Ahli kimia Rusia yang cemerlang D.I Mendeleev dibezakan sepanjang hidupnya dengan keinginan untuk memahami yang tidak diketahui. Keinginan ini, serta pengetahuan terdalam dan paling luas, digabungkan dengan intuisi saintifik yang jelas, membolehkan Dmitry Ivanovich mengembangkan klasifikasi saintifik unsur kimia - Sistem Berkala dalam bentuk jadual terkenalnya.
Sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev boleh dibayangkan sebagai sebuah rumah besar di mana semua unsur kimia yang diketahui manusia "hidup bersama". Untuk dapat menggunakan Jadual Berkala, anda perlu mengkaji abjad kimia, iaitu, tanda-tanda unsur kimia.
Dengan bantuan mereka, anda akan belajar menulis perkataan - formula kimia, dan berdasarkan mereka anda akan dapat menulis ayat - persamaan tindak balas kimia. Setiap unsur kimia ditetapkan oleh tanda kimianya sendiri, atau simbol, yang, bersama-sama dengan nama unsur kimia, ditulis dalam jadual D.I. Atas cadangan ahli kimia Sweden J. Berzelius, huruf awal nama Latin unsur kimia telah diterima pakai dalam kebanyakan kes sebagai simbol. Oleh itu, hidrogen (nama Latin Hydrogenium - hydrogenium) dilambangkan dengan huruf H (baca "abu"), oksigen (nama Latin Oxygenium - oxygenium) - dengan huruf O (baca "o"), karbon (nama Latin Сarboneum - carboneum ) - dengan huruf C (baca "tse").
Nama Latin beberapa unsur kimia bermula dengan huruf C: kalsium (
Kalsium), kuprum (Cuprum), kobalt (Kobaltum), dan lain-lain. Untuk membezakannya, I. Berzelius mencadangkan menambah salah satu huruf seterusnya nama itu pada huruf awal nama Latin. Oleh itu, tanda kimia untuk kalsium ditulis dengan simbol Ca (baca "kalsium"), tembaga - Cu (baca "cuprum"), kobalt - Co (baca "kobalt").
Nama beberapa unsur kimia mencerminkan sifat unsur yang paling penting, contohnya, hidrogen - yang menghasilkan air, oksigen - yang menghasilkan asid, fosforus - yang membawa cahaya (Rajah 20), dsb.
nasi. 20.
Etimologi nama unsur No. 15 Jadual Berkala D. I. Mendeleev
Unsur-unsur lain dinamakan sempena badan angkasa atau planet sistem suria - selenium dan tellurium (Rajah 21) (dari bahasa Yunani Selene - Bulan dan Telluris - Bumi), uranium, neptunium, plutonium.
nasi. 21.
Etimologi nama unsur No. 52 Jadual Berkala D. I. Mendeleev
Beberapa nama dipinjam daripada mitologi (Rajah 22). Contohnya, tantalum. Ini adalah nama anak kesayangan Zeus. Kerana jenayah terhadap tuhan-tuhan, Tantalus dihukum berat. Dia berdiri hingga lehernya di dalam air, dan cabang-cabang dengan buah-buahan yang berair dan harum tergantung di atasnya. Akan tetapi, sebaik sahaja dia ingin minum, air itu mengalir darinya, sebaik sahaja dia ingin memuaskan rasa laparnya, dia menghulurkan tangannya ke buah-buahan - dahan-dahannya menyimpang ke tepi. Cuba untuk mengasingkan tantalum daripada bijih, ahli kimia mengalami siksaan yang tidak kurang.
nasi. 22.
Etimologi nama unsur No. 61 Jadual Berkala D. I. Mendeleev
Beberapa unsur dinamakan sempena negeri atau bahagian dunia yang berlainan. Contohnya, germanium, gallium (Gaul ialah nama purba bagi Perancis), polonium (sebagai penghormatan kepada Poland), skandium (sebagai penghormatan kepada Scandinavia), francium, ruthenium (Ruthenium ialah nama Latin untuk Rusia), europium dan americium. Berikut adalah unsur-unsur yang dinamakan sempena bandar: hafnium (sebagai penghormatan kepada Copenhagen), lutetium (pada zaman dahulu Paris dipanggil Lutetium), berkelium (sebagai penghormatan kepada bandar Berkeley di Amerika Syarikat), yttrium, terbium, erbium, ytterbium ( nama unsur-unsur ini berasal dari Ytterby - bandar kecil di Sweden di mana mineral yang mengandungi unsur-unsur ini pertama kali ditemui), dubnium (Rajah 23).
nasi. 23.
Etimologi nama unsur No. 105 Jadual Berkala D. I. Mendeleev
Akhir sekali, nama-nama unsur mengabadikan nama-nama saintis hebat: kurium, fermium, einsteinium, mendelevium (Rajah 24), lawrencium.
nasi. 24.
Etimologi nama unsur No. 101 Jadual Berkala D. I. Mendeleev
Setiap unsur kimia ditetapkan dalam jadual berkala, dalam "rumah" biasa semua elemen, "pangsapuri" sendiri - sel dengan nombor yang ditetapkan dengan ketat. Makna yang lebih mendalam bagi nombor ini akan didedahkan kepada anda semasa anda melanjutkan pelajaran kimia. Bilangan tingkat "pangsapuri" ini juga diedarkan dengan ketat - tempoh di mana unsur-unsur "hidup". Seperti nombor siri unsur (nombor "pangsapuri"), nombor tempoh ("lantai") mengandungi maklumat paling penting tentang struktur atom unsur kimia. Secara mendatar - "tingkat" - Jadual Berkala dibahagikan kepada tujuh tempoh:
- Tempoh pertama merangkumi dua unsur: hidrogen H dan helium He;
- Tempoh ke-2 bermula dengan litium Li dan berakhir dengan neon Ne (8 elemen);
- Tempoh ke-3 bermula dengan natrium Na dan berakhir dengan argon Ar (8 unsur).
Tiga noktah pertama, setiap satu terdiri daripada satu baris, dipanggil noktah kecil.
Tempoh 4, 5 dan 6 setiap satu termasuk dua baris unsur dipanggil noktah besar; Tempoh ke-4 dan ke-5 mengandungi 18 elemen setiap satu, ke-6 - 32 elemen.
Tempoh ke-7 belum selesai, setakat ini hanya terdiri daripada satu baris.
Perhatikan "lantai bawah tanah" Jadual Berkala - 14 elemen berkembar "hidup" di sana, beberapa sifatnya serupa dengan lanthanum La, yang lain dengan aktinium Ac, yang mewakilinya di "lantai" atas jadual: dalam Tempoh ke-6 dan ke-7.
Secara menegak, unsur kimia "tinggal" di "pangsapuri" dengan sifat yang serupa terletak di bawah satu sama lain dalam lajur menegak - kumpulan, yang mana terdapat lapan dalam jadual D.I.
Setiap kumpulan terdiri daripada dua subkumpulan - utama dan menengah. Subkumpulan, yang merangkumi unsur-unsur kedua-dua tempoh pendek dan panjang, dipanggil subkumpulan utama atau kumpulan A. Subkumpulan, yang merangkumi unsur-unsur hanya tempoh panjang, dipanggil subkumpulan sekunder atau kumpulan B. Oleh itu, subkumpulan utama kumpulan I (kumpulan IA) termasuk litium , natrium, kalium, rubidium dan fransium ialah subkumpulan litium Li; subkumpulan sampingan kumpulan ini (kumpulan IB) dibentuk oleh tembaga, perak dan emas - ini adalah subkumpulan tembaga Cu.
Sebagai tambahan kepada bentuk jadual D.I. Mendeleev, yang dipanggil jangka pendek (ia ditunjukkan pada flyleaf buku teks), terdapat banyak bentuk lain, contohnya, versi jangka panjang.
Sama seperti kanak-kanak boleh membina sejumlah besar objek berbeza daripada unsur-unsur permainan Lego (lihat Rajah 10), begitu juga daripada unsur kimia alam dan manusia telah mencipta pelbagai bahan yang mengelilingi kita. Model lain adalah lebih jelas: sama seperti 33 huruf abjad Rusia membentuk pelbagai kombinasi, berpuluh-puluh ribu perkataan, jadi 114 unsur kimia dalam pelbagai kombinasi mencipta lebih daripada 20 juta bahan yang berbeza.
Cuba pelajari undang-undang pembentukan perkataan - formula kimia, dan kemudian dunia bahan akan terbuka di hadapan anda dalam semua kepelbagaian yang berwarna-warni.
Tetapi untuk melakukan ini, mula-mula belajar huruf - simbol unsur kimia (Jadual 1).
Jadual 1
Nama beberapa unsur kimia
Kata kunci dan frasa
- Jadual berkala unsur kimia (jadual) oleh D. I. Mendeleev.
- Tempoh besar dan kecil.
- Kumpulan dan subkumpulan - utama (kumpulan A) dan sekunder (kumpulan B).
- Simbol unsur kimia.
Bekerja dengan komputer
- Rujuk aplikasi elektronik. Kaji bahan pelajaran dan selesaikan tugasan yang diberikan.
- Cari alamat e-mel di Internet yang boleh berfungsi sebagai sumber tambahan yang mendedahkan kandungan kata kunci dan frasa dalam perenggan. Tawarkan bantuan anda kepada guru dalam menyediakan pelajaran baharu - buat laporan tentang kata kunci dan frasa perenggan seterusnya.
Soalan dan tugasan
- Menggunakan kamus (istilah etimologi, ensiklopedia dan kimia), namakan sifat terpenting yang ditunjukkan dalam nama unsur kimia: bromin Br, nitrogen N, fluorin F.
- Terangkan bagaimana nama unsur kimia titanium dan vanadium mencerminkan pengaruh mitos Yunani kuno.
- Mengapa nama Latin untuk Aurum emas (aurum) dan perak - Argentum (argentum)?
- Ceritakan kisah penemuan unsur kimia pilihan anda dan terangkan etimologi namanya.
- Tuliskan "koordinat", iaitu kedudukan dalam Jadual Berkala D.I Mendeleev (nombor unsur, nombor tempoh dan jenisnya - besar atau kecil, nombor kumpulan dan subkumpulan - utama atau kecil), untuk unsur kimia berikut: kalsium, zink. , antimoni, tantalum, europium.
- Edarkan unsur kimia yang disenaraikan dalam Jadual 1 kepada tiga kumpulan berdasarkan "sebutan simbol kimia." Bolehkah melakukan aktiviti ini membantu anda mengingati simbol kimia dan menyebut simbol unsur?
Mempelajari bahan baharu .
Dmitri Ivanovich Mendeleev- seorang saintis Rusia yang cemerlang yang berjaya mencipta klasifikasi saintifik ketat bahan kimia. unsur, iaitu Jadual Berkala. Ia mengandungi semua unsur kimia yang diketahui sains, keseluruhan kepelbagaian dunia sekeliling dibina daripada unsur, unsur dalam jadual ini biasanya ditetapkan oleh tanda atau simbol kimia. Untuk menggunakan jadual, anda perlu mengetahui "bahasa kimia" atau "abjad kimia". Terdapat 33 huruf dalam abjad Rusia, dan 109 dalam abjad kimia.
Dalam mesej ini anda akan belajar cara menetapkan unsur kimia dengan betul.
Tanda-tanda unsur kimia.
Jadi, pada pendapat anda, paling mudah untuk menulis fenomena kimia dengan tanda, tetapi jenis apa?
Masalah yang sama dihadapi oleh ahli kimia Zaman Pertengahan.
Pada masa itu, saintis, mereka dipanggil, seperti yang anda ingat, ahli alkimia, tahu 10 unsur kimia - tujuh logam (emas, perak, kuprum, besi, timah, plumbum dan merkuri) dan tiga bukan logam (sulfur, karbon dan antimoni).
Ahli alkimia percaya bahawa unsur kimia dikaitkan dengan bintang dan planet, dan memberikan simbol astrologi kepada mereka.
Emas dipanggil Matahari, dan ditetapkan oleh bulatan dengan titik.Tembaga ialah Venus; simbol logam ini ialah "cermin Venus". Ahli alkimia melakukan tanpa formula kimia untuk masa yang sangat lama. Simbol pelik digunakan, dengan hampir setiap ahli kimia menggunakan sistem tatatanda sendiri untuk bahan. Ia sangat menyusahkan. Terdapat kekeliruan sebenar: tindak balas kimia yang sama ditulis dengan tanda yang berbeza. Ia adalah perlu untuk memperkenalkan sistem notasi bersatu.
Pada abad ke-18, sistem penunjuk unsur (yang sudah ada tiga dozen yang diketahui pada masa itu) berakar dalam bentuk bentuk geometri - bulatan, separuh bulatan, segi tiga, segi empat sama.
Simbol untuk unsur kimia yang digunakan pada masa ini telah diperkenalkan oleh ahli kimia Sweden Jens Jakob Berzelius.
Setiap elemen mempunyai simbol tersendiri, boleh difahami oleh saintis dari mana-mana negara. Huruf pertama, huruf besar, simbol sentiasa huruf pertama bagi nama Latin penuh unsur tersebut. Jika nama beberapa elemen bermula dengan huruf sedemikian, maka huruf lain ditambahkan pada huruf pertama.
Contohnya: Oksigen – Oksigenium – O
Karbon – Сarboneum – C
Kalsium – Kalsium – Ca
Watak-watak itu disebut mengikut huruf abjad Latin.
Contohnya: oksigen – O – “o”
nitrogen – N – “en”
Yang lain dibaca dalam bahasa Rusia.
Contohnya: kalsium – Ca – “kalsium”
Natrium – Na – “natrium”
Anda tidak perlu menghafal semua elemen. Tetapi untuk kerja kami selanjutnya, beberapa elemen perlu dipelajari.
Kesemuanya ditulis dalam buku teks di muka surat 35. Semua unsur boleh dibahagikan kepada logam dan bukan logam.
Etimologi nama unsur kimia:
Mari kita pertimbangkan etimologi nama unsur kimia, i.e. asal usul nama mereka.
Nama itu mencerminkan sifat paling penting bahan mudah yang dibentuk oleh unsur ini: hidrogen - "melahirkan air", fosforus - "membawa cahaya"
Mitos orang Yunani kuno: promethium - prometheus, tantalum - tantalum
- nama geografi
Nama geografi: negeri – galium, germanium, polonium, ruthenium; bandar - lutetium (Paris), hafnium (Copenhagen).
- nama astronomi
Astronomi: selenium - bulan, telurium - bumi, uranium, neptunium
- nama saintis
Nama saintis hebat: fermium, kurium, einsteinium, mendelevium
Struktur Jadual Berkala Unsur Kimia oleh D.I Mendeleev
Sekarang kita akan melihat mungkin dokumen yang paling penting, "petua" untuk mana-mana ahli kimia. Buka flyleaf buku teks anda, dan gunakan juga jadual yang ada di atas meja anda. Di hadapan anda adalah jadual "Jadual Berkala Dmitry Ivanovich Mendeleev." Seperti yang anda lihat, mereka sedikit berbeza, tetapi tidak ketara. Jadual berkala ialah Rumah Besar Unsur Kimia, yang dibina pada tahun 1869 oleh D.I.
KUMPULAN, setiap satunya terdiri daripada subkumpulan utama (elemen di sebelah kiri) dan sekunder (elemen di sebelah kanan). Setiap elemen mempunyai "pangsapuri" tersendiri dengan nombor siri.Beberapa "pintu masuk" adalah kumpulan , mempunyai nama umum yang mencerminkan sifat umum mereka: logam alkali, halogen, gas mulia atau lengai .
Di samping itu, secara berasingan di bawah, di "ruang bawah tanah," terdapat lantanida dan aktinida, yang sangat serupa dengan lanthanum, dan lain-lain kepada aktinium.
Jadual juga menggambarkan unsur kepunyaan kumpulan tertentu: unsur logam, bukan logam atau peralihan.
Jadual berkala unsur adalah klasifikasi semula jadi pertama unsur kimia, menunjukkan bahawa ia saling berkaitan antara satu sama lain, dan juga menjadi asas untuk penyelidikan lanjut.
Apabila Mendeleev menyusun jadualnya berdasarkan undang-undang berkala yang ditemuinya, banyak unsur masih tidak diketahui. Seperti, sebagai contoh, tiga elemen tempoh ke-4. Mungkin unsur-unsur itu dipanggil ekaboron (sifatnya harus menyerupai boron), ekaaluminum, ecasilicium. Dalam tempoh 15 tahun, ramalan Mendeleev telah disahkan. ahli kimia Perancis Lecoq de Boisbaudran galium ditemui, yang mempunyai semua sifat eka-aluminium, L.F. Nilson menemui skandium, dan K.A. Winkler menemui unsur germanium, yang mempunyai sifat eca-silikon.
Penemuan Ga, Sc, Ge adalah bukti kewujudan hukum berkala. Sistem berkala juga sangat penting dalam mewujudkan valensi dan jisim atom bagi beberapa unsur, membetulkan sebahagian daripadanya. Unsur transuranium kini telah dicipta berdasarkan undang-undang berkala.
Tamat kerja -
Topik ini tergolong dalam bahagian:
Lembaran Penipuan Kimia Tak Organik
Lembaran curang tentang kimia tak organik.. Olga Vladimirovna Makarova..
Jika anda memerlukan bahan tambahan mengenai topik ini, atau anda tidak menemui apa yang anda cari, kami mengesyorkan menggunakan carian dalam pangkalan data kerja kami:
Apa yang akan kami lakukan dengan bahan yang diterima:
Jika bahan ini berguna kepada anda, anda boleh menyimpannya ke halaman anda di rangkaian sosial:
| Tweet |
Semua topik dalam bahagian ini:
Jirim dan gerakannya
Jirim adalah realiti objektif yang mempunyai sifat pergerakan. Semua yang wujud adalah pelbagai jenis jirim bergerak. Jirim wujud secara bebas daripada kesedaran
Bahan dan perubahannya. Subjek kimia tak organik
Bahan ialah jenis jirim, zarah diskret yang mempunyai jisim rehat terhingga (sulfur, oksigen, kapur, dll.). Badan fizikal diperbuat daripada bahan. setiap satu
Jadual berkala unsur D.I. Mendeleev
Undang-undang berkala ditemui pada tahun 1869 oleh D.I. Mendeleev. Beliau juga mencipta klasifikasi unsur kimia, dinyatakan dalam bentuk sistem berkala. Buat Saya
Teori struktur kimia
Teori struktur kimia telah dibangunkan oleh A.M. Butlerov Ia mempunyai peruntukan berikut: 1) atom dalam molekul bersambung antara satu sama lain
Ciri am unsur P-, S-, D
Unsur dalam jadual berkala Mendeleev dibahagikan kepada unsur s-, p-, d. Pembahagian ini dijalankan berdasarkan berapa banyak tahap yang dimiliki oleh kulit elektron atom unsur
Ikatan kovalen. Kaedah ikatan valensi
Ikatan kimia yang dilakukan oleh pasangan elektron yang dikongsi yang timbul dalam cangkang atom terikat yang mempunyai putaran antiselari dipanggil atom atau kovalen
Ikatan kovalen bukan polar dan polar
Dengan bantuan ikatan kimia, atom unsur dalam bahan dipegang berdekatan antara satu sama lain. Jenis ikatan kimia bergantung kepada taburan ketumpatan elektron dalam molekul.
Komunikasi berbilang pusat
Dalam proses membangunkan kaedah ikatan valensi, menjadi jelas bahawa sifat sebenar molekul berubah menjadi perantaraan antara yang diterangkan oleh formula yang sepadan. Molekul sedemikian
Ikatan ionik
Ikatan yang telah timbul antara atom dengan sifat bertentangan yang dinyatakan secara tajam (logam tipikal dan bukan logam tipikal), yang antaranya timbul daya tarikan elektrostatik
Ikatan hidrogen
Pada tahun 80-an abad XIX. M.A. Ilyinskiy dan N.N. Beketov menetapkan bahawa atom hidrogen yang digabungkan dengan atom fluorin, oksigen atau nitrogen mampu terbentuk
Penukaran tenaga dalam tindak balas kimia
Tindak balas kimia ialah perubahan satu atau lebih bahan permulaan kepada bahan lain mengikut komposisi kimia atau struktur bahan tersebut. Berbanding dengan tindak balas nuklear
Tindak balas rantai
Terdapat tindak balas kimia di mana interaksi antara komponen berlaku agak mudah. Terdapat kumpulan tindak balas yang sangat besar yang berlaku dalam cara yang kompleks. Dalam tindak balas ini
Sifat am bukan logam
Berdasarkan kedudukan bukan logam dalam jadual berkala Mendeleev, adalah mungkin untuk mengenal pasti sifat ciri mereka. Anda boleh menentukan bilangan elektron pada en luar
Hidrogen
Hidrogen (H) - unsur pertama sistem berkala Mendeleev - Kumpulan I dan VII, subkumpulan utama, tempoh pertama. Subaras s1 luar mempunyai 1 elektron valens dan 1 s2
Hidrogen peroksida
Peroksida, atau hidrogen peroksida, ialah sebatian oksigen hidrogen (peroksida). Formula: H2O2 Sifat fizikal: hidrogen peroksida – sirap tidak berwarna
Ciri umum subkumpulan halogen
Halogen - unsur kumpulan VII - fluorin, klorin, bromin, iodin, astatin (astatin kurang dikaji kerana radioaktivitinya). Halogen adalah bukan logam yang berbeza. Hanya iodin dalam semula
Klorin. Hidrogen klorida dan asid hidroklorik
Klorin (Cl) berada dalam tempoh ke-3, dalam kumpulan VII subkumpulan utama sistem berkala, nombor siri 17, jisim atom 35.453; merujuk kepada halogen.
Maklumat ringkas tentang fluorin, bromin dan iodin
Fluorin (F); bromin (Br); Iodin (I) tergolong dalam kumpulan halogen. Mereka berada dalam kumpulan ke-7 subkumpulan utama jadual berkala. Formula elektronik am: ns2np6.
Ciri umum subkumpulan oksigen
Subkumpulan oksigen, atau chalcogens, ialah kumpulan ke-6 jadual berkala D.I. Mendelian, termasuk unsur-unsur berikut: 1) oksigen – O; 2) sulfur
Oksigen dan sifatnya
Oksigen (O) berada dalam tempoh 1, kumpulan VI, dalam subkumpulan utama. elemen p. Konfigurasi elektronik 1s22s22p4. Bilangan elektron pada aras luar
Ozon dan sifatnya
Dalam keadaan pepejal, oksigen mempunyai tiga pengubahsuaian: ?-, ?– dan ?– pengubahsuaian. Ozon (O3) adalah salah satu pengubahsuaian alotropik oksigen
Sulfur dan sifatnya
Sulfur (S) terdapat dalam alam semula jadi dalam sebatian dan dalam bentuk bebas. Sebatian sulfur juga biasa, seperti kilau plumbum PbS, zink campuran ZnS, kilau kuprum Cu
Hidrogen sulfida dan sulfida
Hidrogen sulfida (H2S) ialah gas tidak berwarna dengan bau tajam protein yang membusuk. Ditemui di alam semula jadi dalam mata air mineral, gas gunung berapi, sisa reput, dan lain-lain
Sifat asid sulfurik dan kepentingan praktikalnya
Struktur formula asid sulfurik: Penyediaan: Kaedah utama untuk menghasilkan asid sulfurik daripada SO3 ialah kaedah sentuhan.
Sifat kimia
1. Asid sulfurik pekat ialah agen pengoksidaan yang kuat. Tindak balas redoks memerlukan pemanasan, dan hasil tindak balas terutamanya SO2.
resit
1. Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan mencairkan udara, diikuti dengan penyejatan dan pengasingan nitrogen daripada pecahan gas udara yang lain. Nitrogen yang terhasil mengandungi kekotoran gas mulia (argon).
Ciri umum subkumpulan nitrogen
Subkumpulan nitrogen ialah kumpulan kelima, subkumpulan utama jadual berkala D.I. Mendeleev. Ia termasuk unsur: nitrogen (N); fosforus (P); arsenik (
Ammonia (nitrogen klorida)
Penyediaan: dalam industri sehingga akhir abad ke-19, ammonia diperoleh sebagai hasil sampingan semasa mengok arang batu, yang mengandungi sehingga 1-2% nitrogen. Pada mulanya
Garam ammonium
Garam ammonium ialah bahan kompleks yang merangkumi kation ammonium NH4+ dan sisa berasid. Sifat fizikal: garam ammonium – t
Nitrogen oksida
Dengan oksigen, N membentuk oksida: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 dan NO3. Nitrik oksida I – N2O – nitrus oksida, “gas ketawa”. Ciri-ciri fizikal:
Asid nitrik
Asid nitrik adalah cecair tidak berwarna, "merokok" di udara dengan bau yang tajam. Formula kimia HNO3. Sifat fizikal
Pengubahsuaian alotropik fosforus
Fosforus membentuk beberapa pengubahsuaian alotropik. Fenomena pengubahsuaian alotropik dalam fosforus disebabkan oleh pembentukan pelbagai bentuk kristal. Fosfo putih
Fosforus oksida dan asid fosforik
Unsur fosforus membentuk beberapa oksida, yang paling penting ialah fosforus (III) oksida P2O3 dan fosforus (V) oksida P2O5. Fos oksida
Asid fosforik
Anhidrida fosforik sepadan dengan beberapa asid. Yang utama ialah asid ortofosforik H3PO4. Asid fosforik dehidrasi dibentangkan dalam bentuk kristal lutsinar tidak berwarna
Baja mineral
Baja mineral ialah bahan bukan organik, terutamanya garam, yang merangkumi nutrien yang diperlukan untuk tumbuhan dan digunakan untuk meningkatkan kesuburan.
Karbon dan sifatnya
Karbon (C) ialah bukan logam biasa; dalam jadual berkala ia berada dalam tempoh ke-2 kumpulan IV, subkumpulan utama. Nombor siri 6, Ar = 12.011 amu, cas nuklear +6.
Pengubahsuaian alotropik karbon
Karbon membentuk 5 alotrop: berlian padu, berlian heksagon, grafit dan dua bentuk karbin. Berlian heksagon yang terdapat dalam meteorit (mineral
Karbon oksida. asid karbonik
Karbon dan oksigen membentuk oksida: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, dll. Karbon monoksida (II) – CO. Sifat fizikal: karbon monoksida, b
Silikon dan sifatnya
Silikon (Si) berada dalam tempoh 3, kumpulan IV subkumpulan utama jadual berkala. Sifat fizikal: silikon wujud dalam dua pengubahsuaian: amo
Terdapat tiga jenis struktur dalaman zarah primer
1. Suspensoid (atau koloid tak boleh balik) ialah sistem heterogen, yang sifatnya boleh ditentukan oleh permukaan antara fasa yang dibangunkan. Berbanding dengan penggantungan, lebih banyak tersebar
Garam asid silicic
Formula am bagi asid silisik ialah n SiO2?m H2O Secara semula jadi ia didapati terutamanya dalam bentuk garam;
Pengeluaran simen dan seramik
Simen adalah bahan terpenting dalam pembinaan. Simen dihasilkan dengan membakar campuran tanah liat dan batu kapur. Apabila menembak campuran CaCO3 (abu soda)
Sifat fizikal logam
Semua logam mempunyai beberapa sifat umum yang menjadi ciri mereka. Sifat am dianggap sebagai: kekonduksian elektrik dan haba yang tinggi, keplastikan. Variasi parameter untuk dipenuhi
Sifat kimia logam
Logam mempunyai potensi pengionan dan pertalian elektron yang rendah, oleh itu ia bertindak sebagai agen pengurangan dalam tindak balas kimia dan terbentuk dalam larutan.
Logam dan aloi dalam teknologi
Dalam jadual berkala, daripada 110 unsur yang diketahui, 88 adalah logam. Pada abad ke-20, dengan bantuan tindak balas nuklear, logam radioaktif diperolehi, yang tidak wujud.
Kaedah utama mendapatkan logam
Sebilangan besar logam terdapat di alam semula jadi dalam bentuk sebatian. Logam asli ialah logam yang terdapat dalam keadaan bebas (emas, platinum, hlm
Kakisan logam
Kakisan logam (corrosio - kakisan) adalah tindak balas fizikal dan kimia logam dan aloi dengan alam sekitar, akibatnya ia kehilangan sifatnya. Di tengah-tengah
Perlindungan logam daripada kakisan
Perlindungan logam dan aloi daripada kakisan dalam persekitaran yang agresif adalah berdasarkan: 1) meningkatkan rintangan kakisan bahan itu sendiri; 2) mengurangkan keagresifan
Ciri umum subkumpulan litium
Subkumpulan litium – kumpulan 1, subkumpulan utama – termasuk logam alkali: Li – litium, Na – natrium, K – kalium, Cs – cesium, Rb – rubidium, Fr – fransium. Jumlah elektron
Natrium dan kalium
Natrium dan kalium adalah logam alkali dan berada dalam kumpulan 1 subkumpulan utama. Sifat fizikal: serupa dalam sifat fizikal: perak muda
Alkali kaustik
Alkali membentuk hidroksida logam alkali kumpulan 1 daripada subkumpulan utama apabila dilarutkan dalam air. Sifat fizikal: larutan alkali dalam air adalah sabun
Garam natrium dan kalium
Natrium dan kalium membentuk garam dengan semua asid. Garam natrium dan kalium sangat serupa dalam sifat kimia. Oleh itu, ciri ciri garam ini ialah keterlarutan yang baik dalam air
Ciri umum subkumpulan berilium
Subkumpulan berilium termasuk berilium dan logam alkali tanah: magnesium, strontium, barium, kalsium dan radium. Paling biasa dalam alam semula jadi dalam bentuk sebatian,
Kalsium
Kalsium (Ca) ialah unsur kimia kumpulan ke-2 jadual berkala dan merupakan unsur alkali tanah. Kalsium semulajadi terdiri daripada enam isotop stabil. Conf
Kalsium oksida dan hidroksida
Kalsium oksida (CaO) – kapur cepat atau kapur hangus – ialah bahan putih tahan api yang dibentuk oleh kristal. Menghablur menjadi hablur padu berpusat muka
Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya
Oleh kerana kalsium diedarkan secara meluas dalam alam semula jadi, garamnya ditemui dalam kuantiti yang banyak di perairan semula jadi. Air yang mengandungi magnesium dan garam kalsium dipanggil
Ciri umum subkumpulan boron
Konfigurasi elektronik luaran semua elemen subkumpulan ialah s2p1. Ciri ciri subkumpulan IIIA ialah ketiadaan lengkap sifat logam dalam boron dan ti
aluminium. Penggunaan aluminium dan aloinya
Aluminium terletak dalam kumpulan ke-3 subkumpulan utama, dalam tempoh ke-3. Nombor siri 13. Jisim atom ~27. P-elemen. Konfigurasi elektronik: 1s22s22p63s23p1.Hidup
Aluminium oksida dan hidroksida
Aluminium oksida – Al2O3. Sifat fizikal: aluminium oksida ialah serbuk amorf putih atau kristal putih yang sangat keras. Berat molekul = 101.96, ketumpatan - 3.97
Ciri umum subkumpulan kromium
Unsur-unsur subkumpulan kromium menduduki kedudukan pertengahan dalam siri logam peralihan. Mereka mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi, ruang kosong pada elektronik
Kromium oksida dan hidroksida
Kromium membentuk tiga oksida: CrO, Cr2O3 dan CrO3. Kromium II oksida (CrO) – oksida asas – serbuk hitam. Agen pengurangan yang kuat. CrO larut dalam asid hidroklorik cair
Kromat dan dikromat
Kromat ialah garam asid kromik H2Cr04, yang hanya wujud dalam larutan akueus dengan kepekatan tidak lebih daripada 75%. Valensi kromium dalam kromat ialah 6. Kromat ialah
Ciri-ciri umum keluarga besi
Keluarga besi adalah sebahagian daripada subkumpulan sekunder kumpulan kelapan dan merupakan triad pertama di dalamnya, termasuk besi, kobalt, nikel
Sebatian besi
Besi (II) oksida FeO ialah bahan kristal hitam, tidak larut dalam air dan alkali. FeO sepadan dengan asas Fe(OH)2.
Proses domain
Proses relau letupan ialah peleburan besi babi dalam relau letupan. Relau letupan dialas dengan bata tahan api dengan ketinggian 30 m dan diameter dalam 12 m Bahagian atas ialah w
Besi tuang dan keluli
Aloi besi ialah sistem logam yang komponen utamanya ialah besi. Pengelasan aloi besi: 1) aloi besi dengan karbon (n
Air berat
Air berat ialah deuterium oksida D2O dengan oksigen komposisi isotop semula jadi, cecair tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Air deras dibuka
Sifat kimia dan fizikal
Air berat mempunyai takat didih 101.44 °C dan takat lebur 3.823 °C. Hablur D2O mempunyai struktur yang sama seperti kristal ais biasa, perbezaannya adalah dari segi saiz
Garam asid hidroklorik
Garam asid hidroklorik atau klorida ialah sebatian klorin dengan semua unsur mempunyai nilai keelektronegatifan yang lebih rendah. Logam klorida
>> Kimia: Jadual berkala unsur kimia oleh D. I. Mendeleev. Tanda unsur kimia
Ahli kimia Rusia yang cemerlang D.I. Mendeleev dibezakan sepanjang hidupnya oleh keinginan yang kekal muda dan bersemangat untuk memahami yang tidak diketahui ini, serta anakaya yang paling dalam dan paling luas, digabungkan dengan intuisi saintifik yang jelas, membolehkan Dmitry Ivanovich mencipta harmoni. dan pengelasan saintifik yang ketat bagi unsur kimia, sistem Berkalanya yang terkenal.
Jadual berkala boleh dibayangkan sebagai sebuah rumah besar di mana semua unsur kimia yang diketahui manusia "hidup bersama". Untuk dapat menggunakan Jadual Berkala, anda perlu mempelajari abjad kimia, iaitu tanda-tanda unsur kimia. Dengan bantuan mereka, anda akan belajar menulis perkataan - formula kimia, dan berdasarkan mereka anda akan dapat menulis ayat - persamaan tindak balas kimia.
Setiap unsur kimia dalam Jadual Berkala Mendeleev (jadual) ditetapkan oleh tanda atau simbol kimianya sendiri. Sebagai symcolon. Atas cadangan ahli kimia Sweden J. Berzelius, huruf awal nama Latin unsur kimia telah diterima pakai dalam kebanyakan kes. Oleh itu, hidrogen (nama Latin - hidrogenium) dilambangkan dengan huruf H (baca "abu"), oksigen (nama Latin - oxygenium) - dengan huruf O (baca "o"), karbon (nama Latin carboneum) - C ( baca "ce") .
Nama Latin beberapa unsur kimia bermula dengan huruf C: kalsium (Kalsium), kuprum (Cuprum), kobalt (Koballum), dll. Untuk membezakannya. Bertzglius mencadangkan untuk menambah satu daripada huruf seterusnya nama kepada huruf awal nama Latin. Jadi. Tanda kimia untuk kalsium ditulis dengan simbol Ca (baca "kalsium"), tembaga - Si (baca "cuprum"), kobalt - Co (baca "kobalt").
Dalam kejahilan beberapa unsur kimia, sifat yang paling penting bumi dicerminkan, contohnya, hidrogen - yang menghasilkan air, oksigen - yang menghasilkan asid, fosforus - yang membawa cahaya.
Unsur lain dinamakan sempena planet sistem suria - selenium dan tellurium (dari bahasa Yunani Selene - Bulan dan Tellu-ris - Bumi), uranium, plutonium.
Beberapa kejahilan dipinjam dari mitologi. Contohnya, tantalum. Ini adalah nama anak kesayangan Zeus. Kerana jenayah terhadap tuhan-tuhan, Tantalus dihukum berat. Dia berdiri hingga ke lehernya, dan dahan dengan getah tergantung di atasnya. buah-buahan aromatik. Namun, sebaik sahaja dia ingin minum, air itu mengalir darinya; dia hanya ingin memuaskan rasa laparnya dan menghulurkan tangannya ke buah-buahan - dahan-dahannya menyimpang ke tepi. Cuba mengasingkan tantalum daripada stereng. Ahli kimia mengalami siksaan yang tidak kurang.
Beberapa unsur dinamakan sempena negeri atau bahagian dunia yang berlainan. Contohnya, germanium, gallium (Gaul ialah nama purba bagi Perancis), polonium (sebagai penghormatan kepada Poland), skandium (sebagai penghormatan kepada Scandinavia), francium, ruthenium (Ruthenium ialah nama Latin untuk Rusia), europium dan americium. Berikut adalah unsur-unsur yang dinamakan sempena bandar: hafnium (sebagai penghormatan kepada Copenhagen), lutetium (sebagaimana Paris dipanggil pada zaman dahulu), berkelium (sebagai penghormatan kepada bandar Berkeley di Amerika Syarikat), yttrium, terbium, erbium, ytterbium (nama unsur-unsur ini berasal dari Ytterby - bandar kecil di Sweden tempat mineral yang mengandungi unsur-unsur ini pertama kali ditemui).
Akhirnya, nama-nama saintis besar diabadikan dalam nama-nama unsur: kurium, fermium, einsteinium, mendelevium, lawrencium.
Setiap unsur kimia ditetapkan dalam jadual berkala, di rumah bersama semua unsur, pangsapurinya sendiri dengan nombor yang ditetapkan dengan ketat. Makna yang lebih mendalam bagi nombor ini akan didedahkan dengan kajian lanjut kimia. Bilangan tingkat pangsapuri ini juga diedarkan dengan ketat - tempoh di mana unsur-unsur "hidup". Seperti nombor siri unsur (nombor "pangsapuri"), nombor tempoh ("lantai") mengandungi maklumat paling penting tentang struktur atom unsur kimia. Secara mendatar - "bilangan tingkat" - Jadual Berkala dibahagikan kepada tujuh tempoh:
Tempoh I merangkumi dua unsur: hidrogen H dan helium He;
Tempoh II bermula dengan litium Li dan berakhir dengan neon Ne (8 unsur);
Kala III bermula dengan natrium Na dan berakhir dengan argon Ar (8 unsur).
Tiga noktah pertama, setiap satu terdiri daripada satu baris, dipanggil noktah kecil.
Kala IV, V, VI setiap satu mengandungi dua baris unsur dan dipanggil noktah besar IV dan V mengandungi 18 unsur setiap satu, VI - 32 unsur;
Tempoh VII belum selesai, setakat ini ia terdiri daripada satu baris.
Beri perhatian kepada "lantai bawah tanah" Sistem Berkala - 14 elemen berkembar "hidup" di sana, secara mengejutkan serupa dalam sifatnya, beberapa dengan lanthanum (La), yang lain dengan aktinium (Ac), yang mewakilinya di "lantai" atas sistem: dalam tempoh VI dan VII.
Secara menegak, unsur kimia yang tinggal di "pangsapuri" dengan sifat yang serupa terletak di bawah satu sama lain dalam sgoyabet menegak - kumpulan yang terdapat lapan dalam jadual berkala.
Setiap kumpulan terdiri daripada dua subkumpulan - yang utama dan sekunder Subkumpulan, yang merangkumi elemen kedua-dua tempoh kecil dan besar, dipanggil subkumpulan utama. Subkumpulan, yang merangkumi elemen hanya tempoh besar, dipanggil subkumpulan sekunder. Oleh itu, subkumpulan utama kumpulan I termasuk litium, natrium, kalium, rubidium dan fransium - ini adalah subkumpulan litium 1L; subkumpulan sekunder kumpulan ini dibentuk oleh kuprum, perak dan emas - ini adalah subkumpulan Cu bagi tembaga.
Sebagai kesimpulan, kami perhatikan bahawa sama seperti 33 huruf abjad Rusia, yang, apabila digabungkan dalam pelbagai kombinasi, membentuk puluhan ribu perkataan, jadi 109 unsur kimia dalam pelbagai kombinasi mencipta keseluruhan kekayaan dunia bahan, yang kini bilangan lebih daripada 10 juta item.
Cuba pelajari undang-undang pembentukan perkataan - formula kimia, dan kemudian dunia bahan akan terbuka di hadapan anda dalam semua kepelbagaian yang berwarna-warni.
Tetapi untuk melakukan ini, mula-mula pelajari simbol huruf berikut bagi unsur kimia (Jadual 1).
1. Jadual berkala unsur kimia oleh D. P. Mendeleev. 2. Tempoh besar dan kecil.
3. Kumpulan dan separuh kumpulan - utama dan menengah.
4. Simbol unsur kimia.
Tugasan
Menggunakan kamus (istilah etimologi, ensiklopedia dan kimia), namakan sifat terpenting yang ditunjukkan dalam nama unsur kimia: bromin (Br), nitrogen (Ni), fluorin (P).
Pertimbangkan bagaimana nama unsur kimia titanium dan vanadium mencerminkan pengaruh mitos Yunani kuno.
Mengapa emas dipanggil aurum (Li), dan perak dipanggil argentum (Ae)?
Ceritakan kisah penemuan unsur kimia pilihan anda dan terangkan etimologi namanya.
Tuliskan "alamat rumah", iaitu kedudukan dalam Jadual Berkala D.I Mendeleev (nombor tempoh dan jenisnya - besar atau kecil, nombor kumpulan dan jenis subkumpulan - utama atau sekunder, nombor unsur), untuk bahan kimia berikut unsur: kalsium, zink, antimoni, tantalum, europium.
Tugasan kreatif untuk darjah 8, pelajaran kimia, nota pelajaran untuk semua mata pelajaran
Isi pelajaran nota pelajaran menyokong kaedah pecutan pembentangan pelajaran bingkai teknologi interaktif berlatih tugasan dan latihan bengkel ujian kendiri, latihan, kes, pencarian kerja rumah soalan perbincangan soalan retorik daripada pelajar Ilustrasi audio, klip video dan multimedia gambar, gambar, grafik, jadual, rajah, jenaka, anekdot, jenaka, komik, perumpamaan, pepatah, silang kata, petikan Alat tambah abstrak artikel helah untuk buaian ingin tahu buku teks asas dan kamus tambahan istilah lain Menambah baik buku teks dan pelajaranmembetulkan kesilapan dalam buku teks mengemas kini serpihan dalam buku teks, elemen inovasi dalam pelajaran, menggantikan pengetahuan lapuk dengan yang baharu Hanya untuk guru pelajaran yang sempurna rancangan kalendar untuk tahun cadangan metodologi; Pelajaran Bersepadu