Telah ditetapkan bahawa setiap unsur kimia yang terdapat di alam semula jadi adalah campuran isotop (oleh itu ia mempunyai jisim atom pecahan). Untuk memahami bagaimana isotop berbeza antara satu sama lain, adalah perlu untuk mempertimbangkan secara terperinci struktur atom. Atom membentuk nukleus dan awan elektron. Jisim atom dipengaruhi oleh elektron yang bergerak pada kelajuan yang menakjubkan melalui orbital dalam awan elektron, neutron dan proton yang membentuk nukleus.

Definisi

Isotop ialah sejenis atom unsur kimia. Selalu ada bilangan elektron dan proton yang sama dalam mana-mana atom. Oleh kerana mereka mempunyai cas bertentangan (elektron adalah negatif, dan proton adalah positif), atom sentiasa neutral (zarah asas ini tidak membawa cas, ia adalah sifar). Apabila elektron hilang atau ditangkap, atom kehilangan neutraliti, menjadi sama ada ion negatif atau positif.

Neutron tidak mempunyai cas, tetapi bilangan mereka dalam nukleus atom unsur yang sama boleh berbeza-beza. Ini tidak sama sekali menjejaskan neutraliti atom, tetapi ia menjejaskan jisim dan sifatnya. Sebagai contoh, mana-mana isotop atom hidrogen mengandungi satu elektron dan satu proton. Tetapi bilangan neutron berbeza. Protium hanya mempunyai 1 neutron, deuterium mempunyai 2 neutron, dan tritium mempunyai 3 neutron. Ketiga-tiga isotop ini berbeza dengan ketara antara satu sama lain dalam sifat.

Perbandingan

Mereka mempunyai bilangan neutron yang berbeza, jisim yang berbeza dan sifat yang berbeza. Isotop mempunyai struktur kulit elektron yang sama. Ini bermakna bahawa mereka agak serupa dalam sifat kimia. Oleh itu, mereka diberi satu tempat dalam jadual berkala.

Isotop stabil dan radioaktif (tidak stabil) telah ditemui di alam semula jadi. Nukleus atom isotop radioaktif mampu berubah secara spontan menjadi nukleus lain. Semasa proses pereputan radioaktif, mereka mengeluarkan pelbagai zarah.

Kebanyakan unsur mempunyai lebih dua dozen isotop radioaktif. Di samping itu, isotop radioaktif disintesis secara buatan untuk semua unsur. Dalam campuran semula jadi isotop, kandungannya berbeza sedikit.

Kewujudan isotop memungkinkan untuk memahami mengapa, dalam beberapa kes, unsur dengan jisim atom yang lebih rendah mempunyai nombor atom yang lebih tinggi daripada unsur yang mempunyai jisim atom yang lebih tinggi. Sebagai contoh, dalam pasangan argon-potassium, argon termasuk isotop berat, dan kalium mengandungi isotop ringan. Oleh itu, jisim argon lebih besar daripada kalium.

Laman web Kesimpulan

1. Mereka mempunyai bilangan neutron yang berbeza.
2. Isotop mempunyai jisim atom yang berbeza.
3. Nilai jisim atom ion mempengaruhi jumlah tenaga dan sifatnya.

Mungkin tidak ada orang di bumi yang tidak pernah mendengar tentang isotop. Tetapi tidak semua orang tahu apa itu. Ungkapan "isotop radioaktif" kedengaran sangat menakutkan. Unsur kimia pelik ini menakutkan manusia, tetapi pada hakikatnya ia tidak semenakutkan seperti yang kelihatan pada pandangan pertama.

Definisi

Untuk memahami konsep unsur radioaktif, pertama sekali perlu dikatakan bahawa isotop adalah sampel unsur kimia yang sama, tetapi dengan jisim yang berbeza. Apakah maksudnya? Soalan-soalan akan hilang jika kita mula-mula mengingati struktur atom. Ia terdiri daripada elektron, proton dan neutron. Bilangan dua zarah asas pertama dalam nukleus atom sentiasa tetap, manakala neutron, yang mempunyai jisimnya sendiri, boleh berlaku dalam bahan yang sama dalam kuantiti yang berbeza. Keadaan ini menimbulkan pelbagai unsur kimia dengan sifat fizikal yang berbeza.

Sekarang kita boleh memberi definisi saintifik kepada konsep yang dikaji. Jadi, isotop ialah set kolektif unsur kimia yang serupa dalam sifat, tetapi mempunyai jisim dan sifat fizikal yang berbeza. Menurut istilah yang lebih moden, ia dipanggil galaksi nukleotida unsur kimia.

Sedikit sejarah

Pada awal abad yang lalu, saintis mendapati bahawa sebatian kimia yang sama di bawah keadaan yang berbeza boleh mempunyai jisim nukleus elektron yang berbeza. Dari sudut pandangan teori semata-mata, unsur-unsur tersebut boleh dianggap baharu dan ia boleh mula mengisi sel kosong dalam jadual berkala D. Mendeleev. Tetapi terdapat hanya sembilan sel bebas di dalamnya, dan saintis menemui berpuluh-puluh unsur baru. Di samping itu, pengiraan matematik menunjukkan bahawa sebatian yang ditemui tidak boleh dianggap tidak diketahui sebelum ini, kerana sifat kimianya sepadan sepenuhnya dengan ciri-ciri sedia ada.

Selepas perbincangan yang panjang, diputuskan untuk memanggil unsur-unsur ini isotop dan meletakkannya dalam kotak yang sama dengan nukleus yang mengandungi bilangan elektron yang sama. Para saintis telah dapat menentukan bahawa isotop hanyalah beberapa variasi unsur kimia. Walau bagaimanapun, punca kejadian dan jangka hayat mereka telah dikaji selama hampir satu abad. Malah pada permulaan abad ke-21, adalah mustahil untuk mengatakan bahawa manusia mengetahui sepenuhnya segala-galanya tentang isotop.

Variasi yang berterusan dan tidak stabil

Setiap unsur kimia mempunyai beberapa isotop. Disebabkan fakta bahawa terdapat neutron bebas dalam nukleus mereka, mereka tidak selalu memasuki ikatan yang stabil dengan seluruh atom. Selepas beberapa lama, zarah bebas meninggalkan nukleus, yang mengubah jisim dan sifat fizikalnya. Dengan cara ini, isotop lain terbentuk, yang akhirnya membawa kepada pembentukan bahan dengan bilangan proton, neutron dan elektron yang sama.

Bahan-bahan yang cepat mereput dipanggil isotop radioaktif. Mereka melepaskan sejumlah besar neutron ke angkasa, membentuk sinaran gamma pengion yang kuat, yang terkenal dengan kuasa penembusannya yang kuat, yang memberi kesan negatif kepada organisma hidup.

Isotop yang lebih stabil bukan radioaktif, kerana bilangan neutron bebas yang dikeluarkan olehnya tidak mampu menghasilkan sinaran dan menjejaskan atom lain dengan ketara.

Agak lama dahulu, saintis mewujudkan satu corak penting: setiap unsur kimia mempunyai isotop sendiri, berterusan atau radioaktif. Menariknya, banyak daripada mereka diperolehi dalam keadaan makmal, dan kehadiran mereka dalam bentuk semula jadi adalah kecil dan tidak selalu dikesan oleh instrumen.

Taburan dalam alam semula jadi

Di bawah keadaan semula jadi, bahan paling kerap dijumpai yang jisim isotopnya ditentukan secara langsung oleh nombor ordinalnya dalam jadual D. Mendeleev. Sebagai contoh, hidrogen, yang dilambangkan dengan simbol H, mempunyai nombor atom 1, dan jisimnya adalah sama dengan satu. Isotopnya, 2H dan 3H, sangat jarang berlaku.

Malah badan manusia mempunyai beberapa isotop radioaktif. Mereka masuk melalui makanan dalam bentuk isotop karbon, yang seterusnya, diserap oleh tumbuhan dari tanah atau udara dan menjadi sebahagian daripada bahan organik semasa proses fotosintesis. Oleh itu, manusia, haiwan, dan tumbuhan mengeluarkan sinaran latar belakang tertentu. Hanya ia sangat rendah sehingga ia tidak mengganggu fungsi dan pertumbuhan normal.

Sumber yang menyumbang kepada pembentukan isotop ialah lapisan dalam teras bumi dan sinaran dari angkasa.

Seperti yang anda ketahui, suhu di planet sebahagian besarnya bergantung pada teras panasnya. Tetapi baru-baru ini menjadi jelas bahawa sumber haba ini adalah tindak balas termonuklear yang kompleks di mana isotop radioaktif mengambil bahagian.

Pereputan Isotop

Oleh kerana isotop adalah pembentukan yang tidak stabil, boleh diandaikan bahawa dari masa ke masa ia sentiasa mereput menjadi nukleus unsur kimia yang lebih kekal. Kenyataan ini adalah benar kerana saintis tidak dapat mengesan sejumlah besar isotop radioaktif dalam alam semula jadi. Dan kebanyakan yang diekstrak di makmal berlangsung dari beberapa minit hingga beberapa hari, dan kemudian kembali menjadi unsur kimia biasa.

Tetapi terdapat juga isotop dalam alam semula jadi yang ternyata sangat tahan terhadap pereputan. Mereka boleh wujud selama berbilion tahun. Unsur-unsur sedemikian telah terbentuk pada zaman yang jauh itu, ketika bumi masih terbentuk, dan tidak ada kerak pepejal pun di permukaannya.

Isotop radioaktif mereput dan terbentuk semula dengan cepat. Oleh itu, untuk memudahkan penilaian kestabilan isotop, saintis memutuskan untuk mempertimbangkan kategori separuh hayatnya.

Separuh hayat

Mungkin tidak jelas kepada semua pembaca apa yang dimaksudkan dengan konsep ini. Mari kita takrifkannya. Separuh hayat isotop ialah masa di mana separuh konvensional bahan yang diambil akan tidak lagi wujud.

Ini tidak bermakna bahawa sambungan yang lain akan dimusnahkan dalam jumlah masa yang sama. Berhubung dengan separuh ini, adalah perlu untuk mempertimbangkan kategori lain - tempoh masa di mana bahagian kedua, iaitu, satu perempat daripada jumlah bahan asal, akan hilang. Dan pertimbangan ini berterusan ad infinitum. Ia boleh diandaikan bahawa adalah mustahil untuk mengira masa untuk perpecahan lengkap jumlah awal bahan, kerana proses ini boleh dikatakan tidak berkesudahan.

Walau bagaimanapun, saintis, mengetahui separuh hayat, boleh menentukan berapa banyak bahan yang wujud pada mulanya. Data ini berjaya digunakan dalam sains berkaitan.

Dalam dunia saintifik moden, konsep pereputan lengkap secara praktikal tidak digunakan. Bagi setiap isotop, adalah kebiasaan untuk menunjukkan separuh hayatnya, yang berbeza dari beberapa saat hingga berbilion tahun. Semakin rendah separuh hayat, semakin banyak sinaran datang dari bahan dan semakin tinggi keradioaktifannya.

Pemanfaatan fosil

Dalam beberapa cabang sains dan teknologi, penggunaan kuantiti bahan radioaktif yang agak besar dianggap wajib. Walau bagaimanapun, dalam keadaan semula jadi terdapat sangat sedikit sebatian sedemikian.

Adalah diketahui bahawa isotop adalah varian unsur kimia yang tidak biasa. Bilangan mereka diukur dalam beberapa peratus daripada varieti yang paling tahan. Inilah sebabnya mengapa saintis perlu memperkayakan bahan fosil secara buatan.

Selama bertahun-tahun penyelidikan, kami telah mengetahui bahawa pereputan isotop disertai dengan tindak balas berantai. Neutron yang dikeluarkan bagi satu bahan mula mempengaruhi bahan lain. Akibatnya, nukleus berat hancur menjadi lebih ringan dan unsur kimia baru diperoleh.

Fenomena ini dipanggil tindak balas berantai, akibatnya isotop yang lebih stabil tetapi kurang biasa boleh diperolehi, yang kemudiannya digunakan dalam ekonomi negara.

Penggunaan tenaga pereputan

Para saintis juga mendapati bahawa semasa pereputan isotop radioaktif, sejumlah besar tenaga bebas dibebaskan. Jumlahnya biasanya diukur dengan unit Curie, sama dengan masa pembelahan 1 g radon-222 dalam 1 saat. Semakin tinggi penunjuk ini, semakin banyak tenaga dilepaskan.

Ini menjadi sebab untuk membangunkan cara untuk menggunakan tenaga bebas. Ini adalah bagaimana reaktor atom muncul, di mana isotop radioaktif diletakkan. Kebanyakan tenaga yang dikeluarkan olehnya dikumpulkan dan ditukar kepada elektrik. Berdasarkan reaktor ini, loji kuasa nuklear dicipta yang membekalkan tenaga elektrik termurah. Versi yang lebih kecil daripada reaktor tersebut dipasang pada mekanisme gerak sendiri. Memandangkan bahaya kemalangan, kapal selam paling kerap digunakan sebagai kenderaan sedemikian. Sekiranya berlaku kegagalan reaktor, jumlah korban di kapal selam akan lebih mudah untuk diminimumkan.

Satu lagi pilihan yang sangat menakutkan untuk menggunakan tenaga separuh hayat ialah bom atom. Semasa Perang Dunia II, mereka diuji ke atas manusia di bandar Hiroshima dan Nagasaki Jepun. Akibatnya sangat menyedihkan. Oleh itu, terdapat perjanjian di dunia mengenai tidak menggunakan senjata berbahaya ini. Pada masa yang sama, negeri-negeri besar dengan tumpuan kepada ketenteraan meneruskan penyelidikan di kawasan ini hari ini. Di samping itu, ramai daripada mereka, secara rahsia daripada masyarakat dunia, menghasilkan bom atom, yang beribu-ribu kali lebih berbahaya daripada yang digunakan di Jepun.

Isotop dalam perubatan

Untuk tujuan damai, mereka telah belajar menggunakan pereputan isotop radioaktif dalam perubatan. Dengan mengarahkan sinaran ke kawasan badan yang terjejas, adalah mungkin untuk menghentikan perjalanan penyakit atau membantu pesakit pulih sepenuhnya.

Tetapi lebih kerap isotop radioaktif digunakan untuk diagnostik. Masalahnya ialah pergerakan mereka dan sifat kluster paling mudah ditentukan oleh sinaran yang mereka hasilkan. Oleh itu, sejumlah bahan radioaktif yang tidak berbahaya dimasukkan ke dalam tubuh manusia, dan doktor menggunakan instrumen untuk memerhatikan bagaimana dan di mana ia masuk.

Dengan cara ini, mereka mendiagnosis fungsi otak, sifat tumor kanser, dan keanehan fungsi kelenjar endokrin dan eksokrin.

Aplikasi dalam arkeologi

Adalah diketahui bahawa organisma hidup sentiasa mengandungi karbon-14 radioaktif, yang separuh hayatnya ialah 5570 tahun. Selain itu, saintis tahu berapa banyak unsur ini terkandung dalam badan sehingga saat kematian. Ini bermakna semua pokok yang dipotong mengeluarkan jumlah sinaran yang sama. Dari masa ke masa, keamatan sinaran berkurangan.

Ini membantu ahli arkeologi menentukan berapa lama dahulu kayu dari mana kapal layar atau mana-mana kapal lain dibina mati, dan oleh itu masa pembinaan itu sendiri. Kaedah penyelidikan ini dipanggil analisis karbon radioaktif. Berkat itu, lebih mudah bagi saintis untuk menetapkan kronologi peristiwa sejarah.

Unsur tertentu yang mempunyai sama tetapi berbeza. Mereka mempunyai nukleus dengan bilangan dan kepelbagaian yang sama. nombor, mempunyai struktur cangkerang elektronik yang sama dan menduduki tempat yang sama dalam keterkalaan. sistem kimia elemen. Istilah "isotop" telah dicadangkan pada tahun 1910 oleh F. Soddy untuk menamakan varieti yang tidak dapat dibezakan secara kimia yang berbeza dalam sifat fizikalnya. (terutamanya radioaktif) Saints. Isotop stabil pertama kali ditemui pada tahun 1913 oleh J. Thomson menggunakan apa yang dipanggil dia membangunkan. kaedah parabola - prototaip yang moden. . Beliau mendapati bahawa Ne mempunyai sekurang-kurangnya 2 jenis dengan berat. bahagian 20 dan 22. Nama dan simbol isotop biasanya adalah nama dan simbol bahan kimia yang sepadan. elemen; tuding ke kiri atas simbol. Sebagai contoh, untuk menunjukkan semula jadi isotop menggunakan tatatanda 35 Cl dan 37 Cl; kadangkala elemen itu juga ditunjukkan di bahagian bawah kiri, i.e. tulis 35 17 Cl dan 37 17 Cl. Hanya isotop unsur paling ringan, hidrogen, dengan berat. bahagian 1, 2 dan 3 mempunyai khas. nama dan simbol: (1 1 H), (D, atau 2 1 H) dan (T, atau 3 1 H), masing-masing. Oleh kerana perbezaan jisim yang besar, tingkah laku isotop ini berbeza dengan ketara (lihat,). Isotop stabil berlaku dalam semua unsur genap dan paling ganjil dengan[ 83. Bilangan isotop stabil unsur dengan nombor genap mungkin. sama dengan 10 (cth. y); Unsur bernombor ganjil tidak mempunyai lebih daripada dua isotop stabil. Diketahui lebih kurang. 280 stabil dan lebih daripada 2000 isotop radioaktif daripada 116 unsur semula jadi dan diperoleh secara buatan. Bagi setiap elemen, kandungan isotop individu dalam alam semula jadi. campuran mengalami turun naik kecil, yang selalunya boleh diabaikan. Lebih banyak cara. turun naik dalam komposisi isotop diperhatikan untuk meteorit dan jasad angkasa lain. Ketekalan komposisi isotop membawa kepada ketekalan unsur-unsur yang terdapat di Bumi, iaitu nilai purata jisim unsur tertentu, didapati dengan mengambil kira banyaknya isotop dalam alam semula jadi. Turun naik dalam komposisi isotop unsur cahaya dikaitkan, sebagai peraturan, dengan perubahan dalam komposisi isotop semasa penguraian. proses yang berlaku dalam alam semula jadi (, dsb.). Untuk unsur berat Pb, variasi dalam komposisi isotop sampel yang berbeza dijelaskan oleh faktor yang berbeza. kandungan dalam, dan sumber lain dan - nenek moyang alam semula jadi. . Perbezaan dalam sifat isotop unsur tertentu dipanggil. . praktikal yang penting Tugasnya adalah untuk mendapatkan daripada alam semula jadi. campuran isotop individu -

Isotop

Atom unsur yang sama yang mempunyai nombor jisim yang berbeza dipanggil isotop. Atom isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton (Z) yang sama dan berbeza antara satu sama lain dalam bilangan neutron (N).

Isotop pelbagai unsur tidak mempunyai nama mereka sendiri, tetapi ulangi nama unsur; dalam kes ini, jisim atom bagi isotop tertentu - satu-satunya perbezaannya daripada isotop lain bagi unsur yang sama - dicerminkan menggunakan superskrip dalam formula kimia unsur: contohnya, untuk isotop uranium - 235 U, 238 U. satu-satunya pengecualian kepada peraturan tatanama isotop ialah unsur No. 1 - hidrogen. Ketiga-tiga isotop hidrogen yang diketahui sekarang bukan sahaja mempunyai simbol kimia khas mereka sendiri, tetapi juga nama mereka sendiri: 1 H - protium, 2 D - deuterium, 3 T - tritium; dalam kes ini, nukleus protium hanyalah satu proton, nukleus deuterium mengandungi satu proton dan satu neutron, nukleus tritium mengandungi satu proton dan dua neutron. Nama-nama isotop hidrogen telah dibangunkan secara sejarah dengan cara ini kerana perbezaan relatif dalam jisim isotop hidrogen yang disebabkan oleh penambahan satu neutron adalah maksimum di antara semua unsur kimia.

Semua isotop boleh dibahagikan kepada stabil (stabil), iaitu, tidak tertakluk kepada pereputan spontan nukleus atom kepada bahagian (pereputan dalam kes ini dipanggil radioaktif), dan tidak stabil (tidak stabil) - radioaktif, iaitu tertakluk kepada pereputan radioaktif. Kebanyakan unsur yang tersebar luas di alam terdiri daripada campuran dua atau lebih isotop stabil: contohnya, 16 O, 12 C. Daripada semua unsur, timah mempunyai bilangan isotop stabil (10 isotop) terbesar, dan, sebagai contoh, aluminium wujud. dalam alam semula jadi dalam bentuk hanya satu isotop stabil - selebihnya isotop yang diketahui adalah tidak stabil. Nukleus isotop tidak stabil mereput secara spontan, membebaskan zarah b dan zarah c (elektron) sehingga isotop stabil unsur lain terbentuk: contohnya, pereputan 238 U (uranium radioaktif) berakhir dengan pembentukan 206 Pb (isotop stabil). daripada plumbum). Apabila mengkaji isotop, didapati bahawa mereka tidak berbeza dalam sifat kimia, yang, seperti yang kita ketahui, ditentukan oleh cas nukleusnya dan tidak bergantung kepada jisim nukleus.

Cengkerang elektronik

Cangkang elektron atom ialah kawasan ruang di mana elektron berkemungkinan berada, dicirikan oleh nilai yang sama bagi nombor kuantum utama n dan, sebagai akibatnya, terletak pada tahap tenaga yang hampir. Setiap cangkang elektron boleh mempunyai bilangan elektron maksimum tertentu.

Bermula dari nilai nombor kuantum utama n = 1, tahap tenaga (lapisan) ditetapkan K, L, M dan N. Mereka dibahagikan kepada sublevel (sublayers) yang berbeza antara satu sama lain dalam tenaga mengikat dengan nukleus. Bilangan subperingkat adalah sama dengan nilai nombor kuantum utama, tetapi tidak melebihi empat: peringkat 1 mempunyai satu subperingkat, yang ke-2 - dua, yang ke-3 - tiga, yang ke-4 - empat subperingkat. Subperingkat pula terdiri daripada orbital. Ia adalah kebiasaan untuk menandakan subperingkat dengan huruf Latin, s ialah subperingkat pertama bagi setiap aras tenaga yang paling hampir dengan nukleus; ia terdiri daripada satu orbital s, p - subperingkat kedua, terdiri daripada tiga orbital p; d ialah subperingkat ketiga, ia terdiri daripada lima orbital d; f ialah subperingkat keempat, mengandungi tujuh orbital f. Oleh itu, bagi setiap nilai n terdapat n 2 orbital. Setiap orbital boleh mengandungi tidak lebih daripada dua elektron - prinsip Pauli. Jika terdapat satu elektron dalam orbital, maka ia dipanggil tidak berpasangan; jika terdapat dua, maka ini adalah elektron berpasangan. Prinsip Pauli menerangkan formula N=2n 2. Jika tahap pertama K(n=1) mengandungi 1 2 = 1 orbital, dan setiap orbital mempunyai 2 elektron, maka bilangan elektron maksimum ialah 2*1 2 =2; L (n = 2) =8; M (n = 3) =18; N (n = 4) =32.

Isotop

ISOTOP-s; pl.(isotop unit, -a; m.). [dari bahasa Yunani isos - sama dan topos - tempat] Pakar. Varieti unsur kimia yang sama, berbeza dalam jisim atom. Isotop radioaktif. Isotop uranium.

◁ Isotop, oh, oh. I. penunjuk.

isotop

Sejarah penyelidikan
Data eksperimen pertama tentang kewujudan isotop diperoleh pada 1906-10. apabila mengkaji sifat transformasi radioaktif atom unsur berat. Pada tahun 1906-07. Telah didapati bahawa hasil pereputan radioaktif uranium, ionium, dan hasil pereputan radioaktif torium, radiotorium, mempunyai sifat kimia yang sama seperti torium, tetapi berbeza daripada yang terakhir dalam jisim atom dan ciri-ciri pereputan radioaktif. Selain itu: ketiga-tiga elemen mempunyai spektrum optik dan x-ray yang sama. Atas cadangan saintis Inggeris F. Soddy (cm. SODDIE Frederick), bahan tersebut mula dipanggil isotop.
Selepas isotop ditemui dalam unsur radioaktif berat, pencarian bermula untuk isotop dalam unsur stabil. Pengesahan bebas tentang kewujudan isotop stabil unsur kimia diperolehi dalam eksperimen J. J. Thomson (cm. THOMSON Joseph John) dan F. Aston (cm. ASTON Francis William). Thomson menemui isotop neon yang stabil pada tahun 1913. Aston, yang menjalankan penyelidikan menggunakan instrumen yang direkanya dipanggil spektrograf jisim (atau spektrometer jisim), menggunakan kaedah spektrometri jisim (cm. SPEKTROMETRI JISIM), membuktikan bahawa banyak lagi unsur kimia stabil mempunyai isotop. Pada tahun 1919, beliau memperoleh bukti kewujudan dua isotop 20 Ne dan 22 Ne, kelimpahan relatif (kelimpahan) yang secara semula jadi adalah lebih kurang 91% dan 9%. Selepas itu, isotop 21 Ne ditemui dengan kelimpahan 0.26%, isotop klorin, merkuri dan beberapa unsur lain.
Spektrometer jisim reka bentuk yang sedikit berbeza telah dicipta pada tahun yang sama oleh A. J. Dempster (cm. DEMPSTER Arthur Jeffrey). Hasil daripada penggunaan seterusnya dan peningkatan spektrometer jisim, jadual komposisi isotop yang hampir lengkap telah disusun melalui usaha ramai penyelidik. Pada tahun 1932, neutron ditemui - zarah yang tidak mempunyai cas, dengan jisim hampir dengan jisim nukleus atom hidrogen - proton, dan model proton-neutron nukleus telah dicipta. Akibatnya, sains telah menetapkan definisi akhir konsep isotop: isotop ialah bahan yang nukleus atomnya terdiri daripada bilangan proton yang sama dan hanya berbeza dalam bilangan neutron dalam nukleus. Sekitar tahun 1940, analisis isotop telah dijalankan untuk semua unsur kimia yang diketahui pada masa itu.
Semasa kajian radioaktiviti, kira-kira 40 bahan radioaktif semula jadi telah ditemui. Mereka dikelompokkan ke dalam keluarga radioaktif, yang nenek moyangnya adalah isotop torium dan uranium. Yang semula jadi termasuk semua jenis atom yang stabil (terdapat kira-kira 280 daripadanya) dan semua yang radioaktif semula jadi yang merupakan sebahagian daripada keluarga radioaktif (terdapat 46 daripadanya). Semua isotop lain diperoleh hasil daripada tindak balas nuklear.
Buat pertama kalinya pada tahun 1934 I. Curie (cm. JOLIO-CURIE Irene) dan F. Joliot-Curie (cm. JOLIO-CURIE Frederic) isotop radioaktif nitrogen (13 N), silikon (28 Si) dan fosforus (30 P) yang diperoleh secara tiruan, yang tiada dalam alam semula jadi. Dengan eksperimen ini mereka menunjukkan kemungkinan mensintesis nuklida radioaktif baharu. Antara radioisotop buatan yang kini diketahui, lebih daripada 150 tergolong dalam unsur transuranium (cm. ELEMEN TRANSURANA), tidak ditemui di Bumi. Secara teorinya, diandaikan bahawa bilangan varieti isotop yang mampu wujud boleh mencapai kira-kira 6000.

Kamus Ensiklopedia. 2009 .

Lihat apa "isotop" dalam kamus lain:

Ensiklopedia moden

Isotop- (dari iso... dan tempat topos Yunani), jenis unsur kimia di mana nukleus atom (nuklida) berbeza dalam bilangan neutron, tetapi mengandungi bilangan proton yang sama dan oleh itu menduduki tempat yang sama dalam jadual berkala bahan kimia... Kamus Ensiklopedia Bergambar

- (dari iso... dan tempat topos Yunani) jenis unsur kimia di mana nukleus atom berbeza dalam bilangan neutron, tetapi mengandungi bilangan proton yang sama dan oleh itu menduduki tempat yang sama dalam jadual unsur berkala. Membezakan... ... Kamus Ensiklopedia Besar

ISOTOP- ISOTOPES, kimia. unsur yang terletak dalam sel yang sama dalam jadual berkala dan oleh itu mempunyai nombor atom atau nombor ordinal yang sama. Dalam kes ini, ion tidak sepatutnya, secara amnya, mempunyai berat atom yang sama. Pelbagai... ... Ensiklopedia Perubatan Hebat

Varieti bahan kimia ini. unsur-unsur yang berbeza dalam jisim nukleusnya. Mempunyai cas nukleus Z yang sama, tetapi berbeza dalam bilangan neutron, elektron mempunyai struktur kulit elektron yang sama, iaitu kimia yang sangat rapat. St. Va, dan menduduki perkara yang sama... ... Ensiklopedia fizikal

Atom daripada bahan kimia yang sama. unsur yang nukleusnya mengandungi bilangan proton yang sama, tetapi bilangan neutron yang berbeza; mempunyai jisim atom yang berbeza, mempunyai kimia yang sama. sifat, tetapi berbeza dalam sifat fizikalnya. hartanah, khususnya... Kamus mikrobiologi

Kimia atom. unsur-unsur yang mempunyai nombor jisim yang berbeza, tetapi mempunyai cas nukleus atom yang sama dan oleh itu menduduki tempat yang sama dalam jadual berkala Mendeleev. Atom daripada isotop berbeza bagi bahan kimia yang sama. unsur berbeza dalam bilangan... ... Ensiklopedia geologi