Okay, mungkin tidak begitu.
Untuk melalui segala-galanya dan tidak terlepas satu pun, anda boleh membuat beberapa pendekatan. Saya suka yang ini: Ambil etena (etilena) CH2 = CH2. Ia berbeza daripada heptena dengan 5 atom karbon (C5H10). Untuk menyusun semua isomer yang mungkin, anda perlu mengambil satu atom hidrogen daripada etena dan memberikannya kepada serpihan C5H10. Hasilnya ialah alkil C5H11, dan ia mesti ditambah kepada residu etena (ethenyl CH2=CH-) sebagai ganti hidrogen yang dikeluarkan.
1) Alkil C5H11 itu sendiri boleh mempunyai beberapa isomer. Yang paling mudah dengan rantai lurus ialah CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (pentyl atau amil). Daripadanya dan etenal, heptena-1 (atau 1-heptena, atau hept-1-ene) terbentuk, yang dipanggil heptena CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
2a) Jika dalam pentyl kita memindahkan satu hidrogen dari atom C2 ke atom C1, kita mendapat pentyl-2 (atau 2-pentyl, atau pent-2-yl) CH3-CH(-)-CH2-CH2-CH3. Tanda sempang dalam kurungan bermaksud kayu perlu ditarik ke atas atau ke bawah, dan terdapat elektron yang tidak berpasangan di sini, dan di sinilah pentil-2 akan melekat pada etenal. Hasilnya ialah CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 3-metilheksena-1 atau 3-metil-1-heksena atau 3-metilheks-1-ena. Saya harap anda memahami prinsip pembentukan nama alternatif, jadi untuk sebatian yang disebutkan di bawah saya akan memberikan satu nama sahaja.
2b) Jika dalam pentil kita memindahkan satu hidrogen daripada atom C3 ke atom C1, kita mendapat pentil-3 CH3-CH2-CH(-)-CH2-CH3. Menggabungkannya dengan etenal kita mendapat CH2=CH-CH(CH2-CH3)-CH2-CH3 3-ethylpentene-1
3a,b) Pentil diisomerkan kepada rantaian 4 atom karbon (butil) yang mempunyai satu kumpulan metil. Kumpulan metil ini boleh dilekatkan pada atom C2 atau C3 butil. Kami memperoleh, masing-masing, 2-metilbutil -CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 dan 3-metilbutil -CH2-CH2-CH(CH3)-CH3, dan menambahkannya kepada etenal kami memperoleh dua lagi isomer C7H14 CH2=CH- CH2-CH( CH3)-CH2-CH3 4-metilheksena-1 dan CH2=CH-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 5-metilheksena-1.
4a,b) Sekarang dalam butil kita memindahkan garis ke atom C2, kita mendapat 2-butil CH3-CH(-)-CH2-CH3. Tetapi kita perlu menambah satu lagi atom karbon (ganti H dengan CH3). Jika kita menambah metil ini kepada salah satu atom terminal, kita mendapat pentil-3 dan pentil-2 yang telah dibincangkan. Tetapi penambahan metil kepada salah satu atom tengah akan memberikan dua alkil baru CH3-C(CH3)(-)-CH2-CH3 2-metil-2-butil- dan CH3-CH(-)-CH(CH3)- CH3 2 -metil-2-butil-.
Dengan menambahkannya kepada etenil kita mendapat dua lagi isomer C7H14 CH2=CH-C(CH3)2-CH2-CH3 3,3-dimetilpentena-1 dan CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 3.4 -dimetil -pentene-1.
5) Sekarang, apabila membina alkil, kita akan meninggalkan rantaian 3 atom karbon -CH2-CH2-CH3. 2 atom karbon yang hilang boleh ditambah sama ada sebagai etil atau sebagai dua metil. Dalam kes penambahan dalam bentuk etil, kami memperoleh pilihan yang telah dipertimbangkan. Tetapi dua metil boleh dilekatkan sama ada kedua-duanya pada yang pertama, atau satu pada yang pertama, satu pada atom karbon kedua, atau kedua-duanya pada yang kedua. Dalam kes pertama dan kedua kita mendapat pilihan yang telah dipertimbangkan, dan pada yang terakhir kita mendapat alkil baru -CH2-C(CH3)2-CH3 2,2-dimetilpropil, dan menambahkannya kepada etenal kita mendapat CH2=CH-CH2 -C(CH3)2- CH3 4,4-dimetilpentena-1.
Oleh itu, 8 isomer telah diperolehi. Perhatikan bahawa dalam isomer ini ikatan berganda berada di hujung rantai, i.e. mengikat atom C1 dan C2. Olefin tersebut (dengan ikatan berganda pada hujungnya dipanggil terminal). Olefin terminal tidak menunjukkan isomerisme cis-trans.
Seterusnya, kami membahagikan serpihan C5H10 kepada dua serpihan. Ini boleh dilakukan dengan dua cara: CH2 + C4H8 dan C2H4 + C3H6. Daripada serpihan CH2 dan C2H4, hanya satu varian alkil boleh dibina (CH3 dan CH2-CH3). Daripada serpihan C3H6, propil -CH2-CH2-CH3 dan isopropil CH3-CH(-)-CH3 boleh dibentuk.
Daripada serpihan C4H8, alkil berikut boleh dibina -CH2-CH2-CH2-CH3 - butyl-1, CH3-CH(-)-CH2-CH3 - butyl-2, -CH2-CH(CH3)-CH3 - isobutyl (2-metilpropil ) dan -C(CH3)2-CH3 - tert-butil (2,2-dimetiletil).
Untuk menambahkannya kepada alkil, kami mengeluarkan dua atom hidrogen daripada molekul etena. Ini boleh dilakukan dalam tiga cara: dengan mengeluarkan kedua-dua atom hidrogen daripada atom karbon yang sama (ini akan menghasilkan olefin terminal), atau dengan mengeluarkan satu daripada setiap satu. Dalam pilihan kedua, kedua-dua atom hidrogen ini boleh dikeluarkan dari sisi yang sama ikatan berganda (isomer cis diperoleh), dan dari sisi yang berbeza (isomer trans diperolehi).
CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-metilheksena-1;
CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 - 2,3-dimetilpentena-1;
CH2=C(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3 - 2,4-dimetilpentena-1;
CH2=C(CH3)-C(CH3)2-CH3 - 2,3,3-trimetil butena-1.
CH2=C(CH2CH3)-CH2-CH2-CH3 - 2-etilpentena-1 atau 3-metileneheksana;
CH2=C(CH2CH3)-CH(CH3)-CH3 - 2-etil-3-metilbutena-1 atau 2-metil-3-metilenapentana.
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 - heptena-2 (isomer cis dan trans);
CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2-CH3 - 4-metilheksena-2 (isomer cis dan trans);
CH3-CH=CH-CH2-CH(CH3)-CH3 - 5-metilheksena-2 (isomer cis dan trans);
CH3-CH=CH-C(CH3)2-CH3 - 4,4-dimethylpentene-2 (isomer cis dan trans);
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 - heptena-3 (isomer cis dan trans);
CH3-CH2-CH=CH-CH(CH3)-CH3 - 2-metilheksena-3 (isomer cis dan trans).
Nah, dengan olefin ia kelihatan seperti segala-galanya. Yang tinggal ialah sikloalkana.
Dalam sikloalkana, beberapa atom karbon membentuk cincin. Secara konvensional, ia boleh dianggap sebagai kitaran rata. Oleh itu, jika dua substituen dilekatkan pada cincin (pada atom karbon yang berbeza), maka ia boleh terletak pada sisi yang sama (cis-isomer) atau pada sisi bertentangan (trans-isomer) satah cincin.
Lukis heptagon. Letakkan CH2 pada setiap bucu. Hasilnya ialah sikloheptana;
Sekarang lukis heksagon. Tulis CH2 pada lima bucu, dan CH-CH3 pada satu. Hasilnya ialah metilsikloheksana;
Lukiskan pentagon. Lukis CH-CH2-CH3 pada satu bucu, dan CH2 pada bucu yang lain. etilsiklopentana;
Lukiskan pentagon. Lukis CH-CH3 pada dua bucu berturut-turut, dan CH2 pada bucu yang tinggal. Hasilnya ialah 1,2-dimetilpentana (cis- dan trans-isomer);
Lukiskan pentagon. Pada dua bucu, lukis CH-CH3 melalui satu, dan CH2 pada bucu yang tinggal. Hasilnya ialah 1,3-dimetilpentana (cis- dan trans-isomer);
Lukiskan segi empat. Lukis CH2 pada tiga bucu, dan CH pada satu, dan pasangkan -CH2-CH2-CH3 padanya. Hasilnya ialah propylcyclobutane;
Lukiskan segi empat. Lukis CH2 pada tiga bucu, dan CH pada satu, dan pasangkan -CH(CH3)-CH3 padanya. Hasilnya ialah isopropilcyclobutane;
Lukiskan segi empat. Lukis CH2 pada tiga bucu, dan C pada satu, dan pasangkan kumpulan CH3 dan CH2-CH3 padanya. Hasilnya ialah 1-metil-1-etilsiklobutana;
Lukiskan segi empat. Lukis CH2 pada dua bucu berturut-turut, dan CH pada dua bucu yang lain. Tambahkan CH3 kepada satu CH, dan CH2-CH3 kepada yang lain. Hasilnya ialah 1-metil-2-etilsiklobutana (isomer cis dan trans);
Lukiskan segi empat. Pada dua bucu, lukis CH2 melalui satu, dan pada dua yang lain, CH. Tambahkan CH3 kepada satu CH, dan CH2-CH3 kepada yang lain. Hasilnya ialah 1-metil-3-etilsiklobutana (isomer cis dan trans);
Lukiskan segi empat. Pada dua bucu berturut-turut, lukis CH2, pada satu CH, pada satu C. Lukiskan CH3 kepada CH, dan kepada C dua kumpulan CH3. Hasilnya ialah 1,1,2-dimetilsiklobutana;
Kimia organik tidak semudah itu.
Anda boleh meneka sesuatu menggunakan penaakulan logik.
Dan di suatu tempat logik tidak akan membantu, anda perlu menjejalkan.
Sebagai contoh, dalam soalan ini.
Berikut adalah lihat pada formula:
Hidrokarbon yang sepadan dengan formula C17H14 tergolong dalam kedua-dua alkena dan sikloalkana. Oleh itu, seperti yang Rafail beritahu anda dalam ulasan, terdapat banyak daripada mereka. Dalam alkena (isomerisme intrakelas) terdapat tiga jenis isomerisme: 1). isomerisme kedudukan ikatan berganda; 2). isomerisme rangka karbon; 3). dan beberapa alkena mempunyai cis- dan trans-isomer ruang. Dan sikloalkana dalam kelas ini mempunyai isomerisme cincin tertutup, dan beberapa sikloalkana mempunyai isomer cis dan trans. Ia adalah perlu untuk memutuskan kelas sambungan.
Malah, terdapat banyak daripada mereka, jadi saya tidak akan menyenaraikan semuanya:
Berikut adalah beberapa wakil mereka:
Tetapi masih terdapat banyak daripada mereka dan, terus terang, sangat sukar untuk mengingati semua wakil semua isomer komposisi ini.
Bukan tugas yang sangat mudah, atau sebaliknya bukan tugas yang sangat cepat. Saya tidak boleh memberikan anda semua, tetapi lebih daripada 20 isomer untuk komposisi yang ditunjukkan:
Jika tugas anda adalah untuk mengarang lukisan, maka saya bersimpati dengan anda, tetapi saya menemui beberapa imej dengan rantai isomer yang disusun:
Secara umum, menjadi kuat!
Mari kita lihat contoh alkana C 6 H 14.
1. Pertama, kita menggambarkan molekul isomer linear (rangka karbonnya)
2. Kemudian kita memendekkan rantai dengan 1 atom karbon dan melampirkan atom ini pada mana-mana atom karbon rantai sebagai cawangan daripadanya, tidak termasuk kedudukan yang melampau:
(2) atau (3)
Jika anda melekatkan atom karbon pada salah satu kedudukan yang melampau, struktur kimia rantai tidak berubah:
Di samping itu, anda perlu memastikan bahawa tiada pengulangan. Ya, strukturnya
sama dengan struktur (2).
3. Apabila semua kedudukan rantai utama telah habis, kami memendekkan rantai dengan 1 atom karbon yang lain:
Sekarang akan ada 2 atom karbon di cawangan sisi. Gabungan atom berikut mungkin di sini:
Substituen sampingan boleh terdiri daripada 2 atau lebih atom karbon yang disambungkan secara bersiri, tetapi untuk heksana tidak ada isomer dengan cawangan sisi sedemikian, dan struktur
sama dengan struktur (3).
Substituen sisi - C-C hanya boleh diletakkan dalam rantai yang mengandungi sekurang-kurangnya 5 atom karbon dan hanya boleh dilekatkan pada atom ke-3 dan seterusnya dari hujung rantai.
4. Selepas membina rangka karbon isomer, adalah perlu untuk menambah semua atom karbon dalam molekul dengan ikatan hidrogen, memandangkan karbon adalah tetravalen.
Jadi, komposisi C 6 H 14 sepadan dengan 5 isomer:
2) 
3) 
4) 
5) 
Isomerisme putaran alkana
Ciri ciri ikatan-s ialah ketumpatan elektron di dalamnya diedarkan secara simetri berbanding paksi yang menghubungkan nukleus atom terikat (simetri silinder atau putaran). Oleh itu, putaran atom di sekeliling ikatan-s tidak akan membawa kepada pemecahannya. Hasil daripada putaran intramolekul sepanjang ikatan C–C s, molekul alkana, bermula dengan etana C 2 H 6, boleh mengambil bentuk geometri yang berbeza.
Pelbagai bentuk ruang bagi molekul yang bertukar menjadi satu sama lain dengan berputar mengelilingi ikatan C–C s dipanggil konformasi atau isomer berputar(pengubah).
Isomer putaran molekul ialah keadaannya yang tidak sama rata. Interconversion mereka berlaku dengan cepat dan berterusan akibat pergerakan haba. Oleh itu, isomer berputar tidak boleh diasingkan dalam bentuk individu, tetapi kewujudannya telah dibuktikan dengan kaedah fizikal. Sesetengah konformasi adalah lebih stabil (bertenaga menguntungkan) dan molekul kekal dalam keadaan sedemikian untuk masa yang lebih lama.
Mari kita pertimbangkan isomer berputar menggunakan etana H 3 C–CH 3 sebagai contoh:
Apabila satu kumpulan CH 3 berputar relatif kepada yang lain, banyak bentuk molekul yang berbeza timbul, di antaranya dua konformasi ciri dibezakan ( A Dan B), dicirikan oleh putaran 60°:
Isomer putar etana ini berbeza dalam jarak antara atom hidrogen yang disambungkan kepada atom karbon yang berbeza.
Dalam konformasi A Atom hidrogen adalah rapat (mengaburkan satu sama lain), tolakan mereka hebat, tenaga molekul adalah maksimum. Konformasi ini dipanggil "gerhana"; ia tidak menguntungkan secara bertenaga dan molekul masuk ke dalam konformasi B, di mana jarak antara atom H bagi atom karbon yang berbeza adalah paling besar dan, oleh itu, tolakan adalah minimum. Konformasi ini dipanggil "terhalang" kerana ia secara bertenaga lebih menguntungkan dan molekul kekal dalam bentuk ini untuk lebih masa.
Apabila rantai karbon memanjang, bilangan konformasi yang boleh dibezakan bertambah. Oleh itu, putaran sepanjang ikatan pusat dalam n-butana
membawa kepada empat isomer berputar:
Yang paling stabil daripada mereka ialah konformer IV, di mana kumpulan CH 3 berada pada jarak maksimum antara satu sama lain. Bina pergantungan tenaga keupayaan n-butana pada sudut putaran dengan pelajar di papan tulis.
Isomerisme optik
Jika atom karbon dalam molekul terikat kepada empat atom atau kumpulan atom yang berbeza, contohnya:
maka kewujudan dua sebatian dengan formula struktur yang sama, tetapi berbeza dalam struktur spatial, adalah mungkin. Molekul sebatian tersebut berhubung antara satu sama lain sebagai objek dan imej cerminnya dan merupakan isomer ruang.
Jenis isomerisme ini dipanggil isomer optik dipanggil isomer optik atau antipod optik:
Molekul isomer optik tidak serasi dalam ruang (seperti tangan kiri dan kanan);
Oleh itu, isomer optik ialah isomer spatial yang molekulnya berkait antara satu sama lain sebagai objek dan imej cermin tidak serasi dengannya.
Isomer optik mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sama, tetapi berbeza dalam hubungannya dengan cahaya terkutub. Isomer sedemikian mempunyai aktiviti optik (salah satu daripadanya memutar satah cahaya terpolarisasi ke kiri, dan satu lagi dengan sudut yang sama ke kanan). Perbezaan dalam sifat kimia diperhatikan hanya dalam tindak balas dengan reagen aktif optik.
Isomerisme optik menunjukkan dirinya dalam bahan organik pelbagai kelas dan memainkan peranan yang sangat penting dalam kimia sebatian semula jadi.
Heksana ialah sebatian organik yang dikenali sebagai hidrokarbon. Molekul heksana hanya terdiri daripada atom karbon dan hidrogen dalam struktur rantai. Artikel ini menyediakan formula struktur dan isomer heksana, serta tindak balas heksana dengan bahan lain.
Selalunya, bahan tersebut diekstrak dengan menapis minyak mentah. Oleh itu, ia adalah komponen biasa petrol yang digunakan dalam kereta dan enjin pembakaran dalaman yang lain. Selain itu, ia mempunyai banyak kegunaan dalam tetapan rumah, makmal atau industri. Untuk memahami apa itu heksana, ketahui lebih lanjut tentang sifat dan kebolehannya.
Heksana biasanya cecair tidak berwarna, paling dikenali sebagai pelarut.
Heksana ialah bahan yang terdiri daripada karbon dan hidrogen yang paling biasa dikeluarkan sebagai hasil sampingan penapisan petroleum atau minyak mentah. Ia adalah cecair tidak berwarna pada suhu bilik dan mempunyai banyak kegunaan industri. Sebagai contoh, ia adalah pelarut yang sangat popular dan sering digunakan dalam pembersih industri; ia juga sering digunakan untuk mengeluarkan minyak daripada sayur-sayuran, terutamanya kacang soya. Kebanyakan petrol mengandungi petrol. Walaupun kebanyakan pakar mengatakan kompaun itu tidak toksik dan hanya menimbulkan risiko rendah kepada haiwan, masih terdapat banyak kontroversi di banyak tempat apabila ia melibatkan kekerapan ia dimasukkan, kadangkala tanpa pendedahan penuh, dalam produk pengguna.
Sifat fizikal heksana
Heksana kelihatan sebagai cecair tidak berwarna dengan bau petroleum yang stabil pada suhu bilik. Terdapat beberapa jenis heksana yang berbeza, tetapi sifatnya adalah serupa. Takat leburnya berlaku pada -139.54 darjah Fahrenheit dan takat didihnya ialah 154.04 darjah Fahrenheit. Takat lebur dan takat didih berbeza-beza bergantung pada jenis heksana. Heksana mempunyai jisim molar 86.18 g setiap mol. Ia adalah molekul bukan polar dan tidak larut dalam air.
Heksana: formula
Ia biasanya dianggap sebagai molekul yang agak mudah.Seperti yang ditunjukkan oleh awalan heksadesimal, ia mempunyai enam atom karbon, yang disertai oleh 14 atom hidrogen, memberikannya formula molekul C6H14.Karbohidrat disambungkan dalam rantai, satu demi satu.Setiap karbon mempunyai sekurang-kurangnya dua atom hidrogen yang melekat padanya, kecuali karbon pertama dan terakhir, yang mempunyai tiga.Oleh kerana komposisi karbon-hidrogennya yang eksklusif dan fakta bahawa ia hanya mempunyai ikatan, ia boleh dikelaskan sebagai alkana rantai lurus. Formula untuk heksana dilambangkan sebagai CH3CH2CH2CH2CH2CH3, tetapi lebih kerap ditulis sebagai C6H14.
Heksana mempunyai 6 atom karbon (hitam) dan 14 atom hidrogen (putih).
Formula struktur heksana
Struktur heksana adalah sedemikian rupa sehingga awalan "heks" dalam nama heksana menunjukkan bahawa molekul heksana mempunyai enam atom karbon. Atom-atom ini tersusun dalam rantai dan dihubungkan bersama dengan ikatan tunggal. Setiap atom karbon mempunyai sekurang-kurangnya dua atom hidrogen yang melekat pada atom karbon terminal, yang mempunyai tiga. Struktur rantai dengan atom karbon dan hidrogen ini bermakna ia dikelaskan sebagai alkana, yang mana asalnya akhiran namanya. Heksana dinyatakan sebagai CH3CH2CH2CH2CH2CH3, tetapi lebih biasa dinyatakan sebagai C6H14. Isomer heksana lain mempunyai struktur yang berbeza. Mereka biasanya bercabang dan bukannya mempunyai rantai heksagon yang panjang.Dari mana datangnya heksana dan bagaimana untuk mengekstraknya?
Heksana dihasilkan di beberapa tempat yang berbeza di alam semula jadi, tetapi biasanya paling mudah didapati di medan minyak. Ini sering disebabkan oleh fakta bahawa petrol mengandunginya dalam kepekatan tinggi. Apabila petroleum dan minyak berasaskan petroleum diekstrak dan ditapis, ahli kimia selalunya boleh mengasingkan sebatian yang kemudiannya boleh ditulenkan dan dijual secara komersial.
Heksana ialah sebatian semula jadi yang berlaku di beberapa tempat di alam semula jadi. Walau bagaimanapun, heksana paling kerap diekstrak daripada minyak dengan menapis minyak mentah. Heksana industri diekstrak ke dalam pecahan mendidih pada suhu 149 darjah Fahrenheit hingga 158 darjah Fahrenheit. Perbezaan dalam suhu dan proses penulenan menyumbang kepada pelbagai jenis heksana dan sifatnya yang berbeza.
Penggunaan heksana yang paling biasa adalah sebagai pembersih industri. Kerana ia tidak larut dalam air, ia berkesan dalam memisahkan daripada bahan lain serta memecahkan molekul. Ini menjadikannya berkesan sebagai degreaser. Ini bukan bahan tambahan biasa yang terdapat dalam produk pembersihan rumah, dan pengguna berkemungkinan besar menemuinya dalam peralatan berat dan produk pembersihan industri. Selain itu, ia juga berkesan dalam mengikat bahan bersama dan merupakan bahan biasa dalam pelekat untuk pelbagai tujuan.
Pendedahan kepada heksana tanpa peralatan keselamatan yang betul boleh menyebabkan kerosakan jangka panjang dan...
Penggunaan makmal
Heksana juga digunakan dalam tetapan makmal. Khususnya, ia digunakan sebagai pelarut dalam kromatografi. Ini adalah pemisahan popular yang digunakan oleh saintis untuk mengenal pasti komponen berbeza bagi sebatian atau bahan yang tidak dikenal pasti. Selain kromatografi, heksana ialah pelarut yang popular untuk digunakan dalam pelbagai tindak balas dan proses. Selain itu, heksana digunakan untuk mengasingkan minyak dan gris dalam analisis tanah dan air.Penapisan minyak
Satu lagi penggunaan heksana diperlukan untuk penapisan petroleum. Pengilang mengekstrak minyak daripada kacang tanah, kacang soya dan jagung untuk membuat minyak sayuran. Pengilang merawat sayur-sayuran dengan heksana, yang secara berkesan memecahkan hasil untuk mengekstrak minyak.Banyak jenis tumbuhan dan sayur-sayuran dirawat dengan bahan kimia ini untuk mengekstrak minyak dan proteinnya untuk digunakan dalam produk lain. Kacang soya, kacang tanah dan jagung adalah antara yang paling biasa. Kompaun ini selalunya dapat memecahkan produk ini dengan sangat berkesan, dan minyak yang terhasil biasanya sedia untuk dibungkus semula dan sama ada dijual atau digunakan dalam produk siap dengan pemprosesan tambahan yang sangat sedikit.
Kegunaan biasa heksana yang lain
Sama baiknya dalam memecahkan sebatian, heksana dalam kombinasi dengan sebatian larut bukan akueus yang lain boleh membantu mempertingkatkan sifat bahan tersebut. Sebagai contoh, ia sering disenaraikan sebagai bahan dalam pelekat kulit dan kasut, dan kadangkala juga digunakan dalam pelekat bumbung atau jubin.
Walaupun penggunaannya dalam industri makanan, heksana adalah bahan toksik. Oleh itu, pengguna harus mengendalikan komponen ini dengan berhati-hati dan mengambil langkah berjaga-jaga yang sewajarnya. Penyedutan heksana adalah salah satu masalah yang paling biasa. Apabila membersihkan dengan heksana atau menggunakan heksana di makmal, pakai alat pernafasan dan bekerja di kawasan yang mempunyai pengudaraan yang baik.Di samping itu, pengguna harus mengelak daripada memasukkan produk ke dalam . Akhir sekali, pengguna hendaklah sentiasa memakai sarung tangan semasa mengendalikan heksana. Apabila langkah berjaga-jaga keselamatan dan pengendalian yang betul digunakan, heksana secara amnya selamat digunakan. EPA telah mengklasifikasikan heksana sebagai Kumpulan D atau tidak mengklasifikasikannya sebagai karsinogen untuk .
Heksana secara amnya dianggap toksik, atau sekurang-kurangnya berbahaya apabila dihidu, dan terdapat insiden di tempat kerja dan juga kematian di mana berjam-jam setiap hari dihabiskan untuk menyedut asapnya. Ini paling biasa berlaku di loji di mana sisa minyak diproses, penapisan industri, atau beberapa proses industri lain berlaku. Pendedahan jangka panjang kepada heksana boleh menyebabkan pening dan loya, yang menjadi lebih teruk dari semasa ke semasa.
Terdapat juga persoalan mengenai sisa heksana yang tertinggal dalam minyak sayuran, terutamanya apabila ia muncul dalam makanan yang terdapat di pasaran umum. Sesetengah penyokong berpendapat bahawa kehadiran bahan kimia ini tidak boleh diterima dan berbahaya, sementara yang lain mengatakan ia tidak sepatutnya menjadi punca. Dalam kebanyakan kes, jumlah yang sebenarnya berakhir dalam makanan adalah sangat, sangat kecil, tetapi masih tidak banyak yang diketahui tentang bagaimana badan berkelakuan berhubung dengan jumlah ini. Kebanyakan kajian ketoksikan yang telah dijalankan tertumpu pada penyedutan dan pendedahan kulit topikal.
Sesetengah orang yang terdedah kepada heksana mengalami pening dan loya yang semakin teruk dari semasa ke semasa.
Bagaimana untuk membeli produk dengan heksana ?
Kedai untuk pembersih industri, pelekat dan produk lain yang mengandungi heksana akan menawarkan kepada anda sebarang pengubahsuaian dan spesifikasi. Gunakan fungsi carian asas dan lanjutan untuk mencari produk yang anda perlukan dengan memasukkan kata kunci ke dalam bar carian yang terdapat pada mana-mana halaman tapak pembinaan. Gunakan menu perhalusi untuk mengecilkan senarai anda dan menjadikannya lebih mudah untuk diisih. Heksana ialah sebatian semula jadi dengan pelbagai keperluan komersil, perindustrian dan kediaman. Formula isomer heksana
soalan: Apakah isomer *heksana*? (Sila lukis mereka...)Jawapan:
Saya telah menyenaraikan 5 kemungkinan isomer hidrokarbon heksana di bawah.
Penjelasan:
Ingat bahawa isomer mempunyai formula kimia yang sama (dalam kes ini C6H14), tetapi formula struktur yang berbeza dan, oleh itu, sifat fizikal dan kimia yang berbeza.
Isomer struktur heksana
Sebagai contoh, mari kita ambil hidrokarbon daripada siri tepu dan tak tepu.
Definisi
Mula-mula, mari kita ketahui apakah fenomena isomerisme. Bergantung kepada bilangan atom karbon dalam molekul, pembentukan sebatian yang berbeza dalam struktur, sifat fizikal dan kimia adalah mungkin. Isomerisme adalah fenomena yang menerangkan kepelbagaian bahan organik.
Isomerisme hidrokarbon tepu
Bagaimana untuk mengarang isomer, namakan wakil kelas sebatian organik ini? Untuk mengatasi tugas itu, mari kita serlahkan dahulu ciri-ciri tersendiri kelas bahan ini. Hidrokarbon tepu mempunyai formula umum SpH2n+2 molekulnya hanya mengandungi ikatan ringkas (tunggal). Isomerisme untuk wakil siri metana mengandaikan kewujudan bahan organik yang berbeza yang mempunyai komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama, tetapi berbeza dalam urutan susunan atom.
Jika terdapat empat atau lebih atom karbon dalam komposisi hidrokarbon tepu, isomerisme rangka karbon diperhatikan untuk wakil kelas ini. Sebagai contoh, anda boleh mencipta formula untuk bahan isomer komposisi C5H12 dalam bentuk pentana normal, 2-metilbutana, 2,2-dimetilpropana.
Susulan
Isomer struktur ciri alkana digubah menggunakan algoritma tindakan tertentu. Untuk memahami cara menyusun isomer hidrokarbon tepu, mari kita membincangkan isu ini dengan lebih terperinci. Pertama, rantai karbon lurus tanpa cawangan tambahan dipertimbangkan. Sebagai contoh, jika terdapat enam atom karbon dalam molekul, anda boleh mencipta formula untuk heksana. Oleh kerana semua alkana mempunyai ikatan tunggal, hanya isomer struktur boleh ditulis untuknya.
Isomer struktur
Untuk menyusun formula isomer yang mungkin, rangka karbon dipendekkan oleh satu atom C, ia berubah menjadi zarah aktif - radikal. Kumpulan metil boleh terletak pada semua atom dalam rantai, tidak termasuk atom terluar, dengan itu membentuk pelbagai derivatif organik alkana.
Sebagai contoh, anda boleh merumuskan formula 2-metilpentana, 3-metilpentana. Kemudian bilangan atom karbon dalam rantai utama (utama) dikurangkan sebanyak satu lagi, menghasilkan dua kumpulan metil aktif. Ia boleh diletakkan pada atom karbon yang sama atau bersebelahan, menghasilkan pelbagai sebatian isomer.
Sebagai contoh, anda boleh mencipta formula untuk dua isomer: 2,2-dimetilbutana, 2,3-dimetilbutana, yang berbeza dalam ciri fizikal. Dengan pemendekan seterusnya rangka karbon utama, isomer struktur lain boleh diperolehi. Jadi, untuk hidrokarbon siri pengehad, fenomena isomerisme dijelaskan oleh kehadiran ikatan tunggal (mudah) dalam molekulnya.
Ciri-ciri isomerisme alkena
Untuk memahami cara menyusun isomer, perlu diperhatikan ciri khusus kelas bahan organik ini. Kami mempunyai formula am SpN2n. Dalam molekul bahan-bahan ini, sebagai tambahan kepada ikatan tunggal, terdapat juga ikatan berganda, yang mempengaruhi bilangan sebatian isomer. Sebagai tambahan kepada ciri isomerisme struktur alkana, untuk kelas ini satu juga boleh membezakan isomerisme kedudukan ikatan berganda, isomerisme antara kelas.
Sebagai contoh, untuk hidrokarbon dengan komposisi C4H8, anda boleh mencipta formula untuk dua bahan yang akan berbeza di lokasi ikatan berganda: butena-1 dan butena-2.
Untuk memahami cara membentuk isomer dengan formula am C4H8, anda perlu memahami bahawa, sebagai tambahan kepada alkena, hidrokarbon kitaran juga mempunyai formula am yang sama. Contoh isomer kepunyaan sebatian kitaran termasuk siklobutana dan metilsiklopropana.
Di samping itu, untuk sebatian tak tepu siri etilena, formula untuk isomer geometri boleh ditulis: bentuk cis dan trans. Hidrokarbon yang mempunyai ikatan berganda antara atom karbon dicirikan oleh beberapa jenis isomerisme: struktur, antara kelas, geometri.
Alkuna
Sebatian yang tergolong dalam kelas hidrokarbon ini mempunyai formula umum - SpN2n-2. Antara ciri tersendiri kelas ini ialah kehadiran ikatan rangkap tiga dalam molekul. Salah satunya adalah mudah, dibentuk oleh awan hibrid. Dua ikatan terbentuk apabila awan bukan hibrid bertindih; ia menentukan ciri isomerisme kelas ini.
Sebagai contoh, untuk hidrokarbon dengan komposisi C5H8, anda boleh mencipta formula untuk bahan yang mempunyai rantai karbon tidak bercabang. Oleh kerana terdapat beberapa ikatan dalam sebatian induk, ia boleh diletakkan secara berbeza, membentuk pentine-1, pentine-2. Sebagai contoh, anda boleh menulis formula yang dikembangkan dan disingkatkan untuk sebatian dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif yang diberikan, di mana rantai karbon akan dikurangkan dengan satu atom, yang akan diwakili dalam sebatian sebagai radikal. Selain itu, bagi alkuna terdapat juga isomer antara kelas, iaitu hidrokarbon diena.
Untuk hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap tiga, anda boleh mencipta isomer rangka karbon, menulis formula untuk diena, dan juga mempertimbangkan sebatian dengan susunan yang berbeza bagi ikatan berganda.
Kesimpulan
Apabila menyusun formula struktur bahan organik, atom oksigen dan karbon boleh disusun dengan cara yang berbeza, mendapatkan bahan yang dipanggil isomer. Bergantung pada kelas khusus sebatian organik, bilangan isomer mungkin berbeza-beza. Sebagai contoh, hidrokarbon siri pengehad, yang termasuk sebatian siri metana, hanya dicirikan oleh isomerisme struktur.
Untuk homolog etilena, yang dicirikan oleh kehadiran ikatan berganda (berganda), sebagai tambahan kepada isomer struktur, ia juga mungkin untuk mempertimbangkan isomerisme kedudukan ikatan berganda. Di samping itu, sebatian lain yang tergolong dalam kelas sikloalkana mempunyai formula umum yang sama, iaitu, isomerisme antara kelas adalah mungkin.
Untuk bahan yang mengandungi oksigen, contohnya, untuk asid karboksilik, formula isomer optik juga boleh ditulis.