Aktiviti komponen larutan ialah kepekatan komponen, dikira dengan mengambil kira interaksinya dalam larutan. Istilah "aktiviti" telah dicadangkan pada tahun 1907 oleh saintis Amerika Lewis sebagai kuantiti, penggunaannya akan membantu untuk menggambarkan sifat penyelesaian sebenar dengan cara yang agak mudah.
Arahan
Terdapat pelbagai kaedah eksperimen untuk menentukan aktiviti komponen larutan. Contohnya, dengan meningkatkan takat didih larutan yang dikaji. Jika suhu ini (ditandakan dengan simbol T) lebih tinggi daripada takat didih pelarut tulen (To), maka logaritma semulajadi aktiviti pelarut dikira menggunakan formula berikut: lnA = (-?H/RT0T) x?T. Di mana, ?H ialah haba penyejatan pelarut dalam julat suhu antara To dan T.
Anda boleh menentukan aktiviti komponen larutan dengan menurunkan takat beku larutan yang dikaji. Dalam kes ini, logaritma semulajadi aktiviti pelarut dikira menggunakan formula berikut: lnA = (-?H/RT0T) x?T, di mana, ?H ialah haba pembekuan larutan dalam selang antara suhu beku daripada larutan (T) dan suhu beku pelarut tulen (To ).
Kira aktiviti menggunakan kaedah mengkaji keseimbangan tindak balas kimia dengan fasa gas. Katakan anda mempunyai tindak balas kimia antara oksida lebur beberapa logam (nyatakan dengan formula am MeO) dan gas. Contohnya: MeO + H2 = Me + H2O - iaitu oksida logam dikurangkan kepada logam tulen, dengan pembentukan air dalam bentuk wap air.
Dalam kes ini, pemalar keseimbangan tindak balas dikira seperti berikut: Kp = (pH2O x Ameo) / (pH2 x Ameo), di mana p ialah tekanan separa hidrogen dan wap air, masing-masing, A ialah aktiviti tulen. logam dan oksidanya, masing-masing.
Kira aktiviti dengan mengira daya gerak elektrik bagi sel galvanik yang dibentuk oleh larutan atau leburan elektrolit. Kaedah ini dianggap salah satu yang paling tepat dan boleh dipercayai untuk menentukan aktiviti.
Perolehan modal ialah kelajuan di mana wang melalui pelbagai peringkat pengeluaran dan peredaran. Semakin tinggi kadar peredaran modal, semakin besar keuntungan yang akan diterima oleh organisasi, yang menunjukkan peningkatan dalam aktiviti perniagaannya.
Arahan
Kira pusing ganti aset dengan membahagikan jumlah hasil dengan purata nilai tahunan aset.
di mana A ialah purata nilai tahunan aset (jumlah modal) -
B – hasil untuk tempoh yang dianalisis (tahun).
Penunjuk yang ditemui akan menunjukkan berapa banyak pusing ganti yang dibuat oleh dana yang dilaburkan dalam harta organisasi semasa tempoh yang dianalisis. Apabila nilai penunjuk ini meningkat, aktiviti perniagaan syarikat meningkat.
Bahagikan tempoh tempoh yang dianalisis dengan pusing ganti aset, dengan itu anda akan dapati tempoh satu pusing ganti. Apabila menganalisis, perlu diambil kira bahawa semakin rendah nilai penunjuk ini, lebih baik untuk organisasi.
Untuk kejelasan, gunakan jadual.
Kira pekali penetapan aset semasa, yang sama dengan jumlah purata aset semasa untuk tempoh yang dianalisis, dibahagikan dengan hasil organisasi.
Pekali ini menunjukkan berapa banyak modal kerja yang dibelanjakan setiap 1 rubel produk yang dijual.
Sekarang hitung tempoh kitaran operasi, yang sama dengan tempoh perolehan bahan mentah dan bahan, ditambah dengan tempoh pusing ganti produk siap, ditambah tempoh pusing ganti kerja sedang berjalan, serta tempoh daripada pusing ganti akaun belum terima.
Penunjuk ini mesti dikira dalam beberapa tempoh. Jika trend ke arah pertumbuhannya diperhatikan, ini menunjukkan kemerosotan dalam keadaan aktiviti perniagaan syarikat, kerana Pada masa yang sama, pusing ganti modal menjadi perlahan. Oleh itu, keperluan tunai syarikat meningkat dan ia mula mengalami masalah kewangan.
Ingat bahawa tempoh kitaran kewangan ialah tempoh kitaran operasi tolak tempoh pusing ganti akaun.
Semakin rendah nilai penunjuk ini, semakin tinggi aktiviti perniagaan.
Pekali kemampanan pertumbuhan ekonomi juga mempengaruhi pusing ganti modal. Penunjuk ini dikira menggunakan formula:
(Chpr-D)/Sk
di mana Npr ialah keuntungan bersih syarikat;
D – dividen;
Sk - modal ekuiti.
Penunjuk ini mencirikan kadar pertumbuhan purata pembangunan organisasi. Semakin tinggi nilainya, semakin baik, kerana ini menunjukkan perkembangan perusahaan, pengembangan dan pertumbuhan peluang untuk meningkatkan aktiviti perniagaannya dalam tempoh berikutnya.
Nasihat yang berguna
Konsep "aktiviti" berkait rapat dengan konsep "konsentrasi". Hubungan mereka diterangkan oleh formula: B = A/C, di mana A ialah aktiviti, C ialah kepekatan, B ialah "pekali aktiviti".
Sebarang aktiviti fizikal atau mental memerlukan tenaga, jadi mengira pengambilan kalori harian setiap hari untuk wanita atau lelaki harus mengambil kira bukan sahaja jantina, berat badan, tetapi juga gaya hidup.
Setiap hari kita menghabiskan tenaga untuk metabolisme (metabolisme berehat) dan pergerakan (aktiviti fizikal). Secara skema ia kelihatan seperti ini:
Tenaga = E kadar metabolisme basal + E aktiviti fizikal
Tenaga metabolik basal, atau kadar metabolik basal (BMR)- Kadar Metabolik Basal (BMR) – ini adalah tenaga yang diperlukan untuk berfungsi (metabolisme) badan tanpa aktiviti fizikal. Kadar metabolisme asas adalah nilai yang bergantung kepada berat, ketinggian dan umur seseorang. Semakin tinggi seseorang dan semakin besar beratnya, semakin banyak tenaga diperlukan untuk metabolisme, semakin tinggi kadar metabolisme basal. Sebaliknya, orang yang lebih pendek dan kurus akan mempunyai kadar metabolisme basal yang lebih rendah.
Untuk lelaki
= 88.362 + (13.397 * berat, kg) + (4.799 * tinggi, cm) - (5.677 * umur, tahun)
Untuk para wanita
= 447.593 + (9.247 * berat, kg) + (3.098 * tinggi, cm) - (4.330 * umur, tahun)
Sebagai contoh, seorang wanita dengan berat 70 kg, tinggi 170 cm, 28 tahun, memerlukan metabolisme asas (metabolisme basal)
= 447,593 + (9.247 * 70) + (3,098 *170) - (4.330 *28)
=447.593+647.29+526.66–121.24=1500.303 kcal
Anda juga boleh menyemak jadual: Penggunaan tenaga harian penduduk dewasa tanpa aktiviti fizikal mengikut Norma keperluan fisiologi penduduk untuk nutrien asas dan tenaga.
Seseorang yang tidak aktif secara fizikal membelanjakan 60–70% tenaga harian untuk metabolisme basal, dan baki 30–40% untuk aktiviti fizikal.
Bagaimana untuk mengira jumlah tenaga yang digunakan oleh badan setiap hari
Ingat bahawa jumlah tenaga ialah jumlah tenaga metabolik basal (atau kadar metabolik basal) dan tenaga yang digunakan untuk pergerakan (aktiviti fizikal).
Untuk mengira jumlah perbelanjaan tenaga dengan mengambil kira aktiviti fizikal, ada Kadar aktiviti fizikal.
Apakah itu kecerdasan aktiviti fizikal (PAI)
Pekali aktiviti fizikal (PAL) = Tahap Aktiviti Fizikal (PAL) ialah nisbah jumlah perbelanjaan tenaga pada tahap aktiviti fizikal tertentu kepada kadar metabolisme basal, atau, lebih mudah, nilai jumlah tenaga yang dibelanjakan dibahagikan dengan metabolik basal kadar.
Semakin sengit aktiviti fizikal, semakin tinggi nisbah aktiviti fizikal.
- Orang yang bergerak sangat sedikit mempunyai CFA = 1.2. Bagi mereka, jumlah tenaga yang dibelanjakan oleh badan akan dikira: E = BRM * 1.2
- Orang yang melakukan senaman ringan 1-3 hari seminggu mempunyai CFA 1.375. Jadi formula: E=BRM*1.375
- Orang yang melakukan senaman sederhana, iaitu 3-5 hari seminggu, mempunyai CFA 1.55. Formula untuk pengiraan: E=BRM*1.55
- Orang yang melakukan senaman berat 6-7 hari seminggu mempunyai CFA 1.725. Formula untuk pengiraan: E=BRM*1.725
- Orang yang melakukan senaman yang sangat berat dua kali sehari, atau pekerja dengan aktiviti fizikal berat, mempunyai CFA 1.9. Sehubungan itu, formula untuk pengiraan: E = BRM * 1.9
Jadi, untuk mengira jumlah tenaga yang dibelanjakan setiap hari, anda perlu: mendarabkan kadar metabolisme basal mengikut umur dan berat (Kadar metabolik asas) dengan pekali aktiviti fizikal mengikut kumpulan aktiviti fizikal (Tahap aktiviti fizikal). 
Apakah keseimbangan tenaga? Dan bila saya akan menurunkan berat badan?
Keseimbangan tenaga ialah perbezaan antara tenaga yang masuk ke dalam badan dan tenaga yang dikeluarkan oleh badan.
Keseimbangan dalam imbangan tenaga ialah apabila tenaga yang dibekalkan kepada badan dengan makanan adalah sama dengan tenaga yang dibelanjakan oleh badan. Dalam keadaan ini, berat badan kekal stabil.
Sehubungan itu, keseimbangan tenaga positif ialah apabila tenaga yang diterima daripada makanan yang diambil adalah lebih besar daripada tenaga yang diperlukan untuk fungsi badan. Dalam keadaan keseimbangan tenaga positif, seseorang menambah berat badan.
Imbangan tenaga negatif ialah apabila tenaga yang diterima kurang daripada yang dibelanjakan oleh badan. Untuk menurunkan berat badan anda perlu mencipta keseimbangan tenaga negatif.
Untuk pengiraan yang lebih tepat berdasarkan hukum tindakan jisim, aktiviti digunakan dan bukannya kepekatan keseimbangan.
Nilai ini diperkenalkan untuk mengambil kira daya tarikan bersama ion, interaksi zat terlarut dengan pelarut, dan fenomena lain yang mengubah mobiliti ion dan tidak diambil kira oleh teori penceraian elektrolitik.
Aktiviti untuk larutan cair tak terhingga adalah sama dengan kepekatan:
Untuk penyelesaian sebenar, disebabkan oleh manifestasi kuat kuasa interionik, aktiviti adalah kurang daripada kepekatan.
Aktiviti boleh dianggap sebagai nilai yang mencirikan tahap ketersambungan zarah elektrolit. Oleh itu, aktiviti adalah kepekatan (aktif) yang berkesan, menunjukkan dirinya dalam proses kimia sebagai jisim aktif sebenar, berbeza dengan jumlah kepekatan bahan dalam larutan.
Pekali aktiviti. Secara berangka, aktiviti adalah sama dengan kepekatan didarab dengan faktor yang dipanggil pekali aktiviti.
Pekali aktiviti ialah nilai yang mencerminkan semua fenomena yang terdapat dalam sistem tertentu yang menyebabkan perubahan dalam mobiliti ion, dan merupakan nisbah aktiviti kepada kepekatan: . Dengan pencairan tak terhingga, kepekatan dan aktiviti menjadi sama, dan nilai pekali aktiviti adalah sama dengan perpaduan.
Untuk sistem sebenar, pekali aktiviti biasanya kurang daripada satu. Aktiviti dan pekali aktiviti yang berkaitan dengan larutan cair tak terhingga ditandakan dengan indeks dan ditetapkan dengan sewajarnya.
Persamaan yang digunakan untuk penyelesaian sebenar. Jika kita menggantikan nilai aktiviti dan bukannya nilai kepekatan bahan tertentu ke dalam persamaan yang mencirikan keseimbangan tindak balas, maka aktiviti itu akan menyatakan pengaruh bahan ini pada keadaan keseimbangan.
Menggantikan nilai aktiviti dan bukannya nilai kepekatan ke dalam persamaan yang terhasil daripada hukum tindakan jisim menjadikan persamaan ini terpakai kepada penyelesaian sebenar.
Jadi, untuk tindak balas yang kita dapat:
atau, jika anda menggantikan nilai:
Dalam hal menggunakan persamaan yang timbul daripada hukum tindakan jisim kepada larutan elektrolit kuat dan larutan pekat elektrolit lemah atau kepada larutan elektrolit lemah dengan kehadiran elektrolit lain, adalah perlu untuk menggantikan aktiviti dan bukannya kepekatan keseimbangan. Sebagai contoh, pemalar pemisahan elektrolitik bagi jenis elektrolit dinyatakan dengan persamaan:
Dalam kes ini, pemalar pemisahan elektrolitik yang ditentukan menggunakan aktiviti dipanggil pemalar pemisahan elektrolitik benar atau termodinamik.
Nilai pekali aktiviti. Kebergantungan pekali aktiviti pada pelbagai faktor adalah kompleks dan penentuannya menghadapi beberapa kesukaran, oleh itu, dalam beberapa kes (terutamanya dalam kes penyelesaian elektrolit lemah), di mana ketepatan yang lebih tinggi tidak diperlukan, kimia analisis adalah terhad kepada penggunaan hukum tindakan jisim dalam bentuk klasiknya.
Nilai pekali aktiviti beberapa ion diberikan dalam Jadual. 1.
JADUAL 1. Anggaran nilai pekali aktiviti purata f pada kekuatan ionik larutan yang berbeza
Dalam larutan elektrolit kuat, hasil daripada penceraian hampir lengkapnya, kepekatan ion yang tinggi dicipta, yang ditentukan oleh formula
[ion] = n C M,
di mana n– bilangan ion jenis tertentu yang terbentuk semasa penceraian satu molekul elektrolit.
Untuk mengambil kira interaksi antara ion dalam larutan elektrolit yang kuat, konsep "aktiviti" telah diperkenalkan. Aktiviti – Ini adalah kepekatan berkesan ion, mengikut mana ion itu menunjukkan dirinya dalam tindak balas kimia. Kepekatan dan aktiviti ion A berkaitan dengan hubungan
a =[ion] × f,
di mana f– pekali aktiviti.
Dalam larutan elektrolit kuat yang sangat cair f = 1, a =[dan dia].
Pemalar pemisahan bagi elektrolit kuat yang mencerai mengikut persamaan KA Û K + + Aˉ, ditulis seperti ini:
K dis = = ×,
di manakah aktiviti kation dan anion; – pekali aktiviti kation dan anion; A 2 , f 2 – pekali aktiviti dan aktiviti elektrolit dalam larutan. Pemalar pemisahan ini dipanggil termodinamik.
Aktiviti elektrolit K.A.(kation dan anion adalah bercas tunggal) adalah berkaitan dengan aktiviti ion oleh hubungan
A 2 = = (DENGAN M) 2 × .
Untuk elektrolit K.A. aktiviti ionik purata A± dan pekali aktiviti ion purata f± berkaitan dengan aktiviti dan pekali aktiviti kation dan anion mengikut nisbah:
A ± = ; f ± = .
Untuk elektrolit K m A n ungkapan serupa mempunyai bentuk:
A ± = ; f ± = .
Dalam larutan elektrolit cair, purata pekali aktiviti ionik boleh dikira menggunakan persamaan ( Undang-undang had Debye-Hückel):
lg f ± = – 0,5z + ×,
di mana z +, – caj ion; saya– kekuatan ion larutan.
Kekuatan ion larutan I dipanggil separuh hasil darab kepekatan setiap ion dengan kuasa dua casnya:
Nilai pekali aktiviti ion bergantung kepada kekuatan ion larutan diberikan dalam Jadual. 4 permohonan.
Kehadiran interaksi antara ion dalam larutan elektrolit kuat membawa kepada fakta bahawa darjah penceraian elektrolit kuat yang didapati secara eksperimen ternyata kurang daripada 1. Ia dipanggil tahap pemisahan yang jelas dan dikira menggunakan formula
di mana n – bilangan ion yang terbentuk semasa penceraian satu molekul elektrolit; saya - pekali isotonik van't Hoff.
Pekali isotonik i menunjukkan berapa kali sifat yang ditemui secara eksperimen bagi larutan elektrolit berbeza daripada sifat yang sama yang dikira untuk larutan bukan elektrolit pada kepekatan yang sama:
di mana sifat penyelesaian boleh R osm, D R, D T kip atau D T timbalan Akibatnya, larutan elektrolit akan menjadi isotonik kepada larutan bukan elektrolit dengan kepekatan yang sama jika nilai pengiraan sifat larutan bukan elektrolit didarab dengan pekali isotonik:
p = i× C M × R× T; D R exp = i×p×;
= I × K× b dan D T = I × E × b.
Penyelesaian
K 2 SO 4 berpisah mengikut persamaan K 2 SO 4 Û 2 K + + JADI. Oleh itu, kepekatan keseimbangan ion adalah sama:
2 DENGAN M = 2 × 0.01 = 0.02 mol/dm 3 ; = DENGAN M = 0.01 mol/dm3.
Contoh 2. Kirakan aktiviti NaI dalam larutan 0.05 molar jika diketahui bahawa purata pekali aktiviti ionik ialah 0.84.
Penyelesaian
a 2 = a + × a – = С М 2 × f ± 2 = 0.05 2 × 0.84 2 = 1.76 × 10 -3.
Contoh 3. Apakah kepekatan aktif ion Sr 2+ dalam larutan 0.06 molar Sr(NO 3) 2 yang diperoleh dalam proses mengasingkan strontium daripada pekat celestine?
Penyelesaian
Sr(NO 3) 2 berpisah mengikut persamaan Sr(NO 3) 2 Û Sr 2+ + 2. Oleh kerana DENGAN M = 0.06 mol/dm 3, maka kepekatan keseimbangan ion adalah sama dengan:
= DENGAN M = 0.06 mol/dm 3 ; = 2 DENGAN M = 2 × 0.06 mol/dm3.
Cari kekuatan ion larutan:
saya = 1/2 ×( × z + × z) = 1/2×(0.06×2 2 + 2×0.06×1 2) = 0.18.
Berdasarkan kekuatan ionik larutan, kami mengira pekali aktiviti ion:
lg f + =- 0,5z =-0.5×2 2× = -0.85,
oleh itu, f + = 0,14.
lg f – = -0,5z =-0.5×1 2× = -0.21,
oleh itu, f – = 0,61.
Kami mengira kepekatan ion aktif:
a + = × f + = 0.06 × 0.14 = 0.0084 mol/dm 3 ;
a – = × f – = 2 × 0.06 × 0.61 = 0.0734 mol/dm3.
Contoh 4. Larutan akueus asid hidroklorik ( b= 0.5 mol/kg) membeku pada –1.83 °C. Kira darjah ketara pemisahan asid.
Penyelesaian
Mari kita hitung D T menggantikan bukan elektrolit dengan kepekatan yang sama:
D T=K× b.
Menggunakan meja 2 aplikasi, kami menentukan pemalar cryoscopic air: K(H 2 O) = 1.86.
D T=K× b = 1.86 × 0.5 = 0.93 °C.
Oleh itu, i =
Analisis komprehensif tentang kaedah yang agak banyak untuk mengira aktiviti adalah salah satu bahagian utama teori penyelesaian termodinamik moden. Maklumat yang diperlukan boleh didapati dalam manual khusus. Hanya beberapa kaedah paling mudah untuk menentukan aktiviti dibincangkan secara ringkas di bawah:
Pengiraan aktiviti pelarut daripada tekanan wap tepunya. Jika kemeruapan fasa tulen pelarut dan penurunannya disebabkan oleh kehadiran zat terlarut telah dikaji dengan secukupnya, maka aktiviti pelarut dikira terus daripada hubungan (10.44). Tekanan wap tepu pelarut selalunya berbeza dengan ketara daripada kemeruapan. Tetapi pengalaman dan pertimbangan teori menunjukkan bahawa sisihan tekanan wap daripada kemeruapan (jika kita bercakap tentang nisbah kekal lebih kurang sama untuk penyelesaian yang tidak kepekatan terlalu tinggi. Oleh itu , lebih kurang
di manakah tekanan wap tepu ke atas pelarut tulen, manakala tekanan wap tepu pelarut ke atas larutan. Oleh kerana penurunan tekanan wap tepu ke atas larutan telah dikaji dengan baik untuk banyak pelarut, hubungan itu ternyata menjadi praktikal salah satu yang paling mudah untuk mengira aktiviti pelarut.
Pengiraan aktiviti zat terlarut daripada keseimbangan dalam dua pelarut. Biarkan bahan B larut dalam dua pelarut yang tidak bercampur antara satu sama lain. Dan mari kita anggap bahawa aktiviti (sebagai fungsi kepekatan B) telah dikaji; mari kita nyatakannya. Maka tidak sukar untuk mengira aktiviti bahan B yang sama dalam pelarut A yang lain untuk semua kepekatan keseimbangan. Adalah jelas bahawa dalam kes ini seseorang mesti meneruskan dari kesamaan potensi kimia bahan B dalam fasa keseimbangan. Walau bagaimanapun, kesamaan potensi tidak bermakna bahawa aktiviti adalah sama. Sesungguhnya, keadaan piawai B dalam larutan tidak sama; mereka berbeza dalam tenaga berbeza interaksi zarah bahan B dengan pelarut dan keadaan piawai ini, secara amnya, tidak berada dalam keseimbangan antara satu sama lain. Oleh itu, kemeruapan B dalam keadaan piawai ini tidak sama. Tetapi untuk kepekatan keseimbangan dan A yang sedang kita pertimbangkan, kemeruapan B dalam fasa ini adalah sama. Oleh itu, untuk semua kepekatan keseimbangan, nisbah aktiviti adalah berkadar songsang kepada nisbah kemeruapan B dalam keadaan piawai
Kaedah mudah dan mudah ini untuk mengira aktiviti bahan dalam satu pelarut daripada aktiviti bahan yang sama dalam pelarut lain menjadi tidak tepat jika salah satu daripada pelarut tersebut nyata bercampur dengan yang lain.
Penentuan aktiviti logam dengan mengukur daya gerak elektrik sel galvanik. Mengikuti Lewis [A - 16], kami akan menerangkan ini dengan contoh larutan pepejal kuprum dan perak. Biarkan salah satu elektrod, sel galvanik, diperbuat daripada kuprum tulen sepenuhnya, dan satu lagi
elektrod diperbuat daripada larutan pepejal kuprum dan perak dengan kepekatan kuprum yang menarik minat kita. Disebabkan oleh nilai potensi kimia kuprum yang tidak sama dalam elektrod ini, daya gerak elektrik timbul yang, dengan valensi pembawa semasa larutan elektrolit kuprum oksida untuk kuprum ferus, adalah berkaitan dengan perbezaan potensi kimia. daripada kuprum oleh hubungan
di manakah nombor Faraday; aktiviti fasa kuprum tulen Dengan mengambil kira nilai berangka (10.51) boleh ditulis semula seperti berikut:
Pengiraan aktiviti pelarut daripada aktiviti terlarut. Untuk penyelesaian binari (bahan B dalam pelarut A) mengikut persamaan Gibbs-Duhem (7.81) dengan dan mengambil kira (10.45)
Kerana dalam kes ini itulah sebabnya
Menambah hubungan ini kepada (10.52), kita perolehi
Kami menyepadukan ungkapan ini daripada fasa tulen pelarut apabila kepada kepekatan zat terlarut. Dengan mengambil kira bahawa untuk keadaan piawai pelarut yang kami dapati
Oleh itu, jika kebergantungan aktiviti zat terlarut B pada pecahan molnya diketahui, maka aktiviti pelarut boleh dikira dengan penyepaduan grafik (10.52).
Pengiraan aktiviti terlarut daripada aktiviti pelarut. Adalah mudah untuk melihat bahawa untuk mengira aktiviti zat terlarut, formula berikut diperoleh:
simetri (10.52). Walau bagaimanapun, dalam kes ini ternyata penyepaduan grafik sukar dilakukan dengan ketepatan yang memuaskan.
Lewis menemui jalan keluar daripada kesukaran ini [A - 16]. Dia menunjukkan bahawa penggantian fungsi mudah
membawa formula (10.53) kepada bentuk yang sesuai untuk penyepaduan grafik:
Berikut ialah bilangan mol bahan B dalam pelarut A. Jika berat molekul pelarut itu, maka
Pengiraan aktiviti pelarut berdasarkan titik pemejalan larutan. Di atas, pergantungan aktiviti pada komposisi penyelesaian telah dipertimbangkan, dan diandaikan bahawa suhu dan tekanan adalah malar. Ia adalah untuk analisis perubahan isoterma dalam komposisi penyelesaian bahawa idea aktiviti adalah yang paling berguna. Tetapi dalam beberapa kes adalah penting untuk mengetahui bagaimana aktiviti berubah dengan suhu. Salah satu kaedah yang paling penting untuk menentukan aktiviti adalah berdasarkan penggunaan perubahan suhu dalam aktiviti - oleh suhu pemejalan larutan. Dalam bentuk pembezaan, tidak sukar untuk mendapatkan pergantungan aktiviti pada suhu. Untuk melakukan ini, sudah cukup untuk membandingkan kerja menukar komposisi larutan di daripada keadaan piawai kepada kepekatan dengan kerja proses yang sama pada atau hanya mengulangi penaakulan yang membawa kepada formula (10.12) untuk turun naik.
Potensi kimia larutan ditentukan secara analitik melalui aktiviti dengan cara yang sama seperti untuk fasa tulen melalui kemeruapan. Oleh itu, untuk aktiviti formula yang sama (10.12) diperolehi, di mana tempat itu diduduki oleh perbezaan dalam entalpi separa komponen dalam keadaan yang dipertimbangkan dan dalam keadaan piawainya:
Di sini, terbitan suhu diambil pada komposisi larutan malar dan tekanan luaran malar. Jika kapasiti haba separa diketahui, maka daripada hubungan itu kita boleh mengandaikan bahawa selepas penggantian ke (10.54) dan pengamiran membawa kepada formula
Lewis menunjukkan dengan contoh [A - 16] bahawa untuk penyelesaian logam persamaan anggaran (10.55) adalah sesuai dengan ketepatan beberapa peratus dalam julat suhu 300-600 ° K.
Mari kita gunakan formula (10.54) kepada pelarut A larutan binari berhampiran titik pemejalan larutan, iaitu, dengan mengandaikan bahawa Higher
takat lebur fasa pepejal tulen pelarut akan dilambangkan dengan dan penurunan takat pemejalan larutan akan dilambangkan dengan
Jika kita mengambil fasa pepejal tulen sebagai keadaan piawai, maka nilai itu bermakna peningkatan dalam entalpi separa satu mol pelarut semasa lebur, iaitu, haba separa.
lebur Oleh itu, menurut (10.54)
Jika kita terima itu
di manakah haba molar pelakuran pelarut tulen dengan kapasiti haba bahan A dalam keadaan cecair dan pepejal, dan jika, apabila menyepadukan (10.56), kita menggunakan pengembangan siri kamiran, kami memperoleh
Untuk air sebagai pelarut, pekali pada dalam sebutan pertama sebelah kanan adalah sama dengan
Pengiraan aktiviti zat terlarut berdasarkan titik pemejalan larutan. Sama seperti yang dilakukan semasa mendapatkan formula (10.52), kita akan menggunakan persamaan Gibbs-Duhem; Mari kita gunakannya pada penyelesaian binari, tetapi, tidak seperti terbitan formula (10.52), kita tidak akan beralih daripada bilangan mol kepada pecahan mol. Kemudian kita dapat
Menggabungkan ini dengan (10.56), kita dapati
Selanjutnya, kita akan memikirkan penyelesaian yang mengandungi bilangan mol pelarut yang dinyatakan yang mempunyai berat molekul. Dalam kes ini, Ambil perhatian bahawa untuk larutan dalam air, pekali pada dalam (10.58) ternyata sama. Untuk pengamiran ( 10.58), berikutan Lewis, kami memperkenalkan kuantiti tambahan
(Untuk penyelesaian bukan dalam air, tetapi dalam beberapa pelarut lain, bukannya 1.86, gantikan nilai sepadan pemalar krioskop.) Hasilnya ialah [A - 16]
