aluminium- unsur kumpulan ke-13 (III) jadual berkala unsur kimia dengan nombor atom 13. Ditandakan dengan simbol Al. Kepunyaan kumpulan logam ringan. Logam yang paling biasa dan unsur kimia ketiga paling banyak dalam kerak bumi (selepas oksigen dan silikon).
Aluminium oksida Al2O3- diedarkan dalam alam semula jadi sebagai alumina, serbuk refraktori putih, hampir dengan berlian dalam kekerasan.
Aluminium oksida ialah sebatian semula jadi yang boleh didapati daripada bauksit atau daripada penguraian haba aluminium hidroksida:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3 ialah oksida amfoterik, lengai secara kimia kerana kekisi kristalnya yang kuat. Ia tidak larut dalam air, tidak berinteraksi dengan larutan asid dan alkali, dan hanya boleh bertindak balas dengan alkali cair.
Pada kira-kira 1000°C, ia secara intensif bertindak balas dengan alkali dan karbonat logam alkali untuk membentuk aluminat:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Bentuk lain Al2O3 lebih aktif dan boleh bertindak balas dengan larutan asid dan alkali, α-Al2O3 bertindak balas hanya dengan larutan pekat panas: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Sifat amfoterik aluminium oksida muncul apabila ia berinteraksi dengan oksida berasid dan asas untuk membentuk garam:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (sifat asas), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (sifat berasid).
Aluminium hidroksida, Al(OH)3- gabungan aluminium oksida dan air. Bahan gelatin putih, kurang larut dalam air, mempunyai sifat amfoterik. Diperolehi dengan bertindak balas garam aluminium dengan larutan akueus alkali: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Aluminium hidroksida ialah sebatian amfoterik biasa yang baru diperolehi hidroksida larut dalam asid dan alkali:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
Apabila dipanaskan, ia terurai proses dehidrasi agak kompleks dan boleh digambarkan secara skematik seperti berikut:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
Aluminat - garam yang terbentuk oleh tindakan alkali pada aluminium hidroksida yang dimendakkan baru: Al(OH)3 + NaOH = Na (natrium tetrahydroxoaluminate)
Aluminat juga diperolehi dengan melarutkan logam aluminium (atau Al2O3) dalam alkali: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
Hydroxoaluminates dibentuk oleh interaksi Al(OH)3 dengan alkali berlebihan: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na
Garam aluminium. Hampir semua garam aluminium boleh didapati daripada aluminium hidroksida. Hampir semua garam aluminium sangat larut dalam air; Aluminium fosfat kurang larut dalam air.
Dalam larutan, garam aluminium menunjukkan tindak balas berasid. Contohnya ialah kesan boleh balik aluminium klorida dengan air:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Banyak garam aluminium mempunyai kepentingan praktikal. Sebagai contoh, aluminium klorida kontang AlCl3 digunakan dalam amalan kimia sebagai pemangkin dalam penapisan minyak.
Aluminium sulfat Al2(SO4)3 18H2O digunakan sebagai koagulan dalam penulenan air paip, serta dalam pengeluaran kertas.
Garam aluminium berganda digunakan secara meluas - tawas KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, dsb. - ia mempunyai sifat astringen yang kuat dan digunakan dalam penyamakan kulit, serta dalam amalan perubatan sebagai agen hemostatik.
Permohonan- Oleh kerana sifatnya yang kompleks, ia digunakan secara meluas dalam peralatan haba - Aluminium dan aloinya mengekalkan kekuatan pada suhu ultra rendah. Disebabkan ini, ia digunakan secara meluas dalam teknologi kriogenik - Aluminium adalah bahan yang sesuai untuk pembuatan cermin - Dalam pengeluaran bahan binaan sebagai agen pembentuk gas - Aluminisasi memberikan rintangan kakisan dan skala kepada keluli dan aloi lain - Aluminium sulfida digunakan untuk penghasilan hidrogen sulfida - Penyelidikan sedang dijalankan terhadap pembangunan aluminium berbuih sebagai bahan yang sangat tahan lama dan ringan.
Sebagai agen pengurangan- Sebagai komponen termit, campuran untuk aluminothermy - Dalam piroteknik - Aluminium digunakan untuk memulihkan logam nadir daripada oksida atau halidanya. (Aluminothermy)
Aluminothermy.- kaedah untuk menghasilkan logam, bukan logam (serta aloi) dengan mengurangkan oksidanya dengan aluminium logam.
Aluminium hidroksida, ciri, sifat dan penyediaan, tindak balas kimia.
Aluminium hidroksida ialah bahan bukan organik dengan formula kimia Al(OH) 3.
Ciri-ciri ringkas aluminium hidroksida:
Aluminium hidroksida– bahan bukan organik berwarna putih.
Formula kimia aluminium hidroksida Al(OH)3.
Kurang larut dalam air.
Mempunyai keupayaan untuk menyerap pelbagai bahan.
Pengubahsuaian aluminium hidroksida:
Terdapat 4 pengubahsuaian kristal aluminium hidroksida yang diketahui: gibbsite, bayerite, doyleite dan norstrandite.
Gibbsite ditetapkan oleh bentuk γ aluminium hidroksida, dan bayerit oleh bentuk α aluminium hidroksida.
Gibbsite ialah bentuk aluminium hidroksida yang paling stabil secara kimia.
Sifat fizikal aluminium hidroksida:
| Nama parameter: | Maksud: |
| Formula kimia | Al(OH)3 |
| Sinonim dan nama bahasa asing untuk aluminium hidroksida bentuk α | kalium hidroksida bentuk α aluminium hidroksida bayerite (Rusia) |
| Sinonim dan nama bahasa asing untuk aluminium hidroksida bentuk γ | kalium hidroksida aluminium hidroksida aluminium hidroksida hidrargilit laman web gibbsite (Rusia) hidrargilit (Rusia) |
| Jenis bahan | bukan organik |
| Rupa bentuk α aluminium hidroksida | kristal monoklinik tidak berwarna |
| Rupa bentuk aluminium hidroksida γ | kristal monoklinik putih |
| warna | putih, tidak berwarna |
| rasa | —* |
| Bau | — |
| Keadaan fizikal (pada 20 °C dan tekanan atmosfera 1 atm.) | padu |
| Ketumpatan aluminium hidroksida bentuk γ (keadaan jirim – pepejal, pada 20 °C), kg/m3 | 2420 |
| Ketumpatan aluminium hidroksida bentuk γ (keadaan jirim – pepejal, pada 20 °C), g/cm3 | 2,42 |
| Suhu penguraian aluminium hidroksida bentuk α, °C | 150 |
| Suhu penguraian aluminium hidroksida bentuk γ, °C | 180 |
| Jisim molar, g/mol | 78,004 |
*Nota:
- tiada data.
Penyediaan aluminium hidroksida:
Aluminium hidroksida diperoleh hasil daripada tindak balas kimia berikut:
- 1. hasil daripada interaksi aluminium klorida dan natrium hidroksida :
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.
Aluminium hidroksida juga diperolehi dengan bertindak balas garam aluminium dengan larutan akueus alkali, mengelakkan lebihannya.
- 2. hasil daripada interaksi aluminium klorida, natrium karbonat dan air:
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.
Dalam kes ini, mendakan aluminium hidroksida dalam bentuk mendakan gelatin putih.
Aluminium hidroksida juga diperoleh melalui interaksi garam larut air aluminium dengan karbonat logam alkali.
Sifat kimia aluminium hidroksida. Tindak balas kimia aluminium hidroksida:
Aluminium hidroksida adalah amfoterik, bermakna ia mempunyai kedua-dua sifat asas dan berasid.
Sifat kimia aluminium hidroksida adalah serupa dengan hidroksida logam amfoterik lain. Oleh itu, ia dicirikan oleh tindak balas kimia berikut:
1.tindak balas aluminium hidroksida dengan natrium hidroksida:
Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),
Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,
Al(OH) 3 + NaOH → Na.
Hasil daripada tindak balas, dalam kes pertama, natrium aluminat dan air terbentuk, dalam kedua, natrium hexahydroxoaluminate, dan dalam ketiga, natrium tetrahydroxoaluminate. Dalam kes ketiga, sebagai natrium hidroksida
2. tindak balas aluminium hidroksida dengan kalium hidroksida:
Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),
Al(OH) 3 + KOH → K.
Hasil daripada tindak balas, dalam kes pertama, kalium aluminat dan air terbentuk, dalam kes kedua, kalium tetrahydroxyaluminate. Dalam kes kedua, sebagai kalium hidroksida larutan pekat digunakan.
3. tindak balas aluminium hidroksida dengan asid nitrik:
Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.
Hasil daripada tindak balas, aluminium nitrat dan air.
Tindak balas aluminium hidroksida dengan asid lain berjalan dengan sama.
4. tindak balas aluminium hidroksida dengan hidrogen fluorida:
Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,
6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.
Hasil daripada tindak balas, dalam kes pertama, aluminium fluorida dan air terbentuk, dalam kedua, hidrogen heksafluoroaluminat dan air. Dalam kes ini, hidrogen fluorida dalam kes pertama digunakan sebagai bahan permulaan dalam bentuk penyelesaian.
5. tindak balas aluminium hidroksida dengan hidrogen bromida:
Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.
Tindak balas menghasilkan aluminium bromida dan air.
6. tindak balas aluminium hidroksida dengan hidrogen iodida:
Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.
Tindak balas menghasilkan aluminium iodida dan air.
7. tindak balas penguraian haba aluminium hidroksida:
Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 °C).
Hasil daripada tindak balas, dalam kes pertama, aluminium metahidroksida dan air terbentuk, dalam kedua, aluminium oksida dan air.
8. tindak balas aluminium hidroksida dan natrium karbonat:
2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
Tindak balas menghasilkan natrium aluminat, karbon monoksida (IV) dan air.
10. tindak balas aluminium hidroksida dan kalsium hidroksida:
Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ca 2.
Tindak balas menghasilkan kalsium tetrahydroxoaluminate.
Penggunaan dan Penggunaan Aluminium Hidroksida:
Aluminium hidroksida digunakan dalam penulenan air (sebagai penjerap), dalam perubatan, sebagai pengisi dalam ubat gigi (sebagai pelelas), dan dalam plastik (sebagai kalis api).
Nota: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com
Aluminium hidroksida adalah bahan kimia yang merupakan sebatian aluminium oksida dengan air. Ia boleh wujud dalam keadaan cecair dan pepejal. Hidroksida cecair ialah bahan lutsinar seperti jeli yang sangat sukar larut dalam air. Hidroksida pepejal ialah bahan kristal putih yang mempunyai sifat kimia pasif dan tidak bertindak balas dengan hampir mana-mana unsur atau sebatian lain.
Penyediaan aluminium hidroksida
Aluminium hidroksida dihasilkan melalui tindak balas pertukaran kimia. Untuk melakukan ini, gunakan larutan ammonia berair dan sedikit garam aluminium, selalunya aluminium klorida. Dengan cara ini bahan cecair diperolehi. Jika hidroksida pepejal diperlukan, karbon dioksida disalurkan melalui alkali natrium tetrahydroxodiaquaaluminate terlarut. Ramai pencinta eksperimen bimbang dengan persoalan bagaimana untuk mendapatkan aluminium hidroksida di rumah? Untuk melakukan ini, sudah cukup untuk membeli reagen yang diperlukan dan barang kaca kimia dari kedai khusus.
Untuk mendapatkan bahan pepejal, anda juga memerlukan peralatan khas, jadi lebih baik untuk melekat pada versi cecair. Apabila menjalankan tindak balas, adalah perlu untuk menggunakan kawasan pengudaraan yang baik, kerana salah satu produk sampingan mungkin gas atau bahan dengan bau yang kuat, yang boleh menjejaskan kesejahteraan dan kesihatan manusia. Ia bernilai bekerja dalam sarung tangan pelindung khas, kerana kebanyakan asid menyebabkan luka bakar kimia apabila ia bersentuhan dengan kulit. Ia juga merupakan idea yang baik untuk menjaga perlindungan mata dalam bentuk cermin mata khas. Apabila memulakan sebarang perniagaan, pertama sekali anda perlu memikirkan tentang memastikan keselamatan!
Aluminium hidroksida yang baru disintesis bertindak balas dengan kebanyakan asid dan alkali aktif. Itulah sebabnya air ammonia digunakan untuk mendapatkannya bagi mengekalkan bahan yang terbentuk dalam bentuk tulennya. Apabila digunakan untuk menghasilkan asid atau alkali, adalah perlu untuk mengira perkadaran unsur setepat mungkin, jika tidak, jika terdapat lebihan, aluminium hidroksida yang terhasil berinteraksi dengan sisa-sisa asas yang tidak diserap dan larut sepenuhnya di dalamnya. Ini disebabkan oleh tahap aktiviti kimia aluminium dan sebatiannya yang tinggi.
Pada asasnya, aluminium hidroksida diperoleh daripada bijih bauksit, yang mempunyai kandungan oksida logam yang tinggi. Prosedur ini membolehkan anda dengan cepat dan agak murah memisahkan unsur-unsur berguna daripada batuan sisa. Tindak balas aluminium hidroksida dengan asid membawa kepada pengurangan garam dan pembentukan air, dan dengan alkali - kepada pengeluaran garam hidroksoaluminium kompleks. Hidroksida pepejal digabungkan dengan alkali pepejal secara gabungan untuk membentuk meta-aluminates.
Sifat asas bahan
Sifat fizikal aluminium hidroksida: ketumpatan - 2.423 gram per sentimeter padu, tahap keterlarutan dalam air - rendah, warna - putih atau telus. Bahan itu boleh wujud dalam empat varian polimorfik. Apabila terdedah kepada suhu rendah, alfa hidroksida yang dipanggil bayerite terbentuk. Apabila terdedah kepada haba, gamma hidroksida atau gibbsite boleh diperolehi. Kedua-dua bahan mempunyai kekisi molekul kristal dengan jenis ikatan antara molekul hidrogen. Dua lagi pengubahsuaian juga ditemui - beta-hydroxide atau nordstandrite dan triclinic hibisite. Yang pertama diperoleh dengan mengkalsinkan bayerit atau gibbsite yang kedua berbeza daripada jenis lain dalam struktur triklinik, bukannya monomorfik, kekisi kristal.
Sifat kimia aluminium hidroksida: jisim molar - 78 mol, dalam keadaan cecair ia larut dengan baik dalam asid dan alkali aktif, terurai apabila dipanaskan, mempunyai sifat amfoterik. Dalam industri, dalam kebanyakan kes, hidroksida cecair digunakan, kerana kerana tahap aktiviti kimia yang tinggi, ia mudah diproses dan tidak memerlukan penggunaan pemangkin atau keadaan tindak balas khas.
Sifat amfoterik aluminium hidroksida ditunjukkan dalam dualiti sifatnya. Ini bermakna dalam keadaan yang berbeza ia boleh menunjukkan sifat berasid atau beralkali. Apabila hidroksida bertindak balas sebagai alkali, garam terbentuk di mana aluminium adalah kation bercas positif. Bertindak sebagai asid, aluminium hidroksida juga membentuk garam di pintu keluar. Tetapi dalam kes ini, logam sudah memainkan peranan sebagai anion bercas negatif. Sifat dwi membuka kemungkinan luas untuk penggunaan sebatian kimia ini. Ia digunakan dalam perubatan untuk pembuatan ubat-ubatan yang ditetapkan untuk gangguan dalam keseimbangan asid-bes dalam badan.
Aluminium hidroksida dimasukkan ke dalam vaksin sebagai bahan yang meningkatkan tindak balas imun badan terhadap perengsa. Ketidaklarutan mendakan aluminium hidroksida dalam air membolehkan bahan tersebut digunakan untuk tujuan rawatan air. Sebatian kimia adalah penjerap yang sangat kuat, yang membolehkan anda mengeluarkan sejumlah besar unsur berbahaya dari air.
Aplikasi Perindustrian
Penggunaan hidroksida dalam industri dikaitkan dengan pengeluaran aluminium tulen. Proses teknologi bermula dengan pemprosesan bijih yang mengandungi aluminium oksida, yang apabila selesai proses bertukar menjadi hidroksida. Hasil tindak balas ini cukup tinggi sehingga apabila siap, batuan hampir kosong tertinggal. Seterusnya, operasi penguraian aluminium hidroksida dijalankan.
Prosedur ini tidak memerlukan syarat khas, kerana bahan itu terurai dengan baik apabila dipanaskan pada suhu melebihi 180 darjah Celsius. Langkah ini membolehkan aluminium oksida diasingkan. Kompaun ini adalah asas atau bahan tambahan untuk pembuatan sejumlah besar produk industri dan isi rumah. Sekiranya perlu untuk mendapatkan aluminium tulen, proses elektrolisis digunakan dengan penambahan natrium kriolit kepada larutan. Mangkin mengambil oksigen daripada oksida, dan aluminium tulen mengendap pada katod.
Aluminium oksida – Al2O3. Sifat fizikal: Aluminium oksida ialah serbuk amorf putih atau kristal putih yang sangat keras. Berat molekul = 101.96, ketumpatan – 3.97 g/cm3, takat lebur – 2053 °C, takat didih – 3000 °C.
Sifat kimia: Aluminium oksida mempamerkan sifat amfoterik - sifat oksida berasid dan oksida asas dan bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes. Kristal Al2O3 secara kimia pasif, amorfus lebih aktif. Interaksi dengan larutan asid memberikan purata garam aluminium, dan dengan larutan bes - garam kompleks - logam hidroksialuminat:
Apabila aluminium oksida bercantum dengan alkali logam pepejal, garam berganda terbentuk - metaaluminates(aluminat kontang):
Aluminium oksida tidak berinteraksi dengan air dan tidak larut di dalamnya.
Resit: Aluminium oksida dihasilkan dengan kaedah mengurangkan logam daripada oksidanya dengan aluminium: kromium, molibdenum, tungsten, vanadium, dll. – metallothermy, buka Beketov:
Permohonan: Aluminium oksida digunakan untuk pengeluaran aluminium, dalam bentuk serbuk - untuk bahan tahan api, tahan kimia dan melelas, dalam bentuk kristal - untuk pengeluaran laser dan batu permata sintetik (delima, nilam, dll.) , berwarna dengan kekotoran oksida logam lain - Cr2O3 ( merah), Ti2O3 dan Fe2O3 (biru).
Aluminium hidroksida – A1(OH)3. Sifat fizikal: Aluminium hidroksida – amorfus putih (seperti gel) atau kristal. Hampir tidak larut dalam air; berat molekul – 78.00, ketumpatan – 3.97 g/cm3.
Sifat kimia: hidroksida amfoterik biasa bertindak balas:
1) dengan asid, membentuk garam sederhana: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) dengan larutan alkali, membentuk garam kompleks - hidroksoaluminat: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Apabila Al(OH)3 bercantum dengan alkali kering, metaaluminat terbentuk: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Resit:
1) daripada garam aluminium di bawah pengaruh larutan alkali: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) penguraian aluminium nitrida dengan air: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
3) menghantar CO2 melalui larutan kompleks hidrokso: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) tindakan ammonia hidrat pada garam Al; pada suhu bilik Al(OH)3 terbentuk.
62. Ciri umum subkumpulan kromium
elemen subkumpulan kromium menduduki kedudukan pertengahan dalam siri logam peralihan. Mereka mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi serta ruang kosong dalam orbital elektron. elemen kromium Dan molibdenum mempunyai struktur elektronik atipikal - mereka mempunyai satu elektron dalam orbital s luar (seperti Nb dari subkumpulan VB). Unsur-unsur ini mempunyai 6 elektron dalam orbital d- dan s luar, jadi semua orbital terisi separuh, iaitu, setiap satu mempunyai satu elektron. Mempunyai konfigurasi elektronik yang serupa, unsur tersebut sangat stabil dan tahan terhadap pengoksidaan. Tungsten mempunyai ikatan logam yang lebih kuat daripada molibdenum. Tahap pengoksidaan unsur subkumpulan kromium sangat berbeza. Di bawah keadaan yang betul, semua unsur mempamerkan nombor pengoksidaan positif antara 2 hingga 6, dengan nombor pengoksidaan maksimum sepadan dengan nombor kumpulan. Tidak semua keadaan pengoksidaan unsur adalah stabil; kromium mempunyai yang paling stabil – +3.
Semua unsur membentuk oksida MVIO3 oksida dengan keadaan pengoksidaan yang lebih rendah juga diketahui. Semua unsur subkumpulan ini adalah amfoterik - ia membentuk sebatian kompleks dan asid.
Kromium, molibdenum Dan tungsten dalam permintaan dalam metalurgi dan kejuruteraan elektrik. Semua logam yang sedang dipertimbangkan ditutup dengan filem oksida pasif apabila disimpan di udara atau dalam persekitaran asid pengoksidaan. Dengan mengeluarkan filem secara kimia atau mekanikal, aktiviti kimia logam boleh ditingkatkan.
Chromium. Unsur diperoleh daripada bijih kromit Fe(CrO2)2, mengurangkannya dengan arang batu: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Kromium tulen diperoleh melalui pengurangan Cr2O3 menggunakan aluminium atau elektrolisis larutan yang mengandungi ion kromium. Dengan mengasingkan kromium menggunakan elektrolisis, adalah mungkin untuk mendapatkan salutan kromium yang digunakan sebagai filem hiasan dan pelindung.
Ferrochrome diperoleh daripada kromium, yang digunakan dalam pengeluaran keluli.
Molibdenum. Diperolehi daripada bijih sulfida. Sebatiannya digunakan dalam pengeluaran keluli. Logam itu sendiri diperoleh dengan mengurangkan oksidanya. Dengan mengkalsinkan molibdenum oksida dengan besi, ferromolibdenum boleh diperolehi. Digunakan untuk membuat benang dan tiub untuk relau penggulungan dan sesentuh elektrik. Keluli dengan penambahan molibdenum digunakan dalam pengeluaran kereta.
Tungsten. Diperolehi daripada oksida yang diekstrak daripada bijih yang diperkaya. Aluminium atau hidrogen digunakan sebagai agen pengurangan. Serbuk tungsten yang terhasil kemudiannya terbentuk di bawah tekanan tinggi dan rawatan haba (metalurgi serbuk). Dalam bentuk ini, tungsten digunakan untuk membuat filamen dan ditambah kepada keluli.
Penampilan bahan aluminium hidroksida adalah seperti berikut. Sebagai peraturan, bahan ini berwarna putih, seperti gelatin, walaupun terdapat varian kehadirannya dalam keadaan kristal atau amorf. Sebagai contoh, apabila dikeringkan, ia menghablur menjadi kristal putih yang tidak larut dalam asid atau alkali.
Aluminium hidroksida juga boleh dipersembahkan sebagai serbuk putih berhablur halus. Kehadiran warna merah jambu dan kelabu boleh diterima.
Formula kimia sebatian ialah Al(OH)3. Sebatian dan air membentuk hidroksida yang juga ditentukan sebahagian besarnya oleh unsur-unsur yang termasuk dalam komposisinya. Kompaun ini diperoleh dengan bertindak balas dengan garam aluminium dan alkali cair, tetapi lebihan daripadanya harus dielakkan. Mendakan aluminium hidroksida yang diperoleh semasa tindak balas ini kemudiannya boleh bertindak balas dengan asid.
Aluminium hidroksida bertindak balas dengan larutan akueus rubidium hidroksida, aloi bahan ini, sesium hidroksida, dan sesium karbonat. Dalam semua kes, air dilepaskan.
Aluminium hidroksida mempunyai nilai 78.00 dan boleh dikatakan tidak larut dalam air. Ketumpatan bahan ialah 3.97 gram/cm3. Sebagai bahan amfoterik, aluminium hidroksida bertindak balas dengan asid, dan sebagai hasil daripada tindak balas, garam sederhana diperoleh dan air dibebaskan. Apabila bertindak balas dengan alkali, garam kompleks muncul - hydroxoaluminates, sebagai contoh, K. Metaaluminates terbentuk jika aluminium hidroksida bercantum dengan alkali kontang.
Seperti semua bahan amfoterik, aluminium hidroksida secara serentak mempamerkan sifat berasid dan asas apabila berinteraksi dengan dan juga dengan alkali. Dalam tindak balas ini, apabila hidroksida dibubarkan dalam asid, ion hidroksida itu sendiri dihapuskan, dan apabila berinteraksi dengan alkali, ion hidrogen dihapuskan. Untuk melihat ini, anda boleh, sebagai contoh, menjalankan tindak balas yang melibatkan aluminium hidroksida Untuk menjalankannya, anda perlu menuangkan beberapa habuk papan aluminium ke dalam tabung uji dan mengisinya dengan sedikit natrium hidroksida, tidak lebih daripada 3. mililiter. Tabung uji hendaklah ditutup rapat dan dipanaskan perlahan-lahan. Selepas ini, setelah mengikat tabung uji pada dirian, anda perlu mengumpul hidrogen yang dilepaskan ke dalam tabung uji lain, setelah meletakkannya pada peranti kapilari. Selepas kira-kira satu minit, tabung uji hendaklah dikeluarkan dari kapilari dan dibawa ke api. Jika hidrogen tulen dikumpulkan dalam tabung uji, pembakaran akan berlaku secara senyap, tetapi jika udara masuk ke dalamnya, letupan akan berlaku.
Aluminium hidroksida diperoleh di makmal dalam beberapa cara:
Dengan tindak balas antara garam aluminium dan larutan alkali;
Kaedah penguraian aluminium nitrida di bawah pengaruh air;
Dengan menghantar karbon melalui hidrokompleks khas yang mengandungi Al(OH)4;
Kesan ammonia hidrat ke atas garam aluminium.
Pengeluaran perindustrian dikaitkan dengan pemprosesan bauksit. Teknologi pendedahan larutan aluminat kepada karbonat juga digunakan.
Aluminium hidroksida digunakan dalam pengeluaran baja mineral, kriolit, dan pelbagai persediaan perubatan dan farmakologi. Dalam pengeluaran kimia, bahan tersebut digunakan untuk menghasilkan aluminium fluorida dan aluminium sulfida. Sebatian yang sangat diperlukan dalam pengeluaran kertas, plastik, cat dan banyak lagi.
Penggunaan perubatan adalah disebabkan oleh kesan positif ubat yang mengandungi unsur ini dalam rawatan gangguan gastrik, peningkatan keasidan badan, dan ulser peptik.
Semasa mengendalikan bahan, anda harus berhati-hati untuk tidak menyedut wapnya, kerana ia menyebabkan kerosakan paru-paru yang teruk. Sebagai julap yang lemah, ia berbahaya dalam dos yang besar. Apabila terhakis, ia menyebabkan aluminosis.
Bahan itu sendiri agak selamat, kerana ia tidak bertindak balas dengan agen pengoksidaan.