på knopper påvirkes av tilstedeværelsen av aluminium!
De fleste hagejord er preget av tilstrekkelig innhold av dette elementet. I et surt miljø blir aluminiumsforbindelser løselige og blir tilgjengelige for planter, og det er grunnen til at blå knopper vokser. I et nøytralt eller alkalisk miljø er aluminium i form av uløselige forbindelser, som er grunnen til at det ikke kommer inn i planter. Som et resultat vokser rosa knopper på slike jordarter.
Syrer og alkalier i kroppen vår
For å fordøye maten bruker kroppen magesaft, som inneholder saltsyre og ulike enzymer. Noen ganger, spesielt etter overspising, kan vi føle smerter i magen. Oftest, for å lindre ubehag, er det nok å ta et syrenøytraliserende eller syrenøytraliserende stoff, hvis hovedeffekt er rettet mot å nøytralisere saltsyre i magen. Som regel er alle antacida alkalier, og det er de som nøytraliserer den økte aktiviteten til syrer.
Alkalier er kaustiske, faste og lettløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.
Hva er syre og alkali
Syrer– komplekse stoffer som inneholder hydrogenatomer og sure rester.
Alkalier– komplekse stoffer som inneholder hydroksylgrupper og alkalimetaller.
Sammenligning av syre og alkali
Hva er forskjellen mellom en syre og en alkali? Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaper et surt miljø, og alkalier skaper et alkalisk miljø. De går inn i en nøytraliseringsreaksjon, som et resultat av at vann dannes, og pH-miljøet omdannes fra surt og alkalisk til nøytralt.
Syrer har en sur smak, mens alkalier har en såpesmak. Syrer, når de er oppløst i vann, danner hydrogenioner, som bestemmer egenskapene deres. Alle syrer viser lignende oppførsel når de inngår kjemiske reaksjoner.
Når de er oppløst, danner alkalier hydroksidioner, som gir dem deres karakteristiske egenskaper. Alkalier tiltrekker seg hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske trekk som vises under kjemiske reaksjoner.
Styrken til alkalier og syrer bestemmes av pH. Løsninger med pH mindre enn 7 er syrer, og løsninger med pH større enn 7 er alkalier. Alkalier og syrer skilles ut ved hjelp av indikatorer - stoffer som endrer farge når de kommer i kontakt med dem. For eksempel blir lakmus blå i alkalier og rød i syrer.
For å gjøre eksperimentet mer pålitelig, legges en annen indikator til alkaliene - fargeløst fenolftalein. Den farger alkalier i en karakteristisk karmosinrød farge, og forblir uendret med syrer. Tradisjonelt bestemmes alkalier ved bruk av fenolftalein.
Hjemme gjenkjennes syre og alkali ved hjelp av enkle eksperimenter. Tilsett væske til natron og observer reaksjonen. Hvis reaksjonen er ledsaget av rask frigjøring av gassbobler, betyr det at det er syre i flasken. Alkali og brus, som i sin natur er det samme som alkali, reagerer ikke.
TheDifference.ru bestemte at forskjellen mellom syre og alkali er som følger:
Syrer og alkalier er ikke i stand til å sameksistere fredelig selv i ett sekund når de er i kontakt. Etter å ha blandet, begynner de øyeblikkelig en stormfull interaksjon. Den kjemiske reaksjonen med dem er ledsaget av susing og oppvarming og varer til disse glødende antagonistene ødelegger hverandre.
Syrer har en tendens til å danne et surt miljø, og alkalier har en tendens til å danne et alkalisk miljø.
Kjemikere skiller en alkali fra en syre ved dens oppførsel med lakmuspapir eller fenolftalein.
Alle har kommet over konseptet alkali, men ikke alle kan si nøyaktig hva det er. Dette gjelder spesielt de som gikk ut av skolen for lenge siden og begynte å glemme kjemitimene. Hva slags stoff er dette? Hva er formelen for alkali i kjemi? Hva er dens egenskaper? La oss se på alle disse spørsmålene i denne artikkelen.
Definisjon og grunnleggende formel
La oss starte med en definisjon. Et alkali er et stoff som er svært løselig i vann, hydroksydet av et alkalisk (1. gruppe, hovedundergruppe i det periodiske system) eller jordalkalimetall (2. gruppe, hovedundergruppe i det periodiske system). Det er verdt å merke seg at beryllium og magnesium, selv om de tilhører alkalimetallene, ikke danner alkalier. Deres hydroksyder er klassifisert som baser.
Alkalier er de sterkeste basene, hvis oppløsning i vann er ledsaget av varmeutvikling. Et eksempel på dette er den voldsomme reaksjonen av natriumhydroksid med vann. Av alle alkalier er det minst oppløselige i vann kalsiumhydroksid (også kjent som lesket kalk), som i sin rene form er et hvitt pulver.
Fra definisjonen kan vi konkludere med at den kjemiske formelen for alkali er ROH, der R er et jordalkalimetall (kalsium, strontium, radium, barium) eller alkalisk (natrium, kalium, litium, cesium, francium, rubidium) metall. Her er noen eksempler på alkalier: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.
Reaksjoner
Absolutt alle alkalier reagerer med syrer. Reaksjonen foregår på samme måte som syrer og baser - med dannelse av salt og vann. Eksempel:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Reaksjonen som er gitt er saltsyre + alkali. Formler for reaksjoner av forskjellige alkalier med syrer:
KOH+HCl=KCl+H2O
NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O
I tillegg til syrer reagerer alkalier også med sure oksider (SO 2, SO 3, CO 2). Reaksjonen følger samme mekanisme som en alkali med en syre - som et resultat av interaksjonen dannes salt og vann.
Alkalier samhandler også med amfotere oksider (ZnO, Al 2 O 3). I dette tilfellet dannes normale eller komplekse salter. Den mest typiske av disse reaksjonene er sinkoksid + kaustisk alkali. Formelen for denne reaksjonen er:
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
I den viste reaksjonen dannes normalt natriumsalt Na 2 ZnO 2 og vann.
Reaksjoner av alkalier med amfotere metaller fortsetter i henhold til samme mekanisme. La oss ta som eksempel reaksjonen av aluminium + alkali. Reaksjonsformel:
2KOH+2Al+6H2O=2K(Al(OH)4)+3H2
Dette er et eksempel på en reaksjon som produserer et komplekst salt.
Interaksjon med indikatorer
For å bestemme pH til testløsningen brukes spesielle kjemikalier - indikatorer som endrer fargen avhengig av verdien av hydrogenindeksen i mediet. Den vanligste indikatoren som brukes i kjemisk forskning er lakmus. I et alkalisk miljø vil det få en intens blå farge.
En annen tilgjengelig indikator, fenolftalein, får en rød farge i et alkalisk miljø. Men i en veldig konsentrert løsning (hydrogenindeks er nær 14), forblir fenolftalein fargeløst, som i et nøytralt miljø. Derfor er det å foretrekke å bruke lakmus når du arbeider med konsentrerte alkalier.
Metyloransje-indikatoren i et alkalisk medium får en gul farge når pH-verdien til mediet synker, endres fargen fra gul til oransje og rød.
Fysiske egenskaper til alkalier
I tillegg er alkalier også svært løselige i etanol. Konsentrerte og moderate løsninger har en pH på 7,1 og høyere. Alkaliløsninger føles såpeaktige å ta på. Konsentrerte forbindelser er ganske kaustiske kjemiske forbindelser, kontakt med som forårsaker kjemiske brannskader på hud, øyne og eventuelle slimhinner, så du bør arbeide med dem nøye. Effekten av et kaustisk stoff kan nøytraliseres med en sur løsning.
Alkalier kan være i både fast og flytende tilstand. Natriumhydroksid er den vanligste alkalien (formel NaOH), som i fast tilstand er et hvitt lett stoff.
Kalsiumhydroksid under normale forhold er et hvitt pulver. Radium- og bariumhydroksider i fast aggregeringstilstand er fargeløse krystaller. Strontium- og litiumhydroksider er også fargeløse. Alle faste alkalier absorberer vann fra luften. Cesiumhydroksid er den sterkeste alkalien (formel CsOH). De alkaliske egenskapene til metaller i den første gruppen av hovedundergruppen øker fra topp til bunn. Disse stoffene brukes i kjemisk industri. De brukes hovedsakelig i alkaliske batterier som elektrolytter. De mest brukte er kalium- og natriumhydroksider.
Kjemisk brenning med alkali
Når du bruker ufortynnede alkalier, er det alltid verdt å huske at de er etsende stoffer som, hvis de kommer i kontakt med åpne områder av kroppen, forårsaker rødhet, kløe, svie, hevelse, og i alvorlige tilfeller dannes blemmer. Ved langvarig kontakt med en så farlig sammensetning med slimhinnen i synsorganene kan blindhet oppstå.
I tilfelle en kjemisk forbrenning med alkali, er det nødvendig å skylle det berørte området med vann og en veldig svak løsning av syre - sitron eller eddiksyre. Selv en liten mengde kaustisk alkali kan forårsake omfattende hudskader og brenne slimhinner, så slike stoffer bør håndteres forsiktig og holdes unna barn.